(57)【要約】【課題】本発明は、針葉樹等に含まれているリグニンを原料として、デヒドロジバニリン酸ジアルキルエステルの製造方法を提供することを目的とする。【解決手段】上記課題は、リグニンを原料として、以下の工程１〜工程５を経るデヒドロジバニリン酸ジアルキルエステルの製造方法によって解決することができる。工程１：リグニンに対して酸化反応を行う工程工程２：工程１で得られた反応生成物を精製する工程工程３：工程２で得られた成分に対して酸化反応を行う工程工程４：工程３の反応生成物と、アルコールとエステル化反応を行う工程工程５：工程４の反応生成物に対してカップリング反応（二量化反応）を行う工程【選択図】なし【特許請求の範囲】
【請求項１】
リグニンを原料として、以下の工程１〜工程５を経るデヒドロジバニリン酸ジアルキルエステルの製造方法。
工程１：リグニンに対してアルカリ化合物および酸化剤αの存在下水中で酸化反応を行う工程
工程２：工程１で得られた反応生成物を精製する工程
工程３：工程２で得られたバニリンを含む成分に対して酸化剤βの存在下溶媒中で酸化反応を行う工程
工程４：工程３の反応生成物に対して、炭素数１〜１２のアルコールの存在下エステル化反応を行う工程
工程５：工程４の反応生成物に対して酸化剤γの存在下カップリング反応を行い、デヒドロジバニリン酸ジアルキルエステルを製造する工程
【請求項２】
前記工程１において、アルカリ化合物がアルカリ金属の水酸化物またはアルカリ土類金属の水酸化物である請求項１に記載のデヒドロジバニリン酸ジアルキルエステルの製造方法。
【請求項３】
前記工程１において、酸化剤αがニトロ基を有する有機化合物または金属酸化物である請求項１〜２のいずれか１項に記載のデヒドロジバニリン酸ジアルキルエステルの製造方法。
【請求項４】
前記工程２において、精製工程が蒸留、ろ過または抽出により反応生成物を精製する工程である請求項１〜３のいずれか１項に記載のデヒドロジバニリン酸ジアルキルエステルの製造方法。
【請求項５】
前記工程３において、酸化剤βが酸化銀（Ｉ）である請求項１〜４のいずれか１項に記載のデヒドロジバニリン酸ジアルキルエステルの製造方法。
【請求項６】
前記工程４において、炭素数１〜１２のアルコールがメチルアルコールまたはエチルアルコールである請求項１〜５のいずれか１項に記載のデヒドロジバニリン酸ジアルキルエステルの製造方法。
【請求項７】
前記工程５において、酸化剤γが過硫酸ナトリウムである請求項１〜６のいずれか１項に記載のデヒドロジバニリン酸ジアルキルエステルの製造方法。
【請求項８】
前記工程３において酸化剤βが酸化銀（Ｉ）であり、且つ、前記工程４において炭素数１〜１２のアルコールがメチルアルコールまたはエチルアルコールである請求項１〜７のいずれか１項に記載のデヒドロジバニリン酸ジアルキルエステルの製造方法。
【請求項９】
リグニンを原料として、以下の工程を経るデヒドロジバニリン酸ジアルキルエステルの製造方法。
工程１：リグニンに対してアルカリ化合物および酸化剤αの存在下水中で酸化反応を行う工程
工程２：工程１で得られた反応生成物を精製する工程
工程３’：工程２で得られたデヒドロジバニリンを含む成分に対して酸化剤βの存在下溶媒中で酸化反応を行う工程
工程４’：工程３’の反応生成物に対して、炭素数１〜１２のアルコールの存在下エステル化反応を行う工程
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は植物中に含まれているリグニン化合物を原料として、その植物に由来するリグニンを分解し、精製、誘導化合成を通して、各種の有機化合物、高分子の製造に有用なビフェニル原料化合物、より具体的にはデヒドロジバニリン酸ジアルキルエステルの製造方法に関する。
【背景技術】
【０００２】
石油は枯渇資源として、エネルギー源、化学原料などに用いられている。一方、近年世界人口の増大、自然資源の破壊などの様々な問題が発生し、石油資源の代替品の需要が高まっている。特に、循環で利用できるバイオ資源が期待されている。そのバイオ資源の１つに植物由来の有機化合物を挙げることができる。
【０００３】
植物由来の有機化合物の１種であるリグニンとは、高等植物の木化に関与する高分子のフェノール性化合物であり、木質素とも呼ばれる。リグニンは巨大な生体高分子であり、木材に２０〜３０％含まれ、細胞壁に堆積して木質化を起こし、植物体を強固にする。またリグニンは最も豊富に天然存在する芳香族ポリマーであり、リグニンから芳香族原料へ製法（低分子原料化合物の製法）の利用が期待されているが、現在では主に木材からのパルプ・製紙工程における熱源を兼ねた黒液としての利用しか進んでいないのが現状である。本発明はリグニンの低分子原料化合物への利用に向けた課題を鋭意検討する間に見出すに至った。
【０００４】
リグニンはフェノール骨格から三次元網目構造が構成され、その基本骨格がフェニルプロパン単位である。またリグニンの芳香族の核単位を、それぞれグアイアシル核（Ｇ核）、シリンギル核（Ｓ核）、ｐ−ヒドロキシフェニル核（Ｈ核）と称する。天然リグニンは針葉樹リグニン、広葉樹リグニン、イネ科植物リグニンに大別され、一般に針葉樹リグニンはＧ核、広葉樹リグニンはＧ核とＳ核、草本リグニン（イネ科植物）はＧ核、Ｓ核、Ｈ核を有するのが特徴である。
【０００５】
天然リグニンの代表的な結合様式を図１に挙げた。針葉樹リグニンにおける各結合様式の比率は、Ｃｈａｋａｒらの報告では、β−Ｏ−４結合：４５〜５０％、α−Ｏ−４結合：６〜８％、β−５結合：９〜１２％、５−５結合：１８〜２５％、４−Ｏ−５結合：４〜８％、β−１結合：７〜１０％、β−β結合：３％である（非特許文献１参照。）。また、Ｈｉｇｕｃｈｉの報告では、β−Ｏ−４結合：４０〜６０％、β−５結合：１０％、５−５結合：５〜１０％、β−１結合：＜５％、β−β結合：＜５％、その他：１０％と推定されている（非特許文献２参照。）。以上の重要なポイントとして（１）エーテル結合とＣ−Ｃ結合二種類が主に存在する、（２）β−Ｏ−４結合が半分以上に占めている。従って、原料への利用に対して、その構造は複雑で、低分子化により、様々な芳香族低分子が出来、単一な化合物の精製に困難という問題点がある。
【０００６】
近年、Ｋａｔａｙａｍａらはリグニンに存在する二量体芳香族化合物（各種結合様式による化合物を含む）を分解することができるバクテリアを利用して、２−ピロン−４，６−ジカルボン酸（ＰＤＣ）を得ることに成功した（非特許文献３参照、図２参照。）。すなわち、多様なリグニン構造から単一な低分子原料に収斂させることに成功したとも言える。しかしながら、拡大生産において、バクテリアの培養条件は相当厳しい。一つ例として、バイオプロセス製造ではＢＯＤ値が高い大量の排水が排出され、その処理が容易でないことに加えて、微生物の生育には資源枯渇が懸念されているリン酸を必要とする。しかし、ＰＤＣの生産性は培養液量を基準にして僅かに１０ｇ／Ｌに過ぎない。すなわち、生産効率は現在非常に低いという問題点がある。
【先行技術文献】
【非特許文献】
【０００７】
【非特許文献１】F. S. Chakar and A. J. Ragauskas, Industrial Crops and Products, 20, 131(2004)
【非特許文献２】T. Higuchi, Stewart A. Brown, Can. J. Biochem. Physiol., 41, 10, 1963, 621
【非特許文献３】E. Masai, S.Shinohara, H.Hara, S.Nishikawa, Y.Katayama, M.fukuda, J Bacteriol. 181 (1) 55-62. 1999
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【０００８】
本発明は、植物由来の成分であるリグニンを分解し、精製操作によってバニリン類化合物を抽出し、更に若干の数段階の合成段階を経由し、ビフェニル骨格を有するデヒトロジバニリン酸メチルエステルの製造方法を提供することを目的とする。
本発明の別の目的は、前記課題を解決するため鋭意研究を重ねた結果、植物の成分リグニンを低分子化し、化学合成プロセス製造で単一な低分子原料に収斂させることである。
【課題を解決するための手段】
【０００９】
本発明は、前記課題を解決するため鋭意研究を重ねた結果なされたものである。すなわち、本発明は、リグニンを原料として、以下の工程１〜工程５を経るデヒドロジバニリン酸ジアルキルエステル（ＢＶＡＡ）の製造方法である。
工程１：リグニンに対してアルカリ化合物および酸化剤αの存在下水中で酸化反応を行う工程
工程２：工程１で得られた反応生成物を精製する工程
工程３：工程２で得られたバニリンを含む成分に対して酸化剤βの存在下溶媒中で酸化反応を行う工程
工程４：工程３の反応生成物に対して、炭素数１〜１２のアルコールの存在下エステル化反応を行う工程
工程５：工程４の反応生成物に対して酸化剤γの存在下カップリング反応（二量化反応）を行い、デヒドロジバニリン酸ジアルキルエステルを製造する工程
【００１０】
または、リグニンを原料として、以下の工程１，２，３’，および４’を経るデヒドロジバニリン酸ジアルキルエステルの製造方法である。
工程１：リグニンに対してアルカリ化合物および酸化剤αの存在下水中で酸化反応を行う工程
工程２：工程１で得られた反応生成物を精製する工程
工程３’：工程２で得られたデヒドロジバニリンを含む成分に対して酸化剤βの存在下溶媒中で酸化反応を行う工程
工程４’：工程３’の反応生成物に対して、炭素数１〜１２のアルコールの存在下エステル化反応を行う工程
【発明の効果】
【００１１】
本発明により、得られるデヒドロジバニリン酸ジメチルエステルは、分子内に２つずつのフェノール性ヒドロキシル基、メチルエーテル基、およびアルキルエステル基を有しており、樹脂に配合され得る各種の配合剤の原料や、その他の化学物質の合成原料、機能性ポリマーのモノマーとして有用である。
【図面の簡単な説明】
【００１２】
【図１】図１は天然リグニンの代表的な基本骨格とその結合様式を表す。
【図２】図２は各種リグニン結合様式からＰＤＣへの合成経路を示した図である。
【図３】図３は本発明における針葉樹リグニンから本発明の目的とする低分子化合物、目的化合物の代表例の１つであるデヒドロジバニリン酸ジメチルエステルへの収斂合成法の経路を示す図である。
【発明を実施するための形態】
【００１３】
本発明のデヒドロジバニリン酸ジアルキルエステル（２，２’−ジヒドロキシ−３，３’−ジメトキシ−５，５’−ビフェニルジカルボン酸ジアルキルエステル）の製造方法の１つは以下に示す工程１〜５を経由する製造方法である。
工程１：リグニンに対してアルカリ化合物および酸化剤αの存在下水中で酸化反応を行う工程
工程２：工程１で得られた反応生成物を精製する工程
工程３：工程２で得られたバニリンを含む成分に対して酸化剤βの存在下溶媒中で酸化反応を行う工程
工程４：工程３の反応生成物に対して、炭素数１〜１２のアルコールの存在下エステル化反応を行う工程
工程５：工程４の反応生成物に対して酸化剤γの存在下カップリング反応（二量化反応）を行い、デヒドロジバニリン酸ジアルキルエステルを製造する工程
【００１４】
また、本発明の他の１つは以下に示す工程１，２，３’，４’を経由するデヒドロジバニリン酸ジアルキルエステルの製造方法である。
工程１：リグニンに対してアルカリ化合物および酸化剤αの存在下水中で酸化反応を行う工程
工程２：工程１で得られた反応生成物を精製する工程
工程３’：工程２で得られたデヒドロジバニリンを含む成分に対して酸化剤βの存在下溶媒中で酸化反応を行う工程
工程４’：工程３’の反応生成物に対して、炭素数１〜１２のアルコールの存在下エステル化反応を行う工程
【００１５】
原料として用いるリグニンとしては、上述した通り、針葉樹、広葉樹、イネ科の植物その他の草木、竹に多く含まれていることが知られており、本発明においてもいずれの植物由来の成分から得られたリグニンについて用いることができる。
【００１６】
針葉樹材としては、スギ、エゾマツ、カラマツ、クロマツ、トドマツ、ヒメコマツ、イチイ、ネズコ、ハリモミ、イラモミ、イヌマキ、モミ、サワラ、トガサワラ、アスナロ、ヒバ、ツガ、コメツガ、ヒノキ、イヌガヤ、トウヒ、イエローシーダー（ベイヒバ）、ロウソンヒノキ（ベイヒ）、ダグラスファー（ベイマツ）、シトカスプルース（ベイトウヒ）、ラジアータマツ、イースタンスプルース、イースタンホワイトパイン、ウェスタンラーチ、ウェスタンファー、ウェスタンヘムロック、タマラック、イチョウ及びこれらの関連樹種等からなる群より選ばれる１種以上が好ましいものとして例示される。
【００１７】
広葉樹材としては、ユーカリ、ブナ、アカシア、パラセリアンテス・ファルカタリア、白樺、アスぺン、アメリカンブラックチェリー、イエローポプラ、ウォールナット、カバザクラ、ケヤキ、シカモア、シルバーチェリー、タモ、チーク、チャイニーズエルム、チャイニーズメープル、ナラ、ハードメイプル、ヒッコリー、ピーカン、ホワイトアッシュ、ホワイトオーク、ホワイトバーチ、レッドオーク及びこれらの関連樹種等からなる群より選ばれる１種以上が好ましいものとして例示される。
【００１８】
草本として、イネ、サトウキビ、ムギ、トウモロコシ、パイナップル、オイルパーム等の農産物及びその廃棄物；ケナフ、綿等の工業植物及びその廃棄物；アルファルファ、チモシー等の飼料作物、ネピアグラス、エリアンサス、ミスカンサス等からなる群より選ばれる１種以上が好ましいものとして例示される。竹としては品種を問わず公知のものを使用でき、ここで言う竹には笹を含む。
【００１９】
上記の針葉樹材、広葉樹材、草本や竹を本発明の製造方法において用いる際、それらの形状は特に制限されず、粉末状、チップ状、角材状、丸太状、フレーク状、繊維状（例えば、長さ０．５〜３．０ｃｍ、直径０．０１〜２．０ｍｍ程度のもの）、シート状（厚さ例えば、１ｍｍ以上のもの）等の如何なる形状のものであってもよい。植物材料からリグニンを効率良く分解・抽出するという観点から、表面積の大きい粉末状、チップ状、フレーク状、繊維状が好ましい。
【００２０】
これらの中で針葉樹から生成したリグニンを用いることが、上述のＧ核を多く含む成分を得ることができるので好ましい。また本発明の製造方法においては、粒子サイズが小さい粉末針葉樹リグニンをもちいることが取り扱いやすく、上記の各工程において反応しやすいと言う点で工業的に好ましい。
【００２１】
原料として用いるリグニンは天然木粉から前処理を通して抽出されたリグニンである。前処理法としては、水熱処理、有機溶媒熱処理、糖化処理、蒸解処理などの方法が用いられる。蒸解、糖化処理など天然リグニン骨格の変性が少ない処理法を通して得られるリグニンの方が好ましい。
【００２２】
より好ましい本発明の製造方法として、リグニンの分解物において、バニリン、グアイアコール、アセトバニロン、デヒドロジバニリン（以下、これらを総称してバニリン等、Ｖ等と称することがある。）は最も好ましい分解物の１つであり、以下、バニリン、グアイアコール、アセトバニロン、デヒドロジバニリンをそれぞれ記号、Ｖ、Ｇ、Ａ、ＢＶとの記号で略称することがある。その中でも特にバニリン、デヒドロジバニリンを経由する本発明の製造方法は好ましい態様である。バニリン等を高収率で得ることが上記の工程１における酸化分解法の好ましい態様の基準となる。中でも、ニトロベンゼンを用いる酸化分解法は最も高い収率でバニリン（約１０％）が得られる方法であることが判明した。
【００２３】
以下、工程１〜工程５（工程３’、工程４’を含む）について工程ごとに具体的な製造方法について説明する。
【００２４】
（工程１：酸化分解反応工程）
本発明においては、リグニンに対して酸化分解を行うことにより、バニリン等を多く含む成分を得ることが好ましい。一方でリグニンの酸化分解物において、バニリン（以下Ｖと略称する。以下同じ。）以外に、バニリン酸（ＶＡ）、デヒドロジバニリン（ＢＶ）、デヒドロジバニリン酸（ＢＶＡ）などが混在している場合がある。また、これらの低分子分解物以外に、さらに相当な低分子リグニンが残留する場合がある。特に本発明の製造方法においては、Ｖ、ＢＶを多く含む成分を用いるのが好ましい。
【００２５】
酸化分解反応の際に用いる酸化剤αとしては、各種の無機化合物、有機化合物が挙げられ、無機化合物としては、酸化銅（ＩＩ）（酸化第二銅）、二酸化マンガン（ＩＶ）を挙げることができ、有機化合物としては、分子内にニトロ基を有する有機化合物を酸化剤αとして用いることが好ましい。具体的には、ニトロメタン、ニトロエタン、ニトロプロパン、ニトロブタン、ニトロペンタン、ニトロヘキサン、ニトロベンゼン、ｏ−ジニトロベンゼン、ｍ−ジニトロベンゼン、ｐ−ジニトロベンゼンである。上記のニトロ基を有する脂肪族有機化合物においては、各種の構造異性体を含んでいることは言うまでもない。好ましくはニトロベンゼン、ｏ−ジニトロベンゼン、ｍ−ジニトロベンゼン、ｐ−ジニトロベンゼンである。より好ましくは酸化剤としてニトロベンゼンを用いるニトロベンゼン酸化法を、この工程１において採用することである。我々は鋭意検討の結果、ニトロベンゼン酸化法を用いることによって、リグニンの酸化分解した成分からバニリンを多く含む成分が得られることを見出した。ニトロ基を有する有機化合物はこの酸化分解反応において、酸化剤として作用し、ニトロ基を有する有機化合物自身は酸化分解反応により還元される。酸化剤αは、リグニン重量に対して１．０〜１００重量倍、好ましくは１０〜８０重量倍、より好ましくは２０〜５０重量倍の量を用いることが好ましい。
【００２６】
酸化分解反応の際に用いる溶媒としては、本発明の酸化分解反応に適切な溶媒である水を用いる必要がある。しかし、酸化分解反応の支障にならない程度に、アルコール系溶媒、ケトン系溶媒、エーテル系溶媒、非プロトン性極性溶媒を加えることができる。具体的には、メチルアルコール、エチルアルコール、プロピルアルコール、エチレングリコール、ジエチレングリコール、ブタンジオール、アセトン、メチルエチルケトン、メチルイソプロピルケトン、メチルブチルケトン、テトラヒドロフラン、ジオキサン、ジメチルホルムアミド、ジメチルアセトアミド、ジメチルスルホキシド、Ｎ−メチルピロリドン、アセトニトリル、ヘキサメチルホスホリックトリアミドを挙げることができる。酸化反応後、酸化剤αと反応混合物の分離が容易であるとの観点からも、ニトロベンゼンと相分離できる溶媒である水を用いることが本発明の製造方法において好ましい。
【００２７】
酸化分解反応を行う際に、アルカリ性水溶液中で反応を行うが、水に溶解するアルカリ化合物としては、アルカリ金属の水酸化物、アルカリ土類の水酸化物、アルカリ金属炭酸塩、アルカリ土類金属炭酸塩、アルカリ金属炭酸水素塩、アルカリ金属カルボン酸塩、アルカリ土類金属カルボン酸塩、アンモニア、アミン化合物を用いることが好ましい。より具体的には、水酸化リチウム、水酸化ナトリウム、水酸化カリウム、水酸化マグネシウム、水酸化カルシウム、炭酸リチウム、炭酸ナトリウム、炭酸カリウム、炭酸マグネシウム、炭酸カルシウム、炭酸水素リチウム、炭酸水素ナトリウム、炭酸水素カリウム、酢酸リチウム、酢酸ナトリウム、酢酸カリウム、酢酸マグネシウム、酢酸カルシウム、安息香酸リチウム、安息香酸ナトリウム、安息香酸カリウム、安息香酸マグネシウム、安息香酸カルシウム、シュウ酸リチウム、シュウ酸ナトリウム、シュウ酸カリウム、シュウ酸マグネシウム、シュウ酸カルシウム、コハク酸リチウム、コハク酸ナトリウム、コハク酸カリウム、コハク酸マグネシウム、コハク酸カルシウム、アンモニア水溶液、メチルアミン、エチルアミン、プロピルアミン、ジメチルアミン、ジエチルアミン、ジプロピルアミン、トリメチルアミン、トリエチルアミン、トリプロピルアミン、アニリン、ピリジンなどを好ましく挙げることができる。
【００２８】
これらのアルカリ化合物を水に対して０．１〜３．０モル／Ｌの濃度となるように溶解した水溶液を好ましく用いることができる。より好ましくは１．０〜２．０モル／Ｌの濃度の水溶液を用いることである。これらの中で、これらアルカリ金属の水酸化物、アルカリ土類金属の水酸化物、アルカリ金属の炭酸塩、アルカリ土類金属の炭酸塩、またはアルカリ金属の炭酸水素塩は化合物として反応器内に加えることが取り扱いやすさ、添加量を正確に計量できる観点から、水溶液とした場合に水溶液の作成の容易さ、溶解度が大きいといった観点から好ましい態様である。また、これらのアルカリ化合物はリグニンの重量に対して０．５〜２０．０重量倍用いることが好ましい。より好ましくは１．０〜１０．０重量倍用いることである。
【００２９】
反応温度としては、１００〜２００℃で行うことが好ましく、より好ましくは１２０〜１９０℃、更により好ましくは１５０℃〜１８５℃である。反応圧力は常圧〜５００ｋＰａ下で行うことが好ましく、より好ましくは１０５〜４００ｋＰａである。反応後は固形分を濾別し、液体成分を適切な有機溶媒に溶解し、水で抽出する。抽出操作における振とう後の水層（水相）を塩酸、硫酸等の無機酸にて中和（ｐＨ＝７）ないしｐＨが４．０程度になるまで酸性にして再び水で抽出する。その振とう後の有機層（有機相）を抽出、溶媒を留去し乾燥することで目的とするＶを多く含む成分を得ることができる。
【００３０】
（工程２：精製工程）
上記の様な工程１で得られた成分はＶ、Ｇ、Ａ、ＢＶが多く含む成分を得ることができるものの、概ね１０〜５０重量％に過ぎず、最終化合物を製造するに当たっては、これらのうちＶやＢＶをより多く含む成分を得る必要がある。特に好ましくは、よりＶを多く含む成分を得ることである。そのため工程１で得られた成分を精製することが好ましい。
【００３１】
精製工程では、精製することでバニリン等のうち１種の化合物の成分を多く含む成分を取り出す必要がある。重量基準でバニリン等のうち１種の化合物の成分を７０重量％以上含むような成分にまで精製することが好ましい。精製方法としては、蒸留、ろ過、抽出、再結晶、または再沈殿などが通常の精製操作を挙げることができるが、精製前の状態が液状であることなどを勘案すると、本発明においては蒸留操作により精製を行うことが好ましい。
【００３２】
蒸留操作としては、常圧下での単蒸留、分別蒸留など通常の蒸留方法を行うことができる。精製化合物の熱分解を避けるために塔頂温度が２００℃以下となるような低温下での単蒸留、減圧下で蒸留精製することが好ましい。蒸留によって、軽い成分として主にグアイアコール類化合物がある。一方、未蒸留成分（高沸点成分、蒸留不能成分を含む）としてビフェニル、オリゴマーリグニンなどがある。更に、主成分として少量のアセトバ二ロン、バニリン酸など物質を含有するバニリンが得られる。
【００３３】
本発明の製造方法においては、上記の様にして得られたバニリンを原料にして目的化合物の製造を行う。しかし更に、特に蒸留精製操作を行った後の蒸留釜内残渣の成分や、ろ過操作を行った後の濾液成分（もしくは固形成分）、抽出操作を行った後の固形成分、再結晶操作もしくは再沈殿操作を行った後の溶媒中に溶け込んでいる成分など、通常の精製操作においては、十分に精製できていないと判断される成分中にも、既に精製・単離したＶ等の化合物群中の１種の化合物、またはその１種以外の化合物に該当しないが、上記のＶ等の化合物群に該当する成分が含まれている場合がある。本発明の製造方法においては、リグニンから目的化合物（ＢＶＡＡ）をより多く製造するために、これらの精製後の残渣成分に対して、以下に示す酸化反応工程からカップリング反応（二量化反応）工程の少なくとも一部の反応工程を行い、目的化合物であるデヒドロジバニリン酸ジアルキルエステル（ＢＶＡＡ）を製造することもできる。
【００３４】
（工程３：酸化反応工程）
工程２で得られたバニリン、バニリン酸、グアイアコール、アセトバニロン等の混合物に対して酸化反応を行うことでより収率良くバニリン酸を製造することができる。酸化反応を行うにあたって、酸化剤βを用いることが好ましい。好ましく用いられる酸化剤βとしては、酸化銀（Ｉ）、亜塩素酸ナトリウムもしくは亜塩素酸カリウム等の亜塩素酸アルカリ金属塩、クロム酸ナトリウム、クロム酸カリウム、重クロム酸ナトリウム、重クロム酸カリウム、過マンガン酸ナトリウムもしくは過マンガン酸カリウム等のクロム酸アルカリ金属塩、重クロム酸アルカリ金属塩、もしくは過マンガン酸アルカリ金属塩、酸化ビスマス（ＩＩＩ）を挙げることができるが、好ましくは酸化銀（Ｉ）、または酸化ビスマス（ＩＩＩ）である。
【００３５】
これらの酸化剤βは、ＢＶの含量が少ないバニリン等１モルに対して、０．９〜３．０モル当量を用いることが好ましい。より好ましくは０．９８〜２．０モル当量である。反応温度は５０〜２００℃で実施することが好ましい。より好ましくは６０〜１８０℃である。また、反応時の圧力としては常圧で十分である。反応溶媒として水、炭素数１〜６のアルコール、グリコール、エーテル系溶媒、非プロトン性極性溶媒を用いても良い。これらの中でも、水、メチルアルコール、エチルアルコール、プロピルアルコール、エチレングリコール、プロピレングリコール、ジエチレングリコール、テトラヒドロフラン、ジオキサン、ジメチルホルムアミド、ジメチルアセトアミド、ジメチルスルホキシド、Ｎ−メチルピロリドン、アセトニトリル、ヘキサメチルホスホリックトリアミドを用いることが好ましい。
【００３６】
工程３の酸化反応もアルカリ水溶液中で行うことも好ましい態様である。用いるアルカリ化合物としては、上記工程１：酸化分解反応工程で説明した化合物と同種類、同量を用いるアルカリ性水溶液中で実施することが好ましい。
更に、酸化反応終了後は、再結晶、再沈殿、蒸留、洗浄などの通常の操作にて精製することが好ましい。
【００３７】
（工程３’：酸化反応工程）
工程３’は工程２で得られた成分のうち、バニリンを含む成分の代わりに、デヒドロジバニリン（ＢＶ）を含む成分を用いることに特徴がある。工程２における精製・単離条件により、ＢＶを含む成分を得ることができるであろう。デヒドロジバニリンは１分子内にアルデヒド基を２つ有するので、酸化剤βを用いる量の好ましい範囲が工程３の場合に対して２倍モル当量となる点に留意する必要がある。また、反応前の分子量も大きいので、バニリン（Ｖ）とは溶媒への溶解性が異なるとかが得られ、反応溶媒の選択に留意が必要である。更に、酸化反応後の分子量もバニリン酸（ＶＡ）の約２倍であるので、ＶＡとは沸点が異なり蒸留精製の操作も異なる点、溶媒への溶解性が異なるので再結晶・再沈殿・洗浄操作に最適な溶媒が異なる可能性がある点に留意が必要である。
【００３８】
（工程４、工程４’：エステル化反応工程）
まず工程４、すなわちバニリン酸に対してエステル化反応を行う工程について述べる。
工程３で得られた、バニリン酸を炭素数１〜１２のアルコールとエステル化反応を行うことによりバニリン酸アルキルエステルを製造することができる。炭素数１〜１２のアルコールとしては、メチルアルコール、エチルアルコール、プロピルアルコール、ブタノール、ペンタノール、ヘキサノール、ヘプタノール、オクタノール、ノナノール、デカノール、ウンデカノール、ドデシルアルコールを挙げることができる。これらのアルコールには、各種の構造異性体、光学異性体も含まれるのは言うまでもない。これらの中でも、メチルアルコール、またはエチルアルコールが好ましい。エステル化反応の際には、上記の炭素数１〜１２のアルコールそのものを溶媒として用いて、加熱するか、又は別途添加した溶媒を還流加熱させることで反応を進行させることができる。炭素数１〜１２のアルコールを溶媒として用いる場合には、バニリン酸に対して大過剰、具体的には１０倍モル〜１０００倍モル、好ましくは２０倍モル〜５００倍モルの量を用いることが好ましい。他に別途溶媒を添加して反応を行う場合には、炭素数１〜１２のアルコールをバニリン酸に対して１．２〜２０倍モル、好ましくは２．０〜１０倍モルの量を用いることができる。反応温度としては６０〜２５０℃が好ましい。より好ましくは反応温度６３〜２００℃で実施することである。また、反応時の圧力としては常圧〜３．０ＭＰａで十分である。
【００３９】
またエステル化反応においては、基質であるバニリン酸自体が酸触媒として機能する場合もあるが、更に別の酸触媒化合物を用いるとエステル化反応の反応速度が向上する場合があり好ましい。このような酸触媒化合物としては、塩酸、硫酸、硝酸、リン酸、亜硫酸、亜硝酸、亜リン酸、塩素酸、過塩素酸のような無機の酸化合物や、ギ酸、酢酸、プロピオン酸、酪酸、安息香酸、シュウ酸、マロン酸、コハク酸等の有機酸化合物を用いることができる。酸触媒の使用量は基質のバニリン酸に対して微量で十分であり、バニリン酸１モルに対して、１／５モル〜１／１０００００モルの範囲で用いることが好ましい。より好ましくは１／３モル〜１／１００００モルの範囲で用いることである。エステル化反応終了後は、再結晶、再沈殿、蒸留、洗浄などの通常の操作にて精製することが好ましい。
【００４０】
なお、工程４’はデヒドロジバニリン酸に対してエステル化反応を行う工程であるが、工程３で得られた反応生成物を用いる代わりに工程３’で得られた反応生成物を用いること、およびエステル化される炭素数１〜１２のアルコール及び触媒の量が２モル倍となることに関する事項に留意する以外は同じ条件を採用することでエステル化反応を進めることができる。触媒については微量で反応が進行するのであれば、特段留意する必要はないであろう。
【００４１】
（工程５：カップリング反応工程）
工程４で得られたバニリン酸メチルエステルに対して、酸化剤γ（カップリング剤）の存在下で２分子同士をカップリング反応することで目的生成物である、デヒドロジバニリン酸ジメチルエステルを製造することができる。
カップリング反応を行うにあたって、酸化剤γ（カップリング剤）を用いることが好ましい。好ましく用いられる酸化剤γ（カップリング剤）としては、過硫酸ナトリウム、過硫酸カリウム、過硫酸アンモニウム、過マンガン酸カリウムを上げることができるが、好ましくは過硫酸ナトリウムまたは過硫酸カリウムである。
これらの酸化剤γ（カップリング剤）は、バニリン酸メチルエステル１モルに対して、０．５〜２．０モル当量用いることが好ましい。より好ましくは０．８０〜１．８モル当量である。酸化剤γを循環利用するために、少量な酸化鉄（ＩＩＩ）の導入は酸化剤の再生に役に立つ。
【００４２】
反応温度は５０〜２００℃で実施することが好ましい。より好ましくは反応温度６３〜１８０℃で実施することである。また、反応時の圧力としては常圧で十分である。反応溶媒として水、炭素数１〜６のアルコール、グリコール、エーテル系溶媒、ケトン系溶媒、芳香族系溶媒を用いても良い。これらの中でも、水、メチルアルコール、エチルアルコール、プロピルアルコール、テトラヒドロフラン、ジオキサン、トルエン、キシレンを用いることが好ましい。酸化反応終了後は、再結晶、再沈殿、蒸留、洗浄などの通常の操作にて精製することが好ましい。
【実施例】
【００４３】
１）ＧＣ分析
表１、表２及び表３に示したリグニンの酸化分解反応における反応生成物、その後の蒸留精製後の各留分の分析評価結果（転化率、収率等）は以下に示したＧＣ分析操作により行った。
転化率はガスクロマトグラフィー（Agilent Technologies 6850 InertCap1-MS  ０．２５ｍ×３０ｍＨ＝０．２５μｍ）によって組成の分析を行い、算出した。基質の溶媒には、市販のＤＭＦ（和光社製、純度９９．０％以上）、シリル化剤にはＮ，Ｏ−ビストリメチルシリルアセトアミド（和光社製、純度９９．０％以上）を用いた。以下により詳細な実験操作を示した。
試料は、０．１ｇの反応生成物サンプルに、０．８ｍＬシリル化剤、１０ｍＬのＤＭＦをサンプル瓶に混合し、９０℃で２０分間シリル化を行った後、得られたサンプルを０．１ｍｌ注入して測定を行った。
【００４４】
２）ＨＰＬＣ分析
蒸留精製後の酸化反応、エステル化反応、カップリング反応の反応生成物の分析評価結果は以下に示したＧＣ分析操作により行った。
転化率はＨＰＬＣ（Agilent Technologies 1200 Infinity Series  カラム  ＯＤＳ  ＭＧ−５  ２．０／２５０）によって分析を行う条件は０．１％トリフルオロ酢酸９０ｗｔ％水溶液１０ｗｔ％ＤＭＦ流速１．２ｍＬ／ｍｉｎとなる。
【００４５】
［実施例１］（バニリン、バニリン酸を経る工程）
以下に示した操作にて、デヒドロジバニリン酸ジアルキルエステルを製造した。
【００４６】
１）リグニンのニトロベンゼン酸化分解
ステンレス製オートクレーブ中に針葉樹リグニン（スギ）２．０ｇ、２Ｎ水酸化ナトリウム溶液７００ｍＬ及びニトロベンゼン４０ｍＬ（４８．０ｇ）を封入し、１７０℃で２時間処理することによって行われた。反応液のＧＣ分析結果を下記の表１に示した。
【００４７】
【表１】
2017171591.tif 000002
【００４８】
Ｇ：グアイアコール、Ｖ：バニリン
ＶＡ：バニリン酸、Ａ：アポシニン
ＢＶ：デヒドロジバニリン（ビスバニリン）
ＶＶＡ：２，２’−ジヒドロキシ−３，３’−ジメトキシ−５−アルデヒド−ビフェニル−５’−カルボン酸
【００４９】
次に、ろ過によって固体分を除去した後、酢酸エチルを加え、水で抽出した。水溶液をろ過して回収した。回収された水溶液をｐＨ４．０にして、酢酸エチルを加えた。有機相を抽出、乾燥した。０．１９ｇの黒色オイルが得られた。ＨＰＬＣ及びＧＣの測定によって、黒色オイルの成分の分析結果を下記の表２に示した。
【００５０】
【表２】
2017171591.tif 000003
【００５１】
Ｖ：バニリン、Ａ：アポシニン（アセトバニロン）、ＶＡ：バニリン酸、
Ｇ：グアイアコール、ＢＶ：デヒドロジバニリン（ビスバニリン）
【００５２】
２）蒸留精製
蒸留精製のモデル混合物として、市販の試薬であるバニリン（Ｖ）（特級、純度９８％以上、和光純薬工業）、バニリン酸（ＶＡ）（純度９８％以上、東京化成工業）、アセトバニロン（Ａ）（純度９８％以上、東京化成工業）、グアイアコール（Ｇ）（純度９８％以上、東京化成工業）を発明者らの以前の分析によるリグニン分解物成分の比率で混合調製した。調製した４７９．５ｇ混合物の単蒸留を行った。蒸留の結果は以下の表３に示した。主留成分が約８６．１重量％でＶが含有している成分であることが確認された。また、蒸留器の器底にＢＶとＶＡはほぼ残っていたことが分かった。
【００５３】
【表３】
2017171591.tif 000004
【００５４】
Ｇ：グアイアコール、Ｖ：バニリン、Ａ：アポシニン（アセトバニロン）、
ＶＡ：バニリン酸、ＢＶ：デヒドロジバニリン（ビスバニリン）
【００５５】
以下、下記のスキーム（合成経路）に沿って目的化合物ＢＶＡＡの１種であるデヒドロジバニリン酸ジメチルエステル（ＢＶＡＭ）を製造する。なお、以下の合成経路内に示した反応条件は一例であって、詳細な反応条件まで以下の操作の記載と一致していることを保証するものではない。
【００５６】
【化１】
2017171591.tif 000005
【００５７】
３）蒸留精製物の酸化反応（バニリン酸の合成）
１Ｌナスフラスコに、２０．０ｇ蒸留物（バニリン含量８６．１％）、２４．１ｇ酸化銀（Ｉ）、１７．２ｇ水酸化ナトリウム、１２５ｍＬの水を加えた。マントルヒータを用いて、８０℃で３時間撹拌した。反応液をろ過により、銀塩（或いは無機銀）を除去した。反応液温度を氷水浴で下げた後、２００ｍＬの２Ｍ塩酸を徐々に反応液に加えて中和した。反応液を酢酸エチル（１００ｍＬ×３回）で抽出した。得られた有機相を濃縮し、乾燥して、約１９．４ｇ白色固体を回収した。水中二回で再結晶することにより、目的物であるバニリン酸１１．２ｇを得た。
収率：５８．９％、融点：２１１．５℃、ＩＲ（ＫＢｒ）３４８３ｃｍ−１、１６７３ｃｍ−１、１２０３ｃｍ−１、１Ｈ−ＮＭＲ（５００ＭＨｚ、ＤＭＳＯ−ｄ６、２９８Ｋ）、δ＝９．６９（ｓ、１Ｈ）、７．４４〜７．５０（ｍ、Ｊ＝８．７Ｈｚ、２Ｈ）、６．８４（ｄ、１Ｈ）、３．８２（ｓ、３Ｈ）ｐｐｍ、Ｔｄ５：２０４．３℃
【００５８】
４）バニリン酸メチルエステルの合成
２０．０ｇバニリン酸を２５０ｍＬのメチルアルコールに溶解させて、濃硫酸１ｍＬを加え、１００℃高圧オートクレーブ中２．５時間撹拌した。反応液を５０ｍＬまでに濃縮して、３００ｍＬの０℃の水に落として、白色結晶が析出した。ろ過、乾燥により、１９．１ｇ目的物を得た。
収率：８８．１％、融点：６４℃、ＩＲ（ＫＢｒ）３５３８ｃｍ−１、１６９８ｃｍ−１、１２９８ｃｍ−１、１Ｈ−ＮＭＲ（５００ＭＨｚ、ＤＭＳＯ−ｄ６、３２８Ｋ）δ＝９．８０（ｓ、１Ｈ）、７．４８〜７．４５（ｍ、２Ｈ）、６．８８（ｄ、Ｊ＝８．１Ｈｚ、１Ｈ）、３．８２（ｓ、３Ｈ）、３．８０（ｓ、３Ｈ）ｐｐｍ、Ｔｄ５：１７４．５℃
【００５９】
５）デヒドロジバニリン酸メチルエステルの合成
バニリン酸メチル２０．０ｇ、１．２ｇ硫酸鉄（ＩＩＩ）、過硫酸ナトリウム２０．０ｇ、水４００ｍＬを加えて８０℃で１．５時間撹拌した。ろ過により、固体を回収した。水（５０ｍＬ×３回）及び酢酸エチル（５０ｍＬ×２回）で洗浄した。最後にアセトン中再結晶（２回）により、１８．８ｇの目的化合物を得た。
収率：９４．５％、融点：２３０℃、ＩＲ（ＫＢｒ）：２９５５ｃｍ−１、１７１３ｃｍ−１、１２２７ｃｍ−１、１Ｈ−ＮＭＲ（５００ＭＨｚ、ＤＭＳＯ−ｄ６、２９８Ｋ）δ＝９．５３（ｓ、２Ｈ）、７．４８（ｄｄ、Ｊ＝８．１、３．０Ｈｚ、４Ｈ）、３．９１（ｓ、６Ｈ）、３．８１（ｓ、６Ｈ）ｐｐｍ、Ｔｄ５：３１４．７℃
【００６０】
全工程において、収率は下式により２．９２％であった。
１）リグニンを酸化分解する工程：９．５０％
２）蒸留精製工程：６２．６％
３）バニリンを酸化し、バニリン酸を得る酸化工程：５８．９％
４）バニリン酸とメチルアルコールからバニリン酸メチルエステルを得るエステル化反応工程：８８．１％
５）バニリン酸メチルエステル２分子を結合するカップリング反応工程：９４．５％
全収率＝０．０９５０×０．６２６×０．５８９×０．８８１×０．９４５×１００＝２．９２（％）
【００６１】
［実施例２］（デヒドロジバニリン、デヒドロジバニリン酸を経る製造工程）
３’）デヒドロジバニリン（ＢＶ）の酸化反応（デヒドロジバニリン酸の合成）
１Ｌナスフラスコに、上記の工程２の精製工程で得てデヒドロジバニリンを含む成分から得た２０．０ｇのＢＶ、１４．１ｇの酸化銀（Ｉ）、１４．０ｇの水酸化ナトリウムを、２５０ｍＬの水に加えた。マントルヒータを用いて、８０℃で６０分撹拌した。反応液をろ過により、銀塩（或いは無機銀）を除去した。反応液温度を氷水浴で下げた後、２０ｍＬの２Ｍ塩酸を徐々に反応液に加えて中和した。反応液を３０分静置して、白色固体が析出した。ろ過、乾燥により、約１９．４ｇ白色固体を回収した。水中二回で再結晶により、収率は約６０．２％目的物であるデヒドロジバニリン酸１１．２ｇ（９８．７％）を得た。
収率５０．６％、ｍｐ２１１．５℃；ＩＲ（ＫＢｒ）３４８３ｃｍ−１，１６７３ｃｍ−１，１２０３ｃｍ−１；１Ｈ−ＮＭＲ（５００ＭＨｚ，ＤＭＳＯ−ｄ６，２９８Ｋ）δ＝９．６９（ｓ，１Ｈ），７．４４〜７．５０（ｍ，Ｊ＝８．７Ｈｚ，２Ｈ），６．８４（ｄ，１Ｈ），３．８２（ｓ，３Ｈ）；Ｔｄ５：２０４．３℃
【００６２】
４’）デヒドロジバニリン酸（ＢＶＡ）のエステル化反応（デヒドロジバニリン酸メチルエステルの合成）
２０．０ｇのＢＶＡを２５０ｍＬメタノールに溶解させて、濃硫酸１ｍＬを加え、１００℃高圧オートクレーブ中２．５時間撹拌した。反応液を５０ｍＬまでに濃縮して、３００ｍＬの０℃の水に落として、白色結晶が析出した。水（５０ｍＬ×３回）及び酢酸エチル（５０ｍＬ×２回）で洗浄した。アセトン中再結晶（２回）により、１５．３ｇの目的物を得た。
収率７０．６％、融点：２３０℃、ＩＲ（ＫＢｒ）：２９５５ｃｍ−１、１７１３ｃｍ−１、１２２７ｃｍ−１、１Ｈ−ＮＭＲ（４００ＭＨｚ、ＤＭＳＯ−ｄ６、２９８Ｋ）δ＝９．５３（ｓ、２Ｈ）、７．４８（ｄｄ、Ｊ＝８．１、３．０Ｈｚ、４Ｈ）、３．９１（ｓ、６Ｈ）、３．８１（ｓ、６Ｈ）ｐｐｍ、Ｔｄ５：３１４．７℃
【産業上の利用可能性】
【００６３】
本発明により、得られるデヒドロジバニリン酸ジメチルエステルは、分子内に２つずつのフェノール性ヒドロキシル基、メチルエーテル基、およびアルキルエステル基を有しており、樹脂に配合され得る各種の配合剤の原料や、その他の化学物質の合成原料、機能性ポリマーのモノマーとして有用である。
【図１】
2017171591.tif 000006
【図２】
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【図３】
2017171591.tif 000008