(57)【要約】【課題】低エネルギーで水素を製造可能な水素製造方法を提供する。【解決手段】水素製造方法は、負極にアルカリ金属を用い、正極にカーボン又はアルカリ金属よりイオン化傾向の小さい金属を用いた電池反応により、アルカリ金属から電子を放出させるとともにアルカリ金属とカーボン又は金属との融合体を生成させる電気化学的酸化還元工程と、電気化学的酸化還元工程で放出された電子を利用して水を電気分解して水素を発生させる水素発生工程と、融合体を加熱して、アルカリ金属とカーボン又は金属に還元する熱化学還元工程と、を備える。【選択図】図１
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【特許請求の範囲】
【請求項１】
負極にアルカリ金属を用い、正極にカーボン又は前記アルカリ金属よりイオン化傾向の小さい金属を用いた電池反応により、前記アルカリ金属から電子を放出させるとともに前記アルカリ金属と前記カーボン又は前記金属との融合体を生成させる電気化学的酸化還元工程と、
前記電気化学的酸化還元工程で放出された電子を利用して水を電気分解して水素を発生させる水素発生工程と、
前記融合体を加熱して、前記アルカリ金属と前記カーボン又は前記金属に還元する熱化学還元工程と、を備える、
ことを特徴とする水素製造方法。
【請求項２】
前記電気化学的酸化還元工程では、前記水素発生工程にて水酸化物イオンの分解で生じる電子を利用して前記アルカリ金属と前記カーボン又は前記金属との融合体を生成させる、
ことを特徴とする請求項１に記載の水素製造方法。
【請求項３】
前記熱化学還元工程で再生された前記アルカリ金属と前記カーボン又は前記金属を前記電気化学的酸化還元工程に再利用する、
ことを特徴とする請求項１又は２に記載の水素製造方法。
【請求項４】
前記アルカリ金属がリチウム、ナトリウム及びカリウムから選択される１種以上である、
ことを特徴とする請求項１乃至３のいずれか一項に記載の水素製造方法。
【請求項５】
アルカリ金属から構成される負極と、カーボン又は前記アルカリ金属よりイオン化傾向の小さい金属から構成される正極と、電解質又は電解液を有し、前記アルカリ金属から電子を放出するとともに前記アルカリ金属と前記カーボン又は前記金属との融合体が生成する電池と、
水が供給され、前記電池から放出される電子の利用により、前記水が電気分解されて水が発生する水素発生装置と、
前記融合体を加熱する加熱装置と、を備える、
ことを特徴とする水素製造装置。
【請求項６】
アルカリ金属から構成される負極と、
カーボン又は前記アルカリ金属よりイオン化傾向の小さい金属から構成される正極と、
電解質又は電解液と、
前記アルカリ金属と前記カーボン又は前記金属との融合体が生成し、
前記融合体が加熱されることによって、前記アルカリ金属と前記カーボン又は前記金属に再生される、
ことを特徴とする電池。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、水素製造方法、水素製造装置及び電池に関する。
【背景技術】
【０００２】
エネルギーとして、これまで石炭や石油等の化石燃料が広く使用されてきたが、近年では資源の枯渇、地球温暖化等の問題があり、これらに代わる代替エネルギーとして水素エネルギーが注目されている。
【０００３】
アルカリ金属は、融点が２００℃以下と低く、比較的低温で融解して液状になり、高い蒸気圧をもつといった特性を有している。このようなアルカリ金属の特性を利用して、水素を発生させる方法が知られている（特許文献１，非特許文献１）。
【０００４】
特許文献１、非特許文献１では、アルカリ金属を用いて、下式１〜式３で表される反応により、水素を製造している。なお、式１〜式３中、ＭはＮａ，Ｋを表す。
２ＭＯＨ＋２Ｍ  →２Ｍ２Ｏ＋Ｈ２        ・・・（式１）
２Ｍ２Ｏ        →Ｍ２Ｏ２＋２Ｍ        ・・・（式２）
Ｍ２Ｏ２＋Ｈ２Ｏ→２ＭＯＨ＋１／２Ｏ２  ・・・（式３）
【先行技術文献】
【特許文献】
【０００５】
【特許文献１】特開昭４９−６４５８９号公報
【非特許文献】
【０００６】
【非特許文献１】Hiroki Miyaoka, Takayuki Ichikawa, Naoya Nakamura, Yoshitsugu Kojima; Low-temperature water-splitting by sodium redox reaction; INTERNATIONAL JOURNAL OF HYDROGEN ENERGY, 37(2012), p.17709-17714
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【０００７】
特許文献１、非特許文献１では、アルカリ金属酸化物が安定（例えば、Ｎａ２Ｏの標準生成エンタルピーΔＨ０＝−３７３ｋＪ／ｍｏｌ）であるため、アルカリ金属酸化物を還元するために大きなエネルギーが必要になる。
【０００８】
本発明は上記事項に鑑みてなされたものであり、その目的とするところは、低エネルギーで水素を製造可能な水素製造方法、水素製造装置及び電池を提供することにある。
【課題を解決するための手段】
【０００９】
本発明の第１の態様に係る水素製造方法は、
負極にアルカリ金属を用い、正極にカーボン又は前記アルカリ金属よりイオン化傾向の小さい金属を用いた電池反応により、前記アルカリ金属から電子を放出させるとともに前記アルカリ金属と前記カーボン又は前記金属との融合体を生成させる電気化学的酸化還元工程と、
前記電気化学的酸化還元工程で放出された電子を利用して水を電気分解して水素を発生させる水素発生工程と、
前記融合体を加熱して、前記アルカリ金属と前記カーボン又は前記金属に還元する熱化学還元工程と、を備える、
ことを特徴とする。
【００１０】
また、前記電気化学的酸化還元工程では、前記水素発生工程にて水酸化物イオンの分解で生じる電子を利用して前記アルカリ金属と前記カーボン又は前記金属との融合体を生成させることが好ましい。
【００１１】
また、前記熱化学還元工程で再生された前記アルカリ金属と前記カーボン又は前記金属を前記電気化学的酸化還元工程に再利用することが好ましい。
【００１２】
また、前記アルカリ金属がリチウム、ナトリウム及びカリウムから選択される１種以上であることが好ましい。
【００１３】
本発明の第２の態様に係る水素製造装置は、
アルカリ金属から構成される負極と、カーボン又は前記アルカリ金属よりイオン化傾向の小さい金属から構成される正極と、電解質又は電解液を有し、前記アルカリ金属から電子を放出するとともに前記アルカリ金属と前記カーボン又は前記金属との融合体が生成する電池と、
水が供給され、前記電池による放電で前記水が電気分解されて水を発生させる水素発生装置と、
前記融合体を加熱する加熱装置を備える、
ことを特徴とする。
【００１４】
本発明の第３の態様に係る電池は、
アルカリ金属から構成される負極と、
カーボン又は前記アルカリ金属よりイオン化傾向の小さい金属から構成される正極と、
電解質と、を備え、
放電により前記アルカリ金属と前記カーボン又は前記金属との融合体が生成し、
前記融合体が加熱されることによって、前記アルカリ金属と前記カーボン又は前記金属に再生される、
ことを特徴とする。
【発明の効果】
【００１５】
本発明に係る水素製造方法おけるアルカリ金属合金等の融合体は、標準生成エンタルピーΔＨ０が−１０〜−２００ｋＪ／ｍｏｌと小さいことから、容易にアルカリ金属を生成／蒸発させることができる。そして、熱エネルギーによって、電気化学的酸化還元工程における放電後に生成される融合体を熱化学還元工程で再生して、電気化学的酸化還元工程の負極及び正極に再利用し、放電させて水素を発生させることができるので、外部からの電気エネルギーを必要とせず、水の供給及び太陽エネルギー等の再生可能エネルギーの利用により、繰り返し水素を発生させることも可能である。
【図面の簡単な説明】
【００１６】
【図１】水素製造方法の概念を示す図である。
【図２】水素製造装置の構成図である。
【図３】電池の構成図である。
【図４】実施例１における反応生成物のＸ線回折強度曲線並びにＮａ１５Ｓｎ４のピークのデータベースを示す図である。
【図５】実施例３における反応生成物のＸ線回折強度曲線並びにＳｎ及びＳｎＯ２のピークのデータベースを示す図である。
【図６】比較例２における反応生成物のＸ線回折強度曲線並びにＡｌ及びＮａ１７Ａｌ５Ｏ１６のピークのデータベースを示す図である。
【発明を実施するための形態】
【００１７】
（水素製造方法）
本実施の形態に係る水素製造方法は、図１に示すように、電気化学的酸化還元工程と、水素発生工程と、熱化学還元工程とを備える。
【００１８】
（電気化学的酸化還元工程）
電気化学的酸化還元工程では、負極としてアルカリ金属を用い、一方、正極として、負極として用いられるアルカリ金属よりイオン化傾向の小さい金属又はカーボンを用いた電池反応である。
【００１９】
負極では、式４に示すように、アルカリ金属がイオン化し、電子が放出される。
Ａ→Ａ＋＋ｅ−  ・・・（式４）
（式４中、Ａはアルカリ金属又はカーボンを示す。）
【００２０】
一方、正極では、式５に示すように、アルカリ金属イオンと電子とカーボン又は負極として用いられるアルカリ金属よりイオン化傾向の小さい金属が反応し、アルカリ金属と炭素又は金属との融合体が生成する。なお、正極における反応では、後述の水素発生工程にて放出される電子が利用される。
Ａ＋＋ｅ−＋ｘＭ→ＭｘＡ  ・・・（式５）
（式５中、Ａはアルカリ金属、Ｍは負極として用いられるアルカリ金属よりイオン化傾向の小さい金属を示す。）
【００２１】
アルカリ金属として、Ｌｉ、Ｎａ、Ｋが用いられる。また、負極として用いられるアルカリ金属よりイオン化傾向の小さい金属として、例えば、スズ、ゲルマニウム、ビスマスなどが用いられる。
【００２２】
電気化学的酸化還元工程における反応温度は好ましくは室温〜６００℃、より好ましくは室温〜４００℃である。
【００２３】
電気化学的にアルカリ金属をイオン化するため、電解質や電解液が用いられる。例えば、アルカリ金属がＮａの場合、電解質としてβアルミナが利用でき、その場合電解液は不要である。この場合、β−アルミナ電解質のイオン伝導性を高めるために高温（約３００〜３５０℃）で運転される。
【００２４】
なお、アルカリ金属は水や酸素と反応するため、水分濃度、酸素濃度は１ｐｐｍ以下で反応させることが望ましい。
【００２５】
（水素発生工程）
水素発生工程では、電気化学的酸化還元工程で放出された電子を利用して、式６に示すように水を電気分解し水素を発生させる。更に、式６で生じるＯＨ−が式７に示すように反応し、電子が放出される。この電子が電気化学的酸化還元工程における正極での反応に利用される。
Ｈ２Ｏ＋ｅ−→１／２Ｈ２＋ＯＨ−  ・・・（式６）
ＯＨ−→１／２Ｈ２Ｏ＋１／４Ｏ２＋ｅ−  ・・・（式７）
【００２６】
（熱化学還元工程）
熱化学還元工程では電気化学酸化・還元工程の正極にて生成した融合体に熱を加えて分解する。融合体に熱を加えることにより、融合体中のアルカリ金属が蒸発し、融合体中の炭素又は金属が残留する。そして、蒸発したアルカリ金属を分離して冷却することでアルカリ金属固体或いは液体が得られる。このようにして、アルカリ金属とカーボン又は金属に還元させる。
【００２７】
熱化学還元工程の反応温度は、好ましくは１００〜１０００℃、より好ましくは３００〜６００℃である。当該工程の反応圧力は好ましくは０．１ＭＰａ以下である。また、アルゴン、窒素などの不活性ガスを用いることができる。アルカリ金属は水や酸素と反応するため、水分濃度、酸素濃度は１ｐｐｍ（モル濃度）以下であることが望ましい。
【００２８】
熱化学還元工程により得られたアルカリ金属並びにカーボン又は金属は、上述した電気化学的酸化還元工程における正極及び負極として繰り返し利用される。
【００２９】
本実施の形態の水素製造方法におけるアルカリ金属合金等の融合体は、標準生成エンタルピーΔＨ０が−１０〜−２００ｋＪ／ｍｏｌと小さいことから、容易にアルカリ金属を生成／蒸発させることができる。そして、熱エネルギーによって、電気化学的酸化還元工程における放電後に生成される融合体を熱化学還元工程で再生して、電気化学的酸化還元工程の負極及び正極に再利用し、放電させて水素を発生させることができるので、外部からの電気エネルギーを必要とせず、水の供給及び太陽エネルギー等の再生可能エネルギーの利用により、繰り返し水素を発生させることも可能である。
【００３０】
また、融合体には酸素が含まれないため、金属に対する腐食性が低いことから、熱化学還元工程を実行するに際し、通常の金属材料から構成される反応容器等を用いることができる。
【００３１】
更には、電気化学的酸化還元工程及び熱化学還元工程と水素発生工程では、同じ反応系で利用されていない、即ち、アルカリ金属と水とが同じ反応系で利用されないことから、安全管理にも優れる。
【００３２】
（水素製造装置）
図２に示すように、水素製造装置１は、電池１０、水素発生装置２０、加熱装置３０を備える。
【００３３】
電池１０は、負極と、正極と、電解質又は電解液を備えており、これらは、上述した水素製造方法における電気化学的酸化還元工程と同様であるため、説明を省略する。
【００３４】
水素発生装置２０は、内部に水が供給されるとともに、電池１０の負極及び正極と電気的に接続されている。電池１０の放電により、供給された水が電気分解されて水素が発生する。
【００３５】
加熱装置３０は、電池１０の放電によって生成された融合体を加熱して、アルカリ金属並びにカーボン又は金属に還元する。加熱装置３０は、電池１０の放電により生成された融合体を加熱可能な装置であればよく、ヒーター等の加熱装置のほか、太陽エネルギーを利用して加熱する装置であってもよい。
【００３６】
なお、電池１０から融合体を取り出して加熱し、還元されて得られるアルカリ金属並びにカーボン又は金属を負極及び正極として、再度電池１０に組み込んで利用する形態でもよい。
【００３７】
（電池）
電池１０は、図３に示すように、負極１１、正極１２、電解質又は電解液１３から構成される。負極１１、正極１２、電解質又は電解液１３については、上述した水素製造方法における電気化学的酸化還元工程と同様であるため、説明を省略する。
【００３８】
放電により生成された融合体は、加熱されることによって還元されて、元の負極及び正極として再利用可能である。即ち、熱エネルギーが電気エネルギーとして蓄積され、再利用可能な電池として機能する。したがって、本実施の形態に係る電池は、外部からの電気エネルギーを必要とせず、太陽エネルギー等の再生可能エネルギーを電気エネルギーとして蓄積することができる。
【実施例】
【００３９】
以下、実施例により本発明をさらに詳細に説明するが、本発明の効果を奏するものであれば、下記の実施例に限定されるものではない。
【００４０】
（実施例１）
（電気化学的酸化還元工程）
バインダーとしてポリフッ化ビニリデン（ＰＶｄＦ）を用いて銅箔に塗布したＳｎ電極を正極とし、負極にＮａ金属を、そしてエチレンカーボネート（ＥＣ）：ジメチルカーボネート（ＤＭＣ）＝１：１（体積比）の溶媒に電解質のＮａＣｌＯ４を１ｍｏｌ／Ｌの濃度で溶解させた電解液（１Ｍ ＮａＣｌＯ４／ＥＣ−ＤＭＣ）を用いたＲ２０３２型コインセルをＡｒ雰囲気のグローブボックス中で作製し、放電実験を行った。結果を表１に示す。
【００４１】
【表１】
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【００４２】
また、放電後の正極における反応生成物について、Ｘ線解析を行った。反応生成物のＸ線回折強度曲線並びにＮａ１５Ｓｎ４のピーク位置のデータベースを図４に示す。生成物はデータベースのピーク位置と一致している。したがって、放電後の生成物はＮａＳｎ６を経て最終的にＮａ１５Ｓｎ４となったことを確認した。
【００４３】
また、発生電圧から次式８を用いてナトリウムスズ合金の標準生成エンタルピーを計算した。なお、式８中、ΔＨ０は標準生成エンタルピー、Ｅ０は起電力（電圧）、ｎは価数、Ｆはファラデー定数を表す。
【００４４】
【数１】
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【００４５】
ＮａＳｎ６の標準生成エンタルピーはΔＨ０＝−７０ｋＪ／ｍｏｌ、最終的生成物であるＮａ１５Ｓｎ４の標準生成エンタルピーはΔＨ０＝−１０ｋＪ／ｍｏｌとなった。
【００４６】
（実施例２）
（水素発生工程）
上述した電池を直列につなげ、室温で水の電気分解を行った。水の電気分解による水素発生量等を表２に示す。
【００４７】
【表２】
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【００４８】
（実施例３）
（熱化学還元工程）
実施例１の放電後の生成物であるＮａ１５Ｓｎ４をアルミニウム製の反応容器に入れ、ロータリーポンプの真空下（０．１Ｐａ程度）、６５０℃で熱処理を１時間行った。反応生成物のＸ線回折強度曲線並びにＳｎ及びＳｎＯ２のピークのデータベースを図５に示す。
【００４９】
図５から、反応生成物では、２θ＝３１°、３２°、４４°、４５°あたりに、Ｓｎに由来するピークが現れており、熱処理後の反応生成物はＳｎであることがわかる。また、反応率は約１００％であった。なお、Ｎａ１５Ｓｎ４のＮａは、ロータリーポンプの吸引により、反応場から排出され低温部で凝集する様子が確認された。また、反応後、アルミニウム製の反応容器に腐食はみられなかった。
【００５０】
（比較例１）
（水素発生工程）
ＮａＯＨとＮａ（１モル／１モル）を室温で２０時間反応させ、生成物の同定及び発生した水素の定量評価を行った。しかし、ＮａＯＨとＮａは反応しなかった。
【００５１】
（比較例２）
（熱還元工程）
ナトリウム酸化物（Ｎａ２Ｏ）をアルミニウム製の反応容器に入れ，真空下（０．１Ｐａ）、５００℃で熱処理を１時間行い、反応生成物（Ｎａ）の同定を行うことで反応が進行し得るかどうか検討した。反応生成物のＸ線回折強度曲線並びにＡｌ及びＮａ１７Ａｌ５Ｏ１６のピークのデータベースを図６に示す。
【００５２】
図６から、２θ＝３５°付近に、Ａｌに由来せず、Ｎａ１７Ａｌ５Ｏ１６に由来するピークが現れている。したがって、ナトリウム酸化物を加熱して還元しようとしても、Ａｌの反応容器と反応して、Ｎａ１７Ａｌ５Ｏ１６になってしまうとともに、アルミニウム製の反応容器が腐食してしまうことがわかった。
【産業上の利用可能性】
【００５３】
以上、説明したように、本発明に係る水素製造方法では、低エネルギーで水素を製造することができ、燃料電池自動車や水素エンジン自動車、発電装置等、種々の産業分野にて利用可能である。
【符号の説明】
【００５４】
１      水素製造装置
１０    電池
１１    負極
１２    正極
１３    電解質（電解液）
２０    水素発生装置
３０    加熱装置
【図１】
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【図２】
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【図３】
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【図４】
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【図５】
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【図６】
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