(57)【要約】【課題】化学蓄熱装置の高性能化等を図れる新たな化学蓄熱材を提供する。【解決手段】本発明の化学蓄熱材は、Ｍｇ、Ｍｎ、Ｆｅ、ＣｏまたはＮｉの一種以上である金属元素（Ｍ）とＢｒまたはＩの一種以上であるハロゲン元素（Ｘ）とからなる金属ハロゲン化物（ＭＸ２）のジアンミン錯体（ＭＸ２・２ＮＨ３）であって、空間群Ｃｍｍｍに属する結晶構造を有する特定構造金属ハロゲン化物ジアンミン錯体を含むことを特徴とする。このジアンミン錯体（ＭＸ２・２ＮＨ３）は、例えば、そのヘキサアンミン錯体（ＭＸ２・６ＮＨ３）からアンモニアを放出させる放出工程により製造される。結晶構造が空間群Ｃｍｍｍに属するＭｇＢｒ２・２ＮＨ３からなる化学蓄熱材を３５０℃未満に保持することにより、その化学蓄熱材の結晶構造を安定相である空間群Ｐｂａｍへ相転位させることなく、安定した高出力を得ることができる。【選択図】図２
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【特許請求の範囲】
【請求項１】
Ｍｇ、Ｍｎ、Ｆｅ、ＣｏまたはＮｉの一種以上である金属元素（Ｍ）と、ＢｒまたはＩの一種以上であるハロゲン元素（Ｘ）とからなる金属ハロゲン化物（ＭＸ２）のジアンミン錯体（ＭＸ２・２ＮＨ３）であって、空間群Ｃｍｍｍに属する結晶構造を有する特定構造金属ハロゲン化物ジアンミン錯体を含むことを特徴とする化学蓄熱材。
【請求項２】
前記金属ハロゲン化物は、ＭｇＢｒ２である請求項１に記載の化学蓄熱材。
【請求項３】
金属ハロゲン化物（ＭＸ２）のヘキサアンミン錯体（ＭＸ２・６ＮＨ３）からアンモニアを放出させる放出工程を備え、
空間群Ｃｍｍｍに属する結晶構造を有する金属ハロゲン化物ジアンミン錯体（ＭＸ２・２ＮＨ３）が得られることを特徴とする化学蓄熱材の製造方法。
【請求項４】
前記金属ハロゲン化物は、ＭｇＢｒ２であり、
前記放出工程は、３５０℃未満でなされる請求項３に記載の化学蓄熱材。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、金属ハロゲン化物のアンミン錯体からなる化学蓄熱材とその製造方法に関する。
【背景技術】
【０００２】
環境意識の高揚に伴い、省エネルギー化やエネルギー効率の向上を図る研究開発が盛んになされている。その一つに、蓄熱密度が大きく、保温しなくても長期間の蓄熱が可能な化学蓄熱材を用いた化学蓄熱システムが着目されている。これによると、各種の機器、機械、プラント等から生じる比較的低温な廃熱（または排熱）等も有効に活用し得る。
【０００３】
化学蓄熱システムは、化学蓄熱材と熱媒貯蔵材の間で熱媒(アンモニアまたは水等)を移動させることにより、蓄熱（吸熱）と放熱（発熱）を行う。このシステムの高効率化やコンパクト化を図るには、化学蓄熱材の蓄熱密度が単に高いのみならず、熱媒貯蔵材に整合した作動温度や作動圧力の下で、熱媒の効率的な吸蔵または放出が安定的になされることが求められる。
【０００４】
この化学蓄熱材には、従来、水との反応により水酸化物を形成する酸化カルシウム（生石灰）等が一般的に用いられていたが、最近では、より低温域で作動可能なアンモニア錯体（アンミン錯体）を形成する金属塩化物などが利用されつつある。その一例が下記の特許文献に記載されている。
【先行技術文献】
【特許文献】
【０００５】
【特許文献１】特開２０１４−５１９７２号公報
【非特許文献】
【０００６】
【非特許文献１】A. Leineweber et al., J. Solid State Chem. 147, 229-234 (1999)
【非特許文献２】A. Leineweber et al., J. Solid State Chem. 152, 381-387 (2000)
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【０００７】
特許文献１には、ＭｇＣｌ２（化学蓄熱材）とＮＨ３（熱媒）の反応熱を利用してディーゼルエンジンの排出ガス浄化装置の暖気を行う旨が記載されている。具体的にいうと、ＭｇＣｌ２は、蓄熱時（吸熱時）にＭｇＣｌ２・２ＮＨ３（塩化マグネシウムジアンミン錯体）となり、暖気を行う放熱時にＭｇＣｌ２・６ＮＨ３（塩化マグネシウムヘキサアンミン錯体）となる。
【０００８】
もっとも、これまでの化学蓄熱材は、熱媒（ＮＨ３、Ｈ２Ｏ等）の配位数と発熱量の関係に着目されるのみであり、錯体となったときの結晶構造に着目されることはなかった。ちなみに、マグネシウム塩化物のジアンミン錯体であるＭｇＣｌ２・２ＮＨ３ の結晶構造が空間群Ｃｍｍｍに属することと、ＭｇＢｒ２・２ＮＨ３ の結晶構造が空間群Ｐｂａｍに属することとは、化学蓄熱材と無関係に報告されている（非特許文献１参照）。
【０００９】
本発明は、このような実情を踏まえつつ、従来とは全く異なる発想の下、金属ハロゲン化物アンミン錯体の結晶構造に着目して、化学蓄熱装置の高性能化等を図れる新たな化学蓄熱材と、その製造方法を提供することを目的とする。
【課題を解決するための手段】
【００１０】
本発明者はこの課題を解決すべく鋭意研究し、試行錯誤を重ねた結果、特定の金属ハロゲン化物の錯体（特にジアンミン錯体）は、結晶構造の相違により、化学蓄熱材としての特性（特に反応速度）が異なることを発見した。この成果を発展させることにより、以降に述べる本発明が完成されるに至った。なお、本発明者が真摯に調査した限り、化学式（組成）が同一である金属ハロゲン化物のアンミン錯体が異なる結晶構造を取り得る旨の報告は殆どなく（Ｎｉ系アンミン錯体について上記の非特許文献２に記載がある程度）、少なくとも化学蓄熱材という視点から、そのような結晶構造に着目した提案等は皆無であった。
【００１１】
《化学蓄熱材》
（１）本発明の化学蓄熱材は、Ｍｇ、Ｍｎ、Ｆｅ、ＣｏまたはＮｉの一種以上である金属元素（Ｍ）とＢｒまたはＩの一種以上であるハロゲン元素（Ｘ）とからなる金属ハロゲン化物（ＭＸ２）のジアンミン錯体（ＭＸ２・２ＮＨ３）であって、空間群Ｃｍｍｍに属する結晶構造を有する特定構造金属ハロゲン化物ジアンミン錯体を含むことを特徴とする。
【００１２】
（２）本発明の化学蓄熱材は、空間群Ｃｍｍｍに属する結晶構造を有する特定構造金属ハロゲン化物ジアンミン錯体（特定ＭＸ２・２ＮＨ３）からなることにより、結晶構造が他の空間群（Ｐｂａｍ等）に属する通常の金属ハロゲン化物ジアンミン錯体からなる場合よりも、アンモニアを吸収してヘキサアンミン錯体（ＭＸ２・６ＮＨ３）となるときの反応速度が高くなり得る。従って本発明の化学蓄熱材を用いることにより、化学蓄熱装置の出力低下を抑止して、安定した高出力等を得ることが可能となる。
【００１３】
（３）このように金属ハロゲン化物ジアンミン錯体の結晶構造の相違によって、アンモニアの吸収反応速度が異なる理由（特に、結晶構造が空間群Ｃｍｍｍに属する場合に、その反応速度が向上する理由）は、必ずしも定かではないが、現状では次のように考えられる。文献１及び２に報告されているように、空間群Ｃｍｍｍのジアンミン錯体の場合、配位するアンモニアと中心金属とを結ぶ線の向き（配位方向）が結晶内で平行である。一方、空間群Ｐｂａｍのジアンミン錯体の場合、その配位方向が結晶内で揃わず、その半数が残りの半数に対して相互にほぼ垂直となっている。そして、ジアンミン錯体がアンモニアを吸収して生成するヘキサアンミン錯体は、中心金属と配位子の配位方向が結晶内で揃っている。従って、ジアンミン錯体からヘキサアンミン錯体への変化は、本発明の化学蓄熱材の場合のように配位方向が揃っている錯体間で生じるときに、配位方向が揃っていない錯体と揃っている錯体との間で生じるときよりも、反応速度が大きくなったと推測されている。
【００１４】
《化学蓄熱材の製造方法》
（１）上述した本発明の化学蓄熱材は、例えば、次のような本発明の製造方法により得られる。すなわち、本発明の化学蓄熱材の製造方法は、金属ハロゲン化物（ＭＸ２）のヘキサアンミン錯体（ＭＸ２・６ＮＨ３）からアンモニアを放出させる放出工程を備え、空間群Ｃｍｍｍに属する結晶構造を有する金属ハロゲン化物ジアンミン錯体（ＭＸ２・２ＮＨ３）が得られることを特徴とする。
【００１５】
（２）理由は定かではないが、ＭＸ２・６ＮＨ３からＮＨ３を放出させる過程を経ることにより、上述した空間群Ｃｍｍｍに属する結晶構造のＭＸ２・２ＮＨ３（特定構造金属ハロゲン化物ジアンミン錯体）が得られる。反応環境（圧力、温度）は、金属ハロゲン化物の種類に応じて適宜選択されるが、通常、放出工程は、ＭＸ２・６ＮＨ３を減圧雰囲気としてなされる。また、ＭＸ２・６ＮＨ３  →  ＭＸ２・２ＮＨ３  ＋４ＮＨ３ は吸熱反応であるため、放出工程は加熱雰囲気でなされると、その反応の促進が図られて好ましい。
【００１６】
例えば、金属ハロゲン化物がＭｇＢｒ２である場合なら、放出工程は、０．０１〜５０ｋＰａさらには０．１〜１０ｋＰａの減圧雰囲気でなされると好ましい。その圧力が過大では、反応促進を図れず、効率的にＭｇＢｒ２・２ＮＨ３（空間群Ｃｍｍｍ）が得られない。また、その圧力が過小では、設備の大型化や急激な反応により却って収率低下（反応速度の低下）を招来して好ましくない。
【００１７】
また、金属ハロゲン化物がＭｇＢｒ２である場合、放出工程は、３５０℃未満、３３０℃以下、３００℃以下、２５０℃以下さらには２００℃以下でなされると好適である。放出工程時の温度が過大になると、マグネシウム臭化物ジアンミン錯体（ＭｇＢｒ２・２ＮＨ３）は、結晶構造が空間群Ｐｂａｍに属する安定相となって好ましくない。放出工程時の下限温度は、反応促進を図る観点から、例えば、室温以上、５０℃以上、１００℃以上さらには１５０℃以上であると好ましい。
【００１８】
《その他》
（１）本発明は、上述した化学蓄熱材およびその製造方法としてのみならず、その化学蓄熱材を所望形状に成形等した化学蓄熱構造体、さらにはその化学蓄熱構造体を内蔵した反応器、その反応器を備えた化学蓄熱装置（システム）等としても把握できる。また、化学蓄熱構造体は、上述した化学蓄熱材のみならず、それを保持するバインダー、さらには、それらよりも熱伝導性に優れる高熱伝導材を含むものでもよい。なお、高熱伝導材である炭素繊維をバインダーとして使用してもよい。
【００１９】
（２）特に断らない限り本明細書でいう「ｘ〜ｙ」は下限値ｘおよび上限値ｙを含む。本明細書に記載した種々の数値や数値範囲に含まれる任意の数値を適当に選択または抽出し、それらを新たな下限値または上限値として「ａ〜ｂ」のような数値範囲を任意に新設し得る。
【図面の簡単な説明】
【００２０】
【図１】結晶構造が異なる各試料に係るＭｇＢｒ２・２ＮＨ３を化学蓄熱材として用いたときの反応率の時間変化（反応速度）を示すグラフである。
【図２】各試料（ＭｇＢｒ２・２ＮＨ３）のＸ線回折パターンである。
【発明を実施するための形態】
【００２１】
発明の実施形態を挙げて本発明をより詳しく説明する。本明細書中から任意に選択した一つまたは二つ以上の内容を上述した本発明の構成として付加し得る。本明細書で説明する内容は、化学蓄熱材のみならず、その製造方法や化学蓄熱構造体にも適宜適用される。製造方法に関する構成は、プロダクトバイプロセスとして理解すれば物に関する構成になり得る。いずれの実施形態が最良であるか否かは、対象、要求性能等によって異なる。
【００２２】
《特定構造金属ハロゲン化物ジアンミン錯体（特定ＭＸ２・２ＮＨ３）》
本発明に係る金属ハロゲン化物は、マグネシウム（Ｍｇ）、マンガン（Ｍｎ）、鉄（Ｆｅ）、コバルト（Ｃｏ）またはニッケル（Ｎｉ）の一種以上である金属元素（Ｍ）と、臭素（Ｂｒ）またはヨウ素（Ｉ）の一種以上であるハロゲン元素（Ｘ）とからなる。
【００２３】
本発明に係る金属ハロゲン化物は、一種のＭ（カチオン）と一種のＸ（アニオン）がイオン結合した化合物である単金属塩の他、少なくともＭまたはＸの一方が複数からなり、それら元素（イオン）が原子レベルで複合化（イオン結合）した複金属塩でもよい。さらには、そのような単金属塩または複金属塩の二種以上が混在した混合金属塩でもよい。要するに、本発明に係る金属ハロゲン化物は、上述した金属元素（Ｍ）とハロゲン元素（Ｘ）からなり、ジアンミン錯体となったときの結晶構造が空間群Ｃｍｍｍに属するものであればよい。
【００２４】
なお、あらゆる結晶は、一般的にその対称性から、７種類の結晶系、１４種類のブラべー格子、３２種類の点群、２３０種類の空間群に分類される。本発明でいう「Ｃｍｍｍ」は、その２３０種類に分類した空間群（立方晶系）の一つを示す。このような空間群は、「International Tables for Crystallography, Volume A」（国際結晶学会の監修・刊行）に基づく国際標準な表記である。結晶構造は、対象試料をＸ線回折により解析して特定される。
【００２５】
本発明の化学蓄熱材は、空間群Ｃｍｍｍに属する結晶構造を有するＭＸ２・２ＮＨ３を少なくとも一部に含めば足りる。例えば、化学蓄熱材の一部に、結晶構造が空間群Ｐｂａｍ（斜方晶系）等に属するＭＸ２・２ＮＨ３等が含まれていてもよい。
【実施例】
【００２６】
金属ハロゲン化物ジアンミン錯体の一例であるＭｇＢｒ２・２ＮＨ３の結晶構造が、アンモニア吸収反応の反応率の経時変化（反応速度）に影響する旨を示して、本発明をより具体的に説明する。
【００２７】
《試料の製造》
（１）金属ハロゲン化物原料（ＭＸ２）
先ず、金属ハロゲン化物原料となるＭｇＢｒ２  （Sigma-Aldrich社製／品番：360074）を用意した。
【００２８】
（２）金属ハロゲン化物ヘキサアンミン錯体（ＭＸ２・６ＮＨ３）
上記のＭｇＢｒ２（粉末）を、水分濃度１ｐｐｍ以下の低湿度環境下で反応器（内容積約５ｃｃ）に充填して密封した。反応器をハンドメイドのジーベルツ型装置に接続し、反応器内を真空排気した。電気ヒータにより反応器の試料充填部を１８０℃に加熱し、各試料へ６００ｋＰａに加圧したＮＨ３を供給して、１０分間以上保持した。こうしてＭｇＢｒ２・６ＮＨ３を調製した。ここで用いた反応器はステンレス製で、アンモニアガスの供給脱気のためのバルブや圧力計を具備している。
【００２９】
（３）金属ハロゲン化物ジアンミン錯体（ＭＸ２・２ＮＨ３）
反応器内の各試料粉末を１８０℃に保持しつつ、真空ポンプにより連続排気して、反応器内を１ｋＰａとして、３０分間保持した（放出工程）。こうして得られたＭｇＢｒ２・２ＮＨ３を試料１とした。
【００３０】
また、その試料１を反応器内で、２５０℃で２時間保持して得られたＭｇＢｒ２・２ＮＨ３を試料２とした。さらに、その試料１を反応器内で、３５０℃で２時間保持して得られたＭｇＢｒ２・２ＮＨ３を試料Ｃ１とした。なお、本明細書では、このようなＭｇＢｒ２・２ＮＨ３の加熱工程を適宜、アニールという。
【００３１】
《アンモニア吸収反応試験》
各試料（ＭｇＢｒ２・２ＮＨ３）を充填した充填部を１８０℃に加熱し、各試料へ６００ｋＰａに加圧したＮＨ３を供給してアンモニアを吸収させた。そして、このアンモニア吸収反応中における各試料の反応率と経過時間の関係を測定した。その結果を図１に示した。なお、このときのアンモニア吸収により、各試料は、ＭｇＢｒ２・２ＮＨ３からＭｇＢｒ２・６ＮＨ３へ変化した。
【００３２】
なお、反応率は次のように算出した。先ず、予め、各試料（化学蓄熱材）の質量（モル数）に基づいて算出されるアンモニアの理論吸収量（ΔＱｔｈ）を求めておく。次に、アンモニア吸収反応中に生じるアンモニア圧力の低下（ΔＰ）を測定し、その圧力低下に基づいて、その反応中に各試料が実際に吸収したアンモニアの吸収量（ΔＱ）を算出する。この実際の吸収量を理論吸収量で除した値（ΔＱ／ΔＱｔｈ）を反応率とした。
【００３３】
ちなみに、本明細書でいう反応速度は、例えば、その反応率の時間変化率（１／ｓ）として求めることができる。具体的には、反応開始から特定の反応率（反応率≒１となる反応終了時を含む）が得られるまでの経過時間の逆数を反応速度と考えても良いし、反応率と経過時間の関係を示す曲線（図１）について、特定時点における接線の傾きを反応速度と考えてもよい。
【００３４】
《結晶構造の測定》
上述したように、ＭｇＢｒ２・６ＮＨ３から１８０℃でＮＨ３を放出させた試料１の粉末（ＭｇＢｒ２・２ＮＨ３）と、それを２５０℃または３５０℃でアニールした試料２または試料Ｃ１の粉末（ＭｇＢｒ２・２ＮＨ３）とについて、Ｘ線回折測定を行った。こうして得られたＸ線回折パターンを図２に併せて示した。なお、測定は株式会社リガク製Ultima IVにより、ＣｕＫα線源を用いて、試料温度を室温として、大気圧のＡｒガス雰囲気中で行った。
【００３５】
《評価》
図１から明らかなように、同組成（ＭｇＢｒ２・２ＮＨ３）からなる試料であっても、アンモニアを吸収する際の反応速度に大きな相違が生じることがわかった。具体的にいうと、１８０℃でＮＨ３を放出させた試料１と、それを２５０℃でアニールした試料２とは、共に高い反応速度を発揮した。しかし、３５０℃でアニールした試料Ｃ１は試料１または試料２よりも反応速度がかなり低いことがわかった。
【００３６】
このように同組成（ＭｇＢｒ２・２ＮＨ３）であっても、反応速度が異なる試料１および試料２と、試料Ｃ１とは、結晶構造が異なることが、図２からわかった。具体的にいうと、反応速度が高かった試料１および試料２は、空間群Ｃｍｍｍに属する結晶構造を示すＸ線回折パターンが得られた。一方、反応速度が低かった試料Ｃ１は、アニール前には見られないピーク（黒色逆三角印）を示すＸ線回折パターンが得られ、その結晶構造が空間群Ｐｂａｍに属することが明らかとなった。
【００３７】
《考察》
（１）以上のことから、空間群Ｃｍｍｍに属する結晶構造を有する（特性）ＭｇＢｒ２・２ＮＨ３を化学蓄熱材として用いることにより、反応速度が大きくて高出力な化学蓄熱装置を得ることが可能となる。
【００３８】
また、その特定ＭｇＢｒ２・２ＮＨ３からなる化学蓄熱材の温度を、所定範囲内（３５０℃未満）で用いることにより、その結晶構造を空間群Ｃｍｍｍから空間群Ｐｂａｍへの相転位を抑止でき、その化学蓄熱材の高特性を安定的に確保することも可能となる。
【００３９】
（２）ちなみに、従来報告されていたＭｇＢｒ２・２ＮＨ３の結晶構造は、安定相（空間群Ｐｂａｍ）のみであり、準安定相（空間群Ｃｍｍｍ）の存在や、所定温度以上の加熱（アニール）により結晶構造が変化する固相間の相転位が生じること等は、これまで全く知られていなかった。
【００４０】
このような状況は、広く、Ｍ：Ｍｇ、Ｍｎ、Ｆｅ、ＣｏまたはＮｉの一種以上で、Ｘ：ＢｒまたはＩの一種以上とする特定のＭＸ２・２ＮＨ３についても同様である。少なくとも、特定構造金属ハロゲン化物ジアンミン錯体（ＭＸ２・２ＮＨ３）に関して、準安定相（空間群Ｃｍｍｍ）の存在や固相間の相転位等を利用した化学蓄熱材については全く報告されていなかった。そして、このような特定構造金属ハロゲン化物ジアンミン錯体を化学蓄熱材とした場合も、ＭｇＢｒ２・２ＮＨ３を化学蓄熱材とした場合と同様に、高特性（反応速度、出力等）な化学蓄熱装置が得られると考えられる。
【図１】
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【図２】
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