(57)【特許請求の範囲】
【請求項１】
活物質としてリチウムを有する負極、活物質としてリチウムマンガンオキシド−スピネルを有する正極及び非水電解質を有する電気化学的二次電池において、正極物質が、一般組成：
Ｌｉ1+xＭｎ2-xＯ4-δ
［式中、０≦ｘ≦０．３３及び０．０１≦δ≦０．５である］の酸素不足リチウムマンガンオキシド−スピネルであるが、但し、ｘ＝1/2δ±０．０１である全てのものを除くことを特徴とする、活物質としてリチウムを有する負極、活物質としてリチウムマンガンオキシド−スピネルを有する正極及び非水電解質を有する電気化学的二次電池。
【請求項２】
正極物質が、一般組成：
Ｌｉ1+xＭｎ2-xＯ4-δ
［式中、０≦ｘ≦０．３３及び０．０５≦δ≦０．５である］の酸素不足リチウムマンガンオキシド−スピネルであるが、但し、ｘ＝1/2δ±０．０５である全てのものを除く、請求項１に記載の電気化学的二次電池。
【請求項３】
Ｌｉ−分ｘの一部が、列Ｃｏ、Ｍｇ、Ｚｎ、Ｎｉ、Ｃａ、Ｂｉ、Ｔｉ、Ｖ、Ｒｈ及びＣｕから選択される付加的な一価又は多価金属カチオンにより代えられている、請求項１又は２に記載の電気化学的二次電池。
【請求項４】
請求項１又は２に記載の電気化学的二次電池の正極活物質としての酸素−不足スピネルの製法において、その方法が次の工程：
ａ．  温度３５０℃〜９００℃での、群リチウム塩、ＬｉＯＨ×Ｈ2Ｏ、Ｌｉ2ＣＯ3から選択されるリチウム含有成分と酸化マンガンとの反応
ｂ．  ５００℃〜８５０℃での物質の後焼成及び冷却
を含むことを特徴とする、請求項１又は２に記載の電気化学的二次電池の正極活物質としての酸素−不足スピネルの製法。
【請求項５】
リチウム含有成分と酸化マンガンとの反応の後に、Ａｒ／Ｈ2−雰囲気下６００℃〜８５０℃での反応生成物の処理及び得られた物質のＡｒ／Ｈ2下での室温までの冷却を行い、かつ５００℃〜８５０℃での物質の後焼成及びＡｒ／Ｏ2下での冷却を続ける、請求項４に記載の方法。
【請求項６】
リチウム含有成分と併せて、金属Ｃｏ、Ｍｇ、Ｚｎ、Ｎｉ、Ｃａ、Ｂｉ、Ｔｉ、Ｖ、Ｒｈ及びＣｕの酸化物、炭酸塩又は塩類化合物更に、場合により純粋な金属を付加的な反応成分として使用する、請求項４又は５に記載の方法。
【発明の詳細な説明】
本発明は、リチウムを活物質として有する負極、リチウムマンガンオキシド−スピネルを活物質として有する正極及び非水電解質を有する電気化学的二次電池に関する。
従って、本発明の適用範囲には、その負極がリチウム金属、リチウム合金から、又はＬｉ−挿入可能な炭素材料からなる全ての二次電池が該当する。
新規の充電可能なバッテリー系の開発に重要なリチウムマンガンオキシド−スピネルは既に、一連の特許刊行物、例えば米国特許（ＵＳ−ＰＳ）第４５０７３７１号明細書、米国特許（ＵＳ−ＰＳ）第４８２８８３４号明細書、米国特許（ＵＳ−ＰＳ）第４９０４５５２号明細書、米国特許（ＵＳ−ＰＳ）第５２４０７９４号明細書から公知である。電極活物質として特に好適なこれらの化合物群の代表的物質は、酸素原子の立方最密配置を伴うスピネル格子で結晶化している；例えばＬｉＭｎ2Ｏ4及びＬｉ4Ｍｎ5Ｏ12。希釈された鉱酸（Ｈ2ＳＯ4、Ｈ3ＰＯ4、ＨＮＯ3、ＨＣｌＯ4又はＨＣｌ）を用いての、又は電気化学的方法でのＬｉＭｎ2Ｏ4からのＬｉの脱離は、λ−ＭｎＯ2の形成をもたらす。この場合、減少した格子定数を有する不完全なスピネル構造が存在する。
ＬｉＭｎＯ2のようなその他の化合物は、八面体にゆがめられた岩塩格子を示す。Ｌｉ2ＭｎＯ3中では、酸素原子は立方最密パッキンとなり、Ｌｉ+−及びＭｎ4+−イオンは、交替型層列（alternating layer sequence）で八面体ギャップ上に分散している。
前記の化合物ＬｉＭｎ2Ｏ4及びＬｉ4Ｍｎ5Ｏ12は化学量論スピネルである（ドイツ特許公開（ＤＥ−ＯＳ）第４１１９９４４号明細書）。充電可能な電池及びバッテリー中でカソードとして、既に頻繁に使用されているＬｉＭｎ2Ｏ4は、リチウム塩又は水酸化リチウムと酸化マンガンとを７５０℃を上回る温度で反応させることにより製造される。
ＬｉＭｎ2Ｏ4−スピネルの立方酸素格子では、四面体ギャップ（gap）にＬｉ+−イオンが、八面体ギャップにＭｎ3+／Ｍｎ4+−イオンが存在する。格子定数は８．２５Åである。
更にＬｉ−リッチなスピネルＬｉ4Ｍｎ5Ｏ12は化学量論的に、例えば原子分布に関して、式：Ｌｉ［Ｌｉ1/3Ｍｎ5/3］Ｏ4で記載することもできる。これは、λ−ＭｎＯ2と同様に、専ら四価のマンガンを有する。
結晶対称も同様に立方であるが、ＬｉＭｎ2Ｏ4中のマンガンの半分を構成するより大きいＭｎ3+−イオン（ｒ＝０．６４５Å）がより小さいＭｎ4+−イオン（ｒ＝０．５３０Å）に置換されるために格子定数が８．１７Åまでかなり低減する。
３Ｍｎ3+→Ｌｉ+＋２Ｍｎ4+に従ったＬｉ+によるＭｎ3+の置換が、Ｌｉ4Ｍｎ5Ｏ12のより高いＬｉ−含有率を総じて生じさせるが、ＬｉＭｎ2Ｏ4に比べると、電気化学的に活性なＬｉの濃度は高められていない。それというのも、四面体ギャップ中に存在するリチウムのみが、通常のポテンシャル条件下に電気化学的に脱離挿入し得るためである。即ち、付加的に挿入されたリチウムは、マンガンと八面体ギャップを分け合い、かつそこから不可逆である。
リチウムマンガンオキシド化合物をカソード物質として有するリチウムバッテリーは４Ｖ及び３Ｖで駆動させることができることも公知である。スピネルＬｉＭｎ2Ｏ4が放電生成物であるならば、これは、Ｍｎの平均的酸化段階が３．５から４に（λ−ＭｎＯ2）上昇するＬｉの脱離により再び充電することができる。一般組成Ｌｉ1-xＭｎ2Ｏ4（０＜ｘ＜１）に相応するこのようなカソード物質は、４Ｖ系に使用することができる。スピネル構造は、全ての組成範囲にわたり保持され、かつＭｎ／Ｏ−比は一定のままである。
３Ｖ系の場合には、スピネルＬｉＭｎ2Ｏ4が、一般組成Ｌｉ1+xＭｎ2Ｏ4（貯蔵状態で０＜ｘ＜１）のカソード物質である。その放電（Ｌｉの挿入）は、最後に四面体結晶対称のＬｉ2Ｍｎ2Ｏ4をもたらす。従って、電極物質は２相になり、電極反応の可逆性が低くなり（低減されたサイクル性）、かつＬｉ2Ｍｎ2Ｏ4−相中で、専ら三価の状態で存在するＭｎ−イオンが、２Ｍｎ3+→Ｍｎ4+＋Ｍｎ2+により不均等化する傾向があり、その際、それがＭｎ2+として電解質中に溶解するという不利な結果を伴う。
スピネル構造の四面体変形を少なくとも部分的に止めるために、カソード物質に関するドイツ特許出願（ＤＥ−ＯＳ）第４３２８７５５号明細書中で既に、化学量論Ｌｉ1+xＭｎ2-xＯ4+δ（０≦ｘ＜０．３３及び０≦δ＜０．５）が提案されており、その際、変動パラメータｘ及びδは、物質が使用中の放電状態で、なお立方対称（スピネル格子）を有し、かつＭｎの平均酸化度が３．５を下回らないように選択されている。
前記の「酸素リッチ」スピネルに対して、M. N. Richard et al（Solid State Ionics 73（1994）81-91）により同定された酸素不足スピネルＬｉ（Ｌｉ1/3Ｍｎ5/3）Ｏ4-δが存在する。この場合、δが増加すると（酸素不足）、４から３．５へと、Ｍｎの平均酸化度は減少する。これにより、Ｍｎ3+の酸化と同時にＬｉが、脱離され、このようなスピネルも、可逆性に作用するカソード物質として原則的に使用可能である。
Ｌｉ1+xＭｎ2-xＯ4タイプの公知のＬｉ−リッチスピネルの全て及びＬ1-xＭｎ2-xＯ4+δタイプの酸素リッチスピネルの全てに共通することは、大きい球状結晶並びに比較的高いＢＥＴ−表面積（＞３ｍ2／ｇ）を伴う比較的低い真密度及びかさ密度である。該カソード物質で達成可能な容量は、ｘの大きさにより、１２０ｍＡｈ／ｇ〜１０ｍＡｈ／ｇで変動する。
Ｌｉ1+xＭｎ2Ｏ4タイプの化合物は、化学量論Ｌｉ2Ｍｎ2Ｏ4に接近するにつれて、その四面体結晶構造を示し（２相領域）、従って結晶化学的にもはや、立方スピネルの存在領域に当てはまらない。更に、このＬｉリッチ３Ｖ−物質、殊にＬｉ2Ｍｎ2Ｏ4は、空気中でさえ不安定であり、かつ湿気に対して過敏である。
多くの場合、改善された高温貯蔵性及び充分なサイクル安定性は低い容量によってのみ手に入れることができる。
従って、本発明の課題は、前記の欠点を可能な限り有さず、かつ３Ｖ又は４Ｖで駆動されるリチウムバッテリーに使用可能なリチウムマンガンオキシド−スピネルをベースとするカソード物質を提供することである。
この課題は本発明により、請求項１で定義されているような正極を有する電気化学的二次電池により解決される。
組成：
Ｌｉ1+xＭｎ2-xＯ4-δ
［式中、０≦Ｘ≦０．３３及び０．０１≦δ≦０．５である］のリチウムマンガンオキシド−スピネルが、期待を満たすことが判明した。しかし、ｘ＝1/2δ±０．０１が該当する全ての化合物が除かれ、その際、前記の関係で、ｘはδに依存している。０．０２≦δ≦０．５、殊に０．０５≦δ≦０．５の値が有利である。
この場合、本発明のリチウムマンガンオキシド−スピネルのｘ及びδの値は、中央のマンガンカチオンの酸化度が３．０〜４．０であるような値である。その際、化合物には、有利に相純粋で、かつ立方で表されるＯ−不足スピネルがこれに該当する。
本発明による特に有利なスピネルは組成：
Ｌｉ1+xＭｎ2-xＯ4-δ
［式中、０≦ｘ≦０．３３及び０．０５≦δ≦０．５である］を満たし、その際、ｘ＝1/2δ±０．０５である全ての組成は除外する。
本発明のスピネルはリチウム二次バッテリー中の電極物質として好適であり、その際、これは、二次バッテリーに改善された初容量、サイクル安定性及び高温貯蔵に対する非過敏性を付与する。更に、新規のリチウムマンガンオキシド−スピネルは、公知のスピネルに対して約２倍のかさ密度を有し、それにより、１リットル当たり、ワットで表される容積エネルギー密度は２倍になる。
この場合、中央マンガンカチオンの酸化段階は、３．４〜３．８の範囲内であるのが有利である。
本発明のスピネルのヴァリアントでは、Ｌｉ1.0を越えるＬｉ過剰ｘは部分的に、又は完全に外来の一価又は多価カチオンにより代えることができる。
Ｌｉのこのような部分置換のために有利には、元素Ｃｏ、Ｍｇ、Ｚｎ、Ｎｉ、Ｃａ、Ｂｉ、Ｔｉ、Ｖ、Ｒｈ及びＣｕが好適である。外来ドーピングの量割合は、該当するカチオンの原子価による。Ｄがドーピング元素であり、ｂがその原子価であるとして、そのようなスピネルの一般式は、全てのＬｉ−分ｘが、Ｄにより代えられた場合には、Ｌｉ1Ｄx/bＭｎ2-x/bＯ4-δである。
分かりやすくするために、本発明を、次のいくつかの図面に基づき詳述する。
図１は、リチウムマンガンオキシド−化合物の相図を示している。
図２は、図１の相図の部分的拡大図を示している（酸素含分Ｏx）。
図３は、本発明によるＯ−不足スピネルのレントゲン−粉末回析図を示している（比強度）。
図４は、Ｌｉ−含分によるＯ−不足スピネルの中央マンガンカチオンの酸化度を示している（酸素含有率Ｏx）。
図５は、Ｌｉ−含分によるＯ−不足スピネルの５度目の放電の際の放電容量を示している。
図６は、Ｏ−不足スピネルの容量に対する高温貯蔵の影響を示している。
定義されたリチウムマンガンオキシド−スピネル間の相関係を示すために、図１では、コーナーポイントＭｎＯ、ＭｎＯ2及びＬｉ2ＭｎＯ3に囲まれた二等辺三角形を選択した。この相図では、一般式：Ｌｉ1+xＭｎ2-xＯ4+δ（０＜ｘ＜０．３３及び０＜δ＜０．５）に由来し、かつ特許文献（ドイツ特許公開（ＤＥ−ＯＳ）第４３２８７５５号明細書参照）から既に公知のスピネルは、コーナーポイントＬｉＭｎ2Ｏ4、Ｌｉ4/3Ｍｎ5/3Ｏ4及びＬｉ2Ｍｎ4Ｏ9により定義される三角形内に存在する。公知のスピネルの存在領域は、前記のコーナーポイント間の結合線も含んでいる。ＬｉＭｎ2Ｏ4及びＬｉ4/3Ｍｎ5/3Ｏ4間の結合線は例えば、両方の「理想的」スピネル相間の単相移行部を表している。
相関係をより分かりやすくするために、図のＬｉ2ＭｎＯ3−ＭｎＯ2面に平行して引かれている線は、ＭｎＯ−ＭｎＯ2−面との交差点で、それぞれマンガン酸化度を示している。これに対して、三角形に対して斜めに引かれた線（ａ）は、リチウムの脱離及び再挿入が生ずる方向を示している。従って、リチウム脱離は、例えばＬｉＭｎ2Ｏ4から、理論的にはλ−ＭｎＯ2で終了する。斜めに引かれた線は従って、充電／放電指標線である。
酸素不足の本発明のスピネルの存在領域は、４つのコーナーポイントＬｉＭｎ2Ｏ4、Ｌｉ2Ｍｎ4Ｏ7、Ｌｉ8Ｍｎ10Ｏ21及びＬｉ4/3Ｍｎ5/3Ｏ4により囲まれる面の内部に及んでいるが、但し、結合線ＬｉＭｎ2Ｏ4−Ｌｉ2Ｍｎ2Ｏ4上の全ての化合物（米国特許（ＵＳ−ＰＳ）第５１９６２７９号明細書から既に公知）を除き、かつコーナー化合物を含む結合線ＬｉＭｎ2Ｏ4−Ｌｉ4/3Ｍｎ5/3Ｏ4上にある公知の化合物を除く（米国特許（ＵＳ−ＰＳ）第５３１６８７７号明細書参照）。
公知のように、この領域内の中央マンガンカチオンの酸化度は、３．０（Ｌｉ2Ｍｎ4Ｏ7で）〜４．０（Ｌｉ4/3Ｍｎ5/3Ｏ4で）の値を取りうる。
外側のコーナーポイントＬｉ2Ｍｎ4Ｏ7及びＬｉ8Ｍｎ10Ｏ21は、請求項１に記載の一般式から、ｘ＝０及びδ＝０．５もしくはｘ＝０．３３及びδ＝０．５の採用及び原子パラメータを整数に規格化することにより生ずる。
更にダイアグラムから分かるように、新規のカソード物質は、マンガン酸化度３．０〜４．０を包含する。相応して、Ｌｉ−リッチ組成を３Ｖ−系に、かつＬｉに乏しい組成を４Ｖ−系に使用することができる。本発明のＯ−不足スピネルの存在領域に関する更なる詳細は、図２の相図の部分的拡大から得ることができる。
請求項１により定義された範囲は、次の結合線：
Ｌｉ1.0Ｍｎ2.0Ｏ3.99−Ｌｉ1.0Ｍｎ2.0Ｏ3.5（≡Ｌｉ2Ｍｎ4Ｏ7）、
Ｌｉ1.0Ｍｎ2.0Ｏ3.5−Ｌｉ1.33Ｍｎ1.67Ｏ3.50（Ｌｉ4/3Ｍｎ5/3Ｏ3.50≡Ｌｉ8Ｍｎ10Ｏ21）、
Ｌｉ1.33Ｍｎ1.67Ｏ3.50−Ｌｉ1.33Ｍｎ1.67Ｏ3.99（Ｌｉ4/3Ｍｎ5/3Ｏ3.99）、
Ｌｉ1.33Ｍｎ1.67Ｏ3.99−Ｌｉ1.0Ｍｎ2.0Ｏ3.99により囲まれ、その際、結合線Ｌｉ1.0Ｍｎ2.0Ｏ4−Ｌｉ1.25Ｍｎ1.75Ｏ3.50上にあり、一定のＭｎ／Ｏ−比１：２を特徴とし、かつ米国特許（ＵＳ−ＰＳ）第５１９６２７９号明細書から既に公知である全ての組成は除外される。コーナー化合物Ｌｉ1.0Ｍｎ2.0Ｏ3.99、Ｌｉ1.24Ｍｎ1.76Ｏ3.50、Ｌｉ1.26Ｍｎ1.74Ｏ3.50、Ｌｉ1.01Ｍｎ1.99Ｏ3.99で囲まれ、かつ一般に、Ｌｉ1+xＭｎ2-xＯ4-δ（０．０１≦δ≦０．５及びｘ＝2/1δ±０．０１）で定義される前記の結合線で囲まれた範囲も除外される。
しかし、本発明のスピネルの存在領域から除かれる範囲は、コーナー化合物Ｌｉ1.0Ｍｎ2.0Ｏ3.99、Ｌｉ1.20Ｍｎ1.80Ｏ3.50、Ｌｉ1.30Ｍｎ1.70Ｏ3.50、Ｌｉ1.07Ｍｎ1.93Ｏ3.95の間にあるのが有利である。これらは、０．０５≦δ≦０．５及びｘ＝1/2δ±０．０５の一般式から得られる。
結合線Ｌｉ1.0Ｍｎ2.0Ｏ4−Ｌｉ4/3Ｍｎ5/3Ｏ4上にあるスピネルは酸素不足ではなく、かつ単相移行部となる。
本発明のＯ−不足スピネルを、それ自体はスピネルに一般的に使用されるセラミック法で製造する。この方法は、次の工程を含む：
ａ．  温度３５０℃〜９００℃での、リチウム塩、ＬｉＯＨ×Ｈ2Ｏ、Ｌｉ2ＣＯ3の群から選択されるリチウム含有成分と酸化マンガンとの反応
ｂ．  ５００℃〜８５０℃での物質の後焼成及び場合による段階的冷却。
方法の有利な変更で本発明では、リチウム含有成分と酸化マンガンとの反応の後に、反応生成物をＡｒ／Ｈ2−雰囲気下に６００℃〜８５０℃で処理し、得られた物質の冷却をＡｒ／Ｈ2下に室温まで行い、かつ５００℃〜８５０℃での物質の後焼成及び場合によりＡｒ／Ｏ2下での段階的な冷却を続けることが想定される。
Ａｒ／Ｈ2下での冷却は、緩慢な焼きなまし下で行うことができる；しかし急冷することも有利であり得る。
出発物質として、電解による二酸化マンガン（ＥＭＤ）の他に、化学的に製造された二酸化マンガン（ＣＭＤ）、Ｐ−ＣＭＤ、ＮＭＤ（軟マンガン鉱）又はβ−ＭｎＯ2を、Ｌｉ−塩、ＬｉＯＨ×Ｈ2Ｏ又はＬｉ2ＣＯ3と併せて使用することができる。工程ａ、ｂを伴う前記のセラミック合成のためには、Ｐ−ＣＭＤが特に好適である。
Ｐ−ＣＭＤは、米国特許（ＵＳ−ＰＳ）第５２７７８９０号明細書により湿式化学方法で、ＭｎＳＯ4及びＮａ2Ｓ2Ｏ8から製造される微孔性γ−ＭｎＯ2である。ＬｉＯＨの水含分は、ｘ＝０からｘ＝２で変動しうる。
相ａの間に化学量論的に製造される混合物の焼成温度は３５０℃〜９００℃の範囲であり、焼きなまし時間は４〜８０時間（空気中）である。
この条件下に得られたスピネルは、高い真密度及びかさ密度により優れている。
プレパラートを例えば、次の方法で製造する：
合成１：
化学量論組成：Ｌｉ1.04Ｍｎ1.96Ｏ3.94のスピネルを製造するために、Ｐ−ＣＭＤ１５．００００ｇ及びＬｉＯＨ×１Ｈ2Ｏ３．６２９５ｇを、めのう乳鉢中で充分にすり潰し、得られた混合物を空気下でコランダムるつぼ中７５０℃で４時間焼成し、この温度で炉から取り出し、空気中で室温に冷却し、再び微細にすりつぶし、更に７５０℃で１６時間焼成し、次いで、調製温度で再び炉から取り出した後に、空気中で冷却する。
得られた物質の単相性は、レントゲン粉末回析図で示すことができる。その際、格子定数ａ＝８．２３７Åが測定される。
電圧滴定（Ｆｅ（ＩＩ）／Ｃｅ（ＩＶ））により、マンガンの平均酸化段階（酸化度）を測定すると、３．４９であることが判明する。
試料のＬｉ−及びＭｎ−含分の測定は、ＩＣＰ−分析により行うことができる。
変更セラミック合成では、工程ａからの新規のプレパラート又は合成１から得られた物質のいずれをも前駆体として使用することができる。次いでこれらを、Ａｒ／８％Ｈ2−ガス混合物の存在下に焼成処理し、その際、スピネルを低い原子価のマンガン、有利にはＭｎ2+を有する生成物に分解する。出発スピネルを直接、定義された不足酸素含分まで還元することは、原則的には可能であるが、場合に応じて分析的コントロールを必要とする。
従って、本発明では、還元的分解に、一定の酸素含分までの再酸化を目的とするＡｒ／Ｏ2−雰囲気下での新たな焼成処理を続け、その際、最後の冷却も、同じ微量の酸素を含有する保護雰囲気下で行う。得られた最終生成物は、定義された酸素不足を示し、かつ同時に相純粋である。
後処理のために、既に前駆体の製造のために使用された温度：３５０℃〜９００℃を使用する。
Ｏ−不足スピネルの１工程での製造は、例えば次の方法で行うことができる：
合成２：
組成Ｌｉ1.1Ｍｎ1.9Ｏ3.90のスピネルを製造するために、ＣＭＤ１２．７６６３ｇ及びＬｉＯＨ×Ｈ2Ｏ３．３５３４ｇをめのう乳鉢中で充分にすり潰し、得られた混合物を空気中、コランダムるつぼ中７００℃で４時間焼成し、この温度で炉から取り出し、空気中で室温に冷却し、再び微細にすりつぶし、更に７００℃で１６時間焼成し、次いで、調製温度で新たに炉から取り出した後に、空気中で冷却する。
得られた物質をＡｒ／Ｈ2中、７００℃で３時間だけ分解し、かつＡｒ／Ｈ2下に室温にクエンチした。７００℃で３．５時間、その後Ａｒ／８％Ｏ2を用いて６５０℃で２時間更に処理した後に、このガス混合物中で冷却すると、所望の最終生成物が得られる。
立方に分類可能で、かつ物質の単相性を証明する図３中に記載のレントゲン粉末回析図から、このスピネルに関して、格子定数ａ＝８．２３６が測定された。
電圧滴定（Ｆｅ（ＩＩ）／Ｃｅ（ＩＶ））により、マンガンの平均酸化段階を測定すると、３．５３（理論値３．５３）である。
試料のＬｉ−及びＭｎ−含分の測定は合成１と同様に、ＩＣＰ−分析により行う。
合成２から製造されたスピネルＬｉ1.1Ｍｎ1.9Ｏ3.90を図２（相図の部分的拡大）中に星印で記した。合成２により得られる本発明のその他のＯ−不足スピネルは、単相領域の同じ前記のセグメント中に入っているが、その記入はしていない。
分析によると、それぞれ２つの物質秤量分に関して全く同じプレパラートで、出発物質としてβ−ＭｎＯ2又はＣＭＤのどちらを使用したかによりＯ−含有率に僅かな違いが生ずることが判明した。このプレパラートは、次の組成を有する：
0003987574.tif 000002
相図中でのその位置は、Ｚ1もしくはＺ2で示されている。
ややより高い酸素不足の調節が、β−ＭｎＯ2の使用により助成されるようである。
本発明の変法では、前記の合成で一部のリチウム化合物の代わりに、多価金属カチオンを有する金属化合物を一緒に出発物質として取り入れることもでき、その結果、外来ドーピングされた酸素不足のリチウムマンガンスピネルが生ずる。この交換のために、例えば列Ｃｏ、Ｍｇ、Ｚｎ、Ｎｉ、Ｃａ、Ｂｉ、Ｔｉ、Ｖ、Ｒｈ及びＣｕからなる金属の酸化物、炭酸塩又は塩が好適であるが、場合により純粋な元素も好適である。
本発明のＯ−不足スピネルの格子定数は、一般式：Ｌｉ1+xＭｎ2-xＯ4+δ（式中、０≦ｘ≦０．３３及び０＜δ＜０．５（米国特許（ＵＳ−ＰＳ）第５３１６８７７号明細書参照）で記される公知のスピネルのそれと実際に異ならない。これは、ｘの値の上昇に伴って、ｘ＝０の際のａ＝８．２５Åからｘ＝０．３３の際の約８．１６Åへの直線的な低下を示す。この方向での格子の縮小は予期されたものである。それというのも、Ｌｉ1.33Ｍｎ1.67Ｏ4では、全てのマンガンは四価の状態で存在し、かつＭｎ4+−イオンはＭｎ3+−イオンよりも小さい半径を有するためである。格子定数のみで、Ｏ−不足スピネルの存在に関して言及することはできない。
これに反して、Ｏ−不足スピネルでは、リチウム含分ｘに対するマンガンの酸化段階（酸化度）の非直線的依存が注目に値する。その際、Ｍｎ4+／Ｍｎ3+−比は、リチウムマンガンオキシド−スピネルの化学的にも電気化学的にも起こりうるＬｉ−脱離及びＬｉ−挿入の可能性に関して決定的な役割を果たしている。
図４で、酸化度（Ｍｎ4+／Ｍｎ3+−比）がスピネル相Ｌｉ1+xＭｎ2-xＯ4-δ内で、ｘが上昇するにつれてどのように変化するかを示した。δ＝０では、酸化度はｘと共に、スピネルＬｉ4/3Ｍｎ5/3Ｏ4でのｘ＝１／３でＬｉ−挿入が終了するまで直線的に上昇する（算出直線）。その高いＬｉ−含分にも関わらず、Ｌｉ−脱離は不可能である（理論的には、全てのＬｉxが可逆的に循環するならば、２１６ｍＡｈの特定容量が達成されるはずである）。それというのも、全てのマンガンがＭｎ4+として存在し、その更なる酸化は、通常の条件下では不可能であるからである。
しかしながら、本発明によりスピネルが、酸素不足−δ＞０を示す場合には、Ｌｉ−含分ｘの上昇が、−δ＝０．２まで上昇する酸素不足に相当するこの物質は、Ｍｎ3+の残留含分に有利な、算出された直線からのＭｎ4+／Ｍｎ3+−比の恒常的な著しいずれを有することを図４は示している。
酸化度は、３．５〜３．８であるのが有利である。Ｌｉ4/3Ｍｎ5/3Ｏ4-δスピネルでさえ、そのＭｎ3+の残留含分の故に、約２０〜５０ｍＡｈ／ｇの相応する僅かな容量でサイクルさせることができることを、これは意味している。
ｘに対するＭｎ−酸化度の非直線的依存と同様にそれに必然的に関連して、放電容量のｘに対する非直線的依存は、Ｏ−不足スピネルの存在に関するより確実な基準である。後者の関係は、図５から明らかである。
ここで、種々のＯ−不足スピネルに関して、放電容量Ｃ［ｍＡｈ／ｇ］（それぞれ、５サイクルの後に測定）を、Ｌｉ−含分ｘに比較して記した。ｘ＝０．３３で酸素不足ではない公知のスピネルでは、全てのＭｎが４−価であり、かつ放電が不可能であるはずであるのに、約４０ｍＡｈ／ｇの実際に観察された容量は、Ｏ−不足スピネルが存在するという証拠をもたらした。
更に、スピネルの製造のために使用される種々異なる酸化マンガン品質のうち、β−ＭｎＯ2は容量特性に特に有利な影響を及ぼすらしいことが判明した。
このことは、β−ＭｎＯ2は、ＣＭＤよりもやや高い酸素不足を生じさせる傾向があるとの既に記載の観察と一致している。
Ｏ−不足スピネルのセラミック合成用のβ−ＭｎＯ2の有利な適性は最終的に、これらのプレパラートでは高温（ＨＴ）−貯蔵による許容可能な容量損失が、比較的僅かであるということにより確認される。例えば、β−ＭｎＯ2を用いて製造された本発明のスピネルは、６０℃での７日間のＨＴ−貯蔵を先行させた５回のサイクル放電の後に、ＨＴ−貯蔵されなかった試料に比較して容量損失ΔＣ［％］０〜１５％を示すのみであり、一方で、ＣＭＤで製造されたスピネルの場合のＨＴ−貯蔵による容量損失はかなり変動し、３５％まででより高いことが、図６から分かる。
しかし、総じて、本発明のＯ−不足スピネルは、Ｌｉ1+xＭｎ2-xＯ4+δタイプの公知のスピネルと比べて、良好なサイクル安定性及び僅かにより高い平均放電電圧により優れている。
Ａｒ／Ｈ2−雰囲気の折々の影響下での特殊な製法（合成２）により、合成１で生ずる真密度及びかさ密度よりも、更に高い真密度及びかさ密度が達成される。従って、Ｏ−不足スピネルは、特に、巻き型電池（wound cell）及び角柱形電池（prismatic cell）の１単位容積当たりのエネルギー密度を改善するために好適である。
【図１】
0003987574.tif 000003
【図２】
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【図３】
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【図４】
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【図５】
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【図６】
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