(57)【要約】【課題】  金属イオンの混入した水溶液あるいは土壌において、鉄バクテリアに金属イオンを消化させ、鉄バクテリアの生成する鞘に排出させ、鞘を回収することで、金属イオンを水溶液あるいは土壌から除去し、濃縮する方法および装置を提供する。【解決手段】  鉄バクテリアを、金属イオンを含む水溶液に添加し、一定時間撹拌するか、固体あるいは多孔質素材に固定化した鉄バクテリアに金属イオンを含む水溶液を通過させ、消化させて水溶液から金属イオンを除去し、鉄バクテリアの鞘に排出させることである。金属イオンは鞘に濃縮され自重で沈殿するので、これを回収するか、固定化した鉄バクテリアをそのまま回収することである。【選択図】図３
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【特許請求の範囲】
【請求項１】
鉄バクテリアを、金属カチオンを含む汚水に曝して鉄バクテリアに吸着除去することを特徴とする、金属浄化方法および装置。
【請求項２】
鉄バクテリアが、鞘を持ち、固体表面に着床し、スラリーを形成する形態的特徴を持ち、様々な金属を酸化することでエネルギーを得、酸化金属を鞘表面に固着させる種類、好ましくはレプトスリックス属であることを特徴とする、請求項１に記載の金属浄化方法および装置。
【請求項３】
鉄バクテリアが、水溶液中で金属カチオンの種類を問わず、吸収し、酸化することでエネルギーを獲得し、酸化した金属を鞘表面に固定化することを特徴とする、請求項１および２に記載の、金属浄化方法および装置。
【請求項４】
鉄バクテリアが、水溶液中に含まれる放射性セシウム（セシウムー１３７）を吸収し、酸化することでエネルギーを獲得し、酸化したセシウムを鞘表面に固定化することで、汚染された水溶液を浄化することを特徴とする、請求項１および２に記載の、金属浄化方法および装置。
【請求項５】
金属カチオン、もしくは放射性セシウムを含む汚水を、１〜２４時間、好ましくは１２時間、鉄バクテリアと混合、撹拌し、汚水中から金属カチオン、もしくは放射性セシウムを除去することを特徴とする、請求項１〜４のそれぞれに記載の金属浄化方法および装置。
【請求項６】
金属カチオン、もしくは放射性セシウムを含む汚水を、鉄バクテリアを固定化した担体表面に流すことで、汚水から金属カチオン、もしくは放射性セシウムを連続的に吸収させることを特徴とする、請求項１〜５のそれぞれに記載の金属浄化方法および装置。
【請求項７】
岩石、砂粒、土壌、あるいは粘土、もしくはセメントに結合した金属カチオン、もしくは放射性セシウムを、リン酸イオン０．５〜５ｍＭ、好ましくは１ｍＭを含む水溶液中に溶出し、請求項１〜６のそれぞれに記載の方法もしくは装置によって、汚水から金属カチオン、もしくは放射性セシウムを除去することを特徴とする、請求項１〜６のそれぞれに記載の金属浄化方法および装置。
【請求項８】
汚水を処理した鉄バクテリアの鞘を、自重で自然沈殿させる、もしくは遠心分離することで回収することを特徴とする、請求項１〜５、および７のそれぞれに記載の金属浄化方法および装置。
【請求項９】
汚水を処理した鉄バクテリアの鞘を、掻き取ることで回収することを特徴とする、請求項１〜４、および６〜７のそれぞれに記載の金属浄化方法および装置。
【請求項１０】
金属カチオン、もしくは放射性セシウムを含む汚水を請求項５もしくは６に記載の方法で処理し、引き続き鉄イオンを含む水溶液を鉄バクテリアに与え、鞘を磁性化し、磁石で回収することを特徴とする、請求項１〜７のそれぞれに記載の金属浄化方法および装置。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】  本発明は、鉄バクテリアによって、金属イオンを含む汚水を浄化する方法およびその装置に関する。
【背景技術】
【０００２】  鉄バクテリアは２価の鉄イオンを酸化してエネルギーを獲得出来る一群のバクテリアを言う。発明者は、青函トンネルの作業抗のうち、最深部（海底から１００メートル、水面から２４０メートル）付近の壁に開いた排水口付近に繁茂するバクテリアを見出し、鉄バクテリアの一種と同定した。
青函トンネルは海底にあるため、常時海水および淡水が湧水しており、そのままでは浸水してしまう。このため、トンネルの壁に排水口を設け、湧水を作業抗の排水溝に受け、北海道側の吉岡および青森県側の竜飛に集め、ポンプで排出している。排水口は数メートルおきに設置しているが、湧水が壁からしみ出している箇所も多い。このような排水口から排水溝にかけて、淡黄色もしくは黒色のマット様のスラリーがトンネル内の各所に形成されており、特に最深部に多く見られる。スラリーは、水の流れに沿って形成されており、排出口付近では厚さ数センチから１０センチメートルに及ぶ。海水と淡水が混合しているため、塩分濃度は２．５％である。【０００３】  スラリーを回収し、光学顕微鏡で観察すると、スラリーのほとんどが糸状のものであり、一見植物的であった。しかし、高倍率にすると、単独あるいは数珠繋がりの細胞も観察された。ｒＲＮＡ（リボゾームＲＮＡ）を抽出して高等植物およびバクテリアのｒＲＮＡと大きさを比較すると、バクテリアと同型であった。さらに、走査電子顕微鏡で詳細に観察すると、糸状のものは網状の筒として観察され、ケイ素、および鉄もしくはマンガンで構成されていることが判明した。グラム染色で染まらないグラム陰性であることと加え、鞘を持つ形態学的特徴とその成分から、スフェロティルス属（Ｓｐｈａｅｒｏｔｉｌｕｓ）、もしくはレプトスリックス属（Ｌｅｐｔｏｔｈｒｉｘ）である鉄バクテリアと考えられたが、マンガンが見出されたことからマンガン酸化能も合わせ持つレプトスリックス属であると特定された。しかしながら、レプトスリックス属は淡水で生育するものがほとんどで、本バクテリアのように、海水で生育する例の報告は無い。
これまでに、多くの鉄バクテリアの知見があるが、レプトスリックス属のうち、鞘直径が約１μｍ、長さ２０〜１００μｍであること、富栄養あるいは貧栄養条件下ともに生育が遅いこと、鞘の分岐が見られないことなどからレプトスリックス・オクラセア（Ｌｅｐｔｏｔｈｒｉｘ  ｏｃｈｒａｃｅａ）の海水性の新種であると思われる。【０００４】  近代文明では多くの金属を工業的原料として用いている。重金属は半導体製造、電池製造には欠かせないが、生産途中での排水、製品の廃棄に伴う処理途中の排水には多く含まれ、環境の汚染を引き起こしており、環境中から除去する効率的な方法の確立が望まれている。
また、原子力発電所が先般のように災害によって破壊され、半減期の長い放射性物質（例えばセシウム−１３７）が環境中に飛散し、大規模な汚染を引き起こす事態があった。これらの汚染も例えばゼオライトのような無機物に吸着させ、除去する方法が一般に採られているが、吸着ゼオライトの容積、重量が膨大になり、より効率よく濃縮する技術が望まれている。さらに、汚染物質が広範囲の土壌を汚染しており、大量の土壌をいかに除染するかが解決すべき問題であった。
【発明の開示】
【発明が解決しようとする課題】
【０００５】  本発明の目的は、水溶液中あるいは土壌中に結合している金属イオンを、鉄バクテリアによって除去する方法、およびその装置を提供することである。
【課題を解決するための手段】
【０００６】  本発明者は、上記目的の達成に鋭意研究を重ねた結果、鉄バクテリアを貧栄養条件下で金属イオンに暴露することにより、金属イオンを吸着代謝することを突き止め、上記の問題を解決できるとの知見を得た。
本発明は、この知見に基づいて、
１．鉄バクテリアを、金属カチオンを含む汚水に曝して鉄バクテリアに吸着除去することを特徴とする、金属浄化方法および装置、
２．鉄バクテリアが、鞘を持ち、固体表面にスラリーを形成する形態的特徴を持ち、水溶液中で金属カチオンの種類を問わず、吸収し、酸化することでエネルギーを獲得し、酸化した金属を鞘表面に固定化する種類、好ましくはレプトスリックス属であることを特徴とする、１に記載の金属浄化方法および装置、
３．鉄バクテリアが、水溶液中に含まれる放射性セシウム（セシウムー１３７）を吸収し、鞘表面に固定化することで、放射性物質で汚染された水溶液を浄化することを特徴とする、１および２に記載の、金属浄化方法および装置、
４．金属カチオン、もしくは放射性セシウムを含む汚水を、１〜２４時間、好ましくは１２時間、直接鉄バクテリアと混合、撹拌し、汚水中から金属カチオン、もしくは放射性セシウムを除去することを特徴とする、１〜３のそれぞれに記載の金属浄化方法および装置、
５．金属カチオン、もしくは放射性セシウムを含む汚水を、鉄バクテリアを固定化した担体表面に薄く流すことで、汚水から金属カチオン、もしくは放射性セシウムを連続的に吸収させることを特徴とする、１〜３のそれぞれに記載の金属浄化方法および装置、
６．鉄バクテリアを多孔性素材に着床させ、金属カチオン、もしくは放射性セシウムを含む汚水に入れ、汚水から金属カチオン、もしくは放射性セシウムを一定時間接触させることで除去することを特徴とする、１〜３のそれぞれに記載の金属浄化方法および装置、
７．多孔性素材が、発泡性ポリウレタン、あるいは親水性のポリビニールアルコールを母体とし、気孔を生成させたものであり、軽く、かつバクテリアを多く保持できる多孔性であることを特徴とする、１〜３および６のそれぞれに記載の金属浄化方法および装置、
８．岩石、砂粒、土壌、あるいは粘土、もしくはセメントに結合した金属カチオン、もしくは放射性セシウムを、リン酸イオン０．５〜５ｍＭ、好ましくは１ｍＭを含む水溶液中に溶出し、１〜７のそれぞれに記載の方法もしくは装置によって、汚水から金属カチオン、もしくは放射性セシウムを除去することを特徴とする、１〜７のそれぞれに記載の金属浄化方法および装置、
９．汚水を処理した鉄バクテリアの鞘を、自重で自然沈殿させる、もしくは遠心分離することで回収することを特徴とする、１〜４、および８のそれぞれに記載の金属浄化方法および装置、
１０．汚水を処理した鉄バクテリアの鞘を、掻き取ることで回収することを特徴とする、１〜３、および５のそれぞれに記載の金属浄化方法および装置。
１１．汚水を処理した鉄バクテリアを着床させた多孔性素材を、乾燥し水分を蒸発させた後、加熱溶融することで固体化し、回収することを特徴とする、１〜３、および６〜８のそれぞれに記載の金属浄化方法および装置、
１２．金属カチオン、もしくは放射性セシウムを含む汚水を４〜５もしくは８に記載の方法で処理し、引き続き鉄イオンを含む水溶液を鉄バクテリアに与え、鞘を磁性化し、磁石で回収することを特徴とする、１〜６および８のそれぞれに記載の金属浄化方法および装置、
を提供する。
【発明を実施するための形態】
【０００７】  本発明者は、鉄バクテリアを培養し、単一なバクテリアとして増殖させ、同定を行なったが、鉄バクテリアの特殊な性質に着目し、様々な種類の金属イオンに対してどのように反応するかの検討を行なった。
（実験１）
［鉄バクテリアの培養］
【０００８】  青函トンネルから採取されたバクテリアは、寒天培養を行ない単一のバクテリアとした。寒天培地は、富栄養条件のポリペプトン０．２５ｇ、イーストエキストラクト０．２５ｇ、ブドウ糖０．２５ｇ、硫酸マグネシウム・７水和物０．６０ｇ、塩化カルシウム・２水和物０．０７ｇ、塩化ナトリウム１６ｇを１Ｌの純水に溶かし、水酸化ナトリウムを滴下しｐＨ７．６にしたものに寒天１２ｇを入れ、オートクレーブで１５分間加熱加圧滅菌した。これに別に滅菌した１０ｍＬの０．０３ｇ／Ｌの硫酸鉄溶液、０．５ｍＬの０．１ｇ／Ｌのモリブデン酸ナトリウム、および２５μＬの２５０ｇ／Ｌビタミンミックス（ビタミンＢ１、Ｂ２、Ｂ６、およびＢ１２、およびナイアシン、パントテン酸カルシウム、ビオチン、葉酸、イノシトール、メチルヘスペリジンを含む）を加え、常温で固化したものを用いた。これに採取したバクテリアを白金耳で広げ、単一コロニーを２５℃で４日間培養し形成させた。
形成された単一コロニーは、白金線で採り、３００ｍＬ三角フラスコ中の寒天培地から寒天を除いた培養液１００ｍＬに植え、スターラー（撹拌機）で撹拌しながら、２５℃で４日間培養した。鉄バクテリアのコロニーは鉄を与えているため、茶褐色になり、他に混合されている黴等とは区別が出来た。以下の実験では単一コロニーを増殖させた菌液を用いた。
一方、培養液に鉄の代わりにマンガン（塩化マンガン）を与えた場合でも同様に増殖した。この際にはコロニーは濃い褐色となり、鉄を与えた場合と異なる色合いになった。このことより、マンガンも利用出来るバクテリアであることが判った。
青函トンネルに生育し回収された鉄バクテリアは、９９．５％の割合で純粋存在し、他の雑菌（ほとんどが黴であった）は少ないことが判った。
（実験２）
［鉄バクテリアの同定］
【０００９】  実験１で培養された単一なコロニーから増殖させたバクテリアを用い、光学顕微鏡的な形態の観察、および走査電子顕微鏡による鞘の観察、および染色による方法により同定を行なった。
グラム染色を行なうと、陰性であったので、本バクテリアはグラム陰性菌と同定された。
形態学的な観察では、単一な細胞の他、数珠繋がりの糸状の細胞集団が見出された。走査電子顕微鏡観察では、鞘が認められ、その構成成分はケイ素および鉄であることが判った。また、マンガンで培養したバクテリアの鞘ではケイ素およびマンガンが構成成分であることが判明した。従って、鉄バクテリアのうち、Ｌｅｐｔｏｔｈｒｉｘ属であり、細胞の形態および鞘の特徴からＬｅｐｔｏｔｈｒｉｘ  ｏｃｈｒａｃｅａの一種であると特定された。但し、本バクテリアは淡水性ではなく、海水性であり、新種の可能性がある。
【実施例及び比較例】
【００１０】  次に、本発明の実施例及び比較例について説明する。なお、以下に示す実施例は、本発明の理解を容易にするためのものであって、本発明はこれらの実施例に制限されるものではない。すなわち、本発明の技術思想に基づく、他の例又は変形は、当然本発明に包含されるものである。
【実施例１】［鉄イオンの除去］【００１１】  塩化ナトリウム２．５％を含む培養液１００ｍＬに、硫酸第一鉄を２０ｍｇ／Ｌ添加し、２５℃で本バクテリア（湿重量で１ｇ）を培養した。経時的に培養液を１ｍＬ採り、遠心分離し、上清、すなわち培養液中の鉄濃度を測定した。図１に結果をグラフで示した。培養液中の第一鉄イオン濃度は時間とともに減少し、１時間でほぼ０となった。このことにより本バクテリアは鉄イオンを効果的に消費することが判った。
［図１］
【実施例２】［淡水での鉄イオンの除去］【００１２】  本バクテリアは海水と淡水が混ざっている汽水（塩分濃度２．５％）の条件下で発見された。培養では塩分濃度を２．５％にして取り扱っていたが、金属除去として用いるためには淡水でも活性を示さなければならない。塩分濃度を変化させた時に鉄イオン除去が可能かどうかを次に検証した。塩化ナトリウムの濃度を、０％、０．２５％、１％および２．５％にした培養液１００ｍＬに硫酸第一鉄を５ｍｇ／Ｌ添加し、また湿重量１ｇの本バクテリアを加えて、２５℃で培養した。経時的に培養液を採り、遠心上清の鉄イオン濃度を測定した。結果は図２に示してある。塩分濃度が高いほど鉄の消費が速度が早いが、時間が経過すると急速に消費速度が上がり、いずれの塩濃度であってもほとんど１時間で消費することが判った。このことから、塩濃度に依存しない鉄イオン消費能力が存在することが判明した。
［図２］
【実施例３】［他の金属イオンの除去］【００１３】  環境中の様々な金属除去に、本バクテリアが利用できるかどうかを検討した。
本実験では培養液を用いず、貧栄養条件にするため、純水で実験を行なった。
エネルギー源として金属を有効に利用させるためである。
純水１００ｍＬに本バクテリアの湿重量１ｇと、５ｍｇ／Ｌの各金属すなわち硫酸第一鉄、塩化第一マンガン、硫酸銅、塩化コバルト・６水和物、クロム酸カリウム（六価クロム）、塩化ニッケル・６水和物、あるいは塩化カドミウムを添加し、経時的に培養液中の金属イオン濃度を測定した。結果を図３に示す。
鉄、マンガン、銅、クロムイオンは素早く消化するが、ニッケル、コバルト、カドミウムは比較的遅いなど、金属によってその消化速度は異なることが判明した。しかし、用いた金属は全て消化され、本バクテリアが金属イオン除去一般に利用出来ることが示された。
［図３］
【実施例４】［セシウムの除去］【００１４】  実施例３では様々な金属が鉄同様に本バクテリアのエネルギー源として利用されることが示されたが、アルカリ金属であるセシウムについても同様に利用できるかどうかを検証した。純水１００ｍＬに塩化セシウム１０ｍｇ／Ｌおよび本バクテリア湿重量１ｇを添加し、２５℃で培養した。経時的に培養液を１ｍＬ採り、遠心分離した上清および沈殿について測定を行なった。上清はそのまま、また沈殿については１ｍＬの純水を添加加熱し、菌体を破壊しセシウムを抽出した。抽出後は再び遠心分離し、その上清について測定を行なった。測定は原子吸光度計を用いた。結果は図４に示してある。培養液中のセシウムイオンは時間とともに減少し、代わりに細胞内に吸収されて増加していくことが明白となった。すなわち、本バクテリアはセシウムイオンを消費する活性があることが示された。
［図４］
【実施例５】［放射性セシウムの除去］【００１５】  実際に放射性セシウムが本バクテリアのエネルギー源として利用出来るかどうかを、放射性物質で汚染されている地域の環境水を用いて検証を行なった。放射性物質が汚染されている地域は、福島県南相馬市内であり、ここは津波被害で炉心が露出した福島第一原子力発電所から３０ｋｍの位置にある。避難地域外ではあるが、原子力発電所から近い位置にあるため、ところどころに放射活性が高い地域が点在する。実験には汚染水が必要であったが、微量で測定できるほどの汚染水は無かったので、汚染土壌を水加え、水に放射性物質を溶出させて用いた。市内の空中放射線量は０．２〜０．４マイクロシーベルト／時（μＳｖ／ｈ）であったが、建屋の雨樋の真下一帯に高い放射線量（２〜４μＳｖ／ｈ）を示す場所があったため、３０ｃｍｘ３０ｃｍのエリアを深さ２０ｃｍ程度掘り、全ての土壌を採取した。
採取した土壌をよく混合し、スパチュラで約５ｇを３００ｍＬ三角フラスコに採り、純水２００ｍＬを添加しスターラーで撹拌した。懸濁液を３０分間撹拌後、ピペットで懸濁液を１ｍＬずつマイクロチューブ５本に採り、総計５ｍＬを実験開始時の０時間試料とした。０時間試料を採取後、それぞれの三角フラスコに１０ｍＬの鉄バクテリアを添加し、室温で１６時間撹拌を続けた。【００１６】  放射性セシウムの測定は、線量計（アロカＴＧＳ−１４６Ｂ）を用い、プローブ前面１ｃｍの距離に上清および沈殿の入ったマイクロチューブを並べ、線量を記録した。バックグラウンドは９０±１０ｃｐｍであった。測定結果はバックグラウンドを差引き、懸濁液２００ｍＬ全体の放射線量（線量係数率：ｃｐｍ）に換算して表わした。結果は図５に示してある。遠心上清は水中のセシウムの放射線量であり、沈殿はバクテリアの持つ放射線量である。図から明らかなように、上清の０時間では２０００ｃｐｍであったものが、１６時間後では６００ｃｐｍに減少しており、一方、沈殿のバクテリア内部の放射線量は０時間の４００ｃｐｍから１６時間後には１６００ｃｐｍに増加している。このことは、本バクテリアが水中の放射性セシウムイオンを吸収し、内部に取り込んだことを表わしている。本条件では約７０％が吸収された。
しかしながら、０時間において上清と沈殿を比較すると２０００ｃｐｍと４００ｃｐｍであり、土壌から放射性セシウムを水のみで全量溶出することが出来なかったことを表わしている。
［図５］
【実施例６】［土壌に結合した放射性セシウムの溶出と除去］【００１７】  土壌粒は静電気的な力でセシウムイオンと結合するため、そのままでは水溶液中に溶出出来ない場合がある。特に粒子が細かい泥に含まれるセシウム（例えば水田の泥）では、水による溶出が困難である。リン酸は強い静電気力を持ち、汚染土壌懸濁液中に入れると、一価のセシウムイオンは容易にリン酸分子と結合すると思われ、土壌から剥離させる可能性が高い。これを実証するため、実施例５で示した地域の汚染土壌を用い、検証を行なった。
実施例５と同じ土壌から、スパチュラで約５ｇを３００ｍＬ三角フラスコに採り、純水２００ｍＬおよびリン酸緩衝液を１ｍＭ添加し、スターラーで３０分撹拌した。撹拌後、ピペットで懸濁液を１ｍＬずつマイクロチューブ５本に採り、総計５ｍＬを実験開始時の０時間試料とした。０時間試料を採取後、それぞれの三角フラスコに１０ｍＬの鉄バクテリアを添加し、室温で１６時間撹拌を続けた。
測定は実施例５と同様に行なった。結果は図６に示してある。
０時間の上清と沈殿の放射線量はそれぞれ１４００ｃｐｍ、０ｃｐｍであった。このことはリン酸イオンによるセシウムイオンの溶出がほぼ完全に行なわれたことを表わしており、リン酸緩衝液の添加によって、土壌に結合したセシウムイオンが溶出出来ることが示された。
１６時間後に上清が２００ｃｐｍ、沈殿が１４００ｃｐｍとなり、リン酸イオンの存在下でも本バクテリアの活性に影響がないことが示された。
［図６］
【発明の効果】
【００１８】  本発明の鉄バクテリアによる金属イオンの除去方法および装置は、ほとんどの金属イオンを取り込み、エネルギー源として利用することが出来、代謝産物である金属は菌体の持つ鞘に排出され結合する。鞘からバクテリアは抜け出て、鞘だけ残ることが知られており、取り込んだ金属イオンは鞘の重い沈殿物として回収が可能である。すなわち、懸濁液は鞘の質量により素早く沈殿を作るため、自重による沈殿が容易である。さらに、鉄を一緒に取り込ませることにより、排出された鉄は磁性を帯びるため、鞘を磁石で回収することも可能である。特に放射性セシウムの除去が可能であるため、広範囲に放射性物質で汚染された地域の水系および土壌の汚染除去に安価で単純な方法として用いることが可能である。
【図面の簡単な説明】
【００１９】
【図１】鉄バクテリアの鉄イオンに対する活性  鉄バクテリアが鉄イオンを培養液に入れた時に消化する様子を表わしたグラフである。
【図２】塩濃度を変化させた時、鉄バクテリアの鉄イオンに対する活性  培養液の塩濃度を変化させた時、鉄バクテリアが鉄を消化する様子を表わしたグラフである。
【図３】様々な金属イオンを与えた時の鉄バクテリアの活性  純水中に様々な金属イオンを添加し、鉄バクテリアが消化する様子を表わしたグラフである。
【図４】塩化セシウムを与えた時の鉄バクテリアの活性  純水中にセシウムイオンを添加し、鉄バクテリアが消化する様子を表わしたグラフである。
【図５】放射性セシウムで汚染された水の、鉄バクテリアによる浄化を表わしたグラフである。
【図６】放射性セシウムで汚染された土壌を、リン酸緩衝液で放射性セシウムを溶出させ、鉄バクテリアによる浄化を行なった結果を表わす棒グラフである。Ｓｕｐは遠心上清を、ｐｐｔは遠心沈殿を示し、培養０時間と１６時間の線量を示している。それぞれ誤差棒が記載されている。
【符合の説明】
［図１］横軸は時間（分）を、縦軸は鉄イオン濃度（ｍｇ／Ｌ）を示す。
［図２］横軸は時間（分）を、縦軸は鉄イオン濃度（ｍｇ／Ｌ）を示す。●：塩化ナトリウム濃度２．５％、■：塩化ナトリウム濃度１％、▲：塩化ナトリウム濃度０．５％、○：塩化ナトリウムなし、をそれぞれ表わす。
［図３］
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［図４］横軸は時間（時）を、縦軸はセシウムイオン濃度（ｍｇ／Ｌ）示す。●：遠心上清、○：遠心沈殿、をそれぞれ表わす。
［図５］横軸は時間（時）を、縦軸は放射線量（ｃｐｍ）を表わす。Ｓｕｐは遠心上清を、ｐｐｔは遠心沈殿を示し、培養０時間と１６時間の放射線量を示している。それぞれ誤差棒が記載されている。
［図６］横軸は時間（時）を、縦軸は放射線量（ｃｐｍ）を表わす。Ｓｕｐは遠心上清を、ｐｐｔは遠心沈殿を示し、培養０時間と１６時間の放射線量を示している。それぞれ誤差棒が記載されている。
【図１】
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【図２】
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【図３】
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【図４】
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【図５】
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【図６】
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