(57)【要約】【課題】高容量かつサイクル特性に優れた蓄電デバイス用負極活物質、ならびに、それを用いた蓄電デバイス用負極材料および蓄電デバイス用負極を提供する。【解決手段】ＳｉＯx（ｘ＝０．２〜１．８）を含む酸化物材料（Ｉ）と、Ｐ2Ｏ5および／またはＢ2Ｏ3を含む酸化物材料（ＩＩ）とを含有することを特徴とする蓄電デバイス用負極活物質。酸化物材料（ＩＩ）が、さらにＳｎＯを含有することが好ましい。【選択図】なし【特許請求の範囲】
【請求項１】
ＳｉＯx（ｘ＝０．２〜１．８）を含む酸化物材料（Ｉ）と、Ｐ2Ｏ5および／またはＢ2Ｏ3を含む酸化物材料（ＩＩ）とを含有することを特徴とする蓄電デバイス用負極活物質。
【請求項２】
酸化物材料（ＩＩ）が、さらにＳｎＯを含有することを特徴とする請求項１に記載の蓄電デバイス用負極活物質。
【請求項３】
酸化物材料（ＩＩ）が、組成として、モル％で、ＳｎＯ  ４５〜９５％、Ｐ2Ｏ5  ５〜５５％を含有することを特徴とする請求項２に記載の蓄電デバイス用負極活物質。
【請求項４】
質量％で、酸化物材料（Ｉ）  ５〜９０％、酸化物材料（ＩＩ）  １０〜９５％を含有することを特徴とする請求項１〜３のいずれかに記載の蓄電デバイス用負極活物質。
【請求項５】
請求項１〜４のいずれかに記載の蓄電デバイス用負極活物質、導電助剤および結着剤を含有することを特徴とする蓄電デバイス用負極材料。
【請求項６】
質量％で、負極活物質  ５５〜９０％、結着剤  ２〜３０％、導電助剤  ３〜２０％を含有することを特徴とする請求項５に記載の蓄電デバイス用負極材料。
【請求項７】
結着剤が水溶性高分子であることを特徴とする請求項５または６に記載の蓄電デバイス用負極材料。
【請求項８】
請求項５〜７のいずれかに記載の蓄電デバイス用負極材料が集電体表面に塗布されてなることを特徴とする蓄電デバイス用負極。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、携帯型電子機器や電気自動車に用いられるリチウムイオン二次電池等の蓄電デバイス用負極活物質、ならびに、それを用いた蓄電デバイス用負極材料および蓄電デバイス用負極に関する。
【背景技術】
【０００２】
近年、携帯用パソコンや携帯電話の普及に伴い、リチウムイオン二次電池等の蓄電デバイスの高容量化と小サイズ化に対する要望が高まっている。蓄電デバイスの高容量化が進めば、電池の小サイズ化も容易となるため、蓄電デバイスの高容量化へ向けての開発が急務となっている。
【０００３】
例えば、リチウムイオン二次電池用の正極材料には、高電位型のＬｉＣｏＯ2、ＬｉＣｏ1-xＮｉxＯ2、ＬｉＮｉＯ2、ＬｉＭｎ2Ｏ4等が広く用いられている。一方、負極材料には、一般に炭素材料が用いられている。これらの材料は、充放電によってリチウムイオンを可逆的に吸蔵および放出する電極活物質として機能し、非水電解液または固体電解質によって電気化学的に連結された、いわゆるロッキングチェア型の二次電池を構成する。これらの電極活物質には、例えば結着剤や導電助剤が添加され、集電体としての役割を果たす金属箔等の表面に塗布することで電極として使用される。
【０００４】
負極材料に用いられる炭素材料には、黒鉛質炭素材料、ピッチコークス、繊維状カーボン、低温で焼成される高容量型のソフトカーボンなどがある。しかしながら、炭素材料は、炭素１原子当たり０．１７個しかリチウムを吸蔵および放出することができないため、電池の高容量化が困難であるという問題がある。具体的には、化学量論量のリチウム挿入容量を実現できたとしても、炭素材料の電池容量は約３７２ｍＡｈ／ｇが限界である。
【０００５】
リチウムイオンを吸蔵および放出することが可能であり、炭素材料からなる負極材料を上回る高容量密度を有する負極材料として、ＳｉやＳｎを含有する負極材料が提案されている（例えば、非特許文献１参照）。しかしながら、ＳｉやＳｎを含有する負極材料は、初回充放電効率（初回の充電容量に対する放電容量の比率）に優れるものの、充放電時におけるリチウムイオンの吸蔵および放出反応に起因する体積変化が著しく大きいため、繰り返し充放電した際に負極材料が構造劣化して亀裂が生じやすくなる。亀裂が進行すると、場合によっては負極材料中に空洞が形成され、微粉化してしまうこともある。負極材料に亀裂が生じると、電子伝導網が分断されるため、繰り返し充放電した後の放電容量（サイクル特性）の低下が問題となっていた。
【先行技術文献】
【非特許文献】
【０００６】
【非特許文献１】M.Winter, J.O.Besenhard, Electrochimica Acta, 45(1999), p.31
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【０００７】
リチウムイオンを吸蔵および放出することが可能であり、カーボン系材料を超える高容量密度を有し、しかもＳｉやＳｎを含有する負極材料と比較してサイクル特性に優れた負極材料として、ＳｉＯを含有する負極材料を使用することも考えられる。しかし、ＳｉＯを含む負極材料を用いることにより、ある程度のサイクル特性の向上が見込まれるものの、未だ実用上使用可能なレベルではない。よって、負極材料のさらなるサイクル特性の向上が望まれている。
【０００８】
そこで、本発明は、高容量かつサイクル特性に優れた蓄電デバイス用負極活物質、ならびに、それを用いた蓄電デバイス用負極材料および蓄電デバイス用負極を提供することを目的とする。
【課題を解決するための手段】
【０００９】
本発明は、ＳｉＯx（ｘ＝０．２〜１．８）を含む酸化物材料（Ｉ）と、Ｐ2Ｏ5および／またはＢ2Ｏ3を含む酸化物材料（ＩＩ）とを含有することを特徴とする蓄電デバイス用負極活物質に関する。
【００１０】
なお、以下の説明において、「ＳｉＯxを含む酸化物材料（Ｉ）」および「Ｐ2Ｏ5および／またはＢ2Ｏ3を含む酸化物材料（ＩＩ）」は、それぞれ単に「酸化物材料（Ｉ）」および「酸化物材料（ＩＩ）」ともいう。
【００１１】
例えば蓄電デバイスの一例として、非水二次電池の一種であるリチウムイオン二次電池は、負極活物質としてＳｉＯxを用いた場合、充放電の際に以下のような反応が起こることが知られている。
【００１２】
２ＳｉＯx＋ｙＬｉ+＋ｙｅ-  →  Ｓｉ＋ＬｉyＳｉＯx    ・・・（１）
Ｓｉ＋ｚＬｉ+＋ｚｅ-  ←→  ＬｉzＳｉ                ・・・（２）
【００１３】
まず初回の充電時に、ＳｉＯがリチウムイオンと電子を受容して、酸化物ＬｉyＳｉＯx相と金属Ｓｉ相とに分相する反応が不可逆的に起こる（式（１））。ＬｉyＳｉＯxとしては、Ｌｉ2ＳｉＯ3、Ｌｉ4ＳｉＯ4などが知られている。続いて、生成したＳｉは、正極から電解液または固体電解質を通って移動したリチウムイオン、および、回路から供給された電子と結合し、ＬｉzＳｉ合金を形成する反応が起こる（式（２））。ＬｉzＳｉ合金としては、Ｌｉ2.4Ｓｉ、Ｌｉ3.8Ｓｉ、Ｌｉ4.4Ｓｉなどが知られている。当該反応は、充電時には右方向に反応が進み、放電時には左方向に進む可逆反応として起こる。以降、式（２）の充放電反応が繰り返し行われる。
【００１４】
ここで、初回充電時に生成したＳｉはｚ個のリチウムイオンと電子を吸蔵してＬｉzＳｉを形成し、体積膨張を起こす。一方、放電過程では、ＬｉzＳｉ合金はｚ個のリチウムイオンと電子を放出して体積収縮する。例えば、Ｓｉが４．４個のリチウムイオンと電子を吸蔵してＬｉ4.4Ｓｉが形成する場合、その体積膨張はおよそ３．５倍であることが知られている。このような大きな体積変化が繰り返し起こると、負極材料に亀裂が生じやすくなり、サイクル特性低下の原因となる。
【００１５】
なお、前記充放電反応においては、まず式（１）により、ＬｉyＳｉＯxマトリクス中に金属Ｓｉナノ粒子が分散した構造が形成され、その状態で式（２）の充放電反応が行われる。したがって、当該ＬｉyＳｉＯxマトリクスが緩衝材となって、充放電に伴うＳｉの体積変化が緩和され、結果として、サイクル特性の向上に寄与すると考えられる。
【００１６】
ところで、本発明では、ＳｉＯxを含む酸化物材料（Ｉ）に対し、Ｐ2Ｏ5および／またはＢ2Ｏ3を含む酸化物材料（ＩＩ）を複合化してなるものである。これにより、酸化物材料（Ｉ）がリン酸ネットワークおよび／またはホウ酸ネットワークで包括された状態で存在するため、充放電に伴う酸化物材料（Ｉ）の体積変化を緩和することができる。また、リン酸ネットワークおよびホウ酸ネットワークは、イオン半径が小さく正の電場を持つリチウムイオンが吸蔵されることでネットワークの収縮が起こり、結果的にモル体積を減少させる。つまり、リン酸ネットワークおよびホウ酸ネットワークは、充電に伴う酸化物材料（Ｉ）の体積増加を緩和する働きを有する。したがって、ＳｉＯxを含む酸化物材料（Ｉ）に対し、Ｐ2Ｏ5および／またはＢ2Ｏ3を含む酸化物材料（ＩＩ）を組み合わせた本発明の負極活物質を用いることにより、サイクル特性のさらなる向上を図ることが可能となる。
【００１７】
第二に、本発明の蓄電デバイス用負極活物質は、酸化物材料（ＩＩ）が、さらにＳｎＯを含有することが好ましい。
【００１８】
ＳｎＯは、リチウムイオンを吸蔵および放出することが可能であり、炭素材料を超える高容量密度を有する負極活物質として働く。したがって、酸化物材料（ＩＩ）が、さらにＳｎＯを含有することにより、蓄電デバイスのさらなる高容量化を図ることが可能となる。
【００１９】
ＳｎＯを含有する負極活物質を用いた場合、充放電の際に負極にて以下のような反応が起こることが知られている。
【００２０】
ＳｎＯ＋２Ｌｉ+＋２ｅ-  →  Ｓｎ＋Ｌｉ2Ｏ    ・・・（３）
Ｓｎ＋ｙＬｉ+＋ｙｅ-  ←→  ＬｉyＳｎ        ・・・（４）
【００２１】
まず初回の充電時に、ＳｎＯが電子を受容して金属Ｓｎが生成する反応が不可逆的に起こる（式（３））。続いて、生成した金属Ｓｎは、正極から電解液を通って移動したリチウムイオンと回路から供給された電子と結合し、ＬｉyＳｎ合金を形成する反応が起こる（式（４））。ＬｉyＳｎ合金としては、Ｌｉ2.6Ｓｎ、Ｌｉ3.5Ｓｎ、Ｌｉ4.4Ｓｎなどが知られている。当該反応は、充電時には右方向に反応が進み、放電時には左方向に進む可逆反応として起こる。以降、式（４）の充放電反応が繰り返し行われる。
【００２２】
ここで、式（４）の充放電反応では、ＳｉＯと同様に大きな体積変化を伴うが、負極活物質として、ＳｎＯとＰ2Ｏ5および／またはＢ2Ｏ3を含有する酸化物材料（ＩＩ）を用いた場合、酸化物材料（ＩＩ）中のＳｎイオンがリン酸ネットワークおよび／またはホウ酸ネットワークに包括された状態で存在するため、充放電に伴うＳｎの体積変化を当該リン酸ネットワークおよび／またはホウ酸ネットワークで緩和することができる。よって、サイクル特性の低下を抑制することが可能となる。
【００２３】
第三に、本発明の蓄電デバイス用負極活物質は、酸化物材料（ＩＩ）が、組成として、モル％で、ＳｎＯ  ４５〜９５％、Ｐ2Ｏ5  ５〜５５％を含有することが好ましい。
【００２４】
第四に、本発明の蓄電デバイス用負極活物質は、酸化物材料（Ｉ）  ５〜９０％、酸化物材料（ＩＩ）  １０〜９５％を含有することが好ましい。
【００２５】
第五に、本発明は、前記いずれかの蓄電デバイス用負極活物質、導電助剤および結着剤を含有することを特徴とする蓄電デバイス用負極材料に関する。
【００２６】
導電助剤は負極材料中に電子伝導網を形成し、高容量化およびハイレート化を可能とする。結着剤は、負極を構成する材料同士を結着させる働きを有し、充放電に伴う負極活物質の体積変化によって負極から活物質が脱離するのを防止する働きを有する。
【００２７】
第六に、本発明の蓄電デバイス用負極材料は質量％で、負極活物質  ５５〜９０％、結着剤  ２〜３０％、導電助剤  ３〜２０％を含有することが好ましい。
【００２８】
第七に、本発明の蓄電デバイス用負極材料は、結着剤が水溶性高分子であることが好ましい。
【００２９】
水溶性高分子は水に対する溶解性が高いため、熱可塑性高分子等の結着剤と異なり、分散媒として有機溶媒を使用する必要がない。加えて、スチレン−ブタンジエンゴム（ＳＢＲ）等の分散媒に水を使用する結着剤と異なり、分散性に優れるため不均一な電極となることもない。結果として、環境負荷が少なく、低コストであり、かつ、安全性に優れた負極材料を作製することが可能である。また、負極材料を負極集電体と強固に接着させることが可能となる。
【００３０】
ところで、負極活物質としてＳｉＯxを含む酸化物材料（Ｉ）のみを、水溶性高分子と組み合わせて使用すると、サイクル特性が低下しやすくなる。これは、水溶性高分子がＬｉyＳｉＯxマトリクスと反応しないため、酸化物材料（Ｉ）と水溶性高分子との間に結着効果がなく充放電に伴う体積変化によりＳｉＯxを含む酸化物材料（Ｉ）が負極から剥離するためと考えられている。
【００３１】
一方、Ｐ2Ｏ5および／またはＢ2Ｏ3を含む酸化物材料（ＩＩ）は最表面に水酸基を有する構造となっており、当該水酸基が、水溶性高分子における水酸基と脱水縮合する。その結果、水溶性高分子を介して負極活物質同士を強固に結着させることができる。したがって、ＳｉＯxを含む酸化物材料（Ｉ）と、Ｐ2Ｏ5および／またはＢ2Ｏ3を含む酸化物材料（ＩＩ）とを含有する負極活物質であれば、水溶性高分子を使用した場合の上記問題の発生を抑制でき、サイクル特性に優れた蓄電デバイスが得られやすくなる。
【００３２】
第八に、本発明は、前記いずれかの蓄電デバイス用負極材料が集電体表面に塗布されてなることを特徴とする蓄電デバイス用負極に関する。
【発明を実施するための形態】
【００３３】
本発明の蓄電デバイス用負極活物質は、ＳｉＯxを含む酸化物材料（Ｉ）と、Ｐ2Ｏ5および／またはＢ2Ｏ3を含む酸化物材料（ＩＩ）とを含有することを特徴とする。
【００３４】
ＳｉＯxを含む酸化物材料（Ｉ）において、ｘは０．２〜１．８、０．３〜１．６、特に０．４〜１．４であることが好ましい。ｘが小さすぎると、リチウムイオンの吸蔵および放出のサイトとなるＳｉの含有率が高くなるため、充放電時の体積変化が大きくなって、サイクル特性が低下する傾向にある。一方、ｘが大きすぎると、Ｓｉの含有率が相対的に低下し、高容量化を達成しにくくなる。
【００３５】
なお、ＳｉＯxを含む酸化物材料（Ｉ）としては、非晶質ＳｉＯ2と金属Ｓｉに分相したものも含む。非晶質ＳｉＯ2と金属Ｓｉに分相したＳｉＯxは、例えば、不活性雰囲気中で９００〜１４００℃程度の温度範囲で不均化反応させることにより生成する。
【００３６】
ＳｉＯxを含む酸化物材料（Ｉ）の製造方法は特に限定されるものではなく、例えば、特開２００２−２６０６５１号公報に記載の方法で製造することが可能である。なお、ＳｉＯxに対し、炭素や窒素等の元素を複合させることも可能である。
【００３７】
電子伝導性を向上させる目的で、酸化物材料（Ｉ）の表面を黒鉛やアモルファスカーボン等の炭素材料で被覆しても構わない。炭素材料の添加量は、ＳｉＯx１００質量部に対し、０．１〜３０質量部、０．３〜１５質量部、特に０．５〜１０質量部であることが好ましい。炭素材料の添加量が少なすぎると、酸化物材料（Ｉ）の表面の導電性に劣り、急速充放電が困難になる傾向がある。一方、炭素材料の添加量が多すぎると、負極材料全体に占める負極活物質の含有量が相対的に少なくなり、単位体積当たりの容量が低下する傾向にある。
【００３８】
炭素材料を被覆する方法は特に限定されず、例えば力学的処理法、化学蒸着法、液相処理法などが挙げられる。力学的処理法としては、例えば遊星ボールミル等を用いて、酸化物材料（Ｉ）と黒鉛等の炭素材料を混合して複合化する方法が挙げられる。化学蒸着法としては、トルエンやベンゼン等の炭素を含む液体を用いて、加熱した酸化物材料（Ｉ）の表面に炭素材料被膜を蒸着させる方法が挙げられる。液相処理法としては、溶解したポリマーまたはモノマー中へ酸化物材料（Ｉ）を分散させ、不活性雰囲気中で加熱することにより、酸化物材料（Ｉ）表面に炭化被膜を形成する方法が挙げられる。
【００３９】
酸化物材料（Ｉ）の形状は特に限定されないが、粉末状であれば、リチウムイオンの吸蔵および放出が容易となるため好ましい。
【００４０】
酸化物材料（Ｉ）が粉末状である場合、その平均粒子径は、０．０１〜３０μｍ、０．０５〜２０μｍ、特に０．１〜１０μｍであることが好ましい。酸化物材料（Ｉ）の平均粒子径が大きすぎると、充放電した際のリチウムイオンの吸蔵および放出に伴う体積変化により、負極材料が集電体から剥れやすくなる。その結果、サイクル特性が著しく低下する傾向がある。一方、酸化物材料（Ｉ）の平均粒子径が小さすぎると、酸化物材料（ＩＩ）と均一に混合することが困難となり、均質な電極を製造しにくくなる。また、比表面積が大きくなりすぎて、電極形成用ペーストを製造する際に、酸化物材料（Ｉ）を十分に分散させるために多量の結着剤および溶剤が必要となる。さらに、電極形成用ペーストの塗布性に劣り、均一な厚みを有する電極を形成しにくくなる。
【００４１】
酸化物材料（Ｉ）の最大粒子径は、２００μｍ以下、１５０μｍ以下、１００μｍ以下、特に５０μｍ以下であることが好ましい。酸化物材料（Ｉ）の最大粒子径が大きすぎると、充放電した際のリチウムイオンの吸蔵および放出に伴う体積変化が著しく大きくなり、負極材料が集電体から剥れやすくなる。また、サイクル特性が低下する傾向がある
【００４２】
なお、平均粒子径と最大粒子径は、それぞれ一次粒子のメイジアン径でＤ５０（５０％体積累積径）とＤ１００（１００％体積累積径）を示し、レーザー回折式粒度分布測定装置により測定された値をいう。
【００４３】
酸化物材料（ＩＩ）としては、例えばＰ2Ｏ5および／またはＢ2Ｏ3を含有するもの、特にＰ2Ｏ5および／またはＢ2Ｏ3とＳｎＯとを含有する化合物を用いることができる。具体的には、酸化物材料（ＩＩ）としては、組成としてモル％で、ＳｎＯ  ４５〜９５％、Ｐ2Ｏ5  ５〜５５％を含有するもの（組成Ａ）、および、組成としてモル％で、ＳｎＯ  １０〜８５％、Ｂ2Ｏ3  ３〜９０％、Ｐ2Ｏ5  ０〜５５％（ただし、Ｂ2Ｏ3＋Ｐ2Ｏ5  １５％以上）を含有するもの（組成Ｂ）が挙げられる。各組成をこのように限定した理由を以下に説明する。
【００４４】
（組成Ａ）
ＳｎＯはリチウムイオンを吸蔵および放出するサイトとなる活物質成分である。ＳｎＯの含有量は４５〜９５％、５０〜９０％、５５〜８７％、６０〜８５％、６８〜８３％、特に７１〜８２％であることが好ましい。ＳｎＯの含有量が少なすぎると、酸化物材料（ＩＩ）の単位質量当たりの充放電容量が小さくなる傾向がある。一方、ＳｎＯの含有量が多すぎると、酸化物材料（ＩＩ）中の非晶質成分が少なくなるため、充放電時のリチウムイオンの吸蔵および放出に伴う体積変化を緩和できずに、放電容量が急速に低下するおそれがある。なお本発明において、ＳｎＯ成分含有量は、ＳｎＯ以外の酸化スズ成分（ＳｎＯ2等）もＳｎＯに換算して合算したものを指す。
【００４５】
Ｐ2Ｏ5は網目形成酸化物であり、ＳｎＯにおけるリチウムイオンの吸蔵および放出サイトを包括し、リチウムイオンが移動可能な固体電解質としての機能を果たす。Ｐ2Ｏ5の含有量は５〜５５％、１０〜５０％、１３〜４５％、１５〜４０％、１７〜３２、特に１８〜２９％であることが好ましい。Ｐ2Ｏ5の含有量が少なすぎると、充放電時のリチウムイオンの吸蔵および放出に伴うＳｎＯの体積変化を緩和できず構造劣化を起こすため、繰り返し充放電時に放電容量が低下しやすくなる。一方、Ｐ2Ｏ5の含有量が多すぎると、耐水性が悪化しやすくなる。また、水系電極ペーストを作製した際に、充放電反応に寄与しない異種結晶（例えばＳｎＨＰＯ4）が多量に形成され、繰り返し充放電した際に容量が低下しやすくなる。また、Ｓｎ原子とともに安定な結晶（例えばＳｎＰ2Ｏ7）を形成しやすく、鎖状Ｐ2Ｏ5における酸素原子が有する孤立電子対によるＳｎ原子への配位結合の影響がより強い状態となる。結果として、上記式（３）でＳｎＯを還元するために電子を多く必要とするため、初回充放電効率が低下する傾向がある。
【００４６】
なお、ＳｎＯ／Ｐ2Ｏ5（モル比）は、０．８〜１９、１〜１８、特に１．２〜１７であることが好ましい。ＳｎＯ／Ｐ2Ｏ5が小さすぎると、ＳｎＯにおけるＳｎ原子がＰ2Ｏ5の配位の影響を受けやすくなり、初回充放電効率が低下する傾向がある。一方、ＳｎＯ／Ｐ2Ｏ5が大きすぎると、繰り返し充放電した際に放電容量が低下しやすくなる。これは、酸化物中のＳｎＯに配位するＰ2Ｏ5が少なくなってＳｎＯを十分に包括できず、結果として、リチウムイオンの吸蔵および放出に伴うＳｎＯの体積変化を緩和できなくなり、構造劣化を引き起こすためであると考えられる。
【００４７】
（組成Ｂ）
ＳｎＯはリチウムイオンを吸蔵および放出するサイトとなる活物質成分である。ＳｎＯの含有量は１０〜８５％、３０〜８３％、４０〜８０％、特に５０〜７５％であることが好ましい。ＳｎＯの含有量が少なすぎると、酸化物材料（ＩＩ）の単位質量当たりの充放電容量が小さくなる傾向がある。一方、ＳｎＯの含有量が多すぎると、酸化物材料（ＩＩ）中の非晶質成分が少なくなるため、充放電時のリチウムイオンの吸蔵および放出に伴う体積変化を緩和できずに、放電容量が急速に低下するおそれがある。
【００４８】
Ｂ2Ｏ3は網目形成酸化物であり、ＳｎＯのリチウムイオンの吸蔵および放出サイトを包括し、充放電に伴うリチウムイオンの吸蔵および放出に伴う体積変化を緩和し、酸化物材料（ＩＩ）の構造を維持する役割を果たす。Ｂ2Ｏ3の含有量は３〜９０％、５〜７０％、７〜６０％、特に９〜５５％であることが好ましい。Ｂ2Ｏ3の含有量が少なすぎると、充放電時のリチウムイオンの吸蔵および放出に伴うＳｎＯの体積変化を緩和できず構造劣化を起こすため、サイクル特性が低下しやすくなる。一方、Ｂ2Ｏ3の含有量が多すぎると、ホウ酸ネットワーク中に存在する酸素原子が有する孤立電子対によるＳｎ原子への配位結合の影響がより強い状態になる。結果として、初回充電時にＳｎＯを還元するために電子を多く必要とするため、初回充放電効率が低下する傾向がある。また、相対的にＳｎＯの含有量が少なくなり、酸化物材料（ＩＩ）の単位質量当たりの充放電容量が小さくなる傾向がある。
【００４９】
Ｐ2Ｏ5は網目形成酸化物であり、ホウ酸ネットワークと３次元的に絡み合い複合ネットワークを形成することによりＳｎＯのリチウムイオンの吸蔵および放出サイトを包括する働きを有する。それにより、充放電に伴うリチウムイオンの吸蔵および放出に伴う体積変化を緩和し、酸化物材料（ＩＩ）の構造を維持する役割を果たす。Ｐ2Ｏ5の含有量は０〜５５％、５〜５０％、特に１０〜４５％であることが好ましい。Ｐ2Ｏ5の含有量が多すぎると、耐水性が悪化しやすくなる。また、水系電極ペーストを作製した際に、充放電反応に寄与しない異種結晶（例えばＳｎＨＰＯ4）が多量に形成され、繰り返し充放電した際に容量が低下しやすくなる。また、リン酸ネットワークおよびホウ酸ネットワーク中に存在する酸素原子が有する孤立電子対によるＳｎ原子への配位結合の影響がより強い状態になる。結果として、初回充電時にＳｎＯを還元するために電子を多く必要とするため、初回充放電効率が低下する傾向がある。さらに、相対的にＳｎＯの含有量が少なくなり、酸化物材料（ＩＩ）の単位質量当たりの充放電容量が小さくなる傾向がある。
【００５０】
なお、Ｂ2Ｏ3とＰ2Ｏ5の合量は１５％以上、２０％以上、特に３０％以上であることが好ましい。Ｂ2Ｏ3とＰ2Ｏ5の合量が少なすぎると、充放電時のリチウムイオンの吸蔵および放出に伴うＳｎＯの体積変化を緩和できず構造劣化を起こすため、サイクル特性が低下しやすくなる。
【００５１】
なお、組成Ａおよび組成Ｂにおいて、上記成分に加えてさらに種々の成分を添加することができる。例えば、ＣｕＯ、ＺｎＯ、Ｂ2Ｏ3、ＭｇＯ、ＣａＯ、Ａｌ2Ｏ3、ＳｉＯ2、Ｒ2Ｏ（ＲはＬｉ、Ｎａ、ＫまたはＣｓを示す）を合量で０〜２０％、０〜１０％、特に０．１〜７％含有することができる。これらの成分の合量が多すぎると、構造が無秩序になりやすく非晶質材料が得られやすくなるが、リン酸ネットワークが切断されやすくなる。結果として、充放電に伴う酸化物材料（ＩＩ）の体積変化を緩和できず、サイクル特性が低下するおそれがある。
【００５２】
酸化物材料（ＩＩ）の結晶化度は、充放電反応前において９５％以下、８０％以下、７０％以下、５０％以下、４０％以下、特に１０％以下であることが好ましい。また、酸化物材料（ＩＩ）は実質的に非晶質からなるものであってもよい。ここで、「実質的に非晶質からなる」とは、結晶化度が実質的に０％（具体的には、結晶化度が０．１％未満）であることを指し、後述の粉末Ｘ線回折測定において、結晶性回折線が検出されないものをいう。特に、酸化物材料（ＩＩ）がＳｎＯを高い割合で含有する場合は、結晶化度が小さい（非晶質相の割合が大きい）ほど、繰り返し充放電時の体積変化を緩和でき放電容量の低下抑制の観点から有利である。
【００５３】
結晶化度は、ＣｕＫα線を用いた粉末Ｘ線回折測定によって得られる２θ値で１０〜６０°の回折線プロファイルにおいて、結晶性回折線と非晶質ハローにピーク分離することで求められる。具体的には、回折線プロファイルからバックグラウンドを差し引いて得られた全散乱曲線から、１０〜４５°におけるブロードな回折線（非晶質ハロー）をピーク分離して求めた積分強度をＩａ、１０〜６０°において検出される各結晶性回折線をピーク分離して求めた積分強度の総和をＩｃとした場合、結晶化度Ｘｃは次式から求められる。
【００５４】
Ｘｃ＝[Ｉｃ／（Ｉｃ＋Ｉａ）]×１００（％）
【００５５】
本発明の負極活物質を用いた蓄電デバイスを充放電した後は、金属と酸化物の複合酸化物からなる相、または、金属と金属の合金相を含有していてもよい。
【００５６】
酸化物材料（ＩＩ）が粉末状である場合、その平均粒子径としては、０．０１〜３０μｍ、０．０５〜２０μｍ、０．１〜１０μｍであることが好ましい。酸化物材料（ＩＩ）の平均粒子径が大きすぎると、粉末状の酸化物材料（Ｉ）と複合化する際に、酸化物材料（Ｉ）の各粒子間を酸化物材料（ＩＩ）により均一に包括しにくくなる。その結果、充放電した際にリチウムイオンの吸蔵および放出に伴う酸化物材料（Ｉ）の体積変化を緩和できずに負極材料が集電体から剥れやすくなったり、サイクル特性が著しく低下する傾向がある。一方、酸化物材料（ＩＩ）の平均粒子径が小さすぎると、酸化物材料（Ｉ）と均一に混合しにくくなり、均一な電極を製造することが困難になる傾向がある。また、比表面積が大きくなりすぎて、電極形成用のペーストを製造する際に、当該粉末の分散状態が劣るため、多量の結着剤や溶剤が必要となる。さらに、電極形成用ペーストの塗布性に劣り、均一な厚みを有する電極を形成しにくくなる。
【００５７】
酸化物材料（ＩＩ）は、例えば原料粉末を加熱溶融してガラス化することにより製造される。
【００５８】
特に酸化物材料（ＩＩ）がＳｎＯを含む場合、溶融条件によってＳｎ原子の酸化状態が変化しやすく、大気中で溶融した場合、望まないＳｎＯ2やＳｎＰ2Ｏ7等の結晶がガラス融液中に形成されやすい。その結果、初回充放電効率およびサイクル特性が低下しやすくなる。そこで、還元雰囲気または不活性雰囲気中で溶融を行うことで、負極活物質中のＳｎイオンの価数の増加を抑制し、望まない結晶の形成を抑制でき、初回充放電効率およびサイクル特性に優れた蓄電デバイスを得ることが可能となる。
【００５９】
還元雰囲気で溶融するには、溶融槽中へ還元性ガスを供給することが好ましい。還元性ガスとしては、体積％で、Ｎ2  ９０〜９９．５％、Ｈ2  ０．５〜１０％、特にＮ2  ９２〜９９％、Ｈ2が１〜８％の混合気体を用いることが好ましい。
【００６０】
不活性雰囲気で溶融する場合は、溶融槽中へ不活性ガスを供給することが好ましい。不活性ガスとしては、窒素、アルゴン、ヘリウムのいずれかを用いることが好ましい。
【００６１】
還元性ガスまたは不活性ガスは、溶融槽において溶融ガラスの上部雰囲気に供給してもよいし、バブリングノズルから溶融ガラス中に直接供給してもよく、両手法を同時に行ってもよい。
【００６２】
また、上記の酸化物材料（ＩＩ）の製造方法において、出発原料粉末に複合酸化物を使用することにより、失透異物が少なく均質性に優れた酸化物材料（ＩＩ）が得られやすくなる。当該負極活物質を負極材料として用いれば、放電容量が安定した蓄電デバイスが得られやすくなる。このような複合酸化物としては、ピロリン酸第一スズ（Ｓｎ2Ｐ2Ｏ7）等が挙げられる。
【００６３】
本発明の負極活物質は、質量％で、酸化物材料（Ｉ）  ５〜９０％および酸化物材料（ＩＩ）  １０〜９５％、酸化物材料（Ｉ）  １０〜９０％および酸化物材料（ＩＩ）  １０〜９０％、酸化物材料（Ｉ）  １５〜８５％および酸化物材料（ＩＩ）  １５〜８５％、特に酸化物材料（Ｉ）  ２０〜８０％および酸化物材料（ＩＩ）  ２０〜８０％を含有することが好ましい。
【００６４】
負極活物質における酸化物材料（Ｉ）の含有量が少なすぎる（あるいは酸化物材料（ＩＩ）が多すぎる）と、高容量化が達成しにくくなる。一方、酸化物材料（Ｉ）の含有量が大きすぎる（あるいは酸化物材料（ＩＩ）が少なすぎる）と、負極活物質の充放電に伴う体積変化が大きく、サイクル特性が低下しやすくなる。
【００６５】
負極活物質は、粉末状の酸化物材料（Ｉ）および酸化物材料（ＩＩ）を混合させ、少なくともいずれか一方の軟化点以上に加熱することにより、互いに融着複合化させたものであってもよい。また、粉末状の酸化物材料（Ｉ）の表面を酸化物材料（ＩＩ）で被覆したものであってもよく、逆に、酸化物材料（ＩＩ）の表面を酸化物材料（Ｉ）で被覆したものであってもよい。
【００６６】
負極活物質には、リチウムをプリドーピングすることも可能であり、これにより初回充放電効率が優れた蓄電デバイス用負極を得ることができる。
【００６７】
なお、本発明の負極活物質を用いた蓄電デバイスを充放電した後、または、リチウムのプリドーピングを行なった後は、負極活物質中に金属Ｌｉやリチウム酸化物（ケイ酸、リン酸、ホウ酸などの酸化物とリチウム原子が複合化されたリチウム複合酸化物も含む）などの酸化物、金属ＳｉやＳｉ−Ｌｉ合金、金属ＳｎやＳｎ−Ｌｉ合金等を含有する場合がある。
【００６８】
本発明の蓄電デバイス用負極材料は、前記蓄電デバイス用負極活物質に対して、導電助剤と結着剤を添加してなる。
【００６９】
導電助剤は、負極材料の高容量化やハイレート化を達成するために添加される成分である。具体例としては、アセチレンブラックやケッチェンブラック等の高導電性カーボンブラック、Ｎｉ粉末、Ｃｕ粉末、Ａｇ粉末等の金属粉末などが挙げられる。なかでも、極少量の添加で優れた導電性を発揮する高導電性カーボンブラック、Ｎｉ粉末、Ｃｕ粉末のいずれかを用いることが好ましい。
【００７０】
結着剤は、負極を構成する材料同士を結着させ、充放電に伴う体積変化によって負極活物質が負極から脱離するのを防止するために添加される成分である。結着剤の具体例としては、スチレンーブタンジエンゴム（ＳＢＲ）、ポリフッ化ビニリデン（ＰＶＤＦ）やポリテトラフルオロエチレン（ＰＴＦＥ）などの熱可塑性直鎖状高分子；熱硬化性ポリイミド、ポリアミドイミド、ポリアミド、フェノール樹脂、エポキシ樹脂、ユリア樹脂、メラミン樹脂、不飽和ポリエステル樹脂、ポリウレタン等の熱硬化性樹脂；カルボキシメチルセルロース（カルボキシメチルセルロースナトリムなどのカルボキシメチルセルロース塩も含む。以下同様）、ヒドロキシプロピルメチルセルロース、ヒドロキシプロピルセルロース、ヒドロキシエチルセルロース、エチルセルロースおよびヒドロキシメチルセルロースなどのセルロース誘導体、ポリビニルアルコール、ポリアクリルアミド、ポリビニルピロリドンおよびその共重合体等の水溶性高分子が挙げられる。
【００７１】
前記結着剤のうち、結着性に優れる点から、熱硬化性樹脂および水溶性高分子が好ましい。なかでも、工業的に広範囲に用いられる熱硬化性ポリイミドおよびカルボキシメチルセルロースがより好ましく、特に、安価であり、かつ、電極形成用ペースト作製時に有機溶媒を必要としない低環境負荷のカルボキメチルセルロースが最も好ましい。
【００７２】
負極材料中における各成分の含有量は、質量％で、負極活物質  ５５〜９０％、結着剤  ２〜３０％、導電助剤  ３〜２０％であることが好ましい。各成分が当該範囲を満たすことにより、高容量であり、サイクル特性に優れた負極材料が得られやすくなる。
【００７３】
なお、負極材料は、例えば水や、Ｎ−メチルピロリドン等の有機溶剤に分散され、均一混合されたペースト状態でもあってもよい。
【００７４】
本発明の蓄電デバイス用負極材料を、集電体としての役割を果たす金属箔等の表面の片面または両面に塗布することにより、蓄電デバイス用負極として用いることができる。
【００７５】
以上、主にリチウムイオン二次電池用負極活物質等について説明してきたが、本発明の負極活物質およびこれを用いた負極材料と負極はこれに限定されるものではなく、他の非水系の二次電池や、さらには、リチウムイオン二次電池用の負極材料と非水系電気二重層キャパシタ用の正極材料とを組み合わせたハイブリットキャパシタ等にも適用できる。
【００７６】
ハイブリットキャパシタであるリチウムイオンキャパシタは、正極と負極の充放電原理が異なる非対称キャパシタの１種である。リチウムイオンキャパシタは、リチウムイオン二次電池用の負極と電気二重層キャパシタ用の正極を組み合わせた構造を有している。ここで、正極は表面に電気二重層を形成し、物理的な作用（静電気作用）を利用して充放電するのに対し、負極は既述のリチウムイオン二次電池と同様にリチウムイオンの化学反応（吸蔵および放出）により充放電する。
【００７７】
リチウムイオンキャパシタの正極には、活性炭、ポリアセン、メソフェーズカーボンなどの高比表面積の炭素質粉末などからなる正極材料が用いられる。一方、負極には、本発明の負極活物質に対しリチウムイオンと電子を吸蔵したものを用いることができる。
【実施例】
【００７８】
以下、本発明の蓄電デバイス用負極活物質の一例として、非水二次電池用負極活物質を、実施例を用いて詳細に説明するが、本発明はこれらの実施例に限定されるものではない。
【００７９】
（１）非水二次電池用負極活物質の作製
酸化物材料（Ｉ）としては、ＳｉＯ1.02（純度９９．６％、平均粒子径５μｍ、最大粒子径５０μｍ）の粉末を用いた。
【００８０】
酸化物材料（ＩＩ）は以下のようにして作製したものを用いた。まず、組成として、ＳｎＯ  ７２モル％、Ｐ2Ｏ5  ２８モル％になるように、主原料としてスズとリンの複合酸化物（ピロリン酸第一スズ：Ｓｎ2Ｐ2Ｏ7）を用い、各種酸化物、炭酸塩原料などで原料粉末を調製した。原料粉末を石英ルツボに投入し、電気炉を用いて窒素雰囲気にて９５０℃、４０分間の溶融を行い、ガラス化した。
【００８１】
次いで、溶融ガラスを一対の回転ローラー間に流し出し、急冷しながら成形し、厚み０．１〜２ｍｍのフィルム状のガラスを得た。このフィルム状ガラスをφ２〜３ｃｍのジルコニアボールを入れたボールミルを用いて１００ｒｐｍで３時間粉砕した後、目開き１２０μｍの樹脂製篩に通過させ、平均粒子径３〜１５μｍガラス粗粉末を得た。次いで、この粗粉末ガラスを空気分級することにより、平均粒子径２μｍかつ最大粒子径２８μｍのガラス粉末（酸化物材料（ＩＩ））を得た。酸化物材料（Ｉ）および酸化物材料（ＩＩ）について、粉末Ｘ線回折測定することにより構造を同定したところ、いずれも非晶質であり、結晶は検出されなかった。
【００８２】
酸化物材料（Ｉ）および酸化物材料（ＩＩ）を各表に示す割合で容器に投入し、ボールミルを用いて混合することで負極活物質を得た。
【００８３】
（２）非水二次電池用負極の作製
上記で得られた負極活物質に対し、導電助剤（ケッチェンブラック）と結着剤（カルボキシメチルセルロース（ＣＭＣ）またはポリビニルアルコール（ＰＶＡ））を表１および２に示す負極材料組成になるように秤量し、純水に分散した後、自転・公転ミキサーで十分に撹拌し、スラリー（非水二次電池用負極材料）を得た。
【００８４】
次に、隙間５０μｍのドクターブレードを用いて、得られたスラリーを負極集電体である厚さ２０μｍの銅箔上にコートし、７０℃の乾燥機で乾燥後、一対の回転ローラー間に通してプレスすることにより電極シートを得た。次いで、電極シートを電極打ち抜き機で直径１１ｍｍに打ち抜き、温度１６０℃にて３時間、減圧下で乾燥させて、円形の作用極（非水二次電池用負極）を得た。
【００８５】
（３）試験電池の作製
コインセルの下蓋に、上記作用極を銅箔面を下に向けて載置し、その上に７０℃で８時間減圧乾燥した直径１６ｍｍのポリプロピレン多孔質膜（ヘキストセラニーズ社製  セルガード＃２４００）からなるセパレータ、および対極である金属リチウムを積層し、試験電池を作製した。電解液としては、１Ｍ  ＬｉＰＦ6溶液／ＥＣ：ＤＭＣ＝１：１（ＥＣ＝エチレンカーボネート、ＤＭＣ＝ジメチルカーボネート）を用いた。なお試験電池の組み立ては露点温度−５０℃以下の環境で行った。
【００８６】
（４）充放電試験
試験電池に対して、１Ｖから０Ｖまで０．１ＣレートのＣＣ（定電流）で充電を行った。次に、０Ｖから１Ｖまで０．１Ｃレートの定電流で放電させた。この充放電サイクルを繰り返し行った。表１および２に、初回の充放電特性と、充放電５０サイクル目の放電容量の結果を示す。
【００８７】
【表１】
2012204266.tif 000002
【００８８】
【表２】
2012204266.tif 000003
【００８９】
表１および２から明らかなように、実施例１〜９における初回放電容量は６４４ｍＡｈ／ｇ以上であり、５０サイクル目の放電容量は５９３ｍＡｈ／ｇ以上と良好であった。一方、比較例１における初回放電容量は１１６５ｍＡｈ／ｇと優れていたが、５０サイクル後の放電容量は５８ｍＡｈ／ｇと著しく低下した。また、比較例２における初回放電容量は５０１ｍＡｈ／ｇ、５０サイクル後の放電容量は４０２ｍＡｈ／ｇと、実施例と比較して劣っていた。