(57)【要約】【課題】  非クロム系、非カドミウム系触媒を使用しラノリンを水素化し、高品質な還元ラノリンを容易に工業的に製造する。【解決手段】  炭化水素系溶媒の存在下、銅−亜鉛系触媒、又は銅−カルシウム系触媒を使用し、ラノリンを水素化する。【特許請求の範囲】
【請求項１】
ラノリンを水素化する還元ラノリンの製造方法であって、炭化水素系溶媒を使用し、且つ触媒が銅−亜鉛、銅−亜鉛−アルミニウム、銅−カルシウム、銅−カルシウム−ケイ素及びこれらの酸化物から選ばれる少なくとも１種であることを特徴とする還元ラノリンの製造方法。
【請求項２】
請求項１で得られた還元ラノリンを酸水溶液で処理することを特徴とする精製還元ラノリンの製造方法。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、ラノリンを直接水素化し還元ラノリンを製造する方法に関し、詳しくは、溶媒の存在下、非クロム系又は非カドミウム系触媒を使用し還元ラノリンを製造する方法、及び、水素化により得られた還元ラノリンを酸で処理し金属含有量が１ｐｐｍ以下の還元ラノリンを製造する方法に関する。
【背景技術】
【０００２】
還元ラノリンは、ラノリンの直接水素添加によって得られ、主として脂肪族アルコールおよびコレステロールを含有し、皮膚への浸透性、抱水力がラノリンより良好で、香料、色素との混和性が良好なため、化粧品用又は医薬品用の親水性軟膏、吸収基材、保水剤、乳化剤として使用されている。
【０００３】
従来の還元ラノリンの製造方法としては、羊毛より得られたウールグリースを精製することにより得られたラノリンを、銅−クロム系、銅−カドミウム系の触媒を使用して高圧水素化する方法（特許文献１、特許文献２）が通常であった。その他、ラノリンをラノリン脂肪酸とラノリンアルコールにケン化分別し、更に、そのラノリン脂肪酸を水素化する方法が知られている（特許文献３、特許文献４）。
【０００４】
ケン化分別後水素化する方法は、ケン化工程を経ることから生産性、経済性の面で不利となり、工業的には高圧水素化が望ましい。
【０００５】
しかしながら、原料ラノリンは沸点が高く蒸留が困難であり、蒸留による精製が可能なエステルを原料とする場合と異なり、触媒への被毒物を多く含み、かつ反応系において水分を生成するため、クロム、カドミウムを使用して触媒への耐被毒性、耐水性を向上させることが必要不可欠であった。しかしこれらの触媒を使用した場合、１）製品中に有毒なクロムもしくはカドミウムが混入する場合がある、２）使用済み触媒中に大量のクロム又はカドミウムが存在するため産業廃棄物として処理する際に環境に負荷がかかる等の問題点があった。
【０００６】
上記の金属を分子蒸留により製品より除去する方法があるが、還元ラノリンの沸点が高いため、真空度１０−３ｋＰａ以下の条件下で実施する必要があり、設備コストの面から問題がある。従って、クロム、カドミウムを含有しない触媒を用いたラノリンの水素化方法が望まれている。
また、特許文献２にあるように還元ラノリンの炭素数Ｃ７〜９が主成分の低沸点留分を溶媒として水素化を行ったが、融点が高く、粘度も高いため、高温且つ長時間のろ過が必要となり、所望する色相の良い還元ラノリンを得ることはできなかった。
【０００７】
【特許文献１】国際公開第８９／１０９５２号パンフレット
【特許文献２】東ドイツ特許第３８３４７
【特許文献３】特開昭５１−１１０５０５号公報
【特許文献４】特開昭５６−５７７２４号公報
【発明の開示】
【発明が解決しようとする課題】
【０００８】
本発明は、環境への負荷が低減され、ろ過性の優れた還元ラノリンの製造方法、並びに、金属含有量の低い還元ラノリンを提供することにある。
【課題を解決するための手段】
【０００９】
本発明者らは、上記課題を解決すべく鋭意検討の結果、以下の事実を見いだした。
(１)炭化水素系溶媒の存在下、通常使用されている銅−クロム系触媒に代えて、銅−亜鉛系触媒、又は銅−カルシウム系触媒を使用した場合、銅−クロム系使用時と同等品質の還元ラノリンを製造し得る。
(２)前記で得られた還元ラノリンを酸水溶液で処理することにより、金属含有量が１ｐｐｍ以下の還元ラノリンを得ることができる。
【００１０】
即ち、本発明は、以下の還元ラノリンの製造方法を提供するものである。
【００１１】
［項１］
ラノリンを水素化する還元ラノリンの製造方法であって、炭化水素系溶媒を使用し、且つ触媒が銅−亜鉛、銅−亜鉛−アルミニウム、銅−カルシウム、銅−カルシウム−ケイ素及びこれらの酸化物から選ばれる少なくとも１種であることを特徴とする還元ラノリンの製造方法。
【００１２】
［項２］
項１で得られた還元ラノリンを酸水溶液で処理することを特徴とする精製還元ラノリンの製造方法。
【発明の効果】
【００１３】
本発明によれば、環境への負荷が低減され、工業的にも有利にラノリンを水素化することができ、高品質な還元ラノリンを得ることができる。
【発明を実施するための最良の形態】
【００１４】
＜原料ラノリン＞
原料として用いられるラノリンは、羊の表皮の皮脂腺から分泌され、羊毛に付着して出現する羊の皮表脂質を精製したものであり、脂肪酸と高級アルコール、ステロールのエステルから構成される。具体的には、日本精化製の商品名ラノリンＴＲ、工業用ラノリンＣやクローダジャパン製の商品名スーパーラノリン、精製ラノリンなどが例示される。
【００１５】
原料ラノリンは下記１）、２）の特性を有する精製ラノリンが好適である。
１）酸価：１．０ｍｇＫＯＨ／ｇ以下である。
本発明において、酸価とは、ＪＩＳ−Ｋ００７０に規定されているものであり、具体的には試料１ｇ中に含まれる遊離脂肪酸を中和するのに要する水酸化カリウムのｍｇ数のことであり、この値が小さいほどラノリン中の脂肪酸が還元されていることを示す。
２）ヨウ素価：１８ｇＩ２／１００ｇ以上３６ｇＩ２／１００ｇ以下である（ＪＩＳ−Ｋ００７０に準拠して測定する）。
【００１６】
＜触媒＞
本発明に用いられる水素化触媒としては、銅−亜鉛、銅−亜鉛−アルミニウム、銅−カルシウム、銅−カルシウム−ケイ素及びこれらの酸化物から選ばれた少なくとも１種の金属触媒が好ましい。また、これらの金属触媒に、モリブデン、タングステン、マグネシウム、カルシウム、バリウム、アルミニウム、ジルコニウム、マンガン、ニッケル、ケイ素及びこれらの酸化物等を添加した変性触媒を用いることもできる。又、上記触媒の混合物も使用できる。
【００１７】
上記触媒を構成する各金属酸化物の含有比率は特に限定されないが、例えば、銅−亜鉛酸化物系触媒の場合、ＣｕＯ／ＺｎＯ／Ａｌ２Ｏ３＝３５〜６５／３５〜６５／０〜２０（重量比）、特に、４０〜６０／４０〜６０／０〜１５が好ましい。
また、銅−カルシウム酸化物系触媒の場合、ＣｕＯ／ＣａＯ／ＳｉＯ２＝３０〜８０／２０〜７０／０〜２０（重量比）、特に、６５〜７７／１２〜３０／５〜１５が好ましい。
【００１８】
触媒は、直接用いることもできるが、活性炭、アルミナ、シリカ、チタニア及びゼオライトなどの坦体に坦持して使用することもできる。これらの坦持触媒の製造方法は、公知の、例えば、含浸法、共沈法等の方法により容易に製造できるほか、市販されているものをそのまま使用することもできる。
また、触媒は、そのまま使用することもできるが、使用する前に還元処理等の適当な活性化処理をした後で反応に供することもできる。
【００１９】
これらの触媒の形態は、特に限定されず、選択される形態に応じて粉末状、スポンジ状、タブレット状（円筒状）、ペレット状、ヌードル状（三つ葉クローバー状、四つ葉クローバー状、円柱状）等適宜選択して使用される。具体的には、回分或は連続の懸濁反応には粉末触媒が、又、固定床反応にはタブレット触媒等が用いられる。
【００２０】
粉末状の触媒の平均粒径としては、特に限定されないが、反応性及びろ過性を考えた場合１μｍ〜２００μｍ、好ましくは３μｍ〜８０μｍの範囲である。
【００２１】
タブレット状の触媒は、その表面積としては１０ｍ２／ｇ〜２００ｍ２／ｇが例示され、好ましくは２０ｍ２／ｇ〜１００ｍ２／ｇである。１０ｍ２／ｇ未満では反応速度が遅く、２００ｍ２／ｇを越えると反応速度の促進効果少なくなり、圧壊強度も低く、しかも反応中における強度の保持率が低下しやすい。
【００２２】
またタブレット状の触媒のサイズは、使用する反応塔の内径により決定される。サイズは直径２〜１０ｍｍ、高さ２〜１０ｍｍ、好ましくは直径２〜６ｍｍ、高さ２〜６ｍｍの範囲である。ヌードル状の触媒のサイズは直径１〜１０ｍｍ、好ましくは２〜６ｍｍである。
【００２３】
上記触媒の使用量は、反応原料の種類や量、触媒、運転条件によって適宜選択することができ、特に限定されないが、ラノリン１００重量％に対して、好ましくは１．０〜２０重量％、より好ましくは１．５〜１０重量％である。１．０重量％未満では反応率が低く、一方、２０重量％を越える場合では配管（特に、高圧バルブ）詰まり等の操作上の問題が起こり易くなる傾向が見られる。
【００２４】
＜炭化水素系溶媒＞
本発明は、炭化水素系溶媒を使用することにより、ろ過性、水洗時の分離を短時間で行うことができ、高品質の還元ラノリンを得ることができる。ラノリン１００重量％に対し３〜７０重量％、好ましくは５〜２０重量％使用するのがよい。
【００２５】
炭化水素系溶媒としては、芳香族炭化水素、ナフテン系炭化水素、パラフィン系炭化水素の何れも使用可能である。
具体的には、芳香族炭化水素としては、ベンゼン、トルエン、キシレン、エチルベンゼン、ブチルベンゼン、クメン、トリメチルベンゼン、アルキル（炭素数６〜１４）ベンゼン、テトラヒドロナフタレン、エクソンモービル（有）製商品名ソルベッソ＃１５０、同ソルベッソ＃２００、シェルジャパン（株）製商品名シェルゾールＡ１００、同シェルゾールＡ１５０、新日本石油（株）製商品名日石ハイゾールＳＡＳなど、
ナフテン系炭化水素としては、シクロヘキサン、メチルシクロヘキサン、ジメチルシクロヘキサン、エチルシクロヘキサン、トリメチルシクロヘキサン、デカヒドロナフタレン、シェルジャパン（株）製商品名シェルゾールＤ４０、同シェルゾールＤ７０、新日本石油（株）製商品名ナフテゾール、エクソンモービル（有）製商品名ナッパー（Ｎａｐｐａｒ）、新日本理化（株）製商品名リカソルブ８００、同リカソルブ９００など、
パラフィン系炭化水素としては、ｎ−ヘキサン、ｎ−ヘプタン、ｎ−オクタン、イソオクタン、ノナン、シェルジャパン（株）製商品名シェルゾールＳ、同シェルゾールＴＧ、エクソンモービル（有）製商品名アイソパー（Ｉｓｏｐａｒ）、同ノルパー（Ｎｏｒｐａｒ）、新日本石油（株）製商品名ノルマルパラフィン、同日石アイソゾールなどが例示される。
【００２６】
＜反応装置＞
本発明の還元ラノリンの生産方式としては、公知の回分式、懸濁床式、固定床式のいずれの水素化方法も適用できるが、原料による触媒の被毒が大きいことより、好ましくは懸濁床式である。
【００２７】
懸濁床式の反応器としては、懸濁床気泡塔型反応器及び懸濁床攪拌型反応器等が知られているが、前者は攪拌機の軸シール等の問題がなく、反応器の維持が容易である上、製造費が安価で、大量生産には好適な装置である。
【００２８】
回分式の反応器としては、公知のジャケット方式、内部コイル方式、管内部方式、外部熱交換方式、外部還流凝縮器方式、直火方式などの加熱器を備えた攪拌式反応器の何れも使用可能である。
【００２９】
固定床式の反応器としては、単管式反応器及び多管式反応器等が使用可能である。
【００３０】
＜水素化＞
水素化の反応温度としては、２００〜３５０℃、好ましくは２２０〜３００℃が挙げられ、反応時間としては通常０．５〜１０時間である。２００℃未満では反応速度が遅く、３５０℃を越えると副生物が生成し、いずれの場合も実用性に欠ける。
【００３１】
水素化の反応圧力としては、１５〜３０ＭＰａの範囲が好ましく、特に２０〜２５ＭＰａの範囲が好ましい。１５ＭＰａ未満では反応速度が遅く、３０ＭＰａを越えても反応速度は上がらず、設備の面でも経済的ではない。
【００３２】
本発明において、固定床式及び懸濁床式の反応器を使用した場合、固定床式の場合、水素化の水素ガスの空塔線速度としては、２〜４０ｃｍ／秒が好ましく、より好ましくは８〜２５ｃｍ／秒である。２ｃｍ／秒未満では反応率が低く、一方、４０ｃｍ／秒を超える場合は、
設備上高価になる。懸濁床式の場合、水素化の水素ガスの空塔線速度としては、２〜２０ｃｍ／秒が好ましく、より好ましくは３〜６ｃｍ／秒である。２ｃｍ／秒未満では反応率が低く、一方、２０ｃｍ／秒を超える場合は、触媒が高濃度になりすぎる傾向が見られる。
【００３３】
＜酸水溶液＞
水素化して得られた還元ラノリンを酸水溶液で処理することにより、製品中における触媒由来の金属である銅、亜鉛、アルミニウム、カルシウム、ケイ素の合計含有量を１ｐｐｍ以下、更には検出限界以下まで低減することが可能である。
上記酸水溶液に使用される酸としては、硫酸、硝酸、塩酸、酢酸、プロピオン酸、シュウ酸、コハク酸、マレイン酸、リンゴ酸、スルファミン酸、クエン酸、マロン酸、亜リン酸、リン酸、ギ酸、グルタミン酸、サリチル酸、アルギン酸、ホスホン酸、フェノールなどが挙げられるが、装置への腐食性、取扱い易さより好ましくはクエン酸、リン酸である。これらの酸は、１種単独で又は２種以上組み合わせて用いることができる。
【００３４】
これら酸水溶液の酸の濃度としては、水に対し、酸が０．１〜９０重量％のものを使用することができるが、取り扱い易さ及び装置への腐食性を考えた場合、好ましくは５〜２０重量％である。
【００３５】
水素化して得られた還元ラノリンは、触媒をろ過により分別した後、真空下或いは不活性ガス存在下で撹拌しながら５０℃以上９０℃以下、望ましくは６０℃以上８０℃以下に加熱する。５０℃未満では製品の固化が生じるため処理が困難であり、一方、９０℃を超える場合は製品の着色が生じる。
所定の温度に達すれば、酸水溶液を還元ラノリン１００重量％に対して５〜１００重量％、好ましくは５〜５０重量％、更に好ましくは５〜２０重量％を添加し、真空下或いは不活性ガス存在下で撹拌を継続する。このとき、酸水溶液の添加量が５重量％未満では効率が悪く製品中の金属の除去が十分ではなく、一方、１００重量％を超える場合は、効果が上がらずかつ廃水の量が多くなるため適当ではない。
【００３６】
上記酸処理は１０分〜５時間行う。１０分未満では効率が悪く製品中の金属の除去が十分ではなく、一方、５時間を超える場合は製品の着色が生じる。
反応終了後、撹拌を停止し分層するまで静置後、酸水溶液である下層を抜き出す。
【００３７】
＜還元ラノリン＞
原料ラノリンを、高圧高温下で水素化すると、不飽和の二重結合は飽和され、ラノリンを構成する脂肪酸も還元されてアルコールとなる。即ち、還元ラノリンは、ラノリンを構成する高級アルコール類が水素添加されたアルコールと脂肪酸の水素添加によるアルコールの混合物である。
【００３８】
水素化により得られる還元ラノリンは下記１）〜５）の特性、酸水溶液により得られる精製還元ラノリンは更に下記６）の特性を有し、化粧品、医薬品原料として好適である。
１）酸価：１．０ｍｇＫＯＨ／ｇ以下、好ましくは０．２ｍｇＫＯＨ／ｇ以下である。
本発明において、酸価とは、ＪＩＳ−Ｋ００７０に規定されているものであり、具体的には試料１ｇ中に含まれる遊離脂肪酸を中和するのに要する水酸化カリウムのｍｇ数のことであり、この値が小さいほどラノリン中の脂肪酸が還元されていることを示す。
２）ケン化価：１０ｍｇＫＯＨ／ｇ以下、好ましくは６ｍｇＫＯＨ／ｇ以下である（ＪＩＳ−Ｋ００７０に従って測定する）。
３）ヨウ素価：２０ｇＩ２／１００ｇ以下、好ましくは１８ｇＩ２／１００ｇ以下である（ＪＩＳ−Ｋ００７０に準拠して測定する）。
４）水酸基価：１２０ｍｇＫＯＨ／ｇ〜１７０ｍｇＫＯＨ／ｇ、好ましくは１３０ｍｇＫＯＨ／ｇ〜１６０ｍｇＫＯＨ／ｇ（ＪＩＳ−Ｋ００７０）。
５）色相：１５０以下である（ＪＩＳ−Ｋ００７１に準拠してハーゼン色数を測定する）。
１）金属（銅、亜鉛、カルシウム、ケイ素）含有量：１ｐｐｍ以下、好ましくは検出限界以下である（ＩＣＰ発光分析装置を使用して測定する）。
【実施例】
【００３９】
以下、本発明を実施例に基づきより詳細に説明するが、本発明はこれら実施例に限定されない。尚、各例において得られた還元ラノリンの特性は、以下の方法により測定し評価した。
【００４０】
酸価は、ＪＩＳ−Ｋ００７０（１９９２）に準拠して測定した。
ケン化価は、ＪＩＳ−Ｋ００７０（１９９２）に準拠して測定した。
ヨウ素価は、ＪＩＳ−Ｋ００７０（１９９２）に準拠して測定した。
水酸基価は、ＪＩＳ−Ｋ００７０（１９９２）に準拠して測定した。
色数は、ＪＩＳ−Ｋ００７１（１９９８）に準拠して測定した。
【００４１】
金属含有量分析はＩＣＰ発光分析装置(パーキンエルマー社製  Ｏｐｔｉｍａ  ２０００ＤＶ）を使用して分析した。検出限界はいずれの金属も０．１ｐｐｍ以下であった。
【００４２】
［実施例１］
（ａ）ラノリンの水素化
ラノリン（酸価：０．４５ｍｇＫＯＨ／ｇ、ケン化価：１０１．６ｍｇＫＯＨ／ｇ、ヨウ素価：２８．１ｇＩ２／１００ｇ、水酸基価：２８．７ｍｇＫＯＨ／ｇ）、イソパラフィン系炭化水素溶媒（商品名アイソパーＬ、エクソンモービル（有）製）をラノリン１００重量％に対し２０重量％、及び銅―亜鉛−アルミニウム酸化物触媒（ＣｕＯ／ＺｎＯ／Ａｌ２Ｏ３＝４３．０／４４．０／５．５（重量比））をラノリン１００重量％に対し２重量％含有した懸濁溶液を２００Ｌでオーバーフローする仕組みの円筒型高圧気泡塔（内径３０ｃｍ×長さ３．２ｍ）に、水素ガスを気泡塔型反応器底部より空塔線速度５ｃｍ／秒、反応温度２７０℃に保ちながら、１００Ｌ／ｈ（平均滞留時間２時間）で供給し、２０時間連続運転し還元ラノリンを得た。還元ラノリンのケン化価を測定し反応開始後１０時間で定常状態に達していることを確認した。定常状態での還元ラノリンのケン化価は１．０〜５．０であった。得られた還元粗物をフィルタープレスでろ過した。その結果、酸価：０．０６ｍｇＫＯＨ／ｇ、ケン化価：１．６ｍｇＫＯＨ／ｇ、ヨウ素価：１２．８ｇＩ２／１００ｇ、水酸基価：１５６ｍｇＫＯＨ／ｇ、色数：５０、金属含有量が、銅：０．５ｐｐｍ、亜鉛：０．８ｐｐｍ、アルミニウム：１．８ｐｐｍの還元ラノリンを得た。
（ｂ）精製工程
１ｍ３の攪拌機付き水洗缶に（ａ）で得られた還元ラノリン５０Ｌと、１０重量％リン酸水溶液５Ｌを仕込み、窒素気流下にて８０℃、１時間、攪拌を行った。その後１時間静置しリン酸水溶液の分離を行った後、水洗し、水及び溶媒を留去した。得られた還元ラノリンの物性を表１に示す。また、金属含有量は、銅、亜鉛、アルミニウムの何れも検出限界以下であった。
【００４３】
［実施例２］
（ａ）ラノリンの水素化
触媒として銅−亜鉛−アルミニウムの代わりに銅−亜鉛酸化物（ＣｕＯ／ＺｎＯ＝４９．０／４５．０（重量比））を使用する以外は、実施例１（ａ）と同様の方法で水素化を行った。その結果、金属含有量が銅：０．６ｐｐｍ、亜鉛：１．２ｐｐｍである還元ラノリンを得た。
（ｂ）精製工程
実施例１（ｂ）と同様に精製を行った結果、得られた還元ラノリンの物性を表１に示す。また金属含有量は銅、亜鉛の何れも検出限界以下であった。
【００４４】
［実施例３］
（ａ）ラノリンの水素化
触媒として銅−亜鉛−アルミニウムの代わりに銅−カルシウム−ケイ素酸化物（ＣｕＯ／ＣａＯ／ＳｉＯ２＝７０／１８／１２（重量比））を使用する以外は、実施例１（ａ）と同様の方法で水素化を行った。その結果、金属含有量が銅：０．７ｐｐｍ、カルシウム：０．９ｐｐｍ、ケイ素１．９ｐｐｍである還元ラノリンを得た。
（ｂ）精製工程
実施例１（ｂ）と同様に精製を行った結果、得られた還元ラノリンの物性を表１に示す。また金属含有量は銅、カルシウム、ケイ素の何れも検出限界以下であった。
【００４５】
［実施例４］
（ａ）ラノリンの水素化
電磁攪拌機を備えた５００ｍｌのステンレス製オートクレーブにラノリン（実施例１と同じ）１００ｇ、イソパラフィン系炭化水素溶媒（商品名アイソパーＬ、エクソンモービル（有）製）７０ｇ、銅―亜鉛−アルミニウム酸化物触媒（ＣｕＯ／ＺｎＯ／Ａｌ２Ｏ３＝４３／４４／２．５（重量比））３．５ｇを仕込み、系内を窒素で置換した後、水素圧１０ＭＰａまで水素を導入し、水素パージ口より系外へ１５ｍｌ／ｍｉｎの速度で水素及び水及び低沸物を放出しながら、２９０℃、１９．６ＭＰａの条件下で３時間水素化を行った。反応終了後、得られた還元粗物を８０℃まで冷却、触媒を濾別し、金属含有量が銅：０．４ｐｐｍ、亜鉛：０．２ｐｐｍ、アルミニウム：１．１ｐｐｍの還元ラノリンを得た。
（ｂ）精製工程
（ａ）で得られた還元ラノリンを、窒素気流下にて８０℃、１時間、１０重量％リン酸水溶液（イオン交換水使用）１００ｇと混合して攪拌し、水洗した後、水及び溶媒を留去した。
得られた還元ラノリンの物性を表１に示す。また、金属含有量は銅、亜鉛、アルミニウムの何れも検出限界以下であった。
【００４６】
［実施例５］
（ａ）ラノリンの水素化
ラノリンおよびラノリン１００重量％に対しイソパラフィン系溶媒（商品名アイソパーＬ、エクソンモービル（有）製）７０重量％とを８０℃、３０分間加熱溶解した溶液を、銅―カルシウム−ケイ素酸化物触媒（ＣｕＯ／ＣａＯ／ＳｉＯ２＝５９／１５／１９（重量比））３８５ｇを充填した０．３５Ｌ（内径２．１ｃｍ×長さ１００ｃｍ）の固定床連続水素化反応器へ、水素を反応器上部より空塔線速度で１０ｃｍ／秒、反応温度２３０℃、反応圧力２０ＭＰａにて、１，２００ｇ／ｈ（平均滞留時間０．５時間）で供給しながら、１２時間連続運転し、水素化を行った。その抜出物を８０℃まで冷却した後、触媒をろ過し、金属含有量が銅：０．６ｐｐｍ、カルシウム：０．８ｐｐｍ、ケイ素：１．５ｐｐｍの還元ラノリンを得た。
（ｂ）精製工程
実施例１（ｂ）と同様に精製を行った結果、得られた還元ラノリンの物性を表１に示す。また金属含有量は銅、カルシウム、ケイ素の何れも検出限界以下であった。
【００４７】
［実施例６］
（ａ）ラノリンの水素化
イソパラフィン系炭化水素溶媒の代わりに芳香族炭化水素溶媒（商品名ソルベッソＬ、エクソンモービル（有）製）を使用する以外は、実施例１（ａ）と同様の方法で水素化を行った。その結果、金属含有量が銅：０．７ｐｐｍ、亜鉛：０．９ｐｐｍ、アルミニウム：１．９ｐｐｍである還元ラノリンを得た。
（ｂ）精製工程
実施例１（ｂ）と同様に精製を行った結果、得られた還元ラノリンの物性を表１に示す。また金属含有量は銅、亜鉛、アルミニウムの何れも検出限界以下であった。
【００４８】
［参考例］
（ａ）ラノリンの水素化
触媒として銅−亜鉛−アルミニウムの代わりに銅−クロム酸化物（ＣｕＯ／ＣｒＯ＝４４／４３（重量比））を使用する以外は、実施例１（ａ）と同様の方法で水素化を行った。その結果、金属含有量が銅：１．１ｐｐｍ、クロム：１．５ｐｐｍである還元ラノリンを得た。
（ｂ）精製工程
実施例１（ｂ）と同様に精製を行った結果、得られた還元ラノリンの物性を表１に示す。また金属含有量は、クロム：０．４ｐｐｍ、銅は検出限界以下であった。
【００４９】
［比較例１］
（ａ）ラノリンの水素化
溶媒を使用しない以外は、実施例１（ａ）と同様の方法で水素化を行った。その結果、金属含有量が銅：１．４ｐｐｍ、亜鉛：２．１ｐｐｍ、アルミニウム：３．２ｐｐｍの還元ラノリンを得た。途中、触媒をろ過する際、ろ過時間を実施例１と比較して３倍必要とし、相当困難であった。
（ｂ）精製工程
実施例１（ｂ）と同様に精製を行った結果、得られた還元ラノリンの物性を表１に示す。ろ過が困難であり、時間を要したため酸化劣化により着色が生じた。また金属含有量は銅、亜鉛、アルミニウムのいずれも検出限界以下であった。
【００５０】
【表１】
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【００５１】
表１からわかるように、本発明の製造方法は、比較例１に記載の無溶媒系と比較して、色相の優れた還元ラノリンを得ることができ、また、従来のクロム系触媒を用いた参考例と同等以上の還元ラノリンを得ることができた。
【００５２】
［実施例７］
（ｂ）精製工程
酸水溶液として１０重量％リン酸水溶液の代わりに１０重量％クエン酸水溶液を使用する以外は実施例１（ｂ）と同様に、実施例１（ａ）で得られた還元ラノリン５０Ｌの精製を行った。その結果、得られた還元ラノリンの物性は、酸価：０．０６ｍｇＫＯＨ／ｇ、ケン化価：１．６ｍｇＫＯＨ／ｇ、ヨウ素価：１２．９ｇＩ２／１００ｇ、水酸基価：１５４ｍｇＫＯＨ／ｇ、色数：８０であった。また金属含有量は銅、亜鉛、アルミニウムの何れも検出限界以下であった。
【００５３】
［実施例８］
（ｂ）精製工程
酸水溶液として１０重量％リン酸水溶液の代わりに２重量％塩酸水溶液を使用し、温度を８０℃に代えて室温で実施する以外は実施例１（ｂ）と同様に、実施例１（ａ）で得られた還元ラノリン５０Ｌの精製を行った。その結果、得られた還元ラノリンの物性は、酸価：０．０６ｍｇＫＯＨ／ｇ、ケン化価：１．６ｍｇＫＯＨ／ｇ、ヨウ素価：１２．９ｇＩ２／１００ｇ、水酸基価：１５５ｍｇＫＯＨ／ｇ、色数：１１０であった。また金属含有量は銅、亜鉛、アルミニウムの何れも検出限界以下であった。
【００５４】
［実施例９］
（ｂ）精製工程
酸水溶液として１０重量％リン酸水溶液の代わりに１０重量％リンゴ酸水溶液を使用する以外は実施例１（ｂ）と同様に、実施例１（ａ）で得られた還元ラノリン５０Ｌの精製を行った。その結果、得られた還元ラノリンの物性は、酸価：０．０６ｍｇＫＯＨ／ｇ、ケン化価：１．６ｍｇＫＯＨ／ｇ、ヨウ素価：１２．８ｇＩ２／１００ｇ、水酸基価：１５５ｍｇＫＯＨ／ｇ、色数：１００であった。また金属含有量は銅、亜鉛、アルミニウムの何れも検出限界以下であった。
【００５５】
［比較例２］
（ｂ）精製工程
酸水溶液として１０重量％リン酸水溶液の代わりにイオン交換水を使用する以外は実施例１（ｂ）と同様に、実施例１（ａ）で得られた還元ラノリン５０Ｌの精製を行った。その結果、得られた還元ラノリンの物性は、酸価：０．０６ｍｇＫＯＨ／ｇ、ケン化価：１．６ｍｇＫＯＨ／ｇ、ヨウ素価：１２．８ｇＩ２／１００ｇ、水酸基価：１５４ｍｇＫＯＨ／ｇ、色数：６０であった。また金属含有量は、銅：０．５ｐｐｍ、亜鉛：０．８ｐｐｍ、アルミニウム１．８ｐｐｍ検出され、低減されなかった。
【００５６】
還元ラノリンを水で処理した場合（比較例２）は金属含有量が低減されていないが、本発明の精製方法はクロム系触媒（参考例）以外は検出限界以下となり、顕著な低減効果が認められた。
【産業上の利用可能性】
【００５７】
本発明に係る還元ラノリンは、医薬品原料或いは化粧品原料として有用である。