(57)【要約】【課題】ニッケル含有メタロシリケートさせた触媒を用いて塩素化炭化水素化合物を加水分解してヒドロキシ化合物を製造する方法であって、該触媒の使用に伴う選択率低下を抑制することができるという優れた特徴を有するヒドロキシ化合物の製造方法を提供する。【解決手段】二酸化炭素の共存下に加水分解する。反応雰囲気中の二酸化炭素の存在量が３０〜８０容量％とすることが好ましく、更に好ましくは二酸化炭素の存在量が３０〜６０容量％とすることであり、更に好ましくは二酸化炭素の存在量が３０〜５０容量％とすることである。二酸化炭素の存在量が過少であると触媒の選択率の低下を抑制するという本発明の効果が不十分である場合がある。【選択図】なし【特許請求の範囲】
【請求項１】
ニッケル含有メタロシリケート触媒を用いて塩素化炭化水素化合物を加水分解してヒドロキシ化合物を製造するに際し、二酸化炭素の共存下に加水分解するヒドロキシ化合物の製造方法。
【請求項２】
反応雰囲気中の二酸化炭素の存在量が３０〜８０容量％である請求項１記載の製造方法。
【請求項３】
加水分解反応がクロルベンゼンをフェノールに変換する反応である請求項１記載の製造方法。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、ヒドロキシ化合物の製造方法に関するものである。更に詳しくは、本発明は、ニッケル含有メタロシリケート触媒を用いて塩素化炭化水素化合物を加水分解してヒドロキシ化合物を製造する方法であって、選択率低下を抑制することができるという優れた特徴を有するヒドロキシ化合物の製造方法に関するものである。
【背景技術】
【０００２】
ニッケル含有メタロシリケート触媒を用いて塩素化炭化水素化合物を加水分解してヒドロキシ化合物を製造する方法は公知である（たとえば、特許文献１参照。）。
【０００３】
しかしながら、従来の方法によると、塩素化炭化水素に対する水のモル比が高いため、反応生成物より目的とするヒドロキシ化合物を回収するために多大のエネルギーコストを必要とする欠点があった。一方、塩素化炭化水素に対する水のモル比を低くすることがエネルギーコストの観点から良いが、従来の方法では、水と塩素化炭化水素のモル比を低くすると、目的とする加水分解反応の触媒寿命、特に加水分解生成物の選択率が使用に伴って低下するという問題があった。
【０００４】
【特許文献１】特開平４-１１７３３８号公報
【発明の開示】
【発明が解決しようとする課題】
【０００５】
かかる状況において、本発明が解決しようとする課題は、ニッケル含有メタロシリケート触媒を用いて塩素化炭化水素化合物を加水分解してヒドロキシ化合物を製造する方法であって、塩素化炭化水素に対する水のモル比の低い反応条件にて該触媒の使用に伴う選択率低下を抑制することができるという優れた特徴を有するヒドロキシ化合物の製造方法を提供する点に存する。
【課題を解決するための手段】
【０００６】
すなわち、本発明は、ニッケル含有メタロシリケート触媒を用いて塩素化炭化水素化合物を加水分解してヒドロキシ化合物を製造するに際し、二酸化炭素の共存下に加水分解するヒドロキシ化合物の製造方法に係るものである。
【発明の効果】
【０００７】
本発明により、ニッケル含有メタロシリケートさせた触媒を用いて塩素化炭化水素化合物を加水分解してヒドロキシ化合物を製造する方法であって、該触媒の使用に伴う選択率低下を抑制することができるという優れた特徴を有するヒドロキシ化合物の製造方法を提供することができる。
【発明を実施するための最良の形態】
【０００８】
本発明において用いられる触媒は、ニッケル含有メタロシリケート触媒である。該触媒を得る好ましい方法としては、下記の方法をあげることができる。
【０００９】
すなわち、メタロシリケートに塩化ニッケルを乳鉢で共存させる工程を用いる。メタロシリケートとは、Ｓｉを必須成分として含み、Ａｌ、Ｃｕ、Ｇａ、Ｆｅ、Ｂ、Ｚｎ、Ｃｒ、Ｂｅ、Ｃｏ、Ｌａ、Ｇｅ、Ｔｉ、Ｚｒ、Ｈｆ、Ｖ、Ｎｉ、Ｓｂ、Ｂｉ、Ｎｂ等から選ばれる１種又は２種以上の金属元素を含み、Ｓｉと他金属原子比、Ｓｉ／Ｍｅ原子比（ここに、Ｍｅは、Ａｌ、Ｃｕ、Ｇａ、Ｆｅ、Ｂ、Ｚｎ、Ｃｒ、Ｂｅ、Ｃｏ、Ｌａ、Ｇｅ、Ｔｉ、Ｚｒ、Ｈｆ、Ｖ、Ｎｉ、Ｓｂ、Ｂｉ、Ｎｂ等から選ばれる１種又は２種以上の金属元素を示す。）が、５以上であるメタロシリケートがより好ましいが、Ｍｅ成分を実質的に含まない二酸化ケイ素からなる結晶性シリケートでもよい。メタロシリケートには結晶性のものと非晶性のものがあり、本発明はどちらも使用できるが、加水分解反応の収率、選択率向上の観点から結晶性のものがこのましい。ここで結晶性とはＸ線回折において回折ピークが観察されるものを示す意味する。塩化ニッケルを添加方法としては乳鉢で混合する方法をあげることができるが、溶解させたものに含浸、またはイオン交換させた後、濾過または蒸発乾固することによって添加することもできる。
【００１０】
上記の操作の後は、乾燥（たとえば、８０〜１５０℃、1〜２４時間）及び焼成（たとえば、３００〜５００℃、１〜８時間）することにより粉状の触媒を得ることができる。必要に応じ、成形して用いることができる。焼成するときガスに酸素、水蒸気が存在してもよい。特に、乳鉢で混合させ調製した触媒は水蒸気存在下での焼成が好ましい。
【００１１】
本発明は、塩素化炭化水素化合物を加水分解してヒドロキシ化合物を製造するものである。塩素化炭化水素化合物としては、メチルクロライド、エチルクロライド、アリルクロライドのような鎖状炭化水素に塩素原子が一つ置換した塩素化炭化水素化合物や、四塩化炭素のような塩素原子が複数個置換されたもの、モノクロルベンゼン、１,２−、１,３−又は１,４−ジクロルベンゼン、１,２,３−、１,２,４−又は１,３,５−トリクロルベンゼン、テトラクロルベンゼン、ペンタクロルベンゼン又はヘキサクロルベンゼン、モノ又はポリクロロトルエン、モノ又はポリクロロキシレン等の芳香族化合物に塩素原子が、一つ、または複数個置換された化合物を挙げることができる。また、それらの化合物の芳香環がニトロ基、アミノ基、アルキル基（メチル基を除く。）等の置換基で置換されていてもよい。更に、上記の単環式芳香族化合物の他に、ナフタレン環、アントラセン環等の多環式芳香族化合物であってもよい。また、芳香環に直接塩素が置換された化合物のみならず、塩化ベンジル、クミルクロライドのように芳香環の置換基が塩素化されたものであってもよい。加水分解反応の具体例としては、クロルベンゼンをフェノールに変換する反応をあげることができる。
【００１２】
加水分解反応させる方法は、特に制限はなく、公知の方法を使用することができる。クロルベンゼンをフェノールに変換する反応を例にしてあげれば次のとおりである。反応は、液相、気相いずれによっても実施されるが、通常は気相反応を用いる。反応形態としては、固定床、流動床、移動床のいずれでもよい。塩酸中の水と塩素化炭化水素のモル比（水／塩素化炭化水素）は通常０．５〜１０であるが、０．８〜６が好ましく、１〜２．５以下がさらに好ましい。水と塩素化炭化水素のモル比が高すぎると、原料ガスが加熱し難くなる。一方、低すぎると、転化率、選択率が低下し、触媒寿命が短くなることがある。反応温度は１６０〜６００℃であり、反応圧力は減圧、常圧、加圧いずれでもよいが、通常は常圧である。反応後、触媒を濾別し、得られた反応液から目的物であるフェノールを分離すればよい。
【００１３】
本発明の最大の特徴は、二酸化炭素の共存下に加水分解することであり、加水分解反応の反応雰囲気中の二酸化炭素の存在量が３０〜８０容量％であることが好ましく、更に好ましくは二酸化炭素の存在量が３０〜６０容量％とすることであり、更に好ましくは二酸化炭素の存在量が３０〜５０容量％とすることである。二酸化炭素の存在量が過少であると触媒の選択率の低下を抑制するという本発明の効果が不十分である場合がある。一方、二酸化炭素の存在量が過多であるとガス量が多くなり、加熱および反応生成物から二酸化炭素を分離して目的生成物を回収する際に多大なエネルギーが必要になり、特に工業上の実施の観点から不都合である。なお、二酸化炭素の存在量を測定するにはガス成分をガスクロマトグラフで分析し、定量すればよい。二酸化炭素は、反応生成物より、フェノール、塩化水素および未反応のクロルベンゼン、水を分離した後のガス成分として回収され、全量あるいは一部分を加水加水分解反応にリサイクルすることがてきる。
【００１４】
上記の二酸化炭素の存在量を所望の範囲に調節するには、たとえば二酸化炭素ガス供給ラインに流量計を設置し、供給量を調節すればよい。
【実施例】
【００１５】
次に本発明を実施例により説明する。
実施例１
市販のＮａ−ＺＳＭ−５ゼオライト（Ｎ．Ｅ．ケムキャット製  Ｓｉ／Ａｌ＝２５  パウダー）２０．０ｇに塩化ニッケル六水和物（和光製  ９９．９％）０．４９ｇを添加し、乳鉢で１５分間混合し、Ｎｉとして０．６ｗｔ％含有触媒を得た。
この触媒９．３ｇを、内径１７ｍｍφのガラス固定床反応器に充填し、４５５℃に保持した。二酸化炭素１１．０ｍｌ／ｍｉｎを流通させた２００℃の固定床蒸発器に、水を１１．６ｍｌ／ｍｉｎ供給し、２時間加熱処理した。次いでに、クロルベンゼン（和光製  特級）を９．３ｍｌ／ｍｉｎ（水／クロルベンゼン＝１．２５）で供給して製造した混合ガスを上記ガラス固定床反応器に供給して反応を開始した。反応時のガス組成は、二酸化炭素が３４．５容量％、クロルベンゼンが２９．１容量％、水が３６．４容量％であった。
１．５時間経過後、生成ガスをトルエン溶媒に吸収させ、生成物をガスクロマトグラフにより分析としたところ、３６．４％、フェノール選択率８１．３％、ベンゼン選択率１６．５％であった。２４時間経過後、クロルベンゼン転化率２２．９％、フェノール選択率７０．１％、ベンゼン選択率２９．０％であった。
【００１６】
比較例１
実施例１の触媒を用い、二酸化炭素の代わりに窒素を使用した以外同様反応し、１．５時間経過後、クロルベンゼン転化率３５．７％、フェノール選択率７９．９％、ベンゼン選択率１８．０％であった。２４時間経過後、クロルベンゼン転化率２４．１％であったが、フェノール選択率は５２．７％まで低下し、不用副生生物であるベンゼンの選択率が４６．２％まで上昇した。