【事件の表示】
　平成　９年特許願第５２０６９７号「硝酸の生成法及び循環法」拒絶査定不服審判事件〔平成　９年　６月　５日国際公開、ＷＯ９７／１９８９２、平成１１年　１月１９日国内公表、特表平１１−５００７０７〕について、次のとおり審決する。
【結　論】
　本件審判の請求は、成り立たない。
【理　由】
１．手続の経緯・本願発明　　
　
　本願は、１９９６年１１月２７日（パリ条約による優先権主張外国庁受理１９９５年１２月　１日、米国）を国際出願日とする出願であって、その請求項１に係る発明（以下、「本願発明１」という。）は、平成１４年　２月２１日に手続補正書された明細書（以下、「本願明細書」という。）の記載からみて、その特許請求の範囲の請求項１に記載された事項により特定される次のとおりのものである。
「硝酸を生成する方法であって、溶解した３価の窒素を触媒として存在させた水溶液中で、一酸化窒素を硝酸と反応させて、三酸化二窒素（Ｎ２Ｏ３）を生成するステップと、前記Ｎ２Ｏ３を、水溶液中で酸素を用いて酸化させ、硝酸を作るステップと、を含む方法。」
　
２．刊行物記載の発明
　
　これに対して、原査定の拒絶の理由に引用された、本願の優先権主張日前の１９９１年５月２１日に頒布された刊行物である米国特許第５，０１７，３４８号明細書（以下、「引用刊行物」という。）には、次の事項が記載されている。
（ア） In the conventional manufacture of nitric acid, nitrogen oxides derived from the oxidation of ammonia are absorbed in water to form the nitric acid. The principal nitrogen oxides 　that are involved in the absorption step are nitric oxide, ＮＯ, nitrogen dioxide, ＮＯ２,　 and the dimer of ＮＯ２, Ｎ２Ｏ４. These oxides are herein referred to as ＮＯＸ and are　 the oxides which are of significance to this invention.（１欄２３〜３０行）
　
［硝酸の従来の製造では、アンモニアの酸化に由来した窒素酸化物は、硝酸を形成するために水に吸収されます。吸収ステップに関係する主要な窒素酸化物は、窒素の酸化物ＮＯ、二酸化窒素ＮＯ２およびＮＯ２の二量体Ｎ２Ｏ４です。これらの酸化物は、この中では、ＮＯｘとして言及され、この発明に重要な酸化物です。］
　
（イ）The chemistry of ＮＯＸabsorption in aqueous solutions in the manufacture of nitric acid is believed to take place by means of the following overall reactions：
　
２ＮＯ２（ｇ）　　Ｎ２Ｏ４（ｇ）　　　　　　　　　　　　　　（１）
Ｎ２Ｏ４（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ）　ＨＮＯ３（ｌ）＋ＨＮＯ２（ｌ）　（２）
３ＨＮＯ２（ｌ）　ＨＮＯ３（ｌ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ）＋２ＮＯ（ｇ）（３）
２ＮＯ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）＝２ＮＯ２（ｇ）　　　　　　　　　 （４）
　
Reaction (1) referred to above represents the gas phase dimerization of ＮＯ２to form equilibrium amounts of the water-soluble tetroxide compound. As the Ｎ２Ｏ４dissolves and reacts with the water, Reaction (1) proceeds to the right. The absorption reaction, Reaction (2), results in the equimolar formation of nitric acid and nitrous acid in the liquid phase. Reaction (3) is the equilibrium disproportionation reaction of ＨＮＯ２in the liquid phase which generates ＮＯ. The so-generated ＮＯrapidly desorbs to the gas phase because of its very limited liquid solubility. Reaction (3) represents both the disproportionation reaction of ＨＮＯ２and the desorption of ＮＯ to the gas phase.　 Increases in ＨＮＯ２concentration in the liquid phase, which is a concommitant of progression of Reaction (2) to the right, will displace Reaction (3) to the right, generating additional ＮＯ. Reaction (4) represents the gas-phase oxidation of ＮＯ, which is believed to be the slow and controlling step in the overall set of the simplified absorption reactions, (1) through (4). Reactions (3) and (4) are not only the limiting reactions with respect to absorption rates and equipment size, they also are the stoichoimetric cause of incomplete ＮＯ２absorption and the persistence of ＮＯＸ　in nitric acid plant tail gases.　　（１欄５５行〜２欄２１行）
　
［　硝酸の製造におけるＮＯｘの水溶液への吸収は、次の全体的な反応によって起こると考えられています：
　
２ＮＯ２（ｇ）　　Ｎ２Ｏ４（ｇ）　　　　　　　　　　　　　　（１）
Ｎ２Ｏ４（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ）　ＨＮＯ３（ｌ）＋ＨＮＯ２（ｌ）　（２）
３ＨＮＯ２（ｌ）　ＨＮＯ３（ｌ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ）＋２ＮＯ（ｇ）（３）
２ＮＯ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）＝２ＮＯ２（ｇ）　　　　　　　　　（４）
　
　反応（１）は、前述したように、水溶性の四酸化物の平衡量を形成すべく、ＮＯ２がガス状態で二量化することを表わします。Ｎ２Ｏ４は水に溶け且つ反応するので、反応（１）は右に進みます。吸収反応（反応（２））は、硝酸および亜硝酸の等モルの液相を生じます。反応（３）は、液相でのＨＮＯ２の平衡不均化反応であり、ＮＯを生成する反応である。このように生成されたＮＯは、液体可溶性が非常に小さいため、急速に、ガス相に脱着されます。反応（３）は、ＨＮＯ２の不均化反応およびＮＯのガス相への脱着反応を示します。液体相中のＨＮＯ２濃度の増加（それは反応（２）の右への進に付随するものである）は、反応（３）を右に進め、さらにＮＯを生成することとなる。反応（４）は、ＮＯの気相酸化を示し、それは、単純化された吸収反応の（１）〜（４）の全体において遅い律速ステップと考えられている。反応（３）および（４）は、吸収速度および設備サイズを規定する反応であるばかりでなく、不完全なＮＯ２吸収の化学量論的な原因、および硝酸製造プラントのテイルガス中のＮＯｘの持続性を示すものでもある。］
　
（ウ） In accordance with this invention, a method of producing nitric acid is provided in whose practice and use the liquid from an absorber, in which an ＮＯＸ−containing gas is treated with water or nitric acid to generate, or increase the concentration of, nitric acid, is removed from the absorber and is contacted with oxygen in a closed oxygenation vessel or oxygenator, and is then recycled to the absorber. Liquid taken from the absorber consists of ＨＮＯ３ and ＨＮＯ２. The oxygenation vessel contains substantially pure oxygen, preferably 95 to 100% pure oxygen.　While the substantially pure oxygen concentrations have proven uniquely effective in the practice of this invention, lower concentrations of Ｏ２may be used in accordance with the broader aspects of this invention. The nitric acid/nitrous acid solution taken from the absorber is continuously and repeatedly recycled between this oxygenation vessel and the absorber. It has been discovered that, in the process of passing through the oxygenator vessel, the treated solution's capacity for ＮＯ dissolution in the absorber is remarkably enhanced. Specifically, it has been discovered in the actual practice of this invention that when liquid from an absorber in an ＮＯＸabsorption process is treated with oxygen in a closed vessel, and is then returned to the absorber, the absorption of ＮＯ, which is normally substantially insoluble, becomes far higher than the absorption of the substantially soluble ＮＯ２, as Ｎ２Ｏ４. This phenomenon is particularly striking when the respective partial pressure driving forces for the ＮＯ and ＮＯ２are taken into consideration. The cause of this phenomenon is uncertain. It may be due to the return to the absorber from the oxygenator of liquid containing lower concentrations of liquid-phase ＨＮＯ２or ＮＯ, or enrichment of the liquid returned to the absorber in oxygen concentration, or some combination of mechanisms not yet clearly understood. The expression, closed-vessel, as used in this application means a vessel which is closed as far as emission or leakage therefrom is concerned; i.e., is gas-tight. The closed oxygenation vessel of this invention admits oxygen supplied under a positive pressure differential, and the liquid from the absorber, also supplied to the oxygenator vessel under a positive pressure differential, and transmits that liquid which it processes. The pressure of oxygen in the oxygenation vessel is maintained substantially constant and the oxygen is continuously replenished as it is used in the reaction with the ＨＮＯ２in the liquid flowing into the oxygenator and in saturating the liquid.　Because no gas is withdrawn, the overall apparatus is closed or dead-ended with respect to gas flow, and open-ended with respect to liquid flow. Contact with the oxygen in the vessel may be obtained by any conventional means, such as countercurrent tray or packed bed contacting, recycle sparging of the gas phase through the liquid by means of a gas compressor, or by spraying of the liquid through the stagnant gaseous oxygen in a fine spray. The bottom of the oxygenation vessel may be used as a liquid reservoir, or an external tank may be provided for this purpose. In any case, depending on the chemical oxygen demand (COD) of the solution and the efficiency of liquid-gas contacting, it may be advantageous to recycle the liquid through the oxygenator to ensure adequate transfer of oxygen to the liquid.［４欄６３行〜５欄５８行］
　
［この発明によれば、硝酸を生産する方法は、次のものである。その実施及び利用において、吸収塔からの液体（その中でＮＯｘを含むガスが水又は硝酸で処理され硝酸を生成し又はその濃度を増加する）は、吸収塔から取り除かれ、閉じた酸素処理容器あるいは酸素供給器中の酸素と接触され、その後、吸収塔に戻されます。吸収塔から得られる液体は、ＨＮＯ３とＨＮＯ２から成ります。酸素処理容器は実質的に純酸素、好ましくは９５〜１００％の純酸素を含む。実質的に純粋な酸素濃度はこの発明の実行に特に有効であると分かっていますが、Ｏ２のより低い濃度も、この発明のより広い観点に従って使用されてもよい。吸収塔から得られた硝酸／亜硝酸溶液は、この酸素処理容器と吸収塔の間で連続的に繰り返し再利用されます。酸素供給器容器を通る過程で、吸収器中の処理溶液に対するＮＯ溶解能が著しく増強されることが発見されました。特に、この発明の実施で次のことを発見した。ＮＯｘ吸収プロセスでの吸収塔からの液体が、閉じた容器中で酸素により処理され、次に吸収塔に戻される場合、ＮＯ（それは通常、実質的に不溶性である）の吸収が、実質的に可溶性であるＮＯ２の、Ｎ２Ｏ４としての吸収よりはるかに高くなる。この現象は特にＮＯとＮＯ２の駆動力であるそれぞれの分圧を考慮する場合に衝撃的なことである。この現象の原因ははっきりしていない。液相状態のＨＮＯ２あるいはＮＯ濃度の低い液体が酸素供給器から吸収塔へ戻ることに基因するのかもしれないし、吸収塔に戻される液体中の酸素濃度の富化に基因するのかもしれないし、未だに明確に理解されない機構の何らかの組合せに基因するのかもしれない。「密閉された容器」という表現は、この明細書中で使用されるように、そこからの放射あるいは漏出に関する限り、閉じられた、言い換えれば、「ガス−タイト」な容器を意味する。この発明における「密閉された酸素処理容器」は、正の圧力差の下で供給される酸素を受容し、吸収塔から正の圧力差の下で酸素供給容器に供給される液体を受容し、処理する液体を移送する。酸素処理容器中の酸素の圧力は実質的に一定に維持され、酸素は連続的に補充され、酸素供給器に流れ込む液体中のＨＮＯ２との反応に使用され、液体を飽和するのに使用される。如何なるガスも引き出されることがないので、装置全体はガス・フローに関して密閉され、「デッド−エンデッド」であり、液体のフローに関し「オープン−エンデッド」である。容器中の酸素との接触は、如何なる慣用手段によってもよく、たとえば、接触用の向流トレーや充填床、ガス・コンプレッサーを用いた液中へのガスの「ｒｅｃｙｃｌｅ　ｓｐａｒｇｉｎｇ」、または、流れのない酸素ガス中に液体を細かなスプレー状で散布すること、によってなされる。酸素処理容器の底は液体の貯蔵所として使用されてもよく、あるいは、外部燃料タンクがこの目的に供給されてもよい。いずれの場合においても、溶液の化学的酸素要求量（ＣＯＤ）と液体−ガス接触効率によるが、酸素の液体への十分な移送を保証するには、酸素供給器による液体のリサイクルが有利である。］
　
（エ）FIG. 2 shows a stage 101 of a ＨＮＯ３-producing plant in whose use the invention is practiced. In any nitric acid-producing plant there are a plurality of such stages 101, typically two to six. The liquid and gases flow countercurrent to each other through successive absorbers in series, with water being introduced in the last absorber countercurrent to the weakest ＮＯＸgas concentration. The most concentrated gas is introduced in the first absorber, which produces the concentrated product acid. In the intermediate absorbers, if any, the acid produced in the downstream gas absorber is introduced in the top of the absorber, where it contacts the gas from the upstream gas absorber. 
The stage 101 comprises an absorber tower 103 and an oxygenator 105. Within the tower, there are a plurality of sets 106 of gas-liquid contactor trays 107. A liquid collector tray 109 is associated with each set 106 of gas-liquid contactor trays. The sets 106 of contactor trays may be supplemented by, or entirely replaced by packing (not shown). The absorber has an inlet 111 near the bottom for admitting gases containing ＮＯＸ, usually derived by oxidizing ammonia, and an inlet 113 near the top for water or aqueous ＨＮＯ３-ＨＮＯ２solution generated by a downstream gas absorber. The liquid is typically injected on the top bubbler contact tray 107. The ＮＯＸ and the liquid flow countercurrent through the tower 101, with liquid passing downward from contact tray to contact tray by means of downcomers 115. The ＮＯＸcomponents of the gas are absorbed in the liquid on the contact tray to produce incremental nitrous and nitric acids as the gas bubbles up through the liquid on the contact trays. The absorber 103 has an outlet 116 for unabsorbed gases. The acid collects in reservoir 117 at the bottom of tower 103. An outlet 119 is provided for drawing ＨＮＯ３from the reservoir 117. The oxygenator 105 has a gas-liquid contact packing 121. Above the packing 121 there are sprays 123. The oxygenator has an inlet 125 for oxygen which is connected to an oxygen cylinder or other high-pressure source (not shown) through a valve 127. A pressure transmitter 129 is in communication with the oxygenator interior. The transmitter 129 is connected to the valve 127 and closes the valve when the pressure within the oxygenator 105 reaches a predetermined magnitude. 
A pump 131 drives liquid from a collector tray 109 collecting liquid from a series of contact trays 106 to sprays 123 through conductor 133, 134 and 135 and heat exchanger 137. The liquid is composed of ＨＮＯ２and ＨＮＯ３. 
The liquid delivered by the sprays 123 is contacted by the oxygen as described in connection with FIG. 1 and the product of the contacting collects in a reservoir 139 at the bottom of the oxygenator. The liquid from the reservoir 139 is returned to the absorber 103 by pump 141 through conductor 143, heat exchanger 145 valve 147 and conductors 149 and 151. The valve 147 is controlled by level control 153 which closes the valve when the level 155 of the liquid drops below a predetermined height. The oxygenator is typically maintained at equal or higher pressure than is the absorber. The liquid in reservoir 139 may be returned to the absorber by means of the differential pressure that typically exists between the oxygenator and absorber, or, alternatively, by means of the discharge pressure of the recycle pump 141. If a uniform acid concentration gradient is desired in the absorber, the oxygen-treated liquor from the oxygenator is returned to the appropriate contact tray below the collector tray from which is was initially derived. The liquid in reservoir 139 is also recycled through the oxygenator 105 by pump 141, through heat exchanger 145 conductor 157 and sprays 123. 
The absorber 103 and the oxygenator 105 of stage 101 cooperate to improve the efficiency of the production of nitric acid over prior art practice and to reduce ＮＯＸemissions to the atmosphere. 
Because of the highly exothermic absorption reactions in the conventional absorbers of a nitric acid plant, liquid withdrawn from a collector tray in conventional absorbers of a nitric acid plant is typically sent through a conductor 163 to a holding tank 159, and is then pumped by a pump 161 through a heat exchanger 162 and then through a conductor 165 to the contact tray below the collector tray. Separate oxygenation vessel/recycle pump/heat exchanger loops may be advantageously substituted for such conventional external liquid heat exchanger loops. 
Because the rate of ＮＯ absorption determines the volume of the absorber train in a nitric acid plant, the results obtained show that the method of this invention allow more compact and economic new nitric acid plant design. Further, for existing plant, application of the method of this invention permit the achievement of higher production rates, higher produced acid concentrations and lower tail-gas ＮＯＸemissions. Further, the produced acid has lower ＨＮＯ２content, and requires less bleach treatment. 
While preferred practice of this invention has been disclosed herein, many modifications thereof are feasible. This invention is not to be restricted except insofar as is necessitated by the spirit of the prior art.（１２欄３８行〜１４欄２行）
　
［　図２は、本発明で実行されるＨＮＯ３を生産するプラントのステージ１０１を示す。硝酸を生産するプラントでは、そのようなステージ１０１は、典型的には２〜６であるが、多数ある。液体とガスは、最後の吸収器に最も弱いＮＯｘガス濃度に対して向流に導入される水とともに、一連の吸収器において互いに逆方向に流れている。最も濃いガスは、最初の吸収器に導入され、濃縮した製品である酸を生成する。・・・。ステージ１０１は吸収器タワー１０３および酸素供給器１０５から成っている。タワー内では、ガス液体の接触トレー１０７の多くのセット１０６がある。液体収集トレー１０９は、ガス液体の接触トレーの各セット１０６に備わっている。・・・。吸収器は、通常アンモニアの酸化によりえられる、ＮＯｘを含むガスを入れるための底の近くの入り口１１１と、下流のガス吸収装置によって生成された水またはＨＮＯ３−ＨＮＯ２水溶液のためのトップの近くの入り口１１３とを持っている。・・・。ガス成分であるＮＯｘは、接触トレー上の液体によって泡立ちながら、亜硝酸・硝酸を増量的に生産するべく、接触トレー上の液体に吸収される。・・・。酸は、タワー１０３の底の貯蔵所１１７に集まる。出口１１９は貯蔵所１１７からＨＮＯ３を取り出すために供される。酸素供給器１０５は、ガス液体接触パッキング１２１を持っている。パッキング１２１の上には、スプレー１２３がある。酸素供給器は、バルブ１２７を通って酸素ボンベあるいは他の高圧出所（示されない）に接続される酸素のための入り口１２５を持つ。・・・。ポンプ１３１は、一連の接触トレー１０６からの液体を集める収集トレー１０９の液体をスプレー１２３までコンダクタ１３３、１３４、１３５および熱交換器１３７を通して駆動する。液体はＨＮＯ２とＨＮＯ３からなる。スプレー１２３によって配られた液体は、図１に関して記述したように酸素と接触し、接触後の製品は酸素供給器の底の貯蔵所１３９に集まります。貯蔵所１３９からの液体は、コンダクタ１４３、熱交換器１４５バルブ１４７、コンダクタ１４９および１５１を通ってポンプ１４１により吸収器１０３に返される。・・・。ステージ１０１の吸収器１０３および酸素供給器１０５は、先行技術におけるよりも硝酸の生産効率を改善し、かつＮＯｘの大気への放出を減少させるように機能する。・・・。］
　
３．比較・検討
　
　引用刊行物の記載事項（ウ）、（エ）には「硝酸を生産する方法であって、ＮＯｘとＨＮＯ２とＨＮＯ３からなる水溶液とを向流接触し、ＮＯｘを、泡立たせながら、亜硝酸・硝酸を増量的に生産するべく、水溶液に吸収させる第１のステップ」が記載され、同じく、記載事項（ウ）、（エ）に「得られた水溶液に酸素ガスを接触させ水溶液中のＨＮＯ２と反応させる第２のステップ」が記載され、記載事項（ア）にＮＯｘはＮＯ、ＮＯ２，Ｎ２Ｏ４であることが記載されていることからして、記載事項（ア）〜（エ）を本願発明の記載ぶりに則って整理すると、
「硝酸を生産する方法であって、ＮＯｘとＨＮＯ２とＨＮＯ３からなる水溶液とを向流接触し、ＮＯｘを、泡立たせながら、亜硝酸・硝酸を増量的に生産するべく、水溶液に吸収させる第１のステップと、得られた水溶液に酸素ガスを接触させ、水溶液中のＨＮＯ２と反応させる第２のステップを含む方法」（以下、「刊行物発明」という。）が記載されていると云える。　
　
　そこで、本願発明１と刊行物発明とを対比する。
　
　本願発明１の「水溶液中で、一酸化窒素を硝酸と反応させ」は、「反応」は接触により生起するものであるから、「水溶液中で、一酸化窒素を硝酸と接触させる」ことを示すものであり、同じく「前記Ｎ２Ｏ３を、水溶液中で酸素を用いて酸化させ」は、本願明細書に、三酸化二窒素（Ｎ２Ｏ３）が「Ｎ２Ｏ３（溶解されたＮＯ）」として定義され、「ＮＯとＨＮＯ３との反応は急速かつ定量的に進行し、・・・気体ＮＯは即座にかつ定量的に反応して液相に取り込まれる。生成された溶液・・・に酸素が接触すると、溶解された一酸化窒素（ＮＯ）と・・・反応して硝酸（ＨＮＯ３）が生成される。」と記載され（特表平１１−５００７０７号公報１４頁参照）、他方、酸素と接触させるに際してＮ２Ｏ３を硝酸溶液から単離し水溶液を調整するとの記載がないことからみて、少なくとも、「前記一酸化窒素を硝酸と接触させるステップで得られる水溶液に、酸素を接触させる」場合を含むものである。
　また、刊行物発明の第１のステップにおける「ＮＯｘとＨＮＯ２とＨＮＯ３からなる水溶液とを向流接触し」は、ＮＯｘが一酸化窒素の場合を含み、「ＨＮＯ２とＨＮＯ３からなる水溶液」が、３価の窒素を溶解するＨＮＯ２水溶液を含むものであるから、「溶解した３価の窒素を存在させた水溶液中で一酸化窒素を硝酸と接触させる」ことを示すものであり、同じく第２のステップにおける「得られた水溶液に酸素ガスを接触させ水溶液中のＨＮＯ２と反応させる」は「第１のステップで得られる水溶液を酸素を用いて酸化させる」ことを示すものである。
　
　してみると、本願発明１と刊行物発明とは、
　
　「硝酸を生成する方法であって、溶解した３価の窒素を存在させた水溶液中で、一酸化窒素を硝酸と接触させるステップと、前記接触させるステップで得られる水溶液を酸素を用いて酸化させるステップと、を含む方法」である点で一致し、
　
（１）「溶解した３価の窒素」について、本願発明１は、「触媒として存在させた」としているのに対して、刊行物発明では、そのように表現されていない点、
　
（２）「一酸化窒素を硝酸と接触」について、本願発明１は、「一酸化窒素を硝酸と反応させて、三酸化二窒素（Ｎ２Ｏ３）を生成する」としているのに対し、刊行物発明では、そのように表現されていない点、
　
（３）「酸素を用いて酸化させるステップ」について、本願発明１は、「硝酸を作るステップ」であるとしているのに対し、刊行物発明では、「酸素ガスをＨＮＯ２と反応させるステップ」としている点
　
で相違する。
　
　相違点（１）について：
　
　本願発明１における「触媒として存在」は、「溶解した３価の窒素」の機能を説明するものであり、本願発明１の方法における工程を、「溶解した３価の窒素」を存在させた状態で一酸化窒素と硝酸とを接触させるということ以上に特定するものでない。
　したがって、相違点（１）は、実質的な相違点でない。
　
　相違点（２）について：
　
　本願発明１が、三酸化二窒素（Ｎ２Ｏ３）を生成するためのステップにおいて、前記水溶液中で一酸化窒素と硝酸とを接触させること以外の操作を施すとの記載は、本願明細書中にない。
　したがって、本願発明１の三酸化二窒素（Ｎ２Ｏ３）を生成するためのステップは、刊行物発明の第１のステップと同じ状態で一酸化窒素と硝酸とを接触させるものと解さざるを得ない。
　しかし、同じ状態で一酸化窒素と硝酸とを接触させれば、同じ現象が生起するはずであり、刊行物発明の第１のステップにおいても一酸化窒素と硝酸とが反応して三酸化二窒素（Ｎ２Ｏ３）を生成するという同じ現象が生起していると解するのが自然である。
　してみると、相違点（２）は、実質的な相違点でない。
　
相違点（３）について：
　
　本願発明１における「硝酸を作るステップ」は、「前記接触させるステップで得られる水溶液を酸素を用いて酸化させるステップ」という共通点で前記したステップを、その操作により得られる結果物を用いてさらに表現するものであり、刊行物発明における「酸素ガスをＨＮＯ２と反応させるステップ」は、同じく共通点として前記したステップを反応機構という観点で説明するものであり、ともに、方法発明における操作を、前記共通点に示される操作以上に限定するものでない。
　したがって、相違点（３）は、方法発明に係る本願発明１と刊行物発明との実質的な相違点でない。
　
　よって、本願発明１は、刊行物発明との間に実質的な相違点がなく、前記の引用刊行物に記載された発明である。
　
４．むすび
　
　以上のとおりであるから、本願発明１は、本願の優先権主張日前に頒布された前記の引用刊行物に記載された発明であり、特許法第２９条第１項第３号に規定された発明に該当し、特許を受けることができない。
　よって、結論のとおり審決する。