(57)【特許請求の範囲】
【請求項１】
５−ヒドロキシメチルフルフラールを、（Ａ）ルテニウム、コバルト及びセリウムを主成分とする触媒の存在下、（Ｂ）加熱条件下、（Ｃ）加圧条件下、（Ｄ）水溶液中、（Ｅ）分子状酸素により、酸化することを特徴とする２，５−フランジカルボン酸の製造方法。
【請求項２】
前記触媒が、硝酸コバルト（II）６水和物、硝酸セリウム（III）６水和物及び塩化ルテニウム（III）ｎ水和物より調製した触媒であることを特徴とする請求項１に記載の２，５−フランジカルボン酸の製造方法。
【請求項３】
前記加熱条件が、温度を７０℃〜１００℃とする条件であることを特徴とする請求項１又は２に記載の２，５−フランジカルボン酸の製造方法。
【請求項４】
前記加圧条件が、反応雰囲気の圧力を１ＭＰａ〜４０ＭＰａとする条件であることを特徴とする請求項１乃至３のいずれかの請求項に記載の２，５−フランジカルボン酸の製造方法。
【請求項５】
前記加圧条件が、分子状酸素を用いて反応雰囲気の圧力を１ＭＰａ〜４０ＭＰａとする条件であることを特徴とする請求項１乃至３のいずれかの請求項に記載の２，５−フランジカルボン酸の製造方法。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、穏やかな条件で、５−ヒドロキシメチルフルフラール（以下、５−ＨＭＦと略す）から効率よく、高収率で２，５−フランジカルボン酸（以下、ＦＤＣＡと略す）を製造する方法に関する。
【背景技術】
【０００２】
ＦＤＣＡは医薬、農薬、殺虫剤、抗菌剤、香料、高分子材料、その他各種の分野の中間体として利用価値が高く、様々な製造方法について検討されている。
【０００３】
そのうちの一つとして、５−ＨＭＦを触媒存在下における酸化によりＦＤＣＡを得る製造方法が検討されている。例えば、５−ＨＭＦから、アルカリ性水溶液中で活性炭担持白金触媒および酸化銀酸化銅触媒存在下、常温で酸素バブリングを行い選択的に酸化してＦＤＣＡを得る方法が報告されている（特許文献１）。しかしながら、上記特許文献１に記載の方法は、白金がアルカリ水溶液中で徐々に溶解するため、白金の回収においてロスが避けられない欠点や触媒活性が低下する欠点等があった。また、白金は埋蔵量が少ない貴金属であるため、工業的生産への適用には問題があった。
【０００４】
一方、不均一触媒のルテニウム（Ｒｕ）、コバルト（Ｃｏ）及びセリウム（Ｃｅ）を主成分とする触媒を利用し、アルコールを対応するカルボニル化合物に酸化する方法が報告されている（非特許文献１）。この方法では、ベンゾトリフルオリドを溶媒として使用し、６０℃で空気バブリングを行うことにより収率良く酸化する方法である。非特許文献１では、触媒の再利用についても記載されている。しかしながら、非特許文献１の製造方法では、ベンゾトリフルオリドに溶解しない基質は酸化不可能である。５−ＨＭＦはベンゾトリフルオリドに溶解しないので、非特許文献１に記載の方法でＦＤＣＡを製造するのは困難であった。
【特許文献１】米国特許３，３２６，９４４
【非特許文献１】Ｔｅｔｒａｈｅｄｒｏｎ  Ｌｅｔｔｅｒｓ  ４３巻  （２００２年）  ７１７９ページ−７１８３ページ
【発明の開示】
【発明が解決しようとする課題】
【０００５】
本発明の課題は、簡単に効率よく高収率で５−ＨＭＦからＦＤＣＡを製造する方法を提供することにある。また、再利用が可能で資源を有効に利用することができる触媒を用いたＦＤＣＡの製造方法を提供することにある。
【課題を解決するための手段】
【０００６】
本発明者らは、５−ＨＭＦからＦＤＣＡを製造できる方法について鋭意研究した。その結果、水中でルテニウム、コバルト及びセリウムを主成分とする触媒を用い、加熱条件及び加圧条件下で、５−ＨＭＦからＦＤＣＡを高収率で得ることが出来る事を見出した。
【０００７】
そこで、本発明に係るＦＤＣＡの製造方法は、
５−ＨＭＦを、
（Ａ）ルテニウム、コバルト及びセリウムを主成分とする触媒の存在下、
（Ｂ）加熱条件下、
（Ｃ）加圧条件下、
（Ｄ）水溶液中、
（Ｅ）分子状酸素により、
酸化することを特徴とする。
【発明の効果】
【０００８】
本発明に係るＦＤＣＡの製造方法は、簡単で効率よく高収率でＦＤＣＡを製造することができる。また、本発明に使用する触媒は再利用が可能であり、資源を有効に利用したＦＤＣＡの製造ができる。
【発明を実施するための最良の形態】
【０００９】
本発明に係るＦＤＣＡの製造方法は、
５−ＨＭＦを、
（Ａ）ルテニウム、コバルト及びセリウムを主成分とする触媒の存在下、
（Ｂ）加熱条件下、
（Ｃ）加圧条件下、
（Ｄ）水溶液中、
（Ｅ）分子状酸素により、
酸化することを特徴とする。
【００１０】
ここで、ＦＤＣＡは以下の化学式で表されるものである。
【００１１】
【化１】
0005147309.tif 000002
【００１２】
また、本発明に係る反応により得られるＦＤＣＡ以外のフラン環化合物としては、ヒドロキシメチルフロ酸、２，５−ジホルミルフラン（ＤＦＦ）、５−ホルミルフラン−２−カルボン酸（ＣＦＦ）等が挙げられ、以下にその化学式を示す。
【００１３】
【化２】
0005147309.tif 000003
【００１４】
【化３】
0005147309.tif 000004
【００１５】
【化４】
0005147309.tif 000005
【００１６】
５−ＨＭＦは、フルクトースやグルコースを構成単位に持つ糖類を酸性触媒の存在下で加熱脱水反応させることにより得られるフラン化合物であり、例えば、フルクトース、イヌリン、キクイモ、とうもろこし、サトウキビ、キャッサバ等農作物や、木材、ナフサ由来のもの等を使用することができる。なお、本発明のフラン環化合物の製造方法に用いる５−ＨＭＦは、以下の化学式で表されるものである。
【００１７】
【化５】
0005147309.tif 000006
【００１８】
本発明に用いる非特許文献１に記載のルテニウム、コバルト及びセリウムを主成分とする触媒は、大気圧酸素下で効果的に各種アルコールをカルボニル化合物に酸化する不均一触媒として知られている。特に一級脂肪族アルコールをカルボン酸に変換する高い活性を有することが知られている。
【００１９】
上記ルテニウムは、例えば、塩化ルテニウム（III）ｎ水和物を材料とすることができる。上記コバルトは、例えば、硝酸コバルト（II）６水和物を材料とすることができる。上記セリウムは、例えば、硝酸セリウム（III）６水和物を材料とすることができる。上記触媒の調製は、例えば、非特許文献１に記載の方法で調製することができる。
【００２０】
上記触媒の使用量は、例えば、５−ＨＭＦに対して、質量で０．１倍から１０倍が好ましく、１倍から５倍がより好ましい。
【００２１】
本発明に用いる水の使用量は、例えば、５−ＨＭＦ対して質量で１倍から１００倍が好ましく、１０倍から５０倍がより好ましい。
【００２２】
本発明に用いる分子状酸素は、酸素ガスや酸素を含んだガス、例えば、空気として、反応に供することができる。
【００２３】
本発明における加圧条件としては、反応温度により適宜選択されるが、反応雰囲気の圧力を１ＭＰａ〜４０ＭＰａとすることが好ましく、５ＭＰａ〜２０ＭＰａとすることがより好ましく、１０ＭＰａ〜１５ＭＰａとすることがさらに好ましい。１ＭＰａ未満では実用的な反応速度が得られない場合がある。一方、４０ＭＰａを越える圧力では副反応が促進されるので、ＦＤＣＡの選択率が低下してしまう場合がある。また、加圧条件は、酸素ガスを容器に封入して圧力を調整することで行うこともできる。
【００２４】
本発明では、このような加圧条件を達成するため、反応装置としてオートクレーブ等の加圧可能な装置内で反応を行うことができる。
【００２５】
本発明における加熱条件としては、例えば、温度を５０℃〜２００℃とすることが好ましく、６０℃〜１２０℃とすることがより好ましく、７０℃〜１００℃とすることがさらに好ましい。５０℃以上とすることで、５−ＨＭＦをＦＤＣＡに酸化することができ、２００℃以下とすることで、原料の分解を抑えることができる。
【００２６】
なお、上記５−ＨＭＦ、触媒及び水の混合の順番は、いずれの順番であってもよい。
【実施例】
【００２７】
以下に、本発明のＦＤＣＡの製造方法を具体的に詳細に説明するが、本発明の技術的範囲はこれらに限定されるものではない。
【００２８】
（触媒の調製）
本実施例で用いた触媒は非特許文献１に記載された方法と同様に調整した。
【００２９】
まず、炭酸ナトリウム１．４２ｇ（キシダ化学特級、純度９９．５％）と水酸化ナトリウム１．９３ｇ（キシダ化学特級、純度９６％）を蒸留水に溶解し、３０ｍｌとした。その溶液に、硝酸コバルト（II）６水和物３．０３ｇ（キシダ化学特級、純度９８％）、硝
酸セリウム（III）６水和物２．２６ｇ（キシダ化学特級、純度９８％）および塩化ルテニウム（III）ｎ水和物０．３５ｇ（Ｒｕ含有量４３．４質量％、キシダ化学化学用）を蒸留水に溶解して２０ｍｌとした水溶液をゆっくり加えた。その後、６５℃で１８時間激しく攪拌した。得られた暗褐色の泥状物をろ過し蒸留水で洗い、１１０℃で１２時間乾燥し、黒色粉末のルテニウム、コバルト及びセリウムを主成分とする触媒を得た。
【００３０】
（分析方法）
高速液体クロマトグラフィー（ＨＰＬＣ）
（ＨＰＬＣの測定条件）
装置：日本分光株式会社高速液体クロマトグラフ
カラム：Ｓｈｏｄｅｘ  ＳＵＧＡＲ  ＳＨ１０１１（１本使用）
カラム温度：８０℃
移動相：３ｍＭ  過塩素酸（キシダ化学製の過塩素酸をイオン交換水で希釈したもの）
流量：０．６ｍｌ／ｍｉｎ（０〜２０ｍｉｎ）、１．４ｍｌ／ｍｉｎ（２０〜３５ｍｉｎ）
検出器：ＲＩ
リテンションタイム：５−ＨＭＦ（２４．０ｍｉｎ）、ＤＦＦ（２６．０ｍｉｎ）、ＣＦＦ（１８．０ｍｉｎ）、ＦＤＣＡ（１４．３ｍｉｎ）
（試薬）
７０％過塩素酸：キシダ化学製、特級、５００ｇ入り、比重１．６７
５−ＨＭＦ：アルドリッチ製
（票品）
ＤＦＦ：東京化成工業製
ＣＦＦ：東京化成工業製
ＦＤＣＡ：自社製（水で再結晶した物）（1Ｈ−ＭＮＲ。カルボン酸のＨ：δ＝３．３７ｐｐｍ、シングレット。フラン環のＨ：δ＝３．７０、トリプレット。溶媒：ＤＭＳＯ−ｄ６）
【００３１】
（実施例１）
容量１００ｍｌの加熱攪拌装置付オートクレーブに５−ＨＭＦ１ｇ（７．９３ｍＭ）、イオン交換水５０ｇ及び触媒２ｇを入れて密閉し、１３ＭＰａの酸素ガスを封入した。加熱温度は、７０℃、８０℃、９０℃及び１００℃とし、それぞれの温度について反応を行った。
【００３２】
反応後、得られた生成物をＨＰＬＣで分析した結果について、表１に示す。結果として、７０℃で６７Ｈｒ反応させた場合のＦＤＣＡの生成率が９０．９％となり、良好であった。７０℃程度の低温の方が、ＦＤＣＡの生成率が良好であった。
【００３３】
【表１】
0005147309.tif 000007
【００３４】
（実施例２）
実施例１と同条件９０℃・２０時間の反応を繰り返し、触媒のリサイクル回数に対するＦＤＣＡの生成率を調査した。触媒の回収は、反応後の液をろ過し、固形分を精製水で洗浄し乾燥することにより行い、回収した触媒を次の実験に供した。なお、反応に用いる５−ＨＭＦ及びイオン交換水の量は、回収された触媒の質量に応じて調製することとし、それぞれ回収した触媒の質量の０．５倍及び２５倍とした。
【００３５】
実験はリサイクル回数４回目まで行った。ＦＤＣＡの生成率は１回目（新品）＝７９．３％、２回目（再利用１回目）＝７７．５％、３回目（再利用２回目）＝７６．７％、４回目（再利用３回目）＝７５．１％、５回目（再利用４回目）＝７４．９％となり、リサイクル性能は良好であった。
【００３６】
使用前及び使用後の触媒の元素分析結果を表２に示す。使用後ではＣｅ及びＲｕ成分が増加していた。この理由としては、ＯまたはＯＨが酸化反応により減少したため、Ｃｅ及びＲｕ成分が相対的に増加したものと考えられる。結果より、特に著しい元素組成の変化は認められなかった。
【００３７】
【表２】
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【００３８】
（比較例１）
１００ｍｌ丸底フラスコに実施例１と同様の５−ＨＭＦ、触媒、水を入れた。さらに、その溶液を水酸化ナトリウムを用いてｐＨ＝１２に調整し、空気を毎分２リットルでバブリングし、室温で１６時間反応を行った。結果は、表３に示すように、ＦＤＣＡの生成率は低く、原料、中間体の残存が多かった。つまり、加圧をしなければ反応が効率的に進まないことがわかった。なお、本比較例では水酸化ナトリウムを添加しているが、水酸化ナトリウムを添加しなければ全く反応は進行しないことが確認されている。
【００３９】
【表３】
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