(57)【要約】【課題】  ＳｉＯ2／Ｎａ2Ｏ（モル比）が５〜８の範囲にあるケイ酸ソーダの水    溶液であって、安定、透明であるもの、およびその製造方法を提供すること。【解決手段】  蓋付ステンレスビーカーにホワイトカーボン１００ｇ，４８％ＮａＯＨ４２ｇと水２００ｇを加えて８０℃の蒸気中で２時間加熱し、その後、室温まで冷却した。すると、透明な水ガラス状の組成物が得られた。得られた組成物を分析した結果，組成物全体に対するＳｉＯ2の重量比は３０．１％であり，Ｎａ2Ｏの重量比は６．０％であった。また、ＳｉＯ2／Ｎａ2Ｏ（モル比）は５．１７であった。組成物を半年間２５℃の恒温室内においてもシリカの析出は観察されず、安定であった。【選択図】図１  
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【特許請求の範囲】
【請求項１】
ＳｉＯ2／Ｎａ2Ｏ（モル比）が５〜８の範囲にあるケイ酸ソーダと、水とを含み、透明な組成物。
【請求項２】
ＳｉＯ2、Ｎａ2Ｏ、及び水の組成比（重量比）が、図１に示す三成分系図における点Ａ、点B、点Cを頂点とする３角形の領域内にあることを特徴とする請求項１記載の組成物。
【請求項３】
シリカ源、ナトリウム源、及び水を混合する混合工程と、
混合物にエネルギーを与えて溶解する溶解工程と、を有する請求項１又は２記載の組成物を製造する製造方法。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明はケイ酸ソーダ含有組成物及びその製造方法に関する。
【背景技術】
【０００２】
従来より、ケイ酸ソーダの水溶液は、様々な用途に用いられてきたが、その用途の一つとして、グラウト剤としての用途がある。この用途では、ケイ酸ソーダを地中に注入し、その後、硬化剤によりケイ酸ソーダを硬化（中和）する。
【０００３】
グラウト剤として用いる場合、ケイ酸ソーダにおけるＳｉＯ2／Ｎａ2Ｏ（モル比）は高い方が望ましい。それは、ＳｉＯ2／Ｎａ2Ｏ（モル比）が低い（すなわちアルカリ量が多い）と、ケイ酸ソーダの中和に要する硬化剤の量が多くなり、環境汚染につながる可能性があるからである。
【０００４】
ケイ酸ソーダの水溶液を得るためには、まずケイ酸ソーダを製造する必要があるが、そのケイ酸ソーダは、湿式法と乾式法の２種類の製造法により製造されてきた。湿式法は，原料である珪砂と水酸化ナトリウムをオートクレーブにより加圧溶解する方法である。乾式法は，珪砂とソーダ灰を高温溶融してカレットを作り，それをオートクレーブによって加圧溶解する方法である（非特許文献１参照）。
【非特許文献１】Ｍａｙｅｒ．Ｈ、「水ガラス」、コロナ社、１９５０年、ｐ６４−７６
【発明の開示】
【発明が解決しようとする課題】
【０００５】
しかし，従来の方法では、ＳｉＯ2／Ｎａ2Ｏ（モル比）が高いケイ酸ソーダの水溶液であって、安定、透明であり、水による希釈が容易なケイ酸ソーダの水溶液は製造することはできなかった。
【０００６】
それは、湿式法では珪砂を完全に溶解することは難しいため，ＳｉＯ2／Ｎａ2Ｏ（モル比）が２．０程度と低くなり，ケイ酸ソーダ全量に対するＳｉＯ2の比率は１０〜２０ｍａｓｓ％と低固形分となってしまうからである。それに加え、湿式法には、結晶性である珪砂を溶解するには相当な時間と圧力を必要とし，例えば１ＭＰａの圧力下であっても，２４時間以上の時間が必要となるという問題や、珪砂をオートクレーブ中で攪拌しながら溶解するため，オートクレーブからの鉄などの不純物がケイ酸ソーダの純度を下げてしまうという問題もあった。
【０００７】
また、乾式法で製造するケイ酸ソーダのカレットにおけるＳｉＯ2／Ｎａ2Ｏ（モル比）は、市販品では約４．０まで製造可能であり，湿式法に比べて、ＳｉＯ2／Ｎａ2Ｏ（モル比）が高いケイ酸ソーダを得ることが出来るものの、やはり、ＳｉＯ2／Ｎａ2Ｏ（モル比）が５〜８の範囲にあるケイ酸ソーダのカレットを製造することはできなかった。それは、カレットが低アルカリであるため、必要な溶融温度が１５００℃以上となってしまうからである。
【０００８】
更に、シリカをケイ酸ソーダに溶解してＳｉＯ2／Ｎａ2Ｏ（モル比）向上を図る方法や、乾式法で製造したケイ酸ソーダに可溶性シリカを溶解させてＮａ2Ｏに対するＳｉＯ2とのモル比を上げる方法が試みられたが，やはり、ＳｉＯ2／Ｎａ2Ｏ（モル比）が５〜８のケイ酸ソーダを得ることは不可能であった。
【０００９】
また、電気透析やイオン交換を行う事によりＳｉＯ2／Ｎａ2Ｏ（モル比）が５〜８のケイ酸ソーダの水溶液を製造した例はあるが，そのケイ酸ソーダの水溶液はＳｉＯ2やＮａ2Ｏの濃度が低濃度に限られ、更に、安定な透明水溶液でいる時間は数時間から数日程度であり，固化したり、ゲル化して白濁したりと、不安定であった。そして、ケイ酸ソーダの水溶液が固化した場合は、グラウト剤として使用することができないという問題があった。また、ケイ酸ソーダの水溶液がゲル化して白濁した場合は、グラウト剤として使用する場合の硬化時間が、ゲル化の状態に応じて変化してしまい、使用しにくいという問題があった。
【００１０】
本発明は以上の点に鑑み成されたものであり、ＳｉＯ2／Ｎａ2Ｏ（モル比）が５〜８の範囲にあるケイ酸ソーダの水溶液であって、安定、透明であるもの、およびその製造方法を提供することを目的とする。
【課題を解決するための手段】
【００１１】
（１）請求項１の発明は、
ＳｉＯ2／Ｎａ2Ｏ（モル比）が５〜８の範囲にあるケイ酸ソーダと、水とを含み  、透明な組成物を要旨とする。
【００１２】
本発明の組成物は，ＳｉＯ2／Ｎａ2Ｏ（モル比）が５〜８と高いことにより、以下の効果を奏する。
本発明の組成物は、ＳｉＯ2／Ｎａ2Ｏ（モル比）が５〜８と高いので、組成物に含まれるアルカリ量が少ない。そのため、本発明の組成物をグラウト剤として用いる場合、ケイ酸ソーダを硬化（中和）させるために用いる硬化剤の量が少なくて済み、環境汚染を生じにくい。
【００１３】
また、本発明の組成物は安定であり、長期間にわたって保存（例えば常温で１年間保存）しても、乳白色に濁ったり、ゲル化したりしてしまうことがなく、透明な状態を維持する。このことにより、本発明の組成物を、例えばグラウト剤として使用する場合、ケイ酸ソーダが固化したことにより地中深くに到達しなくなってしまったり、ケイ酸ソーダのゲル化状態に応じて硬化時間が変化してしまうようなことがなく、使い易い。
【００１４】
尚、前記透明とは、長期間（例えば常温で１年間保存）にわたって、乳白色に濁ったり、ゲル化したりすることがない状態であり、例えば、濁度計を用い、水をブランクとして光の減衰率を測定した場合、減衰率が３％以下であることをいう。
【００１５】
本発明の組成物の状態は、粘度が低い水溶液状、水飴状、ガラス状のいずれの状態であってもよい。
本発明の組成物をグラウト剤として用いる場合、使用時のシリカ濃度を５％以上（更に好ましくは１０％以上）とすれば、注入後の強度低下が起こらない。
（２）請求項２の発明は、
ＳｉＯ2、Ｎａ2Ｏ、及び水の組成比（重量比）が、図１に示す三成分系図における点Ａ、点B、点Cを頂点とする３角形の領域内にあることを特徴とする請求項１記載の組成物を要旨とする。
【００１６】
本発明において、点ＡにおけるＳｉＯ2、Ｎａ2Ｏ、及び水の組成比（重量比）は、それぞれ、２２．０％、４．５％、７３．５％である。点ＢにおけるＳｉＯ2、Ｎａ2Ｏ、及び水の組成比（重量比）は、それぞれ、５０．００％、１０．３％、３９．７％、である。点ＣにおけるＳｉＯ2、Ｎａ2Ｏ、及び水の組成比（重量比）は、それぞれ、５３．２％、６．９％、４０．０％である。
【００１７】
本発明の組成物は、組成比が上記範囲にあることにより、製造が特に容易である。
更に、本発明の組成物は希釈するとゾル状態を経てゲルとなるので，硬化剤を用いなくとも、グラウト剤として使用することができる。
【００１８】
また、本発明の組成物は、無水ケイ酸の合成にも用いることができる。つまり、本発明の組成物を粉砕機などにより粉砕し，酸処理することで，無水ケイ酸の製造が行える。
本発明において、一層好ましい組成比は、ＳｉＯ2／Ｎａ2Ｏ（モル比）が比５の場合に、シリカ濃度が２０％以上５０％以下，好ましくは２５％以上３５％以下である。また、ＳｉＯ2／Ｎａ2Ｏ（モル比）が７の時に、シリカ濃度が３０％以上４０％以下である。
【００１９】
つまり、図１において、点Ｄ、点Ｅ、点Ｆを頂点とする３角形の領域内である。ここで、点ＤにおけるＳｉＯ2、Ｎａ2Ｏ、及び水の組成比（重量比）は、４５．７％、６．７％、４７．６％である。点ＥにおけるＳｉＯ2、Ｎａ2Ｏ、及び水の組成比（重量比）は、６０．０％、１２．４％、２７．６％である。点ＦにおけるＳｉＯ2、Ｎａ2Ｏ、及び水の組成比（重量比）は、２４．９％、５．１％、６９．６％である。
【００２０】
本発明の組成物をグラウト剤として用いる場合、使用時のシリカ濃度を５％以上（更に好ましくは１０％以上）とすれば、注入後の強度低下が起こらない。
（３）請求項３の発明は、
シリカ源及、ナトリウム源、及び水を混合する混合工程と、混合液にエネルギーを与えて溶解する溶解工程と、を有する請求項１又は２記載の組成物を製造する製造方法を要旨とする。
【００２１】
本発明では，水シリカ源、及びナトリウム源を混合し，その混合液にエネルギーを与え溶解（例えば解膠）することで、ＳｉＯ2／Ｎａ2Ｏ（モル比）が５〜８の範囲にあるケイ酸ソーダと水とを含む組成物を製造することができる。
【００２２】
また、本発明によれば、長期間（例えば半年以上）にわたって安定であり、シリカが析出したりすることがない組成物を得ることができる。
シリカ源とは，シリカを含む物質である。シリカ源としては、可溶性である非晶質のシリカであることが望ましい。具体的には、シリカゲル、ホワイトカーボン、沈降性シリカ、シリカゾル、アエロジル、珪華等が挙げられる。
【００２３】
アルカリ源とはナトリウムを含む物質である。アルカリ源としては、例えば、水酸化ナトリウムが好適であるが，ＳｉＯ2／Ｎａ2Ｏ（モル比）≦５であるケイ酸ソーダも使用可能である．アルカリ源としてケイ酸ソーダを用いる場合は，製造される組成物の配合比が、図１に示す三成分系図における点Ａ、点B、点Cを頂点とする３角形の領域内となるようにする。
【００２４】
シリカ源とアルカリ源との配合比は、製造される組成物中に含まれるケイ酸ソーダにおいて、ＳｉＯ2／Ｎａ2Ｏ（モル比）が５〜８となるようにすればよい。
解膠方法としては特に限定されず，例えば、混合液を密閉し加熱して解膠させる方法や，混合液を高速攪拌ミキサーやニーダー，ボールミルに入れて解膠させる方法など，色々ある。高速攪拌ミキサー等の場合では，シリカ源が解膠するに従い粘性が上がるため，剪断やその他摩擦により発熱することにより必要な熱が得られる。
【発明の効果】
【００２５】
本発明によれば、ＳｉＯ2／Ｎａ2Ｏ（モル比）が５〜８の範囲にあるケイ酸ソーダと、水とを含む組成物であって、常温において安定／透明なものを得ることができる。
本発明の組成物は、ＳｉＯ2／Ｎａ2Ｏ（モル比）が５〜８と高いので、組成物に含まれるアルカリ量が少ない。そのため、本発明の組成物をグラウト剤として用いる場合、ケイ酸ソーダを硬化（中和）させるために用いる硬化剤の量が少なくて済み、環境汚染を生じにくい。
【００２６】
また、本発明の組成物をグラウト剤として用いる場合、使用時のシリカ濃度を５％以上（更に好ましくは１０％以上）とすれば、注入後の強度低下が起こらない。
更に、本発明の組成物は希釈するとゾル状態を経てゲルとなるので，硬化剤を用いなくとも、グラウト剤として使用することができる。
【００２７】
尚、本発明の組成物をグラウト剤として使用する場合、組成が請求項２に記載された範囲内であるならば、水で希釈して使用することが好適である。また、組成物における水の組成比が元々高い場合は、水で希釈せずに使用することもできる。
【００２８】
また、本発明の組成物は、無水ケイ酸の合成にも用いることができる。つまり、本発明の組成物を粉砕機などにより粉砕し，酸処理することで，無水ケイ酸の製造が行える。
また、本発明の組成物は安定であり、長期間にわたって保存してもシリカ成分が析出して濁ってしまうようなことがなく、透明な状態を維持する。このことにより、本発明の組成物を、例えばグラウト剤として使用する場合、ケイ酸ソーダが固化したことにより地中深くに到達しなくなってしまったり、ケイ酸ソーダのゲル化状態に応じて硬化時間が変化してしまうようなことがなく、使い易い。
【発明を実施するための最良の形態】
【００２９】
本発明を実施するための最良の形態を実施例を用いて説明する。
【実施例１】
【００３０】
蓋付ステンレスビーカーにホワイトカーボン（シリカ源）１００ｇ，４８％ＮａＯＨ（ナトリウム源）４２ｇと水２００ｇを加えて（混合工程），８０℃の蒸気中で２時間加熱し（解膠工程）、その後、室温まで冷却した。すると、透明な水ガラス状の組成物が得られた。
【００３１】
得られた組成物を、次の方法で分析した。つまり、Ｎａ2Ｏについては、原子吸光法によりその組成比を求めた。その測定方法は、ＪＩＳ  ｋ１４０８（ケイ酸ソーダ）に基づく方法である。ＳｉＯ2については、組成物を１０００°Ｃで強熱して残った固形物の重量から、上記の方法で算出したＮａ2Ｏの量を差し引くことで、その組成比を求めた。この分析の結果、組成物全体に対するＳｉＯ2の重量比は３０．１％であり，Ｎａ2Ｏの重量比は６．０％であった。また、ＳｉＯ2／Ｎａ2Ｏ（モル比）は５．１７であった。組成物を半年間２５℃の恒温室内においてもシリカの析出は観察されず、安定であった。
【００３２】
本実施例１、及び後述する実施例２〜実施例１１の組成物は、例えば、グラウト剤として用いることができる。具体的には、この組成物をＳｉＯ2の組成比が２０重量％以下となるように水で希釈し、必要に応じて酸で中和し、使用する。また、本実施例１、及び後述する実施例２〜実施例１１の組成物は、無水ケイ酸の合成原料として用いることができる。
【実施例２】
【００３３】
蓋付ステンレスビーカーに、ホワイトカーボン１００ｇと，２号ケイ酸ソーダ(富士化学製，ＳｉＯ２：３０．５７％，Ｎａ2Ｏ：１２．７４％，Ｈ2Ｏ：５６．６９％)３００ｇとを加え、（混合工程），８０℃に設定した乾燥機中で２時間加熱した（解膠工程）した。室温まで冷却してから得られた組成物を前記実施例１と同様の方法で分析した結果，ＳｉＯ2４７．８２％，Ｎａ2Ｏ９．６０％で，ＳｉＯ2／Ｎａ2Ｏ（モル比）＝５．１４であった。また、得られた組成物は透明であり，半年間２５℃の恒温室内においてもシリカの析出は観察されなかった。
【実施例３】
【００３４】
蓋付ステンレスビーカーに、ナトリウム源である２号ケイ酸ソーダ（ＳｉＯ2：３０．５７％，Ｎａ2Ｏ：１２．７４％，Ｈ2Ｏ：５６．６９％)３００ｇと、シリカ源であるホワイトカーボン１００ｇと、水１００ｇとを加え（混合工程），高速タービン翼撹拌機（Φ１００ｍｍ）により２０００ｒｐｍの撹拌速度で混合した（解膠工程）。混合しながら水２５０ｍｌを徐々に添加した。すると、透明な水ガラス状の組成物が得られた。
【００３５】
得られた組成物を前記実施例１と同様の方法で分析した結果，組成物全体に対するＳｉＯ2の重量比は２８．４％であり，Ｎａ2Ｏの重量比は５．３％であった。また、ＳｉＯ2／Ｎａ2Ｏ（モル比）は５．５３であった．組成物を半年間２５℃の恒温室内においてもシリカの析出は観察されず、安定であった。
【実施例４】
【００３６】
蓋付ステンレスビーカーに、ホワイトカーボン１１２ｇと，２号ケイ酸ソーダ(ＳｉＯ2：３０．５７％，Ｎａ2Ｏ：１２．７４％，Ｈ2Ｏ：５６．６９％)３００ｇと、水２０ｇとを加え（混合工程），８０℃に設定した乾燥機中で２時間加熱した（解膠工程）。室温まで冷却してから得られた組成物を前記実施例１と同様の方法で分析した結果，ＳｉＯ2４７．１０％，Ｎａ2Ｏ８．８５％で，ＳｉＯ2／Ｎａ2Ｏ（モル比）＝５．４９であった．また、得られた組成物は透明であり，半年間２５℃の恒温室内においてもシリカの析出は観察されなかった。
【実施例５】
【００３７】
蓋付ステンレスビーカーに、ホワイトカーボン１３０ｇと，２号ケイ酸ソーダ(ＳｉＯ2：３０．５７％，Ｎａ2Ｏ：１２．７４％，Ｈ2Ｏ：５６．６９％)３００ｇと、水１３０ｇとを加え（混合工程），８０℃に設定した乾燥機中で２時間加熱した（解膠工程）した。室温まで冷却してから得られた組成物を前記実施例１と同様の方法で分析した結果，ＳｉＯ2３９．４９％，Ｎａ2Ｏ６．８２％で，ＳｉＯ2／Ｎａ2Ｏ（モル比）＝５．９７であった．また、得られた組成物は透明であり，半年間２５℃の恒温室内においてもシリカの析出は観察されなかった。
【実施例６】
【００３８】
蓋付ステンレスビーカーに、ホワイトカーボン１３０ｇと，２号ケイ酸ソーダ(ＳｉＯ2：３０．５７％，Ｎａ2Ｏ：１２．７４％，Ｈ2Ｏ：５６．６９％)３００ｇと、水４０ｇとを加え（混合工程），８０℃に設定した乾燥機中で２時間加熱した（解膠工程）した。室温まで冷却してから得られた組成物を前記実施例１と同様の方法で分析した結果，ＳｉＯ2３９．５１％，Ｎａ2Ｏ６．８１％で，ＳｉＯ2／Ｎａ2Ｏ（モル比）＝５．９８であっ。また、得られた組成物は透明であり，半年間２５℃の恒温室内においてもシリカの析出は観察されなかった。
【実施例７】
【００３９】
蓋付ステンレスビーカーに、ホワイトカーボン１４９ｇと，２号ケイ酸ソーダ(ＳｉＯ2：３０．５７％，Ｎａ2Ｏ：１２．７４％，Ｈ2Ｏ：５６．６９％)３００ｇと、水１２０ｇとを加え（混合工程），８０℃に設定した乾燥機中で２時間加熱した（解膠工程）した。室温まで冷却してから得られた組成物を前記実施例１と同様の方法で分析した結果，ＳｉＯ2４２．３２％，Ｎａ2Ｏ６．７０％で，ＳｉＯ2／Ｎａ2Ｏ（モル比）＝６．５２であった。また、得られた組成物は透明であり，半年間２５℃の恒温室内においてもシリカの析出は観察されなかった。
【実施例８】
【００４０】
蓋付ステンレスビーカーに、ホワイトカーボン１４９ｇと，２号ケイ酸ソーダ(ＳｉＯ2：３０．５７％，Ｎａ2Ｏ：１２．７４％，Ｈ2Ｏ：５６．６９％)３００ｇと、水８０ｇと加え（混合工程），８０℃に設定した乾燥機中で２時間加熱した（解膠工程）した。室温まで冷却してから得られた組成物を前記実施例１と同様の方法で分析した結果，ＳｉＯ2４５．５０％，Ｎａ2Ｏ７．２２％で，ＳｉＯ2／Ｎａ2Ｏ（モル比）＝６．５０であった。また、得られた組成物は透明であり，半年間２５℃の恒温室内においてもシリカの析出は観察されなかった。
【実施例９】
【００４１】
蓋付ステンレスビーカーに、シリカ源であるホワイトカーボン１６８ｇと，ナトリウム源である２号ケイ酸ソーダ（ＳｉＯ2：３０．５７％，Ｎａ2Ｏ：１２．７４％、水５６．６９％）３００ｇと、水１２０ｇとを加えて（混合工程），８０℃の蒸気中で２時間加熱し（解膠工程）、その後、室温まで冷却した。すると、すると、透明な水ガラス状の組成物が得られた。
【００４２】
得られた組成物を前記実施例１と同様の方法で分析した結果，組成物全体に対するＳｉＯ2の重量は４４．２％であり，Ｎａ2Ｏの重量比は６．４９％であった。また、ＳｉＯ2／Ｎａ2Ｏ（モル比）は７．０であった。組成物を半年間２５℃の恒温室内においてもシリカの析出は観察されず、安定であった。
【実施例１０】
【００４３】
蓋付ステンレスビーカーに、ホワイトカーボン１６８ｇと，２号ケイ酸ソーダ(ＳｉＯ2：３０．５７％，Ｎａ2Ｏ：１２．７４％，Ｈ2Ｏ：５６．６９％)３００ｇと、水１２０ｇとを加え（混合工程），８０℃に設定した乾燥機中で２時間加熱した（解膠工程）。室温まで冷却してから得られた組成物を前記実施例１と同様の方法で分析した結果，ＳｉＯ2４４．１５％，Ｎａ2Ｏ６．４９％で，ＳｉＯ2／Ｎａ2Ｏ（モル比）＝７．０２であった．また、得られた組成物は透明であり，半年間２５℃の恒温室内においてもシリカの析出は観察されなかった。
【実施例１１】
【００４４】
蓋付ステンレスビーカーに、ホワイトカーボン１６８ｇと，２号ケイ酸ソーダ(ＳｉＯ2：３０．５７％，Ｎａ2Ｏ：１２．７４％，Ｈ2Ｏ：５６．６９％)３００ｇと、水１００ｇとを加え（混合工程），８０℃に設定した乾燥機中で２時間加熱した（解膠工程）。室温まで冷却してから得られた組成物を前記実施例１と同様の方法で分析した結果，ＳｉＯ2４５．７１％，Ｎａ2Ｏ６．７３％で，ＳｉＯ2／Ｎａ2Ｏ（モル比）＝７．０１であった．また、得られた組成物は透明であり，半年間２５℃の恒温室内においてもシリカの析出は観察されなかった。
（比較例１）
珪砂とソーダ灰を高温溶融してＳｉＯ2／Ｎａ2Ｏ（モル比）＝５．０のケイ酸ソーダカレットを作製し，シリカ濃度が１５％となるように水を加えて，飽和蒸気圧０．５ＭＰａ（約１５０℃）で溶解した．得られた液はシリカの析出に伴い，カレットのモル比より低くかつ低濃度となり，ろ過後の透明液ではモル比２．６，シリカ濃度は約８％であった。
（比較例２）
４号ケイ酸ソーダ（ＳｉＯ2＝２９．５％，モル比３．３８）１００ｇと、ホワイトカーボン１６ｇと，シリカ濃度が１５％となるだけの量の水と混合し，モル比５の組成物を作製しようとしたが，シリカが全て溶解せず、組成物に含まれるケイ酸ソーダにおけるＳｉＯ2／Ｎａ2Ｏ（モル比）は４．５となった（ＳｉＯ2：１２．６６％、Ｎａ2Ｏ：２．９１％）。
【００４５】
（比較例３）
３号ケイ酸ソーダを水で希釈してシリカ濃度を５％とし，陽イオン交換樹脂に通すことによりナトリウム除去を行い，モル比５のケイ酸ソーダ水溶液を調製した。しかし、この水溶液は３時間程度経過すると乳白色となり，２週間後にはゲル化した。
【００４６】
（比較例４）
実施例１または実施例２と基本的には同様の方法であって、ホワイトカーボンの量を２４２ｇに増加させた。このホワイトカーボンの量は、ホワイトカーボンが全て溶解したと仮定すると、ＳｉＯ2／Ｎａ2Ｏ（モル比）が９となる量である。しかし実際には、ホワイトカーボンの一部は溶け残ってしまい、透明な組成物を得ることできなかった。また、組成物中に含まれるケイ酸ソーダにおけるＳｉＯ2／Ｎａ2Ｏ（モル比）は、８を超えることはなかった。
【００４７】
尚、本発明は前記実施例になんら限定されるものではなく、本発明を逸脱しない範囲において種々の態様で実施しうることはいうまでもない。
【図面の簡単な説明】
【００４８】
【図１】本発明の組成物における組成比を表す三成分系図である。
【図１】
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