(57)【要約】【課題】  金属酸化物をＣａで還元する酸化物直接還元法でありながら、生産性が高く、しかも、ＣａＯに起因する炭素汚染が生成金属に生じず、製造プロセスからのＣＯ2 の発生もない金属製造方法を提供する。【解決手段】  ＣａＣｌ2 を主成分としＣａを含有する溶融塩を還元室１に保持する。還元室１中の溶融塩に金属酸化物を投入し、その金属酸化物を溶融塩中のＣａにより還元して金属を生成する。溶融塩中に生成した金属を分離装置２で溶融塩から分離する。金属から分離除去された溶融塩を塩化室７に導入し、その溶融塩を塩素ガスにより塩化処理して、溶融塩中の副生ＣａＯを除去する。塩化処理された後の溶融塩を電解室８へ導入し、その溶融塩を電気分解して、ＣａＣｌ2 からＣａ及び塩素を生成する。電解室８から還元室１へ生成Ｃａ又は該Ｃａを含有する溶融塩を移送する。電解室８で得られた塩素を塩化室７で使用する。【選択図】  図１
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【特許請求の範囲】
【請求項１】
ＣａＣｌ2 を主成分としＣａを含有する溶融塩中に金属酸化物を投入し、該金属酸化物を溶融塩中のＣａにより還元して金属を生成する還元工程と、溶融塩中に生成した金属を溶融塩から分離する分離工程と、金属を分離した後の溶融塩を塩素ガスにより塩化処理して、溶融塩中の副生ＣａＯを塩化する塩化工程と、塩化処理した後の溶融塩を電気分解して、ＣａＣｌ2 からＣａ及び塩素を生成し、生成されたＣａ又は該Ｃａを含有する溶融塩を前記還元工程へ送る電解工程とを包含することを特徴とするＣａ還元による金属製造方法。
【請求項２】
前記金属はチタン、タングステン、ニオブ、タンタル、クロム、ジルコニウム又はネオジウムである請求項１に記載のＣａ還元による金属製造方法。
【請求項３】
塩化処理した後の溶融塩の一部を電解工程へ送り、残りの溶融塩を還元工程へ送る請求項１に記載のＣａ還元による金属製造方法。
【請求項４】
電解工程で生成された塩素ガスを塩化工程に使用する請求項１に記載のＣａ還元による金属製造方法。
【請求項５】
電解工程では、陽極側と陰極側を隔壁により分離した電解室を使用する請求項１に記載のＣａ還元による金属製造方法。
【請求項６】
電解室内の陽極側から陰極側へ向かう溶融塩の流れを形成する請求項５に記載のＣａ還元による金属製造方法。
【請求項７】
溶融塩から分離された金属を、塩化工程を終えたＣａＣｌ2 の一部によりリンスするリンス工程を含む請求項１に記載のＣａ還元による金属製造方法。
【請求項８】
還元工程では溶融塩を下方へ流動させると共に、その流れの中に金属酸化物を投入し、生成した金属を沈降させて回収する請求項１に記載のＣａ還元による金属製造方法。
【請求項９】
分離工程では、物理的圧縮によって溶融塩から金属を分離する請求項１に記載のＣａ還元による金属製造方法。
【請求項１０】
分離工程で得られた金属を不溶性雰囲気中で溶解してインゴットとする溶解工程を含む請求項１に記載のＣａ還元による金属製造方法。
【請求項１１】
ＣａＣｌ2 を主成分としＣａを含有する溶融塩を保持し、当該溶融塩に投入される金属酸化物を溶融塩中のＣａにより還元して金属を生成する還元室と、溶融塩中に生成した金属を溶融塩から分離する手段と、金属を分離除去された溶融塩を保持し、該溶融塩を塩素ガスにより塩化処理して、溶融塩中の副生ＣａＯを塩化する塩化室と、塩化処理された後の溶融塩を保持し、該溶融塩を電気分解して、ＣａＣｌ2 からＣａ及び塩素を生成する電解室と、該電解室から前記還元室へ生成Ｃａ又は該Ｃａを含有する溶融塩を移送する手段とを具備することを特徴とするＣａ還元による金属製造装置。
【請求項１２】
前記電解室は、陽極側と陰極側との間に、溶融塩の流通が可能な隔壁を有する請求項１１に記載のＣａ還元による金属製造装置。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、金属酸化物をＣａにより還元してチタンなどの金属を生成する、Ｃａ還元による金属製造本発明方及び装置に関する。
【背景技術】
【０００２】
金属チタンの工業的な製法としてはクロール法が一般的である。クロール法では、還元工程−真空分離工程を経て金属チタンが製造される。還元工程では、反応容器内で四塩化チタン（ＴｉＣｌ4 ）がＭｇにより還元され、スポンジ状の金属チタンが製造される。真空分離工程では、反応容器内のスポンジ状の金属チタンから未反応Ｍｇ及び副生物（ＭｇＣｌ2 ）が除去される。
【０００３】
クロール法による金属チタンの製造では、高純度の製品が製造される。しかし、製造コストが嵩み、製品価格が非常に高くなる。即ち、高価で高品質なものしか製造できない制約がある。しかしながら、構造材などとしては、純度は多少低くても、安価なものが求められる。このような事情から、純度が比較的低い金属チタンを低コストで連続的に製造する方法の開発が企画されており、その一つとして考えられているのが酸化チタンをＣａで還元する酸化物直接還元法である。
【０００４】
従来の代表的な酸化物直接還元法としては、特許文献１に記載されたオルソンの方法がある。この方法では、図２に示すように、ＣａＣｌ2 の溶融塩中にＴｉＯ2 粉末を投入し、ＴｉＯ2 をＣａで還元し、Ｔｉを生成する。同時に、ＣａＣｌ2 の溶融塩中で、鉄陰極及び黒鉛陽極を用いてＣａＯの電気分解を行う。
【０００５】
【特許文献１】米国特許第２８４５３８６号明細書
【０００６】
オルソンの方法では、ＴｉＯ2 粉末の表面にＣａＯが副生する。そのＣａＯはＣａＣｌ2 中に溶解する性質があるため、ＴｉＯ2 粉末の表面に生成したＣａＯはＣａＣｌ2 中に溶解していき、ＴｉＯ2 粉末の表面ではＴｉＯ2 とＣａの反応が継続的に進行する。加えて、ＣａＯを含むＣａＣｌ2 の溶融塩が電気分解されることにより、化学式１に示す反応により、ＣａＣｌ2 中からＣａＯが除去される。即ち、この方法では、ＴｉＯ2 粉末の表面に生成したＣａＯがＣａＣｌ2 中に溶解すること、及びそのＣａＯがＣａＣｌ2 中から逐次除去され蓄積しないことにより、ＴｉＯ2 からのＴｉの生成反応が継続する。
【０００７】
【化１】
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【０００８】
しかしながら、オルソンの方法には次の問題がある。この方法では、ＣａＯを含むＣａＣｌ2 の溶融塩が電気分解されることにより、ＣａＣｌ2 中からＣａＯが除去される。即ち、この方法では、ＴｉＯ2 粉末の表面に生成したＣａＯがＣａＣｌ2 中に溶解すること、及びそのＣａＯがＣａＣｌ2 中から除去され蓄積しないことにより、ＴｉＯ2 からＴｉが継続的に生成される。しかし、その一方では、ＣａＯの電解に伴って溶融塩中にＣａＣ2 が生成する（化学式１参照）。ＣａＣ2 はＴｉ中にＴｉＣを混入させ、Ｔｉの品質を劣化させる。
【０００９】
このように、オルソンの方法は能率的であるが、ＣａＣｌ2 の溶融塩中に生成するＣａＣ2 により製品品質が劣化する点で致命的である。このため、酸化物直接還元法は未だ実用化されていないのが現状である。
【発明の開示】
【発明が解決しようとする課題】
【００１０】
本発明の目的は、金属酸化物をＣａで還元する酸化物直接還元法でありながら、生産性が高く、しかも炭素汚染を生じない、Ｃａ還元による金属製造方法及び装置を提供することにある。
【課題を解決するための手段】
【００１１】
上記目的を達成するために、本発明のＣａ還元による金属製造方法は、ＣａＣｌ2 を主成分としＣａを含有する溶融塩中に金属酸化物を投入し、該金属酸化物を溶融塩中のＣａにより還元して金属を生成する還元工程と、溶融塩中に生成した金属を溶融塩から分離する分離工程と、金属を分離した後の溶融塩を塩素ガスにより塩化処理して、溶融塩中の副生ＣａＯを塩化する塩化工程と、塩化処理した後の溶融塩を電気分解して、ＣａＣｌ2 からＣａ及び塩素を生成し、生成されたＣａ又はＣａを含有する溶融塩を前記還元工程へ送る電解工程とを含んでいる。
【００１２】
また、本発明のＣａ還元による金属製造装置は、ＣａＣｌ2 を主成分としＣａを含有する溶融塩を保持し、当該溶融塩に投入される金属酸化物を溶融塩中のＣａにより還元して金属を生成する還元室と、溶融塩中に生成した金属を溶融塩から分離する手段と、金属を分離除去された溶融塩を保持し、該溶融塩を塩素ガスにより塩化処理して、溶融塩中の副生ＣａＯを塩化する塩化室と、塩化処理された後の溶融塩を保持し、該溶融塩を電気分解して、ＣａＣｌ2 からＣａ及び塩素を生成する電解室と、該電解室から前記還元室へ生成Ｃａ又は該Ｃａを含有する溶融塩を移送する手段とを具備している。
【００１３】
本発明のＣａ還元による金属製造方法によると、例えば金属チタンの場合は、化学式２に示す反応によりそのチタンが生成される。
【００１４】
【化２】
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【００１５】
即ち、還元工程では、投入される酸化チタンが溶融塩中のＣａで還元されることにより、金属チタンが連続的に生成し、ＣａＯが副生する。したがって、還元後の溶融塩は、金属チタンの他に副生したＣａＯを含んだＣａＣｌ2 となる。
【００１６】
分離工程では、溶融塩中に生成した金属チタンを溶融塩から分離する。塩化工程では、金属チタンを分離した後の溶融塩を塩素ガスにより塩化処理することにより、副生したＣａＯからＣａＣｌ2 が生成される。これにより、溶融塩はＣａＯを殆ど含まず、実質的にＣａＣｌ2 のみとなる。
【００１７】
実質的にＣａＣｌ2 からなる塩化処理後の溶融塩は電解工程へ送られ、その後Ｃａが溶融塩中に再び生成される。その結果、Ｃａ及びＣａＣｌ2 が還元工程に循環される。かくして、金属の連続製造が可能になる。
【００１８】
本発明の特徴的な構成の第１は、還元反応領域の外で電気分解を行うことである。第２は、電気分解の前に溶融塩中のＣａＯを塩化することである。第１及び第２の構成により、ＣａＯの蓄積が防止されると共に、ＣａＯの電解に起因するＣａＣ2 の発生が防止され、生成金属の炭素汚染が防止される。
【００１９】
このように、第１及び第２の構成を組み合わせることにより、還元工程にＣａＯが蓄積せず、還元反応が継続されると共に、ＣａＯに起因したＣａＣ2 、ＴｉＣによる製品汚染が防止される。
【００２０】
また、本発明では、電気分解の陽極で塩素ガスが発生し、酸素ガスが発生しない有利さがある。即ち、この種の電気分解では通常、陽極材として黒鉛を使用するため、陽極で酸素ガスが発生すると、結果的に炭酸ガスが発生する（図２参照）。この電気分解で陰極側に発生するＣａは還元力が強いために金属酸化物を還元するが、溶融塩中に炭酸ガスが存在する場合にはＣａＣ2 を生成する。ＣａＣ2 が生成金属中に炭化金属を混入させ生成金属の品質を低下させることは前述したとおりである（化学式１参照）。これに対して本発明では、黒鉛陽極で塩素ガスが発生し、酸素ガス、即ち炭酸ガスが発生しない点からも生成金属の炭素汚染が防止されるし、黒鉛陽極が消耗しないために安定した電解条件が得られる。
【００２１】
溶融塩が循環する３つの工程（還元工程、塩化工程及び電解工程）では、ＣａＣｌ2 の融点（７８０℃）以上に溶融塩温度を管理する必要がある。ちなみにＣａの融点は８４８℃であるが、ＣａＣｌ2 に溶融させれば８４８℃以下でも溶解が可能である。厳密な溶解度は温度によって変化するものの、ＣａはＣａＣｌ2 に１．５重量％程度溶解可能であり、ＣａＯはＣａＣｌ2 に８重量％程度溶解可能である。
【００２２】
還元工程では、粉末状、顆粒状或いは塊状の酸化チタンが溶融塩中に投入される。還元後の溶融塩から分離された金属チタンも粉末状、顆粒状或いは塊状であり、溶融塩で濡れている。分離工程では、沈降分離、圧縮押し固めなどの物理的方法により金属チタンを分離するのが合理的である。金属チタンを沈降分離等によりある程度固めて取り出せば、後は通常の溶解法、例えばプラズマ溶解法等によりインゴットとすることができる。還元効率の点からは原料の酸化チタンは粉末が好ましい。
【００２３】
溶解工程では、ルツボは無底ルツボ、有底ルツボのいずれを使用してもよい。無底ルツボを使用することにより連続鋳造が可能になる。
【００２４】
塩化工程では、溶融塩中に塩素ガスをバブリングさせればよい。これにより連続的かつ完全な塩化処理が可能である。
【００２５】
還元工程で生成した金属チタン中にＣａＯが残留すると、溶解時にＣａＯ中の酸素がチタンに入り、チタン中の酸素濃度が高くなる。これを防止するためには、塩化処理後のＣａＯが含まれていないＣａＣｌ2 を分離工程付近に注入し、溶融塩から分離されたチタンをそのＣａＣｌ2 でリンスするリンス工程が有効である。前述したとおり、ＣａＣｌ2 にはＣａＯが８重量％程度溶解するので、金属チタン中に残留したＣａＯは投入されたＣａＣｌ2 により溶解除去される。
【００２６】
電解工程では、陰極側でＣａが発生し、陽極側で塩素ガスが発生する。電解槽内の陰極部から抜き出されるＣａ含有のＣａＣｌ2 中のＣａ濃度はできるだけ高い方が還元工程での還元能力が高まるので好ましい。電解槽でＣａ濃度が溶解度を超えた場合、超えた分のＣａが固体として懸濁するか分離浮上するが、Ｃａが懸濁した状態でＣａＣｌ2 を還元工程へ送ってもよい。還元工程でＣａが消費されれば、懸濁していたＣａがＣａＣｌ2 に溶解していき、還元に寄与するからである。
【００２７】
また、本発明のＣａ還元による金属製造装置においては、本発明のＣａ還元による金属製造方法による場合と同様に金属が生成される。
【００２８】
電解室は、陽極側と陰極側を分離する隔壁を設けた構成が好ましい。隔壁の目的は、陽極側で発生する塩素ガスが陽極側へ侵入しないようにすること、及び陰極側で発生するＣａが陽極側へ戻らないようにすることである。このため、隔壁は多孔質のセラミック板（隔膜）を使用すればよい。一方、塩化工程から供給されるＣａＣｌ2 を陽極側へ連続的に投入しつつ、陰極側からＣａ含有のＣａＣｌ2 を連続的に抜き出すなどすれば、陽極側から陰極側への定常的な流れ（フロー）が形成される。そうすれば、隔壁に多孔質板を用いずとも、少量の溶融塩が流通できる隙間や孔を液面下に設けた緻密な板（スリット付き金属板など）を使用しても、多孔質板を使用した場合と同様にＣａ分離効果が得られる。
【００２９】
電解室内の陽極側で発生する塩素ガスは塩化工程に用いる。
【発明の効果】
【００３０】
本発明のＣａ還元による金属製造方法及び装置は、金属酸化物をＣａにより還元する酸化物直接還元法において、還元領域外で電気分解を行い、且つ電気分解に供する溶融塩からＣａＯを除去することにより、従来の酸化物直接還元法で問題となる生産性の低さ及び炭素による製品汚染を回避できる。したがって、酸化物還元法の実用化に大きな効果を発揮する。
【発明を実施するための最良の形態】
【００３１】
以下に本発明の実施形態を図面に基づいて説明する。
【００３２】
図１は本発明の一実施形態を示すチタン製造設備の構成図である。
【００３３】
本実施形態の製造設備は、塔状の還元室１と、その下部に連結された横向きの分離装置２とを備えている。還元室１は、ＣａＣｌ2 を主成分とし且つＣａを含む溶融塩を収容している。還元室１には、原料である酸化チタン（ＴｉＯ2 ）の粉末が継続的に投入される。これにより、溶融塩中に投入されたＴｉＯ2 が溶融塩中のＣａにより還元され、金属チタン（Ｔｉ）が生成される。同時にＣａＯが副生する。生成Ｔｉ及び副生ＣａＯは、共に沈降分離され、若干量のＣａＣｌ2 と共に分離装置２内に流入する。
【００３４】
ここで、還元室１内には酸化チタンと共に、ＣａＣｌ2 を主成分とし且つＣａを含む溶融塩が上方から追加供給される。一方、下部からは、分離装置２により溶融塩が側方へ抜き出される。これにより、還元室１内には溶融塩の下向き流が形成される。この溶融塩流により、前述した生成Ｔｉ、副生ＣａＯの沈降分離が促進される。
【００３５】
分離装置２は、流入した生成Ｔｉ、副生ＣａＯを多く含む溶融塩を円筒状の孔あき筒体内でスクリュウ３により物理的に圧縮する。これにより、生成Ｔｉから溶融塩を絞り取り、その生成Ｔｉを押し固める。押し固められた多孔質状の生成Ｔｉは、分離装置２から順次排出され、溶解装置４で溶解される。分離装置２で溶融塩を圧縮分離される生成Ｔｉは、ＣａＣｌ2 を主成分としＣａＯを含まない溶融塩によりリンス処理される。具体的には、後述する塩化室７で塩化処理された溶融塩を使用する。これにより、生成Ｔｉ中に残留するＣａＯがそのＣａＣｌ2 に溶解し、生成Ｔｉから除去される。
【００３６】
溶解装置４は、ここではプラズマ装置を使用しており、不溶性雰囲気中で生成Ｔｉの固まりを溶かして溶融金属を一旦一次水冷モールド５に溜める。一次水冷モールド５では溶融Ｔｉが沈み、溶融塩が浮く。溶融Ｔｉは水冷二次モールド６に流し込まれ、鋳造されてＴｉインゴットとされる。溶解装置４で溶融される生成Ｔｉは、溶融塩を圧縮分離したとはいえ、若干量の溶融塩を含んでいる。溶融金属を一旦一次水冷モールド５に溜めることにより、この溶融塩を浮上分離できる。分離された溶融塩は後述する塩化槽７へ送る。
【００３７】
分離装置２で生成Ｔｉから分離された溶融塩は、一次水冷モールド５で浮上分離された溶融塩と共に、塩化室７へ送られる。これらの溶融塩は、副生ＣａＯを多量に含んでいる。塩化室７では、導入される溶融塩中に塩素ガスをバブリングする。これにより、溶融塩中のＣａＯがＣａＣｌ2 に変化し、溶融塩中のＣａＯが塩化されることになる。こうしてＣａＯを含まない実質的にＣａＣｌ2 からなる溶融塩が生成される。
【００３８】
この溶融塩は次に電解室８へ送られる。一部がリンス処理のために分離装置４へ送られることは前述したとおりである。電解室８では、導入された溶融塩を、黒鉛陽極及び鉄陰極を用いて電気分解する。室内の陽極側で塩素ガスが発生し、陰極側でＣａが生成される。これにより、ＣａＣｌ2 を主成分としＣａを含む溶融塩が生成される。塩化室７では除去目的物であるＣａＯが塩化される。還元室１ではＣａを含む溶融塩が必要である。電解室８により、このＣａを含む溶融塩が生成され、還元室１へ送られる。かくして、ＣａＣｌ2 及びＣａの外部からの補充が実質不要となる。
【００３９】
この電解室８では、陽極側と陰極側が多孔質状の隔壁９により仕切られている。塩化室７から送られてくる溶融塩は陽極側へ導入され、Ｃａを含む溶融塩は陰極側から抜き取って還元室１へ送られる。これにより、陽極側から陰極側へ向かう流れが形成される。その結果、陰極側から陽極側への溶融塩の逆流が阻止される。また、陽極側から陰極側への塩素ガスの侵入が防止される。
【００４０】
なお、本発明での生成金属としては、前記チタンの他に、タングステン、ニオブ、タンタル、クロム、ジルコニウム、ネオジウムを挙げることができる。
【図面の簡単な説明】
【００４１】
【図１】本発明の一実施形態を示すチタン製造設備の構成図である。
【図２】従来の製造方法のイメージ図である。
【符号の説明】
【００４２】
１  還元室
２  分離装置
３  スクリュウ
４  溶解装置
５  一次水冷モールド
６  二次水冷モールド
７  塩化室
８  電解室
９  隔壁
【図１】
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【図２】
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