(57)【要約】【課題】  優れた放電寿命を有し、安定的な発電が可能な電池及び発電方法を提供する。【解決手段】  発電部が、少なくとも、第１の電極が配置された酸性媒体と、第２の電極が配置された塩基性媒体とを備え、酸性媒体及び塩基性媒体が隣接もしくは近設され、酸性媒体及び塩基性媒体のいずれかに反応物質が含有され、第１の電極及び第２の電極のそれぞれに、発電阻害物質除去部材が接触もしくは近設されてなる電池である。  第１の電極が配置された酸性媒体と、第２の電極が配置された塩基性媒体とを隣接もしくは近設させ、酸性媒体及び塩基性媒体の少なくともいずれかに含有されてなる反応物質により、酸性媒体中での酸化反応及び／または塩基性媒体中での還元反応を生じさせ、かつ、第１の電極及び第２の電極に接触もしくは近設されてなる発電阻害物質除去部材により、発電阻害物質を除去しながら発電を行う発電方法である。【選択図】  図１
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【特許請求の範囲】
【請求項１】
発電部が、少なくとも、第１の電極が配置された酸性媒体と、第２の電極が配置された塩基性媒体とを備え、
前記酸性媒体及び前記塩基性媒体が互いに隣接もしくは近設されてなり、
前記酸性媒体及び前記塩基性媒体の少なくともいずれかに反応物質が含有されてなり、
前記第１の電極及び前記第２の電極のそれぞれに、発電阻害物質を除去する発電阻害物質除去部材が接触もしくは近設されてなることを特徴とする電池。
【請求項２】
前記発電阻害物質が発電により生成する水であり、前記発電阻害物質除去部材が高吸水性ポリマーもしくはその塩からなることを特徴とする請求項１に記載の電池。
【請求項３】
前記高吸水性ポリマーが、ポリビニルアルコール、ポリアクリル酸、カルボキシメチルセルロース、デンプン、ヒアルロン酸およびそれらの塩からなる群より選択される１以上の材料からなることを特徴とする請求項２に記載の電池。
【請求項４】
前記反応物質が、前記酸性媒体及び前記塩基性媒体のそれぞれに含有されてなることを特徴とする請求項１に記載の電池。
【請求項５】
前記酸性媒体に含有される前記反応物質としての第１の物質と、前記塩基性媒体に含有される前記反応物質としての第２の物質とが、同一の物質であることを特徴とする請求項４に記載の電池。
【請求項６】
前記反応物質が、過酸化水素であることを特徴とする請求項１に記載の電池。
【請求項７】
前記反応物質が、当該反応物質を含有する液体もしくは固体、あるいは、化学変化によって当該反応物質を生成する液体もしくは固体、の状態で供給されてなることを特徴とする請求項１に記載の電池。
【請求項８】
前記酸性媒体が酸性水溶液からなり、かつ、前記塩基性媒体が塩基性水溶液からなることを特徴とする請求項１に記載の電池。
【請求項９】
前記酸性水溶液が、硫酸、メタンスルホン酸、トリフルオロメタンスルホン酸、塩化水素酸、ヨウ化水素酸、臭化水素酸、過塩素酸、過ヨウ素酸、オルトリン酸、ポリリン酸、硝酸、テトラフルオロホウ酸、ヘキサフルオロ珪酸、ヘキサフルオロリン酸、ヘキサフルオロ砒酸、ヘキサクロロ白金酸、酢酸、トリフルオロ酢酸、クエン酸、蓚酸、サリチル酸、酒石酸、マレイン酸、マロン酸、フタル酸、フマル酸、及びピクリン酸からなる群より選択される酸を１以上含むことを特徴とする請求項８に記載の電池。
【請求項１０】
前記塩基性水溶液が、水酸化ナトリウム、水酸化カリウム、水酸化リチウム、水酸化カルシウム、水酸化バリウム、水酸化マグネシウム、水酸化アンモニウム、水酸化テトラメチルアンモニウム、水酸化テトラエチルアンモニウム、水酸化テトラプロピルアンモニウム、及び水酸化テトラブチルアンモニウムを含む群から選択される塩基を１以上含む、又は、炭酸ナトリウム、炭酸水素ナトリウム、炭酸カリウム、炭酸水素カリウム、ホウ酸ナトリウム、ホウ酸カリウム、珪酸ナトリウム、珪酸カリウム、トリポリリン酸ナトリウム、トリポリリン酸カリウム、アルミン酸ナトリウム、及びアルミン酸カリウムを含む群から選択されるアルカリ金属塩を１以上含むことを特徴とする請求項８に記載の電池。
【請求項１１】
前記酸性媒体が酸性のイオン交換部材から構成され、かつ、前記塩基性媒体が塩基性のイオン交換部材から構成されることを特徴とする請求項１に記載の電池。
【請求項１２】
前記イオン交換部材が、ポリビニルスチレン系のイオン交換樹脂、ポリフルオロヒドロカーボンポリマー系の高分子電解質膜、ポリビニルスチレン系のイオン交換膜、及び繊維状ポリスチレン系のイオン交換濾紙からなる群より選択されることを特徴とする請求項１１に記載の電池。
【請求項１３】
前記酸性媒体が酸性のイオン伝導性ゲルから構成され、かつ、前記塩基性媒体が塩基性のイオン伝導性ゲルから構成されることを特徴とする請求項１に記載の電池。
【請求項１４】
前記酸性のイオン伝導性ゲルが、酸性水溶液を水ガラス、無水二酸化ケイ素、寒天、架橋ポリアクリル酸、又はその塩類によりゲル化してなることを特徴とする請求項１３に記載の電池。
【請求項１５】
前記塩基性のイオン伝導性ゲルが、塩基性水溶液をカルボキシメチルセルロース、架橋ポリアクリル酸、又はその塩類によりゲル化してなることを特徴とする請求項１３に記載の電池。
【請求項１６】
前記第１の電極が、白金、白金黒、酸化白金被覆白金、銀、金、表面を不動態化したチタン、表面を不動態化したステンレス、表面を不動態化したニッケル、表面を不動態化したアルミニウム、炭素構造体、アモルファスカーボン、及びグラッシーカーボンからなる群より選択される１以上の材料から構成されることを特徴とする請求項１に記載の電池。
【請求項１７】
前記第２の電極が、白金、白金黒、酸化白金被覆白金、銀、金、表面を不動態化したチタン、表面を不動態化したステンレス、表面を不動態化したニッケル、表面を不動態化したアルミニウム、炭素構造体、アモルファスカーボン、及びグラッシーカーボンからなる群より選択される１以上の材料から構成されることを特徴とする請求項１に記載の電池。
【請求項１８】
前記第１の電極及び前記第２の電極が、板状、薄膜状、網目状、又は繊維状であることを特徴とする請求項１に記載の電池。
【請求項１９】
前記第１の電極及び前記第２の電極が、無電解メッキ法、蒸着法、又はスパッタ法により、前記酸性媒体及び前記塩基性媒体のそれぞれ配置されてなることを特徴とする請求項１に記載の電池。
【請求項２０】
第１の電極が配置された酸性媒体と、第２の電極が配置された塩基性媒体とを互いに隣接もしくは近設させた状態で、前記酸性媒体及び前記塩基性媒体の少なくともいずれかに含有されてなる反応物質により、前記酸性媒体中での酸化反応及び／または前記塩基性媒体中での還元反応を生じさせ、かつ、前記第１の電極及び前記第２の電極のそれぞれに、接触もしくは近設されてなる発電阻害物質除去部材により、電極反応により生成する発電阻害物質を除去しながら発電を行うことを特徴とする発電方法。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、電池及び発電方法に関し、特に、酸性媒体とそれに接した塩基性媒体とを利用した電池及び発電方法に関する。
【背景技術】
【０００２】
電池は、物質が持つ化学エネルギーを直接電気エネルギーに変換する装置である。また、その化学エネルギーを使い切るまで電力を提供する一次電池、使い切った後に充電操作によって化学エネルギーを再び蓄えて再使用が可能な二次電池、更に、外部から化学エネルギーを有する物質を継続的に供給することで電気エネルギーを得る燃料電池に分類できる。現在、多種類の電池が開発されているが、各電池はそれぞれ、環境安全性、経済性、供給できる電気エネルギー量、携帯性や貯蔵性、使用環境対応性、リサイクル性等の各項目について長所と短所が異なるので、使用目的に合わせて電池が選択され、実用に供されている。いずれの電池においても共通の重要な技術要素は、どのような化学物質の反応を利用するのか、その反応をどのようにして促進するのか、また、その化学物質をどのような形態で貯蔵・供給・回収するのかという点にある。
【０００３】
電池では、還元反応（相手に電子を与えるか、若しくは酸素を引き抜く）を引き起こす還元剤と、酸化反応（相手から電子を引き抜くか、若しくは酸素を与える）を引き起こす酸化剤と、の２種の化学物質を使用する。その化学反応を、相対する２つの電極で別々に引き起こすことによって、発生した電子のエネルギーを外部に取り出す（電子の発生に伴って両極で生成したイオンは電池内部で中和される）。それらの反応効率は、使用する化学物質の種類と反応様式、電極材質や活性度、また、電解質を含めた反応場の環境に依存する。更に、どのような物質を選択して電池を構成するかは、前述した使用時のみならず、製造時・廃棄時も含めた電池システム全体の良否に関わるポイントである。
【０００４】
また、上記の反応に伴って、反応生成物が電極近傍に蓄積していく。この反応生成物をいかに除去するかが、電池の反応効率を向上させ、寿命を延ばす重要技術となる。一次電池の場合は、電極上に生成物を析出させる、あるいは、電解質中に放出しているために、電池反応が進まなくなり、徐々に出力電圧が低下し、最終的に使用不可となる。二次電池の場合は充電によって逆反応を起こし、生成物を再び分解させている。燃料電池の場合は、反応生成物を多孔質の電極を用いることによって、そこから生成物を外部に放出することによって、電極近傍での反応の低下を防いでいる。このように発電阻害物質となる反応生成物をどのように処理するかが、電池の出力、寿命を左右する重要な技術となる。
【０００５】
ところで、マンガン系や水銀系の一次電池の場合、経済性や化学物質の貯蔵性には優れるが、使用後に有害性の重金属類を放置すると環境に悪影響を与えてしまうため、厳密な回収が必要になる。さらに、充電による再利用ができないため、使用後の電池廃棄や再資源化に多くのコストがかかってしまう。
【０００６】
また、例えば、リチウムイオン二次電池は、電気エネルギー量に優れ、また、充電による再利用が可能であるが、リチウムが空気中の水分や酸素に対して非常に不安定な発火物であるため、その危険性を回避するためには電池のパッケージングや使用環境に十分な安全対策を払わねばならない。更に、電池寿命後の回収や再資源化は必須であり、電池の製造から使用・廃棄までの全体コストを引き上げてしまう。この問題は鉛系蓄電池の場合でも同様であるが、製造価格や供給電気エネルギーの観点から、自動車用バッテリー等の用途でのみ大量に使用されているのが現状である。
【０００７】
一方、燃料電池としては、主に、還元剤（燃料）として水素やメタノール等を、また、酸化剤として酸素や過酸化水素等を用いる電池が知られている。例えば、メタノールを還元剤（燃料）、過酸化水素水溶液を酸化剤とした、所謂、ダイレクトメタノール電池が提案されている（例えば、特許文献１参照）。
【０００８】
この電池の場合、メタノール及び過酸化水素水溶液が常温常圧下で液体であるため、携帯性や貯蔵性に優位点がある。しかし、反応に伴って地球温暖化の原因物質である二酸化炭素を排出して環境に負荷をかけてしまう本質的な問題がある。また、燃料のメタノールが可燃性であるため、その漏洩は非常に危険である。更に、反応に必要な貴金属反応触媒の使用量が多く高コストであることに加えて、負極側のメタノール燃料が固体電解質膜を通過して正極側へ達してしまい、そのため、反応効率の低下を招くメタノールクロスオーバーという問題等も残っている。
【０００９】
また、水素−酸素系の燃料電池は、供給できる電気エネルギー量が多く、かつ、反応生成物が水のみであるため、環境安全性の面で非常に優れている。しかし、燃料の水素が可燃性であるため、その漏洩は非常に危険な状態を招く。
更に、水素−酸素系の燃料電池として、アノード（負極）側に強酸性、カソード（正極）側に強塩基性の高分子膜を配するバイポーラ型の構成をとるものが開示されている（例えば、非特許文献１参照）。そして、この燃料電池の長所として、カソードでの律速反応である酸化反応が比較的良好に行なわれる点、電極触媒の選択性が高い点、反応で生成した水が電極に影響を及ぼし難い点、等が挙げられている。
【００１０】
ところで、このバイポーラ型電池では、強酸性高分子膜側の電極で還元反応が生じ、強塩基性の高分子膜側で酸化反応を生ずるが、これらの酸化・還元反応による起電力よりも、電池の中心部における水素イオンＨ+と水酸化物イオンＯＨ-の中和による電位が起電力の大部分を占める構成となっている。これは、水素イオンＨ+と水酸化物イオンＯＨ-の中和により生ずる電位が、他のイオンの場合に比べて一般的に高いためである。
【００１１】
このため、このタイプのバイポーラ型電池の起電特性は、酸性と塩基性の高分子膜の境界近辺で発生する水の中和反応に大きく依存する。ところが、水素イオンＨ+と水酸化物イオンＯＨ-が実際に出会う領域は厳密に高分子膜の境界部にはならず、境界を中心とした広範囲に分散する。また、中和反応に伴い生じた水が、これら水素イオンＨ+と水酸化物イオンＯＨ-の移動を困難にする。従って、水素イオンＨ+と水酸化物イオンＯＨ-の実際に中和する領域が変動するため、このタイプのバイポーラ型電池の起電力は、安定的に起電力を生じさせるのが困難であるという性質を有している。
【００１２】
また、このバイポーラ型電池においては、生成する水が両高分子膜の界面に蓄積して、水の層が形成される恐れがある。この水の層の存在は、両電極で生成された水素イオンＨ+及び水酸化物イオンＯＨ-の中和反応を抑制してしまい、結果的に、経時による水の層の形成、増加に伴い、電気エネルギーの供給が困難となる性質を有している。
【特許文献１】米国特許６，４８５，８５１号公報
【非特許文献１】Ｅｌｅｃｔｒｏｃｈｅｍｉｓｔｒｙ  ７１，Ｎｏ．５（２００３）、ｐ．３１３−３１７
【発明の開示】
【発明が解決しようとする課題】
【００１３】
以上から、本発明は上記従来の課題を解決することを目的とする。
すなわち、本発明は、バイポーラ型の電池であって、安定に発電することが可能で、新規な構成の電池及び発電方法を提供することを目的とする。
また、電極近傍に蓄積された発電阻害物を除去することで優れた放電寿命を有し、安定的な発電が可能な電池及び発電方法の提供も目的とする。
【課題を解決するための手段】
【００１４】
上記目的は下記の本発明により達成される。
すなわち、本発明は、発電部が、少なくとも、第１の電極が配置された酸性媒体と、第２の電極が配置された塩基性媒体とを備え、
前記酸性媒体及び前記塩基性媒体が互いに隣接もしくは近設されてなり、
前記酸性媒体及び前記塩基性媒体の少なくともいずれかに反応物質が含有されてなり、
前記第１の電極及び前記第２の電極のそれぞれに、発電阻害物質を除去する発電阻害物質除去部材が接触もしくは近設されてなることを特徴とする電池である。
【００１５】
本発明の電池においては、下記第１〜第１８の態様が少なくとも１つ適用されていることが好ましい。
（１）第１の態様は、前記発電阻害物質が発電により生成する水であり、前記発電阻害物質除去部材が高吸水性ポリマーもしくはその塩からなる態様である。
（２）第２の態様は、前記高吸水性ポリマーが、ポリビニルアルコール、ポリアクリル酸、カルボキシメチルセルロース、デンプン、ヒアルロン酸およびそれらの塩からなる群より選択される１以上の材料からなる態様である。
【００１６】
（３）第３の態様は、前記反応物質が、前記酸性媒体及び前記塩基性媒体のそれぞれに含有されてなる態様である。
（４）第４の態様は、前記酸性媒体に含有される前記反応物質としての第１の物質と、前記塩基性媒体に含有される前記反応物質としての第２の物質とが、同一の物質である態様である。
（５）第５の態様は、前記反応物質が、過酸化水素である態様である。
（６）第６の態様は、前記反応物質が、当該反応物質を含有する液体もしくは固体、あるいは、化学変化によって当該反応物質を生成する液体もしくは固体、の状態で供給されてなる態様である。
（７）第７の態様は、前記酸性媒体が酸性水溶液からなり、かつ、前記塩基性媒体が塩基性水溶液からなる態様である。
【００１７】
（８）第８の態様は、前記酸性水溶液が、硫酸、メタンスルホン酸、トリフルオロメタンスルホン酸、塩化水素酸、ヨウ化水素酸、臭化水素酸、過塩素酸、過ヨウ素酸、オルトリン酸、ポリリン酸、硝酸、テトラフルオロホウ酸、ヘキサフルオロ珪酸、ヘキサフルオロリン酸、ヘキサフルオロ砒酸、ヘキサクロロ白金酸、酢酸、トリフルオロ酢酸、クエン酸、蓚酸、サリチル酸、酒石酸、マレイン酸、マロン酸、フタル酸、フマル酸、及びピクリン酸からなる群より選択される酸を１以上含む態様である。
【００１８】
（９）第９の態様は、前記塩基性水溶液が、水酸化ナトリウム、水酸化カリウム、水酸化リチウム、水酸化カルシウム、水酸化バリウム、水酸化マグネシウム、水酸化アンモニウム、水酸化テトラメチルアンモニウム、水酸化テトラエチルアンモニウム、水酸化テトラプロピルアンモニウム、及び水酸化テトラブチルアンモニウムを含む群から選択される塩基を１以上含む、又は、炭酸ナトリウム、炭酸水素ナトリウム、炭酸カリウム、炭酸水素カリウム、ホウ酸ナトリウム、ホウ酸カリウム、珪酸ナトリウム、珪酸カリウム、トリポリリン酸ナトリウム、トリポリリン酸カリウム、アルミン酸ナトリウム、及びアルミン酸カリウムを含む群から選択されるアルカリ金属塩を１以上含む態様である。
【００１９】
（１０）第１０の態様は、前記酸性媒体が酸性のイオン交換部材から構成され、かつ、前記塩基性媒体が塩基性のイオン交換部材から構成される態様である。
（１１）第１１の態様は、前記イオン交換部材が、ポリビニルスチレン系のイオン交換樹脂、ポリフルオロヒドロカーボンポリマー系の高分子電解質膜、ポリビニルスチレン系のイオン交換膜、及び繊維状ポリスチレン系のイオン交換濾紙からなる群より選択される態様である。
（１２）第１２の態様は、前記酸性媒体が酸性のイオン伝導性ゲルから構成され、かつ、前記塩基性媒体が塩基性のイオン伝導性ゲルから構成される態様である。
（１３）第１３の態様は、前記酸性のイオン伝導性ゲルが、酸性水溶液を水ガラス、無水二酸化ケイ素、寒天、架橋ポリアクリル酸、又はその塩類によりゲル化してなる態様である。
（１４）第１４の態様は、前記塩基性のイオン伝導性ゲルが、塩基性水溶液をカルボキシメチルセルロース、架橋ポリアクリル酸、又はその塩類によりゲル化してなる態様である。
【００２０】
（１５）第１５の態様は、前記第１の電極が、白金、白金黒、酸化白金被覆白金、銀、金、表面を不動態化したチタン、表面を不動態化したステンレス、表面を不動態化したニッケル、表面を不動態化したアルミニウム、炭素構造体、アモルファスカーボン、及びグラッシーカーボンからなる群より選択される１以上の材料から構成される態様である。
【００２１】
（１６）第１６の態様は、前記第２の電極が、白金、白金黒、酸化白金被覆白金、銀、金、表面を不動態化したチタン、表面を不動態化したステンレス、表面を不動態化したニッケル、表面を不動態化したアルミニウム、炭素構造体、アモルファスカーボン、及びグラッシーカーボンからなる群より選択される１以上の材料から構成される態様である。
【００２２】
（１７）第１７の態様は、前記第１の電極及び第２の電極が、板状、薄膜状、網目状、又は繊維状である態様である。
（１８）第１８の態様は、前記第１の電極及び前記第２の電極が、無電解メッキ法、蒸着法、又はスパッタ法により、前記酸性媒体及び前記塩基性媒体のそれぞれ配置されてなる態様である。
【００２３】
また、本発明は、第１の電極が配置された酸性媒体と、第２の電極が配置された塩基性媒体とを互いに隣接もしくは近設させた状態で、前記酸性媒体及び前記塩基性媒体の少なくともいずれかに含有されてなる反応物質により、前記酸性媒体中での酸化反応及び／または前記塩基性媒体中での還元反応を生じさせ、かつ、前記第１の電極及び前記第２の電極のそれぞれに、接触もしくは近設されてなる発電阻害物質除去部材により、電極反応により生成する発電阻害物質を除去しながら発電を行うことを特徴とする発電方法である。
【発明の効果】
【００２４】
本発明によれば、安定に発電することが可能で、新規な構成の電池及び発電方法を提供することができる。特に、電極近傍に蓄積された発電阻害物を除去することで優れた放電寿命を有し、安定的な発電が可能な電池及び発電方法の提供することができる。
を提供することができる。
【発明を実施するための最良の形態】
【００２５】
以下、本発明の電池及び発電方法について詳細に説明する。
【００２６】
＜電池＞
本発明の電池は、その発電部が、第１の電極が配置された酸性媒体と、第２の電極が配置された塩基性媒体とを備えてなる。そして、酸性媒体及び塩基性媒体は互いに隣接もしくは近設してなり、酸性媒体及び塩基性媒体の少なくともいずれかに反応物質が含有されてなる。
本発明の電池は、上述の各部材を備える構成を有するバイポーラー型の一次電池である。なお、本発明において、バイポーラー型の電池とは、酸性媒体と塩基性媒体が隣接もしくは近設し、これらの中に電気エネルギーを取り出すための物質（反応物質）と電極が含まれる構成を有するものである。
【００２７】
酸性媒体または塩基性媒体に含有される反応物質は、下記のような作用により正極側及び／または負極側での電極反応を促進し、効率のよい電気エネルギーの発生を可能とする。すなわち、かかる反応物質が、酸性媒体または塩基性媒体に存在しないと、電池としての十分な起電力が得られないことになる。
【００２８】
例えば、上記反応物質が、酸性媒体及び塩基性媒体のそれぞれに含有されてなる場合、酸性媒体中の反応物質である第１の物質は、その酸性媒体中に含まれる水素イオンを伴って第１の電極から電子を奪う反応を生じさせる。一方、塩基性媒体中の反応物質である第２の物質は、その塩基性媒体中に含まれる水酸化物イオンを伴って第２の電極へと電子を供与する反応を生じさせる。
【００２９】
特に、本発明の電池は、まず、（１）上記の酸性媒体中またはこれに接触する電極近傍で第１の物質及び水素イオンが共存し、共に反応系物質として第１の電極から電子を奪う（酸化する）反応を引き起こす。また、（２）上記塩基性媒体中或いはこれに接触する電極近傍で第２の物質及び水酸化物イオンが共存し、共に反応系物質として電極に電子を与える（還元する）反応を引き起こす。このような（１）及び（２）の反応が同時に進行して、外部回路を駆動する電気エネルギーを発生する。
【００３０】
なお、本発明の電池は、バイポーラー型反応場において、酸性媒体中の水素イオンは、第１の物質による第１の電極から電子を奪う反応に加わり、また、その濃度増加は反応を促進する（化学平衡を生成系方向にずらす）作用を有する。一方、塩基性媒体を構成する水酸化物イオンは、第２の物質による第２の電極へと電子を供与する反応に加わり、また、その濃度増加は反応を促進する作用を有する。このため、水素イオン濃度或いは水酸化物イオン濃度を高くする、即ち、酸性媒体中ではｐＨを低くし、塩基性媒体ではｐＨを高くすることで反応（発電）を増強させることが可能となり、出力を高めることが可能な構成を有している点でも有効である。
【００３１】
また、本発明の電池は、第１の電極及び第２の電極のそれぞれに、発電阻害物質を除去する発電阻害物質除去部材が接触もしくは近設されてなる。
既述のように、バイポーラ型電池では、電極上で発生する発電反応を阻害するような物質（発電阻害物質）が生成する。このような発電阻害物質により発電が阻害されると、安定的に起電力を生じさせるのが困難となり、電気エネルギーの供給が困難となってしまう。そこで、本発明では、発電阻害物質が生成しやすい第１の電極及び第２の電極のそれぞれに発電阻害物質除去部材を設け、これを除去している。かかる部材を設けることで、安定した起電力の発生に寄与し電気エネルギーの供給をスムーズなものとすることできるので、優れた放電寿命を有する電池とすることができる。なお、発電阻害物質除去手段による発電阻害物質の除去量は、１００％であることが好ましいが、安定的な起電力を維持できる範囲であれば、残存していてもよい。
【００３２】
発電に伴って生成する発電阻害物質としては、反応物質の種類や酸性媒体及び塩基性媒体の種類等にもよるが、例えば、発電により生成する水が挙げられる。この場合、発電反応に伴い生じた水は、電極近傍で経時により水の層を形成し、水素イオンＨ+及び水酸化物イオンＯＨ-、並びに、反応物質の移動を困難にする。その結果、電極表面上での水素イオンＨ+及び水酸化物イオンＯＨ-、並びに、反応物質の関わる反応が起き難くなり、安定的に起電力を生じさせること、及び、電気エネルギーの供給が困難となる。本発明では、発電阻害物質除去部材を設けて、かかる問題を解消している。
【００３３】
既述のように、電極近傍で生成する発電阻害物質を効率よく除去する観点から、発電阻害物質除去部材は、第１の電極及び第２の電極のそれぞれに接触もしくは近設して設けられる。発電阻害物質除去部材が上記電極に近設してなる場合、当該発電阻害物質除去部材は、電極との最短距離が１ｍｍ以内にあることが好ましい。また、発電阻害物質除去部材が設けられる領域としては、電極表面の全体でも、その一部（例えば、電極が酸性媒体及び塩基性媒体と接触する領域）であってもよい。さらに、電極が網目状又は繊維状の場合、発電阻害物質除去部材は、電極の内側（酸性媒体等と接触する側）にあっても外側（酸性媒体等と接触しない側）にあってもよい。
【００３４】
本発明において、発電阻害物質除去部材は、電極の近傍もしくは表面での反応に伴って発生する発電阻害物質を除去する作用をもつ物質であれば、如何なるものを用いることができる。例えば、主たる生成物が両電極上とも水である場合は、発電阻害物質除去部材は吸水性を持つ物質であればよく、高吸水性ポリマーもしくはその塩が最も好ましい。なぜなら、電極表面上で発生した水を自身が化学変化を伴わずに当該水をポリマー鎖内に取り込むからである。
ここで、「高吸水性ポリマー」とは、水分を自身の重さの１００倍以上取り込むことができ、多少の力を加えても取り込んだ水を外へ出さないポリマーをいう。
【００３５】
高吸水性ポリマーおよびその塩のうち、ポリビニルアルコール、ポリアクリル酸、カルボキシメチルセルロース、デンプン、ヒアルロン酸およびそれらの塩などが、好ましい例として挙げられる。中でもポリアクリル酸、カルボキシメチルセルロースおよびその塩が、吸水性の高さや加工のしやすさの点から、より好ましい。
【００３６】
発電阻害物質除去部材の形態としては、シート状等種々の形態を採用することが可能で、電極に塗布あるいは、圧着、また、発電阻害物質除去部材そのものをゲル化し電極に付着、あるいは、発電阻害物質除去部材に電極材料を蒸着やメッキ、あるいは、酸性媒体や塩基性媒体中に分散、等の手段により、電極に接触もしくは近設させることができる。また、シート状とする場合の厚みは、発電阻害物質除去部材の材質にもよるが、０．１〜０．５ｍｍとすることが好ましい。以下、他の構成について説明する。
【００３７】
（酸性媒体及び塩基性媒体）
本発明において、酸性媒体は、ｐＨ７未満（好ましくは、ｐＨが３以下）である媒体を指し、水素イオンが存在する酸性反応場を形成し得ることが好ましい。また、塩基性媒体はｐＨ７を超える（好ましくは、ｐＨが１１以上）媒体を指し、水酸化物イオンが存在する塩基性反応場を形成し得ることが好ましい。
これらの酸性媒体及び塩基性媒体としては、それぞれが独立に、液体状態、ゲル状態、固体状態のいずれの態様であってもよいが、両媒体が同じ態様であることが好ましい。また、酸性媒体及び塩基性媒体としては、有機化合物、無機化合物の種類に関らず用いることができる。
【００３８】
酸性媒体と塩基性媒体との好ましい組み合わせは、例えば、硫酸や塩酸、リン酸等の酸性水溶液と、水酸化ナトリウム、水酸化カリウム、アンモニア、アンモニウム化合物等の塩基性水溶液と、の水溶液の組み合わせ；それらの水溶液をゲル化剤によってゲル化したイオン伝導性ゲルの組み合わせ；スルホン酸基やリン酸基を有する酸性のイオン交換部材と、４級アンモニウム基を有する塩基性のイオン交換部材と、のイオン交換部材（イオン交換樹脂を用いた膜、濾紙などの形態を含む）の組み合わせ；硫酸処理した酸化ジルコニアや貴金属含有酸化ジルコニア等の固体超強酸及び固体酸と、酸化バリウム等の固体超強塩基及び固体塩基と、の固体物の組み合わせ；などが挙げられる。
【００３９】
より具体的には、酸性水溶液としては、硫酸、メタンスルホン酸、トリフルオロメタンスルホン酸、塩化水素酸、ヨウ化水素酸、臭化水素酸、過塩素酸、過ヨウ素酸、オルトリン酸、ポリリン酸、硝酸、テトラフルオロホウ酸、ヘキサフルオロ珪酸、ヘキサフルオロリン酸、ヘキサフルオロ砒酸、ヘキサクロロ白金酸、酢酸、トリフルオロ酢酸、クエン酸、蓚酸、サリチル酸、酒石酸、マレイン酸、マロン酸、フタル酸、フマル酸、及びピクリン酸からなる群より選択される酸を１以上含む水溶液を用いることが好ましく、中でも、強酸である、硫酸、塩酸、硝酸、リン酸を含むことがより好ましい。
【００４０】
また、塩基性水溶液としては、水酸化ナトリウム、水酸化カリウム、水酸化リチウム、水酸化カルシウム、水酸化バリウム、水酸化マグネシウム、水酸化アンモニウム、水酸化テトラメチルアンモニウム、水酸化テトラエチルアンモニウム、水酸化テトラプロピルアンモニウム、及び、水酸化テトラブチルアンモニウムを含む群から選択される塩基を１以上含む、又は、炭酸ナトリウム、炭酸水素ナトリウム、炭酸カリウム、炭酸水素カリウム、ホウ酸ナトリウム、ホウ酸カリウム、珪酸ナトリウム、珪酸カリウム、トリポリリン酸ナトリウム、トリポリリン酸カリウム、アルミン酸ナトリウム、及びアルミン酸カリウムを含む群から選択されるアルカリ金属塩を１以上含む水溶液を用いることができ、中でも、強塩基である、水酸化ナトリウム、水酸化カリウムを含むことがより好ましい。
【００４１】
さらに、酸性媒体としての酸性のイオン伝導性ゲルは、上記のような酸性水溶液を、水ガラス、無水二酸化ケイ素、寒天、架橋ポリアクリル酸、又はその塩類などのゲル化剤を用いて、ゲル化したものが好ましい。
一方、塩基性媒体としての塩基性のイオン伝導性ゲルは、上記のような塩基性水溶液を、例えば、カルボキシメチルセルロース、架橋ポリアクリル酸やその塩類、をゲル化剤として用いて、ゲル化したものが好ましい。
なお、上記の酸や塩基は、１種のみを用いてもよいし、２種以上を混合して用いてもよい。また、ゲル化剤の使用方法も同様である。
【００４２】
また、前記の酸性のイオン交換部材及び塩基性のイオン交換部材としては、イオン交換樹脂を用いた、イオン交換膜、固体高分子電解質膜、濾紙などの形態を含む。好適なものとしては、スルホン酸基やリン酸基などの強酸性基を有する強酸性イオン交換樹脂や、４級アンモニウム基などの強塩基性基を有する強塩基性イオン交換樹脂を用いた各イオン交換部材である。より具体的には、例えば、製品名ダウエックス（Ｄｏｗ社製）や、製品名ダイヤイオン（三菱化学社製）、製品名アンバーライト（Ｒｏｈｍ  ａｎｄ  Ｈａｓｓ社製）に代表されるポリビニルスチレン系のイオン交換樹脂や、製品名ナフィオン（ＤｕＰｏｎｔ社製）、製品名フレミオン（旭ガラス社製）、製品名アシプレックス（旭化成工業社製）に代表されるポリフルオロヒドロカーボンポリマー系の固体高分子電解質膜、製品名ネオセプタ（トクヤマ社製）、製品名ネオセプタＢＰ−１（トクヤマ社製）に代表されるポリビニルスチレン系のイオン交換膜、ポリスチレン系の繊維状イオネックスイオン交換体で形成されたイオン交換濾紙製品名ＲＸ−１（東レ社製）等が挙げられる。
【００４３】
更に、固体超強酸として好適なものとしては、硫酸処理した酸化ジルコニアや貴金属含有酸化ジルコニア等が挙げられる。その他、固体酸として、カオリナイトやモンモリナイト等の粘度鉱物、ゼオライト、複合酸化物、水和酸化物、また酸性物質を添着した活性炭を用いることもできる。
固体超強塩基として好適なものとしては、酸化バリウム、酸化ストロンチウム、酸化カルシウム等が挙げられる。その他、固体塩基として、酸化マグネシウム等の金属酸化物及びそれらを含む複合酸化物、水酸化カルシウムのように水への溶解度の低い水酸化物、アルカリ金属やアルカリ土類金属イオン交換ゼオライト、また塩基性物質を添着した活性炭を用いることもできる。
【００４４】
本発明の電池において、酸性媒体及び塩基性媒体は、互いに隣接もしくは近設することを必須とするが、これは、酸性媒体中で水素イオンを放出することにより生成した対陰イオンと、塩基性媒体中で水酸化物イオンを放出したことにより生成した対陽イオンと、により塩を形成させて電荷のバランスをとることを可能とするためである。そのため、例えば、上述のように、両媒体が、酸性水溶液と塩基性水溶液とからなる場合、生成した陽イオン及び／又は陰イオンを透過可能な特性を有している膜、あるいは、生成した陽イオン及び／又は陰イオンが移動可能な塩橋を用いれば、酸性媒体と塩基性媒体との間が分離される態様であってもかまわない。また、それぞれの全体が隣接している必要はなく、その一部が隣接していればよい。
【００４５】
（反応物質）
反応物質は、酸性媒体中に含有させる場合は、当該酸性媒体中で、水素イオンを伴って第１の電極から電子を奪う酸化反応を生成させる物質（酸化剤）であれば、如何なるものをも用いることができる。一方、塩基性媒体中に含有させる場合は、当該塩基性媒体中で、水酸化物イオンを伴って第２の電極へと電子を供与する還元反応を生成させる物質（還元剤）であれば、如何なるものをも用いることができる。
ここでは、好ましい態様として、酸性媒体に含有される反応物質としての第１の物質、及び、塩基性媒体に含有される反応物質としての第２の物質を例に、以下詳細に説明する。
【００４６】
第１の物質としては、水素イオン濃度が高い場合に反応が促進される物質であることが好ましい。具体的には、過酸化水素、酸素、次亜塩素酸、次亜臭素酸、次亜ヨウ素酸等の次亜ハロゲン酸等をもちいることができる。また、これらの物質を含有する液体もしくは固体、あるいは、化学変化によってこれらの物質を放出する液体もしくは固体、の状態で第１の物質を供給するようにしてもよい。
【００４７】
また、第２の物質としては、水素イオン濃度が高い場合に反応が促進される物質であることが好ましい。具体的には、過酸化水素、水素、ヒドラジン等を用いることができる。また、これらの物質を含有する液体もしくは固体、あるいは、化学変化によってこれらの物質を放出する液体もしくは固体、の状態で第２の物質を供給するようにしてもよい。
【００４８】
第１の物質または第２の物質としては、鉄、マンガン、クロム、バナジウムといった酸化・還元反応によって価数を変化できる金属イオンや、それらの金属錯体を用いることができ、やはりこれらを含有する液体や固体等を用いてこれらの物質を供給することもできる。
【００４９】
上記の中でも、第１の物質及び第２の物質が、同一成分からなることが好ましい。このような物質は、酸性媒体中で、水素イオンを伴って第１の電極から電子を奪う酸化反応を生成させ、塩基性媒体中では、水酸化物イオンを伴って第２の電極へと電子を供与する還元反応を生成させる性質を有する。この場合には、電池の構成が容易になり、従来の電池で大きな課題であった正極側と負極側の化学物質の分離膜の選択の自由度が拡がるとともに、酸性媒体と塩基性媒体が混合されない状態に保てる場合には必ずしも分離膜を必要としない。
【００５０】
酸化剤及び還元剤のどちらにも使用できる物質としては、特に過酸化水素が好ましい。この理由については後で詳細に説明する。なお、過酸化水素を含有する液体もしくは固体、あるいは、化学変化によって過酸化水素を放出する液体もしくは固体を用いて、過酸化水素を供給することが、取り扱いがより簡易になる点で好ましい。
第１の物質及び第２の物質の供給手段の１つである上記「液体」は、溶液（溶媒として、水、有機溶媒等を含む）、分散液、ゲルの形態のいずれであってもよい。また、これらの使用形態は、上述した酸性媒体及び塩基性媒体の形態との好ましい組み合わせにより選択されることが望ましい。
【００５１】
過酸化水素濃度は、後述するような反応式から明らかなように、反応を過不足なく進ませるために、酸性媒体中の水素イオン濃度および塩基性媒体中の水酸化物イオン濃度のそれぞれに対して、モル比（「水素イオン」または「水酸化物イオン」：「過酸化水素」）で、２：１となるように含有されることが好ましい。
【００５２】
本発明の電池によれば、電極での反応に水素イオンＨ+と水酸化物イオンＯＨ-が関与する場合、酸性媒体中で第１の物質が水素イオンＨ+を伴って第１の電極から電子を奪う酸化反応を生じさせ、塩基性媒体中で第２の物質が水酸化物イオンＯＨ-を伴って電極へと電子を供与する還元反応を生じさせる。このとき、酸性媒体中での酸化反応による起電力は、塩基性媒体中で酸化反応させるよりも、原理的に大きくなる。これは、水素イオンＨ+が反応系の物質であるため、水素イオン濃度の高い酸性媒体中では化学平衡が生成系に傾き、結果として酸化電位を高くするためである。また、塩基性媒体中での還元反応による起電力は、酸性媒体中で還元反応させるよりも、原理的に大きくなる。これは、水酸化物イオンＯＨ-が反応系の物質であるため、水酸化物イオン濃度の高い塩基性媒体中では化学平衡が生成系に傾き、結果として酸化電位を低くするためである。
このため、本発明のバイポーラー型電池の構成では、電極における酸化・還元反応により生ずる起電力が、電池から得られる電圧の主体的な源であり、電池内部の中和反応の発生箇所が変動する性質を有する領域での起電力が主体的となるバイポーラー型の電池と比べて、安定に電力を発生させることができる。
【００５３】
（第１の電極及び第２の電極）
本発明において、第１の電極は正極であり、第２の電極は負極として機能する。これら第１の電極及び第２の電極の材質としては、従来の電池における電極と同様のものを用いることができる。より具体的には、第１の電極（正極）として、白金、白金黒、酸化白金被覆白金、銀、金等が挙げられる。また、表面を不動態化したチタン、ステンレス、ニッケル、アルミニウム等が挙げられる。さらに、グラファイトやカーボンナノチューブ等の炭素構造体、アモルファスカーボン、グラッシーカーボン等が挙げられる。ただし、耐久性の点から、白金、白金黒、酸化白金被覆白金がより好ましい。
【００５４】
第２の電極（負極）としては、白金、白金黒、酸化白金被覆白金、銀、金等が挙げられる。また、表面を不動態化したチタン、ステンレス、ニッケル、アルミニウム等が挙げられる。さらに、グラファイトやカーボンナノチューブ等の炭素構造体、アモルファスカーボン、グラッシーカーボン等が挙げられる。ただし、耐久性の点から、白金、白金黒、酸化白金被覆白金がより好ましい。
【００５５】
本発明において、第１の電極及び第２の電極のいずれもが、板状、薄膜状、網目状、又は繊維状であることが好ましい。特に、本発明の実施形態の場合は、電池内で発生した気体の排出流路となるべく、網目状であることが好ましい。ここで、「網目状」とは、少なくとも、排出しようとする気体が通り抜けられる貫通路が存在する多孔質状態であることを指す。
【００５６】
網目状の電極として、具体的には、金属製のメッシュやパンチングメタル板、発泡金属シートに、上記の電極用材料を、無電解メッキ法、蒸着法、又はスパッタ法によって付着させてもよいし、また、セルロースや合成高分子製の紙類に、同様の方法或いはその組合せを用いて上記の電極用材質を付着させてもよい。
また、第１の電極及び第２の電極が、イオン交換樹脂やイオン伝導性ゲルのような形状保持性の高い両媒体に配置される場合、かかるイオン交換樹脂やイオン伝導性ゲルの表面に、所望の電極用材料を、無電解メッキ法、蒸着法、又はスパッタ法を用いて配置することも好ましい態様である。
【００５７】
（本発明の電池の好ましい実施形態）
以下、本発明の電池の好ましい実施形態の一例としてゲル型一次電池を例に取り、説明するが、本発明はこれらの限定されるものではない。
【００５８】
このゲル型一次電池は、酸性媒体として酸性水溶液をゲル化したイオン伝導性ゲルと、塩基性媒体として塩基性水溶液をゲル化したイオン伝導性ゲルと、を接触配置してなる、酸−塩基バイポーラ反応場を有する。具体的な構成に関して、図２に示されるゲル型一次電池の概略断面透視図を用いて説明する。
【００５９】
図２に示されるゲル型一次電池は、第１の電極３及び酸性媒体１からなる酸性反応場と、第２の電極４及び塩基性媒体２からなる塩基性反応場と、が接触しており、酸性媒体１に第１の物質を、塩基性媒体２に第２の物質を含有させた構成を有する。さらに、両電極の外側（酸性、塩基性媒体の反対側）に発電阻害物質除去部材５，６が配置されている。例えば、第１の物質及び第２の物質が過酸化水素である場合、過酸化水素水溶液を、酸性媒体１又は塩基性媒体２に共存させておく。これにより、酸性反応場における酸化反応と、塩基性反応場における還元反応が生じ、起電力を発現する。また、第１の電極３および第２の電極４は媒体に対して片面から接触していればよく、その形状は、電池内で発生した発電阻害物質の排出流路となり、発電阻害物質除去部材５，６により除去されるように、網目状であることが好ましい。
【００６０】
このようなゲル型一次電池は、発電に伴って、導電性ゲルに含まれる水素イオンや水酸化物イオン、また、過酸化水素水溶液が消費され（同時に塩が生成する）、それらが無くなった時点で電力の供給は止まる。また、これらの消費される物質は、外部から再供給できないため、一次電池となるが、構成が単純であることに加え、両反応場として、自己保持性の高いゲル状態を利用するため、その反応場を安定に維持することができる、そのため、携帯性・経済性に優れたシート状の電池形態をとることが可能である。
【００６１】
＜発電方法＞
本発明の発電方法は、第１の電極が配置された酸性媒体と、第２の電極が配置された塩基性媒体とを互いに隣接もしくは近設させた状態で、前記酸性媒体及び前記塩基性媒体の少なくともいずれかに含有されてなる反応物質により、前記酸性媒体中での酸化反応及び／または前記塩基性媒体中での還元反応を生じさせ、かつ、前記第１の電極及び前記第２の電極のそれぞれに、接触もしくは近設されてなる発電阻害物質除去部材により、電極反応により生成する発電阻害物質を除去しながら発電を行うものである。
【００６２】
本発明の発電方法によれば、上述の如く、電極における酸化・還元反応により生ずる起電力が、電池から得られる電圧の主体的な源となり、その結果、安定に電力を発生させることができる。また、発電阻害物質除去部材により、発電反応により電極近傍に生成する発電阻害物質を除去するので、安定した起電力の発生に寄与し電気エネルギーの供給をスムーズなものとすることできるので、優れた放電寿命を実現することができる。
本発明の発電方法は、例えば、本発明の電池を使用することで実施することができる。
【００６３】
本発明の電池を用い、反応物質としての第１の物質及び第２の物質を使用した場合、本発明の発電方法における発電機構は、以下に説明する通りになると考えられる。
すなわち、酸性媒体に含有される第１の物質が水素イオンを伴って第１の電極から電子を奪う反応を生じさせ、かつ、塩基性媒体に含有される第２の物質が水酸化物イオンを伴って第２の電極へと電子を供与する反応を生じさせて発電が起こると考えられる。
この反応により、第１物質及び第２の物質が内部エネルギーの低い複数の物質に化学変化することによって、その分のエネルギーを外部に電気エネルギーとして放出して電力を得ることができる。
【００６４】
特に、酸性媒体が酸性水溶液、塩基性媒体が塩基性水溶液からなり、第１の物質及び第２の物質が、いずれも過酸化水素である場合、過酸化水素は、分解反応によって水と酸素を生成する。この化学反応を、本発明の電池のように、別々の電極で酸化反応と還元反応に分離して行うと、起電力が生じる。即ち、過酸化水素は、酸性反応場では酸化作用を有し、一方で、塩基性反応場では還元作用を有するため、起電力が発生する。このような、酸−塩基バイポーラー反応場を利用することで、本発明の発電方法が実現される。
【００６５】
より具体的に、本発明の発電方法について、図１を参照して説明する。図１に示されるように、正極（第１の電極）が配置されている酸性反応場（酸性媒体）では、過酸化水素が酸化剤として働き、下記（式１）に示されるように、過酸化水素の酸素原子が電極から電子を受け取り、水を生成する。また、負極（第２の電極）が配置されている塩基性反応場（塩基性媒体）では、過酸化水素が還元剤として働き、下記（式２）に示されるように、過酸化水素の酸素原子が電極に電子を供与して、酸素と水を生成する。これら反応により、起電力が発生し、発電が行われる。
【００６６】
Ｈ2Ｏ2（ａｑ）＋２Ｈ+＋２ｅ- →  ２Ｈ2Ｏ          ・・・（式１）
Ｈ2Ｏ2（ａｑ）＋２ＯＨ-  →  Ｏ2＋２Ｈ2Ｏ＋２ｅ-  ・・・（式２）
上記式中、「（ａｑ）」とは水和状態を示す（下記（式３）も同様）。
【００６７】
なお、反応場内においては、酸性媒体中に存在する水素イオンの対アニオン（図１中では、硫酸イオンＳＯ42-に相当する）と、塩基性媒体中に存在する水酸化物イオンの対カチオン（図１中では、ナトリウムイオンＮａ+）と、が両媒体の界面で塩を形成することで、電荷のバランスを取ることができる。このとき、形成される塩は、水溶液中では通常イオン化する方が安定であるため、塩の形成による起電力への効果は、電極における酸化或いは還元反応における起電力と比べるとはるかに小さい。この結果、電極反応が主体的となる本発明のバイポーラー型電池は、酸性・塩基性媒体界面における中和反応を主体としたバイポーラー型電池と比べ、安定した発電を行える性質を有することとなる。
【００６８】
上記（式１）と（式２）の半反応式をまとめたイオン反応式（電荷のバランスが、酸性・塩基性媒体界面での水のイオン分解によって取られる場合）を下記（式３）に示す。
【００６９】
Ｈ2Ｏ2（ａｑ）  →  Ｈ2Ｏ＋１／２Ｏ2  ・・・（式３）
【００７０】
熱力学計算によると、この反応のエンタルピー変化（ΔＨ）、エントロピー変化（ΔＳ）、ギブスの自由エネルギー変化（ΔＧ、温度Ｔ：単位はケルビン（Ｋ））は、それぞれ、ΔＨ＝−９４．７ｋＪ／ｍｏｌ、ΔＳ＝２８Ｊ／Ｋｍｏｌ、ΔＧ＝ΔＨ−ＴΔＳ＝−１０３．１ｋＪ／ｍｏｌとなる。
【００７１】
また、理論起電力（ｎは反応に関る電子数、Ｆはファラデー定数）と理論最大効率（η）は、それぞれ、Ｅ＝−ΔＧ／ｎＦ＝１．０７Ｖ、η＝ΔＧ／ΔＨ×１００＝１０９％と計算される。この反応の理論的特徴は、過酸化水素分解反応でエントロピーが増加してΔＳの符号が正になることである。そのため、ΔＧの絶対値がΔＨより大きくなり、理論最大効率が１００％を超える。これとは異なり、水素−酸素系やダイレクトメタノール系等、他の燃料電池反応では、ΔＳの符号は負である。
【００７２】
これらのことから、本発明の発電方法において、第１の物質及び第２の物質に過酸化水素を用いた場合の理論的特徴を以下に挙げる。
従来より知られている他の燃料電池では、原理的に、エントロピー変化量ＴΔＳを発電に利用できず熱として放出する。一方、本機構では、外界から熱を吸収して得たエントロピーの増加分を発電に利用することができる。そして、反応温度Ｔが高い場合の方が、ΔＧの絶対値が大きくなり起電力が高くなる。
【００７３】
実用電池では、イオン反応式の理論起電力だけで出力電圧が決まるのではなく、過電圧等によって電圧が低下し同時に熱を発生する。例えば、単位電池をスタックして集積化する場合、或いは、電池を製品内部に組み込む場合に、この熱が大きな問題になる。しかし、上述のように、本発明の発電方法によれば、理論的にはその熱を発電に再利用することができ、全体的な熱発生が少なくなる可能性がある。また、発電に利用できるエネルギー総量に相当するΔＧは水素・酸素燃料電池に比較して半分程度であるが、ｎ＝１（水素−酸素系の燃料電池の場合はｎ＝２）であるために理論起電力は同程度となる。
【００７４】
また、上記のことから、本発明の電池及び本発明の発電方法において、第１の物質及び第２の物質に過酸化水素を用いた場合には、既述のような効果の他に、下記のような効果が得られる。
【００７５】
（１）過酸化水素は、化学エネルギーを電気エネルギーに変換する反応に伴って二酸化炭素を放出せず、その代わりに酸素を放出する。また、電池内の構造要素に、発火物・可燃物や有害な重金属類等を使用しないため、容易な外装で電池を構成できる。それ故、製造・使用・廃棄の製品サイクル全体に渡って環境安全性に優れる。
（２）過酸化水素は、常温常圧で液体であるため、貯蔵のために重い金属ボンベ等を必要としないし、水と自由に混合できるためゲル化が容易であり、貯蔵性・携帯性が優れている。
（３）酸化剤として酸素を使用する必要が無いため、空気量の限られた閉鎖環境下、また空気中に塵やゴミ等が多く含まれる過酷環境下でも、その使用に支障がない。
（４）過酸化水素は、その工業的製造方法として有機法（アントラキノンを中間体（何度も再利用するので消費しない）として、触媒による水素の接触還元と空気酸化とによって合成する方法）等がすでに確立されており、現状でも安定的に安価で供給されている。これに加え、周辺部品が少なくシンプルな構造で電池を構成し得るため、電池システム全体の重量及び体積を小さくでき、かつ低コスト化や高耐久性を図れる。
【００７６】
上記においては、第１の物質及び第２の物質として過酸化水素を用いた発電方法について述べたが、両物質に他の物質（化合物）を用いた場合にも、電極側で酸化・還元反応を生じさせる点では実質的に同じである。
そのため、本発明の電池電池及び本発明の発電方法によれば、その発電機構により、安定した発電が可能となる。
【００７７】
また、本発明の電池及び本発明の発電方法において、電極反応（発電）で生成した発電阻害物質は、電極間ではなく電極近傍に生成される。しかし、当該電極には、発電阻害物質除去部材が設けられているため、発電阻害物質に起因する問題が生じることがない。また、発電阻害物質除去部材は容易に取り外しができるように設計することが可能であり、簡便に適宜再処理し、再利用することができる。
【００７８】
以上、本発明の電池及び発電方法について説明したが、本発明の構成は、既述のような構成に限定されるものではない。
例えば、上記構成の電池と、従来の水素燃料やメタノール燃料による電池を組み合せて複合発電機として使用することも可能である。
【実施例】
【００７９】
以下に本発明の効果を実施例及び比較例により具体的に説明するが、本発明はこれら実施例に限定されるものではない。
【００８０】
（実施例１）
図２に示されるゲル型電池を下記材料を使用して作製した。すなわち、酸性媒体１として、５ｍｏｌ／ｌの硫酸、５ｍｏｌ／ｌの過酸化水素を、１０質量％の無水二酸化ケイ素でゲル化したものを使用した。塩基性媒体２として、５ｍｏｌ／ｌの水酸化ナトリウム、５ｍｏｌ／ｌの過酸化水素を、８質量％の架橋ポリアクリル酸ナトリウムでゲル化したものを使用した。第１の電極３及び第２の電極４としては、３ｃｍ2の白金黒メッシュ（１００メッシュのニッケルメッシュ表面を白金黒化したもの）を使用し、それぞれを、酸性媒体１及び塩基性媒体２に密着させた。さらにその反対側に、発電阻害物質除去部材５，６としてカルボキシメチルセルロースのナトリウム塩（アルドリッチ製、分子量約２５００００）を電極と同じ面積（３ｃｍ2）、厚さ約０．１ｍｍのシート状に圧力を加えて固めたものを密着して配置しゲル型電池を作製した。
【００８１】
作製した電池について、下記条件にて発電実験を行った。すなわち、当該電池を５００Ωの抵抗器に接続し、そのとき印加される電圧をデジタルマルチメーター（ＫＥＩＴＨＬＥＹ製２０００）を用いて時間に対して測定した。
上記の実験条件の一次電池を用いて得られた放電特性を図３に示す。図３から、本実施例の場合、比較例と比べて、放電時間が延びたことが判明した。
【００８２】
（実施例２）
上記の実施例１と同じゲル型電池を１Ωから１ＭΩまでの抵抗器に接続し、そのとき流れる電流及び印加される電圧をデジタルマルチメーター（ＫＥＩＴＨＬＥＹ製２０００）を用いて測定した。
【００８３】
上記の実験条件の一次電池を用いて得られた電流−電圧特性を図４に示す。図４から、本実施例の場合、開放電圧８３３ｍＶ、また、最大出力１４ｍＷ／ｃｍ2（起電圧：５０４ｍＶ、電流２８ｍＡ／ｃｍ2の時）が得られた。
【００８４】
（比較例１）
上記の実施例１と同じ酸性、塩基性媒体を使用して、発電阻害物質除去部材５，６を用いなかった以外は実施例１と同様にしてゲル型一次電池を作製した。この一次電池を５００Ωの抵抗器に接続し、そのとき印加される電圧をデジタルマルチメーター（ＫＥＩＴＨＬＥＹ製２０００）を用いて時間に対して測定した。
【００８５】
上記の実験条件の一次電池を用いて得られた放電特性を図３に示す。図３から、急速に電流値が下がり実施例１とは異なり放電時間が１００秒以上でも出力が下がり続けた。これは、発電に伴い電極表面に生成された水により、水素イオン、水酸化物イオンや反応物質の移動が妨げられ、出力の低下が生じたものと考えられる。
【００８６】
（比較例２）
試料液に過酸化水素を含有させずに、酸性媒体３および硫酸及び塩基性媒体４を作製した以外は、実施例１と同様にしてゲル型一次電池を作製した。このゲル型一次電池について、実施例２と同様の評価を行った。
かかる実験条件で得られた、電流−電圧特性を図４に示す。比較例２では、酸性、塩基性媒体間に生じる電圧による開放電力（１００ｍＶ）は測定されたものの、有意な電流は得られなかった。
【００８７】
以上、本実施例によれば、図４に示すように、電圧及び電流が得られており、本発明の新規な構成の電池、及び該電池を用いた発電方法により、発電が行なわれて、電気エネルギーを供給できることが判明した。
加えて、実施例１の様に発電阻害物質除去部材を設けることによって電池の放電寿命を向上させることが可能であることが判明した。
【図面の簡単な説明】
【００８８】
【図１】本発明の電池を用いた発電機構（発電方法）を示す説明図である。
【図２】ゲル型電池の概略断面図である。
【図３】ゲル型電池を用いた実施例及び比較例における放電特性の結果を示す図である。
【図４】ゲル型電池を用いた実施例及び比較例における電流−電圧特性の結果を示す図である。
【符号の説明】
【００８９】
１・・・酸性媒体
２・・・塩基性媒体
３・・・第１の電極
４・・・第２の電極
５，６・・・発電阻害物質除去部材
【図１】
2005347197.tif 000003
【図２】
2005347197.tif 000004
【図３】
2005347197.tif 000005
【図４】
2005347197.tif 000006