(57)【要約】【課題】 耐吸湿性および耐炭酸ガス反応性を改善し、取扱い容易な、酸化ランタンおよびその製造方法を提供する。【解決手段】ヨウ化ランタンを空気中で加熱する、または、従来の六方晶酸化ランタン（加熱により六方晶酸化ランタンとなるランタン化合物でも良い）にヨウ化アンモニウムを添加混合して加熱する製造法により、結晶格子内にヨウ素が固溶した立方晶の酸化ランタンとする。【効果】 本発明によれば、耐吸湿性および耐炭酸ガス反応性が改善され、取扱いが極めて容易であり、また長期保存にも適した立方晶の酸化ランタンが提供される。さらに、製造された立方晶の酸化ランタンを８００℃以上の高温で加熱することにより、通常の六方晶酸化ランタンに戻すことが可能である。【選択図】  図１
2005119897.tif 000002
【特許請求の範囲】
【請求項１】
格子内にヨウ素を含有することを特徴とし、立方晶構造を有する酸化ランタン
【請求項２】
耐吸湿性、耐水性、および耐炭酸ガス反応性を有することを特徴とする、請求項１に記載の酸化ランタン
【請求項３】
ヨウ化ランタンを空気中で加熱することを特徴とする、請求項１ないし２に記載の酸化ランタンの製造方法
【請求項４】
六方晶酸化ランタンとヨウ化アンモニウムの混合物を空気中で加熱することを特徴とする、請求項１ないし２に記載の酸化ランタンの製造方法
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、光学ガラス、セラミックス、触媒、電子材料、蛍光体材料等として用いられる酸化ランタンの製造方法に関するものである。
【背景技術】
【０００２】
酸化ランタンは、光学ガラス、セラミックス、触媒、電子材料、蛍光体等の材料として知られている。通常、これら材料の原料としては、市販されている六方晶の酸化ランタンが用いられるが、一般に六方晶酸化ランタンは吸湿性が大きく、また空気中の炭酸ガスと反応して炭酸塩に変化しやすいため、その取扱いや保存が難しく、製造前や製造途中に、空気中の水分や炭酸ガスを吸収して水酸化物や炭酸塩に変化してしまう問題や、あるいは、プレス体や焼結体にしたときに割れ等の欠陥を生じ易いという問題があった。
【０００３】
酸化ランタンの耐吸湿性を改善する技術の公知例としては、酸化ランタンをタングステンとランタンの複合酸化物として添加混合する技術（特許文献１）や、酸化ランタンに酸化イットリウムを固溶させる技術（非特許文献１）が提案されている。しかしながら、これらの技術では、酸化ランタンの耐吸湿性は確かに改善されるものの、第２成分として含まれるタングステンやイットリウムを取り除くことは容易でないため、特定の材料に用途が限定されてしまう。また、炭酸ガスとの反応性を抑制する技術の公知例は見あたらない。
【特許文献１】特開平１１−６１２９０
【非特許文献１】J. Mater. Sci., 24 (1989) 1757-1766
【発明の開示】
【発明が解決しようとする課題】
【０００４】
本発明は、酸化ランタンの吸湿性や炭酸ガスとの反応性を抑制し、取扱いが容易で長期保存にも適した酸化ランタン、およびその製造方法を提供しようとするものである。
【課題を解決するための手段】
【０００５】
本発明者らは、前記課題を解決するため種々検討の結果、ヨウ化ランタンを空気中で加熱する製造法により、結晶格子内にヨウ素が固溶した立方晶の酸化ランタンとすることにより、吸湿性や炭酸ガスとの反応性が抑制され、取扱いが極めて容易であり、また長期保存にも適した立方晶の酸化ランタンが得られることを見出した。また従来の六方晶酸化ランタン（加熱により六方晶酸化ランタンとなるランタン化合物でも良い）にヨウ化アンモニウムを添加混合して加熱しても同様の効果が得られることを見出し、本発明を完成するにいたった。
【発明の効果】
【０００６】
本発明の方法によれば、酸化ランタンの耐吸湿性、耐水性、および耐炭酸ガス反応性が大幅に改善され、特別の取扱いを必要とせず、容易に酸化ランタンを利用した材料を製造することが出来る。
【発明を実施するための最良の形態】
【０００７】
本発明の特徴は、少なくとも酸化ランタンの製造方法において、ヨウ化ランタンを空気中において酸化ランタンの生成温度以上で焼成することにある。また本発明の特徴は、吸湿性を有し、また炭酸塩になりやすい六方晶の酸化ランタンをヨウ化アンモニウムと混合したのち、該混合物を酸化ランタンの生成温度以上に加熱することにある。さらに本発明の特徴は、上記のいずれの方法によって製造された酸化ランタンも、通常の六方晶ではなく、立方晶の結晶構造をとることにある。加えて本発明の特徴は、上記いずれの方法によって製造された立方晶の酸化ランタンを高温で加熱することにより、通常の六方晶酸化ランタンに戻すことが可能であることにある。
【０００８】
本発明の立方晶酸化ランタンは、ヨウ化ランタンあるいは六方晶酸化ランタンとヨウ化アンモニウムの混合物を、空気中で加熱することにより容易に製造することができる。
【０００９】
六方晶酸化ランタンとヨウ化アンモニウムの混合物を空気中で加熱する場合、六方晶酸化ランタンの代わりに、加熱により六方晶酸化ランタンとなるランタン化合物を用いても良い。一例としては、水酸化ランタン、炭酸ランタン、硝酸ランタン、シュウ酸ランタン、酢酸ランタン等があるが、本発明の実施は上記化合物に限定されるものではなく、加熱により酸化物となる化合物であればいかなる化合物でも差しつかえない。
【００１０】
また、六方晶酸化ランタン（あるいは加熱により六方晶酸化ランタンとなるランタン化合物）とヨウ化アンモニウムを混合する製造方法において、混合方法は特に限定されない。乳鉢による混合の他に、擂塊機あるいは回転または振動式のミルなど通常の混合機を用いることができる。
【００１１】
ヨウ化ランタン、あるいは六方晶酸化ランタンとヨウ化アンモニウムの混合物の加熱は、立方晶酸化ランタンの生成温度以上で行なわれるが、一般には６００℃〜８００℃とするのが望ましい。６００℃より低い温度では立方晶酸化ランタンの生成に長時間を要し、また８００℃を超える温度では立方晶酸化ランタンが分解してしまい、格子内に固溶したヨウ素が揮発して、通常の六方晶酸化ランタンとなる。
【００１２】
得られた立方晶酸化ランタンの粉末は、後記実施例に詳述するように、大気中に放置しても吸湿性や炭酸ガスとの反応性を殆ど示さないだけでなく、水中や炭酸水中に分散させても変化しない。
【００１３】
本発明の実施に際し、加熱温度を制御することで、ランタンとヨウ素の比を制御することができる。この際のランタンとヨウ素の比は、オキシヨウ化ランタン（ＬａＯＩ）よりもヨウ素の割合が小さければ（３３原子％以下）自由に選択できるが、通常、酸化ランタン中のヨウ素含有量は１〜１０原子％である。ヨウ素含有量が１原子％よりも小さいか、あるいは１０原子％よりも大きいと立方晶酸化ランタンが単相で生成しない。
【００１４】
生成した立方晶酸化ランタン粉末は、セラミックスや触媒、蛍光体等の通常の原料とすることができる。また、吸湿性や炭酸ガスとの反応性を示さないので原料として取扱いが容易であるだけでなく、長期保存も可能である。格子内のヨウ素原子は８００℃以上の加熱により揮発させることができるので、ヨウ素が問題となる場合は用途に応じて前処理を行えばよい。
【実施例】
【００１５】
以下、実施例により本発明の内容をより詳細に説明するが、本発明はこれら実施例に限定されるものではない。
【００１６】
（実施例１）
ヨウ化ランタン２０ｇをるつぼに入れ、空気雰囲気下、電気炉中で７００℃にて１２時間焼成した。粉末Ｘ線回折装置で分析した結果、図１に示すように、生成物は立方晶酸化ランタンの回折パターンを示した。さらに８００℃で１２時間焼成すると、図２に示すように六方晶の酸化ランタンに変化した。７００℃で焼成した試料と、８００℃で焼成した試料の蛍光Ｘ線分析結果を表１に示す。立方晶酸化ランタン中にはヨウ素が含まれているが、８００℃で焼成して六方晶に戻すとヨウ素が揮発して無くなっているのが分かる。このことから、ヨウ素が固溶することにより酸化ランタンは立方晶構造をとることが可能となり、高温で加熱することにより、従来の六方晶酸化ランタンにすることができる。
【００１７】
【表１】
2005119897.tif 000003
【００１８】
（実施例２）
出発物質に市販の六方晶酸化ランタン１３．９ｇとヨウ化アンモニウム６．１ｇの混合物を用いた以外は、すべて実施例１と全く同様に行った。その結果、実施例１と全く同様に、７００℃で焼成すると立方晶酸化ランタンが得られ、８００℃で焼成すると六方晶酸化ランタンが得られた。
【００１９】
実施例１において、７００℃で焼成して得られた立方晶酸化ランタンと、比較例として、市販の六方晶酸化ランタンを温度２０℃・湿度６０％における密閉容器内に放置して、その吸湿性を８時間後の質量変化により評価した。試料はいずれも測定前に気中５００℃で加熱して脱湿を行った。実施例１で得られた立方晶酸化ランタンの吸湿量が１％未満であったのに対し、市販の六方晶酸化ランタンの吸湿量は約９％であり、本発明の立方晶酸化ランタンにおいて、耐吸湿性が大幅に改善されることが明らかとなった。
【００２０】
また、同じ実施例１で得られた立方晶酸化ランタンを１００ｍＬの脱イオン水中に分散させ、撹拌洗浄後、吸引濾過にて回収した粉末を室内に放置して乾燥した。その後、粉末Ｘ線回折を測定したところ、図３ａに見られるように立方晶酸化ランタンからの変化は認められず、また表２に見られるように組成は誤差範囲内で一致した。比較例として、市販の六方晶酸化ランタンを１００ｍＬの脱イオン水中に分散し、撹拌洗浄後、回収した粉末を室内に放置して乾燥し、粉末Ｘ線回折を測定したところ、図３ｂに見られるように水酸化ランタンが生成した。このことからも、本発明により酸化ランタンの耐吸湿性が極めて著しく改善されることが分かる。
【００２１】
【表２】
2005119897.tif 000004
【００２２】
実施例１において、７００℃で焼成して得られた立方晶酸化ランタンと、比較例として、市販の六方晶酸化ランタンを温度２０℃で大気下に３ヶ月間放置して、炭酸ガスとのその反応性を評価した。実施例１で得られた立方晶酸化ランタンには全く変化が見られなかったが、比較例として用いた市販の六方晶酸化ランタンには炭酸ランタンの生成が認められた。すなわち、本発明の立方晶酸化ランタンにおいて、炭酸ガスに対する反応性が抑制されることが明らかとなった。
【００２３】
また、同じ実施例１で得られた立方晶酸化ランタンを１００ｍＬの炭酸水中に分散させ、撹拌後、吸引濾過にて回収した粉末を室内に放置して乾燥した。その後、粉末Ｘ線回折を測定したところ、立方晶酸化ランタンからの変化は認められなかった。比較例として、市販の六方晶酸化ランタンを１００ｍＬの炭酸水中に分散し、撹拌後、回収した粉末を室内に放置して乾燥し、粉末Ｘ線回折を測定したところ、炭酸ランタンが生成した。このことからも、本発明により酸化ランタンの炭酸ガスに対する反応性が著しく抑制され、安定性が改善されることが分かる。
【図面の簡単な説明】
【００２４】
【図１】本発明の方法により得られた立方晶酸化ランタンの粉末Ｘ線回折図である。
【図２】本発明の方法により得られた立方晶酸化ランタンを８００℃で焼成したときの粉末Ｘ線回折図である。
【図３】（ａ）実施例１で得られた立方晶酸化ランタンを１００ｍＬの脱イオン水中に分散し、撹拌洗浄、回収後乾燥して得られた粉末のＸ線回折図である。（ｂ）比較例である市販の六方晶酸化ランタンを１００ｍＬの脱イオン水中に分散し、撹拌洗浄、回収後乾燥して得られた粉末のＸ線回折図である。
【図１】
2005119897.tif 000005
【図２】
2005119897.tif 000006
【図３】
2005119897.tif 000007