(57)【特許請求の範囲】
【請求項１】
銅を含有するリチウムイオン電池スクラップから、銅を除去する方法であって、
前記リチウムイオン電池スクラップを酸性溶液中に添加し、酸性溶液中にアルミニウムの固体が存在する状況下で、該リチウムイオン電池スクラップを浸出させる浸出工程と、浸出工程の後、酸性溶液から、該酸性溶液中に固体として含まれる銅を分離させる銅分離工程とを含み、
酸性溶液中のアルミニウムの固体が全て溶解し、リチウムイオン電池スクラップに含まれる銅が溶けだす前に、前記浸出工程を終了させる、リチウムイオン電池スクラップからの銅の除去方法。
【請求項２】
前記浸出工程で、前記アルミニウムの固体を、リチウムイオン電池スクラップに含まれるアルミニウム粉末とする、請求項１に記載のリチウムイオン電池スクラップからの銅の除去方法。
【請求項３】
前記浸出工程で、銅が溶けだす前に、前記アルミニウムの固体を酸性溶液中に添加する、請求項１又は２に記載のリチウムイオン電池スクラップからの銅の除去方法。
【請求項４】
前記リチウムイオン電池スクラップが、ニッケル及び／又はコバルトを含有する、請求項１〜３のいずれか一項に記載のリチウムイオン電池スクラップからの銅の除去方法。
【請求項５】
前記浸出工程で、酸性溶液中に存在させる前記アルミニウムの固体の量を、前記リチウムイオン電池スクラップ中のニッケル及び／又はコバルトが全て溶解した後にもアルミニウムが固体として残存する量とする、請求項４に記載のリチウムイオン電池スクラップからの銅の除去方法。
【請求項６】
前記浸出工程で、前記リチウムイオン電池スクラップ中のニッケル及び／又はコバルトを溶解させる際の酸性溶液のｐＨを０〜２．０とし、前記銅分離工程で、酸性溶液から銅の固体を分離させる際の酸性溶液のｐＨを２．０〜３．０とする、請求項４又は５に記載のリチウムイオン電池スクラップからの銅の除去方法。
【請求項７】
請求項１〜６のいずれか一項に記載のリチウムイオン電池スクラップからの銅の除去方法を用いて、リチウムイオン電池スクラップに含まれる金属を回収する方法であって、
銅分離工程の後、リチウムイオン電池スクラップを浸出させて得られた浸出後液から、そこに含まれる金属を回収する回収工程を含む、リチウムイオン電池スクラップからの金属の回収方法。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
この発明は、銅を含有するリチウムイオン電池スクラップから、銅を除去する方法および、金属を回収する方法に関するものであり、特には、リチウムイオン電池スクラップに含まれる銅の除去を有効かつ容易に行うことを可能にして、処理効率の向上及びコストの低減に寄与することのできる技術を提案するものである。
【背景技術】
【０００２】
各種の電子デバイスをはじめとして多くの産業分野で使用されているリチウムイオン電池は、マンガン、ニッケルおよびコバルトを含有するリチウム金属塩を正極活物質として用いたものであり、近年は、その使用量の増加および使用範囲の拡大に伴い、電池の製品寿命や製造過程での不良により廃棄される量が増大している状況にある。
かかる状況の下では、大量に廃棄されるリチウムイオン電池スクラップから、上記のニッケルおよびコバルト等の高価な元素を、再利用するべく比較的低コストで容易に回収することが望まれる。
【０００３】
有価金属の回収のためにリチウムイオン電池スクラップを処理するには、はじめに、たとえば、所要に応じて焙焼、破砕および篩別等の各工程を経て得られた粉状ないし粒状のリチウムイオン電池スクラップを、過酸化水素水を用いて酸浸出し、そこに含まれ得るリチウム、ニッケル、コバルト、マンガン、鉄、銅、アルミニウム等を溶液中に溶解させて浸出後液を得る。
【０００４】
次いで、その浸出後液に対して溶媒抽出法を実施して、各金属元素を分離させる。ここでは、浸出後液に浸出しているそれぞれの金属を分離させるため、浸出後液に対し、分離させる金属に応じた複数段階の溶媒抽出もしくは中和等を順次に施し、さらには、各段階で得られたそれぞれの溶液に対して、逆抽出、電解、炭酸化その他の処理を施す。具体的には、まず鉄およびアルミニウムを回収し、続いてマンガンおよび銅、そしてコバルト、その後にニッケルを回収して、最後に水相にリチウムを残すことで、各有価金属を回収することができる。
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【０００５】
上述したように、リチウムイオン電池スクラップを浸出して得られた浸出後液から各金属を分離回収するためには、多くの処理を要する。それ故、浸出後液に含まれる金属から、特定の金属を固体として予め分離して除去することができれば、その後の回収工程で、各金属を分離回収するために浸出後液に施す多様な処理のうち、除去された金属の回収に必要な処理を簡略化ないし省略することができるので、処理の能率及びコストの観点から有効である。
また特に、浸出後液に銅イオンが高い濃度で含まれていると、たとえばコバルトを溶媒抽出して逆抽出した後の電解工程で、電着異常が発生する原因となることがあるので、浸出後液中の銅イオン濃度は十分に低くする必要がある。
【０００６】
この発明は、このような問題を解決することを課題とするものであり、それの目的とするところは、リチウムイオン電池スクラップに含まれる銅の除去を有効かつ容易に行うことを可能にして、処理効率の向上及びコストの低減に寄与することのできるリチウムイオン電池スクラップからの銅の除去方法および金属の回収方法を提供することにある。
【課題を解決するための手段】
【０００７】
発明者は鋭意検討の結果、リチウムイオン電池スクラップを酸浸出する際に、銅を含むリチウムイオン電池スクラップを添加した酸性溶液中に、アルミニウムの固体が含まれていると、酸性溶液中にアルミニウムの固体が存在する状況下では、銅の浸出率を極めて小さく維持できることを見出した。
そして、このことを利用することにより、浸出工程の終了までの間に、銅の溶解を抑制し、または溶解した銅を析出させ、その後に銅を固体として容易に分離・除去できると考えた。
【０００８】
このような知見の下、この発明のリチウムイオン電池スクラップからの銅の除去方法は、銅を含有するリチウムイオン電池スクラップから、銅を除去する方法であって、前記リチウムイオン電池スクラップを酸性溶液中に添加し、酸性溶液中にアルミニウムの固体が存在する状況下で、該リチウムイオン電池スクラップを浸出させる浸出工程と、浸出工程の後、酸性溶液から、該酸性溶液中に固体として含まれる銅を分離させる銅分離工程とを含み、酸性溶液中のアルミニウムの固体が全て溶解し、リチウムイオン電池スクラップに含まれる銅が溶けだす前に、前記浸出工程を終了させるものである。
【０００９】
ここで、前記浸出工程では、前記アルミニウムの固体を、リチウムイオン電池スクラップに含まれるアルミニウム粉末とすることが好ましい。
またここで、前記浸出工程では、銅が溶けだす前に、前記アルミニウムの固体を酸性溶液中に添加することが好ましい。
【００１１】
ところで、前記リチウムイオン電池スクラップは、ニッケル及び／又はコバルトを含有するものとすることができる。
この場合、前記浸出工程で、酸性溶液中に存在させる前記アルミニウムの固体の量を、前記リチウムイオン電池スクラップ中のニッケル及び／又はコバルトが全て溶解した後にもアルミニウムが固体として残存する量とすることが好ましい。
またこの場合、前記浸出工程で、前記リチウムイオン電池スクラップ中のニッケル及び／又はコバルトを溶解させる際の酸性溶液のｐＨを０〜２．０とし、前記銅分離工程で、酸性溶液から銅の固体を分離させる際の酸性溶液のｐＨを２．０〜３．０とすることが好ましい。
【００１２】
この発明のリチウムイオン電池スクラップからの金属の回収方法は、上記のいずれかのリチウムイオン電池スクラップからの銅の除去方法を用いて、リチウムイオン電池スクラップに含まれる金属を回収する方法であって、銅分離工程の後、リチウムイオン電池スクラップを浸出させて得られた浸出後液から、そこに含まれる金属を回収する回収工程を含むものである。
【発明の効果】
【００１３】
この発明によれば、酸性溶液中にアルミニウムの固体が存在する状況下で、リチウムイオン電池スクラップを浸出させることにより、浸出工程では、銅の浸出率を十分に小さく抑えることができるので、その後の銅分離工程で、酸性溶液中に固体として含まれる銅を有効かつ容易に分離させて除去することができる。
その結果として、その後の工程等での処理効率の向上及びコストの低減に寄与することができる。
【図面の簡単な説明】
【００１４】
【図１】この発明の金属の回収方法の一の実施形態を示すフローチャートである。
【図２】従来の回収方法を示すフローチャートである。
【図３】この発明の金属の回収方法の他の実施形態を示すフローチャートである。
【図４】従来の他の回収方法を示すフローチャートである。
【図５】実施例１のｐＨ及びＯＲＰの変化ならびに各金属成分の濃度変化のそれぞれを示すグラフである。
【図６】実施例２のｐＨ及びＯＲＰの変化ならびに各金属成分の濃度変化のそれぞれを示すグラフである。
【図７】比較例１のｐＨ及びＯＲＰの変化ならびに各金属成分の濃度変化のそれぞれを示すグラフである。
【図８】比較例２のｐＨ及びＯＲＰの変化ならびに各金属成分の濃度変化のそれぞれを示すグラフである。
【図９】比較例３のｐＨ及びＯＲＰの変化ならびに金属成分の濃度変化のそれぞれを示すグラフである。
【発明を実施するための形態】
【００１５】
以下に、この発明の実施の形態について詳細に説明する。
この発明の一の実施形態に係るリチウムイオン電池スクラップからの銅の除去方法は、銅を含有するリチウムイオン電池スクラップから、銅を除去する方法であって、前記リチウムイオン電池スクラップを酸性溶液中に添加し、酸性溶液中にアルミニウムの固体が存在する状況下で、該リチウムイオン電池スクラップを浸出させる浸出工程と、浸出工程の後、酸性溶液から、該酸性溶液中に固体として含まれる銅を分離させる銅分離工程とを含む。
【００１６】
（リチウムイオン電池スクラップ）
リチウムイオン電池スクラップは、電池製品の寿命や製造不良またはその他の理由によって廃棄された、いわゆる電池滓、アルミニウム箔付き正極材もしくは正極活物質、または、これらのうちの少なくとも一種、あるいは、たとえば、電池滓等を、必要に応じて焙焼し、化学処理し、破砕し、および／もしくは篩別したもの等を対象とすることができる。但し、リチウムイオン電池スクラップの種類等によっては、このような焙焼や化学処理、破砕、篩別は必ずしも必要ではない。
【００１７】
なおここで、たとえば、リチウムイオン電池スクラップが電池滓である場合、このリチウムイオン電池スクラップには一般に、正極活物質を構成するリチウム、ニッケル、コバルト、マンガンのうちの一種の元素からなる単独金属酸化物および／または、二種以上の元素からなる複合金属酸化物の他、アルミニウム、銅、鉄等が含まれることがある。
あるいは、正極活物質である場合、そのスクラップには一般に、上記の単独金属酸化物および／または複合金属酸化物が含まれ得る。また、アルミニウム箔付き正極材の場合は、当該単独金属酸化物および／または複合金属酸化物に加えて、さらにアルミニウムが含まれることがある。
【００１８】
この発明の銅の除去方法で対象とするリチウムイオン電池スクラップは、少なくとも銅を含むものであればよい。後述する回収工程を実施する場合は、リチウムイオン電池スクラップは、有価金属であるコバルト及び／又はニッケルをさらに含むことが好ましく、より好ましくはコバルト及びニッケルをさらに含むものとする。
【００１９】
（浸出工程）
浸出工程では、上述したリチウムイオン電池スクラップを、硫酸その他の酸性溶液に添加して浸出させる。
ここでは、リチウムイオン電池スクラップにそもそもアルミニウムの固体が含まれることにより、または、酸性溶液にアルミニウムの固体を別途添加することにより、酸性溶液中にアルミニウムの固体が存在する状況の下で、リチウムイオン電池スクラップを浸出させる。
【００２０】
このことによれば、酸性溶液中で、アルミニウムの固体を存在させたときから、銅の浸出率の増加が有効に抑制されることになる。これは、アルミニウムが銅よりも卑な金属であり、つまりアルミニウムは銅よりも標準酸化還元電位が小さいことから、リチウムイオン電池スクラップに含まれる銅よりも先にアルミニウムの溶解反応が進み、また、既に酸性溶液中に溶解していた銅が析出することによるものと考えられるが、このような理論に限定されるものではない。
なお、浸出工程の開始から終了までの間の全体で、酸性溶液中にアルミニウムの固体が存在してもよいが、少なくとも浸出工程のある時期に、酸性溶液中にアルミニウムの固体が存在すればよい。アルミニウムの固体が存在する間は、銅の溶解が抑制される。
【００２１】
この浸出工程では、酸性溶液中に存在させるアルミニウムの固体を、リチウムイオン電池スクラップにそもそも含まれるアルミニウム粉末として、酸性溶液中に、アルミニウム粉末を含むリチウムイオン電池スクラップのみを添加することも可能であるが、リチウムイオン電池スクラップの他に別途、アルミニウムの固体を酸性溶液に添加することもできる。
【００２２】
リチウムイオン電池スクラップとは別のアルミニウムの固体を酸性溶液中に添加する場合、このアルミニウムの固体は、他のリチウムイオン電池スクラップの処理で得られたアルミニウム粉末とすることが好ましい。廃棄等されたリチウムイオン電池スクラップからニッケルやコバルト等の有価金属を回収する場合、正極材の正極活物質が付着したアルミニウム箔から、有価金属を含む正極活物質を剥離させることがあり、この際に、少なくない量のアルミニウム粉末が発生するので、このようなアルミニウム粉末を有効に活用することが望ましいからである。
【００２３】
なお、リチウムイオン電池スクラップから、酸性溶液に添加するアルミニウム粉末を得るには、たとえば、必要に応じてリチウムイオン電池スクラップの正極材を裁断し、次いで、一軸せん断式破砕機等の破砕機を用いて、正極材が所定の大きさよりも小さくなるまで破砕する。このように正極材を粒状にする過程を通じて、正極材の集電体であるアルミニウム箔の少なくとも一部をアルミニウム粉末として正極活物質から分離させることができる。その後、さらに、かかる破砕物を、所定の大きさの篩で篩別して、篩上側にアルミニウム粉末を残し、正極活物質を篩下側に移行させる。これによりアルミニウム粉末を得ることができる。
【００２４】
またこの浸出工程では、酸性溶液中にアルミニウムの固体を添加して存在させる場合、酸性溶液中のリチウムイオン電池スクラップに含まれる銅が溶け始める前に、アルミニウムの固体を酸性溶液中に添加することが好ましい。それにより、より多くの銅を溶解させずに、後述の銅除去工程で固体として分離させることができる。
【００２５】
そして、アルミニウムの固体が全て溶解すると、その後に銅の溶解が始まることから、この浸出工程は、酸性溶液中のアルミニウムの固体が全て溶解し、リチウムイオン電池スクラップに含まれる銅が溶けだす前に終了させることが、銅の溶解をより有効に抑制できる点で好適である。
リチウムイオン電池スクラップにコバルトやニッケルが含まれ、後の回収工程でこれらの金属を回収する場合は、コバルトやニッケルの浸出率とアルミニウムの浸出率に応じて、浸出工程を終了させることができる。つまり、銅はできるだけ溶解させない一方で、コバルトやニッケルは十分に溶解させることが、コバルト等の回収率向上の観点から好ましいからである。
【００２６】
そのため、リチウムイオン電池スクラップがコバルト及び／又はニッケルを含有するものである場合は、酸性溶液中のリチウムイオン電池スクラップに含まれるコバルト及び／又はニッケルが全て溶解した後にも、アルミニウムが固体として残存する程度の量で、酸性溶液中にアルミニウムの固体を存在させることが有効である。この場合、コバルト及び／又はニッケルは完全に溶解するが、このときにアルミニウムの固体が残存していることによって、より多くの銅が酸性溶液中に固体として存在することになり、これを容易に除去することが可能になる。
【００２７】
このような浸出工程では、アルミニウムの固体とともにコバルト及び／又はニッケルを溶解させるが、銅を溶解させないように、酸性溶液のｐＨを次第に上昇させる。具体的には、コバルト及び／又はニッケルを溶解させる際の酸性溶液のｐＨは、０〜２．０とすることができる。このときのｐＨが大きすぎると、コバルト及びニッケルの浸出速度が十分でない可能性があり、この一方で、ｐＨが小さすぎると、浸出が急速に進み、銅が浸出してしまい、また、後工程にてｐＨを上げる必要がある際はｐＨ調整のためコスト増となる可能性があるからである。
【００２８】
また浸出工程で、リチウムイオン電池スクラップを酸性溶液に添加したときから浸出終了までの浸出時間は０．５時間〜１０時間とすることが好ましい。反応時間が短すぎると、溶かしたいコバルトやニッケルが十分に溶解しない場合がある。一方、浸出時間が長すぎると、アルミニウムの固体の溶解が終了し、銅の溶解が始まるおそれがあるからである。浸出時間のより好ましい範囲は、１時間〜５時間、さらに好ましくは１時間〜３時間である。
【００２９】
（銅分離工程）
上記の浸出工程の後、銅以外の金属、特にコバルトやニッケルはほぼ溶解し、銅が固体として残った酸性溶液に対し、銅分離工程では、固液分離等の公知の方法により、浸出残渣と浸出後液を分離することができる。浸出工程で酸性溶液中にアルミニウムの固体を存在させたことにより、酸性溶液には銅が固体として残留・析出することから、この銅分離工程で得られる浸出残渣には銅の固体が多量に含まれる一方で、浸出後液には銅がほとんど含まれないものとなる。
【００３０】
ここで、銅の固体を分離させる際の酸性溶液のｐＨは、２．０〜３．０とすることができる。すなわち、銅分離工程での酸性溶液のｐＨが大きすぎると水酸化物沈殿が発生し金属成分の分離性が悪化する。また、後工程でのｐＨ調整コストが増大する。ｐＨが小さすぎるとアルミニウム浸出が進行する恐れがある。
【００３１】
（金属の回収方法）
以上に述べたような銅の除去方法により、リチウムイオン電池スクラップを浸出して得た銅除去後の浸出後液中に、ニッケルやコバルト等の有価金属が溶解して存在している場合、その浸出後液から有価金属を回収するため、金属の回収方法を実施することができる。
この回収方法では、上述したようにして得られた浸出後液に対し、たとえば、一般的な溶媒抽出または中和等を用いて、そこに溶解している有価金属を含む各金属を回収する。
【００３２】
この回収方法の一の実施形態では、図１に例示するように、たとえば、リチウム、マンガン、ニッケル、コバルト、銅、鉄およびアルミニウムを含むリチウムイオン電池スクラップに対し、先述したような浸出工程および銅分離工程を行う。銅を分離して得られる浸出後液は、銅が除去されてほとんど含まれないものとなる。
【００３３】
次いで、浸出後液に対して、鉄およびアルミニウムを除去するための中和・分離を実施する。その後は、それにより得られる溶液から、溶媒抽出又は酸化によりマンガンを除去し、そして、各金属に応じた抽出剤による溶媒抽出によりコバルトおよびニッケルを順次に回収した後、水相にリチウムを残す。溶媒中のコバルトは逆抽出によって水相に移動させて、電解採取によって回収することができる。また、溶媒中のニッケルも同様に逆抽出および電解採取により回収可能である。リチウムは炭酸化して炭酸リチウムとして回収できる。
【００３４】
図１に示す実施形態によれば、浸出後液に銅が含まれないので、図２に示す従来の方法で鉄およびアルミニウムを除去した後に銅を除去するべく行っていた硫化・分離が不要となるので、このような有価金属を回収するためのリチウムイオン電池スクラップの処理プロセスにおける処理能率を大きく向上できるとともに、硫化・分離を行うことに要するコストを有効に低減することができる。
また、コバルトの回収時の電解で、溶液中に銅が多量に含まれていると、電着異常の原因となるため、このときまでには銅イオン濃度を、たとえば０．５ｍｇ／Ｌ以下程度の所定の低い値まで低下させておく必要がある。この実施形態では、先の銅分離工程で銅を十分に取り除くことができるので、このような電着異常の発生を確実に防止することができる。
【００３５】
図３に、この発明の金属の回収方法の他の実施形態を示す。
図３に示す実施形態では、リチウムイオン電池スクラップを浸出させて浸出後液を得ることは、図１に示すものと同様であるが、浸出後液から鉄およびアルミニウムの一部を溶媒抽出により除去し、その後、さらに溶媒抽出を行って、マンガンおよび残りのアルミニウムを除去する。その後に溶液中に残ったリチウム、ニッケルおよびコバルトの回収は、図１に示すものと同様である。
この実施形態では、図４に示す従来の方法と比較して解かるように、マンガンを溶媒抽出する際の銅除去の負荷を軽減することができる。
【実施例】
【００３６】
次に、この発明の方法を試験的に実施し、その効果を確認したので以下に説明する。但し、ここでの説明は単なる例示を目的としたものであって、それに限定されることを意図するものではない。
【００３７】
表１に示す量で各金属を含む電池粉と正極活物質（ＬＣＯ）を準備した。
【００３８】
【表１】
0006258890.tif 000002
【００３９】
（実施例１）
実施例１では、３００ｍＬの純水に、上記の電池粉を３０ｇで添加するとともに、金属成分を全て浸出させるに必要な量の１倍の硫酸を添加し、液温６０℃、撹拌速度２５０ｒｐｍの下、各金属成分を浸出させ、時間の経過に伴う、ｐＨ、ＯＲＰの変化ならびに、コバルト、アルミニウム及び銅の濃度変化を調べた。ここで、金属成分浸出率は、同サンプルで王水により金属成分を完全溶出したものと比較することにより算出した。その結果を表２及び図５に示す。
表２及び図５に示すところから、浸出開始時よりアルミニウムの浸出率は増加する一方で、銅の浸出率はほぼゼロのまま維持されていることが解かる。また、コバルトは比較的多く浸出した。
【００４０】
【表２】
0006258890.tif 000003
【００４１】
（実施例２）
実施例２では、３００ｍＬの純水に、上記の正極活物質を添加するとともに、金属成分を全て浸出させるに必要な量の１倍の硫酸を添加し、さらに銅箔及びアルミニウム箔の粉末を添加して、実施例１と同様にして、各金属成分を浸出させ、時間の経過に伴う、ｐＨ、ＯＲＰの変化ならびに、コバルト、アルミニウム及び銅の濃度変化を調べた。その結果を表３及び図６に示す。ここで、正極活物質の添加量は、添加した正極活物質中のコバルトの量が、電池粉３０ｇ中のコバルトの量と等しくなるように、１７．３５ｇとした。また、添加した銅箔及びアルミニウム箔のそれぞれの添加量は、電池粉３０ｇ中の銅及びアルミニウムのそれぞれと等しくなるように、銅箔１．５ｇ、アルミニウム箔２．３７ｇとした。
表３及び図６に示す結果より、浸出開始時よりアルミニウム及びコバルトの浸出率は増加する一方で、銅の浸出率は低く維持されているが、アルミニウムのほとんどが浸出した後は、銅の浸出率も増加することが解かる。また、アルミニウムのほとんどが浸出するまでは、コバルトの浸出率は高く維持された。
【００４２】
【表３】
0006258890.tif 000004
【００４３】
（比較例１）
比較例１では、アルミニウム箔を添加せずに銅箔を添加したことを除いて、実施例２と同様に試験を行い、時間の経過に伴う、ｐＨ、ＯＲＰの変化ならびに、コバルト及び銅の濃度変化を調べた。その結果を表４及び図７に示す。
表４及び図７に示す結果から解かるように、アルミニウム箔を添加しなかったことにより、浸出開始時より銅の浸出率が増大し、それにより多量の銅が浸出した他、コバルトがあまり浸出しなかった。
【００４４】
【表４】
0006258890.tif 000005
【００４５】
（比較例２）
比較例２では、銅箔を添加せずにアルミニウム箔を添加したことを除いて、実施例２と同様に試験を行い、時間の経過に伴う、ｐＨ、ＯＲＰの変化ならびに、コバルト及びアルミニウムの濃度変化を調べた。その結果を表５及び図８に示す。
表５及び図８に示す結果では、アルミニウムの浸出率は高かったが、コバルトの浸出率はあまり増加しなかった。
【００４６】
【表５】
0006258890.tif 000006
【００４７】
（比較例３）
比較例３では、銅箔もアルミニウム箔も添加しなかったことを除いて、実施例２と同様に試験を行い、時間の経過に伴う、ｐＨ、ＯＲＰの変化ならびに、コバルトの濃度変化を調べた。その結果を表６及び図９に示す。
この場合、コバルトの浸出率は、反応時間の全体にわたって低く維持された。
【００４８】
【表６】
0006258890.tif 000007
【００４９】
以上の試験より、この発明の方法によれば、酸性溶液中にアルミニウムの固体が存在する状況下で、銅を含むリチウムイオン電池スクラップを浸出させることにより、銅の浸出率を十分に小さく抑えて、酸性溶液から銅を有効に分離させて除去できることが解かった。
【図１】
0006258890.tif 000008
【図２】
0006258890.tif 000009
【図３】
0006258890.tif 000010
【図４】
0006258890.tif 000011
【図５】
0006258890.tif 000012
【図６】
0006258890.tif 000013
【図７】
0006258890.tif 000014
【図８】
0006258890.tif 000015
【図９】
0006258890.tif 000016