(57)【特許請求の範囲】
【請求項１】
レドックスフロー電池エネルギー貯蔵システムのレドックスフロー電気化学セルの正電解液においてＶ＋４／Ｖ＋５レドックス対及び負電解液においてＶ＋２／Ｖ＋３レドックス対を使用した当該レドックスフロー電池エネルギー貯蔵システムであって、補助レドックス対が、前記正電解液中に、前記液中で前記主レドックス対のバナジウムが実質的に完全に酸化する場合に電荷電流を支持するのに十分なモル含有率で存在し、平衡モル量の還元可能なレドックス対が、前記負電解液に存在し、前記正電解液がメタンスルホン酸を含み、前記補助レドックス対がＣｅ＋３／Ｃｅ＋４であることを特徴とする、レドックスフロー電池エネルギー貯蔵システム。
【請求項２】
前記正電解液が硫酸とメタンスルホン酸溶液の混合物であり、前記補助レドックス対が前記正電解液中に少なくとも１００ミリモル/リットルの量で存在する、請求項１に記載のレドックスフロー電池エネルギー貯蔵システム。
【請求項３】
少なくとも前記正電解液が、アンチモン、ホウ砂又はテルルのいずれかを含み、酸素放出過電圧を増加させる、請求項１に記載のレドックスフロー電池エネルギー貯蔵システム。
【請求項４】
２つの電解液の前記補助レドックス対及び前記平衡モル量の還元可能なレドックス対が、所定の最大制限時間での完全なバナジウム酸化を超えて電荷電流を支持するように適合されており、前記レドックスフロー電気化学セルの前記正極における不慮の酸素放出を防止する、請求項１又は２に記載のレドックスフロー電池エネルギー貯蔵システム。
【請求項５】
前記負電解液に添加されている前記平衡モル量の還元可能なレドックス対が、Ｖ＋２／Ｖ＋３、Ｃｒ＋２／Ｃｒ＋３から構成される群に属する、請求項１又は２に記載のレドックスフロー電池エネルギー貯蔵システム。
【請求項６】
前記正電解液において抗凝固剤、及び／又は流動する前記正電解液を磁界に供するのに適合した磁気的手段をさらに含む、請求項１に記載のレドックスフロー電池エネルギー貯蔵システム。
【請求項７】
前記正電解液中の前記抗凝固剤が、前記酸電解液に可溶な電子供与体のルイス塩基化合物である、請求項６に記載のレドックスフロー電池エネルギー貯蔵システム。
【請求項８】
前記正電解液中の前記抗凝固剤が、ピリジン、ビピリジン及びベンゼンから構成される群に属する、請求項６に記載のレドックスフロー電池エネルギー貯蔵システム。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本開示は、概して、エネルギー貯蔵のためのレドックスフロー電池（ＲＦＢ：ｒｅｄｏｘ  ｆｌｏｗ  ｂａｔｔｅｒｙ）システムに関し、特に、いわゆる全バナジウムＲＦＢシステムに関する。本開示は、充電の際の炭素系の正極における予想外の酸素放出、及び過充電された正電解液中での過度の析出の問題に対処する。
【背景技術】
【０００２】
ＲＦＢエネルギー貯蔵システムは、開発中のインテリジェント電力配電ネットワークの大規模なエネルギー貯蔵要件に関して特に効率的且つ柔軟な候補として認識されている。
【０００３】
負電解液中でレドックス対Ｖ＋２／Ｖ＋３を、正電解液中でレドックス対Ｖ＋４／Ｖ＋５を用いた全バナジウム（Ｖ／Ｖ）ＲＦＢシステムは、おそらく、依然として最も広く研究されている有意な産業用途を有したシステムである。Ｆｅ／Ｖ、Ｖ／Ｂｒ、Ｃｒ／Ｆｅ、Ｚｎ／Ｃｅ、ポリスルフィド／Ｂｒのような他の同様のＲＦＢシステムが研究されているが、匹敵する商業的な許容を有していない。これらのシステムに共通する特徴は、支持される経済的に許容可能な電流密度のために、多孔質且つ流体透過性の電極が必要であるという点である。さらに、レドックス貯蔵システムの充放電サイクルの際のカソード分極からアノード分極への切り替えのときに保持される必要がある、電極材料の化学的不活性、並びに電解液に対して負に分極されるときに比較的高いＨ＋放出過電圧及び電解液に対して正に分極されるときに高いＯＨ−放出過電圧を有する必要性により、炭素系電極の使用が余儀なくされる。
【０００４】
また、イオン透過性セル分離膜と導電性の電流分配板の表面との間に一般に挟持されている、不織布活性化炭素繊維からなる多孔質電極フェルトを通した不均一な物質輸送及び／又は電位に起因して、２つの液中のそれぞれのレドックス対の酸化可能なバナジウムイオン及び還元可能なバナジウムイオンが局所的に枯渇する場合に、寄生性のＯＨ−放出及び／又はＨ＋放出を防止することで、重要な態様が維持される。
【０００５】
炭素電極における寄生性の酸素放出は、設計最大電流密度限界をある理由で上回るとき、又は充電プロセスが正電解液におけるＶ＋５までの完全なバナジウム酸化を超えて予想外に長引くとき、予想外にも、アノード反応を支持する主電流となることがある。後者の事象においては、別の深刻な影響、とりわけ、反応：２ＶＯ２＋＋Ｈ２Ｏ＝Ｖ２Ｏ５＋２Ｈ＋による五酸化バナジウムの段階的な析出が顕在化し始める場合がある。
【０００６】
かかる有害事象のうちの第１のものは、ＣＯ及びＣＯ２の発生による新生酸素によって炭素フェルト及び炭素ベースの集電板の急速な破壊をもたらす場合がある。この理由に関して、多くの物質が、アンチモン（Ｓｂ＋３）、ホウ砂及びテルル（Ｔｅ＋４）のようなバナジウムＲＦＢの典型的な硫酸電解液中の炭素アノードにおける酸素発生の被毒剤として確認されており、これらは、酸素発生過電圧を上昇させることの他に、負電解液の移動／汚染の場合にＨ＋放出も被毒するため、一般に好ましい。第２の事象は、抑制が利かないときには、特に炭素フェルト電極の細孔において改善することが特に困難である目詰まり、及び電解質の不均衡を引き起こす。周知であるように、バナジウムＲＦＳエネルギー貯蔵セルにおける寄生性の水素発生は、炭素電極構造体に堆積する場合があるＦｅ、Ｎｉ、Ｃｏ、Ｐｔ、Ｐｄなどのような、低い水素過電圧を有する金属による予想外の電解液汚染によって、及び／又はＶ＋３がＶ＋２に完全に還元されているときに（この場合、電流の循環を支持することができる唯一の電極反応は、水の電気分解となる）好まれる場合がある。
【０００７】
セルにおける作業状態の特定の監視が必須であり、該監視の欠点が、犠牲の大きい失敗の原因となっていた。ＲＦＢエネルギー貯蔵システムの操作を制御する、より高機能且つ信頼性のある方法が開発された。
【０００８】
同じ出願人の先行特許出願第ＰＣＴ／ＩＢ２０１２／０５７３４２号は、公知の工業用の全バナジウムフローレドックス電池に典型的なマルチセルバイポーラスタックによっては不可能な、単一のセルレベルでの念願の検出性を付与する操作条件の信頼性のある監視システムを開示している。この先行特許出願の内容は、明確な参照により本明細書に組み込まれる。
【先行技術文献】
【特許文献】
【０００９】
【特許文献１】ＰＣＴ／ＩＢ２０１２／０５７３４２号
【非特許文献】
【００１０】
【非特許文献１】「エネルギー変換用レドックスフローセル」のレビュー、Ｃ．Ｐｏｎｃｅ  ｄｅ  Ｌｅｏｎ、Ａ．Ｆｒｉａｓ−Ｆｅｒｒｅｒ、Ｊ．Ｇｏｎｚａｌｅｚ−Ｇａｒｃｉａ、Ｄ．Ａ．Ｓｚａｎｔｏ、Ｆ．Ｃ．Ｗａｌｓｈ、Ｅｌｓｅｖｉｅｒ、Ｊｏｕｒｎａｌ  ｏｆ  Ｐｏｗｅｒ  Ｓｏｕｒｃｅｓ  １６０（２００６）、７１６〜７３２頁（Ｒｅｖｉｅｗ  ｏｆ  「Ｒｅｄｏｘ  ｆｌｏｗ  ｃｅｌｌｓ  ｆｏｒ  ｅｎｅｒｇｙ  ｃｏｎｖｅｒｓｉｏｎ」，Ｃ．Ｐｏｎｃｅ  ｄｅ  Ｌｅｏｎ，Ａ．Ｆｒｉａｓ−Ｆｅｒｒｅｒ，Ｊ．Ｇｏｎｚａｌｅｚ−Ｇａｒｃｉａ，Ｄ．Ａ．Ｓｚａｎｔｏ，Ｆ．Ｃ．Ｗａｌｓｈ，Ｅｌｓｅｖｉｅｒ，Ｊｏｕｒｎａｌ  ｏｆ  Ｐｏｗｅｒ  Ｓｏｕｒｃｅｓ  １６０（２００６），ｐａｇｅｓ：７１６−７３２）
【非特許文献２】「新規塩化バナジウム／ポリハライドレドックスフロー電池」、Ｍａｒｉａ  Ｓｋｙｌｌａｓ−Ｋａｚａｃｏｓ、Ｅｌｓｅｖｉｅｒ、Ｊｏｕｒｎａｌ  ｏｆ  Ｐｏｗｅｒ  Ｓｏｕｒｃｅｓ  １２４（２００３）、２９９〜３０２頁（「Ｎｏｖｅｌ  ｖａｎａｄｉｕｍ  ｃｈｌｏｒｉｄｅ／ｐｏｌｙｈａｌｉｄｅ  ｒｅｄｏｘ  ｆｌｏｗ  ｂａｔｔｅｒｙ」，Ｍａｒｉａ  Ｓｋｙｌｌａｓ−Ｋａｚａｃｏｓ，Ｅｌｓｅｖｉｅｒ，Ｊｏｕｒｎａｌ  ｏｆ  Ｐｏｗｅｒ  Ｓｏｕｒｃｅｓ  １２４（２００３），ｐａｇｅｓ：２９９−３０２）
【非特許文献３】「レドックスフロー電池用途のためのＣｅ（ＩＩＩ）／Ｃｅ（ＩＶ）レドックス対の研究」、Ｂ．Ｆａｎｇ、Ｓ．Ｉｗａｓａ、Ｙ．Ｗｅｉ、Ｔ．Ａｒａｉ、Ｍ．Ｋｕｍａｇａｉ、Ｅｌｓｅｖｉｅｒ、Ｅｌｅｃｔｒｏｃｈｉｍｉｃａ  Ａｃｔａ  ４７（２００２）、３９７１〜３９７６頁（「Ａ  ｓｔｕｄｙ  ｏｆ  ｔｈｅ  Ｃｅ（ＩＩＩ）／Ｃｅ（ＩＶ）  ｒｅｄｏｘ  ｃｏｕｐｌｅ  ｆｏｒ  ｒｅｄｏｘ  ｆｌｏｗ  ｂａｔｔｅｒｙ  ａｐｐｌｉｃａｔｉｏｎ」，Ｂ．Ｆａｎｇ，Ｓ．Ｉｗａｓａ，Ｙ．Ｗｅｉ，Ｔ．Ａｒａｉ，Ｍ．Ｋｕｍａｇａｉ，Ｅｌｓｅｖｉｅｒ，Ｅｌｅｃｔｒｏｃｈｉｍｉｃａ  Ａｃｔａ  ４７（２００２），ｐａｇｅｓ  ３９７１−３９７６）
【非特許文献４】「レドックスフロー電池への適用のためのクロムレドックス対」、Ｃ．−Ｈ．Ｂａｅ、Ｅ．Ｐ．Ｌ．Ｒｏｂｅｒｔｓ、Ｒ．Ａ．Ｗ．Ｄｒｙｆｅ，Ｐｅｒｇａｍｏｎ、Ｅｌｅｃｔｒｏｃｈｉｍｉｃａ  Ａｃｔａ  ４８（２００２）、２７９〜２８７頁（「Ｃｈｒｏｍｉｕｍ  ｒｅｄｏｘ  ｃｏｕｐｌｅｓ  ｆｏｒ  ａｐｐｌｉｃａｔｉｏｎ  ｔｏ  ｒｅｄｏｘ  ｆｌｏｗ  ｂａｔｔｅｒｉｅｓ」，Ｃ．−Ｈ．Ｂａｅ，Ｅ．Ｐ．Ｌ．Ｒｏｂｅｒｔｓ，Ｒ．Ａ．Ｗ．Ｄｒｙｆｅ，Ｐｅｒｇａｍｏｎ，Ｅｌｅｃｔｒｏｃｈｉｍｉｃａ  Ａｃｔａ  ４８（２００２），ｐａｇｅｓ：２７９−２８７）
【非特許文献５】「Ｃｅ３ｐ／Ｃｅ４ｐレドックス反応のレドックス電位及び反応速度論並びに硫酸セリウムの硫酸溶液への溶解度」、Ａ．Ｐａｕｌｅｎｏｖａａ、Ｓ．Ｅ．Ｃｒｅａｇｅｒｂ、Ｊ．Ｄ．Ｎａｖｒａｔｉｌａ、Ｙ．Ｗｅｉｃ、Ｅｌｓｅｖｉｅｒ、Ｊｏｕｒｎａｌ  ｏｆ  Ｐｏｗｅｒ  Ｓｏｕｒｃｅｓ  １０９（２００２）、４３１〜４３８頁（「Ｒｅｄｏｘ  ｐｏｔｅｎｔｉａｌｓ  ａｎｄ  ｋｉｎｅｔｉｃｓ  ｏｆ  ｔｈｅ  Ｃｅ３ｐ／Ｃｅ４ｐ  ｒｅｄｏｘ  ｒｅａｃｔｉｏｎ  ａｎｄ  ｓｏｌｕｂｉｌｉｔｙ  ｏｆ  ｃｅｒｉｕｍ  ｓｕｌｐｈａｔｅｓ  ｉｎ  ｓｕｌｐｈｕｒｉｃ  ａｃｉｄ  ｓｏｌｕｔｉｏｎｓ」，Ａ．Ｐａｕｌｅｎｏｖａａ，Ｓ．Ｅ．Ｃｒｅａｇｅｒｂ，Ｊ．Ｄ．Ｎａｖｒａｔｉｌａ，Ｙ．Ｗｅｉｃ，Ｅｌｓｅｖｉｅｒ，Ｊｏｕｒｎａｌ  ｏｆ  Ｐｏｗｅｒ  Ｓｏｕｒｃｅｓ  １０９（２００２），ｐａｇｅｓ：４３１−４３８）
【非特許文献６】「新規フロー電池−可溶性鉛（ＩＩ）による電解質をベースとした鉛酸電池。ＩＶ．添加剤の影響」、Ａｈｍｅｄ  Ｈａｚｚａ、Ｄｅｒｅｋ  Ｐｌｅｔｃｈｅｒ、Ｒｉｃｈａｒｄ  Ｗｉｌｌｓ、Ｅｌｓｅｖｉｅｒ、Ａｒｔｉｃｌｅ  ｉｎ  Ｐｒｅｓｓ、Ｊｏｕｒｎａｌ  ｏｆ  Ｐｏｗｅｒ  Ｓｏｕｒｃｅｓ  ｘｘｘ（２００５）ｘｘｘ−ｘｘｘ（「Ａ  ｎｏｖｅｌ  ｆｌｏｗ  ｂａｔｔｅｒｙ−Ａ  ｌｅａｄ  ａｃｉｄ  ｂａｔｔｅｒｙ  ｂａｓｅｄ  ｏｎ  ａｎ  ｅｌｅｃｔｒｏｌｙｔｅ  ｗｉｔｈ  ｓｏｌｕｂｌｅ  ｌｅａｄ（ＩＩ）ＩＶ．Ｔｈｅ  ｉｎｆｌｕｅｎｃｅ  ｏｆ  ａｄｄｉｔｉｖｅｓ」，Ａｈｍｅｄ  Ｈａｚｚａ，Ｄｅｒｅｋ  Ｐｌｅｔｃｈｅｒ，Ｒｉｃｈａｒｄ  Ｗｉｌｌｓ，Ｅｌｓｅｖｉｅｒ，Ａｒｔｉｃｌｅ  ｉｎ  Ｐｒｅｓｓ，Ｊｏｕｒｎａｌ  ｏｆ  Ｐｏｗｅｒ  Ｓｏｕｒｃｅｓ  ｘｘｘ（２００５）ｘｘｘ−ｘｘｘ）
【非特許文献７】「新規フロー電池−可溶性鉛（ＩＩ）による電解質をベースとした鉛酸電池。ＩＩＩ．電池性能への状態の影響」、Ｅｌｓｅｖｉｅｒ、Ｊｏｕｒｎａｌ  ｏｆ  Ｐｏｗｅｒ  Ｓｏｕｒｃｅｓ  １４９（２００５）９６−１０２（「Ａ  ｎｏｖｅｌ  ｆｌｏｗ  ｂａｔｔｅｒｙ−Ａ  ｌｅａｄ  ａｃｉｄ  ｂａｔｔｅｒｙ  ｂａｓｅｄ  ｏｎ  ａｎ  ｅｌｅｃｔｒｏｌｙｔｅ  ｗｉｔｈ  ｓｏｌｕｂｌｅ  ｌｅａｄ（ＩＩ）ＩＩＩ．Ｔｈｅ  ｉｎｆｌｕｅｎｃｅ  ｏｆ  ｃｏｎｄｉｔｉｏｎｓ  ｏｎ  ｂａｔｔｅｒｙ  ｐｅｒｆｏｒｍａｎｃｅ」，Ｅｌｓｅｖｉｅｒ，Ｊｏｕｒｎａｌ  ｏｆ  Ｐｏｗｅｒ  Ｓｏｕｒｃｅｓ  １４９（２００５）９６−１０２）
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【００１１】
操作パラメータの機器監視、並びに警告を発生させる及び／又は有効な補正処置を自動的に作動させるための取得データのリアルタイム処理にもかかわらず、溶解したバナジウムがＶ＋５に完全に転換される状態を局所的な感知においても予想外に上回る場合、ＲＦＢエネルギー貯蔵システムの正電解液におけるＶ＋４／Ｖ＋５レドックス対の使用に基づいた電気化学フローレドックスシステムの無理のない固有の自己緩衝能は、大きな価値がある。
【課題を解決するための手段】
【００１２】
実施例によると、補助Ｃｅ＋３／Ｃｅ＋４レドックス対は、１．５Ｖに近づく分極電圧において、湿潤した炭素電極表面上のアノード二重層で酸化可能なＶ＋４イオンが局所的に枯渇する場合に電荷電流を支持するのに十分なモル含有率で、ＲＦＢエネルギー貯蔵システムの該Ｖ＋４／Ｖ＋５レドックス対を含有する正電解液に添加されることで、該炭素電極において大量のＯＨ−放出をもたらす、あらゆるさらなる増加を制限する。
【００１３】
もはや存在しない酸化可能なＶ＋４イオンの代替物である酸化可能なＣ＋３イオンのフラクションのかかる「緩衝」機能は、正電解液中の主レドックス対Ｖ＋４／Ｖ＋５のバナジウムのＶ＋５への実質的に完全な酸化の後に最終的に継続することができ、この目的で、平衡モル量の還元可能なレドックス対もまた負電解液に添加される。当然ながら、該２種の電解液中の補助レドックス対要素の添加フラクション（濃度）は、バナジウム投入分の完全な酸化後の最小の時間間隔の関数で決定され、該システムは、不慮のランアウト充電プロセス（最大許容過充電）を停止する前に動作し続けることができる。
【００１４】
負電解液においてＶ＋２／Ｖ＋３レドックス対を使用した全バナジウムＲＦＢシステムの場合、バナジウムのＶ＋５への完全な酸化が正電解液において達成されるときいつでも、さらに還元される平衡モル量のＶ＋３イオンの存在の準備をするのに十分である。
【００１５】
代替的には、平衡モル量の補助Ｃｒ＋２／Ｃｒ＋３レドックス対が、負電解液中の主Ｖ＋２／Ｖ＋３レドックス対にも添加されてよい。この代替は、正電解液においてＣｅ＋３の標準酸化電位（１．４６Ｖ）がＶ＋４の標準酸化電位よりも正であるということによる向上に加えて、負電解液においてＣｒ＋３の標準還元電位（−０．４１Ｖ）がＶ＋３の標準還元電位と比較してより負であるため、セル開回路電圧の向上に寄与するという利点を有する。
【００１６】
さらなる実施例によると、主Ｖ＋４／Ｖ＋５レドックス対の溶解バナジウムを所与の量で、及び、補助Ｃｅ＋３／Ｃｅ＋４レドックス対の溶解セリウムをより少量で、並びに、アンチモン（Ｓｂ＋３）、ホウ砂及びテルル（Ｔｅ＋４）を含む群の炭素アノードにおける少なくとも酸素発生被毒剤を微量で含有する典型的な硫酸正電解液の代わりに、酸溶液は、メタンスルホン酸、又は硫酸及びメタンスルホン酸の混合物のいずれかである。メタンスルホン酸の存在は、セリウムの溶解度を増加させ、これにより、セリウムの濃度が、メタンスルホン酸フラクションが添加されていない、バナジウムの標準硫酸正電解液における最大限度である１００ミリモル／リットルをはるかに超えることを可能にする。メタンスルホン酸の溶液を用いることが完全に可能になるが、好ましくは、硫酸と比較して高価であるために、メタンスルホン酸フラクションは、概して５〜５０重量％の間で含まれる場合がある。
【００１７】
予備試験の証拠は、セリウムイオンの存在が、反応：２ＶＯ２＋＋Ｈ２Ｏ＝Ｖ２Ｏ５＋２Ｈ＋を通した五酸化バナジウムの析出を、おそらくは、新生Ｖ２Ｏ５分子の重合メカニズムを妨害することによって妨げることを示すようであり、これは、正電解液におけるセリウムの添加の二次的な有益な結果であるようである。
【００１８】
いずれの場合にも、ピリジン、ビピリジン又はベンゼン誘導体のような、酸電解液に可溶の電子供与体であるルイス塩基化合物を添加することによる、正電解液におけるＶ＋５イオンの緩衝は、五酸化バナジウムの析出を実用的に防止する。
【図面の簡単な説明】
【００１９】
【図１】図１は、バナジウムのレドックス領域及びセリウムのレドックス領域の電気化学電位の図である。
【図２】図２は、本開示による、正電解液中に補助セリウムレドックス対を含むバナジウムＲＦＢシステムの個別の相の充放電に関する電気化学電位特性曲線及び開回路セル電圧を示す図である。
【発明を実施するための形態】
【００２０】
本明細書を通して、酸溶液中のバナジウムのイオン化状態の表記Ｖ＋４は、対応する酸化物ＶＯ＋２のイオン表記の代わりに、また、イオン化状態の表記Ｖ＋５は、対応する酸化物ＶＯ２＋のイオン表記の代わりに用いられる場合が多い。
【００２１】
先行技術の全バナジウムレドックスフロー電池（ＲＦＢ）システムにおいて用いられる典型的な電解質は、１〜２モルのバナジウム及び４〜５モルの硫酸を含有する水溶液である（とりわけ、硫酸の実際の遊離部分は、コンディショニングの際及びその後の充放電プロセスの際に変化する）。充電の際、正電解液に含有されるバナジウムがほぼ全て５価のバナジウムに酸化され、開回路セル電圧が１．５０〜１．５５ボルトの範囲に達するとき、正極（充電の際にアノード分極される）において生じ得る唯一の反応は、高度に有害な酸素ガス発生である。
【００２２】
本開示によると、硫酸バナジウム正電解液に、少モル量のセリウムを添加する。セリウムは、該硫酸バナジウム溶液に可溶であって、レドックスイオン対Ｃｅ＋３／Ｃｅ＋４が、Ｖ＋４／Ｖ＋５レドックス対のレドックス電位よりも高い１．４６Ｖの標準レドックス電位を有し、且つセルの炭素電極（アノード）における酸素発生の阻害剤化合物（毒）である。
【００２３】
ＲＦＢの通常の操作において、添加されたセリウムイオンＣｅ＋３は、相当量のＶ＋４イオンがＶ＋５に酸化され続けるまで酸化され始めず、また、バナジウムがＶ＋５に完全に酸化されるまで、かかる電極反応を妨げない。
【００２４】
バナジウム分の酸化の標準電位が約１．０ボルトであることを考慮すると（Ｖ＋４の濃度がＶ＋５の濃度に等しいときの標準的手段）、Ｖ＋４からＶ＋５への酸化（すなわち、正電解液を電気的に充電する）を開始するのに必要な電位は１．０ボルトであり、酸化電位は、ネルンストの対数関係に従ってＶ＋５対Ｖ＋４の比率として徐々に増加する。実質的に全てのＶ＋４イオンがＶ＋５に酸化されると、酸化電位は約１．４Ｖに近似的に到達し、この電圧でＣｅ＋３イオンがＣｅ＋４に酸化し始める。図１は、本開示の基本的な実施例に従った、ＲＦＢシステムの正電解液における充電プロセスの酸化電位特性のグラフ表示を提供する。
【００２５】
酸化電位のかかる閾値レベルにおいて、酸素放出（発生）の寄生性のアノード反応は、正電解液中の特定の添加剤によって正極における酸素過電位を増加させることにより回避され得る。
【００２６】
例えば、少量の金属、例えばＡｕ、Ｉｎ、Ｐｂ、Ｓｂ、Ｔｅ、又はＮａ２Ｂ４Ｏ７は、炭素電極における放電過電圧を２．０Ｖを優に上回って上昇させることによって酸素発生を阻害する。この点において、最も有効な添加剤は、アンチモン（Ｓｂ＋５）及びホウ砂である、なぜなら、７０ｍＶ超だけ酸素過電圧を上昇させる能力を有するからである。一方で、Ｔｅ＋４は、酸素過電圧をちょうど３０ｍＶだけ、Ａｕ＋３は２０ｍＶだけ、Ｉｎ＋３は１０ｍＶだけ上昇させる。Ａｕの使用は、予防措置を課すことになる、なぜなら、負電解液を予想外に汚染するときに、負に分極した電極における寄生性の水素発生を促すからである。
【００２７】
しかし、アンチモン、ホウ砂及び少ない程度までのテルルの間で選択肢を制限する決定的な理由は、これらが、鉛と同様に、炭素電極が同じ正電解液に対してカソード分極されることになるとき放電プロセスの際に起こり得る寄生性の水素発生に対しても同様の阻害効果を及ぼすという事実である。水素過電圧を、Ｓｂ＋５は３００ｍＶだけ、ホウ砂は２２０ｍＶだけ、Ｔｅ＋４は１５０ｍＶだけ増加させるが、鉛は、強い水素発生阻害剤でもあるが、Ｃｅ＋３のＣｅ＋４への酸化電位において炭素電極上でＰｂＯ２として析出する傾向がある。
【００２８】
電解液における寄生性の酸素及び水素の発生のこれらの阻害剤の導入量は、溶液１リットルあたり数ミリグラムの範囲であってよく、いずれの場合にも、十分に、選択されたイオンの溶解度限界の範囲内にある。
【００２９】
硫酸セリウム（Ｃｅ２（ＳＯ４）３及びＣｅ（ＳＯ４）２塩の両方）の溶解度は、遊離硫酸の濃度の増加によって低減し、本開示の目的のために、１００ミリモル／リットル未満で維持され得る。Ｃｅ＋３及びＣｅ＋４は、いずれも、硫酸との錯体を形成し、これらの錯体は、セリウムイオンを可溶化する。セリウムイオンは、負又は正の可溶性錯体イオンを作り出すＳＯ４＝基に多かれ少なかれ結合し得る。硫酸セリウムの析出の比較的遅い反応速度論及び複雑なメカニズムは、全バナジウムＲＦＢシステムにおいて通常起こることと同様に、硫酸セリウムの溶解度特性の過飽和溶液領域におけるレドックス反応の操作を可能にする。
【００３０】
硫酸のみによる実施の実施例によると、セリウム濃度は、約１００〜５００ミリモル／リットルの範囲に限定され得る。通常１５００ミリモル／リットルのバナジウムが存在することを考慮すると、添加されたセリウムが電気貯蔵容量に寄与するのは、約７％〜３０％に限定されるが、セリウムの現実の（主な）機能は、Ｖ＋５に酸化可能なＶ＋４イオンが予想外に全体的又は局所的に枯渇する場合の酸素イオン放出を回避する安全な緩衝状態を提供することである。添加されたセリウムは、電荷電流及びセリウムのモル含有率に関係して相当な期間にわたり電子を吸収することによって電解液に関してのアノード分極電圧を対Ｃｅ＋３／Ｃｅ＋４の酸化過電圧のレベルまで下げておくための緩衝剤として作用する。
【００３１】
別の実施例によると、電解液に用いられる酸は、硫酸ではなく、メタンスルホン酸であってよく、メタンスルホン酸は、バナジウムの他に、最大で５００ミリモル／リットル、さらにこれを超えるセリウムさえも無理なく可溶化することができる。
【００３２】
この酸は、「Ｐｌｕｒｉｏｎ」と呼ばれる亜鉛／セリウムにおいて（正極側のレドックス対としての）セリウムを可溶化するために、並びに、正極側のレドックス対として鉛を用いる他の提案されている準ＲＦＢシステムにおいて硫酸鉛を可溶化するために用いられている。
【００３３】
さらに別の実施例は、硫酸及びメタンスルホン酸の混合物を、硫酸セリウムのより高い溶解度を可能にするのに十分な比で用いることである。硫酸に対してのメタンスルホン酸のフラクションを増加させることで、硫酸セリウムの量を増加させる溶液をもたらす。
【００３４】
同じ平衡モル量のセリウムがバナジウムの負電解液にも添加されて、同様の補助Ｃｒ＋３／Ｃｒ＋２対を付与することができるが、これは、還元可能なＶ＋３イオンが全体的又は局所的に枯渇する場合、又はバナジウムＲＦＢシステムの予想外の過充電の場合に、カソード反応を支持することが可能であり、（先に示した阻害剤によって被毒された）寄生性の水素放出を防止する。しかし、負極側では、同じ平衡化が、負電解液中のバナジウムの（すなわち、主Ｖ＋２／Ｖ＋３レドックス対の）モル量の比例的な増分によって、好ましくは、より経済的になされる。
【００３５】
例えば、０．３モル／リットルのセリウムが、１．５モル／リットルのバナジウムを含有する正電解液に添加されると、負電解液回路における同じバナジウム電解液の体積が１／５増分され得、これは、正電解液各リットルについて負電解液１．２５リットルの体積比に相当する。
【００３６】
図２は、充放電プロセスを通しての、セル電極における電気化学電位、及び開回路セル電圧を示す。セル電圧は、電解質が完全に放電されたとき約１．２Ｖであり、完全に充電されたとき約１．９ボルトである。
【００３７】
同出願の上記先行出願に開示されているように、単一セル間の実セル電圧の起こり得る予想外の差、及びセル電極間の電流密度差は、全バナジウムＲＦＢシステムの単極セル構造アプローチによる隠されたリスク状態をもはや構成せず、また、予想外の過充電に対する、並びに正炭素電極におけるアノード酸化可能なＶ＋４イオン及び／又は負炭素電極におけるカソード還元可能なＶ＋３イオンの、ほとんど検出可能な短命の局所的な過剰枯渇状態に対する固有の安全装置が、ガルバニック効率を増分させ且つ脱ガスの問題及び他の不都合を回避することの他に、正極の急速な劣化を防止する。
【００３８】
正電解液中にセリウムを添加する、記述した付随の有益な効果は、Ｃｅ＋３及びＣｅ＋４並びにメタンスルホン酸のような物質の硫酸バナジウム溶液中への導入の結果であるようである。予備実験結果は、セリウムイオンの存在並びにメタンスルホン酸の存在が、五酸化バナジウムを析出させる傾向を妨げることを示す。この効果の可能性のある説明は、五酸化バナジウムの析出が、酸化バナジウム分子の重合プロセスを通して起こっているようであるという事実に関係し得る。ポリマーの形成プロセスにおけるいずれの妨害も、該プロセスを妨げ／遅延させる。実際、セリウムイオンの存在は、酸化バナジウム分子の重合を妨害することにより、該重合を遅延させる場合がある。メタンスルホン酸の存在でさえも、ＶＯ２＋イオンの抗凝固作用のために、遅延効果を及ぼす可能性があるようである。
【００３９】
五酸化バナジウムの析出は、反応：
２ＶＯ２＋＋Ｈ２Ｏ＝Ｖ２Ｏ５＋２Ｈ＋
に従って起こる。
【００４０】
高濃度のＨ＋は、５０℃超の温度で最終的に顕在化し始める析出を遅らせるが防止しない。バナジウムの濃度は、この反応の反応速度論にも影響し：より低い濃度が析出を遅らせるが、８０〜１００℃の温度では０．１モル／リットルの濃度でさえも五酸化バナジウムの析出が存在する。
【００４１】
出願人の意見によると、析出が生じるのは、ＶＯ２＋イオンが、強酸化剤、換言すると、強い電子受容体であり、電子供与体分子によって求引されるためである。硫酸、又は、より良好にはＳＯ４−２イオンは、中強度を有する電子供与体であり、溶媒和付加物を安定にするＶＯ２＋の必要性をある程度まで満足するが、５０℃を超える温度では、ＶＯ２＋が、以下の反応に従って水分子の攻撃及び酸化（水分子の酸素から電子を引き抜く）を始める：
【００４２】
【化１】
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【００４３】
酸溶液において強い電子供与体物質を付与することによって、ＶＯ２＋が、水分子を攻撃するよりもむしろ、強い電子供与体の電子を共有する。
【００４４】
Ｍａｒｉａ  Ｋａｚａｃｏｓ教授は、圧倒的多数の電子供与体有機分子を開示しているが、その殆どは、ＶＯ２＋の強い酸化力に耐えられない。Ｖ＋４は触媒の存在下に１００℃で糖を酸化するが、Ｖ＋５は、いずれの触媒も用いることなく室温でいずれの弱い（脂肪族）有機化合物も酸化することが可能である。
【００４５】
Ｌａｒｓｓｏｎ教授は、ＳｕＦｕＣｅｌｌに関して改良しており、ここでは、１００℃で空気を用いたＶ＋４の酸化によって生成されたＶＯ２＋が、電極においてＶ＋４にカソード還元されるセルの負極区画に流入するように当該温度で溶液中に安定して維持される必要がある。これを達成するために、Ｌａｒｓｓｏｎ教授は、非常に強い供与体化合物：ピリジンを用いた。実際に、ピリジンの有機環は非常に安定であり、ＶＯ２＋によって酸化されない。
【００４６】
ピリジンは、三酸化硫黄ピリジン錯体と同じように、ルイス塩基として作用して、ルイス酸に電子対を供与する。
【００４７】
本出願人は、本開示のバナジウムＲＦＢシステムのＶ＋４／Ｖ＋５及びＣｅ＋３／Ｃｅ＋４レドックス対を含有する正電解液中にピリジン、ビピリジン又はベンゼンを添加することによって、五酸化バナジウム（ＶＯ２＋）の析出が１００℃の高温においても十分に防止されることを実験的に実証した。
【００４８】
上記の種々の実施例は、組み合わされて、さらなる実施例を付与することができる。上記詳細な説明に照らして実施例に対する他の変更がなされ得る。概して、以下の特許請求の範囲において、用いられている用語は、特許請求の範囲を、本明細書及び特許請求の範囲に開示されている具体的な実施例に限定すると解釈されてはならないが、かかる特許請求の範囲に付与されている権利と等価であるものの全範囲に沿って全ての起こり得る実施例を包含すると解釈されるべきである。したがって、特許請求の範囲は、本開示によって限定されない。
【図１】
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【図２】
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