(57)【特許請求の範囲】
【請求項１】
塩基性炭酸マグネシウムを含む酸化マグネシウム担体と該記担体に均一に担持されたルテニウムを含有することを特徴とするアンモニア分解触媒。
【請求項２】
３０Å付近に細孔径分布のピークを有することを特徴とする請求項１に記載のアンモニア分解触媒。
【請求項３】
活性助剤として、アルカリ金属及びアルカリ土類金属から選ばれる少なくとも１つの金属を含有することを特徴とする請求項１又は２に記載のアンモニア分解触媒。
【請求項４】
マグネシウム化合物及びルテニウム化合物を含む水溶液中でアルカリ金属炭酸塩により沈殿させる工程、得られた沈殿を乾燥する工程、焼成する工程、及び還元する工程を含むことを特徴とするアンモニア分解触媒の製造方法。
【請求項５】
前記焼成を、４００℃を超え６００℃未満で行うことを特徴とする請求項４に記載のアンモニア分解触媒の製造方法。
【請求項６】
前記還元を、還元性ガスを含む雰囲気中で行うことを特徴とする請求項４又は５に記載のアンモニア分解触媒の製造方法。
【請求項７】
前記乾燥後の沈殿に、アルカリ金属化合物又はアルカリ土類金属化合物の水溶液を含浸させた後、乾燥させる工程を含むことを特徴とする請求項４〜６のいずれか１項に記載のアンモニア分解触媒の製造方法。
【請求項８】
前記マグネシウム化合物及びルテニウム化合物を含む水溶液に、更にアルカリ金属化合物又はアルカリ土類金属化合物を含有させることを特徴とする請求項４〜６のいずれか１項に記載のアンモニア分解触媒の製造方法。
【請求項９】
請求項１〜３のいずれか１項に記載のアンモニア分解触媒の存在下でアンモニアを分解することを特徴とするアンモニアの分解方法。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、アンモニアガスを効率よく分解し水素を製造するためのアンモニア分解触媒、及び該触媒の製造方法並びに該触媒を用いたアンモニアの分解方法に関するものである。
【背景技術】
【０００２】
近年、環境保護の観点から水素をクリーンエネルギー源として用いることが注目されており、例えば、水素を燃料とする燃料電池車の開発が活発に行われている。一方、水素は気体の状態では非常に軽いために、輸送することが困難であるという問題がある。解決策としては圧縮、または液化する方法があるが、エネルギー消費が大きく課題が残る。この課題を解決する方法として、液体アンモニアとして水素を貯蔵・輸送して、アンモニアの接触分解により水素を製造する試みがなされている。アンモニアから燃料電池の燃料として使用される水素を生成する場合には、アンモニアが電池を被毒することからほぼ完全に分解可能な高い性能をもつアンモニア分解触媒が必要となる。
【０００３】
従来、アンモニアを水素と窒素に分解する方法や触媒としては、以下の技術が知られている。
（１）シリカや酸化ランタンなどの無機質担体にニッケルやコバルトを含浸担持法等により担持した触媒を使用し、加熱下でアンモニアを接触させ、水素と窒素に分解する方法（特許文献１、非特許文献１、非特許文献２参照)。
（２）アルミナ、シリカ、酸化マグネシウムなどの無機質担体に、含浸担持法等により白金族(ルテニウム)を担持した触媒を使用し、加熱下でアンモニアを接触させ、水素と窒素に分解する方法(特許文献２〜５参照)。
【０００４】
中でもルテニウムを担持した触媒はアンモニアの分解に際して最も高い活性を示すが、実用化に際し、さらなる高活性化が望まれている。
しかし、従来の触媒では、ルテニウムを担体に均一に分散し、担持させることは難しく、触媒としての充分な機能が発揮し難いものであった。
【先行技術文献】
【非特許文献】
【０００５】
【非特許文献１】化学工学会 第７５年会要旨集, Ｐ３０３
【非特許文献２】Applied Catalysis A，443-444 (2012) 119-124
【特許文献】
【０００６】
【特許文献１】特開平０８−８４９１０号公報
【特許文献２】国際公開第２０１１／１２５６５３号
【特許文献３】特公平０６−０１５０４１号公報
【特許文献４】特許第０３７６０２５７号公報
【特許文献５】特開２００９−２５４９８１号公報
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【０００７】
本発明は、活性種であるルテニウムを担体に均一に分散し、担持させることで極めて高い触媒活性を有するアンモニア分解触媒、および該触媒を用いたアンモニア分解方法を提供することを目的とするものである。
【課題を解決するための手段】
【０００８】
本発明者は、上記目的を達成すべく鋭意研究を重ねた結果、マグネシウム化合物とルテニウム化合物を、水溶液中でアルカリ金属炭酸塩により沈殿させ、乾燥、焼成、還元を経て作製されたルテニウム担持触媒が上記目的を達成できることを見出した。これは、アルカリ金属炭酸塩により沈殿したマグネシウム炭酸塩とルテニウム水酸化物が高度に分散した状態で緩く結びつき、さらに焼成条件を制御することで、高い比表面積を有し、３０Å付近に細孔径分布のピークを持つ塩基性炭酸マグネシウムを含む担体に、ルテニウム種を均一に高分散した状態とすることができるためである。また、該触媒に、活性助剤としてアルカリ金属もしくはアルカリ土類金属を添加することでさらに活性が向上することも合わせて見出した。
【０００９】
本発明は、かかる知見に基づいて完成したものであり、以下の構成を要旨とするものである。
［１］塩基性炭酸マグネシウムを含む酸化マグネシウム担体と該記担体に担持されたルテニウムを含有することを特徴とするアンモニア分解触媒。
［２］３０Å付近に細孔径分布のピークを有することを特徴とする[１]に記載のアンモニア分解触媒。
［３］活性助剤として、アルカリ金属及びアルカリ土類金属から選ばれる少なくとも１つの金属を含有することを特徴とする[１]〜[２]のいずれかに記載のアンモニア分解触媒。
［４］マグネシウム化合物及びルテニウム化合物を含む水溶液中でアルカリ金属炭酸塩により沈殿させる工程、得られた沈殿を乾燥する工程、焼成する工程、及び還元する工程を含むことを特徴とするアンモニア分解触媒の製造方法。
［５］前記焼成を、４００℃を超え６００℃未満で行うことを特徴とする[４]に記載のアンモニア分解触媒の製造方法。
［６］前記還元を、還元性ガスを含む雰囲気中で行うことを特徴とする[４]又は[５]に記載のアンモニア分解触媒の製造方法。
［７］前記乾燥後の沈殿に、アルカリ金属化合物又はアルカリ土類金属化合物の水溶液を含浸させた後、乾燥させる工程を含むことを特徴とする[４]〜[６]のいずれかに記載のアンモニア分解触媒の製造方法。
［８］前記マグネシウム化合物及びルテニウム化合物を含む水溶液に、更にアルカリ金属化合物又はアルカリ土類金属化合物を含有させることを特徴とする[４]〜[６]のいずれかに記載のアンモニア分解触媒の製造方法。
［９］[４]〜[８]のいずれかに記載された方法で製造されたアンモニア分解触媒。
［１０］[１]〜[３]及び[９]のいずれかに記載のアンモニア分解触媒の存在下でアンモニアを分解することを特徴とするアンモニアの分解方法。
【発明の効果】
【００１０】
本発明によれば、活性種であるルテニウムを無機質担体に均一に分散し、担持させることで極めて高い触媒活性を有するアンモニア分解能を示す触媒が提供される。
また、本発明によれば、かかる触媒を使用することにより、低温でも非常に高い活性を示すアンモニアを水素と窒素に効率良く分解する方法、或いは、アンモニアから燃料電池用の水素と窒素とを効率的に製造する方法が提供される。
【図面の簡単な説明】
【００１１】
【図１】実施例６〜８で調製した触媒について、微分細孔容積分布を測定した結果を示す図。
【図２】実施例６〜８で調製した触媒について、アンモニア分解反応前の触媒の粉末Ｘ線結晶構造解析を行った結果を示す図。
【発明を実施するための形態】
【００１２】
本発明における担体を構成する成分である塩基性炭酸マグネシウムそのものは、アンモニア分解活性を全く示さない。また、市販の塩基性炭酸マグネシウムにルテニウムを含浸担持法により担持した触媒では、アンモニア分解活性を示すものの、その活性は低い。一方、マグネシウム化合物とルテニウム化合物を、水溶液中、アルカリ水酸化物、アンモニア、アンモニウム塩等による塩基性化合物で沈殿させ、これを乾燥、焼成、還元により調製したルテニウム担持触媒においてもアンモニア分解活性はさほど高くない。
【００１３】
これに対し、本発明の、マグネシウム化合物とルテニウム化合物を、水溶液中でアルカリ金属炭酸塩により沈殿させ、乾燥、焼成、還元を経て作製されたルテニウム担持触媒は、著しく高いアンモニア分解性能を有する。このような特異的な活性は、マグネシウム化合物とルテニウム化合物をアルカリ金属炭酸塩により沈殿させ調製することによって始めて発現するものである。
【００１４】
本発明における、触媒の調製における沈殿物作製の過程においては、マグネシウム化合物ならびにルテニウム化合物の混合溶液にアルカリ金属炭酸塩を後から添加する方法、もしくはアルカリ金属炭酸塩水溶液にマグネシウム化合物ならびにルテニウム化合物の混合溶液を添加する方法、もしくはアルカリ金属炭酸塩水溶液にマグネシウム化合物の溶液とルテニウム化合物の溶液を別々に同時あるいは逐次的に添加する方法等で行うことができる。この際、マグネシウム化合物の形態は水溶性の塩化物、硝酸塩、酢酸塩、アンミン錯体等が好ましく用いられる。特に好ましくは、残存陰イオンを空気中の焼成処理により比較的低温で分解できる硝酸マグネシウムが用いられる。また、ルテニウム化合物の形態は、水溶性の塩化物、硝酸塩、酢酸塩、アンミン錯体等が好ましく用いられる。特に好ましくは、安価な塩化ルテニウムが用いられる。
【００１５】
沈殿剤であるアルカリ金属炭酸塩の形態は炭酸リチウム、炭酸ナトリウム、炭酸カリウム、炭酸セシウム等が好ましく用いられる。また、アルカリ金属の炭酸水素塩も好ましく用いられる。特に好ましくは、炭酸カリウムが用いられる。例えば、炭酸カリウム水溶液中に硝酸マグネシウム水溶液、塩化ルテニウム水溶液を添加することにより、塩基性炭酸マグネシウムとルテニウム水酸化物からなる沈殿が得られる。この沈殿では、塩基性炭酸マグネシウムとルテニウム水酸化物が高度に分散した状態で緩く結びついた状態で存在している。
【００１６】
得られた沈殿は、大気中静置して熟成させるのが好ましいが、熟成させなくてもよい。熟成は、常温〜８０℃で、１〜１４４時間で行うのが好ましい。その後、濾過、必要に応じて水洗を行い、乾燥し、空気中で焼成を行うことによって製造することができる。
【００１７】
活性助剤であるアルカリ金属、もしくはアルカリ土類金属の担持方法は、前記の手順に従って得られた沈殿物を乾燥したものに、アルカリ金属化合物もしくはアルカリ土類金属化合物からなる水溶液を含浸させた後、乾燥、焼成する。あるいは、沈殿作製時に、沈殿剤の水溶液中にアルカリ金属、もしくはアルカリ土類金属水溶液を混合した水溶液を供給し、沈殿を乾燥、焼成する方法を用いてもよい。
【００１８】
活性助剤であるアルカリ金属化合物の形態は水溶性の水酸化物、硝酸塩、塩化物等が好ましく用いられる。特に、水酸化物である水酸化リチウム、水酸化ナトリウム、水酸化カリウム、水酸化セシウム等が好ましく用いられる。特に好ましくは、水酸化セシウムが用いられる。また、アルカリ土類金属化合物の形態は水溶性の水酸化物、硝酸塩、塩化物等が好ましく用いられる。特に、水酸化物である水酸化カルシウム、水酸化ストロンチウム、水酸化バリウム等が好ましく用いられる。特に好ましくは、水酸化バリウムが用いられる。アルカリ金属化合物の含有量として、Ｒｕ含有量に対して原子比で１/１０〜１０、好ましくは１/２〜２の範囲で効果を示す。
【００１９】
焼成は、酸素含有雰囲気、好ましくは大気中で、３００〜９００℃、好ましくは４００〜７００℃で、１〜１２時間で行い、低温、短時間であると、化合物の分解が十分に進行せず、高温、長時間であると、含有成分の凝集やシンタリングが起きて、触媒の活性が低下してしまう。焼成後には、塩基性炭酸マグネシウムは、焼成温度に従い塩基性炭酸マグネシウムのまま、もしくは一部あるいは全てが酸化マグネシウムとして存在すると考えられる。ルテニウムは、酸化物として存在すると考えられる。
【００２０】
本発明の触媒の形状は、特に制約はなく、粉状、粒状、球状、円柱状、リング状などのほか、特に、本発明の触媒は高い空間速度においても高い活性を示すことから、ハニカム状でも使用が可能である。
【００２１】
上記触媒は還元処理を行うことにより、アンモニアガスから水素と窒素との生成をより高転化率で行うことができる。これは、主に、前記ルテニウムが、還元処理によって、還元処理前の酸化物の状態から活性状態である金属の状態に分散された状態で形成され、アンモニア分解触媒として機能するためである。
【００２２】
この際、還元処理は、使用前に還元性ガスにより行ってもよく、また、使用中アンモニアガスによって行っても良い。還元処理は、還元性のガスの雰囲気に暴露することにより行うのが好ましい。還元性のガスとしては、特に制約はなく、水素ガス、アンモニアガス、ヒドラジンガス、一酸化炭素等が挙げられ、それだけで使用しても、また不活性ガスと混合して用いても良い。
【００２３】
還元性ガスの還元処理時間は特に制限しないが、１〜２時間が好ましい。また、還元処理の温度は、３００〜９００℃が好ましい。
【００２４】
本発明のアンモニア分解触媒を用いることによりアンモニアを分解することができる。アンモニアの分解は、エネルギー源としての水素製造の観点からアンモニアを分解して水素と窒素を製造する場合や、公害防止などの観点から有害物としてのアンモニアを水素と窒素に分解する場合のいずれにも使用される。
【００２５】
本発明におけるアンモニア分解触媒を用いるアンモニアの分解反応は、温度が３００〜９００℃であるのが好ましく、４００〜６００℃がより好ましい。アンモニアの体積空間速度は１０００〜５００００ｈ-1であるのが好ましく、２０００〜２００００ｈ-1であるのがより好ましい。
【００２６】
アンモニアの分解時の圧力は、適宜調整することができ、常圧であるのが特に好ましい。
【００２７】
アンモニア分解反応の反応装置の形式に特に制限はなく、バッチ式、流通式のいずれの装置も使用し得るが、流通式が効率も良いので好ましい。また、固定床方式、又は流動床方式のいずれも採用できるが、固定床方式が好ましい。
【実施例】
【００２８】
以下、実施例及び比較例により本発明を具体的に説明するが、本発明はこれらの実施例に限定して解釈されるべきではない。
【００２９】
（実施例１）
本実施例では、Ｒｕ出発原料は塩化ルテニウム(ＲｕＣｌ3・ｎＨ2Ｏ)とし、担体原料は硝酸マグネシウム(Ｍｇ(ＮＯ3)2・６Ｈ2Ｏ)(和光純薬工業、特級)とした。
焼成後のＲｕ担持触媒中のＲｕの量が３質量％となるように、塩化ルテニウム０.２９６ｇ及び硝酸マグネシウム２５.３４０ｇを計り取り、４００ｍＬの純水に溶解した。得られた混合溶液を激しく撹拌しながら、０.３ｍｏｌ／Ｌの炭酸カリウム溶液４００ｍＬを徐々に加え、沈殿物を作製した。沈殿物は常温で２４時間静置し、熟成させた。その後、濾過、洗浄し、１１０℃で２４時間乾燥した。これを空気中において５５０℃で２時間焼成しＲｕ担持触媒を得た。
【００３０】
上記のようにして得られた本発明の触媒０．２gを常圧流通式反応装置に充填した。触媒床温度を測定するための熱電対を触媒床中心付近に配置した。
触媒は反応前に２０％Ｈ2／窒素気流中、５５０℃、１時間還元を施した。１００％アンモニアガスを反応ガスとし、反応温度４００℃、流量１００ｍｌ／ｍｉｎ(Ｗ／Ｆ  ０.００２ｇ・ｍｉｎ／ｃｃ、ＳＶでは１５０００ｈ-1に相当)で触媒床に流通し、その生成ガスを、ガスクロマトグラフ(Ｎ2、Ｈ2、ＮＨ3分析)で分析した。
活性評価は、次式に示すＨ2収率により行い、その結果を表１に示した。
Ｈ2収率＝[３×Ｈ2濃度／２×ＮＨ3入口濃度]×１００(％)
【００３１】
（実施例２）
実施例１において、反応温度を４５０℃とした以外は、実施例１と同様にしてアンモニア分解反応を行い、その結果を表１に示した。
【００３２】
（実施例３）
実施例１において、反応温度を５００℃とした以外は、実施例１と同様にしてアンモニア分解反応を行い、その結果を表１に示した。
【００３３】
（実施例４）
実施例１において、反応温度を６００℃とした以外は、実施例１と同様にしてアンモニア分解反応を行い、その結果を表１に示した。
【００３４】
（比較例１）
本比較例では、担体を酸化マグネシウム(和光純薬工業)としてＲｕを含浸法にて担持した以外は、実施例１と同様にしてＲｕ担持触媒を得た。すなわち、所定量の酸化マグネシウムに、焼成後のＲｕ担持触媒中のＲｕの量が３質量％となるように塩化ルテニウム(ＲｕＣｌ3・ｎＨ2Ｏ)を溶解した水溶液を加えて含浸させた後、１１０℃で２４時間乾燥し、これを空気中において５５０℃で２時間焼成した。
こうして得られたＲｕ担持触媒を用いて、実施例１と同様にアンモニア分解反応を行い、その結果を表１に示した。
【００３５】
（比較例２）
比較例１において、反応温度を４５０℃とした以外は、比較例１と同様にしてアンモニア分解反応を行い、その結果を表１に示した。
【００３６】
（比較例３）
比較例１において、反応温度を５００℃とした以外は、比較例１と同様にしてアンモニア分解反応を行い、その結果を表１に示した。
【００３７】
（比較例４）
比較例１において、反応温度を６００℃とした以外は、比較例１と同様にしてアンモニア分解反応を行い、その結果を表１に示した。
【００３８】
【表１】
0006381131.tif 000002
【００３９】
表１に示すように、実施例１〜４の本発明の触媒活性は、比較例１〜４に示す従来技術の含浸法で調製した触媒の活性に比べて著しく高く、反応温度が４５０℃以上では、ほぼ平衡値まで到達している。このことは、マグネシウム化合物とルテニウム化合物とをアルカリ金属炭酸塩にて沈殿させることで、これまでにないＲｕの触媒性能が現れることを示している。
【００４０】
（比較例５）
硝酸マグネシウムを硝酸イットリアに代えた以外は、実施例２と同様にしてアンモニア分解反応を行い、その結果を表２に示した。
【００４１】
（比較例６）
硝酸マグネシウムを硝酸ランタンに代えた以外は、実施例２と同様にしてアンモニア分解反応を行い、その結果を表２に示した。
【００４２】
（比較例７）
硝酸マグネシウムを硝酸セリウムに代えた以外は、実施例２と同様にしてアンモニア分解反応を行い、その結果を表２に示した。
【００４３】
（比較例８）
硝酸マグネシウムを硝酸アルミニウムに代えた以外は、実施例２と同様にしてアンモニア分解反応を行い、その結果を表２に示した。
【００４４】
（比較例９）
硝酸マグネシウムを硝酸カルシウムに代えた以外は、実施例２と同様にしてアンモニア分解反応を行い、その結果を表２に示した。
【００４５】
【表２】
0006381131.tif 000003
【００４６】
表２から、担体原料としてマグネシウム化合物を用いた本発明の触媒は、他の担体原料化合物を用いた場合よりも活性が著しく高いことがわかる。
このことから、マグネシウムを含む担体を用いることにより高い触媒性能が発揮されることがわかる。
【００４７】
（実施例５）
炭酸カリウムを炭酸ナトリウムに代えた以外は、実施例２と同様にしてアンモニア分解反応を行い、その結果を表３に示した。
【００４８】
（比較例１０）
炭酸カリウムを水酸化ナトリウムに代えた以外は、実施例２と同様にしてアンモニア分解反応を行い、その結果を表３に示した。
【００４９】
（比較例１１）
炭酸カリウムを水酸化カリウムに代えた以外は、実施例２と同様にしてアンモニア分解反応を行い、その結果を表３に示した。
【００５０】
（比較例１２）
炭酸カリウムをアンモニアに代えた以外は、実施例２と同様にしてアンモニア分解反応を行い、その結果を表３に示した。
【００５１】
【表３】
0006381131.tif 000004
【００５２】
表３から、沈殿剤としてアルカリ金属炭酸塩を用いた本発明の触媒は、水酸化物等の沈殿剤を用いた場合よりも活性が高くなっており、炭酸塩が高活性化に寄与していることが示される。特に沈殿剤に炭酸カリウムを用いることにより顕著に高い触媒性能が発揮されることがわかる。これは、沈殿生成時に炭酸カリウムにより塩基性炭酸マグネシウムとルテニウム水酸化物が生成するが、これらが高度に分散した状態で緩く結びついており、その結果、焼成後に塩基性炭酸マグネシウム上にルテニウム種が高分散した状態で担持されているためである。
【００５３】
（実施例６）
実施例２において、触媒の焼成温度を４００℃とした以外は、実施例２と同様にしてアンモニア分解反応を行い、その結果を表４に示した。
【００５４】
（実施例７）
実施例２において、触媒の焼成温度を５００℃とした以外は、実施例２と同様にしてアンモニア分解反応を行い、その結果を表４に示した。
【００５５】
（実施例８）
実施例２において、触媒の焼成温度を６００℃とした以外は、実施例２と同様にしてアンモニア分解反応を行い、その結果を表４に示した。
【００５６】
（実施例９）
実施例２において、触媒の焼成温度を７００℃とした以外は、実施例２と同様にしてアンモニア分解反応を行い、その結果を表４に示した。
【００５７】
【表４】
0006381131.tif 000005
【００５８】
表４に示すように、４００℃から５５０℃までは活性はほとんどかわらず、焼成温度にはほとんど影響されないことがわかる。一方、焼成温度を６００℃、７００℃と高くした場合では温度が増加するにつれて活性が著しく低下する。硝酸マグネシウムと炭酸カリウムにより生成した沈殿物である塩基性炭酸マグネシウムは、６００℃付近で分解が終了し、酸化マグネシウムに変化することから、開発した触媒では、担体成分として塩基性炭酸マグネシウムが存在することによって高活性化されていると見なせる。
【００５９】
実施例６、７及び８で調製した触媒について、比表面積、細孔容積、及び細孔容積を測定した。その結果を表５に示す。また、同触媒について、微分細孔容積分布の測定及びアンモニア分解反応前の触媒の粉末Ｘ線結晶構造解析を行った。その結果を、それぞれ図１及び図２に示す。
【００６０】
【表５】
0006381131.tif 000006
【００６１】
表５より、焼成温度の増加に従い、比表面積、細孔容積とも低下することがわかる。
また、図１より、細孔径分布を比較すると、焼成温度が４００℃の場合では３０Å付近の細孔が多く見られるのに対し、焼成温度の増加に伴いこの３０Å付近の細孔は減少し、代わりに２００Å付近の細孔が増加するようになる。すなわち、塩基性炭酸マグネシウムが存在する状況では、マグネシウム担体は、細孔径が小さく表面積も高い状態であるが、塩基性炭酸マグネシウムの分解が進み酸化マグネシウムが増えてくるにつれ細孔径も大きくなり、比表面積も低下すると考えられる。さらに焼成温度と結晶構造の関係(図２)を比較すると、焼成温度が４００℃の場合では１５、３１°付近に塩基性炭酸マグネシウム由来のピークが存在し、酸化マグネシウム由来のピークは存在しない。焼成温度が５００℃においても、ピークは不明瞭であるが上記塩基性炭酸マグネシウム由来のピークが存在する。一方、焼成温度６００℃では、上記塩基性炭酸マグネシウム由来のピークは消失し、４２、６２°付近に酸化マグネシウム由来のピークが観察される。すなわち、表４の活性の結果と合わせて考えると、マグネシウム化合物とルテニウム化合物とをアルカリ金属炭酸塩にて沈殿する方法で調製された触媒では、塩基性炭酸マグネシウムが存在することにより、触媒の比表面積は高く、また、多くの小さな細孔が存在し、その結果、Ｒｕが従来にはない均一に高分散した状態で担持されており、これが高い活性を示した要因となっている。
【００６２】
（比較例１３）
担体を塩基性炭酸マグネシウム(和光純薬工業)としてＲｕを含浸法にて担持した以外は、比較例１と同様にしてアンモニア分解反応を行い、その結果を表６に示した。
【００６３】
【表６】
0006381131.tif 000007
【００６４】
表６に示すように、実施例２の本発明の触媒活性は、比較例１３に示す塩基性炭酸マグネシウムに含浸担持した触媒の活性に比べて著しく高いことがわかる。このことは、担体が塩基性炭酸マグネシウムであっても、従来の含浸法では機能せず、本発明の触媒で用いているマグネシウム化合物とルテニウム化合物とをアルカリ金属炭酸塩にて沈殿させる方法により生成した塩基性炭酸マグネシウム担体によってのみ、ルテニウムの高い活性が現れることを示している。
【００６５】
（実施例１０）
実施例２において調製したＲｕ担持触媒に、助触媒成分として水酸化セシウムをＣｓとＲｕの原子比が０.５となるように添加し含浸担持した触媒を用いた以外は、実施例２と同様にしてアンモニア分解反応を行い、その結果を表７に示した。なお、助触媒成分であるＣｓの担持方法は、実施例１に従って得られた沈殿物を乾燥したものに、水酸化セシウム水溶液を含浸させた後、実施例１と同様に乾燥、焼成を行った。
【００６６】
（実施例１１）
水酸化セシウムをＣｓとＲｕの原子比が１.０となるように添加した以外は、実施例１０と同様にしてアンモニア分解反応を行い、その結果を表７に示した。
【００６７】
（実施例１２）
水酸化セシウムをＣｓとＲｕの原子比が２.０となるように添加した以外は、実施例１０と同様にしてアンモニア分解反応を行い、その結果を表７に示した。
【００６８】
（実施例１３）
実施例２において調製したＲｕ担持触媒に、助触媒成分として水酸化バリウムをＢａとＲｕの原子比が０.５となるように添加し含浸担持した触媒を用いた以外は、実施例２と同様にしてアンモニア分解反応を行い、その結果を表７に示した。なお、実施例１０と同様に、助触媒成分であるＣｓの担持方法は、実施例１に従って得られた沈殿物を乾燥したものに、水酸化バリウム水溶液を含浸させた後、実施例１と同様に乾燥、焼成を行った。
【００６９】
（実施例１４）
水酸化バリウムをＢａとＲｕの原子比が１.０となるように添加した以外は、実施例１３と同様にしてアンモニア分解反応を行い、その結果を表７に示した。
【００７０】
（実施例１５）
水酸化バリウムをＢａとＲｕの原子比が２.０となるように添加した以外は、実施例１３と同様にしてアンモニア分解反応を行い、その結果を表７に示した。
【００７１】
【表７】
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【００７２】
表７に示すように、助触媒成分としてアルカリ金属であるＣｓはＣｓ／Ｒｕ原子比が０.５〜２.０に至るまで高い活性が得られ、特に原子比１.０においては収率が９９.６％に達し、ほぼ完全な分解が達成されている。また、アルカリ土類金属であるＢａの添加も有効であり、どの添加量においても収率が向上している。すなわち、アルカリ金属もしくはアルカリ土類金属の助触媒成分としての添加が、アンモニア分解活性の向上に有効であることが示されている。
【産業上の利用可能性】
【００７３】
本発明のアンモニア分解触媒は、アンモニアから燃料電池用の水素と窒素とを効率的に製造する場合や、有害なアンモニアを水素と窒素に効率良く分解する場合などのアンモニアの分解に広く利用できる。
【図１】
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【図２】
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