(57)【特許請求の範囲】
【請求項１】
Ｘ(ＢＨ４)ｍ（ｍは、元素Ｘのイオンの価数）で表される１種又は２種以上のボロハイドライドと、Ｙ(ＮＨ２)ｎ（ｎは、元素Ｙのイオンの価数）で表される１種又は２種以上のアミドとを機械的混合プロセスで複合化する複合工程を備えた水素化物複合体の製造方法。
【請求項２】
前記元素Ｘ及び前記元素Ｙは、それぞれ、アルカリ金属元素、アルカリ土類金属元素から選ばれる１種以上の元素である請求項１に記載の水素化物複合体の製造方法。
【請求項３】
前記元素Ｘ及び前記元素Ｙは、それぞれ、Ｌｉ、Ｎａ及びＭｇから選ばれる１種以上の元素である請求項１又は２に記載の水素化物複合体の製造方法。
【請求項４】
前記元素Ｘ又は前記元素Ｙの少なくとも一つがＮａ又はＭｇである請求項１から３までのいずれかに記載の水素化物複合体の製造方法。
【請求項５】
前記ボロハイドライドの配合比（前記ボロハイドライドのモル数／（前記ボロハイドライドのモル数と前記アミドのモル数の和））は、前記ボロハイドライドと前記アミドからボロナイトライドが生成する反応の化学量論比の０．５倍以上１．５倍以下である請求項１から４までのいずれかに記載の水素化物複合体の製造方法。
【請求項６】
前記ボロハイドライドは、ＮａＢＨ４であり、
前記アミドは、ＬｉＮＨ２である
請求項１から５までのいずれかに記載の水素化物複合体の製造方法。
【請求項７】
前記ボロハイドライドは、ＬｉＢＨ４であり、
前記アミドは、ＮａＮＨ２である
請求項１から５までのいずれかに記載の水素化物複合体の製造方法。
【請求項８】
前記ボロハイドライドは、ＬｉＢＨ４であり、
前記アミドは、ＬｉＮＨ２とＮａＮＨ２との混合物である
請求項１から５までのいずれかに記載の水素化物複合体の製造方法。
【請求項９】
前記ボロハイドライドは、ＬｉＢＨ４であり、
前記アミドは、Ｍｇ(ＮＨ２)２である
請求項１から５までのいずれかに記載の水素化物複合体の製造方法。
【請求項１０】
請求項１から９までのいずれかに記載の方法により得られる水素化物複合体。
【請求項１１】
請求項１から９までのいずれかに記載の複合工程と、
該複合工程で得られた水素化物複合体に含まれる水素の全部又は一部を放出させる脱水素化工程とを備えた水素貯蔵材料の製造方法。
【請求項１２】
請求項１１に記載の方法により得られる水素貯蔵材料。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、可逆的な水素の貯蔵・放出が可能な水素化物複合体及び水素貯蔵材料、並びに、これらの製造方法に関する。
【背景技術】
【０００２】
近年、二酸化炭素の排出による地球の温暖化等の環境問題や、石油資源の枯渇等のエネルギー問題から、クリーンな代替エネルギーとして水素エネルギーが注目されている。水素エネルギーの実用化に向けて、水素を安全に貯蔵、輸送する技術の開発が重要となる。水素の貯蔵方法にはいくつかの候補があるが、中でも可逆的に水素を貯蔵・放出することのできる水素化物／水素貯蔵材料を用いる方法は、最も安全に水素を貯蔵・輸送する手段と考えられており、燃料電池車に搭載する水素貯蔵媒体として期待されている。
【０００３】
水素貯蔵材料としては、活性炭、フラーレン、ナノチューブ等の炭素材料や、ＬａＮｉ５、ＴｉＦｅ等の水素吸蔵合金が知られている。これらの内、水素吸蔵合金は、炭素材料に比べて単位体積当たりの水素密度が高いので、水素を貯蔵・輸送するための水素貯蔵材料として有望視されている。
しかしながら、ＬａＮｉ５、ＴｉＦｅ等の水素吸蔵合金は、Ｌａ、Ｎｉ、Ｔｉ等の希少金属を含んでいるため、その資源確保が困難であり、コストも高いという問題がある。
また、ＬａＮｉ５等の希土類系合金のように、初めから容易に水素を吸蔵するものもあるが、水素吸蔵合金は、一般に、合金表面に吸着しているガスや酸化被膜のため、水素吸蔵能力は低い。そのため、このような合金においては、清浄な合金表面を露出させるための前処理（初期活性化）が必要となる。特に、ＴｉＦｅは、初期活性化が難しく、相対的に多量の水素を吸蔵・放出させるためには、高温・高圧下での水素の吸蔵と吸蔵された水素の放出とを複数回繰り返す処理（活性化処理）が必要となる。
さらに、従来の水素吸蔵合金は、合金自体の重量が大きいために、単位重量当たりの水素密度が小さい、すなわち、大量の水素を貯蔵するために極めて重い貯蔵材料を必要とするという問題がある。
【０００４】
そこでこの問題を解決するために、軽元素を含む錯体系水素化物及びこれから水素を放出することにより得られる水素貯蔵材料の開発が試みられている。これまでに開発されている軽元素を含む水素化物／水素貯蔵材料としては、
（１）  ＬｉＮＨ２、ＬｉＢＨ４等のリチウム（Ｌｉ）を含む錯体水素化物／水素貯蔵材料（例えば、特許文献１、非特許文献１等参照）、
（２）  ＮａＡｌＨ４等のナトリウム（Ｎａ）を含む錯体水素化物／水素貯蔵材料、
（３）  Ｍｇ(ＮＨ２)２等のマグネシウム（Ｍｇ）を含む錯体水素化物／水素貯蔵材料、
などが知られている。
また、単相の金属間化合物ではなく、複数の相を複合化させることによって、水素吸蔵量を増大させたり、あるいは、水素の吸蔵・放出温度を低下させる試みがなされている。軽元素を含み、かつ、複数の相の複合体からなる水素化物／水素貯蔵材料としては、ＬｉＮＨ２＋ＬｉＨ、ＬｉＢＨ４＋ＭｇＨ２などが知られている。
また、非特許文献２には、ＬｉＮＨ２＋ＬｉＨの複合体が分解して水素を放出する際の反応メカニズムが提案されている。同文献には、ＬｉＮＨ２の分解によってＮＨ３が放出され、放出されたＮＨ３がＬｉＨと速やかに反応し、水素が生成すると考えられる点、及び、複合体が相対的に低温で水素を放出するのは、ＬｉＨとＬｉＮＨ２との間の相互作用によると考えられる点、が記載されている。
【０００５】
【特許文献１】特表２００２−５２６６５８号公報
【非特許文献１】P.Chen、他４名、"Interaction of hydrogen with metal nitrides and imides"、「Nature」、2002年、vol.420/21、p.302-304
【非特許文献２】T.Ichikawa et al., J.Phys.Chem.B, 2004, 108, 7887-7892
【発明の開示】
【発明が解決しようとする課題】
【０００６】
軽元素を含む水素化物／水素貯蔵材料は、合金重量が相対的に軽く、資源確保も比較的容易であり、相対的に低コストである。しかしながら、軽元素を含む水素化物／水素貯蔵材料であって、相対的に低温で大量の水素を容易に放出することが可能なものが開発された例は、従来にはない。例えば、ＮａＡｌＨ４は、水素貯蔵量が十分ではない。また、ＬｉＮＨ２及びＬｉＢＨ４は、水素放出温度が高いという欠点がある。さらに、ＬｉＮＨ２＋ＬｉＨ、及び、ＬｉＢＨ４＋ＭｇＨ２は、大量の水素を実用温度域で放出できるものではない。
【０００７】
本発明が解決しようとする課題は、希少元素の含有量が少なく、軽量であり、かつ、多量の水素を相対的に低温で放出／吸蔵することが可能な水素化物複合体及び水素貯蔵材料、並びに、これらの製造方法を提供することにある。
【課題を解決するための手段】
【０００８】
上記課題を解決するために本発明に係る水素化物複合体の製造方法は、Ｘ(ＢＨ４)ｍ（ｍは、元素Ｘのイオンの価数）で表される１種又は２種以上のボロハイドライドと、Ｙ(ＮＨ２)ｎ（ｎは、元素Ｙのイオンの価数）で表される１種又は２種以上のアミドとを機械的混合プロセスで複合化する複合工程を備えていることを要旨とする。また、本発明に係る水素化物複合体は、本発明に係る方法により得られたものからなる。この場合、前記元素Ｘ又は前記元素Ｙの少なくとも一つがＮａ又はＭｇであることが望ましい。
本発明に係る水素貯蔵材料の製造方法は、Ｘ(ＢＨ４)ｍ（ｍは、元素Ｘのイオンの価数）で表される１種又は２種以上のボロハイドライドと、Ｙ(ＮＨ２)ｎ（ｎは、元素Ｙのイオンの価数）で表される１種又は２種以上のアミドとを機械的混合プロセスで複合化する複合工程と、該複合工程で得られた水素化物複合体に含まれる水素の全部又は一部を放出させる脱水素化工程とを備えていることを要旨とする。また、本発明に係る水素貯蔵材料は、本発明に係る方法により得られたものからなる。
【発明の効果】
【０００９】
ボロハイドライドとアミドとを機械的混合プロセスで複合化することにより得られる水素化物複合体は、５００Ｋ近傍において、相対的に多量の水素を容易に放出する。また、このような水素化物複合体から水素を放出することにより得られる水素貯蔵材料は、５００Ｋ近傍において、相対的に多量の水素を容易に吸蔵する。これは、
（１）  ボロハイドライドとアミドとを複合化させることによって、両者が熱的に不安定となり（すなわち、水素を放出しやすい不安定物質（新規な化合物）が生成し）、より低温での分解が生ずること、及び、
（２）  特に、元素Ｘ又は元素Ｙの少なくとも一方がＮａ又はＭｇである場合には、水素が放出されることによって、水素の吸蔵が極めて容易な化合物（中間生成物を含む）が生成すること、
によると考えられる。
【発明を実施するための最良の形態】
【００１０】
以下、本発明の一実施の形態について詳細に説明する。
本発明に係る水素化物複合体の製造方法は、１種又は２種以上のボロハイドライドと、１種又は２種以上のアミドとを機械的混合プロセスにより複合化する複合工程を備えている。また、本発明に係る水素化物複合体は、本発明に係る方法により得られたものからなる。
【００１１】
本発明において、「ボロハイドライド」とは、組成式：Ｘ(ＢＨ４)ｍ（ｍは、元素Ｘのイオンの価数）で表されるものをいう。ボロハイドライドを構成する元素Ｘの種類は、特に限定されるものではなく、金属元素であれば良い。特に、元素Ｘがアルカリ金属元素又はアルカリ土類金属元素であるときには、高い水素吸蔵／放出能力が得られる。出発原料には、（１）１種類の元素Ｘを含むボロハイドライド又はその混合物、（２）２種以上の元素Ｘを含むボロハイドライドの固溶体、（３）これらの組み合わせ、のいずれを用いても良い。
本発明において、「アミド」とは、組成式：Ｙ(ＮＨ２)ｎ（ｎは、元素Ｙのイオンの価数）で表されるものをいう。アミドを構成する元素Ｙの種類は、特に限定されるものではなく、金属元素であれば良い。特に、元素Ｙがアルカリ金属元素又はアルカリ土類金属元素であるときには、高い水素吸蔵／放出能力が得られる。出発原料には、（１）１種類の元素Ｙを含むアミド又はその混合物、（２）２種以上の元素Ｙを含むアミドの固溶体、（３）これらの組み合わせ、のいずれを用いても良い。
【００１２】
本発明において、「水素化物複合体」とは、１種又は２種以上のボロハイドライドと、１種又は２種以上のアミドとを機械的混合プロセスにより複合化することにより得られる複合体であって、水素ガスを放出する能力を有するものをいう。ボロハイドライドに含まれる元素Ｘとアミドに含まれる元素Ｙとは、互いに同一であっても良く、あるいは、異なっていても良い。
これらの中でも、元素Ｘ及び元素Ｙが、それぞれ、Ｌｉ、Ｎａ及びＭｇから選ばれる１種以上の元素であるときには、高い水素吸蔵／放出能力が得られる。特に、元素Ｘ及び元素Ｙの少なくとも１つがＮａ又はＭｇであるときには、高い水素吸蔵／放出能力が得られる。一方、元素Ｘ及び元素ＹがいずれもＬｉのみからなるときには、高い水素放出能力を示すが、水素の再吸蔵能力に乏しいという欠点がある。
【００１３】
出発原料として使用するボロハイドライドとしては、具体的には、
（１）  ＬｉＢＨ４、ＮａＢＨ４などのアルカリ金属ボロハイドライド、
（２）  Ｍｇ(ＢＨ４)２、Ｃａ(ＢＨ４)２などのアルカリ土類金属ボロハイドライド、
などがある。
また、アミドとしては、具体的には、
（１）  ＬｉＮＨ２、ＮａＮＨ２などのアルカリ金属アミド、
（２）  Ｍｇ(ＮＨ２)２、Ｃａ(ＮＨ２)２などのアルカリ土類金属アミド、
などがある。
【００１４】
ボロハイドライドとアミドの混合物の理想的な水素吸蔵放出反応は、次の（ａ）式で表すことができる。
(1/m)Ｘ(ＢＨ4)m＋(2/n)Ｙ(ＮＨ2)n  ⇔  Ｘ1/mＹ2/nＢＮ2＋４Ｈ2↑  ・・・（ａ）
（但し、ｍは、元素Ｘのイオンの価数。ｎは、元素Ｙのイオンの価数。）
従って、ボロハイドライドとアミドの配合比（モル比）が１／ｍ：２／ｎであれば、理想的には、ボロハイドライドとアミドからボロナイトライド（Ｘ1/mＹ2/nＢＮ2）が生成し、出発原料に含まれるすべての水素を放出させることができる。
しかしながら、ボロハイドライドとアミドの配合比が化学量論比（１／ｍ：２／ｎ）から多少ずれた場合であっても、過剰成分は、反応に寄与しないだけであり、水素吸蔵放出反応を阻害することはない。但し、化学量論比からのずれが大きくなりすぎると、水素の吸蔵／放出量が低下するので好ましくない。高い水素の吸蔵／放出量を得るためには、ボロハイドライド及びアミドに対するボロハイドライドの配合比（モル比）は、化学量論比（＝(１／ｍ)／{(１／ｍ)＋(２／ｎ)}＝ｎ／(ｎ＋２ｍ)）の０．５倍以上１．５倍以下が好ましく、さらに好ましくは、０．８倍以上１．２倍以下、さらに好ましくは、０．９倍以上１．１倍以下である。
例えば、ボロハイドライド及びアミドがいずれもアルカリ金属のみを含む場合、（ａ）式におけるボロハイドライドとアミドの化学量論比は、１：２である。従って、この場合、ボロハイドライドの配合比（モル比）は、０．３３±０．１６５が好ましく、さらに好ましくは、０．３３±０．０６６、さらに好ましくは、０．３３±０．０３３である。
なお、本発明に係る水素化物複合体及び水素貯蔵材料は、必ずしも（ａ）式に従って水素の吸蔵放出を可逆的に繰り返すものではなく、（ａ）式の反応の途中で生成する中間生成物の間で水素の吸蔵放出が起こる場合もある。この点については、後述する。
【００１５】
本発明に係る水素化物複合体は、ボロハイドライド及びアミドが、均一かつ微細に分散しているのが好ましい。同様に、後述する水素貯蔵材料は、水素化物複合体から水素を放出することにより得られる各構成物質が、均一かつ微細に分散しているのが好ましい。水素の吸蔵放出反応は、一般に元素の拡散を伴うので、各物質が均一かつ微細に分散しているほど可逆的な水素の吸蔵／放出を容易に行うことができる。
【００１６】
本発明に係る水素化物複合体は、具体的には、以下のような手順により作製する。
すなわち、まず、出発原料であるボロハイドライド及びアミドを所定の比率で配合する。この場合、出発原料の形態は、特に限定されるものではないが、通常は、粉末を用いる。また、出発原料として粉末を用いる場合、その粒径は、特に限定されるものではない。一般に、出発原料として粒径の細かい粉末を用いるほど、複合化させる際の負荷を軽減することができる。一方、必要以上に細かい粉末を出発原料として用いると、粉末表面が酸化等により被毒されるおそれがある。従って、粉末の粒径は、作業性、コスト、被毒の有無等を考慮して、最適な粒径を選択するのが好ましい。
なお、ボロハイドライド及びアミドの組み合わせは、他の水素化物と比べて反応が容易であり、相対的に粒径が粗い（具体的には、平均粒径１００μｍ程度）場合であっても、容易に水素を吸蔵／放出できるという利点がある。
【００１７】
次に、所定の比率で配合された出発原料を機械的混合プロセスで複合化する。
ここで、「機械的混合プロセス」とは、出発原料に機械的応力を与え、粉砕しながら均一に混合するプロセスをいう。このような機械的混合プロセスとしては、具体的には、遊星ボールミル、回転ミル、振動ミル等の粉砕機で原料粉末を混合粉砕する方法、乳鉢で原料粉末を混合粉砕する方法などがある。
機械的混合プロセスは、出発原料の酸化を防ぐために、非酸化雰囲気下（例えば、アルゴン雰囲気下、水素雰囲気下など）で行うのが好ましい。
また、機械的混合プロセスの処理時間は、出発原料の均一かつ微細な混合物が得られるように、処理方法、出発原料の種類、形態等に応じて、最適な処理時間を選択する。一般に、処理時間が長くなるほど、出発原料が微細に粉砕され、粉砕された粉末が均一に混合した複合体が得られる。但し、必要以上の処理は、効果に差がなく、実益がない。例えば、遊星ボールミルを用いて混合粉砕する場合において、出発原料として粉末を用いる時には、処理時間は、１〜十数時間が好ましい。
【００１８】
このようにして得られた水素化物複合体は、粉末状態のまま使用しても良く、あるいは、これを適当な大きさに成形した圧粉体の状態で使用しても良い。さらに、粉末の表面を他の材料（例えば、銅などの熱伝導性の良い材料）からなる被膜で被覆し、これを成形して使用しても良い。この場合、被覆方法には、ＰＶＤ法、ＣＶＤ法などの物理的方法を用いるのが好ましい。
【００１９】
次に、本発明に係る水素貯蔵材料及びその製造方法について説明する。本発明に係る水素貯蔵材料の製造方法は、複合工程と、脱水素化工程とを備えている。また、本発明に係る水素貯蔵材料は、本発明に係る方法により得られたものからなる。なお、複合工程は、上述した水素化物複合体の製造方法の複合工程と同一であるので説明を省略する。
【００２０】
本発明において、「水素貯蔵材料」とは、水素ガスを貯蔵する能力を有するものをいう。また、「水素貯蔵材料」という時は、水素を完全に放出した材料だけでなく、最大貯蔵量に満たない水素を貯蔵している材料も含まれる。
【００２１】
脱水素化工程は、複合工程で得られた水素化物複合体に含まれる水素の全部又は一部を放出させる工程である。
複合工程で得られた水素化物複合体は、ボロハイドライド及びアミドを出発原料に用いており、既に水素を貯蔵している状態にある。また、本発明に係る水素化物複合体は、熱的に不安定であり、水素を放出しやすい状態になっている。この水素化物複合体に対して脱水素化処理をすると、水素化物複合体から水素が放出され、水素貯蔵材料となる。
【００２２】
脱水素化処理は、水素化物複合体を所定温度に加熱することにより行う。脱水素化処理の処理条件は、特に限定されるものではなく、水素化物複合体の組成や、水素貯蔵材料に要求される特性等に応じて、最適な条件を選択する。
一般に、加熱温度が高くなるほど、水素放出量は多くなる。但し、加熱高温が高くなりすぎると、水素放出量が飽和し、実益がないだけではなく、構成物質の結晶構造が壊れるなど変質する場合があるので好ましくない。
また、一般に、加熱時の雰囲気圧力が低くなるほど、加熱時間が長くなるほど、及び／又は、加熱時の昇温速度が小さくなるほど、相対的に低温で大量の水素を放出させることができる。
【００２３】
例えば、ボロハイドライドとアミドのいずれか一方にＮａ又はＭｇを含む水素化物複合体の場合、昇温速度５Ｋ／ｍｉｎ、０．１ＭＰａアルゴンガス気流中の条件下で加熱すると、３７０〜４２０Ｋで水素の放出が始まり、５２０〜７００Ｋで６〜９ｍａｓｓ％相当の水素ガスを放出することができる。
また、水素化物複合体を脱水素化することにより得られる水素貯蔵材料と水素ガスとを所定の条件下で反応させると、再び水素が吸蔵され、最終的には水素化物複合体に戻る。最適な水素との反応条件は、出発原料の組成によって異なるが、通常は、水素ガスの圧力：０．１〜５０ＭＰａ程度、温度：２０〜４００℃（２９３〜６７３Ｋ）程度である。
例えば、ボロハイドライドとアミドのいずれか一方にＮａ又はＭｇを含む水素化物複合体から水素を放出することにより得られる水素貯蔵材料の場合、水素ガスの圧力：０．１〜１０ＭＰａ、温度：２９３〜４２３Ｋの条件下において水素と反応させると、２．５ｍａｓｓ％相当又はそれ以上の水素ガスを吸蔵することができる。
【００２４】
次に、本発明に係る水素化物複合体及び水素貯蔵材料、並びに、これらの製造方法の作用について説明する。
本発明に係る水素化物複合体及び水素貯蔵材料は、５００Ｋ程度の低温において、相対的に多量（５ｗｔ％程度）の水素を放出／吸蔵することができる。このような優れた水素放出／吸蔵特性を示す理由の詳細については、明らかではないが、以下のような理由によると考えられる。
【００２５】
すなわち、ボロハイドライド（Ｘ(ＢＨ４)ｍ）とアミド（Ｙ(ＮＨ２)ｎ）は、熱力学的に安定であり、これらの単独物質から大量の水素を放出させるためには、相対的に高温（＞６００Ｋ）に加熱する必要がある。しかしながら、両者を複合化させると、メカノケミカル反応により両物質の界面に不安定物質（新規な化合物）が形成され、熱的に不安定となる。その結果、両物質単独の場合に比べて、より低温で分解が生ずると考えられる。
また、ボロハイドライド及びアミドのいずれか一方にＮａ又はＭｇを含む場合、可逆的な水素の吸蔵／放出がさらに容易になる。これは、
（１）Ｎａ系物質又はＭｇ系物質を出発原料に用いると、水素を放出させた際に水素化物複合体がボロナイトライドまで完全に分解せず、中間生成物（新規な化合物）が生成すること、及び、
（２）生成した中間生成物の水素の再吸蔵特性が極めて高いこと、
によると考えられる。
【００２６】
本発明に係る水素化物複合体及び水素吸蔵材料は、軽元素を主成分とするので、軽量であり、単位重量当たりの水素密度が高い。また、希少元素を含まないので、資源確保が容易であり、低コストである。さらに、本発明に係る水素化物複合体及び水素吸蔵材料は、相対的に低温において、多量の水素を吸蔵／放出することができる。
そのため、これを例えば、燃料電池システム用の水素貯蔵物質に応用すれば、燃料電池システムのエネルギー効率を飛躍的に向上させることができる。
【実施例】
【００２７】
（実施例１）
純化したＡｒで満たされたグローブボックス中でＮａＢＨ４とＬｉＮＨ２とをモル比で１：２となるように混合し、さらにＡｒ雰囲気下で遊星ボールミル装置を用いて２時間ミリング処理した。ミリング処理後、グローブボックス中で評価用セルに入れ、容量法を用いて３００℃における水素放出量を測定した。その結果、７．９ｍａｓｓ％の水素が放出された。また、ミリング処理後の試料を不活性ガス気流中で示差熱分析を行ったところ、水素放出に伴う吸熱ピークが観測された。
次に、水素放出前後の粉末について、粉末Ｘ線回折測定を行った。図１に、その結果を示す。図１より、
（１）水素放出前後において、結晶構造が変化していること、
（２）水素放出後において、ボロナイトライド以外の新規な化合物が生成していること、
がわかる。
次に、水素放出後の粉末（水素貯蔵材料）に対し、９ＭＰａの水素圧力、温度３００℃の条件下で水素の再吸蔵を行わせた。その結果、２．５ｍａｓｓ％の水素が吸蔵された。図２に、水素放出後及び水素再吸蔵後の粉末のＸ線回折パターンを示す。図２より、水素を再吸蔵させることによって結晶構造が変化していることがわかる。なお、図１の水素放出前のＸ線回折パターンと図２の水素再吸蔵後のＸ線回折パターンが完全に一致しないのは、吸蔵水素量が放出水素量より少ないため、水素放出前の水素化物複合体が生成していないためと考えられる。
【００２８】
（実施例２）
純化したＡｒで満たされたグローブボックス中でＬｉＢＨ４とＮａＮＨ２とをモル比で１：２となるように混合し、さらにＡｒ雰囲気下で遊星ボールミル装置を用いて２時間ミリング処理した。ミリング処理後、グローブボックス中で評価用セルに入れ、容量法を用いて４００℃における水素放出量を測定した。その結果、６．４ｍａｓｓ％の水素が放出された。また、粉末Ｘ線回折測定から、水素放出前後で結晶構造が変化していることを確認した。
【００２９】
（実施例３）
純化したＡｒで満たされたグローブボックス中でＬｉＢＨ４とＬｉＮＨ２とＮａＮＨ２とをモル比で２：３：１となるように混合し、さらにＡｒ雰囲気下で遊星ボールミル装置を用いて２時間ミリング処理した。ミリング処理後、グローブボックス中で評価用セルに入れ、容量法を用いて２５０℃及び３００℃における水素放出量を測定した。その結果、２５０℃、３００℃で、それぞれ、４ｍａｓｓ％、８．７ｍａｓｓ％の水素が放出された。また、粉末Ｘ線回折測定から、水素放出前後で結晶構造が変化していることを確認した。
次に、２５０℃で水素放出後の粉末（水素貯蔵材料）に対し、１０ＭＰａの水素圧力、温度２００℃の条件下で水素の再吸蔵を行わせた。その結果、３．５ｍａｓｓ％の水素が吸蔵された。図３に、水素放出後及び水素再吸蔵後の粉末のＸ線回折パターンを示す。図３より、水素を再吸蔵させることによって結晶構造が変化していることがわかる。
【００３０】
（実施例４）
純化したＡｒで満たされたグローブボックス中でＬｉＢＨ４とＭｇ(ＮＨ２)２とをモル比で１：１となるように混合し、さらに水素雰囲気下で遊星ボールミル装置を用いて２時間ミリング処理した。ミリング処理後、グローブボックス中で評価用セルに入れ、容量法を用いて２５０℃における水素放出量を測定した。その結果、７．２ｍａｓｓ％の水素が放出された。また、粉末Ｘ線回折測定から、水素放出前後で結晶構造が変化していることを確認した。図４に、水素放出前後の粉末のＸ線回折パターンを示す。図４より、水素放出前後において結晶構造が変化していることがわかる。
【００３１】
（実施例５）
純化したＡｒで満たされたグローブボックス中でＬｉＢＨ４とＬｉＮＨ２とをモル比で１：２となるように混合し、さらにＡｒ雰囲気下で遊星ボールミル装置を用いて２時間ミリング処理した。ミリング処理後、グローブボックス中で評価用セルに入れ、容量法を用いて２５０℃における水素放出量を測定した。その結果、８ｍａｓｓ％の水素が放出された。また、粉末Ｘ線回折測定から、水素放出前後で結晶構造が変化していることを確認した。
次に、水素放出後の材料（水素貯蔵材料）について、水素圧力１０ＭＰａ、温度１００〜４００℃の条件下で水素の再吸蔵を行わせた。しかしながら、この条件下では、水素の再吸蔵はほとんど生じなかった。
【００３２】
（実施例６）
第一原理計算を用いて、以下の２つの脱水素化反応のエンタルピー変化（ΔＨ）を見積もった。
ＬｉＢＨ４＋２ＬｉＮＨ２→Ｌｉ３ＢＮ２＋４Ｈ２  ・・・（１）
ＮａＢＨ４＋２ＮａＮＨ２→Ｎａ３ＢＮ２＋４Ｈ２  ・・・（２）
反応式（１）と（２）のΔＨは、それぞれ、２３ｋＪ／ｍｏｌＨ２、４２ｋＪ／ｍｏｌＨ２であった。この結果から、(Ｌｉ1-xＮａx)ＢＨ4＋２(Ｌｉ1-yＮａy)ＮＨ2→(Ｌｉ1-zＮａz)3ＢＮ2＋４Ｈ2（ｚ＝(ｘ＋２ｙ)／３）の反応において、ｚの値を変えることにより、ΔＨの調節が可能であることが予測される（図５）。
また、反応式（１）及び（２）において、エンタルピー変化ΔＨが大きいことは、水素の再吸蔵が容易であることを示す。図５より、ΔＨの小さいＬｉ系物質にＮａ系物質を添加すると、ΔＨが大きくなることがわかる。
【００３３】
以上、本発明の実施の形態について詳細に説明したが、本発明は上記実施の形態に何ら限定されるものではなく、本発明の要旨を逸脱しない範囲内で種々の改変が可能である。
【産業上の利用可能性】
【００３４】
本発明に係る水素化物複合体及び水素貯蔵材料、並びに、これらの製造方法は、燃料電池システム用の水素貯蔵手段、超高純度水素製造装置、ケミカル式ヒートポンプ、アクチュエータ、金属−水素蓄電池用の水素貯蔵体等に用いられる水素化物／水素貯蔵材料及びその製造方法として使用することができる。
【図面の簡単な説明】
【００３５】
【図１】実施例１で得られた水素放出前の水素化物複合体及び水素放出後の水素貯蔵材料のＸ線回折パターンである。
【図２】実施例１で得られた水素放出後の水素貯蔵材料及び水素再吸蔵後の水素貯蔵材料のＸ線回折パターンである。
【図３】実施例３で得られた水素放出後の水素貯蔵材料及び水素再吸蔵後の水素化物複合体のＸ線回折パターンである。
【図４】実施例４で得られた水素放出前の水素化物複合体及び水素放出後の水素貯蔵材料のＸ線回折パターンである。
【図５】ボロハイドライド及びアミドに含まれるＮａ量と、第一原理計算を用いて計算された脱水素化反応のエンタルピー変化（ΔＨ）との関係を示す図である。
【図１】
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【図２】
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【図３】
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【図４】
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【図５】
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