(57)【特許請求の範囲】
【請求項１】
オリビン型構造のＬｉＦｅＰＯ4で表されるリチウム鉄複合酸化物の製造方法であって、原子価数３の鉄を含有する鉄化合物、親水性が付与された炭素含有化合物、リチウム化合物、並びにリン化合物のうち、前記原子価数３の鉄を含有する鉄化合物及び前記炭素含有化合物を少なくとも含む原料成分と、分散媒とを含むスラリーをビーズミルで微細化処理し、得られる微細化粒子を凝集処理した粒子、又は上記スラリーがＬｉＦｅＰＯ4の合成に必要な化学量論量のリチウム化合物及び／又はリン化合物を含まない場合には、上記凝集した粒子に対してリチウム化合物及び／又はリン化合物を添加した混合物を３００〜１１５０℃で熱処理することを特徴とするリチウム鉄複合酸化物の製造方法。
【請求項２】
前記炭素含有化合物が、カーボンブラック類である請求項１に記載の製造方法。
【請求項３】
前記親水性が付与された炭素含有化合物が、ホウ素を含有するカーボンブラック類である請求項１又は２に記載の製造方法。
【請求項４】
前記微細化処理が、図１における、下記の（１）、（２）及び（３）を満足する条件（但し、ｘは鉄化合物の平均一次粒子径（μｍ）、ｙはビーズミルに使用するビーズの粒子径（ｍｍ）を表す。）にてビーズミルで微細化処理する、請求項１〜３のいずれか１項に記載の製造方法。
（１）ｘ≦０.６のとき、ｙ≦１０.０
（２）０．６＜ｘ≦２．０のとき、
ｙ≦−０．３４２ｘ３＋１．７６８ｘ２−３．１５８ｘ＋２．３２２
（３）２．０＜ｘ≦１０．０のとき、ｙ≦０．３５
【請求項５】
前記スラリー中の原料成分が、ＬｉＦｅＰＯ4の合成に必要な化学量論量のリチウム化合物及び／又はリン化合物を含む請求項１〜４のいずれか１項に記載の製造方法。
【請求項６】
前記分散媒が、水又は水を含有する媒体である請求項１〜５のいずれか１項に記載の製造方法。
【請求項７】
前記凝集処理が、ビーズミルでの微細化処理後のスラリーから微細化された原料成分を分離・回収して成される請求項１〜６のいずれか１項に記載の製造方法。
【請求項８】
前記熱処理が、大気中、不活性雰囲気中、又は還元雰囲気中で成される請求項１〜７のいずれか１項に記載の製造方法。
【請求項９】
前記凝集処理及び熱処理が、ビーズミルで微細化処理後のスラリーを加熱炉中に噴霧して成される請求項１〜６のいずれか１項に記載の製造方法。
【請求項１０】
請求項１〜９のいずれか１項に記載の製造方法で得られたリチウム鉄複合酸化物を含有する非水電解質二次電池用の電極活物質。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明はオリビン型構造のリチウム鉄複合酸化物の製造方法及び製造されたリチウム鉄複合酸化物を含有する非水電解質電極活物質に関する。
【背景技術】
【０００２】
モバイル機器用エネルギー源として高出力で高エネルギー密度のリチウムイオン二次電池が認知され、従来のアルカリ二次電池やニッケル水素電池と急速に置き換えられてきた。その一方、中型・大型電池のリチウムイオン二次電池は環境問題・エネルギー問題の深刻化を緩和できる一つの解答として期待されているが、安全性に関する不安が解消されておらず、未だ実用化するまでに至っていない。
【０００３】
安全で安価な正極活物質材料としては、これまでにもＭｎ系やＦｅ系を中心とした検討が進められてきた。特にスピネル型ＬｉＭｎ２Ｏ4は精力的に検討された材料ではあったが、高温貯蔵時の安定性が乏しいといった欠点を克服できず、本格的実用化には至っていない。層状岩塩構造ＬｉＦｅＯ２も長年に亘って検討されてきたが、未だ満足な電気化学特性を発現できない状況にある。
【０００４】
これに対し、特許文献１によって提案されたＬｉＦｅＰＯ4は、安全性にかかわる正極活物質中の酸素が全てリンと共有結合して強固に固定されていることから、極めて安全で、安定性に優れた正極活物質になり得ることが期待された。しかしながらその電気化学特性は、理論量の高々７０％しか発現できないといった課題を有するものであった（非特許文献１）。
【０００５】
従来のＬｉＦｅＰＯ4が抱える課題は、ＬｉＦｅＰＯ4結晶が乏しい電子伝導性しか持たないことである。そのためリチウムの結晶内への挿入と結晶からの脱離が進行し難い上、結晶内での拡散が遅く、スムースに充放電を繰り返すことができなかった。またＬｉＦｅＰＯ4が鉄の原子価数が２である２価の鉄化合物であることから、鉄源として安易に２価の鉄化合物を用いたことにある。取り扱い容易な２価の鉄化合物は限られ、汎用性が乏しく高価である。
【０００６】
上記の課題克服のための一つの対策として、活物質を微粒化することが提案されている（非特許文献２）。これにより電荷移動反応に寄与できる表面を増やすことができ、結晶中の電子移動距離を短縮できる。非特許文献２には、粒径１０μｍ以下の粒子を含有するＬｉＦｅＰＯ4を調製して放電容量１６０ｍＡｈ／ｇを達成したことが報告されている。しかし、これは２価の鉄化合物であって極めて高価な酢酸鉄を鉄源とし、焼結粒子を多発させた負荷特性の発現し難いものであった。
【０００７】
活物質粒子表面に導電性コーティングを施して粒子表面と電極コンポジットの導電性を高めることによっても電気化学特性を改善できることが報告されている。コンポジットの導電助剤として使用される炭素質材料を、粒子の導電性コーティングに用いることも有効である。非特許文献３には、フェノール樹脂由来カーボンと原料の混合物を焼成して得たＬｉＦｅＰＯ4を用いて、高負荷時においても高い放電容量を発現できることが報告されている。しかし、この場合も、鉄源としては高価な酢酸鉄が使用されている。
【０００８】
特許文献２には、平均粒径０．２〜５μｍのＬｉＦｅＰＯ4粒子に炭素物質微粒子を複合化させる方法が提案されている。しかしながらこうして調製された活物質を用いて組まれた電池の初期放電容量は、２価の鉄化合物である蓚酸鉄を鉄源としているにもかかわらず、８８ｍＡｈ／ｇと低い特性しか発現できていない。これは取り扱いが難しい微細粒子のために、電池性能を充分に引き出せなかったためと判断される。
【０００９】
結晶自体の導電性を高めて活物質の電気化学特性を改善しようとする試みも検討されている。非特許文献４には、ＮｂやＺｒ等を１モル％ドープすることによりＬｉＦｅＰＯ４の電子伝導性を８桁高められたとし、高負荷特性に優れた電池性能を発現できたと報告している。しかし、これらも２価の鉄化合物である蓚酸鉄を鉄源として検討されたものであって、経済的には実用性が乏しい。
【００１０】
汎用性が高く、安価な鉄化合物を用いてＬｉＦｅＰＯ4を合成する試みも検討されている。非特許文献５には、容易に入手できて安価な鉄の原子価数が３である３価の鉄化合物のFｅ２Ｏ３を鉄源に、炭素質材料を３価の鉄から２価の鉄に還元するための還元剤に用いて、ＬｉＦｅ０．９Ｍｇ０．１ＰＯ４を合成し、良好な電池性能を発現できることが報告されている。しかし、その報告にあるＬｉＦｅＰＯ４のＸＲＤプロファイルは未反応酸化鉄の回折ピークを残すもので、反応が完結していないことを示す。
【００１１】
上記のように従来も良好な電池性能を発現できるＬｉＦｅＰＯ４を合成することは可能ではあったが、それらは２価の鉄化合物を原料とした合成方法によるものであって、安価なＬｉＦｅＰＯ４を豊富に安定して供給しようとする点からは、実用的ではない。
【００１２】
一方、取り扱い勝手が良く安価で容易に入手可能な鉄源としては酸化鉄（Ｆｅ２Ｏ３など）が有利である。酸化鉄を鉄源としてＬｉＦｅＰＯ４を合成する手法も従来から知られてはいたが、反応を完結させることができず、高負荷特性を大きく低下させてしまうことから実用に供されなかった。
【００１３】
【特許文献１】特許第３３１９２５８号公報
【特許文献２】特開２００３−３６８８９号公報
【非特許文献１】J.  Electrochem.  Soc.  144,1188(1997)
【非特許文献２】J.  Electrochem.  Soc.  148,A224(2001)
【非特許文献３】Electrochem.  Solid-State  Lett.  4,A170(2001)
【非特許文献４】Nature Mater.  2,  123(2002)
【非特許文献５】Electrochem.  Solid-State  Lett.  6,A53(2003)
【発明の開示】
【発明が解決しようとする課題】
【００１４】
本発明は、汎用で安価な、原子価数３の鉄を含有する鉄化合物（以下、３価の鉄化合物ともいう）を原料として、電池特性発現に最適な粒子特性を保持させながら合成反応を遂行できる、オリビン型構造のリチウム鉄複合酸化物の新規な製造方法、及びかかる方法により製造されたオリビン型構造のリチウム鉄複合酸化物を含有する、高い放電容量及び優れた充放電特性を有する非水電解質二次電池用の電極活物質の提供を目的とする。
【課題を解決するための手段】
【００１５】
本発明者は、鋭意研究を進めたところ、下記を特徴とする本発明に到達した。
１．オリビン型構造のＬｉＦｅＰＯ4で表されるリチウム鉄複合酸化物の製造方法であって、原子価数３の鉄を含有する鉄化合物、親水性が付与された炭素含有化合物、リチウム化合物、並びにリン化合物のうち、前記原子価数３の鉄を含有する鉄化合物及び前記炭素含有化合物を少なくとも含む原料成分と、分散媒とを含むスラリーをビーズミルで微細化処理し、得られる微細化粒子を凝集処理した粒子、又は上記スラリーがＬｉＦｅＰＯ4の合成に必要な化学量論量のリチウム化合物及び／又はリン化合物を含まない場合には、上記凝集した粒子に対してリチウム化合物及び／又はリン化合物を添加した混合物を３００〜１１５０℃で熱処理することを特徴とするリチウム鉄複合酸化物の製造方法。
２．前記炭素含有化合物が、カーボンブラック類である上記１に記載の製造方法。
３．前記親水性が付与された炭素含有化合物が、ホウ素を含有するカーボンブラック類である上記１又は２に記載の製造方法。
４．前記微細化処理が、図１における、下記の（１）、（２）及び（３）を満足する条件（但し、ｘは鉄化合物の平均一次粒子径（μｍ）、ｙはビーズミルに使用するビーズの粒子径（ｍｍ）を表す。）にてビーズミルで微細化処理する、上記１〜３のいずれかに記載の製造方法。
（１）ｘ≦０.６のとき、ｙ≦１０.０
（２）０．６＜ｘ≦２．０のとき、
ｙ≦−０．３４２ｘ３＋１．７６８ｘ２−３．１５８ｘ＋２．３２２
（３）２．０＜ｘ≦１０．０のとき、ｙ≦０．３５
５．前記スラリー中の原料成分が、ＬｉＦｅＰＯ4の合成に必要な化学量論量のリチウム化合物及び／又はリン化合物を含む上記１〜４のいずれかに記載の製造方法。
６．前記分散媒が、水又は水を含有する媒体である上記１〜５のいずれかに記載の製造方法。
７．前記凝集処理が、ビーズミルでの微細化処理後のスラリーから微細化された原料成分を分離・回収して成される上記１〜６のいずれかに記載の製造方法。
８．前記熱処理が、大気中、不活性雰囲気中、又は還元雰囲気中で成される上記１〜７のいずれかに記載の製造方法。
９．前記凝集処理及び熱処理が、ビーズミルで微細化処理後のスラリーを加熱炉中に噴霧して成される上記１〜６のいずれかに記載の製造方法。
１０．前記１〜９のいずれかに記載の製造方法で得られたリチウム鉄複合酸化物を含有する非水電解質二次電池用の電極活物質。
【発明の効果】
【００１６】
本発明の製造方法によれば、３価の鉄化合物と親水性が付与された炭素含有化合物を少なくとも含む原料成分と、分散媒とを含むスラリーをビーズミルで微細化処理することにより、親水性が付与された炭素含有化合物の特徴とビーズミルによる微細化処理の特徴が充分に活かされ、本来、親和性の乏しい両者を均質に分散させ、緊密に接触させることができる。その結果、炭素含有化合物中の炭素は熱処理時に近接する３価の鉄を２価の鉄に効率良く、且つ定量的に還元すると共に再酸化等の好ましくない副反応を防止するよう機能する。またスラリー中の原料成分が予め制御された粒径分布を持つ原料成分を使用した場合には、スラリーの調製、ビーズミルでの微細化処理、凝集処理を経て得られる凝集粒子は、熱処理されてＬｉＦｅＰＯ４となった後も熱処理前の粒径分布の多くの特徴を維持するように作用して、一次粒子、二次粒子の過剰な焼結を防止するように機能する。
【００１７】
かくして、本発明の製造方法で得られるＬｉＦｅＰＯ４で表される、オリビン型のリチウム鉄複合酸化物は、微細な一次粒子が集まった、粒径の制御された凝集粒子からなり、その一次粒子の表面には炭素含有化合物由来の炭素質粒子層が設けられる。このような形態が反映されて、本発明で得られるリチウム鉄複合酸化物を正極活物質とした非水電解液二次電池は、界面電荷移動反応がスムースに進行し、優れた電池特性を発現する。特に、大電流を流すことができてパワーが取れ、しかも信頼性の高い安全性と長寿命を達成できる。
【００１８】
これに対して、従来のリチウム鉄複合酸化物の製造方法においては、構成する各原料成分を微細化出来たとしても、親和性が乏しく比重を大きく異にする成分、特に鉄化合物と炭素含有化合物間のミクロな混合が十分には行えず、製造されたリチウム鉄複合酸化物には未反応部分や再酸化部分を残してしまう結果となる。加えて、熱処理時に独立した一次粒子や微細な二次粒子がバインダーとなり、大きな一次粒子や凝集粒子を多発させる。このような不具合が、従来のリチウム鉄複合酸化物を非水電解質二次電池用電極活物質に使用した場合にサイクル特性や負荷特性の劣化を引き起こすものと推測される。
【発明を実施するための最良の形態】
【００１９】
本発明は、オリビン型構造のＬｉＦｅＰＯ４で表されるリチウム鉄複合酸化物を、３価の鉄化合物を原料成分として使用して製造することができ、かつ得られたリチウム鉄複合酸化物は高性能な電池特性を発現できるところに特徴がある。本発明においては、原料成分として使用可能な鉄化合物は３価の鉄を含む限り、広範囲な鉄化合物の中から選択して用いることができる。なかでも、入手と取り扱いが容易で、しかも安価であることから、３価の鉄を含む酸化鉄を用いるのが好ましい。酸化鉄としてはＦｅ２Ｏ３のみでなく、Ｆｅ３Ｏ４あるいはＦｅＯＯＨ等も好適に用いられる。異方性の強い針状酸化鉄も好適に用いられる。
【００２０】
本発明に使用される親水性が付与された炭素含有化合物としては、広範囲のものが使用できる。親水性が付与される炭素含有化合物としては、カーボンブラック類が好ましい。カーボンブラック類としては、カーボンブラック、サーマルブラック、ファーネスブラック、ランプブラック、チャンネルブラック、ロールブラック、ディスクブラック、黒鉛化ブラック、アセチレンブラック等が挙げられる。これらのカーボンブラック類は本質的には疎水性であるが、本発明では、これに対して、好ましくは次の（１）〜（５）の手段により親水性が付与される。これらのカーボンブラック類の親水性の付与手段それ自体は知られており、例えば、それぞれ括弧内に記載されている文献により実施できる。
（１）水溶性アルコールや界面活性剤を添加した水性分散媒中にカーボンブラック類を展開する、或いは、表面にアルコールや界面活性剤、水溶性ポリマー等を吸着させてから水性分散媒中に展開する（米国特許５５７１３１１号明細書）。
（２）カーボンブラック類の表面にノニオン性、アニオン性、カチオン性等の親水基をグラフト重合する（特開平５−２３０４１０号公報、特開平６−１２８５１７号公報、特開平６−１６６９５４号公報）。
（３）硫酸、三酸化硫黄、スルホン化ピリジン塩等のスルホン化剤で処理して、カーボンブラック類の表面にスルホン酸基を導入する（特開平１０−１１０１１２号公報、特開２００４−２５３３７９号公報）。
（４）オゾン処理やプラズマ処理等の気相法、あるいは硝酸、過酸化水素水、過塩素酸ソーダ等で処理する液相法によりカーボンブラック類を酸化処理する（特開平１０−１２０９５８号公報、特開２００２−３２４５５７号公報）。
（５）水素や水素化リチウムアルミニウム等の還元剤でカーボンブラック類を処理する（特開平２００２−１２９０６５号公報、特開２００４−３３９４２８号公報）。
【００２１】
また、本発明で親水性が付与された炭素含有化合物としては、ホウ素を含有する炭素含有化合物がより好ましく、ホウ素含有のカーボンブラックが特に好ましい。炭素含有化合物中にホウ素は、好ましくは０.１〜５重量％、特に好ましくは０.５〜２重量％含有されるのが好適である。ホウ素を含有するカーボンブラックの製造方法も知られており、本発明ではこれらの既知の技術で実施できる。例えばアセチレンガスと気化したホウ酸トリメチルの混合ガスを２０００℃程の加熱炉に噴霧することにより、ホウ素固溶のカーボンブラックを製造することができ、本発明に好適に用いられる。また粉砕した炭化ホウ素と粉砕したカーボンブラックを混合した後非酸化性雰囲気下、２５００℃程で加熱することによっても製造できる。
【００２２】
本発明に用いられるリチウム化合物としてはリチウムを含有するものであればいずれも使用可能である。なかでも、取り扱いが容易な点からリチウムの酸化物、水酸化物、塩類、又はこれら化合物２種以上の混合物等が好ましい。
【００２３】
本発明に用いられるリン化合物も限定されるものではない。なかでも、入手し易く取り扱いが容易なことから、リン酸、リン酸鉄、リン酸リチウム、リン酸アンモニウム、又はリン酸トリエチルやリン酸２−エチルへキシルジフェニルといったリン酸エステル類が例示でき、いずれも好ましく使用できる。
【００２４】
上記のリチウム鉄複合酸化物の原料成分は、ビーズミルにて微細化処理される。微細化処理される原料成分としては、３価の鉄を含有する鉄化合物と親水性が付与された炭素含有化合物とを少なくとも含むことが必要である。しかし、これに加えて、ＬｉＦｅＰＯ4で表されるリチウム鉄複合酸化物の製造に化学量論的に必要な一部、好ましくは全部のリチウム化合物及び／又はリン化合物を含むことが好ましい。この場合には、原料成分の微細化処理と同時に原料成分の均質混合も同時に実施できるので好適である。
【００２５】
本発明のビーズミルによる微細化処理は、３価の鉄化合物及と親水性が付与された炭素含有化合物とを少なくとも含む原料成分に分散媒を添加して調製したスラリーの形態において行われる。ビーズミルでは、原料成分を微細化するのみならず、互いに親和性が乏しくなじみ難い鉄化合物と炭素含有化合物を強く接触させ、相互に近接した位置に配置して均質に分散させる。本発明でビーズミルに供されるスラリーに含まれる３価の鉄化合物及び炭素含有化合物を始めとする各原料成分は、その一次粒子の平均直径を１０μｍ以下に調整して使用するのが好ましい。特に、３価の鉄化合物は、一次粒子の平均径Ｄ５０が１０μｍ以下、特には６μｍ以下であるのが好ましい。一次粒子の平均径が１０μｍより大きいと、本発明に好適なビーズミルの条件では微細化に長時間を要したり、微細化が不十分であったりして好ましくない。
【００２６】
なお、本発明における原料成分の一次粒子とは、ＳＥＭ観察で確認される一次粒子であり、結晶学上の一次粒子を指すものではない。
【００２７】
ビーズミルで使用されるビーズとしてはリチウム鉄複合酸化物の製造に支障にならない限り種々の材質のものが使用されるが、好ましくはジルコニアが使用される。また、ビーズの粒子直径は、好ましくは１０ｍｍ以下、特に、好ましくは５ｍｍ以下、更に好ましくは０.０３〜２ｍｍが好適である。しかし、ビーズの粒子直径は０．０３ｍｍより小さくてもよい。スラリーの分散媒としては、水、水含有溶剤、ハイドロカーボン、又はハロゲン化カーボンなどの溶剤が使用可能である。なかでも、取り扱いが容易で安価であることから、水又は水含有媒体が好ましい。水含有媒体としては水を含有せしめた炭素数１〜５のアルコールが好ましく、特に含水２−プロパノールが好ましい。
【００２８】
本発明のビーズミルによる微細化処理では、ビーズの充填量、処理温度などの条件は、ビーズミルの通常の条件で実施される。なかでも、本発明のビーズミルでの処理は、３価の鉄化合物の平均一次粒子径をｘ（μｍ）とし、ビーズミルに使用するビーズの粒子径をｙ（ｍｍ）とするとき、鉄化合物の一次粒子径（μｍ）をｘ軸、ビーズミルに使用するビーズの粒子径（ｍｍ）をｙ軸で表した図１において、下記の（１）、（２）及び（３）を満足する条件にて微細化処理することが必要である。なお、ここで、３価の鉄化合物の平均一次粒子径は、ＳＥＭ観察で求めたものあり、鉄化合物の粒子が球状でない場合、例えば、針状、円柱状、円盤状粒子などの場合には、長軸、即ち、大きい方の平均サイズを意味する。
（１）ｘ≦０.６のとき、ｙ≦１０.０
（２）０．６＜ｘ≦２．０のとき、
ｙ≦−０．３４２ｘ３＋１．７６８ｘ２―３．１５８ｘ＋２．３２２
（３）２．０＜ｘ≦１０．０のとき、ｙ≦０．３５
上記範囲において、ビーズミルにて微細化処理する場合には、３価の鉄化合物粒子と炭素含有化合物粒子の微細化と合わせてこれらの原料成分間で相互に強く作用する。かくして、従来困難であった、酸化鉄（Ｆｅ2Ｏ３など）等の３価の鉄化合物を鉄源として、高性能な電池特性を発現できる、所望の粒径を有する、オリビン型構造のＬｉＦｅＰＯ4で表されるリチウム鉄複合酸化物を安定して効率よく製造することが可能となる。
【００２９】
本発明によるビーズミルによる微細化処理は、なかでも、図１において、下記の（１）、（２）及び（３）を満足する条件にて実施した場合には、さらに、効果的に実施でき、特性の優れたオリビン型構造のリチウム鉄複合酸化物が得られる。
（１）ｘ≦０.６のとき、ｙ≦５.０
（２）０．６＜ｘ≦２．０のとき、
ｙ≦−０．３４２ｘ３＋１．７６８ｘ２―３．１５８ｘ＋２．３２２
（３）２．０＜ｘ≦１０．０のとき、ｙ≦０.３５
このようにして、本発明では、ビーズミルで微細化処理された後のスラリー中の３価の鉄化合物粒子及び炭素含有化合物粒子などの原料成分の平均粒子径Ｄ５０は１μｍ以下であるのが好ましい。なお、原料成分としては、Ｄ５０が１μｍより小さい原料成分を用いることも可能である。この場合、３価の鉄化合物と炭素含有化合物以外の原料成分は、ビーズミル処理を施されること無く他の原料成分と混合し、次の熱処理工程に供することも可能である。しかしながら、３価の鉄化合物及び炭素含有化合物は、いずれの平均粒子径Ｄ５０が１μｍより小さい場合であっても、又は、予めそれぞれ単独でビーズミルで微細化処理されてあった場合でも、それらを混合してスラリーにし、該スラリーをビーズミル処理に供することが好ましい。
【００３０】
上記原料成分を含むスラリーのビーズミルによる処理は、原料成分を構成する原料化合物を、それぞれ単独で、又は２以上の群に分割して、又は一括して１度に処理することもできる。一括して１度に処理する場合には、各原料化合物の微細化と同時に各原料の均質混合をも完了できる。
【００３１】
本発明は、次いで、微細化された原料成分粒子を凝集処理する。原料成分粒子を凝集させる方法は、スラリー中から水分を除去するなどの種々の手段で行うことができ、また、凝集させた粒子は乾燥状態で得られるのが好ましい。かくして、例えば、ビーズミルで微細化処理されたスラリーを、好ましくは攪拌してせん断力を加えながら加熱及び／又は減圧下に置き、原料成分の凝集、媒体の除去、及び乾燥を行う方法を用いるのが好ましい。これにより原料成分のほとんど全てを回収でき、得られる凝集粒子の粒径制御も容易にできる。
【００３２】
また、乾燥気流中にビーズミルで微細化処理されたスラリーを供給することにより原料成分の粒子の凝集と乾燥を同時に行う手段も好適に用いられる。さらに、ビーズミルで処理されたスラリーを噴霧乾燥することによっても原料成分の凝集と乾燥を同時に行うことができ、本発明に好適である。このようにして凝集処理された原料成分の凝集粒子は、平均粒子径Ｄ５０が２０μｍ以下であるのが好ましい。
【００３３】
こうして得られた原料成分の凝集粒子は、該凝集粒子がＬｉＦｅＰＯ4の合成に必要な化学量論量のリチウム化合物及びリン化合物を含む場合は、次いで、熱処理される。一方、上記凝集粒子がＬｉＦｅＰＯ4の合成に必要な化学量論量のリチウム化合物及び／又はリン化合物を含まない場合には、これに対してリチウム化合物及び／又はリン化合物の粒子が添加される。この場合、添加されるリチウム化合物及び／又はリン化合物の粒子の量は、添加後の凝集粒子の熱処理によりＬｉＦｅＰＯ4の合成に必要な化学量論量になるようにせしめられる。また、添加されるリチウム化合物及び／又はリン化合物の粒子径は、平均粒子径が好ましくは１０μｍ以下、特には６μｍ以下であるのが好適である。これらの粒子の添加は、乾式法でも湿式法でも行うことができる。
【００３４】
本発明では、次いで、原料成分の凝集粒子を３００〜１１５０℃、好ましくは３５０〜１１００℃にて熱処理する。該熱処理により、ＬｉＦｅＰＯ４で表されるリチウム鉄複合酸化物が合成される。熱処理温度は３００℃より低いと合成反応は進行し難く、また１１５０℃より高いと目的外の反応生成物を多発してしまい、修復困難となる。熱処理の時間は、熱処理に供する原料成分の微細化の度合い、混合の均一性、処理システム、温度等により、好ましい処理時間は大きく変化する。本発明では数秒〜４８時間の範囲で熱処理されるのが好ましい。前記処理時間の範囲外での熱処理も可能であるが、秒オーダー以下で、また、４８時間を超えて熱処理しても特性向上にはつながり難い。
【００３５】
本発明における熱処理は、本質的に３価の鉄化合物を２価の鉄化合物に還元してオリビン型構造ＬｉＦｅＰＯ４の合成反応を進行させるものであるため、本来、処理雰囲気の酸素濃度はＬｉＦｅＰＯ４の合成反応に影響を与える。しかし、本発明においては、前記のビーズミルでの処理及び凝集処理により、原料成分中には還元剤として機能する炭素含有化合物と鉄化合物が近傍に存在するため、大気雰囲気そのままでも熱処理を完了させることが可能である。また、特に短時間の熱処理で反応を完結させる手法を用いた場合や、熱処理雰囲気中に占める雰囲気ガスの比率が原料に対して小さい場合も支障はない。
【００３６】
熱処理を不活性雰囲気、あるいは不活性気流中で行うこともできる。熱処理雰囲気を不活性にすることにより、設備や処理条件面での制約が少なくなり、種々の熱処理手法を採用することが可能となることから好ましい。さらに、本発明では水素や一酸化炭素といった還元性のガス雰囲気下で熱処理することも可能である。原料成分の過剰な還元を防止するため、窒素等の不活性ガスで還元性ガスを希釈して使用するのも有効である。
【００３７】
本発明においては、噴霧熱分解の手法を用いて原料成分のスラリーからＬｉＦｅＰＯ４を直接合成することもできる。本発明において、ビーズミル処理されたスラリーを、適切な前記の熱処理温度に調整された炉内に噴霧しながら供給することにより、凝集処理、乾燥、及び熱処理を一つの工程で進行させ、ＬｉＦｅＰＯ４を合成することができるため好ましい。噴霧熱分解中の雰囲気制御は、噴霧に圧縮空気、不活性ガスあるいは還元性ガスを用いることにより調整できる。さらに燃焼炉を用い、還元炎中にスラリーを噴霧して還元反応を進行させる手法を用いることも可能である。
【００３８】
本発明で製造されるオリビン型構造のリチウム鉄複合酸化物には、粉体特性及び電気化学特性の改良目的で、前記の鉄化合物、リチウム化合物、リン化合物及び炭素含有化合物以外の物質を配合することができる。例えば、亜鉛、アルミニウム、硫黄、インジウム、カドミウム、ガリウム、カルシウム、クロム、コバルト、ジルコニウム、錫、ストロンチウム、セリウム、タングステン、タンタル、チタン、銅、トリウム、鉛、ニオブ、ニッケル、バナジウム、バリウム、ビスマス、フッ素、ベリリウム、ホウ素、マグネシウム、マンガン、モリブデン等を、それらの単体あるいは種々の化合物（例えば、その酸化物、水酸化物、過酸化物、塩類、アルコキシド、アシレート、キレート類等）の粉体、液体、溶液、分散液等の形態で、また、単独あるいは２種以上の組み合わせで好適に用いることができる。それらは本発明のリチウム鉄複合酸化物の内部及び／又は表面に配合される。
【００３９】
これらの物質は、上記したリチウム鉄複合酸化物の製造過程において、原料成分あるいは更なる原料成分として用いてもよいし、また、リチウム鉄複合酸化物が合成された後に、リチウム鉄複合酸化物に添加することもできる。
【００４０】
本発明の製造方法で得られるオリビン型構造のリチウム鉄複合酸化物は、電池電極、二次電池用電極の正極活物質として有効に使用される。特にリチウム一次電池を含めた、リチウムイオン電池、リチウムイオンポリマー電池、リチウムポリマー電池等の非水電解液二次電池用正極活物質として極めて有効である。本発明の電極活物質を用いた非水電解液二次電池は、大きな充放電容量と高いエネルギー密度を持ち、優れたサイクル特性、高負荷特性、低温特性、高温特性、安全性を発現する。特にパワーの取れるエネルギー密度及び高負荷特性と、信頼性高い安全性を両立できた本発明の製造方法で得られるリチウム鉄複合酸化物は、中・大型二次電池や車載用二次電池の正極活物質として有効に適用できる。
【実施例】
【００４１】
以下に実施例によって本発明を更に具体的に説明するが、本発明はこれらに制限されるものではない。なお、実施例において、容量維持率は以下の式で求めた。
容量維持率（％）＝１００サイクル目の放電容量／初期放電容量×  １００
【００４２】
例１
長軸方向の粒子径１．５μｍ、短軸方向の粒子径０．３μｍの針状結晶が凝集したものとＳＥＭで観察された鉄含有量が６９．２重量％である針状酸化鉄（Ｆｅ2Ｏ３）の３２２．８ｇ、リン酸二水素アンモニウムの４６０．１ｇ、炭酸リチウムの１４７．８ｇをステンレスバットに秤量した。これに対して、５０ｇの２−プロパノール（ＩＰＡ）で濡らした２４．２ｇのカーボンブラック（炭素含有量９５．７重量％）を４ｋｇの純水に展開した分散液を加えて撹拌し、スラリーを調製した。このスラリーを直径０．３ｍｍのジルコニアビーズを用いてビーズミルで２時間微細化処理し、Ｄ５０が０．３８μｍの原料成分スラリーを得た。次にこのスラリーをスプレー乾燥し、Ｄ５０が４．６３μｍの原料成分粉体を得た。
この原料成分粉体を、０．８リットル／分の窒素ガス気流中６００℃にて５時間熱処理し、Ｄ５０が５．２９μｍのＬｉＦｅＰＯ４（Ａ）５３６ｇを得た。
【００４３】
上記で得られた（Ａ）９０重量部、カーボン５重量部、及びポリフッ化ビニリデン５重量部に２０重量部のＮ−メチルピロリドンを加えて混練りし、ペーストとした。このペーストをアルミ箔に塗布して乾燥後、圧延して所定の大きさに打ち抜き、正極板とした。また別途、９５重量部のカーボンと５重量部のポリフッ化ビニリデンに２０重量部のＮ−メチルピロリドンを加えて混練りしてペーストとし、このペーストを銅箔に塗布して乾燥後、圧延して所定の大きさに打ち抜き、負極板とした。
【００４４】
こうして得られた正極板、負極板にそれぞれリード線を取り付け、ポリオレフィン系セパレータを介してステンレス製セルケースに収納した。続いて、エチレンカーボネートとジエチレンカーボネートの混合液に六フッ化リン酸リチウムを１モル／リットル溶かした電解質溶液を注入し、モデルセルとした。電池特性は充放電測定装置を用い、２５℃において充電電流０．６ｍＡ／ｃｍ2で電池電圧４．３Ｖになるまで充電した後放電電流２．０ｍＡ／ｃｍ2（１．２５Ｃレートに相当）で２．０Ｖになるまで放電する充放電の繰り返しを行い、初期放電容量と１００サイクル後の放電容量を求めて評価した。その結果を表１に示した。
【００４５】
例２（比較例）
例１において、微細化処理して得た原料成分スラリーを２５℃にて１０日間静置した。これにより、親水性を失ったカーボンブラックがスラリー液面上に浮いていた。このスラリーをスプレー乾燥したことを除き、例１と同様にしてＤ５０が１１．６μｍのＬｉＦｅＰＯ４（Ｂ）５２７ｇを得た。
例１において、（Ａ）の代わりに上記で得られた（Ｂ）を用いたことを除き、例１と同様にして、モデルセルを作成して充放電特性を調べた。その結果を表１に示した。
【００４６】
例３
例１で用いた針状酸化鉄の３２２．８ｇと５０ｇのＩＰＡで濡らした２４．２ｇのカーボンブラックをステンレスバットに秤量し、純水を加えて２ｋｇのスラリーを調製した。このスラリーを直径０．３ｍｍのジルコニアビーズを用いてビーズミルで１時間微細化処理した後、これに４６０．１ｇのリン酸二水素アンモニウムと１４７．８ｇの炭酸リチウムとを含有する３ｋｇの水性スラリーを添加し、さらに直径１．０ｍｍのジルコニアビーズを用いてビーズミルで３０分間微細化処理した。この微細化処理されたスラリーをスプレー乾燥し、Ｄ５０が４．８７μｍの原料成分粉体を得た。得られた原料成分粉体を例１と同様にして熱処理し、Ｄ５０が６．０７μｍのＬｉＦｅＰＯ４（Ｃ）５２２ｇを得た。
例１において、（Ａ）の代わりに上記で得られた（Ｃ）を用いたことを除き、例１と同様にして、モデルセルを作成して充放電特性を調べた。その結果を表１に示した。
【００４７】
例４（比較例）
例３において、３０分間の微細化処理後の原料成分スラリーを２５℃にて１０日間静置した。これにより、親水性を失ったカーボンブラックがスラリー液面上に浮いていた。このスラリーをスプレー乾燥したことを除き、例３と同様にしてＤ５０が５１０．４μｍのＬｉＦｅＰＯ４（Ｄ）５１５ｇを得た。
例１において、（Ａ）の代わりに上記で得られた（Ｄ）を用いたことを除き、例１と同様にして、モデルセルを作成して充放電特性を調べた。その結果を表１に示した。
【００４８】
例５
７５０〜８００℃に調整したチューブ炉に、アセチレンガスを２００リットル／時間、ホウ酸トリメチルを３６ミリリットル／時間の供給速度で噴霧し、ホウ素含有のアセチレンブラックを得た。このホウ素含有アセチレンブラックをアルゴン雰囲気下２８００℃にて処理してホウ素固溶のカーボンブラックを得た。得られたホウ素固溶カーボンブラックは、ホウ素含有量１．２１重量％、炭素含有量９４．３重量％であった。
【００４９】
このホウ素固溶カーボンブラックの２４．２ｇ、例１で用いた針状酸化鉄の３２２．８ｇ、リン酸二水素アンモニウムの４６０．１ｇ、炭酸リチウムの１４７．８ｇをステンレスバットに秤量し、純水を加えて５ｋｇのスラリーを調製した。このスラリーを直径０．２ｍｍのジルコニアビーズを用いてビーズミルで１時間微細化処理し、Ｄ５０が０．１９μｍの原料成分スラリーを得た。次いで、この原料成分スラリーをスプレー乾燥し、Ｄ５０が８．３５μｍの原料成分粉体を得た。
【００５０】
上記で得られた原料成分粉体を、水素ガスを１０vol％含有した窒素ガスを０．８リットル／分流しながら５５０℃にて５時間熱処理し、Ｄ５０が９．３２μｍのＬｉＦｅＰＯ４（Ｅ）５２４ｇを得た。（Ｅ）のＸ線回折パターン、粒径分布、ＳＥＭ観察写真をそれぞれ図２、図３、図４に示した。図より、微細な一次粒子の凝集した、結晶性良好なＬｉＦｅＰＯ４であることがわかる。
例１において、（Ａ）の代わりに上記で得られた（Ｅ）を用いたことを除き、例１と同様にして、モデルセルを作成して充放電特性を調べた。その結果を表１に示した。
【００５１】
例６
例５において、微細化処理後の原料成分スラリーを２５℃にて１０日間静置した。スラリーの形態に変化は見られなかった。これはホウ素固溶カーボンブラックが恒久的に親水性であることによる。このスラリーをスプレー乾燥したことを除き、例５と同様にしてＤ５０が８．９４μｍのＬｉＦｅＰＯ４（Ｆ）５３６ｇを得た。
例１において、（Ａ）の代わりに上記で得られた（Ｆ）を用いたことを除き、例１と同様にして、モデルセルを作成して充放電特性を調べた。その結果を表１に示した。
【００５２】
例７
変性ポリカルボン酸のアミン塩を主成分とした分散剤が１重量％含まれる水溶液３００ｇに、カーボンブラック（炭素含有量９５．７重量％）の２４．２ｇを加えてカーボンブラック分散液を調製した。次に、平均して粒子径１．８μｍの塊状結晶が凝集したものとＳＥＭ観察される鉄含有量が６９．０重量％の擬似球状酸化鉄（Ｆｅ2Ｏ３）の３２３．８ｇ、リン酸二水素アンモニウムの４６０．１ｇ、炭酸リチウムの１４７．８ｇをステンレスバットに秤量し、これに前記で調製したカーボンブラック分散液を加えてなじませた後、純水を加えて５ｋｇのスラリーを得た。このスラリーを直径０．２ｍｍのジルコニアビーズを用いてビーズミルで１時間微細化処理し、Ｄ５０が０．３μｍの原料成分スラリーを得た。この原料成分スラリーをスプレー乾燥し、Ｄ５０が３．８５μｍの原料成分粉体を得た。
得られた原料成分粉体を、０．８リットル／分の窒素ガス気流中６００℃にて５時間熱処理し、Ｄ５０が５．２９μｍのＬｉＦｅＰＯ４（Ｇ）５２９ｇを得た。
例１において、（Ａ）の代わりに上記で得られた（Ｇ）を用いたことを除き、例１と同様にして、モデルセルを作成して充放電特性を調べた。その結果を表１に示した。
【００５３】
例８
例７において、微細化処理後の原料成分スラリーを２５℃にて１０日間静置した。スラリーの形態に変化は見られなかった。これは分散剤にて処理したカーボンブラックが長期に親水性を有していることを示す。このスラリーをスプレー乾燥したことを除き、例７と同様にしてＤ５０が４．０９μｍのＬｉＦｅＰＯ４（Ｈ）５２３ｇを得た。
例１において、（Ａ）の代わりに上記で得られた（Ｈ）を用いたことを除き、例１と同様にして、モデルセルを作成して充放電特性を調べた。その結果を表１に示した。
【００５４】
例９
例１で用いたカーボンブラック（炭素含有量９５．７重量％）の２５０ｇと炭化ホウ素の１０ｇを混合撹拌した後、アルゴン雰囲気下２８００℃の黒鉛化炉で黒鉛化処理し、ホウ素含有量１．２５重量％のカーボンブラックを得た。
【００５５】
次いで、得られた親水性のホウ素含有カーボンブラックの２４．２ｇ、長軸方向の粒子径０．４μｍ、短軸方向の粒子径０．１μｍ以下の針状結晶が凝集したものとＳＥＭ観察される鉄含有量６７．５重量％の針状酸化鉄の３３０．９ｇ、リン酸二水素アンモニウムの４６０．１ｇ及び、炭酸リチウムの１４７．８ｇをステンレスバットに秤量し、純水を加えて５ｋｇのスラリーを調製した。このスラリーを直径０．５ｍｍのジルコニアビーズを用いてビーズミルで１時間微細化処理し、Ｄ５０が０．２５μｍの原料成分スラリーを得た。このスラリーをスプレー乾燥し、Ｄ５０が３．９２μｍの原料成分粉体を得た。
【００５６】
得られた原料成分粉体を、０．８リットル／分の窒素ガス気流中６００℃にて５時間熱処理し、Ｄ５０が４．５５μｍのＬｉＦｅＰＯ４（Ｊ）５３５ｇを得た。
例１において、（Ａ）の代わりに上記で得られた（Ｊ）を用いたことを除き、例１と同様にして、モデルセルを作成して充放電特性を調べた。その結果を表１に示した。
【００５７】
例１０
例９において、微細化処理後の原料成分スラリーを２５℃にて１０日間静置した。スラリーの形態に変化は見られなかった。このスラリーをスプレー乾燥したことを除き、例９と同様にしてＤ５０が４．３８μｍのＬｉＦｅＰＯ４（Ｋ）５３２ｇを得た。
例１において、（Ａ）の代わりに上記で得られた（Ｋ）を用いたことを除き、例１と同様にして、モデルセルを作成して充放電特性を調べた。その結果を表１に示した。
【００５８】
【表１】
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【図面の簡単な説明】
【００５９】
【図１】本発明の好ましいビーズミルでの微細化処理条件を表した図で、横軸は原料の３価の鉄化合物の一次粒子径、縦軸はビーズミルに使用するビーズの粒子径を示している。図中の横軸、縦軸及び破線で囲まれた範囲が、本発明の好ましい微細化処理条件である。
【図２】例５で調製したＬｉＦｅＰＯ４（Ｃ）のＸ線回折パターン図。
【図３】例５で調製したＬｉＦｅＰＯ４（Ｃ）及びその原料成分スラリー、原料成分粉体の粒径分布図。
【図４】例５で調製したＬｉＦｅＰＯ４（Ｃ）の走査電子顕微鏡（ＳＥＭ）観察写真。
【図１】
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【図２】
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【図３】
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【図４】
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