(57)【要約】【課題】廃棄三波長蛍光体混合物から、Ｙ（イットリウム）及びＥｕ（ユーロピウム）の分離回収方法の提供。【解決手段】廃棄混合物を硫酸水溶液処理によりＹとＥｕを含有する浸出液を取り出し（第１工程）、ｐＨを０．５〜１．１程度とし（第２工程）、有機溶媒により抽出処理することにより、Ｙを含んだ有機相とＥｕを含んだ水相に分離し（第３工程）、有機相を硫酸処理してＹを含んだ有機相を取り出し、塩酸で処理してＹを含んだ塩酸水溶液を取り出し（第４工程）、塩酸水溶液にシュウ酸を添加し沈殿物をろ別する工程（第５工程）、Ｙを含むろ過生成物を加熱しＹ２Ｏ３とし、第３工程で得られるＥｕを含有する水相のｐＨを１．５〜２．２程度に調節し（第６工程）、有機溶媒により抽出し、Ｅｕを含む有機相を分離し、塩酸で処理しＥｕを含んだ塩酸水溶液を取り出し（第７工程）、前記塩酸水溶液にシュウ酸を添加し沈殿物をろ別して、Ｅｕを含む化合物を取り出して加熱焼成してＥｕ２Ｏ３を取り出す（第８工程）ことからなるＹ及びＥｕの分離回収方法。【選択図】    なし【特許請求の範囲】
【請求項１】
廃棄された三波長蛍光管から分離された被処理対象物から水銀化合物を除去した蛍光物質を含む混合物からＹおよびＥｕを分離回収する方法において、前記混合物を硫酸水溶液により処理してＹとＥｕを含有する浸出液を取り出し（第１工程）、前記浸出液のｐＨを０．５〜１．１程度の範囲の状態とし（第２工程）、有機溶媒により抽出処理することにより、Ｙを含んだ有機相とＥｕを含んだ水相に分離し（第３工程）、得られる有機相を硫酸処理してＹを含んだ有機相を取り出し、さらに塩酸で処理することにより、Ｙを含んだ塩酸水溶液を取り出し（第４工程）、前記塩酸水溶液にシュウ酸を添加して生ずる沈殿物をろ別し、加熱処理してＹ２Ｏ３として取り出し（第５工程）、一方、前記第３工程で得られるＥｕを含有する水相のｐＨを１．２〜２．２程度に調節し（第６工程）、有機溶媒により抽出して得られる有機相を取り出し、さらに塩酸で処理してＥｕを含んだ塩酸水溶液を取り出し（第７工程）、前記塩酸水溶液にシュウ酸を添加して生ずる沈殿物をろ別して、Ｅｕを含む化合物を取り出し、加熱処理してＥｕ２Ｏ３を取り出す（第８工程）ことを特徴とする廃棄された三波長蛍光管から分離された被処理対象物である蛍光物質からＹおよびＥｕを分離回収する方法。
【請求項２】
前記有機溶媒が、２−エチルヘキシルホスホン酸モノ２−エチルヘキシルエステル（ＰＣ−８８Ａ）であることを特徴とする請求項１記載の廃棄された三波長蛍光管から分離された被処理対象物である蛍光物質からＹおよびＥｕを分離回収する方法。
【請求項３】
前記で得られる有機相を硫酸処理してＹを含んだ有機相を取り出し、さらに塩酸で処理することにより、Ｙを含んだ塩酸水溶液を取り出した後に、残された有機相を第３工程の有機溶剤による抽出工程に戻し（第４工程）、また、第７工程で有機溶媒により抽出して得られる有機相を取り出し、さらに塩酸で処理してＥｕを含んだ塩酸水溶液を取り出し、残された有機相を第７工程の有機溶剤による抽出工程に戻すようにすることを特徴とする請求項１記載の廃棄された三波長蛍光管から分離された被処理対象物である蛍光物質からＹおよびＥｕを分離回収する方法。
【請求項４】
前記有機溶媒により抽出処理して得られるＹを含んだ有機相（第３工程において得られる一方の相）を硫酸処理した後、シュウ酸水溶液または塩酸を含んだシュウ酸水溶液と接触させて、Ｙをシュウ酸塩沈殿として晶析・分離させる（第５工程別法）ことを特徴とする請求項１記載の廃棄された三波長蛍光管から分離された被処理対象物である蛍光物質からＹおよびＥｕを分離回収する方法。
【請求項５】
第７工程において得られる有機相を、シュウ酸水溶液または塩酸を含んだシュウ酸水溶液と接触させて、Ｅｕをシュウ酸塩沈殿として晶析・分離させる（第８工程別法）ことを特徴とする請求項１記載の廃棄された三波長蛍光管から分離された被処理対象物である蛍光物質からＹおよびＥｕを分離回収する方法。
【発明の詳細な説明】
【０００１】
【発明の属する技術分野】
本発明は、三波長蛍光体を用いる廃棄蛍光管からＹおよびＥｕを分離回収する方法に関するものである。
【０００２】
【従来の技術】
希土類元素は、原子番号５７番のランタンから７１番のルテニウムまでの１５元素にスカンジウムとイットリウムを加えた１７元素に対する総称である。希土類元素は、先端産業分野を支えている材料を構成する元素群の一つであり、蛍光材料、触媒、光学ガラス、セラミックス、磁石などの機能性材料に広く使われている。我が国ではこれら希土類元素をすべて輸入に頼っており、また、希土類元素を使用した製品からの希土類元素の回収は行われておらず、資源確保と環境保全の面からも製品廃棄物からのリサイクル技術の開発は必須であると指摘されている。
希土類元素が使用されている製品の中に蛍光管がある。蛍光管の内部には水銀蒸気が封入されているため、破砕すると水銀が大気中に放出されることが懸念される。また、廃棄蛍光管を未処理のまま埋め立てると、土壌の水銀汚染を引き起こすことも懸念される。このため、従来の廃蛍光管処理は水銀の回収・処理に視点を置いて実施されてきた。しかしながら、この処理では、ガラスと水銀が一部で再利用されているものの、同時に排出される蛍光体は再資源化されていないことが資源の有効利用の点から見て問題である。蛍光管には、希土類元素を含まない白色蛍光体（ハロリン酸カルシウム）を用いる蛍光管と、希土類元素を含む三波長蛍光体を用いる蛍光管がある。三波長蛍光体を用いる蛍光管から希土類元素を取り出すこと、具体的には、ＹおよびＥｕの分離・回収を行うことは、その含有量が多いことから、資源の有効活用という点から見て好ましいことである。
廃希土類蛍光体から希土類酸化物を回収する際に、塩酸と過酸化水素に溶解させ、硝酸を添加し、シュウ酸を加えて沈殿を発生させ、回収した沈殿物を焼成して希土類酸化物を回収することが知られている（特許文献１、特許文献２、特許文献３、特許文献４）。また、メカノケミカル処理して結晶構造を変化させ、低濃度の塩酸や硫酸などにより浸出させることも知られている（特許文献５、特許文献６）。
これらの方法は、希土類酸化物として回収するものであるが、さらに、ＹとＥｕとして回収する方法も知られている（非特許文献１）。この方法での処理対象である廃蛍光管の組成は、希土類元素を含まない白色蛍光体が８０％、希土元素を含む三波長蛍光体が２０％である。そして、この方法では、水銀化合物を除去した後、鉱酸によって蛍光体を浸出処理し、浸出液のｐＨをｐＨ調節剤により２．０に調節後、有機溶媒によりＹとＥｕを同時に抽出し、次に鉱酸によって逆抽出し、得られる抽出液のｐＨを０．５にし、有機溶媒により抽出を行い、Ｙを有機相に、一方、Ｅｕを水相に分離し、有機相を塩酸により逆抽出して得られる水溶液のｐＨを調整し、得られる沈殿を加熱してＹ２Ｏ３として、また、水相に対してシュウ酸を加え得られる沈殿を加熱してＥｕ２Ｏ３として、それぞれ回収するものである。
しかしながら、この方法は、ＹとＥｕの分離に先立つ２回の有機溶媒による処理操作全体において、ｐＨ調整剤として用いるアルカリの使用量が多いことが問題点とされている。アルカリの使用量が多いことは、無理な条件を用いるものであり、それに伴い廃水処理などにも余分な負担がかかるので、回収方法としては好ましいものではない。
【０００３】
【特許文献１】特公平４−２９６０７号公報
【特許文献２】特開平１１−２０９８２８号公報
【特許文献３】特開２００１―２８８４６０号公報
【特許文献４】特開２００１−２４０８５３号公報
【特許文献５】特開平１１−７１１１号公報
【特許文献６】特開２０００−１９２１６７号公報
【非特許文献１】高橋徹、高野明富、斎藤隆之、長野伸泰、平井伸治、嶋影和宜：  資源・素材、１１７、Ｎｏ．７、ｐ５７９−５８５（２００１）
【０００４】
【発明が解決しようとする課題】
本発明の課題は、廃棄三波長蛍光体混合物から、単純な操作によりＹおよびＥｕを分離回収する方法を提供することである。
【０００５】
【課題を解決するための手段】
本発明者らは、三波長蛍光体を用いる蛍光管から希土類元素を回収することについて鋭意研究し、水銀化合物を除去した後の処理対象物を処理してＹとＥｕを分離する際に、最初の工程となる硫酸による蛍光体混合物の浸出処理により得られる浸出液のｐＨをｐＨ調節剤により０．５〜１．１程度に調節した後の浸出液に対して、有機溶剤による抽出操作を行うことにより、ＹとＥｕの分離を行うことができるものであり（有機相にＹを、水相にＥｕを分離する）、特に、Ｅｕを最適に分離することができ、また、分離されたＹを含む溶液およびＥｕを含む溶液から各々を回収することができ、また、全体の処理操作に関して、従来の方法に比較して、アルカリの添加量が少なくてもすむことを見出して本発明を完成させた。
すなわち、本発明によれば以下の方法が提供される。
【０００６】
（１）廃棄された三波長蛍光管から分離された被処理対象物から水銀化合物を除去した蛍光物質を含む混合物からＹおよびＥｕを分離回収する方法において、前記混合物を硫酸水溶液により処理してＹとＥｕを含有する浸出液を取り出し（第１工程）、前記浸出液のｐＨを０．５〜１．１程度の範囲の状態とし（第２工程）、疎水性抽出試薬を含む有機溶媒により抽出処理することにより、Ｙを含んだ有機相とＥｕを含んだ水相に分離し（第３工程）、得られる有機相を硫酸処理してＹを含んだ有機相を取り出し、さらに塩酸で処理することにより、Ｙを含んだ塩酸水溶液を取り出し（第４工程）、前記塩酸水溶液にシュウ酸を添加して生ずる沈殿物をろ別し、加熱処理してＹ２Ｏ３として取り出し（第５工程）、一方、前記第３工程で得られるＥｕを含有する水相のｐＨを１．２〜２．２程度に調節し（第６工程）、疎水性抽出試薬を含む有機溶媒により抽出して得られる有機相を取り出し、さらに塩酸で処理してＥｕを含んだ塩酸水溶液を取り出し（第７工程）、前記塩酸水溶液にシュウ酸を添加して生ずる沈殿物をろ別して、Ｅｕを含む化合物を取り出し、加熱処理してＥｕ２Ｏ３を取り出す（第８工程）ことを特徴とする廃棄された三波長蛍光管から分離された被処理対象物である蛍光物質からＹおよびＥｕを分離回収する方法。
（２）前記疎水性抽出試薬が、２−エチルヘキシルホスホン酸モノ２−エチルヘキシルエステル（ＰＣ−８８Ａ）であることを特徴とする（１）記載の廃棄された三波長蛍光管から分離された被処理対象物である蛍光物質からＹおよびＥｕを分離回収する方法。
（３）前記で得られる有機相を硫酸処理してＹを含んだ有機相を取り出し、さらに塩酸で処理することにより、Ｙを含んだ塩酸水溶液を取り出した後に、残された有機相を第３工程の有機溶剤による抽出工程に戻し（第４工程）、また、第７工程で有機溶媒により抽出して得られる有機相を取り出し、さらに塩酸で処理してＥｕを含んだ塩酸水溶液を取り出し、残された有機相を第７工程の有機溶剤による抽出工程に戻すようにすることを特徴とする請求項１記載の廃棄された三波長蛍光管から分離された被処理対象物である蛍光物質からＹおよびＥｕを分離回収する方法。
（４）前記有機溶媒により抽出処理して得られるＹを含んだ有機相（第３工程において得られる一方の相）を硫酸処理した後、塩酸を含んだシュウ酸と接触させて、Ｙをシュウ酸水溶液により逆抽出し、Ｙをシュウ酸塩沈殿として晶析・分離させる（第５工程別法）ことを特徴とする（１）記載の廃棄された三波長蛍光管から分離された被処理対象物である蛍光物質からＹおよびＥｕを分離回収する方法。
（５）第７工程において有機溶媒により抽出して得られる有機相を、シュウ酸水溶液または塩酸を含んだシュウ酸水溶液と接触させて、Ｅｕをシュウ酸塩沈殿として晶析・分離させる（第８工程別法）ことを特徴とする（１）記載の廃棄された三波長蛍光管から分離された被処理対象物である蛍光物質からＹおよびＥｕを分離回収する方法。
【０００７】
【発明の実施の形態】
本発明が処理しようとする処理対象物質は、三波長蛍光体を用いる蛍光管である。この蛍光管は、工場内の生産工程から出る不良品および三波長蛍光体を用いる蛍光管として使用後に回収されたものである。特に、工場内の生産工程から発生する、三波長蛍光体を用いる蛍光管を対象として処理することが有効である。
一般的な希土類元素を含む三波長蛍光体には、赤色蛍光体：Ｙ２Ｏ３：Ｅｕ３＋、青色蛍光体：（Ｓｒ，Ｃａ，Ｂａ）５（ＰＯ４）３Ｃｌ：Ｅｕ２＋、緑色蛍光体：ＬａＰＯ４：Ｃｅ，Ｔｂが含まれる。これらの蛍光体混合物からＹおよびＥｕを分離することが本発明の目的である。
【０００８】
三波長蛍光体を用いる被処理蛍光管は、物理的な選別方法によって蛍光体とガラスとに分離され、回収された蛍光体より水銀を除去する。本発明では、水銀を除去された後の三波長蛍光体を対象とする。本発明で対象とする水銀を除去された後の三波長蛍光体について、蛍光Ｘ線を用いた分析結果は、以下の通りである。
【表１】
2004285467.tif 000002
【０００９】
本発明の「廃棄された三波長蛍光管から分離された被処理対象物から水銀化合物を除去した蛍光物質を含む混合物からＹおよびＥｕを分離回収する方法」は、以下の工程から構成される。
三波長蛍光管より水銀を除去して得られる被処理対象物の三波長蛍光体を、処理液体として硫酸を用いて処理し、浸出液を取り出す工程（第１工程）、
得られた硫酸による浸出液にアルカリを添加して、ｐＨを０．５〜１．１程度とする工程（第２工程）、
ｐＨ調節された浸出液に対して、疎水性抽出試薬を含む有機溶剤により抽出を行い、有機相（Ｙを含有する相）および水相（Ｅｕを含有する相）に分ける工程（第３工程）、
第３工程で得られる有機相を硫酸水溶液で処理することにより得られる有機相（Ｙを含む）を取り出し、さらに塩酸で処理することにより、Ｙの塩酸水溶液として逆抽出し、必要に応じて残された有機相を第３工程の有機溶剤による抽出工程に戻す工程（第４工程）、
第４工程で得られるＹの塩酸水溶液にシュウ酸を加えてＹの沈殿物を生成させて、ろ別した沈殿生成物を加熱焼成することによりＹ２Ｏ３を回収する工程（第５工程）、
有機溶媒により抽出処理して得られるＹを含んだ有機相（第３工程で得られる相）を、硫酸処理した後、シュウ酸溶液または塩酸を含んだシュウ酸水溶液と接触させて、Ｙをシュウ酸水溶液により逆抽出し、Ｙをシュウ酸塩沈殿として晶析・分離させる工程（前記第５工程の別法）、
第３工程の有機溶剤処理により得られる水相のｐＨを１．２〜２．２程度に調節する工程（第６工程）、
第３工程で生成する水相のｐＨを１．２〜２．２程度に調節した溶液（第６工程で得られる溶液）を、疎水性抽出試薬を含む有機溶剤による抽出操作を行い、その結果、Ｅｕを含む有機相を取り出し、さらに塩酸で処理してＥｕを含んだ塩酸水溶液を取り出し、必要に応じて残された有機相を前記有機溶剤による抽出工程に戻す工程（第７工程）、
第７工程の塩酸により抽出されたＥｕ抽出液にシュウ酸を添加し、Ｅｕを沈殿物としてろ別し、Ｅｕ２Ｏ３を取り出す工程（第８工程）、および
第７工程において有機溶媒により抽出して得られる有機相を、シュウ酸水溶液または塩酸を含んだシュウ酸水溶液と接触させて、Ｅｕをシュウ酸塩沈殿として晶析・分類させる  （第８工程の別法）。
以下に前記各工程について説明する。
【００１０】
三波長蛍光管より水銀を除去して得られる被処理対象物の三波長蛍光体を、処理液体として硫酸を用いて処理し、浸出液を取り出す工程（第１工程）についてこの工程で用いられる処理液体は、硫酸の他に鉱酸であれば使用可能である。この中で、処理液体として硫酸で処理することがもっとも良好な結果が得られることにより、硫酸を用いることとしたものである。なお、処理液体としては、塩酸、硝酸などを挙げることができる。
この工程では、硫酸で処理して得られる浸出液を回収する。浸出操作により回収される浸出液は、ＹとＥｕを含む水溶液である。
硫酸による浸出操作では、Ｃａの浸出が少ない水溶液が得られる（すなわち、処理対象物に含まれるＣａは、浸出液に含まれない状態となるので、この点で浸出液に含まれる処理量を少なくすることができる）。また、Ｌａの除去にも役立つ操作となる。
また、硫酸による浸出法では、不純物であるＣａ、Ｓｒ、Ｂａなどのアルカリ土類金属が硫酸塩沈殿として残渣に残る。
また、他の希土類元素（Ｌａ、Ｃｅ、Ｔｂ）に対しても、硫酸を使用した場合の方が、例えば、硝酸を使用した場合に比べて、浸出率は低い結果となり、好ましい操作である。硝酸を用いて浸出処理をすると、Ｌａ等の他元素の浸出が見られた（表２）。
これらのことから、浸出処理には硫酸を用いることが、もっとも好ましいということができる。
さらに具体的な最適条件を、実験によって下記のように求めた。
まず、Ｙ、ＥｕおよびＣａの浸出率に及ぼす硫酸濃度および温度の影響を、浸出時間３時間、パルプ濃度（蛍光体試料／浸出液）３０  ｇ／ｌとして調べた。図１、２は、それぞれ、ＹおよびＣａについての結果であり、硫酸濃度０．６５〜１．３  ｍｏｌ／ｌ、温度６０℃以上で、Ｙを９５％以上浸出させることができることがわかる。硫酸濃度６．５  ｍｏｌ／ｌではＹの浸出率は低いが、これはＹの硫酸塩が生成したためと思われる。これらと同様の傾向がＥｕについても見られた。Ｃａについては、温度による浸出率の変化は小さかった。これらのことからわかるように、浸出処理における硫酸濃度は、０．４〜３  ｍｏｌ／ｌの範囲が好ましいが、次工程の溶媒抽出のためのｐＨ調節も考えると、より好ましくは０．４〜０．８  ｍｏｌ／ｌ、特に好ましくは０．６〜０．７  ｍｏｌ／ｌである。また温度は、やや高くすることが好ましい。通常、６０から７０℃程度で十分である。
次にＹ、ＥｕおよびＣａの浸出率に及ぼすパルプ濃度の影響を、温度７０℃、浸出時間１時間、硫酸濃度を０．６５および１．３  ｍｏｌ／ｌとして調べた。図３は、Ｙについての結果であり、Ｙの浸出率は、パルプ濃度３０  ｇ／ｌの場合は硫酸濃度に関わりなく１００％近いが、パルプ濃度の増加にともなって低下し、パルプ濃度１００  ｇ／ｌの場合は、硫酸濃度０．６５および１．３  ｍｏｌ／ｌのとき、それぞれ、７６％および９５％となることがわかった。Ｅｕについても同様の挙動が見られた。Ｃａについては、硫酸濃度に関わりなく、パルプ濃度３０  ｇ／ｌの場合は５５〜６０％、１００  ｇ／ｌのときは４５〜４８％であった。このことより、浸出処理におけるパルプ濃度は２５〜５０  ｇ／ｌが好ましいといる。
以上より、浸出の最適条件は、硫酸濃度０．６〜０．７  ｍｏｌ／ｌ、パルプ濃度２５〜５０  ｇ／ｌ、温度６０〜７０℃であるといえる。表３に、最適条件（硫酸濃度０．６５  ｍｏｌ／ｌ、温度７０℃、浸出時間１時間、パルプ濃度３０  ｇ／ｌ）で得られた浸出液中の各元素の組成を示す。ＹとＥｕについては、ほぼ１００％浸出することができ、その他の希土類元素（Ｌａ、Ｃｅ、Ｔｂ）の浸出は、１  ｍｇ／ｌ以下と非常に低くすることができた。この他に、Ｃａ、Ｓｒ、Ａｌが不純物として確認された。
【表２】
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【表３】
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【００１１】
なお、硫酸による浸出法では、不純物であるＣａ、Ｓｒ、Ｂａなどのアルカリ土類金属が硫酸塩沈殿として残渣に残る。また、他の希土類元素（Ｌａ、Ｃｅ、Ｔｂ）についても、硫酸を使用した場合の方が、硝酸を使用した場合に比べ浸出率が低かった。これは、蛍光体試料中にＹおよびＥｕは酸化物として存在しているが、他の希土類元素はリン酸塩として存在しているためと考えられる。したがって、ＹおよびＥｕを処理対象物とするときには、硫酸による浸出法は有効な操作である。残渣として取り出される前記の化合物を処理すれば、これらの物質を分離回収することができる。
【００１２】
得られた硫酸による浸出液にアルカリを添加して、ｐＨを０．５〜１．１程度とする工程（第２工程）について
硫酸による浸出液のｐＨ調整のためにアルカリ水溶液が用いられる。具体的には、苛性ソーダ水溶液が使用される。
この操作は、次工程の有機溶剤による抽出処理を行ってＹを含有する相（有機相）とＥｕを含有する相（水相）に分離する際に，ｐＨ  ０．５〜１．１程度で行うことが有効であり、そのために、予め前記のｐＨの範囲に調節が行われる。この範囲が好ましいことについては、次工程の有機溶剤による抽出処理の点で述べる。
【００１３】
ｐＨ調節された浸出液に対して、疎水性抽出試薬を含む有機溶剤により抽出を行い、有機相（Ｙを含有する相）および水相（Ｅｕを含有する相）に分ける工程（第３工程）について
ここでの疎水性抽出試薬としては、基礎的な分野から工業的な生産にいたるまで、広く希土類元素の精製に用いられている酸性有機リン化合物を用いることができる。
具体的には、ビス（２−エチルヘキシル）燐酸  （Ｄ２ＥＨＰＡ、大八化学製）、２−エチルヘキシルホスホン酸モノ２−エチルヘキシルエステル（ＰＣ−８８Ａ、大八化学製）、ビス（２，  ４，  ４’−トリメチルペンチル）ホスフィン酸  （ＣＹＡＮＥＸ２７２、サイテック製）などを挙げることができる。
本発明の方法では、採用される条件を検討してみると、ＰＣ−８８Ａを使用する場合がもっとも良好な結果が得られる。
これらの抽出試薬は希釈して用いることが一般的である。希釈剤としては、シェルゾールＤ７０（シェル化学製）等の有機溶剤を用いることができる。
具体的には、有機相として、Ｄ２ＥＨＰＡ、ＰＣ−８８Ａ、ＣＹＡＮＥＸ２７２をシェルゾールＤ７０で希釈し、ＰＣ−８８Ａについては１６体積％（０．５  ｍｏｌ／ｌ）、３２体積％（１．０  ｍｏｌ／ｌ）、Ｄ２ＥＨＰＡおよびＣＹＡＮＥＸ２７２については１６体積％（０．５  ｍｏｌ／ｌ）となるように調製したものを用いた。また、Ｄ２ＥＨＰＡおよびＣＹＡＮＥＸ２７２については、シェルゾールＤ７０で希釈した場合濁りが生じたので、改質剤としてｎ−デカノールを５体積％加えたものを用いた。
これらの抽出剤を用いる抽出および逆抽出操作は、特に断らない限り、２５℃に保った恒温水槽中で行った
【化１】
2004285467.tif 000005
【００１４】
前記有機溶剤により抽出された有機相にはＹが含まれ、一方、水相には、Ｅｕが含まれる。すなわち、はじめに硫酸処理され、ｐＨ調節された浸出液により取り出されたＹおよびＥｕを含有する混合液体を、前記有機溶媒により抽出処理し、Ｙ（有機相）とＥｕ（水相）に分離することができる。
この有機相と水相に分離する操作がｐＨの影響を受けることは前記の通りであるが、その根拠は以下の知見による。
図４は、Ｄ２ＥＨＰＡ、ＰＣ−８８Ａ、ＣＹＡＮＥＸ２７２の塩酸および硫酸溶液からのＹの抽出率と平衡ｐＨの関係を示したものである。ここで抽出剤濃度は１６体積％、供試水相中のＹ濃度は１  ｇ／ｌ、有機相と水相の体積比は１とした。この結果から、どの抽出剤についても、塩酸溶液からの抽出よりも硫酸溶液からの抽出の方が高いｐＨで起こっていることがわかった。これは、Ｙ３＋とＨＳＯ４−やＳＯ４２−との錯体の方がＣｌ−との錯体に比べて安定であり、水相中の遊離のＹ３＋濃度が、硫酸溶液の方が低いことによるものと考えられる。この傾向はＥｕにも見られ、同様に抽出曲線が高ｐＨ側に移動している。
続いて、Ｙ、Ｅｕ、Ｃａの三成分を含んだ硫酸溶液を調製し溶媒抽出を行った。ここで供試水相のＹ、Ｅｕ、Ｃａの濃度は、それぞれ、１、  ０．１、０．１  ｇ／ｌとし、有機相と水相の体積比は１とした。図５は、１６体積％ＰＣ−８８ＡによるＹ、Ｅｕ、Ｃａの抽出率と平衡ｐＨの関係を示す。Ｙ、Ｅｕとも、単成分の抽出試験の時と変化は見られなかった。ＹとＥｕの分離に関し、塩酸溶液での最適平衡ｐＨは０．５付近であったが、硫酸溶液での最適平衡ｐＨは０．８付近であり高ｐＨ側に移動した。ＹとＥｕの分離係数は塩酸および硫酸溶液とも各々１００程度と大きな違いは見られない。また、Ｙの抽出を行うｐＨ領域では、Ｃａは全く抽出されないことがわかった。
次に、Ｙ抽出後の水相からＥｕを抽出することを考え、Ｅｕ、Ｃａの二成分を含む溶液を調製し、両者の分離に関する実験を行った。ここで、抽出剤濃度は１６体積％、ＥｕおよびＣａの濃度はともに０．１  ｇ／ｌ、有機相と水相の体積比は１とした。図６、７は、それぞれＤ２ＥＨＰＡおよびＰＣ−８８ＡによるＥｕおよびＣａの抽出率と平衡ｐＨの関係を示す。
これらの図からわかるように、Ｄ２ＥＨＰＡについては平衡ｐＨ  １．０付近、ＰＣ−８８Ａについては平衡ｐＨ  １．２〜２．２でＥｕとＣａの分離を良好に行うことができる。また、Ｃａの抽出については、Ｄ２ＥＨＰＡよりもＰＣ−８８Ａの方が抽出されにくい。したがって、安定したＥｕとＣａの分離を行うには、ＰＣ−８８Ａを使用する方が有効である。
【００１５】
この第３工程の抽出操作により得られる有機相には、Ｅｕも少量抽出されており、わずかではあるが、Ｙの純度を低下させることがある。一方、抽残水相には、Ｅｕが含まれ、その中にＹがわずかに含まれることがある。
向流多段抽出操作を行った場合の、上記のような有機相および水相の不純物濃度を見積もるために、Ｙ  ４．８  ｇ／ｌ、Ｅｕ  ０．３  ｇ／ｌ、Ｃａ  ０．０９  ｇ／ｌを含む硫酸酸性（ｐＨ  ０．９）の水相および３２体積％のＰＣ−８８Ａを含む有機相を使用し、有機相に対する水相の体積比を１．８、段数を４としてバッチシミュレーションを行った。その結果は表４に示したが、得られた有機相中のＹの純度は９９．８％、また抽残水相中のＹは１．８  ｍｇ／ｌであった。
得られる有機相中のＹ純度をさらに高くするためには、有機相を洗浄（スクラビング）することも、有効であると考えられる。この洗浄操作は、抽出後の有機相を、適したｐＨ値とした洗浄液で洗浄するものであり、抽出された不純物元素の除去を行う。表５にスクラビング前後の有機相中のＹおよびＥｕの濃度を示した。洗浄液として、ｐＨ  ０．５、０．７、０．９の硫酸溶液を使用し、水相に対する有機相の体積比を２．５とした。ｐＨ  ０．９の硫酸溶液による洗浄では有機相中のＥｕの６０％を逆抽出、除去することができ、Ｙの純度を９９．９％に向上することができることを確認した。
したがって、ｐＨ  ０．９の洗浄液で数回洗浄することによって、Ｙの純度をさらに向上させることができる。また、ｐＨ  ０．５の硫酸溶液による洗浄では、有機相中のＥｕをほぼ１００％除去することができ、Ｙの純度は９９．９％に達した。それと同時に、Ｙも１２％水相へ逆抽出されたが、洗浄に使用された洗浄液は浸出液と混ぜられ、再びＹの抽出に使用することが可能であるので、ここでＹが逆抽出されても、大きな問題となることはない。洗浄槽を設けることによって、Ｙの純度を向上させることができることを確認した。
【表４】
2004285467.tif 000006
【表５】
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【００１６】
第３工程で得られる有機相を硫酸水溶液で処理することにより得られる有機相（Ｙを含む）を取り出し、さらに塩酸で処理することにより、Ｙの塩酸水溶液として逆抽出し、必要に応じて残された有機相を第３工程の有機溶剤による抽出工程に戻す工程（第４工程）について
有機相と塩酸を接触させてＹの逆抽出を行う際の塩酸濃度は、２  ｍｏｌ／ｌ程度である。
図８に示すように、Ｙを９．３  ｇ／ｌ含む３２体積％ＰＣ−８８Ａからの、２  ｍｏｌ／ｌの塩酸によるＹの逆抽出等温線を作成し、向流多段法によるＹの逆抽出における所要段数等の操作条件を求めた。図に示したように、ＭｃＣａｂｅ−Ｔｈｉｅｌｅ解析により、たとえば、水相に対する有機相の体積比２．２、向流３段の操作を行えば、有機相中の９  ｇ／ｌのＹを９５％逆抽出し、２０  ｇ／ｌのＹを含む水相を得ることが可能である。
向流多段抽出の段数を３段から４段に増やすことによってＹの逆抽出率を９５％以上に上げることもできる。しかし、ここで逆抽出後の有機相は再びＹの抽出に利用されるので、１００％逆抽出する必要はない。
有機相（Ｙを含む）を取り出し、さらに塩酸で処理することにより、Ｙの塩酸水溶液として逆抽出した後に残る有機相は、必要に応じて第３工程の有機溶剤として再循環して利用することができる。再循環利用することによって、処理する溶剤の使用量を削減できるので合理的である。
【００１７】
第４工程のＹの塩酸水溶液にシュウ酸を加えてＹの沈殿物を生成させて、ろ別した沈殿生成物を加熱焼成することにより，Ｙ２Ｏ３を回収する工程（第５工程）について
有機相に抽出された希土類元素は、鉱酸によりイオンとして逆抽出液中に回収し、次工程に移されることが通常行われる。
この工程では、Ｙの塩酸水溶液にシュウ酸を加えて沈殿を生成させて、ろ別した沈殿生成物を８００〜９００℃で加熱焼成する。この結果、Ｙ２Ｏ３を分離回収することができる。
希土類元素シュウ酸塩の溶解度積は１０−３０（ｍｏｌ／ｌ）５と非常に小さいので、完全な沈殿物としてＹの回収を行うことができるものであり、得られた沈殿物を８００〜９００℃で加熱焼成することにより容易に酸化物としてＹを回収することができる。この方法は、希土類元素の分離方法として有効な方法である。
【００１８】
有機溶媒により抽出処理して得られるＹを含んだ有機相（第３工程で得られる相）を、シュウ酸水溶液または塩酸を含んだシュウ酸水溶液と接触させて、Ｙを逆抽出すると同時に、シュウ酸塩沈殿として晶析・分離させる工程（第５工程の別法）について
前記第５工程の別法として、有機溶媒により抽出処理して得られるＹを含んだ有機相（第３工程で得られる相）を、シュウ酸水溶液または塩酸を含んだシュウ酸水溶液と接触させて、Ｙを逆抽出すると同時に、シュウ酸塩沈殿として晶析・分離させることによる晶析逆抽出法を用いる事ができる。
ここでは、Ｙを約９  ｇ／ｌ（０．１  ｍｏｌ／ｌ）  含む３２体積％ＰＣ−８８Ａを用いて晶析逆抽出の実験を行った。逆抽出水相中のシュウ酸濃度の影響を調べる実験では、種々のシュウ酸濃度（０．１〜０．３ｍｏｌ／ｌ）の水相１０ｍｌと含Ｙ有機相１０ｍｌを共栓付三角フラスコに入れ、２５  ±  ０．１℃の恒温水槽中で一晩振盪することにより平衡に到達させ、得られた水相および有機相中のＹ濃度を定量した。ここで有機相中のＹ濃度の分析は、得られた有機相  １ｍｌを１：１  ＨＣｌ  １０ｍｌで逆抽出し、生成した水相中のＹ濃度を定量することにより行った。また、逆抽出率および晶析率は下式のように定義した。
2004285467.tif 000008
酸濃度の逆抽出率および晶析率におよぼす影響を調べる実験では、水相中のシュウ酸濃度を０．２  ｍｏｌ／ｌ一定とし、塩酸を０．０１  ｍｏｌ／ｌ、０．１  ｍｏｌ／ｌになるように加え、上記と同様の方法で逆抽出率および晶析率を求めた。
シュウ酸による晶析逆抽出法は、逆抽出液にシュウ酸溶液を使うことによって、逆抽出されたＹが水相中に溶解することができず、直ちにシュウ酸塩沈殿としてＹを回収できる利点がある。また、シュウ酸イットリウムの溶解度が低いため、逆抽出水相中のＹの残存を防ぐことができることも利点としてあげられる。希土類元素とシュウ酸の反応は次式のように表される。
2004285467.tif 000009
ここでＲ２Ｈ２は酸性有機リン化合物の２量体、上線は有機相中の化学種であることを示す。
上式からＹのシュウ酸塩の生成に必要なシュウ酸のモル量は、Ｙのモル量に対して１．５倍であることがわかる。図９に、シュウ酸濃度に対する逆抽出率および晶析率の関係を示した。水相へ逆抽出されたＹは、水相への溶解度が非常に低いので、ほぼ１００％晶析することになり、逆抽出率と晶析率は同じ値を示した。Ｙに対するシュウ酸の当量濃度０．１５  ｍｏｌ／ｌでは逆抽出率、晶析率ともに７０％程度であり、０．１  ｍｏｌ／ｌのＹを１００％逆抽出、晶析するためには当量濃度の２倍、０．３  ｍｏｌ／ｌのシュウ酸が必要であることがわかった。
図１０に、酸濃度に対する逆抽出率および晶析率の関係を示した。シュウ酸は二塩基酸であり、その解離には水素イオン濃度が関係する。また、有機相からのＹの逆抽出に関しても水素イオン濃度が関係する。従って、塩酸を水素イオン濃度調節剤として用い、逆抽出率および晶析率への影響を調べた。図から明らかなように、塩酸濃度０〜０．１  ｍｏｌ／ｌの範囲では、塩酸濃度の増加に伴い逆抽出率および晶析率は９０％〜９５％に上昇した。さらに水素イオン濃度を増加させることにより逆抽出率および晶析率を向上できる可能性が考えられる。しかし、水素イオン濃度が増加することにより、シュウ酸の解離が抑えられ、遊離のＣ２Ｏ４２−の濃度が減少する。したがって、水素イオン濃度を増加させることによっての逆抽出率および晶析率上昇の効果は限界があると思われる。
晶析逆抽出法により、有機相から直接Ｙをシュウ酸塩沈殿として回収できる。晶析に必要なシュウ酸のモル量は、Ｙのモル量に対して、理論上は１．５倍であるが、実際には２倍であった。また、晶析逆抽出液中の酸濃度を増加させることによって、晶析逆抽出率を上げることができることを確認した。
ろ別したシュウ酸塩を加熱処理し、Ｙ２Ｏ３を得ることができる。
【００１９】
第３工程の有機溶剤処理により得られる水相のｐＨを１．２〜２．２程度に調節する工程（第６工程）について
有機溶剤により抽出を行って得られる有機相（Ｙを含有する相）および水相（Ｅｕを含有する相）より分離された水相に関し、そのｐＨを１．２〜２．２程度に調節する。
ｐＨの調節には、アルカリ水溶液が用いられる。具体的には、苛性ソーダ水溶液が使用される。
この操作は、次工程の有機溶剤による抽出処理を行ってＥｕを含有する相（有機相）と分離する際に、ｐＨを１．２〜２．２程度で行うことが有効であり、そのために、予め前記の範囲のｐＨの範囲に調節が行われる。この範囲が好ましいことについては、次工程の有機溶剤による抽出処理の点で述べる。
【００２０】
第３工程で生成する水相のｐＨを１．２〜２．２程度に調節した溶液（第６工程で得られる溶液）に対して、有機溶媒による抽出操作を行い、その結果、有機相（Ｅｕを含む相）を取り出し、さらに塩酸で処理してＥｕを含んだ塩酸水溶液を取り出し、必要に応じて残された有機相をＥｕの抽出工程に戻す工程（第７工程）について
第３工程のＹ抽出後の有機相から分離された水相からＥｕを抽出することに関し、有機溶剤による抽出処理を行ってＥｕを含有する相（有機相）と分離する際に、ｐＨを１．２〜２．２程度に予め調節した後に、疎水性抽出試薬を含む有機溶剤による抽
出操作を行う。ここで疎水性抽出試薬としては、すでに
【００１３】で記したように、Ｄ２ＥＨＰＡ、ＰＣ−８８Ａなどを用いることができる。なお、ＣＹＡＮＥＸ２７２については、このｐＨの範囲では効率的なＥｕの抽出は困難であった。
ここでは、ＥｕとＣａの分離について１６体積％ＰＣ−８８Ａによる抽出等温線を作成し、向流多段抽出の所要段数、操作条件の決定を行った。使用した水相は、Ｅｕ（０．４９  ｇ／ｌ）およびＣａ（０．１  ｇ／ｌ）の二成分からなる硫酸溶液であり、ｐＨ  １．５であった。図１１にＥｕ抽出等温線を示した。図に示したように、ＭｃＣａｂｅ−Ｔｈｉｅｌｅ解析により、たとえば、有機相に対する水相の体積比３．３、向流３段の操作を行えば、水相中の０．３  ｇ／ｌのＥｕをほぼ１００％抽出し、１  ｇ／ｌのＥｕを含む有機相を得ることができる。
【００２１】
次に、１  ｍｏｌ／ｌの塩酸を使用したときのＥｕの逆抽出について説明する。
図１２は、Ｅｕを１．１  ｇ／ｌ含む１６体積％ＰＣ−８８Ａ溶液からの各種濃度の塩酸によるＥｕの逆抽出率を示したものである。この図から、Ｅｕを約１．１  ｇ／ｌ含む有機相からＥｕを逆抽出するには、０．５  ｍｏｌ／ｌ以上の塩酸が必要であることがわかった。
次に、前記有機相を用いて、１  ｍｏｌ／ｌの塩酸によるＥｕの逆抽出等温線を作成し、ＭｃＣａｂｅ−Ｔｈｉｅｌｅ解析を行い、Ｅｕ逆抽出に必要な向流多段抽出の所要段数、操作条件を求めた。図１２に示したように、たとえば、向流多段抽出の段数２段、水相に対する有機相の体積比４．５の操作を行えば、有機相中の１．１  ｇ／ｌのＥｕを９９％逆抽出し、５  ｇ／ｌのＥｕを含む水相を得ることが可能である。
【００２２】
有機相（Ｅｕを含む）を取り出し、さらに塩酸で処理することにより、Ｅｕの塩酸水溶液として逆抽出した後に残る有機相は、必要に応じてＥｕ抽出工程の有機溶剤として再循環して利用することができる。再循環利用することによって、処理する溶剤の使用量を少なくすることができるので合理的である。
【００２３】
第７工程の塩酸により抽出されたＥｕ抽出液にシュウ酸を添加し、Ｅｕを沈殿物としてろ別し、Ｅｕ２Ｏ３を取り出す工程（第８工程）について
有機相に抽出された希土類元素は、通常鉱酸でイオンとして逆抽出液中に回収し、次工程に移されることが行われる。
本発明の工程では、この鉱酸として塩酸を用いるものである。また、抽出有機相中から直接金属イオンを金属や化合物の形態で逆抽出する方法も有効である。この方法は、付加価値の高い生成物を得ることができること、逆抽出工程と晶析工程を同時に行うので、使用する薬剤を節約し、装置スペースの削減も果たすことができる。
希土類元素の晶析剤としては、シュウ酸を用いる。希土類元素シュウ酸塩の溶解度積は１０−３０（ｍｏｌ／ｌ）５と非常に小さく、８００〜９００℃で加熱することにより容易に酸化物を生成することから、希土類元素の分離方法として有効な方法である。
ここで、第８工程の別法として、第７工程において有機溶媒により抽出して得られる有機相を、シュウ酸水溶液または塩酸を含んだシュウ酸水溶液と接触させて、Ｅｕをシュウ酸塩沈殿として晶析・分離・加熱処理し、Ｅｕ２Ｏ３を得ることもできる。
【００２４】
非特許文献１記載の方法と本発明の方法では、本発明の方法の方がアルカリの使用量が少ない。本発明の方法では、蛍光体試料を０．６５  ｍｏｌ／ｌ硫酸で浸出した後のｐＨは、浸出液の２倍稀釈で約０．５である。前記文献の方法では、ＹとＥｕを同時に抽出するためにｐＨを２．０とし、その後、ＹとＥｕを抽出し、２  ｍｏｌ／ｌ塩酸により逆抽出する。その逆抽出された液（ｐＨが０以下）を再び０．５にするアルカリが必要となる。一方、本発明では，Ｅｕの抽出は、Ｙ抽出後の水相にアルカリを添加して，ｐＨを１．２〜２．２程度として行う。
したがって、本発明の方法では、アルカリはｐＨが０．５から１．２〜２．２程度とするために必要となるにすぎないから、アルカリの使用量が少なくてすむということができる。
【００２５】
【発明の効果】
本発明によれば、廃棄三波長蛍光体混合物からのＹとＥｕの分離回収に関し、ＹとＥｕの分離を完全にすることができ、しかも、従来の方法と比較して、アルカリの使用量も削減できる。
【図面の簡単な説明】
【図１】Ｙの浸出率と温度、硫酸濃度の関係を示す図
【図２】Ｃａの浸出率と温度、硫酸濃度の関係を示す図
【図３】Ｙの浸出率とパルプ濃度、硫酸濃度の関係を示す図
【図４】Ｄ２ＥＨＰＡ、ＰＣ−８８Ａ、ＣＹＡＮＥＸ２７２の塩酸および硫酸溶液からのＹの抽出率と平衡ｐＨの関係を示す図
【図５】１６体積％ＰＣ−８８ＡによるＹ、Ｅｕ、Ｃａの抽出率と平衡ｐＨの関係を示す図
【図６】１６体積％Ｄ２ＥＨＰＡによるＥｕおよびＣａの抽出率と平衡ｐＨの関係を示す図
【図７】１６体積％ＰＣ−８８ＡによるＥｕおよびＣａの抽出率と平衡ｐＨの関係を示す図
【図８】９．３  ｇ／ｌのＹを含む３２体積％ＰＣ−８８Ａからの２  ｍｏｌ／ｌの塩酸によるＹの逆抽出等温線を示す図
【図９】シュウ酸濃度に対する逆抽出率および晶析率の関係を示す図
【図１０】酸濃度に対する逆抽出率および晶析率の関係を示す図
【図１１】１６体積％ＰＣ−８８ＡによるＥｕ抽出等温線を示す図
【図１２】Ｅｕを１．１  ｇ／ｌ含む１６体積％ＰＣ−８８Ａ溶液からの各濃度の塩酸によるＥｕの逆抽出率を示す図
【図１３】Ｅｕを１．１  ｇ／ｌ含む１６体積％ＰＣ−８８Ａからの塩酸による逆抽出等温線を示す図
【図１】
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【図２】
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【図３】
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【図４】
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【図５】
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【図６】
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【図７】
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【図８】
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【図９】
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【図１０】
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【図１１】
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【図１２】
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【図１３】
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