(57)【要約】【課題】フェライトを反応媒体とする二段階水分解熱化学サイクルによって水素を製造する方法において、１４００℃以下の比較的低温でも優れた高反応性とともに、優れた反応媒体のサイクル性を得ること。【解決手段】反応媒体として、ジルコニア微粉によって担持されたフェライト微粉、あるいは、Ｍｎ、ＣｏまたはＭｇによってドープされたフェライト微粉を反応媒体として使用する。【選択図】    なし。【特許請求の範囲】
【請求項１】
フェライトを反応媒体として使用する二段階水分解熱化学サイクルによる水素製造法において、
前記反応媒体を構成するフェライト微粉がジルコニア微粉に担持されている水の分解による水素製造法。
【請求項２】
フェライト微粉が、Ｍｎ、ＣｏまたはＭｇによってドープされている請求項１に記載の水の分解による水素製造法。
【請求項３】
二段階水分解熱化学サイクルに使用される反応媒体であって、ジルコニア微粉によって担持されたフェライト微粉から構成されている反応媒体。
【請求項４】
フェライト微粉が、Ｍｎ、ＣｏまたはＭｇによってドープされている請求項３に記載の反応媒体。
【発明の詳細な説明】
【０００１】
【発明の属する技術分野】
本発明は、太陽エネルギーあるいは工業廃熱などを利用して水を分解して水素を製造する方法、とくに、二段階水分解熱化学サイクルにより水素を製造する方法と、その反応に使用される反応媒体に関する。
【０００２】
【従来の技術】
現在、水分解反応による水素製造は、多くは、ナフサを原料とする水蒸気改質法を用いて製造されているが、近年、環境問題と深く関わったエネルギー問題を解決するための手段の一つとして、太陽熱や工業廃熱などの熱エネルギーを水素エネルギーへ変換する方法が注目されている。
【０００３】
係る熱エネルギーを水分解のエネルギー源として水素を製造する方法として、従来から熱化学サイクル法が知られており、太陽エネルギーを使う場合は、熱化学サイクル法の他に、光化学法もある。
【０００４】
光化学法は、分子分解やイオン分離反応を熱の代わりに光を用いて反応を進めようとするものであるが、実用化のためにはエネルギーの利用効率に問題がある。
【０００５】
一方、熱エネルギーによってＨ２Ｏ→Ｈ２＋１／２Ｏ２の一段階の水分解反応を行う場合は、熱力学的に４０００℃（１気圧）の高温を要するため、実現不可能である。
【０００６】
しかしながら、この反応を多段階化した熱化学サイクル法は反応を低温化することができる。しかし、従来の１０００℃以下で作動する熱化学サイクル法では、反応が３〜６段階で複雑となり、反応装置の大型化を招き、さらに腐食性のガスを高温で用いるので反応炉の炉材がコスト高となるため、実用化が難しい。そこで１０００℃以上ではあるが、金属酸化物ｒｅｄｏｘ触媒を反応媒体とした２段階水分解熱化学サイクル法が、エネルギー効率も良く、腐食性ガスを使用しないことから、新しい熱エネルギー／化学エネルギー転換法として有望視されるようになった。
【０００７】
ここで、二段階水分解熱化学サイクルとは、下記の２つの化学反応式を繰り返す水素の製造プロセスであり、第一段階で金属酸化物（ｍｅｔａｌ  ｏｘｉｄｅ  ＭＯｏｘ）を高温熱分解反応によって還元して還元金属酸化物（ｒｅｄｕｃｅｄ  ｍｅｔａｌ  ｏｘｉｄｅ  ＭＯｒｅｄ）を生成するとともに酸素を発生し、第二段階で還元金属酸化物を水と反応させて、還元金属酸化物を金属酸化物に酸化させるとともに水素を発生し、しかも、金属酸化物は繰り返し反応に使用するサイクルを意味する。
【０００８】
ＭＯｏｘ→ＭＯｒｅｄ＋１／２Ｏ２
ＭＯｒｅｄ＋Ｈ２Ｏ→  ＭＯｏｘ＋Ｈ２
この反応のために反応媒体として使用する金属酸化物としてのＭＯｏｘとしては、フェライトと称せられる鉄系酸化物（マグネタイトＦｅ３Ｏ４）が一般的に使用され、第一段階でその鉄系酸化物は、還元鉄系酸化物（ウスタイトＦｅＯ）に還元されて酸素を放出し、さらに第二段階での水との反応で水素を放出し、反応媒体は鉄系酸化物（マグネタイトＦｅ３Ｏ４）に戻り再使用される。
【０００９】
上記反応式において、第一段階で酸素を放出するプロセスには一般に１８００〜２３００℃の高温雰囲気が必要である。ところが、この酸素放出反応におけるこのような高温下では鉄系酸化物の激しい気化が起こるため、その気化物をクエンチ（急冷）する必要があり、これが、この二段階水分解熱化学サイクルの実用化を困難にしている。
【００１０】
さらに、第一段階での酸素を放出する温度を熱力学的計算上低下させるとされるＭｎ、ＣｏあるいはＭｇ等の金属イオンを反応媒体であるＦｅ３Ｏ４にドープすることも試みられたが、実際には酸素放出反応におけるＦｅ３Ｏ４の還元率が著しく低く実用的な反応性は得られていない。
【００１１】
反応媒体として鉄系酸化物を使う場合、充分な反応性が得られない原因は、酸素放出反応時の高温において、Ｆｅ３Ｏ４が焼結し、この焼結によってＦｅ３Ｏ４の反応表面積が低下することにある。
【００１２】
また、この２段階水分解熱化学サイクルにおける酸素放出のための反応温度を低下させるために、鉄系酸化物と他の金属酸化物を併用して使用する方法も検討されている。例えば、特許文献１には、マンガンフェライトに炭酸塩を添加し、ある温度条件の下で水蒸気を加えて反応させることが記載されている。すなわち、特許文献１に記載のシステムは、下式のように、Ｍｎ−Ｆｅの酸化物に炭酸塩を添加した反応媒体に水蒸気を加えて反応させ、反応生成物と水素を発生させるものである。
【００１３】
２ＭｎＦｅ２Ｏ４＋３Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ→
６Ｎａ（Ｍｎ１／３，Ｆｅ２／３）Ｏ２＋３ＣＯ２＋Ｈ２
この反応系においては、ほぼ、６００℃の低温で酸素放出反応が行われる利点があるが、ＭｎＦｅ２Ｏ４を再生する際には、Ｈ２とともに放出されるＣＯ２を分離回収し、再利用するシステムが必要となり、装置としての大型化と複雑化を招くことになる。また、生じるアルカリ炭酸塩のために反応器を腐食されやすいので、対腐食性に優れた高価なＮｉ合金やＣｒ合金の反応器を必要とする欠点がある。
【００１４】
さらに、他の水素製造法として特許文献２には、下式にしたがって金属亜鉛とマグネタイト（Ｆｅ３Ｏ４）とを水と反応させて、水素とともに、ＺｎＦｅ２Ｏ４を形成させるものである。
【００１５】
３Ｚｎ＋２Ｆｅ３Ｏ４＋４Ｈ２Ｏ＝３ＺｎＦｅ２Ｏ４＋４Ｈ２
そして、合成されたＺｎＦｅ２Ｏ４をさらに下式にしたがって１３００℃で加熱することで分解し、分解反応の生成物として酸素を発生させて、反応媒体としてのマグネタイトを再生するものである。
【００１６】
ＺｎＦｅ２Ｏ４＝３Ｚｎ＋２Ｆｅ３Ｏ４＋２Ｏ２
しかしながら、この反応系においては、金属亜鉛蒸気が発生するため、これをクエンチするための反応装置が必要となる。このクエンチによるエネルギー損失は大きく、また、システムの大型化につながる問題がある。
【００１７】
【特許文献１】
特開平１１−２１１０１号公報
【００１８】
【特許文献２】
特開２００１−２７０７０１号公報
【００１９】
【発明が解決しようとする課題】
本発明は、フェライトを反応媒体とする二段階水分解熱化学サイクルによって水素を製造する方法における上記諸問題を解消するもので、とくに、１４００℃以下の比較的低温でも、優れた高反応性とともに、優れた反応媒体のサイクル性を得ることにある。
【００２０】
【課題を解決するための手段】
本発明は、ジルコニアが比較的高温でもそれ自体の結晶成長が抑えられ、そのことが反応媒体としてフェライトの焼結を抑制する機能を有する点に着目して達成した。
【００２１】
すなわち、本発明は、フェライトを反応媒体とする二段階水分解熱化学サイクルによる水素製造方法において、反応媒体として、フェライト微粉をジルコニア微粉によって担持させたフェライト−ジルコニア複合体を使用することを特徴とする。
【００２２】
本発明でいうフェライトとは、Ｍ（ＩＩ）Ｏ・Ｆｅ２Ｏ３型の酸化物を意味し、Ｍ（ＩＩ）は、Ｆｅ、Ｍｎ、Ｃｏ、Ｍｇ、Ｎｉ、Ｚｎ、Ｃｕ等の２価金属であり、それを構成する酸化物として、いかなる形態のもの、例えば、スピネル型結晶構造を持つＦｅ３Ｏ４を使用することができる。２価金属は、イオンとしてＭｎ、Ｃｏ、Ｍｇ等をドープするのも有効である。
【００２３】
本発明に使用するジルコニアは、セラミックス原料あるいは耐火物原料として一般的に使用されているものが使用できる。また、ジルコニアに、ＣａＯ、ＭｇＯあるいはＹ２Ｏ３等の他の金属酸化物を少量含んでいても問題ない。
【００２４】
本発明において、フェライト微粉をジルコニア微粉によって担持させることとは、Ｆｅ３Ｏ４の微粉とジルコニアの微粉とが絡み合ってくっついた状態のものを意味する。
フェライト微粉とジルコニア微粉のそれぞれの大きさは、１０μｍ以下、好ましくは１μｍ以下である。１０μｍを超えると反応性が低下する。この微粉の大きさは、二段階水分解熱化学サイクルに使用する前の大きさである。フェライトの焼結が抑制されるフェライト微粉を担持したジルコニア微粉との複合粉末といえども、繰り返し使用することによって、ある程度の粒子相互の焼結による粒子径の増大は避けることはできない。
【００２５】
フェライト微粉をジルコニア微粉に担持させる方法としては、種々の手段が適用できる。その第一は、二価鉄の水酸化物のコロイド水溶液にジルコニア微粉を分散させた後、空気を吹き込みその表面にＦｅ３Ｏ４が析出したジルコニア粒子を乾燥する方法である。これによって、１μｍ以下のジルコニア粒子と１μｍ以下のＦｅ３Ｏ４微粉が絡み合った複合微粉体が得られる。また、両微粉を溶液中に分散した後、スプレードライ法などで増粒する方法が適用ができる。さらには、いわゆる触媒含浸法を適用しても調製できる。すなわち、硝酸鉄、塩化鉄、有機酸鉄などの金属塩と、同じくドープ金属の金属塩の水溶液に、ジルコニア粒子を分散させ、これを蒸発乾固させた後、焼成してジルコニア上の金属塩を金属酸化物にする。これをＨ２／Ｈ２Ｏ混合ガス雰囲気下、あるいはＣＯ／ＣＯ２混合ガス雰囲気下で酸素分圧を調整しながら３００℃以上で焼成することによっても調製できる。
【００２６】
このフェライト微粉を担持するためには、ジルコニアの他に、アルミナ、シリカ、チタニア等も考えられるが、ジルコニア以外を使用する場合には、二段階水分解熱化学サイクルにおける酸素放出時の通常の１２００℃以上の反応温度では、担体が反応媒体と反応してしまう。
【００２７】
本発明によるフェライト微粉をジルコニア微粉によって担持した反応媒体を使用しての二段階水分解熱化学サイクルによる水素の製造方法は、下記化学式で酸素を放出させた後、この酸素を放出した反応媒体を水と反応させて水素を放出するものである。
【００２８】
ＭｘＦｅ３−ｘＯ４＝３（Ｍｘ／３，Ｆｅ１−ｘ／３）Ｏ＋１／２Ｏ２  （１）
３（Ｍｘ／３，Ｆｅ１−ｘ／３）Ｏ＋Ｈ２Ｏ＝ＭｘＦｅ３−ｘＯ４＋Ｈ２（２）
ここで、Ｍ＝Ｍｎ、ＣｏまたはＭｇである
ジルコニアは、二段階水分解熱化学サイクルにおいて、１２００℃以上の高い反応温度でも、少なくとも１６００℃以下では、酸化鉄と反応しないため、フェライトの反応性を阻害することがない。
【００２９】
本発明において、反応媒体であるフェライト微粉をジルコニア微粉によって担持することによって、水分解の反応サイクルを繰り返しても、フェライトの粒成長の速度は極めて小さい。この理由は、ジルコニア微粒子が高温でも焼結しにくく、これに担持された酸化鉄微粒子は互いに密に接触することが妨げられて、粒成長が抑制されるものと推定される。
【００３０】
これによって、酸化鉄微粒子の反応表面の高い反応性が保たれるため、従来よりも低温での反応が進み、反応媒体における低温での高反応性が維持でき、しかも、反応媒体の繰りかえし利用性に優れたものとなり、サイクル性が高くなる。
【００３１】
しかも、本発明の反応系においては、高温の金属蒸気が発生しないためクエンチの必要がなく、しかも、ジルコニアは腐食性もないので、設備も耐腐食性を考慮した複雑な構造のものにする必要がない。
【００３２】
本発明のフェライト微粉をジルコニア微粉に担持したフェライト／ジルコニア複合粉末を反応媒体として、二段階水分解熱化学サイクルに適用して水素を発生させる。具体的には、フェライト／ジルコニア複合粉末を高温耐久性のステンレス等の金属管内に充填して、反応容器中に多数設置し、１３００〜１５００℃に加熱しながら窒素ガスを流通することで、上記（１）の反応によってフェライト／ジルコニア複合粉末から酸素を放出する。その後、温度を１０００℃に下げて水蒸気を導入すると、上記（２）の反応式によって水が分解され水素が発生する。フェライト／ジルコニア複合粉末は繰り返し使用することができる。
【００３３】
また、太陽熱で反応を行う場合には、反応容器に石英窓を設置し、そこから集光した太陽光を入射し、反応容器内では、フェライト／ジルコニア複合粉末に窒素ガスを流通して流動層、あるいはその噴流層をつくり、これに集光した太陽光を直接照射させて反応を行うことも可能である。このような場合は、フェライト／ジルコニア複合粉末が直接、光で加熱されるため、石英窓を含む反応容器壁は、フェライト／ジルコニア複合粉末より低温に保たれるので、反応容器の金属材料が安価となる。その後、温度を１０００℃に下げて水蒸気を導入すると、上記（２）式に基づいて水が分解され水素が発生する。
【００３４】
反応容器内にフェライト／ジルコニア複合粉末を設ける場合には、ハニカム、セラミックフォーム、充填剤等に担持して使用することも可能である。この場合も、太陽熱を使う場合には、石英窓を持った反応容器内に、石英窓からある程度離して、フェライト／ジルコニア複合粉末を担持したハニカム、セラミックフォーム、充填剤を設置することができる。石英窓を通して集光した太陽光を直接、ハニカム、セラミックフォーム、充填剤に照射して、これらの担持体だけを１３００−１５００℃の高温に加熱しながら窒素ガスを流通することで、担持した金属酸化物から酸素が放出される。その後、温度を１０００℃に下げて水蒸気を導入すると、水が分解され水素が発生する。
【００３５】
【発明の実施の形態】
以下に本発明の実施の形態を実施例によって説明する。
【００３６】
あらかじめ、Ｍｎ（ＩＩ）塩、あるいは他の金属イオン溶解させたＦｅ（ＩＩ）塩の水溶液に粒径１μｍ以下のジルコニア微粉を分散させ、これに水酸化ナトリウム水溶液を添加し、水溶液中にＦｅ（ＩＩ）水酸化物のコロイドを生成させた後、これに空気をバブリングさせて酸化した。
【００３７】
Ｆｅ（ＩＩ）水酸化物のコロイドが水溶液に溶解した後、Ｆｅ３Ｏ４となって析出する溶解析出反応が進行するが、この際、分散させたジルコニア微粉上にＦｅ３Ｏ４が成長し、フェライト／ジルコニアの複合粉末が生成する。反応性の比較のため、Ｍｎ−フェライトの微粉を従来の共沈法で合成した。
【００３８】
フェライト／ジルコニア複合粉末を白金皿に盛り、透明石英反応管内に設置し、Ｎ２ガスを流通しながら、フェライト／ジルコニア複合粉末を赤外線イメージ炉で１３００℃〜１５００℃に加熱し、高温酸素放出反応を行った。次に反応生成物を石英反応管に充填して、Ｈ２Ｏ／Ｎ２混合ガスを導入し、１０００℃へ加熱しながら水分解反応を行った。
【００３９】
図１は、Ｍｎ−フェライト微粉  （ｕｎｓｕｐｐｏｒｔｅｄ  Ｍｎ０．３８Ｆｅ２．６２Ｏ４）とＭｎ−フェライト／ジルコニア複合粉末（Ｍｎ０．３６Ｆｅ２．６４Ｏ４／ＺｒＯ２）との水素発生量を、使用した粉末１ｇあたりの水素量で比較した。酸素放出反応は１４００℃で行い、二段階サイクル反応を４回繰り返した。Ｍｎ−フェライト／ジルコニア複合粉末のフェライト部分の化学組成はＭｎ−フェライト微粉とほぼ同じであり、反応管に充填したフェライトの量は、Ｍｎ−フェライト／ジルコニア複合粉末の方が、Ｍｎフェライト微粉の１／６にも関わらず、高い水素発生量を示している。反応前後のＭｎ−フェライト／ジルコニア複合粉末をＸＲＤで分析した。反応前のＸＲＤパターンを図４ａに示す。酸素放出反応後は、フェライト／ジルコニア複合粉末中のフェライトのスピネル型結晶構造のＸＲＤピークがすべて消失し（図４ｂ）、ウスタイト相の強いＸＲＤピークが現れている。水分解後は、図４ｃに示すとおりウスタイト相のＸＲＤピークがすべて消失し、フェライトのスピネル型結晶構造の強いピークが現れている。酸素放出反応後のＭｎ−フェライト／ジルコニア複合粉末をＸＲＤで分析した結果、フェライトの一部が還元体であるウスタイト相に転換していることが確認された。水分解反応後では、このウスタイト相がすべて消失し、フェライト相が再生していることがＸＲＤで確認できた。Ｍｎ−フェライト／ジルコニア複合粉末の水素生成量を表１に示す。
【００４０】
【表１】
2004269296.tif 000002
同表に示すように、Ｍｎ−フェライト／ジルコニア複合粉末の場合の水素発生量は１サイクル目で５．４Ｎｃｍ３ｇ−１であり、４サイクル目でも４．２  Ｎｃｍ３ｇ−１とほとんど低下していなかった。
【００４１】
これに対して、Ｍｎ−フェライト微粉では、１サイクル目で１．９  Ｎｃｍ３ｇ−１とわずかであり、また、４サイクル目で０．７９  Ｎｃｍ３ｇ−１に低下している。
【００４２】
このことは、Ｍｎ−フェライト／ジルコニア複合微粉では、フェライトの焼結が抑制されており、サイクル反応性が向上するのと同時に、フェライト自身の酸素放出温度も微粒子化によって低温化することを意味する。
【００４３】
図２及び図３において、左の縦軸は、金属酸化物１ｇ当たりの水素の生成速度を、μｍｏｌ／分で示したもの。実線の折れ線が水素生成速度を示す。右は１０００℃への昇温過程の金属酸化物の温度変化でケルビンＫで示してある。点線がその温度変化を表す。
【００４４】
図２は、水分解反応時の水素生成速度を、本発明のＭｎ−フェライト／ジルコニア複合粉末  （Ｍｎ０．３６Ｆｅ２．６４Ｏ４／ＺｒＯ２）を比較例のＭｎ−フェライト微粉（ｕｎｓｕｐｐｏｒｔｅｄ  Ｍｎ０．３８Ｆｅ２．６２Ｏ４）と比較したものである。サイクル１回目と４回目で比較した。●は１サイクル目のＭｎ−フェライト／ジルコニア複合粉末  の水分解反応、■は４サイクル目のＭｎ−フェライト／ジルコニア複合粉末  の水分解反応、○は１サイクル目のＭｎ−フェライト微粉の水分解反応、□は４サイクル目のＭｎ−フェライト微粉の水分解反応を示す。Ｍｎ−フェライト／ジルコニア複合粉末の水分解反応は、実際には７００℃〜８００℃で進行し、Ｍｎ−フェライト微粉の約３〜７倍の水素生成速度をもっている。
【００４５】
表１に示すフェライト／ジルコニア複合粉末のサイクル反応性をＦｅ−フェライト／ジルコニア（Ｆｅ３Ｏ４／ＺｒＯ２）とＭｎ−フェライト／ジルコニア（Ｍｎ０．３６Ｆｅ２．６４Ｏ４／ＺｒＯ２）での比較を示す。酸素放出反応（１５００℃）における水素発生量は、Ｆｅ−フェライト／ジルコニアで５サイクル反応を繰り返すと５．２  Ｎｃｍ３ｇ−１から１．１  Ｎｃｍ３ｇ−１に低下するのに対し、Ｍｎ−フェライト／ジルコニアでは６．４  Ｎｃｍ３ｇ−１から８．９  Ｎｃｍ３ｇ−１とむしろ増えている。フェライト／ジルコニアによるサイクル反応性の向上は、金属イオンドープ型のフェライトでより有効である。また、表１より担体のジルコニア自身からも１３００℃以上の熱還元で酸素が放出されることが分かった。これによって次式に示すように、生じるジルコニア内の酸素空孔が１０００℃以下で水と反応し水素を発生させる。
【００４６】
ＺｒＯ２＝ＺｒＯ２−ｘ＋１／２ｘＯ２    （ｘ≦０．４）
ＺｒＯ２−ｘ＋ｘＨ２Ｏ＝ＺｒＯ２＋ｘＨ２
ジルコニアをフェライトの単体と複合することで、この反応がフェライトの相変化による水分解反応に加わる。したがってフェライト／ジルコニア複合粉末による水素発生量の一部にジルコニアからの水素発生量が加わることになる。
【００４７】
また、Ｍｎドープ量を増やしたＭｎ０．６９Ｆｅ２．３１Ｏ４／ＺｒＯ２、Ｃｏ（ＩＩ）をドープしたＣｏ０．３８Ｆｅ２．６２Ｏ４／ＺｒＯ２で検討した。図３が示すようにＭｎ０．３６Ｆｅ２．６４Ｏ４／ＺｒＯ２と比較すると、最大の水素生成速度が２〜８倍に向上した。特にＣｏ０．３８Ｆｅ２．６２Ｏ４／ＺｒＯ２で著しい向上が見られた。
【００４８】
表１に見られるように、Ｍｎ０．６９Ｆｅ２．３１Ｏ４／ＺｒＯ２では１４００℃における水素発生量が１０．７  Ｎｃｍ３ｇ−１であり、Ｃｏ０．３８Ｆｅ２．６２Ｏ４／ＺｒＯ２では、２１．７  Ｎｃｍ３ｇ−１に達している。
【００４９】
図５は水分解サイクル反応を行う前のＺｒＯ２を担持させたＭｎ−フェライト／ジルコニア複合粉末（Ｍｎ０．３６Ｆｅ２．６４Ｏ４／ＺｒＯ２）をＳＥＭ観察したもので、粒径は１μｍ以下である。
【００５０】
図６は、ＺｒＯ２を担持したＭｎ−フェライト／ジルコニア複合粉末を用いて６回水分解反応を繰り返した後のＳＥＭ観察結果を示す。サイクルの反応過程での焼結による増大によっても、粒径は約３．５μｍ程度に抑えられ、水分解反応性は維持されていることが分かる。
【００５１】
図７は比較のため、Ｍｎ−フェライト（ｕｎｓｕｐｐｏｒｔｅｄ  Ｍｎ０．３８Ｆｅ２．６２Ｏ４）の粒子の成長の状態を示す。同図に示すように、この場合、水分解反応前で既に粒子が１０μｍに成長していた。このＭｎ−フェライトを用いて水分解反応を６サイクル繰り返すと粒径は約２２μｍに成長し、ほとんど水分解しなくなる。
【００５２】
【発明の効果】
本発明によって以下の効果を奏する。
【００５３】
１  ．反応媒体であるフェライトの結晶成長を抑え、サイクル反応性を維持することができる。
【００５４】
２．ジルコニア自体の反応媒体としての機能が加わり、水素発生量が増大する。
【００５５】
３．二段反応において酸素放出温度が低温化される。
【００５６】
４．この低温化に伴ってクエンチを必要とせず、したがって大型設備を必要としない。
【００５７】
５．したがって、太陽エネルギーなどの自然の熱エネルギーを水素の化学エネルギーに変換する方法の実現化が可能となる。
【図面の簡単な説明】
【図１】本発明による反応媒体と比較例との水素発生量の比較を示す。
【図２】本発明による反応媒体と比較例との水素生成速度の比較を示す。
【図３】ドープによる水素生成速度の比較を示す。
【図４】水分解反応時の固相のＸＲＤ変化を示す。
【図５】水分解サイクル反応前の本発明の反応媒体のＳＥＭ画像を示す。
【図６】水分解サイクルを６回繰り返した後の本発明の反応媒体のＳＥＭ画像を示す。
【図７】水分解サイクル反応前の比較例に係る反応媒体のＳＥＭ画像を示す。
【図８】水分解サイクルを６サイクル繰り返した後の比較例に係る反応媒体のＳＥＭ画像を示す。
【図１】
2004269296.tif 000003
【図２】
2004269296.tif 000004
【図３】
2004269296.tif 000005
【図４】
2004269296.tif 000006
【図５】
2004269296.tif 000007
【図６】
2004269296.tif 000008
【図７】
2004269296.tif 000009
【図８】
2004269296.tif 000010