(57)【要約】【課題】  安定かつ優れた放電容量を有すると知られたLi[NixLi(1/3-2x/3)Mn(2/3-x/3)]O2(0.05<X<0.6)組成比のリチウム-マンガン-ニッケル系化合物をより簡単で低コストで製造できる方法を提供する。【解決手段】  リチウム塩、マンガン塩およびニッケル塩を蒸溜水に溶解して水溶液を製造するステップと、得られた水溶液を加熱してゲルを形成するステップと、形成されたゲルを燃焼させて酸化物粉末を製造するステップと、酸化物粉末を１次熱処理した後、粉砕するステップと、粉砕物を２次熱処理した後、粉砕するステップとを含むLi[NiXLi(1/3-2X/3)Mn(2/3-X/3)]O2(0.05<X<0.6)組成のリチウム二次電池用リチウム−マンガン−ニッケル複合酸化物の製造方法。【選択図】  図１
2004158443.tif 000002
【特許請求の範囲】
【請求項１】
リチウム塩、マンガン塩およびニッケル塩を蒸溜水に溶解して水溶液を製造するステップと、
得られた水溶液を加熱してゲルを形成するステップと、
形成されたゲルを燃焼させて酸化物粉末を製造するステップと、
前記粉末を１次熱処理した後、粉砕して粉砕物を得るステップと、
前記粉砕物を２次熱処理した後、粉砕するステップと
を含むLi[NiXLi(1/3-2X/3)Mn(2/3-X/3)]O2(0.05<X<0.6)組成のリチウム二次電池用リチウム−マンガン−ニッケル複合酸化物の製造方法。
【請求項２】
前記リチウム塩、マンガン塩およびニッケル塩は、水溶性塩であることを特徴とする請求項１に記載のリチウム−マンガン−ニッケル複合酸化物の製造方法。
【請求項３】
前記リチウム塩にはCH3CO2Li・2H2O、前記マンガン塩には(CH3CO2)2Mn・4H2O、前記ニッケル塩にはNi(NO3)2・6H2Oを用いることを特徴とする請求項１に記載のリチウム−マンガン−ニッケル複合酸化物の製造方法。
【請求項４】
前記ゲルの燃焼は、４００ないし５００℃で行なうことを特徴とする請求項１に記載のリチウム−マンガン−ニッケル複合酸化物の製造方法。
【請求項５】
前記１次熱処理は、４００ないし５００℃で行なうことを特徴とする請求項１に記載のリチウム−マンガン−ニッケル複合酸化物の製造方法。
【請求項６】
前記２次熱処理は、７００ないし１０００℃で行なうことを特徴とする請求項１に記載のリチウム−マンガン−ニッケル複合酸化物の製造方法。
【請求項７】
CH3CO2Li・2H2O、(CH3CO2)2Mn・4H2OおよびNi(NO3)2・6H2Oを蒸溜水に溶解して水溶液を製造するステップと、
得られた水溶液を１００℃以上に加熱してゲルを形成するステップと、
形成されたゲルを燃焼させて酸化物粉末を製造するステップと、
前記粉末を１次熱処理した後、粉砕して粉砕物を得るステップと、
前記粉砕物を７００ないし１０００℃で２次熱処理した後、粉砕するステップと
を含むことを特徴とするLi[NiXLi(1/3-2X/3)Mn(2/3-X/3)]O2(0.05<X<0.6)組成のリチウム二次電池用リチウム−マンガン−ニッケル複合酸化物の製造方法。
【請求項８】
請求項１ないし請求項７のいずれか一項に記載の方法により製造されたLi[NiXLi(1/3-2X/3)Mn(2/3-X/3)]O2(0.05<X<0.6)組成のリチウム−マンガン−ニッケル複合酸化物。
【請求項９】
請求項８に記載のLi[NiXLi(1/3-2X/3)Mn(2/3-X/3)]O2(0.05<X<0.6)組成のリチウム−マンガン−ニッケル複合酸化物を含むことを特徴とするリチウム二次電池。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、リチウム二次電池用リチウム−マンガン−ニッケル複合酸化物を製造する方法に関する。
【背景技術】
【０００２】
現在、商用化されているリチウム二次電池用正極物質にはリチウム−コバルト複合酸化物(LiCoO2）が代表的である。リチウム−コバルト複合酸化物は、放電電圧が高く、かつ140-160mAh/gの容量および安定的な充放電特性を有しているので、現在ほとんどのリチウム二次電池に用いられている。しかし、リチウム−コバルト複合酸化物は、環境汚染の問題があるとされ、また高価であるので、これを置き換える新しい正極物質に対する研究が進められてきている。
【０００３】
また、従来に多くの研究がなされた正極物質には、リチウム−ニッケル複合酸化物(LiNiO2）とリチウムマンガン酸化物(LiMn2O4)などがある。リチウム−ニッケル複合酸化物(LiNiO2）は、低コストの原料であり、かつ使用可能な容量が大きく、合成法により160ないし180mAh/gほどの容量を示す。しかしながら、連続的な充放電の際、電池内で電解質と反応して安定性を損なうという問題があるとされている。また、リチウムマンガン酸化物(LiMn2O4)は、放電容量が他の正極物質に比べて小さく電気伝導度が低いので、実際の電池に用いられる頻度が少ない。近年、このような従来リチウム電池の正極物質の代案としてリチウム−マンガン−ニッケル複合酸化物が注目されている。
【０００４】
特許文献１は、従来のリチウム−ニッケル複合酸化物(LiNiO2）を基本としてNiの位置に一部Mnを置き換えることにより、低コストで電気化学的特性に優れたリチウム電池用リチウム−マンガン−ニッケル複合酸化物粉末の製造方法を公開している。前記発明においてMnイオンは、Ni3+の位置を置換し、ほとんどMn3+となる。その結果、リチウム−マンガン−ニッケル複合酸化物(Li(MnXNi1-X)O2)(0.05<X<0.5）が形成され、その放電容量は、ほとんど160ないし170mAh/g以下である。この放電容量は従来のリチウム−ニッケル複合酸化物(LiNiO2）より大きくないため、このリチウム−マンガン−ニッケル複合酸化物は非効率的である。
【０００５】
しかし、最近の研究では、Mnイオンが4+で存在するLi[Li1/3Mn2/3]O2を基本としてMnを4価に保持しながら、[Li1/3Mn2/3]が占める位置をNi2+、Li+およびMn4+などに置き換えて、200mAh/g以上の高い放電容量を有する新しいリチウム−マンガン−ニッケル複合酸化物の合成方法が報告されている(非特許文献１参照)。この場合のリチウム−マンガン−ニッケル複合酸化物は、１価のLiイオン、２価のNiイオン、４価のMnイオンの価数を考慮して、Li[NixLi(1/3-2x/3)Mn(2/3-x/3)]O2(0.05<X<0.6)の組成比で表示できる。非特許文献１における前記酸化物を形成する方法は、マンガン塩とニッケル塩を水に溶解した後、水酸化リチウム(LiOH)を添加してメタルハイドロキサイド(M(OH)2)沈殿物を得て、これを再び水酸化リチウムと混合して熱処理する方法である。
【０００６】
この方法は、メタルハイドロキサイドを形成して陽イオン間の混合を促進することにより、マンガンおよびニッケルのような金属イオンが[Li1/3Mn2/3]イオンの位置に均一に位置させようとするものである。なぜなら、それら金属イオンが[Li1/3Mn2/3]イオンの位置に均一に混合されて位置することが困難であるからである。前記方法によると、安定的な電池特性を有した多層構造のリチウム−マンガン−ニッケル複合酸化物が得られる。しかしながら、メタルハイドロキサイド粉末を形成させる過程が非常に煩雑である。なぜなら、沈殿物の形成過程と濾過過程、洗浄過程および乾燥過程を行った後に、メタルハイドロキサイド粉末が形成されるからである。さらに、製造コストが高価なものとなる。したがって、非特許文献１の方法は、大量生産が困難であるという短所を有する。
【０００７】
【特許文献１】大韓民国特許公開公報第2002-64322号明細書
【非特許文献１】Journal of The Electrochemical Society, 149(6) A778-A791, 2002
【発明の開示】
【発明が解決しようとする課題】
【０００８】
本発明は、上述した従来技術の問題点に鑑みてなされたものであって、その目的とするところは、安定かつ優れた放電容量を有すると知られているLi[NixLi(1/3-2x/3)Mn(2/3-x/3)]O2(0.05<X<0.6)組成比のリチウム−マンガン−ニッケル系化合物をより簡単で低コストの方法で製造できる方法を提供することである。
【課題を解決するための手段】
【０００９】
本発明の発明者らは、前記のような課題を解決するため鋭意研究を重ねた結果、リチウム二次電池の正極物質として優れた電気化学的特性を有する安定的なリチウム−マンガン−ニッケル複合酸化物を従来のメタルハイドロキサイド形成法に比べて簡単、かつ低コストの方法で製造できる方法に関する本発明を完成するに至った。
【００１０】
本発明は、リチウム塩、マンガン塩およびニッケル塩を蒸溜水に溶解させ、その水溶液を加熱してゲル(gel)化し、前記ゲルを加熱して粉砕する過程を繰り返すことにより、層状構造の非常に微細なリチウム−マンガン−ニッケル複合酸化物の粉末を製造する方法を提供する。
【００１１】
すなわち、リチウム塩、マンガン塩およびニッケル塩を蒸溜水に溶解して水溶液を製造し、得られた水溶液を加熱してゲルを形成した後、形成されたゲルを燃焼させ、燃焼したゲルを粉砕して酸化物粉末を製造し、前記粉末を１次熱処理した後に粉砕し、前記粉砕物を２次熱処理した後に再度粉砕することを含むLi[NiXLi(1/3-2X/3)Mn(2/3-X/3)]O2(0.05<X<0.6)組成のリチウム二次電池用リチウム−マンガン−ニッケル複合酸化物を製造する方法を提供する。ここで用いられるリチウム塩、マンガン塩およびニッケル塩は水溶性塩であることが好ましい。また、前記２次熱処理温度は、７００ないし１０００℃のものが好ましい。
【発明の効果】
【００１２】
本発明に係るリチウム二次電池用リチウム−マンガン−ニッケル複合酸化物の製造方法により、簡単、かつ低コストの燃焼過程により金属カチオンが均一に所望のイオン位置に混合され位置させることにより、安定的なLi[NixLi(1/3-2x/3)Mn(2/3-x/3)]O2(0.05<X<0.6）の組成比のリチウム−マンガン−ニッケル複合酸化物を製造できる。また、加熱によるゲル内の気体の発生を引き起こして非常に微細な酸化物粉末を形成させることにより、優れた電気化学的な特性を有するリチウム二次電池用正極物質を製造できる。
【発明を実施するための最良の形態】
【００１３】
以下、添付する図面を参照して本発明の構成を詳細に説明する。
【００１４】
図１は、本発明に係るリチウム−マンガン−ニッケル複合酸化物の製造方法を示すフローチャートである。まず、所望の組成物に適切な組成比のリチウム塩、マンガン塩およびニッケル塩を蒸溜水に溶解させる。前記リチウム塩、マンガン塩およびニッケル塩は、水溶性塩を用いることが好ましく、特に、リチウム塩としてCH3CO2Li・2H2Oを、マンガン塩として(CH3CO2)2Mn・4H2Oを、ニッケル塩としてNi(NO3)2・6H2Oを用いることが好ましい。但し、その他の水溶性塩を用いても良い。組成比は、非特許文献１に提示されるように、Li[NixLi(1/3-2x/3)Mn(2/3-x/3)]O2(0.05<X<0.6)とする。Ｘが０．０５以下であるか、０．６以上である場合には、放電容量が相対的に小さくなるため、リチウム二次電池の正極物質として活用することが困難となる。試薬を溶解させる蒸溜水は、試薬を十分に溶解させることのできる量であれば良く、以後の過程で水分が蒸発されるため、その量に特別な制限はない。
【００１５】
次いで、前記リチウム塩、マンガン塩、ニッケル塩が溶解された水溶液を加熱して水分を除去する。加熱温度は１００℃以上、好ましくは１００〜３００℃である。３００℃を超過した温度での加熱は、エネルギーの浪費をもたらすので好ましくない。水分が除去されると、粘性が非常に大きい緑色のゲルが形成される。
【００１６】
次に、前記ゲルを加熱して燃焼させる。ゲルを加熱すると、余分の水分が除去され、ゲル内に含まれているアセテート基（ＣＨ３ＣＯＯ−）とナイトレート基（ＮＯ３−）との反応により燃焼が開始され、ゲルが燃焼される。燃焼時の温度は、ゲルの発火が発生し得る温度であれば良く、本発明では４００ないし５００℃ほどの温度に加熱して燃焼させる。この過程で発生した気体によりゲル塊は大きく膨らんでいく。大きく膨らんだゲル塊を粉砕して微細な酸化物粉末を形成する。ここで、燃焼過程において十分に反応していないアセテート基（ＣＨ３ＣＯＯ−）とナイトレート基（ＮＯ３−）との反応を行うため、前記粉末を４００ないし５００℃で１次熱処理した後、粉砕する。
【００１７】
最後に、前記粉砕物を７００ないし１０００℃で２次熱処理した後、粉砕して、所望の層状構造の非常に微細なリチウム−マンガン−ニッケル複合酸化物を形成する。２次熱処理温度が７００℃未満である場合には、酸化物が十分に形成されない。１０００℃以上の温度で生成された酸化物は低い放電容量を有するので好ましくない。
【００１８】
２次熱処理の時間は、１時間ないし２４時間とすることが好ましい。この場合の熱処理時間があまり短い場合には充分に反応が起きず、熱処理時間があまり長いと副反応が起きるため、二次電池の正極物質として使用する時に放電容量が減少する。２次熱処理の時間は、反応温度を考慮して適切に調整する。
【実施例】
【００１９】
以下、本発明を実施例に基づいて、より詳細に説明する。
【００２０】
（実施例１）
CH3CO2Li・2H2Oと、(CH3CO2)2Mn・4H2Oと、Ni(NO3)2・6H2Oとを、あらかじめ定められた組成比において蒸溜水に溶解させた。
反応剤による代表的な質量比は表１の通りである。
【００２１】
【表１】
2004158443.tif 000003
【００２２】
前記表１に示した質量の反応剤を５０ないし１５０ｍｌの蒸溜水に溶解させた。
【００２３】
前記水溶液を３００℃の温度に引続き加熱して、水分を蒸発させて、粘性が非常に大きい緑色のゲルを得た。このようなゲルを４００℃の温度で燃焼させて余分の水分を除去し、膨らんできたゲル塊を粉砕した。前記方式で微細なサイズを有する酸化物粉末を形成した後、これを５００℃の温度で３時間の間、１次熱処理した後、粉砕した。
【００２４】
最後に、９００℃の温度で３時間の間、２次熱処理した後、粉砕する過程を通して所望の層状構造を有する非常に微細な酸化物を得た。
【００２５】
図２は、前記実施例１により製造されたリチウム−マンガン−ニッケル複合酸化物のＸ線回折分析(XRD)パターンを示す。図２に示す物質の組成はLi[Li0.11Mn0.56Ni0.33]O2であって、従来のメタルハイドロキサイド(M(OH)2)法を用いて製造したリチウム−マンガン−ニッケル複合酸化物と同じＸ線回折分析パターンを示すことが確認できた。
【００２６】
図３は、前記実施例１により製造されたLi[Li0.22Mn0.61Ni0.17]O2の組成を有するリチウム−マンガン−ニッケル複合酸化物の走査電子顕微鏡の写真である。丸い粉末のサイズは約0.1ないし0.3μmであって、非常に微細であることが観察できる。
【００２７】
本発明により製造されたリチウム−マンガン−ニッケル複合酸化物の効率を検証するため、初期充放電特性を測定した。特性測定のために、本発明により製造された酸化物粉末80重量%に導電剤12重量%、バインダー8重量%を混合して、正極板を製造した。電解質には、エチレンカーボネート(EC):ジメチルカーボネート(DMC)=1:1に混合された溶媒に１Ｍのヘキサフルオロリン酸リチウム(LiPF6)塩が溶解されたものを用い、負極にはリチウムフォイルを用いた。
【００２８】
図４は、前記実施例１により製造された多様な組成のリチウム−マンガン−ニッケル複合酸化物の初期充放電特性を測定したグラフである。充放電電流密度を２ｍＡ／ｇ加えて４．８Ｖまで充電しその後２．０Ｖまで放電する場合、前記のような組成比で製造されたリチウム−マンガン−ニッケル複合酸化物の初期放電容量は２００ないし２７０ｍＡｈ／ｇの間に分布し、これは異種のリチウム二次電池用正極物質に比べて非常に大きいことが観察できた。
【００２９】
（実施例２）
１００ｍｌの蒸溜水に、１０．２０ｇのCH3CO2Li・2H2Oと、１２．２５ｇの(CH3CO2)2Mn・4H2Oと、８．７２ｇのNi(NO3)2・6H2Oとを溶解させた。
【００３０】
前記水溶液を３００℃の温度に引続き加熱して、水分を蒸発させて、粘性が非常に大きい緑色のゲルを得た。得られたゲルを４５０℃温度で燃焼させて、余分の水分を除去し、膨らんできたゲル塊を粉砕して微細な酸化物粉末を形成した。
【００３１】
上述したように、形成された酸化物の粉末を、５００℃の温度で３時間の間、１次熱処理し粉砕した。そして、粉砕された粉末を三等分して、各々７００℃、９００℃および１０００℃で３時間の間、２次熱処理して粉砕した。２次熱処理の温度を異なるようにして製造したリチウム−マンガン−ニッケル複合酸化物等の効率を各々測定した。
【００３２】
図５は、実施例２により製造されたリチウム−マンガン−ニッケル複合酸化物等の初期充放電特性を測定したグラフである。特性測定のため、実施例１で用いた方法と同様に用いた。充放電電流密度を２０ｍＡ／ｇとし、４．８Ｖまで充電し、その後２．０Ｖまで放電する場合、上記のように２次熱処理温度を異なるようにして製造されたリチウム−マンガン−ニッケル複合酸化物は、全て２１０ないし２３０ｍＡｈ／ｇ範囲内の良好な初期放電容量を表すことが観察できた。
【図面の簡単な説明】
【００３３】
【図１】本発明にかかるリチウム−マンガン−ニッケル複合酸化物の製造工程フローチャートである。
【図２】本発明の実施例１により製造されたリチウム−マンガン−ニッケル複合酸化物のＸ線回折分析(XRD)パターンである。
【図３】本発明の実施例１により製造されたリチウム−マンガン−ニッケル複合酸化物の走査電子顕微鏡(scanning electron microscopy)写真である。
【図４】本発明の実施例１により製造されたリチウム−マンガン−ニッケル複合酸化物の初期充電と放電特性を示すグラフである。
【図５】本発明の実施例２により製造されたリチウム−マンガン−ニッケル複合酸化物の初期充電と放電特性を示すグラフである。
【図１】
2004158443.tif 000004
【図２】
2004158443.tif 000005
【図３】
2004158443.tif 000006
【図４】
2004158443.tif 000007
【図５】
2004158443.tif 000008