(57)【要約】      （修正有）【課題】複数種の貴金属が含まれる試料から所望の貴金属を浸出する方法を提供する。【解決手段】少なくとも２段階から成る貴金属の浸出方法であって、この２段階において、それぞれ酸化段階の異なるハロゲン化オキソ酸を用るか、又は同種のハロゲン化オキソ酸を用いてその濃度を変える。即ち、複数の貴金属を含む試料を、次亜ハロゲン酸又は亜ハロゲン酸のアルカリ金属塩及びこのハロゲンの酸のアルカリ金属塩を主成分とする浸出液により浸出する第１段階、及び、この第１段階で溶解しない固体を、ハロゲン酸又は過ハロゲン酸のアルカリ金属塩及び該ハロゲンの酸を主成分とする浸出液により浸出する第２段階から成る。【選択図】    なし【特許請求の範囲】
【請求項１】
複数の貴金属を含む試料を、次亜ハロゲン酸又は亜ハロゲン酸のアルカリ金属塩及びこのハロゲンの酸のアルカリ金属塩を主成分とする浸出液により浸出する第１段階、及び、この第１段階で溶解しない固体を、ハロゲン酸又は過ハロゲン酸のアルカリ金属塩及び該ハロゲンの酸を主成分とする浸出液により浸出する第２段階から成る、貴金属の浸出方法。
【請求項２】
前記ハロゲンが塩素、臭素又はヨウ素であり、前記アルカリ金属がナトリウム又はカリウムである請求項１に記載の方法。
【請求項３】
前記次亜ハロゲン酸のアルカリ金属塩がＮａＣｌＯ、亜ハロゲン酸のアルカリ金属塩がＮａＣｌＯ２、ハロゲンの酸のアルカリ金属塩がＮａＣｌＯ３、過ハロゲン酸のアルカリ金属塩がＮａＣｌＯ４、ハロゲンの酸がＨＣｌ、ハロゲンの酸のアルカリ金属塩がＮａＣｌである請求項２に記載の方法。
【請求項４】
前記次亜ハロゲン酸又は亜ハロゲン酸のアルカリ金属塩の濃度が１モル／リットル以上、前記ハロゲンの酸のアルカリ金属の塩の濃度が０．０５モル／リットル以上、前記ハロゲン酸又は過ハロゲン酸のアルカリ金属塩の濃度が０．０１モル／リットル以上、前記ハロゲンの酸の濃度が５．０モル／リットル以上である請求項１〜３のいずれか一項に記載の方法。
【請求項５】
複数の貴金属を含む試料を、ハロゲン化オキソ酸のアルカリ金属塩及び該ハロゲンの酸又はそのアルカリ金属塩を主成分とする浸出液により浸出する第３段階、及び、この段階で溶解しない固体を、この第３段階と成分を同じくする浸出液であって、前記ハロゲン化オキソ酸のアルカリ金属塩及び該ハロゲンの酸又はそのアルカリ金属塩の濃度がいずれも前段階より高濃度である浸出液により浸出する第４段階から成る、貴金属の浸出方法。
【請求項６】
前記ハロゲンが塩素、臭素又はヨウ素であり、前記アルカリ金属がナトリウム又はカリウムである請求項５に記載の方法。
【請求項７】
前記ハロゲン化オキソ酸のアルカリ金属塩がＮａＣｌＯ、ＮａＣｌＯ２、ＮａＣｌＯ３又はＮａＣｌＯ４であり、ハロゲンの酸がＨＣｌ、ハロゲンの酸のアルカリ金属塩がＮａＣｌである請求項６に記載の方法。
【請求項８】
前記第３段階におけるハロゲン化オキソ酸のアルカリ金属塩の濃度が０．００１モル／リットル以上、前記ハロゲンの酸のアルカリ金属塩の濃度が０．０５モル／リットル以上、前記ハロゲンの酸の濃度が５．０モル／リットル以上、前記第４段階におけるハロゲン化オキソ酸のアルカリ金属塩の濃度が０．０１モル／リットル以上、前記ハロゲンの酸のアルカリ金属塩の濃度が０．０５モル／リットル以上、前記ハロゲンの酸の濃度が５．０モル／リットル以上である請求項５〜７のいずれか一項に記載の方法。
【請求項９】
前記貴金属が、少なくともＰｄ及びＰｔを含む、少なくともＡｕ及びＰｔを含む、又は少なくともＡｕ、Ｐｄ及びＰｔを含む、請求項１〜８のいずれか一項に記載の方法。
【請求項１０】
前記浸出液のｐＨが２．０以下である請求項１〜９のいずれか一項に記載の方法。
【発明の詳細な説明】
【０００１】
【発明の属する技術分野】
この発明は、貴金属の浸出方法に関し、より詳細には、複数種の貴金属が含まれる試料から所望の貴金属を浸出回収する方法に関する。
【０００２】
【従来の技術】
金、白金、パラジウムなどの貴金属類は、高い宝飾性と特有の物理・化学性質を持つことから、宝飾品や歯科材料、また、電気・機械産業やＩＴ産業など、各種の産業界で幅広く使用されている。それに伴って、廃棄物として発生する貴金属が膨大に発生するため、それら貴金属を廃棄物から回収することや再資源化していくことが社会的に要求されてきた。ところが、貴金属は、物理的、化学的性質が類似していることから、貴金属類同士が混在する条件下では、これまで相互分離を行うことが極めて難しいとされてきた（非特許文献１）。また、比較となる従来技術においても、貴金属の浸出・溶解方法が幾つか提案されてきたが、効率性や工程の複雑さなどの課題が残されていた。
【０００３】
金、パラジウム、白金などの貴金属をリサイクルする方法は、これまで幾つも提案されてきた。例えば、浸出処理方法を用いるものでは、貴金属の溶解技術として、王水等の無機酸により貴金属を溶解する方法が知られ、その他、シアン化物による溶解方法、塩酸中に塩素を吹き込むことで白金族を溶解する方法、及び塩酸中にＨ２Ｏ２を添加して白金族を溶解する方法などが提案されている（非特許文献２、特許文献１）。ところが、これらの方法では、ほとんどの場合、加熱処理が必要であり、処理工程の複雑さも指摘されてきた。また、ハロゲン単体、可溶性ハロゲン化塩、及び水や有機溶媒の溶解液で貴金属を溶解・浸出させる方法が報告されてきたが（特許文献２）、貴金属の中でもパラジウム、白金に限定した浸出処理法の研究報告は現在も極めて少ないのが実状である。例えば、金については次亜塩素酸ナトリウムを用いた金の浸出回収法に関する研究が報告されているが（非特許文献３、非特許文献４）、パラジウムと白金については塩素酸類などを用いた浸出回収法は未だ報告されていない。このような状況のため、現在の貴金属に関連した産業からは、金、パラジウム、白金などを容易に浸出回収し、さらに、貴金属類が共存した状態から、目的金属を選択的に回収できる技術の開発が強く望まれてきた。
【０００４】
【特許文献１】
特開平０８−５３７２０
【特許文献２】
特開平７−１５７８３２
【非特許文献１】
清水  進：防錆・防食技術総論，  第五章材料の耐環境性，第一節金属材料，  貴金属とその合金，  ｐ．４０４−５４９  （２０００）
【非特許文献２】
芝田  隼次・奥田  晃彦：資源と素材，  Ｖｏｌ．１１８，Ｎｏ．１，  ｐ．１−８  （２００２）
【非特許文献３】
Ｔ．Ｆｕｊｉｔａ  ｅｔ．  ａｌ．，  Ｐｒｏｃｅｅｄｉｎｇｓ  ｏｆ  ４ｔｈ  Ｉｎｔｅｒｎａｔｉｏｎａｌ  Ｓｙｍｐｏｓｉｕｍ  ｏｎ  ＥａｓｔＡｓｉａｎ  Ｒｅｓｏｕｒｃｅｓ  Ｒｅｃｙｃｌｉｎｇ  Ｔｅｃｈｎｏｌｏｇｙ，  ｐ．  ３６−４５，  （Ｋｕｎｍｉｎｇ，  Ｃｈｉｎａ，  １９９７）
【非特許文献４】
Ｍａｒｃｅｌ  Ｐｏｕｒｂａｉｘ  ｅｔ．  ａｌ．，  Ａｔｌａｓ  ｏｆ  Ｅｌｅｃｔｒｏｃｈｅｍｉｃａｌ  Ｅｑｕｉｌｉｂｒｉｕｍ  ｉｎ  Ａｑｕｅｏｕｓ  Ｓｏｌｕｔｉｏｎｓ  ，  ｐ．  ３５７−３７７  （Ｆｉｒｓｔ  Ｅｎｇｌｉｓｈ  ｅｄｉｔｉｏｎ  １９６６）  （Ｏｘｆｏｒｄ；  Ｎｅｗ  Ｙｏｒｋ：  Ｐｅｒｇａｍｏｎ  Ｐｒｅｓｓ，  １９６６）
【０００５】
【発明が解決しようとする課題】
本発明は、複数種の貴金属が含まれる試料から所望の貴金属をハロゲン化オキソ酸のアルカリ金属塩を含む溶液を用いて浸出回収する方法を提供することを目的とする。
【０００６】
【課題を解決するための手段】
本発明者らは、次亜塩素酸ナトリウムと塩素酸ナトリウムを用いて、これまで選択浸出が困難であったパラジウム及び白金の浸出条件を明らかにし、さらに実際の廃棄物を対象に多段型浸出試験を行うことにより得た知見を基に、ハロゲン化オキソ酸のアルカリ金属塩を用いて貴金属相互の選択回収を可能とする方法を見出し、本発明を完成させた。
本発明の方法は、少なくとも２段階から成る貴金属の浸出方法であって、この２段階において、浸出液としてそれぞれ酸化段階の異なるハロゲン化オキソ酸塩を用るか、又は同種のハロゲン化オキソ酸塩を用いてその濃度を変えることにより、その浸出力の差を利用する。
【０００７】
即ち、本発明の第１の方法は、複数の貴金属を含む試料を、次亜ハロゲン酸又は亜ハロゲン酸のアルカリ金属塩及びこのハロゲンの酸のアルカリ金属塩を主成分とする浸出液により浸出する第１段階、及び、この第１段階で溶解しない固体を、ハロゲン酸又は過ハロゲン酸のアルカリ金属塩及び該ハロゲンの酸を主成分とする浸出液により浸出する第２段階から成る、貴金属の浸出方法である。
本発明の第２の方法は、複数の貴金属を含む試料を、ハロゲン化オキソ酸のアルカリ金属塩及び該ハロゲンの酸又はそのアルカリ金属塩を主成分とする浸出液により浸出する第３段階、及び、この段階で溶解しない固体を、この第３段階と成分を同じくする浸出液であって、前記ハロゲン化オキソ酸のアルカリ金属塩及び該ハロゲンの酸又はそのアルカリ金属塩の濃度がいずれも前段階より高濃度である浸出液により浸出する第４段階から成る、貴金属の浸出方法である。
【０００８】
【発明の実施の形態】
本発明の方法の分離対象は貴金属を含む試料である。貴金属には、金、銀及び白金族金属が含まれる。この試料は、１）少なくともＰｄ及びＰｔを含むもの、２）少なくともＡｕ及びＰｔを含むもの、又は３）少なくともＡｕ、Ｐｄ及びＰｔを含むものが好ましい。本発明の方法はこの中で従来分離が困難であったＰｄ及びＰｔを分離することができる点に特徴がある。
また、この試料には貴金属以外の金属が含まれていてもよい。この場合には、本発明の処理を行う前に、適当な酸、例えば、後述の実施例２のように４．５モル／リットルの濃度の塩酸により処理することが望ましい。この処理により貴金属以外の金属をほぼ除去することができるので、その残渣について本発明の方法を施せばよい。
【０００９】
本発明において用いるハロゲン化オキソ酸は次亜ハロゲン酸、亜ハロゲン酸、ハロゲン酸又は過ハロゲン酸であるが、過ハロゲン酸は酸化力が強く危険であるため使用を避けることが好ましい。このハロゲンは塩素、臭素又はヨウ素であり、好ましくは塩素である。このアルカリ金属は好ましくはナトリウム又はカリウム、より好ましくはナトリウムである。
【００１０】
本発明の第１の方法においては、ハロゲン化オキソ酸として、第１段階では次亜ハロゲン酸、第２段階ではハロゲン酸を用いることが好ましい。次亜ハロゲン酸のアルカリ金属塩としてはＮａＣｌＯ、亜ハロゲン酸のアルカリ金属塩としてはＮａＣｌＯ２、ハロゲンの酸のアルカリ金属塩としてはＮａＣｌが好ましい。ハロゲンの酸のアルカリ金属塩としてはＮａＣｌＯ３、過ハロゲン酸のアルカリ金属塩としてはＮａＣｌＯ４、ハロゲンの酸としてはＨＣｌが好ましい。
【００１１】
また次亜ハロゲン酸又は亜ハロゲン酸のアルカリ金属塩の濃度は好ましくは１モル／リットル以上、より好ましくは更に３．０モル／リットル以下、最も好ましくは１．５〜２モル／リットルであり、ハロゲンの酸のアルカリ金属の塩の濃度は好ましくは０．０５モル／リットル以上、より好ましくは０．０５〜２．０モル／リットルであり、ハロゲン酸又は過ハロゲン酸のアルカリ金属塩の濃度は好ましくは０．０１モル／リットル以上、より好ましくは更に１．８モル／リットル以下、最も好ましくは０．０２〜１．５モル／リットルであり、ハロゲンの酸の濃度は好ましくは５．０モル／リットル以上、より好ましくは５．０〜１５モル／リットルである。
【００１２】
本発明の第２の方法においては、ハロゲン化オキソ酸として、次亜ハロゲン酸、亜ハロゲン酸、ハロゲン酸又は過ハロゲン酸のいずれを用いてもよいが、好ましくは次亜ハロゲン酸、亜ハロゲン酸又はハロゲン酸、より好ましくは亜ハロゲン酸又はハロゲン酸、最も好ましくはハロゲン酸である。またハロゲンの酸のアルカリ金属塩よりもハロゲンの酸が好ましい。更に、次亜ハロゲン酸のアルカリ金属塩としてはＮａＣｌＯ、亜ハロゲン酸のアルカリ金属塩としてはＮａＣｌＯ２、ハロゲンの酸のアルカリ金属塩としてはＮａＣｌＯ３、過ハロゲン酸のアルカリ金属塩としてはＮａＣｌＯ４、ハロゲンの酸としてはＨＣｌ、ハロゲンの酸のアルカリ金属塩としてはＮａＣｌが好ましい。
【００１３】
また第３段階において、ハロゲン化オキソ酸のアルカリ金属塩の濃度は好ましくは０．００１モル／リットル以上、より好ましくは１．０モル／リットル以下、最も好ましくは０．００２〜０．８モル／リットル、ハロゲンの酸のアルカリ金属塩の濃度は好ましくは０．０５モル／リットル以上、より好ましくは０．０５〜２．０モル／リットルであり、ハロゲンの酸の濃度は好ましくは５．０モル／リットル以上、より好ましくは５．０〜１５モル／リットルである。第４段階において、ハロゲン化オキソ酸のアルカリ金属塩の濃度は好ましくは０．０１モル／リットル以上、より好ましくは１．８モル／リットル以下、最も好ましくは０．０２〜１．５モル／リットルであり、ハロゲンの酸のアルカリ金属塩の濃度は好ましくは０．０５モル／リットル以上、より好ましくは０．０５〜２．０モル／リットルであり、ハロゲンの酸の濃度は好ましくは５．０モル／リットル以上、より好ましくは５．０〜３０モル／リットルである。
浸出液の媒体は水であり、上記成分以外に金属の無機イオンなどを浸出液の性能を害さない範囲で含んでもよい。
また、いずれの方法とも浸出液のｐＨは２．０以下が好ましい。
【００１４】
本発明の方法によれば、パラジウムと白金をはじめとする貴金属種を選択的に浸出回収することができる。本発明の方法の各段階における浸出液の成分及びその濃度は、対象に混在する貴金属その他の金属及び浸出しようとする貴金属により、これらが各段階で分離できるよう適宜選択すればよい。例えば、白金とパラジウムとが混在する試料を対象とした場合、最初の段階で白金の溶解が小さい溶液条件下でパラジウムを溶解させ、次段階で白金を溶解させれば、両者を選択的に浸出できる。
次亜塩素酸ナトリウム（ＮａＣｌＯ）と塩素酸ナトリウム（ＮａＣＬＯ３）によるパラジウムと白金の浸出特性を表１に示す。
【表１】
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【００１５】
次亜塩素酸ナトリウムと塩素酸ナトリウムとの組み合わせ、あるいは塩素酸ナトリウムの添加量を変えることで、ＰｄとＰｔを選択的に浸出回収できる。例えば、次亜塩素酸ナトリウムを１．３４ｍｏｌ／Ｌ用いることで、Ｐｄの浸出率が１００％になり、このときＰｔは回収されなかったため、Ｐｄの選択的な浸出回収が可能である。一方、塩素酸ナトリウムを用いると、塩素酸ナトリウム濃度が０．００５  ｍｏｌ／ＬのときにＰｄが選択的に浸出され、浸出率は１００％になるが、Ｐｔはほとんど溶出しない。また、塩素酸ナトリウム濃度が０．４７ｍｏｌ／Ｌのときには、ＰｄとＰｔのどちらも回収することができる。おそらく、Ｐｔの耐酸性による影響（酸に対する安定性）で、より強い酸であるＮａＣｌＯ３の濃度が濃い状態でないとＰｔは浸出されないものと考えられる。
【００１６】
また、本発明の方法により分離した後に、実施例２のようにＡｕとＰｄとが分離されない場合には、金（Ｉ）イオンを含むチオ硫酸塩の水溶液を水相とし、トリオクチルメチルアンモニウムなどの四級アンモニウムを含む有機溶媒を有機溶媒相とした水相−有機溶媒相の溶媒抽出を行うと（特願２００２−２２８０９参照）、Ｐｄはほとんど浸出されず、Ａｕのみ浸出することができる。
また、銀については、硝酸を用いるなどして、他の金属成分もある程度段階的に浸出分離することができる。
更に、本発明の方法の次亜塩素酸ナトリウムあるいは塩素酸ナトリウム以外に、塩酸、硝酸、チオ硫酸アンモニウムなどを段階的に使用することで、目的金属類を各条件で回収できる。
【００１７】
一方、浸出した溶液から貴金属を回収する方法については、有機溶剤を使用した溶媒抽出法があり、浸出した金属を浸出液である水相から有機相に移行させて回収することができる。これを多段に併用しながら目的金属をそれぞれ回収することができる。
また、この他の回収方法としては、浸出溶液中の金属類を還元処理することで、粗金属粉とし、精製処理を加える方法や、ｐＨ調整・試薬投入等で沈殿物を形成させ、熱溶解処理することで同じく粗金属粉とし、精製してもよい。さらに、浸出液を電解処理することで、電析させてもよい。この方法においては、金属を浸出させた溶液を電解浴とし電極へ析出させる。
【００１８】
【実施例】
以下、実施例にて本発明を例証するが、本発明を限定することを意図するものではない。
以下の試験例及び実施例では、ナカライテスク株式会社製の次亜塩素酸ナトリウム溶液（活性塩素；  ５〜１０％）、塩素酸ナトリウム（９９％ＮａＣｌＯ３）、及び塩酸を浸出剤として用いた。浸出用のサンプルとしては、ナカライテスク株式会社製のパラジウム粉末（品位９９．９％）と、横浜金属株式会社より提供された純度９９％以上の粉状白金を使用した。なお試料であるパラジウムと白金はＳＥＭ（走査型電子顕微鏡ＪＳＭ−５９００ＬＶ）で観察し、表面観察を行った。その結果、パラジウムは２μｍ程度の凝集粉末で形成されており、白金は１μｍ以下の微細粒子が凝集した海綿状構造を有する粒子群であることが確認された。なお、白金プレートの塩素酸ナトリウム溶液による浸出状態確認には、白金プレートとして示差熱天秤用の白金パンを切断したものを使用し、浸出後のプレート表面を走査プローブ顕微鏡ＳＰＩ３８００Ｎ  （セイコーインスツルメンツ株式会社製）で観察した。
【００１９】
浸出は以下の方法で行った。各種条件下で浸出液を作成し、３００ｍｌの三角フラスコに浸出液１００ｍｌを入れ、パラジウム又は白金サンプルを投入した直後から、加温式マグネチックスターラーで加熱攪拌し、所定時間ごとに浸出液を２ｍｌずつ採取した。
浸出率については、まず、浸出をしている溶液を定量採取した。その採取溶液（浸出液）についてＩＣＰ発光分光分析装置（セイコーインスツルメンツ株式会社製、ＳＰＳ３０００）を用いて、浸出液中のパラジウム及び白金の濃度を測定し、浸出率を次式に従って算出した。
浸出率（％）＝（浸出液中のＰｄ又はＰｔのモル濃度（ｍｏｌ／Ｌ）×  浸出液の容積（Ｌ）／浸出前のＰｄ又はＰｔのモル数（ｍｏｌ））×１００
【００２０】
以下の試験例では、それぞれ品位９９％以上の粉末状のパラジウム又は白金を用いて、浸出に必要となる次亜塩素酸ナトリウム、塩素酸ナトリウムの各濃度、ＨＣｌやＮａＣｌの添加濃度のよる影響、ｐＨの依存性、浸出温度などの各種条件を調べた。
試験例１
本試験例ではパラジウム（濃度１０ｇ／Ｌ）を用いて、次亜塩素酸ナトリウム濃度を０〜２．６７  ｍｏｌ／Ｌと変化させて、ＮａＣｌ  濃度０．０３４  ｍｏｌ／Ｌ、ｐＨ１．２、温度２９８Ｋの条件で浸出を行った。その結果を図１に示す。
次亜塩素酸ナトリウム濃度が増加するにつれてパラジウムの浸出率は増大し、次亜塩素酸ナトリウムが１．３４  ｍｏｌ／Ｌの場合（■印）、浸出開始３時間後に、パラジウム浸出率が約１００％に達した。また、濃度２．６７  ｍｏｌ／Ｌの場合には、浸出開始４０分後に浸出率が１００％になった。一方、次亜塩素酸ナトリウムを添加しない場合（◆印）にはパラジウムはほとんど浸出されないことが確認された。
【００２１】
試験例２
本試験例では、ＮａＣｌの添加濃度がパラジウムの浸出率に及ぼす影響を調べた。そのため、Ｐｄ濃度を１０ｇ／Ｌ、次亜塩素酸ナトリウム濃度を１．３４  ｍｏｌ／Ｌとして、ＮａＣｌ濃度を０〜０．１７  ｍｏｌ／Ｌまで変化させて、ｐＨ１．２、温度２９８Ｋの条件で浸出を行った。その結果を図２に示す。なお、このときの次亜塩素酸ナトリウム濃度は、図１の結果を参考に１．３４  ｍｏｌ／Ｌに調整した。
図２より、ＮａＣｌ濃度の増加に伴ってパラジウムの浸出率が上昇する一方、本浸出処理ではＮａＣｌを添加しない場合（◆印）にパラジウムの浸出率が低くなった。ＮａＣｌ濃度が０．０６８  ｍｏｌ／Ｌ及び０．１７  ｍｏｌ／Ｌのとき、浸出を開始してから１．５時間後に９９％以上の浸出率が得られた。このことからＮａＣｌは、次亜塩素酸ナトリウム溶液によってパラジウムを浸出する際に、浸出率を向上させる有効な添加剤であることが分かった。
【００２２】
試験例３
本試験例では、浸出液のｐＨの影響を調べた。ｐＨを０．４〜４と変化させて、Ｐｄ濃度を１０ｇ／Ｌ、次亜塩素酸ナトリウム１．３４  ｍｏｌ／Ｌ、  ＮａＣｌ  ０．０６８  ｍｏｌ／Ｌ、温度２９８Ｋという条件で浸出を行った．その結果を図３に示す。
ｐＨ０．４（◆印）又は１．２（▲印）では、高い浸出率を示すが、ｐＨの上昇とともにパラジウムの浸出率は大きく減少した。特にｐＨ  ２．０以上になるとパラジウムの浸出率が急激に低下し、パラジウムはほとんど浸出されず、ｐＨ  １前後の強酸性領域でなければパラジウムの酸化溶解が促進されないことがわかった。
【００２３】
試験例４
本試験例では、浸出温度の影響を調べた。そのため、Ｐｄ濃度を１０ｇ／Ｌ、次亜塩素酸ナトリウム１．３４  ｍｏｌ／Ｌ、  ＮａＣｌ  ０．０６８  ｍｏｌ／Ｌ、ｐＨ１．２の条件下で、浸出温度を２９８Ｋ、  ３２３Ｋ、３７３Ｋとしてパラジウム浸出率の変動を調べた。その結果を図４に示す。
温度による影響は明確には確認されなかったが、浸出液の温度を３７３Ｋにしたときは、やや高い浸出率を示す傾向が確認された。
【００２４】
試験例５
本試験例では、パラジウムを浸出するために塩素酸ナトリウムを用いた。Ｐｄ濃度を１０ｇ／Ｌとして、塩素酸ナトリウム濃度を０〜０．０１８  ｍｏｌ／Ｌに変化させて、ＨＣｌ濃度１２  ｍｏｌ／Ｌ、温度２９８Ｋ、ｐＨ＜１の条件でパラジウムの浸出を行った。その結果を図５に示す。
塩素酸ナトリウムを添加しない場合（◆印）は、浸出開始後、２時間を経過してもパラジウムの浸出率が極めて低いが、塩素酸ナトリウムを微量添加すると、パラジウムの浸出率が急に上昇することがわかった。以上のことから、微量の塩素酸ナトリウムを用いることで極めて効率的なパラジウム浸出が可能であることが明らかになった。
【００２５】
試験例６
本試験例では、ＨＣｌ濃度の影響を調べた。そのため、Ｐｄ濃度１０ｇ／Ｌ、塩素酸ナトリウム濃度０．００５  ｍｏｌ／Ｌ、温度２９８Ｋの条件で、ＨＣｌ濃度を０〜１２  ｍｏｌ／Ｌと変化させてパラジウムの浸出を行った。その結果を図６に示す。
ＨＣｌ濃度が増加するにつれてパラジウムの浸出率が増大した。また、ＨＣｌ濃度が３  ｍｏｌ／Ｌ（■印）のとき、浸出を開始してから２時間後に浸出率が１００％になった。これに対し、ＨＣｌを添加しない場合（◆印）は、パラジウムの浸出率が低く浸出反応が促進されていないことがわかる。以上のことから、パラジウムの浸出プロセスにＨＣｌは不可欠な添加剤であり、塩素酸ナトリウム溶液にＨＣｌを添加することでパラジウムの浸出が効果的に行われることが明らかになった。
【００２６】
試験例７
本試験例では、白金の浸出について調べた。そのため、最初にＨＣｌ濃度を１２  ｍｏｌ／Ｌ、温度２９８Ｋとし塩素酸ナトリウム濃度を変化させて白金の浸出を行った。その結果を図７に示す。
塩素酸ナトリウム濃度が０．０９  ｍｏｌ／Ｌ  （●印）から０．４７ｍｏｌ／Ｌ  （▼印）までは濃度の増加に伴って白金の浸出率は上昇した。ところが、それ以上添加濃度が増えると浸出率は低下し、１．８８  ｍｏｌ／Ｌ（■印）になると、白金の浸出率は著しく低下することが確認された。この原因については、過量のＮａ＋イオンは、水溶液中で塩素酸ナトリウムの解離を抑制する可能性があり、このことが白金の浸出を抑制し、浸出率を低下させる原因のひとつになったと考えられる。一方、塩素酸ナトリウムを添加しない場合には（◆印）、ほとんど溶解しないことが確認された。
【００２７】
試験例８
本試験例では、ＨＣｌ濃度の影響を調べた。そのため、ＨＣｌ濃度を０〜１２  ｍｏｌ／Ｌ  に変化させて、塩素酸ナトリウム０．４７  ｍｏｌ／Ｌ、温度２９８Ｋの条件で白金の浸出を行った。その結果を図８に示す。
ＨＣｌ濃度が０，３，６，１２  ｍｏｌ／Ｌと増加するにつれて白金の浸出率は増大するが、濃度６ｍｏｌ／Ｌ以下では白金の浸出率は低く、ＨＣｌを添加しない状態（●印）では白金はほとんど浸出されないことが確認された。
【００２８】
試験例９
本試験例では、浸出温度について調べた。そのため、異なる塩素酸ナトリウム濃度において、浸出温度が白金の浸出率にどのような影響を与えるのかを調べた。その結果を図９に示す。パラジウムの時と同様、浸出温度は白金の浸出率に明確な影響を及ぼさず、室温状態で充分浸出できることがわかった。
ＨＣｌ  の濃度を１２  ｍｏｌ／Ｌ  とし、塩素酸ナトリウム濃度０ｍｏｌ／Ｌ〜１．８８  ｍｏｌ／Ｌの条件下で、温度を２９８Ｋ、３２３Ｋ、３４３Ｋ、３７３Ｋと変化させた場合（図では反応開始２時間後の白金の浸出率を示す）、塩素酸ナトリウムを添加しない場合（◆印）は温度が上昇しても白金が溶解しないことが確認された。一方、温度が３４３Ｋ以下の場合は、塩素酸ナトリウム濃度が０．４７  ｍｏｌ／Ｌの場合（▼印）に浸出率が最も高く、以下０．９４  ｍｏｌ／Ｌ、１．８８  ｍｏｌ／Ｌと濃度が高くなるにつれ、浸出率は低下した。一方、温度３４３Ｋ以上になると塩素酸ナトリウム濃度による影響はみられず、いずれもほぼ１００％の浸出率が得られた。
【００２９】
試験例１０
本試験例では、白金の浸出特性を見出すために、浸出サンプルとして白金プレートを用い、走査プローブ顕微鏡によるＡＦＭ（原子間力顕微鏡）を利用して白金表面の浸出状態を観察した。この際、温度２９８Ｋで白金プレートを０．４７  ｍｏｌ／Ｌの塩素酸ナトリウム浸出液に浸してから、０，  ０．５，  ８時間後に採取し、純水で洗浄後、浸出したプレート表面の状態を測定を行った。
図１０  は浸出前の白金プレート表面を１０μｍ区間で示した状態図を示し、図１１は浸出開始０．５時間後、図１２は８時間後のプレート表面を示している。浸出前の図１０ではプレート表面の凹凸がなく、ほぼ一様な表面を有しているが、浸出０．５時間後の図１１では表面に凹凸がみられ、プレート表面から塩素酸ナトリウムによる浸出の進行が確認される。図１２ではさらに表面の凹凸が激しく、かつ微細で鋭利な凹凸になり、表面の浸出が著しく進んでいることが確認される。以上のＡＦＭ像観察結果から、塩素酸ナトリウムによる白金表面の浸出プロセスが確認でき、白金の浸出状態を段階的に検証することが可能であることが分かる。
【００３０】
実施例１
本実施例では、０．０１ｇのパラジウムと０．０１５ｇ白金を混合した０．０２５ｇのサンプルを使って浸出を行った。
このサンプルを、次亜塩素酸ナトリウム（１．３４ｍｏｌ／Ｌ）及び塩化ナトリウム（０．０６８ｍｏｌ／Ｌ）を水に溶解させた浸出液（ｐＨ  １．２）  ２０ｍｌで浸出を行うと、その浸出液にはパラジウムが９９％以上浸出されたが、白金はほとんど浸出されなかった。
次に、浸出後の固形残渣を塩素酸ナトリウム（０．４７ｍｏｌ／Ｌ）及び塩酸（１２．０ｍｏｌ／Ｌ）を水に溶解させた浸出液  ２０ｍｌで浸出すると、２時間後には白金の浸出率が約９９％に達した。
最初の段階を、塩素酸ナトリウム（０．００５  ｍｏｌ／Ｌ）及び塩酸（３．０ｍｏｌ／Ｌ）を水に溶解させた浸出液  ２０ｍｌを用いて同じ操作を行ったが、同じ結果が得られた。
以上の結果を図１３にまとめる。
以上より、本発明の方法を用いて、次亜塩素酸ナトリウムと塩素酸ナトリウムの濃度、あるいはＨＣｌ濃度などの浸出条件を制御することで、パラジウムと白金をそれぞれ選択的に回収できることが分かる。
【００３１】
実施例２
本実施例では、実際の歯科廃棄物に対する浸出処理を行った。用いた歯科廃棄物の粒度は−２００ｍｅｓｈ、合計質量が２．２０４ｇであり、主な金属成分は表２に示すように銅、亜鉛が高濃度に含まれる他、貴金属として金、パラジウム、白金などを含んでいる。
【表２】
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【００３２】
本実施例では、第一段階としてＨＣｌ  ４．５ｍｏｌ／Ｌを４０ｍｌ使用し、第二段階として塩素酸ナトリウム（０．００５  ｍｏｌ／Ｌ）及び塩酸（６．０ｍｏｌ／Ｌ）を水に溶解させた浸出液  ４０ｍｌを使用し、ついで第三段階として塩素酸ナトリウム（０．４７  ｍｏｌ／Ｌ）及び塩酸（１２．０ｍｏｌ／Ｌ）を水に溶解させた浸出液  ２０ｍｌを使用して多段浸出を行った。各段階とも、前段の浸出が終わってから純水で洗浄を繰り返してろ過し、ろ過した残渣を次の浸出のサンプルとして用いた。なお、それぞれろ過液を採取し、分析して回収率を求めた。浸出工程と浸出結果を図１４に示す。
銅、亜鉛、鉄、ニッケルなどの金属はほとんど最初の塩酸に溶解し、金、パラジウムは二段目の塩素酸ナトリウム０．００５  ｍｏｌ／Ｌの浸出液で浸出され、金が９８％、パラジウムが９７％回収された。一方、白金は第一段及び第二段処理で使用したＨＣｌや０．００５  ｍｏｌ／Ｌの塩素酸ナトリウム浸出液にはほとんど溶解せず、最終段階の０．４７ｍｏｌ／Ｌの塩素酸ナトリウム浸出液に９９％溶解した。
以上のように実際の歯科廃材を用いて本発明の浸出処理を行うと、塩素酸ナトリウムやＨＣｌの濃度を制御することにより、各浸出段階で銅、亜鉛、鉄、ニッケルなどの金属と金、パラジウム及び白金などの貴金属をそれぞれ選択的に回収することができた。
【図面の簡単な説明】
【図１】パラジウムの浸出率と浸出時間及び次亜塩素酸ナトリウムの濃度との関係を示す図である。
【図２】パラジウムの浸出率と浸出時間及びＮａＣｌ濃度との関係を示す図である。
【図３】パラジウムの浸出率と浸出時間及び浸出液のｐＨとの関係を示す図である。
【図４】パラジウムの浸出率と浸出時間及び浸出温度との関係を示す図である。
【図５】パラジウムの浸出率と浸出時間及び塩素酸ナトリウムの濃度との関係を示す図である。
【図６】パラジウムの浸出率と浸出時間及びＨＣｌ濃度との関係を示す図である。
【図７】白金の浸出率と浸出時間及び塩素酸ナトリウムの濃度との関係を示す図である。
【図８】白金の浸出率と浸出時間及びＨＣｌ濃度との関係を示す図である。
【図９】白金の浸出率と浸出温度及び塩素酸ナトリウムの濃度との関係を示す図である。
【図１０】塩素酸ナトリウムで浸出する前の白金の表面の原子間力顕微鏡（ＡＦＭ）像を示す図である。
【図１１】塩素酸ナトリウムで浸出して０．５時間後の白金の表面のＡＦＭ像を示す図である。
【図１２】塩素酸ナトリウムで浸出して８時間後の白金の表面のＡＦＭ像を示す図である。
【図１３】ＰｄとＰｔの混合物からＰｄとＰｔとを分離するフローシートを示す図である。
【図１４】歯科廃棄物から貴金属を分離するフローシートを示す図である。
【図１】
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【図２】
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【図３】
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【図４】
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【図５】
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【図６】
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【図７】
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【図８】
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【図９】
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【図１０】
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【図１１】
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【図１２】
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【図１３】
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【図１４】
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