(57)【特許請求の範囲】
【請求項１】
酸化物イオンの固相レドックス反応により容量を発現するナトリウム含有複合酸化物を含み、
前記ナトリウム含有複合酸化物が、
一般式（I）：
ｘ［Ａ3ＭｅＯ4-δ］−（１−ｘ）［ＡＭｎＯ2-γ］
で表され、０＜ｘ＜１、−０．２≦δ≦０．２および−０．１≦γ≦０．１を満たし、
Ａは、ナトリウムおよびリチウムよりなる群から選択される少なくとも１種であり、かつＡの５０モル％以上がナトリウムであり、
Ｍｅは、Ｎｂ、Ｍｏ、ＴｉおよびＡｌよりなる群から選択される少なくとも１種である、ナトリウムイオン二次電池用電極活物質。
【請求項２】
前記ナトリウム含有複合酸化物が、カチオン不規則配列型の岩塩型結晶構造を有する、請求項１に記載のナトリウムイオン二次電池用電極活物質。
【請求項３】
０．１≦ｘ＜１を満たす、請求項１または請求項２に記載のナトリウムイオン二次電池用電極活物質。
【請求項４】
酸化物イオンの固相レドックス反応により容量を発現するナトリウム含有複合酸化物を含むナトリウムイオン二次電池用電極活物質の製造方法であって、
（i）酸化物イオンの固相レドックス反応により容量を発現するリチウム含有複合酸化物を調製する工程と、
（ii）前記リチウム含有複合酸化物からリチウムの少なくとも一部を電気化学的に放出させる工程と、
（iii）前記リチウムの少なくとも一部を放出させたリチウム含有複合酸化物にナトリウムを電気化学的に吸蔵させる工程と、を有し、
前記ナトリウム含有複合酸化物が、一般式（I）：
ｘ［Ａ3ＭｅＯ4-δ］−（１−ｘ）［ＡＭｎＯ2-γ］
で表され、０＜ｘ＜１、−０．２≦δ≦０．２および−０．１≦γ≦０．１を満たし、
Ａは、ナトリウムおよびリチウムよりなる群から選択される少なくとも１種であり、かつＡの５０モル％以上がナトリウムであり、
Ｍｅは、Ｎｂ、Ｍｏ、ＴｉおよびＡｌよりなる群から選択される少なくとも１種であり、
前記リチウム含有複合酸化物が、一般式（II）：
ｘ［Ｌｉ3ＭｅＯ4-δ］−（１−ｘ）［ＬｉＭｎＯ2-γ］
で表される、ナトリウムイオン二次電池用電極活物質の製造方法。
【請求項５】
酸化物イオンの固相レドックス反応により容量を発現するナトリウム含有複合酸化物を含むナトリウムイオン二次電池用電極活物質の製造方法であって、
（i）ナトリウム、ＭｅおよびＭｎを含む原料を焼成して、固相反応により、
一般式（III）：
ｘ［Ｎａ3ＮｂＯ4-δ］−（１−ｘ）［ＮａＭｎＯ2-γ］
で表され、０＜ｘ＜１、−０．２≦δ≦０．２および−０．１≦γ≦０．１を満たし、
Ｍｅは、Ｎｂ、Ｍｏ、ＴｉおよびＡｌよりなる群から選択される少なくとも１種であるナトリウム含有複合酸化物を調製する工程、を有する、ナトリウムイオン二次電池用電極活物質の製造方法。
【請求項６】
更に、（ii）前記ナトリウム含有複合酸化物をメカニカルミリングする工程、を有する、請求項５に記載のナトリウムイオン二次電池用電極活物質の製造方法。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、酸化物イオンの固相レドックス反応により容量を発現するナトリウム含有複合酸化物を含むナトリウムイオン二次電池用電極活物質およびその製造方法に関する。
【背景技術】
【０００２】
リチウムイオン二次電池に代わり、資源量が豊富で安価なナトリウムを主要原料とするナトリウムイオン二次電池の開発が進められている。ナトリウムイオン二次電池用の電極活物質としては、ＮａＣｒＯ2のようなナトリウム含有複合酸化物の研究が活発であるが、十分な高容量を得ることはできていない。
【０００３】
一方、ナトリウム含有複合酸化物の酸化物イオンの固相レドックス反応を利用して高容量を達成する試みも成されている（非特許文献１、２）。
【先行技術文献】
【非特許文献】
【０００４】
【非特許文献１】Nature Materials, 12, 228（2012）
【非特許文献２】Electrochemistry Communications, 53, 29（2015）
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【０００５】
本発明の目的の一つは、酸化物イオンの固相レドックス反応により容量を発現する新規なナトリウム含有複合酸化物を含むナトリウムイオン二次電池用電極活物質を提供することである。
【課題を解決するための手段】
【０００６】
本発明の一局面は、酸化物イオンの固相レドックス反応により容量を発現するナトリウム含有複合酸化物を含み、前記ナトリウム含有複合酸化物が、一般式（I）：ｘ［Ａ3ＭｅＯ4-δ］−（１−ｘ）［ＡＭｎＯ2-γ］で表され、０＜ｘ＜１、−０．２≦δ≦０．２および−０．１≦γ≦０．１を満たし、Ａは、ナトリウムおよびリチウムよりなる群から選択される少なくとも１種であり、かつＡの５０モル％以上がナトリウムであり、Ｍｅは、Ｎｂ、Ｍｏ、ＴｉおよびＡｌよりなる群から選択される少なくとも１種である、ナトリウムイオン二次電池用電極活物質に関する。
以下、上記ナトリウム含有複合酸化物を、ＭｅＭｎ複合酸化物とも称する。
【０００７】
本発明の別の局面は、酸化物イオンの固相レドックス反応により容量を発現するナトリウム含有複合酸化物を含むナトリウムイオン二次電池用電極活物質の製造方法であって、（i）酸化物イオンの固相レドックス反応により容量を発現するリチウム含有複合酸化物を調製する工程と、（ii）前記リチウム含有複合酸化物からリチウムの少なくとも一部を電気化学的に放出させる工程と、（iii）前記リチウムの少なくとも一部を放出させたリチウム含有複合酸化物にナトリウムを電気化学的に吸蔵させる工程と、を有し、前記ナトリウム含有複合酸化物が、一般式（I）：ｘ［Ａ3ＭｅＯ4-δ］−（１−ｘ）［ＡＭｎＯ2-γ］で表され、０＜ｘ＜１、−０．２≦δ≦０．２および−０．１≦γ≦０．１を満たし、Ａは、ナトリウムおよびリチウムよりなる群から選択される少なくとも１種であり、かつＡの５０モル％以上がナトリウムであり、Ｍｅは、Ｎｂ、Ｍｏ、ＴｉおよびＡｌよりなる群から選択される少なくとも１種であり、前記リチウム含有複合酸化物が、一般式（II）：ｘ［Ｌｉ3ＭｅＯ4-δ］−（１−ｘ）［ＬｉＭｎＯ2-γ］で表される、ナトリウムイオン二次電池用電極活物質の製造方法に関する。
【０００８】
本発明の更に別の局面は、酸化物イオンの固相レドックス反応により容量を発現するナトリウム含有複合酸化物を含むナトリウムイオン二次電池用電極活物質の製造方法であって、（i）ナトリウム、ＭｅおよびＭｎを含む原料を焼成して、固相反応により、ナトリウム含有複合酸化物を調製する工程、を有し、前記ナトリウム含有複合酸化物が、一般式（III）：ｘ［Ｎａ3ＮｂＯ4-δ］−（１−ｘ）［ＮａＭｎＯ2-γ］で表され、０＜ｘ＜１、−０．２≦δ≦０．２および−０．１≦γ≦０．１を満たし、Ｍｅは、Ｎｂ、Ｍｏ、ＴｉおよびＡｌよりなる群から選択される少なくとも１種である、ナトリウムイオン二次電池用電極活物質の製造方法に関する。
【発明の効果】
【０００９】
本発明に係るナトリウム含有複合酸化物を含む電極活物質によれば、酸化物イオンの固相レドックス反応による容量を利用できるため、高容量なナトリウムイオン二次電池の提供が可能となる。
【図面の簡単な説明】
【００１０】
【図１】本発明の実施形態に係るナトリウムイオン二次電池の一例の縦断面図である。
【図２】Ｎａ3ＮｂＯ4とＮａＭｎＯ2との混合物のＸＲＤパターン（ａ）、固相法により得られたＭｅＭｎ複合酸化物（Ｎａ1.3Ｎｂ0.3Ｍｎ0.4Ｏ2）のＸＲＤパターン（ｂ）およびイオン交換法により得られたＭｅＭｎ複合酸化物（Ｎａ1.3Ｎｂ0.3Ｍｎ0.4Ｏ2）のＸＲＤパターン（ｃ）を示す図である。
【図３】固相反応とメカニカルミリングにより得られたＭｅＭｎ複合酸化物（Ｎａ1.3Ｎｂ0.3Ｍｎ0.4Ｏ2）を含み、金属ナトリウムを対極とするセルＡ２の１．２Ｖ−４．０Ｖにおける充放電曲線を示す図である。
【図４】Ｎａ3ＮｂＯ4とＮａＭｎＯ2との混合物を含み、金属ナトリウムを対極とするセルＢ１の１．２Ｖ−４．５Ｖにおける充放電曲線を示す図である。
【発明を実施するための形態】
【００１１】
［発明の実施形態の説明］
最初に、本発明の実施形態の内容を列記して説明する。
（１）本発明の実施形態に係るナトリウムイオン二次電池用電極活物質は、酸化物イオンの固相レドックス反応により容量を発現するナトリウム含有複合酸化物を含む。ナトリウム含有複合酸化物は、一般式（I）：ｘ［Ａ3ＭｅＯ4-δ］−（１−ｘ）［ＡＭｎＯ2-γ］で表され、０＜ｘ＜１、−０．２≦δ≦０．２および−０．１≦γ≦０．１を満たす。Ａは、ナトリウムおよびリチウムよりなる群から選択される少なくとも１種であり、かつ少なくともナトリウムを含み、Ｍｅは、Ｎｂ、Ｍｏ、ＴｉおよびＡｌよりなる群から選択される少なくとも１種である。
【００１２】
（２）上記ナトリウム含有複合酸化物（ＭｅＭｎ複合酸化物）は、通常、カチオン不規則配列型の岩塩型結晶構造を有する。
【００１３】
（３）ＭｅＭｎ複合酸化物において、ｘの範囲は、酸化物イオンの固相レドックス反応を有効利用する観点からは、０．１≦ｘ＜１を満たすことが好ましく、０．１≦ｘ≦０．５を満たすことがより好ましい。
【００１４】
（４）次に、本発明の実施形態に係る酸化物イオンの固相レドックス反応により容量を発現するナトリウム含有複合酸化物を含むナトリウムイオン二次電池用電極活物質の第１の製造方法は、（i）酸化物イオンの固相レドックス反応により容量を発現するリチウム含有複合酸化物を調製する工程と、（ii）リチウム含有複合酸化物からリチウムの少なくとも一部を電気化学的に放出させる工程と、（iii）リチウムの少なくとも一部を放出させたリチウム含有複合酸化物にナトリウムを電気化学的に吸蔵させる工程と、を有する。ここで、リチウム含有複合酸化物は、一般式（II）：ｘ［Ｌｉ3ＭｅＯ4-δ］−（１−ｘ）［ＬｉＭｎＯ2-γ］で表される。ただし、一般式（II）は、０＜ｘ＜１、−０．２≦δ≦０．２および−０．１≦γ≦０．１を満たし、Ｍｅは、Ｎｂ、Ｍｏ、ＴｉおよびＡｌよりなる群から選択される少なくとも１種である。すなわち、ＭｅＭｎ複合酸化物は、リチウム含有複合酸化物を原料に用いて、イオン交換法により合成することができる。
【００１５】
（５）また、本発明の実施形態に係る酸化物イオンの固相レドックス反応により容量を発現するナトリウム含有複合酸化物を含むナトリウムイオン二次電池用電極活物質の第２の製造方法は、（i）ナトリウム、ＭｅおよびＭｎを含む原料を焼成して、固相反応により、一般式（III）：ｘ［Ｎａ3ＮｂＯ4-δ］−（１−ｘ）［ＮａＭｎＯ2-γ］で表され、０＜ｘ＜１、−０．２≦δ≦０．２および−０．１≦γ≦０．１を満たし、Ｍｅは、Ｎｂ、Ｍｏ、ＴｉおよびＡｌよりなる群から選択される少なくとも１種である、ナトリウム含有複合酸化物を調製する工程、を有する。
【００１６】
（６）第２の製造方法は、更に、（ii）固相反応により得られたナトリウム含有複合酸化物をメカニカルミリングする工程、を有することが望ましい。
【００１７】
［発明の実施形態の詳細］
次に、本発明の実施形態について更に具体的に説明する。なお、本発明はこれらの例示に限定されるものではなく、添付の特許請求の範囲によって示され、特許請求の範囲と均等の意味および範囲内での全ての変更が含まれることが意図される。
【００１８】
＜電極活物質＞
酸化物イオンの固相レドックス反応により容量を発現する遷移金属酸化物は、一般的な電荷補償機構である遷移金属イオンのレドックス反応に加え、酸化物イオンのレドックス反応を利用することができるため、高容量を発現する。しかし、明確に容量に寄与する程度の酸化物イオンのレドックス反応を発現する材料は限られている。
【００１９】
本実施形態に係る電極活物質は、酸化物イオンの固相レドックス反応により容量を発現するナトリウム含有複合酸化物（ＭｅＭｎ複合酸化物）を含む。ＭｅＭｎ複合酸化物は、一般式（I）：ｘ［Ａ3ＭｅＯ4-δ］−（１−ｘ）［ＡＭｎＯ2-γ］で表される。ただし、Ａは、ナトリウムおよびリチウムよりなる群から選択される少なくとも１種であり、かつ少なくともナトリウムを含み、Ｍｅは、Ｎｂ、Ｍｏ、ＴｉおよびＡｌよりなる群から選択される少なくとも１種である。δおよびγは、Ａ3ＭｅＯ4およびＡＭｎＯ2を基準にした場合の酸素の欠損または過剰量を示す実数であり、特に限定されないが、通常は−０．２≦δ≦０．２および−０．１≦γ≦０．１の範囲内であると考えられる。
【００２０】
一般式（I）は、Ａ3ＭｅＯ4-δとＡＭｎＯ2-γとの混合物を意味するものではなく、ＡとＭｅとＭｎとを含む化合物を表している。すなわち、一般式（I）は、ＭｅＭｎ複合酸化物が、ｘモルのＡ3ＭｅＯ4-δと（１−ｘ）モルのＡＭｎＯ2-γとの複合物であり、当該複合物に特有の結晶構造を有する化合物であることを表現している。なお、一般式（II）および（III）についても、同様に、混合物ではなく、特有の結晶構造を有する化合物を表現している。
【００２１】
Ｍｅは、ナトリウムを含んだ複合酸化物を形成しても電気化学的な高活性を得られないことがあるが、マンガン化合物と複合化すると、酸化物イオンの固相レドックス反応による容量を発現するようになる。例えば、Ｎａ3ＮｂＯ4はほとんど不活性であるが、ＮａＭｎＯ2と複合化すると高活性を有する新規な材料が得られる。Ｎａ3ＮｂＯ4とＮａＭｎＯ2とを複合化した材料は、典型的なＭｅＭｎ複合酸化物である。Ｍｅは、Ｎｂ、Ｍｏ、ＴｉおよびＡｌよりなる群から選択される少なくとも１種であればよいが、中でも、Ｎｂが有望であることが見出されている。
【００２２】
酸化物イオンの固相レドックス反応により容量を発現するＭｅＭｎ複合酸化物の結晶構造は、Ａ3ＭｅＯ4の結晶構造と異なり、ＡＭｎＯ2の結晶構造とも異なる。例えば、典型的なＭｅＭｎ複合酸化物であるｘ［Ｎａ3ＮｂＯ4-δ］−（１−ｘ）［ＮａＭｎＯ2-γ］の結晶構造は、典型的なナトリウムニオブ複合酸化物（Ｎａ3ＮｂＯ4）の結晶構造とも、典型的なナトリウムマンガン複合酸化物（ＮａＭｎＯ2）の結晶構造とも異なる。ＭｅＭｎ複合酸化物のＸ線回折分析（ＸＲＤ）の結果は、ＭｅＭｎ複合酸化物の結晶構造が、カチオン種であるＮａ、ＭｅおよびＭｎが不規則に配列した岩塩型結晶構造であることを示している（図２（ｂ）、（ｃ）参照）。
【００２３】
ＭｅＭｎ複合酸化物に帰属される代表的なＸＲＤのピークは、例えば２θ＝３２°〜３６°の範囲に観測される（１１１）面、２θ＝３８°〜４１°の範囲に観測される（２００）面、２θ＝５４°〜５９°の範囲に観測される（２０２）面のピークである。ＭｅＭｎ複合酸化物の結晶構造は、空間群Ｆｍ―３ｍに帰属される。
【００２４】
ＭｅＭｎ複合酸化物に含まれるナトリウムは、金属ナトリウムに対して、例えば２．０Ｖ〜４．０Ｖの範囲でファラデー反応を伴ってＭｅＭｎ複合酸化物から放出され、同様の電位窓域で、ファラデー反応を伴ってＭｅＭｎ複合酸化物に吸蔵される。このとき、概ね３Ｖ〜３．５Ｖの電位領域で、Ｍｎが関与するレドックス反応と、酸化物イオンが関与するレドックス反応とが入れ替わる。高電位領域では、酸化物イオンのレドックス反応が進行していると考えられる。
【００２５】
ｘは、ＭｅＭｎ複合酸化物をＡ3ＭｅＯ4-δとＡＭｎＯ2-γとの複合物と捉えた場合のＡ3ＭｅＯ4-δとＡＭｎＯ2-γとの含有割合をモル比で示している。酸化物イオンの固相レドックス反応を発現させるには、０＜ｘ＜１を満たせばよいが、更なる高容量を望む場合には、０．１≦ｘ＜１が好ましく、０．１≦ｘ≦０．６５がより好ましく、０．１≦ｘ≦０．６もしくは０．１≦ｘ≦０．５が更に好ましい。
【００２６】
ナトリウム資源を有効活用する観点からは、Ａのうち、５０モル％以上がナトリウムであることが望ましく、８０モル％以上がナトリウムであることがより望ましい。また、ＭｅＭｎ複合酸化物は、事実上、リチウムを含まず、ｘ［Ｎａ3ＮｂＯ4-δ］−（１−ｘ）［ＮａＭｎＯ2-γ］で表されることが更に望ましい。なお、ＭｅＭｎ複合酸化物にリチウムが含まれるか否かは、ＭｅＭｎ複合酸化物の製造方法に依存する。イオン交換法を採用してリチウム含有複合酸化物からＭｅＭｎ複合酸化物を得る場合には、Ａの一部としてリチウムが残存する。一方、ナトリウム、ＭｅおよびＭｎを含む原料の固相反応によりＭｅＭｎ複合酸化物を得る場合には、Ａは実質的にリチウムを含まず、ナトリウムで占められる。
【００２７】
（平均一次粒子径）
ＭｅＭｎ複合酸化物の平均一次粒子径は、特に限定されないが、十分にカチオン不規則配列型の岩塩型結晶構造を発達させる観点から、例えば０．１μｍ以上であり、０．２μｍ以上が好ましく、０．３μｍ以上がより好ましい。また、平均一次粒子径は、例えば５μｍ以下であり、３μｍ以下が好ましく、２μｍ以下がより好ましい。平均一次粒子径は、ＭｅＭｎ複合酸化物の走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）像において１０〜３０個の一次粒子を任意に選択し、選択した一次粒子の最大径の平均値として求めればよい。
【００２８】
（ＭｅＭｎ複合酸化物の製造方法）
＜第１の製造方法＞
次に、イオン交換法を利用するＭｅＭｎ複合酸化物の第１の製造方法について説明する。
第１の製造方法は、（i）酸化物イオンの固相レドックス反応により容量を発現するリチウム含有複合酸化物を調製する工程と、（ii）リチウム含有複合酸化物からリチウムの少なくとも一部を電気化学的に放出させる工程と、（iii）リチウムの少なくとも一部を放出させたリチウム含有複合酸化物にナトリウムを電気化学的に吸蔵させる工程と、を有する。
【００２９】
工程（i）では、ＭｅＭｎ複合酸化物の原料として、まず、一般式（II）：ｘ［Ｌｉ3ＭｅＯ4-δ］−（１−ｘ）［ＬｉＭｎＯ2-γ］で表されるリチウム含有複合酸化物を調製する。ここで、一般式（II）は、０＜ｘ＜１、−０．２≦δ≦０．２および−０．１≦γ≦０．１を満たし、Ｍｅは、Ｎｂ、Ｍｏ、ＴｉおよびＡｌよりなる群から選択される少なくとも１種である。すなわち、ＭｅＭｎ複合酸化物の原料は、Ａのサイトが全てリチウムで占められている点以外、ＭｅＭｎ複合酸化物と同様の組成を有するリチウム含有複合酸化物である。
【００３０】
リチウム含有複合酸化物は、リチウム、ＭｅおよびＭｎを含む原料を焼成する固相反応により製造することができる。原料は、例えば、リチウム、ＭｅおよびＭｎよりなる群から選択される少なくとも１種を含む化合物の混合物である。化合物としては、酸化物、水酸化物、オキシ水酸化物、炭酸水素塩、炭酸塩、硝酸塩、硫酸塩、ハロゲン化物、有機酸塩（例えばシュウ酸塩）などが適している。原料は、これらを適宜組み合わせて混合することで調製される。
【００３１】
具体的には、例えば、Ｌｉ2ＣＯ3（炭酸リチウム）、Ｎｂ2Ｏ5、Ｍｎ2Ｏ3を混合し、混合物を不活性ガス雰囲気中で、９５０℃前後で焼成することで、カチオン不規則配列型の岩塩型結晶構造を有するリチウム含有複合酸化物を合成することができる。
【００３２】
工程（ii）では、リチウム含有複合酸化物からリチウムの少なくとも一部を電気化学的に放出させる工程が行われる。この工程は、例えば、リチウム含有複合酸化物を正極、金属リチウムを負極とするセルを構成し、リチウムイオン伝導性を有する非水電解質中で、充電反応を進行させることにより行うことができる。当該セルでは、充電によって、リチウム含有複合酸化物からリチウムが電気化学的に放出される。
【００３３】
次に、工程（iii）では、リチウムの少なくとも一部を放出させたリチウム含有複合酸化物にナトリウムを電気化学的に吸蔵させる工程が行われる。この工程は、例えば、リチウムの少なくとも一部を放出させたリチウム含有複合酸化物を正極、金属ナトリウムを負極とするセルを構成し、ナトリウムイオン伝導性を有する非水電解質中で、放電反応を進行させることにより行うことができる。
【００３４】
＜第２の製造方法＞
次に、固相反応によるＭｅＭｎ複合酸化物の第２の製造方法について説明する。
第２の製造方法は、（i）ナトリウム、ＭｅおよびＭｎを含む原料を焼成して、固相反応により、一般式（III）：ｘ［Ｎａ3ＮｂＯ4-δ］−（１−ｘ）［ＮａＭｎＯ2-γ］で表され、０＜ｘ＜１、−０．２≦δ≦０．２および−０．１≦γ≦０．１を満たし、Ｍｅは、Ｎｂ、Ｍｏ、ＴｉおよびＡｌよりなる群から選択される少なくとも１種である、ナトリウム含有複合酸化物を調製する工程、を有する。
【００３５】
ナトリウム、ＭｅおよびＭｎを含む原料は、例えば、ナトリウム、ＭｅおよびＭｎよりなる群から選択される少なくとも１種を含む化合物の混合物である。化合物としては、酸化物、水酸化物、オキシ水酸化物、炭酸水素塩、炭酸塩、硝酸塩、硫酸塩、ハロゲン化物、有機酸塩（例えばシュウ酸塩）などが適している。原料は、これらを適宜組み合わせて混合することで調製される。原料は、例えばナトリウム化合物と、Ｍｅ化合物と、Ｍｎ化合物とを含む混合物であればよい。ナトリウム化合物としては、Ｎａ2ＣＯ3、ＮａＨＣＯ3、Ｎａ2Ｏなどを用いることができる。中でも、Ｎａ2ＣＯ3の取り扱いが容易である。Ｍｅ化合物としては、Ｎｂ2Ｏ5、Ｍｏ2Ｏ5、ＭｏＯ3、ＴｉＯ2、Ａｌ2Ｏ3などを用いることができる。Ｍｎ化合物としては、ＭｎＯ2、Ｍｎ2Ｏ3などを用いることができる。
【００３６】
より具体的には、例えば、Ｎａ2ＣＯ3（炭酸ナトリウム）、Ｎｂ2Ｏ5およびＭｎ2Ｏ3を混合し、混合物を不活性ガス雰囲気中で、所定の焼成温度で焼成することで、ｘ［Ｎａ3ＮｂＯ4-δ］−（１−ｘ）［ＮａＭｎＯ2-γ］で表されるＭｅＭｎ複合酸化物を合成することができる。不活性ガスとしては、窒素、アルゴン、ヘリウムなどの少なくとも１種を用いることができる。空気または不活性ガス雰囲気の圧力は、特に限定されないが、例えば０．９×１０5Ｐａ〜１．１×１０5Ｐａであればよい。
【００３７】
焼成温度は、例えば６００℃〜１１００℃が好ましく、７００℃〜９５０℃がより好ましい。焼成温度とは、昇温過程および降温過程を除く期間（以下、本焼成期間）の平均的な温度である。よって、本焼成期間中に瞬間的に、もしくは短時間だけ６００℃未満になったり、１１００℃を超えたりすることは許容される。ただし、本焼成期間の８０％以上は、焼成雰囲気の温度が上記温度範囲に維持されることが好ましい。本焼成期間は、例えば６時間〜４８時間である。
【００３８】
上記焼成を行う前に、上記と同様の雰囲気中で、４００℃以上、６００℃未満の温度範囲で原料の仮焼成を行ってもよい。仮焼成により、原料に含まれる揮発成分（例えば水分）を緩やかに除去することができる。これにより、その後の本焼成期間での結晶成長が進行しやすくなる。
【００３９】
固相反応で得られたＭｅＭｎ複合酸化物は、通常、Ｎａ3ＮｂＯ4とＮａＭｎＯ2との混合物の相を含んでいる。そこで、カチオン不規則配列型の岩塩型結晶構造の含有割合を大きくするために、第２の製造方法は、更に、（ii）固相反応により得られたナトリウム含有複合酸化物をメカニカルミリングする工程、を有することが望ましい。メカニカルミリングとは、不活性ガス雰囲気中で、ボールミルを用いて、ボールの衝突エネルギーを利用して、材料に繰り返しせん断力を印加し、材料を混合する方法である。メカニカルミリングによれば、原子オーダーでの混合も可能である。メカニカルミリングを行う装置としては、ボールミル、スタンプミル、ジェットミルなどを用いることができる。混合は、乾式でもよく、湿式でもよい。
【００４０】
＜ナトリウムイオン二次電池＞
次に、ナトリウムイオン二次電池について説明する。ナトリウムイオン二次電池は、上記電極活物質を含む正極と、負極と、ナトリウムイオン伝導性を有する非水電解質と、を具備する。図１は、本発明の一実施形態に係るナトリウムイオン二次電池１００を概略的に示す縦断面図である。ナトリウムイオン二次電池１００は、積層型の電極群、非水電解質（図示せず）およびこれらを収容する角型の電池ケース１０を具備する。電池ケース１０は、例えばアルミニウム製であり、上部が開口した有底の容器本体１２と、上部開口を塞ぐ蓋体１３とで構成されている。
【００４１】
蓋体１３の中央には、電池ケース１０の内圧が上昇したときに内部で発生したガスを放出するための安全弁１６が設けられている。安全弁１６を中央にして、蓋体１３の一方側寄りには、蓋体１３を貫通する外部負極端子１４が設けられ、蓋体１３の他方側寄りの位置には、蓋体１３を貫通する外部正極端子が設けられる。
【００４２】
積層型の電極群は、いずれもシート状の複数の正極２と複数の負極３およびこれらの間に介在する複数のセパレータ１により構成されている。各正極２の一端部には、正極リード片２ａが形成されている。複数の正極２の正極リード片２ａは束ねられ、電池ケース１０の蓋体１３に設けられた外部正極端子に接続されている。同様に、各負極３の一端部には、負極リード片３ａが形成されている。複数の負極３の負極リード片３ａは束ねられ、電池ケース１０の蓋体１３に設けられた外部負極端子１４に接続される。
【００４３】
外部正極端子および外部負極端子１４は、いずれも柱状であり、少なくとも外部に露出する部分が螺子溝を有する。各端子の螺子溝にはナット７が嵌められ、ナット７を回転することにより蓋体１３に対してナット７が固定される。各端子の電池ケース１０内部に収容される部分には、鍔部８が設けられており、ナット７の回転により、鍔部８が、蓋体１３の内面に、Ｏ−リング状のガスケット９を介して固定される。
【００４４】
（正極）
正極は、正極集電体と、正極集電体に担持された正極活物質（または正極合剤）とを含む。正極集電体は、金属箔でもよく、金属多孔体でもよい。正極集電体の材質としては、正極電位での安定性の観点から、アルミニウム、アルミニウム合金などが好ましい。
【００４５】
正極活物質は、ＭｅＭｎ複合酸化物を単独で用いてもよく、他のナトリウムイオンを吸蔵および放出（または挿入および脱離）する材料（以下、第２正極活物質）と併用してもよい。第２正極活物質は、特に限定されないが、亜クロム酸ナトリウム（ＮａＣｒＯ２）、ニッケルマンガン酸ナトリウム（ＮａＮｉ0.5Ｍｎ0.5Ｏ2、Ｎａ2/3Ｔｉ1/6Ｎｉ1/3Ｍｎ1/2Ｏ２など）、鉄コバルト酸ナトリウム（ＮａＦｅ0.5Ｃｏ0.5Ｏ２など）、鉄マンガン酸ナトリウム（Ｎａ2/3Ｆｅ1/3Ｍｎ2/3Ｏ2など）などが挙げられる。
【００４６】
正極合剤は、正極活物質に加え、さらに導電助剤および／またはバインダを含むことができる。正極は、正極集電体に正極合剤を塗布または充填し、乾燥し、必要に応じて、乾燥物を厚み方向に圧延することにより得られる。正極合剤は、通常、分散媒を含むスラリーの形態で使用される。
【００４７】
導電助剤としては、カーボンブラック、黒鉛、炭素繊維などが挙げられる。バインダとしては、フッ素樹脂、ポリオレフィン樹脂、ゴム状重合体、ポリアミド樹脂、ポリイミド樹脂（ポリアミドイミドなど）、セルロースエーテルなどが挙げられる。分散媒としては、例えば、Ｎ−メチル−２−ピロリドン（ＮＭＰ：N-methyl-2-pyrrolidone）などの有機溶媒の他、水などが用いられる。
【００４８】
（負極）
負極は、負極集電体と、負極集電体に担持された負極活物質（または負極合剤）とを含む。負極集電体は、正極集電体と同様に、金属箔または金属多孔体であってもよい。負極集電体の材質としては、ナトリウムと合金化せず、負極電位で安定であることから、銅、銅合金、ニッケル、ニッケル合金、ステンレス鋼などが好ましい。
【００４９】
負極活物質としては、ナトリウムイオンを可逆的に吸蔵および放出（もしくは挿入および脱離）する材料、ナトリウムと合金化する材料などの少なくとも１種を用いることができる。具体的には、ナトリウム、チタン、亜鉛、インジウム、スズ、ケイ素などの金属またはその合金もしくは化合物；炭素材料などが例示できる。金属化合物としては、チタン酸リチウム（Ｌｉ2Ｔｉ3Ｏ7、Ｌｉ4Ｔｉ5Ｏ12など）、チタン酸ナトリウム（Ｎａ2Ｔｉ3Ｏ7、Ｎａ4Ｔｉ５Ｏ12など）が例示できる。炭素材料としては、易黒鉛化性炭素（ソフトカーボン）、難黒鉛化性炭素（ハードカーボン）などが例示できる。
【００５０】
負極は、例えば、正極の場合に準じて、負極集電体に、負極活物質を含む負極合剤を塗布または充填し、乾燥し、乾燥物を厚み方向に圧延することにより形成できる。負極活物質には、必要に応じて、ナトリウムイオンをプレドープしてもよい。
【００５１】
（セパレータ）
セパレータとしては、樹脂製の微多孔膜、不織布などが使用できる。セパレータの材質は、ポリオレフィン樹脂、ポリフェニレンサルファイド樹脂、ポリアミド樹脂、ポリイミド樹脂などが例示できる。
【００５２】
（非水電解質）
非水電解質は、ナトリウムイオン伝導性を有する限り特に限定されない。例えば、有機溶媒にナトリウム塩を溶解させた有機電解質を用いることができる。このとき、非水電解質におけるナトリウム塩の濃度は、例えば０．３〜３ｍｏｌ／リットルであればよい。また、ナトリウムイオンおよびアニオンを含むイオン液体を用いてもよい。なお、「イオン液体」とは、溶融状態の塩（溶融塩）である。
【００５３】
ナトリウム塩を構成するアニオンの種類は特に限定されないが、ヘキサフルオロリン酸イオン（ＰＦ６−）、テトラフルオロホウ酸イオン（ＢＦ４−）、過塩素酸イオン（ＣｌＯ４−）、ビス（オキサラト）ボレートイオン（Ｂ（Ｃ２Ｏ４）２−）、トリフルオロメタンスルホン酸イオン（ＣＦ３ＳＯ３−）、ビススルホニルアミドアニオンなどの少なくとも１種が用いられる。
【００５４】
有機溶媒としては、エチレンカーボネート、プロピレンカーボネート、ブチレンカーボネートなどの環状カーボネート；ジメチルカーボネート、ジエチルカーボネート、エチルメチルカーボネートなどの鎖状カーボネート；γ−ブチロラクトンなどの環状炭酸エステルなどを好ましく用いることができる。これらは適宜組み合わせて用いられる。
【００５５】
イオン液体は、ナトリウムイオン（第１カチオン）に加え、さらに第２カチオンを含んでいてもよい。第２カチオンとしては、有機カチオンが好ましく、中でも、窒素含有オニウムカチオンが好ましい。
【００５６】
以下、本発明を実施例に基づいて更に詳細に説明する。ただし、以下の実施例は本発明を限定するものではない。
《実施例１》
本実施例では、以下の要領で、イオン交換法により、ＭｅＭｎ複合酸化物を調製した。
＜リチウム含有複合酸化物の合成＞
Ｌｉ2ＣＯ3、Ｎｂ2Ｏ5およびＭｎ2Ｏ3を、所定のモル比で混合し、６００ｒｐｍのボールミルで１２時間混合して原料を得た。得られた原料をペレットに成形した後、空気中で、９５０℃で２４時間焼成し、ｘ［Ｌｉ3ＮｂＯ4-δ］−（１−ｘ）［ＬｉＭｎＯ2-γ］で表され、ｘ＝０．４３を満たすリチウム含有複合酸化物を得た。このとき、リチウム含有複合酸化物の組成式は、概ねＬｉ1.3Ｎｂ0.3Ｍｎ0.4Ｏ2で表すことができる。
【００５７】
＜ＭｅＭｎ複合酸化物の合成（１）＞
合成されたリチウム含有複合酸化物（Ｌｉ1.3Ｎｂ0.3Ｍｎ0.4Ｏ2）と、導電助材としてのアセチレンブラックと、バインダとしてのポリフッ化ビニリデンとを質量比８０：１３：７で含み、適量のＮ−メチル−２−ピロリドン（ＮＭＰ）を分散媒として含むスラリーを調製した。得られたスラリーを集電体となる厚さ２０μｍのアルミニウム箔の片面に塗布した。塗膜の厚さは４０μｍとした。塗膜を十分に乾燥させた後、アルミニウム箔とともに打ち抜いて、直径１．０ｃｍのコイン形の電極を得た。
【００５８】
次に、対極である金属リチウム箔と、リチウムイオン伝導性の非水電解質とを用いて、コイン形セルを作製した。リチウムイオン伝導性の非水電解質には、エチレンカーボネート（ＥＣ）とジメチルカーボネート（ＤＭＣ）との体積比１：１の混合溶媒にＬｉＰＦ6を１ｍｏｌ／Ｌ濃度で溶解させたものを用いた。
【００５９】
コイン形セルを、上限電圧４．８Ｖまで、電極の単位面積あたりの電流密度１１．６ｍＡ／ｃｍ2で充電し、リチウム含有複合酸化物から電気化学的にリチウムイオンを放出させた。このとき、リチウムイオンが引き抜かれたリチウム含有複合酸化物の組成式は、概ねＬｉ0.15Ｎｂ0.3Ｍｎ0.4Ｏ2で表すことができる。
【００６０】
次に、コイン形セルを分解し、電極を取り出して、リチウム塩を含まないＥＣとＤＭＣとの混合溶媒で洗浄した。そして、対極となる金属ナトリウム箔と、ナトリウムイオン伝導性の非水電解質とを用いて、再びコイン形セルを作製した。ナトリウムイオン伝導性の非水電解質には、ＥＣとＤＭＣとの体積比１：１の混合溶媒にＮａＰＦ6を１ｍｏｌ／Ｌ濃度で溶解させたものを用いた。
【００６１】
再び組まれたコイン形セルを、下限電圧１．２Ｖまで、１１．６ｍＡ／ｃｍ2の定電流で放電し、Ｌｉ0.15Ｎｂ0.3Ｍｎ0.4Ｏ2にナトリウムイオンを電気化学的に吸蔵させた。このとき、ナトリウムイオンが吸蔵されることで生成したＭｅＭｎ複合酸化物の組成式は、概ねＮａ0.9Ｌｉ0.15Ｎｂ0.3Ｍｎ0.4Ｏ2で表すことができる。
【００６２】
＜ナトリウムイオン二次電池の作製（１）＞
再びコイン形セルを分解し、電極を取り出して、ＥＣとＤＭＣとの混合溶媒で洗浄した。そして、対極である金属ナトリウム箔と、上記と同じナトリウムイオン伝導性の非水電解質とを用いて、再びコイン形セル（Ａ１）を作製した。
【００６３】
《実施例２》
本実施例では、以下の要領で、固相法により、ＭｅＭｎ複合酸化物を調製した。
＜ＭｅＭｎ複合酸化物の合成（２）＞
Ｎａ2ＣＯ3、Ｎｂ2Ｏ5およびＭｎ2Ｏ3を、所定のモル比で混合し、６００ｒｐｍのボールミルで１２時間混合して原料を得た。得られた原料をペレットに成形した後、空気中で、９５０℃で２４時間焼成し、更に、焼成物をボールミルに投入して、直径１０ｍｍのアルミナ製のボール１００ｍＬとともに３６時間攪拌（メカニカルミリング）し、ｘ［Ｎａ3ＮｂＯ4-δ］−（１−ｘ）［ＮａＭｎＯ2-γ］で表され、ｘ＝０．４３を満たすＭｅＭｎ複合酸化物を得た。ＭｅＭｎ複合酸化物の組成式は、概ねＮａ1.3Ｎｂ0.3Ｍｎ0.4Ｏ2で表すことができる。
【００６４】
＜ナトリウムイオン二次電池の作製（２）＞
合成されたＭｅＭｎ複合酸化物（Ｎａ1.3Ｎｂ0.3Ｍｎ0.4Ｏ2）と、導電助材としてのアセチレンブラックと、バインダとしてのポリフッ化ビニリデンとを質量比８０：１３：７で含み、適量のＮＭＰを分散媒として含むスラリーを調製した。得られたスラリーを集電体となる厚さ２０μｍのアルミニウム箔の片面に塗布した。塗膜の厚さは４０μｍとした。塗膜を十分に乾燥させた後、アルミニウム箔とともに打ち抜いて、直径１．０ｃｍのコイン形の電極を得た。次に、対極である金属ナトリウム箔と、実施例１と同じナトリウムイオン伝導性の非水電解質とを用いて、コイン形セル（Ａ２）を作製した。
【００６５】
《比較例１》
予め調製されたＮａ3ＮｂＯ4とＮａＭｎＯ2とを、モル比０．４３：０．５７で混合し、６００ｒｐｍのボールミルで１２時間混合して、比較例１の電極活物質（混合物）を得た。これを用いて、実施例１と同様にコイン形の電極を作製し、対極である金属ナトリウム箔と、実施例１と同じナトリウムイオン伝導性の非水電解質とを用いて、コイン形セル（Ｂ１）を作製した。
【００６６】
［評価１］
実施例１（イオン交換法）、実施例２（固相反応による複合物）および比較例１（混合物）の電極活物質の粉末Ｘ線回折測定を下記条件で行い、結晶構造の同定を行った。測定装置は、株式会社リガク製の粉末Ｘ線回折測定装置（ＭｕｌｔｉＦｌｅｘ）を用いた。比較例１（混合物）の電極活物質のＸＲＤパターンを図２（ａ）、実施例２（固相反応による複合物）の電極活物質のＸＲＤパターンを図２（ｂ）、実施例１（イオン交換法）の電極活物質のＸＲＤパターンを図２（ｃ）に示す。
【００６７】
ＸＲＤパターンの解析の結果、実施例１、２の電極活物質（（ｂ）、（ｃ））は、空間群Ｆｍ―３ｍに属するＭｅＭｎ複合酸化物で現れる代表的なＸＲＤのピーク（（１１１）面、（２００）面、（２０２）面に帰属されるピーク）を示し、カチオン不規則配列型の岩塩型結晶構造を有することが判明した。
【００６８】
比較例１の電極活物質のＸＲＤパターンは、Ｎａ3ＮｂＯ4とＮａＭｎＯ2の混合物の特徴を示しており、明らかに実施例１、２のＸＲＤパターンとは相違している。
【００６９】
Ｘ線：ＣｕＫα
電圧−電流：４０ｋＶ−２０ｍＡ
測定角度範囲：２θ＝１０〜７０°
ステップ：０．０２°
スキャンスピード：６°／分
【００７０】
［評価２］
実施例２および比較例１のコイン形セルの充放電を、正極の単位面積あたりの電流密度０．２ｍＡ／ｃｍ2で、５０℃の恒温室内で行った。図３にセルＡ２の初期（５サイクル）の充放電曲線（１．２Ｖ〜４．０Ｖ）を示す。図４にセルＢ１の初期（５サイクル）の充放電曲線（１．２Ｖ〜４．５Ｖ）を示す。
【００７１】
セルＡ２では、セルＢ１に比べて充放電容量が顕著に増加している。この増加分は、酸化物イオンの固相レドックス反応によって発現していると考えられる。なお、Ｎａ3ＮｂＯ4は不活性であるため、セルＢ１で得られた容量のほとんどはＮａＭｎＯ2のマンガンのレドックス反応によると考えられる。
【産業上の利用可能性】
【００７２】
本発明に係るナトリウムイオン二次電池用電極活物質は、酸化物イオンの固相レドックス反応により容量を発現するため、高容量が期待される次世代ナトリウムイオン二次電池の材料として有用である。
【符号の説明】
【００７３】
１：セパレータ、２：正極、２ａ：正極リード片、３：負極、３ａ：負極リード片、７：ナット、８：鍔部、９：ガスケット、１０：電池ケース、１２：容器本体、１３：蓋体、１４：外部負極端子、１６：安全弁、１００：ナトリウムイオン二次電池
【図１】
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【図２】
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【図３】
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【図４】
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