(57)【特許請求の範囲】
【請求項１】
Ｍｇ（ＮＨ２）２、ＬｉＨ及びＭｇＨ２を含み、
前記Ｍｇ（ＮＨ２）２を３５乃至４５モル％、前記ＬｉＨを４０乃至６０モル％、及び前記ＭｇＨ２を５乃至１５モル％含むことを特徴とする水素貯蔵物質。
【請求項２】
前記Ｍｇ（ＮＨ２）２、ＬｉＨ及びＭｇＨ２の合量１００モル部に対して、下記化学式１で表される水素化ホウ素化合物を１乃至１０モル部さらに含むことを特徴とする請求項１に記載の水素貯蔵物質。
〔化１〕
Ｍ（ＢＨ４）ｎ  ・・・化学式（１）
（化学式（１）中、上記Ｍは、Ｌｉ、Ｋ、Ｍｇ、Ｃａ、Ｓｒ、Ｂａ、Ｙ、Ｌａ及びＣｅのうちの１種以上であり、ｎは、Ｍの酸化数を示す。）
【請求項３】
前記Ｍは、Ｌｉ及びＫのうちの１種以上であり、ｎは、１を示すことを特徴とする請求項２に記載の水素貯蔵物質。
【請求項４】
Ｍｇ（ＮＨ２）２、ＬｉＨ及びＭｇＨ２を混合して混合物を製造する段階と、
前記混合物を粉砕する段階と、を含み、
前記Ｍｇ（ＮＨ２）２を３５乃至４５モル％、前記ＬｉＨを４０乃至６０モル％、及び前記ＭｇＨ２を５乃至１５モル％混合して混合物を製造することを特徴とする水素貯蔵物質の製造方法。
【請求項５】
前記Ｍｇ（ＮＨ２）２、ＬｉＨ及びＭｇＨ２の合量１００モル部に対して、下記化学式１で表される水素化ホウ素化合物を１乃至１０モル部さらに添加して混合物を製造することを特徴とする請求項４に記載の水素貯蔵物質の製造方法。
〔化１〕
Ｍ（ＢＨ４）ｎ  ・・・  化学式（１）
（化学式（１）中、前記Ｍは、Ｌｉ、Ｋ、Ｍｇ、Ｃａ、Ｓｒ、Ｂａ、Ｙ、Ｌａ及びＣｅのうちの１種以上であり、ｎは、Ｍの酸化数を示す。）
【請求項６】
前記Ｍは、Ｌｉ及びＫのうちの１種以上であり、ｎは、１を示すことを特徴とする請求項５に記載の水素貯蔵物質の製造方法。
【請求項７】
前記Ｍｇ（ＮＨ２）２、ＬｉＨ及びＭｇＨ２を混合して混合物を製造する段階は、Ｌｉ（ＮＨ２）及びＭｇＨ２を混合して、１２０乃至１７０℃の温度で水素圧が５０乃至２００気圧の圧力下で熱処理を行う段階を含むことを特徴とする請求項４に記載の水素貯蔵物質の製造方法。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、水素貯蔵物質及びその製造方法に係り、より詳しくは、水素放出温度が低減され、可逆容量は増加された水素貯蔵物質及びその製造方法関する。
【背景技術】
【０００２】
最近、二酸化炭素の排出による地球の温暖化などの環境問題や、石油資源の枯渇などのエネルギー問題が顕現化してきており、これに伴い環境に配慮した代替エネレギーとして水素エネルギーが注目されている。水素エネルギーの実用化のために、水素を安全かつ効率的に貯蔵、輸送する技術の開発が重要になっている。水素の貯蔵方法には多様な方法があるが、可逆的に水素を吸蔵・放出できる水素貯蔵物質を利用する方法が電気自動車に搭載する水素貯蔵媒体として期待されている。
【０００３】
水素貯蔵材料としては、活性炭、フラーレン、ナノチューブなどの炭素材料、及びＬａＮｉ５、ＴｉＦｅなどの水素貯蔵合金が知られている。これらのうち、水素貯蔵合金は炭素材料に比べて単位体積当り水素密度が高いので、水素を貯蔵・輸送するための水素貯蔵物質として好ましく利用される。しかし、ＬａＮｉ５、ＴｉＦｅなどの水素貯蔵合金は、Ｌａ、Ｎｉ、Ｔｉなどの希少金属を含んでいるため、その資源確保が困難で、費用も高いという問題がある。また、従来の水素貯蔵合金は、合金自体の重量が大きいので、大量の水素を貯蔵するために非常に重い合金を必要とするという問題があった。
【０００４】
このような問題を解決するために、軽元素を含む水素貯蔵物質の開発が試みられている。これまでに開発された軽元素を含む水素貯蔵物質としては、（１）ＬｉＮＨ２、ＬｉＢＨ４等のリチウム（Ｌｉ）を含む錯体水素化物、（２）ＮａＡｌＨ４等のナトリウム（Ｎａ）を含む錯体水素化物、（３）Ｍｇ（ＮＨ２）２等のマグネシウム（Ｍｇ）を含む錯体水素化物、などが知られている（例えば、特許文献１〜３参照）。
【先行技術文献】
【特許文献】
【０００５】
【特許文献１】特開２００７−０７６９７９号公報
【特許文献２】特開２００９−００７１８０号公報
【特許文献３】特開２０１１−１６９３５０号公報
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【０００６】
本発明は、上記の問題点を解決するためになされたものであって、その目的とするところは、水素放出温度が低減され、可逆容量は増加された水素貯蔵物質及びその製造方法を提供することにある。
【課題を解決するための手段】
【０００７】
上記目的を達成するためになされた本発明の水素貯蔵物質は、Ｍｇ（ＮＨ２）２、ＬｉＨ及びＭｇＨ２を含むことを特徴とする。
【０００８】
Ｍｇ（ＮＨ２）２を３５乃至４５モル％、ＬｉＨを４０乃至６０モル％、及びＭｇＨ２を５乃至１５モル％含むことが好ましい。
Ｍｇ（ＮＨ２）２、ＬｉＨ及びＭｇＨ２の合量１００モル部に対して、下記化学式１で表される水素化ホウ素化合物を１乃至１０モル部さらに含むことが好ましい。
〔化１〕
Ｍ（ＢＨ４）ｎ  ・・・化学式（１）
（化学式（１）中、Ｍは、Ｌｉ、Ｋ、Ｍｇ、Ｃａ、Ｓｒ、Ｂａ、Ｙ、Ｌａ及びＣｅのうちの１種以上であり、ｎは、Ｍの酸化数を示す。）
中でも化学式（１）中、Ｍは、Ｌｉ及びＫのうちの１種以上であり、ｎは、１であることがより好ましい。
【０００９】
本発明の一実施例による水素貯蔵物質の製造方法は、Ｍｇ（ＮＨ２）２、ＬｉＨ及びＭｇＨ２を混合して混合物を製造する段階と、混合物を粉砕する段階と、を含むことを特徴とする。
【００１０】
Ｍｇ（ＮＨ２）２を３５乃至４５モル％、ＬｉＨを４０乃至６０モル％、及びＭｇＨ２を５乃至１５モル％混合して混合物を製造することが好ましい。
Ｍｇ（ＮＨ２）２、ＬｉＨ及びＭｇＨ２の合量１００モル部に対して、下記化学式１で表される水素化ホウ素化合物を１乃至１０モル部さらに添加して混合物を製造することが好ましい。
〔化１〕
Ｍ（ＢＨ４）ｎ  ・・・  化学式（１）
（化学式（１）中、上記Ｍは、Ｌｉ、Ｋ、Ｍｇ、Ｃａ、Ｓｒ、Ｂａ、Ｙ、Ｌａ及びＣｅのうちの１種以上であり、ｎは、Ｍの酸化数を示す。）
【００１１】
中でも化学式（１）中、Ｍは、Ｌｉ及びＫのうちの１種以上であり、ｎは、１であることがより好ましい。
Ｍｇ（ＮＨ２）２、ＬｉＨ及びＭｇＨ２を混合して混合物を製造する段階は、Ｌｉ（ＮＨ）２及びＭｇＨ２を混合して、１２０乃至１７０℃の温度で、水素５０乃至２００気圧の圧力下で熱処理を行う段階を含むことが好ましい。
【発明の効果】
【００１２】
本発明によると、本発明の水素貯蔵物質ば、水素放出の平衡温度を低減することができる。
また、本発明の水素貯蔵物質は、水素を吸蔵・放出する可逆容量を増加することができる。
【図面の簡単な説明】
【００１３】
【図１】実施例１で製造した水素貯蔵物質の合成後及び１サイクル後の熱重量分析による分析結果である。
【図２】実施例１で製造した水素貯蔵物質の合成後、水素放出後及び１サイクル後のＸ線回折分析（ＸＲＤ）による結果である。
【図３】実施例１及び比較例１で製造した水素貯蔵物質の合成後の熱重量分析による分析結果である。
【図４】実施例１及び比較例１で製造した水素貯蔵物質の水素放出後の熱重量分析による分析結果である。
【発明を実施するための形態】
【００１４】
本発明の水素貯蔵物質の利点及び特徴、そしてそれらを製造する方法について、添付した図面を基に実施例について詳しく説明する。
なお、本明細書において、可逆容量とは水素を吸蔵・放出することができる容量をいう。
【００１５】
本発明の一実施例による水素貯蔵物質は、Ｍｇ（ＮＨ２）２、ＬｉＨ及びＭｇＨ２を含む。
本発明の一実施例では、ＬｉＨ及びＭｇＨ２を含むことにより、水素放出平衡温度が低減され、可逆容量が増加する。一例として、ＭｇＨ２が添加されずに、ＬｉＨのみが添加された場合、下記反応式（１）のとおりの可逆的吸熱反応が起こる。
〔化２〕
４Ｍｇ（ＮＨ２）２＋６ＬｉＨ＜−＞２Ｌｉ２Ｍｇ２（ＮＨ）３＋２ＬｉＮＨ２＋６Ｈ２  ・・・  反応式（１）
（式中、＜−＞は可逆反応を示す。）
このとき、可逆容量は約４．４３重量％であり、水素放出平衡温度は約１００℃になる。
【００１６】
一方、本発明の一実施例のように、ＬｉＨ及びＭｇＨ２を同時に含む場合、上記反応式（１）に加え、ＭｇＨ２の追加による下記反応式（２）の反応が同時に進行する。
〔化２〕
４Ｍｇ（ＮＨ２）２＋６ＬｉＨ＜−＞２Ｌｉ２Ｍｇ２（ＮＨ）３＋２ＬｉＮＨ２＋６Ｈ２  ・・・反応式（１）
（式中、＜−＞は可逆反応を示す。）
〔化３〕
２ＬｉＮＨ２＋ＭｇＨ２−＞Ｍｇ（ＮＨ２）２＋２ＬｉＨ・・・反応式（２）
上記の反応式（１）と反応式（２）をまとめると、最終的に反応式（３）になる。
（式中、−＞は不可逆反応を示す。）
〔化４〕
３Ｍｇ（ＮＨ２）２＋４ＬｉＨ＋ＭｇＨ２＜−＞２Ｌｉ２Ｍｇ２（ＮＨ）３＋６Ｈ２  ・・・反応式（３）
（式中、＜−＞は可逆反応を示す。）
上記の反応式（２）は発熱反応であるので、反応式（３）の水素放出平衡温度は反応式（１）より低くなる。また、反応式（１）においては、水素含有量の高い第１級アミンが最終生成物として存在する反面、反応式（３）においては、全て第２吸アミンの形態で存在するので、可逆容量も反応式（１）に比べて増加することになる。
【００１７】
以下、各構成別にさらに具体的に説明する。
［Ｍｇ（ＮＨ２）２］
Ｍｇ（ＮＨ２）２は、水素貯蔵物質１００モル％に対して３５乃至４５モル％含まれることがよい。
Ｍｇ（ＮＨ２）２が３５モル％に満たない場合には、水素放出能力が劣る恐れがある。一方、Ｍｇ（ＮＨ２）２が４５モル％を超えて含まれる場合には、水素放出温度が上昇するか、またはＮＨ３等の不純物ガスが発生する恐れがある。したがって、上記の範囲にＭｇ（ＮＨ２）２の添加量を調節することが好ましい。
【００１８】
［ＬｉＨ］
ＬｉＨは、ＭｇＨ２と共に作用して、Ｍｇ（ＮＨ２）２内にある水素を放出させる。ＬｉＨは、水素貯蔵物質１００モル％に対して４０乃至６０モル％含まれることがよい。ＬｉＨが４０モル％に満たない場合には、Ｍｇ（ＮＨ２）２内にある水素が全て放出されず、一部残存するという問題を生ずる恐れがある。一方、ＬｉＨが６０モル％を超えて含まれる場合には、水素貯蔵容量が低下する恐れがある。したがって、上記の範囲にＬｉＨの添加量を調節することが好ましい。
【００１９】
［ＭｇＨ２］
ＭｇＨ２は、ＬｉＨと共に作用して、Ｍｇ（ＮＨ２）２内にある水素を放出させる。ＭｇＨ２は、水素貯蔵物質１００モル％に対して５乃至１５モル％含まれることがよい。ＭｇＨ２が５モル％に満たない場合には、上記の反応式（２）の発熱反応が十分に起きず、水素放出平衡温度が下がらない恐れがある。一方ＭｇＨ２が１５モル％を超えて含まれた場合には、下記反応式（４）で表される反応が誘導されて、可逆性が悪くなる恐れがある。したがって、上述した範囲でＭｇＨ２の添加量を調節することが好ましい。
〔化５〕
Ｍｇ（ＮＨ２）２＋ＭｇＨ２＜−＞２ＭｇＮＨ＋２Ｈ２  ・・・  反応式（４）
（式中、＜−＞は可逆反応を示す。）
【００２０】
［水素化ホウ素化合物］
本発明の一実施例に係る水素貯蔵物質は、下記化学式（１）で表される水素化ホウ素化合物をさらに含むことができる。水素化ホウ素化合物は、上述した反応式（１）乃至反応式（３）の反応を促進する役割を果たす。
〔化１〕
Ｍ（ＢＨ４）ｎ  ・・・化学式（１）
（化学式（１）中、上記Ｍは、Ｌｉ、Ｋ、Ｍｇ、Ｃａ、Ｓｒ、Ｂａ、Ｙ、Ｌａ及びＣｅのうちの１種以上であり、ｎは、Ｍの酸化数を示す。）
化学式（１）中、Ｍが２種以上である場合、水素貯蔵物質内に２種類以上の水素化ホウ素化合物が含まれることを意味する。例えば、ＭがＫ及びＬｉである場合、水素貯蔵物質内にＫＢＨ４及びＬｉＢＨ４が共に含まれることを意味する。
化学式（１）中、ｎはＭの酸化数を示す。例えば、ＭがＬｉである場合、ｎは１になる。
水素化ホウ素化合物は、Ｍｇ（ＮＨ２）２、ＬｉＨ及びＭｇＨ２の合量１００モル部に対して、１乃至１０モル部さらに追加できる。水素化ホウ素化合物の追加量が１モル部に満たない場合には、反応速度の促進効果は微々たるものになる。一方、水素化ホウ素化合物が１０モル部を超えて追加された場合には、水素貯蔵容量が低下する恐れがある。したがって、上記した範囲で水素化ホウ素化合物が添加されることが好ましい。
【００２１】
本発明の一実施例に係る水素貯蔵物質の製造方法は、Ｍｇ（ＮＨ２）２、ＬｉＨ及びＭｇＨ２を混合して混合物を製造する段階（Ｓ１０）と、混合物を粉砕する段階（Ｓ２０）と、を含む。
先ず、段階（Ｓ１０）においては、Ｍｇ（ＮＨ２）２、ＬｉＨ及びＭｇＨ２を混合して混合物を製造する。混合物の各構成についての説明は上述のとおりである。段階（Ｓ１０）は、Ｌｉ（ＮＨ２）及びＭｇＨ２を混合して、１２０乃至１７０℃の温度で水素５０乃至２００気圧の圧力下で熱処理を行う段階である。この段階の反応により、Ｍｇ（ＮＨ２）２とＬｉＨが合成される。
次に、段階（Ｓ２０）において、混合物を粉砕する。混合物を粉砕することにより、水素貯蔵能力を向上させることができる。
【００２２】
以下、実施例を通じて本発明を詳細に説明する。但し、下記実施例は本発明の説明するために例示したに過ぎず、本発明の内容が下記実施例によって限定されるものではない。
〔実施例１〕
Ｌｉ（ＮＨ２）  ０．８１ｇ、ＭｇＨ２  ０．４６ｇ、水素化ホウ素化合物としてＬｉＢＨ４  ０．０３８ｇ、及びＫＢＨ４  ０．０３６ｇを混合した後、１５０℃で水素分圧１００気圧下で熱処理を行った。
原料物質からＭｇ（ＮＨ２）２とＬｉＨが生成されたことを確認した後、上記混合物にＭｇＨ２  ０．１５ｇを追加混合して水素貯蔵物質とした。
実施例１で製造した水素貯蔵物質の合成後及び水素の放出・吸蔵を１回行った１サイクル後のサンプルについて、それぞれの熱重量分析による分析を行った。熱重量分析の結果を図１に示した。このとき、１サイクル後のサンプルは、１７０℃で水素の放出及び吸蔵を行って調製した。
図１に示したとおり、合成後及び１サイクル後の水素貯蔵容量が同等であることから、実施例１で製造された水素貯蔵物質が可逆的であることが確認された。
また、実施例１で製造した水素貯蔵物質の合成後、水素放出後及び１サイクル後のＸ線回折分析を行った。Ｘ線回折分析の結果を図２に示した。
図２に示したとおり、水素放出後及び１サイクル後、原料物質のＭｇ（ＮＨ２）２、ＬｉＨ、ＭｇＨ２に由来するピークが明らかに現れていることから、実施例１で製造された水素貯蔵物質が可逆的であることが確認された。
【００２３】
〔比較例１〕
比較例１の水素貯蔵物質は、ＭｇＨ２を追加しないことを除いて、実施例１と同様の条件で製造した。
実施例１及び比較例１で製造した水素貯蔵物質の合成後のサンプルについて、熱重量分析による分析を行った。その結果を図３に示した。
図３に示したとおり、実施例１で製造した水素貯蔵物質が、比較例１に比べ低い温度で重量が減少することが観察された。熱重量分析において重量減少は直ちに水素放出を意味するので、実施例１で製造した水素貯蔵物質が比較例１に比べさらに低い温度で水素を放出することが確認された。
実施例１及び比較例１で製造した水素貯蔵物質の水素放出後の熱重量分析による分析結果を図４に示した。このとき、水素放出は１７０℃で２時間実施した。
図４に示したとおり、実施例１で製造した水素貯蔵物質の重量減少量が少なく、比較例に比べて残存水素量が少ないことが確認された。これは直ちに実施例１で製造した水素貯蔵物質で水素の放出が早く進行したことを意味する。
【００２４】
以上、本発明の好ましい実施例について詳しく説明したが、本発明は上記実施例に限定されず、互いに異なる多様な形態に製造でき、本発明が属する技術分野における通常の知識を有する者は、本発明の技術的な思想や必須の特徴を変更せずに、他の具体的な形態に実施できるということを理解するはずである。したがって、以上で記述した実施例は全ての面で例示的なものであり、限定的なものではないと理解されなければならない。
【図１】
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【図２】
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【図３】
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【図４】
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