(57)【特許請求の範囲】
【請求項１】
リチウム元素、硫黄元素及び燐元素を含み、
粉末Ｘ線回折（ＣｕＫα：λ＝１．５４１８Å）において、少なくとも２θ＝１６．７±０．５ｄｅｇ、３３．７±０．５ｄｅｇ、１３．２±０．５ｄｅｇ及び３０．０±０．５ｄｅｇに回折ピークを有する硫化物固体電解質。
【請求項２】
さらに、Ｓｉ、Ｇｅ及びＳｎから選択される元素Ｍを含み、前記元素Ｍと燐元素Ｐの元素比（Ｍ／Ｐ）が０．２５以下である、請求項１に記載の硫化物固体電解質。
【請求項３】
前記元素比（Ｍ／Ｐ）が０．１５以下である請求項２に記載の硫化物固体電解質。
【請求項４】
前記元素比（Ｍ／Ｐ）が０．１１以下である請求項２に記載の硫化物固体電解質。
【請求項５】
下記式（１）に示す組成を有する請求項１又は２に記載の硫化物固体電解質。
ＬｉａＭｂＮｃＰｄＳｅＸｆ…（１）
（式（１）において、ＭはＳｉ、Ｇｅ及びＳｎから選択される元素を示す。ＮはＳｂ、Ｂｉ、Ｂ、Ａｌ、Ｇａ、Ｉｎ、Ｔｌ、Ｐｂ、Ｔｉ、Ｚｒ、Ｈｆ、Ｖ、Ｎｂ、Ｔａ、Ｍｏ、Ｗ、Ｚｎ及びＣｕから選択される元素を示す。ＸはＦ、Ｉ、Ｂｒ、Ｃｌ及びＡｔから選択される元素を示す。
ａ〜ｆは各元素の組成比を示す。ｂ及びｄの比（ｂ：ｄ）は０〜０．２５：１である。
ａ、ｃ、ｄ、ｅ及びｆの比（ａ：ｃ：ｄ：ｅ：ｆ）は１〜１２：０〜０．２：１：０．１〜９：０〜９を満たす。）
【請求項６】
Ｐ２Ｓ６４−構造とＰＳ４３−構造の合計に対するＰ２Ｓ６４−構造のＰ比率（Ｐｍｏｌ％）が、５０ｍｏｌ％（Ｐｍｏｌ％）以上１００ｍｏｌ％（Ｐｍｏｌ％）以下である請求項１〜５のいずれかに記載の硫化物固体電解質。
【請求項７】
リチウム元素、硫黄元素及び燐元素を含み、
Ｓｉ、Ｇｅ及びＳｎから選択される元素Ｍを含む場合は、前記元素Ｍと燐元素Ｐの元素比（Ｍ／Ｐ）が０．２５以下であり、
１６０〜３５０℃の温度範囲で、１℃間隔で乾燥窒素雰囲気下にて熱処理すると少なくとも１点以上で、粉末Ｘ線回折（ＣｕＫα：λ＝１．５４１８Å）において、少なくとも２θ＝１６．７±０．５ｄｅｇ、３３．７±０．５ｄｅｇ、１３．２±０．５ｄｅｇ及び３０．０±０．５ｄｅｇに回折ピークを有する硫化物固体電解質となる硫化物ガラス。
【請求項８】
請求項１〜６のいずれかに記載の硫化物固体電解質と、活物質を含む電極合材。
【請求項９】
請求項１〜６のいずれかに記載の硫化物固体電解質及び請求項８に記載の電極合材のうち少なくとも１つを含むリチウムイオン電池。
【請求項１０】
請求項１〜６のいずれかに記載の硫化物固体電解質により製造された電極合材。
【請求項１１】
請求項１〜６のいずれかに記載の硫化物固体電解質、請求項８に記載の電極合材及び請求項１０に記載の電極合材のうち少なくとも１つにより製造されたリチウムイオン電池。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、硫化物固体電解質、硫化物ガラス、電極合材及びリチウムイオン電池に関する。
【背景技術】
【０００２】
近年の移動通信、情報電子機器の発達に伴い、高容量かつ軽量なリチウムイオン二次電池の需要が増加する傾向にある。室温で高いリチウムイオン伝導性を示す電解質のほとんどが液体であり、市販されているリチウムイオン二次電池の多くが有機系電解液を用いている。この有機系電解液を用いたリチウム二次電池では、漏洩、発火、爆発の危険性があり、より安全性の高い電池が望まれている。
【０００３】
有機系電解液の代わりに、リチウム化合物とハロゲン化合物と硫化リンを混合することで得られる固体電解質を用いた全固体電池では、電解質の漏洩や発火が起こりにくいという特徴を有する。固体電解質としては、安全性が高い硫化物系固体電解質が開発されている。
硫化物固体電解質材料の一つとして、Ｌｉ４Ｐ２Ｓ６結晶構造を有する硫化物固体電解質材料が挙げられる（特許文献１）。
【先行技術文献】
【特許文献】
【０００４】
【特許文献１】特開２００２−１０９９５５号公報
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【０００５】
Ｐ２Ｓ６４−構造を有しているＬｉ４Ｐ２Ｓ６結晶構造は大気中で劣化しにくく、ＰＳ４３−等の構造を持つ他の結晶構造よりも安定性に優れる一方、リチウムイオン伝導性は低かった。本発明は、安定性に優れイオン伝導性も高い硫化物固体電解質を提供することを課題とする。
【課題を解決するための手段】
【０００６】
本発明によれば、以下の硫化物固体電解質等が提供される。
１．リチウム元素、硫黄元素及び燐元素を含み、
粉末Ｘ線回折（ＣｕＫα：λ＝１．５４１８Å）において、少なくとも２θ＝１６．７±０．５ｄｅｇ及び３３．７±０．５ｄｅｇに回折ピークを有し、
Ｓｉ、Ｇｅ及びＳｎから選択される元素Ｍを含む場合は、前記元素Ｍと燐元素Ｐの元素比（Ｍ／Ｐ）が０．２５以下である硫化物固体電解質。
２．前記元素比（Ｍ／Ｐ）が０．１５以下である１に記載の硫化物固体電解質。
３．前記元素比（Ｍ／Ｐ）が０．１１以下である１又は２に記載の硫化物固体電解質。
４．下記式（１）に示す組成を有する１〜３のいずれかに記載の硫化物固体電解質。
ＬｉａＭｂＮｃＰｄＳｅＸｆ…（１）
（式（１）において、ＭはＳｉ、Ｇｅ及びＳｎから選択される元素を示す。ＮはＳｂ、Ｂｉ、Ｂ、Ａｌ、Ｇａ、Ｉｎ、Ｔｌ、Ｐｂ、Ｔｉ、Ｚｒ、Ｈｆ、Ｖ、Ｎｂ、Ｔａ、Ｍｏ、Ｗ、Ｚｎ及びＣｕから選択される元素を示す。ＸはＦ、Ｉ、Ｂｒ、Ｃｌ及びＡｔから選択される元素を示す。
ａ〜ｆは各元素の組成比を示す。ｂ及びｄの比（ｂ：ｄ）は０〜０．２５：１である。
ａ、ｃ、ｄ、ｅ及びｆの比（ａ：ｃ：ｄ：ｅ：ｆ）は１〜１２：０〜０．２：１：０．１〜９：０〜９を満たす。）
５．Ｐ２Ｓ６４−構造とＰＳ４３−構造の合計に対するＰ２Ｓ６４−構造のＰ比率（Ｐｍｏｌ％）が、５０ｍｏｌ％（Ｐｍｏｌ％）以上１００ｍｏｌ％（Ｐｍｏｌ％）以下である１〜４のいずれかに記載の硫化物固体電解質。
６．リチウム元素、硫黄元素及び燐元素を含み、
Ｓｉ、Ｇｅ及びＳｎから選択される元素Ｍを含む場合は、前記元素Ｍと燐元素Ｐの元素比（Ｍ／Ｐ）が０．２５以下であり、
１６０〜３５０℃の温度範囲で、１℃間隔で乾燥窒素雰囲気下にて熱処理すると少なくとも１点以上で、粉末Ｘ線回折（ＣｕＫα：λ＝１．５４１８Å）において、少なくとも２θ＝１６．７±０．５ｄｅｇ、３３．７±０．５ｄｅｇに回折ピークを有する硫化物固体電解質となる硫化物ガラス。
７．１〜５のいずれかに記載の硫化物固体電解質及び６に記載の硫化物ガラスのうち少なくとも１つと、活物質を含む電極合材。
８．１〜５のいずれかに記載の硫化物固体電解質、６に記載の硫化物ガラス及び７に記載の電極合材のうち少なくとも１つを含むリチウムイオン電池。
９．１〜５のいずれかに記載の硫化物固体電解質及び６に記載の硫化物ガラスのうち少なくとも１つにより製造された電極合材。
１０．１〜５のいずれかに記載の硫化物固体電解質、６に記載の硫化物ガラス、７に記載の電極合材及び９に記載の電極合材のうち少なくとも１つにより製造されたリチウムイオン電池。
【発明の効果】
【０００７】
本発明によれば、Ｐ２Ｓ６４−構造を有し安定性に優れつつ、イオン伝導度が高い結晶相を有する硫化物系固体電解質を得ることができる。
【図面の簡単な説明】
【０００８】
【図１】実施例１で得た硫化物ガラスの示差走査熱量（ＤＳＣ）測定結果である。
【図２】実施例２で得た硫化物固体電解質のＸ線回折（ＸＲＤ）パターンである。
【図３】実施例２で得た硫化物固体電解質の３１Ｐ−ＮＭＲスペクトルである。
【図４】実施例３で得た硫化物ガラスのＤＳＣ測定結果である。
【図５】実施例４で得た硫化物固体電解質のＸＲＤパターンである。
【図６】実施例４で得た硫化物固体電解質の３１Ｐ−ＮＭＲスペクトルである。
【図７】実施例５で得た硫化物ガラスのＤＳＣ測定結果である。
【図８】実施例６で得た硫化物固体電解質のＸＲＤパターンである。
【図９】実施例６で得た硫化物固体電解質の３１Ｐ−ＮＭＲスペクトルである。
【図１０】実施例７で得た硫化物ガラスのＤＳＣ測定結果である。
【図１１】実施例８で得た硫化物固体電解質のＸＲＤパターンである。
【図１２】実施例８で得た硫化物固体電解質の３１Ｐ−ＮＭＲスペクトルである。
【図１３】実施例９で得た硫化物ガラスのＤＳＣ測定結果である。
【図１４】実施例１０で得た硫化物固体電解質のＸＲＤパターンである。
【図１５】実施例１０で得た硫化物固体電解質の３１Ｐ−ＮＭＲスペクトルである。
【図１６】実施例１１で得た硫化物ガラスのＤＳＣ測定結果である。
【図１７】実施例１２で得た硫化物固体電解質のＸＲＤパターンである。
【図１８】実施例１２で得た硫化物固体電解質の３１Ｐ−ＮＭＲスペクトルである。
【図１９】比較例１で得た硫化物ガラスのＤＳＣ測定結果である。
【図２０】比較例２で得た硫化物固体電解質のＸＲＤパターンである。
【図２１】比較例２で得た硫化物固体電解質の３１Ｐ−ＮＭＲスペクトルである。
【発明を実施するための形態】
【０００９】
［硫化物固体電解質］
本発明の硫化物固体電解質は、リチウム元素、硫黄元素及び燐元素を含む。そして、粉末Ｘ線回折（ＣｕＫα：λ＝１．５４１８Å）において、少なくとも以下の（Ａ）及び（Ｂ）の回折ピークを有することを特徴とする。
（Ａ）２θ＝１６．７±０．５ｄｅｇ
（Ｂ）２θ＝３３．７±０．５ｄｅｇ
【００１０】
上記（Ａ）及び（Ｂ）の回折ピークを有する硫化物固体電解質は新規であり、本回折ピークを有する硫化物固体電解質は、安定性に優れているＰ２Ｓ６４−構造を含み構成されているにもかかわらず、リチウムイオン伝導性が高い。
上記（Ａ）の回折ピークは、２θ＝１６．７±０．３ｄｅｇの範囲に有する回折ピークであることが好ましく、２θ＝１６．７±０．２ｄｅｇの範囲に有する回折ピークであることがより好ましい。
また、上記（Ｂ）の回折ピークは、２θ＝３３．７±０．３ｄｅｇの範囲に有する回折ピークであることが好ましく、２θ＝３３．７±０．２ｄｅｇの範囲に有する回折ピークであることがより好ましい。
【００１１】
なお、本願において「硫化物固体電解質」とは、硫黄元素を含み、１気圧下、２５℃で固体であり、リチウムイオン伝導性を有する物質である。
【００１２】
本発明の硫化物固体電解質は、好ましくは、さらに粉末Ｘ線回折測定で得られる回折パターンにおいて、以下のピーク（Ｃ）を有する。
（Ｃ）２θ＝１３．２±０．５ｄｅｇ
また、本発明の硫化物固体電解質は、好ましくは、さらに粉末Ｘ線回折測定で得られる回折パターンにおいて、以下のピーク（Ｄ）有する。
（Ｄ）２θ＝３０．０±０．５ｄｅｇ
【００１３】
上記回折ピーク（Ａ）〜（Ｄ）は、それぞれ、粉末Ｘ線回折で観察される最も強い（高い）４０個のピークに含まれることが好ましく、最も強い３０個のピークに含まれることがより好ましく、最も強い２０個のピークに含まれることがさらに好ましく、最も強い１０個のピークに含まれることがさらにより好ましい。
【００１４】
さらに、上記ピーク（Ａ）〜（Ｄ）に加えて、（Ｅ）２θ＝２６．９±０．５ｄｅｇ、（Ｆ）２θ＝４６．５±０．５ｄｅｇ、（Ｇ）５１．１±０．５ｄｅｇ、（Ｈ）５５．６±０．５ｄｅｇ、（Ｉ）５８．４±０．５ｄｅｇに回折ピークを有していても良い。なお、上記（Ａ）〜（Ｉ）以外に、さらに回折ピークを有しても良い。
これらの回折ピークは、粉末Ｘ線回折で観察される最も強い（高い）４０個のピークに含まれることが好ましく、最も強い３０個のピークに含まれることがより好ましく、最も強い２０個のピークに含まれることがさらに好ましく、最も強い１０個のピークに含まれることがさらにより好ましい。
【００１５】
本発明の硫化物固体電解質は、Ｐ２Ｓ６４−構造の含有率が高いにもかかわらず、イオン伝導度が高い。具体的に、本発明の硫化物固体電解質は主にＰ２Ｓ６４−構造とＰＳ４３−構造を有するが、Ｐ２Ｓ６４−構造は安定性に優れることから、Ｐ２Ｓ６４−構造とＰＳ４３−構造の合計に対するＰ２Ｓ６４−のＰ比率（Ｐｍｏｌ％）は、５０ｍｏｌ％（Ｐｍｏｌ％）以上１００ｍｏｌ％（Ｐｍｏｌ％）以下であることが好ましく、７０ｍｏｌ％（Ｐｍｏｌ％）以上９９ｍｏｌ％（Ｐｍｏｌ％）以下であることがより好ましく、８７ｍｏｌ％（Ｐｍｏｌ％）以上９４ｍｏｌ％（Ｐｍｏｌ％）以下であることが特に好ましい。
Ｐ２Ｓ６４−のＰ比率は、実施例に示すように、３１Ｐ−ＮＭＲ測定で観測される各構造由来のピークから算出できる。
【００１６】
本発明の硫化物固体電解質は、リチウム元素、硫黄元素及び燐元素の他に任意の元素を含んでいてもよく、また、含まなくてもよい。任意の元素として、Ｓｉ、Ｇｅ及びＳｎから選択される元素（以下、元素Ｍという）を含む場合は、元素Ｍと燐元素Ｐの元素比（Ｍ／Ｐ）は０．２５以下である。元素比（Ｍ／Ｐ）は、０．１５以下であることが好ましく、０．１１以下であることが特に好ましい。
【００１７】
本発明の硫化物固体電解質は、下記式（１）に示す組成を有することが好ましい。
ＬｉａＭｂＮｃＰｄＳｅＸｆ…（１）
式（１）において、Ｍは上述した元素Ｍを示す。ＮはＳｂ、Ｂｉ、Ｂ、Ａｌ、Ｇａ、Ｉｎ、Ｔｌ、Ｐｂ、Ｔｉ、Ｚｒ、Ｈｆ、Ｖ、Ｎｂ、Ｔａ、Ｍｏ、Ｗ、Ｚｎ及びＣｕから選択される元素を示す。ＸはＦ、Ｉ、Ｂｒ、Ｃｌ及びＡｔから選択される元素を示す。
ａ〜ｆは各元素の組成比を示す。ｂ及びｄの比（ｂ：ｄ）は０〜０．２５：１である。好ましくは０〜０．１５：１であり、更に好ましくは０〜０．１１：１である。
ａ、ｃ、ｄ、ｅ及びｆの比（ａ：ｃ：ｄ：ｅ：ｆ）は１〜１２：０〜０．２：１：０．１〜９：０〜９を満たすことが好ましい。
【００１８】
好ましくは、ｃ及びｄの比（ｃ：ｄ）は０〜０．２５：１であり、更に好ましくは０〜０．１５：１であり、更に好ましくは０〜０．１１：１である。最も好ましくは、ｃは０である。
また、好ましくは、ａ、ｄ、及びｅの比（ａ：ｄ：ｅ）が２〜１０：１：３〜８であり、よりに好ましくは、２．５〜９：１：３．５〜７であり、最も好ましくは３〜８：１：４〜６である。
また、好ましくは、ｄ、及びｆの比（ｄ：ｆ）が１：０〜８であり、より好ましくは１：０〜７であり、最も好ましくは１：０〜３である。
【００１９】
本発明の硫化物固体電解質の製造方法は、特に限定しない。例えば、後述する本発明の硫化物ガラスを１６０〜３５０℃の温度範囲で加熱することにより製造できる。
加熱時間は、０．００５分以上、１０時間以下が好ましい。さらに好ましくは、０．００５分以上、４時間以下であり、特に好ましくは、１分以上、３時間以下である。
昇温方法については特に指定がない。所定温度までゆっくり昇温してもよいし、急速に加熱してもよい。
加熱は、露点−４０℃以下の環境下で行うことが好ましく、より好ましくは露点−６０℃以下の環境下で行うことが好ましい。加熱時の気圧は、常圧であってもよく、減圧下であってもよい。雰囲気は、空気中であってもよく、不活性雰囲気下であってもよい。
【００２０】
［硫化物ガラス］
本発明の硫化物ガラスは、リチウム元素、硫黄元素及び燐元素を含み、１６０〜３５０℃の温度範囲で、１℃間隔で乾燥窒素雰囲気下にて熱処理すると少なくとも１点以上で、粉末Ｘ線回折（ＣｕＫα：λ＝１．５４１８Å）において、少なくとも２θ＝１６．７±０．５ｄｅｇ及び３３．７±０．５ｄｅｇに回折ピークを有する硫化物固体電解質を得ることができる。
【００２１】
硫化物ガラスはイオン伝導性を有していなくてもよいが、有していることが好ましい。通常、結晶性固体電解質の結晶化度は１００％ではなく、硫化物ガラス成分が含まれるため、硫化物ガラスのイオン伝導度が高ければ高いほど、この硫化物ガラスを用いて製造した結晶性固体電解質のイオン伝導度が高くなるためである。
【００２２】
本発明の硫化物ガラスは、上述した本発明の硫化物固体電解質と同様に、リチウム元素、硫黄元素及び燐元素の他に任意の元素を含んでいてもよく、また、含まなくてもよい。任意の元素として、上述した元素Ｍを含む場合は、元素Ｍと燐元素Ｐの元素比（Ｍ／Ｐ）は０．２５以下であり、０．１５以下であることが好ましく、０．１１以下であることが特に好ましい。
【００２３】
また、本発明の硫化物ガラスは、下記式（１）に示す組成を有することが好ましい。
ＬｉａＭｂＮｃＰｄＳｅＸｆ…（１）
式（１）において、Ｍは上述した元素Ｍを示す。ＮはＳｂ、Ｂｉ、Ｂ、Ａｌ、Ｇａ、Ｉｎ、Ｔｌ、Ｐｂ、Ｔｉ、Ｚｒ、Ｈｆ、Ｖ、Ｎｂ、Ｔａ、Ｍｏ、Ｗ、Ｚｎ及びＣｕから選択される元素を示す。ＸはＦ、Ｉ、Ｂｒ、Ｃｌ及びＡｔから選択される元素を示す。
ａ〜ｆは各元素の組成比を示す。ｂ及びｄの比（ｂ：ｄ）は０〜０．２５：１である。好ましくは０〜０．１５：１であり、更に好ましくは０〜０．１１：１である。
ａ、ｃ、ｄ、ｅ及びｆの比（ａ：ｃ：ｄ：ｅ：ｆ）は１〜１２：０〜０．２：１：０．１〜９：０〜９を満たすことが好ましい。
【００２４】
好ましくは、ｃ及びｄの比（ｃ：ｄ）は０〜０．２５：１であり、更に好ましくは０〜０．１５：１であり、更に好ましくは０〜０．１１：１である。最も好ましくは、ｃは０である。
また、好ましくは、ａ、ｄ、及びｅの比（ａ：ｄ：ｅ）が２〜１０：１：３〜８であり、よりに好ましくは、２．５〜９：１：３．５〜７であり、最も好ましくは３〜８：１：４〜６である。
また、好ましくは、ｄ、及びｆの比（ｄ：ｆ）が１：０〜８であり、より好ましくは１：０〜７であり、最も好ましくは１：０〜３である。
【００２５】
本発明の硫化物ガラスは、リチウム、リン及び硫黄、並びに所望により上述した元素Ｍ、元素Ｎ又はハロゲン元素Ｘを含む原料を混合して合成処理することにより製造できる。
硫化物ガラスの原料としては、Ｌｉ２Ｓ（硫化リチウム）、硫化リン、ＳｉＳ２（硫化珪素）、Ｌｉ４ＳｉＯ４（オルト珪酸リチウム）、Ａｌ２Ｓ３（硫化アルミニウム）、単体リン（Ｐ）、単体の硫黄（Ｓ）、シリコン（Ｓｉ）、ＧｅＳ２（硫化ゲルマニウム）、Ｂ２Ｓ３（三硫化二ホウ素）、Ｌｉ３ＰＯ４（リン酸リチウム）、Ｌｉ４ＧｅＯ４（ゲルマン酸リチウム）、Ｌｉ２ＳｎＯ３（スズ酸リチウム）、ＬｉＢＯ２（メタホウ酸リチウム）、ＬｉＡｌＯ３（リチウムアルミネート）、ＬｉＦ（フッ化リチウム）、ＬｉＣｌ（塩化リチウム）、ＬｉＩ（ヨウ化リチウム）、ＬｉＢｒ（臭化リチウム）等を用いることができる。
【００２６】
上述した硫化物固体電解質に含まれる新規構造が発現しやすくなることから、硫化物ガラスに含まれるリチウム元素、硫黄元素及びリン元素の合計（Ｌｉ＋Ｓ＋Ｐ）に対するリチウム元素Ｌｉ、硫黄元素Ｓ及びリン元素Ｐの元素比は下記式を満たすことが好ましい。
０．３５≦［Ｌｉ／（Ｌｉ＋Ｓ＋Ｐ）］≦０．５５
０．３８≦［Ｓ／（Ｌｉ＋Ｓ＋Ｐ）］≦０．５２
０．０２≦［Ｐ／（Ｌｉ＋Ｓ＋Ｐ）］≦０．１９
更に好ましくは下記式を満たすことが好ましい。
０．３７≦［Ｌｉ／（Ｌｉ＋Ｓ＋Ｐ）］≦０．５３
０．４０≦［Ｓ／（Ｌｉ＋Ｓ＋Ｐ）］≦０．５１
０．０５≦［Ｐ／（Ｌｉ＋Ｓ＋Ｐ）］≦０．１５
最も好ましくは下記式を満たすことが好ましい。
０．３９≦［Ｌｉ／（Ｌｉ＋Ｓ＋Ｐ）］≦０．５０
０．４２≦［Ｓ／（Ｌｉ＋Ｓ＋Ｐ）］≦０．４９
０．０８≦［Ｐ／（Ｌｉ＋Ｓ＋Ｐ）］≦０．１１
【００２７】
また、硫化物ガラスに含まれる燐元素の元素比を相対的に高くすることが好ましい。ここで、燐元素の元素比を相対的に高くするとは、以下のことを意味する。硫化物ガラスの原料全体に含まれるリチウム元素、硫黄元素及び燐元素の元素比をそれぞれｘ、ｙ及びｚ（ｘ＋ｙ＋ｚ＝１）とし、これら元素をＬｉ２Ｓ及びＰ２Ｓ５の混合物［ａＬｉ２Ｓ＋ｂＰ２Ｓ５、（ａ＋ｂ＝１）］からなると仮定したとき、各元素比ｘ、ｙ及びｚは下記式（ａ）〜（ｃ）で表される。
ｘ＝２ａ        （ａ）
ｙ＝ａ＋５ｂ    （ｂ）
ｚ＝２ｂ        （ｃ）
本願では、燐元素の元素比ｚが２ｂより高い場合を燐元素の元素比が相対的に高いとする。
【００２８】
硫化物ガラスの元素組成を調整するためには、例えば、原料として、硫化リチウム及び硫化リンを使用する場合、さらに、単体燐やリン化合物を原料として用い、燐元素のｍｏｌ比を相対的に高くすることが挙げられる。特に、単体燐を原料として用いることが好ましい。
また、原料として、硫化リチウム、硫化リン、ハロゲン化リチウム（例えば、ＬｉＩ、ＬｉＢｒ、ＬｉＣｌ、ＬｉＦが挙げられ、これらのうち１種としてもよく、２種以上としてもよい。）及び単体燐を使用してもよい。
【００２９】
以下、原料として、硫化リチウム、硫化リン及び単体燐を使用した例について説明する。
原料として使用する硫化リチウムは特に制限はなく、例えば、工業的に入手可能なものが使用でき、また特開平７−３３０３１２号公報、特開平９−２８３１５６号公報、特開２０１０−１６３３５６号公報、特開２０１１−０８４４３８号公報に開示の方法に製造できる硫化リチウムを使用できる。
なお、上記特開２０１０−１６３３５６号公報では、炭化水素系有機溶媒中で水酸化リチウムと硫化水素とを７０℃〜３００℃で反応させて、水硫化リチウムを生成し、次いでこの反応液を脱硫化水素化することにより硫化リチウムを合成する。また、上記特開２０１１−０８４４３８号公報では、水溶媒中で水酸化リチウムと硫化水素とを１０℃〜１００℃で反応させて、水硫化リチウムを生成し、次いでこの反応液を脱硫化水素化することにより硫化リチウムを合成する。
【００３０】
特開平７−３３０３１２号及び特開平９−２８３１５６号に記載の硫化リチウムの製造方法では、得られる硫化リチウムは硫黄酸化物のリチウム塩等を含むため、精製することが好ましい。一方、特開２０１０−１６３３５６号に記載の硫化リチウムの製造方法では、得られる硫化リチウムは、硫黄酸化物のリチウム塩等の含有量が非常に少ないため、精製せずにそのまま用いることができる。
【００３１】
硫化リチウムを精製する場合、好ましい精製法としては、例えば、国際公開ＷＯ２００５／４００３９号に開示の精製法等が挙げられ、得られた硫化リチウムを、有機溶媒を用いて１００℃以上の温度で洗浄することにより精製する。
また、硫化リチウムは、純度が９０．０％以上であることが好ましく、９８．０％以上であることがさらに好ましく、９９．０％以上であることがより好ましく、９９．９％以上であることが最も好ましい。
【００３２】
硫化リンとしては特に限定はなく、例えば、工業的に製造され、販売されているものであってもよい。具体的には、例えばＰ２Ｓ３（三硫化二リン）、Ｐ２Ｓ５（五硫化二リン）が挙げられる。これら硫化リンは、１種単独で又は２種以上を組み合わせて使用することができる。
また、硫化リンは、純度が９０．０％以上であることが好ましく、９８．０％以上であることがさらに好ましく、９９．０％以上であることがより好ましく、９９．９％以上であることが最も好ましい。
【００３３】
単体燐としては特に限定はなく、例えば、工業的に製造され、販売されているものであってもよい。例えば、赤燐、黒燐、紫燐、白燐が挙げられる。単体燐は、１種単独で又は２種以上を組み合わせて使用することができる。
また、単体燐は、純度が９０．０％以上であることが好ましく、９８．０％以上であることがさらに好ましく、９９．０％以上であることがより好ましく、９９．９％以上であることが最も好ましい。
【００３４】
原料における硫化リチウムと硫化リンの割合は、９８〜６０ｍｏｌ％：２〜４０ｍｏｌ％が好ましく、９５〜６５ｍｏｌ％：５〜３５ｍｏｌ％が好ましく、９５〜７７ｍｏｌ％：５〜２３ｍｏｌ％がさらに好ましく、９３〜７８ｍｏｌ％：７〜２２ｍｏｌ％が最も好ましい。
単体燐の添加量は、例えば硫化リチウム、硫化リン、及び赤燐を原料として含む場合、硫化リチウムと硫化リン（Ｌｉ２Ｓ＋Ｐ２Ｓ５）、及び赤燐の合計量を１００ｍｏｌ％とした場合、１ｍｏｌ％〜４０ｍｏｌ％が好ましく、２ｍｏｌ％〜３５ｍｏｌ％が好ましく、３ｍｏｌ％〜２８ｍｏｌ％がさらに好ましい。
【００３５】
上記原料から硫化物ガラスを製造する方法としては、ＭＭ（メカニカルミリング）法、溶融急冷法、炭化水素系溶媒中で原料を接触させる方法（ＷＯ２００９／０４７９７７）、炭化水素系溶媒中で原料を接触させる手段と粉砕合成手段とを交互に行う方法（特開２０１０−１４０８９３）、溶媒中で原料を接触させる工程の後に粉砕合成工程を行う方法（ＰＣＴ／ＪＰ２０１２／００５９９２）のいずれでもよい。
【００３６】
上記溶媒は、極性溶媒であっても非極性溶媒であってもよい。非極性溶媒としては、炭化水素溶媒が挙げられる。当該炭化水素溶媒としては、脂肪族炭化水素溶媒、芳香族炭化水素溶媒が挙げられ、芳香族炭化水素溶媒中で混合することが好ましい。芳香族炭化水素溶媒としては、アルキルベンゼンが好ましい。アルキルベンゼンとしては、トルエンが好ましい。
【００３７】
製造時の温度は特に限定は無いが、例えば０℃以上１５０℃以下、５℃以上１４０℃以下である。溶媒を用いる場合には、溶媒の沸点以下が好ましい。
製造時間は特に限定は無いが、例えば１時間以上７２時間以下、２時間以上４８時間以下である。
【００３８】
本発明の硫化物固体電解質及び硫化物ガラスは、リチウムイオン二次電池等の固体電解質層、正極、負極等に用いることができる。
【００３９】
［電極合材］
本発明の電極合材は、上述した本発明の硫化物固体電解質及び硫化物ガラスのうち少なくとも１つと、活物質を含む。又は、本発明の硫化物固体電解質及び硫化物ガラスのうち少なくとも１つにより製造される。活物質として負極活物質を使用すると負極合材となる。一方、正極活物質を使用すると正極合材となる。
【００４０】
・負極合材
本発明の硫化物固体電解質及び硫化物ガラスのうち少なくとも１つ（以下、纏めて固体電解質ということがある。）に負極活物質を配合することにより負極合材が得られる。
負極活物質としては、例えば、炭素材料、金属材料等を使用することができる。これらのうち２種以上からなる複合体も使用できる。また、今後開発される負極活物質も使用することができる。
また、負極活物質は電子伝導性を有していることが好ましい。
炭素材料としては、グラファイト（例えば、人造黒鉛）、黒鉛炭素繊維、樹脂焼成炭素、熱分解気相成長炭素、コークス、メソカーボンマイクロビーズ（ＭＣＭＢ）、フルフリルアルコール樹脂焼成炭素、ポリアセン、ピッチ系炭素繊維、気相成長炭素繊維、天然黒鉛及び難黒鉛化性炭素等が挙げられる。
金属材料としては、金属単体、合金、金属化合物が挙げられる。当該金属単体としては、金属ケイ素、金属スズ、金属リチウム、金属インジウム、金属アルミニウムが挙げられる。当該合金としては、ケイ素、スズ、リチウム、インジウム及びアルミニウムのうち少なくとも１つを含む合金が挙げられる。当該金属化合物としては、金属酸化物が挙げられる。金属酸化物は、例えば酸化ケイ素、酸化スズ、酸化アルミニウムである。
【００４１】
負極活物質と固体電解質の配合割合は、負極活物質：固体電解質＝９５重量％：５重量％〜５重量％：９５重量％が好ましく、９０重量％：１０重量％〜１０重量％：９０重量％がより好ましく、８５重量％：１５重量％〜１５重量％：８５重量％がさらに好ましい。
負極合材における負極活物質の含有量が少なすぎると電気容量が小さくなる。また、負極活物質が電子伝導性を有し、導電助剤を含まないか、又は少量の導電助剤しか含まない場合には、負極内の電子伝導性（電子伝導パス）が低下し、レート特性が低くなるおそれや、負極活物質の利用率が下がり、電気容量が低下するおそれがあると考える。一方、負極合材における負極活物質の含有量が多すぎると、負極内のイオン伝導性（イオン伝導パス）が低下し、レート特性が低くなるおそれや、負極活物質の利用率が下がり、電気容量が低下するおそれがあると考える。
【００４２】
負極合材は導電助剤をさらに含有することができる。
負極活物質の電子伝導性が低い場合には、導電助剤を添加することが好ましい。導電助剤は、導電性を有していればよく、その電子伝導度は、好ましくは１×１０３Ｓ／ｃｍ以上であり、より好ましくは１×１０５Ｓ／ｃｍ以上である。
導電助剤の具体例としては、好ましくは炭素材料、ニッケル、銅、アルミニウム、インジウム、銀、コバルト、マグネシウム、リチウム、クロム、金、ルテニウム、白金、ベリリウム、イリジウム、モリブデン、ニオブ、オスニウム、ロジウム、タングステン及び亜鉛からなる群より選択される少なくとも１つの元素を含む物質であり、より好ましくは導電性が高い炭素単体、炭素単体以外の炭素材料；ニッケル、銅、銀、コバルト、マグネシウム、リチウム、ルテニウム、金、白金、ニオブ、オスニウム又はロジウムを含む金属単体、混合物又は化合物である。
なお、炭素材料の具体例としては、ケッチェンブラック、アセチレンブラック、デンカブラック、サーマルブラック、チャンネルブラック等のカーボンブラック；黒鉛、炭素繊維、活性炭等が挙げられ、これらは単独でも２種以上でも併用可能である。なかでも、電子伝導性が高いアセチレンブラック、デンカブラック、ケッチェンブラックが好適である。
【００４３】
負極合材が導電助剤を含む場合の導電助剤の合材中の含有量は、好ましくは１〜４０質量％、より好ましくは２〜２０質量％である。導電助剤の含有量が少なすぎると、負極の電子伝導性が低下してレート特性が低くなるおそれや、負極活物質の利用率が下がり、電気容量が低下するおそれがあると考える。一方、導電助剤の含有量が多すぎると、負極活物質の量及び／又は固体電解質の量が少なくなる。負極活物質の量が少なくなると電気容量が低下すると推測する。また、固体電解質の量が少なくなると負極のイオン伝導性が低下し、レート特性が低くなるおそれや、負極活物質の利用率が下がり、電気容量が低下するおそれがあると考える。
【００４４】
負極活物質と固体電解質を互いに密に結着させるため、さらに結着剤を含んでもよい。
結着剤としては、ポリテトラフルオロエチレン（ＰＴＦＥ）、ポリフッ化ビニリデン（ＰＶＤＦ）、フッ素ゴム等の含フッ素樹脂、あるいはポリプロピレン、ポリエチレン等の熱可塑性樹脂、エチレン−プロピレン−ジエンゴム（ＥＰＤＭ）、スルホン化ＥＰＤＭ、天然ブチルゴム（ＮＢＲ）等を単独で、あるいは２種以上の混合物として用いることができる。また、水系バインダーであるセルロース系やスチレンブタジエンゴム（ＳＢＲ）の水分散体等を用いることもできる。
【００４５】
負極合材は、固体電解質と負極活物質、並びに任意の導電助剤及び／又は結着剤を混合することで製造できる。
混合方法は特に限定されないが、例えば、乳鉢、ボールミル、ビーズミル、ジェットミル、遊星ボールミル、振動ボールミル、サンドミル、カッターミルを用いて混合する乾式混合；及び有機溶媒中に原料を分散させた後に、乳鉢、ボールミル、ビーズミル、遊星ボールミル、振動ボールミル、サンドミル、フィルミックスを用いて混合し、その後溶媒を除去する湿式混合を適用することができる。これらのうち、負極活物質粒子を破壊しないために湿式混合が好ましい。
【００４６】
・正極合材
本発明の固体電解質に正極活物質を配合することにより正極合材が得られる。
正極活物質は、リチウムイオンの挿入脱離が可能な物質であり、電池分野において正極活物質として公知のものが使用できる。また、今後開発される正極活物質も使用することができる。
【００４７】
正極活物質としては、例えば、金属酸化物、硫化物等が挙げられる。硫化物には、金属硫化物、非金属硫化物が含まれる。
金属酸化物は、例えば遷移金属酸化物である。具体的には、Ｖ２Ｏ５、Ｖ６Ｏ１３、ＬｉＣｏＯ２、ＬｉＮｉＯ２、ＬｉＭｎＯ２、ＬｉＭｎ２Ｏ４、Ｌｉ（ＮｉａＣｏｂＭｎｃ）Ｏ２（ここで、０＜ａ＜１、０＜ｂ＜１、０＜ｃ＜１、ａ＋ｂ＋ｃ＝１）、ＬｉＮｉ１−ＹＣｏＹＯ２、ＬｉＣｏ１−ＹＭｎＹＯ２、ＬｉＮｉ１−ＹＭｎＹＯ２（ここで、０≦Ｙ＜１）、Ｌｉ（ＮｉａＣｏｂＭｎｃ）Ｏ４（０＜ａ＜２、０＜ｂ＜２、０＜ｃ＜２、ａ＋ｂ＋ｃ＝２）、ＬｉＭｎ２−ＺＮｉＺＯ４、ＬｉＭｎ２−ＺＣｏＺＯ４（ここで、０＜Ｚ＜２）、ＬｉＣｏＰＯ４、ＬｉＦｅＰＯ４、ＣｕＯ、Ｌｉ（ＮｉａＣｏｂＡｌｃ）Ｏ２（ここで、０＜ａ＜１、０＜ｂ＜１、０＜ｃ＜１、ａ＋ｂ＋ｃ＝１）等が挙げられる。
金属硫化物としては、硫化チタン（ＴｉＳ２）、硫化モリブデン（ＭｏＳ２）、硫化鉄（ＦｅＳ、ＦｅＳ２）、硫化銅（ＣｕＳ）及び硫化ニッケル（Ｎｉ３Ｓ２）等が挙げられる。
その他、金属酸化物としては、酸化ビスマス（Ｂｉ２Ｏ３）、鉛酸ビスマス（Ｂｉ２Ｐｂ２Ｏ５）等が挙げられる。
非金属硫化物としては、有機ジスルフィド化合物、カーボンスルフィド化合物等が挙げられる。
上記の他、セレン化ニオブ（ＮｂＳｅ３）、金属インジウム、硫黄も正極活物質として使用できる。
【００４８】
正極合材は、さらに導電助剤を含んでいてもよい。
導電助剤は、負極合材と同様である。
【００４９】
正極合材の固体電解質及び正極活物質の配合割合、導電助剤の含有量、並びに正極合材の製造方法は、上述した負極合材と同様である。
【００５０】
［リチウムイオン電池］
本発明のリチウムイオン電池は、上述した本発明の硫化物固体電解質、硫化物ガラス及び電極合材のうち少なくとも１つを含む。又は、本発明の硫化物固体電解質、硫化物ガラス及び電極合材のうち少なくとも１つにより製造される。
リチウムイオン電池の構成は特に限定されないが、一般に、負極層、電解質層及び正極層をこの順に積層した構造を有する。以下、リチウムイオン電池の各層について説明する。
【００５１】
（１）負極層
負極層は、好ましくは本発明の負極合材から製造される層である。
又は、負極層は、好ましくは本発明の負極合材を含む層である。
負極層の厚さは、１００ｎｍ以上５ｍｍ以下が好ましく、１μｍ以上３ｍｍ以下がより好ましく、５μｍ以上１ｍｍ以下がさらに好ましい。
負極層は公知の方法により製造することができ、例えば、塗布法、静電法（静電スプレー法、静電スクリーン法等）により製造することができる。
【００５２】
（２）電解質層
電解質層は、固体電解質を含む層又は固体電解質から製造された層である。当該固体電解質は特に限定されないが、好ましくは本発明の硫化物固体電解質又は硫化物ガラスである。
電解質層は、固体電解質のみからなってもよく、さらにバインダーを含んでもよい。当該バインダーとしては、本発明の負極合材の結着剤と同じものが使用できる。
【００５３】
電解質層の厚さは、０．００１ｍｍ以上１ｍｍ以下であることが好ましい。
電解質層の固体電解質は、融着していてもよい。融着とは、固体電解質粒子の一部が溶解し、溶解した部分が他の固体電解質粒子と一体化することを意味する。また、電解質層は、固体電解質の板状体であってもよく、当該板状体は、固体電解質粒子の一部又は全部が溶解し、板状体になっている場合も含む。
電解質層は、公知の方法により製造することができ、例えば、塗布法、静電法（静電スプレー法、静電スクリーン法等）により製造することができる。
【００５４】
（３）正極層
正極層は、正極活物質を含む層であり、好ましくは本発明の正極合材を含む層又は本発明の正極合材から製造された層である。
正極層の厚さは、０．０１ｍｍ以上１０ｍｍ以下であることが好ましい。
正極層は、公知の方法により製造することができ、例えば、塗布法、静電法（静電スプレー法、静電スクリーン法等）により製造することができる。
【００５５】
（４）集電体
本発明のリチウムイオン電池は、好ましくは集電体をさらに備える。例えば負極集電体は負極層の電解質層側とは反対側に、正極集電体は正極層の電解質層側とは反対側に設ける。
集電体として、銅、マグネシウム、ステンレス鋼、チタン、鉄、コバルト、ニッケル、亜鉛、アルミニウム、ゲルマニウム、インジウム、リチウム、又はこれらの合金等からなる板状体や箔状体等が使用できる。
【００５６】
本発明のリチウムイオン電池は、上述した各部材を貼り合せ、接合することで製造できる。接合する方法としては、各部材を積層し、加圧・圧着する方法や、２つのロール間を通して加圧する方法（ｒｏｌｌ  ｔｏ  ｒｏｌｌ）等がある。
また、接合面にイオン伝導性を有する活物質や、イオン伝導性を阻害しない接着物質を介して接合してもよい。
接合においては、固体電解質の結晶構造が変化しない範囲で加熱融着してもよい。
また、本発明のリチウムイオン電池は、上述した各部材を順次形成することでも製造できる。公知の方法により製造することができ、例えば、塗布法、静電法（静電スプレー法、静電スクリーン法等）により製造することができる。
【実施例】
【００５７】
以下、本発明を実施例により、さらに詳細に説明する。
なお、評価方法は以下のとおりである。
（１）イオン伝導度測定
各例で製造した硫化物ガラス又は硫化物固体電解質を、錠剤成形機に充填し、２２ＭＰａの圧力を加え成形体とした。電極としてカーボンを成形体の両面に乗せ、再度錠剤成形機にて圧力を加えることで、測定用の成形体（直径約１０ｍｍ、厚み０．１〜０．２ｃｍ）を作製した。この成形体について交流インピーダンス測定によりイオン伝導度を測定した。伝導度の値は２５℃における数値を採用した。
なお、本実施例で用いたイオン伝導度の測定方法では、イオン伝導度が１．０×１０−６Ｓ／ｃｍ未満の場合には、イオン伝導度を正確に測ることができないため、測定不能とした。
【００５８】
（２）示差走査熱量（ＤＳＣ）測定
乾燥窒素雰囲気下、昇温速度２℃／ｍｉｎで５０〜３５０℃の温度範囲で実施した。ここで、ピークを測定する目的は、結晶化温度を探すことであるため、ピークが現れた時点で、３５０℃に到達する前に任意の温度で測定を止めることがある。示差走査熱量測定装置（パーキンエルマー社製Ｄｉａｍｏｎｄ  ＤＳＣ）を使用し、試料を約１５ｍｇで測定した。
【００５９】
（３）３１Ｐ−ＮＭＲ測定
粉末試料０．１ｇをＮＭＲ試料管へ充填した。
装置：ＪＮＭ−ＣＭＸＰ３００ＮＭＲ（日本電子株式会社製）
観測核：３１Ｐ
観測周波数：８．６ＫＨｚ
測定温度：室温
パルス系列：シングルパルス（９０°パルスを使用）
９０°パルス幅：４μｓ
ＦＩＤ測定後、次のパルス印加までの待ち時間：３０ｓ
積算回数：１２８回
なお、上記の３１Ｐ−ＮＭＲスペクトルの測定において、化学シフトは、外部基準としてリン酸水素２アンモニウム（化学シフト１．３３ｐｐｍ）を用いることで得た。
本測定では、Ｐ２Ｓ６４−構造、ＰＳ４３−構造などの各構造由来のピークが得られるが、それぞれの構造のＰ比率を以下の方法により計算した。
得られた固体３１Ｐ−ＮＭＲスペクトルをガウス関数とローレンツ関数のコンボリューション関数を用いて、非線形最少二乗法にて分離。分離により得られた各ピークのうち、８２〜８４ｐｐｍにある１本のピークをＰＳ４３−に、１０２〜１１０ｐｐｍにある複数のピークをＰ２Ｓ６４−に帰属し、各ピークの面積から、それぞれのＰの比率を決定した。即ち、Ｐ２Ｓ６４−に帰属される複数のピークの面積の和をＳＰ２Ｓ６、ＰＳ４３−に帰属される１本のピークの面積をＳＰＳ４とし、Ｐ２Ｓ６４−及びＰＳ４３−のＰ比率（Ｐｍｏｌ％）を以下の式で求めた。
Ｐ２Ｓ６４−のＰ比率＝１００×ＳＰ２Ｓ６／（ＳＰ２Ｓ６＋ＳＰＳ４）
ＰＳ４３−のＰ比率＝１００×ＳＰＳ４／（ＳＰ２Ｓ６＋ＳＰＳ４）
【００６０】
（４）Ｘ線回折（ＸＲＤ）測定
各例で製造した硫化物固体電解質の粉末から、直径１０ｍｍ、高さ０．１〜０．３ｃｍの円形ペレットを成形して試料とした。この試料を、ＸＲＤ用気密ホルダーを用いて空気に触れさせずに測定した。回折ピークの２θ位置は、ＸＲＤ解析プログラムＪＡＤＥを用いて重心法にて決定した。
株式会社リガクの粉末Ｘ線回折測定装置ＳｍａｒｔＬａｂを用いて以下の条件にて実施した。
管電圧：４５ｋＶ
管電流：２００ｍＡ
Ｘ線波長：Ｃｕ−Ｋα線（１．５４１８Å）
光学系：平行ビーム法
スリット構成：ソーラースリット５°、入射スリット１ｍｍ、受光スリット１ｍｍ
検出器：シンチレーションカウンター
測定範囲：２θ＝１０−６０°
ステップ幅、スキャンスピード：０．０２°、１°／分
【００６１】
製造例１
（硫化リチウム（Ｌｉ２Ｓ）の製造）
（１）硫化リチウムの製造
撹拌翼のついた１０リットルオートクレーブにＮ−メチル−２−ピロリドン（ＮＭＰ）３３２６．４ｇ（３３．６ｍｏｌ）及び無水水酸化リチウム２８７．４ｇ（１２ｍｏｌ）を仕込み、３００ｒｐｍで１３０℃に昇温した。昇温後、液中に硫化水素を３Ｌ／分の供給速度で２時間吹き込んだ。
【００６２】
続いて、この反応液を窒素気流下（２００ｃｃ／分）で昇温し、生成した水硫化リチウムを脱硫化水素化し硫化リチウムを得た。昇温するにつれ、上記硫化水素と水酸化リチウムの反応により副生した水が蒸発しはじめ、この水をコンデンサにより凝縮し、系外に抜き出した。水を系外に留去すると共に反応液の温度が上昇し、１８０℃に達した時点で昇温を停止し、一定温度に保持した。水硫化リチウムの脱硫化水素反応（約８０分）が終了後、反応を終了し硫化リチウムを得た。
【００６３】
（２）硫化リチウムの精製
（１）で得られた５００ｍＬのスラリ反応溶液（ＮＭＰ−硫化リチウムスラリ）中のＮＭＰをデカンテーションした後、脱水したＮＭＰ１００ｍＬを加え、１０５℃で約１時間撹拌した。その温度のままＮＭＰをデカンテーションした。同様の操作を合計４回繰り返した。デカンテーション終了後、脱水ヘプタン１００ｍＬを加え、室温で撹拌して、上澄み除去を行った。この操作を５回繰り返した。このヘプタンスラリーを採取し、窒素気流下でろ過することで溶媒を除去した。２００℃で真空乾燥を行い、精製硫化リチウムを得た。
【００６４】
ＢＥＴ比表面積（クリプトン法）を評価したところ、比表面積０．０４ｍ２／ｇ，細孔容積０．００１ｍＬ／ｇ以下であった。
【００６５】
実施例１
（硫化物ガラスの製造）
製造例１で製造した硫化リチウム（純度９８．６％）、五硫化二リン（ＦＳ  ＳＰＥＣ、サーモフォス社製、純度９９．９％以上）及び赤燐（ＰＰＥ０２ＰＢ、（株）高純度化学研究所製、純度９９．９９９％以上）を出発原料に用いた（以下、全ての実施例において、各出発原料の純度は同様である）。硫化リチウムと五硫化二リンのｍｏｌ比（Ｌｉ２Ｓ：Ｐ２Ｓ５）が８０：２０、（Ｌｉ２Ｓ＋Ｐ２Ｓ５）と赤燐（Ｐ）のｍｏｌ比（（Ｌｉ２Ｓ＋Ｐ２Ｓ５）：Ｐ）が９０：１０となるように、各原料を混合した。具体的には、硫化リチウム０．４４０４ｇ、五硫化二リン０．５２５７ｇ、赤燐０．０４０７ｇを混合し、原料混合物とした。
原料混合物と、直径１０ｍｍのジルコニア製ボール３０ｇとを遊星型ボールミル（フリッチュ社製：型番Ｐ−７）アルミナ製ポット（４５ｍＬ）に入れ、完全密閉した。ポット内はアルゴン雰囲気とした。遊星型ボールミルで回転数を３７０ｒｐｍにして７２時間メカニカルミリングを行い、硫化物ガラスの粉末を得た。
【００６６】
また、硫化物ガラスのＤＳＣ測定を行った。結果を図１に示す。結晶化温度は２７６℃であった。
【００６７】
実施例２
（硫化物固体電解質の製造）
実施例１の硫化物ガラス約０．５ｇを窒素雰囲気下、ホットプレート（ＮＤ−１  ＡＳＯＮＥ社製）上で加熱を行った。当該ホットプレートを予め２９０℃にし、アルミ箔上に均一に広げた硫化物ガラスをホットプレート上に置き、１時間熱処理して、硫化物固体電解質とした。
【００６８】
得られた硫化物固体電解質についてイオン伝導度（σ）を測定した結果、１．７×１０−４Ｓ／ｃｍであった。
【００６９】
得られた硫化物固体電解質についてＸＲＤ測定を行った。ＸＲＤパターンを図２に示す。２θ＝１３．３、１６．８、２７．０、３０．１、３１．２、３３．８、４４．８、４６．６、５１．１、５３．１、５８．２ｄｅｇの位置にピークが得られた。このうち、少なくとも２θ＝１６．８及び３３．８ｄｅｇの位置に現れたピークは本発明による新規な固体電解質に由来するものである。また、２θ＝１３．３、３０．１、４６．６、５１．１、５８．２ｄｅｇにあるピークも本発明による新規な固体電解質に由来するものであると考えられる。
【００７０】
得られた硫化物固体電解質について３１Ｐ−ＮＭＲ測定を行った。ＮＭＲスペクトルを図３に示す。その結果、Ｐ２Ｓ６４−は８９．９ｍｏｌ％（Ｐｍｏｌ％）、ＰＳ４３−＝１０．１ｍｏｌ％（Ｐｍｏｌ％）であった。多くをＰ２Ｓ６４−構造が占めていることが分かった。
【００７１】
実施例３
（硫化物ガラスの製造）
硫化リチウムと五硫化二リンのｍｏｌ比（Ｌｉ２Ｓ：Ｐ２Ｓ５）が８０：２０、（Ｌｉ２Ｓ＋Ｐ２Ｓ５）と赤燐（Ｐ）のｍｏｌ比（（Ｌｉ２Ｓ＋Ｐ２Ｓ５）：Ｐ）が８０：２０となるように、各原料を混合した。具体的には、硫化リチウム０．４１９１ｇ、五硫化二リン０．５００２ｇ、赤燐０．０８７０ｇを混合し、原料混合物とした他は実施例１と同様にして、硫化物ガラスを製造し、評価した。
また、硫化物ガラスのＤＳＣ測定結果を図４に示す。結晶化温度は２８１℃であった。
【００７２】
実施例４
（硫化物固体電解質の製造）
実施例３で製造した硫化物ガラスを使用した他は、実施例１と同様にして硫化物固体電解質を製造し評価した。
イオン伝導度は１．１×１０−４Ｓ／ｃｍであった。
硫化物固体電解質のＸＲＤパターンを図５に示す。２θ＝１３．３、１６．８、２６．９、３０．０、３１．３、３３．８、４４．８、４６．５、５１．１、５３．１、５８．５ｄｅｇの位置にピークが得られた。
これらピークのうち少なくとも２θ＝１６．８及び３３．８ｄｅｇの位置に現れたピークは本発明による新規な固体電解質に由来するものである。また、２θ＝１３．３、３０．０、４６．５、５１．１、及び５８．５ｄｅｇの位置に現れたピークも本発明による新規な固体電解質に由来するものであると考えられる。
３１Ｐ−ＮＭＲスペクトルを図６に示す。ＮＭＲ測定の結果、Ｐ２Ｓ６４−は９２．６ｍｏｌ％（Ｐｍｏｌ％）、ＰＳ４３−は７．４ｍｏｌ％（Ｐｍｏｌ％）であった。多くをＰ２Ｓ６４−構造が占めていることが分かった。
【００７３】
実施例５
（硫化物ガラスの製造）
硫化リチウムと五硫化二リンのｍｏｌ比（Ｌｉ２Ｓ：Ｐ２Ｓ５）が８５：１５、（Ｌｉ２Ｓ＋Ｐ２Ｓ５）と赤燐（Ｐ）のｍｏｌ比（（Ｌｉ２Ｓ＋Ｐ２Ｓ５）：Ｐ）が９０：１０となるように、各原料を混合した。具体的には、硫化リチウム０．５２２３ｇ、五硫化二リン０．４４０１ｇ、赤燐０．０４５４ｇを混合し、原料混合物とした他は実施例１と同様にして、硫化物ガラスを製造し、評価した。
また、硫化物ガラスのＤＳＣ測定結果を図７に示す。結晶化温度は２７１℃及び２８５℃であった。
【００７４】
実施例６
（硫化物固体電解質の製造）
実施例５で製造した硫化物ガラスを使用した他は、実施例１と同様にして硫化物固体電解質を製造し評価した。
イオン伝導度は１．３×１０−４Ｓ／ｃｍであった。
硫化物固体電解質のＸＲＤパターンを図８に示す。２θ＝１３．０、１６．６、２７．０、３０．１、３１．２、３３．６、４４．８、５１．０、５３．１、５５．６、５８．６ｄｅｇの位置にピークが得られた。
これらピークのうち少なくとも２θ＝１６．６及び３３．６ｄｅｇの位置に現れたピークは本発明による新規な固体電解質に由来するものである。また、２θ＝１３．０、３０．１、５１．０、及び５８．６ｄｅｇの位置に現れたピークも本発明による新規な固体電解質に由来するものであると考えられる。
３１Ｐ−ＮＭＲスペクトルを図９に示す。ＮＭＲ測定の結果、Ｐ２Ｓ６４−は８７．０ｍｏｌ％（Ｐｍｏｌ％）、ＰＳ４３−は１３．０ｍｏｌ％（Ｐｍｏｌ％）であった。多くをＰ２Ｓ６４−構造が占めていることが分かった。
【００７５】
実施例７
（硫化物ガラスの製造）
硫化リチウムと五硫化二リンのｍｏｌ比（Ｌｉ２Ｓ：Ｐ２Ｓ５）が８５：１５、（Ｌｉ２Ｓ＋Ｐ２Ｓ５）と赤燐（Ｐ）のｍｏｌ比（（Ｌｉ２Ｓ＋Ｐ２Ｓ５）：Ｐ）が８０：２０となるように、各原料を混合した。具体的には、硫化リチウム０．４９４３ｇ、五硫化二リン０．４１６５ｇ、赤燐０．０９６６ｇを混合し、原料混合物とした他は実施例１と同様にして、硫化物ガラスを製造し、評価した。
また、硫化物ガラスのＤＳＣ測定結果を図１０に示す。結晶化温度は２８５℃であった。
【００７６】
実施例８
（硫化物固体電解質の製造）
実施例７で製造した硫化物ガラスを使用し、熱処理温度を３００℃とした他は、実施例１と同様にして硫化物固体電解質を製造し評価した。
イオン伝導度は７．８×１０−５Ｓ／ｃｍであった。
硫化物固体電解質のＸＲＤパターンを図１１に示す。２θ＝１３．１、１６．６、２６．８、３０．０、３１．１、３３．７、４４．７、５１．１、５３．０、５５．６、５８．３ｄｅｇの位置にピークが得られた。
これらピークのうち少なくとも２θ＝１６．６及び３３．７ｄｅｇの位置に現れたピークは本発明による新規な固体電解質に由来するものである。また、２θ＝１３．１、３０．０、５１．１、及び５８．３ｄｅｇの位置に現れたピークも本発明による新規な固体電解質に由来するものであると考えられる。
３１Ｐ−ＮＭＲスペクトルを図１２に示す。ＮＭＲ測定の結果、Ｐ２Ｓ６４−は９３．４ｍｏｌ％（Ｐｍｏｌ％）、ＰＳ４３−は６．６ｍｏｌ％（Ｐｍｏｌ％）であった。多くをＰ２Ｓ６４−構造が占めていることが分かった。
【００７７】
実施例９
（硫化物ガラスの製造）
硫化リチウムと五硫化二リンのｍｏｌ比（Ｌｉ２Ｓ：Ｐ２Ｓ５）が９０：１０、（Ｌｉ２Ｓ＋Ｐ２Ｓ５）と赤燐（Ｐ）のｍｏｌ比（（Ｌｉ２Ｓ＋Ｐ２Ｓ５）：Ｐ）が９０：１０となるように、各原料を混合した。具体的には、硫化リチウム０．６２５８ｇ、五硫化二リン０．３３２０ｇ、赤燐０．０５１４ｇを混合し、原料混合物とした他は実施例１と同様にして、硫化物ガラスを製造し、評価した。
また、硫化物ガラスのＤＳＣ測定結果を図１３に示す。結晶化温度は２８０℃であった。
【００７８】
実施例１０
（硫化物固体電解質の製造）
実施例９で製造した硫化物ガラスを使用し、熱処理温度を３００℃とした他は、実施例１と同様にして硫化物固体電解質を製造し評価した。
イオン伝導度は４．０×１０−５Ｓ／ｃｍであった。
硫化物固体電解質のＸＲＤパターンを図１４に示す。２θ＝１３．２、１６．７、２６．８、３０．０、３１．１、３３．７、４４．７、５１．０、５３．０、５５．６、５８．４ｄｅｇの位置にピークが得られた。
これらピークのうち少なくとも２θ＝１６．７及び３３．７ｄｅｇの位置に現れたピークは本発明による新規な固体電解質に由来するものである。また、２θ＝１３．２、３０．０、５１．０、及び５８．４ｄｅｇの位置に現れたピークも本発明による新規な固体電解質に由来するものであると考えられる。
３１Ｐ−ＮＭＲスペクトルを図１５に示す。ＮＭＲ測定の結果、Ｐ２Ｓ６４−は９０．３ｍｏｌ％（Ｐｍｏｌ％）、ＰＳ４３−は９．７ｍｏｌ％（Ｐｍｏｌ％）であった。多くをＰ２Ｓ６４−構造が占めていることが分かった。
【００７９】
実施例１１
（硫化物ガラスの製造）
硫化リチウムと五硫化二リンのｍｏｌ比（Ｌｉ２Ｓ：Ｐ２Ｓ５）が９０：１０、（Ｌｉ２Ｓ＋Ｐ２Ｓ５）と赤燐（Ｐ）のｍｏｌ比（（Ｌｉ２Ｓ＋Ｐ２Ｓ５）：Ｐ）が８０：２０となるように、各原料を混合した。具体的には、硫化リチウム０．５８８０ｇ、五硫化二リン０．３１２０ｇ、赤燐０．１０８６ｇを混合し、原料混合物とした他は実施例１と同様にして、硫化物ガラスを製造し、評価した。
また、硫化物ガラスのＤＳＣ測定結果を図１６に示す。結晶化温度は２９４℃であった。
【００８０】
実施例１２
（硫化物固体電解質の製造）
実施例１１で製造した硫化物ガラスを使用し、熱処理温度を３００℃とした他は、実施例１と同様にして硫化物固体電解質を製造し評価した。
イオン伝導度は３．１×１０−５Ｓ／ｃｍであった。
硫化物固体電解質のＸＲＤパターンを図１７に示す。２θ＝１３．２、１６．５、２６．９、３０．０、３１．１、３３．７、４４．７、５１．１、５３．０、５５．６ｄｅｇの位置にピークが得られた。
これらピークのうち少なくとも２θ＝１６．５及び３３．７ｄｅｇの位置に現れたピークは本発明による新規な固体電解質に由来するものである。また、２θ＝１３．２、３０．０、及び５１．１ｄｅｇの位置に現れたピークも本発明による新規な固体電解質に由来するものであると考えられる。
３１Ｐ−ＮＭＲスペクトルを図１８に示す。ＮＭＲ測定の結果、Ｐ２Ｓ６４−は８８．６ｍｏｌ％（Ｐｍｏｌ％）、ＰＳ４３−は１１．４ｍｏｌ％（Ｐｍｏｌ％）であった。多くをＰ２Ｓ６４−構造が占めていることが分かった。
【００８１】
比較例１
（硫化物ガラスの製造）
硫化リチウムと五硫化二リンのｍｏｌ比（Ｌｉ２Ｓ：Ｐ２Ｓ５）が６５：３５となるように、各原料を混合した。具体的には、硫化リチウム０．２８１３ｇ、五硫化二リン０．７２３３ｇを混合し、原料混合物とした他は実施例１と同様にして、硫化物ガラスを製造し、評価した。
また、硫化物ガラスのＤＳＣ測定結果を図１９に示す。結晶化温度は２６５゜Ｃであった。
【００８２】
比較例２
（硫化物固体電解質の製造）
比較例１で製造した硫化物ガラスを使用し、熱処理温度を２７０℃とした他は、実施例１と同様にして硫化物固体電解質を製造し評価した。
イオン伝導度は測定不能であった。
硫化物固体電解質のＸＲＤパターンを図２０に示す。２θ＝１６．２、１６．７、２４．２、２６．８、２９．２、２９．７、３２，３、３３．９、３５．５、４０．２、４２．１、４３．８、４５．４、４７．６、５１．１、５２．０、５３．６、５５．５ｄｅｇの位置にＬｉ４Ｐ２Ｓ６結晶構造に由来するピークが得られた。
３１Ｐ−ＮＭＲスペクトルを図２１に示す。ＮＭＲ測定の結果、Ｐ２Ｓ６４−は９９．２ｍｏｌ％（Ｐｍｏｌ％）、帰属不明な成分（９９．６ｐｐｍ）は０．８ｍｏｌ％（Ｐｍｏｌ％）であった。多くをＰ２Ｓ６４−構造が占めていることが分かった。
【産業上の利用可能性】
【００８３】
本発明の硫化物固体電解質及び硫化物ガラスは、リチウムイオン電池の構成材料、例えば、正極、負極、電解質層等に使用できる。
本発明のリチウムイオン電池は、携帯情報端末、携帯電子機器、家庭用小型電力貯蔵装置、モーターを動力源とする自動二輪車、電気自動車、ハイブリッド電気自動車等に使用できる。
【図１】
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【図２】
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【図３】
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【図４】
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【図５】
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【図６】
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【図７】
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【図８】
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【図９】
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【図１０】
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【図１１】
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【図１２】
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【図１３】
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【図１４】
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【図１５】
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【図１６】
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【図１７】
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【図１８】
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【図１９】
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【図２０】
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【図２１】
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