(57)【要約】      （修正有）【課題】簡便な方法で貴金属ナノ材料を効率よく製造することが可能な貴金属ナノ材料の製造方法の提供。【解決手段】超音波を照射して水系溶媒中に１種類以上の貴金属酸化物を分散させて貴金属酸化物分散液を得る工程、分散液にアルコール類等の還元剤を添加し、マイクロ波を照射して前記貴金属酸化物分散液を加熱還元してナノロッド等の貴金属ナノ粒子を得る工程、あるいは溶媒中に担体を含有させ前記加熱還元によりその表面に貴金属ナノ粒子を担持させる工程よりなる製造法。【選択図】なし【特許請求の範囲】
【請求項１】
超音波を照射して溶媒中に１種類以上の貴金属酸化物を分散させて貴金属酸化物分散液を得る工程と、前記貴金属酸化物分散液を加熱する工程とを含むことを特徴とする貴金属ナノ材料の製造方法。
【請求項２】
前記貴金属酸化物分散液を加熱する工程が、前記貴金属酸化物分散液にマイクロ波を照射する工程であることを特徴とする請求項１に記載の貴金属ナノ材料の製造方法。
【請求項３】
前記貴金属酸化物分散液における溶媒に、アルコール類、アルデヒド類、アミン類、単糖類、多糖類、水酸化リチウムアルミニウム、チオ硫酸ナトリウム、過酸化水素、硫化水素、ボラン、ジボラン、ヒドラジン、ヨウ化カリウム、クエン酸及びシュウ酸からなる群から選択される少なくとも１種の還元剤が含有されていることを特徴とする請求項１又は２に記載の貴金属ナノ材料の製造方法。
【請求項４】
前記還元剤がアルコール類であることを特徴とする請求項３に記載の貴金属ナノ材料の製造方法。
【請求項５】
前記貴金属酸化物分散液を加熱する前に、前記貴金属酸化物分散液に前記還元剤を添加する工程を更に含むことを特徴とする請求項１〜４のうちのいずれか一項に記載の貴金属ナノ材料の製造方法。
【請求項６】
前記溶媒に貴金属担持用の担体を更に含有させることを特徴とする請求項１〜５のうちのいずれか一項に記載の貴金属ナノ材料の製造方法。
【請求項７】
前記溶媒が水系溶媒であることを特徴とする請求項１〜６のうちのいずれか一項に記載の貴金属ナノ材料の製造方法。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、貴金属ナノ材料の製造方法に関し、より詳しくは、導電性ペースト、燃料電池用触媒、材料合成用触媒等に好適に利用可能な貴金属ナノ材料の製造方法に関する。
【背景技術】
【０００２】
従来から、ｎｍサイズ（ナノサイズ）の大きさの貴金属ナノ材料は燃料電池用触媒、自動車排気ガス用触媒、材料合成用触媒等に用いられてきた。そして、このような貴金属ナノ材料を製造する方法としては、種々の方法が研究されてきた。
【０００３】
例えば、特開２００５−１２５２８２号公報（特許文献１）においては、担体と、貴金属酸化物と、還元剤としてのアルコールとを含む溶媒に超音波を照射して、前記担体の表面に前記貴金属酸化物を還元させてナノサイズの貴金属微粒子を析出させる貴金属ナノ材料の製造方法が開示されている。
【０００４】
また、特開２０００−２５６７０７号公報（特 許文献２）においては、貴金属塩を溶媒中に溶解あるいは分散してなる溶液に、マイクロ波を照射することによって、前記貴金属から構成されるナノサイズの微粒子を製造する貴金属ナノ材料の製造方法が開示されている。
【特許文献１】特開２００５−１２５２８２号公報
【特許文献２】特開２０００−２５６７０７号公報
【発明の開示】
【発明が解決しようとする課題】
【０００５】
しかしながら、特許文献１に記載されているような貴金属ナノ材料の製造方法においては、長時間に亘って超音波を照射しなければ貴金属ナノ材料が得られず、効率的に貴金属ナノ材料を製造することができなかった。また、特許文献２に記載されているような貴金属ナノ材料の製造方法においては、貴金属微粒子の分散性が十分なものではなかった。
【０００６】
本発明は、上記従来技術の有する課題に鑑みてなされたものであり、簡便な方法で貴金属ナノ材料を効率よく製造することが可能な貴金属ナノ材料の製造方法を提供することを目的とする。
【課題を解決するための手段】
【０００７】
本発明者らは、上記目的を達成すべく鋭意研究を重ねた結果、超音波を照射して溶媒中に貴金属酸化物を分散させた後に、加熱することにより、強塩基等の添加剤を使用することなく、簡便な方法で貴金属微粒子や貴金属ナノチューブ等の貴金属ナノ材料を効率よく製造することが可能となることを見出し、本発明を完成するに至った。
【０００８】
すなわち、本発明の貴金属ナノ材料の製造方法は、超音波を照射して溶媒中に１種類以上の貴金属酸化物を分散させて貴金属酸化物分散液を得る工程と、前記貴金属酸化物分散液を加熱する工程とを含むことを特徴とする方法である。
【０００９】
上記本発明の貴金属ナノ材料の製造方法においては、前記貴金属酸化物分散液を加熱する工程が、前記貴金属酸化物分散液にマイクロ波を照射する工程であることが好ましい。
【００１０】
また、上記本発明の貴金属ナノ材料の製造方法においては、前記貴金属酸化物分散液における溶媒に、アルコール類、アルデヒド類、アミン類、単糖類、多糖類、水酸化リチウムアルミニウム、チオ硫酸ナトリウム、過酸化水素、硫化水素、ボラン、ジボラン、ヒドラジン、ヨウ化カリウム、クエン酸及びシュウ酸からなる群から選択される少なくとも１種の還元剤が含有されていることが好ましく、前記還元剤がアルコール類であることがより好ましい。
【００１１】
また、上記本発明の貴金属ナノ材料の製造方法においては、前記貴金属酸化物分散液を加熱する前に、前記貴金属酸化物分散液に前記還元剤を添加する工程を更に含むことが好ましい。
【００１２】
さらに、上記本発明の貴金属ナノ材料の製造方法においては、前記溶媒に貴金属担持用の担体を更に含有させることが好ましい。
【００１３】
また、上記本発明の貴金属ナノ材料の製造方法においては、前記溶媒が水系溶媒であることが好ましい。
【発明の効果】
【００１４】
本発明によれば、簡便な方法で効率よく貴金属ナノ材料を製造することが可能な貴金属ナノ材料の製造方法を提供することが可能となる。そして、例えば、製造時に担体を用いた場合には、担体の表面上において高度な分散性を持って担持された状態の貴金属ナノ材料を得ることが可能であるため、これを燃料電池用触媒、材料合成用触媒等に好適に利用することが可能となる。また、本発明の貴金属ナノ材料の製造方法は、溶媒選択性が広く、担体の種類等に応じて有機系溶媒や水系溶媒を適宜使用することができる。そして、このような溶媒として特に水系溶媒を用いた場合には、廃液処理等が不要となり、より環境負荷を小さくしながら効率よく貴金属ナノ材料を製造することが可能となる。
【発明を実施するための最良の形態】
【００１５】
以下、本発明をその好適な実施形態に即して詳細に説明する。
【００１６】
本発明の本発明の貴金属ナノ材料の製造方法は、超音波を照射して溶媒中に１種類以上の貴金属酸化物を分散させて貴金属酸化物分散液を得る工程（Ｉ）と、前記貴金属酸化物分散液を加熱する工程（ＩＩ）とを含むことを特徴とする方法である。
【００１７】
本発明において貴金属ナノ材料とは、ｎｍサイズ（ナノサイズ）の大きさの貴金属の材料であればよく、例えば、貴金属微粒子、貴金属ナノチューブ、貴金属ナノロッド、貴金属ナノワイヤー、貴金属ナノシート等をいう。
【００１８】
先ず、工程（Ｉ）について説明する。工程（Ｉ）は、超音波を照射して溶媒中に１種類以上の貴金属酸化物を分散させる工程である。
【００１９】
本発明にかかる溶媒としては特に制限されず、貴金属ナノ材料を製造する際に用いることが可能な公知の溶媒を適宜用いることができ、水系溶媒であっても、エタノールや非還元性のトルエン等の有機系溶媒であってもよい。そして、このような溶媒は、製造される貴金属ナノ材料の用途や担体の種類等に応じ、適宜選択して使用されるものである。例えば、貴金属ナノ材料の用途が食品添加剤である場合には、安全性等の観点から水系溶媒（より好ましくは、水・エタノール系の溶媒）を好適に用いることができる。一方、貴金属ナノ材料を導電性ペースト等の用途に使用する場合には、製造時のハンドリング性等の観点から有機系溶媒を好適に用いることができる。更に、カーボンブラックやカーボンナノチューブ等の水に分散し難い担体や、石膏やセメント等の潮解性を持っていて水に溶解するような担体を用いる場合においても有機系溶媒を好適に用いることができる。
【００２０】
また、このような溶媒としては、貴金属ナノ材料の製造後に廃液処理が不要となるとともに、製造時の安全性がより高いものとなるという観点から、水系溶媒を用いることが好ましい。このような水系溶媒としては、水を主成分として含有するものであればよく、特に制限なく用いることができ、水のみからなる溶媒、又は、水に還元剤が含有されている溶媒を好適に用いることができる。このような水のみからなる溶媒、又は水に還元剤が含有されている溶媒を用いることで、より地球環境にやさしく、安価で、しかも安全性高く、貴金属ナノ材料を製造することが可能となる。なお、このような還元剤については後述する。
【００２１】
また、本発明にかかる貴金属酸化物としては、Ａｕ、Ａｇ、Ｐｔ、Ｐｄ、Ｒｈ、Ｉｒ、Ｒｕ、Ｏｓ、Ｃｕ等の貴金属の酸化物が挙げられる。また、このような貴金属酸化物は、得られる貴金属ナノ材料の用途等に応じて、その種類を適宜選択して使用されるものであり、特に制限されるものではない。
【００２２】
さらに、このような貴金属酸化物は、溶媒に分散させるものであることから、粉末状のものを用いることが好ましい。このような粉末状の貴金属酸化物としては、その粒子径が０．０１〜２００μｍの範囲にあるものが好ましく、０．１〜２０μｍの範囲にあることがより好ましい。このような貴金属酸化物の粒子径が前記下限未満では、酸化物粉末が凝集する傾向にあり、他方、前記上限を超えると溶液中に分散せず、沈殿し凝集する傾向にある。なお、このような貴金属酸化物としては特に制限されず、市販のものを用いてもよい。
【００２３】
また、工程（Ｉ）においては、前記水系溶媒中に前記貴金属酸化物を分散させるために超音波を照射する。このような超音波とは、周波数が２０ｋＨｚを超える音波だけではなく、可聴周波数である１ｋＨｚ程度からそれ以上の周波数領域をいう。なお、本発明においては、このようにして照射する超音波の条件（周波数等）や、加熱の条件、溶媒の条件等を適宜制御することで、得られる貴金属ナノ材料の形態を変更させることができる。
【００２４】
このような超音波の周波数としては、目的とする貴金属ナノ材料の設計に応じて適宜変更することが可能なものであり、特に制限されないが、１ｋＨｚ〜２ＭＨｚの範囲であることが好ましく、１０ｋＨｚ〜１ＭＨｚの範囲にあることがより好ましい。このような周波数が前記下限未満では、貴金属酸化物を効率よく且つ十分に分散させることが困難となる傾向にあり、他方、前記上限を超えると超音波の効果が低下する傾向にある。
【００２５】
また、このような超音波の出力（強度）としては０．０１〜１０Ｗ／ｄｍ３であることが好ましく、０．１〜１Ｗ／ｄｍ３であることがより好ましい。前記出力が前記下限未満では、貴金属酸化物を短時間で効率よく分散させることが困難となる傾向にあり、他方、前記上限を超えると、分散効率が低下する傾向にある。また、超音波を照射する時間としては、５分〜１０時間（より好ましくは１０分〜２時間）であることが好ましい。
【００２６】
さらに、超音波を照射する際の温度条件としては特に制限されず、５℃以上であって溶媒の沸点温度以下であることが好ましい。また、このような超音波を照射するための装置としては特に制限されず、超音波を照射して溶媒中に貴金属酸化物を分散させることが可能な装置を適宜用いることができ、例えば、市販の超音波発生装置等を用いてもよい。
【００２７】
また、工程（Ｉ）において得られる貴金属酸化物分散液中の貴金属酸化物の濃度としては特に制限されないが０．１〜５０質量％であることが好ましく、０．５〜１０質量％であることがより好ましい。前記分散液中の貴金属酸化物の濃度が前記下限未満では、効率よく貴金属ナノ材料を製造することが困難となる傾向にあり、他方、前記上限を超えると、反応効率が低下するとともに、溶媒に分散させることが困難となる傾向にある。なお、貴金属酸化物を溶媒中に効率良く分散させるためには、界面活性剤や保護ポリマーを用いてもよい。
【００２８】
このように、本発明においては、工程（Ｉ）において超音波を照射して溶媒中に貴金属を分散させるため、貴金属酸化物を水系溶媒に短時間で効率よく分散させることが可能となる。
【００２９】
次に、工程（ＩＩ）について説明する。工程（ＩＩ）は、前記貴金属酸化物分散液を加熱する工程である。
【００３０】
このような貴金属酸化物分散液は、前述の工程（Ｉ）によって得られるものである。また、このような貴金属酸化物分散液における溶媒においては、アルコール類、アルデヒド類、アミン類、単糖類、多糖類、水酸化リチウムアルミニウム、チオ硫酸ナトリウム、過酸化水素、硫化水素、ボラン、ジボラン、ヒドラジン、ヨウ化カリウム、クエン酸及びシュウ酸からなる群から選択される少なくとも１種の還元剤が含有されていることが好ましい。従って、前記溶媒が前記還元剤を含有する溶媒ではない場合（例えば、前記溶媒が水のみからなる溶媒である場合等）においては、工程（ＩＩ）において前記貴金属酸化物分散液を加熱する前に、前記貴金属酸化物分散液に還元剤を添加することが好ましい。貴金属酸化物分散液における溶媒に還元剤を含有させることで、貴金属酸化物を効率よく還元することが可能となる。
【００３１】
このようなアルコール類としては、例えば、エタノール、メタノール、プロパノール、ブタノールや、エチレングリコールに代表されるようなポリオール類等が挙げられる。また、前記アルデヒド類としては、例えば、ホルムアルデヒド、アセトアルデヒド、プロピオンアルデヒド、アクロレイン、ベンズアルデヒド、シンナムアルデヒド等が挙げられる。前記アミン類としては、としては、例えば、アミノ酸、ヒドロキシルアミン、エチルアミン、モルホリン等が挙げられる。更に、前記単糖類としては、例えば、グルコース、フルクトース、マルトース、サッカロース等が挙げられる。前記多糖類としては、例えば、デンプン、セルロース、ペクチン、ヒアルロン酸等が挙げられる。また、このような還元剤の中でも、アルコール類が特に好ましい。アルコール類を用いることで、貴金属酸化物を、より効率よく還元することが可能となる。
【００３２】
また、溶媒中において、このような還元剤の含有割合は特に制限されず、任意の割合とすることができ、用いる還元剤の種類等に応じて、その含有割合を適宜変更することができる。また、このような還元剤の溶媒中への含有割合としては、目的とする貴金属ナノ材料が貴金属微粒子である場合には、そのモル分率（［還元剤］／［還元剤＋溶媒］）が０．０５〜０．９程度であることが好ましく、目的とする貴金属ナノ材料が貴金属ナノチューブである場合には前記モル分率が０〜０．１程度であることが好ましく、目的とする貴金属ナノ材料が貴金属ナノロッドである場合には前記モル分率が０〜０．１程度であることが好ましく、目的とする貴金属ナノ材料が貴金属ナノワイヤーである場合には前記モル分率が０〜０．１程度であることが好ましく、目的とする貴金属ナノ材料が貴金属ナノシートである場合には前記モル分率が０〜０．１程度であることが好ましい。
【００３３】
また、前記貴金属酸化物分散液を加熱する方法は特に制限されず、貴金属酸化物分散液を加熱することが可能な公知の方法を適宜採用することができ、例えば、マイクロ波を照射して加熱する方法、ヒータ等で加熱する方法、レーザー等で加熱する方法等が挙げられる。また、このような加熱の条件としては特に制限されないが、４０℃以上であって沸点以下の範囲（より好ましくは６０℃以上であって沸点よりも１０℃低い温度（沸点−１０℃）以下の範囲）の温度に加熱することが好ましい。加熱温度が前記下限未満では、還元しないか、若しくは著しく反応が遅くなる傾向にあり、他方、前記上限を超えると、生成した粒子が凝集し焼結する傾向にある。
【００３４】
また、このような加熱の方法の中でも、前記貴金属酸化物分散液にマイクロ波を照射する方法を採用することが好ましい。このようにして前記貴金属酸化物分散液にマイクロ波を照射して加熱することで、より短時間（数分）で貴金属ナノ材料を製造できる傾向にある。ここで、マイクロ波とは、波長が１〜１００ｍｍ、周波数が０．３〜３００ＧＨｚの電磁波をいう。また、前記貴金属酸化物分散液に照射するマイクロ波の周波数としては特に制限されないが、０．５〜２８ＧＨｚの範囲にあることが好ましく、１〜１０ＧＨｚの範囲にあることがより好ましい。さらに、このようなマイクロ波を照射する際の出力（強度）としては特に制限されないが、０．１〜１００Ｗ／ｄｍ３であることが好ましく、０．５〜２．５Ｗ／ｄｍ３であることがより好ましい。
【００３５】
また、このようなマイクロ波を照射するための装置としては特に制限されず、マイクロ波を照射することが可能な装置を適宜用いることができ、例えば、市販のマイクロ波発生装置等を用いてもよい。
【００３６】
なお、本発明においては、加熱方法や加熱時間を変更することによって得られる貴金属ナノ材料の形態を変更させることができる。例えば、加熱方法としてマイクロ波を照射する方法を採用した場合には、得られる貴金属ナノ材料の形態をナノ微粒子、ナノチューブ又はナノロッド等の形態にすることが可能であり、ヒータ等を利用した通常の加熱方法を採用した場合には、得られる貴金属ナノ材料の形態をナノシート及びナノワイヤーの形態にすることが可能である。
【００３７】
本発明においては、前記水系溶媒に貴金属担持用の担体を更に含有させ、前記担体に担持させた状態で貴金属ナノ材料を得てもよい。このような担体としては特に制限されず、本発明により得られる貴金属ナノ材料の用途に応じて適宜選択することが可能であり、例えば、排ガス浄化用の触媒として用いる場合にはアルミナ等を担体として用いることが挙げられ、燃料電池用の触媒として用いる場合にはカーボン等を担体として用いることが挙げられる。
【００３８】
なお、本発明においては、前記水系溶媒に予め前記担体を含有させておき、かかる水系溶媒を用いて前記工程（Ｉ）及び工程（ＩＩ）を施すことで、前記担体に高度に分散された状態で貴金属ナノ材料を担持させることができる。また、本発明においては、加熱により、担体自体も熱を吸収して発熱し、担体に貴金属が付着しやすい状態となるため、超音波のみで貴金属ナノ材料を形成させる従来の製造方法よりも、担体の表面に強固な付着状態で貴金属ナノ材料を担持させることができる。更に、本発明の貴金属ナノ材料の製造方法においては、得られる貴金属ナノ材料を、担体の表面上に高度に分散させた状態とすることが可能である。このように得られる貴金属ナノ材料を、担体の表面上に高度に分散された状態とすることが可能な理由は必ずしも定かではないが、本発明者らは以下のように推察する。本発明においては、先ず、超音波を用いることで、水系溶媒中において貴金属酸化物が高度に分散された状態にされる。その分散液を加熱すると、貴金属酸化物は熱を吸収して貴金属に還元され、担体も熱を吸収する。バルクな貴金属は高融点を示す（例えばＰｔでは１７６９℃）が、貴金属は微細化されるとその表面効果によって融点降下が起こり、数百度の融点を示すようになる。そのため、貴金属ナノ材料は加熱による自身の熱の吸収による発熱と担体の発熱とによって溶融し、担体に担持される。また、超音波のみを照射して貴金属ナノ材料を形成した場合と比べて、本発明においては、完全に熱的な効果によって貴金属ナノ材料が担体に担持された状態で得られるため、その担持状態は強固で且つ均一となり、更には、高度に分散された状態となるものと推察される。
【００３９】
また、本発明においては、界面活性剤や保護ポリマーを用いないで単分散の貴金属ナノ材料（特にナノ粒子）を製造することが可能であるが、界面活性剤や保護ポリマーを用いた場合には、得られる貴金属ナノ材料を導電性ペーストに好適に応用することができる。また、本発明において、前記溶媒として、水・エタノール系の水系溶媒を用いた場合においては、安全な材料系で作製されるので、得られる貴金属ナノ材料（特にナノ粒子）を食品添加剤に好適に用いることができる。
【実施例】
【００４０】
以下、実施例及び比較例に基づいて本発明をより具体的に説明するが、本発明は以下の実施例に限定されるものではない。なお、実施例１〜２及び比較例１〜２において、超音波の照射方法及びマイクロ波の照射方法としては、以下のような方法を採用した。また、実施例１〜２及び比較例１〜２で得られた貴金属ナノ材料の特性を評価するための方法としては、以下のような方法を採用した。
【００４１】
＜実施例１〜２及び比較例１〜２で採用された超音波並びにマイクロ波の照射方法＞
［超音波の照射方法］
超音波の照射は、本田電子株式会社製のソノリアクター  ＨＳＲ−０１超音波発生装置を用いて行った。なお、かかる装置において超音波は、振動板で発生し、ソノリアクター内の水を媒質として設置されたビーカー内に伝わる。また、その際にシンセサイザーで出力と周波数を調節することが可能であり、アンプを通してその出力は増幅される。なお、超音波を照射し続けるとキャビテーションの効果によってソノリアクター内の水温が上昇するが、常温の条件を保つために、冷却循環装置とソノリアクターを冷却ホースでつなぎ、一定温度の水を循環させた。
【００４２】
［マイクロ波の照射方法］
マイクロ波照射は、四国計測工業株式会社製の簡易型マイクロ波反応装置ＳＭＷ−０８６を用いて行った。なお、かかる装置は一般の電子レンジ型をしており、マグネトロンから発生したマイクロ波を装置内の試料に照射可能のものである。また、その際、コントロールボックスにより、出力を制御することが可能である。更に、反応装置上部には熱電対を挿入するための穴が開いており、熱電対で温度変化を測定できる。また、かかる装置に接続されたコンピューターで、この温度変化とマイクロ波照射時間を出力、記録することを可能とした。また、実施例１及び比較例２においては、熱電対を直接試料の入ったビーカーに侵入させることで溶媒の温度変化を測定し、溶媒が沸騰するまでのマイクロ波照射時間を測定した。
【００４３】
＜実施例１〜２及び比較例１〜２で得られた貴金属ナノ材料の特性の評価方法＞
［粒子径観察］
実施例１及び比較例１で得られた貴金属ナノ材料に関して、日立Ｆｉｌｉｐｓ社製のＦＥＩ  ＴＥＣＮＡＩ−２０型デジタル電子顕微鏡による粒子径の観察を行った（図１（ａ）〜（ｂ）及び図２（ａ）〜（ｂ））。また、比較例１〜２で得られた貴金属ナノ材料に関して、ＬＥＯ  Ｅｌｅｃｔｒｏｎ  Ｍｉｃｒｏｓｃｏｐｙ  Ｌｔｄ．製のＬＥＯ  ９１２  ＯＭＥＧＡ型透過型電子顕微鏡（ＴＥＭ）を用いて貴金属ナノ材料の粒子経の観察を行った（図６及び図７）。なお、観察用の試料は、貴金属ナノ材料の超音波分散を行い、その懸濁液１５μｌをコロジオン貼り付けメッシュに滴下し、乾燥したものを準備した。
【００４４】
［相同定］
理学電機株式会社製のＲＩＮＴ−２０００ＰＣ型Ｘ線回折装置（ＸＲＤ）を用い、ＣｕＫα線を線源とし、グラファイトモノクロメータにより単色光化し、回折パターンの測定を行った。
【００４５】
（実施例１）
超音波を照射した後、マイクロ波を照射して球状カーボンに担持された状態の貴金属ナノ材料（貴金属ナノ微粒子）を得た。すなわち、先ず、容積１ｄｍ３のビーカーに０．１５ｇのＰｔＯ２（貴金属酸化物：高純度化学研究所）と、２．０ｇの球状カーボン（担体：Ｅｎｇｉｎｅｅｒｅｄ  Ｃａｒｂｏｎｓ  Ｉｎｃ製の商品名「エンジニアドカーボンＮ９９０」）と、５００ｍＬのＨ２Ｏ（溶媒）とを加えて、周波数４３．３ｋＨｚ、出力２００Wで１時間、超音波照射し、貴金属酸化物が分散化した固液系（貴金属酸化物分散液）を得た。
【００４６】
次に、前記貴金属酸化物分散液における溶媒に、モル分率（［Ｃ２Ｈ５ＯＨ］／［Ｃ２Ｈ５ＯＨ］＋［Ｈ２Ｏ］）が０．２となるようにＣ２Ｈ５ＯＨ（還元剤：和光純薬工業株式会社製［濃度９９．５％］）を加え、周波数２．４５ＧＨｚ、出力約５００Ｗで前記溶媒が沸騰するまで８分間マイクロ波を照射し、カーボン（担体）に担持された状態の貴金属ナノ材料を得た。
【００４７】
（比較例１）
超音波のみを照射して球状カーボンに担持された状態の貴金属ナノ材料（貴金属ナノ微粒子）を得た。すなわち、容積１ｄｍ３のビーカーに０．１５ｇのＰｔＯ２（貴金属酸化物：高純度化学研究所）と、２．０ｇの球状カーボン（担体：Ｅｎｇｉｎｅｅｒｅｄ  Ｃａｒｂｏｎｓ  Ｉｎｃ製の商品名「エンジニアドカーボンＮ９９０」）と、５００ｍＬのＨ２Ｏ（溶媒）及びＣ２Ｈ５ＯＨ（還元剤：和光純薬工業株式会社製［濃度９９．５％］）とで調製された水系溶媒とを混合した固液系（混合液）を用い、この混合液に対して周波数４３．３ｋＨｚ、出力２００Ｗで１〜２４時間、超音波を照射し、カーボン（担体）に担持された状態の貴金属ナノ材料を得た。なお、Ｃ２Ｈ５ＯＨのモル分率（［Ｃ２Ｈ５ＯＨ］／［Ｃ２Ｈ５ＯＨ］＋［Ｈ２Ｏ］）は０、０．０１、０．０５、０．１、０．２５、１．０となるようにして、それぞれ貴金属ナノ材料を製造した。
【００４８】
（比較例２）
マイクロ波のみを照射してカーボン（担体）に担持された状態の貴金属ナノ材料（貴金属ナノ微粒子）を得た。すなわち、容積１ｄｍ３のビーカーに０．１５ｇのＰｔＯ２（貴金属酸化物：高純度化学研究所）と、２．０ｇの球状カーボン（担体：Ｅｎｇｉｎｅｅｒｅｄ  Ｃａｒｂｏｎｓ  Ｉｎｃ製の商品名「エンジニアドカーボンＮ９９０」）と、５００ｍＬのＨ２Ｏ（溶媒）及びＣ２Ｈ５ＯＨ（還元剤：和光純薬工業株式会社製［濃度９９．５％］）とで調製された水系溶媒とを混合した固液系（混合液）を用い、この混合液に対して周波数２．４５ＧＨｚ、出力約５００Ｗで溶媒が沸騰するまでマイクロ波を照射し、カーボン（担体）に担持された状態の貴金属ナノ材料を得た。なお、Ｃ２Ｈ５ＯＨのモル分率（［Ｃ２Ｈ５ＯＨ］／［Ｃ２Ｈ５ＯＨ］＋［Ｈ２Ｏ］）は０、０．０１、０．０５、０．１、０．２５、１．０となるようにして、それぞれ貴金属ナノ材料を製造した。
【００４９】
＜実施例１〜２及び比較例１〜２で得られた貴金属ナノ材料の特性の評価＞
［実施例１及び比較例１で得られた貴金属ナノ材料のＴＥＭ像の比較］
図１に、実施例１で得られた貴金属ナノ材料の電子顕微鏡写真（ＴＥＭ像）を示し、図２に、Ｃ２Ｈ５ＯＨのモル分率が１．０、超音波照射時間１２時間の場合の比較例１で得られた貴金属ナノ材料のＴＥＭ像を示す。
【００５０】
図１に示す結果からも明らかなように、超音波を照射した後、マイクロ波を照射して得られた貴金属ナノ材料（実施例１）においては、非常に短時間で、Ｐｔ微粒子をカーボン（担体）に担持された状態で得ることが可能であるということが確認された。また、実施例１で得られた貴金属ナノ材料は、超音波のみを照射して得られた貴金属ナノ材料（比較例１）と比べて、担体上での担持状態がより均一で微細となっており、Ｐｔ微粒子（貴金属ナノ材料）が高度に分散された状態で得られることが確認された。
【００５１】
一方、図２に示す結果からも明らかなように、超音波を照射した場合には、その長時間の照射によりＰｔ微粒子がカーボンに担持されていることが確認された。また、比較例１で得られた貴金属ナノ材料の担体の表面の担持状態に着目するとＰｔ微粒子が凝集して担持されている箇所と、ほとんど担持されていない箇所が観察され、実施例１で得られた貴金属ナノ材料と比べてＰｔ微粒子の担持状態が不均一であることが確認された。このような結果は、比較例１で得られた貴金属ナノ材料においては、Ｐｔ微粒子は凝集した方が表面エネルギーを放出して安定になるという性質をもつということ、並びに、カーボンが貴金属を担持し難い担体であるため新たな表面サイトにＰｔ微粒子を担持するよりもＰｔ微粒子の凝集の方が起こり易いことに起因するものと推察される。
【００５２】
［比較例１及び比較例２で得られた貴金属ナノ材料について］
〈比較例１で得られた貴金属ナノ材料〉
Ｃ２Ｈ５ＯＨのモル分率が１．０とした場合において比較例１で得られた貴金属ナノ材料に関して、超音波照射時間を変化させた際のＸＲＤパターンを図３に示す。また、超音波照射時間を５時間とした場合の比較例１で得られた貴金属ナノ材料に関して、Ｃ２Ｈ５ＯＨのモル分率ごとのＸＲＤパターンを図４に示す。
【００５３】
図３に示す結果からも明らかなように、超音波を１時間照射した場合においては、ＰｔＯ２の回折ピークとＰｔの回折ピークの両方が確認された。一方、超音波を５時間又は２４時間照射した場合においては、Ｐｔの回折ピークのみが観察され、ＰｔＯ２が完全に還元していることが確認された。また、図４に示す結果からも明らかなように、Ｃ２Ｈ５ＯＨのモル分率が０．１以上であれば、ＰｔＯ２はＰｔまで還元されることが確認され、その濃度が高い程、十分に還元されることが確認された。このような結果から、超音波の照射のみによって貴金属ナノ材料を製造する場合においては、還元剤の濃度を非常に高くしても（Ｃ２Ｈ５ＯＨのモル分率が１．０とした場合）、混合液中のＰｔＯ２を完全にＰｔ微粒子とするのに長時間を要することが分かった。従って、超音波の照射のみによって貴金属ナノ材料を製造する場合においては、効率的に貴金属ナノ材料を製造できないことが分かった。
【００５４】
〈比較例２で得られた貴金属ナノ材料〉
比較例２で得られた貴金属ナノ材料に関して、Ｃ２Ｈ５ＯＨのモル分率ごとのＸＲＤパターン（マイクロ波の照射時間はそれぞれの溶媒が沸騰するまでの時間である）を図５に示す。図５に示すＸＲＤパターンの結果から、Ｃ２Ｈ５ＯＨのモル分率が０．０５以上であれば、ＰｔＯ２はＰｔまで還元されることが確認された。
【００５５】
〈比較例１及び比較例２で得られた貴金属ナノ材料〉
Ｃ２Ｈ５ＯＨのモル分率を１．０とし、超音波の照射時間を１０時間とした場合の比較例１で得られた貴金属ナノ材料のＴＥＭ像を図６に示し、Ｃ２Ｈ５ＯＨのモル分率を１．０とした場合の比較例２で得られた貴金属ナノ材料のＴＥＭ像を図７に示す。
【００５６】
図６及び７に示す結果からも明らかように、超音波で合成されたＰｔ微粒子（比較例１）よりもマイクロ波で合成したＰｔ微粒子（比較例２）の方が凝集された状態となっていることが確認された。このような結果から、マイクロ波の照射のみによって貴金属ナノ材料を製造する場合においては、高度な分散状態となるようにして貴金属ナノ材料を製造できないことが分かった。
【００５７】
以上の結果から、超音波を照射した後に加熱する本発明の貴金属ナノ材料の製造方法を採用することで、Ｃ２Ｈ５ＯＨの濃度が希薄であっても、短時間で貴金属微粒子を合成することが可能であるとともに、球状カーボンに、より均一な状態で、しかも高度に分散させて担持された状態で貴金属微粒子を得ることが可能であることが確認された。
【００５８】
（実施例２）
超音波を照射した後、マイクロ波を照射して貴金属ナノ材料（貴金属ナノチューブ）を得た。すなわち、先ず、容積１ｄｍ３のビーカーに、０．１５ｇのＰｔＯ２（貴金属酸化物：高純度化学研究所）と、５００ｍＬのＨ２Ｏ（溶媒）で調製された溶媒とを混合した固液系（混合液）を加えて、周波数２２．９ｋＨｚ、出力１００Ｗで１時間、超音波を照射して、貴金属酸化物が分散化した固液系（貴金属酸化物分散液）を得た。
【００５９】
次に、前記貴金属酸化物分散に周波数２．４５ＧＨｚ、出力５００Ｗでマイクロ波を３分間照射し、貴金属ナノ材料（貴金属ナノチューブ）を得た。
【００６０】
実施例２で得られた貴金属ナノチューブを、日立Ｆｉｌｉｐｓ社製のＦＥＩ  ＴＥＣＮＡＩ−２０型デジタル電子顕微鏡で観察した。実施例２で得られた貴金属ナノチューブの電子顕微鏡写真（ＴＥＭ像）を図８〜１１に示す。図８〜１１に示す結果からも明らかなように、本発明においては、簡便な方法で効率よく貴金属ナノチューブを製造できることが確認され、超音波の照射条件やマイクロ波の照射条件を変更することで、様々な形態の貴金属ナノ材料を製造することが可能であることが確認された。
【産業上の利用可能性】
【００６１】
以上説明したように、本発明によれば、高い安全性を備え、廃液処理を不要とすることができ、簡便な方法で貴金属微粒子や貴金属ナノチューブ等の貴金属ナノ材料を効率よく製造することが可能な貴金属ナノ材料の製造方法を提供することが可能となる。従って、本発明の貴金属ナノ材料の製造方法は、例えば、燃料電池用触媒、材料合成用触媒等に好適に利用することが可能な貴金属ナノ材料の製造方法として特に有用である。
【００６２】
そして、本発明の貴金属ナノ材料の製造方法は、溶媒選択性が広く、例えば、水とエタノールとを組み合わせた水系溶媒を用いて貴金属ナノ材料を製造した場合には、安全な材料系で製造されており、残留イオンや有害な有機溶媒が混入されていないため、得られる貴金属ナノ材料を医療や食品添加剤等の用途に好適に使用できる。また、トルエン等の有機系溶媒を用いて貴金属ナノ材料を製造した場合には、貴金属ナノ材料を製造した状態で、そのまま導電性ペーストとして使用可能である。
【図面の簡単な説明】
【００６３】
【図１】実施例１で得られた貴金属ナノ材料の電子顕微鏡写真（ＴＥＭ像）である。
【図２】Ｃ２Ｈ５ＯＨのモル分率が１．０、超音波照射時間１２時間の場合の比較例１で得られた貴金属ナノ材料の電子顕微鏡写真（ＴＥＭ像）である。
【図３】Ｃ２Ｈ５ＯＨのモル分率が１．０とした場合において比較例１で得られた貴金属ナノ材料に関して、超音波照射時間を変化させた際のＸＲＤパターンを示すグラフである。
【図４】超音波照射時間を５時間とした場合の比較例１で得られた貴金属ナノ材料に関して、Ｃ２Ｈ５ＯＨのモル分率ごとのＸＲＤパターンを示すグラフである。
【図５】比較例２で得られた貴金属ナノ材料に関して、Ｃ２Ｈ５ＯＨのモル分率ごとのＸＲＤパターンを示すグラフである。
【図６】Ｃ２Ｈ５ＯＨのモル分率を１．０とし、超音波の照射時間を１０時間とした場合の比較例１で得られた貴金属ナノ材料の電子顕微鏡写真（ＴＥＭ像）である。
【図７】Ｃ２Ｈ５ＯＨのモル分率を１．０とした場合の比較例２で得られた貴金属ナノ材料の電子顕微鏡写真（ＴＥＭ像）である。
【図８】実施例２で得られた貴金属ナノチューブの電子顕微鏡写真（ＴＥＭ像）である。
【図９】実施例２で得られた貴金属ナノチューブの電子顕微鏡写真（ＴＥＭ像）である。
【図１０】実施例２で得られた貴金属ナノチューブの電子顕微鏡写真（ＴＥＭ像）である。
【図１１】実施例２で得られた貴金属ナノチューブの電子顕微鏡写真（ＴＥＭ像）である。
【図３】
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【図４】
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【図５】
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【図１】
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【図２】
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【図６】
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【図７】
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【図８】
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【図９】
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【図１０】
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【図１１】
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