(57)【要約】【課題】  有機スルホン酸アルカリ金属塩から対応する有機スルホン酸クロリドを高い収率で安定に製造できる方法を提供する。【解決手段】  本発明の有機スルホン酸クロリドの製造法は、下記式（１）      ＲＳＯ3Ｍ                      （１）（式中、Ｒは炭化水素基、Ｍはアルカリ金属を示す）で表される有機スルホン酸アルカリ金属塩に塩化チオニルを反応させて、下記式（２）      ＲＳＯ2Ｃｌ                    （２）（式中、Ｒは前記に同じ）で表される有機スルホン酸クロリドを製造する方法であって、水分含量０．５重量％以下の式（１）で表される有機スルホン酸アルカリ金属塩を反応に用いることを特徴とする。前記Ｒは、例えば炭素数３〜２０のアルケニル基である。【選択図】        なし【特許請求の範囲】
【請求項１】
下記式（１）
ＲＳＯ3Ｍ                      （１）
（式中、Ｒは炭化水素基、Ｍはアルカリ金属を示す）
で表される有機スルホン酸アルカリ金属塩に塩化チオニルを反応させて、下記式（２）
ＲＳＯ2Ｃｌ                    （２）
（式中、Ｒは前記に同じ）
で表される有機スルホン酸クロリドを製造する方法であって、水分含量０．５重量％以下の式（１）で表される有機スルホン酸アルカリ金属塩を反応に用いることを特徴とする有機スルホン酸クロリドの製造法。
【請求項２】
Ｒが炭素数３〜２０のアルケニル基である請求項１記載の有機スルホン酸クロリドの製造法。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、有機スルホン酸クロリドの製造法に関する。有機スルホン酸クロリドは、医薬、農薬等の精密化学品の中間原料、機能性高分子のモノマーを得るための中間原料等として有用である。
【背景技術】
【０００２】
有機スルホン酸クロリドの製造法として、特開２００５−３１４３８８号公報には、有機スルホン酸アルカリ金属塩に塩化チオニルを反応させる方法が開示されている。しかし、この方法では目的の有機スルホン酸クロリドが必ずしも高い収率で得らず、工業的製法として十分なものではなかった。
【０００３】
【特許文献１】特開２００５−３１４３８８号公報
【発明の開示】
【発明が解決しようとする課題】
【０００４】
従って、本発明の目的は、有機スルホン酸アルカリ金属塩から対応する有機スルホン酸クロリドを高い収率で製造できる方法を提供することにある。
【課題を解決するための手段】
【０００５】
本発明者らは、上記目的を達成するため鋭意検討した結果、反応に用いる有機スルホン酸アルカリ金属塩に含まれる水分が反応に多大の影響を及ぼすこと、有機スルホン酸アルカリ金属塩中の水分含量を特定値以下に設定すると、目的の有機スルホン酸クロリドが高い収率で安定に製造できることを見出し、本発明を完成した。
【０００６】
すなわち、本発明は、下記式（１）
ＲＳＯ3Ｍ                      （１）
（式中、Ｒは炭化水素基、Ｍはアルカリ金属を示す）
で表される有機スルホン酸アルカリ金属塩に塩化チオニルを反応させて、下記式（２）
ＲＳＯ2Ｃｌ                    （２）
（式中、Ｒは前記に同じ）
で表される有機スルホン酸クロリドを製造する方法であって、水分含量０．５重量％以下の式（１）で表される有機スルホン酸アルカリ金属塩を反応に用いることを特徴とする有機スルホン酸クロリドの製造法を提供する。
【０００７】
前記Ｒは、例えば炭素数３〜２０のアルケニル基である。
【発明の効果】
【０００８】
本発明によれば、有機スルホン酸アルカリ金属塩から対応する有機スルホン酸クロリドを高い収率で製造することができる。また、有機スルホン酸クロリドを工業的規模において安定に製造することができる。
【発明を実施するための最良の形態】
【０００９】
本発明の製造法では、前記式（１）で表される有機スルホン酸アルカリ金属塩に塩化チオニル（ＳＯＣｌ2）を反応させる際、該有機スルホン酸アルカリ金属塩として水分含量が０．５重量％以下のものを用いる。
【００１０】
式（１）で表される有機スルホン酸アルカリ金属塩は一般に固体であり、親水性基を有していることから水を含みやすく、通常の製造法で得たものはある程度の水を含有している。本発明者らは、式（１）で表される有機スルホン酸アルカリ金属塩と塩化チオニルとの反応について詳細に検討していく中で、有機スルホン酸アルカリ金属塩中に含まれている水分含有量が反応収率にきわめて大きく影響するという知見を得た。一般に、カルボン酸の塩素化剤による酸クロリド化においては水分が存在するとその水分により塩素化剤が分解するものの過剰の塩素化剤を消費するのみであって、一般的には塩素化剤の分解により副生する塩化水素（ＨＣｌ）は主反応の収率には影響を与えない。しかし、塩化チオニルを用いた有機スルホン酸アルカリ金属塩のスルホン酸クロリド化においては、水分が塩化チオニルを消費し、そこから副生した塩化水素（ＨＣｌ）が原料の有機スルホン酸アルカリ金属塩をも消費してしまうことが分かった。これは次の一連の反応が起こるためと推測される（式中のＲ、Ｍは前記に同じ）。このように、有機スルホン酸アルカリ金属塩と塩化チオニルとの反応では、有機スルホン酸アルカリ金属塩中の水分が主反応を阻害するので、一定の反応収率（例えば７０％以上の反応収率）を確保するためには、有機スルホン酸アルカリ金属塩中の水分を厳密に管理する必要がある。
主反応（目的反応）：
ＲＳＯ3Ｍ＋ＳＯＣｌ2→ＲＳＯ2Ｃｌ＋ＭＣｌ＋ＳＯ2
副反応：
ＳＯＣｌ2＋Ｈ2Ｏ→ＳＯ2＋２ＨＣｌ
２ＲＳＯ3Ｍ＋２ＨＣｌ→２ＲＳＯ3Ｈ＋２ＭＣｌ
２ＲＳＯ3Ｈ＋ＳＯＣｌ2→ＲＳＯ2−Ｏ−ＳＯ2Ｒ＋２ＨＣｌ＋ＳＯ2
【００１１】
前記Ｒにおける炭化水素基としては、例えば、メチル、エチル、プロピル、イソプロピル、ブチル、イソブチル、ｓ-ブチル、ｔ-ブチル、ペンチル、ヘキシル、オクチル、デシル、ドデシル、テトラデシル、ヘキサデシル基等の炭素数１〜２０程度の直鎖状又は分岐鎖状のアルキル基；アリル、２-プロペニル、２-ブテニル、３-ブテニル、２−ペンテニル、３−ペンテニル、４-ペンテニル、２−ヘキセニル、３−ヘキセニル、４−ヘキセニル、５-ヘキセニル、７-オクテニル、９-デセニル、１１−ドデセニル基等の炭素数２〜２０程度の直鎖状又は分岐鎖状のアルケニル基；１−プロピニル基等の炭素数２〜２０程度のアルキニル基；シクロペンチル、シクロヘキシル、ノルボルニル、アダマンチル基等の脂環式炭化水素基（シクロアルキル基、シクロアルケニル基、橋架け炭素環式基）；フェニル、ナフチル基等のアリール基；ベンジル、２−フェニルエチル基等のアラルキル基などの炭素数１〜２０程度の炭化水素基が挙げられる。これらの中でも、炭素数２〜２０のアルケニル基、より好ましくは炭素数３〜２０（さらに好ましくは３ないし１５）のアルケニル基が好ましい。また、アルケニル基としては、末端に二重結合を有するアルケニル基（例えば、３−ブテニル、４−ペンテニル、５−ヘキセニル基等）が好ましい。
【００１２】
Ｍはアルカリ金属を示し、例えば、リチウム、ナトリウム、カリウムなどが挙げられる。これらの中でもナトリウムが特に好ましい。
【００１３】
式（１）で表される有機スルホン酸アルカリ金属塩中の水分含量は０．５重量％以下であるが、水分は少なければ少ないほど望ましく、より好ましくは０．２重量％以下である。有機スルホン酸アルカリ金属塩中の水分含量が０．５重量％を超えると、反応収率が例えば７０％未満という低い値になる。
【００１４】
水分含量の少ない有機スルホン酸アルカリ金属塩は、例えば、対応するハロゲン化炭化水素（ＲＸ；Ｘは塩素原子、臭素原子等のハロゲン原子を示す）と亜硫酸ナトリウムなどの亜硫酸アルカリ金属塩（Ｍ2ＳＯ3；Ｍは前記に同じ）とを水中で反応させて得られる有機スルホン酸アルカリ金属塩（ＲＳＯ3Ｍ）を、６０℃以上（例えば６０〜１５０℃、好ましくは８０〜１５０℃程度）の温度、１００Ｐａ以下の圧力下で２４〜１２０時間程度真空乾燥させることにより得ることができる。
【００１５】
式（１）で表される有機スルホン酸アルカリ金属塩と塩化チオニルとの反応は溶媒の存在下又は溶媒の非存在下で行われる。溶媒としては反応を阻害しないものであればよいが、例えば、ジクロロメタン、クロロホルム、四塩化炭素などのハロゲン化炭化水素；ジエチルエーテル、ジイソプロピルエーテル、メチルｔ−ブチルエーテル、テトラヒドロフラン（ＴＨＦ）、ジオキサンなどの鎖状又は環状エーテルなどが好ましく用いられる。特に好ましい反応溶媒は、ジクロロメタン、クロロホルムなどのハロゲン化炭化水素である。これらのハロゲン系溶媒は、水と混ざらず、一般的な工業的グレードにおいても含水率が数百ｐｐｍ以下であるため、本方法における反応溶媒として最も適している。アルコール系の溶媒やエステル系の溶媒は溶媒自体が反応し、目的とする反応が効率よく進行しないため望ましくない。溶媒においても、水分含量の低い（例えば０．１重量％以下、好ましくは０．０５重量％以下、特に０．０３重量％以下）ものが望ましい。
【００１６】
反応促進剤として、Ｎ，Ｎ−ジメチルホルムアミド等を反応系に存在させてもよい。その添加量は特に制限はないが、式（１）で表される有機スルホン酸アルカリ金属塩１モルに対して、例えば０．０１〜０．２モル程度である。
【００１７】
反応原料である有機スルホン酸アルカリ金属塩は一般に有機溶媒に溶解しにくいので、通常、スラリー状態で反応を行う。反応は常圧で行ってもよく、加圧下で行ってもよい。反応は窒素、アルゴンなどの不活性ガス雰囲気下で行うのが望ましい。反応温度は、例えば０〜１００℃、好ましくは２０〜５０℃程度である。反応温度が低すぎると反応速度が低下し、反応に長時間を費やすので好ましくない。また、反応温度が高すぎる場合には、生成物の分解等の好ましくない副反応が生じるため好ましくはい。
【００１８】
反応系の基質濃度（有機スルホン酸アルカリ金属塩の濃度）に特に制限はないが、１０〜２０重量％程度で行うのが望ましい。基質濃度が低すぎると、反応溶媒として用いる有機溶媒中の含有水分の影響を相対的に受けやすくなり、収率低下をもたらしやすい。基質濃度が高すぎると、スラリー濃度が上昇し、撹拌効率が悪くなるため、操作上煩雑となり好ましくない。
【００１９】
塩化チオニルの使用量は、式（１）で表される有機スルホン酸アルカリ金属塩に対して、１当量以上が必要であり、好ましくは１．２〜３当量である。塩化チオニルの使用量が多すぎると、後工程で未反応の塩化チオニルをクエンチする際の操作が煩雑になるので好ましくない。
【００２０】
反応終了後、反応生成物は、水によるクエンチ、分液、濾過、洗浄、抽出、濃縮、蒸留、晶析、カラムクロマトグラフィーなどの分離精製手段により分離精製できる。
【００２１】
こうして得られる有機スルホン酸クロリドは、医薬、農薬等の精密化学品の中間原料、機能性高分子のモノマーを得るための中間原料等として使用できる。
【実施例】
【００２２】
以下に、実施例に基づいて本発明をより詳細に説明するが、本発明はこれらの実施例により限定されるものではない。
【００２３】
実施例１
下記反応式に従って、有機スルホン酸クロリドを製造した。
【化１】
2008120693.tif 000002
【００２４】
水分含量０．１６重量％の５−ヘキセンスルホン酸ナトリウム［式（３）］４９．４ｇ（２６５ｍｍｏｌ）、Ｎ，Ｎ−ジメチルホルムアミド（ＤＭＦ）０．８６ｇ（１２ｍｍｏｌ）のジクロロメタン３８５ｇのスラリー混合液を窒素雰囲気下、撹拌しながら昇温し、還流させた。ここに、塩化チオニル（ＳＯＣｌ2）７９．０ｇ（６６４ｍｍｏｌ）を少しずつ滴下した。滴下後、７時間還流下で反応を進行させた。室温まで放冷後、７７０ｇの氷水中に反応液を少しずつ投入し、過剰分の塩化チオニルをクエンチした。分液後、下相（有機層）を抜き取り、３８ｇの無水硫酸マグネシウムを用いて乾燥し、濾過した。濾液を濃縮し、式（４）で表される５−ヘキセンスルホン酸クロリドを得た。ガスクロマトグラフィー（内標法）により式（４）で表される化合物を定量し、反応収率を求めたところ、８１％であった。
【００２５】
比較例１
水分含量０．６重量％の５−ヘキセンスルホン酸ナトリウム［式（３）］を４９．４ｇ用いた以外は実施例１と同様の操作を行った。ガスクロマトグラフィー（内標法）により反応収率を求めたところ、６８％であった。
【００２６】
比較例２
水分含量０．９１重量％の５−ヘキセンスルホン酸ナトリウム［式（３）］を４９．４ｇ用いた以外は実施例１と同様の操作を行った。ガスクロマトグラフィー（内標法）により反応収率を求めたところ、４８％であった。
【００２７】
実施例２
下記反応式に従って、有機スルホン酸クロリドを製造した。
【化２】
2008120693.tif 000003
【００２８】
水分含量０．１６重量％の５−ヘキセンスルホン酸ナトリウムの代わりに水分含量０．１４重量％の３−ブテンスルホン酸ナトリウム［式（５）］を４１．９ｇ（２６５ｍｍｏｌ）用いた以外は実施例１と同様の操作を行い、式（６）で表される３−ブテンスルホン酸クロリドを得た。ガスクロマトグラフィー（内標法）により式（６）で表される化合物を定量し、反応収率を求めたところ、８３％であった。
【００２９】
比較例３
水分含量１．０２重量％の３−ブテンスルホン酸ナトリウム［式（５）］を４１．９ｇ用いた以外は実施例２と同様の操作を行った。ガスクロマトグラフィー（内標法）により反応収率を求めたところ、３５％と大幅に低下した。