(57)【要約】【課題】アルカリ乾電池において、高負荷放電特性のみならず低負荷放電特性の改善が可能なアルカリ乾電池用正極活物質を提供する。【解決手段】正極活物質として、Ｃｏ及びＮｉのうちの少なくとも一方を含有する層状構造のマンガン酸化物を含む正極と、負極と、アルカリ電解液とを備えている。【選択図】図６
2008218105.tif 000002
【特許請求の範囲】
【請求項１】
Ｃｏ及びＮｉのうちの少なくとも一方を含有する層状構造のマンガン酸化物を含むことを特徴とするアルカリ乾電池用正極活物質。
【請求項２】
請求項１に記載のアルカリ乾電池用正極活物質において、
前記マンガン酸化物は、一般式がＭｎ1-xＭxＯ2で表される化合物であり、
前記一般式を構成するＭは、Ｃｏ又はＮｉであることを特徴とするアルカリ乾電池用正極活物質。
【請求項３】
請求項２に記載のアルカリ乾電池用正極活物質において、
前記一般式を構成するｘ値は、０．０１≦ｘ≦０．５の関係を満たしていることを特徴とするアルカリ乾電池用正極活物質。
【請求項４】
請求項１に記載のアルカリ乾電池用正極活物質において、
前記マンガン酸化物は、一般式がＭｎ1-x-yＭＡxＭＢyＯ2で表される化合物であり、
前記一般式を構成するＭＡは、Ｃｏ及びＮｉのうちのいずれか一方であり、
前記一般式を構成するＭＢは、前記一方とは異なる他方であることを特徴とするアルカリ乾電池用正極活物質。
【請求項５】
請求項４に記載のアルカリ乾電池用正極活物質において、
前記一般式を構成するｘ値及びｙ値は、０．０１≦ｘ＋ｙ≦０．５の関係を満たしていることを特徴とするアルカリ乾電池用正極活物質。
【請求項６】
Ｃｏ及びＮｉのうちの少なくとも１種からなる金属と、Ｌｉ、Ｎａ及びＫのうちの少なくとも１種からなるアルカリ金属とを含有する層状構造のアルカリ金属複合酸化物を合成する工程（ａ）と、
前記工程（ａ）の後に、前記アルカリ金属複合酸化物から該アルカリ金属複合酸化物が含有するアルカリ金属を抽出する工程（ｂ）とを備えていることを特徴とするアルカリ乾電池用正極活物質の製造方法。
【請求項７】
請求項６に記載のアルカリ乾電池用正極活物質の製造方法において、
前記工程（ｂ）は、酸処理により、前記アルカリ金属複合酸化物からアルカリ金属を抽出する工程であることを特徴とするアルカリ乾電池用正極活物質の製造方法。
【請求項８】
請求項６に記載のアルカリ乾電池用正極活物質の製造方法において、
前記アルカリ金属複合酸化物は、一般式がＮＭｎ1-xＭxＯ2で表される化合物であり、
前記一般式を構成するＮは、Ｌｉ、Ｎａ、又はＫからなるアルカリ金属であり、
前記一般式を構成するＭは、Ｃｏ又はＮｉからなる金属であることを特徴とするアルカリ乾電池用正極活物質の製造方法。
【請求項９】
請求項８に記載のアルカリ乾電池用正極活物質の製造方法において、
前記一般式を構成するｘ値は、０．０１≦ｘ≦０．５の関係を満たしていることを特徴とするアルカリ乾電池用正極活物質の製造方法。
【請求項１０】
請求項８に記載のアルカリ乾電池用正極活物質の製造方法において、
前記工程（ｂ）において、前記アルカリ金属複合酸化物からアルカリ金属を抽出することによって、一般式がＭｎ1-xＭxＯ2で表される層状構造のマンガン酸化物からなる正極活物質が形成されることを特徴とするアルカリ乾電池用正極活物質の製造方法。
【請求項１１】
請求項６に記載のアルカリ乾電池用正極活物質の製造方法において、
前記アルカリ金属複合酸化物は、一般式がＮＭｎ1-x-yＭＡxＭＢyＯ2で表される化合物であり、
前記一般式を構成するＮは、Ｌｉ、Ｎａ、又はＫからなるアルカリ金属であり、
前記一般式を構成するＭＡは、Ｃｏ及びＮｉのうちのいずれか一方であり、
前記一般式を構成するＭＢは、前記一方とは異なる他方であることを特徴とするアルカリ乾電池用正極活物質の製造方法。
【請求項１２】
請求項１１に記載のアルカリ乾電池用正極活物質の製造方法において、
前記一般式を構成するｘ値及びｙ値は、０．０１≦ｘ＋ｙ≦０．５の関係を満たしていることを特徴とするアルカリ乾電池用正極活物質の製造方法。
【請求項１３】
請求項１１に記載のアルカリ乾電池用正極活物質の製造方法において、
前記工程（ｂ）において、前記アルカリ金属複合酸化物からアルカリ金属を抽出することによって、一般式がＭｎ1-x-yＭＡxＭＢyＯ2で表される層状構造のマンガン酸化物からなる正極活物質が形成されることを特徴とするアルカリ乾電池用正極活物質の製造方法。
【請求項１４】
請求項１〜５のうちいずれか１項に記載のアルカリ乾電池用正極活物質を備えていることを特徴とするアルカリ乾電池。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、アルカリ乾電池、詳しくは、アルカリ乾電池の正極に用いられるアルカリ乾電池用正極活物質に関する。本発明に係る活物質は、高負荷放電から低負荷放電までの広い範囲で大きな放電容量を示すことから、アルカリ乾電池の放電特性を向上させるものである。
【背景技術】
【０００２】
近年、アルカリ乾電池などの一次電池の用途は拡大され、例えば時計及びリモコンのような低負荷放電特性が必要とされる機器への用途から、例えばデジタルスチルカメラのような高負荷放電特性が必要とされる機器への用途にまで拡大されつつある。
【０００３】
これまで、アルカリ乾電池の正極活物質には、主として二酸化マンガンが用いられてきた。それらは、例えば硫酸マンガン等を電気化学的に酸化して得られる電解二酸化マンガン（ＥＭＤ）と、炭酸マンガン等を熱酸化して得られる化学二酸化マンガン（ＣＭＤ）とに大別されるが、これらの結晶構造は何れもβ−ＭｎＯ2型構造である。これら従来の二酸化マンガンを用いた電池の放電特性を改善することを目的に種々の提案がなされてきた。
【０００４】
例えば、高負荷放電特性の改善を目的に、第１の従来例では、ＥＭＤ表面をニッケル又はコバルトを含む化合物で被覆する提案がなされている（例えば特許文献１参照）。また、第２の従来例では、酸化銀又は銀ニッケル複合酸化物を二酸化マンガンに対し０．０１ｗｔ％以上０．５ｗｔ％未満の範囲で含有させる提案がなされている（例えば特許文献２参照）。
【０００５】
また、第３の従来例として、ＥＭＤの製造時の硫酸マンガン水溶液中に硫酸アルミニウム、硫酸コバルト、又は硫酸ニッケル等を共存させて電解酸化することで、アルミニウム、コバルト又はニッケル等を含有したマンガン酸化物が合成されることが報告されている（例えば非特許文献１及び非特許文献２参照）。これらの報告によると温度及びｐＨ等の電解酸化の条件に依存して、α−ＭｎＯ2，β−ＭｎＯ2，γ−ＭｎＯ2型構造等の種々のトンネル構造のマンガン酸化物が得られる。
【特許文献１】特開平９−２１３３２２号公報
【特許文献２】特開２００２−１１７８５９号公報
【非特許文献１】E. Machefaux、J. Phys. Chem. Solids 67 (2006) 1315-1319.
【非特許文献２】E. Machefaux、J. Power Sources 157 (2006) 443-447.
【発明の開示】
【発明が解決しようとする課題】
【０００６】
しかしながら、第１及び第２の従来例では、以下に示す問題がある。
【０００７】
ここで、一般に、図７に示すように、高負荷放電での放電容量は、低負荷放電での放電容量と比較して小さくなる。高負荷放電での電圧が低負荷放電での電圧と比較して低下する理由の１つとして、放電抵抗の増大が挙げられる。
【０００８】
そこで、第１の従来例では、高負荷放電特性の改善を目的に、放電抵抗の低減を図る。具体的には、ＥＭＤ表面を化合物（詳細には、ニッケル又はコバルトを含む化合物）によって被覆することにより、放電抵抗を低減させる。これにより、低負荷放電での電圧に対する高負荷放電での電圧の低下度合を抑制する、すなわち、高負荷放電が示す曲線を、図７に示す矢印の方向に押し上げることができるので、高負荷放電での放電容量を大きくすることができる。
【０００９】
しかしながら、第１の従来例において、電池の放電反応に寄与するのはＥＭＤであり、ＥＭＤ表面を被覆する化合物は、電池の放電反応に寄与しない。そのため、高負荷放電特性の改善を目的に、ＥＭＤ表面を被覆するニッケル又はコバルト量を増加させると、電池の放電反応が阻害されるおそれがある。そのため、高負荷放電特性の改善を充分に図ることができず、さらには、低負荷放電特性を低下させる。
【００１０】
また、第２の従来例においても、二酸化マンガンに対し含有させた金属酸化物は、電池の放電反応に寄与しないため、電池の放電反応が阻害されるおそれがある。そのため、第１の従来例と同様に、高負荷放電特性の改善を充分に図ることができず、さらには、低負荷放電特性を低下させる。
【００１１】
このように、第１及び第２の従来例では、高負荷放電特性の改善は可能であるものの、低負荷放電特性を低下させるという問題がある。そのため、アルカリ乾電池は、その用途の拡大に伴い、低負荷放電での用途から高負荷放電での用途までの汎用性が望まれるにも拘わらず、第１及び第２の従来例では、汎用性の高い電池を実現することができないという課題がある。
【００１２】
一方、第３の従来例では、マンガン酸化物に対し含有させる金属の含有量はマンガン酸化物中のＭｎに対して数パーセントと少なく、層状構造のマンガン酸化物は得られないようである。それらマンガン酸化物の活物質としての評価はリチウム電池でなされているため、アルカリ乾電池への適性は明らかではない。
【００１３】
前記に鑑み、本発明の目的は、アルカリ乾電池において、高負荷放電特性のみならず低負荷放電特性の改善が可能なアルカリ乾電池用正極活物質を提供することにより、低負荷放電から高負荷放電までの用途が可能な汎用性の高い電池を実現することである。
【課題を解決するための手段】
【００１４】
前記の目的を達成するために、本発明に係るアルカリ乾電池用正極活物質は、Ｃｏ及びＮｉのうちの少なくとも一方を含有する層状構造のマンガン酸化物を含むことを特徴とする。
【００１５】
本発明に係るアルカリ乾電池用正極活物質によると、マンガン酸化物が含有するＣｏ，Ｎｉの作用により、放電電位を高めることができるので、低負荷放電及び高負荷放電の双方において、放電容量を大きくすることができる。そのため、アルカリ乾電池の正極活物質として本発明を適用することにより、電池の低負荷放電特性及び高負荷放電特性の双方を改善することができるので、低負荷放電から高負荷放電までの用途が可能な汎用性の高い電池を実現することができる。
【００１６】
また、本発明に係るアルカリ乾電池用正極活物質によると、マンガン酸化物が含有するＣｏ，Ｎｉは電池の放電反応に寄与する材料である。そのため、従来例のように電池の放電反応に寄与しない材料を用いて高負荷放電特性を改善するのではなく、電池の放電反応に寄与する材料を用いて高負荷放電特性を改善するため、従来例のように低負荷放電特性が損なわれることはない。
【００１７】
本発明に係るアルカリ乾電池用正極活物質において、マンガン酸化物は、一般式がＭｎ1-xＭxＯ2で表される化合物であり、一般式を構成するＭは、Ｃｏ又はＮｉであることが好ましい。
【００１８】
このようにすると、マンガン酸化物が含有するＣｏ又はＮｉの作用により、放電電位を高めることができる。
【００１９】
本発明に係るアルカリ乾電池用正極活物質において、一般式を構成するｘ値は、０．０１≦ｘ≦０．５の関係を満たしていることが好ましい。
【００２０】
このようにｘ値を０．５以下に設定することにより、マンガン酸化物が含有するＣｏ又はＮｉの作用によって放電電位を高め過ぎて、本発明が適用されたアルカリ乾電池において、アルカリ乾電池中の電解液が電気分解されるおそれがない。
【００２１】
本発明に係るアルカリ乾電池用正極活物質において、マンガン酸化物は、一般式がＭｎ1-x-yＭＡxＭＢyＯ2で表される化合物であり、一般式を構成するＭＡは、Ｃｏ及びＮｉのうちのいずれか一方であり、一般式を構成するＭＢは、一方とは異なる他方であることが好ましい。
【００２２】
このようにすると、マンガン酸化物が含有するＣｏ及びＮｉの作用により、放電電位を高めることができる。
【００２３】
本発明に係るアルカリ乾電池用正極活物質において、一般式を構成するｘ値及びｙ値は、０．０１≦ｘ＋ｙ≦０．５の関係を満たしていることが好ましい。
【００２４】
このようにｘ＋ｙ値を０．５以下に設定することにより、マンガン酸化物が含有するＣｏ及びＮｉの作用によって放電電位を高め過ぎて、本発明が適用されたアルカリ乾電池において、アルカリ乾電池中の電解液が電気分解されるおそれがない。
【００２５】
前記の目的を達成するために、本発明に係るアルカリ乾電池用正極活物質の製造方法は、Ｃｏ及びＮｉのうちの少なくとも１種からなる金属と、Ｌｉ、Ｎａ及びＫのうちの少なくとも１種からなるアルカリ金属とを含有する層状構造のアルカリ金属複合酸化物を合成する工程（ａ）と、工程（ａ）の後に、アルカリ金属複合酸化物から該アルカリ金属複合酸化物が含有するアルカリ金属を抽出する工程（ｂ）とを備えていることを特徴とする。
【００２６】
本発明に係るアルカリ乾電池用正極活物質の製造方法によると、Ｃｏ及びＮｉのうちの少なくとも一方を含有する層状構造のマンガン酸化物を得ることができる。
【００２７】
本発明に係るアルカリ乾電池用正極活物質の製造方法において、工程（ｂ）は、酸処理により、アルカリ金属複合酸化物からアルカリ金属を抽出する工程であることが好ましい。
【００２８】
このようにすると、例えば硝酸又は塩酸等による酸処理により、アルカリ金属複合酸化物からアルカリ金属を抽出することができる。ここで、酸処理による抽出方法は、その他の抽出方法と比較すると、コストの点で工業的に望ましい。
【００２９】
本発明に係るアルカリ乾電池用正極活物質の製造方法において、アルカリ金属複合酸化物は、一般式がＮＭｎ1-xＭxＯ2で表される化合物であり、一般式を構成するＮは、Ｌｉ、Ｎａ、又はＫからなるアルカリ金属であり、一般式を構成するＭは、Ｃｏ又はＮｉからなる金属であることが好ましく、さらには、一般式を構成するｘ値は、０．０１≦ｘ≦０．５の関係を満たしていることが好ましい。
【００３０】
この場合、アルカリ金属複合酸化物からアルカリ金属を抽出することによって、一般式がＭｎ1-xＭxＯ2（０．０１≦ｘ≦０．５，Ｍ＝Ｃｏ又はＮｉ）で表される層状構造のマンガン酸化物からなる正極活物質を形成することができる。
【００３１】
本発明に係るアルカリ乾電池用正極活物質の製造方法において、アルカリ金属複合酸化物は、一般式がＮＭｎ1-x-yＭＡxＭＢyＯ2で表される化合物であり、一般式を構成するＮは、Ｌｉ、Ｎａ、又はＫからなるアルカリ金属であり、一般式を構成するＭＡは、Ｃｏ及びＮｉのうちのいずれか一方であり、一般式を構成するＭＢは、一方とは異なる他方であることが好ましく、さらには、一般式を構成するｘ値及びｙ値は、０．０１≦ｘ＋ｙ≦０．５の関係を満たしていることが好ましい。
【００３２】
この場合、アルカリ金属複合酸化物からアルカリ金属を抽出することによって、一般式がＭｎ1-x-yＭＡxＭＢyＯ2（０．０１≦ｘ＋ｙ≦０．５，ＭＡ，ＭＢ＝Ｃｏ，Ｎｉ）で表される層状構造のマンガン酸化物からなる正極活物質を形成することができる。
【００３３】
前記の目的を達成するために、本発明に係るアルカリ乾電池は、本発明に係るアルカリ乾電池用正極活物質を備えていることを特徴とする。
【００３４】
本発明に係るアルカリ乾電池によると、電池の低負荷放電特性及び高負荷放電特性の双方を改善することができるので、低負荷放電から高負荷放電までの用途が可能な汎用性の高い電池を実現することができる。
【発明の効果】
【００３５】
本発明に係るアルカリ乾電池用正極活物質、すなわち、Ｃｏ及びＮｉのうちの少なくとも一方を含有する層状構造のマンガン酸化物は、従来の二酸化マンガンと比較して、高い放電電位を示すため、低負荷放電から高負荷放電までの広い範囲で大きな放電容量を示す。そのため、アルカリ乾電池の正極活物質として本発明を適用することにより、電池の低負荷放電特性及び高負荷放電特性の双方を改善することができるので、低負荷放電から高負荷放電までの用途が可能な汎用性の高い電池を提供することができる。
【００３６】
また、電池の放電反応に寄与しない材料を用いることなく、高負荷放電特性の改善を図ることができるので、従来例のように低負荷放電特性が損なわれることがない。
【発明を実施するための最良の形態】
【００３７】
−アルカリ乾電池用正極活物質−
以下に、本発明に係るアルカリ乾電池用正極活物質について、本発明に係るアルカリ乾電池用正極活物質と従来のアルカリ乾電池用正極活物質とを比較しながら説明する。
【００３８】
第１に、構造について、本発明の場合と従来の場合とで比較する。図１(a) は、本発明に係るアルカリ乾電池用正極活物質の構造について示す断面図である。一方、図１(b) 〜(d) は、従来のアルカリ乾電池用正極活物質の構造について示す断面図である。
【００３９】
従来のアルカリ乾電池用正極活物質として代表されるＥＭＤ及びＣＭＤ等の二酸化マンガンＭｎＯ2の構造は、トンネル構造と称されている。トンネル構造の二酸化マンガンとしては、例えばα−ＭｎＯ2（図１(b) 参照），β−ＭｎＯ2（図１(c) 参照），及びγ−ＭｎＯ2（図１(d) 参照）等が挙げられる。
【００４０】
これに対して、本発明に係るアルカリ乾電池用正極活物質、すなわち、Ｃｏ及びＮｉのうちの少なくとも一方を含有するマンガン酸化物の構造は、層状構造であり、図１(a) に示す構造を有していると考えられる。ここで、図１(a) に示す○位置には、一般式がＭｎ1-xＣｏxＯ2で表されるマンガン酸化物の場合は、Ｍｎ又はＣｏが位置し、一般式がＭｎ1-xＮｉxＯ2で表されるマンガン酸化物の場合は、Ｍｎ又はＮｉが位置し、一般式がＭｎ1-x-yＣｏxＮｉyＯ2で表されるマンガン酸化物の場合は、Ｍｎ、Ｃｏ、又はＮｉが位置している。
【００４１】
第２に、放電反応について、本発明の場合と従来の場合とで比較する。図２は、従来のアルカリ乾電池用正極活物質の放電反応について示す図である。
【００４２】
トンネル構造の二酸化マンガンの放電反応は、図２に示すように進行する。図２に示すように、１電子放電反応により得られる反応生成物であるＨＭｎＯ2の構造はトンネル構造である。それに対して、１電子を超える放電反応により得られる反応生成物である水酸化マンガンＭｎ(ＯＨ)2の構造は層状構造である。１電子を超える放電反応を行うときの電池電圧は１Ｖ以下であり、さらには、１電子を超える放電反応での容量も少ないため、１電子を超える放電反応の領域は実用的に用いられることがなかった。
【００４３】
これに対して、本発明に係るアルカリ乾電池用正極活物質、すなわち、Ｃｏ及びＮｉのうちの少なくとも一方を含有する層状構造のマンガン酸化物は、１電子を超える放電反応を行うときの電池電圧は１Ｖ以上であり、１電子を超える放電反応の領域の実用化が可能となる。このため、アルカリ乾電池用正極活物質として本発明を適用した電池では、実用的に高容量な電池を得ることができる。
【００４４】
ここで、本発明に係るアルカリ乾電池用正極活物質が、従来と比較して、１電子を超える放電反応を行うときの電池電圧が向上する科学的な理由として、以下に示すことが考えられる。この科学的な理由について、図３を参照しながら説明する。図３は、本発明に係るアルカリ乾電池用正極活物質、及び従来のアルカリ乾電池用正極活物質の各々の放電反応について示す図である。具体的には、図３に示す曲線Ａは、本発明の場合を示し、図３に示す曲線Ｂは、従来の場合を示す。
【００４５】
１）従来のアルカリ乾電池用正極活物質では、１電子を超える放電反応の際にトンネル構造から層状構造に転移するのに対して、本発明に係るアルカリ乾電池用正極活物質では、放電反応の全体で層状構造のままであるから、図３に示すように放電反応が円滑に進行すること。更に
２）本発明に係るアルカリ乾電池用正極活物質が含有するＣｏ，Ｎｉの作用により、従来と比較して、放電電位が高くなる（図３に示す矢印参照）こと。
【００４６】
このように、本発明に係るアルカリ乾電池用正極活物質、すなわち、Ｃｏ及びＮｉのうちの少なくとも一方を含有する層状構造のマンガン酸化物では、Ｃｏ，Ｎｉの含有量の増加に伴って、放電電位を高めることができる。ここで、一般に使用されるアルカリ乾電池用正極活物質の初期放電電位は、１．６〜１．８Ｖの範囲内を満たすことが好ましく、初期放電電位が１．８Ｖを超える材料をアルカリ乾電池の正極活物質として用いた場合、未使用で保存された電池内の電解液が電気分解されて、ガスが発生する、又は電解液が減少する等の不具合が生じるおそれがある。
【００４７】
そこで、本発明に係るアルカリ乾電池用正極活物質、具体的には、一般式がＭｎ1-xＭxＯ2（Ｍ＝Ｃｏ又はＮｉ）で表されるマンガン酸化物の場合、一般式を構成するｘ値が０．０１≦ｘ≦０．５を満たすように設定する。又は一般式がＭｎ1-x-yＭＡxＭＢyＯ2（ＭＡ，ＭＢ＝Ｃｏ，Ｎｉ）で表されるマンガン酸化物の場合、一般式を構成するｘ値，ｙ値が０．０１≦ｘ＋ｙ≦０．５を満たすように設定する。
【００４８】
このようにｘ値が０．５以下、又はｘ＋ｙ値が０．５以下を満たすように設定することにより、アルカリ乾電池用正極活物質の初期放電電位が所定の電位（例えば１．８Ｖ）を超えることはない。また、ｘ値が０．０１以上、又はｘ＋ｙ値が０．０１以上を満たすように設定することにより、従来と比較して、アルカリ乾電池用正極活物質の放電電位を充分に高めることができる。
【００４９】
−アルカリ乾電池用正極活物質の製造方法−
以下に、本発明に係るアルカリ乾電池用正極活物質の製造方法について説明する。
【００５０】
本件発明者らは鋭意検討を重ねた結果、Ｃｏ及びＮｉのうちの少なくとも１種からなる金属と、Ｌｉ、Ｎａ及びＫのうちの少なくとも１種からなるアルカリ金属とを含有する層状構造のアルカリ金属複合酸化物からアルカリ金属を抽出することにより、Ｃｏ及びＮｉのうちの少なくとも一方を含有する層状構造のマンガン酸化物が得られるという知見に到達した。
【００５１】
ここで、一般に、層状構造のマンガン酸化物としては天然鉱物であるバーネサイトが知られている。バーネサイトについて図４を参照しながら説明する。図４は、バーネサイトの構造について示す図である。バーネサイトは、過マンガン酸塩の水溶液に塩酸を滴下して合成することができる。しかし、この合成方法を参考にして、本発明のように所定量のＣｏ，Ｎｉを含有する層状構造のマンガン酸化物を得ることは非常に困難であった。さらには、バーネサイトは、図４に示すように、層状構造の間に例えばＮａ又はＫ等が入り込んだ構造であり、放電反応の際にＨが入り込む位置にＮａ又はＫ等が存在しているため、放電反応が阻害される。このため、バーネサイトは、従来のアルカリ乾電池用正極活物質と比較して放電容量が小さく、アルカリ乾電池用正極活物質として相応しくなかった。
【００５２】
これに対して、本発明に係るアルカリ乾電池用正極活物質の製造方法では、層状構造のＮＭｎ1-xＭxＯ2（０．０１≦ｘ≦０．５，Ｎ＝アルカリ金属，Ｍ＝Ｃｏ又はＮｉ）からアルカリ金属を抽出することにより、層状構造のＭｎ1-xＭxＯ2（０．０１≦ｘ≦０．５，Ｍ＝Ｃｏ又はＮｉ）を容易に得る、又は層状構造のＮＭｎ1-x-yＭＡxＭＢyＯ2（０．０１≦ｘ＋ｙ≦０．５，Ｎ＝アルカリ金属，ＭＡ，ＭＢ＝Ｃｏ，Ｎｉ）からアルカリ金属を抽出することにより、層状構造のＭｎ1-x-yＣｏxＮｉyＯ2（０．０１≦ｘ＋ｙ≦０．５）を容易に得ることができる。
【００５３】
このように、本発明に係るアルカリ乾電池用正極活物質の製造方法によると、構造の転移を招くことなく、層状アルカリ金属複合酸化物から、目的とする層状構造のマンガン酸化物を容易に得ることができる。
【００５４】
ここで、層状アルカリ金属複合酸化物からアルカリ金属を抽出する方法として、例えば以下に示す方法が挙げられる。
【００５５】
１）非水電解質を用いた電池の作用極として電気化学的にアルカリ金属を抽出する。
【００５６】
２）ハロゲンを含む有機溶媒中に浸漬してアルカリ金属を抽出する。
【００５７】
３）例えば硝酸又は塩酸等による酸処理によりアルカリ金属を抽出する。
【００５８】
特に、上記３）に示す酸処理による抽出方法を採用することにより、製造コストの低減を図ることができる。そのため、工業的には、酸処理による抽出方法を採用することが好ましい。
【００５９】
また、層状アルカリ金属複合酸化物中に含有されるアルカリ金属として、Ｌｉ，Ｎａ，Ｋのうちから少なくとも１種を用いることが好ましく、特に、ＬｉではなくＮａ，Ｋのうちから少なくとも１種を用いることが好ましい。これにより、アルカリ金属としてＬｉを用いた場合と比較して、層状アルカリ金属複合酸化物の合成の容易化を図ることができる。加えて、酸処理下での層状アルカリ金属複合酸化物の反応活性を高めることができるので、酸処理による抽出方法を採用する場合、抽出時間の短縮化を図ることができる。
【００６０】
−アルカリ乾電池−
以下に、本発明に係るアルカリ乾電池について説明する。
【００６１】
本発明に係るアルカリ乾電池は、Ｃｏ及びＮｉのうちの少なくとも一方を含有する層状構造のマンガン酸化物と、負極と、アルカリ電解液とを備えている。
【００６２】
ここで、アルカリ電解液として、例えば主成分として水酸化カリウムを、副成分として酸化亜鉛を含む水溶液を用いる。特に、水酸化カリウム濃度は３４重量％〜４０重量％、酸化亜鉛濃度は２重量％〜１０重量％が好ましい。さらには、水酸化カリウムに加えて、水酸化ナトリウム、水酸化リチウム、又は水酸化カルシウムを用いてもよい。
【００６３】
また、負極として、例えば亜鉛を主成分とする合金粉末と、アルカリ電解液と、ポリアクリル酸ナトリウム等からなるゲル化剤とを混合したゲル状負極を用いる。合金粉末を構成する金属は、亜鉛に限定されるものではなく、アルカリ水溶液中で卑な電位を示し放電可能且つ安定な金属であればよく、さらには、防食性及び安定性を図ることを目的に、該金属に対して、該金属以外の金属、有機性の添加剤、又は無機性の添加剤を添加してもよい。
【００６４】
また、正極の活物質として、本発明に係るアルカリ乾電池用正極活物質を単独で用いることが好ましいが、例えば従来の二酸化マンガンと混合して用いても、放電特性向上の効果はある。
【００６５】
また、正極の導電剤として人造黒鉛粉末を用い、正極合剤中において４〜８重量％の割合を占めるように人造黒鉛粉末を混合することが好ましいが、正極合剤に混合させる導電剤は、人造黒鉛粉末のみに限定されるものではなく、人造黒鉛粉末に加えて、例えば天然黒鉛及び膨張黒鉛等の炭素系導電剤を用いてもよい。
【００６６】
また、セパレータとして、耐アルカリ性のレーヨン及びパルプ等を含む不織布を用いることが好ましいが、セパレータはこれに限定されるものではなく、例えばプラスチック樹脂を含む不織布、及び多孔膜等を用いてもよい。
【００６７】
また、電池ケースとして、鉄にメッキを施した円筒形ケースを用いることが好ましいが、電池ケースの形状はこれに限定されるものでない。また、電池ケースの材質はこれに限定されるものではなく、例えばプラスチック樹脂でもよい。また、電池ケースのサイズは、用途に応じて適宜設計される。
【００６８】
以下、各実施例に沿って本発明の詳細を述べる。
【００６９】
まず、実施例1-1-1〜実施例1-1-6，実施例1-2-1〜実施例1-2-6，実施例1-3-1〜実施例1-3-6について、以下に説明する。
【００７０】
ここで、実施例1-1-1〜実施例1-1-6，実施例1-2-1〜実施例1-2-6，実施例1-3-1〜実施例1-3-6において得られたマンガン酸化物はいずれも、Ｎａを含有する層状アルカリ金属複合酸化物からＮａが抽出されることによって合成された層状構造のマンガン酸化物である。
【００７１】
＜実施例1-1-1＞
以下に、実施例1-1-1について、図５及び図６を参照しながら詳細に説明する。図５は、Ｎａ及びＣｏを含有する層状アルカリ金属複合酸化物から、Ｃｏを含有する層状構造のマンガン酸化物への合成を示す図である。図６は、実施例1-1-1において作製したアルカリ乾電池の構成について示す断面図である。
【００７２】
［マンガン酸化物の合成］
炭酸ナトリウムＮａ2ＣＯ3，酸化マンガンＭｎ2Ｏ3，酸化コバルトＣｏ3Ｏ4（いずれも関東化学（株）特級試薬）を原料とし、これらをナトリウム，マンガン，コバルトの原子比が1.0：0.5：0.5となるように混合した。この混合物を７５０℃に設定した電気炉中で３０時間加熱して、層状アルカリ金属複合酸化物であるＮａＭｎ0.5Ｃｏ0.5Ｏ2を得た。この層状アルカリ金属複合酸化物を粉砕して水と混合した混合溶液に対して１mol/dm3の濃度の硝酸を加えて、混合溶液のｐＨが３以下になるように調整した。これにより、層状アルカリ金属複合酸化物からナトリウムを抽出した。その後、イオン交換水を用いてナトリウムが抽出された生成物を洗浄した後に、生成物を５０℃の空気中で乾燥して、マンガンコバルト複合酸化物であるＭｎ0.5Ｃｏ0.5Ｏ2を得た。すなわち、Ｎａ及びＣｏを含有する層状アルカリ金属複合酸化物からアルカリ金属Ｎａを抽出することによって、Ｃｏを含有する層状構造のマンガン酸化物を得ることができる。ここで、一般式がＭｎ0.5Ｃｏ0.5Ｏ2で表されるマンガン酸化物は、マンガン、コバルトの含有比が０．５：０．５を満たす「Ｍｎ」と「Ｃｏ」とが、図５に示す○位置に無秩序に配置されている。具体的には、図５に示す１２コの○位置のうち無秩序に選択された６コの○位置にＭｎが配置され、その６コの○位置以外の６コの○位置にＣｏが配置されている。
【００７３】
［結晶構造解析］
銅管球を装備した粉末Ｘ線回折装置（フィリップス社製X'Pert）を用いて、マンガンコバルト複合酸化物のＸ線回折プロファイルを測定してその構造を確認した。
【００７４】
［組成分析］
マンガンコバルト複合酸化物を酸性溶液中に溶解させて、その溶液に対して高周波プラズマ発光分析（ＩＣＰ）を実施した。これにより、マンガンコバルト複合酸化物の組成を定量し、その中に含まれるマンガンとコバルトとの含量を求めた。ここで、分析装置として（株）島津製作所製の「ＩＣＰＳ−１０００ＩＩＩ」を用いた。
【００７５】
[正極の作製]
[マンガン酸化物の合成]において得られたマンガンコバルト複合酸化物１００重量部に対し人造黒鉛（日本黒鉛SP20）を６．５重量部加え、ミキサーで混合して正極合剤とした。これを加圧成型して中空円筒状の正極ペレットとした。
【００７６】
[負極の作製]
電解液と、例えばポリアクリル酸ナトリウムからなるゲル化剤とを重量比100：3の割合で混合し、ゲル状電解液を得た。このゲル状電解液及び亜鉛合金粉末を重量比1：2の割合で混合し、ゲル状負極を得た。ここで、電解液として３７重量％の水酸化カリウム及び３重量％の酸化亜鉛を含むアルカリ水溶液を用いた。
【００７７】
[アルカリ乾電池の作製]
以下に示す手順で図６に示す構造の単３型アルカリ乾電池を作製した。
【００７８】
まず、電池ケース１０１内に正極ペレット（上記に示す[正極の作製]参照）を２個挿入し、加圧治具により正極ペレットを再成型して、電池ケース１０１の内壁に正極合剤１０２を密着させた。その後、電池ケース１０１の内壁に配置された正極合剤１０２内に、有底円筒状のセパレータ１０４を配置した。ここで、セパレータ１０４として、ポリビニルアルコール繊維とレーヨン繊維とを主成分とする不織布を用いた。その後、セパレータ１０４内へ電解液を所定量注入し、所定時間が経過した後に、セパレータ１０４内へゲル状負極１０３（上記に示す[負極の作製]参照）を充填した。続いて、ゲル状負極１０３中に、その中央部に位置するように負極集電子１０６を挿入した。そして、負極集電子１０６に対してガスケット１０５及び負極端子を兼ねる底板１０７を次工程に先立って予め一体化させた。その後、電池ケース１０１の開口端部をガスケット１０５の端部を介して底板１０７の周縁部にかしめつけ、電池ケース１０１の開口部を封口した。その後、外装ラベル１０８によって電池ケース１０１の外表面を被覆した。このようにして作製した電池を電池1-1-1と称する。
【００７９】
［放電特性試験］
上記の[アルカリ乾電池の作製]に示す手順を経て電池を作製した後、電池を室温にて１０日間静置した。その後、２種類の放電特性試験を行った。
【００８０】
高負荷放電特性の評価試験は、１５００ｍＷ−２秒、５００ｍＷ−２８秒を１サイクル（５分間）とし１０サイクル繰り返した後５５分休止１時間のパターンを繰り返し、１．０５Ｖに達するまでの時間を計測することにより行った。
【００８１】
低負荷放電特性の評価試験は、１００ｍＡの電流で０．９Ｖまで定電流放電して放電時間を計測することにより行った。なお、両試験とも２０℃の環境下で行った。
【００８２】
＜実施例1-1-2＞
［マンガン酸化物の合成］
実施例1-1-2では、原料をナトリウム，マンガン，コバルトの原子比が1.0：0.6：0.4となるように混合したこと以外は、＜実施例1-1-1＞中に示した方法と同様に行った。これにより、マンガン，コバルトの組成比が0.6：0.4であるマンガンコバルト複合酸化物Ｍｎ0.6Ｃｏ0.4Ｏ2を得た。
【００８３】
［結晶構造解析，組成分析，正極の作製，負極の作製，アルカリ乾電池の作製，放電特性試験］
いずれも＜実施例1-1-1＞中に示した方法と同様に行った。本実施例において作製した電池を電池1-1-2と称する。
【００８４】
＜実施例1-1-3＞
［マンガン酸化物の合成］
実施例1-1-3では、原料をナトリウム，マンガン，コバルトの原子比が1.0：0.7：0.3となるように混合したこと以外は、＜実施例1-1-1＞中に示した方法と同様に行った。これにより、マンガン，コバルトの組成比が0.7：0.3であるマンガンコバルト複合酸化物Ｍｎ0.7Ｃｏ0.3Ｏ2を得た。
【００８５】
［結晶構造解析，組成分析，正極の作製，負極の作製，アルカリ乾電池の作製，放電特性試験］
いずれも＜実施例1-1-1＞中に示した方法と同様に行った。本実施例において作製した電池を電池1-1-3と称する。
【００８６】
＜実施例1-1-4＞
［マンガン酸化物の合成］
実施例1-1-4では、原料をナトリウム，マンガン，コバルトの原子比が1.0：0.8：0.2となるように混合したこと以外は、＜実施例1-1-1＞中に示した方法と同様に行った。これにより、マンガン，コバルトの組成比が0.8：0.2であるマンガンコバルト複合酸化物Ｍｎ0.8Ｃｏ0.2Ｏ2を得た。
【００８７】
［結晶構造解析，組成分析，正極の作製，負極の作製，アルカリ乾電池の作製，放電特性試験］
いずれも＜実施例1-1-1＞中に示した方法と同様に行った。本実施例において作製した電池を電池1-1-4と称する。
【００８８】
＜実施例1-1-5＞
［マンガン酸化物の合成］
実施例1-1-5では、原料をナトリウム，マンガン，コバルトの原子比が1.0：0.9：0.1となるように混合したこと以外は、＜実施例1-1-1＞中に示した方法と同様に行った。これにより、マンガン，コバルトの組成比が0.9：0.1であるマンガンコバルト複合酸化物Ｍｎ0.9Ｃｏ0.1Ｏ2を得た。
【００８９】
［結晶構造解析，組成分析，正極の作製，負極の作製，アルカリ乾電池の作製，放電特性試験］
いずれも＜実施例1-1-1＞中に示した方法と同様に行った。本実施例において作製した電池を電池1-1-5と称する。
【００９０】
＜実施例1-1-6＞
［マンガン酸化物の合成］
実施例1-1-6では、原料をナトリウム，マンガン，コバルトの原子比が1.0：0.99：0.01となるように混合したこと以外は、＜実施例1-1-1＞中に示した方法と同様に行った。これにより、マンガン，コバルトの組成比が0.99：0.01であるマンガンコバルト複合酸化物Ｍｎ0.99Ｃｏ0.01Ｏ2を得た。
【００９１】
［結晶構造解析，組成分析，正極の作製，負極の作製，アルカリ乾電池の作製，放電特性試験］
いずれも＜実施例1-1-1＞中に示した方法と同様に行った。本実施例において作製した電池を電池1-1-6と称する。
【００９２】
＜比較例1-1-1＞
［マンガン酸化物の合成］
炭酸ナトリウムＮａ2ＣＯ3、酸化マンガンＭｎ2Ｏ3 (いずれも関東化学（株）特級試薬)を原料とし、これらをナトリウム，マンガンの原子比が1.0：1.0となるように混合した。この混合物を７５０℃に設定した電気炉中で３０時間加熱して、層状アルカリ金属複合酸化物であるＮａＭｎＯ2を得た。この層状アルカリ金属複合酸化物を粉砕して水と混合した混合溶液に対して１mol/dm3の濃度の硝酸を加えて、混合溶液のｐＨが３以下になるように調整した。これにより、層状アルカリ金属複合酸化物からナトリウムを抽出した。その後、イオン交換水を用いてナトリウムが抽出された生成物を洗浄した後に、生成物を５０℃の空気中で乾燥して、ＭｎＯ2を得た。
【００９３】
［結晶構造解析，組成分析，正極の作製，負極の作製，アルカリ乾電池の作製，放電特性試験］
いずれも＜実施例1-1-1＞中に示した方法と同様に行った。本比較例において作製した電池を比較電池1-1-1と称する。
【００９４】
＜比較例1-1-2＞
［マンガン酸化物の合成］
比較例1-1-2では、原料をナトリウム，マンガン，コバルトの原子比が1.0：0.4：0.6となるように混合したこと以外は、＜実施例1-1-1＞中に示した方法と同様に行った。これにより、一般式Ｍｎ1-xＣｏxＯ2において、一般式を構成するｘが０．６、すなわち０．５よりも大きいマンガンコバルト複合酸化物Ｍｎ0.4Ｃｏ0.6Ｏ2を得た。
【００９５】
［結晶構造解析，組成分析，正極の作製，負極の作製，アルカリ乾電池の作製，放電特性試験］
いずれも＜実施例1-1-1＞中に示した方法と同様に行った。本比較例において作製した電池を比較電池1-1-2と称する。
【００９６】
＜実施例1-2-1〜実施例1-2-6，比較例1-2-2＞
ここで、前述の実施例1-1-1〜実施例1-1-6，比較例1-1-2と実施例1-2-1〜実施例1-2-6，比較例1-2-2との相違点は、以下に示す点である。
【００９７】
実施例1-1-1〜実施例1-1-6，比較例1-1-2では、Ｃｏを含有する層状構造のマンガン酸化物を得ることを目的とするのに対し、実施例1-2-1〜実施例1-2-6，比較例1-2-2では、ＣｏではなくＮｉを含有する層状構造のマンガン酸化物を得ることを目的とする。そこで、実施例1-2-1〜実施例1-2-6，比較例1-2-2では、実施例1-1-1〜実施例1-1-6，比較例1-1-2において用いた酸化コバルトに代えて、酸化ニッケルを用いる。
【００９８】
実施例1-2-1〜実施例1-2-6，比較例1-2-2では、実施例1-1-1〜実施例1-1-6，比較例1-1-2中の[マンガン酸化物の合成]において用いた酸化コバルトＣｏ3Ｏ4に代えて、酸化ニッケルＮｉＯ(関東化学（株）特級試薬)を用いたこと以外は、実施例1-1-1〜実施例1-1-6，比較例1-1-2中に示した方法と同様に行った。実施例1-2-1〜実施例1-2-6，比較例1-2-2において得られたマンガン酸化物はそれぞれ、Ｍｎ0.5Ｎｉ0.5Ｏ2，Ｍｎ0.6Ｎｉ0.4Ｏ2，Ｍｎ0.7Ｎｉ0.3Ｏ2，Ｍｎ0.8Ｎｉ0.2Ｏ2，Ｍｎ0.9Ｎｉ0.1Ｏ2，Ｍｎ0.99Ｎｉ0.01Ｏ2，Ｍｎ0.4Ｎｉ0.6Ｏ2である。実施例1-2-1〜実施例1-2-6，比較例1-2-2において作製した電池をそれぞれ、電池1-2-1〜電池1-2-6，比較電池1-2-2と称する。
【００９９】
＜実施例1-3-1〜実施例1-3-6，比較例1-3-2＞
ここで、前述の実施例1-1-1〜実施例1-1-6，比較例1-1-2と実施例1-3-1〜実施例1-3-6，比較例1-3-2との相違点は、以下に示す点である。
【０１００】
実施例1-1-1〜実施例1-1-6，比較例1-1-2では、Ｃｏのみを含有する層状構造のマンガン酸化物を得ることを目的とするのに対し、実施例1-3-1〜実施例1-3-6，比較例1-3-2では、Ｃｏ及びＮｉの双方を含有する層状構造のマンガン酸化物を得ることを目的とする。そこで、実施例1-3-1〜実施例1-3-6，比較例1-3-2では、実施例1-1-1〜実施例1-1-6，比較例1-1-2において用いた酸化コバルトに加えて、酸化ニッケルを用いる。
【０１０１】
実施例1-3-1〜実施例1-3-6，比較例1-3-2では、実施例1-1-1〜実施例1-1-6，比較例1-1-2中の[マンガン酸化物の合成]において用いた酸化コバルトＣｏ3Ｏ4に加えて、酸化ニッケルＮｉＯ(関東化学（株）特級試薬)を用いたこと以外は、実施例1-1-1〜実施例1-1-6，比較例1-1-2中に示した方法と同様に行った。なお、実施例1-3-1〜実施例1-3-6，比較例1-3-2では、原料を混合する際のコバルト，ニッケルの原子比が1.0：1.0となるように混合した。実施例1-3-1〜実施例1-3-6，比較例1-3-2において得られたマンガン酸化物はそれぞれ、Ｍｎ0.5Ｃｏ0.25Ｎｉ0.25Ｏ2，Ｍｎ0.6Ｃｏ0.2Ｎｉ0.2Ｏ2，Ｍｎ0.7Ｃｏ0.15Ｎｉ0.15Ｏ2，Ｍｎ0.8Ｃｏ0.1Ｎｉ0.1Ｏ2，Ｍｎ0.9Ｃｏ0.05Ｎｉ0.05Ｏ2，Ｍｎ0.99Ｃｏ0.005Ｎｉ0.005Ｏ2，Ｍｎ0.4Ｃｏ0.3Ｎｉ0.3Ｏ2である。実施例1-3-1〜実施例1-3-6，比較例1-3-2において作製した電池をそれぞれ、電池1-3-1〜電池1-3-6，比較電池1-3-2と称する。
【０１０２】
次に、実施例2-1-1〜実施例2-1-6，実施例2-2-1〜実施例2-2-6，実施例2-3-1〜実施例2-3-6について、以下に説明する。
【０１０３】
ここで、実施例2-1-1〜実施例2-1-6，実施例2-2-1〜実施例2-2-6，実施例2-3-1〜実施例2-3-6において得られたマンガン酸化物はいずれも、Ｋを含有する層状アルカリ金属複合酸化物からＫが抽出されることによって合成された層状構造のマンガン酸化物である。
【０１０４】
＜実施例2-1-1＞
［マンガン酸化物の合成］
実施例2-1-1では、＜実施例1-1-1＞中の[マンガン酸化物の合成]において用いた炭酸ナトリウムに代えて、炭酸カリウムを用いたこと以外は、＜実施例1-1-1＞中に示した方法と同様に行った。これにより、Ｋ及びＣｏを含有する層状アルカリ金属複合酸化物からＫが抽出されたマンガンコバルト複合酸化物Ｍｎ0.5Ｃｏ0.5Ｏ2を得た。
【０１０５】
具体的には、炭酸カリウムＫ2ＣＯ3、酸化マンガンＭｎ2Ｏ3、酸化コバルトＣｏ3Ｏ4（いずれも関東化学（株）特級試薬）を原料とし、これらをカリウム，マンガン，コバルトの原子比が1.0：0.5：0.5となるように混合した。この混合物を７５０℃に設定した電気炉中で３０時間加熱して、層状アルカリ金属複合酸化物であるＫＭｎ0.5Ｃｏ0.5Ｏ2を得た。この層状アルカリ金属複合酸化物を粉砕して水と混合した混合溶液に対して１mol/dm3の濃度の硝酸を加えて、混合溶液のｐＨが３以下になるように調整した。これにより、層状アルカリ金属複合酸化物からカリウムを抽出した。その後、イオン交換水を用いてカリウムが抽出された生成物を洗浄した後に、生成物を５０℃の空気中で乾燥して、Ｍｎ0.5Ｃｏ0.5Ｏ2を得た。
【０１０６】
［結晶構造解析，組成分析，正極の作製，負極の作製，アルカリ乾電池の作製，放電特性試験］
いずれも＜実施例1-1-1＞中に示した方法と同様に行った。本実施例において作製した電池を電池2-1-1と称する。
【０１０７】
＜実施例2-1-2〜実施例2-1-6＞
実施例2-1-2〜実施例2-1-6では、原料をカリウム，マンガン，コバルトの原子比がそれぞれ、1.0：0.6：0.4，1.0：0.7：0.3，1.0：0.8：0.2，1.0：0.9：0.1，1.0：0.99：0.01となるように混合したこと以外は、＜実施例2-1-1＞中に示した方法と同様に行った。実施例2-1-2〜実施例2-1-6において作製した電池をそれぞれ、電池2-1-2〜電池2-1-6と称する。
【０１０８】
＜比較例2-1-1＞
［マンガン酸化物の合成］
本比較例では、＜実施例2-1-1＞中の[マンガン酸化物の合成]において用いた酸化コバルトは用いずに、炭酸カリウム及び酸化マンガンのみを用いたこと以外は、＜実施例2-1-1＞中に示した方法と同様に行った。なお、比較例2-1-1では、原料を混合する際のカリウム，マンガンの原子比が1.0：1.0となるように混合した。これにより、Ｋのみを含有しＣｏを含有しない層状アルカリ金属複合酸化物ＫＭｎＯ2からアルカリ金属Ｋが抽出されたＭｎＯ2を得た。
【０１０９】
［結晶構造解析，組成分析，正極の作製，負極の作製，アルカリ乾電池の作製，放電特性試験］
いずれも＜実施例1-1-1＞中に示した方法と同様に行った。本比較例において作製した電池を比較電池2-1-1と称する。
【０１１０】
＜比較例2-1-2＞
［マンガン酸化物の合成］
比較例2-1-2では、原料をカリウム，マンガン，コバルトの原子比が1.0：0.4：0.6となるように混合したこと以外は、＜実施例2-1-1＞中に示した方法と同様に行った。これにより、一般式Ｍｎ1-xＣｏxＯ2において、一般式を構成するｘが０．６、すなわち０．５よりも大きいマンガンコバルト複合酸化物Ｍｎ0.4Ｃｏ0.6Ｏ2を得た。
【０１１１】
［結晶構造解析、組成分析、正極の作製、負極の作製、アルカリ乾電池の作製、放電特性試験］
いずれも＜実施例1-1-1＞中に示した方法と同様に行った。本比較例において作製した電池を比較電池2-1-2と称する。
【０１１２】
＜実施例2-2-1〜実施例2-2-6，比較例2-2-2＞
ここで、前述の実施例2-1-1〜実施例2-1-6，比較例2-1-2と実施例2-2-1〜実施例2-2-6，比較例2-2-2との相違点は、以下に示す点である。
【０１１３】
実施例2-1-1〜実施例2-1-6，比較例2-1-2では、Ｃｏを含有する層状構造のマンガン酸化物を得ることを目的とするのに対し、実施例2-2-1〜実施例2-2-6，比較例2-2-2では、ＣｏではなくＮｉを含有する層状構造のマンガン酸化物を得ることを目的とする。そこで、実施例2-2-1〜実施例2-2-6，比較例2-2-2では、実施例2-1-1〜実施例2-1-6，比較例2-1-2において用いた酸化コバルトに代えて、酸化ニッケルを用いる。
【０１１４】
実施例2-2-1〜実施例2-2-6，比較例2-2-2では、実施例2-1-1〜実施例2-1-6，比較例2-1-2中の[マンガン酸化物の合成]において用いた酸化コバルトＣｏ3Ｏ4に代えて、酸化ニッケルＮｉＯ(関東化学（株）特級試薬)を用いたこと以外は、実施例2-1-1〜実施例2-1-6，比較例2-1-2中に示した方法と同様に行った。実施例2-2-1〜実施例2-2-6，比較例2-2-2において得られたマンガン酸化物はそれぞれ、Ｍｎ0.5Ｎｉ0.5Ｏ2，Ｍｎ0.6Ｎｉ0.4Ｏ2，Ｍｎ0.7Ｎｉ0.3Ｏ2，Ｍｎ0.8Ｎｉ0.2Ｏ2，Ｍｎ0.9Ｎｉ0.1Ｏ2，Ｍｎ0.99Ｎｉ0.01Ｏ2，Ｍｎ0.4Ｎｉ0.6Ｏ2である。実施例2-2-1〜実施例2-2-6，比較例2-2-2において作製した電池をそれぞれ、電池2-2-1〜電池2-2-6，比較電池2-2-2と称する。
【０１１５】
＜実施例2-3-1〜実施例2-3-6，比較例2-3-2＞
ここで、前述の実施例2-1-1〜実施例2-1-6，比較例2-1-2と実施例2-3-1〜実施例2-3-6，比較例2-3-2との相違点は、以下に示す点である。
【０１１６】
実施例2-1-1〜実施例2-1-6，比較例2-1-2では、Ｃｏのみを含有する層状構造のマンガン酸化物を得ることを目的とするのに対し、実施例2-3-1〜実施例2-3-6，比較例2-3-2では、Ｃｏ及びＮｉの双方を含有する層状構造のマンガン酸化物を得ることを目的とする。そこで、実施例2-3-1〜実施例2-3-6，比較例2-3-2では、実施例2-1-1〜実施例2-1-6，比較例2-1-2において用いた酸化コバルトに加えて、酸化ニッケルを用いる。
【０１１７】
実施例2-3-1〜実施例2-3-6，比較例2-3-2では、実施例2-1-1〜実施例2-1-6，比較例2-1-2中の[マンガン酸化物の合成]において用いた酸化コバルトＣｏ3Ｏ4に加えて、酸化ニッケルＮｉＯ(関東化学（株）特級試薬)を用いたこと以外は、実施例2-1-1〜実施例2-1-6，比較例2-1-2中に示した方法と同様に行った。なお、実施例2-3-1〜実施例2-3-6，比較例2-3-2では、原料を合成する際のコバルト，ニッケルの原子比が1.0：1.0となるように混合した。実施例2-3-1〜実施例2-3-6，比較例2-3-2において得られたマンガン酸化物はそれぞれ、Ｍｎ0.5Ｃｏ0.25Ｎｉ0.25Ｏ2，Ｍｎ0.6Ｃｏ0.2Ｎｉ0.2Ｏ2，Ｍｎ0.7Ｃｏ0.15Ｎｉ0.15Ｏ2，Ｍｎ0.8Ｃｏ0.1Ｎｉ0.1Ｏ2，Ｍｎ0.9Ｃｏ0.05Ｎｉ0.05Ｏ2，Ｍｎ0.99Ｃｏ0.005Ｎｉ0.005Ｏ2，Ｍｎ0.4Ｃｏ0.3Ｎｉ0.3Ｏ2である。実施例2-3-1〜実施例2-3-6，比較例2-3-2において作製した電池をそれぞれ、電池2-3-1〜電池2-3-6，比較電池2-3-2と称する。
【０１１８】
次に、実施例3-1-1〜実施例3-1-6，実施例3-2-1〜実施例3-2-6，実施例3-3-1〜実施例3-3-6について、以下に説明する。
【０１１９】
ここで、実施例3-1-1〜実施例3-1-6，実施例3-2-1〜実施例3-2-6，実施例3-3-1〜実施例3-3-6において得られたマンガン酸化物はいずれも、Ｌｉを含有する層状アルカリ金属複合酸化物からＬｉが抽出されることによって合成された層状構造のマンガン酸化物である。
【０１２０】
＜実施例3-1-1＞
［マンガン酸化物の合成］
実施例3-1-1では、＜実施例1-1-1＞中の[マンガン酸化物の合成]において用いた炭酸ナトリウムに代えて、炭酸リチウムを用いたこと以外は、＜実施例1-1-1＞中に示した方法と同様に行った。これにより、Ｌｉ及びＣｏを含有する層状アルカリ金属複合酸化物からＬｉが抽出されたマンガンコバルト複合酸化物Ｍｎ0.5Ｃｏ0.5Ｏ2を得た。
【０１２１】
具体的には、炭酸リチウムＬｉ2ＣＯ3、酸化マンガンＭｎ2Ｏ3、酸化コバルトＣｏ3Ｏ4(いずれも関東化学（株）特級試薬)を原料とし、これらをリチウム，マンガン，コバルトの原子比が1.0：0.5：0.5となるように混合した。この混合物を７５０℃に設定した電気炉中で３０時間加熱して、層状アルカリ金属複合酸化物であるＬｉＭｎ0.5Ｃｏ0.5Ｏ2を得た。この層状アルカリ金属複合酸化物を粉砕して水と混合した混合溶液に対して１mol/dm3の濃度の硝酸を加えて、混合溶液のｐＨが３以下になるように調整した。これにより、層状アルカリ金属複合酸化物からリチウムを抽出した。その後、イオン交換水を用いてリチウムが抽出された生成物を洗浄した後に、生成物を５０℃の空気中で乾燥して、Ｍｎ0.5Ｃｏ0.5Ｏ2を得た。
【０１２２】
［結晶構造解析，組成分析，正極の作製，負極の作製，アルカリ乾電池の作製１，放電特性試験］
いずれも＜実施例1-1-1＞中に示した方法と同様に行った。本実施例において作製した電池を電池3-1-1と称する。
【０１２３】
＜実施例3-1-2〜実施例3-1-6＞
実施例3-1-2〜実施例3-1-6では、原料をリチウム，マンガン，コバルトの原子比がそれぞれ、1.0：0.6：0.4，1.0：0.7：0.3，1.0：0.8：0.2，1.0：0.9：0.1，1.0：0.99：0.01となるように混合したこと以外は、＜実施例3-1-1＞中に示した方法と同様に行った。実施例3-1-2〜実施例3-1-6において作製した電池をそれぞれ、電池3-1-2〜電池3-1-6と称する。
【０１２４】
＜比較例3-1-1＞
［マンガン酸化物の合成］
本比較例では、＜実施例3-1-1＞中の[マンガン酸化物の合成]において用いた酸化コバルトは用いずに、炭酸リチウム及び酸化マンガンのみを用いたこと以外は、＜実施例3-1-1＞中に示した方法と同様に行った。なお、比較例3-1-1では、原料を混合する際のリチウム，マンガンの原子比が1.0：1.0となるように混合した。これにより、Ｌｉのみを含有しＣｏを含有しない層状アルカリ金属複合酸化物ＬｉＭｎＯ2からアルカリ金属が抽出されたＭｎＯ2を得た。
【０１２５】
［結晶構造解析，組成分析，正極の作製，負極の作製，アルカリ乾電池の作製，放電特性試験］
いずれも＜実施例1-1-1＞中に示した方法と同様に行った。本比較例において作製した電池を比較電池3-1-1と称する。
【０１２６】
＜比較例3-1-2＞
［マンガン酸化物の合成］
比較例3-1-2では、原料をリチウム，マンガン，コバルトの原子比が1.0：0.4：0.6となるように混合したこと以外は、＜実施例3-1-1＞中に示した方法と同様に行った。これにより、一般式Ｍｎ1-xＣｏxＯ2において、一般式を構成するｘが０．６、すなわち０．５よりも大きいマンガンコバルト複合酸化物Ｍｎ0.4Ｃｏ0.6Ｏ2を得た。
【０１２７】
［結晶構造解析，組成分析，正極の作製，負極の作製，アルカリ乾電池の作製１，放電特性試験］
いずれも＜実施例1-1-1＞中に示した方法と同様に行った。本比較例において作製した電池を比較電池3-1-2と称する。
【０１２８】
＜実施例3-2-1〜実施例3-2-6，比較例3-2-2＞
ここで、前述の実施例3-1-1〜実施例3-1-6，比較例3-1-2と実施例3-2-1〜実施例3-2-6，比較例3-2-2との相違点は、以下に示す点である。
【０１２９】
実施例3-1-1〜実施例3-1-6，比較例3-1-2では、Ｃｏを含有する層状構造のマンガン酸化物を得ることを目的とするのに対し、実施例3-2-1〜実施例3-2-6，比較例3-2-2では、ＣｏではなくＮｉを含有する層状構造のマンガン酸化物を得ることを目的とする。そこで、実施例3-2-1〜実施例3-2-6，比較例3-2-2では、実施例3-1-1〜実施例3-1-6，比較例3-1-2において用いた酸化コバルトに代えて、酸化ニッケルを用いる。
【０１３０】
実施例3-2-1〜実施例3-2-6，比較例3-2-2では、実施例3-1-1〜実施例3-1-6，比較例3-1-2中の[マンガン酸化物の合成]において用いた酸化コバルトＣｏ3Ｏ4に代えて、酸化ニッケルＮｉＯ(関東化学（株）特級試薬)を用いたこと以外は、実施例3-1-1〜実施例3-1-6，比較例3-1-2中に示した方法と同様に行った。実施例3-2-1〜実施例3-2-6，比較例3-2-2において得られたマンガン酸化物はそれぞれ、Ｍｎ0.5Ｎｉ0.5Ｏ2，Ｍｎ0.6Ｎｉ0.4Ｏ2，Ｍｎ0.7Ｎｉ0.3Ｏ2，Ｍｎ0.8Ｎｉ0.2Ｏ2，Ｍｎ0.9Ｎｉ0.1Ｏ2，Ｍｎ0.99Ｎｉ0.01Ｏ2，Ｍｎ0.4Ｎｉ0.6Ｏ2である。実施例3-2-1〜実施例3-2-6，比較例3-2-2において作製した電池をそれぞれ、電池3-2-1〜電池3-2-6および比較電池3-2-2と称する。
【０１３１】
＜実施例3-3-1〜実施例3-3-6，比較例3-3-2＞
ここで、前述の実施例3-1-1〜実施例3-1-6，比較例3-1-2と実施例3-3-1〜実施例3-3-6，比較例3-3-2との相違点は、以下に示す点である。
【０１３２】
実施例3-1-1〜実施例3-1-6，比較例3-1-2では、Ｃｏのみを含有する層状構造のマンガン酸化物を得ることを目的とするのに対し、実施例3-3-1〜実施例3-3-6，比較例3-3-2では、Ｃｏ及びＮｉの双方を含有する層状構造のマンガン酸化物を得ることを目的とする。そこで、実施例3-3-1〜実施例3-3-6，比較例3-3-2では、実施例3-1-1〜実施例3-1-6，比較例3-1-2において用いた酸化コバルトに加えて、酸化ニッケルを用いる。
【０１３３】
実施例3-3-1〜実施例3-3-6，比較例3-3-2では、実施例3-1-1〜実施例3-1-6，比較例3-1-2中の[マンガン酸化物の合成]において用いた酸化コバルトＣｏ3Ｏ4に加えて、酸化ニッケルＮｉＯ(関東化学（株）特級試薬)を用いたこと以外は、実施例3-1-1〜実施例3-1-6，比較例3-1-2中に示した方法と同様に行った。なお、実施例3-3-1〜実施例3-3-6，比較例3-3-2では、原料を混合する際のコバルト，ニッケルの原子比が1.0：1.0となるように混合した。実施例3-3-1〜実施例3-3-6，比較例3-3-2において得られたマンガン酸化物はそれぞれ、Ｍｎ0.5Ｃｏ0.25Ｎｉ0.25Ｏ2，Ｍｎ0.6Ｃｏ0.2Ｎｉ0.2Ｏ2，Ｍｎ0.7Ｃｏ0.15Ｎｉ0.15Ｏ2，Ｍｎ0.8Ｃｏ0.1Ｎｉ0.1Ｏ2，Ｍｎ0.9Ｃｏ0.05Ｎｉ0.05Ｏ2，Ｍｎ0.99Ｃｏ0.005Ｎｉ0.005Ｏ2，Ｍｎ0.4Ｃｏ0.3Ｎｉ0.3Ｏ2である。実施例3-3-1〜実施例3-3-6，比較例3-3-2において作製した電池をそれぞれ、電池3-3-1〜電池3-3-6，比較電池3-3-2と称する。
【０１３４】
次に、実施例4-1-1〜実施例4-1-6，実施例4-2-1〜実施例4-2-6，実施例4-3-1〜実施例4-3-6について、以下に説明する。
【０１３５】
ここで、実施例4-1-1〜実施例4-1-6，実施例4-2-1〜実施例4-2-6，実施例4-3-1〜実施例4-3-6において得られたマンガン酸化物はいずれも、Ｎａ、Ｋ、及びＬｉを含有する層状アルカリ金属複合酸化物からＮａ、Ｋ、及びＬｉが抽出されることによって合成された層状構造のマンガン酸化物である。
【０１３６】
＜実施例4-1-1＞
［マンガン酸化物の合成］
実施例4-1-1では、＜実施例1-1-1＞中の[マンガン酸化物の合成]において用いた炭酸ナトリウムに加えて、炭酸カリウム、及び炭酸リチウムを用いたこと以外は、＜実施例1-1-1＞中に示した方法と同様に行った。これにより、Ｎａ，Ｋ，Ｌｉ及びＣｏを含有する層状アルカリ金属複合酸化物からＮａ，Ｋ，Ｌｉが抽出されたマンガンコバルト複合酸化物Ｍｎ0.5Ｃｏ0.5Ｏ2を得た。
【０１３７】
具体的には、炭酸ナトリウムＮａ2ＣＯ3、炭酸カリウムＫ2ＣＯ3、炭酸リチウムＬｉ2ＣＯ3、酸化マンガンＭｎ2Ｏ3、酸化コバルトＣｏ3Ｏ4(いずれも関東化学（株）特級試薬)を原料とし、これらをナトリウム，カリウム，リチウム，マンガン，コバルトの原子比が0.33：0.33：0.34：0.5：0.5となるように混合した。この混合物を７５０℃に設定した電気炉中で３０時間加熱して、層状アルカリ金属複合酸化物であるＮａ0.33Ｋ0.33Ｌｉ0.34Ｍｎ0.5Ｃｏ0.5Ｏ2を得た。この層状アルカリ金属複合酸化物を粉砕して水と混合した混合溶液に対して１mol/dm3の濃度の硝酸を加えて、混合溶液のｐＨが３以下になるように調整した。これにより、層状アルカリ金属複合酸化物からナトリウム、カリウム、及びリチウムを抽出した。その後、イオン交換水を用いて、ナトリウム、カリウム、及びリチウムが抽出された生成物を洗浄した後に、生成物を５０℃の空気中で乾燥して、Ｍｎ0.5Ｃｏ0.5Ｏ2を得た。
【０１３８】
［結晶構造解析，組成分析，正極の作製，負極の作製，アルカリ乾電池の作製，放電特性試験］
いずれも＜実施例1-1-1＞中に示した方法と同様に行った。本実施例において作製した電池を電池4-1-1と称する。
【０１３９】
＜実施例4-1-2〜実施例4-1-6＞
実施例4-1-2〜実施例4-1-6では、原料をナトリウム，カリウム，リチウム，マンガン，コバルトの原子比がそれぞれ、0.33：0.33：0.34：0.6：0.4，0.33：0.33：0.34：0.7：0.3，0.33：0.33：0.34：0.8：0.2，0.33：0.33：0.34：0.9：0.1，0.33：0.33：0.34：0.99：0.01となるように混合したこと以外は、＜実施例4-1-1＞中に示した方法と同様に行った。実施例4-1-2〜実施例4-1-6において作製した電池をそれぞれ、電池4-1-2〜電池4-1-6と称する。
【０１４０】
＜比較例4-1-1＞
［マンガン酸化物の合成］
本比較例では、＜実施例4-1-1＞中の[マンガン酸化物の合成]において用いた酸化コバルトは用いずに、炭酸ナトリウム、炭酸カリウム、炭酸リチウム及び酸化マンガンのみを用いたこと以外は、＜実施例4-1-1＞中に示した方法と同様に行った。なお、比較例4-1-1では、原料を混合する際のナトリウム，カリウム，リチウム，マンガンの原子比が0.33：0.33：0.34：1.0となるように混合した。これにより、アルカリ金属のみ（詳細にはＮａ、Ｋ、及びＬｉ）を含有しＣｏを含有しない層状アルカリ金属複合酸化物Ｎａ0.33Ｋ0.33Ｌｉ0.34ＭｎＯ2からアルカリ金属が抽出されたＭｎＯ2を得た。
【０１４１】
［結晶構造解析，組成分析，正極の作製，負極の作製，アルカリ乾電池の作製，放電特性試験］
いずれも＜実施例1-1-1＞中に示した方法と同様に行った。本比較例において作製した電池を比較電池4-1-1と称する。
【０１４２】
＜比較例4-1-2＞
［マンガン酸化物の合成］
比較例4-1-2では、原料をナトリウム，カリウム，リチウム，マンガン，コバルトの原子比が0.33：0.33：0.34：0.4：0.6となるように混合したこと以外は、＜実施例4-1-1＞中に示した方法と同様に行った。これにより、一般式Ｍｎ1-xＣｏxＯ2において、一般式を構成するｘが０．６、すなわち０．５よりも大きいマンガンコバルト複合酸化物Ｍｎ0.4Ｃｏ0.6Ｏ2を得た。
【０１４３】
［結晶構造解析，組成分析，正極の作製，負極の作製，アルカリ乾電池の作製，放電特性試験］
いずれも＜実施例1-1-1＞中に示した方法と同様に行った。本比較例において作製した電池を比較電池4-1-2と称する。
【０１４４】
＜実施例4-2-1〜実施例4-2-6，比較例4-2-2＞
ここで、前述の実施例4-1-1〜実施例4-1-6，比較例4-1-2と実施例4-2-1〜実施例4-2-6、比較例4-2-2との相違点は、以下に示す点である。
【０１４５】
実施例4-1-1〜実施例4-1-6，比較例4-1-2では、Ｃｏを含有する層状構造のマンガン酸化物を得ることを目的とするのに対し、実施例4-2-1〜実施例4-2-6，比較例4-2-2では、ＣｏではなくＮｉを含有する層状構造のマンガン酸化物を得ることを目的とする。そこで、実施例4-2-1〜実施例4-2-6，比較例4-2-2では、実施例4-1-1〜実施例4-1-6，比較例4-1-2において用いた酸化コバルトに代えて、酸化ニッケルを用いる。
【０１４６】
実施例4-2-1〜実施例4-2-6，比較例4-2-2では、実施例4-1-1〜実施例4-1-6，比較例4-1-2中の[マンガン酸化物の合成]において用いた酸化コバルトＣｏ3Ｏ4に代えて、酸化ニッケルＮｉＯ(関東化学（株）特級試薬)を用いたこと以外は、実施例4-1-1〜実施例4-1-6，比較例4-1-2中に示した方法と同様に行った。実施例4-2-1〜実施例4-2-6，比較例4-2-2において得られたマンガン酸化物はそれぞれ、Ｍｎ0.5Ｎｉ0.5Ｏ2，Ｍｎ0.6Ｎｉ0.4Ｏ2，Ｍｎ0.7Ｎｉ0.3Ｏ2，Ｍｎ0.8Ｎｉ0.2Ｏ2，Ｍｎ0.9Ｎｉ0.1Ｏ2，Ｍｎ0.99Ｎｉ0.01Ｏ2，Ｍｎ0.4Ｎｉ0.6Ｏ2である。実施例4-2-1〜実施例4-2-6，比較例4-2-2において作製した電池をそれぞれ、電池4-2-1〜電池4-2-6，比較電池4-2-2と称する。
【０１４７】
＜実施例4-3-1〜実施例4-3-6，比較例4-3-2＞
ここで、前述の実施例4-1-1〜実施例4-1-6，比較例4-1-2と実施例4-3-1〜実施例4-3-6，比較例4-3-2との相違点は、以下に示す点である。
【０１４８】
実施例4-1-1〜実施例4-1-6，比較例4-1-2では、Ｃｏのみを含有する層状構造のマンガン酸化物を得ることを目的とするのに対し、実施例4-3-1〜実施例4-3-6，比較例4-3-2では、Ｃｏ及びＮｉの双方を含有する層状構造のマンガン酸化物を得ることを目的とする。そこで、実施例4-3-1〜実施例4-3-6，比較例4-3-2では、実施例4-1-1〜実施例4-1-6，比較例4-1-2において用いた酸化コバルトに加えて、酸化ニッケルを用いる。
【０１４９】
実施例4-3-1〜実施例4-3-6，比較例4-3-2では、実施例4-1-1〜実施例4-1-6，比較例4-1-2中の[マンガン酸化物の合成]において用いた酸化コバルトＣｏ3Ｏ4に加えて、酸化ニッケルＮｉＯ(関東化学（株）特級試薬)を用いたこと以外は、実施例4-1-1〜実施例4-1-6，比較例4-1-2中に示した方法と同様に行った。なお、実施例4-3-1〜実施例4-3-6，比較例4-3-2では、原料を混合する際のコバルト，ニッケルの原子比が1.0：1.0となるように混合した。実施例4-3-1〜実施例4-3-6，比較例4-3-2において得られたマンガン酸化物はそれぞれ、Ｍｎ0.5Ｃｏ0.25Ｎｉ0.25Ｏ2，Ｍｎ0.6Ｃｏ0.2Ｎｉ0.2Ｏ2，Ｍｎ0.7Ｃｏ0.15Ｎｉ0.15Ｏ2，Ｍｎ0.8Ｃｏ0.1Ｎｉ0.1Ｏ2，Ｍｎ0.9Ｃｏ0.05Ｎｉ0.05Ｏ2，Ｍｎ0.99Ｃｏ0.005Ｎｉ0.005Ｏ2，Ｍｎ0.4Ｃｏ0.3Ｎｉ0.3Ｏ2である。実施例4-3-1〜実施例4-3-6，比較例4-3-2において作製した電池をそれぞれ、電池4-3-1〜電池4-3-6，比較電池4-3-2と称する。
【０１５０】
次に、比較例5について以下に説明する。
【０１５１】
＜比較例5＞
比較例5の特徴点は、正極活物質として、現在のアルカリ乾電池に使用されているトンネル構造の二酸化マンガンを用いる点である。
【０１５２】
[正極の作製，負極の作製，アルカリ乾電池の作製，放電特性試験]
比較例5では、＜実施例1-1-1＞中の[正極の作製]において用いたマンガンコバルト複合酸化物に代えて、トンネル構造の二酸化マンガンを用いたこと以外は、＜実施例1-1-1＞中に示した方法と同様に電池を作製し、その電池に対して放電特性試験を行った。比較例5において作製した電池を比較電池5と称する。
【０１５３】
上記に列挙した各実施例及び各比較例において作製した各電池について、正極活物質の組成と、放電特性試験の結果とを以下に示す[表１]，[表２]，[表３]，[表４]に記す。なお、各電池の高負荷放電特性及び低負荷放電特性の数値のそれぞれは、比較電池5の高負荷放電特性及び低負荷放電特性の数値をそれぞれ１００としたときの相対値を指数として表現した。
【０１５４】
表１は、Ｎａを含有する層状アルカリ金属複合酸化物からＮａが抽出されることによって合成された層状構造のマンガン酸化物について示し、表２は、Ｋを含有する層状アルカリ金属複合酸化物からＫが抽出されることによって合成された層状構造のマンガン酸化物について示し、表３は、Ｌｉを含有する層状アルカリ金属複合酸化物からＬｉが抽出されることによって合成された層状構造のマンガン酸化物について示し、表４は、Ｎａ、Ｋ、及びＬｉを含有する層状アルカリ金属複合酸化物からＮａ、Ｋ、及びＬｉが抽出されることによって合成された層状構造のマンガン酸化物について示している。
【０１５５】
【表１】
2008218105.tif 000003
【０１５６】
【表２】
2008218105.tif 000004
【０１５７】
【表３】
2008218105.tif 000005
【０１５８】
【表４】
2008218105.tif 000006
【０１５９】
表１，表２，表３，表４に示すように、各実施例において得られた電池（電池1-1-1〜電池4-3-6）はいずれも、現在のアルカリ乾電池に使用されている二酸化マンガンを用いて作製した電池（比較電池5）よりも優れた放電特性を示す。特に、低負荷放電特性の顕著な向上を示す。
【０１６０】
表１，表２，表３，表４の結果に基づいて、本発明による放電特性向上の傾向について、以下に示す。
【０１６１】
１）マンガン酸化物中のＣｏ，Ｎｉの含量の増加に伴い、放電特性が向上する。
【０１６２】
２）Ｎｉのみを含有するマンガン酸化物とＣｏのみを含有するマンガン酸化物との差異による放電特性向上の差異は殆ど生じない。
【０１６３】
３）層状アルカリ金属複合酸化物が含有するアルカリ金属の差異による放電特性向上の差異は殆ど生じない。
【０１６４】
一方、Ｃｏ及びＮｉのいずれも含有しない層状ＭｎＯ2を用いて作製した電池（詳細には、比較電池1-1-1，2-1-1，3-1-1，4-1-1）はいずれも、比較電池5よりも劣った放電特性を示す。このことから、本発明による放電特性向上の効果は、マンガン酸化物の結晶構造の差異によるものというよりも、むしろマンガン酸化物中に含有されるＣｏ，Ｎｉによるものが大きいと考えられる。
【０１６５】
また、一般式がＭｎ1-xＣｏxＯ2（ｘ＝０．６、すなわち０．５＜ｘ）で表される化合物を用いて作製した電池（詳細には、比較電池1-1-2，2-1-2，3-1-2，4-1-2）、一般式がＭｎ1-xＮｉxＯ2（ｘ＝０．６、すなわち０．５＜ｘ）で表される化合物を用いて作製した電池（詳細には、比較電池1-2-2，2-2-2，3-2-2，4-2-2）、及び一般式がＭｎ1-x-yＣｏxＮｉyＯ2（ｘ＋ｙ＝０．６、すなわち０．５＜ｘ＋ｙ）で表される化合物を用いて作製した電池（詳細には、比較電池1-3-2，2-3-2，3-3-2，4-3-2）はいずれも、比較電池5よりも放電特性が劣った。これは、いずれの電池も、マンガン酸化物中のＣｏ，Ｎｉの作用により、電池の起電力が高くなり過ぎて、電池の作製後に電池を室温にて１０日間静置している間に、電池中の電解液が分解されてしまったためと考えている。
【０１６６】
以上のように、アルカリ乾電池の正極活物質として本発明を適用することにより、高負荷のみならず低負荷においても電池の放電特性を高めることができるので、汎用性の高いアルカリ乾電池を実現することができる。
【０１６７】
なお、上記の各実施例では、一般式がＭｎ1-xＭxＯ2（Ｍ＝Ｃｏ又はＮｉ）で表される化合物において、一般式を構成するｘ値が０．５以下を満たす、又は一般式がＭｎ1-x-yＭＡxＭＢyＯ2（ＭＡ，ＭＢ＝Ｃｏ，Ｎｉ）で表される化合物において、一般式を構成するｘ＋ｙ値が０．５以下を満たすように設定した場合を具体例に挙げて説明したが、本発明はこれに限定されることはない。すなわち、ｘ値又はｘ＋ｙ値の上限値は、マンガン酸化物の初期放電電位が、未使用で保存された電池内の電解液が電気分解されることのない電位を示すように設定される。
【０１６８】
また、上記の各実施例では、Ｃｏ及びＮｉの双方を含有するマンガン酸化物Ｍｎ1-x-yＣｏxＮｉyＯ2（０．０１≦ｘ＋ｙ≦０．５）として、Ｃｏ，Ｎｉの組成比が1.0：1.0となるマンガン酸化物の場合を具体例に挙げて説明したが、本発明はこれに限定されるものではない。
【産業上の利用可能性】
【０１６９】
本発明は、アルカリ乾電池の放電特性、中でも低負荷放電特性を顕著に改善することができる。そのため、本発明が適用されたアルカリ乾電池は、その汎用性が高く、低負荷放電機器から高負荷放電機器までの広範囲の機器に好適である。
【図面の簡単な説明】
【０１７０】
【図１】(a) は、本発明に係るアルカリ乾電池用正極活物質の構造について示す図であり、(b) 〜(d) は、従来のアルカリ乾電池用正極活物質の構造について示す図である。
【図２】従来のアルカリ乾電池用正極活物質の放電反応について示す図である。
【図３】本発明に係るアルカリ乾電池用正極活物質、従来のアルカリ乾電池用正極活物質の各々の放電反応について示す図である。
【図４】バーネサイトの構造について示す図である。
【図５】Ｎａ及びＣｏを含有する層状アルカリ金属複合酸化物から、Ｃｏを含有する層状構造のマンガン酸化物への合成を示す図である。
【図６】実施例1-1-1において作製したアルカリ乾電池の構成について示す断面図である。
【図７】低負荷放電特性と高負荷放電特性とについて示す図である。
【符号の説明】
【０１７１】
１０１  電池ケース
１０２  正極合剤
１０３  ゲル状負極
１０４  セパレータ
１０５  ガスケット
１０６  負極集電子
１０７  底板
１０８  外装ラベル
【図１】
2008218105.tif 000007
【図２】
2008218105.tif 000008
【図３】
2008218105.tif 000009
【図４】
2008218105.tif 000010
【図５】
2008218105.tif 000011
【図６】
2008218105.tif 000012
【図７】
2008218105.tif 000013