(57)【要約】【課題】  高置換度で、副生塩が比較的少なく、かつ溶解剤を回収して再利用することも可能なアルキルエーテルセルロースの製造方法を提供する。【解決手段】  セルロース（Ａ）の水酸基（ａ）を、イオン液体（Ｂ）中でジアルキルカーボネート（Ｃ）を用いてアルキル化反応させることを特徴とするアルキルエーテル化セルロースの製造方法であり、イオン液体を構成するカチオンが、イミダゾリウムカチオンからなる群から選ばれる１種以上であることが好ましく、該製造方法で得られたアルキルエーテル化セルロースはアルキル基置換度が２．１〜２．９で、アルカリ金属の中和塩の含有量は１００ｐｐｍ以下である。【選択図】なし【特許請求の範囲】
【請求項１】
セルロース（Ａ）の水酸基（ａ）を、イオン液体（Ｂ）中でジアルキルカーボネート（Ｃ）を用いてアルキル化反応させることを特徴とするアルキルエーテル化セルロースの製造方法。
【請求項２】
該イオン液体（Ｂ）を構成するカチオン（ｂ）が、イミダゾリウムカチオン（ｂ１）である請求項１記載の製造方法。
【請求項３】
さらに、金属酸化物（Ｄ）の存在下でアルキル化反応を行う請求項１または２記載の製造方法。
【請求項４】
該金属酸化物（Ｄ）が、アルミナ、ハイドロタルサイト、シリカ、酸化チタン、酸化亜鉛または酸化マグネシウムである請求項１または２記載の製造方法。
【請求項５】
該イオン液体（Ｂ）が、セルロース（Ａ）の水酸基（ａ）をイオン液体中でジアルキルカーボネート（Ｃ）を用いてアルキル化反応させた後に回収して得られた回収イオン液体である請求項１〜４のいずれか記載の製造方法。
【請求項６】
請求項１〜５のいずれか記載の製造方法で得られた、アルキル基置換度が２．１〜２．９であるアルキルエーテル化セルロース。
【請求項７】
請求項１〜５のいずれか記載の製造方法で得られ、アルカリ金属の中和塩の含有量が１００ｐｐｍ以下であるアルキルエーテル化セルロース。
【請求項８】
セルロース（Ａ）の水酸基（ａ）がアルキル化されたアルキルエーテル化セルロースであって、アルカリ金属の中和塩の含有量が１００ｐｐｍ以下であることを特徴とするアルキルエーテル化セルロース。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、アルキルエーテル化セルロースの製造方法に関する。より詳細には、イオン液体中でのアルキルエーテル化セルロースの製造方法および該製造方法で得られたアルキルエーテル化セルロースに関する。
【背景技術】
【０００２】
セルロースは、分子内のグルコース環単位に存在する３個の水酸基が分子内や分子間で水素結合をすることにより、水や一般的な有機溶媒への溶解性が乏しくなっている。このため、溶解性の観点から利用上大きな支障となっていた。セルロースに様々な置換基を導入した誘導体化が行われており、アルキルエーテル基を導入する場合は、従来から、アルカリ水中で膨潤させた上でアルキルハロゲン化物を用いるｗｉｌｌｉａｍｓｏｎ合成が行われているが、膨潤状態での反応であるため置換度は比較的低かった。
セルロースを溶解する溶解剤として、例えば、塩化リチウムを溶解させたジメチルアセトアミドを使用する方法（非特許文献１）やイオン液体を使用する方法（特許文献２）が開発され、これらの溶解剤を用いてアルキルハロゲン化物でアルキル化反応した場合は、比較的高い置換度のものが得られている。
【０００３】
しかしながら、両者の製造法では、従来の方法と同様にエーテル化剤としてアルキルハロゲン化物を使用するため、多量のアルカリを使用してセルロースを膨潤させる必要があり、その結果、エーテル化反応後に、そのアルカリ金属とハロゲン化アルキルとの中和塩が大量に発生してしまう。
電子材料用バインダーや医薬品用途では、金属イオンならびにハロゲンアニオンが悪影響を与えるため、アルカリ金属の中和塩の含有量が極力少ない高純度アルキルエーテル化セルロースが求められており、この塩を除去するため、洗浄工程を繰り返し行うが必要があり、その結果、廃液が多量に発生してしまうという問題点がある。
また、前者のリチウムクロライド／ジメチルアセトアミドを溶解剤として使用する方法では、ジメチルアセトアミドがアルカリにより分解されるため、これらの溶解剤を回収することは不可能に近く、再使用できないためコストアップの原因となっていた。
一方、後者の製造方法では、反応で副生した中和塩をイオン液体から分離することは困難であり、電気分解などの煩雑な工程が必要となるため、比較的高価で多量に使用しなければならないイオン液体が再利用できず、コストアップの原因となる。
【０００４】
【非特許文献１】ＰｏｌｙｍｅｒＶｏｌ２８（１９８７）１３８５−１３９０
【特許文献１】国際公開ＷＯ２００５／０５４２９８号パンフレット
【発明の開示】
【発明が解決しようとする課題】
【０００５】
本発明は、上記実情に鑑みなされたものであり、その目的は、高置換度で、理論的に中和塩が副生成せず、かつ溶解剤を回収して再利用することも可能なアルキルエーテルセルロースの製造方法を提供することである。
【課題を解決するための手段】
【０００６】
本発明者らは、上記問題を解決すべく鋭意検討した結果、本発明に到達した。
即ち、本発明は、セルロース（Ａ）の水酸基（ａ）を、イオン液体（Ｂ）中でジアルキルカーボネート（Ｃ）を用いてアルキル化反応させることを特徴とするアルキルエーテル化セルロースの製造方法；並びにこの製造方法によって得られたアルキル基置換度が２．１〜２．９であるアルキルエーテル化セルロース、およびアルキルエーテル化セルロースに含まれるアルカリ金属の中和塩が１００ｐｐｍ以下であることを特徴とするアルキルエーテル化セルロースである。
【発明の効果】
【０００７】
本発明の製造方法は、アルカリ金属の中和塩が比較的少ないので精製し易く、かつ溶解剤を回収して再利用することも可能であり経済的なアルキルエーテル化セルロースの製造方法である。
また、本発明のアルキルエーテル化セルロースは、高置換度で、かつアルカリ金属の中和塩の含有量が少ない。
【発明を実施するための最良の形態】
【０００８】
本発明のアルキルエーテル化セルロースの製造方法は、セルロース（Ａ）の水酸基（ａ）を、イオン液体（Ｂ）中でジアルキルカーボネート（Ｃ）を用いてアルキル化反応させることを特徴とする。
【０００９】
本発明の製造方法において使用できるセルロース（Ａ）としては、綿リンター、木材パ
ルプもしくは溶解パルプなどから得られる植物系セルロース、アセトバクター属などに属する微生物の産出するバクテリアセルロース、再生セルロース、微結晶セルロースおよび天然多糖類などが挙げられる。
セルロースの溶解機構はセルロースの膨潤を経て溶解剤に溶解することから、セルロースの形状としては溶解剤との接触面積が大きい粉末状が好ましい。
【００１０】
本発明の製造方法でアルキル化剤として用いられるジアルキルカーボネート（Ｃ）としては、アルキル基の炭素数が１〜１０のジアルキルカーボネート、例えばジメチルカーボネート、ジエチルカーボネート、ジプロピルカーボネート、ジオクチルカーボネートおよびジドデシルカーボネートなどが挙げられる。
これらのうち好ましいのは、アルキル基の炭素数が１〜５のものであり、特に好ましいのは、反応性の観点からジメチルカーボネートおよびジエチルカーボネートである。
ジアルキルカーボネート（Ｃ）の使用量としては、セルロース１００重量部に対し、１０から５，０００重量部が好ましく、更に好ましくは、１００から３，０００重量部、特に好ましくは、２００から２，０００重量部である。
【００１１】
本発明において反応溶剤として使用されるセルロースの溶解剤であるイオン液体（Ｂ）は、セルロースをアルキル化反応時の温度で溶解するイオン液体であればよい。
ここで、「イオン液体」とは、通常は常温（２５℃）で液状である、カチオンおよびアニオンから構成される塩を一般には総称されているが、本発明においては必ずしも常温で液体である必要はなく、セルロースをアルキル化反応時の温度（後述するように１３０〜１８０℃）以下の融点を有するものであれば使用することができる。従って、その融点が１５０℃以下であり、取り扱いの観点から好ましくは１００℃以下、より好ましくは５０℃以下、さらに好ましくは常温以下である。
【００１２】
イオン液体（Ｂ）を構成するカチオンとしては、イミダゾリウムカチオン（ｂ１）、ピリジニウムカチオン（ｂ２）およびアルキルアンモニウムカチオン（ｂ３）などが挙げられる。
【００１３】
イミダゾリウムカチオン（ｂ１）としては下記のものが挙げられる。
例えばＮ−メチルイミダゾリウム、Ｎ−エチルイミダゾリウム、１，３−ジメチルイミダゾリウム、１，３−ジエチルイミダゾリウム、１−エチル−３−メチルイミダゾリウム、１−プロピル−３−メチルイミダゾリウム、１−ブチル−３−メチルイミダゾリウム、１−ヘキシル−３−メチルイミダゾリウム、１，２，３−トリメチルイミダゾリウムおよび１，２，３，４−テトラメチルイミダゾリウムなどが挙げられる。
【００１４】
ピリジニウムカチオン（ｂ２）としては、Ｎ−プロピルピリジニウム、Ｎ−ブチルピリジニウム、１，４−ジメチルピリジニウム、１−ブチル−４−メチルピリジニウムおよび１−ブチル−２，４−ジメチルピリジニウムなどが挙げられる。
【００１５】
アルキルアンモニウムカチオン（ｂ３）としては下記のものが挙げられる。トリメチルアンモニウム、エチルジメチルアンモニウム、ジエチルメチルアンモニウム、トリエチルアンモニウム、テトラメチルアンモニウム、トリエチルメチルアンモニウム、テトラエチルアンモニウム等が挙げられ、トリエチルメチルアンモニウムカチオン、テトラエチルアンモニウムカチオンが好ましい。
【００１６】
イオン液体（Ｂ）を構成するカチオンとしては、（ｂ１）〜（ｂ３）のそれぞれのうちの１種でも、またはそれぞれのうちの２種以上の併用でもいずれでもよい。
これらのカチオンうち、溶解性の観点から好ましいのはイミダゾリウムカチオン（ｂ１）、ピリジニウムカチオン（ｂ２）、さらに好ましいのはイミダゾリウムカチオン（ｂ１）である。
【００１７】
イオン液体（Ｂ）を構成するアニオンとしては、ハロゲンアニオン、カルボキシレートアニオン、スルホネートアニオン、リン酸アニオンが挙げられる。
これらのうち、溶解性の観点から好ましくはハロゲンアニオン、カルボキシレートアニオンおよびリン酸アニオンであり、さらに好ましくはカルボキシレートアニオン、ハロゲンアニオンである。
【００１８】
イオン液体（Ｂ）のうち、このようなイオン液体としては、例えば、イミダゾリウムカチオン（ｂ１）とクロライドアニオンとの組合せ、  イミダゾリウムカチオン（ｂ１）とカルボキシレートアニオンとの組合せなどが挙げられ、具体的には１−エチル−３−メチルイミダゾリウムアセテート（−２０℃以下）、１−エチル−２，３−ジメチルイミダゾリウムクロライド（０℃）、１−ブチル−３−メチルイミダゾリウムアセテート（−２０℃以下）、１−ブチル−３−メチルイミダゾリウムクロライド（７３℃）、１−エチル−３−メチルイミダゾリウムクロライド（８４℃）である。
【００１９】
本発明のアルキルエーテル化セルロースの製造方法は、通常、以下のような工程（１）〜（４）で行われる。
（１）イオン液体にセルロースを溶解させる。
イオン液体にセルロースを溶解させる工程は、イオン液体をイオン液体の融点以上に加熱し溶解させた後、セルロースを徐々に投入して、セルロースを分散させ、攪拌しながら加熱することで溶解させる。一部、不溶解分が残っていても差し支えない。
イオン液体（Ｂ）１００重量部に対するセルロースの添加量としては、通常１〜４０重量部、さらに好ましくは５〜３０重量部、特に好ましくは１０〜２０重量部である。イオン液体（Ｂ）は、新しいものでよいが、後述のようにその一部もしくは全部に回収イオン液体を使用してもよい。回収イオン液体を使用することにより、経済的な製造ができる。
溶解操作は、通常の攪拌を行えばよいが、例えばホモジナイザーを使うなどして、特別に高速で攪拌する必要はない。溶解性を向上させる目的で加熱、もしくはマイクロ波を照射しさせて溶解してもよい。
【００２０】
（２）ジアルキルカーボネート（Ｃ）を加えて、アルキル化反応を行う。
ジアルキルカーボネート（Ｃ）は、少量ずつを分割投入しても、連続的に滴下しても、または一括投入してもよい。
高温加熱ではセルロースは溶融する前に熱分解するため、反応温度は低温でアルキル化反応を進行させることが好ましい。
セルロースの熱分解開始温度（約２３０℃前後）以下であることが必要であり、一方、温度が高いほどアルキル化反応が速く、かつセルロースの溶解度も高いため、反応温度としては、通常１３０℃〜２００℃である。
【００２１】
アルキル化反応の反応時間は、通常１〜２０時間、好ましくは１〜１０時間である。
反応の終点は、通常、系内の圧力を測定して確認でき、系内圧力が一定となった時点を終点とすることが好ましい。
この工程では、ジアルキルカーボネート（Ｃ）に由来する二酸化炭素とアルキルアルコールが副生し、二酸化炭素は系外に飛散し、アルキルアルコールは炭素数１〜１０であれば同様に系外に除去される。
イオン液体（Ｂ）が触媒能を有するのでアルキル化反応は比較的低温で進行させることができる。
【００２２】
なお、反応をさらに促進させるために、金属酸化物（Ｄ）の存在下でアルキル化反応を行ってもよい。
金属酸化物（Ｄ）としては、アルミナ、ハイドロタルサイト、シリカ、酸化チタン、酸化亜鉛、酸化マグネシウムなどの金属酸化物などが挙げられる。
好ましくは、アルミナ、ハイドロタルサイトである。具体例としては  アルミナ、キョーワード２０００（協和化学（株）製の塩基性吸着剤）使用できる。
金属酸化物の使用量としては、反応性の観点からセルロース１００重量部に対し、１００重量部以下、更に好ましくは５０重量部以下である。
【００２３】
（３）精製工程
反応後に得られた液を、５〜５０倍量の７０℃以上の熱水に攪拌しながら滴下投入することでアルキルエーテル化セルロースを析出させる。
これより温度の低い温水では目的物のアルキル化セルロースが温水には一部溶解するので、温度の高い熱水を投入する必要がある。
さらに、７０℃以上の熱水中で１時間攪拌することで、析出したアルキルエーテル化セルロース中に包含するイオン液体（Ｂ）を熱水で洗浄除去する。析出したアルキルエーテル化セルロースは、濾過、遠心分離またはデカンテーションなどの操作を用いて取り出すことができ、熱水またはスチーム洗浄を繰り返し行うことで含まれる不純物を低減することができる。
【００２４】
（４）イオン液体の回収と精製
上記の精製工程で、アルキルエーテル化セルロースを取り出した残りのイオン液体  （Ｂ）と水の混合物は、８０〜２００℃に昇温し、減圧下で水を蒸発させることで回収イオン液体を得ることができる。回収イオン液体は、通常、水分は１％以下である。
【００２５】
上記の製造方法によって得られたアルキルエーテル化セルロースは、アルキル基置換度が従来の方法と同等またはそれ以上であり、好ましくは２．１〜２．９、さらに好ましくは２．３〜２．９である。
本発明において、アルキル基置換度とは、セルロースの構成グルコース単位に含まれる３個の水酸基のうち、アルキル化反応により置換されたアルキル基の個数の平均値である。
【００２６】
なお、アルキル基置換度は、Ｚｅｉｓｅｌ法によって求められる。
具体的には、ヨウ化水素酸による開裂の後、生成するヨウ化アルキルに臭素・酢酸溶液およびヨウ化カリウム溶液を加え、ヨウ素酸を発生させる。この後、ヨウ化カリウムと希硫酸を加え、遊離したヨウ素を０．０５ｍｏｌ／Ｌチオ硫酸ナトリウム液で滴定することで滴定量から置換度を求める。詳細は後述する。
【００２７】
本発明の製造方法で得られたアルキルエーテル化セルロースに含まれるアルカリ金属の中和塩は、好ましくは１００ｐｐｍ以下であり、高純度である。
セルロースをアルカリ化した後にアルキルハライドでアルキル化する従来の方法で得られるアルキルエーテル化セルロース中には、副生生物としてのアルカリ金属の中和塩の含有が不可避であった。
そのアルカリ金属の中和塩としては、アルカリ金属とハロゲンとの中和塩（塩化ナトリウム、塩化カリウム、臭化ナトリウム、臭化カリウム、ヨウ化ナトリウムなど）；アルカリ金属と有機酸との中和塩（硫酸ナトリウム、硫酸カリウム、リン酸ナトリウム、リン酸カリウムなど）が挙げられる。
なお、アルキルエーテル化セルロースに含まれるアルカリ金属の中和塩の含有量は、蛍光Ｘ線法で測定できる。
【００２８】
本発明のアルキルエーテル化セルロースは高置換度および高純度であるため、電子材料用バインダー、医薬品用途、化粧用途に極めて有用である。
電子材料用バインダーとしては、コンデンサー、ＩＣ基板、ハニカム状触媒抗体、圧電素子等などの用途に有用である。
医薬品用途としては、錠剤、顆粒剤、丸薬等の腸溶性コーティング剤、防湿皮膜基剤、徐放性コーティング剤、苦味マスキング剤等に利用できる。
化粧品用途としては、洗浄剤、増粘剤、整髪剤等に利用できる。
さらに塗料用増粘剤、建材用保水剤等にも利用できる。
【実施例】
【００２９】
以下に、実施例および製造例により本発明をさらに説明するが、本発明はこれに限定されるものではない。実施例中の部は重量部を示す。
【００３０】
実施例１
攪拌機、温度計を備えたオートクレーブに、イオン液体としての１−エチル−３−メチルイミダゾリウムクロライド１００ｇおよびパルプ（日本製紙ケミカル（株）製、重合度＝約１，２００）１０ｇを加え、９０℃で１時間攪拌することで溶解させた。ジメチルカーボネート１５０ｇを加え、１８０℃で１０時間反応させることで、メチルエーテル化を反応を行った。アルキル化反応に伴い分解して炭酸ガスが発生するので圧抜きを行った。
この反応溶液を８５〜９０℃の熱水１，０００ｇに投入し、目的物質である本発明のメチルセルロースを析出させた。
遠心分離機で１８，０００Ｇで３０分間脱水・分離し、得られた固形物にさらに水を２００ｇ加えて３０分間攪拌して水洗したのち、上記と同様の条件で遠心分離機で脱水した。水洗−脱水の操作をさらに３回繰り返し、７０℃で２４時間減圧乾燥して、置換度２．９のメチルセルロース ８．４ｇを得た。アルカリ金属の中和塩の含有量を蛍光Ｘ線分析装置（Ａｘｉｏｓ；スペクトリス（株）製）を用いて測定したが、検出限界（使用した機器では１０ｐｐｍ）以下であった。また、置換度はＺｅｉｓｅｌ法により求めたメトキシル基含量から算出した。
上記の精製工程で得られた、イオン液体と水との混合物約１，２００ｇを、攪拌装置および冷却管を装備した反応糟に仕込み、減圧度−０．０９ＭＰａＧ、１００〜１０５℃で、５時間かけて脱水し、回収イオン液体９０ｇを製造した。イオン液体中の残存水分量は０．８％であった。
【００３１】
実施例２〜７
実施例２〜４は表１に記載のイオン液体２００ｇ、ジメチルカーボネートまたはジエチルカーボネート１５０ｇを使用したこと以外は実施例１と同様にして反応を行った。
また、実施例５はイオン液体の代わりに回収イオン液体を使用したこと以外は実施例１と同様にして反応を行った。
さらに、実施例６、７は金属酸化物５ｇをさらに追加して使用したこと以外は実施例１と同様にして反応を行った。
アルキル基置換度およびアルカリ金属の中和塩の含有量を表１に示す。
【００３２】
なお、アルキル基置換度は、以下のＺｅｉｓｅｌ法［D.G.Anderson, Anal. Chem., 43, 894（1971）］で求めたアルコキシ基含量から算出した。
また、蛍光Ｘ線によるアルカリ金属の中和塩の含有量はすべて検出限界以下であった。
【００３３】
＜メトキシル基含量およびアルキル置換度の定量方法＞
（１）試料１５ｍｇとヨウ化水素酸６ｍＬを分解フラスコに入れた後、窒素を通じて、１５０℃で１時間加熱する。生成するヨウ化メチルを気相に追い出し，この後１重量％の赤リン懸濁液で洗浄し吸収管に送る。吸収管には、酢酸カリウム１５ｇを酢酸／無水酢酸混液（９／１）１５０ｍＬに溶解し、その溶液１４５ｍＬを量り、臭素５ｍＬを加えておく。
（２）酢酸ナトリウム三水和物溶液が入った共栓三角フラスコに、吸収管の内容物を加える。吸着管の内壁に付着した内容物は、水を加えることで流し出す。次に、振り混ぜながら臭素の赤色が消えるまで、ギ酸を加える。
（３）共栓三角フラスコにヨウ化カリウム３ｇと希硫酸１５ｍＬを加え、栓をして軽く振り混ぜ、５分間放置する。遊離したヨウ素を０．１ mol/Lチオ硫酸ナトリウム液で滴定する。
（４）下記式からまずメトキシル基含量を算出し、これを用いて本発明のアルキル置換度を算出する。
メトキシル基含量（％）（Ｃｍ）＝滴定量（ｍＬ）×５１．７２／試料量（ｍｇ）
アルキル置換度＝（Ｃｍ×１６２）／（３１００−Ｃｍ×１４）
【００３４】
なお、表１中の略号は以下の化合物を表す。
ＥＭＩＣｌ：１−エチル−３−メチルイミダゾリウムクロライド
ＥＭＩＡｃ：１−エチル−３−メチルイミダゾリウムアセテート
ＢＭＩＣｌ：１−ブチル−３−メチルイミダゾリウムクロライド
回収ＥＭＩＣｌ：実施例１で回収１−エチル−３−メチルイミダゾリウムクロライド
ＤＭＣ：ジメチルカーボネート
ＤＥＣ：ジエチルカーボネート
Ａｌ2Ｏ3：アルミナ（ＳＩＧＭＡ−ＡＬＤＲＩＣＨ社製）
ＫＷ２０００：「キョーワード２０００」（協和化学（株）製のハイドロタルサイト）
【００３５】
【表１】
2008156623.tif 000002
【００３６】
比較例１
オートクレーブ反応容器にパルプ１０ｇ、４８％水酸化ナトリウム水溶液３０ｇを投じ、６０℃で３０分攪拌した後、アルキルエーテル化剤としてのエチルクロライド１０６ｇを１１０℃で徐々に４時間かけて加え、さらに２０時間反応させエチルエーテル化を終了した。
その後、実施例１と全く同様にして精製し、アルキル基置換度２．２のエチルセルロース を得た。
【００３７】
比較例２
オートクレーブ反応容器にパルプ１０ｇ、ジメチルカーボネート１５０ｇおよびＫＷ２０００を１０ｇを投入し、６０℃で３０分攪拌した後、１８０℃で１０時間反応させアルキル化を行った。反応物を濾過し、ＫＷ２０００を除去した後、実施例１と全く同様にして精製し、アルキル基置換度０．７のエチルセルロース を得た。
【００３８】
比較例３
オートクレーブ反応容器にパルプ１０ｇ、ＥＭＩＣｌを１００ｇを投じ、９０℃１時間攪拌することで溶解させた。４８％水酸化ナトリウム水溶液３０ｇを加え、６０℃で３０分攪拌した後、エチルクロライド３０ｇを１１０℃で４時間かけて徐々に加え、さらに２０時間反応させエチルエーテル化を終了した。
その後、実施例１と全く同様にして精製し、アルキル基置換度２．７のエチルセルロース を得た。
比較例１〜３のものの置換度およびアルカリ金属の中和塩の含有量を表２に示す。
【００３９】
【表２】
2008156623.tif 000003
【００４０】
表１からわかるように、本願発明の製造方法は従来の方法に比べて、置換度が高く、かつ、アルカリ金属の中和塩の含有量が低い。
一方、表２からわかるように、従来のエーテル化剤としてエチルクロライドを使用する比較例１および３では、アルカリ化剤として水酸化ナトリウムを多量に使用するため、アルカリ金属の中和塩が多量に発生してしまう。
また、アルカリでセルロースを膨潤させることなく、アルキル化剤としてジメチルカーボネートを使用して反応させた比較例２では、セルロースが十分に膨潤していないために反応性が乏しく、高置換度の誘導体を得ることができず、十分な増粘特性が得られない。
【産業上の利用可能性】
【００４１】
本発明のアルキルエーテル化セルロースは高置換度および高純度であるため、電子材料用バインダー、医薬品用途、化粧用途に極めて有用である。
電子材料用バインダーとしては、コンデンサー、ＩＣ基板、ハニカム状触媒抗体、圧電素子等に利用できる。
医薬品用途としては、錠剤、顆粒剤、丸薬等の腸溶性コーティング剤、防湿皮膜基剤、徐放性コーティング剤、苦味マスキング剤等に利用できる。
また、化粧品用途としては、洗浄剤、増粘剤、整髪剤等に利用できる。さらに塗料用増粘剤、建材用保水剤等にも利用できる。