(57)【要約】【課題】高い電気容量が得られるとともに、負極上でのアンモニウム塩の還元分解反応が回避され、もって充放電サイクル毎の効率が向上し、サイクル寿命が長くなる電気化学エネルギー蓄積デバイスを提供する。【解決手段】正極と、負極と、アンモニウム塩を含む非水電解液とを備えた電気化学エネルギー蓄積デバイスであって、充電終了時の負極電位が、リチウム基準に対して１.８Ｖ未満で０.１Ｖ以上となるように設定されていることを特徴とする電気化学エネルギー蓄積デバイス。【選択図】なし【特許請求の範囲】
【請求項１】
正極と、負極と、アンモニウム塩を含む非水電解液とを備えた電気化学エネルギー蓄積デバイスであって、充電終了時の負極電位が、リチウム基準に対して１.８Ｖ未満で０.１Ｖ以上となるように設定されていることを特徴とする電気化学エネルギー蓄積デバイス。
【請求項２】
前記アンモニウム塩のアニオンが、テトラフルオロボレートイオン、ビス［トリフルオロメタンスルホニル］イミドイオン、ビス［ペンタフルオロエタンスルホニル］イミドイオン、パークロレートイオン、トリフルオロメタントリフルオロボレートイオン、ペンタフルオロエタントリフルオロボレートイオン、及びビス［オキサレート（２−）］ボレートイオンからなる群より選択される少なくとも１種である請求項１記載の電気化学エネルギー蓄積デバイス。
【請求項３】
前記アンモニウム塩のカチオンが、テトラメチルアンモニウムイオン、トリメチルエチルアンモニウムイオン、トリメチルプロピルアンモニウムイオン、及びトリメチルブチルアンモニウムイオンからなる群より選択される少なくとも１種である請求項１または２に記載の電気化学エネルギー蓄積デバイス。
【請求項４】
前記非水電解液が、さらにリチウム塩を含む請求項１〜３の何れか１項に記載の電気化学エネルギー蓄積デバイス。
【請求項５】
前記負極が、炭素材料として、カーボンブラックを含有する請求項１〜４の何れか１項に記載の電気化学エネルギー蓄積デバイス。
【請求項６】
前記非水電解液が、エチレンカーボネート、プロピレンカーボネート、及びγ−ブチロラクトンからなる群より選択される少なくとも１種の非水溶媒を含有する請求項１〜５の何れか１項に記載の電気化学エネルギー蓄積デバイス。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、電気二重層キャパシタやハイブリッドキャパシタおよび二次電池などの電気化学エネルギー蓄積デバイスに関し、特に正極と負極の容量バランスを最適化させた電気化学エネルギー蓄積デバイスに関する。
【背景技術】
【０００２】
電気二重層キャパシタでは、正極および負極に分極性電極を用い、充電過程で非水電解液中のカチオンおよびアニオンを電極表面に吸着させることによって、電気化学エネルギーが蓄積される。カチオンやアニオンが電極表面に吸着することによって電気化学エネルギーを蓄積するため、高速な充放電が可能になることが、電気二重層キャパシタの特長である。アニオンやカチオンを多く吸着させるため、分極性電極には、通常、高い比表面積を持つ活性炭などの炭素材料が用いられる。また、電気二重層キャパシタの充電電圧を高く設定できるようにするため、電解液には非水電解液が使用される。非水電解液としては、有機カーボネート等の非水溶媒にテトラエチルアンモニウム・テトラフルオロボレートなどのアンモニウム塩を溶解させたものが用いられる。電気二重層キャパシタの充電電圧は、およそ２.３Ｖであり、これ以上高くすることは困難である。その理由のひとつは、負極において、有機カーボネート等の非水溶媒が還元分解されるようになるからである。充電終了後の負極の電位は、キャパシタによっては、リチウム基準に対して１.８Ｖ以上である。
【０００３】
一方、リチウムイオン電池では、正極材料にＬｉＣｏＯ２のような層状遷移金属酸化物、負極材料にグラファイトのような層状化合物を用い、充電過程で正極材料がもつリチウムイオンを負極材料に移動させることによって、電気化学エネルギーが蓄えられる。電解液には、有機カーボネート等の非水溶媒に、リチウム・ヘキサフルオロホスフェート（以下、ＬｉＰＦ６と略記）などのリチウム塩を溶解させたものが用いられる。充電過程で、リチウムイオンは正極材料の層間から放出され負極材料の層間に挿入されることになるので、電気二重層キャパシタにくらべると、高速な充電が難しくなる。その反面、リチウムイオン電池は、電気二重層キャパシタよりも、多くの電気化学エネルギーを蓄えることができる。その理由のひとつは、充電電圧をおよそ４.２Ｖまで高めることができるからであり、それは、充電終了後の負極電位をリチウム基準に対して０.１Ｖ以下にまで低くできることに起因する。
【０００４】
そして、近年、電気二重層キャパシタの分極性電極とリチウムイオン電池に使われる電極材料を一体化することで、高速な充放電が可能で、電気化学エネルギーも比較的多く蓄えられるハイブリッドタイプの電気化学エネルギー蓄積デバイスも提案されている。例えば、特許文献１が提案するハイブリッドキャパシタにおいては、正極材料には活性炭が、負極材料にはグラファイト構造の発達した炭素繊維が用いられ、電解液には有機カーボネートを含む溶媒にアンモニウム塩とリチウム塩を溶解したものが用いられる。この電解液においてアンモニウム塩は電解液の抵抗を下げるために添加される。また、このハイブリッドキャパシタの負極に使用されるグラファイト系材料には、電気化学的方法によって、例えば、リチウム塩のみを溶解した有機溶媒からなる電解液中で、グラファイト系材料からなる電極とリチウム金属を対向させ、グラファイト系電極にカソード電流を通電することによって、前もってリチウムイオンが挿入されている。
【特許文献１】特開平１１−１４４７５９号公報
【発明の開示】
【発明が解決しようとする課題】
【０００５】
しかしながら、特許文献１が提案するようなハイブリッドキャパシタは、本発明者らがこれを組み立てて詳しく検討したところ、充放電サイクルを繰り返すと、充放電サイクル毎の効率が低下し、サイクル寿命が短いことが明らかになった。
【０００６】
本発明者らの検討によれば、例えば、アンモニウム塩としてテトラエチルアンモニウム・テトラフルオロボレート（以下、ＴＥＡ・ＢＦ４と略記）を用い、負極材料として人造黒鉛粉末を使用したハイブリッドキャパシタでは、以下のような副反応が起きる。そして、これによって、充放電サイクル毎の効率が低下し、サイクル寿命が短くなる理由を説明することができる。
【０００７】
ハイブリッドキャパシタ等の電気化学エネルギー蓄積デバイスの充電に相当する過程として、負極にカソード電流を流して負極電位を下げていくと、用いたアンモニウム塩に由来するテトラエチルアンモニウムカチオン（以下、ＴＥＡイオンと略記）が、負極として使用した人造黒鉛粉末の層間に挿入する反応が起きる。特に、アンモニウム塩のアニオンがテトラフルオロボレートイオン（以下、ＢＦ４イオンと略記）の場合には、この挿入反応が顕著になる。しかし、この挿入反応が起きる電位は、有機カーボネート等の非水溶媒が還元分解されて負極上に皮膜を形成する電位とほぼ同じであるため、皮膜が形成されればＴＥＡイオンの挿入反応はやがて停止する。そして、更にその後も負極にカソード電流を流し続けると、リチウム基準に対しておよそ０.０８Ｖの電位で、ＴＥＡ・ＢＦ４の還元分解反応と推察される反応が起きる。このアンモニウム塩の還元分解反応と推察される反応は不可逆であり、これによって、更に低い電位まで電気化学エネルギーを蓄積することができなくなる。
【０００８】
特許文献１が提案するような、人造黒鉛粉末などのグラファイト系材料にリチウムイオンを多く挿入した負極の平衡電位は、リチウム基準に対して約０.０９Ｖであり、ＴＥＡ・ＢＦ４の還元分解反応が起きる電位に、きわめて近い。実際の電気化学エネルギー蓄積デバイスの充電過程では、反応過電圧や濃度過電圧などの理由により、負極の電位は平衡電位より低くなるため、ＴＥＡ・ＢＦ４の還元分解反応は起きやすくなる。これによって、特許文献１のような電気化学エネルギー蓄積デバイスでは、その放電容量は少なくなり、結果として、充放電サイクル毎の効率が低下し、サイクル寿命が短くなると考えられる。
【０００９】
本発明は、上記従来の技術に鑑みてなされたものであり、高い電気容量が得られるとともに、負極上でのアンモニウム塩の還元分解反応が回避され、もって充放電サイクル毎の効率が向上し、サイクル寿命が長くなる電気化学エネルギー蓄積デバイスを提供することを目的とする。
【課題を解決するための手段】
【００１０】
上記課題を解決した本発明の電気化学エネルギー蓄積デバイスは、正極と、負極と、アンモニウム塩を含む非水電解液とを備え、充電終了時の負極電位が、リチウム基準に対して１.８Ｖ未満で０.１Ｖ以上となるように設定されていることを特徴とする。上記構成によれば、通常の電気二重層キャパシタよりも多くの電気化学エネルギーを蓄えることができるとともに、負極上でのアンモニウム塩の還元分解反応を招くことなく、充放電サイクル毎の効率を向上させ、サイクル寿命を長くすることができる。
【００１１】
本発明において、上記アンモニウム塩のアニオンは、テトラフルオロボレートイオン、ビス［トリフルオロメタンスルホニル］イミドイオン、ビス［ペンタフルオロエタンスルホニル］イミドイオン、パークロレートイオン、トリフルオロメタントリフルオロボレートイオン、ペンタフルオロエタントリフルオロボレートイオン、及びビス［オキサレート（２−）］ボレートイオンからなる群より選択される少なくとも１種であることが好ましい。上記構成によれば、前記アニオンは、負極上で分解し安定な皮膜を形成するため、アンモニウム塩のカチオンが負極の炭素材料の層間に挿入する反応を抑制することができ、もって電気化学エネルギー蓄積デバイスの充放電サイクル寿命を向上させることができる。
【００１２】
本発明において、上記アンモニウム塩のカチオンは、テトラメチルアンモニウムイオン、トリメチルエチルアンモニウムイオン、トリメチルプロピルアンモニウムイオン、及びトリメチルブチルアンモニウムイオンからなる群より選択される少なくとも１種であることが好ましい。上記構成によれば、前記カチオンは、３つ以上のメチル基を有する四級アンモニウムカチオンであるため、負極の炭素材料の層間へのアンモニウムカチオンの挿入反応を抑制することができる。
【００１３】
本発明において、上記非水電解液は、アンモニウム塩とともに、さらにリチウム塩を含むことが好ましい。上記構成によれば、非水電解液中にリチウムイオンが存在するため、電気化学エネルギー蓄積デバイスのエネルギー密度が向上するとともに、負極の炭素材料の層間へのアンモニウムカチオンの挿入反応を抑制することができる。
【００１４】
また、本発明において、上記負極は、炭素材料としてカーボンブラックを含有することが好ましい。上記構成によれば、カーボンブラックは、リチウムとの不可逆的反応量が少ないため、リチウム基準に対して１.８Ｖ未満の負極電位で充電後の放電容量が大きい電気化学エネルギー蓄積デバイスが得られる。
【００１５】
さらに、本発明において、上記非水電解液は、エチレンカーボネート、プロピレンカーボネート、及びγ−ブチロラクトンからなる群より選択される少なくとも１種の非水溶媒を含有することが好ましい。上記構成によれば、前記非水溶媒は、アンモニウム塩を高濃度で溶解することができるため、高エネルギー密度の電気化学エネルギー蓄積デバイスが得られる。
【発明の効果】
【００１６】
本発明の電気化学エネルギー蓄積デバイスでは、高い電気容量が得られるとともに、負極上でのアンモニウム塩の還元分解反応が回避されるので、充放電サイクル毎の効率が向上し、サイクル寿命が長くなる。
【発明を実施するための最良の形態】
【００１７】
本発明の電気化学エネルギー蓄積デバイスにおいて、充電終了時の負極電位は、リチウム基準に対して１.８Ｖ未満となるように設定される。本発明者等は、充電終了時の負極の下限電位をリチウム基準に対して２．３Ｖ〜０．１Ｖの範囲で変えて設定し、充放電サイクルを繰り返して、各下限電位での負極の電気容量を測定した。その結果、下限電位がリチウム基準に対して２．３Ｖ〜１．８Ｖまでは、下限電位が低下しても電気容量を増加させる効果は小さいが、１．８Ｖより低くなると、下限電位の低下は電気容量を著しく増加させた（表２）。この知見によれば、充電終了時の負極電位を１.８Ｖ未満に設定することにより、１．８Ｖ以上に比べて、負極電位の低下に対して相対的に大きな負極容量を獲得することができる。また、充電終了時の負極電位を１.８Ｖ未満とすることで、充電終了後の負極の電位が１.８Ｖ以上である電気二重層キャパシタよりも多くの電気化学エネルギーを蓄えることができる。
【００１８】
なお、負極容量を大きくするためには、充電終了時の負極電位は、好ましくはリチウム基準に対して１．０Ｖ以下、さらに好ましくは０．５Ｖ以下となるように設定するのがよい。
【００１９】
また、本発明の電気化学エネルギー蓄積デバイスにおいて、充電終了時の負極電位は、リチウム基準に対して０.１Ｖ以上となるように設定される。本発明者等の検討によれば、充電終了時の負極電位がリチウム基準に対して０．７Ｖ〜０．０８Ｖの範囲となるように設計し、充放電サイクルを繰り返して放電容量を測定したところ、１０００サイクル目の放電容量／１０サイクル目の放電容量の比は、負極電位が０．１Ｖ未満では０．１Ｖ以上に比べて不連続に低下した（表１）。これは、負極の充電電位が０．１Ｖ未満ではアンモニウム塩の還元分解反応が生じやすくなるためである。アンモニウム塩、特に、ＴＥＡ・ＢＦ４のようにアニオンとしてＢＦ４イオンを有するアンモニウム塩の還元分解反応と推察される反応が起きる負極電位は、リチウム基準に対しておよそ０.０８Ｖである。従って、充電過程での反応過電圧や濃度過電圧の発生を考慮すると、充電終了時の負極電位を、リチウム基準に対して０.１Ｖ以上とすることで、負極上でアンモニウム塩の還元分解反応を惹起することを防止することができる。これによって、正極と負極の容量バランスが最適化され、充放電サイクルを繰り返しても、充放電サイクル毎の効率は低下せず、サイクル寿命が短くなることもない。
【００２０】
本発明の電気化学エネルギー蓄積デバイスによって蓄積される電気化学エネルギーは、電極と電解液の界面に形成される電気二重層容量であっても、電極に用いる材料自体の電気化学ポテンシャルエネルギーの変化であってもよい。
【００２１】
本発明の負極に用いる材料としては、活性炭、カーボンブラック、難黒鉛化カーボン、グラファイト系材料、カーボンナノチューブ、フラーレンなどの炭素材料が挙げられる。また、ポリアセチレンやポリパラフェニレンなどの導電性高分子であってもよい。また、リチウム金属、リチウムと合金化できる金属（例えば、Ａｇ、Ａｕ、Ｚｎ、Ａｌ、Ｇａ、Ｉｎ、Ｓｉ、Ｇｅ、Ｓｎ、Ｐｂ、Ｂｉ）、ＳｉやＳｎなどの酸化物、リチウム含有遷移金属酸化物（例えば、Ｌｉ４Ｔｉ５Ｏ１２）などであってもよい。さらに、リチウムと反応し、金属と酸化リチウムに分解するＣｏＯ、ＮｉＯ、ＭｎＯなどの金属酸化物であってもよい。
【００２２】
このような負極材料の中でも、カーボンブラックと、リチウムイオンの挿入と放出が可能またはリチウムと反応する金属酸化物とを含有する混合系の負極は、電気二重層キャパシタとしての機能と非水電解液二次電池としての機能の両方を具備する点で好ましい。カーボンブラックは、活性炭と比較すると比表面積が小さく電気二重層容量は小さい。しかし、カーボンブラックは、その表面にリチウムと反応する官能基が少ないため、リチウムとの不可逆的反応量を抑えることができる。これにより、特に充電時の負極電位がリチウム基準に対して１.８Ｖ未満まで充電した場合に大きな放電容量を得ることができる。また、同様の１.８Ｖ未満の電位で、金属酸化物は、電気二重層容量をもち、さらに、リチウムイオンの挿入と放出が可能なため、負極容量が大きくなるという利点がある。
【００２３】
本発明の正極に用いる材料としては、負極の場合と同様に、活性炭、カーボンブラック、難黒鉛化カーボン、グラファイト系材料、カーボンナノチューブ、フラーレンなどの炭素材料が挙げられる。また、ポリアセチレン、ポリピロール、ポリチオフェンなどの導電性高分子が挙げられる。さらに、コバルト酸リチウム、ニッケル酸リチウム、マンガン酸リチウム、リン酸鉄リチウム等のリチウム複合酸化物でもよい。このような正極材料の中でも、活性炭およびリチウム複合酸化物を含有する混合系の正極は、電気二重層キャパシタとしての機能と非水電解液二次電池としての機能の両方を具備する点で好ましい。
【００２４】
本発明の非水電解液に含まれるアンモニウム塩は、アンモニウムカチオンと、そのカチオンと塩を形成するアニオンとからなる。
【００２５】
アンモニウム塩のアンモニウムカチオンとしては、炭素数が４以下の直鎖のアルキル基を有する４級アンモニウムカチオンが好ましい。このようなカチオンとしては、アンモニウムイオンのＮ（窒素）に結合する４つのアルキル基が、それぞれ独立して、メチル基、エチル基、プロピル基、ブチル基のいずれかであるアンモニウムイオンが挙げられる。分岐のアルキル基を有するアンモニウムイオンの場合、酸化されやすくなる。これらのアンモニウムカチオンを含むアンモニウム塩は単独または２種以上混合して使用されてもよい。
【００２６】
これらのアンモニウムイオンの中でも、テトラメチルアンモニウムイオン（以下、ＴＭＡイオンと略記）、トリメチルエチルアンモニウムイオン（以下、ＴＭＥＡイオンと略記）、トリメチルプロピルアンモニウムイオン（以下、ＴＭＰＡイオンと略記）、トリメチルブチルアンモニウムイオン（以下、ＴＭＢＡイオンと略記）のように、３つのメチル基と、１つのメチル基または直鎖のアルキル基とを有するアンモニウムイオンが好ましい。３つ以上のメチル基を有することで、負極として用いられる炭素材料に存在する層間へのアンモニウムイオンの挿入反応を抑制することができる。特に、ＴＭＰＡイオンは、炭素材料に存在する層間へのＴＭＰＡイオンの挿入反応が抑制できるだけでなく、高濃度のアンモニウム塩が溶解した電解液を得ることができるという効果がある。
【００２７】
アンモニウム塩のアニオンとしては、特に限定されるものではないが、例えば、ＢＦ４イオン、ビス［トリフルオロメタンスルホニル］イミドイオン（以下、ＴＦＳＩイオンと略記）、パークロレートイオン（以下、ＣｌＯ４イオンと略記）、ヘキサフルオロホスフェートイオン（以下、ＰＦ６イオンと略記）、ビス［ペンタフルオロエタンスルホニル］イミドイオン（以下、ＢＥＴＩイオンと略記）、［トリフルオロメタンスルホニル］［ノナフルオロブタンスルホニル］イミドイオン（以下、ＭＢＳＩイオンと略記）、シクロヘキサフルオロプロパン−１，３−ビス［スルホニル］イミドイオン（以下、ＣＨＳＩイオンと略記）、ビス［オキサレート（２−）］ボレートイオン（以下、ＢＯＢイオンと略記）、トリフルオロメチルトリフルオロボレートイオン（以下、ＣＦ３ＢＦ３イオンと略記）、ペンタフルオロエチルトリフルオロボレートイオン（以下、Ｃ２Ｆ５ＢＦ３イオンと略記）、ヘプタフルオロプロピルトリフルオロボレートイオン（以下、Ｃ３Ｈ７ＢＦ３イオンと略記）、トリス［ペンタフルオロエチル］トリフルオロホスフェートイオン（以下、（Ｃ２Ｆ５）３ＰＦ３と略記）などが挙げられる。これらのアニオンを含むアンモニウム塩は単独または２種以上混合して使用されてもよい。
【００２８】
これらのアニオンの中でも、ＢＦ４イオンは、高濃度のアンモニウム塩が溶解した電解液を調製できる点で好ましい。従って、ＢＦ４イオンと上記ＴＭＰＡイオンとからなるアンモニウム塩を用いると、高塩濃度の電解液を得ることができる。また、ＴＦＳＩイオン、ＢＥＴＩイオン、ＣｌＯ４イオン、ＣＦ３ＢＦ３イオン、およびＣ２Ｆ５ＢＦ３イオンは、アンモニウムカチオンが負極の炭素材料の層間に挿入する反応を抑制することができる点から好ましい。さらに、ＢＯＢイオンは、負極上で分解し安定な皮膜を形成することで、炭素材料に存在する層間へのアンモニウムカチオンの挿入反応を抑制することができ、もって電気化学エネルギー蓄積デバイスの充放電サイクル寿命を向上させる効果があるので好ましい。そして、ＢＦ４イオンやＰＦ６イオンを含むアンモニウム塩を使用する場合には、安定な皮膜を形成して炭素材料に存在する層間へのアンモニウムカチオンの挿入反応を抑制できるという点から、ＢＯＢイオンを共存させることが好ましい。
【００２９】
本発明の非水電解液用の非水溶媒としては、代表的なものとして、環状カーボネートであるエチレンカーボネート（以下、ＥＣと略記）、プロピレンカーボネート（以下、ＰＣと略記）、ブチレンカーボネート（以下、ＢＣと略記）、環状エステルであるγ−ブチロラクトン（以下、γ−ＢＬと略記）、鎖状カーボネートであるジメチルカーボネート（以下、ＤＭＣと略記）、エチルメチルカーボネート（以下、ＥＭＣと略記）、ジエチルカーボネート（以下、ＤＥＣと略記）などを挙げることができる。これらは単独または２種以上混合して使用されてもよい。
【００３０】
これらのカーボネートの中でも、ＥＣ、ＰＣ、及びγ−ＢＬは、アンモニウム塩を高濃度で溶解することができる点で好ましい。例えば、ＥＣは、その３モルに対して、トリメチルプロピルアンモニウム・テトラフルオロボレート（ＴＭＰＡ・ＢＦ４）を１モルの高濃度まで溶解することができる。
【００３１】
環状カーボネートとしては、ＥＣ、ＰＣ、ＢＣのほかに、フルオロエチレンカーボネートなどが挙げられ、環状カーボネートのうちＣ＝Ｃ不飽和結合を有するものとしては、ビニレンカーボネート、ビニルエチレンカーボネート、ジビニルエチレンカーボネート、フェニルエチレンカーボネート、ジフェニルエチレンカーボネートなどが挙げられる。
【００３２】
環状エステルとしては、γ−ＢＬのほかに、α−メチル−γ−ブチロラクトン、γ−バレロラクトンなどが挙げられ、環状エステルのうちＣ＝Ｃ不飽和結合を有するものとしては、フラノン、３−メチル−２（５Ｈ）−フラノン、α−アンゲリカラクトンなどが挙げられる。
【００３３】
鎖状カーボネートとしては、ＤＭＣ、ＥＭＣ、ＤＥＣのほかに、メチルプロピルカーボネート、メチルブチルカーボネートなどが挙げられ、鎖状カーボネートのうちＣ＝Ｃ不飽和結合を有するものとしては、メチルビニルカーボネート、エチルビニルカーボネート、ジビニルカーボネート、アリルメチルカーボネート、アリルエチルカーボネート、ジアリルカーボネート、アリルフェニルカーボネート、ジフェニルカーボネートなどが挙げられる。
【００３４】
本発明の非水電解液は、アンモニウム塩とともに、さらにリチウム塩を含むことが好ましい。非水電解液中にリチウムイオンを存在させることにより、正極と負極にリチウムイオン電池で採用されているエネルギー蓄積材料を使用できるため、電気化学エネルギー蓄積デバイスのエネルギー密度が向上するだけでなく、負極の炭素材料に存在する層間へのアンモニウムイオンの挿入反応を抑制することができるという効果がある。リチウム塩が層間へのアンモニウムイオンの挿入反応を抑制できるのは、電解液の粘度を上昇させてアンモニウムイオンの層間への移動を妨げることによると考えられる。
【００３５】
リチウム塩としては、リチウム・テトラフルオロボレート（以下、ＬｉＢＦ４と略記）、リチウム・ビス［トリフルオロメタンスルホニル］イミド（以下、ＬｉＴＦＳＩと略記）、リチウム・パークロレート（以下、ＬｉＣｌＯ４と略記）、リチウム・ビス［ペンタフルオロエタンスルホニル］イミド（以下、ＬｉＢＥＴＩと略記）、リチウム・トリフルオロメチルトリフルオロボレートイオン（以下、ＬｉＣＦ３ＢＦ３と略記）、リチウム・ペンタフルオロエチルトリフルオロボレートイオン（以下、ＬｉＣ２Ｆ５ＢＦ３と略記）が好ましい。また、ＬｉＢＦ４を使用する場合には、リチウム・ビス［オキサレート（２−）］ボレート（以下、ＬｉＢＯＢと略記）を共存させることが好ましい。ＬｉＢＯＢは、負極上に皮膜を形成してアンモニウムイオンの層間への挿入を抑制することができる。
【００３６】
本発明において、非水電解液がリチウム塩とアンモニウム塩とを含む場合、リチウム塩とアンモニウム塩のモル比は、リチウム塩／アンモニウム塩の比で１．０／０．６〜０．６／１．０が好ましく、より好ましくは約１／１である。特に、リチウム塩がＬｉＢＦ４、ＬｉＴＦＳＩ、ＬｉＣｌＯ４のいずれかであって、アンモニウム塩のカチオンがＴＭＰＡイオンで、アニオンがＢＦ４イオン、ＴＦＳＩイオン、ＣｌＯ４イオンのいずれかである場合には、リチウム塩／アンモニウム塩のモル比を１／１とすることにより、特に高濃度の非水電解液を得ることができる。
【００３７】
以上、本発明は詳細に説明されたが、上記した説明は、全ての局面において、例示であって、本発明がそれらに限定されるものではない。例示されていない無数の変形例が、この発明の範囲から外れることなく想定され得るものと解される。
【００３８】
以下に、本発明に関する実施例が示されるが、本発明はこれら実施例に限定されるものでない。
【実施例】
【００３９】
［実施例１］
＜アンモニウム塩の還元分解電位の確認と電気二重層キャパシタ電極の作製＞
アセチレンブラックと平均粒径が３０ｎｍのＣｏＯ粉末からなる試験極を、Ｄｏらの方法にしたがって作製し（J.-S. Don and C.-H. Weng, Journal of Power Sources, 146巻, 482頁 (2005)）、アンモニウム塩の還元分解電位を測定した。
【００４０】
まず、アセチレンブラックと、ＣｏＯ粉末と、結着剤であるポリフッ化ビニリデンの重量比を１０：８０：１０とし、これらをＮ−メチル−２−ピロリドンと混合してペースト状態とした。そして、このペーストを銅集電箔上に塗工し、乾燥して、３５ｍｍ×３５ｍｍの大きさに切り出した。このペースト層を形成した銅集電箔を、リードのついた厚さ０.５ｍｍの銅集電板に超音波溶接して試験極を作製した。
【００４１】
対極には、宝泉（株）より購入した箔状の電気二重層キャパシタ用電極を切り出して使用した。また、参照極には銀線を用い、リチウム金属基準の電位へ補正を行った。
【００４２】
非水電解液には、ＥＣとＴＥＡ・ＢＦ４を、ＥＣ：ＴＥＡ・ＢＦ４＝８：１（モル比）となるように混合したものを用いた。
【００４３】
２０℃での試験極の自然電位は２.９Ｖ vs. Li/Li+ であった。試験極に対し、０.０００３ｍＡ／ｃｍ２のカソード電流を流し、電位が０.０８Ｖ vs. Li/Li+ で一定になり、この電位をＴＥＡ・ＢＦ４の還元分解電位とした。
【００４４】
続いて、同様にして作製した試験極に対して、２.９Ｖ vs. Li/Li+ 〜 ０.１Ｖ vs. Li/Li+ の範囲で、０.０３ｍＡ／ｃｍ２の電流密度でカソード電流とアノード電流を繰り返し流して、試験極の電気容量を測定した。５サイクル後、カソード電流を流したときの容量とアノード電流を流したときの電気容量は０.１６ｍＡｈで、ほぼ、同じになり、この値を電気二重層容量とした。また、５サイクル目までの積算カソード電流量から積算アノード電流を差し引いた値は、０．０３１ｍＡｈであった。この値を不可逆容量と定義した。
【００４５】
次に、電気二重層キャパシタを、以下のようにして組み立てた。
【００４６】
まず、アセチレンブラックとＣｏＯ粉末とポリフッ化ビニリデンの重量比はそのままで、銅箔上に塗工するペーストの量を増加して、試験極の電気二重層容量が０.５０ｍＡｈ（不可逆容量は、０.０９７ｍＡｈ）となるように調整した。この電気容量が０.５０ｍＡｈである試験極を、電気二重層キャパシタ用負極とした。
【００４７】
一方、アセチレンブラックと、三菱化学カルゴン（株）製の活性炭微粉末（ＭＣＳＰ）と、ポリフッ化ビニリデンの重量比を１０：８０：１０とし、これらをＮ−メチル−２−ピロリドンと混合してペースト状態とした。そして、このペーストをアルミニウム集電箔上に塗工し、乾燥して、３５ｍｍ×３５ｍｍの大きさに切り出した。このペースト層を形成したアルミニウム集電箔をリードのついた厚さ０.５ｍｍのアルミニウム集電板に超音波溶接して試験極を作製した。
【００４８】
２０℃において、活性炭微粉末を使用した試験極の自然電位は２.９Ｖ vs. Li/Li+ であった。試験極に対して、２.９Ｖ vs. Li/Li+ 〜 ４.０Ｖ vs. Li/Li+ の範囲で、０.０３ｍＡ／ｃｍ２の電流密度でアノード電流とカソード電流を繰り返し流して、試験極の電気容量を測定した。電位−時間変化は直線的であり、電気二重層容量は、０.６０ｍＡｈであった。この電気容量が０.６０ｍＡｈである試験極を、電気二重層キャパシタ用正極とした。なお、この正極の不可逆容量は、無視できるものであった。
【００４９】
非水電解液には、ＥＣとＥＭＣとＴＥＡ・ＢＦ４を、ＥＣ：ＥＭＣ：ＴＥＡ・ＢＦ４＝３：８：１（モル比）となるように混合したものを用いた。
【００５０】
ポリプロピレン製の不織布を間にして電気二重層キャパシタ用負極および正極を対向させ、負極および正極をテープ固定して一体化した。次に、この一体化した物を両端が空いている筒状のアルミラミネート袋に納め、両極のリード部分において、袋の一方の開口部を溶着した。そして、他方の開口部から調製しておいた非水電解液を滴下した。
【００５１】
このようにして組み立てた電池を、１０ｍｍＨｇで５秒間、脱気した後、注液した開口部を溶着により封止した。
【００５２】
以上のようにして組み立てた電気二重層キャパシタを、２０℃、０.３６ｍＡの電流で、０〜３.９Ｖの電圧範囲において、充放電を繰り返した。１０００サイクル後の容量は、０.５０ｍＡｈであった。
【００５３】
［実施例２］
＜電気二重層キャパシタにおける正極容量と負極容量のバランス設計＞
負極については、実施例１と同様の重量比で混合して、アセチレンブラックとＣｏＯ粉末とポリフッ化ビニリデンからなる電気二重層容量が０.５０ｍＡｈ（不可逆容量は、０.０９７ｍＡｈ）の電極を作製した。
【００５４】
また、正極については、実施例１と同様の重量比で混合して、アセチレンブラックと三菱化学カルゴン（株）製の活性炭微粉末とポリフッ化ビニリデンからなる電極を作製し、電気二重層容量が０.３０ｍＡｈ（実施例２−１）、０.４０ｍＡｈ（実施例２−２）、０.５０ｍＡｈ（実施例２−３）、０.６０ｍＡｈ（実施例２−４（実施例１と同じ））、０.７０ｍＡｈ（比較例１−１）、０.８０ｍＡｈ（比較例１−２）、０.９０ｍＡｈ（比較例１−３）になるように調整した。
【００５５】
ここで、電気二重層容量が、０.３０、０.４０、０.５０、０.６０、０.７０、０.８０、０.９０ｍＡｈの正極を用いた電気二重層キャパシタを３.９Ｖまで、０.００３６ｍＡで充電を行うと、負極の電位は、それぞれ、０.７、０.５、０.３、０.１、０.０８、０．０８、０．０８Ｖ vs. Li/Li+ となるように設計している。
【００５６】
その他は、実施例１と同様にして、電気二重層キャパシタを組み立てた。
【００５７】
以上のようにして組み立てた電気二重層キャパシタを、２０℃、０.３６ｍＡの電流で、０〜３.９Ｖの電圧範囲において、充放電を繰り返した。そして、１０００サイクル目の放電容量／１０サイクル目の放電容量の比を求めた。
【００５８】
結果を表１に示した。
【００５９】
【表１】
2008117891.tif 000002
【００６０】
表１より、正極の電気二重層容量が０.６０ｍＡｈを超えると、すなわち充電終了時の負極電位が０．１Ｖ vs. Li/Li+ 未満になると、１０００サイクル目の１０サイクル目に対する放電容量比は、不連続に、低下することがわかる。電気二重層キャパシタを３.９Ｖまで充電して、負極の充電電位が、０.１Ｖ vs. Li/Li+ よりも低くなることにより、アンモニウム塩の還元分解反応が進行しやすくなるためであると考えられる。なお、正極の電気二重層容量が０.３０ｍＡｈの場合で、１０００サイクル目の１０サイクル目に対する放電容量比が若干低下する原因は、３.９Ｖ充電を行うと、正極が過充電状態になり、電解液の酸化分解が始まっているためと考えられる。
【００６１】
［実施例３］
＜負極容量が大きくなる充電電位の決定＞
実施例１と同様にして、アセチレンブラックとＣｏＯ粉末とポリフッ化ビニリデンの重量比が１０：８０：１０からなる試験極を作製し、６ａの試験極とした。
【００６２】
また、試験極６ａと同様にして、アセチレンブラックとポリフッ化ビニリデンの重量比が９０：１０からなる試験極を作製し、６ｂの試験極とした。
【００６３】
そして、試験極６ａと同様にして、活性炭微粉末とＣｏＯ粉末とポリフッ化ビニリデンの重量比が１０：８０：１０からなる試験極を作製し、６ｃの試験極とした。
【００６４】
さらに、試験極６ａと同様にして、活性炭微粉末とポリフッ化ビニリデンの重量比が９０：１０からなる試験極を作製し、６ｄの試験極とした。
【００６５】
対極には、宝泉（株）より購入した箔状の電気二重層キャパシタ用電極を切り出して使用した。また、参照極には銀線を用い、リチウム金属基準の電位へ補正を行った。
【００６６】
非水電解液には、ＥＣとＰＣとＴＥＡ・ＢＦ４を、ＥＣ：ＰＣ：ＴＥＡ・ＢＦ４＝４：４：１（モル比）となるように混合したものを用いた。
【００６７】
２０℃において、いずれの試験極も自然電位は２.９Ｖ vs. Li/Li+ であった。続いて、これらの試験極に対して、上限電位を２.９Ｖ vs. Li/Li+ 、下限電位を２．３Ｖ（比較例２−１）、１．９Ｖ（比較例２−２）、１．８Ｖ（比較例２−３）、１．７Ｖ（実施例３−１）、１．５Ｖ（実施例３−２）、１．０Ｖ（実施例３−３）、０．５Ｖ（実施例３−４）、０．１Ｖ（実施例３−５） vs. Li/Li+ となるように設定して、０.０３ｍＡ／ｃｍ２の電流密度でカソード電流とアノード電流を繰り返し流して電気容量を測定した。ここで、電気容量は５サイクル目のアノード電流容量とした。
【００６８】
表２に、それぞれの試験極における、各下限電位での電気容量の相対比（下限電位２．３Ｖにおける電気容量を１．０とした時の各下限電位での電気容量）、およびこれらをプロットして得られた下限電位減少に対する電気容量（相対比）増加の勾配をまとめた。
【００６９】
【表２】
2008117891.tif 000003
【００７０】
表２は、カソード電流を流し、下限電位が２．３Ｖから０．１Ｖ vs. Li/Li+ まで低下すると、電気容量（相対比）は増加するが、いずれの試験極においても、１．８Ｖ vs. Li/Li+ を境にして、下限電位減少に対する電気容量増加の勾配が著しく大きくなることを示す。すなわち、下限電位が１．８Ｖ vs. Li/Li+ までは（比較例２−１〜２−３）、下限電位が低下しても電気容量を増加させる効果は小さいが、１．８Ｖ vs. Li/Li+ より低くなると（実施例３−１〜３−３）、下限電位の低下は電気容量を大きく増加させることがわかる。この結果から、充電終了時の負極電位を１.８Ｖ未満に設定することで、１．８Ｖ以上に比べて、負極電位の低下に対して相対的に大きな負極容量が得られることがわかる。
【００７１】
また、負極材料として、アセチレンブラック（試験極６ｂ）では、活性炭（試験極６ｄ）に比べて、特に１.８Ｖ vs. Li/Li+ 未満の下限電位で、大きな電気容量が得られることがわかる。
【００７２】
［実施例４］
＜アンモニウム塩のアニオンの検討＞
実施例１と同様にして、負極については、電気二重層容量が０.５０ｍＡｈ（不可逆容量は、０.０９７ｍＡｈ）の電極を作製し、また、正極については、電気二重層容量が０.６０ｍＡｈの電極を作製した。
【００７３】
また、電解液には、表３に示すようなアンモニウム塩を溶解し、ＥＣ：ＥＭＣ：アンモニウム塩＝３：８：０.３（モル比）の組成としたものを用いた。その他は、実施例１と同様にして、電気二重層キャパシタを組み立てた。
【００７４】
このようにして組み立てた電気二重層キャパシタを、２０℃、０.３６ｍＡの電流で、０〜３.９Ｖの電圧範囲において、充放電を繰り返した。そして、１０００サイクル目の放電容量／１０サイクル目の放電容量の比を求めた。
【００７５】
【表３】
2008117891.tif 000004
【００７６】
表３より、特に、ＢＦ４イオン、ＴＦＳＩイオン、ＢＥＴＩイオン、ＣｌＯ４イオン、ＣＦ３ＢＦ３イオン、Ｃ２Ｆ５ＢＦ３イオン、および、ＢＯＢイオンをアニオンとして有するアンモニウム塩を使用することで、サイクル特性の良好な電気二重層キャパシタが得られることがわかる。
【００７７】
［実施例５］
＜アンモニウム塩のカチオンの検討＞
実施例１と同様にして、負極については、電気二重層容量が０.５０ｍＡｈ（不可逆容量は、０.０９７ｍＡｈ）の電極を作製し、また、正極については、電気二重層容量が０.６０ｍＡｈの電極を作製した。
【００７８】
また、電解液には、表４に示すようなアンモニウム塩を溶解し、ＥＣ：ＥＭＣ：アンモニウム塩＝３：８：０.３（モル比）の組成としたものを用いた。その他は、実施例１と同様にして、電気二重層キャパシタを組み立てた。
【００７９】
このようにして組み立てた電気二重層キャパシタを、２０℃、０.３６ｍＡの電流で、０〜３.９Ｖの電圧範囲において、充放電を繰り返した。そして、１０００サイクル目の放電容量／１０サイクル目の放電容量の比を求めた。
【００８０】
【表４】
2008117891.tif 000005
【００８１】
表４より、特に、ＴＭＡイオン、ＴＭＥＡイオン、ＴＭＰＡイオン、ＴＭＢＡイオンをカチオンとして有するアンモニウム塩を使用することで、サイクル特性の良好な電気二重層キャパシタを得られることがわかる。
【００８２】
［実施例６］
＜ハイブリッドキャパシタの組み立て＞
実施例１でアンモニウム塩の還元分解電位を測定した電極と同様のものである、電気二重層容量が０.１６ｍＡｈ（不可逆容量は、０.０３１ｍＡｈ）の電極を作製し、負極とした。
【００８３】
また、正極については、実施例１と同様の重量比である、アセチレンブラックと三菱化学カルゴン（株）製の活性炭微粉末とポリフッ化ビニリデンからなるペーストの塗工重量を調整して、電極を作製し、電気二重層容量が１２ｍＡｈの電極を作製した。
【００８４】
そして、電解液には、ＥＣ：ＥＭＣ：ＴＭＰＡ・ＢＦ４：ＬｉＢＦ４＝３：８：０.５：０.５（モル比）の組成としたものを用いた。
【００８５】
その他は、実施例１と同様にして、ハイブリッドキャパシタを組み立てた。
【００８６】
以上のようにして組み立てたハイブリッドキャパシタを、２０℃、０.３６ｍＡの電流で、０〜３.５Ｖの電圧範囲において、充放電を繰り返した。そして、２サイクル目の放電容量および１０サイクル目の放電容量を測定したところ、それぞれ、９.８ｍＡｈおよび９.６ｍＡｈであった。
【００８７】
１０サイクル後、ハイブリッドキャパシタの一部を開封し、リチウム金属の小片を圧着したニッケルリードからなる参照極を挿入し、０〜３.５Ｖの電圧範囲における、負極および正極の電位変化を測定した。その結果、負極の電位は、充電終了時点で０.５Ｖ vs. Li/Li+ 、放電終了時点で３.１Ｖ vs. Li/Li+ であり、正極の電位は、充電終了時点で４.０Ｖ vs. Li/Li+ 、放電終了時点で３.１Ｖ vs. Li/Li+ であった。すなわち、充電終了後の負極の電位が、０.１Ｖ vs. Li/Li+ 以上であるので、繰り返して充放電ができていることがわかる。
【００８８】
なお、電気二重層容量が０.１６ｍＡｈの負極を用いても、９.６ｍＡｈの電気容量が得られるのは、負極に含まれているＣｏＯ粉末が、可逆的に、リチウムイオンと電気化学反応を起こすためである。
【産業上の利用可能性】
【００８９】
本発明の電気化学エネルギー蓄積デバイスは、正極と負極の容量バランスを最適化させているので、高い電気容量が得られて、充放電サイクル毎の効率が向上し、サイクル寿命が長い電気化学エネルギー蓄積デバイスが提供される。