(57)【要約】  本発明は、ヒドロホルミル化プラントにおいて使用するための、一酸化炭素、二酸化炭素および水素を含むガス混合物の生成のための方法に関し、以下の工程を含む、方法に関する−水を蒸発させ水蒸気とする工程、−セルまたはセルスタックが作動するのに十分な温度において、固体酸化物電解セル（ＳＯＥＣ）またはＳＯＥＣスタックへ水蒸気を供給する一方で、前記セルまたはセルスタックに電流を供給して、水蒸気の水素への部分的な変換を行う工程、−任意選択で、原料ガス流を冷却することによって、水蒸気の少なくとも一部を液体水として凝縮させ、残った生成物ガスをこの液体から分離することによって、残った水蒸気の一部または全部を原料ガス流から除去する工程、−ＲＷＧＳ反応が起こるＲＷＧＳ反応器のための供給材料として、外部源からのＣＯ２と共にＨ２を含む排出ＳＯＥＣガスを利用し、ＣＯ２およびＨ２の一部をＣＯおよびＨ２Ｏに変換する工程、−原料ガス流を冷却することによって、水蒸気の少なくとも一部を液体水として凝縮させ、残った生成物ガスをこの液体から分離することによって、残った水蒸気の一部または全部を原料ガス流から除去する工程、および−ＲＷＧＳ反応器へとＣＯ２を再利用しながら、反応物として一酸化炭素および水素を利用する液相ヒドロホルミル化のためにＣＯ、ＣＯ２およびＨ２を含む前記ガス混合物を使用する工程。【特許請求の範囲】
【請求項１】
ヒドロホルミル化プラントに使用するための一酸化炭素、二酸化炭素および水素を含むガス混合物の生成方法であって、以下の工程：
−水を蒸発させ水蒸気とする工程、
−セルまたはセルスタックが作動するのに十分な温度において、固体酸化物電解セル（ＳＯＥＣ）またはＳＯＥＣスタックへ水蒸気を供給する一方で、前記セルまたはセルスタックに電流を供給して、水蒸気の水素への部分的な変換を行う工程、
−任意選択で、原料ガス流を冷却することによって、水蒸気の少なくとも一部を液体水として凝縮させ、残った生成物ガスをこの液体から分離することによって、残った水蒸気の一部または全部を原料ガス流から除去する工程、
−ＲＷＧＳ反応が起こる逆水ガスシフト（ＲＷＧＳ）反応器のための供給材料として、
外部源からのＣＯ２と共にＨ２を含む排出ＳＯＥＣガスを利用し、ＣＯ２およびＨ２の一部をＣＯおよびＨ２Ｏに変換する工程、
−原料ガス流を冷却することによって、水蒸気の少なくとも一部を液体水として凝縮させ、残った生成物ガスをこの液体から分離することによって、残った水蒸気の一部または全部を原料ガス流から除去する工程、
および
−ＲＷＧＳ反応器へとＣＯ２を再利用しながら、反応物として一酸化炭素および水素を利用する液相ヒドロホルミル化のためにＣＯ、ＣＯ２およびＨ２を含む前記ガス混合物を使用する工程
を含む前記方法。
【請求項２】
ＳＯＥＣまたはＳＯＥＣスタック中のＨ２Ｏの電解によりＨ２が生成される温度が、７００℃付近である、請求項１に記載の方法。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、一酸化炭素および水素を含むガスを生成するための方法、ならびにヒドロホルミル化反応におけるその使用に関する。
【背景技術】
【０００２】
「オキソ合成」または「オキソ法」としても知られるヒドロホルミル化は、アルケンからアルデヒドを製造するための工業的方法である。具体的には、一酸化炭素と水素（Ｈ２）のアルケンへの付加がヒドロホルミル化反応である。この化学反応は、ホルミル基（ＣＨＯ）と水素原子の炭素−炭素二重結合への正味の付加を伴う。この反応により、親アルケンよりも１単位長い炭素鎖をもつアルデヒドが生じる。もしアルデヒドが所望の生成物であるならば、合成ガスはＣＯ：Ｈ２＝１：１に近い成分をもつはずである。
【０００３】
場合によっては、アルデヒドに対応するアルコールが望ましい生成物である。この場合、中間体のアルデヒドをアルコールに還元するためにより多くの水素が消費されるので、合成ガスはおよそＣＯ：Ｈ２＝１：２の構成とすべきである。
【０００４】
中間体アルデヒドをアルコールに変換する前に、中間体アルデヒドを精製することが望まれる場合もある。したがって、その場合には、まずＣＯ：Ｈ２＝１：１の合成ガスを使用し、次に純粋Ｈ２を使用する必要がある。
【０００５】
したがって、ヒドロホルミル化反応には低モジュール合成ガス（すなわち、低水素対一酸化炭素比の合成ガス）が必要となるところが特徴的である。このような合成ガス組成は、天然ガスまたはナフサの水蒸気改質から直接得ることができないため、供給するにはかなり高価である。少なくともＣＯを凝縮するためのコールドボックスを設置してＣＯを分離する必要がある。これは、高価な解決策であり、過剰な水素が存在することになり、そのための使用目的を見つける必要がある。
【０００６】
あるいは、ガス化プラントは低モジュール（すなわち、ＣＯに富む）の合成ガスを供給することができるが、効率を上げるためにはガス化プラントは非常に大型である必要があり、ＣＡＰＥＸおよびＯＰＥＸの両方に関しても高価である。さらに、石炭ベースのガス化プラントは、実質的な環境的影響と大きなＣＯ２足跡のため、ますます望まれなくなっている。
【０００７】
したがって、ヒドロホルミル化のための低モジュール合成ガスは、一般的にコストがかかる。大きなヒドロホルミル化プラントはしばしば工業地帯に置かれるので、近くの合成ガス生産者から必要な合成ガスを「フェンス越しに」得ることができる。しかしながら、多くの場合、これは中型または小型のヒドロホルミル化プラントでは不可能である。その代わり、このような小さなプラントは、例えばガスボンベの中で合成ガスを持ち込む必要があり、このアプローチは非常に高価である。さらに、合成ガス（少なくとも低モジュール合成ガス）は非常に毒性が強く、極めて可燃性であり、合成ガスは空気と爆発性の混合物を形成する可能性があるため、このようなガス容器の輸送および取扱いは、リスクのある特定の要素と関連している。チューブトレーラーによるＣＯの輸入は、コストの観点からも安全性の観点からも、同様の課題に直面するであろう。
【０００８】
持続可能なＣＯ源はＣＯ２である。逆水性ガスシフト（ＲＷＧＳ）反応、すなわち以下の反応によって、一酸化炭素は二酸化炭素から発生する。
ＣＯ２＋Ｈ２＜−＞ＣＯ＋Ｈ２Ｏ
反応に使用される水素は、固体酸化物電解セル（ＳＯＥＣ）またはＳＯＥＣスタックを用いて水蒸気から生成することができる。本発明によれば、Ｈ２は、ＳＯＥＣまたはＳＯＥＣスタック内の水蒸気から、典型的には７００℃に近い高温で生成される。ＳＯＥＣまたはＳＯＥＣスタックからの排出ガスは、ＳＯＥＣの作動温度に近い温度でＨ２およびＨ２Ｏを含む。この排出ガスはＣＯ２と共に直接的にＲＷＧＳ反応器に導かれることができる。ＲＷＧＳ反応器は、典型的には加熱反応器であるが、断熱反応器でもよい。ＲＷＧＳ反応器においては、上記のＲＷＧＳ反応が進行する。ＲＷＧＳ反応は平衡限界であるため、ＲＷＧＳ反応器からの排出ガスにはＨ２、ＣＯ、Ｈ２ＯおよびＣＯ２が含まれる。大部分の水蒸気が液体水として凝縮するまで、排出ガスを冷却することによって水を除去する。ガスのさらなる乾燥は、例えば乾燥カラムを使用することによって達成され得る。ＣＯ２は圧力スイング吸着装置などを用いて除去することができるが、そのような装置は非常に高価である。本発明によれば、ＣＯ２はヒドロホルミル化反応後まで除去されない。これは費用の節約となり、付加的な利点を提示する。
【先行技術文献】
【非特許文献】
【０００９】
【非特許文献１】Ｈ．  Ｊｉｎ  ａｎｄ  Ｂ．  Ｓｕｂｒａｍａｎｉａｍ，  Ｃｈｅｍｉｃａｌ  Ｅｎｇｉｎｅｅｒｉｎｇ  Ｓｃｉｅｎｃｅ  ５９  （２００４）  ４８８７−４８９３  ａｎｄ  Ｈ．  Ｊｉｎ  ｅｔ  ａｌ．，  ＡＩＣｈＥ  Ｊｏｕｒｎａｌ  ５２  （２００６）  ２５７５−２５８１
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【００１０】
ヒドロホルミル化反応については、ＣＯ２−拡張（膨張）された液体（ＣＸＬ）媒体で反応を行うことにより、速度を４倍まで増加させることができることが示されている（Ｈ．  Ｊｉｎ  ａｎｄ  Ｂ．  Ｓｕｂｒａｍａｎｉａｍ，  Ｃｈｅｍｉｃａｌ  Ｅｎｇｉｎｅｅｒｉｎｇ  Ｓｃｉｅｎｃｅ  ５９  （２００４）  ４８８７−４８９３  ａｎｄ  Ｈ．  Ｊｉｎ  ｅｔ  ａｌ．，  ＡＩＣｈＥ  Ｊｏｕｒｎａｌ  ５２  （２００６）  ２５７５−２５８１参照）。有機溶媒をＣＯ２で加圧すると、純溶媒に比べて拡張し、他の（反応性）ガスの拡散性と溶解性を高める。ＣＸＬ媒体の使用は、カルボニル化反応などの液相触媒反応を強化する一般的な方法である。しかしながら、ＣＯ２源とＣＯ源とＨ２源が必要であり、それは必ずしも実現可能ではない。本発明は、これらの問題を解決することを目的とする。
【課題を解決するための手段】
【００１１】
したがって、本発明は、ヒドロホルミル化プラントにおいて使用するための、一酸化炭素、二酸化炭素および水素を含むガス混合物の生成のための新規な方法に関する。本発明の方法を通して、上記のような問題が組み合わさったものが利点となる。水蒸気の高温電解（水素を形成）とＲＷＧＳ反応（一酸化炭素を形成）を組み合わせることにより、低モジュール合成ガスを得ることができる。したがって、二酸化炭素が唯一の一酸化炭素源となるため、一酸化炭素の貯蔵、輸送および取扱いは省略される。さらに、反応媒体中の二酸化炭素の存在は、ＣＸＬの条件を提供し、それはヒドロホルミル化反応の反応速度を増加させるであろう。
【００１２】
本発明は、ヒドロホルミル化反応プラント用にシンガスを生成することができる逆水性ガスシフト（ＲＷＧＳ）反応器と組み合わせて、固体酸化物電解セル（ＳＯＥＣｓ）に基づくシンガス発生装置を提供することを意図している。合成ガスを生成するための原材料はＨ２ＯとＣＯ２になる。
【発明を実施するための形態】
【００１３】
先行技術に関して、ＵＳ８，５６８，５８１は、工程で使用される合成ガスの製造のために、固体酸化物電解セル（ＳＯＥＣ）またはＳＯＥＣスタックではなく、従来の電気化学セルを用いたヒドロホルミル化工程を開示する。水はセルの第１（アノード）区画に導入され、ＣＯ２はセルの第２（カソード）区画に導入され、続いてアルケンと触媒がセルに付加され、アノードとカソードの間に電位が加わるとカソードは液相ヒドロホルミル化を誘導する。
【００１４】
ＷＯ２０１７／０１４６３５では、二酸化炭素を電気化学的に還元する方法が開示されている。本法は、ＣＯ２を合成ガス、アルケン、アルコール（ジオールを含む）、アルデヒド、ケトンおよびカルボン酸のような１以上のプラットホーム分子に変換し、更にＣＯ２を例えば、ＣＯ、水素および合成ガスに変換することを含む。しかしながら、この方法はヒドロホルミル化のための低モジュール合成ガスの製造を含まない。
【００１５】
ＵＳ２０１４／０２９１１６２は、あらかじめ製造されたＣＯ２および／またはＣＯおよび水蒸気の電気分解による、アルデヒドなどの種々の化合物の多段階製造法を開示している。この方法は、アノードとカソードの間に配置されたプロトン伝導膜を含むプロトン伝導性電気分解器への加熱手段からの熱伝達を含む。
【００１６】
ＷＯ２００７／１０９５４９は、超臨界ＣＯ２のような圧縮ガスで容積的に拡張された液中で、ヒドロホルミル化触媒上でオレフィンをＣＯ及びＨ２と反応させることを含むヒドロホルミル化プロセスを開示している。
【００１７】
ＷＯ２００８／１２４５３８では、再生可能な水素を調製し、大気又は気流からＣＯ２を捕捉するＣＯ２陰性法が記載されている。直流の再生可能な電気は、カソードで水素および水酸化物イオンを発生させるのに十分な電圧を有する水電解装置に供給され、アノードではプロトンおよび酸素を発生させる。これらの産物は分離されて隔離され、塩基は重炭酸塩または炭酸塩として大気または気流からＣＯ２を捕捉するために用いられる。これらの炭酸塩、水素、捕捉されたＣＯ２は、さまざまな化学的、電気化学的方法で組み合わせて、大気中のＣＯ２からできた貴重な炭素ベースの素材をつくることができる。すべての過程の正味の影響は、水からの再生可能な水素の生成と、大気中または大気中に入るであろうガス中のＣＯ２の減少である。
【００１８】
ＷＯ２００８／１２４５３８は、本発明とは対照的に、ＣＯ２源並びに電気分解に使用される電気源について非常に特異的である。さらに、ＷＯ２００８／１２４５３８では、電気分解は水素の生成にのみ使用されているが、本発明では、ＣＯ２は高温電気分解によってＣＯに変換される。
【００１９】
最後に、ＵＳ２０１１／０２５３５５０は、高温電解を用いて水をＨ２とＯ２に変換する合成材料の製造法を開示している。触媒過程の進め方によっては、水蒸気、ＣＯ２およびＨ２の混合物は、さらに触媒的にアルデヒドのような官能化炭化水素に変換されうる。本文献は特に特異的ではなく、高温電気分解の概念を定義するものではなく、温度範囲の観点からも、目的に使用可能な装置の種類の観点からもない。
【００２０】
今回、合成ガスに関連した上記のリスクの要素は、固体酸化物電気分解セル（ＳＯＥＣ）またはＳＯＥＣスタックに基づく装置において、ヒドロホルミル化プラントに必要な合成ガスを生成することによって効果的に打ち消すことができることがわかった。固体酸化物電解セルは、固体酸化物燃料電池（ＳＯＦＣ）であり、固体酸化物電解質を用いて、水の電気分解により、例えば酸素や水素ガスを生成する。ＳＯＥＣ技術は、効率が高いため、低温電解技術に代わる有利な技術である。装置のオン／オフが非常に迅速であり、さらなる利点である。
【００２１】
実際には、通常、完全変換未満でＳＯＥＣスタックを動作させることが望ましく、そのため、ＳＯＥＣまたはＳＯＥＣスタックからの生成物ガスにはＨ２とＨ２Ｏが含まれる。
【００２２】
本発明の１つの実施形態では、ＳＯＥＣまたはＳＯＥＣスタックからの原料生成物ガスを冷却し、それによって水蒸気の大部分を凝縮し、その結果、分離器において液体水としてガス流から分離することができる。生成物ガスは、必要であれば、例えば乾燥カラム上で、さらに乾燥させてもよい。今やＨ２を主成分とする生成物ガスは、ＣＯ２と共供給されるＲＷＧＳ反応器に移送される。この実施形態は、ＲＷＧＳ反応における平衡をＣＯおよびＨ２Ｏの生成の方向に傾けるという長所を有する。
【００２３】
本発明の別の実施形態では、ＳＯＥＣまたはＳＯＥＣスタックからの原料生成物ガスは冷却されず、むしろＣＯ２と共供給されるＲＷＧＳ反応器に直接的に移送される。この実施形態は、ＳＯＥＣまたはＳＯＥＣスタックとＲＷＧＳリアクタの好ましい動作温度が、例えば７００℃に、近接しているという利点を有する。
【００２４】
ＲＷＧＳ反応器の後、合成ガスにはＨ２、ＣＯ、Ｈ２Ｏ、およびＣＯ２が含まれる。ガスを冷やすことによって、Ｈ２Ｏの大部分が凝縮し、ガスから容易に分離される。合成ガスのさらなる乾燥は、例えば乾燥カラムを使用することによって行うことができる。
【００２５】
反応性成分ＣＯとＨ２からのＣＯ２の分離は、生成ガスからの水の分離よりも複雑で費用がかかる。ＰＳＡ（圧力スイング吸着）ユニットを用いることで行うことができるが、このようなユニットは高価である。しかし、ヒドロホルミル化反応におけるＣＯ２の存在は、実際には有利である：ヒドロホルミル化反応は液状媒体で行われる。この液をＣＯ２で加圧すると、いわゆるＣＯ２拡張液（ＣＸＬ）が得られる。ＣＸＬ媒体は、ヒドロホルミル化反応における物質移動制限を軽減し、純液体媒体と比較してＣＸＬ媒体中の反応ガスの溶解度を増加させることが、文献（Ｈ．  Ｊｉｎ  ａｎｄ  Ｂ．  Ｓｕｂｒａｍａｎｉａｍ，  Ｃｈｅｍｉｃａｌ  Ｅｎｇｉｎｅｅｒｉｎｇ  Ｓｃｉｅｎｃｅ  ５９  （２００４）  ４８８７−４８９３  ａｎｄ  Ｈ．  Ｊｉｎ  ｅｔ  ａｌ．，  ＡＩＣｈＥ  Ｊｏｕｒｎａｌ  ５２  （２００６）  ２５７５−２５８１およびこれに示される文献）に記載されている。この結果、ヒドロホルミル化反応の速度は、ＣＸＬ−媒体では、純粋な有機溶媒と比較して最大で４倍まで増加する可能性がある。さらに、ｎ／ｉｓｏ比（直鎖および分枝アルデヒド間の比）は、ＵＳ７３６５２３４で示されているように、ＣＸＬ溶媒を使用することにより、直鎖溶媒を使用することと比較して改善される可能性がある。
【００２６】
したがって、本発明は、適切なＨ２／ＣＯ比率を合成ガスに提供すると同時に、ヒドロホルミル化工程のためのＣＯ２で拡張された液状反応媒体を得るために必要なＣＯ２を提供する方法を提供する。
【００２７】
ヒドロホルミル化反応に使用されるオレフィンの例は１−オクテンであるが、原則として、本発明に従って任意のオレフィンを使用することができる。ヒドロホルミル化反応のための液体溶媒の例はアセトンであるが、長い他の有機溶媒を使用してもよい。
【００２８】
したがって、本発明の目的は、ヒドロホルミル化プラントのための合成ガスを生成することができる、固体酸化物電解セルとＲＷＧＳ反応器との組み合わせに基づく合成ガス生成装置を提供することである。合成ガスを生成するための原材料は、ＣＯ２とＨ２Ｏになる。
【００２９】
固体酸化物電解セルシステムは、ＳＯＥＣコアを含み、ここで、ＳＯＥＣスタックは、プロセスガスのための入口および出口と共に収容される。供給ガスまたは「燃料ガス」は、スタックのカソード部分に導かれ、そこから電解からの生成ガスが取り出される。この側に酸素が産生されるので、スタックのアノード部分は酸素側とも呼ばれる。スタックにおいては、Ｈ２ＯからＨ２が生成され、電流が適用されこれがスタックの燃料側に導かれ、余分な酸素がスタックの酸素側に運ばれ、場合によっては空気、窒素、水蒸気または二酸化炭素を用いて酸素側をフラッシュする。
【００３０】
具体的には、固体酸化物電解セルシステムを使用してＨ２を生成する原理は、電流を印加しＳＯＥＣの燃料側にＨ２Ｏに導き、Ｈ２ＯがＨ２に変換され、余剰の酸素をＳＯＥＣの酸素側に輸送することで構成される。ＳＯＥＣの酸素側をフラッシングすることには２つの利点がある。具体的には、（１）酸素濃度および関連する腐食作用を低下させること、（２）ＳＯＥＣにエネルギーを供給する手段を提供し、それを吸熱的に作動させることである。ＳＯＥＣからの生成物流は、Ｈ２およびＨ２Ｏの混合物を含み、−任意選択で水の除去後、例えば濃縮によって−ＲＷＧＳ反応におけるＣＯ２と組み合わせることができる。
【００３１】
Ｈ２ＯがＳＯＥＣスタックに供給される場合、Ｈ２ＯとＨ２の混合物が出力される。水蒸気は、次の反応に従って、電気化学的にガス状水素に変換される：
Ｈ２Ｏ（カソード）→Ｈ２（カソード）＋１／２Ｏ２（アノード）（１）
【００３２】
逆水性ガスシフト（ＲＷＧＳ）反応は、ＳＯＥＣスタックおよびＣＯ２からのＨ２（および任意にＨ２Ｏ）を供給されるＲＷＧＳ反応器で起こる：
Ｈ２＋ＣＯ２＜−＞Ｈ２Ｏ＋ＣＯ     （２）
【００３３】
純粋なＨ２ＯがＳＯＥＣスタックに供給される時、Ｈ２ＯからＨ２への転換ＸＨ２Ｏはファラデーの電気分解法により与えられる：
【数１】
2021521331.tif 000002
ここで、ｐＨ２はカソード出口におけるＨ２の分圧であり、ｐＨ２Ｏはカソード出口における水蒸気の分圧であり、ｉは電気分解電流であり、Ｖｍは標準温度および圧力におけるガスのモル体積であり、ｎｃｅｌｌｓはＳＯＥＣスタックにおけるセルの数であり、ｚは電気化学反応において輸送される電子の数であり、ｆＨ２Ｏはスタックへのガス蒸気の流れ（標準温度および圧力における）であり、そしてＦはファラデー定数である。
【００３４】
ＲＷＧＳ反応の平衡定数、ＫＲＷＧＳは次の式で与えられる：
【数２】
2021521331.tif 000003
ここで、ΔＧはＳＯＥＣ作動温度における反応のＧｉｂｂｓ自由エネルギーであり、Ｒは一般ガス定数であり、Ｔは絶対温度である。
【００３５】
平衡定数、すなわち電気化学的に製造されたＨ２がＣＯ２をＣＯに変換するためにどの程度使用されるかは、温度に依存する。たとえば、５００°Ｃでは、ＫＲＷＧＳ＝０．１９５である。６００°Ｃでは、ＫＲＷＧＳ＝０．３７４である。７００°Ｃでは、ＫＲＷＧＳ＝０．６１９である。
【００３６】
したがって、本発明は、ヒドロホルミル化プラントにおいて使用するための、一酸化炭素、二酸化炭素および水素を含むガス混合物の生成のための方法であって、以下の工程を含む、方法に関する−水を蒸発させ水蒸気とする工程、
−セルまたはセルスタックが作動するのに十分な温度において、固体酸化物電解セル（ＳＯＥＣ）またはＳＯＥＣスタックへ水蒸気を供給する一方で、前記セルまたはセルスタックに電流を供給して、水蒸気の水素への部分的な変換を行う工程、
−任意選択で、原料ガス流を冷却することによって、水蒸気の少なくとも一部を液体水として凝縮させ、残った生成物ガスをこの液体から分離することによって、残った水蒸気の一部または全部を原料ガス流から除去する工程、
−ＲＷＧＳ反応が起こるＲＷＧＳ反応器のための供給材料として、
外部源からのＣＯ２と共にＨ２を含む排出ＳＯＥＣガスを利用し、ＣＯ２およびＨ２の一部をＣＯおよびＨ２Ｏに変換する工程、
−原料ガス流を冷却することによって、水蒸気の少なくとも一部を液体水として凝縮させ、残った生成物ガスをこの液体から分離することによって、残った水蒸気の一部または全部を原料ガス流から除去する工程、
および
−ＲＷＧＳ反応器へとＣＯ２を再利用しながら、反応物として一酸化炭素および水素を利用する液相ヒドロホルミル化のためにＣＯ、ＣＯ２およびＨ２を含む前記ガス混合物を使用する工程。
【００３７】
好ましくは、ＳＯＥＣまたはＳＯＥＣスタック中のＨ２Ｏの電解によりＨ２が生成される温度が、７００℃付近である。
【００３８】
本発明の方法の大きな利点の１つは、これが単に供給ガスのＣＯ２／Ｈ２Ｏ比率を調整する問題であるため、実質的に所望のＣＯ／Ｈ２比のいずれを使用しても合成ガスを発生させることができることである。
【００３９】
本発明のもう一つの大きな利点は、すでに述べたように、合成ガスを「現場で」（ｏｎ−ｓｉｔｅ）、すなわち、それが使用されることを意図した正確な場所で、製造場所から使用場所へ毒性で可燃性の高い合成ガスを輸送しなければならない代わりに、生成することができることである。
【００４０】
本発明のさらに別の利点は、低モジュール合成ガスと純Ｈ２の間の切り替えが望まれる場合には、純水素が必要なときに単にＲＷＧＳ反応器を迂回することにより、同じ装置を用いてこれを行うことができることである。
【００４１】
本発明のさらなる利点は、ＣＯ２で希釈されたＣＯ／Ｈ２流を提供することであり、それは、その後のヒドロホルミル化反応をＣＯ２で拡張された液体（ＣＸＬ）反応媒体中で実施することを可能にする。これらの利点は、純粋な液体培地におけるヒドロホルミル化と比較して、より高い反応速度、マイルドな条件（より低い温度およびより低い圧力）での改善された選択性（ｎ／ｉｓｏ比）を含む。
【００４２】
本発明のさらなる別の利点は、この望ましい高純度は、生産コストの増加を伴うことが一応予想されるであろうにも関わらず、高純度の合成ガスは、通常の合成ガスよりも高価でなくても、いかなる方法においても製造することができることである。これは、合成ガスの純度はＣＯ２／Ｈ２Ｏの供給の純度によって大部分が左右されるからであり、食品グレードまたは飲料グレードのＣＯ２とイオン交換水からなる供給が選択されるならば、非常に純粋な合成ガスを生成することができるからである。
【００４３】
本発明は、以下の実施例においてさらに示される。
実施例１
Ｈ２Ｏ電気分解
７５個のセルからなるＳＯＥＣスタックを、５０Ａの電解電流を加えながら、流速１００Ｎｌ／分の水蒸気（約８０ｇ／分の液体水流速に相当する）でカソードに供給しながら、平均７００℃で作動する。上記の式（４）に基づいて、このような条件下でのＨＯの変換は２６％である。すなわち、スタックのカソード面から出るガスは、２６％のＨ２Ｏと７４％のＨ２から成る。
【００４４】
実施例２
ＲＷＧＳを組み合わせたＨ２Ｏ電解
７５セルから成るＳＯＥＣスタックを、５０Ａの電解電流を加えながら蒸気を全流量１００Ｎｌ／ｍｉｎでカソードに供給しながら、平均温度７００°Ｃで作動させた。スタックにおいては、水蒸気は５２％の変換で反応（１）に従って電気化学的にＨ２に変換される。この排出ガスは１００Ｎｌ／分のＣＯ２とともに、ＳＯＥＣから直接的にＲＷＧＳ反応器に供給される。したがって、Ｈ２のＯ／ＣＯ２供給率は５０：５０になる。ＲＷＧＳ反応器に供給されるガスは、０％ＣＯ、５０％ＣＯ２、２６％Ｈ２および２４％Ｈ２Ｏの構成となる。ＲＷＧＳ反応により、水素の一部がＣＯの生成に使用される。ＲＷＧＳ反応器は７００℃で等温で作動する。したがって、ＲＷＧＳ反応器から出るガスの構成は、１０．７％ＣＯ、３９．３％ＣＯ２、１５．３％Ｈ２、および３４．７％Ｏである。生成物ガスのＣＯ：Ｈ２の比率は１：１．４３である。
【００４５】
実施例３
ＲＷＧＳを組み合わせたＨ２Ｏ電解
この例は、総Ｈ２Ｏ／ＣＯ２供給率が４１：５９であることを除いて、例２と同様に実施される。ＲＷＧＳ反応器から出るガスの構成は、１３．２％ＣＯ、４５．８％ＣＯ２、１３．０％Ｈ２および２８．０％Ｏである。生成物ガスのＣＯ：Ｈ２の比率は約１：１である。
【００４６】
実施例４
ＲＷＧＳを組み合わせたＨ２Ｏ電解
この例は、ＳＯＥＣスタックからの排出カソードガスを冷却することにより、水蒸気が濃縮され液状の水とされ、分離器で取り出されることを除いて、実施例２と同様に実施される。したがって、ＲＷＧＳ反応器に供給されるガスは、０％ＣＯ、５０％ＣＯ２、５０％Ｈ２および０％Ｈ２Ｏの概算構成となる。ＲＷＧＳ反応のため、水素の一部を用いてＣＯを発生させた。ＲＷＧＳ反応器を７００℃で等温で作動させる。したがって、ＲＷＧＳ反応器から出るガスの概算組成は、２２％ＣＯ、２８％ＣＯ２、２８％Ｈ２、２２％Ｈ２Ｏである。したがって、生成物ガスのＣＯ：Ｈ２の比率は１：１．２７になる。
【国際調査報告】
2021521331.tif 000004
2021521331.tif 000005
2021521331.tif 000006