(57)【要約】  本発明は、ホウ水素化物高速イオン伝導体と硫化物高速イオン伝導体に冷間プレスを行って、二層電解質を得るステップ１と、正極活物質、硫化物高速イオン伝導体及び導電剤を所定の比率で混合し、全固体リチウム電池の正極として、冷間プレスにより、ステップ１で得た二層電解質の硫化物高速イオン伝導体側に配置し、且つ、金属リチウムシートを全固体リチウム電池の負極として、冷間プレスにより、ステップ１で得た二層電解質のホウ水素化物高速イオン伝導体側に配置するステップ２と、ステップ２で得た材料を封止して、ホウ水素化物／硫化物二層高速イオン伝導体による全固体リチウム電池を得るステップ３とを含むことを特徴とするホウ水素化物／硫化物二層高速イオン伝導体による全固体リチウム電池の製造方法を開示する。本発明によって、動作電圧が高く、サイクル特性に優れる全固体電池が得られ、しかも製造プロセスがシンプルで、再現性に優れているため、大規模な商業的用途向けの生産に適する。【選択図】図１
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【特許請求の範囲】
【請求項１】
ホウ水素化物高速イオン伝導体層と硫化物高速イオン伝導体層からなる二層電解質と、電池正極と、電池負極とを含み、前記電池正極は硫化物高速イオン伝導体層側に配置され、電池負極はホウ水素化物高速イオン伝導体層側に配置されることを特徴とする、
ホウ水素化物／硫化物二層高速イオン伝導体による全固体リチウム電池。
【請求項２】
前記電池正極は正極活物質、硫化物高速イオン伝導体、導電剤を所定の比率で混合して製造され、電池負極は金属リチウムシートであり、前記ホウ水素化物高速イオン伝導体は水素化ホウ素リチウム、水素化ホウ素リチウム−ヨウ化リチウム及びクローズドリチウム−ホウ素−水素複合高速イオン伝導体のいずれか１種であり、硫化物高速イオン伝導体は硫化リチウム−五硫化二リン系及びリチウムゲルマニウムリン硫黄系高速イオン伝導体のいずれか１種であることを特徴とする、   
請求項１に記載のホウ水素化物／硫化物二層高速イオン伝導体による全固体リチウム電池。
【請求項３】
ホウ水素化物高速イオン伝導体と硫化物高速イオン伝導体に冷間プレスを行って、二層電解質を得るステップ１と、
正極活物質、硫化物高速イオン伝導体及び導電剤を所定の比率で混合し、全固体リチウム電池の正極として、冷間プレスにより、ステップ１で得た二層電解質の硫化物高速イオン伝導体側に配置し、且つ、金属リチウムシートを全固体リチウム電池の負極として、冷間プレスにより、ステップ１で得た二層電解質のホウ水素化物高速イオン伝導体側に配置するステップ２と、
ステップ２で得た材料を封止して、ホウ水素化物／硫化物二層高速イオン伝導体による全固体リチウム電池を得るステップ３とを含むことを特徴とする、   
ホウ水素化物／硫化物二層高速イオン伝導体による全固体リチウム電池の製造方法。
【請求項４】
前記ステップ１でホウ水素化物高速イオン伝導体は、水素化ホウ素リチウム、水素化ホウ素リチウム−ヨウ化リチウム及びクローズドリチウム−ホウ素−水素複合高速イオン伝導体のいずれか１種であることを特徴とする、   
請求項３に記載のホウ水素化物／硫化物二層高速イオン伝導体による全固体リチウム電池の製造方法。
【請求項５】
前記ステップ１とステップ２で硫化物高速イオン伝導体は、硫化リチウム−五硫化二リン系及びリチウムゲルマニウムリン硫黄系高速イオン伝導体のいずれか１種であることを特徴とする、   
請求項３に記載のホウ水素化物／硫化物二層高速イオン伝導体による全固体リチウム電池の製造方法。
【請求項６】
前記ステップ１とステップ２で冷間プレス成形の加圧方式は等軸加圧であり、圧力の大きさは１００〜５００ＭＰａであり、保圧時間は５〜２０ｍｉｎであることを特徴とする、
請求項３に記載のホウ水素化物／硫化物二層高速イオン伝導体による全固体リチウム電池の製造方法。
【請求項７】
前記ステップ１で二層電解質の形状はシート状であり、総厚さは０．１〜５ｍｍであり、ホウ水素化物高速イオン伝導体層の厚さは総厚さの１０〜９０％であり、硫化物高速イオン伝導体層の厚さは総厚さの１０〜９０％であることを特徴とする、
請求項３に記載のホウ水素化物／硫化物二層高速イオン伝導体による全固体リチウム電池の製造方法。
【請求項８】
前記ステップ２で正極活物質はリン酸鉄リチウム、コバルト酸リチウム、ニッケルマンガン酸リチウム及びニッケルコバルトマンガン酸リチウムのいずれか１種であることを特徴とする、   
請求項３に記載のホウ水素化物／硫化物二層高速イオン伝導体による全固体リチウム電池の製造方法。
【請求項９】
前記ステップ２で導電剤は炭素、銅及び導電性高分子のいずれか１種であることを特徴とする、   
請求項３に記載のホウ水素化物／硫化物二層高速イオン伝導体による全固体リチウム電池の製造方法。
【請求項１０】
前記ステップ３で前記封止はボタン型電池封止、パウチ型電池封止及び固体電池金型による封止のいずれか１種であることを特徴とする、   
請求項３に記載のホウ水素化物／硫化物二層高速イオン伝導体による全固体リチウム電池の製造方法。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、新エネルギー材料の分野に関し、特にホウ水素化物／硫化物二層高速イオン伝導体（fast ion conductor ，superionic conductor,超イオン伝導体）による全固体リチウム電池及びその製造方法に関する。
【背景技術】
【０００２】
電池は、人々の日常生活で１種のエネルギー変換装置として幅広く用いられる。しかしながら、現在市販されている電池（例えば、鉛蓄電池、ニッケル・水素充電池、リチウムイオン電池、フロー電池等）はポータブル電子機器、電気自動車及び大規模なエネルギー貯蔵システムに対するニーズの増加を満たしていない。これまでの電池研究では有機液体電解質系を中心としており、その化学的安定性、電気化学的安定性とイオン選択性が悪く、過充電や内部短絡等の異常が生じる時は電解液が昇温し、発火、ひいては爆発の恐れがある。金属リチウムは高エネルギー密度電池を製造するために最も理想的な負極材料とされるが（リチウムの電気化学ポテンシャルが低く、密度が小さく、理論容量が高い）、金属リチウムの化学活性が高く、金属リチウム負極界面にコントロールしにくい樹状リチウムが生じやすく、サイクル過程でこれがセパレータを突き破り、内部短絡と深刻な安全問題を起こす可能性がある。したがって、機械的強度が高い無機固体電解質を用いて全固体リチウム電池を製造することで、有機液体電解質の安全性の問題を解決できるだけでなく、リチウムデンドライトの発生を抑え、高エネルギー密度を実現することができ、これによって新型電池の開発が可能になる。
【０００３】
固体電解質は全固体電池系におけるコア成分として、国内外の研究者から大きな注目を集めている。その化学組成によって一般に無機固体電解質、ポリマー固体電解質、複合固体電解質に分けられる。そのうちリチウムランタンジルコニウム酸化物とリチウムゲルマニウムリン硫黄をはじめとする無機固体電解質はイオン伝導率が大幅に上がり、室温でそれらのイオン伝導率が１０−３〜１０−２Ｓ  ｃｍ−１に達し［Ａｄｖ．Ｍａｔ．，２０１８，３０（１７）：ｅ１７０５７０２．］、この数値は液体電解質に近い又は液体電解質を上回るレベルであり、市販電池に求められる電解質導電率をほぼ満たしている。しかしながら、実用化した全固体電池を研究・開発する過程で、固体電解質と正極・負極材料との間の界面関連の問題は全固体電池の全体的な特性に深刻な影響を与えることを発見した。硫化物固体電解質と電極材料の安定性に関して多くの研究がなされている。例えば、長期化したサイクル過程で、正極／硫化物固体電解質界面でインピーダンスが増加し、電池容量の減衰を招く［ＡＣＳ．Ａｐｐｌ．Ｍａｔｅｒ．Ｉｎｔｅｒｆａｃｅｓ．，２０１８，１０（２６）：２２２２６−２２２３６］。正極／硫化物固体電解質界面にバッファ層を設けると、空間電荷層と元素の相互拡散を抑えて界面インピーダンスを低減できる［Ｃｈｅｍ．Ｍａｔｅｒ．，２０１０，２２（３）：９４６−９５６］。理論計算と実験結果では、いずれも硫化物固体電解質が金属リチウムに対して不安定であり、リチウムと接触するとリチウムに還元されて界面層が生成されることが示される。界面層は一般にＬｉ２Ｓ、Ｌｉ３Ｐ等の成分を含み、リチウムイオン伝導率が低く、電子伝導率が高く、界面反応が続くと界面劣化が生じ、電池のクーロン効率が低下する恐れがある［Ｃｈｅｍ．Ｍａｔｅｒ．，２０１６，２８（１）：９４９−９５６］。したがって、硫化物を電解質として組み立てた全固体電池では主にＬｉ−Ｉｎ合金を負極として使用し、Ｌｉ／Ｌｉ＋に対するその電位が約０．６Ｖであり、電池の動作電圧が低減されるため、電池のエネルギー密度が顕著に減らされる。同様に、正極／ガーネット型固体電解質界面において、元素の相互拡散、体積膨張、界面インピーダンス増加等の問題がある［Ｊ．Ｐｏｗｅｒ  Ｓｏｕｒｃｅｓ，２０１４，２６０：２９２−２９８］。ガーネット型リチウムランタンジルコニウム酸化物系固体電解質のリチウムに対する還元電位が低い（約０．５Ｖ）が、金属リチウムを電解質に直接接着させると接触状態が不良であり、界面インピーダンスが非常に大きい。このような電解質は弾性変形が小さく、セラミックシートが破裂しやすく、結晶粒界が大量に存在するためガーネット型固体セラミック電解質がリチウムデンドライトの発生を完全には阻止できない。全固体電池で高エネルギー密度と長期化したサイクル後の安定性を実現するためには、固体電解質と正極・負極材料との界面関連の問題が特に重要である。
【０００４】
これまでに報道された各種の固体電解質材料では、ホウ水素化物は１種の新たな固体電解質材料として、強い還元性を有するため金属リチウムに対して安定的であり、しかもその結晶粒界のインピーダンスが小さく、機械的変形特性に優れる。東北大学のＭａｔｓｕｏらが水素化ホウ素リチウムが１１０℃前後で室温時にＬｉ＋伝導率が低い（１０−８Ｓ  ｃｍ−１、３０℃）直方晶系から六方晶系（１０−３Ｓ  ｃｍ−１、１２０℃）に変換されることを最初に報告していた。その後、Ｍａｅｋａｗａらがリチウムのハロゲン化物を加えると、室温で水素化ホウ素リチウムの高温相が安定化され、４０ｍＡ  ｃｍ−２以上の高電流密度では、金属リチウム／水素化ホウ素リチウムの界面が依然として安定していることを発見した［Ｊ．Ａｍ．Ｃｈｅｍ．Ｓｏｃ．，２００９，１３１：８９４．］。その後、チタン酸リチウム、二硫化チタン、硫黄等の活物質が金属リチウム−水素化ホウ素リチウム系に用いられ、これらを用いて組み立てられた全固体電池は容量が高くサイクル安定性に優れている。しかしながら、これらはいずれも低電圧電極材料で、金属リチウムと組み合わせても、組み立てられた電池の電圧は２Ｖ前後にとどまる。Ｔａｋａｈａｓｈｉらが水素化ホウ素リチウムが充電状態のコバルト酸リチウムと反応してＬｉＢＯ２、Ｌｉ２Ｏ、Ｃｏ３Ｏ４、ＣｏＯ（ＯＨ）を生成して、界面インピーダンスが増加することで電池が動作しないことを発見した。彼らはパルスレーザー堆積法を利用してコバルト酸リチウムの表面に厚さが２５ｎｍのリン酸リチウム層をコーティングすることで界面反応を効果的に抑えていた［Ｊ．Ｐｏｗｅｒ  Ｓｏｕｒｃｅｓ，２０１３，２２６：４１−６１．］。同研究グループはパルスレーザー堆積法を利用してそれぞれコバルト酸リチウムの表面に異なる厚さのリン酸リチウム、ニオブ酸リチウム、酸化アルミニウムをコーティングして界面反応を抑えることに関してさらに研究していた。研究結果から、リン酸リチウムの厚さは１０〜２５ｎｍにし、酸化アルミニウムの厚さは１ｎｍ未満にする必要があることが示される。これらのコーティング層材料自体はイオン伝導率が非常に低いからである。ニオブ酸リチウムも効果的な抑制効果を果たすことができず、それが水素化ホウ素リチウムと反応して消費され、その後、水素化ホウ素リチウムがさらにコバルト酸リチウムと反応する［Ｓｏｌｉｄ  Ｓｔａｔｅ  Ｉｏｎｉｃｓ，２０１４，２６２：１７９−１８２］。
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【０００５】
本発明は、固体電解質が金属リチウム負極と高電圧正極に同時に適合できないため全固体電池にリチウムデンドライトと界面インピーダンス関連の問題が生じ、その大規模な商業的用途に深刻な影響が出るという技術的課題を解決しようとする。
【課題を解決するための手段】
【０００６】
本発明によれば、上記の技術的課題を解決するために、ホウ水素化物（borohydride）高速イオン伝導体層と硫化物高速イオン伝導体層からなる二層電解質と、電池正極と、電池負極とを含み、前記電池正極は硫化物高速イオン伝導体層側に配置され、電池負極はホウ水素化物高速イオン伝導体層側に配置されることを特徴とするホウ水素化物／硫化物二層高速イオン伝導体による全固体リチウム電池が提供される。
【０００７】
好ましくは、前記電池正極は正極活物質、硫化物高速イオン伝導体、導電剤を所定の比率で混合して製造され、電池負極は金属リチウムシート（lithium metal plate）である。
【０００８】
より好ましくは、前記ホウ水素化物高速イオン伝導体は水素化ホウ素リチウム、水素化ホウ素リチウム−ヨウ化リチウム及びクローズドリチウム−ホウ素−水素複合高速イオン伝導体（closed lithium-boron-hydrogen composite fast ion conductor，    closo lithium-boron-hydrogen composite fast ion conductor）のいずれか１種であり、硫化物高速イオン伝導体は硫化リチウム−五硫化二リン系及びリチウムゲルマニウムリン硫黄系高速イオン伝導体（lithium germanium phosphorus sulfide fast ion conductor）のいずれか１種である。
【０００９】
本発明によれば、さらに、
ホウ水素化物高速イオン伝導体と硫化物高速イオン伝導体に冷間プレスを行って、二層電解質を得るステップ１と、
正極活物質、硫化物高速イオン伝導体及び導電剤を所定の比率で混合し、全固体リチウム電池の正極として、冷間プレス（cold-pressing）により、ステップ１で得た二層電解質の硫化物高速イオン伝導体側に配置し、且つ、金属リチウムシートを全固体リチウム電池の負極として、冷間プレスにより、ステップ１で得た二層電解質のホウ水素化物高速イオン伝導体側に配置するステップ２と、
ステップ２で得た材料を封止（packaging）して、ホウ水素化物／硫化物二層高速イオン伝導体による全固体リチウム電池を得るステップ３とを含むことを特徴とするホウ水素化物／硫化物二層高速イオン伝導体による全固体リチウム電池の製造方法が提供される。
【００１０】
好ましくは、前記ステップ１でホウ水素化物高速イオン伝導体は、水素化ホウ素リチウム、水素化ホウ素リチウム−ヨウ化リチウム及びクローズドリチウム−ホウ素−水素複合高速イオン伝導体のいずれか１種である。
【００１１】
好ましくは、前記ステップ１とステップ２で硫化物高速イオン伝導体は、硫化リチウム−五硫化二リン系及びリチウムゲルマニウムリン硫黄系高速イオン伝導体のいずれか１種である。
【００１２】
好ましくは、前記ステップ１とステップ２で冷間プレス成形の加圧方式は等軸加圧（equiaxed pressing）であり、圧力の大きさは１００〜５００ＭＰａであり、保圧時間は５〜２０ｍｉｎである。
【００１３】
好ましくは、前記ステップ１で二層電解質の形状はシート状であり、総厚さは０．１〜５ｍｍであり、ホウ水素化物高速イオン伝導体層の厚さは総厚さの１０〜９０％であり、硫化物高速イオン伝導体層の厚さは総厚さの１０〜９０％である。
【００１４】
好ましくは、前記ステップ２で正極活物質はリン酸鉄リチウム、コバルト酸リチウム、ニッケルマンガン酸リチウム及びニッケルコバルトマンガン酸リチウムのいずれか１種である。
【００１５】
好ましくは、前記ステップ２で導電剤は炭素、銅及び導電性高分子のいずれか１種である。
【００１６】
好ましくは、前記ステップ３で前記封止はボタン型電池封止、パウチ型電池（pouch cell）封止及び固体電池金型による封止のいずれか１種である。
【発明の効果】
【００１７】
従来の技術と比べ、本発明は次の有益な効果がある。
（１）本発明では、金属リチウム負極に対するホウ水素化物高速イオン伝導体の安定性と高電圧正極に対する硫化物高速イオン伝導体の安定性を充分に組み合わせて、固体電解質の正極と負極への適合性の問題が解決され、動作電圧が高く、サイクル特性に優れる全固体電池が得られる。
【００１８】
（２）本発明の製造プロセスはシンプルで、再現性に優れているため、大規模な商業的用途向けの生産に適する。
【図面の簡単な説明】
【００１９】
【図１】図１は、ホウ水素化物／硫化物二層高速イオン伝導体による全固体リチウム電池の構造模式図である。１は負極、２はホウ水素化物高速イオン伝導体、３は硫化物高速イオン伝導体、４は正極である。
【図２】図２は、実施例１でコバルト酸リチウムを正極、ＬｉＢＨ４−ＬｉＩ／Ｌｉ１０ＧｅＰ２Ｓ１２を電解質、金属リチウムを負極とする全固体リチウム電池の充放電曲線である。
【図３】図３は、実施例２でリン酸鉄リチウムを正極、ＬｉＢＨ４−ＬｉＩ／７０Ｌｉ２Ｓ−３０Ｐ２Ｓ５を電解質、金属リチウムを負極とする全固体リチウム電池の充放電曲線である。
【図４】図４は、実施例３でニッケルマンガン酸リチウムを正極、Ｌｉ２Ｂ１２Ｈ１２／Ｌｉ３．２５Ｇｅ０．２５Ｐ０．７５Ｓ４を電解質、金属リチウムを負極とする全固体リチウム電池の充放電曲線である。
【発明を実施するための形態】
【００２０】
次に、特定の実施例を用いて、本発明をさらに説明する。なお、これらの実施例は本発明を説明するためのもので、本発明の範囲が限定されるものではない。また、当業者が本発明に記載の内容を読み終えた後、本発明に様々な変更又は修正を行うことができ、これらの同等な形態も本願の特許請求の範囲によって限定される範囲に含まれる。
【００２１】
（実施例１）
本実施例において、ホウ水素化物／硫化物二層高速イオン伝導体による全固体リチウム電池の製造方法が提供される。製造ステップは具体的に以下のとおりである。
ステップ１：５０ｍｇのＬｉＢＨ４−ＬｉＩと５０ｍｇのＬｉ１０ＧｅＰ２Ｓ１２に対して１００ＭＰａ冷間プレスを行って二層電解質を得て、５ｍｉｎ保圧する。総厚さは１．２ｍｍとし、各層の厚さは０．６ｍｍとする。
ステップ２：冷間プレスにより、５ｍｇのコバルト酸リチウム正極（６０ｗｔ％ＬｉＣｏＯ２、３０ｗｔ％Ｌｉ１０ＧｅＰ２Ｓ１２、１０ｗｔ％ケッチェンブラック（Ketjen black）を混合、研磨したもの）をステップ１で得た二層電解質のＬｉ１０ＧｅＰ２Ｓ１２側に配置し、金属リチウムシート（９９．９％、中能リ業提供（かねへんに里））を全固体リチウム電池の負極として、冷間プレスにより、ステップ１で得た二層電解質のＬｉＢＨ４−ＬｉＩ側に配置する。上記の冷間プレスで圧力は１００ＭＰａとし、５ｍｉｎ保圧する。
ステップ３：ステップ２で得た材料を封止して２０２５ボタン型電池を得て、ホウ水素化物／硫化物二層高速イオン伝導体による全固体リチウム電池を得る。
【００２２】
製造された全固体リチウム電池に対して５５℃で、０．０５Ｃで定電流充放電させ、測定結果を図２に示す。図２の定電流充放電曲線から明らかなように、電池の初回放電比容量は１０５ｍＡｈ  ｇ−１であり、１００回サイクル後に放電比容量は９０ｍＡｈ  ｇ−１に維持され（初期放電比容量の８５．７％）、充電維持電圧は３．９Ｖと高く、放電維持電圧は３．８５Ｖ前後である。上記の結果から、ＬｉＢＨ４−ＬｉＩ／Ｌｉ１０ＧｅＰ２Ｓ１２を電解質とする全固体リチウム電池ではサイクル長寿命化が実現され、しかも容量維持率が高いことが示される。
【００２３】
（実施例２）
本実施例において、ホウ水素化物／硫化物二層高速イオン伝導体による全固体リチウム電池の製造方法が提供される。製造ステップは具体的に以下のとおりである。
ステップ１：６０ｍｇのＬｉＢＨ４−ＬｉＩと４０ｍｇの７０Ｌｉ２Ｓ−３０Ｐ２Ｓ５に対して２００ＭＰａ冷間プレスを行って二層電解質を得て、２０ｍｉｎ保圧する。総厚さは１．０ｍｍとし、ＬｉＢＨ４−ＬｉＩ層の厚さは０．６ｍｍとし、７０Ｌｉ２Ｓ−３０Ｐ２Ｓ５層の厚さは０．４ｍｍとする。
ステップ２：冷間プレスにより、５ｍｇのリン酸鉄リチウム正極（５０ｗｔ％ＬｉＦｅＰＯ４、４０ｗｔ％７０Ｌｉ２Ｓ−３０Ｐ２Ｓ５、１０ｗｔ％ケッチェンブラックを混合、研磨したもの）をステップ１で得た二層電解質の７０Ｌｉ２Ｓ−３０Ｐ２Ｓ５側に配置し、金属リチウムシート（９９．９％、中能リ業提供）を全固体リチウム電池の負極として、冷間プレスにより、ステップ１で得た二層電解質のＬｉＢＨ４−ＬｉＩ側に配置する。上記の冷間プレスで圧力は２００ＭＰａとし、２０ｍｉｎ保圧する。
ステップ３：ステップ２で得た材料を封止して２０３２ボタン型電池を得て、ホウ水素化物／硫化物二層高速イオン伝導体による全固体リチウム電池を得る。
【００２４】
製造された全固体リチウム電池に対して５５℃で、０．０５Ｃで定電流充放電させ、測定結果を図３に示す。図３の定電流充放電曲線から明らかなように、電池の初回放電比容量は１５０ｍＡｈ  ｇ−１で、理論容量の８８％である。出力電圧は３．２Ｖ前後であり、液体電解質系の３．４Ｖよりやや低い。上記の結果から、ホウ水素化物／硫化物二層高速イオン伝導体電解質はリン酸鉄リチウム正極にも適用され、しかもその放電比容量は液体電解質系に近いことが示される。
【００２５】
（実施例３）
本実施例において、ホウ水素化物／硫化物二層高速イオン伝導体による全固体リチウム電池の製造方法が提供される。製造ステップは具体的に以下のとおりである。
ステップ１：４０ｍｇのＬｉ２Ｂ１２Ｈ１２と６０ｍｇＬｉ３．２５Ｇｅ０．２５Ｐ０．７５Ｓ４に対して３００ＭＰａ冷間プレスを行って二層電解質を得て、１００ｍｉｎ保圧する。総厚さは１．０ｍｍとし、Ｌｉ２Ｂ１２Ｈ１２層の厚さは０．４ｍｍとし、Ｌｉ３．２５Ｇｅ０．２５Ｐ０．７５Ｓ４層の厚さは０．６ｍｍとする。
ステップ２：冷間プレスにより、１０ｍｇのニッケルマンガン酸リチウム正極（６０ｗｔ％ＬｉＮｉ０．５Ｍｎ１．５Ｏ４、３０ｗｔ％６０Ｌｉ２Ｓ−４０Ｐ２Ｓ５、１０ｗｔ％ケッチェンブラックを混合、研磨したもの）をステップ１で得た二層電解質のＬｉ３．２５Ｇｅ０．２５Ｐ０．７５Ｓ４側に配置し、金属リチウムシート（９９．９％、中能リ業提供）を全固体リチウム電池の負極として、冷間プレスにより、ステップ１で得た二層電解質のＬｉ２Ｂ１２Ｈ１２側に配置する。上記の冷間プレスで圧力は３００ＭＰａとし、１０ｍｉｎ保圧する。
ステップ３：ステップ２で得た材料を封止して２０３２ボタン型電池を得て、ホウ水素化物／硫化物二層高速イオン伝導体による全固体リチウム電池を得る。
【００２６】
製造された全固体リチウム電池に対して７５℃で、０．０５Ｃで定電流充放電させ、測定結果を図４に示す。図４の定電流充放電曲線から明らかなように、構造がニッケルマンガン酸リチウム｜Ｌｉ３．２５Ｇｅ０．２５Ｐ０．７５Ｓ４／Ｌｉ２Ｂ１２Ｈ１２｜Ｌｉになる電池は初回放電比容量が６９ｍＡｈ  ｇ−１である。当該測定結果から、ホウ水素化物と硫化物二層高速イオン伝導体電解質は電圧が約４．７Ｖに達するニッケルマンガン酸リチウム正極系に適用できることが示される。
【先行技術文献】
【非特許文献】
【００２７】
【非特許文献１】Ａｄｖ．Ｍａｔ．，２０１８，３０（１７）：ｅ１７０５７０２．
【非特許文献２】ＡＣＳ．Ａｐｐｌ．Ｍａｔｅｒ．Ｉｎｔｅｒｆａｃｅｓ．，２０１８，１０（２６）：２２２２６−２２２３６．
【非特許文献３】Ｃｈｅｍ．Ｍａｔｅｒ．，２０１０，２２（３）：９４６−９５６．
【非特許文献４】Ｃｈｅｍ．Ｍａｔｅｒ．，２０１６，２８（１）：９４９−９５６．
【非特許文献５】Ｊ．Ｐｏｗｅｒ  Ｓｏｕｒｃｅｓ，２０１４，２６０：２９２−２９８．
【非特許文献６】Ｊ．Ａｍ．Ｃｈｅｍ．Ｓｏｃ．，２００９，１３１：８９４．
【非特許文献７】Ｊ．Ｐｏｗｅｒ  Ｓｏｕｒｃｅｓ，２０１３，２２６：４１−６１．
【非特許文献８】Ｓｏｌｉｄ  ＳｔａｔｅＩｏｎｉｃｓ，２０１４，２６２：１７９−１８２．
【図１】
2021515353.tif 000003
【図２】
2021515353.tif 000004
【図３】
2021515353.tif 000005
【図４】
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【国際調査報告】
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2021515353.tif 000008
2021515353.tif 000009
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