(57)【特許請求の範囲】
【請求項１】
摂氏６０〜１２０度の反応温度において、ヨウ化物イオンの一電子酸化における酸化還元電位より低い酸化還元電位を有する物質の存在下、金属またはアンモニウムのヨウ化物塩、炭素数１〜６の脂肪族アルコール、及びブレンステッド酸を混合し、反応させることを特徴とするヨウ化アルキル化合物の製造方法。
【請求項２】
ヨウ化物イオンの一電子酸化における酸化還元電位より低い酸化還元電位を有する物質が、単体または０価錯体であることを特徴とする請求項１記載のヨウ化アルキル化合物の製造方法。
【請求項３】
単体または０価錯体が、２〜１５属元素から選ばれる少なくとも１つの元素からなることを特徴とする請求項２に記載のヨウ化アルキル化合物の製造方法。
【請求項４】
単体または０価錯体が、マグネシウム、アルミニウム、リン、鉄、亜鉛、及びスズから選ばれる少なくとも１種の元素からなることを特徴とする、請求項２又は３に記載のヨウ化アルキル化合物の製造方法。
【請求項５】
ヨウ化物イオンの一電子酸化における酸化還元電位より低い酸化還元電位を有する物質が、金属ヨウ化物塩に対して０．０１〜１０モルパーセント添加されていることを特徴とする、請求項１に記載のヨウ化アルキル化合物の製造方法。
【請求項６】
ブレンステッド酸が、摂氏２５度の水中における酸解離定数の負の常用対数（ｐＫａ）が４以下のブレンステッド酸であることを特徴とする、請求項１に記載のヨウ化アルキル化合物の製造方法。
【請求項７】
ブレンステッド酸が、硫酸またはリン酸であることを特徴とする、請求項１に記載のヨウ化アルキル化合物の製造方法。
【請求項８】
炭素数１〜６の脂肪族アルコールが、直鎖状又は分岐鎖状の脂肪族アルコールであることを特徴とする、請求項１に記載のヨウ化アルキル化合物の製造方法。
【請求項９】
炭素数１〜６の脂肪族アルコールが、メタノールまたはエタノールであることを特徴とする、請求項１に記載のヨウ化アルキル化合物の製造方法。
【請求項１０】
ブレンステッド酸を混合する際、反応液の温度が摂氏６０〜１２０度の範囲となる速度で混合することを特徴とする請求項１に記載のヨウ化アルキル化合物の製造方法。
【請求項１１】
金属またはアンモニウムのヨウ化物塩が、アルカリ金属ヨウ化物塩であることを特徴とする、請求項１に記載のヨウ化アルキル化合物の製造方法。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明はヨウ化アルキル化合物の製造方法に関する。
【背景技術】
【０００２】
ヨウ化アルキル化合物は高い反応性を有し、古くからアルキル化剤として医薬品原料や機能性有機化合物などの工業製品の合成に広く用いられている。また、近年ではオゾン層破壊の恐れのある臭化メチルに代わる殺虫剤として材木等の燻蒸剤にヨウ化メチルが用いられるなど、その用途は広がりを見せている。
【０００３】
ヨウ素はクラーク数６４番目の元素で、同族のハロゲン元素である塩素（１１番目）、フッ素（１７番目）、臭素（４６番目）と比較してもその産出量が限られているだけではなく、主な産出地が千葉県（日本）やアンデス山脈（チリ）と限られているため、極めて貴重な資源であるといえる。ヨウ化アルキル化合物は、前述の通り、その高い反応性などから非常に有用な化合物であり、ときとして塩化アルキルや臭化アルキルといった他のアルキル化剤では代替が困難な場合もある。一方で、ヨウ素は原子量が大きいため、ヨウ素化合物はモル単位あたりの質量が大きく、アトムエコノミーの観点で不利であるという欠点がある。そのため、工業的な使用を考慮した場合には、その供給安定性の不安や製造コストの高騰を招く懸念がある。
【０００４】
よって、ヨウ化アルキル化合物の安価な提供が望まれる。特に反応原料としての見地からは、反応によって副生するヨウ素化合物をヨウ化アルキル化合物へと容易かつ高収率で再生することでヨウ素の有効利用を可能とする手法、すなわち、ヨウ素循環プロセスという考え方をすることができる。一般に副生するヨウ素化合物はヨウ化リチウムやヨウ化ナトリウム、ヨウ化カリウムといったヨウ化物塩で得られることが多く、ヨウ化物塩、すなわちヨウ化物イオン（Ｉ−）を出発原料とした効率的ヨウ化アルキル化合物の再生手法の提供は大変有用である。また、アルキル交換反応の形式で反応が進行するものついては、ヨウ化アルキルのアルキル基が別のアルキル基に置き換えられたヨウ化アルキルが副生することになるが、これは塩基加水分解によって容易かつ高収率でヨウ化物塩へと変換可能であり、本質的にはヨウ化物イオンを出発原料としたヨウ化アルキル合成手法へと容易に誘導することができる。従って、ヨウ化物イオンを起点とするヨウ化アルキルの高収率合成手法を提供することができれば、限りのあるヨウ素資源を有効かつ効率的に利用することができ、ヨウ素の廃棄量を大きく低減するとともに製造コストの大幅な低減が可能となる。
【０００５】
ヨウ化物イオンを出発原料としたヨウ化アルキル化合物の合成法として、大過剰のヨウ化水素酸とメタノールの混合物をゆっくりと蒸留することでヨウ化メチルを得る方法が非特許文献１に記載されている。この手法では化学量論量以上の大過剰のヨウ化水素酸を用いる必要がある。そのために過剰分のヨウ化水素酸を利用しきれないという課題がある。
【０００６】
また、特許文献１では、ヨウ化ナトリウムあるいはヨウ化カリウムと、硫酸およびメタノールの混合物から加熱蒸留することによってヨウ化メチルを９０％の収率で合成する方法が開示されている。ヨウ素化合物は一般に非常に高価であるため、工業的な使用、ひいてはヨウ素循環プロセスまでを考慮した場合にはこの収率は十分満足できるものではない。
【先行技術文献】
【特許文献】
【０００７】
【特許文献１】チェコスロバキア特許１６４７０７号公報
【非特許文献】
【０００８】
【非特許文献１】Ａｍ．Ｃｈｅｍ．Ｊ．３８巻、６３９頁、１９０７年
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【０００９】
本発明の課題は、過剰量のヨウ化物イオンを用いることなく反応収率に優れるヨウ化アルキル化合物の製造方法を提供する。
【課題を解決するための手段】
【００１０】
本発明者らは、先の課題を解決するべく鋭意検討を重ねた結果、金属またはアンモニウムのヨウ化物塩と脂肪族アルコールとを、適切な還元剤存在下で反応させることで前記課題を解決できることを見出し、本発明を完成するに至った。
【００１１】
すなわち、本発明は請求項１に記載の、摂氏６０〜１２０度の反応温度において、ヨウ化物イオンの一電子酸化における酸化還元電位より低い酸化還元電位を有する物質の存在下、金属またはアンモニウムのヨウ化物塩、炭素数１〜６の脂肪族アルコール、及びブレンステッド酸を混合し、反応させることを特徴とするヨウ化アルキル化合物の製造方法に関するものである。
【発明の効果】
【００１２】
本発明によれば、過剰量のヨウ化物塩を用いることなく、高収率でヨウ化アルキル化合物を製造することができる。
【発明を実施するための形態】
【００１３】
以下、本発明を詳細に説明する。
【００１４】
ヨウ化物イオンの一電子酸化における酸化還元電位より低い酸化還元電位を有する物質とは、すなわち単体ヨウ素（Ｉ２、Ｅ°＝０．５３５Ｖ）をヨウ化物イオンへと変換可能な還元性物質のことを意味する。当該物質は、単体または０価錯体のみならず、化合物であっても差支えない。当該物質の例としては、特に限定するものではないが、マグネシウム（Ｅ°＝−２．６５７Ｖ）、アルミニウム（Ｅ°＝−１．６７６Ｖ）、リン（Ｅ°＝−０．３４７Ｖ）、鉄（Ｅ°＝−０．４４Ｖ）、亜鉛（Ｅ°＝−０．７６２６Ｖ）、スズ（Ｅ°＝−０．１３７５Ｖ）、チオ硫酸ナトリウム（Ｅ°＝−０．５７６Ｖ）、亜硫酸ナトリウム（Ｅ°＝−０．９３６Ｖ）、またはヒドラジン（Ｅ°＝０．１Ｖ）などが挙げられる。当該ヨウ化物イオンの一電子酸化における酸化還元電位より低い酸化還元電位を有する物質については、収率が良い点で、酸化電極電位が０．５以下であるものが好ましく、酸化電極電位が０以下である２〜１５属元素から選ばれる少なくとも１つの元素からなる単体または０価錯体であることがより好ましく、マグネシウム、アルミニウム、リン、鉄、亜鉛、及びスズから選ばれる少なくとも１種の元素からなることがより好ましく、鉄、又はリンから選ばれることがさらに好ましい。また、当該物質については、水およびアルコールへの溶解性が乏しい固体のものを用いる場合には、反応を効率よく行うために、表面積が大きい粉末状で用いることが望ましい。また、当該物質の添加量は反応に用いるヨウ化物イオンの０．０１〜１０モルパーセント量用いることでより大きな効果を得ることができるが、収率および反応後処理の容易さの観点から、０．１〜５モルパーセント量用いるのが好ましい。
【００１５】
金属またはアンモニウムのヨウ化物塩の例としては、特に限定するものではないが、アルカリ金属ヨウ化物塩、アルカリ土類金属ヨウ化物塩、軽金属ヨウ化物塩、重金属ヨウ化物塩、又はアンモニウムヨウ化物塩が挙げられる。
【００１６】
アルカリ金属ヨウ化物塩としては、特に限定するものではないが、例えば、ヨウ化リチウム、ヨウ化ナトリウム、ヨウ化カリウムが挙げられる。
【００１７】
アルカリ土類金属ヨウ化物塩としては、特に限定するものではないが、例えば、ヨウ化マグネシウム、ヨウ化カルシウム等が挙げられる。
【００１８】
軽金属ヨウ化物塩としては、特に限定するものではないが、例えば、ヨウ化アルミニウム、ヨウ化亜鉛等が挙げられる。
【００１９】
重金属ヨウ化物塩としては、特に限定するものではないが、ヨウ化バナジウム、ヨウ化クロム、ヨウ化マンガン、又はヨウ化ニッケル等が挙げられる。
【００２０】
アンモニウムヨウ化物塩としては、特に限定するものではないが、例えば、ヨウ化アンモニウム、アンモニウムヨウ化物塩（例えば、ヨウ化テトラエチルアンモニウム、ヨウ化テトラブチルアンモニウム）等が挙げられる。
【００２１】
以上のヨウ化物塩については、製造上の入手性および経済性の観点から、アルカリ金属ヨウ化物塩、アルカリ土類金属ヨウ化物塩、またはアンモニウムヨウ化物塩が好ましく、アルカリ金属ヨウ化物塩又はヨウ化アンモニウムがより好ましく、ヨウ化リチウム、ヨウ化ナトリウム、又はヨウ化カリウム又はヨウ化テトラブチルアンモニウムがさらに好ましい。
【００２２】
また、金属またはアンモニウムのヨウ化物塩については、ヨウ化アルキル化合物を塩基存在下に加水分解して生成させたものをそのまま用いることもできる。
【００２３】
ここで、塩基としては、特に限定するものではないが、アルカリ金属水酸化物（例えば、水酸化リチウム、水酸化カリウム、水酸化ナトリウム等）、アルカリ土類金属水酸化物（水酸化マグネシウム、水酸化カルシウム等）、又は金属アルコキシド（ナトリウムメトキシド、リチウムメトキシド、ナトリウムエトキシド等）を用いることができる。
【００２４】
炭素数１〜６の脂肪族アルコールは、総炭素数が１〜６の脂肪族アルコールを示すものであり、脂肪鎖については直鎖状、分岐鎖状いずれの形態であってもよい。また、当該脂肪鎖については、炭素以外の元素を有していてもよく、具体的にはエーテル結合やハロゲン置換基などを有していてもよい。
【００２５】
炭素数１〜６の脂肪族アルコールの具体例としては、メタノール、エタノール、１−プロパノール、２−プロパノール、１−ブタノール、２−ブタノール、２−メチル−１−プロパノール、２，２−ジメチル−１−エタノール、１−ペンタノール、２−ペンタノール、３−ペンタノール、２，２−ジメチル−１−プロパノール、１−ヘキサノール、２−ヘキサノール、３−メチルシクロペンタノール、シクロヘキサノール、２−エトキシエタノール、１−メトキシ−２−プロパノール、１−フルオロ−２−プロパノール、エチレングリコールなどが挙げられるが、これらに限定されるものではない。これらのうち、メタノール、エタノール、１−プロパノール、２−プロパノールが好ましい。
【００２６】
これらの脂肪族アルコールの添加量は、ヨウ化物イオンに対して１．１〜１００倍モル量用いるのが好ましいが、経済性や釜効率の観点から３〜１０倍モル量を用いるのがさらに好ましい。本製造方法では別途溶媒を加えることなく反応を行なうことができ、別途溶媒を添加しない場合が最も好ましい。ただし、脂肪族アルコールの粘性が高い場合などは、溶媒共存下で反応させることもできる。その溶媒の具体例としては、特に限定するものではないが、テトラヒドロフラン、１，４−ジオキサン、又はアニソールなどが挙げられる。
【００２７】
生成物のヨウ化アルキルは、原料の脂肪族アルコールのヒドロキシ基がヨウ素基に置き換わったものであり、任意の脂肪族アルコールに対応したヨウ化アルキルを合成することができる。
【００２８】
ブレンステッド酸としては、特に限定するものではないが、摂氏２５度、水中における酸解離定数の負の常用対数（ｐＫａ）が４以下のものが好ましい。ブレンステッド酸の具体例としては、特に限定するものではないが、例えば、硫酸、リン酸などが挙げられる。
【００２９】
当該ブレンステッド酸については、無溶媒のものを用いることもできるし、溶液状のものを用いることもできる。当該ブレンステッド酸を溶液として用いる場合の溶媒としては、水、テトラヒドロフラン、１，４−ジオキサン、又はアニソールなどが挙げられ、原料の脂肪族アルコールを溶媒とすることもできる。
【００３０】
当該ブレンステッド酸については、混合時の急激な発熱や突沸を避け、副反応を低減させるために、連続的にまたは複数回に分けて混合することが好ましく、混合する速度としては、反応温度が摂氏６０〜１２０度の範囲になるように調節することが好ましい。なお、ブレンステッド酸を混合する速度としては、反応速度に優れる点で、反応温度が摂氏６５度以上になるように調節することが好ましく、摂氏７０度以上になるように調節することがより好ましい。また、副反応を抑える点で、反応温度が摂氏１１０度以下になるように調節することが好ましく、摂氏１００度以下になるように調節することがより好ましい。
【００３１】
本発明の製造方法において、反応温度は摂氏６０〜１２０度であることが必須であり、収率および反応時間において良好な結果を得る観点から、摂氏６５〜１１０度であることが好ましく、摂氏７０〜１００度であることがより好ましい。
【００３２】
本発明の製造方法は、任意の圧力で行なうことができるが、製造設備のコスト及び安全性の観点から、常圧で行うことが好ましい。
【００３３】
ヨウ化アルキルを反応液から回収する方法はヨウ化アルキルの物性に応じて種々選択することができる。例えば高沸点のヨウ化アルキル化合物では、ジエチルエーテルや石油エーテルなどの低沸点有機溶剤への抽出および濃縮などの一般的な生成方法によって単離することができる。また、低沸点のヨウ化アルキルの場合には加熱あるいは減圧などによる蒸留による分離手法を用いることができ、蒸留は反応を行なうと同時に行なっても良い。用いる脂肪族アルコールによっては、蒸留の際に生成するヨウ化アルキルとアルコールが共沸することがあるが、この場合には留出成分に水を添加し、二相分離させることでヨウ化アルキルとアルコールを分離することができる。アルコールは水への親和性が高いため、水相へと抽出することで容易にヨウ化アルキルを単離することができる。また、必要に応じて蒸留等のさらなる精製工程を設けることで高純度なヨウ化アルキル化合物を取得することができる。
【実施例】
【００３４】
以下、実施例及び参考例を挙げて本発明を詳細に説明するが、本発明はこれらに限定して解釈されるものではない。
【００３５】
ヨウ化アルキルの収率は、島津製作所社製のガスクロマトグラフィーＧＣ−１４Ａを使用し、内部標準法によるピーク面積比から決定した。
【００３６】
副生するヨウ素（Ｉ２）の分析はチオ硫酸ナトリウム水溶液で滴下することで決定した。
【００３７】
水分量はカールフィッシャーを用いて決定した。
【００３８】
また、実験で使用した試薬は、キシダ化学株式会社、和光純薬工業株式会社から購入したものをそのまま使用した。
【００３９】
実施例１
ヨウ化メチルの合成例（反応工程）
窒素気流下、実用段数５段のオルダショウ蒸留塔を備えた１０００ｍＬの４口フラスコ中で、ヨウ化ナトリウム（３００ｇ、２ｍｏｌ）、メタノール（２５６ｇ、８ｍｏｌ）、赤リン粉（１．８６２ｇ、０．０６ｍｏｌ）、純水（７２ｇ、４ｍｏｌ）の混合物をメカニカルスターラーにて撹拌しながら摂氏７０度まで加熱した。７５％硫酸（２７０ｇ）を２時間かけて等速添加し、同時に摂氏７０〜７５度の温度範囲に保持しながら還流比１で留分（本留）をメタノールとの共沸組成物として単留出させた。反応液温度を１時間かけて摂氏９０度まで昇温し、約９０〜１００度の温度を保ちながらさらに１時間かけて留分（後留）を単留出にて取得した。本留および後留のヨウ化メチルの取得量を、アセトニトリルを内部標準物質としたガスクロマトグラフィーによって分析したところ、本留（ヨウ化メチル：２７６．１ｇ、１．９２５ｍｏｌ、メタノール：１７．６ｇ、０．５４９ｍｏｌ）、後留（ヨウ化メチル：５．４８ｇ、０．０３８６ｍｏｌ、メタノール：１２２．６ｇ、３．８２５ｍｏｌ）となり、ヨウ化メチルの合計収率は９９．２％（２８１．６ｇ、１．９８４ｍｏｌ）となった。また、留分、釜残いずれからもヨウ素（Ｉ２）は検出されなかった。
【００４０】
参考例１
ヨウ化メチルの精製例（洗浄工程）
実施例１の本留分に純水（３６ｇ、２ｍｏｌ）を加え、よく混合した後に、１時間静置し、重液として粗ヨウ化メチル（２６５．７ｇ、水分：６００ｐｐｍ、メタノール：２８００ｐｐｍ）を得た後、さらにこの重液に純水（３６ｇ、２ｍｏｌ）を添加し、同様に１時間静置し、重液としてヨウ化メチル（２６４．９ｇ、水分：４００ｐｐｍ、メタノール：８０ｐｐｍ）を取得した。
【００４１】
軽液はヨウ化メチルを少量含む、水とメタノールを主成分とした混合物であるが、これを次バッチの反応工程で添加する純水およびメタノールの一部に置き換えて再利用することができる。これを行なうことで、次バッチの本留として軽液中のヨウ化メチルを再回収することが可能となり、ヨウ化メチルのロスを防ぐことができる。
【００４２】
参考例２
ヨウ化メチルの精製例（精製蒸留工程）
洗浄工程で得たヨウ化メチルは蒸留精製を行なうことでさらに純度を向上させることができる。参考例１で２度の洗浄を行なった重液（４００ｇ）を、増容剤として添加するｎ−デカン（２９．２ｇ）と混合したのち、実際段数５段のオルダショウにて摂氏４０〜８０度の温度に加熱、蒸留した。初留（還流比２０）にて水およびメタノールを濃縮させた後、本留（還流比１）でヨウ化メチル（３３９．８ｇ、収率：８５％、水分：８０ｐｐｍ、メタノール：２６ｐｐｍ）で取得した。
【００４３】
ｎ−デカンは繰り返し使用することができ、ｎ−デカン中に残存することによるヨウ化メチルのロスは、ｎ−デカンの繰り返し再利用することによって限りなくゼロに近づけることができる。また、初留は次バッチの反応工程への添加あるいは洗浄工程への添加により、精製ロスを避けることが可能であり、実施例１で得たヨウ化メチルの収率を実質的に担保することができる。
【００４４】
実施例２
ヨウ化メチルの合成例
窒素気流下、スニーダー管を備えた５００ｍＬの４口フラスコ中で、ヨウ化ナトリウム（１５０ｇ、１ｍｏｌ）、メタノール（１６０ｇ、５ｍｏｌ）、鉄粉（５．６０ｇ、０．１ｍｏｌ）、純水（３６ｇ、２ｍｏｌ）の混合物をメカニカルスターラーにて撹拌しながら摂氏７０度まで加熱した。７５％硫酸（１３５ｇ）を２時間かけて等速添加し、同時に摂氏７０〜７５度の温度範囲に保持しながら留分（本留）をメタノールとの共沸組成物として留出させた後、鉄粉（５．６ｇ、０．１ｍｏｌ）をさらに添加した。反応液温度を１時間かけて摂氏９０度まで昇温した後、およそ９０度の温度を保ちながらさらに１時間かけて留分（後留）を留出にて取得した。本留および後留のヨウ化メチルの取得量を、アセトニトリルを内部標準物質としたガスクロマトグラフィーによって分析したところ、本留（ヨウ化メチル：８６．３ｇ、０．６０８ｍｏｌ、メタノール：１７．０ｇ、０．５３１ｍｏｌ）、後留（ヨウ化メチル：５５．１ｇ、０．３８８ｍｏｌ、メタノール：６８．３ｇ、２．１３４ｍｏｌ）となり、ヨウ化メチルの合計収率は９９．６％（１４１．４ｇ、０．９９６ｍｏｌ）となった。また、留分、釜残いずれからもヨウ素（Ｉ２）は検出されなかった。
【００４５】
実施例３
ヨウ化エチルからヨウ化ナトリウムへの誘導とヨウ化メチルへの変換
窒素雰囲気下、水酸化ナトリウム（４２ｇ、１．０５ｍｏｌ）とメタノール（１６０ｇ、５ｍｏｌ）の混合物をメカニカルスターラーにて撹拌しながら摂氏６０度まで加熱した。摂氏６０度でヨウ化エチル（１５６ｇ、１ｍｏｌ）を１時間かけて定量添加した後、さらに２時間同じ温度で加熱撹拌した。反応液中のヨウ化エチルの残存量を、アセトニトリルを内部標準物質としたガスクロマトグラフィーによって分析したところ、ヨウ化エチルの転化率は９９．４％であった。すなわち、本反応により、原料ヨウ化エチルのほぼ全量がヨウ化ナトリウムに転化された。さらに、この溶液に対して７５％硫酸（１４７ｇ）を２時間かけて等速添加し、実施例１と同様の操作を行なった。その結果、原料のヨウ化エチルに対してのヨウ化メチルの合計収率は９８．７％（１４０ｇ、０．９８７ｍｏｌ）となった。
【００４６】
この結果は、ヨウ化アルキルがアルキル交換反応の形式で反応に用いられた場合でも、副生した別のアルキル基に置き換えられたヨウ化アルキルを、塩基加水分解によって容易かつ高収率でヨウ化物塩へと変換可能であり、さらにその反応液をそのまま本願発明のヨウ化アルキル合成の原料として利用可能であることを示している。
【００４７】
比較例１
実施例２で添加した鉄粉を加えずに同様の実験を行なった。その結果、本留（ヨウ化メチル：１０９．６ｇ、０．７０２ｍｏｌ、メタノール：１９．８ｇ、０．６１９ｍｏｌ）、後留（ヨウ化メチル：８．６ｇ、０．１３１ｍｏｌ、メタノール：２４．３ｇ、０．７５９ｍｏｌ）となり、ヨウ化メチルの合計収率は８３．３％（１１８．２ｇ、０．８３３ｍｏｌ）となった。反応釜残液からはヨウ素（Ｉ２、０．０４６５ｍｏｌ、ヨウ化ナトリウム基準の収率として９．３％）が検出された。
【産業上の利用可能性】
【００４８】
本願発明はヨウ化アルキル化合物の製造方法に関するものである。このヨウ化アルキル化合物はアルキル化剤として医薬品原料や機能性有機化合物などの工業製品の原料として広く用いられる。