(57)【特許請求の範囲】
【請求項１】
ギ酸への二酸化炭素水素化反応とメタノールへのギ酸不均化反応とを含む均一触媒全反応において水素ガスおよび二酸化炭素ガスからメタノールを生産するための方法であって、前記反応が、
水性媒質中、
２０〜１００℃の温度範囲において、
１００バールまでの全水素ガスおよび二酸化炭素ガス圧で、
一般式（Ｉ）の錯体
【化１】
0006579561.tif 000010
を含む触媒の存在下で行われ、
式中、
Ｍ１は、Ｉｒ、Ｒｕ、Ｒｈから選択される金属であり、
Ｒ１はペンタメチルシクロペンタジエニド基またはヘキサメチルベンゼン基であり、
Ｒ２はＨ２Ｏ基またはＣｌ基であり、
ｍは金属Ｍ１の酸化状態に応じて１〜４から選択され、
ｘは１または２であり、
Ｂは、Ｆ−、Ｃｌ−、Ｂｒ−、Ｉ−、ＯＨ−、Ｈ−、またはＳ２−、ＣＯ３２−、ＳＯ４２−、またはＰＯ４３−から選択され、
Ｌ１は、少なくとも１つのヘテロ原子Ｎを含む共役系または縮合芳香環の系から選択される配位子であり、前記芳香環はさらに、−Ｈ、−ＯＨ基、−ＣＯＯＨ基、−ＣＦ３基、−ＮＨ２基、Ｃ１〜Ｃ１２アルキル、Ｃ１〜Ｃ１２アルコキシ基、Ｃ４〜Ｃ１２アリール、Ｃ４〜Ｃ１２アリールオキシ基、またはＩｒ、Ｒｕ、Ｒｈから選択される金属であって、ペンタメチルシクロペンタジエニル基、無置換ベンゼン基もしくは置換ベンゼン基から選択される１つの置換基Ｒ３とＨ２Ｏ基、Ｃｌ基、ハライド基およびヒドリド基から選択される１つの置換基Ｒ４とでさらに置換されている前記金属、から独立して選択される部分で置換されていてもよい、前記方法。
【請求項２】
Ｌ１が、式（１）〜（１２）
【化２】
0006579561.tif 000011
のいずれか一つに従う部分から選択され、
式中、
ＡはＮ原子であり、
Ｍ２はＩｒ、Ｒｕ、Ｒｈから選択される金属であり、
Ｒ３は、ペンタメチルシクロペンタジエニル基、無置換ベンゼン基または置換ベンゼン基から選択され、
Ｒ４は、Ｈ２Ｏ基、Ｃｌ基、ハライド基およびヒドリド基から選択され、
Ｒ５、Ｒ６、Ｒ７およびＲ８は、−Ｈ、−ＯＨ基、−ＣＯＯＨ基、−ＣＦ３基、−ＮＨ２基、Ｃ１〜Ｃ１２アルキル、Ｃ１〜Ｃ１２アルコキシ基、Ｃ４〜Ｃ１２アリール、Ｃ４〜Ｃ１２アリールオキシ基から独立して選択される、
請求項１に記載の方法。
【請求項３】
前記均一触媒反応がさらに１００バールまでの水素ガス分圧で行われる、請求項１又は請求項２に記載の方法。
【請求項４】
２つの工程を含み、二酸化炭素水素化反応を含む工程が、ギ酸不均化反応を含む工程に先行する、請求項１から請求項３のいずれか一項に記載の方法。
【請求項５】
Ｈ２ＳＯ４、ＣＦ３ＳＯ３Ｈ、ＭｅＳＯ３Ｈ、ＨＮＯ３、ＨＣｌＯ４、ＨＢＦ４、およびＨ３ＰＯ４から選択される酸性化合物が前記水性媒質中に添加される、請求項１から請求項４のいずれか一項に記載の方法。
【請求項６】
前記酸性化合物が前記ギ酸不均化反応において前記水性媒質中に添加される、請求項５に記載の方法。
【請求項７】
前記酸性化合物が５０モル％までの濃度で前記水性媒質中に添加される、請求項５又は６に記載の方法。
【請求項８】
前記温度が２０〜５０℃の範囲内にある、請求項１から請求項７のいずれか一項に記載の方法。
【請求項９】
前記均一触媒反応が２０バールまでの二酸化炭素ガス分圧で行われる、請求項１から請求項８のいずれか一項に記載の方法。
【請求項１０】
ギ酸が前記均一触媒反応の前記水性媒質中に添加される、請求項１から請求項９のいずれか一項に記載の方法。
【請求項１１】
逐次量のギ酸が前記均一触媒反応の前記水性媒質中に添加される、請求項１０に記載の方法。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、均一触媒反応において、水性媒質中、温和な温度およびガス圧で、二酸化炭素（ＣＯ２）および水素ガス（Ｈ２）から、メタノールを生産するための方法ならびに／またはメタノールおよびギ酸を生産するための方法に関する。
【背景技術】
【０００２】
先行技術および発明の根底にある課題
人為起源二酸化炭素は、もしそれを化学原料として直接利用する化学的およびエネルギー的に効率のよいプロセスが開発されれば、事実上無尽蔵の燃料源とみなしうる。水素ガス（Ｈ２）存在下での大気二酸化炭素（ＣＯ２）の触媒的還元は、現代社会が直面している大きな難題のいくつかを解決するための前途有望なアプローチになる。第１に、これは、付加価値のある化学製品を生産するために、厄介ではあるが安価で広く入手可能な炭素源を利用するための道筋を提供することができる。加えて、これは、ギ酸（ＦＡ:ｆｏｒｍｉｃ  ａｃｉｄ）およびメタノール（ＭｅＯＨ）などの便利で扱いやすい液状化学担体にＨ２を貯蔵するための手段になる。
【０００３】
急速に減少する化石燃料資源および増大する環境問題を踏まえて、水素は、持続可能な将来のエネルギーシステムにとって魅力的なエネルギー運搬体と認識されている。ＦＡおよびＭｅＯＨはどちらも、それらの魅力的な固有の性質ゆえに、液状水素貯蔵媒体として提案されている。重量水素貯蔵容量（ｇｒａｖｉｍｅｔｒｉｃ  ｈｙｄｒｏｇｅｎ  ｓｔｏｒａｇｅ  ｃａｐａｃｉｔｙ）の点からはメタノールの方が優れているのに対し（１２．５ｗｔ％、対してＦＡは４．４ｗｔ％）、ギ酸は毒性および引火性の低さで卓越している。さらにまた、ＦＡおよびＭｅＯＨには、高エネルギー輸送燃料として、現在のインフラとの適合性などといった重要な利点がいくつかある。加えて、水素とは対照的に、メタノールおよびギ酸は加圧または液化にエネルギー集約的手法を何も必要とせず、それゆえに燃料電池車両用の理想的な水素担体としての機能を果たすことができる。
【０００４】
現在、メタノールは、合成ガスから、銅および亜鉛系触媒を使って高温（２５０〜３００℃）および高圧（５０〜１００バール）で、工業的に生産されている。ギ酸は、二工程合成プロセスにおいてメタノールから一酸化炭素の加圧雰囲気下で誘導される。メタノールおよびギ酸の両方の工業的合成において有毒な一酸化炭素および化石燃料原料の利用を避けることは、明らかに望ましく、無視できない利点である。
【０００５】
有機溶媒および添加物の非存在下、水性媒質中での、直接ＣＯ２水素化によるＦＡの生産は明示されている（非特許文献１）。均一系触媒存在下でのＦＡ生産方法はいくつか開発され、妥当なギ酸収率が得られている。しかし、直接または間接ＣＯ２水素化による妥当なＭｅＯＨ収率でのメタノール生産は、ほとんど報告されていない。温和な反応条件下でのメタノール収率が改良された革新的生産プロセスの開発は、極めて望ましい。
【０００６】
ミルスタイン（Ｍｉｌｓｔｅｉｎ）および共同研究者らは、均一ルテニウム系ピンサー触媒の存在下、１１０℃で、尿素誘導体ならびに有機カーボネート、カルバメートおよびホルメートを基質として利用することにより、メタノールへの間接的ＣＯ２水素化を初めて報告した。ほとんどの場合、二次副生成物が形成された（非特許文献２、非特許文献３）。同時にサンフォード（Ｓａｎｆｏｒｄ）らは、１３５℃における多工程合成アプローチでＣＯ２からメタノールを段階的に得るために、３つの触媒系の組み合わせを提示した（非特許文献４）。同じグループが、１５５℃までの温度において塩基性条件下でＣＯ２をＭｅＯＨに還元することができるＴＨＦ中のルテニウム触媒について報告した（非特許文献５）。ディング（Ｄｉｎｇ）および共同研究者らはミルスタインの方法に類似する方法に従ったが、ＣＯ２からメチレンカーボネートに到達するのはかなり困難であることから、メチレンカーボネートの代わりに（１４５℃で）ＴＨＦ中のエチレンカーボネートを基質とした（非特許文献６）。アルコールおよび酸添加物の存在下、１４０℃における、ＴＨＦ中での均一ルテニウムホスフィン触媒系による直接ＣＯ２水素化は、クランカーメイヤー（Ｋｌａｎｋｅｒｍａｙｅｒ）およびライトナー（Ｌｅｉｔｎｅｒ）によって開発された（非特許文献７）。彼らは後に、同一条件下で、ただしアルコール添加物の非存在下で、メタノールへのＣＯ２水素化を触媒することができる類似の系について報告した（非特許文献８）。これらの研究に共通する特徴は、厳しい反応温度および／または低い選択性であった。
【０００７】
メタノール生産のための別の間接的アプローチは、ギ酸を生成した後、続いてギ酸の不均化を行うことによってメタノールを得る、ＣＯ２の段階的還元を伴う。［Ｃｐ＊Ｉｒ（ｂｐｙ）−Ｈ２Ｏ）］（ＯＴｆ）２（Ｃｐ＊＝ペンタメチルシクロペンタジエニル、ｂｐｙ＝２，２’−ビピリジン）触媒存在下でのギ酸水溶液の不均化反応はミラー（Ｍｉｌｌｅｒ）およびゴールドバーグ（Ｇｏｌｄｂｅｒｇ）によって初めて報告されたが、メタノール選択性は低いギ酸変換率において１２％と低かった（非特許文献９）。１５０℃という非常に高い温度においてではあったが、酸性添加物の存在下、ＴＨＦ中のルテニウム触媒前駆体およびホスフィン配位子によって、最大５０％のメタノール収率が得られた（非特許文献１０）。最近、ニアリー（Ｎｅａｒｙ）およびパーキン（Ｐａｒｋｉｎ）は、１００℃において２１％という比較的低い選択性でＦＡ不均化を触媒するベンゼン中のＣｐＭｏ（ＣＯ）３Ｈ（Ｃｐ＝シクロペンタジエニル）系を報告した（非特許文献１１）。
【０００８】
妥当な収率および高い選択性を有する実用的なメタノール生産プロセスを得るために、前述した反応のための異なる触媒を開発することは、明らかに難題である。イリジウム触媒、［（Ｃｐ＊）Ｉｒ（４ｄｈｂｐ）（ＯＨ２）］ＳＯ４（４ｄｈｂｐ＝４，４’−ジヒドロキシ−２，２’−ビピリジン、Ｃｐ＊＝ペンタメチルシクロペンタジエニド）は、ギ酸をＣＯ２へと脱水素するために開発されたもので、検出可能な一酸化炭素は一切生産されない（非特許文献１２）。
【０００９】
本発明は、化石燃料原料（合成ガス）からのメタノール生産の欠点、激しい反応条件（高温および高圧）の使用、ならびに非水性媒質の使用に対処する。
【００１０】
本発明は、間接的ＣＯ２水素化によってメタノールを生産するための多工程合成反応の欠点、ならびに複数触媒の使用、例えば異なる反応ごとに異なる触媒の使用、またはＣＯ２およびＨ２以外の基質の使用にも対処する。
【００１１】
本発明は、メタノール選択性が低いにもかかわらず直接ＣＯ２水素化によるメタノール生産に高温および／または高圧が利用されるという欠点にも対処する。
【００１２】
本発明は上述の課題に対処し、それらは本発明の一部である。
【先行技術文献】
【非特許文献】
【００１３】
【非特許文献１】Ｍｏｒｅｔ  ｅｔ  ａｌ．，Ｄｉｒｅｃｔ  ｓｙｎｔｈｅｓｉｓ  ｏｆ  ｆｏｒｍｉｃ  ａｃｉｄ  ｆｒｏｍ  ｃａｒｂｏｎ  ｄｉｏｘｉｄｅ  ｂｙ  ｈｙｄｒｏｇｅｎａｔｉｏｎ  ｉｎ  ａｃｉｄｉｃ  ｍｅｄｉａ，Ｎａｔ．Ｃｏｍｍｕｎ．５，２０１４
【非特許文献２】Ｂａｌａｒａｍａｎ  ｅｔ  ａｌ．，Ｃａｔａｌｙｔｉｃ  Ｈｙｄｒｏｇｅｎａｔｉｏｎ  ｏｆ  Ｕｒｅａ  Ｄｅｒｉｖａｔｉｖｅｓ  ｔｏ  Ａｍｉｎｅｓ  ａｎｄ  Ｍｅｔｈａｎｏｌ，２０１１，Ａｎｇｅｗ．Ｃｈｅｍ．Ｉｎｔ．Ｅｄ．５０，ｐｐ．１１７０２−１１７０５
【非特許文献３】Ｂａｌａｒａｍａｎ  ｅｔ  ａｌ．，Ｅｆｆｉｃｉｅｎｔ  ｈｙｄｒｏｇｅｎａｔｉｏｎ  ｏｆ  ｏｒｇａｎｉｃ  ｃａｒｂｏｎａｔｅｓ，ｃａｒｂａｍａｔｅｓ  ａｎｄ  ｆｏｒｍａｔｅｓ  ｉｎｄｉｃａｔｅｓ  ａｌｔｅｒｎａｔｉｖｅ  ｒｏｕｔｅｓ  ｔｏ  ｍｅｔｈａｎｏｌ  ｂａｓｅｄ  ｏｎ  ＣＯ２  ａｎｄ  ＣＯ，２０１１，Ｎａｔ．Ｃｈｅｍ．３，ｐｐ．６０９−６１４
【非特許文献４】Ｈｕｆｆ  ＆  Ｓａｎｆｏｒｄ，Ｃａｓｃａｄｅ  Ｃａｔａｌｙｓｉｓ  ｆｏｒ  ｔｈｅ  Ｈｏｍｏｇｅｎｅｏｕｓ  Ｈｙｄｒｏｇｅｎａｔｉｏｎ  ｏｆ  ＣＯ２  ｔｏ  Ｍｅｔｈａｎｏｌ，Ｊ．Ａｍ．Ｃｈｅｍ．Ｓｏｃ．１３３，２０１１，ｐｐ．１８１２２−１８１２５
【非特許文献５】Ｒｅｚａｙｅｅ，Ｎ．Ｍ．，Ｈｕｆｆ，Ｃ．Ａ．＆  Ｓａｎｆｏｒｄ，Ｍ．Ｓ．，Ｔａｎｄｅｍ  Ａｍｉｎｅ  ａｎｄ  Ｒｕｔｈｅｎｉｕｍ−Ｃａｔａｌｙｚｅｄ  Ｈｙｄｒｏｇｅｎａｔｉｏｎ  ｏｆ  ＣＯ２   ｔｏ  Ｍｅｔｈａｎｏｌ．Ｊ．Ａｍ．Ｃｈｅｍ．Ｓｏｃ．１３７，２０１５，ｐｐ．１０２８−１０３１
【非特許文献６】Ｈａｎ，Ｚ．ｅｔ  ａｌ．，Ｃａｔａｌｙｔｉｃ  Ｈｙｄｒｏｇｅｎａｔｉｏｎ  ｏｆ  Ｃｙｃｌｉｃ  Ｃａｒｂｏｎａｔｅｓ：Ａ  Ｐｒａｃｔｉｃａｌ  Ａｐｐｒｏａｃｈ  ｆｒｏｍ  ＣＯ２  ａｎｄ  Ｅｐｏｘｉｄｅｓ  ｔｏ  Ｍｅｔｈａｎｏｌ  ａｎｄ  Ｄｉｏｌｓ．Ａｎｇｅｗ．Ｃｈｅｍ．Ｉｎｔ．Ｅｄ．５１，２０１２，ｐｐ．１３０４１−１３０４５
【非特許文献７】Ｗｅｓｓｅｌｂａｕｍ  ｅｔ  ａｌ．，Ｈｙｄｒｏｇｅｎａｔｉｏｎ  ｏｆ  Ｃａｒｂｏｎ  Ｄｉｏｘｉｄｅ  ｔｏ  Ｍｅｔｈａｎｏｌ  ｂｙ  Ｕｓｉｎｇ  ａ  Ｈｏｍｏｇｅｎｅｏｕｓ  Ｒｕｔｈｅｎｉｕｍ−Ｐｈｏｓｐｈｉｎｅ  Ｃａｔａｌｙｓｔ，Ａｎｇｅｗ．Ｃｈｅｍ．Ｉｎｔ．Ｅｄ．５１，２０１２，ｐｐ．７４９９−７５０２
【非特許文献８】Ｗｅｓｓｅｌｂａｕｍ  ｅｔ  ａｌ．Ｈｙｄｒｏｇｅｎａｔｉｏｎ  ｏｆ  ｃａｒｂｏｎ  ｄｉｏｘｉｄｅ  ｔｏ  ｍｅｔｈａｎｏｌ  ｕｓｉｎｇ  ａ  ｈｏｍｏｇｅｎｅｏｕｓ  ｒｕｔｈｅｎｉｕｍ−Ｔｒｉｐｈｏｓ  ｃａｔａｌｙｓｔ：ｆｒｏｍ  ｍｅｃｈａｎｉｓｔｉｃ  ｉｎｖｅｓｔｉｇａｔｉｏｎｓ  ｔｏ  ｍｕｌｔｉｐｈａｓｅ  ｃａｔａｌｙｓｉｓ．Ｃｈｅｍ．Ｓｃｉ．６，２０１４，ｐｐ．６９３−７０４
【非特許文献９】Ｍｉｌｌｅｒ  ｅｔ  ａｌ．，Ｃａｔａｌｙｔｉｃ  Ｄｉｓｐｒｏｐｏｒｔｉｏｎａｔｉｏｎ  ｏｆ  Ｆｏｒｍｉｃ  Ａｃｉｄ  ｔｏ  Ｇｅｎｅｒａｔｅ  Ｍｅｔｈａｎｏｌ，Ａｎｇｅｗ．Ｃｈｅｍ．Ｉｎｔ．Ｅｄ．５２，２０１３，ｐｐ．３９８１−３９８４
【非特許文献１０】Ｓａｖｏｕｒｅｙ  ｅｔ  ａｌ．Ｅｆｆｉｃｉｅｎｔ  Ｄｉｓｐｒｏｐｏｒｔｉｏｎａｔｉｏｎ  ｏｆ  Ｆｏｒｍｉｃ  Ａｃｉｄ  ｔｏ  Ｍｅｔｈａｎｏｌ  Ｕｓｉｎｇ  Ｍｏｌｅｃｕｌａｒ  Ｒｕｔｈｅｎｉｕｍ  Ｃａｔａｌｙｓｔｓ．Ａｎｇｅｗ．Ｃｈｅｍ．Ｉｎｔ．Ｅｄ．５３，２０１４，ｐｐ．１０４６６−１０４７０
【非特許文献１１】Ｎｅａｒｙ  ａｎｄ  Ｐａｒｋｉｎ，Ｄｅｈｙｄｒｏｇｅｎａｔｉｏｎ，ｄｉｓｐｒｏｐｏｒｔｉｏｎａｔｉｏｎ  ａｎｄ  ｔｒａｎｓｆｅｒ  ｈｙｄｒｏｇｅｎａｔｉｏｎ  ｒｅａｃｔｉｏｎｓ  ｏｆ  ｆｏｒｍｉｃ  ａｃｉｄ  ｃａｔａｌｙｚｅｄ  ｂｙ  ｍｏｌｙｂｄｅｎｕｍ  ｈｙｄｒｉｄｅ  ｃｏｍｐｏｕｎｄｓ．Ｃｈｅｍ．Ｓｃｉ．６，２０１５，ｐｐ．１８５９−１８６５
【非特許文献１２】Ｈｉｍｅｄａ，Ｈｉｇｈｌｙ  ｅｆｆｉｃｉｅｎｔ  ｈｙｄｒｏｇｅｎ  ｅｖｏｌｕｔｉｏｎ  ｂｙ  ｄｅｃｏｍｐｏｓｉｔｉｏｎ  ｏｆ  ｆｏｒｍｉｃ  ａｃｉｄ  ｕｓｉｎｇ  ａｎ  ｉｒｉｄｉｕｍ  ｃａｔａｌｙｓｔ  ｗｉｔｈ  ４，４’−ｄｉｈｙｄｒｏｘｙ−２，２’−ｂｉｐｙｒｉｄｉｎｅ，Ｇｒｅｅｎ  Ｃｈｅｍ．１１，２００９，ｐｐ．２０１８−２０２２
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【００１４】
本発明の発明者らは、上述の目的を満たし、先行技術の課題を解決する均一触媒全反応において、二酸化炭素ガス（ＣＯ２）および水素ガス（Ｈ２）からメタノールを生産するための方法を提供する。
【課題を解決するための手段】
【００１５】
本発明は、ギ酸への二酸化炭素水素化反応とメタノールへのギ酸不均化反応とを含む均一触媒全反応において水素ガスおよび二酸化炭素ガスからメタノールを生産するための方法であって、前記均一触媒全反応が、
水性媒質中、
２０〜１００℃の温度範囲において、
１００バールまでの全水素ガスおよび二酸化炭素ガス圧で、
一般式（Ｉ）の錯体を含む触媒の存在下で
行われる方法に関する。
【００１６】
【化１】
0006579561.tif 000002
【００１７】
式中、
Ｍ１は、Ｉｒ、Ｒｕ、ＲｈまたはＣｏから選択される金属であり、
Ｒ１はペンタメチルシクロペンタジエニド基またはヘキサメチルベンゼン基であり、
Ｒ２はＨ２Ｏ基またはＣｌ基であり、
ｍは金属Ｍ１の酸化状態に応じて１〜４から選択され、
ｘは１または２であり、
Ｂは、Ｆ−、Ｃｌ−、Ｂｒ−、Ｉ−、ＯＨ−、Ｈ−、またはＳ２−、ＣＯ３２−、ＳＯ４２−、またはＰＯ４３−から選択され、
Ｌ１は、少なくとも１つのヘテロ原子Ｎを含む共役系または縮合芳香環の系から選択される配位子であり、該芳香環はさらに、−Ｈ、−ＯＨ基、−ＣＯＯＨ基、−ＣＦ３基、−ＮＨ２基、Ｃ１〜Ｃ１２アルキル、Ｃ１〜Ｃ１２アルコキシ基、Ｃ４〜Ｃ１２アリール、Ｃ４〜Ｃ１２アリールオキシ基、またはＩｒ、Ｒｕ、ＲｈもしくはＣｏから選択される金属であって、ペンタメチルシクロペンタジエニル基、無置換ベンゼン基もしくは置換ベンゼン基から選択される１つの置換基Ｒ３とＨ２Ｏ基、Ｃｌ基、ハライド基およびヒドリド基から選択される１つの置換基Ｒ４とでさらに置換されている金属、から独立して選択される置換基で置換されていてもよい。
【００１８】
本発明のさらなる態様および好ましい実施形態を以下に規定すると共に、添付の特許請求の範囲において規定する。
【００１９】
本発明者らは、驚いたことに、本発明の触媒が、ギ酸へのＣＯ２水素化およびメタノールへのギ酸不均化反応において、水性媒質中、周囲温度または周囲温度近くで活性であることを見いだした。したがってそのような触媒系は、ＣＯ２からメタノールへのプロセスにおける既知の４つの大きな制約、すなわち高い反応温度、ＦＡ不均化反応における低いＭｅＯＨ選択性、有機溶媒の利用、および追加の精製工程を必要とする面倒な副生成物の形成の克服につながる。
【００２０】
本方法は、ＣＯ２ガスからの均一触媒メタノール生産を包含する均一触媒全反応であって、ギ酸への直接ＣＯ２（ガス）水素化反応とメタノールへのギ酸不均化反応とで構成され、水性媒質中、温和な温度および圧力条件で、すなわち室温（２０℃）〜１００℃、および１００バールまでの全Ｈ２ガスおよびＣＯ２ガス圧において、両反応に単一の均一系触媒を使って行われる、均一触媒全反応を含む。本発明の方法は、環境にやさしく安価で豊富な水性媒質中において、激しくない条件下、すなわち比較的低い温度および全ガス圧での均一系触媒による直接ＣＯ２水素化によって実行することができるので、著しく有利であると考えられる。有機溶媒および添加物が存在しないことは、環境的および経済的観点からだけでなく、複雑な分離および潜在的副生成物が回避されることからも、非常に有益である。さらにまた、本方法は、９９％までのギ酸変換率において高いメタノール選択性を有している。ギ酸不均化反応のメタノール選択性は強酸の添加によって増加させることができ、これを使って全体的反応の方向を「調整」することができる。好都合なことに、メタノール−水溶液は（メタノール−有機溶媒混合物とは違って）共沸混合物を何も形成しないので、単純な蒸留による両者の分離が簡単になる。
【００２１】
記載した特徴および利点を考慮すると、本発明の方法は、さまざまな目的でギ酸およびメタノールを生産するための極めて貴重なツールになる。ギ酸は食品保存から皮革加工まで幅広い応用分野を有し、一方、メタノールは他の高価値化学製品の生産において重要な原材料として役立つ。ギ酸とメタノールはどちらも高エネルギー燃料として利用されうる。
【００２２】
本発明のさらなる特徴および利点も、下記の好ましい実施形態の記載から、当業者には明白になるであろう。
【図面の簡単な説明】
【００２３】
【図１】式（１３）の錯体（Ｉ）の存在下で実現される、付加価値のある化学製品へのＣＯ２変換および水素貯蔵に関係する一連の反応を示す。
【図２】式（１３）の錯体（Ｉ）によって実現される、ＦＡおよびＭｅＯＨへの直接水性ＣＯ２水素化を示す。（a）２５℃におけるＦＡ二重線の増加を示す、３時間ごとに記録された１００ＭＨｚ  １３Ｃ  ＮＭＲスペクトル。（b）２．５Ｍ  Ｈ２ＳＯ４中、７０℃におけるＦＡ二重線およびＭｅＯＨ四重線の増加。（c）２５℃（三角形）、６０℃（十字形）および２．５Ｍ  Ｈ２ＳＯ４中、７０℃（四角形）において得られたＦＡ濃度。有意なＭｅＯＨ（四角形）量は、これらの条件下では、Ｈ２ＳＯ４でのみ形成された。Ｐｔｏｔａｌ（１３ＣＯ２＋３Ｈ２）＝８０バール、ｎｃａｔ＝１５．９μｍｏｌ、ＶＨ２Ｏ＝２．０ｍｌ。
【図３】ＦＡ不均化／脱水素反応の時間経過を示す。（a）定容条件下、式（１３）の錯体（Ｉ）および５０モル％Ｈ２ＳＯ４存在下での、ＦＡ二重線の減少およびＭｅＯＨ四重線の増加を示す、１．５時間ごとに記録された１３Ｃ  ＮＭＲスペクトル（拡大図）。（b）（ａ）から導き出される、分解したＦＡおよび形成されたＭｅＯＨの濃度。ｎＦＡ＝１０ｍｍｏｌ、ｎｃａｔ＝１５．９μｍｏｌ、ＶＨ２Ｏ＝２．０ｍｌ、Ｔ＝５０℃。
【図４】ＦＡ脱水素／不均化反応圧を時間の関数として示す。(a)定容条件下、ｎＦＡ＝１０ｍｍｏｌ、ｎｃａｔ＝１５．９μｍｏｌ、ＶＨ２Ｏ＝２．０ｍｌ、Ｔ＝５０℃での、式（１３）の錯体（Ｉ）のＦＡ脱水素活性。一番下の曲線：圧力、下から２番目の曲線：変換率。(b)式（１３）の錯体（Ｉ）存在下でのＦＡ脱水素／不均化に対するＨ２ＳＯ４濃度の効果。ｎＦＡ＝１０ｍｍｏｌ、ｎｃａｔ＝１５．９μｍｏｌ、ＶＨ２Ｏ＝２．０ｍｌ、Ｔ＝５０℃、Ｈ２ＳＯ４無添加（一番上の曲線）、３．５モル％Ｈ２ＳＯ４（上から二番目の曲線）、７．５モル％Ｈ２ＳＯ４（上から三番目の曲線）、１５モル％Ｈ２ＳＯ４（上から四番目の曲線）、２５モル％Ｈ２ＳＯ４（上から五番目の曲線）、３５モル％Ｈ２ＳＯ４（上から六番目の曲線）、５０モル％Ｈ２ＳＯ４（上から七番目の曲線）。ギ酸不均化も圧力増加の一因になった。
【図５】定容条件下、Ｈ２ＳＯ４非存在下、ｎＦＡ＝１０ｍｍｏｌ、ｎｃａｔ＝１５．９μｍｏｌ、ＶＨ２Ｏ＝２．０ｍｌ、Ｔ＝２０℃での、周囲温度ＦＡ脱水素／不均化反応を示す。丸：ＦＡ濃度；三角形：ＭｅＯＨ濃度。
【図６】形成されるＭｅＯＨの濃度に対する初期水素圧の効果を示す。ｎＦＡ＝１０ｍｍｏｌ、ｎｃａｔ＝１５．９μｍｏｌ、５０モル％Ｈ２ＳＯ４、ＶＨ２Ｏ＝２．０ｍｌ、Ｔ＝８０℃。初期Ｈ２圧：なし（十字形）、１０バール（丸）、２０バール（三角形）および４０バール（四角形）。
【発明を実施するための形態】
【００２４】
詳細な説明
本発明は、ギ酸への二酸化炭素水素化反応とメタノールへのギ酸不均化反応とで構成される均一触媒全反応において、水素ガスおよび二酸化炭素ガスからメタノールを生産するための方法であって、前記均一触媒全反応が水性媒質中で行われる方法を提供する。特に、本発明の方法は、酸性媒質中でのギ酸不均化反応において、高いメタノール選択性を有する。
【００２５】
本発明は、ギ酸への二酸化炭素水素化反応とメタノールへのギ酸不均化反応とで構成される均一触媒全反応において、水素ガスおよび二酸化炭素ガスからメタノールを生産するための方法であって、前記均一触媒全反応が水性媒質中、２０〜１００℃の温度範囲、好ましくは５０℃、ならびに１００バールまでの全Ｈ２およびＣＯ２ガス圧、１００バールまでの水素ガス分圧において行われる方法を提供する。前記均一触媒全反応はＦＡ不均化反応を促進するために好ましくは５０℃で行われる。
【００２６】
本発明は、ギ酸への二酸化炭素水素化反応とメタノールへのギ酸不均化反応とを含む均一触媒全反応において、水素ガスおよび二酸化炭素ガスからメタノールを生産するための方法であって、前記反応が、
水性媒質中、
２０〜１００℃の温度範囲において、
１００バールまでの全水素ガスおよび二酸化炭素ガス圧で、
一般式（Ｉ）の錯体を含む触媒の存在下で
行われる方法に関する。
【００２７】
【化２】
0006579561.tif 000003
【００２８】
式中、
Ｍ１はＩｒ、Ｒｕ、ＲｈまたはＣｏから選択される金属であり、
Ｒ１はペンタメチルシクロペンタジエニド基またはヘキサメチルベンゼン基であり、
Ｒ２はＨ２Ｏ基またはＣｌ基であり、
ｍは金属Ｍ１の酸化状態に応じて１〜４から選択され、
ｘは１または２であり、
ＢはＦ−、Ｃｌ−、Ｂｒ−、Ｉ−、ＯＨ−、Ｈ−、またはＳ２−、ＣＯ３２−、ＳＯ４２−、またはＰＯ４３−から選択され、
Ｌ１は、少なくとも１つのヘテロ原子Ｎを含む共役系または縮合芳香環の系から選択される配位子であり、該芳香環はさらに、−Ｈ、−ＯＨ基、−ＣＯＯＨ基、−ＣＦ３基、−ＮＨ２基、Ｃ１〜Ｃ１２アルキル、Ｃ１〜Ｃ１２アルコキシ基、Ｃ４〜Ｃ１２アリール、Ｃ４〜Ｃ１２アリールオキシ基、またはＩｒ、Ｒｕ、ＲｈもしくはＣｏから選択される金属であって、ペンタメチルシクロペンタジエニル基、無置換ベンゼン基もしくは置換ベンゼン基から選択される１つの置換基Ｒ３とＨ２Ｏ基、Ｃｌ基、ハライド基およびヒドリド基から選択される１つの置換基Ｒ４とでさらに置換されている前記金属、から独立して選択される置換基で置換されていてもよい。
【００２９】
本発明の方法において好ましく使用される触媒は、反応温度および反応の酸性環境において高度に安定である。
【００３０】
本発明の反応において使用される触媒は、極性溶媒に、２５℃において少なくとも５ｇ／Ｌの濃度で可溶である。本反応のために選択される極性溶媒は水である。本触媒は、反応の水性媒質に、０．５〜８ｍＭ、０．１ｍＭ〜８．０ｍＭ、０．６ｍＭ〜７．０ｍＭ、または１．０ｍＭ〜６．０ｍＭの範囲内の濃度で溶解される。本発明の方法の均一触媒反応における触媒は０．００６２５〜０．２０モル％の濃度にある。本発明の方法の均一触媒ギ酸不均化反応における触媒は、好ましくは０．００６２５〜０．１６モル％の濃度にある。
【００３１】
さらにまた、本触媒は、≦７０℃の温度、より好ましくは≦６０℃の温度で安定である。本発明の目的にとって安定とは、触媒が、少なくとも１０反応サイクル、好まししくは３０反応サイクルまたはそれ以上を触媒し、その間の活性の減少はわずかであることを意味する。本触媒は、以下に規定する反応のｐＨ、すなわち０．１〜２、または１〜７．５Ｍの範囲内のＨ２ＳＯ４濃度において安定である。
【００３２】
本方法の触媒は、上に規定した式（Ｉ）の錯体を含むか、または式（Ｉ）の触媒である。
【００３３】
【化３】
0006579561.tif 000004
【００３４】
一実施形態において、配位子Ｌ１は、式（１）〜（１２）のいずれか一つに従う部分として選択される。
【００３５】
【化４】
0006579561.tif 000005
【００３６】
式中、
ＡはＮ原子であり、
Ｍ２はＩｒ、Ｒｕ、ＲｈまたはＣｏから選択される金属であり、
Ｒ３は、ペンタメチルシクロペンタジエニル基、無置換ベンゼン基または置換ベンゼン基から、好ましくはペンタメチルシクロペンタジエニド基またはヘキサメチルベンゼン基から選択され、
Ｒ４は、Ｈ２Ｏ基、Ｃｌ基、ハライド基およびヒドリド基から、好ましくはＨ２Ｏ基またはＣｌ基から選択され、
Ｒ５、Ｒ６、Ｒ７およびＲ８は、−Ｈ、−ＯＨ基、−ＣＯＯＨ基、−ＣＦ３基、−ＮＨ２基、Ｃ１〜Ｃ１２アルキル、Ｃ１〜Ｃ１２アルコキシ基、Ｃ４〜Ｃ１２アリール、Ｃ４〜Ｃ１２アリールオキシ基から独立して選択される。
【００３７】
点線は配位子Ｌ１と金属Ｍ１との間の結合を表す。
【００３８】
好ましくは、Ｌ１は、上に規定した式（１）に従う部分である。
【００３９】
Ｍ１および／またはＭ２は、Ｉｒ、Ｒｕ、ＲｈまたはＣｏから、好ましくはＩｒおよびＣｏから独立して選択される金属であり、より好ましくはＩｒである。Ｍ２は、Ｍ１と同じ金属であっても、異なる金属であってもよい。
【００４０】
配位子Ｌ１の置換基のＲ５、Ｒ６、Ｒ７およびＲ８は、もし存在するのであれば、−Ｈ、−ＯＨ基、−ＣＯＯＨ基、−ＣＦ３基、−ＮＨ２基、Ｃ１〜Ｃ１２アルキル、Ｃ１〜Ｃ１２アルコキシ基、Ｃ４〜Ｃ１２アリール、Ｃ４〜Ｃ１２アリールオキシ基から独立して選択される。好ましくは、Ｒ５、Ｒ６、Ｒ７およびＲ８は、−Ｈ、−ＯＨ基、−ＣＯＯＨ基、−ＣＦ３基、−ＮＨ２基、Ｃ１〜Ｃ８アルキル、Ｃ１〜Ｃ８アルコキシ基、Ｃ４〜Ｃ８アリール、Ｃ４〜Ｃ８アリールオキシ基から独立して選択される。あるいは、Ｒ５、Ｒ６、Ｒ７およびＲ８は、−Ｈ、−ＯＨ基、−ＣＯＯＨ基、−ＣＦ３基、−ＮＨ２基、メチル基、ヘキシル基、メトキシ基、ヘキシルオキシ基、フェニル基、ヘキサメチルベンゼン基、フェノキシ基から独立して選択される。
【００４１】
一実施形態において、式（Ｉ）の錯体または式（Ｉ）の触媒は、塩の形態にある。
【００４２】
Ｂは本発明の錯体の対イオン（アニオン）を表し、Ｆ−、Ｃｌ−、Ｂｒ−、Ｉ−、ＯＨ−、Ｈ−、またはＳ２−、ＣＯ３２−、ＳＯ４２−、またはＰＯ４３−から選択される。
【００４３】
式（１）の錯体または式（Ｉ）の触媒は、式（１３）〜（３３）のいずれか一つに従う化合物から選択してよい。
【００４４】
【化５】
0006579561.tif 000006
【００４５】
錯体または触媒はすべて、４＋、２＋または１＋の形式電荷を有する塩の形態で表される。
【００４６】
好ましい一実施形態において、式（Ｉ）の錯体または触媒は、式（１３）の化合物または式（１４）の化合物から選択される。
【００４７】
一実施形態において、本発明の方法は２つの工程を含み、二酸化炭素水素化反応を含む工程が、ギ酸不均化反応を含む工程に先行する。ギ酸への二酸化炭素水素化反応とメタノールへのギ酸不均化反応とで構成される本均一触媒全反応は、ＣＯ２水素化反応をギ酸不均化反応から空間的および／または時間的に分離することなく、同じ容器中で起こりうる。したがって本発明の方法は「ワンポット」反応と特徴づけることができる。本方法の均一触媒全反応は、少なくとも１つ以上の容器の中で、１工程または２工程で実行することができ、この際、ＣＯ２水素化反応工程はギ酸不均化反応工程の前に行われ、かつ／または所望であれば逐次的に実行することができる。
【００４８】
本均一触媒全反応が１工程または２工程で実行される場合、式（Ｉ）の錯体を含む触媒は、好ましくは、２つの反応について同じである。本発明の触媒が式（Ｉ）の錯体を含む場合、それは、式（Ｉ）の錯体から選択される１つ以上の錯体または錯体の混合物を含みうる。
【００４９】
一態様において、温度は２０〜１００℃の範囲内にあり、好ましくはギ酸不均化反応を促進するために５０℃である。
【００５０】
酸性化合物または酸の存在は、メタノール形成にとって、また酸とメタノールのエステル化反応によるギ酸メチルの生成にとって、触媒として働くことができ、後者の反応は高度に可逆的である。強酸の添加は、メタノール形成のための均一触媒全反応の、特にギ酸不均化反応の、選択性の増加をもたらす。
【００５１】
本発明の方法のさらにもう一つの実施形態では、Ｈ２ＳＯ４、ＣＦ３ＳＯ３Ｈ、ＭｅＳＯ３Ｈ、ＨＮＯ３、ＨＣｌＯ４、ＨＢＦ４、またはＨ３ＰＯ４から選択される酸または酸性化合物、好ましくはＨ２ＳＯ４が、水性媒質中に添加される。酸は、均一触媒全反応の最初に水性媒質中に直接添加してもよく、または酸不均化反応において水性媒質中に添加することができる。酸は、２．０モル％〜７５．０モル％の範囲内の濃度で、好ましくは５０モル％の濃度で添加される。これは、０．１〜３．８Ｍ、０．５〜２．５Ｍまたは１〜２Ｍの範囲内の濃度に対応する。反応のｐＨは０．１〜２である。
【００５２】
反応選択性は６０％〜８０％、５５％〜９０％および７０％〜１００％の範囲内にありうる。本発明の方法は、５０％〜９９％、５０％〜９７％の、特にメタノールへのギ酸の変換については、６０％〜８０％または５５％〜９８％の、反応メタノール選択性（ｒｅａｃｔｉｏｎ  ｍｅｔｈａｎｏｌ  ｓｅｌｅｃｔｉｖｉｔｙ）を有する。本発明の方法のメタノール形成に関する選択性は、水性反応媒質への酸性化合物の添加、触媒のバリエーションおよび温度によって制御されうる。メタノール形成に関する選択性は定量的１３Ｃ  ＮＭＲ分光法によって決定され、生産されたメタノールのモル数を消費されたギ酸の量で割って３倍した値として算出される。
【００５３】
さらなる一実施形態において、本発明の方法の均一触媒全反応における水素ガスの分圧は最大１００バールである。特に、ギ酸不均化反応における水素ガスの分圧は、５０〜１００
バール、６０〜９０バールまたは７０〜８０バールの範囲内にある。好ましくは、ギ酸不均化反応は５０バールの水素分圧で行われる。
【００５４】
本発明の方法の均一触媒全反応、または特にギ酸不均化全反応は、５０〜１００バールの水素ガス分圧および２０〜５０℃の温度で、５０モル％までの濃度の酸性化合物を添加して、または同酸性化合物を添加せずに行われうる。そのような条件下で、メタノール形成の選択性は９７％または９６％まで増加しうる。好ましくは、本発明の方法の均一触媒全反応、特にギ酸不均化反応は、５０バールの水素ガス分圧および５０℃の温度において、酸性化合物を添加せずに、または好ましくは５０モル％までの濃度の酸性化合物を添加して、行われうる。
【００５５】
一実施形態において、ギ酸への二酸化炭素水素化反応とメタノールへのギ酸不均化反応とで構成される均一触媒全反応は、２０バールまでの二酸化炭素ガス分圧で行われる。本方法の反応の触媒溶液は、二酸化炭素ガスを添加し、次に所望の全ガス圧まで水素ガスを添加することによって加圧される。
【００５６】
別の一実施形態では、ギ酸が均一触媒全反応の水性媒質中に添加されうる。特にこの添加は、本方法のギ酸不均化反応を含む工程中に実行される。好ましい一実施形態では、逐次量（ｓｕｃｃｅｓｓｉｖｅ  ａｍｏｕｎｔｓ）のギ酸が均一触媒全反応の水性媒質中に添加される。好ましくは、反応媒質における上に規定した強酸の存在によって酸性化された水性媒質中に、ギ酸が添加されうる。均一触媒全反応における、またはギ酸不均化を含む工程における、ギ酸の添加は連続的でありうる。
【００５７】
以下に実施例を挙げて本発明をさらに具体的に記載するが、以下の実施例は本発明の範囲を制限しようとするものではない。
【実施例】
【００５８】
（第１実施例）錯体の合成
式（１３）の錯体は以前に公表された手法に従って合成した（Ｈｉｍｅｄａ  ｅｔ  ａｌ．，ｐＨ−Ｄｅｐｅｎｄｅｎｔ  Ｃａｔａｌｙｔｉｃ  Ａｃｔｉｖｉｔｙ  ａｎｄ  Ｃｈｅｍｏｓｅｌｅｃｔｉｖｉｔｙ  ｉｎ  Ｔｒａｎｓｆｅｒ  Ｈｙｄｒｏｇｅｎａｔｉｏｎ  Ｃａｔａｌｙｚｅｄ  ｂｙ  Ｉｒｉｄｉｕｍ  Ｃｏｍｐｌｅｘ  ｗｉｔｈ  ４，４’−Ｄｉｈｙｄｒｏｘｙ−２，２’−ｂｉｐｙｒｉｄｉｎｅ，Ｃｈｅｍ．−Ｅｕｒ．Ｊ．，１４，２００８，ｐｐ．１１０７６−１１０８１）。他の化学製品はすべて市販品であり、それ以上の精製は何もせずに使用した。
【００５９】
（第２実施例）直接ＣＯ２水素化反応
ＣＯ２水素化実験はサファイアＮＭＲ管（Ｐ＜１００バール用）またはパール（Ｐａｒｒ）オートクレーブのいずれかで実行した。典型的反応では、１５．９μｍｏｌのイリジウム触媒（１０ｍｇ）をＨ２Ｏに溶解し、次に２０バールの１３ＣＯ２で加圧し、最後にＨ２で８０バールにした。系を必要な温度まで加熱し、振とう／撹拌した。サファイアＮＭＲ管では、ギ酸濃度およびメタノール濃度の進展を定量的１３Ｃ  ＮＭＲ分光法で追跡した。オートクレーブの場合は、最終溶液での定量的１３Ｃ  ＮＭＲ測定により、外部標準を添加して、ギ酸／メタノールの収率を決定した。触媒溶液を圧力の非存在下で分析する場合は、室温でも起こる、形成されたギ酸の分解を避けるために、管をＮＭＲ分光計の内部で１０℃に冷却した。実験はすべて、空気を排除せずに準備した。
【００６０】
ギ酸への直接ＣＯ２水素化とメタノールへのギ酸不均化とで構成される均一触媒反応を、２．５Ｍ  Ｈ２ＳＯ４で酸性化した水性媒質中、５０℃で、式（１３）のイリジウム錯体を使って実行し、反応全体をＣＯ２ガスおよびＨ２ガスで加圧した。ギ酸およびメタノールはどちらも溶液状態で検出された。硫酸濃度の増加は、反応速度を犠牲にしてではあったが、より良いメタノール対ギ酸比をもたらした。この結果は、このような温和な温度下での「ワンポット」反応における、メタノールへの直接ＣＯ２水素化の初めての例である（図２）。
【００６１】
ＣＯ２ガスおよびＨ２ガスによる式（１３）の錯体の水溶液の加圧は、注目すべきことにいかなる有機溶媒および添加物もなしに、室温で直ちにＦＡを与え、２５℃で６０時間後には９３ｍＭ  ＦＡ溶液が得られた。６０℃への反応温度の上昇は、発熱反応に予想されるとおりＦＡ収率を犠牲にしてではあったが、ＦＡ形成速度の向上をもたらした（１．５時間後に完了）。反応混合物の酸性化（１Ｍ  Ｈ２ＳＯ４）はＦＡ生産の速度を低下させたが、７０℃で５時間後に、溶液状態にあるメタノールの同時形成につながった。１３Ｃ  ＮＭＲ分光法で反応をモニタリングしたところ、ＦＡ形成はＭｅＯＨの形成に先だって起こることが明らかになり、ＭｅＯＨは直接ＣＯ２水素化ではなくギ酸不均化によってもたらされることが示された。Ｈ２ＳＯ４の存在はメタノール生産にとって不可欠ではないが、それぞれの反応速度および選択性を著しく増加させた。（１３）の純粋な水溶液にも、５０℃で２０時間の加熱後に、または２５℃で６日後に、微量のメタノールが検出された。まさに周囲温度（２０℃）において長期間（４０日）にわたって、反応溶液を放置して平衡化させると、０．１６Ｍという非常に高いＦＡ濃度が１３ｍＭ  ＭｅＯＨと一緒に得られた。この値は、類似する条件下でのＦＡへの直接ＣＯ２水素化に関して報告された最良の結果（いかなる有機溶媒および添加物もなしで、２００バールのＨ２／ＣＯ２圧力下（圧力比３：１）、６０℃で、０．２Ｍ  ＦＡ水溶液が得られた（非特許文献１））に十分匹敵する。この結果は、添加物を何も含まない水溶液中、周囲温度での、形成されたＦＡの不均化が介在する「ワンポット」反応における、メタノールへの直接ＣＯ２水素化の初めての例になる。
【００６２】
（第３実施例）ギ酸脱水素／不均化反応
典型的なギ酸脱水素／不均化反応では、触媒、特に式（１３）のイリジウム触媒を２．０ｍＬのＨ２Ｏに溶解することで、淡黄色溶液を得た。ギ酸の添加は、透明な明黄色反応混合物の形成をもたらし、この反応混合物からは室温でも直ちにガスの発生が起こった。或る実験では、硫酸を反応溶液に滴下し、著しく発熱するＨ２ＳＯ４水和反応によるギ酸の蒸発を避けるために、反応溶液をときおり冷却した。硫酸の添加により、溶液の変色が起こって淡黄色に戻ると共に、ガスの発生が止まった。次に、管を封止し、サファイアＮＭＲ管の場合には、所望の温度に予め設定しておいた外部加熱ジャケットで恒温に保つか、ＮＭＲ分光計内で直接的に恒温に保ち、その温度を測定の前後に外部温度プローブを使って決定した。自社のラボビュー（ＬａｂＶｉｅｗ）８．２プログラムにより、ＮＩ  ＵＳＢ  ６００８インターフェイスを使って、高圧毛細管を介して管に接続された圧変換器により、ガス発生による圧力増加を時間の関数としてモニタリングすることによって、ならびに／または１Ｈおよび／もしくは１３Ｃ  ＮＭＲ分光法によってインサイチューで、反応を追跡した。後者の場合は、規則的な時間間隔でスペクトルを採取した。反応の最後にサファイアＮＭＲ管を冷却し、有機揮発物がガスと一緒に失われるのを避けるために、注意深く減圧した。内部標準を添加し（ＣＨ３ＣＮ）、メタノール収率およびギ酸変換率を定量的１３Ｃ  ＮＭＲ分光法から決定した。再利用実験の場合は、触媒反応の最後に管を冷却し、注意深く減圧し、次に新しいサイクルを開始させるために０．３８ｍｌのＨ１３ＣＯＯＨを添加した。所望のサイクル数が完了したら、内部標準を添加し、その溶液を上記のように分析した。反応を定圧条件下で実行した場合は、反応混合物が入っているシュレンク管を冷却器に接続し（メタノールの喪失を避けるため）、所望の温度に予め設定しておいた外部油浴を使って、窒素気流下で加熱した。或る時間間隔後に、溶液を冷却し、分析のために内部標準と一緒にＮＭＲ管に移した。
【００６３】
触媒反応の前に加圧工程を設ける場合（および全圧が１００バールを超える場合）は、サファイアＮＭＲ管の代わりにパールオートクレーブ（２５ｍｌまたは７５ｍｌ）を使用した。これらの場合は、反応混合物を上記と同様にして調製した後、加圧のためにオートクレーブに移した。所望の温度に予め設定しておいた油浴中でオートクレーブを加熱した。油浴とオートクレーブ内部の溶液との温度勾配は２．５±０．５℃であると測定された（すなわち、油浴温度が５２〜５３℃であるとき、溶液温度は４９〜５０℃であった）。或る時間間隔後に、オートクレーブを冷却し、注意深く減圧し、分析のために水溶液を標準１０ｍｍ  ＮＭＲ管に移した。
【００６４】
４．２Ｍギ酸水溶液を式（１３）の錯体を含む触媒の存在下、５０℃で加熱したところ、３２４時間−１（０．２ｍＭの触媒を使って２５００時間−１）のＴＯＦで、＞９８％の脱水素がもたらされた。Ｈ２およびＣＯ２が主要反応生成物ではあるが、１．２％の選択性に相当する２０ｍＭのメタノールも、溶液状態で検出された。メタノールは、反応式（１）に従うギ酸の不均化反応の生成物である。
３ＨＣＯＯＨ（水溶液）→ＣＨ３ＯＨ（水溶液）＋Ｈ２Ｏ（水溶液）＋２ＣＯ２（ガス），（１）
【００６５】
試験した一連の触媒錯体のうち、式（１３）を有する錯体が最もよい結果を与えた。基質としてのＨ１３ＣＯＯＨの利用は１３ＣＨ３ＯＨおよび１３ＣＯ２の形成をもたらし、一方、１３Ｃ  ＮＭＲ分光法では、微量の１３ＣＯも検出されなかった。反応温度の上昇はＦＡ脱水素に有利に働き、得られるメタノール選択性を２０℃での１．４％から９０℃での０．３％まで低下させた。
【００６６】
反応を定圧条件下（１バール）、周囲温度付近で行うと、ギ酸脱水素は完了したが、メタノール選択性は０．８％に低下した（表１、エントリ１およびエントリ２）。この圧力の影響はルシャトリエの法則によって合理的に説明することができ、それぞれの反応化学量論（脱水素および不均化によって生産されるガスは１モルのＦＡが消費されるごとにそれぞれ２モル対２／３モル）ゆえに、圧力の上昇はＦＡの脱水素よりも不均化に有利に働くであろう。
【００６７】
【表１】
0006579561.tif 000007
【００６８】
有益な圧力効果を利用するために、１００バールのＨ２存在下で反応を繰り返したところ、ＭｅＯＨ選択性は２０℃で３．２％へと２倍増加した（表１、エントリ１およびエントリ３）。しかし圧力の影響を５０℃で調べたところ、得られたＭｅＯＨ選択性の増加はそれほど顕著ではなく、この特別な反応条件下では温度の負の効果が圧力の恩恵より優勢であることを示した（表１、エントリ４およびエントリ５）。
【００６９】
最初、ＭｅＯＨの形成は、２０℃でさえ活性化期間を少しも伴わずに、ほぼ線形に進行した。ＦＡ変換率が５０％に達した１５時間後に、速度の減速が明らかに観察された。次に、初期反応溶液への硫酸の添加により、恒常的酸性条件下でのＭｅＯＨ形成を検討した。
【００７０】
【表２】
0006579561.tif 000008
【００７１】
硫酸は、メタノール形成にも、ＦＡとメタノールとのエステル化反応によるギ酸メチルの生成においても、触媒として作用したが、後者は高度に可逆的である。３．５モル％の硫酸を利用した場合、７３ｍＭ  ＭｅＯＨ（収率４．４％）溶液が得られた。これは本発明者らの最初の実験と比較して３倍を超える増加にあたる。硫酸は試験した一連の酸の中で最もよいＭｅＯＨ選択性をもたらした。Ｈ２ＳＯ４濃度の最適化により、５０モル％Ｈ２ＳＯ４の存在下、５０℃において、９９％のＦＡ分解率で、ほとんど６０％のＭｅＯＨ選択性が得られた（表１、エントリ８）。これは、このような温和な温度および水溶液中では、今までに報告された最も高い値である。これらの反応条件下で、本触媒系は５サイクルにわたって活性であり、それが９９％のＦＡ変換率で３．１Ｍの総ＭｅＯＨ濃度をもたらした。初期ＦＡ濃度を二倍にしたところ、わずか１触媒サイクル後に、同じ６０％のＭｅＯＨ選択性および２Ｍという極めて高いＭｅＯＨ濃度が得られた（ＴＯＮ＝２５０）。５０モル％を上回る硫酸濃度がＦＡ不均化をさらに促進することはなかった。Ｈ２ＳＯ４存在下での圧力発生をモニタリングしたところ、溶液の酸性度を増加させるにつれて、はるかに低いＦＡ脱水素収率および増強された不均化と合致する生成ガス量の著しい減少が示された。ＦＡ不均化反応の存在は、Ｈ２ＳＯ４の非存在下（ＦＡ脱水素だけに由来）で５０％から６４％まで上昇した生成ガス混合物中のＣＯ２濃度の増加によって明確に確認された。硫酸によって触媒されるＦＡ脱水反応からのガス形成を排除するために、ブランク試験を実行した。３．６Ｍ  ＦＡ水溶液／硫酸混合物（１：０．７５）を触媒の非存在下、７０℃で４８時間加熱したが、圧力の増加は起こらなかった。しかし、高度な酸性環境そのものは、ＦＡ不均化を促進するのに十分ではなかった。定圧条件下（１気圧）、３５モル％硫酸の存在下で反応を実行したところ、メタノール選択性は２９％から３％に低減した（表１、エントリ６およびエントリ７）。したがって、酸性条件と上昇した圧力はどちらも、ＭｅＯＨ生産を有利にして最適化された選択性を得るために有益である。定圧条件下でのメタノール選択性の著しい低減を考慮して、本発明者らは、反応（反応式２）が起こってメタノールの主要供給源として働く可能性を検討した。
ＨＣＯＯＨ（水溶液）＋２Ｈ２（水溶液）→ＣＨ３ＯＨ（水溶液）＋Ｈ２Ｏ（水溶液）（２）
【００７２】
ＦＡ脱水素に由来する水素ガスによるＦＡのメタノールへの「自己還元」は、水溶液における水素の十分な溶解度を確保するために、水素圧の著しい増大を必要とするであろう。しかし、そのようなことは、反応の初めには、とりわけＦＡ脱水素の速度を著しく制限する硫酸の存在下では起こらなかった。それゆえに活性化期間を伴わないメタノール形成が反応式（２）によって起こった／反応式（２）に起因したとは思われなかった。定圧条件下で減少するＭｅＯＨ選択性は、Ｈ２ガスが関与する−ヒドリド−二水素種による−触媒サイクルにおける平衡の結果かもしれない。同様の現象、すなわちＨ２圧力下でのギ酸脱水素速度の減少は、既に観察されている（Ｂｏｄｄｉｅｎ  ｅｔ  ａｌ．，Ｅｆｆｉｃｉｅｎｔ  Ｄｅｈｙｄｒｏｇｅｎａｔｉｏｎ  ｏｆ  Ｆｏｒｍｉｃ  Ａｃｉｄ  Ｕｓｉｎｇ  ａｎ  Ｉｒｏｎ  Ｃａｔａｌｙｓｔ．Ｓｃｉｅｎｃｅ  ３３３，（２０１１），ｐｐ．１７３３−１７３６）。それでもなお、本発明者らは、上昇した圧力下での反応（２）の多少の軽微な寄与の可能性を排除することはできないだろう。
【００７３】
反応を５０モル％Ｈ２ＳＯ４の存在下、周囲温度（２０℃）で実行した場合、３０％のＦＡ変換率で２７．５％のメタノール選択性が得られた（表１、エントリ１０）。この場合、ＭｅＯＨ選択性の減少は、有益な効果が上で合理的に説明された最終圧の低さに原因があると考えられた。そこで、事前にＨ２加圧工程を行ってから同じ反応を実行した。この場合は、９７％という非常に高いＭｅＯＨ選択性が６０％のＦＡ変換率と共に達成された（表１、エントリ１１）。同様に、５０バールの初期Ｈ２圧下、より高い５０℃の反応温度では、実用上完全なＦＡ変換率が、メタノールに対する９６％の選択性と共に達成された（表１、エントリ９）。これは、水溶液中、温和な実験条件下での均一触媒メタノール生産のための新しい道を開くものである。
【００７４】
６，６’位に−ＯＨ基を有する式（１４）の錯体を含む触媒の方が、ギ酸不均化反応における活性は低いことがわかった。４．２Ｍ  ＦＡ水溶液を５０℃に加熱すると、０．３％メタノールが生産されたが、これは、（１３）存在下での各選択性と比較して著しく低い（表１、エントリ４およびエントリ１２）。５０モル％硫酸の添加はメタノール選択性を１０％へとほどほどに改良したに過ぎなかった（表１、エントリ１３）。反応を２０℃で実行したところ、メタノール選択性は４２％のＦＡ変換率で６．５％に低下した（表１、エントリ１４）。本発明者らはその原因が本発明者らの系における減少した総圧にあると考えた。メタノール形成は酸性環境において増強される一方、ＦＡ脱水素はより緩慢になるので、短い反応時間は、より高いメタノール選択性を与えるであろうと、本発明者らは予想した。実際、総ＦＡ変換率を８％に制限し、発生する圧力の欠如を補償するために反応溶液を１００バールのＨ２で予め加圧したところ、９５．５％のメタノール選択性が得られた（表１、エントリ１５）。
【００７５】
要約するとこの研究は、式（１３）の安定イリジウム錯体が目的のプロセスに応じてさまざまな方向に「調整」されうる複数の機能性を有することを明示した。まず、本錯体は、水性媒質中、有酸素条件下、周囲温度において、妥当な速度で、ＣＯ２をギ酸へと効率よく水素化する。ギ酸はそれ自体が幅広い応用範囲を有する高価値な工業用化学製品である。加えて、形成されたＦＡは続いて、温和な条件下、同じイリジウム系触媒系を使って、９６％までの選択性（９８％のＦＡ変換率）でメタノールへと不均化させることができる。メタノールは高エネルギー燃料および便利な液状水素担体とみなされる。式（１３）の錯体の水溶液を、いかなる添加物もなしで、単にＣＯ２およびＨ２で加圧し、放置して平衡化させる、２０℃で実行した単一反応において、ギ酸（０．１６Ｍ）とメタノール（１３ｍＭ）との両方の生産が明示された。反応条件の調節によってメタノール選択性を著しく改良できることに注目すべきである。特に、硫酸はギ酸不均化反応において共触媒として作用し、ギ酸脱水素の程度を著しく制限することがわかった。本触媒系を数回再利用して、非常に濃縮された３．１Ｍメタノール溶液を得た。８．４Ｍ  ＦＡ水溶液を不均化させたところ、１回の触媒反応実行後に、２Ｍメタノールが得られた。好都合なことに、メタノール−水溶液は（メタノール−有機溶媒混合物とは違って）共沸混合物を何も形成しないので、単純な蒸留による両者の分離が簡単になる。式（１３）のイリジウム錯体は、ＣＯ２隔離および水素貯蔵などといった主要な関心分野に応用される可能性が高い一連の反応を触媒していることが明示された。
【００７６】
（第４実施例）メタノールへの触媒的ギ酸不均化反応に対する酸タイプの効果
一連の異なる酸をギ酸不均化反応について評価した（表３参照）。
【００７７】
【表３】
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【００７８】
表３の実験（エントリ２〜７）のために、錯体（１３）（３．１５ｍｇ、５ｍｍｏｌ）をステンレス鋼オートクレーブに添加し、空気をアルゴンに置き換えた。３サイクルの凍結−ポンプ−融解によって脱気した１０％の酸（１．６ｍｍｏｌ）を含む４Ｍギ酸水溶液（４ｍＬ、１６ｍｍｏｌ）を、オートクレーブに投入した。オートクレーブを３０バールのＨ２／ＣＯ２（１：１）で加圧し、５０℃、１５００ｒｐｍで２０時間撹拌した。背圧調節バルブを装備することにより、反応中は圧力を３０バールに保った。反応を終えた後、オートクレーブを０℃に３０分間冷却し、次に大気圧までゆっくり減圧した。生成したＭｅＯＨおよびＨＣＯ２Ｍｅの濃度はＮＭＲ（ブルカー（Ｂｒｕｋｅｒ）Ａｖａｎｃｅ５００ＮＭＲ分光計）で分析した。残存ギ酸濃度は、アニオン排除カラム［東ソー（Ｔｏｓｏｈ）ＴＳＫｇｅｌ  ＳＣＸ（Ｈ＋）］によるＨＰＬＣ（島津（ＳＨＩＭＡＤＺＵ）ＳＩＬ−２０Ａ）で、リン酸塩水溶液（２０ｍＭ）を溶出液として使用し、ＵＶ検出器（ｌ＝２１０ｎｍ）を使って分析した。
【図１】
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【図２】
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【図３】
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【図４】
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【図５】
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【図６】
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