(57)【特許請求の範囲】
【請求項１】
式Ｈ（２−ｗ１−ｗ２＋２α）Ｌｉｗ１Ｎａｗ２Ｔｉ６Ｏ（１３＋α）で表されるチタン酸化物であって、
式中、ｗ１およびｗ２が０≦ｗ１＋ｗ２＜１、αが０≦α＜０．３を満たし、
ＣｕＫα線を用いた粉末Ｘ線回折パターンにおいて、回折角２θが、１８°±０．５°の範囲に最大ピークを示し、さらに、１０．４°±０．５°、１６．２°±０．５°および１９．３°±０．５°の範囲にそれぞれピークを示す、チタン酸化物。
【請求項２】
請求項１に記載のチタン酸化物の製造方法であって、
前記チタン酸化物は、式Ｌｉ（２−ｘ＋２α）ＮａｘＴｉ６Ｏ（１３＋α）で表される第二前駆体のＮａおよびＬｉの少なくとも１種をＨに交換するプロトン交換によって合成され、
前記第二前駆体は、式中、ｘが０≦ｘ＜１、αが０≦α＜０．３を満たし、ＣｕＫα線を用いた粉末Ｘ線回折パターンにおいて、回折角２θが、１８°±０．５°の範囲に最大ピークを示し、さらに、１０．５°±０．５°、１６°±０．５°および１９°±０．５°の範囲にそれぞれピークを示す、チタン酸化物の製造方法。
【請求項３】
前記第二前駆体は、式Ｈ（１−ｙ１）Ｌｉ（１＋ｙ１−ｙ２）Ｎａｙ２Ｔｉ３Ｏ７で表される第一前駆体の熱処理によって合成され、
前記第一前駆体は、式中、ｙ１およびｙ２が０≦ｙ１＋ｙ２＜１を満たし、結晶構造が、斜方晶系のＮａＬｉＴｉ３Ｏ７型のトンネル構造である、請求項２に記載のチタン酸化物の製造方法。
【請求項４】
前記第一前駆体の熱処理は、３００℃以上５５０℃未満の温度範囲で行われる、請求項３に記載のチタン酸化物の製造方法。
【請求項５】
前記第一前駆体は、式Ｌｉ（２−ｚ）ＮａｚＴｉ３Ｏ７で表される出発物質のＮａおよびＬｉの少なくとも１種をＨに交換するプロトン交換によって合成され、
前記出発物質は、式中、ｚが０≦ｚ＜１を満たし、結晶構造が、斜方晶系のＮａＬｉＴｉ３Ｏ７型のトンネル構造である、請求項３または４に記載のチタン酸化物の製造方法。
【請求項６】
前記出発物質は、ナトリウム原料とリチウム原料とチタン原料とから生成されたＮａＬｉＴｉ３Ｏ７のＮａをＬｉに交換するリチウムイオン交換によって合成される、請求項５に記載のチタン酸化物の製造方法。
【請求項７】
二次電池用活物質の製造方法であって、
請求項２〜６のいずれか１項に記載の製造方法によって、請求項１に記載のチタン酸化物が合成される、二次電池用活物質の製造方法。
【請求項８】
請求項１に記載のチタン酸化物を主成分とする、二次電池用活物質。
【請求項９】
正極と、負極と、電解質と、を含んで構成される二次電池であって、
正極および負極のうち少なくとも一方が、請求項１に記載のチタン酸化物を主成分とする二次電池用活物質を含有する、二次電池。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、チタン酸化物およびその製造方法、二次電池用活物質およびその製造方法、並びにチタン酸化物を活物質として用いた二次電池に関する。
【背景技術】
【０００２】
近年、携帯電話やノートパソコン等の多くの携帯型電子機器に二次電池が搭載されており、そのほとんどはリチウム二次電池である。リチウム二次電池をはじめとする二次電池は、ハイブリッド車両や電力負荷平準化システム等の大型電池としての実用化も期待されており、その重要性はますます高まっている。
【０００３】
例えば、リチウム二次電池は、いずれもリチウムを可逆的に吸蔵・放出することが可能な材料を含有する正極および負極からなる電極と、非水系電解液を含むセパレータまたは固体電解質とを主要構成要素とする。
【０００４】
今後、自動車用電源や高容量のバックアップ電源、緊急用電源等の用途を想定した場合には、より高容量かつ長寿命の二次電池が必要となることが予測される。そのため、種々の活物質を組み合わせることで、さらに高容量かつ長寿命の二次電池の開発が求められている。
【０００５】
例えば、式Ｈ２Ｔｉ６Ｏ１３で表されるチタン酸化物を主成分とし、結晶構造が単斜晶系のＮａ２Ｔｉ６Ｏ１３型のトンネル構造であることを特徴とするリチウム二次電池用活物質が提案されている（特許文献１、特許文献２および非特許文献１参照）。
【０００６】
一方、類似した化学組成を有するチタン酸化物として、式Ｌｉ２Ｔｉ３Ｏ７で表され、斜方晶系に属するＮａＬｉＴｉ３Ｏ７型の結晶構造を有するチタン酸化物をリチウム二次電池用活物質として用いることが提案されている（非特許文献２参照）。さらに、上記式Ｌｉ２Ｔｉ３Ｏ７で表されるチタン酸化物のＬｉをＨに交換することで得られる、式ＨＬｉＴｉ３Ｏ７で表されるチタン酸化物をリチウム二次電池用活物質として用いることも提案されている（非特許文献３参照）。
【先行技術文献】
【特許文献】
【０００７】
【特許文献１】特開２００８−２５５０００号公報
【特許文献２】特開２０１０−１２０８１７号公報
【非特許文献】
【０００８】
【非特許文献１】Ｊ．Ａｋｉｍｏｔｏ  ｅｔ  ａｌ．，Ｊｏｕｒｎａｌ  ｏｆ  Ｅｌｅｃｔｒｏｃｈｅｍｉｃａｌ  Ｓｏｃｉｅｔｙ，１５８，Ａ５４６（２０１１）
【非特許文献２】千葉一毅  他、第８１回電気化学会  講演要旨集、１Ｒ１２、Ｐ３７０（２０１４）
【非特許文献３】千葉一毅  他、第７回電動車用先進蓄電池国際会議  講演要旨集、Ｐ−１８（２０１４）
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【０００９】
しかしながら、特許文献１、特許文献２および非特許文献１に記載のチタン酸化物（以下、「従来のＨ２Ｔｉ６Ｏ１３」とも記載する。）を二次電池用活物質として使用した場合、初期のリチウム挿入時の容量は高いものの、リチウム脱離時の容量が低いため、不可逆容量（１サイクル目のリチウム挿入時の容量とリチウム脱離時の容量との差）が高いのが現状である。
【００１０】
また、本発明者らは、非特許文献２および非特許文献３に記載のチタン酸化物（Ｌｉ２Ｔｉ３Ｏ７，ＨＬｉＴｉ３Ｏ７）の電気化学特性をそれぞれ評価している。その結果、いずれのチタン酸化物においても、二次電池の容量および充放電サイクルは良好であるものの、リチウム脱離時の容量が低い点、および、不可逆容量が高い点について改善の余地があると考えられる。
【００１１】
本発明は上記に鑑みてなされたものであり、リチウム脱離時の容量が高く、不可逆容量の低い二次電池用活物質として使用可能なチタン酸化物を提供することを目的とする。さらに、本発明は、当該チタン酸化物の製造方法、当該チタン酸化物を主成分とする二次電池用活物質およびその製造方法、当該チタン酸化物を活物質として用いた二次電池を提供することを目的とする。
【課題を解決するための手段】
【００１２】
本発明は、式Ｈ（２−ｗ１−ｗ２＋２α）Ｌｉｗ１Ｎａｗ２Ｔｉ６Ｏ（１３＋α）で表されるチタン酸化物に関する。式中、ｗ１およびｗ２が０≦ｗ１＋ｗ２＜１、αが０≦α＜０．３を満たす。本発明のチタン酸化物は、ＣｕＫα線を用いた粉末Ｘ線回折パターンにおいて、回折角２θが、１８°±０．５°の範囲に最大ピークを示し、さらに、１０．４°±０．５°、１６．２°±０．５°および１９．３°±０．５°の範囲にそれぞれピークを示す。
【００１３】
上記チタン酸化物は、好ましくは、式Ｌｉ（２−ｘ＋２α）ＮａｘＴｉ６Ｏ（１３＋α）で表される第二前駆体のＮａおよびＬｉの少なくとも１種をＨに交換するプロトン交換によって合成される。第二前駆体は、式中、ｘが０≦ｘ＜１、αが０≦α＜０．３を満たす。さらに、第二前駆体は、ＣｕＫα線を用いた粉末Ｘ線回折パターンにおいて、回折角２θが、１８°±０．５°の範囲に最大ピークを示し、さらに、１０．５°±０．５°、１６°±０．５°および１９°±０．５°の範囲にそれぞれピークを示す。
【００１４】
第二前駆体は、好ましくは、式Ｈ（１−ｙ１）Ｌｉ（１＋ｙ１−ｙ２）Ｎａｙ２Ｔｉ３Ｏ７で表される第一前駆体の熱処理によって合成される。第一前駆体は、式中、ｙ１およびｙ２が０≦ｙ１＋ｙ２＜１を満たす。第一前駆体の結晶構造は、斜方晶系のＮａＬｉＴｉ３Ｏ７型のトンネル構造である。
【００１５】
第一前駆体の熱処理は、３００℃以上５５０℃未満の温度範囲で行われることが好ましい。
【００１６】
第一前駆体は、式Ｌｉ（２−ｚ）ＮａｚＴｉ３Ｏ７で表される出発物質のＮａおよびＬｉの少なくとも１種をＨに交換するプロトン交換によって合成されることが好ましい。出発物質は、式中、ｚが０≦ｚ＜１を満たす。出発物質の結晶構造は、斜方晶系のＮａＬｉＴｉ３Ｏ７型のトンネル構造である。
【００１７】
出発物質は、ナトリウム原料とリチウム原料とチタン原料とから生成されたＮａＬｉＴｉ３Ｏ７のＮａをＬｉに交換するリチウムイオン交換によって合成されることが好ましい。
【００１８】
本発明は、上記製造方法によって、本発明のチタン酸化物が合成される二次電池用活物質の製造方法に関する。
【００１９】
本発明は、上記チタン酸化物を主成分とする二次電池用活物質に関する。
【００２０】
本発明は、正極と、負極と、電解質と、を含んで構成される二次電池に関する。正極および負極のうち少なくとも一方が、上記チタン酸化物を主成分とする二次電池用活物質を含有する。
【発明の効果】
【００２１】
本発明によれば、式Ｈ（２−ｗ１−ｗ２＋２α）Ｌｉｗ１Ｎａｗ２Ｔｉ６Ｏ（１３＋α）で表される新規チタン酸化物を製造することが可能である。この新規チタン酸化物を電極材料の活物質として使用することによって、従来のＨ２Ｔｉ６Ｏ１３よりもリチウム脱離時の容量が高く、かつ、不可逆容量の低い二次電池用活物質および二次電池を提供することができる。
【図面の簡単な説明】
【００２２】
【図１】本発明のチタン酸化物の合成フローチャートの一例である。
【図２】斜方晶系のトンネル構造を有するＮａＬｉＴｉ３Ｏ７の結晶構造を示す模式図である。
【図３】本発明の二次電池の一例を模式的に示す部分断面図である。
【図４】実施例１、参考例１および参考例２のチタン酸化物の粉末Ｘ線回折図形である。
【図５】比較例１のチタン酸化物の粉末Ｘ線回折図形である。
【図６】実施例１、参考例１および参考例２のチタン酸化物のＦＴＩＲスペクトルである。
【図７】比較例１のチタン酸化物のＦＴＩＲスペクトルである。
【図８】実施例１、参考例１および参考例２におけるリチウム挿入・脱離反応に伴う電圧変化を示す図である。
【図９】比較例１におけるリチウム挿入・脱離反応に伴う電圧変化を示す図である。
【図１０】実施例１、参考例１および参考例２のリチウム二次電池のサイクル数とリチウム挿入容量との関係を示す図である。
【図１１】実施例１、参考例１および参考例２のリチウム二次電池のサイクル数とリチウム脱離容量との関係を示す図である。
【発明を実施するための形態】
【００２３】
［チタン酸化物の製造方法］
図１は、本発明のチタン酸化物の合成フローチャートの一例である。以下、本発明のチタン酸化物の製造方法の好ましい実施形態について説明する。
【００２４】
（出発物質Ｌｉ（２−ｚ）ＮａｚＴｉ３Ｏ７）
出発物質は、式Ｌｉ（２−ｚ）ＮａｚＴｉ３Ｏ７（式中、ｚは、０≦ｚ＜１を満たす。）で表され、結晶構造が斜方晶系のＮａＬｉＴｉ３Ｏ７型のトンネル構造である。上記式Ｌｉ（２−ｚ）ＮａｚＴｉ３Ｏ７で表される出発物質は、典型的には、図１に示すように、ｚ＝０であるＬｉ２Ｔｉ３Ｏ７である。ただし、０＜ｚ＜１であってもよく、この場合、０＜ｚ≦０．２が好ましく、０＜ｚ≦０．１がより好ましい。
【００２５】
図２は、斜方晶系のトンネル構造を有するＮａＬｉＴｉ３Ｏ７の結晶構造を示す模式図である。図２において、複数の三角形状の各面は、ＴｉＯ６の八面体を構成している。八面体の各頂点にはＯが配置され、その中央はＴｉによって占有されている。図２中、八面体の近傍に位置する大きい方の球はＮａを表しており、小さい方の球はＬｉを表している。このように、八面体のような三次元の骨格構造の隙間に、ＮａやＬｉのアルカリ金属イオンが一次元的に配置された構造は、トンネル構造と称される。
【００２６】
上記出発物質は、ナトリウム原料とリチウム原料とチタン原料とから生成された複合チタン酸化物ＮａＬｉＴｉ３Ｏ７（以下、ＮａＬｉＴｉ３Ｏ７多結晶体ともいう）のＮａをＬｉに交換するリチウムイオン交換によって合成されることが好ましい。
【００２７】
（ＮａＬｉＴｉ３Ｏ７の合成）
ＮａＬｉＴｉ３Ｏ７多結晶体は、原料として、ナトリウム原料の少なくとも１種、リチウム原料の少なくとも１種、およびチタン原料の少なくとも１種を、ＮａＬｉＴｉ３Ｏ７の化学組成となるように秤量・混合し、空気中等の酸素ガスが存在する雰囲気中で加熱することによって、製造することができる。
【００２８】
ナトリウム原料としては、ナトリウム（金属ナトリウム）およびナトリウム化合物の少なくとも１種を用いる。ナトリウム化合物としては、ナトリウムを含有するものであれば特に制限されず、例えばＮａ２Ｏ、Ｎａ２Ｏ２等の酸化物、Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＮＯ３等の塩類、ＮａＯＨ等の水酸化物等が挙げられる。これらの中でも、特にＮａ２ＣＯ３等が好ましい。
【００２９】
リチウム原料としては、リチウム（金属リチウム）およびリチウム化合物の少なくとも１種を用いる。リチウム化合物としては、リチウムを含有するものであれば特に制限されず、例えばＬｉ２Ｏ、Ｌｉ２Ｏ２等の酸化物、Ｌｉ２ＣＯ３、ＬｉＮＯ３等の塩類、ＬｉＯＨ等の水酸化物等が挙げられる。これらの中でも、特にＬｉ２ＣＯ３等が好ましい。
【００３０】
チタン原料としては、チタン（金属チタン）およびチタン化合物の少なくとも１種を用いる。チタン化合物としては、チタンを含有するものであれば特に制限されず、例えばＴｉＯ、Ｔｉ２Ｏ３、ＴｉＯ２等の酸化物、ＴｉＣｌ４等の塩類等が挙げられる。これらの中でも、特にＴｉＯ２等が好ましい。
【００３１】
はじめに、ナトリウム原料、リチウム原料およびチタン原料を含む混合物を調製する。ナトリウム原料、リチウム原料およびチタン原料の混合割合は、ＮａＬｉＴｉ３Ｏ７の化学組成となるように混合することが好ましい。また、加熱時にナトリウムおよびリチウムは揮発しやすいので、ナトリウムのモル比およびリチウムのモル比は上記化学式における１よりも若干過剰な仕込み量としてもよく、それぞれ、チタンのモル比の１／３に対して１．０〜１．１の範囲とすることが好ましい。また、混合方法は、これらを均一に混合できる限り特に限定されず、例えばミキサー等の公知の混合機を用いて、湿式または乾式で混合すればよい。
【００３２】
次いで、混合物を焼成する。焼成温度は、原料によって適宜設定することができ、通常は、６００℃〜１２００℃程度、好ましくは７００℃〜１０５０℃とすればよい。また、焼成雰囲気も特に限定されず、通常は酸化性雰囲気または大気中で実施すればよい。焼成時間は、焼成温度等に応じて適宜変更することができる。冷却方法も特に限定されず、通常は自然放冷（炉内放冷）または徐冷とすればよい。
【００３３】
焼成後は、必要に応じて焼成物を公知の方法で粉砕し、さらに上記の焼成工程を実施してもよい。すなわち、上記混合物の焼成、冷却および粉砕を２回以上繰り返して実施してもよい。なお、粉砕の程度は、焼成温度等に応じて適宜調節すればよい。
【００３４】
このようにして得られたＮａＬｉＴｉ３Ｏ７は、結晶構造が、図２に示すような斜方晶系のＮａＬｉＴｉ３Ｏ７型のトンネル構造である。
【００３５】
（ＮａＬｉＴｉ３Ｏ７のリチウムイオン交換）
上記により得られたＮａＬｉＴｉ３Ｏ７に対してリチウムイオン交換反応を適用することにより、ＮａＬｉＴｉ３Ｏ７中のＮａのほぼ全部がＬｉに交換されたＬｉ（２−ｚ）ＮａｚＴｉ３Ｏ７が得られる。
【００３６】
この場合、粉砕されたＮａＬｉＴｉ３Ｏ７をリチウム化合物と混合して加熱することで、リチウム溶融塩によるリチウムイオン交換反応を進行させることが好ましい。リチウム化合物としては、硝酸リチウム、塩化リチウム、臭化リチウム、ヨウ化リチウム等の比較的低温で溶融する塩類が好ましく、これらを単独または２種以上組み合わせて用いることができる。混合比は、通常、ＮａＬｉＴｉ３Ｏ７のモル比に対するリチウム化合物全体のモル比の割合として、ＮａＬｉＴｉ３Ｏ７：リチウム化合物全体＝１：１〜１：２５、好ましくは１：１〜１：８である。
【００３７】
リチウムイオン交換処理の温度は、通常３０℃〜５００℃、好ましくは２００℃〜４５０℃の範囲である。処理時間は、通常２時間〜７２時間、好ましくは２時間〜５０時間、より好ましくは２時間〜１０時間である。
【００３８】
リチウムイオン交換処理の後、得られた生成物をエタノール等で洗浄後、乾燥させることによって、目的とする式Ｌｉ（２−ｚ）ＮａｚＴｉ３Ｏ７で表される出発物質が得られる。洗浄方法については特に限定されないが、Ｌｉ２Ｔｉ３Ｏ７の場合にはリチウム塩に高い溶解性を有する有機溶媒を用いることが好ましい。例えば、メタノール、エタノール、ヘキサノール等が挙げられる。乾燥方法については、特に限定されず、通常の方法が用いられる他、デシケータ内等における自然乾燥でもよい。
【００３９】
出発物質Ｌｉ（２−ｚ）ＮａｚＴｉ３Ｏ７は、その交換処理の条件を変化させることによって、残存するナトリウム量を制御することが可能である。ナトリウム量は、例えば、化学分析の検出限界以下とすることもできるし、有意な量を残すこともできる。
【００４０】
また、出発物質Ｌｉ（２−ｚ）ＮａｚＴｉ３Ｏ７の結晶構造は、リチウムイオン交換反応前のＮａＬｉＴｉ３Ｏ７と同じであり、斜方晶系のＮａＬｉＴｉ３Ｏ７型のトンネル構造である。すなわち、図２において、大きい方の球で表されるＮａがＬｉに交換された結晶構造を有している。
【００４１】
（出発物質Ｌｉ（２−ｚ）ＮａｚＴｉ３Ｏ７のプロトン交換）
上記により得られた出発物質Ｌｉ（２−ｚ）ＮａｚＴｉ３Ｏ７に対してプロトン交換反応を適用することにより、出発物質中のＮａおよびＬｉの一部または全部がＨに交換された第一前駆体Ｈ（１−ｙ１）Ｌｉ（１＋ｙ１−ｙ２）Ｎａｙ２Ｔｉ３Ｏ７が得られる。図１は、出発物質Ｌｉ２Ｔｉ３Ｏ７中のＬｉをＨに交換することにより、第一前駆体ＨＬｉＴｉ３Ｏ７が得られる例を示している。
【００４２】
Ｌｉ２Ｔｉ３Ｏ７等のＬｉ（２−ｚ）ＮａｚＴｉ３Ｏ７に対してプロトン交換を行う場合、プロトン交換のメカニズムの詳細は明らかではないが、Ｎａサイト（図２中、大きい方の球）に位置するＮａまたはＬｉが優先的にＨに交換され、その後、Ｌｉサイト（図２中、小さい方の球）に位置するＬｉがＨに交換されると推測される。
【００４３】
このようにして得られる第一前駆体Ｈ（１−ｙ１）Ｌｉ（１＋ｙ１−ｙ２）Ｎａｙ２Ｔｉ３Ｏ７は、その交換処理の条件に依存して、Ｈ（プロトン）の交換量を適宜変化させることが可能である。そのため、Ｈの交換量を少なくすることで、ＨＬｉＴｉ３Ｏ７等のＨ（１−ｙ１）Ｌｉ（１＋ｙ１−ｙ２）Ｎａｙ２Ｔｉ３Ｏ７を得ることができる。
【００４４】
ＨＬｉＴｉ３Ｏ７等のＨ（１−ｙ１）Ｌｉ（１＋ｙ１−ｙ２）Ｎａｙ２Ｔｉ３Ｏ７を得る場合、イオン交換水等の水、または、酢酸等の弱酸を含む水溶液を用いてプロトン交換を行うことが好ましく、イオン交換水を用いてプロトン交換を行うことがより好ましい。また、塩酸等の強酸を含む水溶液を用いてプロトン交換を行う場合でも、酸濃度を下げる、処理時間を短くする、処理温度を低くする等の方法で、Ｈ（１−ｙ１）Ｌｉ（１＋ｙ１−ｙ２）Ｎａｙ２Ｔｉ３Ｏ７を得ることが可能である。
【００４５】
プロトン交換処理においては、粉砕された出発物質Ｌｉ（２−ｚ）ＮａｚＴｉ３Ｏ７を、上述した酸を含む水溶液等やイオン交換水等の中に分散させ、一定時間保持した後、乾燥することが好ましい。乾燥は、公知の乾燥方法が適用可能であるが、真空乾燥等がより好ましい。
【００４６】
ＨＬｉＴｉ３Ｏ７等のＨ（１−ｙ１）Ｌｉ（１＋ｙ１−ｙ２）Ｎａｙ２Ｔｉ３Ｏ７を得る場合、処理時間としては、通常、１０時間〜１０日間、好ましくは、１日〜７日間である。また、処理時間を短縮するために、適宜、イオン交換水等を新しいものと交換することが好ましい。さらに、交換反応を進行しやすくするために、処理温度を室温よりも高く、３０℃〜１００℃とすることが好ましい。
【００４７】
上記第一前駆体は、式Ｈ（１−ｙ１）Ｌｉ（１＋ｙ１−ｙ２）Ｎａｙ２Ｔｉ３Ｏ７で表される限り、その化学組成は特に限定されない。典型的には、図１に示すように、ｙ１＝ｙ２＝０であるＨＬｉＴｉ３Ｏ７である。ただし、０＜ｙ１＋ｙ２＜１であってもよく、この場合、０＜ｙ１＋ｙ２≦０．３が好ましく、０＜ｙ１＋ｙ２≦０．２がより好ましく、０＜ｙ１＋ｙ２≦０．１がさらに好ましい。また、０＜ｙ１≦０．２が好ましく、０＜ｙ１≦０．１がより好ましく、０＜ｙ２≦０．２が好ましく、０＜ｙ２≦０．１がより好ましい。
【００４８】
上記式Ｈ（１−ｙ１）Ｌｉ（１＋ｙ１−ｙ２）Ｎａｙ２Ｔｉ３Ｏ７で表される第一前駆体において、上記斜方晶系の格子定数は、Ｎａ，ＬｉおよびＨの種類と量比によって決定される。具体的には、ａ軸長が１６．７〜１６．８Å、ｂ軸長が５．７〜５．８Å、ｃ軸長が１１．０〜１１．２Åの範囲であることが好ましい。
【００４９】
（第一前駆体Ｈ（１−ｙ１）Ｌｉ（１＋ｙ１−ｙ２）Ｎａｙ２Ｔｉ３Ｏ７の熱処理）
上記により得られた第一前駆体Ｈ（１−ｙ１）Ｌｉ（１＋ｙ１−ｙ２）Ｎａｙ２Ｔｉ３Ｏ７に対して熱処理を行うことにより、第二前駆体Ｌｉ（２−ｘ＋２α）ＮａｘＴｉ６Ｏ（１３＋α）が得られる。図１は、第一前駆体ＨＬｉＴｉ３Ｏ７の熱処理により、第二前駆体Ｌｉ２Ｔｉ６Ｏ１３が得られる例を示している（２ＨＬｉＴｉ３Ｏ７  →  Ｈ２Ｏ↑  ＋  Ｌｉ２Ｔｉ６Ｏ１３）。
【００５０】
上述のとおり、Ｌｉ２Ｔｉ３Ｏ７等の出発物質に対してプロトン交換を行う場合、Ｎａサイトに位置するＬｉ等が優先的にＨに交換されると推測される。そのため、ＨＬｉＴｉ３Ｏ７等の第一前駆体に対して熱処理を行うと、Ｎａサイトにおいて上記の脱水反応が起きると推測される。
【００５１】
熱処理雰囲気は特に限定されず、空気中（大気中）、真空中、酸化性雰囲気、還元性雰囲気、不活性雰囲気等が挙げられる。これらの中では、空気中または真空中で熱処理を行うことが好ましい。
【００５２】
熱処理温度は、３００℃以上５５０℃未満が好ましく、３５０℃以上５００℃未満がより好ましく、４００℃以上４８０℃未満がさらに好ましい。
【００５３】
熱処理時間は、熱処理温度に応じて適宜設定することができ、通常は２０分間〜１０時間程度であり、好ましくは０．５時間〜５時間であり、より好ましくは０．５時間〜３時間である。なお、熱処理時間とは、熱処理温度を保持する時間を意味する。
【００５４】
熱処理後の冷却方法としては、自然放冷（炉内放冷）、徐冷等が挙げられる。
【００５５】
必要に応じて、熱処理を２回以上繰り返して実施してもよい。その際、熱処理条件（温度、雰囲気、時間等）はすべて同じであってもよく、異なっていてもよい。
【００５６】
上記第二前駆体は、式Ｌｉ（２−ｘ＋２α）ＮａｘＴｉ６Ｏ（１３＋α）で表される限り、その化学組成は特に限定されない。典型的には、図１に示すように、ｘ＝α＝０であるＬｉ２Ｔｉ６Ｏ１３である。ただし、０＜ｘ＜１であってもよく、この場合、０＜ｘ≦０．２が好ましく、０＜ｘ≦０．１がより好ましい。また、第一前駆体に含まれるプロトンの割合によっては、０＜α＜０．３（好ましくは、０＜α≦０．２、より好ましくは０＜α≦０．１）となる場合がある。
【００５７】
上記第二前駆体は、ＣｕＫα線を用いた粉末Ｘ線回折パターンにおいて、回折角２θが、１８°±０．５°（好ましくは１８°±０．３°）の範囲に最大ピークを示す。さらに、回折角２θは、１０．５°±０．５°（好ましくは１０．５°±０．３°）、１６°±０．５°（好ましくは１６°±０．３°）および１９°±０．５°（好ましくは１９°±０．３°）の範囲にそれぞれピークを示す。
【００５８】
上記第二前駆体は、フーリエ変換赤外吸収スペクトルにおいて、３５００ｃｍ−１〜３６００ｃｍ−１の範囲にピークが確認されないことが好ましい。３５００ｃｍ−１付近のピークはＯ−Ｈ伸縮振動に由来するものと考えられ、このピークが確認されないことから、チタン酸化物中にＨが存在しないと考えられる。
【００５９】
（第二前駆体Ｌｉ（２−ｘ＋２α）ＮａｘＴｉ６Ｏ（１３＋α）のプロトン交換）
上記により得られた第二前駆体Ｌｉ（２−ｘ＋２α）ＮａｘＴｉ６Ｏ（１３＋α）に対してプロトン交換反応を適用することにより、第二前駆体中のＮａおよびＬｉのほぼ全部がＨに交換された本発明のチタン酸化物Ｈ（２−ｗ１−ｗ２＋２α）Ｌｉｗ１Ｎａｗ２Ｔｉ６Ｏ（１３＋α）が得られる。図１は、第二前駆体Ｌｉ２Ｔｉ６Ｏ１３中のＬｉをＨに交換することにより、チタン酸化物Ｈ２Ｔｉ６Ｏ１３が得られる例を示している。
【００６０】
上述のとおり、ＨＬｉＴｉ３Ｏ７等の第一前駆体に対して熱処理を行うと、Ｎａサイトにおいて脱水反応が起きると推測される。そのため、Ｌｉ２Ｔｉ６Ｏ１３等の第二前駆体に対してプロトン交換を行う場合、Ｌｉサイトに位置するＬｉがＨに交換されると推測される。
【００６１】
出発物質に対するプロトン交換と同様、交換処理の条件に依存して、Ｈ（プロトン）の交換量を適宜変化させることが可能である。そのため、Ｈの交換量を多くすることで、Ｈ２ＬｉＴｉ６Ｏ１３等のＨ（２−ｗ１−ｗ２＋２α）Ｌｉｗ１Ｎａｗ２Ｔｉ６Ｏ（１３＋α）を得ることができる。
【００６２】
Ｈ２ＬｉＴｉ６Ｏ１３等のＨ（２−ｗ１−ｗ２＋２α）Ｌｉｗ１Ｎａｗ２Ｔｉ６Ｏ（１３＋α）を得る場合、酸を含む水溶液を用いてプロトン交換を行うことが好ましい。
【００６３】
プロトン交換処理においては、粉砕された第二前駆体Ｌｉ（２−ｘ＋２α）ＮａｘＴｉ６Ｏ（１３＋α）を、上述した酸を含む水溶液の中に分散させ、一定時間保持した後、乾燥することが好ましい。乾燥は、公知の乾燥方法が適用可能であるが、真空乾燥等がより好ましい。
【００６４】
Ｈ２ＬｉＴｉ６Ｏ１３等のＨ（２−ｗ１−ｗ２＋２α）Ｌｉｗ１Ｎａｗ２Ｔｉ６Ｏ（１３＋α）を得る場合、前記酸を含む水溶液としては、無機酸を含む水溶液を使用することが好ましく、任意の濃度の塩酸、硫酸、硝酸等のうちで、いずれか１種以上を含む水溶液を使用することがより好ましい。このうち、塩酸の使用が好ましく、濃度１０〜１５Ｎの塩酸の使用がより好ましい。処理時間としては、通常、１時間〜１０時間、好ましくは、２時間〜６時間である。また、処理時間を短縮するために、適宜、酸を含む水溶液を新しいものと交換することが好ましい。さらに、交換反応を進行しやすくするために、処理温度を室温よりも高く、３０℃〜１００℃とすることが好ましい。
【００６５】
［チタン酸化物］
本発明のチタン酸化物は、式Ｈ（２−ｗ１−ｗ２＋２α）Ｌｉｗ１Ｎａｗ２Ｔｉ６Ｏ（１３＋α）（式中、ｗ１およびｗ２は、０≦ｗ１＋ｗ２＜１、αは、０≦α＜０．３を満たす。）で表される。
【００６６】
本発明のチタン酸化物は、典型的には、図１に示すように、ｗ１＝ｗ２＝α＝０であるＨ２Ｔｉ６Ｏ１３である。ただし、０＜ｗ１＋ｗ２＜１であってもよく、この場合、０＜ｗ１＋ｗ２≦０．２が好ましく、０＜ｗ１＋ｗ２≦０．１がより好ましい。また、０＜ｗ１≦０．１が好ましく、０＜ｗ１≦０．０５がより好ましい。さらに、０＜ｗ２≦０．１が好ましく、０＜ｗ２≦０．０５がより好ましい。上述のとおり、第一前駆体に含まれるプロトンの割合によって、０＜α＜０．３（好ましくは、０＜α≦０．２、より好ましくは０＜α≦０．１）となる場合がある。
【００６７】
上述したＨ，ＬｉおよびＮａの含有比の値は、合成後、二次電池用活物質として使用する前のチタン酸化物における値である。本発明のチタン酸化物を二次電池用活物質として使用する場合、充放電により化学組成が変化する。例えば、本発明のチタン酸化物をリチウム二次電池用負極活物質として使用する場合、充電時にはリチウムが挿入されるためＬｉ量は当初の組成よりも増加し、その後の放電時にはリチウムが脱離するものの、充電時の挿入量から放電時の脱離量を差し引いた分だけＬｉ量が当初の組成よりも増加すると考えられる。そのため、リチウム二次電池負極活物質として使用する状態では、チタン酸化物は式Ｈ（２−ｗ１−ｗ２＋２α）Ｌｉｗ１＋ｗ３Ｎａｗ２Ｔｉ６Ｏ（１３＋α）（式中、ｗ１およびｗ２は、０≦ｗ１＋ｗ２＜１、αは、０≦α＜０．３を満たす。）で表すことができる。つまり、Ｌｉの含有比はｗ１＋ｗ３となり、ｗ３は０〜６（通常は１〜５程度）の間で変化する（充電と放電の状態による）と考えられる。また、本発明のチタン酸化物を二次電池用負極活物質として使用する場合、充放電の条件によってはＮａおよび／またはＨの一部がＬｉに置き換わり、Ｎａ量および／またはＨ量が当初の組成よりも減少する場合があると考えられる。同様に、本発明のチタン酸化物をリチウム二次電池用正極活物質として使用する場合、および、リチウム二次電池以外の二次電池用活物質として使用する場合においても、充放電により化学組成が変化する。
【００６８】
本発明のチタン酸化物は、ＣｕＫα線を用いた粉末Ｘ線回折パターンにおいて、回折角２θが、１８°±０．５°（好ましくは１８°±０．３°）の範囲に最大ピークを示す。さらに、回折角２θは、１０．４°±０．５°（好ましくは１０．４°±０．３°）、１６．２°±０．５°（好ましくは１６．２°±０．３°）および１９．３°±０．５°（好ましくは１９．３°±０．３°）の範囲にそれぞれピークを示す。
【００６９】
本発明のチタン酸化物は、フーリエ変換赤外吸収スペクトルにおいて、３５００ｃｍ−１〜３６００ｃｍ−１の範囲にピークが確認されることが好ましい。３５００ｃｍ−１付近のピークはＯ−Ｈ伸縮振動に由来するものと考えられ、このピークが確認されることから、チタン酸化物中にＨが存在すると考えられる。
【００７０】
本発明のチタン酸化物には、ＮａやＬｉと比べてイオン半径の小さいＨが必ず含まれるため、結晶構造内に大きな空間が形成される。したがって、本発明のチタン酸化物を負極活物質として使用する場合、充電時に、結晶構造中の空間内に多くのリチウムイオンが電気化学的に挿入される結果、高容量にすることができる。
【００７１】
Ｈ２Ｔｉ６Ｏ１３に代表される式Ｈ（２−ｗ１−ｗ２＋２α）Ｌｉｗ１Ｎａｗ２Ｔｉ６Ｏ（１３＋α）で表されるチタン酸化物のうち、上記の粉末Ｘ線回折パターンを示すものはこれまで知られていなかった。また、このようなチタン酸化物を電極用活物質として適用することについて開示したものもなかった。さらに、結晶構造が斜方晶系のＮａＬｉＴｉ３Ｏ７型のトンネル構造であるＨＬｉＴｉ３Ｏ７に対して熱処理を行った後、プロトン交換を行うことにより、上記チタン酸化物が得られるかについては明らかではなかった。
【００７２】
本発明によれば、式Ｈ（２−ｗ１−ｗ２＋２α）Ｌｉｗ１Ｎａｗ２Ｔｉ６Ｏ（１３＋α）で表される新規チタン酸化物を製造することが可能であり、この新規チタン酸化物を電極材料の活物質として使用することによって、従来のＨ２Ｔｉ６Ｏ１３よりもリチウム脱離時の容量が高く、かつ、不可逆容量の低い二次電池用活物質および二次電池を提供することができる。
【００７３】
［二次電池用活物質］
本発明の二次電池用活物質は、二次電池の電極（正極および負極）に用いられ、上記チタン酸化物を主成分とする。すなわち、本発明の二次電池用活物質は、式Ｈ（２−ｗ１−ｗ２＋２α）Ｌｉｗ１Ｎａｗ２Ｔｉ６Ｏ（１３＋α）（式中、ｗ１およびｗ２は、０≦ｗ１＋ｗ２＜１、αは、０≦α＜０．３を満たす。）で表されるチタン酸化物を主成分として構成されるものであり、上記チタン酸化物は、ＣｕＫα線を用いた粉末Ｘ線回折パターンにおいて、回折角２θが、１８°±０．５°の範囲に最大ピークを示し、さらに、１０．４°±０．５°、１６．２°±０．５°および１９．３°±０．５°の範囲にそれぞれピークを示す。
【００７４】
本発明の二次電池用活物質において、チタン酸化物を「主成分とする」とは、当該チタン酸化物の含有量が５１重量％以上、好ましくは７０重量％以上、より好ましくは９０重量％、さらに好ましくは１００重量％であることを意味する。本発明の機能を損なわない限りにおいて、二次電池用活物質には、主成分以外の成分が含まれていてもよい。
【００７５】
本発明のチタン酸化物は、［チタン酸化物］において説明したとおりであるので、その詳細な説明は省略する。
なお、本発明の二次電池用活物質は、本発明のチタン酸化物を主成分とする限り、本発明のチタン酸化物が１種のみ含まれていてもよく、本発明のチタン酸化物が２種以上含まれていてもよい。
【００７６】
本発明の二次電池用活物質は、本発明のチタン酸化物を用いて製造することができる。本発明のチタン酸化物の製造方法は、［チタン酸化物の製造方法］において説明したとおりであるので、その詳細な説明は省略する。
【００７７】
［二次電池］
本発明の二次電池は、正極と、負極と、電解質と、必要に応じて他の電池要素を含んで構成される二次電池であり、正極および負極のうち少なくとも一方が、上述したチタン酸化物を主成分とする二次電池用活物質を含有する。
【００７８】
本発明の二次電池は、正極および負極のうち少なくとも一方が、上記チタン酸化物を主成分とする二次電池用活物質を含有する以外は、従来公知の二次電池の電池要素をそのまま採用することができる。本発明の二次電池は、コイン型、ボタン型、円筒型、全固体型のいずれの構成であってもよい。
【００７９】
本発明の二次電池としては、リチウム二次電池が好ましいが、リチウム二次電池以外の金属二次電池であってもよく、例えば、ナトリウム二次電池、カリウム二次電池、マグネシウム二次電池、カルシウム二次電池等を挙げることができる。
【００８０】
以下、本発明の二次電池の一例として、リチウム二次電池、特にコイン型リチウム二次電池について説明する。以下で説明する各電池要素は、コイン型リチウム二次電池以外のリチウム電池、および、リチウム二次電池以外の二次電池に対しても同様に適用することができる。
【００８１】
図３は、本発明の二次電池の一例を模式的に示す部分断面図である。図３では、本発明の二次電池をコイン型リチウム二次電池とした一例を示している。このリチウム二次電池１は、負極端子２と、負極３と、電解液が含浸されたセパレータ４と、絶縁パッキング５と、正極６と、正極缶７とにより構成される。
【００８２】
図３に示すように、正極缶７は下側に配置され、負極端子２は上側に配置される。正極缶７と負極端子２とにより、リチウム二次電池１の外形が形成される。正極缶７と負極端子２との間には、下側から順に正極６と負極３とが層状に設けられる。正極６と負極３との間には、双方を互いに隔てる電解液が含浸されたセパレータ４が介在している。正極缶７と負極端子２は、絶縁パッキング５で電気的に絶縁されている。
【００８３】
本発明の二次電池においては、上述した二次電池用活物質に対して、必要に応じて導電剤や結着剤等を配合して電極合材を調製し、これを集電体に圧着することにより電極を作製することができる。集電体としては、好ましくはステンレスメッシュ、アルミ箔等を用いることができる。導電剤としては、好ましくはアセチレンブラック、ケッチェンブラック等を用いることができる。結着剤としては、好ましくはテトラフルオロエチレン、ポリフッ化ビニリデン等を用いることができる。
【００８４】
電極合材における二次電池用活物質、導電剤および結着剤等の配合は特に限定されない。通常、導電剤が１〜３０重量％程度（好ましくは５〜２５重量％）、結着剤が０〜３０重量％（好ましくは３〜１０重量％）とし、残部が二次電池用活物質となるように配合することが好ましい。
【００８５】
セパレータや電池容器等も、公知の電池要素を採用することができる。
【００８６】
電解質としても公知の電解液や固体電解質等を採用できる。例えば、電解液としては、過塩素酸リチウム、６フッ化リン酸リチウム等の電解質を、エチレンカーボネート（ＥＣ）、ジメチルカーボネート（ＤＭＣ）、プロピレンカーボネート（ＰＣ）、ジエチルカーボネート（ＤＥＣ）等の溶媒に溶解させたものを用いることができる。
【００８７】
本発明の二次電池がリチウム二次電池である場合、上記電極に対する対極としては、例えば金属リチウム、リチウム合金等、負極として機能し、リチウムを吸蔵している公知のものを採用することができる。あるいは、対極として、リチウムコバルト酸化物（ＬｉＣｏＯ２）やスピネル型リチウムマンガン酸化物（ＬｉＭｎ２Ｏ４）等の、正極として機能し、かつリチウムを吸蔵している公知のものも採用することもできる。すなわち、組み合わせる電極構成材料によって、本発明の活物質を含有する電極は、正極としても負極としても機能できる。なかでも、本発明の活物質を負極活物質として用いることが好ましい。
【００８８】
本発明の二次電池がリチウム二次電池以外である場合においても、本発明の活物質を含有する電極は、正極としても負極としても機能でき、本発明の活物質を負極活物質として用いることが好ましい。
【００８９】
本発明は上記の実施形態に限定されるものではなく、本発明の目的を達成できる範囲での変形、改良等は本発明に含まれる。
【実施例】
【００９０】
以下、本発明の実施例について説明する。なお、本発明はこれらの実施例に限定されるものではない。
【００９１】
［Ｎａ０．１Ｌｉ１．９Ｔｉ３Ｏ７（出発物質）の製造］
純度９９％以上の炭酸ナトリウム（Ｎａ２ＣＯ３）粉末、純度９９．９９％以上の炭酸リチウム（Ｌｉ２ＣＯ３）および純度９９．９９％以上の二酸化チタン（ＴｉＯ２）粉末をモル比Ｎａ：Ｌｉ：Ｔｉ＝１．０１：１．０３：３．００となるように秤量した。これらを乳鉢中で混合した後、ＪＩＳ規格金製るつぼに充填し、電気炉を用いて、空気中、高温条件下で加熱した。焼成温度は９５０℃、焼成時間は２４時間とした。これにより、トンネル構造を有するＮａＬｉＴｉ３Ｏ７多結晶体（図２）を得た。
【００９２】
得られた試料について、ＩＣＰ発光分光分析装置（島津製作所製、商品名ＩＣＰＳ−８０００）により化学組成を分析したところ、Ｎａ：Ｌｉ：Ｔｉ＝１．０：１．０：３．０となり、ＮａＬｉＴｉ３Ｏ７の化学式で妥当であることが確認された。
【００９３】
さらに、粉末Ｘ線回折装置（ブルカー製、商品名Ｄ８  ＡＤＶＡＮＣＥ）により試料の粉末Ｘ線回折測定を行ったところ、斜方晶系のトンネル構造の単一相であることが確認された。
【００９４】
各指数とその面間隔を用いて、最小二乗法により格子定数を求めたところ、以下の値となり、公知のＮａＬｉＴｉ３Ｏ７の値と良く一致していた（例えば、Ｖ．Ｂ．Ｎａｌｂａｎｄｙａｎ，Ｓｏｌｉｄ  Ｓｔａｔｅ  Ｓｃｉ．９，３２９（２００７）参照）。
ａ＝１６．４７８１Å（誤差：０．０００４Å以内）
ｂ＝５．７３５６Å（誤差：０．０００２Å以内）
ｃ＝１１．２２２６Å（誤差：０．０００３Å以内）
【００９５】
上記で得られたＮａＬｉＴｉ３Ｏ７多結晶体を乾燥した後に粉砕した。その粉砕物と、純度９９％以上の硝酸リチウム（ＬｉＮＯ３）粉末および純度９９％以上の塩化リチウム（ＬｉＣｌ）の混合物（モル比８８：１２）とを、重量比でＮａＬｉＴｉ３Ｏ７：（ＬｉＮＯ３＋ＬｉＣｌ）＝１：７．５となるように秤量した。次いで、これらを乳鉢中で混合した後、アルミナ製るつぼに充填し、電気炉を用いて空気雰囲気下、４００℃で５時間保持することにより、リチウムイオン交換処理を実施した。その後、エタノールでよく洗浄した後、自然乾燥してから再度、リチウムイオン交換処理を実施することにより、出発物質Ｎａ０．１Ｌｉ１．９Ｔｉ３Ｏ７多結晶体を得た。
【００９６】
得られた試料について、ＩＣＰ発光分光分析法により化学組成を分析したところ、Ｎａ：Ｌｉ：Ｔｉ＝０．１０：１．９：３．０となり、Ｎａ０．１Ｌｉ１．９Ｔｉ３Ｏ７の化学式であることが確認された。
【００９７】
さらに、粉末Ｘ線回折測定により、斜方晶系のトンネル構造の単一相であることが確認された。出発物質Ｎａ０．１Ｌｉ１．９Ｔｉ３Ｏ７の粉末Ｘ線回折図形は、公知のＬｉ２Ｔｉ３Ｏ７の粉末回折図形と良く一致していた（例えば、千葉一毅  他、第７回電動車用先進蓄電池国際会議  講演要旨集、Ｐ−１８（２０１４）参照）。
【００９８】
各指数とその面間隔を用いて、最小二乗法により格子定数を求めたところ、以下の値となった。
ａ＝１６．７３０６Å（誤差：０．０００２Å以内）
ｂ＝５．７１８６Å（誤差：０．０００１Å以内）
ｃ＝１１．０９１９Å（誤差：０．０００２Å以内）
【００９９】
このようにして得られた出発物質Ｎａ０．１Ｌｉ１．９Ｔｉ３Ｏ７多結晶体の粒子形状を走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）（キーエンス製、商品名ＶＥ−８８００）により調べたところ、Ｎａ０．１Ｌｉ１．９Ｔｉ３Ｏ７多結晶体は、ＮａＬｉＴｉ３Ｏ７の形状が維持されており、約１μｍ角の等方的な形状を有する一次粒子から構成されていることが確認された。
【０１００】
［参考例１：ＨＬｉＴｉ３Ｏ７（第一前駆体）の製造］
上記で得られた出発物質（Ｎａ０．１Ｌｉ１．９Ｔｉ３Ｏ７多結晶体）を粉砕し、その粉砕物１．０ｇをイオン交換水５０ｍｌ中に投入し、湯煎しながら９０℃にて３日間保持することにより、プロトン交換処理を実施した。その後、９０℃にて真空乾燥することにより、第一前駆体であるＨＬｉＴｉ３Ｏ７多結晶体を得た。
【０１０１】
得られた試料について、ＩＣＰ発光分光分析を行った結果、Ｌｉ量が出発物質であるＮａ０．１Ｌｉ１．９Ｔｉ３Ｏ７と比べて低下していた。具体的には、Ｎａ：Ｌｉ：Ｔｉ＝０．１０：１．０：３．０であり、ナトリウムおよびリチウムの残分をプロトンと仮定すると、第一前駆体の化学組成はＨ０．９ＬｉＮａ０．１Ｔｉ３Ｏ７となり、ほぼＨＬｉＴｉ３Ｏ７に近い化学組成であると考えられる。
【０１０２】
また、熱分析（ＴＧＡ）（島津製作所製、商品名ＤＴＧ−６０）の結果、４５０℃までの加熱により、３．０ｗｔ％の重量減少が確認された。このことは、以下の分解反応（計算値３．４ｗｔ％減少）で説明される。
２ＨＬｉＴｉ３Ｏ７  →  Ｈ２Ｏ↑  ＋  Ｌｉ２Ｔｉ６Ｏ１３
【０１０３】
以上の結果から、得られた試料は、Ｎａが少し残留しているものの、ＨＬｉＴｉ３Ｏ７の化学式で妥当であると考えられる。
【０１０４】
さらに、粉末Ｘ線回折測定により、斜方晶系の単一相であることが確認された。参考例１のＨＬｉＴｉ３Ｏ７の粉末Ｘ線回折図形を図４に示す。
【０１０５】
各指数とその面間隔を用いて、最小二乗法により格子定数を求めたところ、以下の値となった。
ａ＝１６．７５１０Å（誤差：０．０００５Å以内）
ｂ＝５．７６２１Å（誤差：０．０００２Å以内）
ｃ＝１１．１１３６Å（誤差：０．０００４Å以内）
【０１０６】
また、フーリエ変換赤外分光光度計（アジレント・テクノロジー製、商品名Ｃａｒｙ  ６６０  ＦＴＩＲ）により、ＦＴＩＲ測定を行った。参考例１のＨＬｉＴｉ３Ｏ７のＦＴＩＲスペクトルを図６に示す。参考例１のＨＬｉＴｉ３Ｏ７においては、３５００ｃｍ−１付近のピークが確認された。
【０１０７】
［参考例２：Ｌｉ２Ｔｉ６Ｏ１３（第二前駆体）の製造］
上記で得られた第一前駆体（ＨＬｉＴｉ３Ｏ７多結晶体）の粉砕乾燥物をアルミナ製るつぼに充填し、電気炉を用いて、空気中、４５０℃で１時間保持することによって、第二前駆体Ｌｉ２Ｔｉ６Ｏ１３を得た。
【０１０８】
第一前駆体の加熱により以下の分解反応が起こると仮定すると、第二前駆体の化学組成はＬｉ２Ｎａ０．２Ｔｉ６Ｏ１３．１となり、ほぼＬｉ２Ｔｉ６Ｏ１３に近い化学組成であると考えられる。
２Ｈ０．９ＬｉＮａ０．１Ｔｉ３Ｏ７  →  ０．９Ｈ２Ｏ↑  ＋  Ｌｉ２Ｎａ０．２Ｔｉ６Ｏ１３．１
【０１０９】
参考例１で説明したとおり、ＨＬｉＴｉ３Ｏ７を４５０℃まで加熱することにより、３．０ｗｔ％の重量減少が確認されており、以下の分解反応（計算値３．４ｗｔ％減少）で説明される。
２ＨＬｉＴｉ３Ｏ７  →  Ｈ２Ｏ↑  ＋  Ｌｉ２Ｔｉ６Ｏ１３
【０１１０】
以上の結果から、得られた試料は、Ｎａが少し残留している可能性はあるものの、Ｌｉ２Ｔｉ６Ｏ１３の化学式で妥当であると考えられる。
【０１１１】
参考例２のＬｉ２Ｔｉ６Ｏ１３の粉末Ｘ線回折図形を図４に示す。参考例１のＨＬｉＴｉ３Ｏ７と同様、参考例２のＬｉ２Ｔｉ６Ｏ１３においては、約１８．２°に最大ピークが確認されたほか、約１０．６°、約１５．９°、約１９．２°にそれぞれピークが確認された。さらに、参考例１のＨＬｉＴｉ３Ｏ７とは異なるピークが確認された。
【０１１２】
参考例２のＬｉ２Ｔｉ６Ｏ１３のＦＴＩＲスペクトルを図６に示す。参考例１のＨＬｉＴｉ３Ｏ７と異なり、参考例２のＬｉ２Ｔｉ６Ｏ１３においては、３５００ｃｍ−１付近のピークが確認されなかった。この結果から、参考例２のＬｉ２Ｔｉ６Ｏ１３にはＨが存在しないと考えられる。
【０１１３】
［実施例１：新規なＨ２Ｔｉ６Ｏ１３の製造］
上記で得られた第二前駆体（Ｌｉ２Ｔｉ６Ｏ１３多結晶体）を粉砕し、その粉砕物１．０ｇを１２Ｎ−ＨＣｌ溶液５０ｍｌ中に投入し、湯煎しながら７０℃にて４時間保持することにより、プロトン交換処理を実施した。その後、９０℃にて真空乾燥することにより、目的とするＨ２Ｔｉ６Ｏ１３を得た。
【０１１４】
得られた試料について、熱分析の結果、４５０℃までの加熱により、３．３ｗｔ％の重量減少が確認された。このことは、以下の分解反応（計算値３．６ｗｔ％減少）で説明される。
Ｈ２Ｔｉ６Ｏ１３  →  Ｈ２Ｏ↑  ＋  ６ＴｉＯ２
【０１１５】
以上の結果から、得られた試料は、第二前駆体中のＮａおよびＬｉのほぼ全部がＨに交換されたＨ２Ｔｉ６Ｏ１３の化学式で妥当であると考えられる。
【０１１６】
実施例１のＨ２Ｔｉ６Ｏ１３の粉末Ｘ線回折図形を図４に示す。参考例２のＬｉ２Ｔｉ６Ｏ１３と同様、実施例１のＨ２Ｔｉ６Ｏ１３においては、約１８．０°に最大ピークが確認されたほか、約１０．４°、約１６．２°、約１９．３°にそれぞれピークが確認された。さらに、参考例２のＬｉ２Ｔｉ６Ｏ１３とは異なるピークが確認された。
【０１１７】
実施例１のＨ２Ｔｉ６Ｏ１３のＦＴＩＲスペクトルを図６に示す。参考例２のＬｉ２Ｔｉ６Ｏ１３と異なり、実施例１のＨ２Ｔｉ６Ｏ１３においては、３５００ｃｍ−１付近のピークが確認された。この結果から、実施例１のＨ２Ｔｉ６Ｏ１３にはＨが存在すると考えられる。
【０１１８】
［比較例１：従来のＨ２Ｔｉ６Ｏ１３］
比較例１として、非特許文献１（Ｊ．Ａｋｉｍｏｔｏ  ｅｔ  ａｌ．，Ｊｏｕｒｎａｌ  ｏｆ  Ｅｌｅｃｔｒｏｃｈｅｍｉｃａｌ  Ｓｏｃｉｅｔｙ，１５８，Ａ５４６（２０１１））に記載されている従来のＨ２Ｔｉ６Ｏ１３の粉末Ｘ線回折図形およびＦＴＩＲスペクトルをそれぞれ図５および図６に示す。
【０１１９】
図４と図５との対比、および、図６と図７との対比により、実施例１のＨ２Ｔｉ６Ｏ１３の結晶構造は、非特許文献１に記載されている従来のＨ２Ｔｉ６Ｏ１３の結晶構造と明確に異なることが確認できる。
【０１２０】
［電気特性評価］
（リチウム二次電池の作製）
実施例１、参考例１および参考例２で得られたチタン酸化物を活物質とし、導電剤としてアセチレンブラック、結着剤としてテトラフルオロエチレンを、重量比で５：５：１となるように混合し、Ａｌメッシュに圧着させ電極を作製した。それぞれの電極に対して、リチウム金属を対極、６フッ化リン酸リチウムをエチレンカーボネート（ＥＣ）とジメチルカーボネート（ＤＭＣ）との混合溶媒（体積比１：２）に溶解させた１Ｍ溶液を電解液とする、図３に示す構造のリチウム二次電池（コイン型セル）を作製した。電池の作製は、公知のセルの構成・組み立て方法に従って行った。
【０１２１】
（リチウム挿入・脱離試験）
作製した各リチウム二次電池について、２５℃の温度条件下で、電流密度１０ｍＡ／ｇ、３．０Ｖ〜１．０Ｖのカットオフ電位で電気化学的リチウム挿入・脱離試験を行った。
【０１２２】
（充放電サイクル試験）
作製した各リチウム二次電池について、充放電サイクル試験を実施した。測定条件は、２５℃の温度条件下で電流密度を１０ｍＡ／ｇとし、３．０Ｖ〜１．０Ｖのカットオフ電位とした。
【０１２３】
図８は、実施例１、参考例１および参考例２におけるリチウム挿入・脱離反応に伴う電圧変化を示す図である。図８においては、容量が大きくなるに従ってセル電圧が低くなる曲線がリチウム挿入時の電圧変化を示し、容量が大きくなるに従ってセル電圧が高くなる曲線がリチウム脱離時の電圧変化を示している。
【０１２４】
図９は、比較例１におけるリチウム挿入・脱離反応に伴う電圧変化を示す図である。具体的には、非特許文献１（Ｊ．Ａｋｉｍｏｔｏ  ｅｔ  ａｌ．，Ｊｏｕｒｎａｌ  ｏｆ  Ｅｌｅｃｔｒｏｃｈｅｍｉｃａｌ  Ｓｏｃｉｅｔｙ，１５８，Ａ５４６（２０１１））に記載されている従来のＨ２Ｔｉ６Ｏ１３の電圧変化図である。
【０１２５】
非特許文献１によれば、従来のＨ２Ｔｉ６Ｏ１３を活物質とし、導電剤としてアセチレンブラック、結着剤としてテトラフルオロエチレンを、重量比で８０：１５：５となるように混合して電極を作製し、リチウム金属を対極、６フッ化リン酸リチウムをエチレンカーボネート（ＥＣ）とジエチルカーボネート（ＤＥＣ）との混合溶媒（体積比１：１）に溶解させた１Ｍ溶液を電解液とする、図３に示す構造のリチウム二次電池（コイン型セル）を作製している。そして、作製したリチウム二次電池について、２５℃の温度条件下で、電流密度１０ｍＡ／ｇ、１．０Ｖのカットオフ電位で電気化学的リチウム挿入・脱離試験を行っている。その後、３．０Ｖ〜１．０Ｖのカットオフ電位で充放電サイクル試験を行っている。
【０１２６】
図９に示すように、比較例１のＨ２Ｔｉ６Ｏ１３を用いたリチウム二次電池は、１．５Ｖ付近に電位平坦部を有し、１サイクル目のリチウム挿入容量は活物質重量当たり２８３ｍＡｈ／ｇ、リチウム脱離容量は活物質重量当たり１９２ｍＡｈ／ｇである。したがって、不可逆容量Ｃ４は９１ｍＡｈ／ｇである。２サイクル目以降は、容量１９０ｍＡｈ／ｇ程度で、可逆的なリチウム挿入・脱離が行われている。
【０１２７】
一方、参考例１のＨＬｉＴｉ３Ｏ７を用いたリチウム二次電池は、図８に示すように、１．３Ｖおよび１．５Ｖ付近に電位平坦部を有し、リチウム挿入容量は活物質重量当たり２５４ｍＡｈ／ｇ、リチウム脱離容量は活物質重量当たり１５８ｍＡｈ／ｇである。したがって、不可逆容量Ｃ３は９６ｍＡｈ／ｇである。参考例２のＬｉ２Ｔｉ６Ｏ１３を用いたリチウム二次電池は、１．３Ｖ、１．６Ｖおよび２．０Ｖ付近に電位平坦部を有し、リチウム挿入容量は活物質重量当たり２２３ｍＡｈ／ｇ、リチウム脱離容量は活物質重量当たり１８５ｍＡｈ／ｇである。したがって、不可逆容量Ｃ２は３８ｍＡｈ／ｇである。
【０１２８】
実施例１のＨ２Ｔｉ６Ｏ１３を用いたリチウム二次電池は、参考例２と同様に、１．３Ｖ、１．６Ｖおよび２．０Ｖ付近に電位平坦部を有し、リチウム挿入容量は活物質重量当たり２６４ｍＡｈ／ｇ、リチウム脱離容量は活物質重量当たり２０６ｍＡｈ／ｇである。したがって、不可逆容量Ｃ１は５８ｍＡｈ／ｇである。
【０１２９】
図８および図９の結果から、斜方晶系のＮａＬｉＴｉ３Ｏ７型のトンネル構造を有するＨＬｉＴｉ３Ｏ７（参考例１）に対して熱処理を行ってＬｉ２Ｔｉ６Ｏ１３（参考例２）とした後、プロトン交換を行って新規なＨ２Ｔｉ６Ｏ１３（実施例１）とすることにより、参考例１および参考例２よりも二次電池の容量を高くできることが判明した。さらに、新規なＨ２Ｔｉ６Ｏ１３（実施例１）は、従来のＨ２Ｔｉ６Ｏ１３（比較例１）よりもリチウム脱離容量が高く、かつ、不可逆容量が低いことが判明した。
【０１３０】
なお、実施例１のＨ２Ｔｉ６Ｏ１３は、比較例１のＨ２Ｔｉ６Ｏ１３よりもリチウム挿入容量が低い。しかし、これらのチタン酸化物をリチウム二次電池等の負極活物質として使用する場合には、リチウム挿入容量よりもリチウム脱離容量が重要であり、リチウム脱離容量が高いことが望まれている。したがって、比較例１のＨ２Ｔｉ６Ｏ１３よりもリチウム脱離容量が高く、かつ、不可逆容量が低い実施例１のＨ２Ｔｉ６Ｏ１３は、負極活物質として使用することが特に好ましいと考えられる。
【０１３１】
図１０は、上述の充放電サイクル試験を実施して得られた、実施例１、参考例１および参考例２のリチウム二次電池のサイクル数とリチウム挿入容量との関係を示す図である。１０サイクル後のリチウム挿入容量は、実施例１において２００ｍＡｈ／ｇ以上であり、比較例１（図９参照、約１９０ｍＡｈ／ｇ）よりも高いことが判明した。
【０１３２】
図１１は、実施例１、参考例１および参考例２のリチウム二次電池のサイクル数とリチウム脱離容量との関係を示す図である。リチウム脱離容量についても、リチウム挿入容量と同様の傾向が見られる。
【０１３３】
図１０および図１１の結果から、ＨＬｉＴｉ３Ｏ７（参考例１）に対して熱処理を行ってＬｉ２Ｔｉ６Ｏ１３（参考例２）とした後、プロトン交換を行って新規なＨ２Ｔｉ６Ｏ１３（実施例１）とすることにより、従来のＨ２Ｔｉ６Ｏ１３（比較例１）よりもリチウム二次電池のサイクル特性に優れることが確認された。
【符号の説明】
【０１３４】
１  二次電池（リチウム二次電池）
２  負極端子
３  負極
４  電解液が含浸されたセパレータ
５  絶縁パッキング
６  正極
７  正極缶
【図１】
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【図２】
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【図３】
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【図４】
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【図５】
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【図６】
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【図７】
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【図８】
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【図９】
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【図１０】
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【図１１】
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