(57)【特許請求の範囲】
【請求項１】
リチウムと、ニオブ酸のペルオキソ錯体と、リン酸系イオンと、を含む、活物質被覆用溶液であって、
前記リン酸系イオンは、（ＰＯ４）３−、（Ｈ２ＰＯ４）−、（ＨＰＯ４）２−、（Ｐ２Ｏ７）４−であり、
前記活物質被覆用溶液に含まれるリン酸系イオン濃度は、ニオブに対するモル比で０．０２以上３．０１以下であることを特徴とする活物質被覆用溶液。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、活物質被覆用溶液に関する。
【背景技術】
【０００２】
全固体電池の分野において、従来から、固体電解質と電極活物質の界面に着目し、電極活物質の表面に固体電解質を被覆することにより、界面抵抗を低減し、電池の性能の向上を図る試みがある。
例えば、特許文献１には、正極活物質であるコバルト酸リチウムの表面をニオブ酸リチウムによって被覆することにより界面抵抗を低減し、電池の性能の向上を図るための、リチウムと、ニオブ酸のペルオキソ錯体と、クエン酸を含有する活物質被覆用溶液が開示されている。
【先行技術文献】
【特許文献】
【０００３】
【特許文献１】特開２０１５−１０３３２１号公報
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【０００４】
しかし、特許文献１に開示されているような活物質被覆用溶液では、ニオブ酸のペルオキソ錯体は不安定で沈殿しやすいため、ニオブ酸のペルオキソ錯体の安定性を確保し、生産効率を向上させるために、安定化剤として多量のクエン酸を添加する必要がある。そのため、活物質の熱処理後に、炭化したクエン酸によるＬｉイオン移動阻害が生じ、ニオブ酸リチウム被覆処理後の活物質のＬｉイオン伝導率が不十分であるという問題がある。
本発明は上記実情を鑑みて成し遂げられたものであり、本発明の目的は、クエン酸を少量添加するよりも保存安定性に優れる活物質被覆用溶液を提供することである。
【課題を解決するための手段】
【０００５】
本発明の活物質被覆用溶液は、リチウムと、ニオブ酸のペルオキソ錯体と、リン酸系イオンと、を含む、活物質被覆用溶液であって、
前記リン酸系イオンは、（ＰＯ４）３−、（Ｈ２ＰＯ４）−、（ＨＰＯ４）２−、（Ｐ２Ｏ７）４−であり、
前記活物質被覆用溶液に含まれるリン酸系イオン濃度は、ニオブに対するモル比で０．０２以上３．０１以下であることを特徴とする。
【発明の効果】
【０００６】
本発明によれば、クエン酸を少量添加するよりも保存安定性に優れる活物質被覆用溶液を提供することができる。
【発明を実施するための形態】
【０００７】
本発明の活物質被覆用溶液は、リチウムと、ニオブ酸のペルオキソ錯体と、リン酸系イオンと、を含む、活物質被覆用溶液であって、
前記リン酸系イオンは、（ＰＯ４）３−、（Ｈ２ＰＯ４）−、（ＨＰＯ４）２−、（Ｐ２Ｏ７）４−であり、
前記活物質被覆用溶液に含まれるリン酸系イオン濃度は、ニオブに対するモル比で０．０２以上３．０１以下であることを特徴とする。
【０００８】
本発明者は、活物質被覆用溶液に、安定化剤として、リン酸系イオンを添加することによって、クエン酸を少量添加するよりも保存安定性に優れることを見出した。
なお、本発明において「クエン酸を少量添加する」とは、活物質被覆用溶液に含まれるクエン酸濃度がニオブに対するモル比で０．７９以下となるように、後述する錯体溶液にクエン酸を添加することをいう（比較例２〜４参照）。
【０００９】
ニオブ酸のペルオキソ錯体（［Ｎｂ（Ｏ２）４］３−）は、特許文献１に記載されているような従来公知の方法で得ることができ、例えば、過酸化水素水へ、ニオブ酸（Ｎｂ２Ｏ５・ｎＨ２Ｏ）を添加して混合し、得られた懸濁液へ、アンモニア水等のアルカリを添加し、混合することにより透明なニオブ酸のペルオキソ錯体を得ることができる。
ここで、当該混合の際、ニオブ酸１モルに対して、過酸化水素が８モル以上となるようにすることが好ましく、過酸化水素が反応中に分解する可能性があることを考慮すると、ニオブ酸１モルに対して、過酸化水素が１０モル以上となるようにすることが更に好ましい。
また、当該懸濁液へ、アルカリとしてアンモニア水を添加する場合、ニオブ酸１モルに対して、アンモニアが１モル以上となるように添加することが好ましく、アンモニアが反応中に揮発することを考慮すると、ニオブ酸１モルに対して、アンモニアが２モル以上となるように添加することが、さらに好ましい。
さらに、当該アンモニア水に代えて、アルカリ性溶液を添加することもできる。この場合、アルカリ性溶液の添加量は、添加後の溶液のｐＨ値が１０以上、好ましくは、１１以上となる量とする。当該アルカリ性溶液として、水酸化リチウム溶液を添加することもできる。
【００１０】
そして、得られたニオブ酸のペルオキソ錯体を含有する水溶液に、リチウム化合物を添加することにより、リチウムとニオブ酸のペルオキソ錯体とを含有する溶液を得ることができる。添加するリチウム化合物のリチウムのモル数は、前記水溶液中に含まれるニオブ酸のペルオキソ錯体のニオブのモル数に対して、任意に設定することが出来る。添加するリチウム化合物のリチウムのモル数は、前記水溶液中に含まれるニオブ錯体のニオブのモル数に対して、任意に設定することができ、ニオブ１モルに対してリチウムが１以上、１．３モル以下であることが好ましい。
リチウム化合物としては、水酸化リチウム（ＬｉＯＨ）、硝酸リチウム（ＬｉＮＯ３）、硫酸リチウム（Ｌｉ２ＳＯ４）等が挙げられる。
【００１１】
活物質被覆用溶液に、含まれるリン酸系イオンは、（ＰＯ４）３−、（Ｈ２ＰＯ４）−、（ＨＰＯ４）２−、（Ｐ２Ｏ７）４−である。
上記リチウムとニオブ酸のペルオキソ錯体とを含有する溶液に安定化剤として添加するリン酸系化合物としては、例えば、リン酸、リン酸二水素アンモニウム、リン酸水素二アンモニウム、ピロリン酸四ナトリウム等が挙げられる。
活物質被覆用溶液に含まれるリン酸系イオン濃度は、下限値は、ニオブに対するモル比で０．０２以上であり、上限値は、ニオブに対するモル比で３．０１以下であり、１．００以下が好ましく、０．７１以下がより好ましい。
【実施例】
【００１２】
（実施例１）
［ペルオキソ錯体溶液の調製］
濃度３０質量％の過酸化水素水４３．５ｇへ、イオン交換水４９．５ｇ、ニオブ酸（Ｎｂ２Ｏ５・ｎＨ２Ｏ（Ｎｂ２Ｏ５含有率７７％））２．０８ｇを添加した。
次に、濃度２８質量％のアンモニア水４．４ｇを添加し、十分に攪拌して透明溶液を得た。
得られた透明溶液に水酸化リチウム・１水和物（ＬｉＯＨ・Ｈ２Ｏ）０．５ｇを加えて、リチウムとニオブ錯体とを含有する水溶液を得た。
得られた錯体溶液のＬｉ、Ｎｂのモル濃度は各０．１２ｍｏｌ／ｋｇであった。
【００１３】
［安定化剤の添加］
上記錯体溶液に安定化剤としてリン酸を添加し混合し、活物質被覆用溶液を得た。
リン酸の添加量はニオブに対するモル比で０．０２とした。
【００１４】
［吸光度、ｐＨの測定］
得られた活物質被覆用溶液を室温にて静置した。
そして、吸光度、及び、ｐＨの変化を記録した。結果を表１に示す。
吸光度、及び、ｐＨは以下の装置を用いて測定した。
吸光度：分光光度計（ＵＶ−３６００、島津製作所社製）。４２０〜７８０ｎｍにおける最大吸光度を吸光度とした。
ｐＨ：ｐＨメーター（Ｄ−７２、堀場製作所社製）。
【００１５】
［Ｌｉイオン伝導率測定］
上記活物質被覆用溶液をホットプレート上で乾燥後（１２０℃）、熱処理（大気雰囲気、２００℃、５ｈ）を加えることでＬｉＮｂＯ３粉体を得た。
内径断面積１ｃｍ２の筒状セラミックスに、得られたＬｉＮｂＯ３粉体１００ｍｇを入れ、平滑にし、４．３ｔｏｎで１分プレスし、ペレット化した後、ステンレス棒を両極に入れ、１ｔｏｎで拘束して、Ｌｉイオン伝導率測定セルとした。
ナイキストプロットにより得られた円弧をイオン移動抵抗とし、ペレット厚みよりＬｉＮｂＯ３のＬｉイオン伝導率を計算した。結果を表１に示す。
【００１６】
（実施例２〜９、参考例１０、実施例１１〜２５）
上記錯体溶液に、安定化剤として、リン酸（実施例２〜９、参考例１０）、リン酸二水素アンモニウム（実施例１１〜１６）、リン酸水素二アンモニウム（実施例１７〜２１）、ピロリン酸四ナトリウム（実施例２２〜２６）を、表１〜４に示すニオブに対するモル比になる量を添加し、混合したこと以外は、実施例１と同様に活物質被覆用溶液を得た。
そして、実施例１と同様に吸光度、ｐＨ、Ｌｉイオン伝導率を測定した。結果を表１（実施例２〜９、参考例１０）、表２（実施例１１〜１６）、表３（実施例１７〜２１）、表４（実施例２２〜２６）に示す。
【００１７】
【表１】
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【００１８】
【表２】
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【００１９】
【表３】
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【００２０】
【表４】
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【００２１】
（比較例１）
上記錯体溶液に、安定化剤として、リン酸を添加しなかったこと以外は、実施例１と同様に活物質被覆用溶液を得た。
そして、実施例１と同様に吸光度、ｐＨ、Ｌｉイオン伝導率を測定した。結果を表５に示す。
【００２２】
【表５】
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【００２３】
（比較例２〜４７）
上記錯体溶液に、安定化剤として、クエン酸（比較例２〜６）、アセトアニリド（比較例７〜１１）、尿酸（比較例１２〜１６）、塩酸（比較例１７〜２２）、ホウ酸（比較例２３〜２７）、硫酸（比較例２８〜３２）、硝酸（比較例３３〜３７）、ホスホン酸（比較例３８〜４２）、ホスフィン酸（比較例４３〜４７）を、表６〜１４に示すニオブに対するモル比になる量を添加し、混合したこと以外は、実施例１と同様に活物質被覆用溶液を得た。
そして、実施例１と同様に吸光度、ｐＨ、Ｌｉイオン伝導率を測定した。結果を表６（比較例２〜６）、表７（比較例７〜１１）、表８（比較例１２〜１６）、表９（比較例１７〜２２）、表１０（比較例２３〜２７）、表１１（比較例２８〜３２）、表１２（比較例３３〜３７）、表１３（比較例３８〜４２）、表１４（比較例４３〜４７）に示す。
【００２４】
【表６】
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【００２５】
【表７】
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【００２６】
【表８】
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【００２７】
【表９】
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【００２８】
【表１０】
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【００２９】
【表１１】
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【００３０】
【表１２】
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【００３１】
【表１３】
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【００３２】
【表１４】
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【００３３】
表１〜４の実施例で示すようにリン酸系イオンを添加することで、表６に示すクエン酸を少量添加した比較例２〜４に対して沈殿までの時間が大幅に延長されることがわかった。すなわち、少量のクエン酸（比較例２〜４）では、１４時間以上の保存安定性効果は得られないが、実施例１〜９、１１〜２６では、１４時間以上の保存安定性効果が得られ、さらに、実施例１〜９、１１〜２０、２２〜２６では、７７時間以上の保存安定性効果が得られることがわかる。
一方、表１〜４で示すようにリン酸系イオンの添加量の増加に伴いＬｉイオン伝導率は低下することがわかる。しかし、実施例１〜７、１１〜１３、１５、１７〜２１では、比較例２よりもＬｉイオン伝導率が高いことがわかる。
表７〜８で示すようにアセトアニリド（比較例７〜１１）、尿酸（１２〜１６）の結果より、アセトアニリドでは７７時間以上の保存安定性効果は得られず、尿酸では保存安定性効果は得られないことがわかる。したがって、過酸化水素安定剤の全てに優れた保存安定性効果があるわけではないことがわかる。
表９〜１２で示すように塩酸（比較例１７〜２２）、ホウ酸（比較例２３〜２７）、硫酸（比較例２８〜３２）、硝酸（比較例３３〜３７）の結果より、塩酸では７５時間以上の保存安定性効果は得られず、ホウ酸、硫酸、及び、硝酸では６９時間以上の保存安定性効果は得られないことがわかる。したがって、無機酸の全てに優れた保存安定性効果があるわけではないことがわかる。
表１３〜１４で示すようにホスホン酸（比較例３８〜４２）、ホスフィン酸（比較例４３〜４７）の結果より、ホスホン酸、及び、ホスフィン酸では６９時間以上の保存安定性効果は得られないことがわかる。したがって、リン化合物の全てに優れた保存安定性効果があるわけではないことがわかる。
以上の結果から、詳細メカニズムは不明だが、リン酸（イオン）が部分配位等、ニオブ酸のペルオキソ錯体に対して何らかの安定化効果をもつため、少量添加で溶液の保存安定性が向上したと推定される。