(57)【特許請求の範囲】
【請求項１】
一酸化炭素及び水蒸気から水素及び二酸化炭素を製造する電気化学反応器であって、
鉄及びガドリニウム固溶セリアを含有するアノード電極と、
コバルト及びガドリニウム固溶セリアを含有するカソード電極と、
前記アノード電極と前記カソード電極との間に設けられ、ガドリニウム固溶セリアを含有する多孔質の電解質膜と、
を有することを特徴とする電気化学反応器。
【請求項２】
メタン及び二酸化炭素から水素及び一酸化炭素を生成する第１の電気化学反応器と、
水蒸気及び前記第１の電気化学反応器により生成された一酸化炭素から水素及び二酸化炭素を生成する第２の電気化学反応器と、
を有し、
前記第２の電気化学反応器は、
鉄及びガドリニウム固溶セリアを含有するアノード電極と、
コバルト及びガドリニウム固溶セリアを含有するカソード電極と、
前記アノード電極と前記カソード電極との間に設けられ、ガドリニウム固溶セリアを含有する多孔質の電解質膜と、
を有することを特徴とする複合電気化学反応器。
【請求項３】
電気化学反応器のアノード電極とカソード電極との間に電圧を印加する工程と、
前記カソード電極に向けて水蒸気及び一酸化炭素を含むガスを供給する工程と、
を有し、
前記電気化学反応器は、
鉄及びガドリニウム固溶セリアを含有するアノード電極と、
コバルト及びガドリニウム固溶セリアを含有するカソード電極と、
前記アノード電極と前記カソード電極との間に設けられ、ガドリニウム固溶セリアを含有する多孔質の電解質膜と、
を有することを特徴とする水素及び二酸化炭素の製造方法。
【請求項４】
メタン及び二酸化炭素から水素及び一酸化炭素を生成する第１の電気化学反応器と、水蒸気及び前記第１の電気化学反応器により生成された一酸化炭素から水素及び二酸化炭素を生成する第２の電気化学反応器とを有する複合電気化学反応器の前記第１の電気化学反応器のアノード電極とカソード電極との間に電圧を印加する工程と、
前記複合電気化学反応器の前記第２の電気化学反応器のアノード電極とカソード電極との間に電圧を印加する工程と、
前記第１の電気化学反応器の前記カソード電極に向けてメタン及び二酸化炭素を含むガスを供給する工程と、
を有し、
前記第２の電気化学反応器は、
鉄及びガドリニウム固溶セリアを含有するアノード電極と、
コバルト及びガドリニウム固溶セリアを含有するカソード電極と、
前記アノード電極と前記カソード電極との間に設けられ、ガドリニウム固溶セリアを含有する多孔質の電解質膜と、
を有することを特徴とする水素及び二酸化炭素の製造方法。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、電気化学反応器並びにそれを使用した水素及び二酸化炭素の製造方法等に関する。
【背景技術】
【０００２】
（１）式で示すように、一酸化炭素及び水蒸気から水素及び二酸化炭素を得ることができる。
ＣＯ＋Ｈ２Ｏ→Ｈ２＋ＣＯ２・・・（１）【０００３】
水素は燃料電池の燃料として使用することができる。二酸化炭素をメタンと反応させると、（２）式で示すように、水素及び一酸化炭素を得ることができる。
ＣＨ４＋ＣＯ２→２Ｈ２＋２ＣＯ・・・（２）【０００４】
この反応で得られた一酸化炭素は（１）式の反応に用いることができる。従って、（１）式の反応及び（２）式の反応を組み合わせれば、温室効果ガスである二酸化炭素及びメタンを反応系外に放出することなく水素を製造することができる。メタンは天然ガスに含有され、また、家畜の排泄物及び下水の汚泥のメタン発酵で発生したガス、いわゆるバイオガスにも含有されている。【０００５】
しかしながら、従来、（１）式の反応を効率よく生じさせることは困難である。
【先行技術文献】
【特許文献】
【０００６】
【特許文献１】国際公開第２００９／１５７４５４号
【非特許文献】
【０００７】
【非特許文献１】74th CATSJ Meeting Abstract, Vol. 36, No. 1 B06, pp. 452-455 (1994)
【非特許文献２】J. Power Sources, 182(2) (2008) 496-502
【非特許文献３】Inter. J. Hydro. Energy, 36(14) (2011) 8307-8315
【非特許文献４】Ceram. Inter., 35 (2009) 2023-2028
【非特許文献５】J. Ceram. Soc. Japan, 117(11) (2009) 1147-1152
【非特許文献６】Ceram. Inter., 38 (2012) 6713-6721
【非特許文献７】J. Ceram. Soc. Japan, 119(11) (2011) 763-769
【非特許文献８】The Japan Institute of Metals (Ed.), Metal Data Book, Maruzen, Tokyo, 1987, pp.12-13
【非特許文献９】Introduction to Ceramics, 2nd Ed., John Wiley & Sons, New York, 1976, p.867
【非特許文献１０】J. Radio. Nucl. Chem. Lett., 118(1) (1987) 33-43
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【０００８】
本発明の目的は、一酸化炭素及び水蒸気から高効率で水素及び二酸化炭素を製造することができる電気化学反応器並びにそれを使用した水素及び二酸化炭素の製造方法等を提供することにある。
【課題を解決するための手段】
【０００９】
本発明に係る電気化学反応器は、一酸化炭素及び水蒸気から水素及び二酸化炭素を製造する電気化学反応器であって、鉄及びガドリニウム固溶セリアを含有するアノード電極と、コバルト及びガドリニウム固溶セリアを含有するカソード電極と、前記アノード電極と前記カソード電極との間に設けられ、ガドリニウム固溶セリアを含有する多孔質の電解質膜と、を有することを特徴とする。
【００１０】
本発明に係る水素及び二酸化炭素の製造方法は、上記の電気化学反応器のアノード電極とカソード電極との間に電圧を印加する工程と、前記カソード電極に向けて水蒸気及び一酸化炭素を含むガスを供給する工程と、を有することを特徴とする。【００１１】
本発明に係る複合電気化学反応器は、メタン及び二酸化炭素から水素及び一酸化炭素を生成する第１の電気化学反応器と、水蒸気及び前記第１の電気化学反応器により生成された一酸化炭素から水素及び二酸化炭素を生成する第２の電気化学反応器と、を有し、前記第２の電気化学反応器は、鉄及びガドリニウム固溶セリアを含有するアノード電極と、コバルト及びガドリニウム固溶セリアを含有するカソード電極と、前記アノード電極と前記カソード電極との間に設けられ、ガドリニウム固溶セリアを含有する多孔質の電解質膜と、を有することを特徴とする。【００１２】
本発明に係る他の水素及び二酸化炭素の製造方法は、上記の複合電気化学反応器の前記第１の電気化学反応器のアノード電極とカソード電極との間に電圧を印加する工程と、前記複合電気化学反応器の前記第２の電気化学反応器のアノード電極とカソード電極との間に電圧を印加する工程と、前記第１の電気化学反応器の前記カソード電極に向けてメタン及び二酸化炭素を含むガスを供給する工程と、を有することを特徴とする。
【発明の効果】
【００１３】
本発明によれば、高い効率で一酸化炭素及び水蒸気から水素及び二酸化炭素を製造することができる。
【図面の簡単な説明】
【００１４】
【図１】図１は、本発明の実施形態に係る電気化学反応器の構成を示す模式図である。
【図２】図２は、ＧＤＣ粉体を作製する方法を示す図である。
【図３】図３は、アノード電極用の粉体を作製する方法を示す図である。
【図４】図４は、カソード電極用の粉体を作製する方法を示す図である。
【図５】図５は、アノード電極用の粉体及びカソード電極用の粉体から共焼結体を作製する方法を示す図である。
【図６】図６は、シフト反応における標準ギブス自由エネルギ変化（ΔＧ０）の温度依存性を示すグラフである。
【図７】図７は、出口ガスの組成を示すグラフである。
【図８】図８は、シフト反応前後のカソード電極におけるＸ線回折パターンを示すグラフである。
【図９】図９は、シフト反応前後のアノード電極におけるＸ線回折パターンを示すグラフである。
【図１０】図１０は、出口ガスの流量及び電流密度を示すグラフである。
【図１１】図１１は、２００℃〜４００℃で３０時間の反応中の出口ガスの組成を示すグラフである。
【発明を実施するための形態】
【００１５】
以下、本発明の実施形態について添付の図面を参照して具体的に説明する。図１は、本発明の実施形態に係る電気化学反応器の構成を示す模式図である。
【００１６】
本実施形態に係る複合電気化学反応器１には、図１に示すように、炭酸ガス改質用の電気化学反応器１０、及びシフト反応用の電気化学反応器２０が含まれている。
【００１７】
電気化学反応器１０では、アノード電極１１とカソード電極１２との間に、ガドリニウム固溶セリア（ＧＤＣ：gadolinium-doped ceria）の電解質膜１３が挟持されている。アノード電極１１は、例えば触媒金属ＭＡとＧＤＣとの混合物の多孔質体から構成されている。カソード電極１２は、例えば触媒金属ＭＣとＧＤＣとの混合物の多孔質体から構成されている。例えば、触媒金属ＭＣはＮｉ及び／又はＲｕであり、触媒金属ＭＡはＲｕ及び／又はＣｕである。電解質膜１３は、例えばＧＤＣの多孔質体から構成されている。ＧＤＣの組成は特に限定されないが、例えばＣｅ０．８Ｇｄ０．２Ｏ１．９で表される。このようにして、電気化学反応器１０が構成されている。
【００１８】
電気化学反応器２０では、アノード電極２１とカソード電極２２との間に、ＧＤＣの電解質膜２３が挟持されている。アノード電極２１は、例えば鉄（Ｆｅ）及びＧＤＣを含む混合物の多孔質体から構成され、その開気孔率は、例えば４１％程度である。カソード電極２２は、例えばコバルト（Ｃｏ）及びＧＤＣを含む混合物の多孔質体から構成され、その開気孔率は、例えば４３％程度である。電解質膜２３は、例えばＧＤＣの多孔質体から構成されている。ＧＤＣの組成は特に限定されないが、例えばＣｅ０．８Ｇｄ０．２Ｏ１．９で表される。例えば、アノード電極２１の厚さは５ｍｍ程度、カソード電極２２の厚さは５ｍｍ程度、電解質膜２３の厚さは０．５ｍｍ程度である。ここでいう厚さとは、アノード電極２１とカソード電極２２とを結ぶ方向における寸法である。このようにして、電気化学反応器２０が構成されている。
【００１９】
ここで、本実施形態に係る複合電気化学反応器１の動作について説明する。電気化学反応器１０及び２０は、例えば、アノード電極１１とカソード電極２２とが対向するように管２に入れられて使用される。電気化学反応器１０では、アノード電極１１とカソード電極１２との間に１Ｖ〜５Ｖ程度の電圧が印加され、電気化学反応器２０では、アノード電極２１とカソード電極２２との間に１Ｖ〜５Ｖ程度の電圧が印加される。また、例えば、電気化学反応器１０の温度は７００℃〜８００℃程度とされ、電気化学反応器２０の温度は３００℃〜５００℃とされる。
【００２０】
カソード電極１２に向けて、メタン（ＣＨ４）及び二酸化炭素（ＣＯ２）を含む原料ガスが供給されると、カソード電極１２において、（１１）式〜（１２）式に示す反応が生じる。
ＭＣ＋ＣＯ２→ＭＣＯ＋ＣＯ・・・（１１）
ＭＣＯ＋２ｅ−→ＭＣ＋Ｏ２−・・・（１２）
【００２１】
従って、カソード電極１２では、（１３）式に示す二酸化炭素の還元反応が生じることとなる。
ＣＯ２＋２ｅ−→ＣＯ＋Ｏ２−・・・（１３）
【００２２】
この還元反応で生じた酸化物イオン（Ｏ２−）は一酸化炭素（ＣＯ）及びメタン（ＣＨ４）と共に電解質膜１３を透過し、アノード電極１１まで到達する。そして、酸化物イオン（Ｏ２−）及びメタン（ＣＨ４）がアノード電極１１に到達すると、アノード電極１１において、（１４）式〜（１５）式に示す反応が生じる。
ＭＡ＋Ｏ２−→ＭＡＯ＋２ｅ−・・・（１４）
ＣＨ４＋ＭＡＯ→ＣＯ＋２Ｈ２＋ＭＡ・・・（１５）
【００２３】
従って、アノード電極１１では、（１６）式に示すメタンの酸化反応が生じることとなる。
ＣＨ４＋Ｏ２−→ＣＯ＋２Ｈ２＋２ｅ−・・・（１６）
【００２４】
（１３）式及び（１６）式より、電気化学反応器１０における全反応の反応式は、（１７）式で表わされる。
ＣＯ２＋ＣＨ４→２Ｈ２＋２ＣＯ・・・（１７）
【００２５】
このように、電気化学反応器１０により、二酸化炭素及びメタンから水素及び一酸化炭素が生成される。そして、カソード電極２２に、電気化学反応器１０により生成された一酸化炭素及び水素を含むガス並びに水蒸気が供給されると、カソード電極２２において、（２１）式〜（２２）式に示す反応が生じる。
Ｃｏ＋Ｈ２Ｏ→ＣｏＯ＋Ｈ２・・・（２１）
ＣｏＯ＋２ｅ−→Ｃｏ＋Ｏ２−・・・（２２）
【００２６】
従って、カソード電極２２では、（２３）式に示す水蒸気の還元反応が生じることとなる。
Ｈ２Ｏ＋２ｅ−→Ｈ２＋Ｏ２−・・・（２３）
【００２７】
この還元反応で生じた酸化物イオン（Ｏ２−）は水素（Ｈ２）及び一酸化炭素（ＣＯ）と共に電解質膜２３を透過し、アノード電極２１まで到達する。そして、酸化物イオン（Ｏ２−）、水素（Ｈ２）及び一酸化炭素（ＣＯ）がアノード電極２１に到達すると、アノード電極２１において、（２４）式〜（２６）式に示す反応が生じる。
３Ｆｅ＋４Ｏ２−→Ｆｅ３Ｏ４＋８ｅ−・・・（２４）
Ｆｅ３Ｏ４＋ＣＯ→３ＦｅＯ＋ＣＯ２・・・（２５）
３ＦｅＯ＋Ｏ２−→Ｆｅ３Ｏ４＋２ｅ−・・・（２６）
【００２８】
（２５）式及び（２６）式より、アノード電極２１では、（２７）式に示す一酸化炭素の酸化反応が生じることとなる。Ｆｅ３Ｏ４のＦｅ原子価の変化（Ｆｅ２＋←→Ｆｅ３＋）が一酸化炭素（ＣＯ）と酸化物イオン（Ｏ２−）との間の反応を促進する。
ＣＯ＋Ｏ２−→ＣＯ２＋２ｅ−・・・（２７）
【００２９】
更に、酸化物イオン（Ｏ２−）、水素（Ｈ２）及び一酸化炭素（ＣＯ）がアノード電極２１に到達すると、アノード電極２１において、（２８）式〜（３０）式に示す反応も生じる。
２Ｆｅ＋１０Ｃｅ０．８Ｇｄ０．２Ｏ１．９＋３Ｏ２−→２ＧｄＦｅＯ３＋８ＣｅＯ２＋６ｅ−・・・（２８）
２ＧｄＦｅＯ３＋ＣＯ→２ＦｅＯ・Ｇｄ２Ｏ３＋ＣＯ２・・・（２９）
２ＦｅＯ・Ｇｄ２Ｏ３＋Ｏ２−→２ＧｄＦｅＯ３＋２ｅ−・・・（３０）
【００３０】
（２９）式及び（３０）式より、アノード電極２１では、（３１）式に示す一酸化炭素の酸化反応も生じることとなる。ＧｄＦｅＯ３のＦｅ原子価の変化（Ｆｅ２＋←→Ｆｅ３＋）が一酸化炭素（ＣＯ）と酸化物イオン（Ｏ２−）との間の反応を促進する。
ＣＯ＋Ｏ２−→ＣＯ２＋２ｅ−・・・（３１）
【００３１】
（２３）式、（２７）式、及び（３１）式より、電気化学反応器２０では、（３２）式に示す反応が生じる。
ＣＯ＋Ｈ２Ｏ→ＣＯ２＋Ｈ２・・・（３２）
【００３２】
このように、電気化学反応器２０により、一酸化炭素及び水蒸気から二酸化炭素及び水素が生成される。
【００３３】
そして、電気化学反応器１０及び電気化学反応器２０を含む複合電気化学反応器１では、（３３）式に示す反応が生じる。
ＣＨ４＋ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ→４Ｈ２＋２ＣＯ２・・・（３３）
【００３４】
つまり、複合電気化学反応器１を用いれば、メタン、二酸化炭素及び水蒸気から水素及び二酸化炭素を製造することができる。（３３）式より、電気化学反応器２０から排出されるガスには、概ね６７体積％の水素及び３３体積％の二酸化炭素が含まれる。
【００３５】
電気化学反応器２０から排出される二酸化炭素は、再び電気化学反応器１０に供給して再利用することができる。また、電気化学反応器２０から排出される二酸化炭素を低温加圧下でドライアイスとして水素から分離してもよい。アノード電極２１に含まれるＦｅが、（３４）式で表される酸素ガスの生成（副反応）を抑制することができる。このため、高い効率で水素を得ることができる。
２Ｏ２−→Ｏ２＋４ｅ−・・・（３４）
【００３６】
メタンとしては天然ガス及びバイオガス等に含まれたものを用いることができる。本実施形態は、バイオガスの利用に特に好適である。これは、バイオガスは５０体積％〜７０体積％のメタン及び３０体積％〜５０体積％の二酸化炭素を含有していることが多いからである。つまり、バイオガスはカソード電極２２に供給するメタンのみならず二酸化炭素をも含有しているからである。
【００３７】
次に、電気化学反応器２０を製造する方法について説明する。
【００３８】
先ず、ＧＤＣ粉体を作製する。図２は、ＧＤＣ粉体を作製する方法を示す図である。ＧＤＣ粉体の作製では、先ず、０．２ＭのＣｅ（ＮＯ３）３水溶液及び０．２ＭのＧｄ（ＮＯ３）３水溶液を、Ｃｅ及びＧｄのモル比を４対１として混合する（Ｃｅ：Ｇｄ＝４：１）。次いで、この混合液を０．４Ｍのシュウ酸水溶液に加え、共沈させる。この結果、シュウ酸塩共沈物が得られる。その後、ろ過及び乾燥を行う。例えば、乾燥の温度は１００℃とし、その時間は２４時間とする。続いて、６００℃で１時間の仮焼を空気中で行う。次いで、直径が３ｍｍのアルミナ球を用いたボールミルにより粉化を２４時間行い、ＧＤＣ粉体を得る。
【００３９】
次いで、アノード電極２１用の粉体及びカソード電極２２用の粉体を個別に作製する。図３は、アノード電極２１用の粉体を作製する方法を示す図であり、図４は、カソード電極２２用の粉体を作製する方法を示す図である。図５は、アノード電極２１用の粉体及びカソード電極２２用の粉体から共焼結体を作製する方法を示す図である。
【００４０】
アノード電極２１用の粉体の作製では、図３に示すように、先ず、Ｆｅ（ＮＯ３）３・９Ｈ２Ｏを６００℃で２時間、空気中で仮焼する。仮焼により熱分解が生じ、Ｆｅ２Ｏ３粉体が得られる。次いで、Ｆｅ２Ｏ３粉体及びＧＤＣ粉体をＦｅ量に換算してＦｅ：ＧＤＣ＝３０：７０の体積比で混ぜ合わせ、この混合物の懸濁液（サスペンション）を作製する。溶媒には水を用いる。このサスペンションの作製に際しての攪拌は手動で行い、その時間は２０分間とする。その後、自然乾燥を２日間、空気中で行う。この結果、アノード電極２１用の粉体として、Ｆｅ２Ｏ３−ＧＤＣ粉体が得られる。
【００４１】
カソード電極２２用の粉体の作製では、図４に示すように、先ず、粉砕したＧＤＣ粉体及び０．４ＭのＣｏ（ＮＯ３）２水溶液をＣｏ量に換算してＣｏ：ＧＤＣ＝３０：７０の体積比で混ぜ合わせ、この混合物の懸濁液（サスペンション）を作製する。このサスペンションの作製に際しての攪拌時間は、例えば２４時間とする。次いで、凍結乾燥を行い、更に、８００℃で２時間の仮焼を空気中で行う。この結果、カソード電極２２用の粉体として、Ｃｏ３Ｏ４−ＧＤＣ粉体が得られる。
【００４２】
そして、図５に示すように、アノード電極２１用の粉体の層とカソード電極２２用の粉体の層との間に電解質膜２３用のＧＤＣ電解質粉体の層を挟み込み、８０ＭＰａで一軸加圧成形（積層方向の加圧）を１分間行う。次いで、１５０ＭＰａでの等方加圧成形を１分間行う。その後、８００℃で２時間の共焼結を空気中で行う。その後、８００℃程度で、３体積％程度のＨ２Ｏを含むＨ２ガスを５０ｍｌ／分の流量で２４時間、カソード電極２２側から供給することにより、カソード電極２２用の粉体中のＣｏ３Ｏ４をＣｏに還元し、アノード電極２１用の粉体中のＦｅ２Ｏ３をＦｅに還元する。これらの一連の処理により、アノード電極２１、カソード電極２２及び電解質膜２３を備えた電気化学反応器を製造することができる。
【００４３】
次に、本発明者らが行った実験について説明する。この実験では、上記の実施形態と同様の構成の電気化学反応器を構築し、この電気化学反応器の特性の調査を行った。
【００４４】
先ず、上記の実施形態と同様の方法で共焼結までの処理を行った。アノード電極２１用の粉体の層の厚さは５ｍｍ、カソード電極２２用の粉体の層の厚さは５ｍｍ、電解質膜２３用のＧＤＣ電解質粉体の層の厚さは０．５ｍｍとした。ＧＤＣ電解質粉体の層の直径は１０ｍｍとした。次いで、アノード電極２１用の粉体の層及びカソード電極２２用の粉体の層の各々に、Ｐｔ線を溶接したＰｔメッシュを接着した。接着にはＰｔペーストを用いた。また、これら３層の積層体をアルミナホルダに設置し、その後に９００℃で１０分間、ガラスリングを加熱することで封着を行った。続いて、８００℃まで冷却し、３体積％程度のＨ２Ｏを含むＨ２ガスを５０ｍｌ／分の流量で２４時間、カソード電極２２側から供給することにより、カソード電極２２用の粉体中のＣｏ３Ｏ４をＣｏに還元し、アノード電極２１用の粉体中のＦｅ２Ｏ３をＦｅに還元した。このようにして、アノード電極２１、カソード電極２２及び電解質膜２３を備えた電気化学反応器２０を得た。次いで、ポテンショスタット（HA-501G, Hokuto Denko Co., Japan）によりアノード電極２１とカソード電極２２との間に１Ｖの電圧を印加した上で、１０体積％のＣＯ及び９０体積％のＡｒの混合ガスに更に水蒸気を混合させたガスをカソード電極２２に向けて供給した。ＣＯ及びＡｒの混合ガスの流量は８１．２ｍｌ／分とし、水の流量は２．９ｍｌ／時とした。このときのＣＯ／Ｈ２Ｏのモル比は１／７．３５である。
【００４５】
そして、出口ガスの組成を１００℃で分析した。この分析には、活性炭（６０／８０メッシュ）及び熱伝導度検出器を有するガスクロマトグラフィ（GC7100, J-Science Lab Co. Ltd., Japan）を用いた。また、Ｘ線回折装置（RINT 2200PCH/KG, Rigaku Co., Japan）を用いてアノード電極２１及びカソード電極２２を構成する物質の解析を行った。
【００４６】
図６に、（３２）式で表されるシフト反応における標準ギブス自由エネルギ変化（ΔＧ０）の温度依存性を示す。水素ガスは８５７℃以下で発生する。Ｈ２Ｏガスの分解エネルギを減少させるために反応温度は低いことが望ましい。非特許文献７に記載されたシフト反応に用いられるサーメット触媒（Ｃｏ−Ｍｏ−Ｋ／Ａｌ２Ｏ３、Ｒｕ／Ｆｅ２Ｏ３、Ｃｕ／ＺｎＯ／Ａｌ２Ｏ３、Ａｕ／ＣｅＯ２、Ｐｔ／ＣｅＯ２、Ａｕ／ＴｉＯ２）は２００℃〜３５０℃の比較的低温で高い性能を示しており、図６に示す熱力学計算の結果と一致する。
【００４７】
図７に、上記の方法で測定した出口ガスの組成を示す。電気化学反応器２０の温度は４００℃〜７００℃とした。一定の温度でガス割合を測定した後、印加電圧のスイッチを切り、供給ガスをアルゴンガスに切り換えた。反応温度が次の温度に達した後、ＣＯガスと水蒸気を再び供給し、電圧を印加した。したがって、反応温度が変化した後、ガス組成は時間とともに次第に定常状態に達した。図７に示すように、水素及び二酸化炭素を同程度に大量に含む混合ガスが得られた。また、水素の割合は温度が低いほど高かった。この結果も、図６に示す熱力学計算の結果と一致する。更に、酸素ガスの生成量はいずれの温度においても少なかった。酸素ガスの生成は（３４）式に示す放電と関係づけられる。
【００４８】
図８に、７００℃でのシフト反応前後のカソード電極２２におけるＸ線回折パターンを示す。図８中の（ａ）はシフト反応前のＸ線回折パターンを示し、（ｂ）はシフト反応後のＸ線回折パターンを示す。上記のように、シフト反応の前にＣｏ３Ｏ４は水素により金属Ｃｏに還元されている。そして、金属Ｃｏはシフト反応における触媒として作用する。２θ＝２０°〜２６°に現れている散乱した回折ピークは、電気化学反応器を固定するために用いた型の材料であるフェノール樹脂に起因する。
【００４９】
図９に、７００℃でのシフト反応前後のアノード電極２１におけるＸ線回折パターンを示す。図９中の（ａ）はシフト反応前のＸ線回折パターンを示し、（ｂ）はシフト反応後のＸ線回折パターンを示す。Ｆｅ２Ｏ３及びＧＤＣは空気中でほとんど反応することなく、化学的に安定だった。シフト反応後のアノード電極２１には、Ｆｅ、Ｆｅ３Ｏ４及び、ＧｄＦｅＯ３、及びＧＤＣの存在が確認された。
【００５０】
図８及び図９に示す結果から、上記の（２１）式〜（３２）式の反応が生じていることが裏付けられた。
【００５１】
図１０に、上記の方法で測定した出口ガスの流量及び電流密度を示す。カソード電極２２に向けて供給したガスの温度は４００℃〜７００℃とした。図１０に示すように、いずれの温度においても安定した流量のガスが得られた。電流密度は、４００℃〜６００℃では、温度の上昇に伴って低下するという傾向が現れた。この結果は、低い電気伝導度を有するＦｅ３Ｏ４及びＧｄＦｅＯ３が、Ｆｅを含有するアノード電極２１の酸化により生成したことを裏付けていると考えられる（（２４式）及び（２８式）参照）。非特許文献９によればＦｅ３Ｏ４の電気伝導度は７７℃で１０２Ｓ・ｃｍ−１であり、非特許文献１０によればＧｄＦｅＯ３の電気伝導度は２８０℃〜５６０℃で０．３３Ｓ・ｃｍ−１であり、非特許文献８によればＦｅの電気伝導度は４００℃で２．３×１０４Ｓ・ｃｍ−１である。電流密度が７００℃で６００℃よりも高くなったが、これは、電解質膜２３を透過する酸化物イオン（Ｏ２−）の拡散係数が７００℃において６００℃よりも高かったためであると考えられる。これが、（２６）式の反応及び（３０）式の反応を促進させている。
【００５２】
図１１に、電気化学反応器の２００℃〜４００℃での耐久性を示す。２００℃、３００℃、４００℃の各温度で１０時間運転し、電気化学反応器の出口ガスの組成を調べた。４００℃では、反応開始から２時間は水素ガスの割合が徐々に増加し、その後８時間にわたり水素及び二酸化炭素が安定的に生成した。温度の低下に伴い、水素ガスの割合は低下した。上記の４００℃〜７００℃での水素割合は低温ほど高くなるという傾向も考慮すると、この電気化学反応器では４００℃で最も効率よくシフト反応が進行することが分かった。
【００５３】
なお、上記実施形態は、何れも本発明を実施するにあたっての具体化の例を示したものに過ぎず、これらによって本発明の技術的範囲が限定的に解釈されてはならないものである。すなわち、本発明はその技術思想、又はその主要な特徴から逸脱することなく、様々な形で実施することができる。
【産業上の利用可能性】
【００５４】
本発明は、例えば、電気化学反応器に関連する産業に利用することができる。
【図１】
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【図２】
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【図３】
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【図４】
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【図５】
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【図６】
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【図７】
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【図８】
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【図９】
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【図１０】
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【図１１】
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