(57)【特許請求の範囲】
【請求項１】
活物質粒子表面に前記活物質粒子よりも融解温度が低くリチウムイオン伝導性を有するリチウムホウ素含有酸化物が粒子状及び層状の少なくとも一方で複合化した複合粒子の成形体を、前記リチウムホウ素含有酸化物の融解温度以上の温度で加熱して電極を作製する電極作製工程、を含む、電極の製造方法。
【請求項２】
請求項１に記載の電極の製造方法であって、
前記電極作製工程の前に、前記活物質粒子及び前記リチウムホウ素含有酸化物の粒子に圧縮、せん断及び衝撃の力を作用させることで、前記活物質粒子の表面に前記リチウムホウ素含有酸化物を複合化して前記複合粒子を作製する複合粒子作製工程を含む、電極の製造方法。
【請求項３】
請求項１又は２に記載の電極の製造方法であって、
前記電極作製工程の前に、固体電解質上に前記成形体を成形する成形体作製工程を含む、電極の製造方法。
【請求項４】
前記電極作製工程では、前記活物質粒子の表面に前記リチウムホウ素含有酸化物の粒子を分散して固定化した前記複合粒子を用いる、請求項１〜３のいずれか１項に記載の電極の製造方法。
【請求項５】
前記電極作製工程では、Ｌｉ2+xＢxＣ1-xＯ3（式中、ｘは０＜ｘ≦１を満たす）で表される前記リチウムホウ素含有酸化物を用いる、請求項１〜４のいずれか１項に記載の電極の製造方法。
【請求項６】
前記電極作製工程では、リチウムコバルト複合酸化物である前記活物質粒子を用いる、請求項１〜５のいずれか１項に記載の電極の製造方法。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、電極の製造方法、複合粒子、電極及び電池に関する。
【背景技術】
【０００２】
これまでに、本発明者らは、活物質粒子とＬｉ3ＢＯ3とを混合し、Ｌｉ3ＢＯ3を融解後固化させて電極を作製することを提案している（特許文献１、非特許文献１参照）。こうした電極を用いることで、電池出力が増加する。
【先行技術文献】
【特許文献】
【０００３】
【特許文献１】国際公開第２０１２／１７６８０８号パンフレット
【非特許文献】
【０００４】
【非特許文献１】Journal of Power Sources 238(2013)53-56
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【０００５】
しかしながら、特許文献１や非特許文献１の電極を用いると、電池出力が増加するが、活物質の利用率が低いことがあり、活物質の利用率をより高めることが望まれていた。
【０００６】
本発明はこのような課題を解決するためになされたものであり、活物質の利用率をより高めることを主目的とする。
【課題を解決するための手段】
【０００７】
上述した目的を達成するために鋭意研究したところ、本発明者らは、活物質粒子表面にＬｉ3ＢＯ3等のリチウムイオン伝導性の酸化物が粒子状に複合化した複合粒子を予め作製し、この複合粒子を用いて電極を作製することに想到した。そして、得られた電極を電池に用いると、活物質の利用率をより高められることを見いだし、本発明を完成するに至った。
【０００８】
即ち、本発明の電極の製造方法は、
活物質粒子表面に前記活物質粒子よりも融解温度が低くリチウムイオン伝導性を有するリチウムホウ素含有酸化物が粒子状及び層状の少なくとも一方で複合化した複合粒子の成形体を、前記リチウムホウ素含有酸化物の融解温度以上の温度で加熱して電極を作製する電極作製工程、を含む。
【０００９】
本発明の複合粒子は、活物質粒子表面に前記活物質粒子よりも融解温度が低くリチウムイオン伝導性を有するリチウムホウ素含有酸化物が粒子状及び層状の少なくとも一方で複合化したものである。
【００１０】
本発明の電極は、上述した複合粒子を成形した成形体を、前記リチウムホウ素含有酸化物の融解温度以上の温度で加熱して得られたものである。
【００１１】
本発明の電池は、上述した電極を備えたものである。
【発明の効果】
【００１２】
この電極の製造方法、複合粒子、電極及び電池では、活物質の利用率をより高めることができる。こうした効果が得られる理由は、以下のように推察される。例えば、全固体型リチウム二次電池の電極内では、リチウムイオンが活物質粒子からリチウムイオン伝導性を有するリチウムホウ素含有酸化物に放出され、移動することなどによって電流が流れる。活物質粒子にリチウムホウ素含有酸化物が接していないと活物質粒子同士の点接触になりリチウムイオンの移動抵抗が大きくなってしまうため、できるだけ多くの活物質粒子にリチウムホウ素含有酸化物が接触していることが望ましい。本発明では、あらかじめ活物質粒子表面にリチウムホウ素含有酸化物を複合化した複合粒子を用いることで、融解の際にもより多くの活物質粒子の周りにリチウムホウ素含有酸化物を存在させることができ、より多くの活物質粒子を利用できる。よって電極中の活物質利用率が向上すると推察される。
【図面の簡単な説明】
【００１３】
【図１】複合粒子３０の構造の一例を示す説明図である。
【図２】複合粒子４０の構造の一例を示す説明図である。
【図３】電池２０の構造の一例を示す説明図である。
【図４】電池２０の構造の一例を示す説明図である。
【図５】実施例１の複合粒子のＳＥＭ写真である。
【図６】電流密度と活物質の利用率との関係を示すグラフである。
【発明を実施するための形態】
【００１４】
（電極の製造方法）
本発明の電極の製造方法は、活物質粒子表面に活物質粒子よりも融解温度が低くリチウムイオン伝導性を有するリチウムホウ素含有酸化物が粒子状及び層状の少なくとも一方で複合化した複合粒子の成形体を、リチウムホウ素含有酸化物の融解温度以上の温度で加熱して電極を作製する電極作製工程を含む。本発明の電極の製造方法は、全固体型電池の電極を製造するのに適しており、全固体型電池を構成する固体電解質を基材として用い、基材上に電極を作製するものとしてもよい。本発明の電極の製造方法は、活物質粒子として正極活物質を用い、正極を製造する方法としてもよいし、活物質粒子として負極活物質を用い、負極を製造する方法としてもよい。この製造方法において、電極は、アルカリ二次電池の電極とすることが好ましい。アルカリ二次電池のアルカリとしては、例えば、リチウム，ナトリウム，カリウムとしてもよく、このうちリチウムがより好ましい。以下では、主として、全固体型リチウム二次電池の正極を、固体電解質を基材として用いて製造する方法について説明する。
【００１５】
本発明の電極の製造方法は、例えば、（ａ）複合粒子作製工程、（ｂ）成形体作製工程、（ｃ）電極作製工程、を含むものとしてもよい。
【００１６】
（ａ）複合粒子作製工程
この工程では、活物質粒子表面に活物質粒子よりも融解温度が低くリチウムイオン伝導性を有するリチウムホウ素含有酸化物を粒子状及び層状の少なくとも一方で複合化して複合粒子を作製してもよい。活物質粒子表面にリチウムホウ素含有酸化物を複合化するとは、その後の工程等でリチウムホウ素含有酸化物が活物質粒子から離脱しない程度に、活物質粒子表面にリチウムホウ素含有酸化物を固定化することをいう。このとき、活物質粒子表面にリチウムホウ素含有酸化物を粒子状に分散して固定化してもよいし、活物質粒子表面にリチウムホウ素含有酸化物を層状に固定化してもよいし、その両方でもよい。また、活物質粒子表面の全体にリチウムホウ素含有酸化物を固定化してもよいし、一部にリチウムホウ素含有酸化物を固定化してもよい。図１，２に、複合粒子の構造の一例を示す。図１に示す複合粒子３０は、活物質粒子３２表面全体にリチウムホウ素含有酸化物粒子３４を分散して固定化したものである。図２に示す複合粒子４０は、活物質粒子４２表面全体にリチウムホウ素含有酸化物４４を層状に固定化したものである。
【００１７】
活物質粒子表面にリチウムホウ素含有酸化物を複合化するには、両者を機械的に複合化してもよいし、活物質粒子表面にリチウムホウ素含有酸化物を化学的に生成させて複合化してもよいが、機械的に複合化するのが好ましい。機械的に複合化するとは、原料に対して圧縮やせん断、衝撃などの機械的作用を加えることで原料同士を結合するものとしてもよく、圧縮、せん断及び衝撃の力を作用させて原料同士を結合するのがより好ましい。機械的に複合化するにあたり、メカノケミカル反応を利用してもよい。機械的に複合化するには、ボールミルなどの粉砕機を用いてもよい。また、粒子複合化装置、例えば、ホソカワミクロン社製「ノビルタ」「メカノフュージョン」「ナノクリエータ」、奈良機械製作所社製の「ハイブリダイゼーションシステム」「ミラーロ」、などを用いてもよい。複合化は、乾式で行ってもよいし、湿式で行ってもよい。
【００１８】
活物質としては、正極活物質を用いることができる。正極活物質としては、遷移金属元素を含む硫化物や、リチウムと遷移金属元素とを含む酸化物などを用いることができる。具体的には、ＴｉＳ2、ＴｉＳ3、ＭｏＳ3、ＦｅＳ2などの遷移金属硫化物、Ｌｉ(1-x)ＭｎＯ2（０＜ｘ＜１など、以下同じ）、Ｌｉ(1-x)Ｍｎ2Ｏ4などのリチウムマンガン複合酸化物、Ｌｉ(1-x)ＣｏＯ2などのリチウムコバルト複合酸化物、Ｌｉ(1-x)ＮｉＯ2などのリチウムニッケル複合酸化物、ＬｉＶ2Ｏ3などのリチウムバナジウム複合酸化物、Ｖ2Ｏ5などの遷移金属酸化物などを用いることができる。これらのうちで、リチウムの遷移金属複合酸化物、例えば、ＬｉＣｏＯ2、ＬｉＮｉＯ2、ＬｉＭｎＯ2、ＬｉＶ2Ｏ3などがより好ましい。なお、例示する化学式には、化学量論組成のものに限定する意図はなく、一部が欠損していてもよいし、過剰でもよいし、元素の一部が他の元素に置換されていてもよい（以下同じ）。
【００１９】
活物質としては、酸化物系の活物質を用いることが好ましい。酸化物系の活物質は、塑性変形が生じにくく、活物質同士の密着性や固体電解質等との密着性を外圧によって高めることが困難な場合が多い。このため、活物質として酸化物系のものを用いた場合に、本発明の適用の意義が高い。
【００２０】
リチウムホウ素含有酸化物は、活物質粒子よりも融解温度が低くリチウムイオン伝導性を有するものである。リチウムホウ素含有酸化物としては、Ｌｉ3ＢＯ3を用いてもよく、リチウムやホウ素のほかに、例えば、Ｃ，Ａｌ，Ｓｉ，Ｇａ，Ｇｅ，Ｉｎ，Ｓｎのうち少なくとも１種以上の元素を含むものを用いてもよい。こうした元素は、リチウムの一部を置換していてもよいし、ホウ素の一部を置換していてもよいし、両方を置換していてもよい。両方を置換する場合、同種の元素で置換してもよいし、異種の元素で置換してもよい。
【００２１】
リチウムを置換する元素は４配位をとる元素（Ｃ，Ａｌ，Ｓｉ，Ｇａ，Ｇｅ，Ｉｎ，Ｓｎなど）であることが好ましい。Ｌｉ3ＢＯ3では、リチウムは４配位をとるため、４配位をとる元素はリチウムを置換しやすいからである。また、リチウムを置換する元素は４配位のときのイオン半径がＬｉ+（４配位）のイオン半径と近いことが好ましい。イオン半径が近ければ、元素の置換が容易と考えられるからである。リチウムを置換する元素はリチウムよりも価数が大きくなるものが好ましい。リチウムよりも価数が大きくなる元素でリチウムを置換した場合、組成の電荷を補償するため、リチウムに欠陥が導入され、リチウムイオンの伝導経路が増加するからである。
【００２２】
ホウ素を置換する元素は３配位をとる元素（Ｃ，Ａｌ，Ｓｉ，Ｇａ，Ｇｅ，Ｉｎ，Ｓｎなど）であることが好ましい。Ｌｉ3ＢＯ3では、ホウ素は３配位をとるため、３配位をとる元素はホウ素を置換しやすいからである。また、ホウ素を置換する元素は３配位のときのイオン半径がＢ3+（３配位）のイオン半径と近いことが好ましい。イオン半径が近ければ、元素の置換が可能と考えられるからである。ホウ素を置換する元素はホウ素よりも価数が大きくなるものが好ましい。ホウ素よりも価数が大きくなる元素でホウ素を置換した場合、組成の電荷を補償するため、欠陥が導入される。なお、この場合、ホウ素よりも蒸気圧の高いリチウムが欠損することで欠陥が導入されることにより、リチウムイオンの伝導経路が増加する。
【００２３】
リチウムホウ素含有酸化物としては、例えば、Ｌｉ+s（Ｂ1-t，Ａt）u+Ｏ2-wで表されるものを用いてもよい。式中、ＡはＣ，Ａｌ，Ｓｉ，Ｇａ，Ｇｅ，Ｉｎ，Ｓｎのうち少なくとも１種以上の元素であり、ｔは０≦ｔ＜１を満たし、ｕは（Ｂ1-t，Ａt）の平均価数であり、ｓ，ｕ，ｖはｓ＋ｕ＝ｖ／２の関係式を満たす。リチウムホウ素含有酸化物としては、例えば、Ｌｉ2+xＢxＣ1-xＯ3（式中、ｘは０＜ｘ≦１を満たす）で表されるものを用いてもよい。このようにホウ素を炭素で置換したものは、リチウムイオン導電率が増加するため、好適である。ｘは０．１≦ｘ≦０．６を満たすことが好ましく、０．２≦ｘ≦０．４を満たすことがより好ましい。リチウムイオン導電率がより大きくなるからである。
【００２４】
リチウムホウ素含有酸化物は、複合粒子において、１体積％以上５０体積％以下となるような割合で用いることが好ましく、５体積％以上４０体積％以下がより好ましく、１０体積％以上３０体積％以下がより好ましい。リチウムホウ素含有酸化物は、活物質粒子よりもリチウムイオン伝導性が高いことが好ましい。リチウムホウ素含有酸化物は、活物質粒子や固体電解質の融解温度を下げ、融解しやすくする機能を有するものでもよい。このようなものであれば、リチウムホウ素含有酸化物の融解及び固化に際し、活物質粒子や固体電解質をも融解及び固化させることによって、活物質粒子と固体電解質とが直接に接する界面をより増加させることができるからである。また、リチウムホウ素含有酸化物は、焼結助剤としての機能を有するものでもよい。このようなものであれば、活物質粒子同士や活物質粒子と固体電解質との焼結性を高めることによって、リチウムイオンの伝導性をより高めることができるからである。
【００２５】
複合粒子の原料としては、活物質粒子の粒子径をＸ、リチウムホウ素含有酸化物の粒子径をＹ、とすると、Ｙ／Ｘの値が、１／１以下となるものを用いることが好ましく、１／２以下がより好ましく、１／５以下がさらに好ましく、１／１０以下が一層好ましい。Ｙ／Ｘの値が１／１以下となるものを用いれば、活物質粒子の表面にリチウムホウ素含有酸化物の粒子をより均一に存在させることができる。下限は特に限定されないが、例えば、１／１００以上や１／５０以上としてもよい。活物質の粒子径Ｘは、例えば、０．１μｍ以上１０μｍ以下としてもよく、０．５μｍ以上５μｍ以下としてもよく、１μｍ以上３μｍ以下としてもよい。０．１μｍ以上であれば、比較的容易に製造できる。１０μｍ以下であれば、活物質の内部まで十分に充放電に利用でき、活物質の利用率のより高い電極を製造できる。リチウムホウ素含有酸化物の粒子径Ｙは、例えば、０．０１μｍ以上５μｍ以下としてもよく、０．０３μｍ以上３μｍ以下としてもよく、０．０５μｍ以上１μｍ以下としてもよい。０．０１μｍ以上であれば、比較的容易に製造できる。５μｍ以下であれば、活物質粒子表面にリチウムホウ素含有酸化物の粒子をより均一に分散できる。なお、粒子径Ｘ，Ｙは、レーザー回折式粒度分布測定装置を用い測定した、メディアン径Ｄ５０を示すものとする。
【００２６】
複合粒子作製工程で得られた複合粒子において、活物質粒子の粒子径をｘ、リチウムホウ素含有酸化物の粒子径をｙとすると、ｙ／ｘの値は、１／１以下であることが好ましく、１／２以下がより好ましく、１／５以下がさらに好ましく、１／１０以下が一層好ましい。ｙ／ｘの値が１／１以下であれば、活物質粒子の表面にリチウムホウ素含有酸化物の粒子をより均一に存在させることができる。下限は特に限定されないが、例えば、１／１００以上や１／５０以上としてもよい。活物質粒子の粒子径ｘは、例えば、０．１μｍ以上１０μｍ以下としてもよく、０．５μｍ以上５μｍ以下としてもよく、１μｍ以上３μｍ以下としてもよい。０．１μｍ以上であれば、比較的容易に製造できる。１０μｍ以下であれば、活物質の内部まで十分に充放電に利用でき、活物質の利用率を高めることができる。リチウムホウ素含有酸化物の粒子径ｙは、例えば、０．０１μｍ以上５μｍ以下としてもよく、０．０３μｍ以上３μｍ以下としてもよく、０．０５μｍ以上１μｍ以下としてもよい。０．０１μｍ以上であれば、比較的容易に製造できる。５μｍ以下であれば、活物質粒子表面にリチウムホウ素含有酸化物の粒子をより均一に分散できる。なお、活物質粒子を１０個以上確認できる大きさの視野をＳＥＭで観察し、その視野における、活物質粒子の粒子径の平均値を粒子径ｘとし、リチウムホウ素含有酸化物の粒子径の平均値を粒子径ｙとする。各粒子の粒子径は、内接円直径と外接円直径の平均値とする。
【００２７】
（ｂ）成形体作製工程
この工程では、複合粒子作製工程で得られた複合粒子を成形して成形体を作製する。複合粒子の成形にあたり、固体電解質上に複合粒子を成形するのが好ましい。複合粒子は、バインダーや溶媒等を添加してペースト状にして（以下、原料ペーストとも称する）形成してもよい。バインダーとしては、エチルセルロースやメチルセルロース、カルボキシメチルセルロースなどのセルロース系のものや、ブチラール系樹脂、アクリル系樹脂などの各種バインダーを用いることができる。溶媒としては、ターピオネールやアセトン、トルエンなどの有機溶剤などを用いることができる。原料ペーストは、複合粒子、バインダー、溶媒などをトリロールミル、ポットミル等を用いる通常のペーストの製造方法を用いて混合することにより得ることができる。固体電解質上に原料ペーストを形成する方法としては、例えば、ディスペンサー、ディピング、スプレーなどの公知の液状体供給手法のほか、ドクターブレード法や、スクリーン印刷、メタルマスク印刷などの印刷手法を用いることができる。このうち、スクリーン印刷であれば厚みやパターンを高精度に制御できるため、好ましい。また、メタルマスク印刷によれば、厚みを持って原料ペーストを形成しやすく、このため、形状制御が容易になる。
【００２８】
（ｃ）電極作製工程
この工程では、成形体作製工程で得られた成形体を、リチウムホウ素含有酸化物の融解温度以上の温度で加熱して、電極を作製する。リチウムホウ素含有酸化物を一旦融解させることで、活物質粒子とリチウムホウ素含有酸化物との密着性や固体電解質とリチウムホウ素含有酸化物との密着性を高めることができる。加熱温度は、活物質粒子とリチウムホウ素含有酸化物とが化合物を生成する温度及び固体電解質とリチウムホウ素含有酸化物とが化合物を生成する温度のうちの低い温度以下の温度が好ましい。こうした温度で加熱することで、リチウムイオン伝導性を低下させるような第三相の生成を抑制できる。加熱温度は、活物質粒子や固体電解質の変質が生じない温度であることが好ましい。こうした温度で加熱することで、リチウムイオン伝導性を低下させるような第三相や変質層の生成をより抑制できる。なお、活物質粒子や固体電解質の変質が生じない温度は、活物質粒子や固体電解質の合成時の処理温度に基づいて定めてもよい。合成時の処理温度よりも低温であれば変質が生じにくいと考えられるからである。加熱温度は、６００℃を超え９００℃以下が好ましく、６５０℃以上８００℃以下がより好ましく、６７０℃以上７８０℃以下がさらに好ましい。６００℃を超える温度であれば、リチウムホウ素含有酸化物が十分に融解する。９００℃以下であれば、リチウムイオン伝導性を低下させるような第三層や変質層の生成をより抑制できる。加熱時間は、例えば１分以上２４時間以下としてもよいし、１０分以上１２時間以下としてもよいし、３０分以上６時間以下としてもよい。加熱時の雰囲気は特に限定されないが、大気雰囲気や酸化性雰囲気であることが好ましい。このような雰囲気では、Ｌｉ3ＢＯ3の構造から酸素の脱離を抑制できるし、活物質粒子や固体電解質が酸化物である場合に、これらからの酸素の脱離を抑制できる。このため、リチウムホウ素含有酸化物や活物質粒子、固体電解質の変質が生じにくく、また、反応生成物が生じにくいからである。電極作製工程では、成形体を加熱後冷却してもよい。
【００２９】
この電極の製造方法で得られた電極は、活物質粒子がリチウムホウ素含有酸化物母材（リチウムホウ素含有酸化物が融解後固化した融成物）に分散した電極であるものとしてもよい。こうしたものでは、活物質粒子同士の間や活物質粒子と固体電解質との間にリチウムイオンの伝導性を有するリチウムホウ素含有酸化物母材が存在することで、活物質粒子同士の間や、活物質粒子と固体電解質との間のリチウムイオンの伝導経路をより確保しやすい。
【００３０】
この電極の製造方法で得られた電極は、活物質粒子とリチウムホウ素含有酸化物とが均一に存在していることが好ましい。こうしたものでは、活物質の利用率をより高めることができる。均一に存在しているか否かは、例えば、活物質粒子を１０個以上確認できる大きさの視野をＳＥＭで複数観察し、リチウムホウ素含有酸化物の占める割合が最も多い視野におけるリチウムホウ素含有酸化物の割合Ｍに対する、リチウムホウ素含有酸化物の占める割合が最も少ない視野におけるリチウムホウ素含有酸化物の割合ｍの比（ｍ／Ｍ）の値に基づいて判断してもよい。ｍ／Ｍの値は、０．７以上が好ましく、０．８以上がより好ましく、０．９以上がさらに好ましい。
【００３１】
この電極の製造方法で得られた電極は、固体電解質に密着していることが好ましい。すなわち、電極と固体電解質とが密着していることが好ましい。ここで「密着」とは、点接触ではなく、二次元的、又は、三次元的に接触（接合）していることをいう。「密着」しているか否かは、例えば、走査型電子顕微鏡を用いて５０００倍の倍率で断面を観察したときに、点接触をしているか否かにより確認することができる。
【００３２】
この電極の製造方法で得られた電極や電極が形成された固体電解質では、活物質や固体電解質が、変質したり、反応生成物を生じてないことが好ましい。例えば、活物質や固体電解質を、ＣｕＫα線を用いてＸＲＤ測定した場合、活物質とリチウムホウ素含有酸化物との反応生成物のピークや、固体電解質とリチウムホウ素含有酸化物との反応生成物のピークが確認されないことが好ましい。また、活物質と固体電解質との反応生成物のピークも確認されないことが好ましい。このようなものであれば、リチウムイオンの伝導度を低減させるような変質層や第三相の生成が抑制されていると考えられる。
【００３３】
（複合粒子）
本発明の複合粒子は、活物質粒子表面に活物質粒子よりも融解温度が低くリチウムイオン伝導性を有するリチウムホウ素含有酸化物が粒子状及び層状の少なくとも一方で複合化したものである。この複合粒子は、例えば、上述した複合粒子作製工程で得られたものとすることができる。活物質粒子や、リチウムホウ素含有酸化物、活物質粒子とリチウムホウ素含有酸化物とを複合化する方法などは、複合粒子作製工程で説明したのと同様であるから、その説明を省略する。
【００３４】
（電極）
本発明の電極は、上述した複合粒子を成形した成形体を、リチウムホウ素含有酸化物の融解温度以上の温度で加熱して得られたものである。この電極は、例えば、上述した電極の製造方法で得られたものとすることができる。電極の厚みは、例えば、１μｍ以上１００μｍ以下としてもよいし、５μｍ以上７０μｍ以下としてもよい。
【００３５】
（電池）
本発明の電池は、上述した電極を備えている。この電池は、正極と、負極と、正極と負極との間に介在する固体電解質とを備えた全固体型リチウム電池としてもよく、正極として、上述した電極を備えていてもよい。
【００３６】
負極は、負極活物質を有している。負極活物質としては、リチウム、リチウム合金、スズ化合物などの無機化合物、リチウムイオンを吸蔵・放出可能な炭素質材料、導電性ポリマーなどが挙げられる。このうち、リチウム合金が、固体電解質との界面抵抗を低減でき、好ましい。リチウム合金としては、Ｍｇ，Ａｌ，Ｓｉ，Ｉｎ，Ａｇ及びＳｎのうち少なくとも１以上の添加元素を含むリチウム合金がより好ましく、Ａｌを含むものやＩｎを含むものなどがより好ましい。特に、Ｉｎを含むものでは、添加されている原子数がより少なくても、固体電解質と負極との界面抵抗をより低減することができ、好ましい。
【００３７】
正極及び負極は集電体を有していてもよい。集電体としては、アルミニウム、チタン、ステンレス鋼、ニッケル、鉄、焼成炭素、導電性高分子、導電性ガラスなどのほか、接着性、導電性及び耐酸化性向上の目的で、アルミニウムや銅などの表面をカーボン、ニッケル、チタンや銀などで処理したものを用いることができる。これらについては、表面を酸化処理することも可能である。集電体の形状については、箔状、フィルム状、シート状、ネット状、パンチ又はエキスパンドされたもの、ラス体、多孔質体、発泡体、繊維群の形成体などが挙げられる。
【００３８】
固体電解質は、リチウムイオン伝導性の酸化物であることが好ましい。なかでも、ガーネット型リチウムイオン伝導性酸化物が好ましい。ガーネット型リチウムイオン伝導性酸化物は、例えば、ＬｉxＡ3Ｂ2Ｏ12（式中、Ａ，Ｂは、１種類以上の元素、ｘは全体の電荷バランスを保障する数）などで表すことができる。このうち、ガーネット型リチウムイオン伝導性酸化物は、Ｌｉ5+xＬａ3ＺｒxＡ2-xＯ12（式中、Ａは、Ｓｃ，Ｔｉ，Ｖ，Ｙ，Ｎｂ，Ｈｆ，Ｔａ，Ａｌ，Ｓｉ，ＧａおよびＧｅからなる群より選ばれた１種類以上の元素，ｘは１．４≦ｘ＜２）で表されるものであることがより好ましい。なお、Ｌｉ5+xＬａ3ＺｒxＡ2-xＯ12で表されるガーネット型リチウムイオン伝導性酸化物の詳細は、例えば、特開２０１０−２０２４９９号公報などに記載されているため、ここでは記載を省略する。
【００３９】
固体電解質としては、上述したもの以外にも、種々の無機固体電解質や有機固体電解質などを用いることができる。無機固体電解質としては、例えば、Ｌｉの窒化物、ハロゲン化物、酸素酸塩などがよく知られている。なかでも、Ｌｉ4ＳｉＯ4、Ｌｉ4ＳｉＯ4−ＬｉＩ−ＬｉＯＨ、ｘＬｉ3ＰＯ4−（１−ｘ)Ｌｉ4ＳｉＯ4、Ｌｉ2ＳｉＳ3、Ｌｉ3ＰＯ4−Ｌｉ2Ｓ−ＳｉＳ2、硫化リン化合物などが挙げられる。これらは単独で用いてもよいし、複数を混合して用いてもよい。有機固体電解質としては、例えば、ポリエチレンオキサイド、ポリプロピレンオキサイド、ポリビニルアルコール、ポリフッ化ビニリデン、ポリホスファゼン、ポリエチレンスルフィド、ポリヘキサフルオロプロピレンなどやこれらの誘導体が挙げられる。これらは単独で用いてもよいし、複数を混合して用いてもよい。なお、酸化物系の無機固体電解質は、塑性変形が生じにくく、活物質粒子との密着性を外圧によって高めることがより困難な場合が多い。このため、固体電解質として酸化物系の無機固体電解質を用いた全固体型電池において、本発明の適用の意義が高い。
【００４０】
電池の形状は、特に限定されないが、例えばコイン型、ボタン型、シート型、積層型、円筒型、偏平型、角型などが挙げられる。また、こうした電池を複数直列に接続して電気自動車等に用いる大型のものなどに適用してもよい。
【００４１】
電池の構造は、特に限定されないが、例えば図３や図４に示す構造が挙げられる。図３の電池２０は、固体電解質１０と、この固体電解質１０の片面に形成された正極１２と、この固体電解質１０のもう片面に形成された負極１４とを有する。正極１２は、固体電解質１０とは反対側に集電体１３を備えている。負極１４は固体電解質１０とは反対側に集電体１５を備えている。一方、図４の電池２０は、固体電解質１０と、この固体電解質１０の片面に形成された正極１２と、この固体電解質１０のもう片面にポリマー電解質層１６を介して形成された負極１４とを有する。正極１２は、活物質粒子表面に活物質粒子よりも融解温度が低くリチウムイオン伝導性を有するリチウムホウ素含有酸化物が粒子状及び層状の少なくとも一方で複合化した複合粒子の成形体を、リチウムホウ素含有酸化物の融解温度以上の温度で加熱して、得られたものである。
【００４２】
以上説明した電極の製造方法、複合粒子、電極及び電池では、活物質の利用率をより高めることができる。こうした効果が得られる理由は以下のように推察される。例えば、全固体型リチウム二次電池の電極内では、活物質粒子からリチウムイオンがリチウムホウ素含有酸化物に放出され、それが固体電解質まで移動することによって電流が流れる。活物質粒子にリチウムホウ素含有酸化物が接していないと活物質粒子同士の点接触になりリチウムイオンの移動抵抗が大きくなってしまう。そのため、できるだけ多く（可能であれば全て）の活物質粒子にリチウムホウ素含有酸化物が接触していることが望ましい。あらかじめ活物質粒子上にリチウムホウ素含有酸化物をコーティングしておけば、リチウムホウ素含有酸化物の融解の際に活物質粒子の周りにリチウムホウ素含有酸化物が存在するため、多くの活物質粒子を利用できる。よって電極中の活物質利用率が向上すると推察される。
【００４３】
また、活物質粒子表面にリチウムイオン伝導性を有するリチウムホウ素含有酸化物を複合化した複合粒子を用いるため、活物質とリチウムイオン伝導性を有するリチウムホウ素含有酸化物との接触状態がより良好であり、両者の間でのリチウムイオンの移動がより円滑に行われるためと推察される。
【００４４】
また、活物質粒子表面にリチウムホウ素含有酸化物を複合化した複合粒子を用いるため、成形体作製工程や電極作製工程における、リチウムホウ素含有酸化物の偏在の発生を抑制でき、活物質の利用率をより高めることができる。なお、活物質粒子とリチウムホウ素含有酸化物粒子とを混合した混合粒子を用いた場合には、成形体作製工程や電極作製工程において、重力の影響等によってリチウムホウ素含有酸化物が偏在し、活物質の利用率が低下することがある。例えば、固体電解質の上に混合粒子を成形した場合、成形体作製工程では粒子径が活物質粒子よりも小さいリチウムホウ素含有酸化物が、電極作製工程では融解したリチウムホウ素含有酸化物が、重力により下方（固体電解質側）に集まりやすい。これにより、固体電解質から遠い部分のリチウムホウ素含有酸化物が少なくなり、固体電解質から遠い部分の活物質粒子と固体電解質との間のイオン伝導経路が確保できず、固体電解質から遠い部分の活物質粒子の有する容量を利用できないことがある。特に、高エネルギー密度を目的として電極中の活物質の割合を増加させた場合には、リチウムホウ素含有酸化物の割合が少なくなるため、固体電解質から遠い部分でのリチウムホウ素含有酸化物の不足の影響が顕著になる。また、電極の膜厚が厚い場合にも、固体電解質から遠い部分でのリチウムホウ素含有酸化物の不足の影響が大きくなりやすい。
【００４５】
なお、本発明は上述した実施形態に何ら限定されることはなく、本発明の技術的範囲に属する限り種々の態様で実施し得ることはいうまでもない。
【００４６】
例えば、上述した実施形態では、複合粒子を構成する活物質が正極活物質である場合について主に説明したが、負極活物質としてもよい。負極活物質としては、リチウムイオンと遷移金属元素とを含む酸化物、シリコン、シリコン合金、リチウム合金、スズ化合物などの無機化合物、リチウムイオンを吸蔵・放出可能な炭素質材料、導電性ポリマーなどが挙げられる。リチウムと遷移金属元素とを含む酸化物としては、Ｌｉ4Ｔｉ5Ｏ12のようなリチウムチタン複合酸化物などが挙げられる。この場合、電池の正極としては、上述した正極活物質を含む正極を用いればよい。
【００４７】
上述した実施形態では、電極の製造方法は、固体電解質を基材として用い、基材上に電極を作製するものとしたが、基材を用いなくてもよいし、固体電解質以外の基材を用いてもよい。基材を用いない場合、電極の製造方法の成形体作製工程において、複合粒子は、ペースト状にする代わりに、バインダーや溶媒等を添加して・土状にして形成してもよい。なお、電極と固体電解質との密着性をより高める観点からは、固体電解質を基材として用いることが好ましい。
【００４８】
上述した実施形態では、電極の製造方法は、複合粒子作製工程、成形体作製工程及び電極作製工程を含むものとしたが、複合粒子作製工程を省略して別途用意した複合粒子を成形体作製工程で用いてもよいし、成形体作製工程を省略して別途用意した成形体を電極作製工程で用いてもよい。
【００４９】
上述した実施形態では、電池は、全固体型リチウム二次電池としたが、こうしたものに限定されない。例えば、電池は、液体を含んでいてもよい。また、一次電池としてもよい。
【実施例】
【００５０】
以下には、本発明の複合粒子、電極及び電池を具体的に作製した例について説明する。なお、本発明は、以下の実施例に何ら限定されることはなく、本発明の技術的範囲に属する限り、種々の態様で実施しうることはいうまでもない。
【００５１】
［実施例１］
活物質粒子としてのＬｉＣｏＯ2粒子（以下ＬＣＯ粒子と記す。粒径１．７μｍ）とリチウムホウ素含有酸化物としてのＬｉ2.2Ｂ0.2Ｃ0.8Ｏ3粒子（以下ＬＢＣＯ粒子と記す。粒径０．０７μｍ）とを混合し、ホソカワミクロン製ノビルタ（ノビルタは登録商標）により処理した。処理条件は３０００ｒｐｍ、２５分とした。処理後の複合粒子のＳＥＭ像を図５に示す。大きい粒子がＬＣＯ粒子、小さい粒子がＬＢＣＯである。複合粒子中のＬＢＣＯの体積分率は２５体積％であった。この複合粒子にバインダを加え、混練することによりペーストを作製した。このペーストをスクリーン印刷機によりＬｉ6.75Ｌａ3Ｚｒ1.75Ｎｂ0.25Ｏ12で表されるガーネット型の固体電解質上に印刷して、７６０℃、１時間の焼き付けを行うことにより正極を形成した。正極の厚さは約１０μｍであった。裏面に負極としてＬｉを蒸着することにより、全固体電池を作製した。
【００５２】
［比較例１］
ＬＣＯ粒子（粒径１．７μｍ）とＬＢＣＯ粒子（粒径０．０７μｍ）を乳鉢混合した。混合粒子中のＬＢＣＯ粒子の体積分率は２５体積％であった。この混合粒子にバインダを加え、混練することによりペーストを作製した。それ以外は、実施例１と同様の方法で全固体電池を作製した。
【００５３】
［充放電試験］
実験例１及び比較例１の電池を用いて、充放電試験を行った。具体的には、高い電流密度から順に放電させていき、最小電流まで放電した時の放電容量を測定した。そして、測定した放電容量の、正極活物質の放電容量の理論値に対する割合を、活物質の利用率として算出した。
【００５４】
［実験結果］
実施例１及び比較例１の電池の放電容量の電流密度依存を図６に示す。活物質粒子とＬＢＣＯとの混合物を用いた比較例１では、利用率が５７％と小さかったのに対し、活物質粒子にＬＢＣＯを複合化させた複合粒子を用いた実施例１では、利用率が７６％と向上した。
【産業上の利用可能性】
【００５５】
本発明は、電池産業の分野に利用可能である。
【符号の説明】
【００５６】
１０  固体電解質、１２  正極、１３  集電体、１４  負極、１５  集電体、１６  ポリマー電解質層、２０  電池、３０  複合粒子、３２  活物質粒子、３４  リチウムホウ素含有酸化物粒子、４０  複合粒子、４２  活物質粒子、４４  リチウムホウ素含有酸化物。
【図１】
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【図２】
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【図３】
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【図４】
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【図５】
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【図６】
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