(57)【特許請求の範囲】
【請求項１】
以下の一般式（２）で表されるニッケルリチウム金属複合酸化物からなり、【化１】
0006449593.tif 000011
（ただし式（２）中、０．９０＜ｘ＜１．１０、０．０１＜ｙ＜０．１５、０．００５＜ｚ＜０．１０である。）その２ｇを１００ｇの水に分散させた際の上澄の水素イオン濃度がｐＨで１１．４未満であり、余剰の水酸化リチウムの量が０．４重量％未満であり、以下の工程をこの順で行って製造されることを特徴とする、低アルカリ性ニッケルリチウム金属複合酸化物粉体。工程１：原料である硫酸ニッケル、硫酸コバルトのそれぞれを水に溶解する。工程２：水酸化ニッケルと水酸化コバルトの共沈殿物が生成する。工程３：上記共沈殿物を濾過、洗浄して、水酸化ニッケルと水酸化コバルトからなる前駆体ケーキが得られる。工程４：上記前駆体ケーキを乾燥する。工程５：乾燥後の前駆体粉末に、水酸化アルミニウムと水酸化リチウム粉末を加え、剪断力をかけて混合する。工程６：混合物を酸素存在下で焼成する。工程７：焼成して得られたニッケルリチウム金属複合酸化物を、炭酸ガスを含む気体と接触させる。この時の接触温度は２００以上６００℃以下、接触時間は１０時間以上３０時間以下である。
【請求項２】
充電・放電性能が、０．１Ｃ充電における容量が２１０−２３０ｍＡｈ／ｇの範囲であり、０．１Ｃ放電における容量が１７５−１９０ｍＡｈ／ｇの範囲である、請求項１に記載の低アルカリ性ニッケルリチウム金属複合酸化物粉体。
【請求項３】
請求項１又は２に記載の低アルカリ性ニッケルリチウム金属複合酸化物粉体を含むことを特徴とする、リチウムイオン電池用正極活物質。
【請求項４】
請求項３に記載のリチウムイオン電池用正極活物質を用いることを特徴とする、リチウムイオン電池用正極。
【請求項５】
請求項４に記載のリチウムイオン電池用正極を備えることを特徴とする、リチリウムイオン電池。
【請求項６】
以下の一般式（２）で表されるニッケルリチウム金属複合酸化物からなり、【化２】
0006449593.tif 000012
（ただし式（２）中、０．９０＜ｘ＜１．１０、０．０１＜ｙ＜０．１５、０．００５＜ｚ＜０．１０である。）その２ｇを１００ｇの水に分散させた際の上澄の水素イオン濃度がｐＨで１１．４未満であり、余剰の水酸化リチウムの量が０．４重量％未満であり、以下の工程をこの順で行うことを特徴とする、低アルカリ性ニッケルリチウム金属複合酸化物粉体の製造方法。工程１：原料である硫酸ニッケル、硫酸コバルトのそれぞれを水に溶解する。工程２：水酸化ニッケルと水酸化コバルトの共沈殿物が生成する。工程３：上記共沈殿物を濾過、洗浄して、水酸化ニッケルと水酸化コバルトからなる前駆体ケーキが得られる。工程４：上記前駆体ケーキを乾燥する。工程５：乾燥後の前駆体粉末に、水酸化アルミニウムと水酸化リチウム粉末を加え、剪断力をかけて混合する。工程６：混合物を酸素存在下で焼成する。工程７：焼成して得られたニッケルリチウム金属複合酸化物を、炭酸ガスを含む気体と接触させる。この時の接触温度は２００以上６００℃以下、接触時間は１０時間以上３０時間以下である。
【請求項７】
低アルカリ性ニッケルリチウム金属複合酸化物粉体の０．１Ｃ放電における初期放電容量が、１９０ｍＡｈ／ｇ以上である、請求項６に記載のリチウムイオン電池用正極活物質の製造方法。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は低アルカリニッケルリチウム金属複合酸化物、これを含むリチウムイオン電池正極物質、該活物質を用いたリチウムイオン電池正極、この正極を有するリチウムイオン電池、及び上記低アルカリニッケルリチウム金属複合酸化物の製造方法に関する。
【背景技術】
【０００２】
スマートフォン、タブレット型パソコン等の小型電子機器の普及により、ユーザーが屋外で長時間これら小型電子機器を携帯し利用することは、もはや一般的になっている。そのため、これら小型電子機器の電源である電池には長時間の使用に耐える高容量の電池であることが求められており、そのような要求を満たすリチウムイオン二次電池が盛んに研究開発されている。同時に、スマートフォン、タブレット型パソコン等の小型電子機器の更なる高機能化、高性能化が図られており、そのような高機能・高性能小型電子機器では消費電力の増大が避けられない。したがって、電池の高容量化への要求がますます高まっている。
【０００３】
また、近年は、エネルギー受給に対する危機意識や環境志向の高まりよって、風力発電、メガソーラー発電、家庭用太陽光発電と言った、従来型の集中型発電所とは異なる独立分散型発電設備の設置が増えている。しかしながら、風力発電、太陽光発電等の自然エネルギーを利用した発電設備が従来の発電施設に比べて電気供給の安定性に劣るという問題は、未だ解決されておいない。２０１１年３月１１日に発生した東日本大震災、その後に引き起こされた原子力発電所停止にかかる給電状況の悪化以来、地震等の災害発生時に事業所や家庭単位の電力確保が重要であることが認識されに関する重要性が広く認識されるようになってきた。このため、消費地点単位で電源確保を確保する定置用蓄電池に注目が集まっている。しかしながら、現在の技術によれば、このような定置用蓄電池によって電気容量を確保するためには非常に大きな蓄電設備が必要とされる。このため、日本の住宅環境においてはそのような蓄電設備は、現時点では実用性を欠く。
【０００４】
更に自動車産業においては、エネルギー効率のよい電気自動車、ハイブリッド自動車に注目が集まり、これらの自動車の開発が盛んに行われている。しかしながら、電池容量の不足による航続距離の不十分さ、加えて市中における充電設備の絶対的不足という問題は解決されていない。そのため、現時点では、電気エネルギーだけで動く電気自動車は、ハイブリッド自動車ほどには普及していない。
【０００５】
上述のような、電子機器、電力確保、自動車などの産業を支える共通の製品の一つがリチウムイオン電池である。上述のような問題点に共通する原因が、リチウムイオン電池の体積当たりの容量が足りないことにある。リチウムイオン電池の体積当たりの容量が足りないという問題を引き起こす大きな要因は、リチウムイオン二次電池に用いられる正極活物質の単位体積当たりの放電容量が小さいことである。
【０００６】
リチウムイオン電池の正極活物質としては、コバルト酸リチウム（ＬＣＯ）に代表されるコバルト系正極活物質が用いられてきた。コバルト酸リチウムを用いて電極を作成すると、電極密度は１立方センチメートル当たり３．９ｇを超える大密度を達成できる。しかしその一方、コバルト酸リチウム自身の放電容量は実質１５０ｍＡｈ／ｇ程度と低い。
【０００７】
リチウムイオン電池の正極活物質としては、ＬＮＣＯ（Ｌｉ、Ｎｉ、Ｃｏの複合酸化物），特にＬＮＣＡＯ（Ｌｉ、Ｎｉ、Ｃｏ、Ａｌの複合酸化物）に代表されるニッケル系正極活物質も検討されている。ＬＮＣＡＯの単位重量当たりの放電容量はコバルト系正極活物質よりも大きく、１９０ｍＡｈｇ−１を超える。しかしながら、これらの活物質自身の密度が低く電極密度を増大させることが困難であることから、単位体積当たりの放電容量を向上させることが出来なかった。しかもＬＮＣＡＯには共アルカリ性のＬｉ化合物が残留しているために、正極剤スラリーのゲル化を引き起こるという、電極製造上の問題点も指摘されてきた。
【０００８】
リチウムイオン電池の体積当たりの放電容量と、放電容量保持性を改善するための、リチウムイオン正極活物質の製造方法は、種々のものが提案されている。例えば、特許文献１，２には、炭酸ガスを用いた熱処理工程を含む方法が記載されている。しかしながら、これらの先行技術ではＬＮＣＡＯ系のニッケル系正極活物質について検討されていない。また、特許文献３に記載されているように、ＬＮＣＡＯを含む正極剤スラリーのゲル化を防止するために従来から水洗が提案されてきたが、水洗によって放電容量が低下するという問題があった。
【０００９】
このように、高容量のリチウムイオンに適しており、しかも、正極剤製造時に問題のないＬＮＣＡＯ型正極活物質としては、未だ満足できるものが得られていない。
【先行技術文献】
【特許文献】
【００１０】
【特許文献１】特開２００９−４３１１号公報
【特許文献２】特開２０１１−１１３７９２号公報
【特許文献３】特開平７−３３５２１５公報
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【００１１】
本発明は、電極製造や電池性能に有利なＬＮＣＡＯ型正極活物質正極活物質を提供することを課題とする。
【課題を解決するための手段】
【００１２】
本発明の発明者は、ＬＮＣＡＯに代表される正極活物質の製造について鋭意検討した。その結果、原料混合物の焼成工程に引き続き、焼成物を高温で炭酸ガスで処理することにより所望の正極活物質用のニッケルリチウム金属複合酸化物粉体を得ることに成功した。
【００１３】    すなわち本発明は以下のものである。（発明１）以下の一般式（２）で表されるニッケルリチウム金属複合酸化物からなり、【化１】
0006449593.tif 000002
（ただし式（２）中、０．９０＜ｘ＜１．１０、０．０１＜ｙ＜０．１５、０．００５＜ｚ＜０．１０である。）その２ｇを１００ｇの水に分散させた際の上澄の水素イオン濃度がｐＨで１１．４未満であり、余剰の水酸化リチウムの量が０．４重量％未満であり、以下の工程をこの順で行うことを特徴とする、低アルカリ性ニッケルリチウム金属複合酸化物粉体。工程１：原料である硫酸ニッケル、硫酸コバルトのそれぞれを水に溶解する。工程２：水酸化ニッケルと水酸化コバルトの共沈殿物が生成する。工程３：上記共沈殿物を濾過、洗浄して、水酸化ニッケルと水酸化コバルトからなる前駆体ケーキが得られる。工程４：上記前駆体ケーキを乾燥する。工程５：乾燥後の前駆体粉末に、水酸化アルミニウムと水酸化リチウム粉末を加え、剪断力をかけて混合する。工程６：混合物を酸素存在下で焼成する。工程７：焼成して得られたニッケルリチウム金属複合酸化物を、炭酸ガスを含む気体と接触させる。この時の接触時間は２００以上６００℃以下、接触時間は１０時間以上３０時間以下である。
【００１９】    （発明２）充電・放電性能が、０．１Ｃ充電における容量が２１０−２３０ｍＡｈ／ｇの範囲であり、０．１Ｃ放電における容量が１７５−１９０ｍＡｈ／ｇの範囲である、発明１の低アルカリ性ニッケルリチウム金属複合酸化物粉体。【００２０】    （発明３）発明１又は２の低アルカリ性ニッケルリチウム金属複合酸化物粉体を含むことを特徴とする、リチウムイオン電池用正極活物質。【００２１】    （発明４）発明３のリチウムイオン電池用正極活物質を用いることを特徴とする、リチウムイオン電池用正極。【００２２】    （発明５）発明４のリチウムイオン電池用正極を備えることを特徴とする、リチリウムイオン電池。【００２３】    （発明６）以下の一般式（２）で表されるニッケルリチウム金属複合酸化物からなり、【化２】
0006449593.tif 000003
（ただし式（２）中、０．９０＜ｘ＜１．１０、０．０１＜ｙ＜０．１５、０．００５＜ｚ＜０．１０である。）その２ｇを１００ｇの水に分散させた際の上澄の水素イオン濃度がｐＨで１１．４未満であり、余剰の水酸化リチウムの量が０．４重量％未満であり、以下の工程をこの順で行うことを特徴とする、低アルカリ性ニッケルリチウム金属複合酸化物粉体の製造方法。工程１：原料である硫酸ニッケル、硫酸コバルトのそれぞれを水に溶解する。工程２：水酸化ニッケルと水酸化コバルトの共沈殿物が生成する。工程３：上記共沈殿物を濾過、洗浄して、水酸化ニッケルと水酸化コバルトからなる前駆体ケーキが得られる。工程４：上記前駆体ケーキを乾燥する。工程５：乾燥後の前駆体粉末に、水酸化アルミニウムと水酸化リチウム粉末を加え、剪断力をかけて混合する。工程６：混合物を酸素存在下で焼成する。工程７：焼成して得られたニッケルリチウム金属複合酸化物を、炭酸ガスを含む気体と接触させる。この時の接触時間は２００以上６００℃以下、接触時間は１０時間以上３０時間以下である。
【００２９】    （発明７）低アルカリ性ニッケルリチウム金属複合酸化物粉体の０．１Ｃ放電における初期放電容量が、１９０ｍＡｈ／ｇ以上である、発明６のリチウムイオン電池用正極活物質の製造方法。
【発明の効果】
【００３２】
本発明のニッケルリチウム金属複合酸化物粉体は、低アルカリ性であり、電池特性が優れている。
【発明を実施するための形態】
【００３３】
本発明の低アルカリ性ニッケルリチウム金属複合酸化物粉体を構成するニッケルリチウム金属複合酸化物は、以下の一般式（１）で表される。
【００３４】
【化５】
0006449593.tif 000004
【００３５】
（ただし式（１）中、Ｍは、Ｃｏ，Ｍｎ，Ｆｅ、Ｃｕから選ばれる１つ以上の金属元素であり、ＮはＡｌ、Ｗ、Ｔａ、Ｂから選ばれる１つ以上の金属元素であり、０．９０＜ｘ＜１．１０、０．０１＜ｙ＜０．１５、０．００５＜ｚ＜０．１０である。）
本発明の低アルカリ性ニッケルリチウム金属複合酸化物粉体を構成するニッケルリチウム金属複合酸化物は、好ましくは、上記一般式（１）においてMがCo、NがAlである、以下の一般式（２）で表される。
【００３６】
【化６】
0006449593.tif 000005
【００３７】
（ただし式（２）中、０．９０＜ｘ＜１．１０、０．０１＜ｙ＜０．１５、０．００５＜ｚ＜０．１０である。）
本発明の低アルカリ性ニッケルリチウム金属複合酸化物粉体は、以下の方法により製造することができる。
【００３８】
（１．原料の溶解）原料としては、一般式（１）を構成する金属の、硫酸塩、硝酸塩などの可溶性金属塩を用いることができる。硝酸塩を用いた場合、硝酸性窒素を含む廃液処理にコストがかかるため、硝酸塩の使用は工業的には好ましくない。通常は一般式（１）を構成する金属の硫酸塩が用いられる。本発明の低アルカリ性ニッケルリチウム金属複合酸化物粉体の製造方法では、まず、原料である硫酸ニッケル、硫酸コバルトのそれぞれを水に溶解する。
【００３９】
（２．沈殿）硫酸ニッケル水溶液、硫酸コバルト水溶液、沈殿剤としての水酸化ナトリウムとアンモニア水を沈殿槽内で混合する。水酸化ニッケルと水酸化コバルトの共沈殿物が生成する。
【００４０】
（３．濾過・洗浄）沈殿物を濾過し、水分を除去して水酸化物ケーキを分離する。水酸化物ケーキを純粋で洗浄して水酸化ナトリウムを除去する。こうして水酸化ニッケルと水酸化コバルトからなる前駆体ケーキが得られる。
【００４１】
（４．乾燥）前駆体ケーキを乾燥する。乾燥方法は、大気圧下での熱風乾燥、赤外線乾燥、真空乾燥などのいずれでもよい。真空乾燥を行うことにより短時間で乾燥することができる。前駆体中の水分が１重量％程度になるまで乾燥する。
【００４２】
（５．粉体混合）乾燥後の前駆体粉末に、水酸化アルミニウムと水酸化リチウム粉末を加え、剪断力をかけて混合する。
【００４３】
（６．焼成）混合物を酸素存在下で焼成する。焼成により、以下の反応が起こる。
【００４４】
【化７】
0006449593.tif 000006
【００４５】
【化８】
0006449593.tif 000007
【００４６】
【化９】
0006449593.tif 000008
【００４７】
焼成後に、微細粒状のニッケルリチウム金属複合酸化物が得られる。その粒子のメジアン径は概ね２０μｍ以下、通常は５〜１０μｍの範囲にある。
【００４８】
（７．高温炭酸ガス処理）本発明の低アルカリ性ニッケルリチウム金属複合酸化物粉体の製造では、焼成工程に続き、高温下で、ニッケルリチウム金属複合酸化物を炭酸ガスを含む気体と接触させる。炭酸ガスを含む気体には制限がないが、通常は、空気、あるいは酸素ガスと炭酸ガスとの混合気体が用いられる。接触温度は  ２００〜６００℃、好ましくは、３００〜５００℃である。接触時間は１０〜３０時間、好ましくは１０〜２０時間である。この処理は、焼成工程の直後に焼成設備内で行うことができる。処理に新たな設備は必要でない。焼成炉の温度を制御し、炭酸ガスを含む気体を一定時間焼成炉内に通すことで、焼成工程から高温炭酸ガス処理を連続して行うことが出来る。
【００４９】
（８．解砕）本発明の低アルカリ性ニッケルリチウム金属複合酸化物粉体の製造方法では、高温炭酸ガス処理の後に、必要に応じて、さらに解砕工程を設けることができる。解砕工程では、ジェットミルなどの破砕機を用いて、焼成後の低アルカリ性ニッケルリチウム金属複合酸化物粉体の凝集した粒子を破壊する。適度に細粒化されたニッケルリチウム金属複合酸化物を用いると、均一で塗布性に優れる正極剤スラリーが得られる。このような正極剤スラリーにより、正極電極の生産効率を向上させることができる。しかも、正極活物質のイオン放出性も安定化され、電池性能も向上する。
【００５０】
こうして、本発明の低アルカリ性ニッケルリチウム金属複合酸化物粉体が得られる。本発明の低アルカリ性ニッケルリチウム金属複合酸化物粉体は、上記高温炭酸ガス処理によって、ｐＨが１１．４以下に低減されており、余剰の水酸化リチウムの含有量が０．４重量％以下に低減されている。低アルカリ性を示す本発明のニッケルリチウム金属複合酸化物は、リチウムイオン電池正極剤スラリーにバインダーとして含まれるＰＶＤＦとの反応性が低い。このため、本発明のニッケルリチウム金属複合酸化物を正極活物質として使用した場合、正極製造時の正極剤スラリーのゲル化が起こりにくく、正極剤スラリーと電極との密着性が損なわれない。
【００５１】
しかも、本発明の低アルカリ性ニッケルリチウム金属複合酸化物粉体は、初期放電容量の劣化が小さい。
【００５２】
本発明の低アルカリ性ニッケルリチウム金属複合酸化物粉体は、リチウムイオン電池の正極活物質として利用できる。本発明の低アルカリ性ニッケルリチウム金属複合酸化物粉体のみでリチウムイオン電池の正極活物質を構成してもよいし、本発明の低アルカリ性ニッケルリチウム金属複合酸化物粉体に、その長所が発現する程度の量で他のニッケルリチウム金属複合酸化物を混合してもよい。例えば、本発明の低アルカリ性ニッケルリチウム金属複合酸化物粉体５０重量部と、本発明以外のリチウムイオン電池二次電池用正極活物質を５０重量部を混合したものを正極活物質として用いることができる。リチウムイオン電池の正極を製造する場合には、上述の本発明の低アルカリ性ニッケルリチウム金属複合酸化物粉体を含む正極活物質、導電助剤、バインダー、分散用有機溶媒を加えて正極用合剤スラリーを調製し、電極に塗布する。
【実施例】
【００５３】
本発明の低アルカリ性ニッケルリチウム金属複合酸化物粉体の製造に用いるニッケルリチウム金属複合酸化物を以下の２通りの手順（手順Ａ，手順Ｂ）で製造した。
【００５４】
（手順Ａ）硫酸ニッケル及び硫酸コバルトを溶解させた水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を加え、攪拌速度毎分６００回転で攪拌し、生じた沈殿を濾過、洗浄、乾燥した。水酸化ニッケル−水酸化コバルト共沈物が得た。得られた水酸化ニッケル−水酸化コバルト共沈物に水酸化リチウムと水酸化アルミニウムを粉体で混合し焼成のための原料を得た。この原料を酸素気流中、７８０℃で焼成した。その結果、５０％粒径（いわゆるメジアン径）が７．２９μｍのニッケルリチウム金属複合酸化物が得られた。これを、ニッケルリチウム金属複合酸化物（A）と呼ぶ。このニッケルリチウム金属複合酸化物（A）を後述の実施例１〜３、比較例１、３に用いた。
【００５５】
（手順Ｂ）硫酸ニッケル及び硫酸コバルトを溶解させた水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を加え、攪拌速度毎分５００回転で攪拌し、生じた沈殿を濾過、洗浄、乾燥した。水酸化ニッケル−水酸化コバルト共沈物が得た。得られた水酸化ニッケル−水酸化コバルト共沈物に水酸化リチウムと水酸化アルミニウムを粉体で混合し焼成のための原料を得た。この原料を酸素気流中、７８０℃で焼成した。その結果、５０％粒径（いわゆるメジアン径）が７．５μｍのニッケルリチウム金属複合酸化物が得られた。これを、ニッケルリチウム金属複合酸化物（B）と呼ぶ。このニッケルリチウム金属複合酸化物（B）を後述の実施例４〜７、比較例２に用いた。
【００５６】
後述の実施例、比較例の条件で、上記焼成されたニッケルリチウム金属複合酸化物を処理し、あるいは処理しなかったものについて、以下の分析を行った。
【００５７】
（ｐH測定）処理後のニッケルリチウム金属複合酸化物２ｇを２５℃の純水１００ｍｌに加え、マグネチックスターラーで３分間攪拌し、その後吸引濾過した。得られた濾液のｐＨを堀場製作所製ｐＨメーターで測定した。
【００５８】
（水酸化リチウムの滴定）処理後のニッケルリチウム金属複合酸化物２ｇを２５℃の純水１００ｍｌに加え、マグネチックスターラーで３分間攪拌し、その後吸引濾過した。得られた濾液の１０ｍｌをピペットで分取し、０．１Ｎ塩酸で滴定することによって水酸化リチウムの含有量を定量した。
［実施例１］
上述の焼成後のニッケルリチウム金属複合酸化物を、出入りの無い空気中、３００℃で、２０時間、処理した。空気中の炭酸ガス濃度は０．０５体積％であった。
［実施例２］
処理温度を５００℃に変えた点以外は実施例１と同じ条件で処理を行った。
［実施例３］
処理時間を１０時間に変えた点以外は実施例１と同じ条件で処理を行った。
［実施例４］
焼成後のニッケルリチウム金属複合酸化物を、酸素と炭酸ガスとの混合気体中、３００℃で、２０時間、処理した。上記混合気体中は、流量４．９７５L／ｍｉｎの酸素と、流量０．０２５L／ｍｉｎの炭酸ガスからなる、総流量５L／ｍｉｎの混合気流であり、炭酸ガス濃度は ０．５体積％であった。
［実施例５］
混合気流として、流量４．７５L／ｍｉｎの酸素と、流量０．２５L／ｍｉｎの炭酸ガスからなる、総流量５L／ｍｉｎの混合気流を用い、混合気体中の炭酸ガス濃度が５体積％である点以外は実施例４と同じ条件で処理を行った。
［実施例６］
空気として、流量５L／ｍｉｎ、炭酸ガス濃度が０．０５体積％の空気を用いた点以外は実施例１と同じ条件で処理を行った。
［実施例７］
空気として、流量５L／ｍｉｎ、炭酸ガス濃度が０．０５体積％の空気を用い、処理温度を４００℃とした点以外は実施例1と同じ条件で処理を行った。
［比較例１］
実施例１〜３で用いたニッケルリチウム金属複合酸化物について炭酸ガスによる処理をせず、そのまま、そのｐH及び残存水酸化リチウムの定量を行った。結果を表１に示す。表１では、処理をしなかったことを「-  -  -」で表示する。
［比較例２］
実施例４〜７で用いたニッケルリチウム金属複合酸化物について炭酸ガスによる処理をせず、そのまま、ｐH及び残存水酸化リチウムの定量を行った。
［比較例３］
処理温度を７５０℃に変えた点以外は実施例１と同じ条件で処理を行った。
【００５９】
上記実施例、比較例で用いたニッケルリチウム金属複合酸化物、これらの炭酸ガスによる処理の条件を表１に示す。
【００６０】
【表１】
0006449593.tif 000009
【００６１】
上記実施例で得られた本発明のニッケルリチウム金属複合酸化物粉体と、比較例で得られた対照品の評価結果を、表２に示す。
【００６２】
【表２】
0006449593.tif 000010
【００６３】
表２に示されるように、所定の条件でニッケルリチウム金属複合酸化物を炭酸ガス含有気体で処理した実施例では、ｐＨが低減され、電池特性にも優れる低アルカリ性ニッケルリチウム金属複合酸化物粉体が得られた。
【産業上の利用可能性】
【００６４】
本発明では、焼成工程に引き続き、簡単な操作で高温炭酸ガス処理を行うことによって、電池性能や正極製造にとって望ましい低アルカリ性ニッケルリチウム金属複合酸化物粉体を製造することに成功した。本発明は、高容量のリチウムイオン電池の低コストでの製造に貢献すると期待される。