(57)【要約】液体炭化水素、蒸気、および酸素源から水素ガスを生成するための自己熱改質触媒構造。自己熱改質触媒構造は、支持構造と、支持構造の全体を通して均質的に分散されたナノサイズ混合金属酸化物粒子とを含む。混合金属酸化物粒子は、マグネシウム・アルミニウム混合酸化物上で支持されるニッケルナノ粒子の形成につながる熱処理後に崩壊する、層状複水酸化物構造に由来している、マグネシウム、ニッケル、およびアルミニウムを含む。【選択図】  図１
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【特許請求の範囲】
【請求項１】
自己熱改質（ＡＴＲ）触媒構造を構築するための方法であって、
塩基性ｐＨを有する塩基性溶液であって、アルカリ金属水酸化物と、アルカリ金属炭酸塩と、水とを含む、塩基性溶液を得ることと、
酸性ｐＨを有する酸性溶液であって、塩が、カチオンおよびアニオンから成り、前記カチオンが、マグネシウム、ニッケル、およびアルミニウムから成る、前記塩と、水とを含む、前記酸性溶液を得ることと、
前記塩基性溶液を用いた前記カチオンの共沈を通して、層状複水酸化物（ＬＤＨ）前駆体であって、層状結晶構造を有するＬＤＨ前駆体を有する、ゾル・ゲルを作成するように、前記塩基性溶液を前記酸性溶液と混合することと、
前記ＬＤＨ前駆体が焼成物質を形成するよう少なくとも部分的に分解されるように、所定量の時間にわたって触媒焼結をもたらすであろう、５００℃以上および焼結温度以下の熱分解温度で前記ゾル・ゲルを加熱することと、
ナノサイズ混合金属酸化物粒子が、４０〜３００ｎｍの範囲内の直径を有する、ＡＴＲ触媒構造であって、全体を通して分散された前記ナノサイズ混合酸化物粒子を有する、前記ＡＴＲ触媒構造を形成するように、４５０℃から７００℃の範囲内の温度で５〜２０モル％水素および窒素を有するガス混合物を使用して、前記ＬＤＨ前駆体内の前記層状結晶構造を崩壊させるために前記焼成物質に金属還元ステップを行うことと、
を含む、方法。
【請求項２】
前記ナノサイズ混合金属酸化物粒子は、１００〜３００ｍ２／ｇの間の表面積を有する、請求項１に記載の方法。
【請求項３】
前記ナノサイズ混合金属酸化物粒子は、前記ＡＴＲ触媒構造の全体を通して均質的に分配される、請求項１または２のいずれかに記載の方法。
【請求項４】
前記ナノサイズ混合金属酸化物粒子は、熱的に安定している、請求項１〜３のいずれかに記載の方法。
【請求項５】
前記塩基性溶液は、１０から１２の間のｐＨを有する、請求項１〜４のいずれかに記載の方法。
【請求項６】
前記塩基性溶液はさらに、前記塩基性溶液が１２のｐＨを有するように、ＮａＯＨおよびＮａ２ＣＯ３の混合物を含む、請求項１〜５のいずれかに記載の方法。
【請求項７】
前記カチオンは、高価値金属を含まない、請求項１に記載の方法。
【請求項８】
前記酸性溶液は、１．５Ｍの総カチオン濃度を有する、請求項１〜７のいずれかに記載の方法。
【請求項９】
前記カチオンは、２０〜３５モル％の間のアルミニウム濃度を有する、請求項１〜８のいずれかに記載の方法。
【請求項１０】
前記熱分解温度は、５００℃から６００℃の範囲内である、請求項１〜９のいずれかに記載の方法。
【請求項１１】
前記ＡＴＲ触媒構造は、多孔質管状担体に取り込まれたときに、ＡＴＲ反応の使用を通して、液体炭化水素を有する供給流から水素生成物流を生成するように動作可能である、請求項１〜１０のいずれかに記載の方法。
【請求項１２】
自己熱改質（ＡＴＲ）触媒を構築する方法であって、
（ａ）１０またはそれ以上のｐＨを有する塩基性溶液を調製することと、
（ｂ）酸性溶液が、塩の混合物を水と組み合わせることによって調製され、前記塩が、カチオンおよびアニオンから成り、前記カチオンが、マグネシウム、ニッケル、およびアルミニウムから成り、前記酸性溶液が、１．５Ｍの総カチオン濃度を有する、７未満のｐＨを有する前記酸性溶液を調製することと、
（ｃ）ゾル・ゲルを形成するように、前記酸性溶液および前記塩基性溶液をともに混合することと、
（ｄ）形成固体を形成するように、前記ゾル・ゲルを熟成させることと、
（ｅ）略中性ｐＨに達するまで、水で前記形成固体を洗浄および濾過することと、
（ｆ）乾燥固体を形成するように、所定の期間にわたって前記形成固体を乾燥させることと、
（ｇ）焼成物質を形成するように、５００℃から６００℃の間の温度で前記乾燥固体を焼成することと、
（ｈ）前記ＡＴＲ触媒構造であって、全体を通して分散された４０〜３００ｎｍの範囲内の直径を有するナノサイズ混合酸化物粒子を有する、前記ＡＴＲ触媒構造を形成するように、４５０℃から約７００℃の範囲内の温度で前記焼成物質を水素と接触させることによって、前記焼成物質の中の金属を還元することと、
を含む、方法。
【請求項１３】
前記アニオンは、硝酸塩を含む、請求項１２に記載の方法。
【請求項１４】
前記カチオンは、高価値金属を含まない、請求項１２または１３のいずれかに記載の方法。
【請求項１５】
ステップ（ａ）の前記塩基性溶液は、前記塩基性溶液が１２のｐＨを有するように、ＮａＯＨおよびＮａ２ＣＯ３を組み合わせることによって調製される、請求項１２〜１４のいずれかに記載の方法。
【請求項１６】
前記ＡＴＲ触媒構造は、多孔質管状担体に取り込まれ、ＡＴＲ反応の使用を通して、液体炭化水素供給流から水素生成物流を生成するように動作可能である、請求項１２〜１５のいずれかに記載の方法。
【請求項１７】
前記水素生成物流は、一酸化炭素を実質的に含まない、請求項１６に記載の方法。
【請求項１８】
前記水素生成物流は、わずか０．５容量％の一酸化炭素を含む、請求項１６に記載の方法。
【請求項１９】
液体炭化水素から水素ガスを生成するために有用な自己熱改質（ＡＴＲ）触媒構造であって、
支持構造と、
前記支持構造の全体を通して均質的に分散された４０〜３００ｎｍの間の直径を有する、ナノサイズ混合酸化物粒子であって、アルミニウムと、ニッケルと、マグネシウムとを含む、混合金属酸化物粒子と、
を備え、前記ナノサイズ混合金属酸化物粒子は、１００〜３００ｍ２／ｇの表面積を有する、
ＡＴＲ触媒構造。
【請求項２０】
前記酸性溶液は、１．５Ｍの総カチオン濃度を有する、請求項１９に記載のＡＴＲ触媒構造。
【請求項２１】
前記ナノサイズ混合金属酸化物粒子は、２０モル％から３５モル％の間のアルミニウム濃度を有する、請求項１９または２０のいずれかに記載のＡＴＲ触媒構造。
【請求項２２】
前記ＡＴＲ触媒構造は、ＡＴＲ反応の使用を通して、液体炭化水素供給流から水素生成物流を生成するように動作可能である、請求項１９〜２１のいずれかに記載のＡＴＲ触媒構造。
【請求項２３】
前記水素生成物流は、一酸化炭素を実質的に含まない、請求項２２に記載のＡＴＲ触媒構造。
【請求項２４】
前記触媒構造は、貴金属または高価値金属を含まない、請求項２２に記載のＡＴＲ触媒構造。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、液体燃料炭化水素からの水素生成に有用である自己熱改質（ＡＴＲ）触媒構造の形成に関する。
【背景技術】
【０００２】
より高レベルのより重質の原油の処理と併用した、輸送燃料のより厳しい環境規制により、精製所における水素の需要は、より多くの水素処理および水素化分解プロセスの必要性を満たすために増加することが予期される。現在、約９５％の水素が、連続的ステップで、改質、水性ガスシフト（ＷＧＳ）、および圧力吸着プロセスを採用する、天然ガスの大規模水蒸気改質によって供給されている。しかしながら、効率が、より小規模の運用については劣っている。したがって、化石燃料からのより小規模での水素生成は、燃料電池自動車の使用等の種々の新興用途の純度、経済性、および多用途性の要件を満たすように、さらなる開発を余儀なくさせる。
【０００３】
過去１０年の間、世界中でエネルギー供給の不足に関する懸念が増大してきた。水素を使用する燃料電池が、現在の上昇するエネルギー需要のために、潜在的に無公害の効率的な燃料を提供し得る。この種類の技術が、再生可能な水素源のために開発中である一方で、水素は、典型的には、水素が豊富なエネルギー担体の変換を通して商業的に生成される。
【０００４】
したがって、化石燃料からの水素の生成のための費用効果的な方法が、ますます重要になりつつあり、より具体的には、一酸化炭素を含まない、低費用の純粋な水素の生成のための方法が必要とされる。
【０００５】
炭化水素水蒸気改質（ＳＲ）、部分酸化（ＰＯＸ）、および自己熱改質（ＡＴＲ）は、水素生成のための重要な公知のプロセスである。高分子量炭化水素の水蒸気改質は、天然ガスが利用可能ではない場所で、４０年以上にわたって実践されてきた。しかしながら、高度に吸熱性のＳＲプロセスを発熱ＰＯＸプロセスと組み合わせるため、より高い炭化水素のＡＴＲがＳＲより好ましい。これは、ＡＴＲが、ＳＲよりも熱的に安定しており、熱中性条件に推進できることを意味する。加えて、ＡＴＲの開始は、ＳＲよりも急速である。
【０００６】
多くの市販触媒上の硫黄沈着は、コークス蓄積を誘発する傾向があり、（硫黄が燃料の芳香環の中に存在するため）市販燃料が完全には除去することができない硫黄を含有するため、これらの種類の市販触媒の使用は、典型的には、不要なコークス化および触媒の早期非活性化をもたらす。逆に、貴金属を有する触媒、特にＲｈベースの触媒は、硫黄に耐え、コークス沈着を防止し、それにより、合成ガスへの炭化水素の改質においてそれらをより活性にすることができる。しかしながら、貴金属ベースの触媒の有意な欠点は、非貴金属ベースの触媒と比較して、それらの有意に多額となる費用である。例えば、ロジウムの価格は、２００７年の１グラムあたり平均約＄１６．７７米ドルから２０１０年の１グラムあたり約＄１４９．７１まで、過去３年間でほぼ１０倍上昇している。
【０００７】
メタンの水蒸気改質が、水素の生成のための触媒反応の形態として典型的に使用される。メタンの水蒸気改質にニッケルまたは貴金属触媒のいずれかを利用する、従来の触媒システムは、約７００℃以上の一次反応温度を必要とし、その後に、多くの一般的プロセスのための供給原料として使用することができる、合理的な純度（すなわち、９５容量％を上回る）を伴う水素生成物を提供するように、かなり広範かつ高価な精製プロセスが続く。
【０００８】
メタン以外の炭化水素、とりわけ油生成物の改質は、天然ガスの水蒸気改質と同様の反応で達成することができる。しかしながら、反応速度の違いおよび熱クラック（熱分解とも呼ばれる）の増加傾向により、好適な触媒を用いた、より高い炭化水素（すなわち、少なくとも２つの炭素元素が存在する炭化水素）のＣ−Ｃ末端結合の連続的破壊は、メタンよりも困難である。異なる反応速度および熱クラックに関係する問題を回避するために、通常、炭素除去が別個の予備改質器で行われるが、水素を生成するというこのオプションを、天然ガス改質よりも複雑かつ高価にする。
【０００９】
水素はまた、ガス化または部分酸化によって、重油等の不揮発性炭化水素から生成することもできる。ガス化プロセスが、水素を生成するために約６００℃以上の温度の蒸気を利用する一方で、炭素は、ＣＯ２に酸化させられる。しかしながら、ガス化は、通常、水蒸気改質および部分酸化プロセスと比較して経済的ではない。比較すると、部分酸化は、水蒸気改質よりもかなり急速である。部分酸化では、炭化水素供給は、約１３００℃から１５００℃の間の温度の蒸気の存在下で、酸素とともに部分的に燃焼される。圧力は、プロセスの反応速度にほとんど影響を及ぼさず、通常、より小型の機器の使用および圧縮費削減を可能にするように、約２〜４ＭＰａの圧力で行われる。空気が酸素源として使用されるとき、窒素が、結果として生じる水素ガス生成物から除去されなければならず、典型的には、酸化反応器に続いて別個の段階を必要とする。したがって、部分酸化は、燃料電池を装備した自動車等における小規模変換により好適である。本プロセスは、車内における改質のために、必要に応じて、停止および開始することができ、進行中であるとき、酸化プロセスとともに水蒸気改質を開始し得る、上昇した温度を提供することができる。これは、自己熱改質と呼ばれ、これまで記述された全ての反応を伴う。
【００１０】
水性ガスシフト（ＷＧＳ）反応は、一酸化炭素不純物を除去し、全体的な水素収率を増加させるために利用される一次触媒反応に続いて頻繁に使用される、代替的な水素生成技術である。ＷＧＳ反応は、軽度に発熱性であり、したがって、より低い温度で熱力学的に有利である。しかしながら、反応速度は、より高い温度で優れている。したがって、最初に、熱交換器内で改質器からの改質生成物を約３５０℃から５００℃の間の温度まで冷却し、次いで、好適なＷＧＳ触媒上で反応を行うことが一般的な実践である。次いで、結果として生じる改質物は、２００℃から２５０℃の間の温度まで再び冷却され、低温指定ＷＧＳ触媒上で反応させられる。しかしながら、これらのいくつかの変換および熱交換ステップが関与するため、本プロセスは、経済的に高価で高度に非効率的である。
【００１１】
圧力スイング吸着（ＰＳＡ）は、不純物を含有する流れから水素を分離する周知の確立された方法である。ＰＳＡは、不純な水素流を、非常に純粋な（９９．９％）水素生成物流と、不純物および生成されたわずかな水素を含む排ガス流とに分離するために、通常は２つ以上である、複数の固体吸着剤床を採用する。実施例として、合成ガス（Ｈ２およびＣＯ）が、水素よりもむしろ不純物が吸着剤上に吸着される、１つの床に導入されてもよい。理想的には、完全装填が達成される直前に、この吸着剤床がオフラインに切り替えられ、第２の吸着剤床がオンラインにされる。装填床への圧力が、後に低減させられ、吸着された不純物（この場合は、主にＣＯ２）を低い圧力で解放する。典型的には、約１５パーセントである、ある割合の入口水素が、排ガス中で失われる。ＰＳＡの有意な不利点は、低い排ガス圧が、システムを単一のＷＧＳ段階に本質的に限定することである。このようにして、水素分離システムを単一のＷＧＳ段階に限定することにより、ＣＯ変換の量ならびに水素回収の総量を減少させる。ＰＳＡはまた、部分的に、より高い資本および運用支出、ならびに休止時間の潜在的増加につながる、ＰＳＡの機械的複雑性により、膜の使用と比較して望ましくない。
【００１２】
水素は、パラジウムまたはパラジウム合金等の水素透過性金属膜を通して生成および除去される。しかしながら、金属膜、特に、パラジウムまたはパラジウム合金は、非常に高価で、硫黄化合物に敏感であり、かつ触媒層とともに共焼結すること、または触媒層上で焼結することが困難である。加えて、そのようなデバイスは、ＷＧＳ反応のみを使用して水素を生成する。
【００１３】
別の種類の膜は、水素生成および精製用のいわゆるプロトンセラミック膜である。それは、より高い価値の生成物を生じるように、水素含有ガスまたは他の化合物を分離または分解するための単相および混合相ペロブスカイト型酸化プロトンセラミック膜の使用に基づく。しかしながら、これらの膜は、前述の欠点の多くを抱えている。
【００１４】
したがって、単一のステップで液体炭化水素を高純度水素に変換することが可能である、膜反応器を開発することが極めて望ましい。
【発明の概要】
【００１５】
本発明は、種々の公知の触媒構造の弱点に対処するか、または弱点を低減させ、一酸化炭素を伴わずに水素源を提供する、方法および触媒構造を対象とする。本発明の実施形態は、層状複水酸化物（「ＬＤＨ」）の熱分解、および自己熱改質反応を使用する液体炭化水素変換でのこれらの物質の挙動を用いて得られる、触媒混合金属酸化物の合成のための方法を含む。
【００１６】
一実施形態では、本発明は、自己熱改質（ＡＴＲ）触媒構造を構築するための方法を提供する。本方法は、塩基性ｐＨを有する塩基性溶液を得ることと、酸性ｐＨを有する酸性溶液を得ることと、塩基性溶液を用いた金属カチオンの共沈を通して、層状複水酸化物（ＬＤＨ）前駆体を有するゾル・ゲルを作成するように、塩基性溶液を酸性溶液と混合することと、ＬＤＨ前駆体が焼成物質を形成するよう少なくとも部分的に分解されるように、ある期間にわたって触媒焼結をもたらすであろう、５００℃以上および焼結温度以下の熱分解温度でゾル・ゲルを加熱することと、ＡＴＲ触媒構造を形成するように、約４５０℃から７００℃の範囲内の温度で窒素上の水素の混合物を使用して、ＬＤＨ前駆体内の層状結晶構造を崩壊させるために焼成物質に金属還元ステップ（すなわち、金属酸化物がその元素状態に還元される）を行うこととを含むことができる。一実施形態では、ＡＴＲ触媒構造の多孔率は、約６５〜７０％である。一実施形態では、塩基性溶液は、アルカリ金属水酸化物と、アルカリ金属炭酸塩と、水とを含む。別の実施形態では、酸性溶液は、塩と、水とを含み、塩は、カチオンおよびアニオンから成り、カチオンは、マグネシウム、ニッケル、およびアルミニウムから成る。一実施形態では、ＡＴＲ触媒構造は、全体を通して分散されたナノサイズ混合酸化物粒子を有し、ナノサイズ混合金属酸化物は、４０〜３００ｎｍの範囲内の直径を有する。一実施形態では、ＬＤＨは、層状結晶構造を有する。一実施形態では、結果として生じる装置が、自己熱改質反応を介して液体炭化水素を水素に変換するよう動作可能であるように、ＡＴＲ触媒構造を、ゾル・ゲル中で懸濁し、多孔質構造を有する管状担体に付加することができる。
【００１７】
一実施形態では、ナノサイズ混合金属酸化物は、１００〜３００ｍ２／ｇの間の表面積を有する。一実施形態では、ナノサイズ混合金属酸化物は、ＡＴＲ触媒構造の全体を通して均質的に分配される。別の実施形態では、ナノサイズ混合金属酸化物は、熱的に安定している。
【００１８】
一実施形態では、塩基性溶液は、１０から１２の間のｐＨ値を有する。塩基性溶液は、塩基性溶液が約１２のｐＨ値を有するように、Ｎａ２ＣＯ３とＮａＯＨの混合物を含むことができる。別の実施形態では、金属カチオンは、高価値金属の欠如を有する。例示的な非限定的高価値金属は、白金、ロジウム、金、イリジウム、オスミウム、パラジウム、レニウム、ルテニウム、および白金を含む。一実施形態では、酸性溶液は、約１．５Ｍの総カチオン濃度を有する。別の実施形態では、金属カチオンは、約２０〜３５モル％の間のアルミニウム濃度を有する。
【００１９】
一実施形態では、ＬＤＨで金属還元ステップを行うことは、約４５０℃から７００℃の範囲内の温度で行われる。一実施形態では、熱分解温度は、約５００℃から６００℃の範囲内である。一実施形態では、ＡＴＲ触媒構造は、多孔質管状担体に取り込まれたときに、ＡＴＲ反応の使用を通して、液体炭化水素を有する供給流から水素生成物流を生成するように動作可能である。
【００２０】
別の実施形態では、本発明は、以下のステップによる、自己熱改質（ＡＴＲ）触媒を構築する方法を提供する。
ａ．１０またはそれ以上のｐＨを有する塩基性溶液であって、水酸化物、好ましくは、アルカリ金属水酸化物と、炭酸ナトリウムと、水とを含む、塩基性溶液を調製すること。
ｂ．酸性溶液が、塩の混合物を水と組み合わせることによって調製され、塩が、カチオンおよびアニオンから成り、カチオンが、マグネシウム、ニッケル、およびアルミニウムから成り、酸性溶液が、約１．５Ｍの総カチオン濃度を有する、７未満のｐＨを有する酸性溶液を調製すること。
ｃ．ゾル・ゲルを形成するように動作可能な期間にわたって、酸性溶液および塩基性溶液をともに混合すること。
ｄ．形成固体を形成するように、所定の期間にわたってゾル・ゲルを熟成させること。
ｅ．略中性ｐＨに達するまで、水で形成固体を洗浄および濾過すること。
ｆ．乾燥固体を形成するように、所定の期間にわたって形成固体を乾燥させることと。
ｇ．焼成物質を形成するように、所定の期間にわたって所定の温度で乾燥固体を焼成すること。
ｈ．ナノサイズ混合金属酸化物が、約４０〜約３００ｎｍの範囲内の直径を有する、ＡＴＲ触媒構造であって、全体を通して分散されたナノサイズ混合酸化物粒子を有する、ＡＴＲ触媒構造を形成するように、約４５０℃から約７００℃の範囲内の温度で焼成物質を水素および窒素ガスの混合物と接触させることによって、焼成物質に金属還元ステップを受けさせること。
【００２１】
別の実施形態では、アニオンは、硝酸塩を含むことができる。別の実施形態では、カチオンはさらに、高価値金属の欠如を含むことができる。一実施形態では、ステップ（ａ）の塩基性溶液は、塩基性溶液が約１２のｐＨを有するように、所定量のＮａＯＨをＮａ２ＣＯ３と組み合わせることによって調製することができる。別の実施形態では、ＡＴＲ触媒構造は、多孔質管状担体に取り込まれたときに、ＡＴＲ反応の使用を通して、液体炭化水素を有する供給流から水素生成物流を生成するように動作可能である。さらなる実施形態では、水素生成物流は、一酸化炭素を実質的に含まない。
【００２２】
追加の実施形態では、本発明は、液体炭化水素から水素ガスを生成するために有用な自己熱改質（ＡＴＲ）触媒構造を提供する。一実施形態では、ＡＴＲ触媒構造は、支持構造と、支持構造の全体を通して均質的に分散されたナノサイズ混合金属酸化物とを含むことができる。ナノサイズ混合金属酸化物は、アルミニウムと、ニッケルと、マグネシウムとを含む、金属カチオンを有し、ナノサイズ混合金属酸化物は、約１００〜３００ｍ２／ｇの表面積を有し、ナノサイズ混合金属酸化物は、約４０〜３００ｎｍの範囲内の直径を有する。一実施形態では、酸性溶液は、約１．５Ｍの総カチオン濃度を有することができる。別の実施形態では、溶液内の金属酸化物は、約２０モル％から３５モル％のアルミニウム濃度を有することができる。別の実施形態では、ＡＴＲ触媒構造は、ＡＴＲ反応の使用を通して、液体炭化水素を有する供給流から水素生成物流を生成するように動作可能である。さらなる実施形態では、水素生成物流は、一酸化炭素を実質的に欠くことができる。追加の実施形態では、ＡＴＲ触媒構造はさらに、貴金属イオンの欠如を含むことができる。
【図面の簡単な説明】
【００２３】
本発明のこれらおよび他の特徴、態様、および利点は、以下の説明、請求項、および添付図面に関して、より理解されるであろう。しかしながら、図示される図面は、本発明のいくつかの実施形態にすぎず、したがって、他の同等に有効な実施形態を認めることができるため、本発明の範囲を限定するものと見なされないことに留意されたい。
【００２４】
【図１】本発明の実施形態による、収集された実験データのグラフ表示を含む。
【図２】本発明の実施形態による、収集された実験データのグラフ表示を含む。
【図３】本発明の実施形態による、収集された実験データのグラフ表示を含む。
【００２５】
【図４】本発明の実施形態である。
【００２６】
【図５】本発明の実施形態の断面図である。
【００２７】
【図６】本発明の実施形態の軸方向図である。
【００２８】
【図７】本発明の実施形態による、収集された実験データのグラフ表示を含む。
【図８】本発明の実施形態による、収集された実験データのグラフ表示を含む。
【図９】本発明の実施形態による、収集された実験データのグラフ表示を含む。
【図１０】本発明の実施形態による、収集された実験データのグラフ表示を含む。
【図１１】本発明の実施形態による、収集された実験データのグラフ表示を含む。
【図１２】本発明の実施形態による、収集された実験データのグラフ表示を含む。
【図１３】本発明の実施形態による、収集された実験データのグラフ表示を含む。
【図１４】本発明の実施形態による、収集された実験データのグラフ表示を含む。
【図１５】本発明の実施形態による、収集された実験データのグラフ表示を含む。
【図１６】本発明の実施形態による、収集された実験データのグラフ表示を含む。
【図１７】本発明の実施形態による、収集された実験データのグラフ表示を含む。
【図１８】本発明の実施形態による、収集された実験データのグラフ表示を含む。
【図１９】本発明の実施形態による、収集された実験データのグラフ表示を含む。
【図２０】本発明の実施形態による、収集された実験データのグラフ表示を含む。
【図２１】本発明の実施形態による、収集された実験データのグラフ表示を含む。
【図２２】本発明の実施形態による、収集された実験データのグラフ表示を含む。
【図２３】本発明の実施形態による、収集された実験データのグラフ表示を含む。
【図２４】本発明の実施形態による、収集された実験データのグラフ表示を含む。
【図２５】本発明の実施形態による、収集された実験データのグラフ表示を含む。
【図２６】本発明の実施形態による、収集された実験データのグラフ表示を含む。
【図２７】本発明の実施形態による、収集された実験データのグラフ表示を含む。
【発明を実施するための形態】
【００２９】
本発明は、いくつかの実施形態に関連して説明されるであろうが、本発明をこれらの実施形態に限定するように意図されないことが理解されるであろう。それとは逆に、添付の請求項によって定義される本発明の精神および範囲内に含まれ得るような全ての代替案、修正、および同等物を対象とすることが意図される。
【００３０】
ナノサイズ触媒は、反応活性を増加させ、選択性を向上させ、水素生成に向かう反応性を向上させ、望ましくないメタン化反応を最小限化するという点で、特に自己熱およびＷＧＳ反応において、それらの原寸対応物と比べて利点を提供する。
【００３１】
改質プロセスの主な不利点である、（コークスとしての）炭素形成は、動力学的問題である。そのようなものとして、コークス生成は、可能な炭素種反応の代替案の相対的反応速度に依存する。反応機構は、大部分が、炭化水素の種類、動作条件、および触媒特性に依存している。例えば、触媒特性は、Ｃ−Ｃ切断に対して触媒上の水吸着・解離速度およびガス化速度を増加させることによって、反応機構に影響を及ぼすことができる。
【００３２】
触媒特性は、概して、活性領域、金属粒径、金属分散、および還元性等の、それらの物理化学、組成、構造、およびテクスチャ性質によって判定される。これらの性質は、金属・担体相互作用に依存し、触媒合成の異なる段階で確立することができる。例えば、前駆体の物質組成、調製方法、および／または熱処理（焼成または還元）を変化させることにより、最適な性能のために触媒の所望の特性を提供することができる。
【００３３】
本発明は、層状複水酸化物（ＬＤＨ）の熱分解によって得られる、新規の混合金属酸化物を提供し、触媒の活性部位およびその環境、ならびに触媒テクスチャおよび安定性を制御する機会を提供する。ＬＤＨは、正電荷を持つ層と、層間領域中に位置する電荷平衡アニオンとを有する、独特な一種の層状物質である。典型的には、ＬＤＨは、濃縮アルカリ溶液を用いた金属塩の共沈によって合成することができる。ＬＤＨの調製のための代替的な方法は、ゾル・ゲル方法を通したものである。ゾル・ゲル方法によって調製されるＬＤＨに起因する混合金属酸化物の熱処理は、混合金属酸化物構造中の元素間で相乗効果を実証する物質につながり、適切な活性化処理後に、合成段階中に金属・担体相互作用を制御する可能性とともに、担持金属触媒のような十分に分散した金属粒子を生じさせることができる。
【００３４】
本発明の一実施形態では、改質反応に使用することができる新しい触媒構造が提供される。該触媒構造を調製する１つの発明方法では、ゾル・ゲル沈殿方法を使用して、いくつかの異なる種類のＬＤＨを調製することができる。一実施形態では、一方が酸性であり、一方が塩基性である、２つの水溶液が調製される。ある実施形態では、ゾルは、塩基触媒である。酸性溶液は、好ましくは、マグネシウム塩、具体的には、所望のＡｌ／（Ｎｉ＋Ｍｇ＋Ａｌ）比を使用して、硝酸塩、ならびにニッケルおよびアルミニウムに対する同物質の塩等の１つまたは複数の金属塩を含有する。酸性溶液のｐＨは、好ましくは、約４から約６の範囲内である。一実施形態では、酸性溶液中の金属塩の総カチオン濃度は、約１．５Ｍである。塩基性溶液は、約０．７のニッケル、マグネシウム、およびアルミニウムに対する炭酸イオンの比、および約１２の合成のためのｐＨを維持するために、好適な量の水酸化ナトリウムおよび炭酸ナトリウムを混合することによって得ることができる。
【００３５】
溶液が調製された後、次いで、それらを大型混合デバイスの中へ添加し、ゾル・ゲルを形成するように、適切な期間にわたって、機械的撹拌に入れることができる。一実施形態では、適切な時間量は、金属酸化物の濃度を測定することによって判定される。一実施形態では、金属酸化物の９５％濃度が容認可能である。９５％以上の濃度で、好ましい量の反応物が消費されており、撹拌を停止することができる。一実施形態では、金属酸化物濃度を検証するために、ＩＣＰ−ＡＥＳ分析を使用することができる。一実施形態では、この混合ステップは、最大で約５時間であり得る。混合ステップに続いて、得られたゾル・ゲルは、最大で約６時間、代替として、最大で約１０時間、代替として、最大で約１５時間、または１５時間を上回り得る、適切な時間量にわたって、約５０から７５℃の間の温度で、代替として、約６０℃の温度で、熟成するように放置される。熟成中、ゾル・ゲル内の液体の少なくとも一部分が蒸発する。一実施形態では、急速な成熟は、ゲル特性に悪影響を及ぼし得るため、好まれない。次いで、洗浄水が約７の中性ｐＨを有するまで、結果として生じる固体を、蒸留水で濾過および洗浄することができる。水洗浄が、全ての望ましくない変換された反応物を除去するために望ましい。当業者であれば、中性ｐＨが、約６．５から７．５の範囲内のｐＨを含むと理解するであろう。次に、結果として生じる洗浄固体ＬＤＨ物質を、最大で約５時間、代替として、最大で約１０時間、代替として、最大で約１５時間であり得る、適切な時間量にわたって、約１００℃で乾燥させることができる。一実施形態では、次いで、ＬＤＨ物質を、最大で約５時間、代替として、最大で約８時間、代替として、最大で約１２時間であり得る期間にわたって、最大で５５０°Ｃの温度で、代替として、約４００℃から６００℃の間の温度で、代替として、約４００℃から５００℃の間の温度で、代替として、約５００℃から６００℃の間の温度で、空気中で焼成することができる。結果として生じる固体生成物は、Ｎｉ／Ｍｇ／Ａｌを含む混合金属酸化物の触媒前駆体である。水素への液体炭化水素の自己熱改質反応のために好適な担体金属触媒は、最大で約５時間である期間にわたって、約５００℃、代替として、約４００℃から５５０℃の間の温度で、水素を含み、かつ窒素も含むことができる、ガス混合物と接触させることによって、金属還元ステップ後にこれらの前駆体から得ることができる。一実施形態では、ガス混合物は、約５モル％の水素、代替として、約１〜１０モル％の間の水素、代替として、約５〜１０％の間、代替として、約５〜１５％の間、代替として、約１０〜２０モル％の間の水素を含有する。
【００３６】
金属酸化物還元ステップ中に、約３００℃を上回る温度で、ＬＤＬ構造が崩壊するであろうし、そして水素の存在下で、金属酸化物を、その元素状態に還元することができる。崩壊した構造が、ＸＲＤを使用して確認された（および図１〜３に示される）。一般に、崩壊した構造は、出発物質に対して増加した密度、および所望の反応を受けるように触媒の中への反応物の拡散のために十分である多孔率を有する。ある実施形態では、崩壊した物質の多孔率は、約６５〜７０％の範囲内である多孔率を有する、出発物質と一致したままとなることができ、ひいては、所望の改質反応を促進することができる。
［触媒構造の実験的設計：］
【００３７】
以下の合成パラメータが、本発明の実施形態による触媒構造を得るために調査された。
混合金属酸化物の形態での０．２から５の間のＡｌ／Ｍｇモル比
焼成温度：５００℃〜６００℃
還元温度：５００℃
水素の濃度：５〜２０モル％
ニッケル取り込み方法：マグネシウムおよびアルミニウムを同時に用いた共沈、またはＡｌ−Ｍｇ担体上の含浸
【００３８】
これらの物質の触媒特性への合成パラメータの影響を研究するために、異なる一連のサンプルが調製された。各異なるサンプルで、１つだけのパラメータが変更された。ＣＰ１０Ｃとして識別された基準物質は、以下のパラメータを有した。
ニッケル含有量：  １０重量％
カチオン比［Ａｌ／（Ａｌ＋Ｍｇ＋Ｎｉ）］：  ０．２０
焼成温度：  ５５０℃
還元温度：  ５００℃
ニッケル取り込み方法:  マグネシウムおよびアルミニウムを用いた共沈
【００３９】
触媒挙動へのＡｌ／Ｍｇ比の影響を判定するために、Ａｌ／Ｍｇ比が０．２から約５の間で変化させられた、いくつかの触媒が調製された。
【００４０】
触媒挙動への焼成温度の影響を判定するために、焼成温度が約４００℃から約８００℃の間で変化させられた、いくつかの混合酸化物触媒が調製された。
【００４１】
触媒挙動への還元温度の影響を判定するために、還元温度が約４５０℃から約７００℃の間で変化させられた、いくつかの触媒が調製された。
【００４２】
触媒挙動へのニッケル取り込み方法の影響を判定するために、共沈によって、および含浸によって、いくつかの触媒が調製された。「ＬＯ」と印付けられた触媒は、含浸によって調製され、「ＣＰ」と印付けられた触媒は、共沈によって調製された。
【００４３】
物質のうちのそれぞれの結果および特性が、触媒活性を対応する構造性質と相関させるために、いくつかの異なる技法を使用して測定された。Ｑｕａｎｔａｃｈｒｏｍｅ  Ａｕｔｏｓｏｒｂ−１Ｃ器具において液体窒素の温度で窒素物理吸着を採用したＢＥＴ技法を使用して、触媒担体表面積が測定された。誘導結合プラズマ原子発光分光法（ＩＣＰＡＥＳ）によって、金属装填の割合が測定された。Ｃｕ−Κα放射線源（３０ＫＶ／１５ｍＡ）を採用したＲｉｇａｋｕ  Ｍｉｎｉｆｌｅｘ回折計を使用して、Ｘ線回折（ＸＲＤ）が実行された。サンプルの各状態（焼成、還元、使用済み）で存在した異なる相の平均粒径が、以下のように再現されるシェラーの式によって推定された。
【数１】
2014514148.tif 000003
式中、Ｋは、形状因子であり、λは、Ｘ線波長であり、βは、ラジアン単位の最大強度の半分（すなわち、半値全幅）における線の広がりであり、θは、ブラッグ角であり、τは、規則（結晶性）ドメインの平均サイズである。
【００４４】
全金属表面積、金属粒子のサイズ、および金属分散を推定することが可能である、昇温還元（ＴＰＲ）によって検討される水素化学吸着等の、十分に確立された高度な分析技法を使用して、ニッケル表面積を測定することができる。
【００４５】
昇温還元（ＴＰＲ）が、５０ｍＬ／分で流された５％Ｈ２／Ｎ２混合ガスを使用して実行され、水素消費を用いて焼成サンプルの還元性を研究するために使用された。ＴＰＲ曲線から、最も効率的な還元条件を判定するために、最大曲線が現れる温度（ニッケル還元温度）を使用することができる。焼成および還元サンプルに対応するＴＰＲ曲線を比較することによって、還元の程度を推定することができる。昇温酸化（ＴＰＯ）の分析によって、活性試験中のサンプル上のコークス形成を判定することができる。自己熱改質反応研究が、下降流固定床反応器触媒システム内で実行された。
【００４６】
希釈を伴わずに、約３０〜５０メッシュのサイズの粒子を有する、約１グラムの触媒が使用された。試験された触媒は、約５００℃の温度のＨ２ガス流（５％）中で約５時間にわたって予備還元された。２つの熱電対が動作温度を制御し、第１の熱電対は、オーブンの中に位置付けられ、第２の熱電対は、触媒床の中心に位置付けられた。全ての反応物が反応器の最上部から導入された。空気が、酸素源として使用された。２つのＨＰＬＣポンプが、水および炭化水素を供給し、それらは反応領域に導入される前に混合されて蒸発させられた。圧力を読み取る精密計器と接続された背圧調節器によって、反応の圧力が維持された。通常は約４５分かかった、反応器の内容物が選択された反応温度まで加熱された時点で、時間ゼロが測定された。いったん反応温度に達すると、試験の長さの全体を通して、ガスサンプルが、ガスサンプリングシステムを通して除去された。反応器からの流出物が、凝縮性蒸気を凝縮するように二重管凝縮器の中で冷却された。ガスおよび液体サンプルが、ガスクロマトグラフィによって分析された。
【００４７】
自己熱改質反応が、以下のような異なる反応条件で調査された。
炭化水素供給：  ｎ−オクタン
反応温度：  ５００℃、５５０℃、および６００℃
全圧力：  ３バール
単位時間あたりの重量空間速度  （ＷＨＳＶ）：  ５０００時間−１
酸素／炭素  （モル比）：  ０．５
蒸気／炭素  （モル比）：  ３
【００４８】
一般的な反応手順は、反応器に触媒を詰め込むこと、反応器の温度コントローラを起動すること、次いで、触媒還元に続いて、所望の温度条件を設定することを含んだ。試験が始まる約１５分前に、蒸気が触媒床を通過させられた。これに続いて、水および炭化水素ポンプを伴う空気流量計が、確立された条件で一斉にオンにされた。
【００４９】
各実験は、約８時間にわたって実行された。最初の２時間は、約５００℃の温度で行われ、次いで、さらに２時間にわたって約６００℃の温度まで上昇させられ、再度、２時間にわたって約７００℃の温度まで上昇させられ、最終的に、最後の２時間にわたって約５００℃の温度に戻った。３０分ごとに、Ｈ２、Ｏ２、ＣＨ４、ＣＯ、およびＣＯ２のモル濃度を判定するように、改質ガスサンプルが分析のために採取された。液体改質生成物の体積流量（ｍｌ／分）および密度（ｇ／ｍｌ）も検査され、ガスクロマトグラフィ炎イオン化検出器（ＧＣ−ＦＩＤ）分析を通過させられた。
【００５０】
２つの島津  ＧＣ−１７Ａガスクロマトグラフィ（ＧＣ）ユニットが、ＡＴＲ反応から収集された生成ガスおよび液体改質物の組成を推定するために使用された。ＧＣユニットは、熱伝導度（ＴＣＤ）および炎イオン化（ＦＩＤ）検出器を装備した。具体的には、１／８インチ６フィートＣａｒｂｏｓｐｈｅｒｅ８０／１００充填カラムを使用して、Ｈ２、Ｏ２、Ｎ２、ＣＨ４、ＣＯ、およびＣＯ２の存在を評価するために、ＧＣ−ＴＣＤが使用された。１００ｍ×０．２５ｍｍ  ＩＤ  ＢＰＩ−ＰＯＮＡ毛管カラムと連結されたＧＣ−ＦＩＤを使用して、軽質および重質液体炭化水素が分析された。液体生成物識別も、ＤＢ−５カラムを装備した島津  ＧＣＭＳ−ＱＰ５０５０Ａ質量分析計内で実行された。
【００５１】
ＧＣ−ＴＣＤ方法については、注入器は１００℃で保持され、検出器温度は１５０℃であった。オーブン温度は、最初に、４０℃の温度で５分間維持され、次いで、５℃／分の速度で１２０℃の温度まで上昇させられた。ＧＣ−ＦＩＤの場合、注入器は２８０℃で保持され、検出器温度は３２０℃であった。オーブン温度は、最初に、６０℃の温度で５分間維持され、次いで、１０℃／分の速度で２８０℃まで上昇させられた。
【００５２】
図１を参照すると、焼成前の４つのサンプルのＸ線回折スペクトルが提供されている。サンプルＬＯ１およびＬＯ２が含浸によって調製され、サンプルＣＰ１およびＣＰ２が共沈によって調製された。サンプルは、約２０．５重量％ＮｉＯ、５．５重量％ＭｇＯ、および７５重量％Ａｌ２Ｏ３の組成を有した。サンプルは全て、約５〜１５時間にわたって１１０℃で空気乾燥させられた。図１に示されるＸ線回折スペクトルの積み重ねプロットで示されるように、各サンプルの個々のスペクトルは、比較的同様であり、したがって、１０のｐＨであろうと１２のｐＨであろうと、含浸および共沈を利用する合成方法が、類似結晶構造を有する物質を生成することを実証する。加えて、図１はまた、異なる触媒合成条件での結晶化度とともに、異なるアルミニウム／マグネシウム結晶サイズのＬＤＨ構造も表示する。
【００５３】
図３は、約２０．５重量％ＮｉＯ、約５．５重量％ＭｇＯ、および約７５重量％Ａｌ２Ｏ３の組成を有する、４つの焼成触媒サンプルのＸ線回折スペクトルを示し、サンプルは、約６５０℃の温度で約８時間にわたって焼成された。物質は、図１に示される物質の焼成版に対応する。スペクトルは、サンプルＬＯ２ＣおよびＣＰ２Ｃの両方が、（ＬＤＨ構造とは対照的に）混合金属酸化物に対応する、約３８、４６、および６６でピークを有することを示す。サンプルＣＰ２Ｃはまた、金属酸化物に対応する、約６０でわずかなピークも含む。対照的に、サンプルＬＯ１Ｃは、約３８、４２、４６、６３、および６６でピークを有し、サンプルＣＰ１Ｃは、約３８、４２、６２、および６６でピークを有するが、６６でのピークは、より低い強度である。
【００５４】
図１〜３に示される実験結果に基づいて、出願人等は、驚くべきことに以下のことを発見した。
（１）ＬＤＨ物質の焼成／還元によって得られた触媒は、水素生成用の液体炭化水素の自己熱改質のための好適な触媒物質であることが判明した。これらの触媒物質は、基質の内側で安定しており、有利に高い表面積を有する、高度に分散した金属結晶または粒子を呈する。
（２）本発明の種々の実施形態に従って得られる触媒物質は、液体炭化水素、蒸気、および空気を、水素および二酸化炭素に変換するために、触媒膜で使用することができる。触媒活性試験は、いかなる一酸化炭素生成も伴わずに生成された大きいレベルの水素とともに、ほぼ完全な液体炭化水素変換を生じ、したがって、ＡＴＲおよびＷＧＳ複合反応の優れた均衡を示した。加えて、ＷＧＳ反応が、メタン化反応より有利であり、低減した量のメタンガスを生成させた。また、コークス形成も低減させられ、これが全体的な触媒活性を向上させ、したがって、より長い実行時間につながる。
（３）共沈によって触媒物質に取り込まれたニッケルは、含浸方法よりも高度かつ微細に分散したニッケル粒子をもたらす。
（４）合成パラメータは、金属・担体相互作用に重要な影響を及ぼす。より強力な金属・担体相互作用が有益であるとき、触媒構造が向上させられる。加えて、触媒性能は、ニッケル粒径、ならびに選択された担体物質およびその性能に強力に結び付けられる。
【００５５】
前述のように、パラジウムまたはパラジウム合金等の水素透過性金属膜を通して水素を生成し、後に除去するために、従来技術の触媒膜が使用された。しかしながら、これらの膜、具体的には、パラジウムまたはパラジウム合金は、高価で、硫黄化合物に敏感であり、かつ触媒層とともに焼結すること、または触媒層上で共焼結することが困難である。加えて、そのようなデバイスは、典型的には、ＷＧＳ反応のみによって水素を生成した。
【００５６】
本発明のいくつかの実施形態は、ＡＴＲ反応およびＷＧＳ反応の両方に有用な触媒を統合するとともに、パラジウムまたはパラジウム合金を含まない水素透過性膜を提供し、費用を削減する一方で、本プロセスの全体的なＨ２収率を増加させる。一実施形態では、本明細書で説明されるＡＴＲ構造は、ＡＴＲ反応、ＷＧＳ反応を行い、水素を除去するように動作可能である、触媒膜反応器（ＣＭＲ）アセンブリに組み込むことができる。
【００５７】
本発明の一実施形態では、油改質プロセスによる水素の生成のための方法は、従来技術のプロセスと比較して、液体油から高品質の水素を生成する全体的な費用を削減する。一実施形態では、本方法は、合成ガスを得るように処理される油供給の特性に応じて、ガス化、水蒸気改質、部分酸化、自己熱改質、または類似ステップを含むことができる。この合成ガスは、追加の水素ガスを生成するように切り替えられると、後続の清掃を必要とする。一実施形態では、効率を向上させるように、これらのステップのうちの１つ以上を組み合わせることができる。本発明のある実施形態では、これらの必要性を解決するのに役立つことができる、膜分離および触媒反応器等の追加の新規技術が開発されている。加えて、本発明のいくつかの実施形態はまた、ＣＯ２等の不要な生成物を除去して、消耗した油貯留部からの強化された油回収等の二次プロセスで使用することができる、１つの流れを熱的に提供するように動作可能である。
【００５８】
一実施形態では、（ガソリン、灯油、ディーゼル、石油コークス、重質残油、および同等物等の）油の代替的な炭化水素源から水素を生成するための方法は、一酸化炭素、二酸化炭素、および水素を含むガス混合物を生成するように、最初に油を酸素および／または蒸気と反応させるステップを伴う。次いで、一酸化炭素は、追加の水素およびＣＯ２を生成するように蒸気と反応することができる。最終的に、混合物からＣＯ２を除去することによって、または混合物から水素を除去することによってのいずれかで、水素およびＣＯ２を分離することができる。水素ガスの少なくとも一部分の除去は、有利に反応平衡を生成物側に向かって偏移させ、反応温度の低下および減少した量の蒸気の使用を可能にするであろう。随意的な清掃ステップも採用することができるが、ＣＯ汚染をごくわずかにするように、そのような汚染を制御することができる。例えば、実質的に一酸化炭素を含まない水素を作り出し、０．００１％ほども低いＣＯの濃度を得ることができる。ある実施形態では、生成される水素の全てを除去することができる。
【００５９】
本発明の実施形態に従って構築されるＣＭＲアセンブリについて本明細書で説明されるような、反応および分離プロセスの組み合わせは、水蒸気改質およびＷＧＳ平衡反応から水素ガスを除去するステップにより、より低い温度での改質反応のより高い変換を提供する。したがって、使用される供給油組成に応じて、工学プロセスの一部としての膜反応器は、ＷＧＳ反応および並行水素分離とともに、１ステップ改質および／または部分酸化を可能にすることができる。従来技術のプロセスと違って、本明細書で説明される触媒を装備したＣＭＲアセンブリは、水素透過のための駆動力としての役割を果たす、膜にわたる水素分圧差の増加により、高圧動作から利益を享受する。例えば、透過側の圧力は、大気圧または真空下であり得る。保持側へのより高い圧力が印加されたとき、膜にわたる圧力差は、水素が膜を透過するための駆動力としての役割を果たす。圧力差が高くなるほど、より大量の水素が膜を透過する。当業者であれば、使用される膜の機械的性質が、保持側に印加することができる圧力に関する実用限界を生成するであろうことを理解するであろう。
【００６０】
本発明の別の実施形態は、高純度水素への液体石油炭化水素燃料の変換のための触媒被覆シリカ膜を製造する方法を開示する。本実施形態は、水素に対して高度に透過性である活性シリカ層で覆われた外面を含む、膜管を提供するステップを含む。ロジウム、白金、ニッケル、ルテニウム、パラジウム、レニウム、イリジウム、およびそれらの組み合わせから成る群より選択される、少なくとも１つの金属を含むことができる、混合金属酸化物触媒を、膜管のアルミナ骨格の細孔内に沈着させることができる。使用中に、空気、蒸気、および液体炭化水素が、膜を通して輸送され、金属部位と密接に接触している。触媒膜の活性化に続いて、供給成分が、ＡＴＲおよびＷＧＳ反応の組み合わせを通して反応し、水素を形成する。ＣＭＲアセンブリの外面上に沈着された水素透過性膜を通した生成混合物からの水素ガスの分離によって、高純度水素を生成することができる。本発明のある実施形態は、液体石油炭化水素燃料からの水素生成にいくつかの利益をもたらす。これらの改善として、約５００℃〜５５０℃の間のはるかに低い動作温度で、ほぼ１００％まで順反応に有利に働く反応平衡の推移の結果として、液体炭化水素の高変換、生成される水素の高モル収率、残留メタンの低モル収率、および低触媒非活性化を含むことができる。水素への液体石油炭化水素のこの１ステップ変換の典型的な水素純度は、約９６〜９９％モル濃度、代替として、少なくとも約９７％モル濃度、代替として、少なくとも約９８％モル濃度、または代替として、約９７〜９９％の間のモル濃度に及ぶことができる。
【００６１】
一実施形態では、本発明の実施形態によるＣＭＲアセンブリは、水素に対して選択的に透過性であり得、膜の透過側の水素が豊富な透過生成物流、および二酸化炭素が豊富な生成保持物を生成することができる。ＣＭＲアセンブリは、約９９重量％水素を上回る、水素が豊富な透過生成物流を生成するために使用することができる。ＣＭＲアセンブリは、一実施形態では、金属をドープしたシリカである、外側水素輸送および分離層を有する、複合セラミック材料であり得る。ＣＭＲアセンブリはまた、１つ以上の内側触媒層から成ることもできる。ＡＴＲおよびＷＧＳ反応は、ＣＭＲアセンブリの内側金属層上で起こり、生成された水素は、外側金属ドープシリカ層を通して輸送および除去することができる。
【００６２】
一実施形態では、金属触媒は、水素および酸化炭素（ＣＯおよびＣＯ２）への炭化水素燃料の変換を触媒することが可能である。一実施形態では、触媒は、ニッケル、ルテニウム、白金、パラジウム、ロジウム、レニウム、および／またはイリジウム等の金属のうちの１つ以上を含むことができる。
【００６３】
ＣＭＲアセンブリは、管状担体を包囲し、一対の高温材料シェルの間に位置付けられる、ステンレス鋼容器を含むことができる。一実施形態では、高温材料シェルは、密閉、マニホールド、膨張支援、触媒反応のための分離領域、加圧原料の送達、膜の支持、および生成ガスの除去を提供するのに役立つことができる。
【００６４】
本発明の一実施形態によれば、ステンレス鋼容器は、３１６グレードステンレス鋼で構築された。例示的実施形態では、１．３マイクロメートルの平均細孔径および０．５５の近似多孔率とともに、約１０ｍｍの外形および約８ｍｍの内径を有する、円筒α−アルミナ管が、膜用のセラミック管担体として使用された。活性触媒部位および膜分離細孔の調製のために、以下の手順が採用された。
【００６５】
最初に、α−アルミナセラミック管が、約５〜１０重量％ベーマイトの範囲内の濃度を有する、ベーマイトゾル・ゲルに浸された。ドリップ乾燥によって過剰なベーマイトを除去した後、セラミック管が、室温で数時間、次いで、約１１０℃で最大約１０時間にわたって、自然対流によって乾燥させられた。その後に続いて、アルファおよびガンマ相への元のα−アルミナ構造の２相性分布をもたらす、約５００℃の温度での焼成が行われた。焼成ステップ中に、硝酸塩および他のガス状酸化物が、蒸発させられ、活性金属および支持構造の金属酸化物形態に変換された（例えば、ＮｉＯ、ＭｇＯ、およびＡｌ２Ｏ３）。使用された物質について、好ましい焼成温度は、５００℃から８００℃の間であった。８００℃以上の温度で、金属酸化物構造は、その触媒活性を多大に低減させた、濃密な低表面積物質に変化したことが発見された。触媒金属活性部位を管状構造に導入するために、セラミック管が、適切な濃度で、ニッケル、ルテニウム、白金、パラジウム、ロジウム、レニウム、イリジウム、およびそれらの組み合わせ等の金属種の塩を含有する、溶液に浸された。乾燥および焼成ステップが後に行われ、セラミック管状構造の芯内の均一な金属分布をもたらした。最終ステップは、均等な厚さおよび均一な細孔径の水素透過性層を生成するように、シリカコロイドゾル・ゲルで金属装填触媒セラミック管の外面をドープすることであった。一実施形態では、最終膜にピンホールをもたらし得る大きな細孔を除去するように、このプロセスを数回繰り返すことができる。一実施形態では、管が最初に最大で約１８０℃の温度まで加熱され、次いで、後に、ゾルを含有する濡れた布と迅速に接触させられた、高温被覆方法によって、シリカコロイドゾルがセラミック管上に被覆された。この高温被覆方法は、ゾルをより迅速に乾燥させるのに役立ち、ゾルが細孔に深く浸透することを防止した。触媒膜は、細かく切断し、次いで、走査電子顕微鏡法（ＳＥＭ）、窒素吸着、多孔度測定、および水素吸着によって特徴付けることができる。
【００６６】
シリカ膜の水熱安定性を検査するために、蒸気および液体炭化水素のいくつかの異なるモル比を使用して、安定性実験が約５００℃で実行された。水素に対するセラミック管の透過性選択性が、定期間隔で測定された。一般に、湿度による透過特性の非常に遅い下降が観察された。典型的には、高温で、シリカが蒸気と相互作用し、物質の緻密化を引き起こす。実験で使用された温度範囲（例えば、約５００℃から約６００℃の間）内で、膜は、その透過性質のいかなる大幅な変化も示さなかった。加えて、５００℃から５５０℃の温度範囲内の液体炭化水素変換への炭化水素に対する水（蒸気）のモル比の影響は、約３：１よりも大きい、または代替として、約２：１から約３：１の間の蒸気対炭化水素モル比等の高い蒸気対炭化水素モル比で、変換が強化されたことを示した。炭化水素供給は、ＡＴＲ反応ステップを通して、蒸気および空気と非常に効果的に反応した。ＡＴＲ反応中に生成されたわずかなＣＯは、後に、ＷＧＳ反応において蒸気と反応し、増加した水素収率につながった。膜による水素の原位置除去は、これらの反応の両方の変換をさらに強化した。加えて、ＷＧＳ反応によるＣＯ除去の速度の強化は、いわゆるブードワ反応によって引き起こされるコークス沈着を低減させることができる。
【００６７】
図４では、ＣＭＲアセンブリ１０は、ステンレス鋼容器１２と、シェル１４と、セラミック管２０と、供給流入口３０と、保持物出口４０と、スイープ流入口５０と、透過物出口６０とを含む。液体炭化水素、蒸気、および酸素源を含む、供給流（図示せず）は、供給流入口３０を通ってＣＭＲアセンブリ１０に進入する。次いで、供給流は、セラミック管２０の中へ移動し、そこでＡＴＲおよびＷＧＳ反応の両方を受け、それにより、水素および二酸化炭素を形成する。セラミック管２０の透過性膜を透過する水素は、スイープ流入力５０を通って進入し、透過物出力６０から退出する、窒素、アルゴン、蒸気、およびそれらの組み合わせ等のスイープガスによって除去される。
【００６８】
図５は、セラミック管２０が、２つの別個の層で管内に沈着されたＡＴＲ層２２およびＷＧＳ層２４を有する、実施形態を示す。当業者であれば、ＡＴＲ触媒およびＷＧＳ触媒も同一の層内に配置できることを認識するであろう。図２に示される実施形態では、供給流は、セラミック管２０に進入し、そこでＡＴＲ層２２の中に配置されたＡＴＲ触媒と反応する。この反応は、供給流中の炭化水素、酸素、および蒸気を、水素ガスおよび一酸化炭素ガスに変換する。一酸化炭素は、二酸化炭素および追加の水素ガスを形成するように、追加の蒸気およびＷＧＳ層２４の中に配置されたＷＧＳ触媒と反応することができる。次いで、水素ガスは、γ−アルミナ層２６の細孔を通って、次いで、膜２８を通って半径方向外向きに進行する。二酸化炭素ガスは、膜２８を透過することができず、膜２８の保持側のセラミック管２０から退出する。変換されていない炭化水素および二酸化炭素は、図４の保持物出口４０を通ってセラミック管２０から退出する。
【００６９】
図６は、線６−６に沿った図５に示されるようなセラミック管２０の軸方向図である。
［ＣＭＲアセンブリの実験的設計：］
【００７０】
１００ｍｍ長さおよび１０ｍｍ内径の市販アルミナ管（Ｎｏｒｉｔａｋｅ，Ｊａｐａｎから入手された）が、ＣＭＲアセンブリに使用された。管は、約３０％の多孔率および約０．５〜１μｍの平均細孔径を有する、α−アルミナを含む。約４ｎｍの細孔径を有するγ−アルミナ層が、管の外面上に配置された。溶液を形成するように１２０ｇのオルトケイ酸テトラエチル（ＴＥＯＳ）を６００ｇエタノールの中で混合することによって、金属をドープしたゾル・ゲルが調製された。次いで、１４．８４ｇ硝酸コバルト六水和物（Ｃｏ（Ｎｏ３）２・６Ｈ２Ｏ）を５１．７７ｇの３０％水性Ｈ２Ｏ２の中で溶解させることによって、酸性溶液が合成された。後に、氷で冷却した槽の中で約３時間撹拌することによって、両方の溶液がともに積極的に混合された。次いで、１分の制御された浸漬時間を使用して、管が安定Ｓｉ−Ｃｏ−Ｏ溶液で外部から被覆され、２ｃｍ／分の速度で引き出された。次いで、０．７℃／分の加熱速度および冷却速度で、約６００℃にて約４時間にわたって、焼結が実行された。
【００７１】
アルミナ管の内部領域が、５〜１０重量％の範囲内のアルミニウムの濃度を有する、ベーマイト溶液を含むゾル・ゲルで湿潤させられた。過剰な溶液が拭き取られ、管が約１１０℃の温度で数時間にわたって乾燥させられ、次いで、約５００℃の温度で約８時間にわたって焼かれ、２相性分布を有するγ−およびα−アルミナの入口管壁をもたらした。後に、この管の内層が、クロロ白金酸および塩化ロジウム溶液（それぞれ、０．５重量％白金および２．５重量％ロジウム）に浸され、その後に続いて、γ−およびα−アルミナ細孔を覆って活性金属粒子を微細に分散するように、乾燥、焼成、および水素下還元が行われた。
【００７２】
一実施形態では、クロロ白金酸および塩化ロジウム溶液の調製のために、以下の手順が使用された。ＴＥＯＳが、以下に従って、金属溶液、水、およびエタノールとともに混合された。
ＴＥＯＳ:  ０．９部分
Ｐｔ-Ｒｈ: ０．５〜２．５部分
水:  ４部分
ＨＮＯ3:  ０．０１部分
エタノール:  １０部分
その後、結果として生じる溶液が、室温で約１２時間にわたって加水分解された。適切な量の硝酸の０．１Ｍ溶液を添加した後、溶液が、コロイドゾル溶液に変換するように室温で約５時間にわたって放置され、次いで、膜管の内壁を被覆するために使用された。
【００７３】
約１μｍの厚さを有する、シリカ金属をドープした水素分離相が、膜管の外壁上で形成された。約６５％の金属分散を有する、内部高度分散Ｒｈ−Ｐｔ触媒層が、ＡＴＲおよびＷＧＳ反応が膜管の内壁の中で同時に起こるために、触媒層としての役割を果たすように２相性層（α−およびγ−アルミナを含む）上で含浸された。
ＣＭＲアセンブリの実験結果：
【００７４】
上記で説明され、図４〜６で示されるＣＭＲアセンブリ、および市販の自己熱触媒（Ｓｕｄ  Ｃｈｅｍｉｅによって提供されるＦＣＲ−７１Ｄ自己熱触媒）を使用して、一式の初期実験が行われた。１グラムの市販の触媒が、５００℃の温度、３バールの圧力、１：２の酸素：炭素比、３：１の蒸気：炭素比、および市販ガソリンの炭化水素供給といった、触媒選択中に固定床反応器（ＦＢＲ）で試験された類似実験条件下で使用された。図７は、膜の保持および透過側の両方の端部における全ガス生成物分布を示す。透過側の水素濃度は、９２重量％ほども高いことが観察された。水素の７７重量％回収が得られ、残りの生成物流は、一酸化炭素、二酸化炭素、メタン、および変換されていない酸素の混合物であった。約９８％の市販ガソリンの全変換が、達成された。
【００７５】
固定床反応器システムを使用して、およびＣＭＲアセンブリを使用したときに生成された水素収率が比較され、図８で見ることができる。図８に示されるように、ＣＭＲアセンブリを利用する本発明の実施形態は、反応平衡の条件の推移により、固定床反応器と比べて明確な利点を提供する。
【００７６】
図９および１０では、温度が５５０℃まで上昇させられた。顕著に、ＣＭＲ反応器は、固定床動作と比較して（約１５％多い）水素のより高い選択性を有した。加えて、図９および１０を比較することによって示されるように、ＣＭＲ動作は、固定床反応器と比較してメタンの生成を約４０％低減させた。
【００７７】
図１１は、温度（５００℃および５５０℃）の関数として、固定床動作およびＣＭＲ動作に対する生成物流中の水素、一酸化炭素、およびメタンの平均濃度の比較を示す。固定床反応器およびＣＭＲ動作の両方を比較すると、増加した量の水素が、５５０℃の動作温度で生成されるよりも５００℃の動作温度で生成される。加えて、上昇した温度で、生成されるメタンにおける還元が非常に重要である。反応の保持側で、ＣＯの分析は、両方の動作に対してほぼ同一の値を実証する。
【００７８】
シリカ膜および保持物を通した水素分離の強度が、図７〜９に関して上記で提供されるのと同一の反応パラメータを使用して、６００℃でＣＭＲおよびＦＢＲ反応器の両方について検査された。実験は、約６．５時間にわたって行われたが、完了後、膜を通して、および黒鉛密閉を通して漏出が観察された。図１２は、温度および使用された反応器の種類の関数として比較される、水素選択性の結果の比較を表す。図１２に示されるように、水素は、５００℃および５５０℃の温度での熱力学的平衡条件を上回る量で生成される。加えて、ＣＭＲおよび固定床反応器の両方は、上昇した温度とともに減少した水素選択性を示す。
【００７９】
図１３および１４は、メタンおよび一酸化炭素に対する２つの反応器の選択性を比較する。ＣＭＲ動作を使用するとき、メタン収率は、ＦＢＲの値と比較して有意に低減させられる。この挙動は、ＣＭＲデバイスを使用する際に、水素がシリカ膜を通して継続的に除去されており、ひいては、より多くの一酸化炭素を消費させるため、燃料の熱クラック反応およびメタン化を引き起こすブードワ反応が阻害されるという事実に起因し得る。一方で、２つの動作モード間の一酸化炭素収率は、事実上、不変のままである。そのようなものとして、ＣＭＲ動作は、水素の収率を増加させ、メタンの収率を低減させ、一酸化炭素生成にごくわずかな影響を及ぼす。
【００８０】
表Ｉは、反応温度の関数としてのガソリン変換、生成される全水素、および膜を通して回収される水素の割合の比較を提示する。上昇した反応温度は、膜からの水素回収に有利に働くが、全水素収率が減少した。
【表１】
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【００８１】
図１５は、２種類の反応器に対する触媒非活性化のレベルを示す。図１５に示されるように、触媒表面上の炭素沈着は、ＦＢＲ動作と比較して、ＣＭＲ動作に対してより低い。加えて、触媒表面上の炭素沈着は、ＣＭＲ動作の温度とほぼ無関係であり、温度が約５００℃から約６００℃まで上昇させられるにつれて、炭素沈着がほぼ１００％増加したＦＢＲ動作と対照的である。
【００８２】
コークス沈着選択性は、ＣＭＲおよびＦＢＲを使用したコークス触媒の昇温酸化（ＴＰＯ）分析を示す、図１６で見ることができる。結果は、ＣＭＲ動作で使用された触媒からのコークス沈着が、主に触媒の担体部位を覆い、それにより、金属活性部位を清潔かつ非活性化を含まない状態にすることを示す。一方で、ＦＢＲは、担体部位上、また金属部位上でも、および金属・担体部位の近傍で沈着を示す。このコークス沈積は、ＦＢＲ動作中に見出された高メタンおよび軽質不飽和炭化水素によって反映されるように、水素を生成する反応連鎖を断ち切ることができる。
【００８３】
図１７および１８は、膜サンプルＣＭＲ−１の透過物および保持物に対するガス選択性を示す。この場合、透過物における水素純度は、約９５モル％を上回った。メタン化反応が抑制され、ＷＧＳ反応が強化されることの指示である、比較的少量のＣＯおよびメタンが生成された。
【００８４】
図１９および２０は、膜サンプルＣＭＲ−２の透過物および保持物に対するガス選択性を示す。ＣＭＲ−２は、ＣＭＲ−１に類似する物理的特性を有する管であり、再現性を示すために使用された。ＣＭＲ−１と同様に、ＣＭＲ−２は、約９０モル％の透過物における高い水素純度を示した。ＣＭＲ−２はまた、メタン化反応が抑制され、ＷＧＳ反応が強化されることの指示である、良好な膜安定性、ならびにＣＯおよびメタンの非常に低い生成も示した。
【００８５】
図２１および２２は、膜サンプルＣＭＲ−３の透過物および保持物に対するガス選択性を示す。ＣＭＲ−３は、ＣＭＲ−１およびＣＭＲ−２に類似する物理的特性を有する管であるが、異なる供給業者からのものであり、再現性を示すために使用された。ＣＭＲ−１およびＣＭＲ−２と同様に、ＣＭＲ−３の使用は、約９０モル％の透過物における高い水素純度をもたらした。ＣＭＲ−３はまた、メタン化反応が抑制され、ＷＧＳ反応が強化されることの指示である、良好な膜安定性、ならびにＣＯおよびメタンの非常に低い生成も示した。
【００８６】
図２３〜２５は、ＣＭＲ−１、ＣＭＲ−２、およびＣＭＲ−３といった３つの膜のうちのそれぞれの透過物および保持物上の水素純粋濃度を示す。図２３〜２５は、ＣＭＲ−１が透過物と保持物との間の水素純度の最大差を有することを示し、ＣＭＲ−１が、図２６および２７で示される、最高水素回収率（すなわち、約８２％）を伴う膜であることを示す。
【００８７】
構築されるようなＣＭＲアセンブリの種々の代替的な用途がある。例えば、触媒クラッカーオフガス、水素化脱硫ガス等の精製所ガス流から水素を除去するための水素抽出器として、膜システムを使用することができる。他の用途はまた、水素化、脱水素化、燃料電池、および同等物を含むことができる。
【００８８】
水素透過選択性シリカ層を改質触媒層と一体化させることによって、液体炭化水素燃料を水素に改質するための効率的な小型ＣＭＲアセンブリが示されている。本システムは、典型的には、従来の固定床改質プロセスの場合よりも比較的低い動作温度および低い蒸気対炭素モル比で、液体炭化水素の改質において増加した性能を示す。プロセス効率は、かなりの程度まで、種々のプロセスパラメータに依存する。最適化条件下で、触媒層と一体化した水素透過性シリカ膜を採用するＣＭＲアセンブリを通した生成物流からの継続的な水素除去の結果として、平衡変換レベルからほぼ３０％の向上が達成された。本システムは、典型的には、改質またはＷＧＳ触媒のいずれかが詰め込まれている、従来の水素透過性膜反応器の有望な代替案を提供する。
【００８９】
「第１」または「第２」等の用語の使用は、厳密に指標目的のためであり、動作の順序を暗示しない。
【００９０】
本発明は、その具体的実施形態と併せて説明されているが、前述の説明を踏まえて、多くの代替案、修正、および変形例が、当業者に明白となるであろうことが明確である。したがって、添付の請求項の精神および広範囲内に入るものとして、全てのそのような代替案、修正、および変形例を包含することが意図される。本発明は、開示される要素を好適に備え、それらから成り、または本質的に成ってもよく、かつ開示されていない要素がない場合に実践されてもよい。
【図１】
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【図２】
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【図３】
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【図４】
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【図５】
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【図６】
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【図７】
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【図８】
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【図９】
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【図１０】
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【図１１】
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【図１２】
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【図１３】
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【図１４】
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【図１５】
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【図１６】
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【図１７】
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【図１８】
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【図１９】
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【図２０】
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【図２１】
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【図２２】
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【図２３】
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【図２４】
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【図２５】
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【図２６】
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【図２７】
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【国際調査報告】
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