(57)【特許請求の範囲】
【請求項１】
リチウム化合物と、リン酸化合物と、２価の鉄化合物と、フッ化アンモニウム、フッ化ナトリウム及びフッ化カリウムから選ばれるフッ素化合物と、水との混合物を水熱反応することを特徴とする、化学組成ＬｉＦｅＰＯ4で示される結晶を有するリン酸鉄リチウム系正極活物質の製造法。
【請求項２】
リチウム化合物、リン酸化合物、前記フッ素化合物及び水を混合し、次いで２価の鉄化合物を添加して水熱反応を行う請求項１記載の製造法。
【請求項３】
水熱反応が、耐圧容器中で１２０〜２２０℃の条件で行われるものである請求項１又は２記載の製造法。
【請求項４】
請求項１〜３のいずれか１項記載の製造法により得られた、化学組成ＬｉＦｅＰＯ4で示される結晶を有するリン酸鉄リチウム系正極活物質。
【請求項５】
請求項１〜３のいずれか１項記載の製造法により得られた、化学組成ＬｉＦｅＰＯ4で示される結晶を有するリン酸鉄リチウム系正極活物質を正極材料として含有するリチウムイオン二次電池。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、リチウムイオン二次電池の正極材料として有用なリン酸鉄リチウム系正極活物質の製造法に関する。
【背景技術】
【０００２】
携帯電子機器、ハイブリッド自動車、電気自動車等に用いられる二次電池の開発が行われており、特にリチウムイオン二次電池が広く知られている。当該リチウムイオン電池は、基本的に正極、負極、非水電解質及びセパレータからなり、正極材料としてはＬｉＣｏＯ2が広く用いられ、さらにＬｉＮｉＯ2、ＬｉＭｎ2Ｏ4などが開発されている。しかし、これらのリチウム系金属酸化物は、高電圧ではあるが容量が低いという問題がある。
【０００３】
これらに対し、最近になって、オリビン構造を有するリン酸鉄リチウム等のリン酸化合物を正極に用いることが提案されている（特許文献１）。しかしながら、このリン酸鉄リチウムの合成法は固相法であり、不活性ガス雰囲気下で焼成と粉砕を行う必要があり、操作が複雑であった。
【０００４】
そこで、リン酸鉄リチウムを水熱反応で製造する試みがなされている（特許文献２及び３、非特許文献１）。これらの方法は、リチウム化合物、鉄化合物、リン酸化合物を耐圧容器内で水熱反応させるというものである。
【先行技術文献】
【特許文献】
【０００５】
【特許文献１】特開平９−１７１８２７号公報
【特許文献２】特開２００２−１５１０８２号公報
【特許文献３】特開２００４−９５３８５号公報
【非特許文献】
【０００６】
【非特許文献１】Ｅｌｅｃｔｒｏｃｈｅｍｉｓｔｒｙ  Ｃｏｍｍｕｎｉｃａｔｉｏｎｓ  ３（２００１）５０５−５０８
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【０００７】
これら従来の水熱反応によるリン酸鉄リチウムの製造法によれば固相法に比べて、粒径が均一なものが得られるものの、リチウムイオン二次電池の正極活物質として使用した場合には、十分な充放電特性が得られないため、水熱反応時又は水熱反応終了後に炭素源を添加し、水熱反応終了後に還元条件下に数百℃で焼成する必要があった。
従って、より簡便な手段で、十分に高い充放電特性を有するリン酸鉄リチウム系正極活物質を製造する方法が望まれていた。
【課題を解決するための手段】
【０００８】
そこで本発明者は、水熱合成後の還元焼成工程を行なうことなく高い充放電特性を有する正極活物質を製造すべく検討した結果、リチウム化合物、リン酸化合物及び２価の鉄化合物を水熱合成させる際にフッ素化合物を添加して反応を行えば、得られたリン酸鉄リチウムはその後の還元焼成工程を省略しても十分に高い充放電特性を示し、正極活物質として有用であることを見出し、本発明を完成した。
【０００９】
すなわち、本発明は、リチウム化合物、リン酸化合物、２価の鉄化合物、フッ素化合物及び水の混合物を水熱反応することを特徴とするリン酸鉄リチウム系正極活物質の製造法を提供するものである。
また、本発明は、上記の製造法により得られたリン酸鉄リチウム系正極活物質を提供するものである。
また、本発明は、上記の製造法により得られたリン酸鉄リチウム系正極活物質を正極材料として含有するリチウムイオン二次電池を提供するものである。
【発明の効果】
【００１０】
本発明方法によれば、水熱反応後の還元焼成工程を省略しても、簡便な手段で、十分に高い充放電特性を有するリン酸鉄リチウム系正極活物質が得られる。本発明方法により得られたリン酸鉄リチウム系正極活物質を正極材料として用いれば、高容量で充放電特性に優れたリチウムイオン二次電池が得られる。
【図面の簡単な説明】
【００１１】
【図１】実施例１で得られたＬｉＦｅＰＯ4のＸＲＤチャートを示す。
【図２】実施例２で得られたＬｉＦｅＰＯ4のＸＲＤチャートを示す。
【図３】比較例１で得られたＬｉＦｅＰＯ4のＸＲＤチャートを示す。
【図４】実施例３で作製した電池の充放電特性を示す。
【発明を実施するための形態】
【００１２】
本発明方法は、リチウム化合物、リン酸化合物、２価の鉄化合物及び水に加えて、フッ素化合物を添加した混合物を水熱反応する。
【００１３】
原料として用いられるリチウム化合物としては、フッ化リチウム、塩化リチウム、臭化リチウム、ヨウ化リチウム等のリチウム金属塩、水酸化リチウム、炭酸リチウム等が挙げられるが、炭酸リチウムを使用するのが安価である点で好ましい。
【００１４】
リン酸化合物としては、オルトリン酸、メタリン酸、ピロリン酸、三リン酸、四リン酸、リン酸アンモニウム、リン酸水素アンモニウム等が用いられる。
【００１５】
リチウム化合物及びリン酸化合物の使用量はリチウムイオン及びリン酸イオンのモル比換算で１．５：１〜３．７：１が好ましく、略２．８：１〜３．３：１とするのがより好ましい。
【００１６】
用いられる２価の鉄化合物としては、フッ化鉄、塩化鉄、臭化鉄、ヨウ化鉄等のハロゲン化鉄、硫酸鉄、シュウ酸鉄、酢酸鉄等が挙げられる。２価の鉄化合物の使用量は、Ｌｉ／Ｆｅ＝１．５〜３．７とするのが、高純度のリン酸鉄リチウムを得る点で好ましく、Ｌｉ／Ｆｅ＝２．８：１〜３．３：１とするのがより好ましい。
【００１７】
フッ素化合物としては、フッ化アンモニウム、フッ化ナトリウム、フッ化カリウム等が挙げられるが、フッ化アンモニウム、フッ化ナトリウムがより好ましい。フッ素化合物の使用量は、２価の鉄化合物のＦｅイオン１モルに対して０．１〜２．５モルが好ましく、０．２〜１．５モルがより好ましい。
【００１８】
水の使用量は、原料化合物の溶解性、撹拌の容易性、合成の効率等の点から、リン酸化合物のリンイオン１モルに対して１０〜５０モルが好ましく、さらに１３〜４０モルが好ましく、特に１５〜３０モルが好ましい。
【００１９】
本発明方法においては、混合物に窒素ガスを導入するのが好ましい。窒素ガスの導入は、反応液中の溶存酸素量を低下させ、２価の鉄化合物の酸化を防止する点、酸化防止剤の添加量を低減する点から好ましい。窒素ガスの導入量は、溶液中の溶存酸素濃度が１．０ｍｇ／Ｌ以下になるまで行うのが好ましく、特に０．５ｍｇ／Ｌ以下となるまで行うのがさらに好ましい。窒素ガスの導入手段としては、溶液中に窒素ガスをバブリングすることにより行うのが好ましい。
【００２０】
また、本発明方法においては、２価の鉄化合物の酸化を防止するために、酸化防止剤を添加してもよい。酸化防止剤の添加時期は、窒素ガスの導入と当時でもよいし、これらの操作の前でも中間でも後でもよい。酸化防止剤としては、アスコルビン酸、アスコルビン酸エステル、アスコルビン酸塩、イソアスコルビン酸、アルデヒド類、水素ガス、亜硫酸塩等が挙げられる。これらの酸化防止剤の使用量は、２価の鉄化合物の鉄イオン１モルに対して０．００１モル〜０．1モルが好ましく、０．００５モル〜０．０５モルがさらに好ましい。
【００２１】
本発明方法においては、前記原料化合物の添加順序は特に限定されないが、リチウム化合物、リン酸化合物、フッ素化合物及び水を混合し、次いで２価の鉄化合物を添加するのが、副反応を防止し、反応を容易に進行させる点で好ましい。
この場合、リチウム化合物とリン酸化合物とフッ素化合物と水の添加順序は特に限定されず、またこれらの原料の混合時間も限定されない。これらの原料の混合は、室温、例えば１０〜３５℃で行えばよい。
【００２２】
また、本発明方法においては、塩基添加によるｐＨ調整を実施してもよい。リチウム化合物、リン酸化合物、フッ化化合物及び水の混合物に、塩基を添加して２価の鉄化合物添加後のｐＨを３〜６に調整する。当該塩基添加によるｐＨの調整により、原料として用いるリチウム化合物の量が大過剰でなくとも、高純度のリン酸鉄リチウムが効率良く得られる。
用いられる塩基としては、２価の鉄化合物添加後の混合物のｐＨを３〜６に調整できる塩基であればよいが、非金属系であることが必要であり、アンモニア又は有機アミンが好ましい。有機アミンとしては、アルキルアミン、ジアルキルアミン、トリアルキルアミン、アルカノールアミン、ジアルカノールアミン、トリアルカノールアミン、ピペリジン、ピロリジン、モルホリン等の環状アミン、ピリジン等の芳香族アミン等が挙げられる。これらの塩基のうち、アンモニアが特に好ましい。
【００２３】
本発明方法においては、次に前記混合物を微細で均一な粒径を有するリン酸鉄リチウムを得る点から撹拌することが好ましく、さらに３０分以上混合撹拌することがより好ましい。この撹拌時間は３０分以上、さらに３０〜１２０分が好ましく、さらにまた６０〜１２０分が好ましい。撹拌反応は、室温で行えばよく、１０〜３５℃で行うのが好ましい。撹拌は、通常の撹拌手段、例えばプロペラ撹拌、ポンプ循環撹拌により行うことができる。
【００２４】
次に混合物を水熱反応に付す。水熱反応は、反応混合物中に水が存在するので、耐圧容器中で密封して１２０℃以上に加熱すればよい。より好ましい反応温度は１３０〜２２０℃であり、さらに好ましくは１５０〜２００℃である。圧力は、耐圧容器中密封して加熱するのみでよく、理論上０．２〜２．３ＭＰａ程度になる。加熱時間は１〜１５時間が好ましく、さらに２〜１０時間が好ましい。なお、水熱反応中は、反応液を撹拌しておくのが好ましい。
【００２５】
水熱反応終了後、生成したリン酸鉄リチウムをろ過により採取し、洗浄するのが好ましい。洗浄は、ケーキ洗浄機能を有したろ過装置を用いて水で行うのが好ましい。得られた結晶は、必要により乾燥する。乾燥手段は、噴霧乾燥、真空乾燥、凍結乾燥等が挙げられる。
【００２６】
得られたリン酸鉄リチウム系正極活物質は、焼成する必要がない。
【００２７】
本発明方法により得られるリン酸鉄リチウムは、化学組成がＬｉＦｅＰＯ4で示されるものであり、正極活物質として有用である。
【００２８】
本発明方法により得られるリン酸鉄リチウム系正極活物質は、粒径が微細で均一であることから、リチウムイオン二次電池の正極材料として有用である。次に本発明方法で得られたリン酸鉄リチウム系正極活物質を正極材料として含有するリチウムイオン二次電池について説明する。
【００２９】
本発明の正極材料を適用できるリチウムイオン二次電池としては、正極と負極と電解液とセパレータを必須構成とするものであれば特に限定されない。
【００３０】
ここで、負極については、リチウムイオンを充電時には吸蔵し、かつ放電時には放出することができれば、その材料構成で特に限定されるものではなく、公知の材料構成のものを用いることができる。たとえば、リチウム金属、グラファイト又は非晶質炭素等の炭素材料等である。そしてリチウムを電気化学的に吸蔵・放出し得るインターカレート材料で形成された電極、特に炭素材料を用いることが好ましい。
【００３１】
電解液は、有機溶媒に支持塩を溶解させたものである。有機溶媒は、通常リチウムイオン二次電池の電解液の用いられる有機溶媒であれば特に限定されるものではなく、例えば、カーボネート類、ハロゲン化炭化水素、エーテル類、ケトン類、ニトリル類、ラクトン類、オキソラン化合物等を用いることができる。
【００３２】
支持塩は、その種類が特に限定されるものではないが、ＬｉＰＦ6、ＬｉＢＦ4、ＬｉＣｌＯ4及びＬｉＡｓＦ6から選ばれる無機塩、該無機塩の誘導体、ＬｉＳＯ3ＣＦ3、ＬｉＣ（ＳＯ3ＣＦ3）2及びＬｉＮ（ＳＯ3ＣＦ3）2、ＬｉＮ（ＳＯ2Ｃ2Ｆ5）2及びＬｉＮ（ＳＯ2ＣＦ3）（ＳＯ2Ｃ4Ｆ9）から選ばれる有機塩、並びに該有機塩の誘導体の少なくとも１種であることが好ましい。
【００３３】
セパレータは、正極及び負極を電気的に絶縁し、電解液を保持する役割を果たすもので
ある。たとえば、多孔性合成樹脂膜、特にポリオレフィン系高分子（ポリエチレン、ポリ
プロピレン）の多孔膜を用いればよい。
【実施例】
【００３４】
次に実施例を挙げて、本発明をさらに詳細に説明するが、本発明はこれに限定されるものではない。
【００３５】
実施例１
Ｌｉ2ＣＯ3 １９．９ｇ、Ｈ3ＰＯ4 １７．６ｇ及び水６０．０ｇを混合した。これにＮＨ4Ｆ ０．７６ｇを加え、次いで窒素ガスをバブリングし、溶存酸素濃度が０．１ｍｇ／Ｌ未満になったことを確認した。これにＦｅＳＯ4・７Ｈ2Ｏ ５０．０ｇを混合し、２３±２℃でプロペラ式撹拌装置で６０分間撹拌した。
６０分間撹拌した混合物をオートクレーブに入れ、２００℃で３時間加熱した。加熱中も撹拌を続けた。オートクレーブの内圧は１．５ＭＰａであった。生成した結晶をろ過し、次いで水により洗浄した。結晶を６０℃、１Torrの条件で真空乾燥し、リン酸鉄リチウムの微細粉末を得た。得られた粉末のＸＲＤチャートを図１に示す。
【００３６】
実施例２
Ｌｉ2ＣＯ3 １９．９ｇ、Ｈ3ＰＯ4 １７．６ｇ及び水６０．０ｇを混合した。これにＮＨ4Ｆ ２．６７ｇを加え、次いで窒素ガスをバブリングし、溶存酸素濃度が０．１ｍｇ／Ｌ未満になったことを確認した。これにＦｅＳＯ4・７Ｈ2Ｏ ５０．０ｇを混合し、２３±２℃でプロペラ式撹拌装置で６０分間撹拌した。
６０分間撹拌した混合物をオートクレーブに入れ、２００℃で３時間加熱した。加熱中も撹拌を続けた。オートクレーブの内圧は１．５ＭＰａであった。生成した結晶をろ過し、次いで水により洗浄した。結晶を６０℃、１Torrの条件で真空乾燥し、リン酸鉄リチウムの微細粉末を得た。得られた粉末のＸＲＤチャートを図２に示す。
【００３７】
比較例１
Ｌｉ2ＣＯ3 １９．９ｇ、Ｈ3ＰＯ4 １７．６ｇ及び水６０．０ｇを混合した。次いで窒素ガスをバブリングし、溶存酸素濃度が０．１ｍｇ／Ｌ未満になったことを確認した。これにＦｅＳＯ4・７Ｈ2Ｏ ５０．０ｇを混合し、２３±２℃でプロペラ式撹拌装置で６０分間撹拌した。
６０分間撹拌した混合物をオートクレーブに入れ、２００℃で３時間加熱した。加熱中も撹拌を続けた。オートクレーブの内圧は１．５ＭＰａであった。生成した結晶をろ過し、次いで水により洗浄した。結晶を６０℃、１Torrの条件で真空乾燥し、リン酸鉄リチウムの微細粉末を得た。得られた粉末のＸＲＤチャートを図３に示す。
【００３８】
実施例３
実施例１、２及び比較例１で得られた材料を正極材料に用いて電池を作製した。
実施例１、２及び比較例１で得られた焼成物、ケッチェンブラック（導電剤）、ポリフッ化ビニリデン（粘結剤）を重量比７５：１５：１０の配合割合で混合し、これにＮ−メチル−２−ピロリドンを加えて充分混練し、正極スラリーを調製した。正極スラリーを厚さ２０μｍのアルミニウム箔からなる集電体に塗工機を用いて塗布し、８０℃で１２時間の真空乾燥を行った。その後、φ１４ｍｍの円盤状に打ち抜いてハンドプレスを用いて１６ＭＰａで２分間プレスし、正極とした。
次いで、上記の正極を用いてコイン型リチウムイオン二次電池を構築した。負極には、φ１５ｍｍに打ち抜いたリチウム箔を用いた。電解液には、エチレンカーボネート及びエチルメチルカーボネートを体積比１：１の割合で混合した混合溶媒に、ＬＩＰＦ6を１ｍｏｌ／ｌの濃度で溶解したものを用いた。セパレータには、ポリプロピレンなどの高分子多孔フィルムなど、公知のものを用いた。これらの電池部品を露点が−５０℃以下の雰囲気で常法により組み込み収容し、コイン型リチウム二次電池（ＣＲ−２０３２）を製造した。
製造したリチウムイオン二次電池を用いて定電流密度での充放電試験を行った。このときの充電条件は電流０．１ＣＡ（１７ｍＡ／ｇ）、電圧４．２Ｖの定電流充電とし、放電条件は電流０．１ＣＡ、終止電圧２．０Ｖの定電流放電とした。温度は全て３０℃とした。
充放電試験の結果の中から放電特性を図４に示す。その結果、実施例１及び２の正極材料を用いた電池は優れた充放電容量を示したが、比較例１の材料を用いた電池の充放電容量は十分でなかった。
以上の結果より、本発明方法によれば、水熱反応後焼成工程を終ることなく高い充放電容量を有するリン酸鉄リチウム系正極活物質が得られる。また、得られたリン酸鉄リチウム系正極活物質を用いれば優れた充放電容量を示すリチウムイオン二次電池が得られる。
【図１】
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【図２】
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【図３】
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【図４】
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