(57)【要約】【課題】レアメタルを使用せず、可視光で十分な光触媒活性を示す光触媒ガラス、及びその光触媒ガラスの製造方法を提供すること。【解決手段】鉄供給源とガラス形成材料とを用いて形成された、常磁性の鉄イオンを含有する鉄含有ガラスからなり、上記鉄イオンが３価の鉄イオンであることを特徴とする光触媒ガラス、及び上記鉄供給源を用いてゾルゲル法によりガラス化するガラス化工程を行うことを特徴とする光触媒ガラスの製造方法。【選択図】図３
2015167871.tif 000002
【特許請求の範囲】
【請求項１】
鉄供給源とガラス形成材料とを用いて形成された、常磁性の鉄イオンを含有する鉄含有ガラスからなることを特徴とする光触媒ガラス。
【請求項２】
上記鉄イオンが３価の鉄イオンであることを特徴とする請求項１記載の光触媒ガラス。
【請求項３】
上記鉄含有ガラスに含まれる鉄成分をＦｅ２Ｏ３成分として含有量を換算した場合に、その含有量がガラス全体中３５〜７０重量％であることを特徴とする請求項１又は２に記載の光触媒ガラス。
【請求項４】
上記鉄含有ガラスが常磁性の鉄イオンを含む化合物としてヘマタイトまたはマグネタイトを含有することを特徴とする請求項１〜３のいずれかに記載の光触媒ガラス
【請求項５】
請求項１記載の光触媒ガラスの製造方法であって、
上記鉄供給源を用いてゾルゲル法によりガラス化するガラス化工程を行うことを特徴とする光触媒ガラスの製造方法。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、光触媒ガラス、及びその製造方法に関し、さらに詳しくは、可視光で十分な光触媒活性を示すに関するものである。
【背景技術】
【０００２】
１９７２年にアナターゼ型の二酸化チタン電極が紫外光で、水を水素と酸素に分解する活性が発見され（非特許文献１）、二酸化チタンの半導体が有する光触媒活性を用い効率的に光エネルギーを化学エネルギーに変換させることを最終目的する研究が幅広くなされている。
しかしながら、アナターゼ型二酸化チタンの半導体の光触媒は、３．２ｅＶという比較的大きなバンドギャップがあり、それは３８８ｎｍ以下の波長に相当するものである。端的にいえば、二酸化チタンを用いた光触媒の場合、その光触媒活性には紫外光が必要であり、地表に到達する全太陽光エネルギー中の３〜４％である紫外光しか利用することができない。
このため、この数十年の間に、太陽光エネルギーの利用効率を高くするため、可視光で触媒活性を有する光触媒の開発が行われ、アナターゼ型二酸化チタンを主成分とする光触媒が多数開発されている（例えば、非特許文献２〜７）。また、少数ではあるが、アナターゼ型二酸化チタンを含まない触媒も開発されている。
たとえば、特許文献１には、光触媒反応ユニットに使用されるシリカガラスであって、光触媒の反応効率を向上させるために、２５０ｎｍ程度以下の光を約２５０ｎｍ〜４５０ｎｍ程度の長波長側へ効率よく波長変換することができ、それとともに、長時間紫外線を照射しても性能が低下しにくい、耐紫外線性等に優れた特性を兼ね備えた光触媒用シリカガラスとして、シリカガラスにおいて、少なくとも、前記シリカガラスは、ＯＨ基含有量が１０ｗｔ．ｐｐｍ以下であり、厚さ１０ｍｍの波長２４５ｎｍでの直線透過率が９０．０％〜３０．０％の範囲であり、塩素及びフッ素の合計含有量が１００ｗｔ．ｐｐｍ以下であることを特徴とする光触媒用シリカガラスが提案されている。
本願発明者らは、近年、地方自治体のゴミ焼却施設から排出されるリサイクル焼却灰から調製した鉄含有ソーダ石灰シリカガラスが、模擬排水の化学的要求酸素量（ＣＯＤ）を減少させ、そしてその水浄化活性とメスバウアースペクトル分析により示される局所構造とには相関があることを報告している。（非特許文献８、９）この結果は、鉄含有ソーダ石灰シリカガラスが、水質汚染浄化に有用な光触媒として作用することを示唆するものである。
また、本願発明者らは、可視光で光触媒活性を示すガラスとして、鉄含有シリカガラスを提案している（非特許文献１０）。
【先行技術文献】
【特許文献】
【０００３】
【特許文献１】特開２００９−１５４０９０号公報
【非特許文献】
【０００４】
【非特許文献１】Fujishima A, and Honda K, (1972). Electrochemical photolysis of water at a semiconductor electrode. Nature 238, 37-38.
【非特許文献２】H. Ozaki, et al, (2007) Marked Promotive Effect of Ion on Visible-Light-Induced Photocatalytic Activities of Nitrogen-and Silicon-Codoped Titanias, J. Phys. Chem. C, 11117061.
【非特許文献３】Wang Z, et al., (2005), Visible-light-activated nanoparticle photocatalyst of iodine-doped titanium dioxide, Chem Mater l7(6), 1548-1552
【非特許文献４】Khan S U M, et al, (2002), Efficient Photochemical Water Splitting by a Chemically Modified n-TiO2, Science, 297, (5590), 2243-2245
【非特許文献５】Yanfang S, et al, (2009), Phosphorous, nitrogen and molybdenum ternary co-doped TiO2: preparation and photocatalytic activities under visible light, Journal of Sol-Gel Science and Technology, 50(1), 98-102
【非特許文献６】Zhang D, et al., (2011), Graphite-like carbon deposited anatase TiO2 single crystals as efficient visible-light photocatalysts., Journal of Sol-Gel Science and Technology., 58(3), 594-601
【非特許文献７】Smirnova N, et al., (2001), Synthesis and Characterization of Photocatalytic Porous Fe3+/TiO2 Layers on Glass., Journal of Sol-Gel Science and Technology., 21, 109-113
【非特許文献８】Kubuki S, et al, (2012), 57Fe Mossbauer study of iron-containing soda-lime silicate glass with COD reducing ability., American Institute of Physics Conference Proceeding Series., 1489, 41-46
【非特許文献９】Kubuki S, et al, (2012), Water Cleaning Ability and Local Structure of Iron Containing Soda-lime Silicate glass, Hyperfine Interact, 218, 41-45
【非特許文献１０】Takahashi Y, et al., (2013), Visible Light Activated Photo-Catalytic Effect and Local Structure of Iron Silicate Glass Prepared by Sol-Gel Method, Hyperfine Interact, DOI: 10.1007/s10751-013-0928-0.
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【０００５】
しかしながら、上述の特許文献１及び非特許文献８〜１０の提案に係る光触媒は、未だ、可視光領域における光触媒活性が不十分であるという問題がある。
また、アナターゼ型二酸化チタンを含む光触媒（非特許文献２〜７）は、可視光領域における光触媒活性が不十分である問題に加え、レアメタルであるチタンを用いているため、コストが高いという問題がある。
要するに、従来提案されている光触媒ガラスは、高価なレアメタルを用いなくては十分な光触媒活性が得られていないのが現状であり、レアメタル等の高価な材料を用いずに十分な光触媒活性の得られる光触媒ガラスの開発が要望されている。
このため、レアメタルを使用せず、可視光で十分な光触媒活性を示す光触媒ガラスの開発が要望されている。
【０００６】
したがって、本発明の目的は、レアメタルを使用せず、可視光で十分な光触媒活性を示す光触媒ガラスを提供することにある。
【課題を解決するための手段】
【０００７】
本発明者らは、上記課題を解消すべく鋭意検討した結果、特定の化学状態の鉄イオンを含有するガラスが可視光で高い光触媒活性を示すことを知見し、本発明を完成するに至った。
すなわち、本発明は以下の各発明を提供するものである。
１．鉄供給源とガラス形成材料とを用いて形成された、常磁性の鉄イオンを含有する鉄含有ガラスからなることを特徴とする光触媒ガラス。
２．上記鉄イオンが３価の鉄イオンであることを特徴とする１記載の光触媒ガラス。
３．上記鉄含有ガラスに含まれる鉄成分をＦｅ２Ｏ３成分として含有量を換算した場合に、その含有量がガラス全体中３５〜７０重量％であることを特徴とする請求項１又は２に記載の光触媒ガラス。
４．上記鉄含有ガラスが常磁性の鉄イオンを含む化合物としてヘマタイトまたはマグネタイトを含有することを特徴とする１〜３のいずれかに記載の光触媒ガラス
５．１記載の光触媒ガラスの製造方法であって、
上記鉄供給源を用いてゾルゲル法によりガラス化するガラス化工程を行うことを特徴とする光触媒ガラスの製造方法。
【発明の効果】
【０００８】
本発明の光触媒ガラスは、レアメタルを使用せず、可視光で十分な光触媒活性を示す光触媒であり、低コストで製造できるものである。
また、本発明の製造方法は、ゾルゲル法で行うため、高温で加熱する工程がなく、簡便で容易に光触媒活性にすぐれる本発明の光触媒ガラスの製造を可能にするものである。また、溶融法において溶融温度を低下させるために添加する必要があり、光触媒作用を低下させる恐れがある炭酸ナトリウム、炭酸カルシウムを加えなくても製造ができるため、より光触媒活性が高い本発明の光触媒ガラスを製造することを可能にするものである。
【図面の簡単な説明】
【０００９】
【図１】図１は、実験例１の熱重量測定・示差熱分析（ＴＧ−ＤＴＡ）の結果を示すチャートである。
【図２】図２は、実験例２の（Ａ）は、ＦＴ−ＩＲ分析の結果を示すチャートであり、（Ａ）はアニーリング処理前ガラス、（Ｂ）は、アニーリング処理後のガラスの結果である。
【図３】図３は、実験例３のメスバウアースペクトルの結果を示すチャートである。
【図４】図４は、実験例４のＸ線回折（ＸＲＤ）パターンを示すチャートである。
【図５】図５は、実験例５の走査電子顕微鏡写真（図面代用写真）である。
【図６】図６は、実験例６の浸漬処理１２０分におけるメチレンブルー溶液の吸光スペクトルの結果を示すチャートである。
【図７】図７は、実験例６のメチレンブルー溶液濃度の経時変化を示すグラフである。
【図８】図８は、実験例７のメスバウアースペクトルの結果を示すチャートである。
【発明を実施するための形態】
【００１０】
以下、本発明をさらに詳細に説明する。
＜全体構成＞
本発明の光触媒ガラスは、鉄供給源と、ガラス形成材料とを用いて形成された、常磁性の鉄イオンを含有する鉄含有ガラスからなる。
なお、本明細書において、光触媒ガラスとは、可視光により触媒活性を示すガラスをいう。また、ガラスには、アモルファス構造のガラスの他、結晶を含む結晶化ガラスも含まれる。
【００１１】
（鉄供給源）
上記鉄供給源は、鉄を含有していれば、特に限定されず、例えば、鉄、鉄イオン、鉄を含有する酸化物、鉄を含有する塩、鉄を含有する水酸化物、鉱物、岩石、結晶、鉄を含有する有機化合物などが挙げられ、これらは一種でも複数種組み合わせて用いてもよい。
上記鉄供給源の例としては、Ｆｅ、ＦｅＯ（酸化鉄（II）、鉱物においてはウスタイト）、Ｆｅ２Ｏ３（酸化鉄（III）、鉱物においては、ヘマタイト、マグヘマイト）、Ｆｅ３Ｏ４（Ｆｅ２＋Ｆｅ３＋２Ｏ４、酸化鉄（II、III）、鉱物においてはマグネタイト）、硝酸鉄９水和物等の鉄を含有する硝酸塩、塩化鉄などが挙げられ、中でも、硝酸鉄、Ｆｅ３Ｏ４、Ｆｅ２Ｏ３等が好ましく用いられる。
【００１２】
（ガラス形成材料）
本明細書において、上記ガラス形成材料は、鉄含有ガラスを形成するために用いられる材料であり、上記鉄供給源以外のガラス形成成分を総称するものである。
上記ガラス形成材料は、通常ガラスの形成材料として用いられるものであれば特に制限されず、代表的なものとしては、ガラスのマトリックスを形成するガラス形成成分、ガラス安定化成分、ガラス修飾成分などが挙げられる。
具体的には、ガラス形成成分としては、二酸化ケイ素、酸化ホウ素、五酸化リン、酸化ゲルマニウムなどの酸化物；  ケイ素やホウ素、リン、ゲルマニウムなどガラス骨格を形成する元素のアルコキシド、アセチルアセトナート、酢酸塩などの有機化合物；  鉱物；  リサイクルガラス、フライアッシュ、溶融スラグなどの人工材料などが挙げられ、これらは一種でも複数種組み合わせて用いてもよい。
ガラス安定化成分としては、通常のガラスに安定化剤として添加されるものを特に制限なく用いることができ、ガラス修飾成分としては、酸化リチウム、酸化ナトリウム、酸化カリウム、酸化マグネシウム、酸化カルシウム、酸化バリウム、などが挙げられ、これらは１種又は２種以上混合して用いることができる。
また、鉄含有ガラスを形成する際に使用する、上記ガラス形成材料の種類や量は、後述する鉄含有ガラスの成分や製法などにより適宜決定される。
上記ガラス形成材料において上記ガラス形成成分は主成分となる成分であり、ガラス形成材料をガラス形成成分のみで構成してもよく、ガラス安定化成分及びガラス修飾成分の配合割合も、通常これらの成分をガラス形成材料として用いる場合の配合割合を特に制限なく採用することができる。
【００１３】
（配合比）
本発明において光触媒ガラスを構成する鉄含有ガラスを形成する際の上記鉄供給源と上記ガラス形成材料との配合割合（ガラスを構成する各成分の使用量割合）は、両者の合計量１００重量部に対して上記鉄供給源が３５〜７０重量部であるのが光触媒活性の点から好ましく、４０〜６０重量部であるのがさらに好ましい。
【００１４】
（鉄含有ガラス）
本発明の光触媒ガラスを構成する上記鉄含有ガラスは、上記鉄供給源と上記ガラス形成成分とを用いて形成されてなり、常磁性の鉄イオンを含有するものである。
本明細書において、「常磁性」とは、外部磁場が無いときには磁化を持たず、磁場を印加するとその方向に磁化する磁性を意味し、本明細書においては、見かけ上外部磁場が無いときには磁化を持たないように見える超常磁性を含む。
上記常磁性の鉄イオンは、常磁性（超常磁性をふくむ）のものであれば特に限定されないが、３価の鉄イオン、２価の鉄イオンなどが挙げられ、中でも、触媒活性の点で３価の鉄イオンが好ましい。これらの常磁性の鉄イオンは、ガラス中において各種鉄化合物として存在することがあり、具体的にはマグネタイト、ヘマタイト（超常磁性体）等として存在するのが好ましい。なお、ヘマタイト等の強磁性化合物の場合には超常磁性体として含有されるのでその粒子径が数ナノメートル以下であると考えられる。
本発明の光触媒ガラスを構成する上記鉄含有ガラスにおける上記鉄成分の含有量は、鉄含有ガラスに含まれる鉄成分をＦｅ２Ｏ３成分として含有量を換算した場合（ＦｅとＯ以外の成分を含んでいたとしても、ＦｅとＯのみを算出し、算出した各元素の量をもってＦｅ２Ｏ３に換算する）に、当該Ｆｅ２Ｏ３成分の含有量がガラス全体中３５〜７０重量％となる量であるのが触媒活性の点から好ましく、４０〜６０重量％であるのがさらに好ましい。
なお、本明細書において、鉄成分は、ガラスのマトリックスを形成するガラス形成成分、ガラス安定化成分、ガラス修飾成分などを含んでなる本発明の光触媒ガラスに含有される鉄の成分を意味し、本発明の光触媒ガラスにおける上記鉄成分の存在状態は、結晶構造を取っていない非晶質中の鉄イオン、鉄を含有する結晶構造を有する鉄など、特に制限されない。
ここで、本発明の光触媒ガラスは、上記鉄供給源と上記ガラス形成材料とを混合してなる混合物を、３００℃以上６００℃未満、さらには３５０〜５００℃で、２〜４時間アニーリング処理してなるガラスであるのが、光触媒活性が最も高くなる点で好ましい。
上記鉄イオンの磁性、酸化数、存在量、結晶状態は、例えば、５７Ｆｅメスバウアースペクトル分析により、調べることができる。例えば、鉄の酸化数については異性体シフト（アイソマーシフト）値に現れ、磁性についてはスペクトルパターンに現れる。例えば、スペクトルパターンがセクステット（６本のピーク）のパターンは強磁性やフェリ磁性、反強磁性を示し、ダブレット（２本のピーク）は常磁性または超常磁性を示すものである。
また、結晶状態については、例えば、ガラス内でこの「常磁性鉄イオン」が集合して、そのサイズが１０ナノメートル以上の結晶粒子（例えば、ナノ微粒子）を形成すると、メスバウアースペクトルの線幅が０．４ｍｍｓ−１未満となり、セクステットが観測される。これにより、ガラス中の結晶を直接観測することができる。５７Ｆｅメスバウアースペクトル分析の測定方法などの詳細については、実験例等に記載する。
上記鉄含有ガラスにおける上記鉄成分以外の成分は、特に制限されず、例えば、ガラスのマトリックス成分（ガラス形成成分）として、ＳｉＯ２、Ｂ２Ｏ３、Ｐ２Ｏ５、ＧｅＯ２などを挙げることができる。また、ガラス安定化成分として通常のガラスに用いられるガラス安定化成分、ガラス修飾成分として、Ｌｉ２Ｏ、Ｎａ２Ｏ、Ｋ２Ｏ、ＭｇＯ、ＣａＯ、ＳｒＯ、ＢａＯなどを挙げることができる。これらは単独または複数種混在していてもよい。
上記鉄含有ガラスにおける鉄成分の含有量以外の成分組成は、特に制限されないが、ガラス安定化成分やガラス修飾成分が存在する場合の使用量はガラス全体中１〜３０重量％であるのが好ましい。
【００１５】
＜製造方法＞
本発明の光触媒ガラスの製造方法を説明する。
本発明の光触媒ガラスの製造方法は、
上記鉄供給源を用いてゾルゲル法によりガラス化するガラス化工程を行うことにより実施することができる。
以下、詳細に説明する
【００１６】
（ガラス化工程）
上記ガラス化工程は、上記ガラス形成材料と上記鉄供給源とを含むゲル化溶液（ゾル）を調製し、これをゲル化させた後、乾燥させてガラスを得、これをアニーリング処理することにより実施できる。
ゲル化溶液の調製に際しては、上記ガラス形成材料として、上記ガラス形成成分にたとえばテトラエトキシシラン等のアルコキシドを用いる必要があり、さらに、溶媒としてのエタノール、メタノール、プロパノールなどのアルコール類と、アルコキシドの加水分解や重合反応の触媒としての硝酸などの酸又は塩基溶液と、を混合するのが好ましい。
上記ゲル化溶液は、アルコキシドの加水分解及び重合反応によりゲル化するので、アルコキシドを含む上記ガラスの形成材料、上記鉄供給源、上記溶媒並びに上記酸又は塩基溶液をすべて混合するのが好ましい。
ついで、上記ゲル化に続いて、得られたゲルを乾燥させてガラスを得る。
上記乾燥の条件は、特に制限されないが、室温〜８０℃の温度条件で１日〜５日間乾燥させるのが好ましく、５０〜８０℃で３日間以上乾燥させるのがさらに好ましい。これにより、ゾルゲル法の過程で用いたエタノールなどの有機化合物を蒸発させることができ、不純物がより少なくなり、光触媒活性を高くすることができる。
そして、アニーリング処理は、アニーリング処理前ガラスを電気炉などで加熱処理を行うことにより行うことができ、これにより本発明の光触媒ガラスを得ることができる。
上記アニーリング処理における加熱温度は、特に制限されないが、３００℃以上１０００℃未満であるのが好ましく、３００℃以上６００℃未満であるのがより好ましく、３５０〜５００℃であるのがさらに好ましい。この温度範囲でアニーリング処理することにより、常磁性の３価の鉄イオンの含有量を最大化させて、光触媒活性を高くすることができる。また、上記のアニーリング処理の温度範囲は、製造過程の水や酸等を除去することもでき好ましい。上記加熱時間は、１〜５時間とするのが好ましく、２〜４時間であるのがより好ましい。
上記アニーリング処理条件は、非特許文献１０に開示されるガラスの製造条件とは異なるものである。これにより、本発明の光触媒ガラスは非特許文献１０に開示されるガラスと異なる構造となり、常磁性の３価の鉄イオンを含有量が多く、光触媒活性が高いものとなる。
【００１７】
（その他の製法）
本発明の光触媒ガラスは、上述の本発明の製造方法以外の製造方法を用いても得ることができる。
例えば、上記ガラス化工程で用いたゾルゲル法ではなく、通常のガラスの製造に際して用いられる溶融法を用いて製造することもできる。
【００１８】
＜用途＞
本発明の光触媒は、可視光で光触媒活性を有するものであり、光触媒として各種の用途に用いることができ、例えば、汚染物質の分解などによる浄化などに用いることができる。
【００１９】
本発明は上述した実施形態に何ら制限されるものではなく、本発明の趣旨を逸脱しない範囲で種々変形可能である。
本発明の光触媒の形状は、特に制限されず、たとえば、微粒子、薄膜、ファイバー（線材）など、公知の成形方法により、さまざまな形状にすることができる。中でも、触媒活性を向上させる点から、表面積が大きい方が好ましく、微粒子、薄膜、ファイバーなどの形状が好ましい。
【実施例】
【００２０】
以下、本発明について実施例及び比較例を示してさらに具体的に説明するが本発明はこれらに何ら制限されるものではない。
〔実施例１〕（光触媒ガラス（Ｆｅ２Ｏ３：ＳｉＯ２＝５０：５０（重量％））の製造）
本明細書において、「Ｆｅ２Ｏ３：ＳｉＯ２＝ｘ：（１００−ｘ）（重量％）」は、ガラス構成元素（Ｆｅ、Ｓｉ）を酸化物（Ｆｅ２Ｏ３、ＳｉＯ２）に換算した重量の比を意味し、そのガラスをｘＦＳガラスと表記することもある。（Ｆｅ２Ｏ３：ＳｉＯ２＝５０：５０（重量％）のガラスの場合は５０ＦＳ）
本発明の光触媒ガラス（５０ＦＳ）は、下記のゾルゲル法により製造した。
ガラス形成材料としてのテトラエトキシシラン（Ｓｉ（ＯＣ２Ｈ５）４）の液体を５．５４ｍＬ、鉄供給源としての硝酸鉄（III）九水和物（Ｆｅ（ＮＯ３）３・９Ｈ２Ｏ）の粉末７．５８ｇ、７．８Ｍの硝酸水溶液０．６４ｍＬ、１００％エタノール２６．１６ｍＬをビーカーに投入し、マグネティックスターラを用いて室温で２時間の条件で十分に混合した。該混合溶液を、８０℃、２時間の加熱還流でさらに撹拌した後、ガラスバイアルに注ぎ、６０℃で３日間乾燥させ、暗褐色のガラス（以下、アニーリング処理前ガラスと呼ぶ。）を得た。得られたアニーリング処理前ガラスを、電気マッフル炉で４００℃、３時間の条件でアニーリング処理を行い本発明の光触媒ガラス（５０ＦＳ）を得た。
【００２１】
〔実施例２〕（光触媒ガラス：３０ＦＳ）の製造）
ガラス形成材料としてのテトラエトキシシラン（Ｓｉ（ＯＣ２Ｈ５）４）の液体を７．７６ｍＬ、鉄供給源としての硝酸鉄（III）九水和物（Ｆｅ（ＮＯ３）３・９Ｈ２Ｏ）の粉末４．５６ｇ、に変えた以外は、実施例１と同様にして、本発明の光触媒ガラス（３０ＦＳ）を得た。
【００２２】
〔実施例３〕（光触媒ガラス：１０ＦＳ）の製造）
ガラス形成材料としてのテトラエトキシシラン（Ｓｉ（ＯＣ２Ｈ５）４）の液体９．９７ｍＬ、鉄供給源としての硝酸鉄（III）九水和物（Ｆｅ（ＮＯ３）３・９Ｈ２Ｏ）の粉末１．５２ｇ、に変えた以外は、実施例１と同様にして、本発明の光触媒ガラス（１０ＦＳ）を得た。
【００２３】
〔実験例１〕熱重量測定・示差熱分析
実施例１〜３で得られた本発明の光触媒ガラスの熱物理特性を明らかにするために、熱重量測定（ＴＧ）・示差熱（ＤＴＡ）分析（ＴＧ−ＤＴＡ）を行った。
ＴＧ−ＤＴＡは、差動型示差熱天秤（形式名：ＴＧ８１２０、Ｒｉｇａｋｕ社製）により、下記条件で行った。
条件：
昇温速度：１０℃／ｍｉｎ
Ｎ２ガス流量：１００ｍＬ／ｍｉｎ
標準試料：α−Ａｌ２Ｏ３
得られた結果を図１に示す。
【００２４】
〔実験例２〕フーリエ変換赤外分光分析
実施例１〜３で得られた本発明の光触媒ガラスの詳細な分子構造を明らかにするために、
フーリエ変換赤外分光分析（ＦＴ−ＩＲ）を行った。
ＦＴ−ＩＲは、フーリエ変換赤外分光光度計(商品名：Spectrum-GX、Perkin-Elmer社製)により、下記条件で行った。
条件：
測定波数：３７０〜４０００ｃｍ−１
測定解像度：２ｃｍ−１
測定方法：ＫＢｒ錠剤法
また、比較実験として、アニーリング処理前ガラスにおいても、同時に実験を行った。
得られたアニーリング処理前ガラスにおける結果を図２（Ａ）に、アニーリング処理後における結果を図２（Ｂ）に示す。
【００２５】
〔実験例３〕５７Ｆｅメスバウアースペクトル分析
実施例１〜３で得られた本発明の光触媒ガラスにおける詳細なＦｅ原子の挙動を明らかにするために、５７Ｆｅメスバウアースペクトル分析を行った。
メスバウアースペクトル分析は、解析装置として、Mossbauer  driving  unit  MDU-1200(Wissenschaftliche  Elektronik社製)、Digital  function  generator  DFG-1000(Wissenschaftliche  Elektronik社製)、High  Voltage  PowerSupply  456(ORTEC社製)、Amplifier  485(ORTEC社製)、Single  channel  analyzer  SCA-550(ORTEC社製)、Multi-Channel  Analyzer  MCA-7700(SEIKO  EG&G社製)を接続したものを使用した。
測定用試料は、本発明の光触媒ガラスをよく粉砕した後、該粉砕物をセロハンテープで挟み込んだものを使用した。
線源にはＲｈマトリックスに分散させた線量９２５Ｂｑの５７Ｃｏを使用し、α−Ｆｅを基準物質とした。
なお、得られたスペクトルデータは、メスバウアー解析ソフトウェア（商品名：ＭｏｓｓＷｉｎ３．０ｉＸＰ、トポロジックシステムズ社製）により、ローレンツ関数へフィッティングさせることによるカーブフィッティングを行った。
得られた結果を図３に示す。
【００２６】
〔実験例４〕Ｘ線回折分析
実施例１〜３で得られた本発明の光触媒ガラスにおける詳細な原子・分子構造を明らかにするために、Ｘ線回折（ＸＲＤ）分析を行った。
ＸＲＤ分析は、試料水平型強力Ｘ線回折装置(型式名：RINT-TTRIII、Ｒｉｇａｋｕ社製）により、下記条件で行った。
条件：
回折角（２θ）：１０〜８０°
インターバル：０．０２°
スキャン速度：５°ｍｉｎ−１
Ｘ線源：ＣｕＫα線
Ｘ線波長（λ）：１．５４Å
管電流（ｍＡ）：３００
管電圧（ｋＶ）：５０
得られた結果を図４に示す。
【００２７】
〔実験例５〕走査電子顕微鏡による表面分析
実施例１〜３で得られた本発明の光触媒ガラスの構造を明らかにするために、走査電子顕微鏡による表面分析を行った。
走査電子顕微鏡による表面分析は、３Ｄリアルサーフェスビュー顕微鏡（型式名：ＶＥ−９８００、ＫＥＹＥＮＣＥ社製）を用い、加速電圧２．５ｋＶ、倍率４００倍の条件で走査電子顕微鏡写真像を取得して行った。
また、比較実験として、アニーリング処理前ガラスにおいても、同時に実験を行った。
得られた結果を図５に示す。
【００２８】
〔実験例６〕光触媒活性試験
実施例１〜３で得られた本発明の光触媒ガラスの光触媒活性をメチレンブルー分解実験により評価した。
メチレンブルーの分解実験は、まず、実施例１〜３で得られた、それぞれの光触媒ガラス４０ｍｇを十分に粉砕し、別々の容器に入れ、３１．８μＭのメチレンブルー溶液１０ｍＬで浸漬させ、浸漬中、以下の条件で可視光照射を行った。
条件：
装置：装置名：ＭＨ−１００  Illuminator(Edmund  Optics社製)
光源：metal  halide  lamp
フィルター：ＵＶ  cutoff  FSAフィルター（Dolan-Jenner  industries社製）
照射波長：４２０〜７５０ｎｍ
出力：１００Ｗ
浸漬処理３０分、６０分、９０分、１２０分後に、それぞれの容器からメチレンブルー水溶液を採取し、紫外可視分光光度計（装置名：ＵＶ−１７００、ＳＨＩＭＡＤＺＵ社製）を用いて下記条件によりの吸光スペクトルを測定した。
なお、光照射を行わない実験も合わせて行った。
条件：
測定波長：２００〜８００ｎｍ
測定波長間隔：１ｎｍ
光源：tungsten-deuterium  lamp
出力：２０Ｗ
メチレンブルーの濃度は、得られた６６４ｎｍの吸光度、メチレンブルーのモル吸光係数（９．５×１０４Ｌｍｏｌ−１ｃｍ−１）、及び光路長（１ｃｍ）から算出した。また、メチレンブルー濃度から、一時反応速度定数を算出した。
得られた浸漬処理１２０分におけるメチレンブルー溶液の吸光スペクトルの結果を図６に、メチレンブルー濃度の経時変化の結果を図７に示す。
なお、図７において図中の実線は光照射時の結果、点線は光照射しなかった場合の結果を示す。
【００２９】
〔実験例７〕アニーリング処理の温度による鉄原子の特性変化
アニーリング処理の温度による鉄原子の特性変化を５７Ｆｅメスバウアースペクトル分析で調べた。
（アニーリング処理ガラスの製造）
アニーリング処理の温度を６００℃、８００℃、１０００℃に変えた以外は、実施例１と同様にして、アニーリング処理前ガラスを製造し、アニーリング処理を行い、アニーリング処理ガラスを製造した。
（５７Ｆｅメスバウアースペクトル分析）
得られたアニーリング処理ガラス、実施例１で製造した本発明の光触媒ガラス（アニーリング処理：４００℃）、並びに、アニーリング処理前ガラスを、実験例３と同様にして、５７Ｆｅメスバウアースペクトル分析を行った。
得られたメスバウアースペクトルの結果のチャートを図８、そのパラメータを表１に示す。
【表１】
2015167871.tif 000003
【００３０】
以下、結果を考察する。
（実施例１〜３で製造した光触媒ガラス）
実施例１〜３において製造した本発明の光触媒ガラスは、ガラスの一般的なマトリックス形成成分ではない鉄が、酸化物換算組成で全体重量に対して１０〜５０重量％という高い含有量であるが、均一なガラスであった。
【００３１】
（ＴＧ−ＤＴＡ）
図１は、本発明の光触媒ガラスの熱物理特性を明らかにするために行ったＴＧ−ＤＴＡの結果である。その結果、ＴＧでは室温から４００℃の間に質量減少が見られ、ＤＴＡでは６０℃付近に吸熱ピークが見られた。この結果は、製造に用いたＦｅ（ＮＯ３）３・９Ｈ２Ｏが約５０℃で熱分解が始まり、その硝酸と水の蒸発が４００℃までの温度で起こった結果であると考えられる。また、４００〜１０００℃において、ＴＧではほとんど変化がみられなかったが、ＤＴＡにおいては幅広い吸熱ピークが見られた。このことから、４００〜１０００℃においてガラス構造の変化があることが判る。
この結果から、４００℃でのアニーリング処理は、製造過程の水、硝酸等の除去等の観点から好ましいことがわかる。
【００３２】
（ＦＴ−ＩＲ）
図２は本発明の光触媒ガラスの詳細な分子構造を明らかにするために行ったＦＴ−ＩＲの結果である。
結果における１３８６ｃｍ−１の吸収バンドはすべての試料においてアニーリング処理前に存在しアニーリング処理後に消失していた。これは、残留した硝酸イオンとＦＴ−ＩＲの試料調製に用いたＫＢｒの反応により形成されたＫＮＯ３によるものである。
この結果は、ＴＧ−ＤＴＡの結果と合わせて考えると、アニーリング処理により硝酸イオンが消失していることがわかる。
また、５００ｃｍ−１付近のいくつかのバンドはＦｅ−Ｏの伸縮振動のバンドに由来すると報告されているバンドであるが、本実験例においては、Ｓｉのバンドにカバーされ見られなかった。
また、炭化水素とエタノールに由来する吸収バンドは、すべての試料において見られなかった。
この結果から、ゾルゲル法で用いた本発明の光触媒ガラス中に有機化合物は存在しないことがわかる。また、ゾルゲル法の過程で用いたエタノールは、６０℃、３日間の乾燥により蒸発したと言える。以上から、６０℃、３日間の乾燥処理は、好ましい条件といえる。
【００３３】
（５７Ｆｅメスバウアースペクトル分析・ＸＲＤ）
図３は、実施例１〜３で得られた本発明の光触媒ガラスにおける詳細なＦｅ原子の挙動を明らかにするために行った５７Ｆｅメスバウアースペクトル分析の結果である。
すべての試料において、０．３７±０．０１ｍｍ−１に異性体シフト（δ）を示すダブレットがみられ、常磁性３価の鉄イオンを含有することがわかる。また、鉄含有量の増加に伴い四極分裂（Δ）が、１．１０±０．０１ｍｍ−１（ＦＳ１０）、０．７１±０．０１ｍｍ−１（ＦＳ３０）、０．８２±０．０１ｍｍ−１（ＦＳ５０）、と変化しており、３価の鉄イオンと酸素からなるＦｅＯ４四面体の歪みが大きくなることが分かる。
また、メスバウアースペクトルがダブレットであり、セクステットがみられなかったことから、実施例１〜３で得られた本発明の光触媒ガラスにおける鉄は、強磁性、フェリ磁性、および反強磁性の結晶粒子の状態ではなく、鉄がガラス内で均一分散されてガラス骨格を構築しているもので、「常磁性」であると考えられる。また１０ナノメートル以下の「微粒子」として存在する場合は「超常磁性」であると考えられる。
この結果から明らかなように、本発明の光触媒ガラスは、図３に示すピークがダブレットであり、常磁性の鉄イオンを含有する化合物の存在が確認された。なお、この図からは、超常磁性のヘマタイト又は常磁性のマグネタイトが混在していることも考えられる。
そして、これらの常磁性の鉄イオン含有化合物を含有する本発明の光触媒ガラスは、図６に示すように、優れた光触媒活性を示すものである。
また、これらの結果は、図８及び表１に示す１０００℃のアニーリング処理の結果におけるスペクトルパターンとは異なるものである。また、アニーリング処理前の結果とも異なるものであった。このことから、アニーリング処理により鉄原子に変化が見られることがわかる。
図４は光触媒ガラスにおける詳細な原子・分子構造を明らかにするために行ったＸＲＤ分析の結果である。
その結果、すべての試料において低強度のいくつかのピークと、ブロードなベースラインが見られた。この結果は、これらの試料の構造がアモルファス構造であることを示している。以上から、アニーリング処理の温度条件が４００℃の場合、アモルファス構造が維持され、鉄はガラス中に拡散されることがわかる。
また、以上の結果から、実施例１〜３で得られた本発明の光触媒ガラスにおける５７Ｆｅメスバウアースペクトル分析及びＸＲＤのパラメータは、非特許文献１０に開示されるガラスにおけるパラメータとは異なるものであることがわかる。
【００３４】
（ＳＥＭ）
図５は、実施例１〜３で得られた本発明の光触媒ガラスの構造を明らかにするために、走査電子顕微鏡による表面分析を行った結果である。アニーリング処理後の５０ＦＳ（Ｂ−ｃ）のみ、平らでない表面パターンが見られ、アニーリング処理後の５０ＦＳ以外の試料では平坦な表面パターンが見られた。
アニーリング処理後の５０ＦＳの表面パターンは、平らでないが、上述のＸＲＤの結果からアモルファス構造であると考えられる。言い換えれば、化学的構造が異なるのではなく、立体構造が異なるものであると考えられる。また、アニーリング処理後の５０ＦＳの表面パターンからアニーリング処理後の５０ＦＳは他の試料よりも大きな表面積を持つと考えられる。
【００３５】
（光触媒活性試験）
図６及び７は実施例１〜３で得られた本発明の光触媒ガラスの光触媒活性をメチレンブルー分解実験により評価した結果である。
図６及び７より本発明の光触媒ガラス（１０ＦＳ、３０ＦＳ、５０ＦＳ）は、可視光により光触媒活性を有することがわかる。特に本発明の光触媒ガラス（５０ＦＳ）において光触媒活性が高いことがわかる。これは、光触媒ガラス（５０ＦＳ）の表面は、図５のＳＥＭの結果に示される大きな表面積に起因することが考えられる。
また、メチレンブルー濃度の経時変化から、一次反応速度定数を算出した、その結果、本発明の光触媒ガラス１０ＦＳ、３０ＦＳ、５０ＦＳにおける一次反応速度定数は、光照射時においては、それぞれ、１．３７×１０−６ｓ−１、１．１４×１０−５ｓ−１、３．３０×１０−４ｓ−１であり、光照射を行わなかった時においては、それぞれ、−２．７７×１０−６ｓ−１、８．４２×１０−６ｓ−１、２．４９×１０−４ｓ−１、であった。このことから、可視光照射により反応速度が大きくなり、本発明の光触媒ガラス（１０ＦＳ、３０ＦＳ、５０ＦＳ）は、可視光照射により触媒活性が増強することがわかる。なお、光照射を行わなかった１０ＦＳにおける一次反応速度定数がマイナス値であったのは、この条件においてはメチレンブルー濃度変化より測定誤差の方が大きく、測定誤差によりマイナス値となったものである。このため、光照射を行なわない１０ＦＳにおける一時反応速度定数は、ほぼ０であると考えられる。
【００３６】
（アニーリング処理の温度による鉄原子の特性変化）
図８及び表１は、アニーリング処理の温度によるガラス内の鉄原子の特性変化を５７Ｆｅメスバウアースペクトル分析で調べた結果である。
結果より、アニーリング処理前、及びアニーリング処理温度が４００℃において、ダブレット（２本）のスペクトルと異性体シフト値から結晶構造を有さない常磁性の３価の鉄イオンを含有することがわかる。
また、アニーリング処理温度が６００℃においては、ダブレットのスペクトルが減少し、磁気分裂を示すセクステット（６本）のスペクトルが現れた。
この結果から、反強磁性のα−Ｆｅ２Ｏ３が存在することがわかり、また、アニーリング処理温度が６００℃であると常磁性の３価の鉄イオンがα−Ｆｅ２Ｏ３に変化することがわかる。表１に示した線幅（ＬＷ）の値は、常磁性３価の鉄イオン、および反強磁性α−Ｆｅ２Ｏ３のいずれにおいても０．４０よりも大きい、０．６０ｍｍ  ｓ−１台の大きな値を示していることから、３価の鉄イオンはすべてガラス状態にあることが分かる。
また、アニーリング処理温度が８００℃では、ダブレットとセクステットが混在した。このことから、常磁性３価の鉄イオンとα−Ｆｅ２Ｏ３とを含有するものであることがわかる。表１に示すように、８００℃以上でアニーリングすると、線幅の値が０．３０ｍｍ  ｓ−１のオーダーとなり、多くの鉄イオンが結晶状態となり１０ナノメートル以上の結晶粒子を形成していることが分かる。
また、１０００℃ではダブレットのスペクトルが消失し、セクステットのスペクトルのみが見られ、鉄はすべて反強磁性のα−Ｆｅ２Ｏ３で存在することがわかる。
これらの結果から、常磁性３価の鉄イオンが反強磁性のα−Ｆｅ２Ｏ３に変化しないようにするためには、アニーリング処理温度が６００℃未満であるのが好ましい。
また、このアニーリング処理温度が１０００℃の条件は、非特許文献１０に開示されるガラスの条件であり、非特許文献１０においてはα−Ｆｅ２Ｏ３成分は光触媒活性を示すことが開示されている。
一方、４００℃のアニーリング条件（実施例１）における光触媒ガラスでは、表１に示すようにα−Ｆｅ２Ｏ３成分は検出されず、鉄成分はすべて結晶構造を有さないガラス状態の常磁性３価の鉄イオンであった。この結果から、本発明の光触媒ガラスは、非特許文献１０に開示されるガラスとは異なり、常磁性３価の鉄イオンにより光触媒活性を示すものである。
【００３７】
以上の結果から、本発明の光触媒ガラスは、可視光領域で光触媒活性を示し、常磁性の３価の鉄イオン（Ｆｅ３＋）を含有し、光触媒活性が高いものであることがわかる。
【産業上の利用可能性】
【００３８】
本発明の光触媒ガラスは、可視光で十分な光触媒活性を示すため、各種触媒として用いることができる他、太陽光パネルや、光ファイバー等への応用が可能である。
また、電力メーカーの高炉から排出される飛灰（フライアッシュ）を原料として用いて本発明の光触媒ガラスを製造することも可能であると考えられるので、各種施設から排出される焼却灰などの無機系廃棄物を、本発明の光触媒ガラスとしてリサイクルすることが可能である。また、主成分がケイ酸塩ガラスで、処理するのに厄介な火山灰など、天然の「廃棄物」を有効活用することができる。
【図１】
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【図２】
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【図３】
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【図４】
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【図６】
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【図７】
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【図８】
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【図５】
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