(57)【要約】【課題】レアメタルを使用せず、可視光で十分な光触媒活性を示す光触媒ガラスを提供すること。【解決手段】鉄化合物成分、ケイ素化合物成分及びアルミニウム化合物成分を含有するガラス組成物を熱処理してなり、  上記ガラス組成物がアルカリ金属化合物成分、及びアルカリ土類金属化合物成分を有し、  上記ケイ素化合物成分がＳｉＯ２であり、上記アルミニウム化合物成分がＡｌ２Ｏ３であり、両者の構成比が（３０-ｙ）ＳｉＯ２：ｙＡｌ２Ｏ３（式中ｙは５〜２５、重量比）である光触媒ガラス。【選択図】図１
2015218081.tif 000002
【特許請求の範囲】
【請求項１】
鉄化合物成分、ケイ素化合物成分及びアルミニウム化合物成分を含有するガラス組成物を熱処理して得られる光触媒ガラス。
【請求項２】
上記ガラス組成物がさらにアルカリ金属化合物成分を有する
請求項１記載の光触媒ガラス。
【請求項３】
上記ガラス組成物がさらにアルカリ土類金属化合物成分を有する
請求項１または２記載の光触媒ガラス。
【請求項４】
上記ケイ素化合物成分がＳｉＯ２であり、上記アルミニウム化合物成分がＡｌ２Ｏ３であり、両者の構成比が（３０-ｙ）ＳｉＯ２：ｙＡｌ２Ｏ３（式中ｙは５〜２５、重量比）である
請求項１〜３のいずれかに記載の光触媒ガラス。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、可視光で十分な光触媒活性を示す光触媒ガラスに関するものである。
【背景技術】
【０００２】
１９７２年にアナターゼ型の二酸化チタン電極が紫外光で、水を水素と酸素に分解する活性が発見され（非特許文献１）、二酸化チタンの半導体が有する光触媒活性を用い効率的に光エネルギーを化学エネルギーに変換させることを最終目的する研究が幅広くなされている。
しかしながら、アナターゼ型二酸化チタンの半導体の光触媒は、３．２ｅＶという比較的大きなバンドギャップがあり、それは３８８ｎｍ以下の波長に相当するものである。端的にいえば、二酸化チタンを用いた光触媒の場合、その光触媒活性には紫外光が必要であり、地表に到達する全太陽光エネルギー中の３〜４％である紫外光しか利用することができない。
このため、この数十年の間に、太陽光エネルギーの利用効率を高くするため、可視光で触媒活性を有する光触媒の開発が行われ、アナターゼ型二酸化チタンを主成分とする光触媒が多数開発されている（例えば、非特許文献２〜７）。また、少数ではあるが、アナターゼ型二酸化チタンを含まない触媒も開発されている。
たとえば、特許文献１には、光触媒反応ユニットに使用されるシリカガラスであって、光触媒の反応効率を向上させるために、２５０ｎｍ程度以下の光を約２５０ｎｍ〜４５０ｎｍ程度の長波長側へ効率よく波長変換することができ、それとともに、長時間紫外線を照射しても性能が低下しにくい、耐紫外線性等に優れた特性を兼ね備えた光触媒用シリカガラスとして、シリカガラスにおいて、少なくとも、前記シリカガラスは、ＯＨ基含有量が１０ｗｔ．ｐｐｍ以下であり、厚さ１０ｍｍの波長２４５ｎｍでの直線透過率が９０．０％〜３０．０％の範囲であり、塩素及びフッ素の合計含有量が１００ｗｔ．ｐｐｍ以下であることを特徴とする光触媒用シリカガラスが提案されている。
本願発明者らは、近年、地方自治体のゴミ焼却施設から排出されるリサイクル焼却灰から調製した鉄含有ソーダ石灰シリカガラスが、模擬排水の化学的要求酸素量（ＣＯＤ）を減少させ、そしてその水浄化活性とメスバウアースペクトル分析により示される局所構造とには相関があることを報告している。（非特許文献８、９）この結果は、鉄含有ソーダ石灰シリカガラスが、水質汚染浄化に有用な光触媒として作用することを示唆するものである。
また、本願発明者らは、可視光で光触媒活性を示すガラスとして、鉄含有シリカガラスを提案している（非特許文献１０）。
【先行技術文献】
【特許文献】
【０００３】
【特許文献１】特開２００９−１５４０９０号公報
【非特許文献】
【０００４】
【非特許文献１】Fujishima A, and Honda K, (1972). Electrochemical photolysis of water at a semiconductor electrode. Nature 238, 37-38.
【非特許文献２】H. Ozaki, et al, (2007) Marked Promotive Effect of Ion on Visible-Light-Induced Photocatalytic Activities of Nitrogen-and Silicon-Codoped Titanias, J. Phys. Chem. C, 11117061.
【非特許文献３】Wang Z, et al., (2005), Visible-light-activated nanoparticle photocatalyst of iodine-doped titanium dioxide, Chem Mater l7(6), 1548-1552
【非特許文献４】Khan S U M, et al, (2002), Efficient Photochemical Water Splitting by a Chemically Modified n-TiO2, Science, 297, (5590), 2243-2245
【非特許文献５】Yanfang S, et al, (2009), Phosphorous, nitrogen and molybdenum ternary co-doped TiO2: preparation and photocatalytic activities under visible light, Journal of Sol-Gel Science and Technology, 50(1), 98-102
【非特許文献６】Zhang D, et al., (2011), Graphite-like carbon deposited anatase TiO2 single crystals as efficient visible-light photocatalysts., Journal of Sol-Gel Science and Technology., 58(3), 594-601
【非特許文献７】Smirnova N, et al., (2001), Synthesis and Characterization of Photocatalytic Porous Fe3+/TiO2 Layers on Glass., Journal of Sol-Gel Science and Technology., 21, 109-113
【非特許文献８】Kubuki S, et al, (2012), 57Fe Mossbauer study of iron-containing soda-lime silicate glass with COD reducing ability., American Institute of Physics Conference Proceeding Series., 1489, 41-46
【非特許文献９】Kubuki S, et al, (2012), Water Cleaning Ability and Local Structure of Iron Containing Soda-lime Silicate glass, Hyperfine Interact, 218, 41-45
【非特許文献１０】Takahashi Y, et al., (2013), Visible Light Activated Photo-Catalytic Effect and Local Structure of Iron Silicate Glass Prepared by Sol-Gel Method, Hyperfine Interact, DOI: 10.1007/s10751-013-0928-0.
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【０００５】
しかしながら、上述の特許文献１及び非特許文献８〜１０の提案に係る光触媒は、未だ、可視光領域における光触媒活性が不十分であるという問題がある。
また、アナターゼ型二酸化チタンを含む光触媒（非特許文献２〜７）は、可視光領域における光触媒活性が不十分である問題に加え、レアメタルであるチタンを用いているため、コストが高いという問題がある。
要するに、従来提案されている光触媒ガラスは、高価なレアメタルを用いなくては十分な光触媒活性が得られていないのが現状であり、レアメタル等の高価な材料を用いずに十分な光触媒活性の得られる光触媒ガラスの開発が要望されている。
このため、レアメタルを使用せず、可視光で十分な光触媒活性を示す光触媒ガラスの開発が要望されている。
【０００６】
したがって、本発明の目的は、レアメタルを使用せず、可視光で十分な光触媒活性を示す光触媒ガラスを提供することにある。
【課題を解決するための手段】
【０００７】
本発明者らは、上記課題を解消すべく鋭意検討した結果、特定の化学状態の鉄イオンを含有するガラスが可視光で高い光触媒活性を示すことを知見し、さらに検討した結果、当該鉄イオンと共に特定の化合物成分を含有する場合に特に光触媒活性が高いことを知見し、本発明を完成するに至った。
すなわち、本発明は以下の各発明を提供するものである。
１．鉄化合物成分、ケイ素化合物成分及びアルミニウム化合物成分を含有するガラス組成物を熱処理して得られる光触媒ガラス。
２．上記ガラス組成物がさらにアルカリ金属化合物成分を有する１記載の光触媒ガラス。
３．上記ガラス組成物がさらにアルカリ土類金属化合物成分を有する１または２記載の光触媒ガラス。
４．上記ケイ素化合物成分がＳｉＯ２であり、上記アルミニウム化合物成分がＡｌ２Ｏ３であり、両者の構成比が（３０-ｙ）ＳｉＯ２：ｙＡｌ２Ｏ３（式中ｙは５〜２５、重量比）である１〜３のいずれかに記載の光触媒ガラス。
【発明の効果】
【０００８】
本発明の光触媒ガラスは、レアメタルを使用せず、可視光で十分な光触媒活性を示す光触媒であり、低コストで製造できるものである。
【図面の簡単な説明】
【０００９】
【図１】図１は、実験例１のメスバウアースペクトルの結果を示すチャート（（ａ）アニーリング処理前、（ｂ）アニーリング処理後）及びパラメータ（（ａ）アニーリング処理前、（ｂ）アニーリング処理後）である。
【図２】図２は、実験例２の粉末Ｘ線回折の結果（（ａ）アニーリング処理前、（ｂ）アニーリング処理後）である。
【図３】図３は、実験例３の浸漬処理３時間後におけるメチレンブルー溶液の吸光スペクトルの結果である。
【図４】図４は、実験例３におけるメチレンブルー溶液濃度の経時変化を示すグラフである。
【発明を実施するための形態】
【００１０】
以下、本発明をさらに詳細に説明する。
本発明の光触媒ガラスは、鉄化合物成分、ケイ素化合物成分及びアルミニウム化合物成分を含有するガラス組成物を熱処理して得られるものである。
なお、本明細書において、光触媒ガラスとは、可視光により触媒活性を示すガラスをいう。また、ガラスには、アモルファス構造のガラスの他、結晶成分を含む結晶化ガラス（ガラスセラミック）も含まれる。
【００１１】
＜ガラス組成物＞
本発明において用いられる上記ガラス組成物は、鉄化合物成分、ケイ素化合物成分及びアルミニウム化合物成分を必須成分として含有する。
（鉄化合物成分）
上記鉄化合物成分は、鉄を含有する化合物であれば、特に限定されず、例えば、鉄、鉄イオン、鉄を含有する酸化物、鉄を含有する塩、鉄を含有する水酸化物、鉱物、岩石、結晶、鉄を含有する有機化合物などが挙げられ、これらは一種でも複数種組み合わせて用いてもよい。
上記化合物成分の例としては、Ｆｅ、ＦｅＯ（酸化鉄（II）、鉱物においてはウスタイト）、Ｆｅ２Ｏ３（酸化鉄（III）、鉱物においては、ヘマタイト、マグヘマイト）、Ｆｅ３Ｏ４（Ｆｅ２＋Ｆｅ３＋２Ｏ４、酸化鉄（II、III）、鉱物においてはマグネタイト）、硝酸鉄９水和物等の鉄を含有する硝酸塩、塩化鉄などが挙げられ、中でも、硝酸鉄、Ｆｅ３Ｏ４、Ｆｅ２Ｏ３等が好ましく用いられる。
【００１２】
（ケイ素化合物成分）
上記ケイ素化合物成分は、本発明の光触媒ガラスのガラス形成成分として用いられる成分である。具体的には、二酸化ケイ素、ケイ酸等の珪素酸化物；窒化珪素；炭化ケイ素等を挙げることができ、これらは一種でも複数種組み合わせて用いてもよい。これらの中でも特に二酸化ケイ素を好ましく用いることができる。
【００１３】
（アルミニウム化合物成分）
上記アルミニウム化合物成分は、上記ケイ素化合物と同様に本発明の光触媒ガラスのガラス形成成分として用いられる成分である。具体的には、酸化アルミニウム（Ａｌ２Ｏ３）、酸化アルミニウム(II)（ＡｌＯ）、水酸化アルミニウム等を挙げることができ、これらは一種でも複数種組み合わせて用いてもよい。これらの中でも特に水酸化アルミニウムを好ましく用いることができる。
【００１４】
（アルカリ金属化合物成分）
また、本発明の光触媒ガラスにおいては、上記ガラス組成物にガラス安定化成分を添加してもよい。ここでガラス安定成分としては、通常のガラスに安定化剤として添加されるものを特に制限なく用いることができるが、本発明においてはアルカリ金属化合物成分を用いることができる。
アルカリ金属化合物成分としては、酸化リチウム、酸化ナトリウム炭酸リチウム、炭酸ナトリウム、炭酸カリウムなどが挙げられ、一種でも複数種組み合わせて用いてもよい。これらの中でも特に炭酸ナトリウムを好ましく用いることができる。
【００１５】
（アルカリ土類金属化合物成分）
また、上記ガラス安定化成分としては、アルカリ土類金属化合物成分を上記アルカリ金属化合物成分に代えて若しくは加えて用いることもできる。
アルカリ土類金属化合物成分としては、通常のガラスに安定化剤として添加されるものを特に制限なく用いることができ、酸化カルシウム、酸化バリウム、炭酸カルシウム、炭酸バリウム等が挙げられ、一種でも複数種組み合わせて用いてもよい。これらのアルカリ土類金属化合物成分に加えて、酸化マグネシウムや炭酸マグネシウムなど周期表第２族元素の化合物成分が挙げられる。これらの中でも特に炭酸カルシウムを好ましく用いることができる。
【００１６】
（その他の成分）
本発明の光触媒ガラスにおける上記ガラス組成物においては、上述の各成分に加えてさらに本発明の趣旨を逸脱しない範囲で種々添加物を配合することができる。ここで用いられる添加物としては、通常ガラスに用いられるガラス安定化剤やガラス修飾剤を挙げることができる。
【００１７】
（配合比）
本発明において、上記ガラス組成物における各成分の配合比は、鉄化合物成分１００重量部に対して、ケイ素化合物成分とアルミニウム化合物成分との合計量で６０〜１００重量部であるのが好ましく、６５〜９０重量部であるのがさらに好ましい。
また、ケイ素化合物成分とアルミニウム化合物成分との配合比は、両者の合計量を３０重量部とした場合に、ケイ素化合物１〜２９重量部、アルミニウム化合物成分１〜２９重量部とするのが好ましく、特に、上記ケイ素化合物成分がＳｉＯ２であり、上記アルミニウム化合物成分がＡｌ２Ｏ３ である場合においては、両者の構成比が（３０-ｙ）ＳｉＯ２：ｙＡｌ２Ｏ３（式中ｙは５〜２５、さらには１０〜１５、重量比）であるのが好ましい。
また、アルカリ金属化合物成分及びアルカリ土類金属化合物成分の配合比は、鉄化合物成分１００重量部に対して、それぞれ２０〜５０重量部とするのが好ましい。
【００１８】
＜製造方法＞
本発明の光触媒ガラスの製造方法を説明する。
本発明の光触媒ガラスの製造方法は、上記ガラス組成物を溶融するガラス化工程と、上記ガラス化工程により得られたガラス前駆体をさらにアニーリング処理して光触媒ガラスを得る処理工程とを行うことにより実施できる。
以下、さらに詳述する。
（ガラス化工程）
上記ガラス化工程は、鉄化合物成分、ケイ素化合物成分及びアルミニウム化合物成分、並びにアルカリ金属化合物成分及アルカリ土類金属化合物成分を混合してガラス組成物を得、得られたガラス組成物を好ましくは１０００〜１４００℃、さらに好ましくは１２００〜１４００℃で、好ましくは０．５〜３時間、さらに好ましくは０．５〜２時間加熱処理することにより行うことができる。
混合に際しては、通常ガラスの調整に際して用いられる溶剤などを適宜使用することができる。
（処理工程）
上記処理工程は、上記ガラス化工程により得られたガラスをさらにアニーリング処理することにより行う。ここでアニーリング処理は好ましくは６００〜１０００℃、さらに好ましくは８００〜１０００℃で、好ましくは０．５〜４時間、さらに好ましくは１〜２時間加熱処理することにより行うことができる。
上記処理工程においてはアニーリング処理に先立って乾燥を行うこともできる。上記乾燥の条件は、特に制限されないが、室温〜８０℃の温度条件で１日〜５日間乾燥させるのが好ましく、５０〜８０℃で３日間以上乾燥させるのがさらに好ましい。
【００１９】
本発明においては、上述の各工程の他に必要に応じて適宜他の工程を用いて製造を行ってもよい。
【００２０】
＜光触媒ガラス＞
本発明の光触媒ガラスは、ヘマタイトを含有すると共にアルミナやケイ素化合物を含有するものであり、これらの相互作用により優れた光触媒活性を発揮するものである。特にケイ素とアルミニウムとの配合比が特定の範囲内（上記ｙが１０〜１５）である場合に優れた性能を発揮するものである。
【００２１】
＜用途・効果＞
本発明の光触媒は、可視光で光触媒活性を有するものであり、光触媒として各種の用途に用いることができ、例えば、汚染物質の分解などによる浄化などに用いることができる。
【００２２】
本発明は上述した実施形態に何ら制限されるものではなく、本発明の趣旨を逸脱しない範囲で種々変形可能である。
本発明の光触媒の形状は、特に制限されず、たとえば、微粒子、薄膜、ファイバー（線材）など、公知の成形方法により、さまざまな形状にすることができる。中でも、触媒活性を向上させる点から、表面積が大きい方が好ましく、微粒子、薄膜、ファイバーなどの形状が好ましい。
【実施例】
【００２３】
以下、本発明について実施例及び比較例を示してさらに具体的に説明するが本発明はこれらに何ら制限されるものではない。
〔実施例１〕
（１５Ｎａ２Ｏ・１５ＣａＯ・２０ＳｉＯ２・４０Ｆｅ２Ｏ３・１０Ａｌ２Ｏ３光触媒ガラス（３０ＮＣＳ４０Ｆ１０Ａ）の製造）
なお、本明細書において、「１５Ｎａ２Ｏ・１５ＣａＯ・（３０−ｙ）ＳｉＯ２・４０Ｆｅ２Ｏ３・ｙＡｌ２Ｏ３（重量部）」を「３０ＮＣＳ４０ＦｙＡ」と表記することもある。「Ｎ」、「Ｃ」、「Ｓ」、「Ｆ」、「Ａ」は、それぞれ、ガラス構成元素であるＮａ、Ｃａ、Ｓｉ、Ｆｅ及びＡｌの頭文字、「３０」はＮａ２ＯおよびＣａＯの合計配合量の全体に対する割合（重量部）、「４０」はＦｅ２Ｏ３の配合量の全体に対する割合（重量部）、「ｙ」はＡｌ２Ｏ３の配合量の全体に対する割合（重量部）を意味し、例えば、上記「１５Ｎａ２Ｏ・１５ＣａＯ・２０ＳｉＯ２・４０Ｆｅ２Ｏ３・１０Ａｌ２Ｏ３」においては、Ｎａ２ＯおよびＣａＯの合計配合量の全体に対する割合は３０、Ｆｅ２Ｏ３の配合量の全体に対する割合は４０、ｙは１０であるので「３０ＮＣＳ４０Ｆ１０Ａ」と表記する。
本発明の光触媒ガラス（３０ＮＣＳ４０Ｆ１０Ａ）は、下記の方法により製造した。
（ガラス化工程）
本発明の光触媒ガラスの原料である、アルカリ金属化合物成分としてのＮａ２ＣＯ３粉末
０．５１３  ｇ、アルカリ土類金属化合物成分としてのＣａＣＯ３粉末  ０．５３５４ｇ、ケイ素化合物成分としてのＳｉＯ２粉末  ０．４００ｇ、鉄化合物成分としてのＦｅ２Ｏ３０．８００ｇ、及びアルミニウム化合物成分としてのＡｌ（ＯＨ）３の粉末  ０．３０６０ｇ、をそれぞれ秤量し、白金るつぼに投入し、混合した。
Ｎａ２ＣＯ３、ＣａＣＯ３、Ａｌ（ＯＨ）３、についてはそれぞれＮａ２Ｏ、ＣａＯ及びＡｌ２Ｏ３に換算した場合に１５：１５：１０となるように重量を算出した。
各粉末を投入した白金るつぼを電気炉に投入し、１４００℃、１時間の条件で加熱処理を行い、粉末を溶融した。粉末を溶融して作製したガラス組成物を、白金るつぼの底を氷冷することで急冷して、該ガラス組成物を固体化し、黒褐色のガラス２ｇを得た。
（処理工程）
ガラス化工程で得られたガラスを８０℃、６時間の条件で乾燥させた後、該ガラスを投入した白金るつぼを電気炉に投入し、１０００℃、１００分の条件でアニーリング処理を行い黒褐色の本発明の光触媒ガラス（３０ＮＣＳ４０Ｆ１０Ａ）２ｇを得た。
【００２４】
〔比較例１〕
（１５Ｎａ２Ｏ・１５ＣａＯ・３０ＳｉＯ２・４０Ｆｅ２Ｏ３（３０ＮＣＳ４０Ｆ０Ａ）ガラスの製造）
アルミニウムを含有しないガラスを製造した。
ガラスの原料として、アルカリ金属化合物成分としてのＮａ２ＣＯ３粉末  ０．５１３ｇ、アルカリ土類金属化合物成分としてのＣａＣＯ３粉末  ０．５３５４ｇ、ケイ素化合物成分としてのＳｉＯ２粉末  ０．６００ｇ、及び鉄化合物成分としてのＦｅ２Ｏ３粉末  ０．８００ｇを用いた以外は実施例１のガラス化工程と同様にして、ガラス化工程を行い黒褐色のガラス２ｇを得た。
得られたガラスを実施例１の処理工程と同様にして、１５Ｎａ２Ｏ・１５ＣａＯ・３０ＳｉＯ２・４０Ｆｅ２Ｏ３熱処理ガラス（３０ＮＣＳ４０Ｆ０Ａ）２ｇを得た。
【００２５】
〔実験例１〕５７Ｆｅメスバウアースペクトル分析
実施例１で得られた本発明の光触媒ガラス、並びに比較例１で得られた熱処理ガラスにおける詳細なＦｅ原子の挙動を明らかにするために、５７Ｆｅメスバウアースペクトル分析を行った。
メスバウアースペクトル分析は、解析装置として、Mossbauer  driving  unit  MDU-1200(Wissenschaftliche  Elektronik社製)、Digital  function  generator  DFG-1000(Wissenschaftliche  Elektronik社製)、High  Voltage  PowerSupply  456(ORTEC社製)、Amplifier  485(ORTEC社製)、Single  channel  analyzer  SCA-550(ORTEC社製)、Multi-Channel  Analyzer  MCA-7700(SEIKO  EG&G社製)を接続したものを使用した。
測定用試料は、本発明の光触媒ガラスをよく粉砕した後、該粉砕物をセロハンテープで挟み込んだものを使用した。
線源にはＲｈマトリックスに分散させた線量９２５Ｂｑの５７Ｃｏを使用し、α−Ｆｅを基準物質とした。
なお、得られたスペクトルデータは、メスバウアー解析ソフトウェア（商品名：ＭｏｓｓＷｉｎ３．０ｉＸＰ、トポロジックシステムズ社製）により、ローレンツ関数へフィッティングさせることによるカーブフィッティングを行った。
なお、分析は、ガラス化工程で得られたガラス（以下、このガラスを「アニーリング処理前」と表記することもある。）についても同様に行った。
得られたメスバウアースペクトルの結果のチャート及びそのパラメータを、図１（チャート（（ａ）アニーリング処理前、（ｂ）アニーリング処理後）、パラメータ（（ｃ）アニーリング処理前、（ｄ）アニーリング処理後）に示す。
【００２６】
〔実験例２〕粉末Ｘ線回折
実施例１で得られた本発明の光触媒ガラス、並びに比較例１で得られた熱処理ガラスにおける詳細な原子・分子構造を明らかにするために、粉末Ｘ線回折（ＸＲＤ）分析を行った。
ＸＲＤ分析は、試料水平型強力Ｘ線回折装置(型式名：RINT-TTRIII、Ｒｉｇａｋｕ社製）により、下記条件で行った。
なお、分析は、ガラス化工程で得られたガラス（アニーリング処理前）についても同様に行った。
条件：
回折角（２θ）：１０〜８０°
インターバル：０．０２°
スキャン速度：５．０°ｍｉｎ−１
Ｘ線源：ＣｕＫα線
Ｘ線波長（λ）：１．５４Å
管電流（ｍＡ）：３００
管電圧（ｋＶ）：５０
得られた結果を図２（ａ）（アニーリング処理後）、（ｂ）（アニーリング処理前）に示す。
【００２７】
〔実験例３〕光触媒活性試験
実施例１で得られた本発明の光触媒ガラス、並びに比較例１で得られた熱処理ガラスの光触媒活性をメチレンブルー分解実験により評価した。
メチレンブルーの分解実験は、まず、実施例１で得られた本発明の光触媒ガラス、並びに比較例１で得られた熱処理ガラスのうち４０ｍｇを十分に粉砕し、別々の容器に入れ、２０μＭのメチレンブルー溶液１０ｍＬで浸漬させ、浸漬中、以下の条件で可視光照射を行った。
条件：
装置：装置名：ＭＨ−１００  Illuminator(Edmund  Optics社製)
光源：metal  halide  lamp
フィルター：ＵＶ  cutoff  FSAフィルター（Dolan-Jenner  industries社製）
照射波長：４２０〜７５０ｎｍ
出力：１００Ｗ
浸漬処理開始から３０分、６０分、９０分、１２０分、１５０分、１８０分後に、それぞれの容器からメチレンブルー水溶液を採取し、紫外可視分光光度計（装置名：ＵＶ−１７００、ＳＨＩＭＡＤＺＵ社製）を用いて下記条件により吸光スペクトルを測定した。
また、浸漬処理を開始してから３時間後にも、それぞれの容器からメチレンブルー水溶液を採取し、紫外可視分光光度計（装置名：ＵＶ−１７００、ＳＨＩＭＡＤＺＵ社製）を用いて下記条件により吸光スペクトルを測定した。
なお、光照射を行わない実験、光触媒ガラス及び熱処理ガラスを入れない実験も合わせて行った。
条件：
測定波長：２００〜８００ｎｍ
測定波長間隔：１ｎｍ
光源：tungsten-deuterium  lamp
出力：２０Ｗ
なお、メチレンブルーの濃度は、得られた６６５ｎｍの吸光度、メチレンブルーのモル吸光係数（９．５×１０４Ｌｍｏｌ−１ｃｍ−１）、及び光路長（１ｃｍ）から算出した。また、メチレンブルー濃度から、一次反応速度定数を算出した。
さらに、浸漬処理開始から１０日後におけるメチレンブルー溶液を採取し、ＥＳＩ−ＭＳスペクトル解析により、溶液中のメチレンブルーの分子状態の変化も分析した。
得られた浸漬処理３時間後におけるメチレンブルー溶液の吸光スペクトル測定の結果を図３（ａ）（可視光照射下における結果）、（ｂ）（可視光非照射下における結果）、（ｃ）（可視光照射下において光触媒ガラス及び熱処理ガラスを入れないで実験を行った結果）に示す。
また、メチレンブルーの濃度の経時変化及び一次反応速度定数を図４（ａ）（可視光照射下における結果）（ｂ）（可視光非照射下における結果）に示す。
【００２８】
以下、結果を考察する。
（５７Ｆｅメスバウアースペクトル分析）
図１は実験例１における５７Ｆｅメスバウアースペクトル分析の結果である。
結果から、実施例１で得られた光触媒ガラス、比較例１で得られた熱処理ガラスの両方において、アニーリング処理前はダブレットが大部分であり、アニーリング処理後はダブレットが減少しセクステットがみられることがわかる。
このことから、アニーリング処理前において、ガラスにおける鉄は、強磁性、フェリ磁性、および反強磁性の結晶粒子の状態ではなく、鉄がガラス内で均一分散されてガラス骨格を構築しているもので「常磁性」であると考えられる。また１０ナノメートル以下の「微粒子」として存在する場合は「超常磁性」であると考えられる。
一方、アニーリング処理後においては、セクステットがみられることから反強磁性のα−Ｆｅ２Ｏ３が存在することがわかる。これらの結果からアニーリング処理前後において、ガラス内の鉄原子の状態は大きく変化し、鉄は「常磁性」または「超常磁性」の状態からアニーリング処理により結晶のα−Ｆｅ２Ｏ３に変化することがわかる。
また、実施例１で得られた光触媒ガラスと、比較例１の熱処理ガラスとは、アニーリング処理後における５７Ｆｅメスバウアースペクトルの結果が異なること、すなわち、実施例１で得られた光触媒ガラスにおいてはダブレットが多いのに対し、比較例１ではダブレットが少ないことがわかる。このことから、実施例１で得られた光触媒ガラス、比較例１で得られた熱処理ガラスとは、ガラス内の鉄原子の状態は大きく異なることがわかる。
【００２９】
（粉末Ｘ線構造回折分析）
図２は実験例２における粉末Ｘ線回折の測定結果である。
アニーリング処理前と、アニーリング処理後における結果から、実施例１で得られた光触媒ガラス、比較例１で得られた熱処理ガラスの両方において、アニーリング処理前はベースラインがブロードで明白なピークが存在しない非晶質ガラスにおいて見られるいわゆるハローパターンであり、アニーリング処理後においては結晶性の明白なピークが存在するパターンに変化するのがわかる。
また、アニーリング処理後における結果から、実施例１で得られた光触媒ガラスにおいてはα−Ｆｅ２Ｏ３に由来するピークが多いのに対し、比較例１においてα−Ｆｅ２Ｏ３に加え、Ｎａ４Ｃａ４Ｓｉ６Ｏ１８に由来するピークも多くみられることがわかる。
このことから、実施例１で得られた光触媒ガラスと、比較例１で得られた熱処理ガラスとは、ガラス内に存在する結晶相が大きく異なることがわかる。
【００３０】
（光触媒活性試験）
図３は、実験例３における光触媒活性をメチレンブルー分解実験により評価した結果である。
図３の結果から、実施例１で得られた光触媒ガラスは、比較例１の熱処理ガラスと比較して、光触媒活性が顕著に高いことがわかる。
なお、光照射を行わなかった実験の結果（図３（ｂ））、及び可視光照射下において光触媒ガラス及び熱処理ガラスを入れないで実験を行った結果（図３（ｃ））において、メチレンブルーの分解が見られないことから、図３（ａ）の結果において見られるメチレンブルーの分解は、光照射に起因するものであり、メチレンブルーのガラスへ吸着に由来するものではないことがわかる。
また、図４の結果からも、実施例１で得られた光触媒ガラスは、比較例１の熱処理ガラスと比較して光触媒活性が顕著に高いことがわかる。また、高い一次反応速度定数を有することから、優れた光触媒活性を有するものであることがわかる。
【００３１】
以上から、本発明の光触媒活性ガラスは、レアメタルを使用せず、可視光で十分な光触媒活性を示す光触媒であり、低コストで製造できるものであることがわかる。
【産業上の利用可能性】
【００３２】
本発明の光触媒ガラスは、可視光で十分な光触媒活性を示すため、各種触媒として用いることができる他、太陽光パネルや、光ファイバー等への応用が可能である。
また、電力メーカーの高炉から排出される飛灰（フライアッシュ）を原料として用いて本発明の光触媒ガラスを製造することも可能であると考えられるので、各種施設から排出される焼却灰などの無機系廃棄物を、本発明の光触媒ガラスとしてリサイクルすることが可能である。また、主成分がケイ酸塩ガラスで、処理するのに厄介な火山灰など、天然の「廃棄物」を有効活用することができる。
【図１】
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【図２】
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【図３】
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【図４】
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