(57)【要約】【課題】ランタンと、ストロンチウム及び／又はカルシウムと、マンガンと、酸素と、を含有する高度に均一組成の固体酸化物型燃料電池用複合酸化物粉末及びその製造方法を提供する。【解決手段】ランタンと、ストロンチウム及び／又はカルシウムと、マンガンと、酸素と、を含有する複合酸化物粉末において、走査型電子顕微鏡に付随したエネルギー分散Ｘ線分光装置により測定したランタンのＬα線及びマンガンのＫα線のピーク面積比より算出したランタンの変動係数（α）が６．０％以下であり、かつ、マンガンの変動係数（β）が１３．０％以下である酸化物粉末。【選択図】図２
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【特許請求の範囲】
【請求項１】
ランタンと、ストロンチウム及び／又はカルシウムと、マンガンと、酸素と、を含有する固体酸化物型燃料電池用複合酸化物粉末において、該固体酸化物型燃料電池用複合酸化物粉末の走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ  ）画像上における一辺が８μｍの格子状に分割した１２個の格子点を分析箇所とし、前記走査型電子顕微鏡に付随したエネルギー分散Ｘ線分光装置（ＥＤＸ）により測定した前記１２個の格子点におけるランタンのＬα線とマンガンのＫα線のピーク面積比より算出したランタンの含有量（ｗａ（ｗｔ％））と、マンガンの含有量（ｗｂ（ｗｔ％））とを、下記式（１）の関係を満足せしめるとき、前記１２個の格子点におけるランタンの含有量の変動係数（α）が６．０％以下であり、かつ前記１２個の格子点におけるマンガンの含有量の変動係数（β）が１３.０％以下であることを特徴とする固体酸化物型燃料電池用複合酸化物粉末。
ｗａ＋ｗｂ＝１００（ｗｔ％）      （１）
【請求項２】
前記ランタンの含有量の変動係数（α）が５．０％以下であり、かつ前記マンガンの含有量の変動係数（β）が１０．０％以下である請求項１に記載の固体酸化物型燃料電池用複合酸化物粉末。
【請求項３】
前記固体酸化物型燃料電池用複合酸化物粉末が、下記一般式（Ｉ）
（Ｌａ1−ｘＡｘ）１−αＭｎＯ３＋δ      （Ｉ）
（但し、Ａは、Ｓｒ及びＣａからなる群から選択される１種以上の元素であり、０＜ｘ≦０．４５、０≦α≦０．１、−０.０５≦δ≦０．２である。）で表される請求項１又は２に記載の固体酸化物型燃料電池用複合酸化物粉末。
【請求項４】
ＡがＳｒであり、０＜ｘ≦０．４０、 かつ０≦α≦０．０６である請求項３に記載の固体酸化物型燃料電池用複合酸化物粉末。
【請求項５】
請求項１〜４のいずれかに記載の固体酸化物型燃料電池用複合酸化物粉末の製造方法であって、前記固体酸化物型燃料電池用複合酸化物粉末を構成する各金属元素を含有する原料化合物を、クエン酸と、リンゴ酸、マレイン酸、及び乳酸からなる群から選択される少なくとも１種と、を用いて溶液又はスラリーとし、乾燥・焼成することを特徴とする製造方法。
【請求項６】
前記溶液又はスラリーをスプレードライヤーを用いて噴霧乾燥して乾燥粉末を製造し、該乾燥粉末を７５０℃から１４５０℃で焼成する請求項５に記載の製造方法。
【請求項７】
クエン酸とリンゴ酸、又はクエン酸とマレイン酸を用いる請求項５又は６に記載の製造方法。
【請求項８】
クエン酸の使用量が、前記原料化合物中の各金属元素のモル数の和に対して０．５〜３倍量であり、リンゴ酸、マレイン酸、及び乳酸からなる群から選択される少なくとも１種の使用量が前記原料化合物中の各金属元素のモル数の和に対して０．５〜３倍量である請求項５〜７のいずれか１項に記載の製造方法。
【請求項９】
前記原料化合物が、炭酸塩、酸化物、水酸化物、及び有機酸塩からなる群より選択される少なくとも１種である請求項５〜８のいずれか１項に記載の製造方法。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、ランタンと、ストロンチウム及び／又はカルシウムと、マンガンと、酸素と、を含有する複合酸化物である固体酸化物型燃料電池用複合酸化物粉末及びその製造方法に関し、より詳しくは、当該複合酸化物粒子における各構成元素組成の均一性の高い固体酸化物型燃料電池用複合酸化物粉末及びその製造方法に関するものである。
【背景技術】
【０００２】
固体酸化物型燃料電池は、電解質として酸素イオン導電性を示す固体電解質を用いた燃料電池で、起電力を生じる電気化学反応が水素の酸化反応であり、炭酸ガスを発生させないため、クリーンエネルギーとして注目されている。固体酸化物型燃料電池は、一般に、酸化物である空気極と固体電解質と燃料極とからなる単セルをインターコネクターによって接続したスタック構造を採っており、その動作温度は、通常１０００℃程度であるが、種々の検討により、近年低温化が進んでいるものの、動作温度は６００℃以上と依然として高温である。
【０００３】
固体酸化物型燃料電池における、空気極を構成する空気極材料には、（１）酸素イオン導電性が高いこと、（２）電子伝導性が高いこと、（３）電解質と熱膨張が同等あるいは近似していること、（４）化学的な安定性が高く、他の構成材料との両立性が高いこと、（５）焼結体が多孔質であり、一定の強度を有すること等の特性が基本的に要求される。
【０００４】
特許文献１では、空気極を構成する空気極材料として、組成式（Ｌ１−ｘＡＥｘ）１−ｙ（ＦｅｚＭ１−ｚ）Ｏ３＋δで表され、Ｌは、Ｓｃ、Ｙ及び希土類元素からなる群より選ばれた一種又は二種以上の元素であり、ＡＥは、Ｃａ及びＳｒの群からなる一種又は二種の元素であり、Ｍは、Ｍｇ、Ｓｃ、Ｔｉ、Ｖ、Ｃｒ、Ｃｏ及びＮｉからなる群より選ばれた一種又は二種以上の元素であり、０＜ｘ＜０．５、０＜ｙ≦０．０４、０≦ｚ＜１であるランタンフェライト系ペロブスカイト酸化物を主成分とするセラミックス粉体が提案されている。特許文献１の実施例２には、クエン酸塩法で作製された（Ｌａ０．６Ｓｒ０．４）１−ｚ（Ｃｏ０．２Ｆｅ０．８）Ｏ３+δ（ｙ＝０．０２、０．０４）が記載されている。これらの（Ｌａ０．６Ｓｒ０．４）１−ｚ（Ｃｏ０．２Ｆｅ０．８）Ｏ３+δは本願の比較例１と同様の方法で作製されたサンプルであり、構成元素の均質性が劣るものである。
【０００５】
また、特許文献２では、（Ｌａ1−ｘＳｒｘ）aＣｏｙＦｅ1−ｙＯ３ （Ｉ）（０．２≦ｘ≦０．５、０．１≦ｙ≦０．６、０．９≦ａ≦１．０）であるランタンフェライト系ペロブスカイト酸化物、及びクエン酸と、重炭酸アンモニウムや炭酸アンモニウムなどのアンモニア化合物とを用いる該ランタンフェライト系ペロブスカイト酸化物の製造方法が提案されている。
しかし、本発明者は、特許文献２に記載のクエン酸と、重炭酸アンモニウムや炭酸アンモニウム等のアンモニア化合物とを用い、ペロブスカイト構造を有する（Ｌａ１−ｘＳｒｘ）ａＭｎＯ３＋δ複合酸化物粉末の合成を試みたが、工業化には焼成時に発生する有害なアンモニアガス及び／又は窒素酸化ガスを無害化する高価な装置が必要となり、高コストとなるので工業化は困難であるとの認識を得た。
【０００６】
さらに、空気極の特性を満足する材料として、ペロブスカイト構造を有する（Ｌａ1−ｘＡｘ）１−αＭｎＯ３＋δ（Ａは、ストロンチウム及び／又はカルシウムである。）で表される複合酸化物（ＬＳＭと略することがある。）が、電極活性に優れた空気極材料として精力的に研究開発されている。
例えば、非特許文献１には、Ａサイト欠損型のＬＳＭである（Ｌａ１−ｘＳｒｘ）０．９４ＭｎＯ３−δ（０．０８≦ｘ≦０．２１）が大気中において約１０００℃で酸素放出を伴って相転移を起こすことが記載されている。この非特許文献１では、熱分析や電気伝導度測定に用いられるサンプルは、炭酸塩である原料粉末を混合粉砕機で混合し１２７３Ｋで１５時間焼成した後、粉砕し、さらに１５７３Ｋという高温で４８時間焼成するという典型的な固相法で作製している。しかし、このような固相法では、ＬＳＭの構成元素であるランタンと、ストロンチウムと、マンガンとを粒子中で均質に分散させるには１５７３Ｋ（１３００℃）という高温をもってしても困難である。
【０００７】
また、特許文献３の段落００２４における、実施例１には、Ｌａ０．８Ｓｒ０．２ＭｎＯ３+δの合成方法として、出発原料である硝酸塩の混合物をシュウ酸を溶解させたエタノール中に加えてシュウ酸塩として共沈させ、仮焼する方法が記載されている。
この共沈法は、均一溶液から沈殿されるので、一見、容易に均一組成のものが形成されるように思われるが、本発明者が検討したところ、実際には、当該３種類の元素の硝酸塩において、各元素の不溶性塩が沈殿するｐＨ及びその結晶成長速度がそれぞれ異なるので、均一組成の沈殿にはならないことが判明した。例えば、一つの元素の塩が先に沈殿し大粒子に成長した後に次の元素の微小結晶が当該大粒子上に沈殿することになるので、原理的に充分に均一組成の沈殿を得ることは困難である。
【先行技術文献】
【特許文献】
【０００８】
【特許文献１】特開２００９−０３５４４７号公報
【特許文献２】特開２０１２−１３８２５６号公報
【特許文献３】特開２００６−００１８１３号公報
【非特許文献】
【０００９】
【非特許文献１】Ｊ．Ｅｌｅｃｔｒｏｃｈｅｍ．Ｓｏｃ．，Ｖｏｌ．１３８，５，１５１９−１５２３（１９９１）．
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【００１０】
本発明の目的は、固体酸化物型燃料電池用空気極材料として好適な、均一組成を有する新規な固体酸化物型燃料電池用複合酸化物粉末を提供すること、及びかかる均一組成の固体酸化物型燃料電池用複合酸化物粉末を得るための製造方法を提供することである。
【課題を解決するための手段】
【００１１】
本発明者は、固相法や共沈法等により調製される従来のＬＳＭ微粒子においては、原理的にも当該３成分元素が均一組成にはなりにくいという問題があることを認識した。かかる観点から鋭意検討したところ、クエン酸と、リンゴ酸等の有機酸の混合物の水溶液を使用し、Ｌａ、Ｓｒ及び／又はＣａ、及びＭｎを含む原料化合物を、液中で当該有機酸と反応させて、錯化合物として溶解又はスラーにせしめ、これを乾燥・焼成することにより、ミクロのレベルにおいても均一組成を有するＬＳＭ微粒子が得られることを見い出し、本発明を完成した。
本発明は、以下の構成を要旨とするものである。
〔１〕ランタンと、ストロンチウム及び／又はカルシウムと、マンガンと、酸素と、を含有する固体酸化物型燃料電池用複合酸化物粉末において、該固体酸化物型燃料電池用複合酸化物粉末の走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ  ）画像上における一辺が８μｍの格子状に分割した１２個の格子点を分析箇所とし、前記走査型電子顕微鏡に付随したエネルギー分散Ｘ線分光装置（ＥＤＸ）により測定した前記１２個の格子点におけるランタンのＬα線とマンガンのＫα線のピーク面積比より算出したランタンの含有量（ｗａ（ｗｔ％））と、マンガンの含有量（ｗｂ（ｗｔ％））とを、下記式（１）の関係を満足せしめるとき、前記１２個の格子点におけるランタンの含有量の変動係数（α）が６．０％以下であり、かつ前記１２個の格子点におけるマンガンの含有量の変動係数（β）が１３．０％以下であることを特徴とする固体酸化物型燃料電池用複合酸化物粉末。
ｗａ＋ｗｂ＝１００（ｗｔ％）      （１）
【００１２】
〔２〕前記ランタンの含有量の変動係数（α）が５．０％以下であり、かつ前記マンガンの含有量の変動係数（β）が１０．０％以下である上記〔１〕に記載の固体酸化物型燃料電池用複合酸化物粉末。
〔３〕前記固体酸化物型燃料電池用複合酸化物粉末が、下記一般式（Ｉ）
（Ｌａ1−ｘＡｘ）１−αＭｎＯ３＋δ      （Ｉ）
（但し、Ａは、Ｓｒ及びＣａからなる群から選択される１種以上の元素であり、０＜ｘ≦０．４５、 ０≦α≦０．１、−０．０５≦δ≦０．２である。）で表される上記〔１〕又は〔２〕に記載の固体酸化物型燃料電池用複合酸化物粉末。
〔４〕ＡがＳｒであり、０＜ｘ≦０．４０、 かつ０≦α≦０．０６である上記〔３〕に記載の固体酸化物型燃料電池用複合酸化物粉末。
【００１３】
〔５〕上記〔１〕〜〔４〕のいずれかに記載の固体酸化物型燃料電池用複合酸化物粉末の製造方法であって、前記固体酸化物型燃料電池用複合酸化物粉末を構成する各金属元素を含有する原料化合物を、クエン酸と、リンゴ酸、マレイン酸、及び乳酸からなる群から選択される少なくとも１種と、を用いて溶液又はスラリーとし、乾燥・焼成することを特徴とする製造方法。
〔６〕前記溶液又はスラリーをスプレードライヤーを用いて噴霧乾燥して乾燥粉末を製造し、該乾燥粉末を７５０℃から１４５０℃で焼成する上記〔５〕に記載の製造方法。
〔７〕クエン酸とリンゴ酸、又はクエン酸とマレイン酸を用いる上記〔５〕又は〔６〕に記載の製造方法。
〔８〕クエン酸の使用量が、前記原料化合物中の各金属元素のモル数の和に対して０．５〜３倍量であり、リンゴ酸、マレイン酸、及び乳酸からなる群から選択される少なくとも１種の使用量が前記原料化合物中の各金属元素のモル数の和に対して０．５〜３倍量である上記〔５〕〜〔７〕のいずれかに記載の製造方法。
〔９〕前記原料化合物が、炭酸塩、酸化物、水酸化物、及び有機酸塩からなる群より選択される少なくとも１種である上記〔５〕〜〔８〕のいずれかに記載の製造方法。
【発明の効果】
【００１４】
本発明によれば、従来の固相法、共沈法、スラリー法によるものと比較してより均一組成の新規なＬＳＭ微粒子が提供される。また、本発明によれば、かかる均一組成の新規なＬＳＭ微粒子を得るための新規な製造方法が提供される。
【図面の簡単な説明】
【００１５】
【図１】実施例１におけるＬＳＭ微粒子のＳＥＭ写真（倍率３０００倍）である。
【図２】図１に対するＬａのＥＤＸマッピング図である。
【図３】図１に対するＳｒのＥＤＸマッピング図である。
【図４】図１に対するＭｎのＥＤＸマッピング図である。
【図５】実施例１における原料化合物の有機酸（ＤＬ−リンゴ酸とクエン酸）溶液の粘度の時間依存性を示す図である。
【００１６】
【図６】比較例１におけるＬＳＭ微粒子のＳＥＭ写真（倍率３０００倍）である。
【図７】図６に対するＬａのＥＤＸマッピング図である。
【図８】図６に対するＳｒのＥＤＸマッピング図である。
【図９】図６に対するＭｎのＥＤＸマッピング図である。
【発明を実施するための形態】
【００１７】
本発明の固体酸化物型燃料電池用複合酸化物粉末は、ランタンと、ストロンチウム及び／又はカルシウムと、マンガンと、酸素と、を含有する。本発明の固体酸化物型燃料電池用複合酸化物粉末は、一般式（Ｉ）で表される組成の複合酸化物であって、ペロブスカイト構造を有する固体酸化物型燃料電池用複合酸化物粉末であるのが好ましい。
（Ｌａ1−ｘＡｘ）１−αＭｎＯ３＋δ      （Ｉ）
但し、Ａは、Ｓｒ及びＣａからなる群から選択される１種以上の元素であり、０＜ｘ≦０．４５、 ０≦α≦０．１、−０.０５≦δ≦０．２である。
【００１８】
δの値は、必要に応じて、複合酸化物の湿式酸化還元滴定法による金属元素の平均価数分析、又は複合酸化物についてのＸＡＮＥＳによる各金属元素の価数分析等により求めることができる。Ａは、Ｓｒであり、０＜ｘ≦０．４０、 かつ０≦α≦０．０６であるのが好ましい。
本発明の複合酸化物は主成分としてペロブスカイト構造の（Ｌａ１−ｘＡｘ）１−αＭｎＯ３＋δ  を含んでいればよく、他に不純物相が存在していてもよい。
【００１９】
一般式（Ｉ）で表される組成の複合酸化物のＢサイトであるＭｎは、その一部をＭｇ，Ｃｒ，Ｃｏ又はＮｉで置換すると、燃料電池の熱サイクル収縮現象を抑制できるので好ましい。Ｍｎの０〜１０モル％をＭｇ，Ｃｒ，Ｃｏ又はＮｉで置換するのが好ましい。
式中、ｘ及びαの範囲が０＜ｘ≦０．４５、０≦α≦０．１であることは上記複合酸化物がペロブスカイト構造を保持するのに好ましい範囲である。
【００２０】
具体的には、式（Ｉ）式で表される複合化合物ＬＳＭの一例としては、例えば以下のようなものが挙げられるが、もちろんこれに限定されるものではない。
Ｌａ０．６Ｓｒ０．４ＭｎＯ３＋δ
（ｘ＝０．４、α＝０．０）
Ｌａ０．８Ｃａ０．２ＭｎＯ３＋δ
（ｘ＝０．２、α＝０．０）
Ｌａ０．９Ｓｒ０．０６Ｃａ０．０４ＭｎＯ３＋δ
（ｘ＝０．１、α＝０．０）
Ｌａ０．５４Ｓｒ０．３６ＭｎＯ３＋δ
（ｘ＝０．４、α＝０．１）
Ｌａ０．７６Ｓｒ０．１９ＭｎＯ３＋δ
（ｘ＝０．２、α＝０．０５）
【００２１】
本発明において、これらの複合酸化物であるＬＳＭ粉末（微粒子ともいう。）は、従来の粒子に対して、粒子内における各成分（Ｌａ、Ｓｒ及び／又はＣａ、Ｍｎ）組成の均一性の高いことを特徴とする。
本発明においては、複合酸化物微粒子において、成分のバラツキを次のように相対的標準偏差（変動係数：Ｃ．Ｖ．）で評価し、次のように規定する。
【００２２】
複合酸化物微粒子を走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ  ）画像上における一辺が８μｍの格子状に分割した１２個の格子点を分析箇所とし、前記走査型電子顕微鏡に付随したエネルギー分散Ｘ線分光装置（ＥＤＸ）により測定した前記１２個の格子点におけるランタンのＬα線とマンガンのＫα線のピーク面積比より算出したランタンの含有量：ｗａ（ｗｔ％）と、マンガンの含有量：ｗｂ（ｗｔ％）とを、下記する関係を満足するようにする。
すなわち、［ｗａ］１，［ｗａ］２，［ｗａ］３，・・・[ｗa]１２及び［ｗｂ］１，［ｗｂ］２，［ｗｂ］３，・・・[ｗｂ]１２は、［ｗａ］１＋［ｗｂ］１＝１００（ｗｔ％），［ｗａ］２＋［ｗｂ］２＝１００（ｗｔ％）,・・・［ｗａ］１２＋［ｗｂ］１２＝１００（ｗｔ％）の関係
【００２３】
本発明では、このとき、前記１２個の格子点におけるランタンの変動係数（α）が６．０％以下であること及び、前記１２個の格子点におけるマンガンの変動係数（β）が１３．０％以下であることを規定する。
なお、本発明においては、重量％（ｗｔ％）を質量％と同意義のものとして使用することとし、「元素の変動係数」とは、「元素の平均含有量の変動係数」を意味するものとする。
【００２４】
この点について、Ｌａ０．８Ｓｒ０．２ＭｎＯ３＋δ（ｘ＝０．２、α＝０．０である。）を例にとってさらに説明する。
上記ＬＳＭは、ＡＢＯ３＋δすなわち（Ｌａ０．８Ｓｒ０．２）ＭｎＯ３＋δと表示することができるが、式（１）ｗa＋ｗb＝１００（ｗｔ％）は、ＡサイトにおけるＬａとＢサイトのＭｎ含有量の和を規定するものである。
【００２５】
本発明では、まず、ＳＥＭ-ＥＤＸ測定により、ＳＥＭ画像中の異なる１２個の測定点におけるＬａの含有量［ｗa］iとＭｎの含有量［ｗｂ］iの和が１００（ｗｔ％）となるようにＬａとＭｎの含有量をランタンのＬα線及びマンガンのＫα線のピーク面積比から求める。求めた［ｗａ］１，［ｗａ］２，［ｗａ］３，・・・［ｗａ］ｎ及び［ｗｂ］１，［ｗｂ］２，［ｗｂ］３，・・・［ｗｂ］ｎは［ｗａ］１＋［ｗｂ］１＝１００（ｗｔ％），［ｗａ］２＋［ｗｂ］２＝１００（ｗｔ％）,・・・［ｗａ］ｎ＋［ｗｂ］ｎ＝１００（ｗｔ％）（ｎ＝１２）を満足する。次に各測定点のＬａ、Ｍｎの含有量を統計処理することにより、ＬａとＭｎの平均含有量（［ｗａ］av、［ｗｂ］av）と標準偏差を計算する。
【００２６】
次に、上記のように求めた平均含有量と標準偏差を用いて（ｉ）Ａサイトの元素であるＬａについて平均含有量の標準偏差（バラツキ）を含有量の平均値で除して変動係数を求める。
また、（ii）Ｂサイトの元素であるＭｎの平均含有量のバラツキについても同様に変動係数を求める。
なお、ＥＤＸ測定は統計処理する都合上、走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ  ）画像上における一辺が８μｍの格子状に分割した１２個の格子点について測定するものとし、ＳＥＭ画像中に均一に分散した測定点について測定するものとする。例えば、ＳＥＭ画像中に万遍なく格子状に分散した異なる１２点について測定する。
【００２７】
本発明においては、このようにしてＬａとＭｎの組成をバラツキの尺度である変動係数（Ｃ．Ｖ．）で評価した場合、当該変動係数が小さいことを特徴とする。具体的に、上記例では、
ＬａのＣ．Ｖ．（α）≦６．０％
ＭｎのＣ．Ｖ．（β）≦１３．０％であり、
好ましくは、
ＬａのＣ．Ｖ．（α）≦５．０％
ＭｎのＣ．Ｖ．（β）≦１０．０％であり、
さらに好ましくは、
ＬａのＣ．Ｖ．（α）≦３．０％
ＭｎのＣ．Ｖ．（β）≦６．０％である。
なお、後記する比較例において示されているように、従来のクエン酸塩法により調製されたＬＳＭ粉末は、組成的に大きくばらついており、その変動係数Ｃ．Ｖ．（α、β）は、本発明で規定する範囲を超えてずっと大きくなることが示される。
【００２８】
次に、本発明の下記の式（Ｉ）で表される組成を有する固体酸化物型燃料電池用複合酸化物の製造方法について説明する。
（Ｌａ１−ｘＡｘ）1−αＭｎＯ３＋δ            （Ｉ）
【００２９】
（原料粉末の調製）
本発明に係る一般式（Ｉ）（Ｌａ１−ｘＡｘ）１−αＭｎＯ３＋δで表される組成を有する固体酸化物型燃料電池用複合酸化物の原料となる粉末は、通常使用されるものを好適に使用することができ、例えばＬａ、Ｓｒ及び／又はＣａ、Ｍｎを含む酸化物、水酸化物、炭酸塩、硝酸塩、有機酸塩などである。
【００３０】
特に環境的な側面、入手し易さの理由から、炭酸塩、水酸化物又は酸化物が好ましく、原料の反応性が高いことからクエン酸塩などの有機酸塩も好ましい。
また、原料は１つの元素につき炭酸塩、酸化物、水酸化物、硝酸塩などから選ばれた任意の２種類以上の化合物を元素源として選択することもできる。
【００３１】
上記の原料粉末をＬａ、Ｓｒ及び／又はＣａ、Ｍｎ各元素が一般式（Ｉ）で表わされる目的の組成になるように秤量する。
なお、秤量した各原料粉末は、予め粉砕・微細化しておくことが、後のクエン酸と、リンゴ酸、マレイン酸、及び乳酸からなる群から選択される少なくとも１種との反応を迅速に進行させるため好ましい。またその一部又は全部を予め、均一に混合しておいてもよい。混合は、乾式混合によってもよいが、比較的短時間で均質な原料粉末を得られることから、湿式混合法により混合を実施することが好ましく、特に混合と同時に粉砕処理を行ってもよい。
【００３２】
湿式混合法を実施するための装置としては特に限定するものではないが、同時に粉砕を実施するものが好ましい。例えば、ボールミル、ビーズミル、アトリションミル、コロイドミル等が好ましい。そのうち、特に、ジルコニアボールのような、粉砕媒体を使用する形式のもの、例えばボールミル、ビーズミルなどが、より好ましく使用される。例えば、原料粉末に上記の粉砕媒体を加え、ボールミルを用いて１２〜２４時間粉砕混合してもよい。ボールミル等の粉砕媒体による粉砕混合を行うと、より強い剪断力を付与でき、より均質な原料混合粉末が得られるので好ましい。
【００３３】
（有機酸水溶液）
一方、有機酸の水溶液を予め調製する。有機酸としては、上記した金属元素を含む化合物と反応してその錯体を形成し、溶解せしめうるクエン酸と、リンゴ酸、マレイン酸、及び乳酸からなる群から選択される少なくとも１種との混合物が好ましい。特にクエン酸とリンゴ酸、又はクエン酸とマレイン酸の組み合わせが好ましいものとして選択される。ここで、クエン酸としては、無水クエン酸、クエン酸一水和物、無水クエン酸とクエン酸一水和物との混合物が使用可能である。また、リンゴ酸には光学異性体であるＤ体とＬ体が存在するが、本発明において使用されるリンゴ酸はＤ体でも、Ｌ体でも、又はＤ体とＬ体の混合物のいずれでも使用可能である。
【００３４】
当該有機酸の使用量は、当該金属元素と錯体を形成し、これを完全に溶解することができる量以上であることが好ましい。具体的には、クエン酸の使用量が金属元素を含有する原料化合物中の金属元素のモル数の和に対して、好ましくは０．５〜３倍量、より好ましくは０．５〜２倍量であり、リンゴ酸、マレイン酸、及び乳酸からなる群から選択される少なくとも１種の使用量が金属元素を含有する原料化合物中の金属元素のモル数の和に対して、好ましくは０．５〜３倍量、より好ましくは０．５〜２倍量である。
【００３５】
例えば、クエン酸の使用量が金属元素を含有する原料化合物中の金属元素のモル数の和に対して、０．５〜３倍量であり、リンゴ酸の使用量が金属元素を含有する原料化合物中の金属元素のモル数の和に対して、０．５〜３倍量であると、原料化合物と、クエン酸とリンゴ酸、とを反応させた溶液又はスラリーが、溶液又はスラリーのまま安定であり、数日経過しても固化しなかったり、後述する粗焼時に乾燥複合粉末が膨らまないからである。
【００３６】
また、クエン酸のみを使用して有機酸塩を製造した場合よりも、後の本焼工程における焼成温度を低くすることが可能となる。すなわち、より低温の焼成でペロブスカイト構造のＬＳＭを主相とし、不純物相の少ない複合酸化物を製造することが可能となる。
有機酸の水溶液の濃度は、特に限定するものではないが、操作の容易性及び反応速度を十分高くする要請から１０〜７０重量％、好ましくは２０〜６０重量％、さらに好ましくは３０〜５０重量％である。
【００３７】
（有機酸との反応）
上記のように、調製した複合酸化物を構成する金属元素を含有する化合物の粉体を、上記した有機酸の水溶液と反応させる。
この反応を行うための装置としては、特に限定するものではないが、例えば撹拌手段、加熱手段、原料粉末の供給手段、有機酸水溶液の供給手段を備え、供給した原料粉末を沈殿させることなく浮遊させ、浮遊状態で有機酸と反応させることができる槽型反応容器が好ましい。撹拌手段としては通常の撹拌機、例えば櫂型撹拌機、プロペラ型撹拌機、タービン型撹拌機等のいずれもが好適に使用される。なお、小規模の反応の場合はフラスコ型容器に撹拌機を設置して実施してもよい。
【００３８】
金属元素含有化合物の粉末と有機酸水溶液の接触方式は、特に限定するものではないが、反応が化学工学的に固−液異相系反応として把握されるので、当該反応が効率的に実施され、最終的に均一な溶液又はスラリーが得られるものであれば特に限定するものではない。通常は、まず反応容器に有機酸水溶液を仕込んでおき、これに撹拌下に原料粉末を添加して反応させる方式が好ましい。
添加する原料粉末は、各粉末ごとに順次添加してもよいし、また、予め原料粉末を混合しておき、同時に当該混合粉末を供給して反応させてもよい。さらにこれらの供給方法を組み合わせてもよい。
【００３９】
なお、原料粉末を逐次添加する場合は、まず、一つの金属元素を含む原料化合物、例えば酸化ランタン粉末を有機酸水溶液に供給して加熱下に反応溶解させ、引き続き残りの元素化合物（例えば炭酸ストロンチウム、クエン酸マンガン等）を同時に添加反応させるようにしてもよい。
【００４０】
反応温度は、ある程度の加熱下において実施することにより、溶解反応が促進されるので好ましい。通常、３０〜１００℃、好ましくは４０〜９０℃、さらに好ましくは５０〜８０℃である。また、反応時間、すなわち均一溶液が形成されるまでの時間は、反応温度、有機酸濃度、有機酸や原料金属元素含有化合物の種類、その粒径等によって変わりうるが、通常１０分〜４８時間、好ましくは３０分〜２４時間、さらに好ましくは１〜１０時間程度である。
【００４１】
（乾燥）
本発明においては、かくして調製した溶液又はスラリーを棚段乾燥機などの箱型乾燥機、又はスプレードライヤーなどの噴霧乾燥機を用いて乾燥する。特に、スプレードライヤーを用いた噴霧乾燥が好ましい。
【００４２】
乾燥では、有機酸水溶液と各原料金属元素を反応させた溶液又はスラリーを、気流乾燥機もしくは噴霧乾燥機のごとき乾燥装置に供給し乾燥を行う。当該乾燥装置に供給された溶液又はスラリーは、装置内で、微小液滴となり、これが乾燥用の熱風により流動層を形成し、熱風により搬送されながら極めて短時間で乾燥され、乾燥粉中のＬａ、Ｓｒ及び／又はＣａ、Ｍｎの各金属元素の均質性が高いので好ましい。
【００４３】
噴霧乾燥機を使用する場合の噴霧機としては、回転円板、二流体ノズル、加圧ノズル等を有するものが適宜採用でき、また乾燥用熱風温度は、入口で１５０〜３００℃、出口で１００〜１５０℃程度にすることが好ましい。
かかる噴霧乾燥によれば、均一相を形成して原料金属元素が溶解した溶液又はスラリーは、微小液滴状態を形成し、各液滴が瞬間的、又はごく短時間に、水分が蒸発除去することにより、原理的に均一組成の固相が析出した乾燥粉末（混合粉末）が得られる。
【００４４】
（焼成）
次に、乾燥させた混合粉末を焼成容器に移し、焼成炉にて焼成する。焼成は基本的には粗焼成、仮焼成、本焼成の焼成温度の異なる３工程からなるのが好ましいが、粗焼成と本焼成の２工程でもよく、仮焼成と本焼成の２工程でもよく、また順次温度を上げてゆく本焼成のみからなる工程でもよい。焼成容器の材質は、特に限定されず、例えばムライト、コージェライトなどが挙げられる。
焼成炉は、熱源として、電気式又はガス式のシャトルキルンでも、場合によってはローラーハースキルンでもロータリーキルンでもよく、特に限定されない。
【００４５】
（粗焼成）
粗焼成工程においては、焼成炉の温度を２０〜８００℃／時の昇温速度で目的の焼成温度（３００〜５００℃）まで上げる操作を行う。昇温速度を２０℃／時以上にすることにより、目的の焼成温度まで達する時間が短くなり、生産性が向上するので好ましい。また、昇温速度を８００℃／時以下にすることにより、各温度での反応物質の化学変化が十分に進行するので好ましい。
【００４６】
粗焼成時の焼成温度は、３００〜５００℃が好ましく、３５０〜４５０℃がより好ましい。３００℃以上にすることにより炭素成分が残留しにくくなるので好ましい。また、５００℃以下にすることにより構成元素が偏析しにくくなるので好ましい。
粗焼成の焼成時間は、４〜２４時間が好ましく、８〜２０時間がより好ましい。４時間以上にすることにより、炭素成分が残留しにくくなるので好ましい。また、２４時間を超えても、生成物に変化はないが、生産性が低下するので２４時間以下にすることが好ましい。この粗焼成は一定温度、例えば４００℃で８時間保持してもよいし、例えば３００℃から４６０℃にかけて２０℃／時で少しずつ昇温してもよい。
【００４７】
粗焼成を行う際の焼成炉の雰囲気は、酸素含有雰囲気であり、空気中（大気中）又は酸素濃度が２１体積％以下の雰囲気中であることが好ましい。酸素濃度が２１体積％を超えると原料混合粉中の炭素成分が燃焼し、部分的に酸化反応が進む結果、生成物の構成元素が局在化する場合があるので、２１体積％以下の雰囲気にすることが好ましい。酸素濃度は１５体積％以下であるのが好ましい。
【００４８】
粗焼成を所定時間行った後、室温まで降温する。降温速度は、１００〜８００℃／時が好ましく、１００〜４００℃／時がより好ましい。降温速度を１００℃／時以上にすることにより生産性が向上するので好ましい。また、これを８００℃／時以下にすることにより用いる焼成容器が熱衝撃のために割れてしまう可能性が低下するので好ましい。なお、焼成容器を変更せず、かつ解砕しない場合には粗焼成工程から降温せずに次の仮焼成工程に移行してもよい。
次いで、粗焼成工程で得られた酸化物を必要に応じて解砕する。解砕にはカッターミル、ジェットミル、アトマイザーなどの粉砕機を用い、一般に乾式で行う。解砕後の体積平均粒径としては１〜５０μｍが好ましい。より好ましくは１０〜２０μｍである。
【００４９】
（仮焼成）
引き続き、上記の必要に応じて解砕された粗焼成粉を仮焼成温度（５００〜８００℃）で仮焼成する。
仮焼成工程においては、焼成炉の温度を５０〜８００℃／時、好ましくは５０〜４００℃／時の昇温速度で目的の焼成温度まで上げる。昇温速度を５０℃／時以上にすることにより、目的の焼成温度まで達する時間が短くなり、生産性が向上するので好ましい。また、昇温速度が８００℃／時以下であると、各温度での反応物質の化学変化が十分に進行するので好ましい。
【００５０】
仮焼成の温度は、５００〜８００℃が好ましく、５００〜７００℃がより好ましい。５００℃以上にすると炭素成分が残留することがないので好ましい。また、８００℃以下であると焼成粉が過度に焼結しにくくなるので好ましい。
焼成時間は、４〜２４時間が好ましく、８〜２０時間がより好ましい。４時間以上であると、炭素成分が残留しにくくなるので好ましい。また、２４時間以下であると、生成物に変化はなく、生産性が向上するので好ましい。
【００５１】
仮焼成を行う際の焼成炉の雰囲気は、粗焼成時と同様の酸素含有雰囲気が好ましい。
仮焼成を所定時間行った後、室温まで降温する。降温速度は、１００〜８００℃／時が好ましく、１００〜４００℃／時がより好ましい。１００℃／時以上であると生産性が落ちることがないので好ましい。また、８００℃／時以下であると目的とする物質が生成するので好ましい。
次いで、仮焼成で得られた酸化物を粗焼成の後に行ったのと同様に必要に応じて解砕する。解砕にはカッターミル、ジェットミル、アトマイザーなどの粉砕機を用い、一般に乾式で行なう。解砕後の体積平均粒径としては１〜５０μｍが好ましい。より好ましくは１０〜２０μｍである。
【００５２】
（本焼成）
さらに、この必要に応じて解砕された仮焼成粉を、本焼成温度（７５０〜１４５０℃）で本焼成する。
本焼成工程においては、焼成炉の温度を５０〜８００℃／時、好ましくは５０〜４００℃／時の昇温速度で目的の焼成温度まで上げる。昇温速度が５０℃／時以上であると、目的の焼成温度まで達する時間が短くなり、生産性が向上するので好ましい。また、昇温速度が８００℃／時以下であると、各温度での反応物質の化学変化が十分に進行せずに、反応物質が不均一な状態で目的の焼成温度に到達することがないため、焼成物中に副生成物を生じないので好ましい。
【００５３】
本焼成の温度は、７５０〜１４５０℃が好ましい。７５０〜１４５０℃であると、目的とする結晶相が生成するので好ましい。
本発明においては、原料化合物とクエン酸と、リンゴ酸、マレイン酸、及び乳酸からなる群から選択される少なくとも１種とが反応して無定形の複合有機酸塩を形成するので、７５０℃という低温から単相のぺロブスカイト構造を有するＬＳＭが生成する。
焼成時間は、４〜２４時間が好ましく、５〜２０時間がより好ましい。４時間以上であると、未反応物質が目的とする複合酸化物中に混在することなく、生成物中に不純物相が存在するとしても微量であるので、その複合酸化物をもとに作製した焼結体の電気伝導度などの物性にほとんど影響しないので好ましい。また、２４時間以下であると、生成物に変化はなく、生産性が低下することもないので好ましい。
【００５４】
本焼成を行う際の焼成炉の雰囲気は、粗焼成又は仮焼成時と同様の酸素含有雰囲気中であることが好ましい。
本焼成を所定時間行った後、室温まで降温する。降温速度は、１００〜８００℃／時が好ましい。１００℃／時以上であると生産性が落ちることがないので好ましい。また、８００℃／時以下であると目的とする物質が生成するので好ましい。
【００５５】
次いで、本焼成で得られた酸化物を粗焼成の後に行ったのと同様に解砕する。解砕にはカッターミル、ジェットミル、アトマイザーなどの粉砕機を用い、一般に乾式で行う。解砕後の粉体の体積平均粒径は１〜５０μｍが好ましい。より好ましくは１０〜２０μｍである。その後、必要に応じて粒度調整のために湿式で粉砕してもよい。
なお、上記の粗焼成、仮焼成、本焼成は、各工程の終了後に室温まで降温せずに、また焼成後の解砕を行なわずに、続けて行なってもよい。すなわち、粗焼成後に連続して仮焼成を行ってもよく、仮焼成後に連続して本焼成を行ってもよく、粗焼成、仮焼成、本焼成の３工程を連続して行ってもよい。
【００５６】
（成型体、焼結体）
以上のように本焼成して得られた粉末（微粒子）は、それぞれの微粒子が均一な組成のＬＳＭ粉末であり、これを成型体として焼結することにより、その成型焼結体は、固体酸化物型燃料電池用空気極として好適に使用することができる。すなわち、当該成型焼結体は、均一組成の微粒子組成をそのまま受け継ぐので、原理的に極めて均一組成のＬＳＭ焼結体を形成することが理解される。
【００５７】
当該成型体、焼結体を形成する手段としてはそれ自体公知の手段が適用される。例えば、まず、ＬＳＭ粉末をバインダーと混合し、一定の体積を有する金型に充填し、上から圧力をかけることにより、当該粉末の成型体を作成する。
圧力をかける方法は、機械的一軸プレス、冷間等方圧（ＣＩＰ）プレスなど特に限定されない。
【００５８】
次に、この成型体を熱処理し焼結体を得る。熱処理温度は、１０００〜１４５０℃が好ましい。熱処理温度が１０００℃以上では成型体の機械的強度が十分に保たれ、また１４５０℃以下であると生成したＬＳＭの一部が分解して、不純物を形成し、組成が不均一となるおそれがないので好ましい。熱処理時間は、２〜２４時間が好ましい。
【実施例】
【００５９】
以下に、本発明の具体的な実施例（実施例１〜５）を、比較例（比較例１）と対比して説明する。しかしながら、これら実施例は、本発明の実施の態様の一例であり、本発明がこれらの実施例に特に限定されるものではなく、また、これにより限定的に解釈されたりするものではない。なお、以下％とあるものは、特になき限り、質量（又は重量）％である。
【００６０】
〔実施例１〕
（１）（原料粉末及び有機酸の準備）
（Ｌａ０．８Ｓｒ０．２）０．９８ＭｎＯ３＋δを形成するように各原料の秤量を行った。
すなわち、表１に示すように、Ｌａ源として酸化ランタン（Ｌａ２Ｏ３）５６５．１８ｇ、Ｓｒ源として炭酸ストロンチウム（ＳｒＣＯ３）１２７．９５ｇ、及びＭｎ源として炭酸マンガン（ＭｎＣＯ３）５４４．６８ｇ（原子比で、Ｌａ：Ｓｒ：Ｍｎが０．７８４：０．１９６：１．００とする。）を秤量した。上記のように秤量した原料金属化合物中のＬａイオンのモル数とＳｒイオンのモル数とＭｎイオンのモル数の合計は８.７２モルであった。
【００６１】
一方で、１０ＬのセパラブルフラスコにＬａイオン、Ｓｒイオン、Ｍｎイオンのモル数に対して、それぞれ０．５倍量のクエン酸一水和物９１７ｇ、及びＬａイオン、Ｓｒイオン、Ｍｎイオンのモル数に対して、それぞれ等量のＤＬ−リンゴ酸１１７０ｇを５５℃の純水３．８Ｌ（リットル）に加えてクエン／リンゴ酸混合水溶液を調製した。
【００６２】
（２）（中間生成物及び乾燥）
上記のクエン／リンゴ酸混合水溶液に酸化ランタン、炭酸ストロンチウム、炭酸マンガンを投入し、７５℃まで加熱し、その温度で５時間反応させた。
【００６３】
反応終了後、得られたスラリーをスプレードライヤーで乾燥させ、中間生成物である複合有機酸塩の乾燥粉末を得た。なお、スプレードライヤーとしては、ＢＤＰ−１０型スプレーバッグドライヤー（大川原化工機社製）を使用し、入口温度：２００℃、出口温度：１２５℃、アトマイザー回転数：１５０００ｒｐｍの条件で乾燥を行った。
【００６４】
（３）（粗焼成、仮焼成、本焼成）
得られた乾燥粉末をムライト質の３０ｃｍの角サヤ２枚に充填し、大気中において、電気炉で、４００℃で１０時間焼成し、有機物を分解させた（粗焼成）。室温から４００℃までの昇温速度は４００℃／３時間とし、４００℃から室温までの降温速度は４００℃／４時間とした。
得られた粗焼成粉をムライト質の３０ｃｍの角サヤ１枚に充填し、大気中において、電気炉で、６００℃で１０時間焼成し、残存炭素を分解させた（仮焼成）。室温から５００℃までの昇温速度は５００℃／３時間、さらに６００℃までの昇温時間は１００℃／２時間とし、６００℃から室温までの降温速度は６００℃／６時間とし、仮焼成粉を得た。
【００６５】
当該仮焼成粉をムライト質の３０ｃｍの角サヤ１枚に充填し、大気中において、電気炉で、１２００℃で６時間焼成し、目的のＬＳＭ最終粉末（Ｌａ０．８Ｓｒ０．２）０．９８ＭｎＯ３＋δを得た。（本焼成）室温から７００℃までの昇温速度は７００℃／４時間、さらに、１２００℃までの昇温速度は２００℃／３時間とした。１２００℃から室温までの降温速度は１２００℃／１２時間とした。本焼成後、焼成粉を解砕し（Ｌａ０．８Ｓｒ０．２）０．９８ＭｎＯ３＋δ粉を得た。
【００６６】
（４）（成分分析）
（ｉ）ＸＲＤ分析
少量の（Ｌａ０．８Ｓｒ０．２）０．９８ＭｎＯ３＋δの最終粉末を分取し、その結晶相を同定するためＣｕＫαをＸ線源とする粉末Ｘ線回折測定を行った。Ｘ線回折測定にはリガク社製のＲＩＮＴ２２００Ｖを用いた。
その結果、単相の菱面体晶（１１３相）を有するペロブスカイト構造であることが確認された。
【００６７】
（ii）ＳＥＭ及びＥＤＸ分析
また、当該粉末を走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）及びこれに付随したエネルギー分散Ｘ線分光装置（ＥＤＸ）により分析した。使用したＳＥＭは日立社製のＦＥ−ＳＥＭ  Ｓ−４３００であり、ＥＤＸ検出器は、堀場製作所製のＥＤＸ  ＥＭＡＸ６８５３−Ｈ、分解能：１３７ｅＶである。また、測定条件は、加速電圧２０ｋＶ、エミッション電流２０μＡ、倍率３０００倍、ＷＤ１５ｍｍ、プロセスタイム４、計数４００万カウント以上とした。
【００６８】
図１は、当該粉末のＳＥＭ写真（倍率×３０００）である。図２〜４は、それぞれＬａ、Ｓｒ、ＭｎのＥＤＸマッピング図である。これらの図からＬａ、Ｓｒ、Ｍｎのマッピング図から各成分の偏析は後述するクエン酸一水和物のみを使用して製造した比較例１と比べて少ないことが確認された。図１に示されるような粉末のＳＥＭ画像上において、一辺が８μｍの格子状に分割した１２個の格子点をポイント分析箇所として、各格子点におけるランタンのＬα線とマンガンのＫα線のピーク面積を測定した。そのピーク面積から、各測定点におけるランタンの含有量（ｗａ）とマンガンの含有量(ｗｂ)が式（１）の関係を満足するようにランタンの含有量とマンガンの含有量を算出し、１２点の平均をとったところランタン及びマンガンの平均含有量はそれぞれ６８.１ｗｔ％、３１.９ｗｔ％であった。変動係数を計算するとランタンの変動係数（α）は２．０％であり、マンガンの変動係数（β）は４．３％であった。
ｗａ＋ｗｂ＝１００（ｗｔ％）  （１）
【００６９】
（iii）粒度分布測定
少量の（Ｌａ０．８Ｓｒ０．２）０．９８ＭｎＯ３＋δを以下のようにイオン交換水に分散させて試料を調製した。分散剤として和光純薬社製の二リン酸ナトリウム十水和物を使用した濃度０．２４重量％の水溶液を用い、約０．００１ｇの（Ｌａ０．８Ｓｒ０．２）０．９８ＭｎＯ３＋δと分散液とから全体が１０ｍｌとなるように分散液を調製し、３分間超音波を照射したものを試料とした。その試料から（Ｌａ０．８Ｓｒ０．２）０．９８ＭｎＯ３＋δの粒度分布をＨＯＲＩＢＡ社製のレーザー回折／散乱式粒度分布装置ＬＡ−９２０を用いて測定した。測定の直前に１８０秒間出力３０Ｗの超音波処理を施した。その結果、体積平均粒径Ｄ５０は１５．１μｍであった。
【００７０】
（５）原料化合物と有機酸とからなるスラリーの安定化試験
酸化ランタン２５４．３３ｇと、炭酸ストロンチウム５７．５８ｇと、炭酸マンガン２４５.１１ｇとからなる混合粉末（Ｌａ：Ｓｒ：Ｍｎ＝０．７８４：０．１９６：１.００）を作製した。別途、クエン酸一水和物４１３ｇとＤＬ−リンゴ酸５２６ｇとを秤量し、純水１.３５Ｌ（リットル）に溶解させた。前記混合粉末を前記クエン酸一水和物とＤＬ−リンゴ酸とを含有する水溶液に分散させ、その水溶液を３５℃に保ちながら２４時間ごとにその粘度を測定した。その結果を図５に示す。原料化合物の混合物を投入直後２６ｃＰであったスラリー粘度は、原料化合物投入後４日間経過した時点で約１００ｃＰまで上昇したが、６日間経過しても約１００ｃＰのまま安定で低粘度を保っていた。
【００７１】
〔実施例２〕
（１）実施例１において、酸化ランタン５６５．１８ｇを水酸化ランタン（Ｌａ（ＯＨ）３）６５６．８４ｇとし、ＤＬ−リンゴ酸１１７０ｇの代わりに、Ｌａイオン、Ｓｒイオン、Ｍｎイオンのモル数に対して、それぞれ１．７３倍量のマレイン酸２０２６ｇを添加し、また本焼成温度を１０００℃とする他は、実施例１と同様の実験を行い、（Ｌａ０．８Ｓｒ０．２）０．９８ＭｎＯ３＋δで表される最終粉末を得た。（表１参照）
【００７２】
なお、本焼成の温度プログラムは、室温から７００℃までの昇温速度を７００℃／４時間、さらに１０００℃までの昇温速度を１００℃／１時間とした。また１０００℃から室温までの降温速度は１００℃／１時間とした。本焼成後、焼成粉を解砕し（Ｌａ０．８Ｓｒ０．２）０．９８ＭｎＯ３＋δ粉を得た。
【００７３】
（２）（成分分析）
（ｉ）ＸＲＤ分析
少量の（Ｌａ０．８Ｓｒ０．２）０．９８ＭｎＯ３＋δの最終粉末を分取し、実施例１と同様にして粉末Ｘ線回折測定を行った。その結果、単相の菱面体晶（１１３相）を有するペロブスカイト構造であることが確認された。
【００７４】
（ii）ＳＥＭ及びＥＤＸ分析
また、当該粉末を実施例１と同様にして走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）及びこれに付随したエネルギー分散Ｘ線分光装置（ＥＤＸ）により分析した。
当該粉末のＳＥＭ写真による表面状態、ＥＤＸによるＬａ、Ｓｒのマッピング図は、実施例１と同様に後述するクエン酸一水和物のみを使用して製造した比較例１と比べて少ないことが確認された。
【００７５】
実施例１と同様にして測定したＥＤＸのランタンのＬα線とマンガンのＫα線のピーク面積比より算出したランタンの含有量（ｗa（ｗｔ％））と、マンガンの含有量（ｗb（ｗｔ％））とを、式（１）の関係を満足するように決定し、ランタンの平均含有量とマンガンの平均含有量を算出したところ、それぞれ、６８．０ｗｔ％、３２．０ｗｔ％であった。変動係数を計算するとランタンの変動係数Ｃ．Ｖ．（α）は２．８％であり、マンガンの変動係数Ｃ．Ｖ．（β）は６．１％であった。
ｗａ＋ｗｂ＝１００（ｗｔ％）    （１）
【００７６】
（iii）粒度分布測定
実施例１と同様にして粒度分布測定を行なった。その結果、（Ｌａ０．８Ｓｒ０．２）０．９８ＭｎＯ３＋δの体積平均粒径Ｄ５０は１５．７μｍであった。
【００７７】
〔比較例１〕
（１）（原料粉末及び有機酸を添加してなる中間生成物）
実施例１と同様に（Ｌａ０．８Ｓｒ０．２）０．９８ＭｎＯ３＋δを形成するように各原料の秤量を行った。（表１参照）
一方で、１０Ｌセパラブルフラスコに純水２Ｌ（リットル）を加え、酸化ランタンを添加して液温５０℃に保持し、２時間水和反応（Ｌａ２Ｏ３＋３Ｈ２Ｏ→２Ｌａ（ＯＨ）３）させた。これに炭酸ストロンチウム、炭酸マンガンを加えて１時間分散させた。さらにクエン酸一水和物１７７３ｇを加えて２時間反応させ、淡桃色のスラリーを得た。
なお、使用したクエン酸量は、Ｌａイオン、Ｍｎイオンのモル数に対してそれぞれ等量、Ｓｒイオンのモル数に対して２／３倍量である。
【００７８】
（２）（中間生成物の乾燥）
反応終了後、得られたスラリーをスプレードライヤーで乾燥させ、中間生成物である複合有機酸塩の乾燥粉末を得た。なお、スプレードライヤーとしては、ＢＤＰ−１０型スプレーバッグドライヤー（大川原化工機社製）を使用し、入口温度：２００℃、出口温度：１２５℃、アトマイザー回転数：１５０００ｒｐｍの条件で乾燥を行った。
（３）（粗焼成、仮焼成、本焼成）
得られた乾燥粉末をムライト質の３０ｃｍの角サヤ２枚に充填し、大気中において、電気炉で、実施例１と同様にして粗焼成し、さらに仮焼成、本焼成を行なった。本焼成後、焼成粉を解砕し（Ｌａ０．８Ｓｒ０．２）０．９８ＭｎＯ３＋δ粉を得た。
【００７９】
（４）（成分分析）
（ｉ）ＸＲＤ分析
少量の（Ｌａ０．８Ｓｒ０．２）０．９８ＭｎＯ３＋δの最終粉末を分取し、実施例１と同様にして粉末Ｘ線回折測定を行った。その結果、当該粉末は、菱面体晶（１１３相）を有するペロブスカイト構造に相当する主相と不純物相に相当する微量のＭｎ３Ｏ４とからなることが確認された。
（ii）ＳＥＭ及びＥＤＸ分析
また、当該粉末を実施例１と同様にして走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）及びこれに付随したエネルギー分散Ｘ線分光装置（ＥＤＸ）により分析した。
図６は、当該粉末のＳＥＭ写真（倍率×３０００）である。図７〜９は、それぞれＬａ、Ｓｒ、ＭｎのＥＤＸマッピング図である。これらの図には、Ｌａ、Ｓｒ、Ｍｎについてはかなりの偏析が認められた。
【００８０】
実施例１と同様にして測定したＥＤＸのランタンのＬα線とマンガンのＫα線のピーク面積比より算出したランタンの含有量（ｗａ（ｗｔ％））と、マンガンの含有量（ｗｂ（ｗｔ％））とを、式（１）の関係を満足するように決定し、ランタンの平均含有量とマンガンの平均含有量を算出したところ、それぞれ、６６．７ｗｔ％、３３．３ｗｔ％であった。変動係数を計算するとランタンの変動係数Ｃ．Ｖ．（α）が１０．４％であり、マンガンの変動係数（β）は２０．８％であった。
ｗａ＋ｗｂ＝１００（ｗｔ％）    （１）
（iii）粒度分布測定
実施例１と同様にして粒度分布測定を行なった。その結果、（Ｌａ０．８Ｓｒ０．２）０．９８ＭｎＯ３＋δの体積平均粒径Ｄ５０は１５．３μｍであった。
【００８１】
（５）原料化合物と有機酸とからなるスラリーの安定化試験
実施例１と同様に、酸化ランタンと、炭酸ストロンチウムと、炭酸マンガンとからなる混合粉末（Ｌａ：Ｓｒ：Ｍｎ＝０．７８４：０．１９６：１.００）を作製した。別途、クエン酸一水和物７９８ｇを秤量し、純水１.３５Ｌ（リットル）に溶解させた。前記混合粉末を前記クエン酸一水和物を含有する水溶液に分散させ、その水溶液を３５℃に保ちながらその粘度を測定した。原料化合物の混合物を投入直後２５ｃＰであったスラリー粘度は、原料化合物投入後２４時間経過した時点で固化してしまった。
【００８２】
〔実施例３〕
（１）実施例１において、酸化ランタン５５９．０４ｇ、炭酸ストロンチウム１２６．５６ｇ、炭酸マンガン５５５．７８ｇを使用し、Ｌａイオン、Ｓｒイオン、Ｍｎイオンのモル数に対して、それぞれ０．５倍量のクエン酸一水和物９２１ｇと、Ｌａイオン、Ｓｒイオン、Ｍｎイオンのモル数に対して、それぞれ等倍量のＤＬ−リンゴ酸１１７６ｇを使用した他は実施例１と同様の実験を行い、（Ｌａ０．８Ｓｒ０．２）０．９５ＭｎＯ３＋δで表される最終粉末を得た。（表１参照）
【００８３】
（２）（成分分析）
（ｉ）ＸＲＤ分析
少量の（Ｌａ０．８Ｓｒ０．２）０．９５ＭｎＯ３＋δの最終粉末を分取し、実施例１と同様にして粉末Ｘ線回折測定を行った。その結果、当該粉末は、菱面体晶（１１３相）を有するペロブスカイト構造に相当する主相と不純物相に相当する微量のＭｎ３Ｏ４からなることが確認された。
【００８４】
（ii）ＳＥＭ及びＥＤＸ分析
また、当該粉末を実施例１と同様にして走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）及びこれに付随したエネルギー分散Ｘ線分光装置（ＥＤＸ）により分析した。
当該粉末のＳＥＭ写真による表面状態、ＥＤＸによるＬａ、Ｓｒのマッピング図は、実施例１と同様であったが、Ｍｎについては僅かの偏析が認められた。しかし、全体的にはほぼ均一に分布していることが確認された。
実施例１と同様にして測定したＥＤＸのランタンのＬα線とマンガンのＫα線のピーク面積比より算出したランタンの含有量（ｗa（ｗｔ％））と、マンガンの含有量（ｗb（ｗｔ％））とを、式（１）の関係を満足するように決定し、ランタンの平均含有量とマンガンの平均含有量を算出したところ、それぞれ、６７.８ｗｔ％、３２.２ｗｔ％であった。変動係数を計算するとランタンの変動係数Ｃ．Ｖ．（α）は４．３％であり、マンガンの変動係数Ｃ．Ｖ．（β）は９．０％であった。
ｗａ＋ｗｂ＝１００（ｗｔ％）    （１）
【００８５】
（iii）粒度分布測定
実施例１と同様にして粒度分布測定を行なった。その結果、（Ｌａ０．８Ｓｒ０．２）０．９５ＭｎＯ３＋δの体積平均粒径Ｄ５０は１５．７μｍであった。
【００８６】
〔実施例４〕
（１）（原料粉末及び有機酸の準備）
Ｌａ０．６Ｃａ０．４ＭｎＯ３＋δを形成するように各原料の秤量を行った。すなわち、表１に示すようにＬａ源としての酸化ランタン（Ｌａ２Ｏ３）４９３．０４ｇ、Ｓｒ源としての炭酸カルシウム（ＣａＣＯ３）２００．８３ｇ、及びＭｎ源として炭酸マンガン（ＭｎＣＯ３）６２０．８８ｇ（原子比で、Ｌａ：Ｃａ：Ｍｎが０．６：０．４：１．０とする。）を秤量した。上記のように秤量した原料金属化合物中のＬａのモル数とＣａのモル数とＭｎのモル数の合計は１０．０４モルであった。
以後、実施例１において、クエン酸一水和物９１７ｇとリンゴ酸１１７０ｇとに代えて、Ｌａイオン、Ｓｒイオン、Ｍｎイオンのモル数に対して、それぞれ１．５倍量のクエン酸３１６６ｇとＬａイオン、Ｓｒイオン、Ｍｎイオンのモル数に対して、それぞれ２倍量ＤＬ−リンゴ酸２６９４ｇを使用し、１１００℃で６時間本焼成した他は実施例１と同様の実験を行い最終粉末である（Ｌａ０．６Ｃａ０．４ＭｎＯ３＋δ）を得た。
室温から７００℃までの昇温速度は７００℃／４時間、さらに、１１００℃までの昇温速度は２００℃／３時間とした。１１００℃から室温までの降温速度は１１００℃／１１時間とした。
【００８７】
（２）（成分分析）
（ｉ）ＸＲＤ分析
少量のＬａ０．６Ｃａ０．４ＭｎＯ３＋δの最終粉末を分取し、その結晶相を同定するためＣｕＫαをＸ線源とする粉末Ｘ線回折測定を行った。Ｘ線回折測定には実施例１と同様のリガク社製のＲＩＮＴ２２００Ｖを用いた。その結果、単相のペロブスカイト構造であることが確認された。
【００８８】
（ii）ＳＥＭ及びＥＤＸ分析
また、当該粉末を実施例１で用いた走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）及びこれに付随したエネルギー分散Ｘ線分光装置（ＥＤＸ）により分析した。
当該粉末のＳＥＭ写真による表面状態、ＥＤＸによるＬａ、Ｃａ、Ｍｎのマッピング図は、実施例１と同様であり、偏析の程度は比較例１と比べて少なかった。
【００８９】
実施例１と同様にして測定したＥＤＸのランタンのＬα線とマンガンのＫα線のピーク面積比より算出したランタンの含有量（ｗａ（ｗｔ％））と、マンガンの含有量（ｗｂ（ｗｔ％））とを、式（１）の関係を満足するように決定し、ランタンの平均含有量とマンガンの平均含有量を算出したところ、それぞれ６１．８ｗｔ％、３８.２ｗｔ％であった。変動係数を計算するとランタンの変動係数Ｃ．Ｖ．（α）は３．７％であり、マンガンの変動係数Ｃ．Ｖ．（β）は６．０％であった。
ｗａ＋ｗｂ＝１００（ｗｔ％）    （１）
【００９０】
（iii）粒度分布測定
実施例１と同様にして粒度分布測定を行なった。その結果、Ｌａ０．６Ｃａ０．４ＭｎＯ３＋δの体積平均粒径Ｄ５０は１５．９μｍであった。
【００９１】
〔実施例５〕
（１）（原料粉末及び有機酸の準備）
Ｌａ０．８Ｓｒ０．２ＭｎＯ３＋δを形成するように各原料の秤量を行った。
すなわち、表１に示すようにＬａ源としての炭酸ランタン（Ｌａ２（ＣＯ３）３・８Ｈ２Ｏ）１０６５．９２ｇ、Ｓｒ源としての炭酸ストロンチウム（ＳｒＣＯ３）１２８．８５ｇ、及びＭｎ源として酢酸マンガン（Ｍｎ（ＣＨ３ＣＯＯ）２・４Ｈ２Ｏ）１１６９．８２ｇ（原子比で、Ｌａ：Ｓｒ：Ｍｎが０．８：０．２：１．０とする。）を秤量し、以後クエン酸一水和物とＤＬ−リンゴ酸の使用量をそれぞれ１８２７ｇ、１１６６ｇにした以外は、実施例１と同様にしてクエン酸一水和物とＤＬ−リンゴ酸と原料金属化合物とからなるスラリーを得た。
上記のクエン酸一水和物とＤＬ−リンゴ酸の使用量は、原料金属化合物中のＬａイオンとＳｒイオンとＭｎイオンとの合計に対して、共に等倍量であった。
【００９２】
（２）（中間生成物及び乾燥）
反応終了後、得られた溶液をスプレードライヤーで乾燥させ、中間生成物である複合有機酸塩の乾燥粉末を得た。なお、スプレードライヤーとしては、実施例１と同じＢＤＰ−１０型スプレーバッグドライヤー（大川原化工機社製）を使用し、実施例１と同様の条件で乾燥を行った。
【００９３】
（３）（粗焼成、仮焼成、本焼成）
得られた乾燥粉末を実施例１と同じ条件で粗焼成及び仮焼成した。
当該仮焼成粉をムライト質の３０ｃｍの角サヤ１枚に充填し、大気中において、電気炉で、８００℃で６時間焼成し、目的のＬＳＭ最終粉末（Ｌａ０．８Ｓｒ０．２ＭｎＯ３＋δ）を得た。（本焼成）
なお、室温から８００℃までの昇温速度は８００℃／４時間とした。また８００℃から室温までの降温速度は１００℃／１時間とした。
【００９４】
（４）（成分分析）
（ｉ）ＸＲＤ分析
少量のＬａ０．８Ｓｒ０．２ＭｎＯ３＋δの最終粉末を分取し、その結晶相を同定するためＣｕＫαをＸ線源とする粉末Ｘ線回折測定を行った。Ｘ線回折測定には実施例１と同様のリガク社製のＲＩＮＴ２２００Ｖを用いた。その結果、単相の菱面体晶（１１３相）を有するペロブスカイト構造であることが確認された。
【００９５】
（ii）ＳＥＭ及びＥＤＸ分析
また、当該粉末を実施例１で用いた走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）及びこれに付随したエネルギー分散Ｘ線分光装置（ＥＤＸ）により分析した。
当該粉末のＳＥＭ写真による表面状態、ＥＤＸによるＬａ、Ｓｒ、Ｍｎのマッピング図は、実施例１と同様であり、偏析の程度は比較例１と比べて少なかった。
【００９６】
実施例１と同様にして測定したＥＤＸのランタンのＬα線とマンガンのＫα線のピーク面積比より算出したランタンの含有量（ｗa（ｗｔ％））と、マンガンの含有量（ｗｂ（ｗｔ％））とを、式（１）の関係を満足するように決定し、ランタンの平均含有量とマンガンの平均含有量を算出したところ、それぞれ６８.９ｗｔ％、３１.１ｗｔ％であった。変動係数を計算するとランタンの変動係数Ｃ．Ｖ．（α）は１．８％であり、マンガンの変動係数Ｃ．Ｖ．（β）は４．０％であった。
ｗａ＋ｗｂ＝１００（ｗｔ％）    （１）
【００９７】
（iii）粒度分布測定
実施例１と同様にして粒度分布測定を行なった。その結果、Ｌａ０．８Ｓｒ０．２ＭｎＯ３＋δの体積平均粒径Ｄ５０は１６．１μｍであった。
【００９８】
【表１】
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【産業上の利用可能性】
【００９９】
本発明の均一組成の新規のＬＳＭ微粒子から得られる均一組成のＬＳＭ焼結体は、固体酸化物型燃料電池用空気極や巨大磁気抵抗を利用した素子等に使用され、その産業上の利用可能性は大きい。
【図１】
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【図２】
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【図３】
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【図４】
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【図５】
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【図６】
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【図７】
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【図８】
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【図９】
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