(57)【要約】      （修正有）【課題】蓄電池に使用する、化学的耐久性が高いリン酸バナジウム系正極材料及びその製造方法を提供する。【解決手段】本発明の蓄電デバイス用正極材料は、酸化物換算のモル％表示で、Ｌｉ２Ｏ＋Ｎａ２Ｏ  １０〜６０％、Ｐ２Ｏ５２５〜６０％、Ｖ２Ｏ５１〜３５％、Ｂｉ２Ｏ３＋ＢａＯ  ０．１〜２５％を含有する。その製造法として、上記の組成を有するようにバッチを調合する工程、バッチを溶融し、溶融ガラスを得る工程、および溶融ガラスを急冷し前駆体ガラスを得る工程を含む。【選択図】図１
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【特許請求の範囲】
【請求項１】
酸化物換算のモル％表示で、Ｌｉ２Ｏ＋Ｎａ２Ｏ  １０〜６０％、Ｐ２Ｏ５  ２５〜６０％、Ｖ２Ｏ５  １〜３５％、Ｂｉ２Ｏ３＋ＢａＯ  ０．１〜２５％を含有することを特徴とする蓄電デバイス用正極材料。
【請求項２】
Ｖ、ＰおよびＯを含む結晶を含有することを特徴とする請求項１に記載の蓄電デバイス用正極材料。
【請求項３】
前記結晶が、空間群Ｐ２１／ｎまたはＰ２１に属する結晶であることを特徴とする請求項２に記載の蓄電デバイス用正極材料。
【請求項４】
前記結晶が、ＮＡＳＩＣＯＮ型構造を有する結晶であることを特徴とする請求項２に記載の蓄電デバイス用正極材料。
【請求項５】
前記結晶が、Ｌｉ３Ｖ２（ＰＯ４）３結晶、または、ＬｉＶＰ２Ｏ７結晶であることを特徴とする請求項２に記載の蓄電デバイス用正極材料。
【請求項６】
非晶質相を含むことを特徴とする請求項１〜５のいずれかに記載の蓄電デバイス用正極材料。
【請求項７】
結晶化ガラスからなることを特徴とする請求項１〜６のいずれかに記載の蓄電デバイス用正極材料。
【請求項８】
粒子状であり、粒子表面が導電性炭素で被覆されていることを特徴とする請求項１〜７のいずれかに記載の蓄電デバイス用正極材料。
【請求項９】
（１）正極材料が酸化物換算のモル％表示で、Ｌｉ２Ｏ＋Ｎａ２Ｏ  １０〜６０％、Ｐ２Ｏ５  ２５〜６０％、Ｖ２Ｏ５  １〜３５％、Ｂｉ２Ｏ３＋ＢａＯ  ０．１〜２５％の組成を有するようにバッチを調合する工程、（２）バッチを溶融し、溶融ガラスを得る工程、および（３）溶融ガラスを急冷し前駆体ガラスを得る工程を含むことを特徴とする蓄電デバイス用正極材料の製造方法。
【請求項１０】
さらに、（４）得られた前駆体ガラスを粉砕し、前駆体ガラス粉末を得る工程、および（５）前駆体ガラス粉末をガラス転移温度〜１０００℃で焼成し結晶化ガラス粉末を得る工程を含むことを特徴とする請求項９に記載の蓄電デバイス用正極材料の製造方法。
【請求項１１】
工程（５）において、ガラス粉末に有機化合物または導電性カーボン、あるいはその両方を添加し、不活性または還元雰囲気にて焼成を行うことを特徴とする請求項１０に記載の蓄電デバイス用正極材料の製造方法。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、携帯電子機器や電気自動車等に用いられる蓄電デバイス用正極材料およびその製造方法に関する。
【背景技術】
【０００２】
蓄電デバイスは、携帯電子端末や電気自動車に不可欠な、高容量で軽量な電源としての地位を確立している。蓄電デバイスの正極材料には、従来コバルト酸リチウム（ＬｉＣｏＯ２）やスピネル型マンガン酸リチウム（ＬｉＭｎ２Ｏ４）などの無機金属酸化物が用いられてきた。
【０００３】
しかしながら、コバルト酸リチウムは、コバルトの埋蔵量が少なく高価なこと、及び安全性の面で問題が指摘されている。また、マンガン酸リチウムは、高温でのマンガン溶出や、３価のマンガンイオンのヤーン・テラー効果に伴う結晶構造の歪みによるサイクル劣化が課題とされている。
【０００４】
近年、コスト及び資源等の面で有利であり、かつ、安全性が高いことから、リン酸鉄リチウム（ＬｉＦｅＰＯ４）が着目され各機関で研究開発が進んでいる。
【０００５】
しかし、リン酸鉄リチウムは、電極電位が３．４Ｖ（ｖｓ．  Ｌｉ／Ｌｉ＋）と低いため、Ｆｅの代わりＶを用いた、ナシコン構造を有するＬｉ３Ｖ２（ＰＯ４）３やピロリン酸塩系のＬｉＶＰ２Ｏ７等のリン酸バナジウムリチウムが、正極材料として注目されている（特許文献１，２）。なお、Ｌｉ３Ｖ２（ＰＯ４）３は、３．６〜４．０Ｖ（ｖｓ．  Ｌｉ／Ｌｉ＋）という高い電極電位と１９７ｍＡｈｇ−１という高い理論容量を有しており、ＬｉＶＰ２Ｏ７は、４．１Ｖ（ｖｓ．  Ｌｉ／Ｌｉ＋）という高い電極電位を有する。
【先行技術文献】
【特許文献】
【０００６】
【特許文献１】特表２００２−５３０８３５号公報
【特許文献２】特開２００２−２４６０２５号公報
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【０００７】
しかしながら、リン酸バナジウムリチウム等の正極材料は、化学的耐久性がそれほど高くなく、水中や高湿度環境下でリチウムイオン等のアルカリイオン、バナジン酸イオン、及びリン酸イオンが溶出しやすいという問題がある。その結果、リン酸バナジウムリチウム等の正極材料を製造する際に水中に曝したり、また、リン酸バナジウムリチウム等の正極材料を長期間保存したあとにリチウムイオン二次電池等の蓄電デバイスを製造したりした際には、正極材料中のアルカリイオンの含有量の低下による電池容量やサイクル特性が低下する問題があった。
【０００８】
したがって、本発明の課題は、化学的耐久性が高いリン酸バナジウム系正極材料およびその製造方法を提供することである。
【課題を解決するための手段】
【０００９】
本発明の蓄電デバイス用正極材料は、酸化物換算のモル％表示で、Ｌｉ２Ｏ＋Ｎａ２Ｏ  １０〜６０％、Ｐ２Ｏ５  ２５〜６０％、Ｖ２Ｏ５  １〜３５％、Ｂｉ２Ｏ３＋ＢａＯ  ０．１〜２５％を含有することを特徴とする。
【００１０】
また、Ｖ、ＰおよびＯを含む結晶を含有することが好ましい。
【００１１】
さらに、前記結晶が、空間群Ｐ２１／ｎまたはＰ２１に属する結晶であることが好ましい。
【００１２】
また、前記結晶が、ＮＡＳＩＣＯＮ型構造を有する結晶であることが好ましい。
【００１３】
また、前記結晶が、Ｌｉ３Ｖ２（ＰＯ４）３結晶、または、ＬｉＶＰ２Ｏ７結晶であることが好ましい。
【００１４】
さらに、非晶質相を含むことが好ましい。
【００１５】
さらに、結晶化ガラスからなることが好ましい。
【００１６】
さらに、粒子状であり、粒子表面が導電性炭素で被覆されていることが好ましい。
【００１７】
本発明の蓄電デバイス用正極材料の製造方法は、（１）酸化物換算のモル％表示で、Ｌｉ２Ｏ＋Ｎａ２Ｏ  １０〜６０％、Ｐ２Ｏ５  ２５〜６０％、Ｖ２Ｏ５  １〜３５％、Ｂｉ２Ｏ３＋ＢａＯ  ０．１〜２５％の組成を有するようにバッチを調合する工程、（２）バッチを溶融し、溶融ガラスを得る工程、および（３）溶融ガラスを急冷し前駆体ガラスを得る工程を含むことを特徴とする。
【００１８】
さらに、（４）得られた前駆体ガラスを粉砕し、前駆体ガラス粉末を得る工程、および（５）前駆体ガラス粉末をガラス転移温度〜１０００℃で焼成し結晶化ガラス粉末を得る工程を含むことが好ましい。
【００１９】
さらに、工程（５）において、ガラス粉末に有機化合物または導電性カーボン、あるいはその両方を添加し、不活性または還元雰囲気にて焼成を行うことが好ましい。
【発明の効果】
【００２０】
本発明によれば、化学的耐久性が高いリン酸バナジウム系正極材料およびその製造方法を提供することが可能となる。
【図面の簡単な説明】
【００２１】
【図１】実施例１の正極材料のＸ線回折パターン。
【発明を実施するための形態】
【００２２】
本発明の蓄電デバイス用正極材料は、酸化物換算のモル％表示で、Ｌｉ２Ｏ＋Ｎａ２Ｏ  １０〜６０％、Ｐ２Ｏ５  ２５〜６０％、Ｖ２Ｏ５  １〜３５％、Ｂｉ２Ｏ３＋ＢａＯ  ０．１〜２５％を含有することを特徴とする。組成を上記のように限定した理由を以下に説明する。
【００２３】
Ｌｉ２ＯとＮａ２Ｏはいずれも、蓄電デバイスの充放電の際に正極と負極の間を移動するＬｉイオンやＮａイオンの供給源となり、かつＬｉイオンおよびＮａイオン伝導性を向上させる成分であり、その含有量の合計は１０〜６０％である。Ｌｉ２ＯとＮａ２Ｏの含有量の合計は１２〜５５％であることが好ましく、１５〜５０％であることがより好ましく、１７〜４５％であることがさらに好ましく、２０〜４０％であることが特に好ましい。Ｌｉ２ＯとＮａ２Ｏの含有量の合計が少なすぎると、正極材料の放電容量が低下したり、高速充放電特性が低下したりする傾向がある。一方、Ｌｉ２ＯとＮａ２Ｏの含有量の合計が多すぎると、化学的耐久性が低下しやすくなる。
【００２４】
なお、蓄電デバイスにおける充放電時に、正極材料から放出もしくは正極材料に吸蔵されるイオンがＬｉイオンである場合は、Ｌｉ２Ｏを含有することが好ましい。Ｌｉ２Ｏの含有量は１０〜６０％であることが好ましく、１２〜５５％であることがより好ましく、１５〜５０％であることがさらに好ましく、１７〜４５％であることがとりわけ好ましく、２０〜４０％であることが特に好ましい。一方、正極材料から放出もしくは正極材料に吸蔵されるイオンがＮａイオンである場合は、Ｎａ２Ｏを含有することが好ましい。Ｎａ２Ｏの含有量は１０〜６０％であることが好ましく、１２〜５５％であることがより好ましく、１５〜５０％であることがさらに好ましく、１７〜４５％であることがとりわけ好ましく、２０〜４０％であることが特に好ましい。
【００２５】
Ｐ２Ｏ５は、ＬｉイオンおよびＮａイオン伝導性を向上させる成分であり、その含有量は２５〜６０％である。Ｐ２Ｏ５の含有量は２７〜５８％であることが好ましく、３０〜５６％であることがより好ましく、３２〜５４％であることがさらに好ましく、３４〜５２％であることが特に好ましい。Ｐ２Ｏ５の含有量が少なすぎると、ＬｉイオンおよびＮａイオン伝導性が低下し、高速充放電特性が低下しやすくなる。一方、Ｐ２Ｏ５の含有量が多すぎると、化学的耐久性が低下しやすくなる。
【００２６】
Ｖ２Ｏ５は、充放電の駆動力となるレドックス成分であり、その含有量は１〜３５％である。Ｖ２Ｏ５の含有量は５〜３３％であることが好ましく、１０〜３１％であることがより好ましく、１５〜２９％であることがさらに好ましく、２０〜２７％であることが特に好ましい。Ｖ２Ｏ５の含有量が少なすぎると、正極材料の放電容量が低下する傾向がある。一方、Ｖ２Ｏ５の含有量が多すぎると、化学的耐久性が低下しやすくなる。
【００２７】
Ｂｉ２Ｏ３とＢａＯはいずれも、化学的耐久性を向上させる成分であり、その含有量の合計は０．１〜２５％である。Ｂｉ２Ｏ３とＢａＯの含有量の合計は０．２〜２０％であることが好ましく、０．３〜１５％であることがより好ましく、０．４〜１２％であることがさらに好ましく、０．５〜１０％であることが特に好ましい。Ｂｉ２Ｏ３とＢａＯの含有量の合計が少なすぎると、化学的耐久性が低下しやすくなる。一方、Ｂｉ２Ｏ３とＢａＯの含有量の合計が多すぎると、正極材料の放電容量が低下する傾向がある。Ｂｉ２Ｏ３とＢａＯは、それぞれ単独で含有されていてもよい。
【００２８】
また、本発明の蓄電デバイス用正極材料は、Ｎｂ２Ｏ５、ＭｇＯ、Ａｌ２Ｏ３、ＴｉＯ２、ＺｒＯ２、Ｆｅ２Ｏ３、Ｓｃ２Ｏ３、Ｃｒ２Ｏ３、ＭｎＯ２、ＣｏＯまたはＮｉＯを含有していてもよい。これらの成分を含有することにより、電子伝導度性が高くなり、高速充放電特性が向上しやすくなる。上記成分の含有量の合計は０〜２５％であることが好ましく、０．２〜１０％であることが特に好ましい。上記成分の含有量の合計が多すぎると、蓄電デバイスの充放電に関与しない異種結晶が生じ、正極材料の放電容量が低下しやすくなる。
【００２９】
また上記成分以外に、例えばＳｉＯ２、Ｂ２Ｏ３、ＧｅＯ２、Ｇａ２Ｏ３またはＳｂ２Ｏ３を含有していてもよい。これらの成分をさらに含有することにより、非晶質相を含有させやすくなり、高速充放電特性が向上しやすくなる。上記成分の含有量の合計は０〜２５％であることが好ましく、０．２〜１０％であることが特に好ましい。上記成分の含有量の合計が多すぎると、蓄電デバイスの充放電に関与しない異種結晶が生じ、正極材料の放電容量が低下しやすくなる。
【００３０】
本発明の蓄電デバイス用正極材料は、Ｖ、ＰおよびＯを含む結晶を含有することが好ましい。Ｖ、ＰおよびＯを含む結晶を含有することにより、正極材料の電極電位、及び、放電容量が高くなる傾向がある。Ｖ、ＰおよびＯを含む結晶は、空間群Ｐ２１／ｎまたはＰ２１に属する結晶であることが好ましく、Ｌｉ３Ｖ２（ＰＯ４）３結晶等のＮＡＳＩＣＯＮ型構造を有する結晶、または、ＬｉＶＰ２Ｏ７結晶であることが特に好ましい。
【００３１】
本発明の蓄電デバイス用正極材料は、非晶質相を含むことが好ましい。非晶質相を含むことにより、正極材料のＬｉイオンおよびＮａイオン伝導性が向上するため、高速充放電特性が向上しやすくなる。
【００３２】
さらに、本発明の蓄電デバイス用正極材料は、結晶化ガラスからなることが好ましい。結晶化ガラスであれば、Ｖ、ＰおよびＯを含む結晶と非晶質相との両方を容易に複合化できるので、正極材料の放電容量と高速充放電特性の両方が向上する傾向がある。
【００３３】
正極材料におけるＶ、ＰおよびＯを含む結晶の結晶化度は７０質量％以上、８０質量％以上、特に９０質量％以上であることが好ましい。Ｌｉ３Ｖ２（ＰＯ４）３結晶の結晶化度が低すぎると、放電容量が低下する傾向がある。なお、上限については特に限定されないが、現実的には９９質量％以下である。
【００３４】
Ｖ、ＰおよびＯを含む結晶の結晶化度は、ＣｕＫα線を用いた粉末Ｘ線回折測定によって得られる２θ値で１０〜６０°の回折線プロファイルにおいて、結晶性回折線と非晶質ハローにピーク分離することで求められる。具体的には、回折線プロファイルからバックグラウンドを差し引いて得られた全散乱曲線から、１０〜４５°におけるブロードな回折線（非晶質ハロー）をピーク分離して求めた積分強度をＩａ、１０〜６０°において検出されるＶ、ＰおよびＯを含む結晶由来の結晶性回折線をピーク分離して求めた積分強度の総和をＩｃ、その他の結晶性回折線から求めた積分強度の総和をＩｏとした場合、結晶の含有量Ｘｃは次式から求められる。
【００３５】
Ｘｃ＝［Ｉｃ／（Ｉｃ＋Ｉａ＋Ｉｏ）］×１００（％）
【００３６】
Ｖ、ＰおよびＯを含む結晶の結晶子サイズが小さいほど、正極材料粒子の平均粒子径を小さくすることが可能となり、電気伝導性を向上させることができる。具体的には、Ｖ、ＰおよびＯを含む結晶の結晶子サイズは１００ｎｍ以下、特に８０ｎｍ以下であることが好ましい。下限については特に限定されないが、現実的には１ｎｍ以上、さらには１０ｎｍ以上である。結晶子サイズは、粉末Ｘ線回折の解析結果からシェラーの式に従って求められる。
【００３７】
さらに、本発明の蓄電デバイス用正極材料は、粒子状であり、粒子表面が導電性炭素で被覆されていることが好ましい。粒子表面が導電性炭素で被覆されていることにより、電子伝導度性が高くなり、高速充放電特性が向上しやすくなる。
【００３８】
正極材料の平均粒子径は０．１〜２０μｍ、０．３〜１５μｍ、特に０．５〜１０μｍであることが好ましい。正極材料の平均粒子径が小さすぎると、正極材料粒子同士の凝集力が強くなり、ペースト化した際に分散しにくくなる。その結果、電池の内部抵抗が高くなり放電電圧が低下しやすくなる。また、電極密度が低下して電池の単位体積あたりの放電容量が低下する傾向がある。一方、正極材料の平均粒子径が大きすぎると、正極材料の比表面積が小さくなりやすく、正極材料と電解質との界面におけるリチウムイオンの伝導性が低下する傾向がある。また、電極の表面平滑性に劣る傾向がある。
【００３９】
なお、本発明において、平均粒子径はＤ５０（体積基準の平均粒子径）を意味し、レーザー回折散乱法により測定された値をさすものとする。
【００４０】
本発明の蓄電デバイス用正極材料は、炭素の含有量が０．０１〜２０質量％、０．０５〜２０質量％、１〜２０質量％、２〜１５質量％、特に３〜１２質量％であることが好ましい。炭素の含有量が少なすぎると、カーボン含有層による被覆が不十分となり、電子の伝導性に劣る傾向がある。一方、炭素の含有量が多すぎると、相対的に正極材料粒子の含有量が小さくなり、正極材料単位質量当たりの放電容量が小さくなる傾向がある。
【００４１】
本発明の蓄電デバイス用正極材料は、ラマン分光法における１５５０〜１６５０ｃｍ−１のピーク強度Ｇに対する１３００〜１４００ｃｍ−１のピーク強度Ｄの比（Ｄ／Ｇ）が１以下、特に０．８以下であり、かつ、ピーク強度Ｇに対する８００〜１１００ｃｍ−１のピーク強度Ｆの比（Ｆ／Ｇ）が０．５以下、特に０．１以下であることが好ましい。これらのピーク強度比が上記範囲を満たすことにより、正極材料の電子伝導性が高くなる傾向がある。
【００４２】
本発明の蓄電デバイス用正極材料は、比表面積が５ｍ２／ｇ以上、特に１０ｍ２／ｇ以上であることが好ましい。正極材料の比表面積が５ｍ２／ｇ以上であることにより、正極材料と電解質との接触面積が大きくなって、リチウムイオンおよび電子の授受が容易となり、放電容量を向上させることができる。一方、上限は特に限定されないが、大きすぎると正極材料表面に水分が吸着しやすくなり、充放電中において発火の原因になるおそれがある。したがって、正極材料の比表面積は１００ｍ２／ｇ以下、８０ｍ２／ｇ以下、特に６０ｍ２／ｇ以下であることが好ましい。
【００４３】
本発明の蓄電デバイス用正極材料は、タップ密度が０．３ｇ／ｍｌ以上、特に０．５ｇ／ｍｌ以上であることが好ましい。タップ密度が小さすぎると、電極密度が小さくなり電池の単位体積あたりの放電容量が低下する傾向がある。上限は概ね真比重に相当する値になるが、粉末の粒塊化を考慮すると、現実的には５ｇ／ｍｌ以下、特に４ｇ／ｍｌ以下である。なお、本発明においてタップ密度は、タッピングストローク：１０ｍｍ、タッピング回数：２５０回、タッピング速度：２回／１秒のタッピング条件により測定された値をいう。
【００４４】
本発明の蓄電デバイス用正極材料の製造方法は、（１）正極材料が酸化物換算のモル％表示で、Ｌｉ２Ｏ＋Ｎａ２Ｏ  １０〜６０％、Ｐ２Ｏ５  ２５〜６０％、Ｖ２Ｏ５  １〜３５％、Ｂｉ２Ｏ３＋ＢａＯ  ０．１〜２５％の組成を有するようにバッチを調合する工程、（２）バッチを溶融し、溶融ガラスを得る工程、および（３）溶融ガラスを急冷し前駆体ガラスを得る工程を含むことを特徴とする。このような溶融法により正極材料を製造することにより、各構成成分が均質に分散された正極材料が得られやすくなる。
【００４５】
溶融温度は原料バッチが均質に溶融されるよう適宜調整すればよい。具体的には、７００℃以上、特に９００℃以上であることが好ましい。上限は特に限定されないが、高すぎるとエネルギーロスにつながるため、１５００℃以下、特に１４００℃以下であることが好ましい。
【００４６】
また、前駆体ガラスを得る工程としては、上記以外にゾル−ゲルプロセス、溶液ミストの火炎中への噴霧などの化学気相合成プロセス、メカノケミカルプロセス等も適用可能である。
【００４７】
さらに、本発明の蓄電デバイス用正極材料の製造方法は、（４）得られた前駆体ガラスを粉砕し、前駆体ガラス粉末を得る工程、および（５）前駆体ガラス粉末をガラス転移温度〜１０００℃で焼成し結晶化ガラス粉末を得る工程を含むことが好ましい。
【００４８】
前駆体ガラスの粉砕方法は特に限定されず、ボールミル、ビーズミル、アトライター等の一般的な粉砕装置を用いることできる。
【００４９】
前駆体ガラス粉末の平均粒子径は小さいほど正極材料全体としての比表面積が大きくなり、イオンや電子の交換が行いやすくなるため好ましい。
【００５０】
前駆体ガラス粉末の熱処理温度は、前駆体ガラスの組成によって異なるため特に限定されるものではないが、少なくとも結晶化温度以上（具体的には、６００℃以上、好ましくは６５０℃以上、さらに好ましくは７００℃以上）で熱処理を行うことが適当である。熱処理温度がガラス転移温度未満であると、結晶の析出が不十分になり、放電容量が低下するおそれがある。一方、熱処理温度の上限は１２００℃、１１００℃、特に１０００℃であることが好ましい。熱処理温度が１２００℃を超えると、Ｖ、ＰおよびＯを含む析出結晶が溶解するおそれがあるため好ましくない。ここで、「結晶化温度」は、示差熱分析（ＤＴＡ）装置で測定した結晶化ピーク温度を指し、昇温速度１０℃／分で測定した値を指す。
【００５１】
熱処理時間は、前駆体ガラス粉末の結晶化が十分に進行するよう適宜調整される。具体的には、１〜２０時間、５〜１５時間、特に８〜１２時間であることが好ましい。熱処理時間が短すぎると、ガラス中のバナジウムの価数が３価になりにくくなり、β‐ＬｉＶＯＰＯ４などの異種結晶が析出しやすくなる。
【００５２】
さらに、工程（５）において、前駆体ガラス粉末に有機化合物または導電性カーボン、あるいはその両方を添加し、不活性または還元雰囲気にて焼成を行うことが好ましい。これにより、正極材料粒子表面をカーボン含有層により被覆することができる。また、前駆体ガラス粉末に有機化合物または導電性カーボン、あるいはその両方を添加し焼成することで還元作用を示すため、結晶化する際にガラス中のバナジウムの価数が３価に変化しやすく、Ｖ、ＰおよびＯを含む結晶を高い割合で選択的に得ることができる。
【００５３】
導電性カーボンとしては、グラファイト、アセチレンブラック、アモルファスカーボン等が挙げられる。なお、アモルファスカーボンは、ＦＴ−ＩＲ分析において、正極材料の導電性低下の原因となるＣ−Ｏ結合ピークやＣ−Ｈ結合ピークが実質的に検出されないことが好ましい。有機化合物としては、脂肪族カルボン酸、芳香族カルボン酸等のカルボン酸、グルコースおよび有機バインダー、界面活性剤等が挙げられる。
【００５４】
有機化合物または導電性カーボン、あるいはその両方の添加量は、前駆体ガラス粉末１００質量部に対して、０．０１〜５０質量部であることが好ましく、０．１〜５０質量部であることがより好ましく、１〜３０質量部であることがさらに好ましく、５〜２０質量部であることが特に好ましい。有機化合物または導電性カーボン、あるいはその両方の添加量が少なすぎると、正極材料粒子表面を十分にカーボン含有層で被覆することが困難になる。有機化合物または導電性カーボン、あるいはその両方の添加量が多すぎると、カーボン含有層の厚みが大きくなってリチウムイオンの移動が妨げられ、放電容量が低下する傾向がある。
【００５５】
本発明の蓄電デバイス用正極は、上述した正極材料に対し、導電助剤および結着剤を添加し、これらを水や、Ｎ−メチルピロリドン等の溶媒に懸濁させてスラリー化し、このスラリーをアルミニウム箔等の集電体に塗布、乾燥、プレスして帯状にすることにより作製する。
【００５６】
導電助剤は、急速充放電を達成するために添加される成分である。具体例としては、アセチレンブラックやケッチェンブラック等の高導電性カーボンブラック、黒鉛、コークス等が挙げられる。なかでも、極少量の添加で優れた導電性を発揮する高導電性カーボンブラックを用いることが好ましい。
【００５７】
結着剤としては、例えばポリテトラフルオロエチレン(ＰＴＦＥ)、ポリフッ化ビニリデン(ＰＶＤＦ)、フッ素系ゴム、スチレンーブタンジエンゴム（ＳＢＲ）等の熱可塑性直鎖状高分子；熱硬化性ポリイミド、ポリアミドイミド、ポリアミド、フェノール樹脂、エポキシ樹脂、ユリア樹脂、メラミン樹脂、不飽和ポリエステル樹脂、ポリウレタン等の熱硬化性樹脂；カルボキシメチルセルロース（カルボキシメチルセルロースナトリム等のカルボキシメチルセルロース塩も含む。以下同様）、ヒドロキシプロピルメチルセルロース、ヒドロキシプロピルセルロース、ヒドロキシエチルセルロース、エチルセルロースおよびヒドロキシメチルセルロース等のセルロース誘導体、ポリビニルアルコール、ポリアクリルアミド、ポリビニルピロリドンおよびその共重合体等の水溶性高分子が挙げられる。
【００５８】
正極材料、導電助剤および結着剤の配合比は、正極材料  ７０〜９５重量％、導電助剤  ３〜２０重量％、結着剤  ２〜１０重量％の範囲にすることが好ましい。
【００５９】
集電体としては、例えばアルミニウム箔やアルミニウム合金箔を用いることができる。アルミニウム合金としては、アルミニウムと、マグネシウム、亜鉛、ケイ素等の元素とからなる合金が挙げられる。
【実施例】
【００６０】
以下、本発明を実施例に基づいて詳細に説明するが、本発明はかかる実施例に限定されるものではない。
【００６１】
実施例１〜４の正極材料は、次のとおり作製した。メタリン酸リチウム（ＬｉＰＯ３）、炭酸リチウム（Ｌｉ２ＣＯ３）、五酸化バナジウム（Ｖ２Ｏ５）、オルソリン酸(Ｈ３ＰＯ４)、酸化ビスマス（Ｂｉ２Ｏ３）および炭酸バリウム（ＢａＣＯ３）を原料とし、表１に記載の組成となるように原料粉末を調合し、１３００℃にて１時間、大気雰囲気中にて溶融を行った。その後、一対のロールに溶融ガラスを流し込み、急冷しながらフィルム状に成形することにより前駆体ガラスを作製した。
【００６２】
得られた前駆体ガラスをボールミルで２０時間粉砕し、平均粒子径０．８μｍの前駆体ガラス粉末を得た。
【００６３】
得られた前駆体ガラス粉末１００質量部に対して、カーボン源としてポリオキシエチレンノニルフェニルエーテル８質量部（グラファイト換算５質量部に相当）、溶剤として５４質量部のエタノールを混合することによってスラリー化し、公知のドクターブレード法によって成形した後、８０℃で約１時間乾燥させた。ついで、得られた成形体を乳鉢で粉末状にしたあと、窒素雰囲気中７００℃にて１０時間熱処理を行うことにより、正極材料を得た。粉末Ｘ線回折パターンを確認したところ、実施例１及び２においては、空間群Ｐ２１／ｎに属する結晶系に帰属されるＮＡＳＩＣＯＮ型Ｌｉ３Ｖ２（ＰＯ４）３結晶に由来する回折線が確認された。また、実施例３及び４においては、空間群Ｐ２１に属する結晶系に帰属されるＬｉＶＰ２Ｏ７結晶に由来する回折線が確認された。実施例１の正極材料のＸ線回折パターンを図１に示す。
【００６４】
比較例１の正極材料は、次のように作製した。炭酸リチウム（Ｌｉ２ＣＯ３）、五酸化バナジウム（Ｖ２Ｏ５）、およびリン酸水素二アンモニウム(（ＮＨ４）２ＨＰＯ４)を原料とし、表１に記載の組成となるように原料粉末を調合し、ボールミルで粉砕混合してペレット化した後、アルゴン雰囲気中３００℃で８時間固相反応させた。その後、ボールミルによる粉砕、ペレット化、アルゴン雰囲気中３００℃で８時間固相反応の各処理を２回繰り返すことにより、正極活物質を得た。粉末Ｘ線回折パターンを確認したところ、空間群Ｐ２１／ｎに属する結晶系に帰属されるＮＡＳＩＣＯＮ型Ｌｉ３Ｖ２（ＰＯ４）３結晶に由来する回折線が確認された。
【００６５】
得られた正極材料の化学的耐久性は、ＪＩＳ  Ｒ  ３５０２に基づいて評価し、アルカリ溶出量が１ｍｇ以下のものを○、１ｍｇを超え５ｍｇ以下のものを△、５ｍｇを超えるものを×とした。
【００６６】
得られた正極材料の０．１Ｃレートにおける放電容量および平均放電電圧を以下のようにして評価した。
【００６７】
蓄電デバイス用正極材料に対し、結着剤としてＰＶＤＦ、導電助剤としてケッチェンブラックを、正極材料：結着剤：導電助剤＝８０：１０：１０（質量比）となるように秤量し、これらをＮ-メチルピロリドン（ＮＭＰ）に分散したあと、自転・公転ミキサーで十分に攪拌してスラリー化した。次に、隙間１００μｍのドクターブレードを用いて、正極集電体である厚さ２０μｍのアルミニウム箔上に、得られたスラリーをコートし、乾燥機にて８０℃で乾燥後、一対の回転ローラー間に通し、１ｔ/ｃｍ２でプレスすることにより、電極シートを得た。電極シートを電極打ち抜き機で直径１１ｍｍに打ち抜き、１４０℃で６時間乾燥させ、円形の作用極を得た。
【００６８】
次に、コインセルの下蓋に、得られた作用極をアルミニウム箔面を下に向けて載置し、その上に６０℃で８時間減圧乾燥した直径１６ｍｍのポリプロピレン多孔質膜からなるセパレータ（ヘキストセラニーズ社製  セルガード＃２４００）および対極である金属リチウムを積層し、試験電池を作製した。電解液としては、１Ｍ  ＬｉＰＦ６溶液／ＥＣ（エチレンカーボネート）：ＤＥＣ（ジエチルカーボネート）＝１：１（体積比）を用いた。なお、試験電池の組み立ては露点温度−４０℃以下の環境で行った。
【００６９】
得られた試験電池を用いて充放電試験を行い、放電容量および平均放電電圧を測定した。結果を表１に示す。
【００７０】
なお、充放電試験において、充電（正極材料からのリチウムイオンの放出）は、３Ｖから４．３ＶまでのＣＣ（定電流）充電により行い、放電（正極材料へのリチウムイオンの吸蔵）は、４．３Ｖから３Ｖまで放電させることにより行った。
【００７１】
【表１】
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【００７２】
以上のように、実施例１〜４において作製された正極材料は、Ｂｉ２Ｏ３またはＢａＯを含有するため、化学的耐久性に優れており、０．１Ｃレートでの放電容量は１１０〜１２５ｍＡｈｇ−１と高く、平均放電電圧は３．８〜４．１Ｖと高かった。一方、比較例１において作製された正極材料は、Ｂｉ２Ｏ３やＢａＯを含有しないため、化学的耐久性に劣っており、０．１Ｃレートでの放電容量は７０ｍＡｈｇ−１と低く、平均電圧も３．６Ｖと低かった。
【図１】
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