(57)【要約】【課題】従来の方法よりも簡単な方法で効率よく水素ガスが得られ、反応時に生成する熱及び生成物を有効にリサイクルできる方法を提供する。【解決手段】金属を水蒸気と反応させて金属酸化物と水素と熱を生成させる反応を利用した水素ガス製造方法であって、反応容器中に比表面積の大きい第一の形態の金属と、前記第一の形態よりも比表面積の小さい第二の形態の金属とを収容し、前記第一の形態の金属と水蒸気との間の前記反応を開始させるに十分な温度の過熱水蒸気を前記反応容器に導入することにより、前記第一の形態の金属と水蒸気との間の前記反応を開始させた後、前記開始された反応に伴う熱により、前記第二の形態の金属と水蒸気との間の前記反応を誘発し、前記２つの反応により発生した水素ガスを回収する。【選択図】図１
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【特許請求の範囲】
【請求項１】
金属を水蒸気と反応させて金属酸化物と水素と熱を生成させる反応を利用した水素ガス製造方法であって、反応容器中に比表面積の大きい第一の形態の金属と、前記第一の形態よりも比表面積の小さい第二の形態の金属とを収容し、前記第一の形態の金属と水蒸気との間の前記反応を開始させるに十分な温度の過熱水蒸気を前記反応容器に導入することにより、前記第一の形態の金属と水蒸気との間の前記反応を開始させた後、前記開始された反応に伴う熱により、前記第二の形態の金属と水蒸気との間の前記反応を誘発し、前記２つの反応により発生した水素ガスを回収することを特徴とする水素ガス製造方法。
【請求項２】
前記第一の形態の金属及び前記第二の形態の金属は、それぞれ独立に、Ｍｇ、Ａｌ及びＦｅからなる群より選ばれる少なくとも一つである、請求項１に記載の方法。
【請求項３】
前記第一の形態の金属と前記第二の形態の金属は同一の金属である、請求項２に記載の方法。
【請求項４】
前記第一の形態の金属は粒状又はタブレット状の金属であり、前記第二の形態の金属はインゴット状の金属である請求項１乃至３の何れか１項に記載の方法。
【請求項５】
前記反応容器内に、前記第一の形態の金属が配置された第一の層と、前記第二の形態の金属が配置された第二の層を設け、前記反応容器中に設けられたノズルから前記第一の層に配置された前記第一の形態の金属に前記過熱水蒸気を直接噴射することにより、前記第一の形態の金属と水蒸気との間の前記反応を開始させる、請求項１に記載の方法。
【請求項６】
前記第二の形態の金属と水蒸気との間の反応を、前記過熱水蒸気以下の温度の水蒸気を前記反応容器に導入して進行させる、請求項５に記載の方法。
【請求項７】
前記２つの反応に使用する水蒸気は、純水由来の水蒸気である、請求項１乃至６の何れか１項に記載の方法。
【請求項８】
前記２つの反応により生成した金属酸化物を前記金属に還元して、前記反応の原料又は他の用途にリサイクルすることを特徴とする請求項１乃至７の何れか１項に記載の方法。
【請求項９】
金属を水蒸気と反応させて金属酸化物と水素と熱を生成させる反応を利用した水素ガス製造装置であって、
比表面積の大きい第一の形態の金属と前記第一の形態よりも比表面積の小さい第二の形態の金属とを収容した反応容器を備え、前記反応容器は、
前記第一の形態の金属と水蒸気との間の前記反応を開始させるに十分な温度の過熱水蒸気を前記反応容器に取り入れるとともに、前記第一の形態の金属と水蒸気との間の前記反応が開始した後に水蒸気を取り入れて、前記開始された反応に伴う熱により加熱された前記第二の形態の金属と水蒸気との間の前記反応を誘発させる水蒸気取入口と、
前記２つの反応により発生した水素ガスを前記反応容器から排出する排出口と、
を備えてなる水素ガス製造装置。
【請求項１０】
前記第一の形態の金属及び前記第二の形態の金属は、それぞれ独立に、Ｍｇ、Ａｌ及びＦｅからなる群より選ばれる少なくとも一つである、請求項９に記載の装置。
【請求項１１】
前記第一の形態の金属と前記第二の形態の金属は同一の金属である、請求項１０に記載の装置。
【請求項１２】
前記第一の形態の金属は粒状又はタブレット状の金属であり、前記第二の形態の金属はインゴット状の金属である請求項９乃至１１の何れか１項に記載の装置。
【請求項１３】
前記反応容器内に、前記第一の形態の金属が配置された第一の層と、前記第二の形態の金属が配置された第二の層を備え、前記第一の層に配置された前記第一の形態の金属に前記過熱水蒸気を直接噴射することにより、前記第一の形態の金属と水蒸気との間の前記反応を開始できるように前記反応容器中に設けられたノズルを備える、請求項９に記載の装置。
【請求項１４】
前記水蒸気取入口は、前記第二の形態の金属と水蒸気との間の反応を進行させるために、前記過熱水蒸気以下の温度の水蒸気を前記反応容器に取り入れる、請求項１３に記載の装置。
【請求項１５】
前記２つの反応に使用する水蒸気は、純水由来の水蒸気である、請求項９乃至１４の何れか１項に記載の装置。
【請求項１６】
さらに、前記２つの反応により生成した金属酸化物を前記金属に還元して、前記反応の原料又は他の用途にリサイクルすることを特徴とする請求項９乃至１５の何れか１に記載の装置。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、Ｍｇ、Ａｌ及びＦｅなどの金属を水蒸気と反応させて金属酸化物と水素と熱を生成させる反応を利用した水素ガス製造方法であって、簡単な方法で安価に水素ガスが得られ、さらには、該反応時に生成する熱及び生成物を有効にリサイクルできる方法、及び該方法の実施に用いられる装置に関する発明である。
【背景技術】
【０００２】
従来、水素ガスの発生方法としては、水蒸気改質、部分酸化改質、メタン直接改質、二段発酵、熱分解ガス改質、水の電気分解、水の熱化学分解、光触媒による水の分解等、様々な方式が技術的に確立されているが、水素ガスを発生させる段階において従来以上のＣＯ2を排出し、化石燃料を使用する等の問題も多く、特に代替燃料としての応用において実用化できていない状況であり、これに伴い燃料電池等の水素を利用した応用機器も意義を持たないことが現状であった。
【０００３】
他方、水素化マグネシウム（ＭｇＨ２）を水と接触させて加水分解反応させることにより、水素ガスを発生させる方法は知られている。この方法は、下記反応式（１）： 
ＭｇＨ２＋２Ｈ２Ｏ→Ｍｇ(ＯＨ)２＋２Ｈ２  …（１）
に従うものであり、生成物としてＭｇ(ＯＨ)２が得られる。しかし、この方法では、ＭｇＨ２は、あくまでもワンウェイの水素吸蔵合金という立場であり、水素発生プロセスに使用するには生産にコストが掛かりすぎるという点が問題であった。
【０００４】
同様に、水素化アルミニウム（ＡｌＨ３）を水と接触させて加水分解反応させることにより、水素ガスを発生させる方法も知られている。この方法は、下記反応式（２）：
２ＡｌＨ３＋３Ｈ２Ｏ→Ａｌ２Ｏ３＋６Ｈ２  …（２）
に従うものであり、生成物としてＡｌ２Ｏ３が得られる。しかし、この方法でも、ＡｌＨ３は、あくまでもワンウェイの水素吸蔵合金という立場であり、水素発生プロセスに使用するには生産にコストが掛かりすぎるという点が問題であった。
【０００５】
上記問題点を解決する方法として、特開２０１２−２０６９３２号公報には、水素吸蔵金属とその水素化物を組み合わせて原料として用いることにより、少量の水素化物が着火材となり、水素吸蔵金属を高温まで加熱することで水蒸気との反応を安定且つ安価に進行させることができることが開示されている。
【０００６】
また、特開２００９−５３６６０４号公報には、加熱部材などの熱源により加熱して溶融又は気化させたマグネシウムと水蒸気とを反応させることにより水素ガスと酸化マグネシウムを生成させ、水素を回収する装置が提案されているが、マグネシウムの溶融又は気化に高出力の加熱装置が必要とされるという欠点があり、また、蒸気の温度や圧力等の詳細は記載されていない。
【０００７】
また、特開２０１７−１９０２７５号公報には、金属を高圧水蒸気と接触させることにより、水素ガスを製造する方法が提案されているが、反応容器として耐圧性の高い容器を必要とし、また高圧水蒸気の製造及び取り扱いが煩雑である。
【先行技術文献】
【非特許文献】
【０００８】
【非特許文献１】Hiroshi Uesugi et al., “Production of Hydrogen Storage Material MgH2 and its Applications”, http://www.biocokelab.com/pdf/MgH2.pdf
【特許文献】
【０００９】
【特許文献１】特開２０１２−２０６９３２号公報
【特許文献２】特開２００９−５３６６０４号公報
【特許文献３】特開２０１７−１９０２７５号公報
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【００１０】
本発明は、従来の方法よりも簡単な方法で効率よく水素ガスが得られ、さらには、酸化反応時に生成する熱及び生成物を有効にリサイクルできる方法を提供することを目的とする。
【課題を解決するための手段】
【００１１】
本発明者は、上記の課題を解決するために鋭意検討した結果、比表面積の大きい第一の形態の金属と第一の形態よりも比表面積の小さい第二の形態の金属を反応容器内に収容しておき、第一の形態の金属と水蒸気との間の前記反応を開始させるに十分な温度の過熱水蒸気を前記反応容器に導入することにより、第一の形態の金属を着火剤として機能させ、その後、第一の形態の金属と過熱水蒸気との反応に伴う熱により加熱された第二の形態の金属と水蒸気との間の反応を誘発させることにより、効率的に水素を生成させることができることを見出し、本発明を完成するに至った。
【００１２】
すなわち、本発明は、その一局面によれば、金属を水蒸気と反応させて金属酸化物と水素と熱を生成させる反応を利用した水素ガス製造方法であって、反応容器中に比表面積の大きい第一の形態の金属と、前記第一の形態よりも比表面積の小さい第二の形態の金属とを収容し、前記第一の形態の金属と水蒸気との間の前記反応を開始させるに十分な温度の過熱水蒸気を前記反応容器に導入することにより、前記第一の形態の金属と水蒸気との間の前記反応を開始させた後、前記開始された反応に伴う熱により、前記第二の形態の金属と水蒸気との間の前記反応を誘発し、前記２つの反応により発生した水素ガスを回収することを特徴とする水素ガス製造方法を提供する。
【００１３】
また、本発明は、他の局面によれば、金属を水蒸気と反応させて金属酸化物と水素と熱を生成させる反応を利用した水素ガス製造装置であって、
比表面積の大きい第一の形態の金属と前記第一の形態よりも比表面積の小さい第二の形態の金属とを収容した反応容器を備え、前記反応容器は、
前記第一の形態の金属と水蒸気との間の前記反応を開始させるに十分な温度の過熱水蒸気を前記反応容器に取り入れるとともに、前記第一の形態の金属と水蒸気との間の前記反応が開始した後に水蒸気を取り入れて、前記開始された反応に伴う熱により加熱された前記第二の形態の金属と水蒸気との間の前記反応を誘発させる水蒸気取入口と、
前記２つの反応により発生した水素ガスを前記反応容器から排出する排出口と、
を備えてなる水素ガス製造装置を提供する。
【００１４】
本発明の好ましい他の実施形態によれば、前記第一の形態の金属は粒状又はタブレット状の金属であり、前記第二の形態の金属はインゴット状の金属である。
【００１５】
本発明の更に好ましい他の実施形態によれば、前記反応容器内に、前記第一の形態の金属が配置された第一の層と、前記第二の形態の金属が配置された第二の層を設け、前記反応容器中に設けられたノズルから前記第一の層に配置された前記第一の形態の金属に前記過熱水蒸気を直接噴射することにより、前記第一の形態の金属と水蒸気との間の前記反応を開始させる。
【００１６】
本発明の更に好ましい他の実施形態によれば、前記第二の形態の金属と水蒸気との間の反応を、前記過熱水蒸気以下の温度の水蒸気を前記反応容器に導入して進行させる。
【００１７】
本発明の更に好ましい他の実施形態によれば、前記２つの反応に使用する水蒸気は、純水由来の水蒸気である。
【００１８】
本発明の更に好ましい他の実施形態によれば、前記２つの反応により生成した金属酸化物を前記金属に還元して、前記反応の原料又は他の用途にリサイクルする。
【発明の効果】
【００１９】
本発明によれば、比表面積の大きい第一の形態の金属と第一の形態よりも比表面積の小さい第二の形態の金属を反応容器内に収容し、第二の形態の金属よりも反応性の高い第一の形態の金属と反応する温度まで加熱された過熱水蒸気を反応容器内導入することにより、第一の形態の金属の水蒸気との酸化反応を優先的に開始させることとしたので、この反応が起爆剤となって、第二の形態の金属の水蒸気との酸化反応が誘発される。すなわち、過熱水蒸気により開始された第一の形態の金属の酸化反応に伴う熱により、反応容器内の温度が上昇して第二の形態の金属が高温に加熱されるので、水蒸気を反応容器内に導入することにより、第二の形態の金属と水蒸気との反応が進行する。このように、本発明では、第一の形態の金属の酸化反応と、これにより誘発された第二の形態の金属の酸化反応との２つの反応に伴う水蒸気の分解により水素を発生させることを特徴とする。
【００２０】
本発明では、過熱水蒸気を用いて、第二の形態の金属よりも反応性の高い第一の形態の金属を優先的に酸化反応させることにより、第一の形態の金属を着火材として機能させるようにしたので、従来のように高価な金属水素化物を着火剤として使用する必要がなく、より安価で効率よく水素を製造できる。
【００２１】
本発明で原料として比表面積の大きい第一の形態のＭｇと第一の形態よりも比表面積の小さい第二の形態のＭｇを併用した場合、第一の形態のＭｇが過熱水蒸気と優先的に反応することで、反応密度が濃くなり、発火しながら水素を放出する。そして、この発火による熱源をきっかけとして、第一の形態のＭｇよりも反応性の低い第二の形態のＭｇが加熱されて連鎖的に水蒸気と酸化反応し、生成物として水素ガスとＭｇＯが得られる。尚、本発明の反応では、環境温度が高温になることからＭｇ(ＯＨ)２ではなくＭｇＯが生成する。
【００２２】
同様に、本発明で原料として比表面積の大きい第一の形態のＡｌと第一の形態よりも比表面積の小さい第二の形態のＡｌを併用した場合、第一の形態のＡｌが過熱水蒸気と優先的に反応することで、反応密度が濃くなり、発火しながら水素を放出する。そして、この発火による熱源をきっかけとして、第一の形態のＡｌよりも反応性の低い第二の形態のＡｌが加熱されて連鎖的に水蒸気と酸化反応し、生成物として水素ガスとＡｌ２Ｏ３が得られる。尚、本発明の反応では、環境温度が高温になることからＡｌ(ＯＨ)３ではなくＡｌ２Ｏ３が生成する。なお、同様の反応は、原料として、比表面積の大きい第一の形態のＦｅ及び第一の形態よりも比表面積の小さい第二の形態のＦｅを用いた場合の他、同様の異なる２種の形態のその他の単体金属を用いた場合も同様に進行すると考えられる。
【００２３】
また、本発明では、上記反応で発生する熱を利用して水を加熱することにより水蒸気を生成させて上記反応に供することができるので、熱エネルギーを有効にリサイクルした水素ガス発生システムを構築することができる。
【００２４】
また、本発明では、上記反応で原料として用いられるＭｇ、Ａｌ、Ｆｅ等の単体金属は何れも純度の高いＭｇＯ、Ａｌ2Ｏ３、Ｆｅ２Ｏ３等の金属酸化物として回収されるので、回収された金属酸化物を再度還元して単体金属にすることにより、上記反応の原料としてリサイクルすることができ、大幅な原料コストの削減と省資源を達成した水素ガス発生システムを構築することができる。
また、回収されるＭｇＯ、Ａｌ2Ｏ３、Ｆｅ２Ｏ３等の金属酸化物は、純度が高いため、単体金属に還元することなくそのまま工業用原料や薬品として利用でき、また、石灰石膏法に代わる脱硫材や二酸化炭素吸着材としても利用することができる。
【図面の簡単な説明】
【００２５】
【図１】本発明の水素ガス発生方法で反応装置として用いる反応容器及びその周辺装置の一例を示す概略図である。
【発明を実施するための形態】
【００２６】
本発明は、比表面積の大きい第一の形態の金属を過熱水蒸気に接触させることによる金属の酸化反応と、この酸化反応に伴う熱、すなわち、この酸化反応で生成する熱エネルギーと反応容器内に存在する水蒸気の熱エネルギーとの合計の熱エネルギーを用いて、第一の形態よりも比表面積の小さい第二の形態の金属を高温下で水蒸気と接触させる酸化反応とを併用する点に特徴を有する。本発明において、第一の形態の金属と第二の形態の金属は、同一の金属でも異なった金属でも良いが、両者が同一である方が、生成する金属酸化物が同じ金属酸化物になるので、生成物の純度が高まり、以後の取り扱いが容易になる点で好ましい。
【００２７】
本発明において、金属とは、水蒸気と反応して金属酸化物と水素と熱を生成できる金属であり、各種の金属が知られているが、入手の容易性、コストなどの観点から、Ｍｇ、Ａｌ及びＦｅからなる群より選ばれる少なくとも一つであることが好ましい。これらの金属は、通常、単体金属の範疇に含まれる高純度のものを意味し、その純度は、好ましくは９９％以上、より好ましくは９９．５％以上、さらに好ましくは９９．９％以上、さらにより好ましくは９９．９５％以上、特に好ましくは９９．９９％以上である。
【００２８】
一般に、単体金属Ｍの水蒸気との酸化反応は、下記反応式（３）（式中、ａ×（金属Ｍの価数）＝２ｂ）で示される。単体金属がＭｇの場合の酸化反応は下記反応式（４）で示される。同様に、単体金属がＡｌの場合の酸化反応は下記反応式（５）で示される。同様に、単体金属がＦｅの場合の酸化反応は下記反応式（６）で示される。
【００２９】
ａＭ＋ｂＨ２Ｏ→ＭａＯｂ＋ｂＨ２＋熱      …（３）
Ｍｇ＋Ｈ２Ｏ→ＭｇＯ＋Ｈ２＋熱          …（４）
２Ａｌ＋３Ｈ２Ｏ→Ａｌ２Ｏ３＋３Ｈ２＋熱  …（５）
２Ｆｅ＋３Ｈ２Ｏ→Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｈ２＋熱  …（６）
【００３０】
本発明によれば、第一の形態のＭｇと過熱水蒸気との接触及び第二の形態のＭｇと過熱水蒸気又は飽和水蒸気との接触を基本とし、第一の形態のＭｇ及び第二の形態のＭｇは高温下で大部分ＭｇＯとして回収される。本発明において、上記式（４）で示される反応は、反応生成物としてＭｇＯが得られる温度、具体的には、マグネシウムの融点である６５０℃以上、好ましくは、８００〜１０００℃の温度範囲で行われる。同様に、上記式（５）で示される反応は、反応生成物としてＡｌ２Ｏ３が得られる温度、具体的には、アルミニウムの融点である６６０℃以上、好ましくは、８００〜１０００℃の温度範囲で行われる。同様に、上記式（６）で示される反応は、反応生成物としてＦｅ２Ｏ３が得られる温度、具体的には、鉄の融点である１５３５℃以上、好ましくは、１６００〜２０００℃の温度範囲で行われる。
【００３１】
本発明では、他の装置等を使った加熱も加圧も必要とすることなく、第一の形態の金属及び第二の形態の金属の反応熱すなわち発火熱だけで上記反応が進行する。しかしながら、反応温度を安定に維持するために他の熱源を用いて加熱してもよいことは言うまでもない。
【００３２】
本発明において原料として使用される第一の形態の金属は、所定の温度の過熱水蒸気と接触して上記反応式（３）、（４）、（５）又は（６）の反応を開始するものであれば、特に限定されないが、危険物として取り扱われることのない粒状又はタブレット状のもの、例えば、目開き２ｍｍの網ふるいを通過しない形状のものが好ましく、粒径（３軸平均径）は２〜３０ｍｍが好ましく、３〜２０ｍｍがより好ましく、３〜１５ｍｍがさらにより好ましく、比表面積としては、１００〜２０００ｍｍ２／ｇが好ましく、１５０〜１５００ｍｍ２／ｇがより好ましく、２００〜１３００ｍｍ２／ｇがさらにより好ましい。
【００３３】
本発明において原料として使用される第二の形態の金属は、第一の形態の金属の過熱水蒸気による酸化反応に伴う熱により反応容器内で加熱下に保たれるので、自動的に反応容器内の過熱水蒸気又は飽和水蒸気と酸化反応を進行させて水素ガスを発生させるため、第一の形態の金属よりも反応性が低いものが用いられる。具体的には、第一の形態の金属よりも粒径（３軸平均径）が大きいか、比表面積が小さければよく、具体的な形態としては、インゴット状のものが挙げられる。インゴットの重量としては、酸化反応を長時間にわたり十分に進行させるために、一個あたり５０ｇ〜５０００ｇが好ましく、一個あたり１００ｇ〜３０００ｇがより好ましく、２００ｇ〜１５００ｇがさらにより好ましい。インゴットの寸法としては、酸化反応を長時間にわたり十分に進行させるために、５ｍｍ以上×５ｍｍ以上×１０ｍｍ以上が好ましく、比表面積としては、３０〜９５ｍｍ２／ｇが好ましく、４０〜８５ｍｍ２／ｇがより好ましく、５０〜７５ｍｍ２／ｇがさらにより好ましい。
【００３４】
本発明において、反応容器内に収容する第一の形態の金属と第二の形態の金属の量は、重量比（第一の形態の金属：第二の形態の金属）で１：１００〜１：１０が好ましく、１：５０〜１：２０がより好ましく、１：４０〜１：３０が特に好ましい。この範囲では、第一の形態の金属の酸化反応により発生した熱エネルギーによって、第二の形態の金属の酸化反応の進行を助けるに十分な熱エネルギーが反応容器内に供給される。
【００３５】
本発明において、上記反応式（３）、（４）、（５）又は（６）の反応は、例えば、水蒸気取入口と気体の排出口を備えた反応容器中に第一の形態の金属と第二の形態の金属を一緒に収容し、水蒸気取入口から所定温度の過熱水蒸気を反応容器内に供給するとともに、気体の排出口から生成した水素と未反応の水蒸気との混合ガスを排出させることにより行うことができる。この時、第二の形態の金属よりも第一の形態の金属の方が反応性が高いので、第一の形態の金属が過熱水蒸気と優先的に反応し、上記のとおり、この反応に誘発されて第二の形態の金属の反応が進行する。
【００３６】
本発明において、上記のとおり、反応容器は上記反応中に水蒸気取入口と気体の排出口とが開口して、気体が流通しているため、反応容器内は実質的に常圧すなわち大気圧に保たれている。したがって、反応容器に供給する水蒸気は、過熱水蒸気であれ飽和水蒸気であれ、反応容器に導入できる程度に加圧されていればよい。また、着火時の第一の形態の金属との反応に用いられる過熱水蒸気の温度は、第一の形態の金属と接触して酸化反応を生起するに十分な温度であればよく、例えば、第一の形態の金属をその融点以上の温度に上昇させることができる温度であればよく、過熱水蒸気自体が融点以上の温度である必要はない。例えば、融点未満の過熱水蒸気であっても、第一の形態の金属の一部分にノズルから集中的に供給して熱エネルギーを伝達することにより、その部分が融点以上に加熱され、上記式（３）、（４）、（５）又は（６）の反応が開始できればよい。したがって、本発明において、過熱水蒸気の温度は、金属がＭｇの場合は、好ましくは６００℃以上、より好ましくは６５０℃、さらにより好ましくは８００〜１０００℃であり、金属がＡｌの場合は、好ましくは６００℃以上、より好ましくは６６０℃以上、さらにより好ましくは８００〜１０００℃であり、粒状の金属がＦｅの場合は、好ましくは１５００℃以上、より好ましくは１５３５℃以上、さらにより好ましくは１６００〜２０００℃である。本発明において、反応容器に供給する過熱水蒸気は、上記の通り、反応容器に導入することができる程度に加圧されていればよく、通常、１ＭＰａ未満のいわゆる「高圧ガス」に属さないものが用いられる。過熱水蒸気の圧力としては、好ましくは０．９８ＭＰａ以下、より好ましくは０．９５ＭＰａ以下、さらにより好ましくは０．９０ＭＰａ以下である。また、過熱水蒸気として、通常０．１〜０．５ＭＰａ程度、好ましくは０．１〜０．３ＭＰａ、より好ましくは０．１ＭＰａ以上０．２ＭＰａ未満の常圧過熱蒸気と呼ばれるものを使用してもよい。
【００３７】
第一の形態の金属と過熱水蒸気との反応が進行し、反応容器内の温度が上記反応に伴う熱により十分高温に維持されるに至った後は、反応容器に供給する過熱水蒸気の温度を例えば１５０〜５５０℃、好ましくは１５０〜３００℃に低下させてもよく、また、過熱水蒸気に代えて飽和水蒸気を供給してもよい。また、着火時の第一の形態の金属との反応に用いられる過熱水蒸気は、容器内の設けられたノズルから第一の形態の金属の一部分に集中的に供給し、第一の形態の金属の酸化反応が安定化又は終了した後、または、反応容器内の温度が十分に高くなった後、ノズル以外の水蒸気取入口から、温度の低い過熱水蒸気を反応容器に供給してもよい。したがって、反応容器に供給する過熱水蒸気の温度は、反応容器内の温度を反応に適した温度を維持するように、反応容器内の温度をモニタリングしながら適宜調整してもよい。なお、本発明において、上記式（３）〜（６）の反応は、生成物を金属酸化物の状態に維持し、金属水酸化物まで酸化されるのを阻止する必要があるので、通常、反応容器内の温度は、金属水酸化物の還元温度以上に維持することが必要である。反応容器から取り出された金属水酸化物は乾燥保温容器で保存することが好ましい。
【００３８】
なお、本発明において、上記式（３）〜（６）の反応は、金属を融点以上に加熱すると直ちに進行し、金属は溶融と同時に水蒸気と反応して灰状の金属酸化物に変化する。したがって、本発明は、水蒸気との反応前に予め金属自体を溶融状態にして用意しておくことを要求するものではない。
【００３９】
本発明で使用する好ましい反応容器としては、例えば、図１に示す反応容器１が挙げられる。この反応容器１は、耐熱性及び耐圧性の高い材料で作られた円筒状の容器であり、その円形の底壁中央に入口１１を備え、その円形の上壁中央に出口１２を備え、円筒状の反応室１３は、カーボンファイバー布製の通気性を有する２つの隔壁１４ａ及び１４ｂで仕切られ、出口１２側の上室１３ａと中央の中間室１３ｂと入口１１側の下室１３ｃに区切られている。そして、上室１３ａの隔壁１４ａの上には、タブレット状のＭｇ、Ａｌ又はＦｅ等の単体金属Ｍからなる第一の層１５ａが形成され、中間室１３ｂの隔壁１４ｂの上には、インゴット状のＭｇ、Ａｌ又はＦｅ等の単体金属Ｍからなる第二の層１５ｂが形成されている。
【００４０】
また、図１では、ボイラＢで発生した飽和水蒸気を過熱器ＳＨで加熱して発生させた過熱水蒸気を上室１３ａに導入するための導管１６ａが反応容器１３の側壁を貫通して設けられている。上記導管１６の先端には、上室１３ａに配置されたタブレット状のＭｇ、Ａｌ又はＦｅ等の単体金属Ｍに過熱水蒸気を噴射するノズル１７が取り付けられている。ノズル１７は、そこから過熱水蒸気をタブレット状の単体金属Ｍの表面の一部分に集中的に噴射することにより、単体金属Ｍの当該一部分を十分高温（融点以上）に加熱できるものであればよい。そして、単体金属Ｍの当該一部分にて上記式（３）〜（６）で示されるような金属の酸化反応が発生し、この酸化反応により生じた熱により当該一部分の周辺部がより高温に加熱されることにより、上記酸化反応が周辺部に伝播し、水素が発生するとともに、反応室１３内がさらに加熱される。この加熱に伴い、中間室１３ｂに配置されたインゴット状のＭｇ、Ａｌ又はＦｅ等の単体金属Ｍの表面の一部分が高温（融点以上）に至ると同時に水蒸気と接触すると、当該一部分で、上記式（３）〜（６）で示されるような金属の酸化反応が発生する。したがって、例えば、導管１６ｂから水蒸気を反応室１３内に導入し続けると、上記と同様にして、この酸化反応は上記表面の一部分から周辺部に伝播し、最終的にはインゴット状の単体金属Ｍ全体に伝播し、反応室１３内の単体金属Ｍの総てが金属酸化物になるまで、水素と熱が発生し続ける。発生した水素は、反応容器１３の出口１２から未反応の水蒸気とともに排出される。
【００４１】
このように、本発明では、タブレット状の単体金属Ｍのように、比表面積が大きい形態の第一の金属、すなわち、過熱水蒸気の熱エネルギーでより迅速に加熱され易い形態の金属を着火剤として使用して金属と過熱水蒸気との反応を開始させ、この反応で生じた熱及び水蒸気の熱の両者を利用して、インゴット状の単体金属Ｍのように、比表面積が小さい形態の第二の金属、すなわち、安価で密度が高く大量の水素を発生させることのできる形態の金属の酸化反応を誘発することとした点に特徴を有する。なお、図１の反応容器１では、ノズル１７及び入口１１が本発明の水蒸気取入口に相当し、出口１２が排出口に相当する。着火時に導管１６ａから第一の形態の金属との反応のために供給される過熱水蒸気は反応を開始させるに十分高い温度を備える必要があるが、反応が開始した後は反応熱により反応容器内の温度が高まるので、より低温の過熱水蒸気又は飽和水蒸気を導管１６ａ及び／又は導管１６ｂから供給することとしてもよい。
【００４２】
図１では、出口１２から排出される水素ガスと水蒸気は、適当な装置で混合ガスとして回収され、この混合ガスを１００℃以下の温度に冷却して水蒸気を凝縮させて水として分離することにより、高純度の水素ガスを回収することができる。この混合ガスから水蒸気を分離して水素ガスを回収する装置としては、冷却機能を備えた気液分離装置等を使用することができる。
【００４３】
なお、反応容器１の外側に水等の冷媒を流通させるための冷却用のジャケット（図示せず）を設けることにより、反応容器１の内部温度を調節可能とするとともに、反応容器１で発生した熱エネルギーを回収できるようにしてもよい。また、反応容器１の壁をセラミックファイバー等の断熱材で断熱することにより、反応容器１の保温性や断熱性を高めてもよい。また、図示の例では、ノズル１７は１つしか設けられていないが、同様のノズル１７を反応容器内に複数設けることもできる。また、図示の例では、出口１２は１つしか設けられていないが、複数の出口１２を設けることもでき、例えば、１つの出口１２を開口させ、その他の出口１２は緊急時のパージ用として閉止しておいてもよい。また、図示の例で、ボイラＢと過熱器ＳＨは、水から直接シーズヒーター、ラジエントヒーター、誘導加熱(ＩＨ)ヒーター等の加熱装置により過熱水蒸気を発生させる過熱水蒸気発生装置（図示の破線枠内）で代替してもよく、この場合、大掛かりなボイラは不要となる点で好ましい。
【００４４】
本発明においては、水蒸気を発生させるための原料として用いる水として、できるだけ純度の高い水を使用することが好ましく、例えば、純水又は超純水と呼ばれる水を使用することが好ましい。水の純度は９９％以上が好ましく、９９．９％以上がより好ましく、９９．９９％以上が特に好ましい。２５℃における水の電気抵抗率としては、0.1MΩ・cm以上が好ましく、1 MΩ・cm以上がより好ましく、10MΩ・cm以上のものが特に好ましい。本発明では、純度の高い水から生成した水蒸気を用いることにより、上記式（３）〜（６）の反応に有利であり、また、ボイラ、過熱器及び過熱水蒸気発生装置も保護され、生成される金属酸化物の純度も高くなるので、リサイクルする際にも有利である。本発明で、上記のような純水を製造するために、水道水から純水を製造できる純水製造装置Ｗを用いることができ、純水製造装置Ｗで製造した純水を上記過熱水蒸気発生装置（図示の破線枠内）に供給して過熱水蒸気を発生させ、この過熱水蒸気を導管１６ａ及び１６ｂから反応容器内に導入することができ、この場合、全体としてコンパクトで、水道水を利用できる場所であれば容易に設置可能な水蒸気発生システムを構築することができる。
【００４５】
以上のとおり、本発明の水素ガス製造システムによれば、Ｍｇ、Ａｌ又はＦｅ等の単体金属Ｍを収容した反応容器に過熱水蒸気を導入するだけで簡単に水素ガスを連続的に製造できるだけでなく、反応容器や冷却塔で生成した熱エネルギーを回収してリサイクルでき、また、反応生成物である純度の高い金属酸化物を還元して原料としてリサイクルできるので、極めて効率良く水素ガスを製造することができる。また、反応生成物である金属酸化物は純度が高い（通常９９．９％以上、好ましくは９９．９５％以上）ため、単体金属に還元することなくそのまま工業用原料や薬品として利用でき、また、石灰石膏法に代わる脱硫材や二酸化炭素吸着材としても利用することができる。
【００４６】
なお、本発明の原理に従えば、一つの反応容器に２種以上の単体金属、例えば、Ｍｇ及びＡｌを原料として導入し、上記反応式（４）及び（５）の反応を進行させて水素を製造することも可能である。しかしながら、この場合、反応生成物としてＭｇＯとＡｌ２Ｏ３の混合物が得られるので、原料のリサイクルの観点からは、両金属を分離する工程等が必要となり煩雑になるので、好ましくない。
【産業上の利用可能性】
【００４７】
本発明の水素ガス製造方法及び装置は、燃料電池の水素源、水素自動車の燃料源、火力発電所や焼却炉における混焼用燃料源、その他の各種の水素源用に水素ガスを供給するため利用できる。
【符号の説明】
【００４８】
１  反応容器
１１  入口
１２  出口
１３  反応室
１４ａ，１４ｂ  隔壁
１５ａ  第一の層
１５ｂ  第二の層
１６ａ，１６ｂ  導管
１７  ノズル
ＳＨ  過熱器
Ｂ  ボイラ
Ｗ  純水製造装置
【図１】
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