(57)【要約】【課題】人工界面層を有するリチウム金属電極を提供する。【解決手段】前記人工界面層は、リチウムイオンを伝導するが、電子非伝導性である。また、前記リチウム金属電極を、製造するための方法を提供する。前記リチウム金属電極を含む、固体電気化学セルを提供する。固体型リチウム−硫黄電気化学セルを提供し、このセルは、約３ｍＡｈ／ｃｍ２の持続的な放電容量を有する。【選択図】図１３
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【特許請求の範囲】
【請求項１】
リチウム金属と非水性溶媒に溶解した酸との反応によって生じた、塩及び／又は化合物を含む、人工界面層である表面層を有する、リチウム金属のリチウム電極であって、
前記人工界面層が、リチウムイオンを伝導し、かつ電子非伝導性である、前記リチウム電極。
【請求項２】
前記人工界面層の深さが、１ｎｍから１０００ｎｍまでである、請求項１に記載のリチウム電極。
【請求項３】
前記酸が、有機酸又は無機酸である、請求項１に記載のリチウム電極。
【請求項４】
前記酸が、ホウ酸、スルファミン酸、アスコルビン酸、及び３−ホスホノプロピオン酸からなる群から選択される酸である、請求項１に記載のリチウム電極。
【請求項５】
以下を含む電気化学セル：
リチウム金属アノード；
リチウムイオンを吸収し、かつ放出することができるカソード；及び
前記リチウム金属アノードと前記カソードの間に配置された非水性電解質；
ここで、
人工界面層が、前記非水性電解質と前記リチウム金属アノードの間にあり、
前記人工界面層は、リチウム金属と非水性溶媒に溶解した酸との反応によって生じた、塩及び／又は化合物を含み、かつ
前記人工界面層は、リチウムイオンを伝導し、かつ電子非伝導性である。
【請求項６】
前記人工界面層の深さが、１ｎｍから１０００ｎｍまでである、請求項５に記載の電気化学セル。
【請求項７】
前記酸が、有機酸又は無機酸である、請求項５に記載の電気化学セル。
【請求項８】
前記酸が、ホウ酸、スルファミン酸、アスコルビン酸、及び３−ホスホノプロピオン酸からなる群から選択される酸である、請求項５に記載の電気化学セル。
【請求項９】
以下を含む、固体電気化学セル：
リチウム金属アノード；
リチウムイオンを吸収し、かつ放出することができるカソード；及び
前記リチウム金属アノードと前記カソードの間に配置された固体電解質；
ここで、
人工界面層が、前記固体電解質と前記リチウム金属アノードの間にあり、
前記人工界面層は、リチウム金属と非水性溶媒に溶解した酸との反応によって生じた、塩及び／又は化合物を含み、かつ
前記人工界面層は、リチウムイオンを伝導し、かつ電子非伝導性である。
【請求項１０】
前記人工界面層の深さが、１ｎｍから１０００ｎｍまでである、請求項９に記載の固体電気化学セル。
【請求項１１】
前記酸が、有機酸又は無機酸である、請求項９に記載の固体電気化学セル。
【請求項１２】
前記酸が、ホウ酸、スルファミン酸、アスコルビン酸、及び３−ホスホノプロピオン酸からなる群から選択される酸である、請求項９に記載の固体電気化学セル。
【請求項１３】
リチウムイオンを吸収し、かつ放出することができる前記カソードが、元素硫黄を含む、請求項９に記載の固体電気化学セル。
【請求項１４】
前記固体電解質が、チオリン酸リチウム固体電解質である、請求項９に記載の固体電気化学セル。
【請求項１５】
前記チオリン酸リチウムが、ＬｉＦ、ＬｉＣｌ、ＬｉＢｒ、ＬｉＩ、Ｌｉ３Ｎ、Ｌｉ３Ｐ、Ｌｉ２Ｏ、Ｌｉ３ＢＯ３、及びＬｉＢＨ４からなる群から選択されるリチウム塩でドープされていてもよい、請求項９に記載の固体電気化学セル。
【請求項１６】
前記カソードが、セレン及び／又はテルルをさらに含む、請求項１３に記載の固体電気化学セル。
【請求項１７】
以下を含む、人工界面層を有するリチウム金属電極を製造する方法：
リチウム金属の表面を、非水性溶媒に溶解した酸で処理すること；及び
処理した前記電極から前記非水性溶媒を乾燥させて、人工界面層を有するリチウム金属電極を得ること；
ここで、前記人工界面層は、リチウムイオンを伝導し、かつ電子非伝導性である。
【請求項１８】
前記酸が、有機酸又は無機酸である、請求項１７に記載の、人工界面層を有するリチウム金属電極を製造する方法。
【請求項１９】
前記酸が、ホウ酸、スルファミン酸、アスコルビン酸、及び３−ホスホノプロピオン酸からなる群から選択される酸である、請求項１７に記載の、人工界面層を有するリチウム金属電極を製造する方法。
【請求項２０】
前記リチウム金属の前記酸溶液での処理時間が、１秒から６００秒までである、請求項１７に記載の、人工界面層を有するリチウム金属電極を製造する方法。
【請求項２１】
前記非水性溶媒の酸濃度が、組成物の０．１重量％から３０重量％までである、請求項１７に記載の、人工界面層を有するリチウム金属電極を製造する方法。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、アノードであるリチウム金属の表面と、隣接する固体電解質の表面との間の界面層を有する、リチウム金属固体電池（バッテリー）に向けられている。この界面層を設ける目的は、高度に還元的なリチウム金属による、固体電解質の還元分解を抑制することにある。このように安定化されたリチウム金属電極は、すべての固体電池の基礎とすることができる。
【背景技術】
【０００２】
リチウム金属負極を用いた電池（バッテリー）は、３，８６０ｍＡｈ／ｇという極めて高い比容量、及び標準水素電極に対するリチウム金属の−３．０４Ｖという低い還元電位によって、多くの機関においてバッテリー研究の対象になっている。この低い還元電位によって、例えば、チオリン酸リチウム化合物のような、従来からの固体電解質は、リチウム金属にさらされ、かつ接触すると、分解してしまう。
【０００３】
加えて、リチウム金属と、ＣＯ２、Ｎ２及びＯ２のようなガスとの反応性の結果として、リチウム金属は、金属表面上のリチウム塩層の形成によって、容易に損なわれる。このような塩の例は、Ｌｉ２ＣＯ３、Ｌｉ３Ｎ、及びＬｉＯ２としてのＬｉＯＨを含む。リチウム電極表面上のそのような塩の存在に起因して、リチウム電極表面にわたって均一でない電流分布が得られ、その結果、リチウムは、充電プロセスで不均一に挿入され、デンドライトの形成が起こる。
【０００４】
硫黄は、非常に安価で、かつ１，６７２ｍＡｈ／ｇという高い比容量を有するために、正極材料として、とても魅力的である。しかしながら、商業的に実現可能なリチウム硫黄電池の開発は、これまで、いくつかの大きな課題によって、特に、硫黄の還元の間におけるリチウムポリスルフィドの液体電解質への溶解、及び充電中のリチウムのデンドライトの成長によって、妨げられてきた。これらの課題は、例えば、非特許文献１（Ｐ．Ｂｏｎｎｉｃ、Ｅ．Ｎａｇａｉ及びＪ．Ｍｕｌｄｏｏｎ，Ｊ．Ｅｌｅｃｔｒｏｃｈｅｍ．Ｓｏｃ．，ｖｏｌ  １６５，ｉｓｓｕｅ  １，Ａ６００５−Ａ６００７（２０１８））の論文に記載されている。リチウム−硫黄のあらゆる固体電池を研究している、多くの研究者は、固体電解質の分解を回避するために、十分に高い還元電位を有するリチウム合金負極を使用している。リチウム合金の一つの例は、非特許文献２（Ｔ．Ｈａｋａｒｉ，Ａ．Ｈａｙｎｉ及びＭ．Ｔａｓｕｍｉｓａｇｏ，Ａｄｖ．Ｓｕｓｔａｉｎａｂｌｅ  Ｓｙｓｔ．，１７０００１７（２０１７））に記載されているような、リチウム−インジウムである。あいにく、より高い還元電位の負極を用いることは、電池の電圧及びエネルギー出力容量を減少させる。固体電解質についての概説が、非特許文献３（Ａ．Ｍａｎｔｈｉｒａｍ，Ｘ．Ｙｕ及びＳ．Ｗａｎｇ，Ｎａｔｕｒｅ  Ｒｅｖｉｅｗｓ／Ｍａｔｅｒｉａｌｓ，ｖｏｌ  ２，１６１０３（２０１７））に提供されている。その第７頁から始まって、この概説には、第７頁及びその引用文献において、リチウム−硫黄の議論がなされている。
【０００５】
上述したリチウムポリスルフィドの溶解に関する課題を解決するための一つの方法は、液体電解質に代えて固体電解質を使用することである。非常に関心がある一つの固体電解質は、非特許文献４（Ｒ．Ｇａｒｃｉａ−Ｍｅｎｄｅｚ，Ｆ．Ｍｉｚｕｎｏ，Ｒ．Ｚｈａｎｇ，Ｔ．Ｓ．Ａｒｔｈｕｒ及びＪ．Ｓａｋａｍｏｔｏ，Ｅｌｅｃｔｒｏｃｈｉｍｉｃａ  Ａｃｔａ，ｖｏｌ  ２３７，１４４−１５１頁（２０１７））に記載されているようなチオリン酸リチウム化合物の複合材料に基づくものである。この文献で述べられているように、金属リチウムと固体電解質の間に高い抵抗性の物質が形成されることを防ぐためには、リチウム金属表面上でのチオリン酸リチウム化合物の分解を防止することが、極めて重要となる。
【先行技術文献】
【非特許文献】
【０００６】
【非特許文献１】Ｐ．Ｂｏｎｎｉｃ、Ｅ．Ｎａｇａｉ及びＪ．Ｍｕｌｄｏｏｎ，Ｊ．Ｅｌｅｃｔｒｏｃｈｅｍ．Ｓｏｃ．，ｖｏｌ  １６５，ｉｓｓｕｅ  １，Ａ６００５−Ａ６００７（２０１８）
【非特許文献２】Ｔ．Ｈａｋａｒｉ，Ａ．Ｈａｙｎｉ及びＭ．Ｔａｓｕｍｉｓａｇｏ，Ａｄｖ．Ｓｕｓｔａｉｎａｂｌｅ  Ｓｙｓｔ．，１７０００１７（２０１７）
【非特許文献３】Ａ．Ｍａｎｔｈｉｒａｍ，Ｘ．Ｙｕ及びＳ．Ｗａｎｇ，Ｎａｔｕｒｅ  Ｒｅｖｉｅｗｓ／Ｍａｔｅｒｉａｌｓ，ｖｏｌ  ２，１６１０３（２０１７）
【非特許文献４】Ｒ．Ｇａｒｃｉａ−Ｍｅｎｄｅｚ，Ｆ．Ｍｉｚｕｎｏ，Ｒ．Ｚｈａｎｇ，Ｔ．Ｓ．Ａｒｔｈｕｒ及びＪ．Ｓａｋａｍｏｔｏ，Ｅｌｅｃｔｒｏｃｈｉｍｉｃａ  Ａｃｔａ，ｖｏｌ  ２３７，１４４−１５１頁（２０１７）
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【０００７】
したがって、電解質の還元分解、特に、リチウム金属電極による固体電解質の還元分解を防止するための、構造又はシステムに対する必要性が存在する。より詳細には、リチウム金属電極によるチオリン酸リチウム固体電解質の分解を防止するための、構造又はシステムに対する必要性が存在する。さらに、高い容量のリチウム電気化学セル、特に、カソード活物質として元素硫黄を含む、電気化学セルに対する必要性が存在する。
【課題を解決するための手段】
【０００８】
本発明は、これらの及びそのほかの目的に取り組むものであり、本発明の第一の実施態様は、リチウム金属と非水性溶媒に溶解した酸との反応によって生じた、塩及び／又は化合物を含む、人工界面層である表面層を有する、リチウム金属のリチウム電極であって、この人工界面層が、リチウムイオンを伝導し、かつ電子非伝導性である、リチウム電極を提供するものである。
【０００９】
第一の実施態様における一つの態様では、人工界面層の深さは、１ｎｍから１０００ｎｍまでである。
【００１０】
第一の実施態様における別の態様では、酸は、有機酸又は無機酸である。
【００１１】
第一の実施態様における特別な態様では、酸は、ホウ酸、スルファミン酸、アスコルビン酸、及び３−ホスホノプロピオン酸からなる群から選択される酸である。
【００１２】
第二の実施形態では、本発明は、以下を含む電気化学セルを提供する：
リチウム金属アノード；
リチウムイオンを吸収し、かつ放出することができるカソード；及び
リチウム金属アノードとカソードの間に配置された非水性電解質；
ここで、
人工界面層が、非水性電解質とリチウム金属アノードの間にあり、
この人工界面層は、リチウム金属と非水性溶媒に溶解した酸との反応によって生じた、塩及び／又は化合物を含み、かつ
この人工界面層は、リチウムイオンを伝導し、かつ電子非伝導性である。
【００１３】
第二の実施態様における一つの態様では、人工界面層の深さは、１ｎｍから１０００ｎｍまでである。
【００１４】
第二の実施態様における別の態様では、酸は、有機酸又は無機酸であり、かつさらなる態様では、酸は、ホウ酸、スルファミン酸、アスコルビン酸、及び３−ホスホノプロピオン酸からなる群から選択される酸である。
【００１５】
第三の実施形態では、本発明は、以下を含む固体電気化学セルを提供する：
リチウム金属アノード；
リチウムイオンを吸収し、かつ放出することができるカソード；及び
リチウム金属アノードとカソードの間に配置された固体電解質；
ここで、
人工界面層が、固体電解質とリチウム金属アノードの間にあり、
この人工界面層は、リチウム金属と非水性溶媒に溶解した酸との反応によって生じた、塩及び／又は化合物を含み、かつ
この人工界面層は、リチウムイオンを伝導し、かつ電子非伝導性である。
【００１６】
第三の実施態様における一つの態様では、人工界面層の深さは、１ｎｍから１０００ｎｍまでである。
【００１７】
第三の実施態様における別の態様では、酸は、有機酸又は無機酸であり、かつさらなる態様では、酸は、ホウ酸、スルファミン酸、アスコルビン酸、及び３−ホスホノプロピオン酸からなる群から選択される酸である。
【００１８】
第三の実施態様における特別な態様では、リチウムイオンを吸収し、かつ放出することができるカソードは、元素硫黄を含み、かつ特殊な態様では、このカソードは、セレン及び／又はテルルをさらに含む。
【００１９】
第三の実施態様におけるさらなる特別な態様では、固体電解質は、チオリン酸リチウム固体電解質であり、さらには、このチオリン酸リチウムは、ＬｉＦ、ＬｉＣｌ、ＬｉＢｒ、ＬｉＩ、Ｌｉ３Ｎ、Ｌｉ３Ｐ、Ｌｉ２Ｏ、Ｌｉ３ＢＯ３、及びＬｉＢＨ４からなる群から選択されるリチウム塩でドープされていてもよい。
【００２０】
添付した図面と関連させて考慮しながら、以下の詳細な説明を参照することにより、本発明及びその多くの付随する利益をより良く理解することができるので、本発明をより完全に理解し、かつ本発明に伴う多くの利益を容易に得ることできるであろう。
【図面の簡単な説明】
【００２１】
【図１】図１は、リチウム金属電極上の界面層を試験するための対称セルの設計及びアセンブリである。
【図２】図２Ａは、ヨウ化リチウムをドープしたチオリン酸リチウム固体電解質、及び本発明の実施形態により処理されたものではないリチウム金属電極を用いた、Ｌｉ−Ｌｉ対称セルの長期サイクルを示したものである。図２Ｂは、図２Ａからの最初及び最後のサイクルを示したものである。
【図３】図３Ａは、ヨウ化リチウムをドープしたチオリン酸リチウム固体電解質、及び純粋なＤＭＳＯ溶媒で処理されたリチウム金属電極を用いた、Ｌｉ−Ｌｉ対称セルの長期サイクルを示したものである。図３Ｂは、図３Ａからの最初及び最後のサイクルを示したものである。
【図４】図４Ａは、ヨウ化リチウムをドープしたチオリン酸リチウム固体電解質、及びある一つの実施態様による、ＤＭＳＯ溶媒中のホウ酸で処理されたリチウム金属電極を用いた、Ｌｉ−Ｌｉ対称セルの長期サイクルを示したものである。図４Ｂは、図４Ａからの最初及び最後のサイクルを示したものである。
【図５】図５Ａは、ヨウ化リチウムをドープしたチオリン酸リチウム固体電解質、及びある一つの実施態様による、ＤＭＳＯ溶媒中のスルファミン酸で処理されたリチウム金属電極を用いた、Ｌｉ−Ｌｉ対称セルの長期サイクルを示したものである。図５Ｂは、図５Ａからの最初及び最後のサイクルを示したものである。
【図６】図６Ａは、ヨウ化リチウムをドープしたチオリン酸リチウム固体電解質、及びある一つの実施態様による、ＤＭＳＯ溶媒中のアスコルビン酸で処理されたリチウム金属電極を用いた、Ｌｉ−Ｌｉ対称セルの長期サイクルを示したものである。図６Ｂは、図６Ａからの最初及び最後のサイクルを示したものである。
【図７】図７Ａは、ヨウ化リチウムをドープしたチオリン酸リチウム固体電解質を用いた、Ｌｉ−Ｌｉ対称セルの長期サイクルを示したものである。リチウム金属電極は、試験前に、ＤＭＳＯ溶媒中の３−ホスホノプロピオン酸で処理されている。平均した脱離及び挿入の電位は、サイクルを通して安定しているが、図７Ｂは、図７Ａからの最初及び最後のサイクルを示したものである。連続したサイクルの同一プロファイルは、界面層で可逆的なプロセスが起こっていることを示唆するものである。
【図８】図８Ａは、ヨウ化リチウムをドープしたチオリン酸リチウム固体電解質、及びある一つの実施態様による、ＤＭＳＯ溶媒中のホウ酸で処理されたリチウム金属電極を用いた、Ｌｉ−Ｌｉ対称セルの１ｍＡ／ｃｍ２での長期サイクルを示したものである。図８Ｂは、図８Ａの最初及び最後の電位プロファイルを示したものである。
【図９】図９Ａは、ヨウ化リチウムをドープしたチオリン酸リチウム固体電解質、及びある一つの実施態様による、ＤＭＳＯ溶媒中のホウ酸で処理されたリチウム金属電極を用いた、Ｌｉ−Ｌｉ対称セルの２ｍＡ／ｃｍ２での長期サイクルを示したものである。図９Ｂは、図９Ａの最初及び最後の電位プロファイルを示したものである。
【図１０】図１０Ａは、ヨウ化リチウムをドープしたチオリン酸リチウム固体電解質、及びある一つの実施態様による、ＤＭＳＯ溶媒中のホウ酸で処理されたリチウム金属電極を用いた、Ｌｉ−Ｌｉ対称セルの４ｍＡ／ｃｍ２での長期サイクルを示したものである。図１０Ｂは、図１０Ａの最初及び最後の電位プロファイルを示したものである。
【図１１】図１１は、導電性カーボンと、二つの異なる種類の硫黄と、成分を混合するための一段階又は二段階のボールミル粉砕工程とを用いて作製された正極、及び本発明の実施態様により処理されたものではないリチウム金属負極を有する、固体型リチウム−硫黄セルの出力特性を示したものである。
【図１２】図１２は、図１１のボールミル粉砕方法を用いた同じ正極、及び本発明の実施態様による、ホウ酸で処理されたリチウム金属負極を有する、固体型リチウム−硫黄セルのサイクル挙動を示したものである。
【図１３】図１３は、ＥＤＳにより測定された、ホウ酸を用いて作り出された人工界面層の組成を示したものである。
【図１４】図１４は、本発明の実施態様による、人工界面層の厚さへの処理時間の影響を示したものである。
【発明を実施するための形態】
【００２２】
本明細書の記載を通じて、「人工界面層」との用語は、ここに記載された実施態様によるリチウム金属電極の処理によって得られる界面層を記述するために使用されている。これに対して、「自然界面層」との用語は、電気化学的サイクルを通して行ったときに、固体電解質表面−リチウム金属電極表面の境界で、形成することが示される界面層を記述するものである。リチウム金属電極と、ハロゲン化リチウムをドープしたチオリン酸リチウムの場合には、Ｌｉ３Ｐ、Ｌｉ２Ｓ、及びハロゲン化リチウムを含む自然界面層が形成される。
【００２３】
別途の定義がされていない限り、電気化学セルとの用語は、簡素な試験用セル又は電池（バッテリー）の構造を意味するものと広義に解釈され得るものである。
【００２４】
本明細書中で使用される、「ａ」及び「ａｎ」のような語句は、「ｏｎｅ  ｏｒ  ｍｏｒｅ（１又は複数）」の意味を有する。「〜からなる群から選択される」、「〜から選択される」のような表現は、特定の物質の混合物を含む。「含む」のような用語は、別段の具体的な注記がない限り、「少なくとも含む」ことを意味する、オープンな用語である。ここで言及されたすべての参考文献、特許、出願、試験、基準、文書、刊行物、パンフレット、教本、論文等は、参照として本明細書に組み込まれる。数値限定又は数値範囲が述べられているときには、端点が含まれる。また、数値限定又は数値範囲の範囲内にある、すべての数値及び部分的範囲は、あたかも明確に、完全に書き出されているかのように、具体的に包含される。
【００２５】
出願人は、商業的に実現可能である、十分な電圧及びエネルギー容量を有する、リチウム−硫黄電池を開発することを目標として、継続する研究に取り組んでいる。カソード活物質としての硫黄の、潜在的なエネルギー容量及び相対的な経済的優位性のために、この継続する研究開発の一部として、固体型リチウム−硫黄電池が目標とされた。固体電解質は、上述した液体電解質中での、硫黄の溶解によって引き起こされる課題に対して、解決の可能性を提示する。
【００２６】
固体型システムについてのこの継続した開発において、図１に示されているリチウム対称セルが作製され、固体型システムの試験性能を評価するために使用された。この対称セルの作製方法は、実験の部（実施例）に記載されている。図２Ａは、ハロゲン化リチウムをドープしたチオリン酸リチウム固体電解質を用いたＬｉ−Ｌｉ対称セルの長期サイクルを示したものである。リチウム金属電極は、試験前に処理されていない。図２Ａに示されているように、脱離及び挿入の電位は、サイクルを通じて安定しておらず、これは文献での報告に類似している［Ｇａｒｃｉａ−Ｍｅｎｄｅｚ及びそのほか、ＤＯＩ：  １０．１０１６／ｊ．ｅｌｅｃｔａｃｔａ．２０１７．０３．２００］。図２Ｂは、図２Ａからの最初及び最後のサイクルを示したものである。過電圧（すなわち、０ｍＶから電圧が平坦域となるまでの間隔）の状態が長くなっているため、サイクルにわたって、抵抗層が、リチウム金属と固体電解質との間に形成されたことが明らかである。
【００２７】
低い過電圧は、セルのより高い放電電位につながり、したがって、より高いエネルギー密度につながるので、一般的に、電極サイクルの間の、低く安定な過電圧が望ましい。理想的には、サイクル間の電極の過電圧は、ほとんどゼロである。安定な過電圧は、リチウム金属と固体電解質との間の、安定な界面層の指標と考えられる。したがって、安定な過電圧がまた望ましい。図２は、ハロゲン化リチウムをドープしたチオリン酸リチウム固体電解質を用いたときの、Ｌｉ３Ｐ、Ｌｉ２Ｓ及びハロゲン化リチウムからなる「自然」界面層の挙動を示したものである［Ｇａｒｃｉａ−Ｍｅｎｄｅｚ及びそのほか、ＤＯＩ：  １０．１０１６／ｊ．ｅｌｅｃｔａｃｔａ．２０１７．０３．２００］。
【００２８】
本発明者らは、セル（電池）の構築の前に、リチウム金属電極表面に、「人工界面層」、すなわち、通常のサイクル条件下では形成されない界面層を、事前に適用することによって、著しくかつ予想外の過電圧の減少が起こり、かつリチウム対称セル試験構造によって評価したときに、長期サイクルの間に、著しくかつ予想外の過電圧の安定性が得られたことを見出した。
【００２９】
本発明者らは、リチウム金属表面を非水性溶媒に溶解した酸で処理することによって、セルの構築中にリチウム金属が電解質と接触するときに、人工界面層として機能する表面層が得られることを見出した。
【００３０】
本発明において、人工界面層として記載される層は、リチウムイオン伝導性であるが、電子非伝導性である。こうした導電特性を有するリチウム電極は、液体電解質又は固体電解質と接触して使用することができる。ここで記載する特別な実施態様では、電解質は、固体電解質とすることができる。
【００３１】
ここで記載する実施例の実施態様で示すように、結果として生じる人工界面層は、固体電気化学セルのサイクル動作の間の、安定なリチウム挿入とリチウム脱離とを支える。
【００３２】
使用される酸は、有機酸又は無機酸とすることができ、ホウ酸、スルファミン酸、アスコルビン酸、及び３−ホスホノプロピオン酸のような酸を含むが、これらに限定されない。好ましい実施態様では、無機酸は、有機酸よりも、人工界面層の生成により効果的であり得る。一つの特別な実施態様では、処理のための酸は、ホウ酸である。
【００３３】
図１３は、ジメチルスルホキシド中の溶液としてのホウ酸で処理したリチウム薄片表面の走査型電子顕微鏡画像を示したものである。走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）画像は、形成された人工界面層上に存在する表面ピッティング（孔食）の形成を示している。エネルギー分散型分光法（ＥＤＳ）によって測定された、ホウ酸によって作り出された人工界面層の組成は、浅いくぼみを含む表面にわたって均一に分散した、ホウ素、酸素、及び硫黄原子の存在を示している。ＥＤＳでは、リチウムを検出することはできず、したがって、正確な組成をこのデータによって示すことはできないかもしれないけれども、本発明者らは、この表面は、主としてＢＯ２のようである、ということに気が付いた。
【００３４】
しかしながら、酸処理の影響は、電極表面の化学的組成を変化させ、かつ形成された人工界面層は、この電極を用いて構成された固体電気化学セルの性能を著しくかつ予想外に改良すると推察される。図８Ａから図１０Ａは、サイクルを通じて、セルの平均した脱離及び挿入の電位が安定していることを示しており、図８Ｂから図１０Ｂは、最初と最後のサイクルの間で、電位プロファイルが変化しないことを示しており、このことは、安定な人工界面層であることを示すものである。
【００３５】
酸処理のために使用される溶媒は、意図した処理濃度まで酸を溶解させる、任意の非水性溶媒とすることができる。適切な処理溶媒は、ジメチルスルホキシド（ＤＭＳＯ）、ジメチルホルムアミド（ＤＭＦ）、テトラヒドロフラン（ＴＨＦ）及びジオキサンのようなエーテルを含むことができるが、これらに限定されない。本発明の実施態様によれば、非プロトン性溶媒を使用することができる。
【００３６】
表面処理は、リチウム金属表面を、溶解させた酸と効果的に接触させる任意の方法で、実施することができる。酸溶液は、任意の通常のコーティング法を適用することによって、表面に噴霧することができ、又は酸溶媒の浴に金属薄片を入れることによって、浸漬被覆することもできる。
【００３７】
図１４は、３秒及び１０秒の浸漬時間について、ホウ酸のＤＭＳＯ溶液を使った人工界面層の厚さに対する、浸漬被覆法の浸漬時間の影響を示している。結果として得られた表面は、表面層をより深く精査するために、Ｘ線光電子分光法（ＸＰＳ）装置内で、スパッタリングによって評価した。リチウムの組成は、未処理である試料と処理を行った試料との間の表面層の相対的な深さを示した。浸漬時間が長いほど、より厚い人工界面層が形成される。
【００３８】
したがって、いくつかの実施態様では、人工界面層を形成するための処理方法は、上述したような酸溶液を使用することができ、ここで、酸濃度は、０．１重量％から３０重量％までであり、かつ処理時間は、１秒から６００秒までとすることができる。しかしながら、溶媒を変えることによって、目標とする深さと組成の、目標とする人工界面層を得るために、酸処理時間及び酸濃度を変えることができる。
【００３９】
さらに、本発明者らは、本発明の実施形態により処理されたリチウム金属が、空気中で改良された安定性を示すことを見出した。
【００４０】
したがって、第一の実施形態では、本発明は、リチウム金属と非水性溶媒中の酸との反応によって生じた、塩及び／又は化合物を含む表面層を有する、リチウム金属のリチウム電極を提供する。
【００４１】
酸処理によって形成された人工界面層の深さは、使用された酸／溶媒の組み合わせ、酸の濃度、及び処理時間の長さによって決まる。一つの実施態様では、人工界面層の深さは、１ｎｍから１０００ｎｍまで、好ましくは５ｎｍから５００ｎｍまで、最も好ましくは１０ｎｍから２５０ｎｍまでである。
【００４２】
第二の実施態様では、本発明は、以下を含む電気化学セルを提供する：
リチウム金属アノード；
リチウムイオンを吸収し、かつ放出することができるカソード；及び
リチウム金属アノードとカソードの間に配置された非水性電解質；
ここで、
人工界面層が、非水性電解質とリチウム金属アノードの間にあり、かつ
この人工界面層は、リチウム金属と非水性溶媒に溶解した酸との反応によって生じた、塩及び／又は化合物を含む。
【００４３】
第二の実施態様における態様では、人工界面層の深さは、１ｎｍから１０００ｎｍまで、好ましくは５ｎｍから５００ｎｍまで、最も好ましくは１０ｎｍから２５０ｎｍまでである。
【００４４】
第二の実施態様における別の態様では、酸は、有機酸又は無機酸であり、かつさらなる態様では、酸は、ホウ酸、スルファミン酸、アスコルビン酸、及び３−ホスホノプロピオン酸からなる群から選択される酸である。
【００４５】
第三の実施形態では、本発明は、以下を含む固体電気化学セルを提供する：
リチウム金属アノード；
リチウムイオンを吸収し、かつ放出することができるカソード；及び
リチウム金属アノードとカソードの間に配置された固体電解質；
ここで、
人工界面層が、固体電解質とリチウム金属アノードの間にある。
【００４６】
第三の実施態様における態様では、人工界面層の深さは、１ｎｍから１０００ｎｍまで、好ましくは５ｎｍから５００ｎｍまで、最も好ましくは１０ｎｍから２５０ｎｍまでである。
【００４７】
第三の実施態様における別の態様では、酸は、有機酸又は無機酸であり、かつさらなる態様では、酸は、ホウ酸、スルファミン酸、アスコルビン酸、及び３−ホスホノプロピオン酸からなる群から選択される酸である。
【００４８】
固体電気化学セルは、熱を加えて又は熱を加えずに、カソード、固体電解質、及びアノードを一緒にプレスすることによって組立てられる。典型的な手順は、以下の３つの工程を含むことができる：
（１）固体電解質の粉末をプレスしてペレットにすること、
（２）カソード材料を固体電解質表面に広げて、それから、この「積層体（積み重なったもの）」を、再びプレスすること、その後、
（３）アノード材料を固体電解質の反対側の表面に広げて、この積層体（積み重なったもの）の、３度目のプレスを行うこと。
【００４９】
カソードは、放電時にリチウムイオンの挿入、すなわち、インターカレーションをすることができ、かつ充電時にリチウムイオンの脱離、すなわち、デインターカレーションをすることができるような、当業者に知られた任意のカソードとすることができる。
【００５０】
本発明の特定の実施態様では、カソード活物質は、上述した潜在的な優位性のために、元素硫黄である。
【００５１】
カソードは、当業者に知られた慣用的な方法によって作製することができる。例えば、元素硫黄、炭素及び固体電解質を乳鉢の中で混合することができる。典型的な処方は、２０〜８０重量％の元素硫黄、５〜３０重量％の炭素、及び２０〜５０重量％の固体電解質を含むことができる。この複合材料は、成分を１０分から１時間までの範囲で、乳鉢中で混合して粉末混合物を調製し、その後に、この粉末混合物を１〜７日間、ボールミル粉砕することによって、形成することができる。
【００５２】
別の実施例としての手順では、元素硫黄、硫化リチウム、五硫化リン、及び導電性カーボンを、乳鉢の中で合わせて、１０分から１時間混合することができる。五硫化リンに対する硫化リチウムの割合は、２／１から４／１までの範囲とすることができる。硫黄の含有量は、全組成の２０〜８０重量％の範囲とすることができる。それから、この混合物を、１〜７日間ボールミル粉砕することができる。
【００５３】
セレン及びテルルのような、硫黄の代替物のカルコゲニドも、カソード活物質として使用することができる。任意のこれらの混合物もまた使用することができる。
【００５４】
導電性カーボンの例は、ケッチェンブラック（カーボンブラック）、アセチレンブラック、気相成長カーボンファイバー、グラフェン、天然黒鉛、人造黒鉛、及び活性炭を含むが、これらに限定されない。
【００５５】
上述の粒子を、１又は複数のバインダー、及びカソード構造を準備するために通常使用されるそのほかの材料と混合することによって、カソードを調製することができる。これらの材料は、スラリーとして混合され、金属薄片上に被覆され、かつ乾燥させることができる。活物質を使用したカソードの構築方法は、一般的に知られており、ここで記載した粒子に適合する任意のこのような方法を用いることができる。
【００５６】
セルの使用の電位窓において化学的に安定である当業者に知られた適切なバインダーは、熱可塑性樹脂及び熱硬化性樹脂を含むことができる。例えば、ポリエチレン、ポリプロピレン、ポリテトラフルオロエチレン（ＰＴＦＥ）、ポリフッ化ビニリデン（ＰＶＤＦ）、スチレン−ブタジエンゴム、テトラフルオロエチレンヘキサフルオロエチレン共重合体、テトラフルオロエチレンヘキサフルオロプロピレン共重合体（ＦＥＰ）、テトラフルオロエチレンパーフルオロアルキルビニルエーテル共重合体（ＰＦＡ）、エチレン−テトラフルオロエチレン共重合体（ＥＴＦＥ樹脂）、ポリクロロトリフルオロエチレン樹脂（ＰＣＴＦＥ）、プロピレン−テトラフルオロエチレン共重合体、エチレン−クロロトリフルオロエチレン共重合体（ＥＴＣＦＥ）、及びエチレン−アクリル酸共重合体を含むことができる。これらのバインダーは、単独で使用することができ、又は混合物を使用することもできる。
【００５７】
成分は、適切な溶媒の存在下で湿式混合するか、又は乳鉢若しくはそのほかの一般的に知られた混合装置を用いて乾式混合することができる。その後、この混合物を、一般的に知られている方法で集電体に適用することができる。任意の適切な集電体を使用することができる。好ましい集電体は、カーボン、ステンレス鋼、ニッケル、アルミニウム、及び銅のいずれであってもよい。
【００５８】
当業者に知られているように、固体電解質は、リチウムイオンを透過する任意の固体電解質とすることができる。先に参照したＭａｎｔｈｉｒａｍによる概説には、本発明の範囲内で使用することができる固体電解質が記載されている。人工界面層は、形成され得る自然界面層には見られない原子から構成されているので、セルのアノードとしての役割を果たすためのリチウム電極の酸処理は、固体電解質の化学的組成の観点から選択することができる。効果的な処理は、本発明の実施形態で概要が述べられているような実験によって、決定することができる。
【００５９】
特別な実施形態では、固体電解質は、上述したような（Ｇａｒｃｉａ−Ｍｅｎｄｅｚ）チオリン酸リチウム固体電解質とすることができる。特別な実施形態では、チオリン酸リチウムは、リチウム塩でドープされていてよく、このリチウム塩は、ＬｉＦ、ＬｉＣｌ、ＬｉＢｒ、ＬｉＩ、Ｌｉ３Ｎ、Ｌｉ３Ｐ、Ｌｉ２Ｏ、Ｌｉ３ＢＯ３、又はＬｉＢＨ４のようなリチウム塩を含むが、これらに限定されない。
【００６０】
図１１は、導電性カーボン、二つの異なる種類の硫黄、及びこれらの成分を混合するための一段階又は二段階のボールミル粉砕工程を用いて作製された、正極を有する固体型リチウム−硫黄セルの出力特性を示したものである。リチウム金属負極は使用前に処理されておらず、したがって、このリチウム金属負極は、この技術における現在の最新技術を代表するものである。３つのすべてのセルは、１Ｃレートまで、ほとんど等しい放電容量を与えており、同じような性能を有している。
【００６１】
図１２は、リチウム負極が、試験前に本発明に従ってホウ酸で処理されたことを除いて、図１１で記載したボールミル粉砕方法を用いた、同じ正極のサイクル挙動を示したものである。放電容量は、二段階のボールミル粉砕工程で、工業用カーボンを固体電解質の成分と混合した図１２Ｂで最も高い。何より重要なことは、リチウム金属負極で、約３ｍＡｈ／ｃｍ２の持続的な放電容量が得られたということである。本発明に基づく、ホウ酸での処理とその結果として生じる人工界面層は、高度に安定なリチウムの挿入と脱離とを支えるものであり、これは、図１１に示されているものよりも予想外に優れたものであった。本発明者らは、３ｍＡｈ／ｃｍ２という持続的な放電容量は、今日までに、固体型のリチウム硫黄セルについて報告された、最も高い性能であると確信している。
【００６２】
上記の説明は、当業者が本発明を行い、かつ用いることができるようにするために提示したものであり、特定の適用及びその必要条件に照らして記載したものである。好ましい実施態様に対する様々な改変は、当業者にとっては、すぐに分かることであり、かつここで定義された一般的な原理は、本発明の精神及び範囲を逸脱することなく、そのほかの実施態様にも適用することができる。したがって、これらの実施態様は、示されている実施例に限定されることを意図するものではなく、ここに開示された原理及び特徴に整合する、最も広い範囲と調和するものである。この点に関して、本発明の範囲内にある実施態様というのは、広範に考慮される本発明のあらゆる利益を示す、というわけではない。
【実施例】
【００６３】
実施例１：リチウム−硫黄固体電気化学セルの作製
硫黄／固体電解質／リチウムのセルを以下のとおりに作り上げた。最初に、ヨウ化リチウムをドープしたチオリン酸リチウム８０〜３００ｍｇを、０．５〜１０トンの圧力を使用して、１．１２８ｃｍ直径のペレットにコールドプレスした。次に、硫黄、カーボン、及びハロゲン化リチウムでドープしたチオリン酸リチウムの混合物１〜３００ｍｇを、この固体電解質のペレットの上に広げ、この積層体を、０．１〜６トンの圧力を使用して、再びプレスした。最後に、リチウム薄片をこの固体電解質の反対側に置き、続いて集電体の機能を果たす銅薄片を置き、この積層体を、０〜４トンの圧力でプレスした。
【００６４】
処理されたリチウム電極のガルバニック試験
リチウム金属を正極及び負極の両方に使用した、いわゆる、リチウム対称セルを、定電流でサイクルすることによって、主に、リチウム金属上の人工界面層を試験した。図１は、セルの設計及びアセンブリの概略を示したものである。まず、固体電解質の粉末をプレスしてペレットにした。次に、ピストンを取り外して、このペレットの両側で、セルにリチウム円盤を入れ、その後、ピストンを置いて、これらに軽い圧力を加えた。長期サイクルにかける前に、未使用のセルについて、低率で数回の調整サイクルを行った。
【００６５】
図２Ａは、ヨウ化リチウムでドープしたチオリン酸リチウム固体電解質を用いたＬｉ−Ｌｉ対称セルの長期サイクルを示したものである。リチウム金属電極は、試験前に処理されなかった。脱離及び挿入電位は、文献による報告と同じように、サイクルを通じて安定していない［Ｇａｒｃｉａ−Ｍｅｎｄｅｚ及びそのほか、ＤＯＩ：  １０．１０１６／ｊ．ｅｌｅｃｔａｃｔａ．２０１７．０３．２００］。図２Ｂは、図２Ａからの最初及び最後のサイクルを示したものである。過電圧（すなわち、０ｍＶから電圧が平坦域となるまでの間隔）の状態が長くなっているため、サイクルにわたって、抵抗層がリチウム金属と固体電解質との間に形成されたことが明らかである。
【００６６】
低い過電圧は、セルのより高い放電電位につながり、したがって、より高いエネルギー密度につながるので、一般的に、電極サイクルの間の、低く安定な過電圧が望ましい。理想的には、サイクル間の電極の過電圧は、ほとんどゼロである。安定な過電圧は、リチウム金属と固体電解質との間の、安定な界面層の指標である。したがって、安定な過電圧がまた望ましい。図２は、ハロゲン化リチウムをドープしたチオリン酸リチウム固体電解質を用いたときの、Ｌｉ３Ｐ、Ｌｉ２Ｓ及びハロゲン化リチウムからなる「自然」界面層の挙動を示したものである［Ｇａｒｃｉａ−Ｍｅｎｄｅｚ及びそのほか、ＤＯＩ：  １０．１０１６／ｊ．ｅｌｅｃｔａｃｔａ．２０１７．０３．２００］。
【００６７】
図３Ａは、ヨウ化リチウムをドープしたチオリン酸リチウム固体電解質を用いたＬｉ−Ｌｉ対称セルの長期サイクルを示したものである。リチウム金属電極は、試験前に、純粋なＤＭＳＯ溶媒で処理された。脱離及び挿入電位は、サイクルを通じて安定しておらず、不安定な人工界面層であることを示唆している。図３Ｂは、図３Ａの区画からの最初及び最後のサイクルを示したものである。過電圧が縮小しているため、サイクルにわたって、リチウム金属と固体電解質の間に、より少ない抵抗層が生成したことが明らかである。
【００６８】
図４Ａは、ヨウ化リチウムをドープしたチオリン酸リチウム固体電解質を用いたＬｉ−Ｌｉ対称セルの長期サイクルを示したものである。リチウム金属電極は、試験前に、ＤＭＳＯ溶媒中のホウ酸で処理された。脱離及び挿入電位は、サイクルを通じて非常に安定しており、安定な人工界面層であることを示唆している。過電圧も、２５０μＡ／ｃｍ２で約１０ｍＶと低い。図４Ｂは、図４Ａからの最初及び最後のサイクルを示したものである。サイクルにわたって、リチウム金属と固体電解質の間が、ほとんど変化しなかったことが明らかである。
【００６９】
図５Ａは、ヨウ化リチウムをドープしたチオリン酸リチウム固体電解質を用いたＬｉ−Ｌｉ対称セルの長期サイクルを示したものである。リチウム金属電極は、試験前に、ＤＭＳＯ溶媒中のスルファミン酸で処理された。脱離及び挿入電位は、サイクルを通じて極めて安定しており、安定な人工界面層であることを示唆している。過電圧は、２５０μＡ／ｃｍ２で約４０ｍＶであり、これは、図４での過電圧よりも著しく高く、より高い抵抗界面層であることを示している。図５Ｂは、図５Ａからの最初及び最後のサイクルを示したものである。サイクルにわたって過電圧が変化しなかったことから、界面層は比較的安定である。
【００７０】
図６Ａは、ヨウ化リチウムをドープしたチオリン酸リチウム固体電解質を用いたＬｉ−Ｌｉ対称セルの長期サイクルを示したものである。リチウム金属電極は、試験前に、ＤＭＳＯ溶媒中のアスコルビン酸で処理された。脱離及び挿入電位は、サイクルを通じて非常に不安定であり、不安定な人工界面層であることを示唆している。図６Ｂは、図６Ａからの最初及び最後のサイクルを示したものである。界面層は、１２０サイクルの後で、かなり不安定であった。
【００７１】
図７Ａは、ヨウ化リチウムをドープしたチオリン酸リチウム固体電解質を用いたＬｉ−Ｌｉ対称セルの長期サイクルを示したものである。リチウム金属電極は、試験前に、ＤＭＳＯ溶媒中の３−ホスホノプロピオン酸で処理された。平均の脱離及び挿入電位は、サイクルを通じて極めて安定していた。図７Ｂは、最初と最後のサイクルとの間で、電位プロファイルが変化することを示している。連続したサイクルの同一プロファイルは、界面層で可逆的なプロセスが起こっていることを示唆するものである。
【００７２】
図８Ａは、１ｍＡ／ｃｍ２での、ヨウ化リチウムをドープしたチオリン酸リチウム固体電解質を用いたＬｉ−Ｌｉ対称セルの長期サイクルを示したものである。リチウム金属電極は、試験前に、ＤＭＳＯ溶媒中のホウ酸で処理された。平均の脱離及び挿入電位は、サイクルを通じて安定しており、かつ図８Ｂは、最初と最後のサイクルとの間で、電位プロファイルが変化しないことを示しており、これらは、安定な人工界面層であることを示すものである。
【００７３】
図９Ａは、２ｍＡ／ｃｍ２での、ヨウ化リチウムをドープしたチオリン酸リチウム固体電解質を用いたＬｉ−Ｌｉ対称セルの長期サイクルを示したものである。リチウム金属電極は、試験前に、ＤＭＳＯ溶媒中のホウ酸で処理された。平均の脱離及び挿入電位は、サイクルを通じて安定しており、かつ図９Ｂは、最初と最後のサイクルとの間で、電位プロファイルが変化しないことを示しており、これらは、安定な人工界面層であることを示すものである。
【００７４】
図１０Ａは、４ｍＡ／ｃｍ２での、ヨウ化リチウムをドープしたチオリン酸リチウム固体電解質を用いたＬｉ−Ｌｉ対称セルの長期サイクルを示したものである。リチウム金属電極は、試験前に、ＤＭＳＯ溶媒中のホウ酸で処理された。平均の脱離及び挿入電位は、サイクルを通じて安定しており、かつ図１０Ｂは、最初と最後のサイクルとの間で、電位プロファイルが変化しないことを示しており、これらは、安定な人工界面層であることを示すものである。
【００７５】
図１１は、導電性カーボンと、二つの異なる種類の硫黄と、これらの成分を混合するための一段階又は二段階のボールミル粉砕工程とを用いて作製された正極を有する、固体型リチウム−硫黄セルの出力特性を示したものである。リチウム金属負極は、使用前に処理されなかった。３つのすべてのセルは、同じような性能を有しており、１Ｃレートまで、ほとんど等しい放電容量を与えている。
【００７６】
図１２は、リチウム負極が、試験前にホウ酸で処理されたことを除いて、図１１で記載したボールミル粉砕方法を用いた、同じ正極のサイクル挙動を示したものである。放電容量は、二段階のボールミル粉砕工程で、工業用カーボンを固体電解質の成分と混合したときの、図１２Ｂで最も高い。何より重要なことは、リチウム金属負極で、約３ｍＡｈ／ｃｍ２の持続的な放電容量が得られたということである。ホウ酸での処理とその結果として生じる人工界面層は、安定なリチウムの挿入と脱離を支えるものである。本発明者らは、３ｍＡｈ／ｃｍ２という、この持続的な放電容量は、今日までに、固体型のリチウム硫黄セルについて報告された、最も高い性能であると確信している。
【００７７】
図１３は、ＥＤＳにより測定された、ホウ酸を用いて作り出された人工界面層の組成を示したものである。ホウ素、酸素、及び硫黄は、浅いくぼみを含んでいる表面にわたって均一に分散されている。ＥＤＳでは、リチウムを検出することはできず、この表面は主としてＢＯ２のようである。
【００７８】
図１４は、界面層の厚さに対する浸漬時間の影響を示したものである。実施例の浸漬溶液として、ホウ酸が使用された。表面層をより深く精査するために、ＸＰＳ機器内でのスパッタリングが使用された。リチウムの組成は、この三つの試料間の表面層の相対的な深さを明らかにするものであり、浸漬時間が長いほど、より厚い人工界面層が形成されることを示している。
【００７９】
当業者に理解されるように、ここに記載された実施態様による電気化学的セルは、ケーシング及びリード端子のような付随的構造を含む、正式なバッテリー構造に構築することができ、そこには、ここに記載された実施態様による電気化学的セルの一つ又は複数が含まれている。これらのバッテリーは、例えば、携帯電話機、コンピューター、及びゲーム機器のような電力工学設備への利用のために設計することができるが、これらに限定されるものではない。さらに、乗り物のような、より大きい設備に電力を供給するために設計されたバッテリーは、ここに記載された実施態様による電気化学的セルの一つ又は複数を使って作製することができる。本発明による高い容量を有するリチウムセルの利用については、当業者は、容易に思い描くことができる。
【００８０】
本発明の利点は、添付の特許請求の範囲でとりわけ指摘したように、理解されかつ得ることができる。当然のことながら、本発明は、そのほかの及び異なる実施態様とすることができ、そのいくつかの詳細は、全てが本発明から逸脱するというわけではなく、種々の明らかな事項について改変することができる。この点に関して、本明細書での記載は、本質的に例示としてのものであって、制限としてのものではない、ということが理解されるべきである。
【図１】
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【図２】
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【図３】
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【図４】
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【図５】
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【図６】
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【図７】
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【図８】
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【図９】
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【図１０】
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【図１１】
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【図１２】
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【図１３】
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【図１４】
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【外国語明細書】
2019125578000001.pdf