(57)【要約】【課題】ヒ素又はアンチモンの少なくとも一つを含む塩酸酸性液からルテニウムを選択的に回収する方法を提供する。【解決手段】ルテニウムと、ヒ素又はアンチモンの少なくとも一つを含む塩酸酸性液に金属銅を接触させてルテニウムを析出させるルテニウムの回収方法であって、前記塩酸酸性液に液温５０〜８５℃の状態で前記金属銅を接触させることを特徴とするルテニウムの回収方法。【選択図】図１
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【特許請求の範囲】
【請求項１】
ルテニウムと、ヒ素又はアンチモンの少なくとも一つを含む塩酸酸性液に金属銅を接触させてルテニウムを析出させるルテニウムの回収方法であって、前記塩酸酸性液に液温５０〜８５℃の状態で前記金属銅を接触させることを特徴とするルテニウムの回収方法。
【請求項２】
前記塩酸酸性液に液温５０〜８５℃の状態で前記金属銅を接触させてから、前記塩酸酸性液に液温６０℃以上の状態で酸化剤を供給することを特徴とする請求項１に記載のルテニウムの回収方法。
【請求項３】
前記塩酸酸性液に酸化剤を供給するにあたり、酸化剤として空気を吹き込みながら、前記塩酸酸性液を６５℃以上に制御することを特徴とする請求項２に記載のルテニウムの回収方法。
【請求項４】
前記塩酸酸性液に酸化剤を供給するにあたり、酸化剤としてＦｅ（III）を添加し、前記塩酸酸性液を６０℃〜７５℃に制御することを特徴とする請求項２又は３に記載のルテニウムの回収方法。
【請求項５】
前記塩酸酸性液が銅電解澱物の溶解液であり、塩酸濃度が２ｍｏｌ／Ｌ以上であることを特徴とする請求項１〜４のいずれかに記載のルテニウムの回収方法。
【請求項６】
前記金属銅は平均粒径１ｍｍ以下の銅粉として前記塩酸酸性液に添加し、前記金属銅の添加量はルテニウムの１０重量倍以上であることを特徴とする請求項１〜５のいずれかに記載のルテニウム回収方法。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明はルテニウムと、ヒ素又はアンチモンの少なくとも一つを含む塩酸酸性溶液から、ルテニウムを回収する方法に関する。特に銅製錬の電解精製工程で発生するスライム処理工程に適用する場合に効果が高い。
【背景技術】
【０００２】
銅乾式製錬では銅精鉱を熔解し、転炉、精製炉で９９％以上の粗銅とした後に電解精製工程において例えば純度９９．９９％以上の電気銅を生産する。近年では転炉においてリサイクル原料として電子部品由来の貴金属を含む金属屑が投入されており、銅以外の有価物は電解精製時にスライムとして沈殿する。
【０００３】
このスライムには貴金族類、希少金属、銅精鉱に含まれているセレンやテルルも同時に濃縮される。銅製錬副産物としてこれらの元素は個別に分離・回収される。
【０００４】
このスライムの処理には湿式製錬法が適用される場合が多い。例えば特許文献１においてはスライムを塩酸−過酸化水素により銀を回収し、溶解した金は溶媒抽出により回収した後に、その他の有価物を二酸化硫黄で順次還元回収する方法が開示されている。特許文献２には同様の方法で金銀を回収した後、二酸化硫黄で有価物を還元して沈殿せしめ、セレンのみを蒸留して除去して貴金属類を濃縮する方法が開示されている。
【０００５】
貴金属を回収した後の溶液には希少金属イオン、テルル、セレンが含まれておりさらにこれら有価物を回収することが必要である。回収方法としては還元剤により生じた沈殿を回収する方法、溶液ごと銅精鉱に混合しドライヤーで乾燥させて製錬炉に繰り返す方法が知られる。
【０００６】
とりわけ特許文献１に示されている、二酸化硫黄により生じた沈殿を回収する方法はコストや製造規模の面で利点が多い。加えて各元素が順次沈殿することから分離精製にも効果がある。
【０００７】
二酸化硫黄を用いて有価物を回収する方法では溶解後に順次有価物を還元して回収することができる。初めに白金、パラジウムが沈殿する。次にセレンが還元を受ける。イリジウム、ルテニウム、ロジウムは酸化還元電位が比較的低く還元を受け難く、最後まで溶液に残留する。溶液中のルテニウムは臭素酸等の強力な酸化剤により酸化後に蒸留して二酸化ルテニウムとして回収する方法が一般的である。
【先行技術文献】
【特許文献】
【０００８】
【特許文献１】特開２００１−３１６７３５号公報
【特許文献２】特開２００４−１９０１３４号公報
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【０００９】
ルテニウムを蒸留する時に使用する酸化剤として、例えば臭素酸が考えられるが、その価格は高い。また、製錬澱物工程由来の溶液に含まれるルテニウムは通常１００〜３００ｍｇ／Ｌ程度であり、他の共存物質と反応してしまうことで酸化効率は低い。
【００１０】
また、蒸留される酸化ルテニウムは有毒な化合物であることが知られる。毒物を高濃度で扱うこととなり安全上問題があるので多段蒸留は好ましくない。さらに、蒸留時に不純物が混入すると再度精製操作が必要となるが蒸留は共沸留分が混入しやすい。そのため、蒸留に供するには粗ルテニウムの純度を高めておく必要がある。
【００１１】
粗ルテニウムの純度を高めるには一度ルテニウム類を無害な形で粗分離し濃縮することが必要になる。濃縮において溶液を還元して沈殿物としてルテニウムとその他元素を回収する。その他元素としてはセレン、テルル、ロジウムが一般的である。
【００１２】
そして、粗分離時に二酸化硫黄を還元剤として沈殿させる場合、ルテニウムの最終的な回収率は３０〜５０％である。未回収のルテニウムはヒドラジン等の強力な還元剤で沈殿させて銅澱物処理工程に繰り返すことが可能である。あるいは、排水処理工程でスラッジ中に分配して廃棄される。これらの方法は、歩留まりは決して良好であるとは言えない。
【００１３】
未沈殿ルテニウムを銅澱物処理工程に繰り返すと徐々にルテニウム濃度は上昇していく。また、ルテニウム濃度の上昇により白金、パラジウム回収工程、又はセレン回収工程において不純物として混入するルテニウムが増加するという問題が生じる。
【００１４】
上記のように、ルテニウムの回収では一度各種元素の混合物として濃縮される。この濃縮物の中からカルコゲン分を溶出後の残渣がルテニウム原料となり、ルテニウム精製工程に投入される。しかしながら、塩酸酸性溶液からルテニウムを効率的に沈殿させて濃縮・回収する現実的な方法は知られていない。
【００１５】
イリジウム溶液の不純物としてのルテニウムを銅によりセメンテーションする方法として、例えば特開２００４−１９００５８号公報に記載がある。しかしながら、ルテニウムの銅によるセメンテーションは理論上可能であるとされているのみであり、対象液に亜セレン酸や亜テルル酸が含まれる場合、セメンテーション時の被覆効果や反応性によりルテニウムの回収は定かではない。実際、ルテニウムは複数の酸化状態を取ることが知られ、価数により配位形態や酸化還元電位が異なりセメンテーションが進行する保証はない。
【００１６】
例えば、標準酸化還元電位を各種形態で比較すると、
[Ｒｕ（ＮＨ3）6]3+＋e → [Ｒｕ（ＮＨ3）6]2+    ０．２０Ｖ
Ｒｕ3+＋e →Ｒｕ2+  ０．２９Ｖ
Ｒｕ2+＋２e →Ｒｕ    ０．４６Ｖ
ＲｕＣｌ3＋３e →Ｒｕ    ０．６８Ｖ
Ｒｕ4+＋e →Ｒｕ3+  ０．８７Ｖ
[Ｒｕ（ＮＨ3）6]3+＋３e →Ｒｕ    ０．８９Ｖ  （改訂３化学便覧  基礎編II  日本化学会編より引用）
であり、配位子の数や種類でも大きく酸化還元電位が変化することがわかる。また、電位は反応速度を決定するものではなく、実際に工業プロセスとしてのセメンテーションが可能か否かは条件によって異なる。
【００１７】
さらには、原料によっては不純物としてヒ素やアンチモンの有害物を含む場合もある。特に非鉄金属の電解澱物を浸出した液を対象とする時は各種の有毒物質を含むので単純に卑金属を投入する、又は電解採取するなどの手法では猛毒のアルシンガスやアンチモン化水素等の発生が懸念される。加えてルテニウム溶解液は強酸性である。卑金属が鉱酸により水素が発生する条件では爆発のおそれがあり好ましくない。
【００１８】
また、ヒ素やアンチモンはルテニウムの精製工程に混入させることは好ましくない。これらの元素は価数の変化によりその化学的挙動が異なり、その分離は煩雑である。これらの元素は溶液に残したままルテニウムのみを沈殿させることが好ましい。
【００１９】
本発明はこのような従来の事情を鑑み、ヒ素又はアンチモンの少なくとも一つを含む塩酸酸性液からルテニウムを選択的に回収する方法を提供する。特に銅製錬における電解精製工程で発生する電解澱物を溶解した液は好対象である。
【課題を解決するための手段】
【００２０】
本発明者らは上記課題を解決すべく鋭意研究を重ねた結果、ヒ素又はアンチモンの少なくとも一つを含む塩酸酸性溶液を金属銅でセメンテーションしてルテニウムを回収できることを見出した。本発明はかかる知見により完成されたものである。
【００２１】
すなわち本発明は以下の発明を包含する。
（１）ルテニウムと、ヒ素又はアンチモンの少なくとも一つを含む塩酸酸性液に金属銅を接触させてルテニウムを析出させるルテニウムの回収方法であって、前記塩酸酸性液に液温５０〜８５℃の状態で前記金属銅を接触させることを特徴とするルテニウムの回収方法。
（２）前記塩酸酸性液に液温５０〜８５℃の状態で前記金属銅を接触させてから、前記塩酸酸性液に液温６０℃以上の状態で酸化剤を供給することを特徴とする（１）に記載のルテニウムの回収方法。
（３）前記塩酸酸性液に酸化剤を供給するにあたり、酸化剤として空気を吹き込みながら、前記塩酸酸性液を６５℃以上に制御することを特徴とする（２）に記載のルテニウムの回収方法。
（４）前記塩酸酸性液に酸化剤を供給するにあたり、酸化剤としてＦｅ（III）を添加し、前記塩酸酸性液を６０℃〜７５℃に制御することを特徴とする（２）又は（３）に記載のルテニウムの回収方法。
（５）前記塩酸酸性液が銅電解澱物の溶解液であり、塩酸濃度が２ｍｏｌ／Ｌ以上であることを特徴とする（１）〜（４）のいずれかに記載のルテニウムの回収方法。
（６）前記金属銅は平均粒径１ｍｍ以下の銅粉として前記塩酸酸性液に添加し、前記金属銅の添加量はルテニウムの１０重量倍以上であることを特徴とする（１）〜（５）のいずれかに記載のルテニウム回収方法。
【発明の効果】
【００２２】
本発明によれば、ヒ素又はアンチモンの少なくとも一つを含む塩酸酸性液からルテニウムを選択的に回収することができる。
【図面の簡単な説明】
【００２３】
【図１】ルテニウム濃度の経時変化を示す図である。
【図２】ヒ素濃度の経時変化を示す図である。
【図３】アンチモン濃度の経時変化を示す図である。
【図４】各液温におけるセメンテーション施行時のルテニウム濃度の経時変化を示す図である。
【図５】各液温におけるセメンテーション施行時のヒ素濃度の経時変化を示す図である。
【図６】各液温におけるセメンテーション施行時のアンチモン濃度の経時変化を示す図である。
【発明を実施するための形態】
【００２４】
非鉄金属製錬、とりわけ銅製錬の電解精製工程で生じる電解澱物は白金族元素と重金属、有毒元素が濃縮される。白金族元素ならびに有毒元素は単独で製錬されることはなく、他金属の副産物として回収されるか廃触媒等のリサイクル原料から分離される。したがって、本方法は廃棄物からのリサイクルにも適用できる。
【００２５】
塩酸と過酸化水素を添加して電解澱物を溶解することができるが、銀は溶解直後に塩化物イオンと不溶性の塩化銀沈殿を形成する。酸化剤と塩素を含む溶液、例えば王水や塩素水であれば貴金属類は溶解して銀を塩化銀として分離できる。塩化物浴であるため浸出貴液（ＰＬＳ）には白金族元素、希少金属元素、セレン、テルルが分配する。
【００２６】
浸出貴液（ＰＬＳ）は一度冷却され、鉛やアンチモンといった卑金属類の塩化物を沈殿分離する。その後に溶媒抽出により金を有機相に分離する。金の抽出剤はジブチルカルビトール（ＤＢＣ）が広く使用されている。
【００２７】
金を抽出した後のＰＬＳを還元すれば有価物は沈殿・回収できるが、元素により酸化還元電位が異なるために自ずと沈殿の順序が決まっている。初めに金、白金、パラジウム、次にセレンやテルルといったカルコゲン、さらにルテニウムやイリジウムといった不活性貴金属類が沈殿する。
【００２８】
還元剤は還元性硫黄が価格と効率の面から利用され、なかでも二酸化硫黄は転炉ガスや硫化鉱の焙焼により大量にしかも安価に供給できるため最適である。不活性貴金属類は二酸化硫黄や亜硫酸塩では還元速度が極めて遅い。そもそも含有量も多くはなく、例えば銅電解澱物溶解液中のルテニウムは１５０〜３００ｍｇ／Ｌ程度である。現状の二酸化硫黄によるルテニウム回収率は６〜８時間の反応時間で３０〜５０％程度であるが、完全に沈殿せしめるならば１０時間以上必要であると予想される。これはあまりに長く現実的な反応時間ではない。
【００２９】
そこで、ルテニウムをより効率的に回収するには金属によるセメンテーションが最も効率が良い。ルテニウムは亜鉛、マグネシウム、アルミニウムなど酸で水素を発生する金属により金属ルテニウムまで還元されることは知られている。
【００３０】
前述のように、二価のルテニウムイオンの標準電極電位は０．４６Ｖである。二価の銅イオンは０．３４Ｖであり理論的にはもちろん金属銅によりルテニウムの還元は生じる。しかしながら塩酸酸性条件下ではルテニウムは代表的な還元剤である亜硫酸（標準電極電位０．１７Ｖ）やギ酸（標準電極電位−０．２０Ｖ）による還元を受けない、又は極めて反応速度が遅い。特に、塩酸濃度が２ｍｏｌ／Ｌ以上である場合この問題が顕著である。
【００３１】
同様にイリジウムの塩化物錯体の６塩化物錯体は標準電極電位が０．８６Ｖとはるかに高位であるにもかかわらず銅によるセメンテーションは受けない。すなわち、遷移金属元素は酸化還元電位のみでセメンテーションの可否が決まるわけではない。
【００３２】
この理由は不明であるが、ルテニウムが錯イオンになった時、配位子へのバックドネーションにより強固な配位結合を生じることが考えられる。このため内圏機構での電子移動が困難となり、金属から直接電子が移動する外圏機構で還元する反応経路の方が有効に作用するのであろう。
【００３３】
銅より卑な金属でもセメンテーションによりルテニウムを析出せしめることは可能である。しかしながら塩酸酸性であるため水素を発生させる反応が並行して生じ、セメンテーションに利用する金属使用量が増えたり、爆発の危険がある水素が発生する。銅ならば塩酸とは反応して水素を生じることはない。
【００３４】
そこで、塩酸酸性液に金属銅を接触させるにあたり、塩酸酸性液の液温を５０〜８５℃に調整する。前述のように、塩酸酸性条件下ではルテニウムが金属銅に接触しても還元を受けない、又は極めて反応速度が遅いが、塩酸酸性液の液温を５０℃以上とすれば反応速度が増加する。一方、塩酸酸性液の液温が８５℃を超えると溶存酸素により金属銅の溶解反応が生じる。塩酸酸性液の液温は、６０〜８５℃が好ましく、７０〜８０℃がさらに好ましい。
【００３５】
なお、硫酸イオンが存在する場合、塩酸酸性でも硫酸と同様に銅の溶解が懸念されるが、希硫酸であれば酸と銅の反応は遅い。温度を調製すれば金属銅の消費量は抑制することが可能である。
【００３６】
また、特に銅電解澱物はヒ素又はアンチモンを含む場合、それを塩酸と酸化剤で溶解した液塩酸酸性液もヒ素又はアンチモンを含む。溶解後の液は冷却によりアンチモンを回収するが一部は残ってしまう。酸溶解したヒ素とアンチモンはアルミニウムや鉄、亜鉛でセメンテーションするとそれぞれ有毒なアルシンガスとアンチモン化水素が発生する危険がある。金属銅ならばこの心配がない。
【００３７】
回収されるルテニウムは金属ルテニウムであり既存のルテニウム精製工程で処理できる。一般にセメンテーションでは過剰に置換金属を添加するが、未反応の銅は塩酸酸性条件下では酸化剤を添加して加熱すれば溶解する。
【００３８】
単体の金属銅を使用する場合、塩化浴ではヒ素やアンチモンが銅と反応してヒ化銅やアンチモン化銅が生じる。ルテニウム析出物中のルテニウムをさらに濃縮する観点から、ヒ化銅やアンチモン化銅を酸化処理により除くことが好ましい。
【００３９】
酸化処理はセメンテーション後すぐに固液分離せずに、しばらく一定以上の温度を維持して析出物を再溶解させることで行うことができる。温度は６０℃以上であれば再溶解する。この時エアレーション（空気を吹き込むこと）や鉄（III）塩添加を行うことができる。ヒ化銅やアンチモン化銅を固液分離後に除くのであれば再度酸性溶液中でエアレーション又は適当な酸化剤を添加してしばらく一定以上の温度を維持すればよい。エアレーションは、酸化剤として空気を吹き込みながら、塩酸酸性液を６５℃以上に制御することで行う。エアレーションに代えて、又はエアレーションに加えて、酸化剤としてＦｅ（III）を添加し、塩酸酸性液を６０℃〜７５℃に制御することも可能である。Ｆｅ（III）添加量はヒ素とアンチモンの物質量の合計の５モル倍以下であることが好ましく、３モル倍以下であることがさらに好ましい。
【００４０】
銅によるセメンテーションに際しては予め還元剤により銅と反応する金属類やセレンやテルルを除いておくと銅使用量が抑制できる。還元剤としては安価な二酸化硫黄が好ましい。
【００４１】
セメンテーションで投入する金属銅の形状は、板状、棒状、ショットや銅粉でもよい。タンク式反応槽ではなく、充填塔や循環槽に銅を装入して処理対象液を通液させてもよい。接触方式は回収物中銅含有量の許容量や反応効率、設備上の制約により決定される。セメンテーションに使用される金属銅の品位は高い方が好ましいが鉄や亜鉛との合金は避けるべきである。廃電線等の比較的純度の高い銅、外観不良電気銅、銅アノードの鋳返し等が利用される。もちろん銅粉等の比表面積の大きい銅がより好ましい。
【００４２】
タンク式反応槽に銅を投入する場合は銅粉を投入することが好ましい。銅粉とは一般的に平均粒径１ｍｍ以下の銅粒子を指す。投入量はルテニウムに対して１０重量倍以上投入することが好ましい。溶液中にカルコゲン類が共存する場合はさらに多くの銅粉を投入することが好ましい。
【実施例】
【００４３】
以下、実施例により本発明をさらに具体的に説明する。ただし、本発明はこれらに限定されるものではない。
【００４４】
（実験例１）
銅製錬の銅電解精製工程から回収された電解澱物を硫酸により銅を除いた。濃塩酸と６０％過酸化水素水を添加して溶解し、固液分離してＰＬＳ（浸出貴液）を得た。ＰＬＳを６℃まで冷却して卑金属分を沈殿除去した。酸濃度を２Ｎ以上に調整しＤＢＣ（ジブチルカルビトール）とＰＬＳを混合して金を抽出した。金抽出後のＰＬＳを７０℃に加温し、二酸化硫黄と空気の混合ガス（二酸化硫黄濃度５〜２０％）を吹き込んで貴金属とセレンを還元し固液分離した。
セレン分離後液を３００ｍｌ量り取り、８０〜８５℃に加温して空気と二酸化硫黄の混合ガス吹き込みながら撹拌した。１５分後に、空気と二酸化硫黄の混合ガス供給を停止した。銅粉（和光純薬工業社製、１級）を１．５ｇ添加してエアレーションしながら撹拌した。１２０分間で反応を終了した。
比較としてエアレーションしない系（銅粉のみ）、エアレーションせず６０分後に塩化鉄（III）６水和物を６ｇ添加した系（塩化鉄）、銅粉を添加しないで空気と二酸化硫黄の混合ガスを吹き込む系（ＳＯ2ガスのみ）を試験した。
試験サンプルは２０分毎に採取した。サンプル溶液２ｍｌを分取して５０ｍｌに規正した。ＩＣＰ−ＯＥＳ（セイコーインスツル社製ＳＰＳ３１００）により溶液中のルテニウム、ヒ素及びアンチモンそれぞれの濃度を定量した。減った水分量は純水で補充した。液量の低下を補正するトレーサーを付さなかった。すなわち現実の溶液濃度でありサンプリングで減った分必然的に濃度は下がっていく。結果を図１〜図３に示す。
【００４５】
銅粉を添加すれば効率よく溶液中のルテニウムが減少することがわかる。同時にヒ素とアンチモンの濃度も低下したことは明らかである。しかしながら時間の経過と共にヒ素とアンチモンの濃度は上昇に転じ、再溶解していることがわかる。
【００４６】
エアレーションするとヒ素とアンチモンの再溶解が促進される。さらにＦｅ（III）も添加されると迅速に再溶解が生じる。しかしながらいずれの酸化剤でもＲｕの一部が再溶解されている。特にＦｅ（III）を添加した場合、ある時点を超えると急激にＲｕの液中の濃度が上昇しており、添加量はヒ素とアンチモンの量により決定して過剰に添加することには注意を要する。あるいは、溶液の温度を６０℃〜７５℃に調整することで反応速度を制御する。
【００４７】
（実験例２）
実験例１と同じセレン分離後液を二酸化硫黄と空気の混合ガスを１５分吹き込んでテルルの濃度を２００ｍｇ／Ｌ以下に調整した。３００ｍｌ量りとり各溶液を５０〜５５℃、６５〜７０℃、８０〜８５℃に加熱した。次いで、銅粉１．５ｇを添加し撹拌した。８０〜８５℃に加熱した系は２水準実施し、一方はエアレーションを実施した。
試験サンプルは２０分毎に採取した。サンプル溶液２ｍｌを分取して５０ｍｌに規正した。ＩＣＰ−ＯＥＳ（セイコーインスツル社製ＳＰＳ３１００）によりルテニウムとヒ素の濃度を定量した。減った水分量は純水で補充した。トレーサーを用いた補正は行わなかった。０分は二酸化硫黄の吹き込みを開始した時とした。結果を図４〜図６に示す。
【００４８】
ルテニウムの銅によるセメンテーションは５０℃以上で可能であった。温度が高い方が反応は効率的であり、６５℃以上では迅速に反応し、ルテニウム濃度は最終的に２０ｍｇ／Ｌ以下まで低下した。
【００４９】
ヒ素は銅粉１．５ｇ添加した後、６５℃以上で大きく濃度を下げた。ヒ化銅を形成したことが原因と推定される。５０〜５５℃加熱の系ではほとんどヒ化銅を形成しない（濃度の低下はサンプリングの影響）と考えられる。
【００５０】
反応を継続するとヒ化銅が徐々に溶解してヒ素濃度が再度上昇した。ルテニウム析出後も７０℃以上で加温を続けるとルテニウムへのヒ化銅の混入は抑制できる。空気を吹き込むと尚効率的である。
【００５１】
アンチモンもヒ素と同様な挙動を示す。アンチモン化銅が生じた場合も６５℃以上で加熱を続ければセメンテーションして沈殿したルテニウムへの混入を抑制できる。
【図１】
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【図２】
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【図３】
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【図４】
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【図５】
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【図６】
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