(57)【要約】【課題】  トリチウムを含有する水溶液からトリチウムを分離し、かつ、固定化するトリチウム分離固定化剤、および、それを用いたトリチウム分離固定化方法を提供すること。【解決手段】  本発明のトリチウム分離固定化剤は、層状構造を有し、水酸基を有する金属化合物を含有する。本発明のトリチウムを含有する水溶液からトリチウムを分離し、固定化する方法は、トリチウムを含有する水溶液と、上述のトリチウム分離固定化剤とを接触させる工程を包含する。【選択図】  図１
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【特許請求の範囲】
【請求項１】
層状構造を有し、かつ、水酸基を有する金属化合物を含有する、トリチウムを含有する水溶液からトリチウムを分離し、固定化するトリチウム分離固定化剤。
【請求項２】
前記金属化合物は、層状水酸化物、層状複水酸化物、および、層状粘土鉱物、からなる群から選択される、請求項１に記載のトリチウム分離固定化剤。
【請求項３】
前記層状水酸化物は、２価の金属水酸化物である、請求項２に記載のトリチウム分離固定化剤。
【請求項４】
前記２価の金属水酸化物は、Ｍｇ（ＯＨ）２、Ｎｉ（ＯＨ）２、Ｃａ（ＯＨ）２、Ｍｎ（ＯＨ）２、Ｚｎ（ＯＨ）２、および、Ｃｕ（ＯＨ）２からなる群から選択される、請求項３に記載のトリチウム分離固定化剤。
【請求項５】
前記層状複水酸化物は、一般式［Ｍ２＋１−ｘＭ３＋（ＯＨ）２］ｘ＋［Ａｎ−ｘ／ｎ・ｙＨ２Ｏ］ｘ−（ここで、Ｍ２＋は２価の金属イオンであり、Ｍ３＋は３価の金属イオンであり、Ａはアニオンであり、ｎは前記Ａの価数であり、ｘおよびｙは、それぞれ、０＜ｘ≦０．３３および０＜ｙである）で表される、請求項２に記載のトリチウム分離固定化剤。
【請求項６】
前記Ｍ２＋は、Ｍｇ２＋、Ｍｎ２＋、Ｃｏ２＋、Ｎｉ２＋およびＺｎ２＋からなる群から選択され、
前記Ｍ３＋は、Ａｌ３＋、Ｃｒ３＋、Ｍｎ３＋およびＦｅ３＋からなる群から選択される、請求項５に記載のトリチウム分離固定化剤。
【請求項７】
Ａｎ−は、ＮＯ３−、Ｃｌ−、Ｂｒ−、ＳＯ４２−、Ｆｅ（ＣＮ）Ｃ６４−、ＣＯ３２−、および、ＣＨ３ＣＯＯ−からなる群から選択される、請求項５または６に記載のトリチウム分離固定化剤。
【請求項８】
前記層状粘土鉱物は、スメクタイト群、マイカ群、バーミキュライト群、および、カオリン群からなる群から選択される、請求項２に記載のトリチウム分離固定化剤。
【請求項９】
イオン交換樹脂をさらに含有する、請求項１〜８のいずれかに記載のトリチウム分離固定化剤。
【請求項１０】
トリチウムを含有する水溶液からトリチウムを分離し、固定化する方法であって、
前記トリチウムを含有する水溶液と、請求項１〜９のいずれかに記載のトリチウム分離固定化剤とを接触させる工程を包含する、方法。
【請求項１１】
前記接触させる工程は、前記トリチウムを含有する水溶液と前記トリチウム分離固定化剤とを０℃以上３５℃以下の温度範囲で混合する、請求項１０に記載の方法。
【請求項１２】
前記接触させる工程は、前記トリチウムを含有する水溶液中で前記トリチウム分離固定化剤を攪拌する、請求項１０または１１に記載の方法。
【請求項１３】
前記接触させる工程は、前記トリチウムを含有する水溶液と前記トリチウム分離固定化剤とを３０分以上２４時間以下の時間混合する、請求項１０〜１２のいずれかに記載の方法。
【請求項１４】
前記接触させる工程は、前記トリチウムを含有する水溶液と前記トリチウム分離固定化剤とを３時間以上１５時間以下の時間混合する、請求項１３に記載の方法。
【請求項１５】
前記接触させる工程は、前記トリチウム分離固定化剤をカラムに充填し、前記トリチウムを含有する水溶液を通水する、請求項１０または１１に記載の方法。
【請求項１６】
前記接触させる工程を繰り返す工程をさらに包含する、請求項１０〜１５のいずれかに記載の方法。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、トリチウムを含有する水溶液からトリチウムを分離し、固定化するトリチウム分離固定化剤、および、それを用いたトリチウムの分離固定化方法に関する。
【背景技術】
【０００２】
トリチウム（Ｔ）は、水素の放射性同位体であり、「三重水素」とも呼ばれる。トリチウムは通常、水中に存在するが、放射性物質であるため、これを多量に含む水、例えば原子力発電所の事故により発生する放射能汚染水から除去する必要がある。しかし、トリチウムは、水中ではトリチウム水（ＨＴＯ）として存在し、これは軽水（Ｈ２Ｏ）とよく似た性質を有することから、他の放射性物質の除去に適用されるイオン交換樹脂、吸着材、フィルター等を用いた手法で分離除去することはできない。
【０００３】
近年、酸化マグネシウムを用いてトリチウムを分離固定化する技術が開発された（例えば、特許文献１を参照）。特許文献１によれば、トリチウムを含む放射能汚染水を酸化マグネシウムと接触させて、水酸化マグネシウムを生成させるが、生成した水酸化マグネシウム中にトリチウムが取り込まれており、安定した保存が可能となる。
【０００４】
特許文献１以外にも水酸化マグネシウムにトリチウムを取り込み、保存する方法があれば好ましい。また、酸化マグネシウム以外にもトリチウムの分離固定化できる材料が開発されば望ましい。
【先行技術文献】
【特許文献】
【０００５】
【特許文献１】特開２０１８−４５８８号公報
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【０００６】
以上から、本発明の課題は、トリチウムを含有する水溶液からトリチウムを分離し、かつ、固定化するトリチウム分離固定化剤、および、それを用いたトリチウム分離固定化方法を提供することである。
【課題を解決するための手段】
【０００７】
本発明によるトリチウムを含有する水溶液からトリチウムを分離し、固定化するトリチウム分離固定化剤は、層状構造を有し、かつ、水酸基を有する金属化合物を含有し、これにより上記課題を解決する。
前記金属化合物は、層状水酸化物、層状複水酸化物、および、層状粘土鉱物、からなる群から選択されてもよい。
前記層状水酸化物は、２価の金属水酸化物であってもよい。
前記２価の金属水酸化物は、Ｍｇ（ＯＨ）２、Ｎｉ（ＯＨ）２、Ｃａ（ＯＨ）２、Ｍｎ（ＯＨ）２、Ｚｎ（ＯＨ）２、および、Ｃｕ（ＯＨ）２からなる群から選択されてもよい。
前記層状複水酸化物は、一般式［Ｍ２＋１−ｘＭ３＋（ＯＨ）２］ｘ＋［Ａｎ−ｘ／ｎ・ｙＨ２Ｏ］ｘ−（ここで、Ｍ２＋は２価の金属イオンであり、Ｍ３＋は３価の金属イオンであり、Ａはアニオンであり、ｎは前記Ａの価数であり、ｘおよびｙは、それぞれ、０＜ｘ≦０．３３および０＜ｙである）で表されてもよい。
前記Ｍ２＋は、Ｍｇ２＋、Ｍｎ２＋、Ｃｏ２＋、Ｎｉ２＋およびＺｎ２＋からなる群から選択され、前記Ｍ３＋は、Ａｌ３＋、Ｃｒ３＋、Ｍｎ３＋およびＦｅ３＋からなる群から選択されてもよい。
Ａｎ−は、ＮＯ３−、Ｃｌ−、Ｂｒ−、ＳＯ４２−、Ｆｅ（ＣＮ）Ｃ６４−、ＣＯ３２−、および、ＣＨ３ＣＯＯ−からなる群から選択されてもよい。
前記層状粘土鉱物は、スメクタイト群、マイカ群、バーミキュライト群、および、カオリン群からなる群から選択されてもよい。
イオン交換樹脂をさらに含有してもよい。
本発明によるトリチウムを含有する水溶液からトリチウムを分離し、固定化する方法は、前記トリチウムを含有する水溶液と、上述のトリチウム分離固定化剤とを接触させる工程を包含し、これにより上記課題を解決する。
前記接触させる工程は、前記トリチウムを含有する水溶液と前記トリチウム分離固定化剤とを０℃以上３５℃以下の温度範囲で混合してもよい。
前記接触させる工程は、前記トリチウムを含有する水溶液中で前記トリチウム分離固定化剤を攪拌してもよい。
前記接触させる工程は、前記トリチウムを含有する水溶液と前記トリチウム分離固定化剤とを３０分以上２４時間以下の時間混合してもよい。
前記接触させる工程は、前記トリチウムを含有する水溶液と前記トリチウム分離固定化剤とを３時間以上１５時間以下の時間混合してもよい。
前記接触させる工程は、前記トリチウム分離固定化剤をカラムに充填し、前記トリチウムを含有する水溶液を通水してもよい。
前記接触させる工程を繰り返す工程をさらに包含してもよい。
【発明の効果】
【０００８】
本発明のトリチウム分離固定化剤は、層状構造を有し、かつ、水酸基を有する金属化合物を含有する。水酸基の水素とトリチウムとが容易にイオン交換されるので、トリチウムを結晶構造内に取り込み、固定化できる。
【０００９】
本発明のトリチウムを分離固定する方法は、トリチウムを含有する水溶液と、上述のトリチウム分離固定化剤とを接触させる工程を含有する。これにより、トリチウム分離固定化剤を構成する金属化合物における水素がトリチウムとイオン交換され、トリチウムを含有する水溶液からトリチウムが分離される。また、トリチウムは金属化合物の結晶構造内に取り込まれているため、トリチウムがガスとして脱離することなく、金属化合物中に固定化される。このため、単に接触後のトリチウム分離固定化剤を保管すればよいので、放射性物質の維持管理に有利である。また、本発明の方法は、単にトリチウムを含有する水溶液とトリチウム分離固定化剤とを接触させればよいので、大掛かりな設備や熟練の技術を不要とするため、実施に有利である。
【図面の簡単な説明】
【００１０】
【図１】本発明のトリチウム分離固定剤を用いたトリチウムの分離固定化のプロシージャを示す図
【図２】本発明のトリチウム分離固定剤を用いたトリチウムの分離固定化の別のプロシージャを示す図
【図３】実施例１による水酸化マグネシウムを用いた場合の攪拌時間とトリチウムの除去率との関係を示す図
【図４】実施例２による水酸化カルシウムを用いた場合の攪拌時間とトリチウムの除去率との関係を示す図
【図５】比較例１による水酸化アルミニウムを用いた場合の攪拌時間とトリチウムの除去率との関係を示す図
【発明を実施するための形態】
【００１１】
以下、図面を参照しながら本発明の実施の形態を説明する。なお、同様の要素には同様の番号を付し、その説明を省略する。
【００１２】
本願発明者らは、トリチウム分離固定化剤として水酸基を有する金属化合物に着目し、鋭意研究することによって、金属化合物の中でも層状構造を有する金属化合物が、トリチウムの分離固定に効果があり、トリチウム分離固定化剤として機能し得ることを見出した。具体的には、金属化合物中の水酸基の水素とトリチウムとが容易にイオン交換されるので、トリチウムを含有する水溶液等からトリチウムの分離を可能とする。さらには、イオン交換されたトリチウムは、金属化合物の結晶構造内に取り込まれるので、安定に固定化でき、ガス等になって脱離することはない。また、イオン交換後の金属化合物もまた固体であるため、常温常圧での保管ができる。
【００１３】
金属化合物は、層状構造を有し、かつ、水酸基を有する限り制限はないが、好ましくは、層状水酸化物、層状複水酸化物、および、層状粘土鉱物からなる群から選択される。これらの金属化合物であれば、入手可能である。
【００１４】
層状水酸化物は、好ましくは、２価の金属水酸化物である。中でも、Ｍｇ（ＯＨ）２、Ｃａ（ＯＨ）２、Ｎｉ（ＯＨ）２、Ｍｎ（ＯＨ）２、Ｚｎ（ＯＨ）２、Ｃｕ（ＯＨ）２等が挙げられる。例えば、Ｍｇ（ＯＨ）２（水酸化マグネシウム）およびＣａ（ＯＨ）２（水酸化カルシウム）は、いずれも、六方晶系の結晶系に属し、ＭｇまたはＣａからなる層が水酸基でサンドイッチされた構造を繰り返し単位とする層状構造を有する。
【００１５】
ここで、層状水酸化物としてＭ（ＯＨ）２（Ｍは、Ｍｇ、Ｃａ、Ｎｉ、Ｍｎ、ＺｎおよびＣｕからなる群から選択される）からなるトリチウム分離固定化剤が、トリチウムを含有する水溶液からトリチウムを分離し、固定化するイオン交換反応式は、以下のとおりである。
Ｍ（ＯＨ）２＋ＨＴＯ→Ｍ（ＯＨｘＴ１−ｘ）２＋Ｈ２Ｏ
ここで、Ｔはトリチウムを表し、ＨＴＯは、トリチウムを含有する水を表し、ｘは、０以上１以下である。Ｍ（ＯＨ）２の水酸基の水素の一部または全部トリチウムと置換され、Ｍ（ＯＨｘＴ１−ｘ）２となる。イオン交換されたトリチウムは酸素と結合し、結晶構造内に取り込まれているため、ガスとなって脱離することはなく、安定である。このため、イオン交換後のトリチウム分離固定化剤のみを常温常圧で保管するだけでよい。特に、Ｍｇ（ＯＨ）２がトリチウムにイオン交換されると、分解温度が上昇するため、３００℃程度の高温下においても安定に保管できる。
【００１６】
層状複水酸化物は、好ましくは、一般式［Ｍ２＋１−ｘＭ３＋（ＯＨ）２］ｘ＋［Ａｎ−ｘ／ｎ・ｙＨ２Ｏ］ｘ−（ここで、Ｍ２＋は２価の金属イオンであり、Ｍ３＋は３価の金属イオンであり、Ａはアニオンであり、ｎはＡの価数であり、ｘおよびｙは、それぞれ、０＜ｘ≦０．３３および０＜ｙである）で表される。層状複水酸化物は、［Ｍ２＋１−ｘＭ３＋（ＯＨ）２］ｘ＋で表されるホスト層と、［Ａｎ−ｘ／ｎ・ｙＨ２Ｏ］ｘ−で表されるゲスト層とを繰り返し単位とする層状構造を有する。
【００１７】
Ｍ２＋は、好ましくは、Ｍｇ２＋、Ｍｎ２＋、Ｃｏ２＋、Ｎｉ２＋およびＺｎ２＋からなる群から選択され、Ｍ３＋は、好ましくは、Ａｌ３＋、Ｃｒ３＋、Ｍｎ３＋およびＦｅ３＋からなる群から選択される。これらの組み合わせであれば、層状複水酸化物は効率的にトリチウムとイオン交換し、固定化できる。
【００１８】
Ａｎ−は、ＮＯ３−、Ｃｌ−、Ｂｒ−、ＳＯ４２−、Ｆｅ（ＣＮ）Ｃ６４−、ＣＯ３２−、ＣＨ３ＣＯＯ−等が挙げられる。あるいは、Ａｎ−は、酢酸イオン以外の有機アニオンであってもよい。
【００１９】
層状粘土鉱物は、Ａｌ、Ｍｇ、Ｃａに代表される金属八面体シートと、水酸基を有するＳｉ四面体シートとが連結したシートを繰り返し単位とする層状構造を有し、層状ケイ酸塩とも称される。中でも、層状粘土鉱物は、好ましくは、スメクタイト群、マイカ群、バーミキュライト群、および、カオリン群からなる群から選択される。これらは、市販されており、入手が容易である。
【００２０】
本発明のトリチウム分離固定化剤は、上述の金属化合物単体からなってもよいし、必要に応じて、有機化合物、樹脂等を含有してもよい。例えば、上述の金属化合物をイオン交換剤と混合しておけば、トリチウムに加えて放射性金属イオンの除去を可能にする。なお、トリチウムの分離という観点からすれば、トリチウム分離固定化剤に含有される上述の金属化合物は、少なくとも、５０質量％以上であればよい。
【００２１】
本発明のトリチウム分離固定化剤の形状は特に制限はなく、粉末、板、円柱、球等のバルク状であってもよく、用途に応じて選択されればよい。
【００２２】
次に、図１および図２を参照して、本発明のトリチウム分離固定化剤を用いたトリチウムを含有する水溶液からトリチウムを分離し、固定化する方法を説明する。
図１は、本発明のトリチウム分離固定剤を用いたトリチウムの分離固定化のプロシージャを示す図である。
【００２３】
本発明の方法は、トリチウムを含有する水溶液（以降では単にトリチウム水溶液と称する）と、上述のトリチウム分離固定化剤とを接触させる工程を包含する。
【００２４】
図１において、状態１００は、トリチウム水溶液１２０とトリチウム分離固定化剤１３０との接触の具体例として、トリチウム水溶液１２０中にトリチウム分離固定化剤１３０が分散している混合状態を示す。状態１１０は、トリチウム水溶液１２０からトリチウムが分離され、分離されたトリチウムがトリチウム分離固定化剤１３０に固定された様子を示す。ここでは、トリチウム分離固定化剤１３０は粉末であるが、粉末を成形したバルク体であってもよい。
【００２５】
本発明の方法によれば、状態１００に示すように、単にトリチウム分離固定化剤１３０とトリチウム水溶液１２０とを混合するだけで、状態１１０に示すように、トリチウム分離固定化剤１３０中の金属化合物における水酸基の水素と、トリチウム水溶液１２０中のトリチウムとがイオン交換される。その結果、トリチウム水溶液１２０はトリチウムが分離された水溶液１４０となり、トリチウム分離固定化剤１３０は、トリチウムを金属化合物の結晶構造内に取り込んだトリチウム分離固定化剤１５０となる。
【００２６】
接触させる工程は、好ましくは、トリチウム分離固定化剤１３０とトリチウム水溶液１２０とを０℃以上３５℃以下の温度範囲で混合する。この温度範囲で混合することにより、イオン交換が促進するため、加熱手段等の設備を不要とし、有利である。
【００２７】
接触させる工程は、好ましくは、トリチウム水溶液１２０中でトリチウム分離固定化剤１３０を攪拌してもよい。これにより、トリチウム水溶液１２０中のトリチウムとトリチウム分離固定化剤１３０中の金属化合物における水酸基との接触が増えるため、イオン交換が促進する。なお、攪拌を行わなくてもイオン交換は起きるが、マグネチックスターラなどの攪拌手段を用いればイオン交換が促進するため好ましい。
【００２８】
接触させる工程は、好ましくは、トリチウム分離固定化剤１３０とトリチウム水溶液１２０とを３０分以上２４時間以下の時間混合してもよい。混合時間が３０分未満の場合、イオン交換が十分進まない可能性がある。２４時間を超えて混合しても、平衡状態のため、イオン交換が進まない。さらに好ましくは、３時間以上１５時間以下の時間混合する。なおさらに好ましくは、４時間以上１０時間以下の時間混合する。
【００２９】
図２は、本発明のトリチウム分離固定剤を用いたトリチウムの分離固定化の別のプロシージャを示す図である。
【００３０】
図２ではカラムクロマトグラフィを実施した例であり、図２において、状態２００は、トリチウム水溶液１２０とトリチウム分離固定化剤１３０との接触の具体例として、カラム２２０に充填されたトリチウム分離固定化剤１３０にトリチウム水溶液１２０を通水（滴下であってもよい）する状態を示す。状態２１０は、トリチウム水溶液１２０からトリチウムが分離され、分離されたトリチウムがトリチウム分離固定化剤１３０に固定された様子を示す。ここでは、トリチウム分離固定化剤１３０は、カラム２２０に充填された円柱状のバルク体である。
【００３１】
本発明の方法によれば、状態２００に示すように、単にトリチウム分離固定化剤１３０にトリチウム水溶液１２０を通水（滴下）するだけで、状態２１０に示すように、トリチウム分離固定化剤１３０中の金属化合物における水酸基の水素と、トリチウム水溶液１２０中のトリチウムとがイオン交換される。その結果、トリチウム水溶液１２０はトリチウムが分離された水溶液１４０となり、カラム２２０から排出され、トリチウム分離固定化剤１３０は、トリチウムを金属化合物の結晶構造内に取り込んだトリチウム分離固定化剤１５０となる。
【００３２】
トリチウム水溶液１２０の通水（滴下）の速度は、好ましくは、空間速度０．５ｍＬｈ−１以上６００ｍＬｈ−１以下の範囲である。これにより、混合する場合と同様に、トリチウム水溶液１２０とトリチウム分離固定化剤１３０中の金属化合物における水酸基との接触を増やすことができる。さらに好ましくは、空間速度は、１ｍＬｈ−１以上２０ｍＬｈ−１以下の範囲であり、なおさらに好ましくは、１ｍＬｈ−１以上１０ｍＬｈ−１以下の範囲である。
【００３３】
図１および図２においても、接触させる工程を２以上繰り返し行ってもよい。これにより、トリチウムを確実に分離し、固定化できる。
【００３４】
これまでトリチウム分離固定化剤として、層状構造を有し、水酸基を有する金属化合物について述べてきたが、例えば、金属化合物に代えて、水酸基を有する高分子を用いても、トリチウムと水酸基の水素とのイオン交換が生じる可能性がある。
【００３５】
次に具体的な実施例を用いて本発明を詳述するが、本発明がこれら実施例に限定されないことに留意されたい。
【実施例】
【００３６】
［実施例１］
実施例１では、トリチウム分離固定化剤としてＭｇ（ＯＨ）２を用い、トリチウム水溶液からトリチウムを分離した。
【００３７】
粉末状の水酸化マグネシウム（Ｍｇ（ＯＨ）２、和光純薬工業株式会社製、２ｇ）を、トリチウムを含有する水溶液（トリチウム水溶液、京都大学原子炉実験所より入手、トリチウム濃度：１．９８ＭＢｑ・ｄｍ３、１０ｍｌ）に添加した密閉容器を複数用意した。各密閉容器を、ローラー型回転式撹拌機を用いて、１時間、２時間、５時間、７時間、８時間、１０時間、１４時間および１８時間それぞれ攪拌・混合した。このとき、攪拌・混合は、２０℃、常圧下で行われた。
【００３８】
所定時間攪拌後、遠心分離を行い、上澄み液をフィルタ（孔径：０．４５μｍまたは０．２μ）に通し、水酸化マグネシウムを取り除いた。トリチウム水溶液からのトリチウムの除去率は、トリチウム水溶液（原液）におけるトリチウムの放射能と、水酸化マグネシウムと混合攪拌後の溶液におけるトリチウムの放射能とを比較することによって求めた。
【００３９】
測定用試料は、フィルタリング後の上澄み液１ｃｍ３に対して２０ｃｍ３の発光剤（Ｕｌｔｉｍａ  Ｇｏｌｄ、パーキンエルマー社製）を添加して調製された。液体シンチレーションカウンタ（ＴＲＩ−ＣＡＲＢ  ２７５０ＴＲ／ＬＬ、パッカード社製）により測定用試料におけるトリチウムの放射能を測定した。測定は、５分間の測定を１０回繰り返すことを１サイクルとし、これを６サイクル行って、測定値の標準誤差が±１０００Ｂｑの範囲内となった場合を有効とし、６サイクル（６０回の測定）の平均値を放射能とした。なお、測定値の標準誤差が±１０００Ｂｑの範囲外となった場合には、測定用試料と発光剤とが均一混合していなかったと判断し、測定結果を無効とした。
【００４０】
原液の放射能と混合攪拌後の溶液の放射能とから、水酸化マグネシウム１ｇ当たりのトリチウムの除去率（％）を算出し、攪拌時間に対するトリチウムの除去率の変化を調べた。結果を図３に示す。
【００４１】
［実施例２］
実施例２では、トリチウム分離固定化剤としてＣａ（ＯＨ）２を用い、トリチウム水溶液からトリチウムを分離した。水酸化マグネシウムに代えて、粉末状の水酸化カルシウム（Ｃａ（ＯＨ）２、和光純薬工業株式会社製、２ｇ）を用い、攪拌時間を２時間、３時間、５時間、８時間、１０時間、１４時間および１８時間とした以外は、実施例１と同様であった。実施例１と同様に、水酸化カルシウム１ｇ当たりのトリチウムの除去率（％）を算出し、攪拌時間に対するトリチウムの除去率の変化を調べた。結果を図４に示す。
【００４２】
［比較例１］
比較例１では、Ａｌ（ＯＨ）３を用い、トリチウム水溶液からトリチウムの分離を試みた。水酸化マグネシウムに代えて、粉末状の水酸化アルミニウム（Ａｌ（ＯＨ）３、和光純薬工業株式会社製、２ｇ）を用い、攪拌時間を２時間、３時間、５時間、８時間、１０時間、１４時間および１８時間とした以外は、実施例１と同様であった。実施例１と同様に、水酸化アルミニウム１ｇ当たりのトリチウムの除去率（％）を算出し、攪拌時間に対するトリチウムの除去率の変化を調べた。結果を図５に示す。
【００４３】
以上の実施例１〜２および比較例１の結果を説明する。
図３は、実施例１による水酸化マグネシウムを用いた場合の攪拌時間とトリチウムの除去率との関係を示す図である。
図４は、実施例２による水酸化カルシウムを用いた場合の攪拌時間とトリチウムの除去率との関係を示す図である。
図５は、比較例１による水酸化アルミニウムを用いた場合の攪拌時間とトリチウムの除去率との関係を示す図である。
【００４４】
図３によれば、水酸化マグネシウムを用いた場合、攪拌時間（すなわち、接触時間）が増大するにつれて、トリチウムの除去率が増加する傾向を示すことが分かった。詳細には、攪拌時間が５時間以上になると、トリチウムの除去率は一定値となり、反応が平衡状態となったことが分かった。また、攪拌時間が１５時間を超えてもトリチウムの除去率に大幅な上昇がみられないことから、攪拌時間の上限は１５時間とすることが好ましいといえる。
【００４５】
図４によれば、水酸化カルシウムを用いた場合、攪拌時間とトリチウムの除去率との相関関係にバラツキがあるものの、攪拌時間が３時間以上であれば、トリチウムの除去効果が確認された。
【００４６】
実施例１および実施例２によれば、層状構造を有する水酸化マグネシウム／水酸化カルシウムとトリチウム水溶液との単純な系において、有効なトリチウムの除去率が確認されていることから、水酸化マグネシウム／水酸化カルシウム中の水酸基の水素とトリチウムとがイオン交換され、固定化されていることが示唆される。
【００４７】
図５によれば、水酸化アルミニウムを用いた場合、攪拌時間を長くしても、トリチウムが除去されないことが分かった。水酸化アルミニウムは、水酸化マグネシウムや水酸化カルシウムと異なり、単斜晶系の結晶構造を有し、層状構造を有さない。
【００４８】
以上から、トリチウムを含有する水溶液からトリチウムを分離し、固定化するトリチウム分離固定化剤として、水酸化マグネシウム、水酸化カルシウムに代表される、層状構造を有し、かつ、水酸基を有する金属化合物を使用できることが示された。また、このようなトリチウム分離固定化剤とトリチウムを含有する水溶液とを単に接触させるだけで、トリチウムを分離し、固定化できることが示された。
【産業上の利用可能性】
【００４９】
本発明によるトリチウム分離固定化剤を用いれば、トリチウムを含有する水溶液から容易にトリチウムを分離し、固定化するため、トリチウムを含有する放射能汚染水の浄化に有利である。また、大掛かりな設備や熟練の技術は不要である。さらに、トリチウムを固定化したトリチウム分離固定化剤は、安定であるため、特殊な装置を用いることなく、保管できる。
【符号の説明】
【００５０】
１００、２００  （トリチウム分離前の）状態
１１０、２１０  （トリチウム分離後の）状態
１２０  トリチウムを含有する水溶液（トリチウム水溶液）
１３０  トリチウム分離固定化剤
１４０  トリチウム水溶液からトリチウムが分離された水溶液
１５０  トリチウムを取り込んだトリチウム分離固定化剤
２２０  カラム
【図１】
2019155248.tif 000003
【図２】
2019155248.tif 000004
【図３】
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【図４】
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【図５】
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