(57)【要約】【課題】電解を行うことなくセレンやテルルを溶融塩化物中から簡易に分離することができその上効率的に且つ速やかに分離することができるようにする。【解決手段】金属Ｍによって構成される金属酸化物（ＭｘＯ）を収容容器へと装荷すると共に当該収容容器内の金属酸化物へと金属Ｍによって形成される金属部材を差し入れ、当該金属部材を差し入れた状態の収容容器を溶融塩化物中に浸漬し、当該溶融塩化物中に溶解しているセレン（Ｓｅ）とテルル（Ｔｅ）とのうちの少なくとも一方を金属酸化物と反応させてセレン化金属（ＭｘＳｅ）またはテルル化金属（ＭｘＴｅ）として溶融塩化物から分離するようにした（但し、添字Ｘは、各Ｘが用いられる各々の場面において当該のＸとして適当な随意の自然数を適宜表す）。【選択図】図１
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【特許請求の範囲】
【請求項１】
金属Ｍによって構成される金属酸化物を収容容器へと装荷すると共に当該収容容器内の前記金属酸化物へと前記金属Ｍによって形成される金属部材を差し入れ、当該金属部材を差し入れた状態の前記収容容器を溶融塩化物中に浸漬し、当該溶融塩化物中に溶解しているセレン（Ｓｅ）とテルル（Ｔｅ）とのうちの少なくとも一方を前記金属酸化物と反応させてセレン化金属またはテルル化金属として前記溶融塩化物から分離することを特徴とする溶融塩化物中に溶解したセレン及びテルルの分離方法。
【請求項２】
前記金属酸化物が粉体であることを特徴とする請求項１記載の溶融塩化物中に溶解したセレン及びテルルの分離方法。
【請求項３】
前記溶融塩化物を撹拌することと前記収容容器を前記溶融塩化物中で動かすこととのうちの少なくとも一方を実施することを特徴とする請求項１または２記載の溶融塩化物中に溶解したセレン及びテルルの分離方法。
【請求項４】
前記金属酸化物がＣｕ２Ｏであると共に前記金属部材がＣｕで形成される棒部材であることを特徴とする請求項１から３のうちのいずれか一つに記載の溶融塩化物中に溶解したセレン及びテルルの分離方法。
【請求項５】
前記金属酸化物がＮｉＯであると共に前記金属部材がＮｉで形成される棒部材であることを特徴とする請求項１から３のうちのいずれか一つに記載の溶融塩化物中に溶解したセレン及びテルルの分離方法。
【請求項６】
前記溶融塩化物がＬｉＣｌ−ＫＣｌ共晶塩またはＣａＣｌ２溶融塩であることを特徴とする請求項１から５のうちのいずれか一つに記載の溶融塩化物中に溶解したセレン及びテルルの分離方法。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、溶融塩化物中に溶解しているセレン（Ｓｅ）やテルル（Ｔｅ）を溶融塩化物中から分離する方法に関する。
【背景技術】
【０００２】
例えばＬｉＣｌやＣａＣｌ２などの溶融塩化物中で酸化物燃料を電解還元するプロセスの概略を図１６に示す。溶融塩化物中で酸化物燃料を電解還元処理すると、陰極に装荷された酸化物燃料が金属に還元されると共に、酸素が溶融塩化物中へと溶出／溶解する。一方、陽極からは酸素ガスが放出される。
【０００３】
電解還元プロセスにおいて陰極及び陽極にて進行する化学反応式をそれぞれ以下に示す。なお、以下の化学反応式（Ａ）において、Ｘはウラン（Ｕ），プルトニウム（Ｐｕ），或いはマイナーアクチニド（ＭＡ）である。
陰極 ： ＸＯ２ ＋ ４ｅ− → Ｘ ＋ ２Ｏ２−    ・・・（Ａ）
陽極 ： ２Ｏ２− → Ｏ２ ＋ ４ｅ−    ・・・（Ｂ）
【０００４】
上記の電解還元プロセスにおいては、一部の核分裂生成物も溶融塩化物中へと溶出／溶解する。溶融塩化物中へと溶出／溶解する核分裂生成物にはセレンやテルルが含まれており、これらは陰イオン（即ち、Ｓｅ２−，Ｔｅ２−）の形態で溶融塩化物中に溶解している。
【０００５】
ここで、セレンは長半減期の放射性物質であり、他の物質から分離して安全性を担保しながら別途処理あるいは保管することが望ましい。また、上記の電解還元プロセスにおいて、テルルが溶融塩化物中に蓄積すると、電気絶縁性のテルル酸化物として陽極にやがて析出し、電解を妨害する可能性がある。したがって、溶融塩化物中に溶解しているセレンやテルルは溶融塩化物中から分離して回収する必要がある。
【０００６】
ところが、溶融塩化物等の溶融ハロゲン化物中からセレンやテルルを分離して回収することを直接的に示す報告例は殆ど存在していない。従来技術を敢えて挙げると、非特許文献１に、溶融塩化物中でのリチウム（Ｌｉ）の再生電解プロセスにおいて、銅を陽極として電解を行うことにより、再生電解の継続を妨害すると考えられる溶融塩化物中のテルルをＣｕ２Ｔｅとして陽極表面に析出させて除去することが示されている。
【先行技術文献】
【非特許文献】
【０００７】
【非特許文献１】財団法人電力中央研究所「酸化物燃料の還元技術の開発」，電力中央研究所報告  Ｔ０３０６２，平成１６年
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【０００８】
しかしながら、非特許文献１に記載の方法を溶融塩化物中からのテルルの分離・回収に適用する場合には、電解を行うため、電極や電源の準備並びに電圧制御等の煩雑な操作が必要になる。しかも、Ｃｕ２Ｔｅが陽極表面に析出する速度は極めて遅く、分離・回収に多大な時間を要することになる。したがって、電解を利用した分離・回収方法では、実用性に欠けるという問題がある。
【０００９】
そこで、本発明は、電解を行うことなく、セレンやテルルを溶融塩化物中から簡易に分離することができその上効率的に且つ速やかに分離することができる方法を提供することを目的とする。
【課題を解決するための手段】
【００１０】
かかる目的を達成するため、発明者が鋭意検討を行った結果、溶融塩化物中に溶解しているセレンを酸化銅（Ｃｕ２Ｏ）や酸化ニッケル（ＮｉＯ）などの金属酸化物と反応させてＣｕ２ＳｅやＮｉ３Ｓｅ２などのセレン化金属とすることによって溶融塩化物から分離させて回収することが可能であることを知見した。
【００１１】
つまり、特に処理速度の観点から電解よりも有利であると考えられる化学反応を利用して、溶融塩化物中に溶解しているセレンを分離可能であることを知見した。
【００１２】
また、この知見は、セレンと同族の元素であって化学的性質が類似しているテルルに対しても当て嵌まると考えられた。
【００１３】
発明者は、この知見に基づいて更に種々検討を重ね、本発明を完成するに至った。
【００１４】
具体的には、本発明の溶融塩化物中に溶解したセレン及びテルルの分離方法は、金属Ｍによって構成される金属酸化物を収容容器へと装荷すると共に当該収容容器内の金属酸化物へと金属Ｍによって形成される金属部材を差し入れ、当該金属部材を差し入れた状態の収容容器を溶融塩化物中に浸漬し、当該溶融塩化物中に溶解しているセレン（Ｓｅ）とテルル（Ｔｅ）とのうちの少なくとも一方を金属酸化物と反応させてセレン化金属またはテルル化金属として溶融塩化物から分離することを特徴とする。
【００１５】
したがって、この方法によると、電解を行うことなく、溶融塩化物と金属酸化物とを接触させるという簡易な手法により、溶融塩化物中からセレンやテルルが分離／回収される。
【００１６】
本発明の溶融塩化物中に溶解したセレン及びテルルの分離方法は、金属酸化物が粉体であるようにしても良い。この場合には、金属酸化物の比表面積が増大して金属酸化物と溶融塩化物との接触面積が増大する。
【００１７】
本発明の溶融塩化物中に溶解したセレン及びテルルの分離方法は、溶融塩化物を撹拌することと収容容器を溶融塩化物中で動かすこととのうちの少なくとも一方を実施するようにしても良い。この場合には、溶融塩化物中のセレンやテルルの濃度の場所による偏りの発生が回避され、溶融塩化物中に溶解しているセレンやテルルと金属酸化物との反応効率・反応速度が維持される。
【００１８】
本発明の溶融塩化物中に溶解したセレン及びテルルの分離方法は、金属酸化物が酸化銅（Ｃｕ２Ｏ）であると共に金属部材が銅（Ｃｕ）で形成される棒部材であるようにしても良い。この場合には、セレン化金属としてのセレン化銅やテルル化金属としてのテルル化銅の効率的な生成が適切に行われる。
【００１９】
本発明の溶融塩化物中に溶解したセレン及びテルルの分離方法は、金属酸化物が酸化ニッケル（ＮｉＯ）であると共に金属部材がニッケル（Ｎｉ）で形成される棒部材であるようにしても良い。この場合には、セレン化金属としてのセレン化ニッケルやテルル化金属としてのテルル化ニッケルの効率的な生成が適切に行われる。
【００２０】
本発明の溶融塩化物中に溶解したセレン及びテルルの分離方法は、溶融塩化物が塩化リチウム（ＬｉＣｌ）−塩化カリウム（ＫＣｌ）共晶塩または塩化カルシウム（ＣａＣｌ２）溶融塩であるようにしても良い。この場合には、セレン化金属やテルル化金属の効率的な生成が適切に行われる。
【発明の効果】
【００２１】
本発明によれば、溶融塩化物と金属酸化物とを接触させるという簡易な手法により、溶融塩化物中からセレンやテルルを分離／回収することが可能になる。したがって、電解を行う場合のように電極や電源の準備並びに電圧制御等の煩雑な操作を行うことなく、セレンやテルルを溶融塩化物中から簡易に分離／回収することが可能になる。しかも、分離形態であるセレン化金属やテルル化金属は高温の溶融塩化物中においても安定な化合物であるので、蒸気圧の高いセレン単体（沸点６８５℃）やテルル単体（沸点９９０℃）或いは揮発性の二酸化セレン（ＳｅＯ２、昇華温度３１７℃）などを分離・回収形態とした場合と比較して高温の溶融塩化物中における取り扱いが容易であって分離／回収し易いという利点も有する。
【００２２】
本発明によれば、さらに、金属酸化物を収容容器に単に入れただけで溶融塩化物中に浸漬した場合には金属酸化物と溶融塩化物との界面（言い換えると、収容容器内の金属酸化物の上層表面）だけで反応が起こるに過ぎないのに対し、収容容器内の金属酸化物の溜まり部分に金属部材を差し入れるようにすることによって溶融塩化物中に露出する金属部材の表面も反応面として働くために効率的に反応を進行させてセレンやテルルの分離／回収を促進することが可能であり、また、金属酸化物とセレン化金属やテルル化金属とでＭ／ＯとＭ／Ｓｅ，Ｍ／Ｔｅとの比率が異なる場合に金属部材から供給されるＭによって組成が調整されるので反応を適切に進行させることが可能であり、且つ、原料の金属酸化物及び生成物（即ち、セレン化物，テルル化物）を溶融塩化物中に分散／散逸させることなく溶融塩化物中からセレンやテルルを効率的に分離／回収することが可能になる。
【００２３】
本発明は、金属酸化物が粉体であるようにした場合には、金属酸化物の比表面積を増大させて金属酸化物と溶融塩化物との接触面積を増大させることができ、溶融塩化物中に溶解しているセレンやテルルと金属酸化物との反応速度を高めて、セレン化金属やテルル化金属を速やかに生成させることが可能になる。したがって、反応・分離処理に要する時間を短縮して、溶融塩化物中からのセレンやテルルの分離／回収に要する時間を短縮することが可能になる。
【００２４】
本発明は、溶融塩化物を撹拌したり収容容器を溶融塩化物中で動かしたりするようにした場合には、溶融塩化物中に溶解しているセレンやテルルと金属酸化物との反応効率・反応速度を維持することができ、セレン化金属やテルル化金属を速やかに生成させることが可能になる。したがって、反応・分離処理に要する時間を短縮して、溶融塩化物中からのセレンやテルルの分離／回収に要する時間を短縮することが可能になる。
【００２５】
本発明は、金属酸化物がＣｕ２Ｏであると共に金属部材がＣｕ棒部材であるようにしたり、金属酸化物がＮｉＯであると共に金属部材がＮｉ棒部材であるようにしたり、溶融塩化物がＬｉＣｌ−ＫＣｌ共晶塩またはＣａＣｌ２溶融塩であるようにしたりした場合には、セレン化金属やテルル化金属の効率的な生成を適切に行うことができ、セレンやテルルの分離／回収を確実に促進することが可能になる。
【図面の簡単な説明】
【００２６】
【図１】本発明の分離方法及びその後の回収方法の工程概略図である。
【図２】Ｃｕ２ＳｅからのＳｅ単体の回収方法の手順を示すフロー図である。
【図３】実施例１において用いた装置の概略構成図である。
【図４】実施例１において溶融塩化物中に４８時間浸漬した後のＭｇＯるつぼの状態を示す図面代用写真である。
【図５】実施例１において溶融塩化物中に４８時間浸漬した後のＣｕ棒の状態を示す図面代用写真である。
【図６】実施例１において溶融塩化物中に４８時間浸漬した後のＭｇＯるつぼの内容物を示す図面代用写真である。
【図７】実施例１における電極の電位及び塩中の濃度の経時変化を示す図である。
【図８】実施例１においてＮｉ電極で計測されたサイクリックボルタモグラムを示す図である。
【図９】実施例１においてＡｕ電極で計測されたサイクリックボルタモグラムを示す図である。
【図１０】実施例１においてＣｕ棒に付着していた灰色の析出物のＸＲＤパターン及びＭｇＯるつぼ底部に存在していた赤色の沈殿物のＸＲＤパターンを示す図である。
【図１１】実施例２において用いた装置の概略構成図である。
【図１２】実施例２において溶融塩化物中に４８時間浸漬した後のＭｇＯるつぼの状態を示す図面代用写真である。
【図１３】実施例２において溶融塩化物中に４８時間浸漬した後のＮｉ棒の状態及びＭｇＯるつぼの内容物を示す図面代用写真である。
【図１４】実施例２において溶融塩化物中に４８時間浸漬した後のＮｉ棒の状態を示す図面代用写真である。
【図１５】実施例２における塩中の濃度の経時変化を示す図である。
【図１６】溶融塩化物中で酸化物燃料を電解還元処理するプロセスの概略図である。
【発明を実施するための形態】
【００２７】
以下、本発明の構成を図面に示す実施の形態の一例に基づいて詳細に説明する。
【００２８】
図１乃至図１５に、本発明に係る溶融塩化物中に溶解したセレン及びテルルの分離方法の実施形態の一例を示す。
【００２９】
本実施形態の溶融塩化物中に溶解したセレン及びテルルの分離方法は、金属Ｍによって構成される金属酸化物（ＭｘＯ）を収容容器へと装荷すると共に当該収容容器内の金属酸化物へと金属Ｍによって形成される金属部材を差し入れ、当該金属部材を差し入れた状態の収容容器を溶融塩化物中に浸漬し、当該溶融塩化物中に溶解しているセレン（Ｓｅ）とテルル（Ｔｅ）とのうちの少なくとも一方を金属酸化物と反応させてセレン化金属（ＭｘＳｅ）またはテルル化金属（ＭｘＴｅ）として溶融塩化物から分離するようにしている。
【００３０】
なお、本発明の説明において、金属を表すＭの添字としてのＸは、全てに共通する特定の自然数（言い換えると、全てに対して同一の或る特定の値）を表すものとしてではなく、各Ｘが用いられる各々の場面において当該のＸとして適当な随意の自然数を適宜表すものとして用いられる。
【００３１】
＜溶融塩化物＞
本発明を適用する対象となる溶融塩化物は、セレンとテルルとのうちの少なくとも一方が溶解している溶融塩化物である。
【００３２】
本発明が適用され得る溶融塩化物としては、具体的には例えば、あくまで一例として挙げると、酸化物燃料の電解還元プロセスにおいて生じる溶融塩化物が挙げられる。酸化物燃料の電解還元プロセスにおいて生じる溶融塩化物には、核分裂生成物であるセレンやテルルが陰イオン（即ち、Ｓｅ２−，Ｔｅ２−）の形態で溶解している。
【００３３】
本発明では、溶融塩化物に溶解しているセレンとテルルとのうちの少なくとも一方を前記溶融塩化物から分離する。
【００３４】
なお、溶融塩化物自体の組成（つまり、例えば、酸化物燃料の電解還元プロセスに供する前の溶融塩化物の組成）としては、例えば、塩化リチウム（ＬｉＣｌ）−塩化カリウム（ＫＣｌ）共晶塩，塩化カルシウム（ＣａＣｌ２），塩化リチウム，塩化カリウム、或いは、塩化リチウム−塩化カリウム共晶塩に、溶融塩化物の融点を大きく高めることのない範囲内で、塩化リチウム（ＬｉＣｌ），塩化ナトリウム（ＮａＣｌ），塩化カリウム（ＫＣｌ），塩化ルビジウム（ＲｂＣｌ），塩化セシウム（ＣｓＣｌ），塩化カルシウム（ＣａＣｌ２），塩化ストロンチウム（ＳｒＣｌ２），塩化バリウム（ＢａＣｌ２）などから選択される１種以上の塩化物を更に含むものなどが挙げられる。
【００３５】
溶融塩化物は、反応槽に貯められて分離処理に供される。なお、反応槽を含む処理系は、分離処理が行われる際には、例えばアルゴン（Ａｒ）ガスなどの不活性ガスを雰囲気とする環境下に設置される。
【００３６】
＜金属酸化物＞
本発明では、添加材として位置づけられる金属酸化物（ＭｘＯ）として、溶融塩化物からセレンを分離させる場合には以下の化学反応式（１）を進行させることが可能なものが用いられ、また、溶融塩化物からテルルを分離させる場合には以下の化学反応式（２）を進行させることが可能なものが用いられ、さらに、単一の金属酸化物（ＭｘＯ）によって溶融塩化物からセレン及びテルルを同時に分離させる場合には以下の化学反応式（１）及び（２）を進行させることが可能なものが用いられる。
ＭｘＯ ＋ Ｓｅ２− → ＭｘＳｅ ＋ Ｏ２−    ・・・（１）
ＭｘＯ ＋ Ｔｅ２− → ＭｘＴｅ ＋ Ｏ２−    ・・・（２）
【００３７】
上記化学反応式（１），（２）を進行させることが可能な金属酸化物（ＭｘＯ）は、例えば以下のようにして決定される。
【００３８】
まず、化学反応式（１），（２）を、溶融塩化物の主成分を考慮した化学反応式に書き換える。例えば、溶融塩化物の主成分が塩化リチウム（ＬｉＣｌ）である場合には、化学反応式（１）を以下の化学反応式（３）に書き換えると共に化学反応式（２）を以下の化学反応式（４）に書き換える。
ＭｘＯ ＋ Ｌｉ２Ｓｅ → ＭｘＳｅ ＋ Ｌｉ２Ｏ    ・・・（３）
ＭｘＯ ＋ Ｌｉ２Ｔｅ → ＭｘＴｅ ＋ Ｌｉ２Ｏ    ・・・（４）
【００３９】
次に、既知の熱力学データベース（具体的には例えば、熱力学データベース「ＭＡＬＴ  ｆｏｒ  Ｗｉｎｄｏｗｓ」，科学技術社，東京，２００４年）を利用して、各種金属酸化物（ＭｘＯ）を使用した場合の上記化学反応式（３），（４）の標準自由エネルギー変化（ΔＧ０）を計算し、化学反応式（３），（４）の標準自由エネルギー変化（ΔＧ０）が０未満となる金属酸化物（ＭｘＯ）は当該の化学反応式（３），（４）を進行させることが可能な材料である。
【００４０】
ここで、本発明において使用する金属酸化物（ＭｘＯ）は、分離形態であるセレン化金属（ＭｘＳｅ）やテルル化金属（ＭｘＴｅ）から更に分離が容易な金属Ｍによって構成されるものとすることが好ましい。これにより、分離形態であるセレン化金属（ＭｘＳｅ）やテルル化金属（ＭｘＴｅ）から金属Ｍを更に分離して最終的にセレン単体やテルル単体として回収することが容易になる。
【００４１】
なお、セレン及びテルルは、鉱石（具体的には例えば、銅や鉛，ニッケルを含む鉱石）などを製錬する過程等で副産物として回収される元素である。このため、セレン化金属（ＭｘＳｅ）やテルル化金属（ＭｘＴｅ）から金属Ｍを分離してセレン単体やテルル単体を回収する技術は広く確立している。
【００４２】
本発明では、例えば上述のような既知の技術を利用して、分離形態であるセレン化金属（ＭｘＳｅ）やテルル化金属（ＭｘＴｅ）から更に分離が容易な金属Ｍによって構成される金属酸化物（ＭｘＯ）が選択されることが好ましい。
【００４３】
本発明者の検討によると、本発明において使用するに適切な金属酸化物（ＭｘＯ）として、具体的には例えば、あくまで一例として挙げると、酸化銅（Ｃｕ２Ｏ）及び酸化ニッケル（ＮｉＯ）が挙げられる。
【００４４】
＜溶融塩化物と金属酸化物との接触態様＞
容器の一部（具体的には例えば、上部，上面）の開口から溶融塩化物が浸入可能であるように構成された収容容器に金属酸化物を装荷すると共に、収容容器内の底溜め状態の金属酸化物へと金属部材を差し入れた状態で（言い換えると、金属部材の一部が金属酸化物と接触するように前記金属部材を前記金属酸化物へと挿入した状態で；尚、金属部材が金属酸化物と少なくとも接触していれば良い）、溶融塩化物中に収容容器を浸漬して一定時間経過後に収容容器を溶融塩化物から取り出すことにより、セレン化金属やテルル化金属を分離／回収する。
【００４５】
収容容器の材料は、本発明に係る化学反応（具体的には、分離処理，セレン化金属やテルル化金属の生成処理）に関連する材料と反応を起こさないものであれば特定の材質に限定されるものではなく、分離処理が行われる際の溶融塩化物の温度に対する耐熱性が考慮されるなどした上で適当な材質が適宜選択される。
【００４６】
収容容器の形態は、特定の形状に限定されるものではなく、下方から囲うように金属酸化物を収容すると共に溶融塩化物が浸入可能な開口を備え且つ金属酸化物の溜まり部へと金属部材を差し入れる（或いは、金属部材を金属酸化物と接触させる）ことが可能な形状が適宜選択される。収容容器は、具体的には例えば、容器の上面が開口している、るつぼ形状に形成され得る。
【００４７】
収容容器内の金属酸化物へと差し入れられる金属部材は、収容容器内の金属酸化物を構成する金属と同種の金属によって形成される。金属部材は、具体的には例えば、金属酸化物として酸化銅（Ｃｕ２Ｏ）が用いられる場合には銅（Ｃｕ）によって形成され、また、金属酸化物として酸化ニッケル（ＮｉＯ）が用いられる場合にはニッケル（Ｎｉ）によって形成される。
【００４８】
収容容器内の金属酸化物へと差し入れられる金属部材の形態は、特定の形態に限定されるものではなく、種々の形態が適宜選択される。金属部材は、具体的には例えば、棒状，円柱状，或いは角柱状に形成され得る。
【００４９】
例えば棒状の金属部材のうちの溶融塩化物と雰囲気との界面の位置及びその周辺部分を膨らませるようにしても良い。この場合には、界面の位置に於ける反応に伴う減肉の進行による金属部材の断裂を防ぐと共に、反応に関与する金属の表面積を増加させてセレン化金属やテルル化金属を一層速やかに生成させて溶融塩化物から分離させることが可能になる。
【００５０】
金属部材は、一つの収容容器（言い換えると、収容容器内の一塊の金属酸化物）に対し、一つのみ差し入れられるようにしても良く、或いは、複数差し入れられるようにしても良い。この場合には、反応に関与する金属の表面積を増加させてセレン化金属やテルル化金属を一層速やかに生成させて溶融塩化物から分離させることが可能になる。
【００５１】
金属酸化物の比表面積を増大させて金属酸化物と溶融塩化物との接触面積を増大させるようにしても良い。金属酸化物の比表面積は、例えば、金属酸化物を粉体とすることによって増大させることができる。
【００５２】
そして、収容容器内に金属酸化物の粉体を収容する（別言すると、装荷する）ようにすることで、金属酸化物と溶融塩化物との接触面積を増大させ、溶融塩化物中に溶解しているセレンやテルルと金属酸化物との反応速度を高めることができ、セレン化金属やテルル化金属を一層速やかに生成させて溶融塩化物から分離させることが可能になる。
【００５３】
また、反応槽内の溶融塩化物（特に、収容容器の近傍の溶融塩化物）を撹拌したり、収容容器を金属部材と共に溶融塩化物中を移動させたりすることが好ましい。
【００５４】
これにより、溶融塩化物中のセレンやテルルの濃度の場所による偏りの発生を防ぎ、溶融塩化物中に溶解しているセレンやテルルと金属酸化物との反応効率・反応速度が低下しない（別言すると、反応が鈍化しない）ようにすることができ、セレン化金属やテルル化金属を一層速やかに生成させて溶融塩化物から分離させることが可能になる。
【００５５】
また、金属酸化物が収容されていると共に金属部材が差し入れられた状態の複数の収容容器を溶融塩化物中に浸漬するようにしても良い。これにより、セレン化金属やテルル化金属を一層速やかに生成させることが可能になる。
【００５６】
＜セレン化金属やテルル化金属の回収＞
上述の方法によって溶融塩化物から分離されたセレン化金属やテルル化金属から金属が更に分離されてセレン単体やテルル単体として回収される。
【００５７】
一例として、金属酸化物（ＭｘＯ）としてＣｕ２Ｏを使用した場合の分離形態であるＣｕ２ＳｅからＳｅ単体を回収する方法について説明する（図２）。
【００５８】
Ｃｕ２Ｓｅは酸化焙焼して酸化物に転換することで揮発性のＳｅＯ２として分離することができる。この際に生成するＣｕ２Ｏはリサイクル利用が可能である。したがって、二次廃棄物の発生を抑制することができる。ＳｅＯ２は例えば水溶液で捕捉して還元性ガス（具体的には例えば、ＳＯ２など）を用いてＳｅを沈殿させることにより、Ｓｅ単体として回収することができる。このような方法は、銅精錬や鉛精錬の分野において確立されている技術である。
【００５９】
なお、本発明によって分離されたセレン化金属やテルル化金属からセレン単体やテルル単体を回収する方法は、上述の方法に限定されるものではなく、種々の方法が適宜採用され得る。
【００６０】
上述の実施形態は本発明を実施する際の好適な形態の一例ではあるものの本発明の実施の形態が上述のものに限定されるものではなく、本発明の要旨を逸脱しない範囲において本発明は種々変形実施可能である。
【００６１】
例えば、上述の実施形態では金属酸化物と金属部材との組み合わせとしてＣｕ２ＯとＣｕとの組み合わせ並びにＮｉＯとＮｉとの組み合わせが挙げられているものの、本発明において用いられ得る金属酸化物と金属部材との組み合わせは上述の実施形態において挙げたものには限定されない。
【実施例１】
【００６２】
以下に本発明の実施例を説明するが、本発明はこれら実施例における構成に限られるものではない。
【００６３】
溶融塩化物として塩化リチウム（ＬｉＣｌ）−塩化カリウム（ＫＣｌ）共晶塩を用いると共に金属酸化物として酸化銅（Ｃｕ２Ｏ）を用い、塩中から化学反応によってセレン（Ｓｅ）が効率的に分離され得ることを検証した。
【００６４】
具体的には、本実施例では、銅（Ｃｕ）によって構成される金属酸化物としての酸化銅（Ｃｕ２Ｏ）を収容容器へと装荷すると共に当該収容容器内の酸化銅へと銅によって形成される棒部材を差し入れ、当該棒部材を差し入れた状態の収容容器を塩化リチウム（ＬｉＣｌ）−塩化カリウム（ＫＣｌ）共晶塩中に浸漬し、当該共晶塩中に溶解しているセレン（Ｓｅ）を酸化銅と反応させてセレン化金属（Ｃｕ２Ｓｅ）として前記共晶塩から分離するようにした。
【００６５】
Ｓｅは、溶融塩化物中にＳｅ２−などの陰イオンとして溶解する。本実施例では、塩中にＳｅ２−イオンとして溶解したＳｅを、Ｃｕ２Ｏとの反応によってセレン化物として分離することが企図された。
【００６６】
本実施例では、収容容器として、酸化マグネシウム（ＭｇＯ）で形成された、上面開口のるつぼ（「ＭｇＯるつぼ」と呼ぶ）が用いられた。
【００６７】
そして、ＭｇＯるつぼに、Ｃｕ２Ｏ粉末が装荷された。
【００６８】
本実施例では、また、金属部材として、銅（Ｃｕ）で形成された棒部材（「Ｃｕ棒」と呼ぶ）が用いられた。
【００６９】
そして、ＭｇＯるつぼ内において底溜め状態のＣｕ２Ｏ粉末へと、Ｃｕ棒が差し入れられた。
【００７０】
その上で、底溜め状態のＣｕ２Ｏ粉末へとＣｕ棒が差し入れられた状態のままのＭｇＯるつぼを、Ｓｅ２−イオンを含むＬｉＣｌ−ＫＣｌ共晶塩中に浸漬し（図３）、４８時間後に取り出した。
【００７１】
Ｓｅ２−イオンを含むＬｉＣｌ−ＫＣｌ共晶塩は、反応槽としての、酸化アルミニウム（Ａｌ２Ｏ３）で形成されたるつぼ（「Ａｌ２Ｏ３るつぼ」と呼ぶ；内径４８ｍｍ，ニッカトーＳＳＡ−Ｓ，Ａｌ２Ｏ３純度９９．６％）に貯められた。
【００７２】
ここで、各図において、符号１はＡｌ２Ｏ３るつぼ（反応槽），符号２はＬｉＣｌ−ＫＣｌ共晶塩（溶融塩化物），符号３はＭｇＯるつぼ（収容容器），符号４はＣｕ２Ｏ粉末（金属酸化物），及び符号５はＣｕ棒（金属部材）をそれぞれ表す。各図において、また、符号６は、ＭｇＯるつぼを吊すための直径０．５ｍｍの金（Ａｕ）線である。
【００７３】
試験の詳細は以下の通りであった。
ＬｉＣｌ−ＫＣｌ共晶塩：７０．４１２ｇ，Ｓｅ濃度０．１３３ｗｔ％，４５０℃
Ｃｕ２Ｏ粉末：０．５７４ｇ（塩中Ｓｅ量に対して３．４倍当量のＯを含む）
Ｃｕ棒：直径２ｍｍの円柱状
ＭｇＯるつぼ：外径１０ｍｍ×内径８ｍｍ×高さ１２ｍｍ，ニッカトーＭＧ−１２Ｇ
【００７４】
ＬｉＣｌ−ＫＣｌ共晶塩中に浸漬させられる収容容器としてのＭｇＯるつぼ３を含む反応槽としてのＡｌ２Ｏ３るつぼ１は、アルゴン（Ａｒ）ガスを雰囲気とする環境下に設置された。
【００７５】
化学反応に纏わる各種データを収集したりＬｉＣｌ−ＫＣｌ共晶塩の温度管理を行ったりするため、Ａｌ２Ｏ３るつぼ内のＬｉＣｌ−ＫＣｌ共晶塩に対し、図示していないが、片閉Ｐｙｒｅｘガラス管に１．０ｗｔ％の塩化銀（ＡｇＣｌ）を含むＬｉＣｌ−ＫＣｌ共晶塩を入れて銀（Ａｇ）線（直径１ｍｍ）を挿入した構造を有するＡｇ／ＡｇＣｌ参照電極，金（Ａｕ）線（直径１ｍｍ），ニッケル（Ｎｉ）線（直径１ｍｍ），及びＡｌ２Ｏ３保護管に収納したＫ熱電対が配設された。
【００７６】
試験では、また、ＭｇＯるつぼ及びＣｕ棒が浸漬させられてから１，２．５，５，８，２４，３２，及び４８時間後のそれぞれで濃度計測用の塩試料が採取され、Ｓｅ濃度及びＣｕ濃度が誘導結合プラズマ発光分光分析法（「ＩＣＰ−ＡＥＳ」と表記する）によって分析されて測定された。
【００７７】
試験の結果、Ｃｕ棒のうちのＭｇＯるつぼ上方の位置の周囲に灰色の析出物が多量に付着していることが確認された（図４）。この灰色の析出物を剥ぎ取ると、Ｃｕ棒が減肉していることが確認された（図５）。このことから、Ｃｕ棒が関与する反応が進行したことが確認された。
【００７８】
ＭｇＯるつぼを砕いてるつぼの内容物を取り出したところ、底部にはＣｕ２Ｏであると推定される赤色の沈殿物が存在していることが確認された（図６）。
【００７９】
濃度計測用に採取した塩試料は、ＭｇＯるつぼ及びＣｕ棒の浸漬時間の経過に伴って、クリーム色に着色していくことが確認された。
【００８０】
Ｃｕ２Ｏ／Ｃｕ電極（尚、ＭｇＯるつぼ内のＣｕ２Ｏ粉末及びＣｕ棒のことである）の電位及びＡｕ電極の電位、並びに、塩中のＳｅ濃度及びＣｕ濃度の時間経過に伴う変化として図７に示す結果が得られた。
【００８１】
図７に示す結果から、塩中のＳｅ濃度（図中の●印）は、ＭｇＯるつぼ及びＣｕ棒の浸漬直後から直線的に減少したことが確認され、２０時間後には０．０１ｗｔ％未満まで低下する傾向が確認された。４８時間後におけるＳｅ濃度の分析値は０．００３４ｗｔ％であり、Ｓｅ分離／回収率は９７．４％であった。
【００８２】
また、Ｃｕ２Ｏ／Ｃｕ電極の電位及びＡｕ電極の電位は、上記のＳｅ濃度の変化に追随しており、１８時間前後に大きく変化していることから、この時点でＳｅが塩中からほぼ分離されたことが示唆される。
【００８３】
また、塩中のＣｕ濃度（図中の▲印）は、上記のＳｅが塩中からほぼ分離された時点から少しずつ増加していることが確認された。
【００８４】
ＭｇＯるつぼ及びＣｕ棒を浸漬する前と浸漬してから４８時間後とのそれぞれで計測した、Ｎｉ電極で計測された電位電流曲線（サイクリックボルタモグラム；「ＣＶ」と表記する）として図８に示す結果が得られ、また、Ａｕ電極で計測されたＣＶとして図９に示す結果が得られた。
【００８５】
図８及び図９に示す結果から、４８時間後ではＳｅに関連する電流ピークが消失する一方で−０．４Ｖからアノード電流の立ち上がりが見られることが確認された。これは、金属Ｃｕが溶解する電位と一致していることから、カソード側に電位を走査した間に塩中のＣｕ＋イオンが還元されて金属Ｃｕが電極上に析出していたことが理由として考えられ、ＩＣＰ−ＡＥＳによるＣｕ濃度の分析結果と一致すると考えられた。
【００８６】
ただし、Ｃｕ＋イオンの還元電流は小さい。したがって、Ｃｕ２Ｏの過剰な添加は出来る限り避け、塩中のＳｅ濃度が或る程度低下した時点でＣｕ２Ｏ／Ｃｕ電極（即ち、ＭｇＯるつぼ内のＣｕ２Ｏ粉末及びＣｕ棒）を引き上げることにより、塩中へのＣｕ溶出は抑制され得る。
【００８７】
Ｃｕ棒に付着していた灰色の析出物（図４）及びＭｇＯるつぼ底部に存在していた赤色の沈殿物（図６）を採取してそれぞれをＸＲＤ（Ｘ線回折法）で分析して図１０に示す結果が得られた。
【００８８】
図１０に示す結果から、灰色の析出物は、Ｃｕ２ＳｅとＬｉＣｌ−ＫＣｌとの混合物であり、ピーク強度からは塩の含有量が大きいことが確認された。
【００８９】
一方、赤色の沈殿物はＬｉＣｕＯ，Ｃｕ２Ｏ，Ｃｕ，及びＬｉＣｌ−ＫＣｌの混合物であることが確認された。
【００９０】
金属Ｃｕは、局部的な電気化学反応で生成されたと考えられ、具体的には、Ｃｕ棒がＣｕ２Ｏに接触している部分でＣｕ２ＯがＯ２−イオンを放出する（下記の化学反応式（６））と同時に、Ｃｕ棒の表面（別言すると、Ｃｕ棒が共晶塩に露出している部分）でＣｕ２Ｓｅが生成された（下記の化学反応式（７））と考えられた。
Ｃｕ２Ｏ ： Ｃｕ２Ｏ ＋ ２ｅ− → ２Ｃｕ ＋ Ｏ２−    ・・・（５）
Ｃｕ棒 ： ２Ｃｕ ＋ Ｓｅ２− → Ｃｕ２Ｓｅ ＋ ２ｅ−    ・・・（６）
【００９１】
なお、電子は電導体であるＣｕ棒を伝って輸送される。
【００９２】
上記の化学反応式（６）と化学反応式（７）との反応がそれぞれ進行することは、図５でＣｕ棒が減肉していることからも裏づけられ、Ｃｕ棒が反応場として有効に働いていることが確認された。
【００９３】
また、ＬｉＣｕＯの生成に伴い、以下の化学反応式（８）により、Ｃｕ＋イオンが塩中に溶解する。
Ｃｕ２Ｏ ＋ Ｌｉ＋ → Ｃｕ＋ ＋ ＬｉＣｕＯ    ・・・（７）
【００９４】
以上の結果から、ＭｇＯるつぼに装荷したＣｕ２Ｏ粉末にＣｕ棒を挿入した構造の電極（Ｃｕ２Ｏ／Ｃｕ電極）を構成してＬｉＣｌ−ＫＣｌ共晶塩中に浸した結果、Ｃｕ２Ｏ粉末と共晶塩との界面に加えてＣｕ棒の周囲でもＣｕ２Ｓｅが分離され、塩中のＳｅ２−濃度を０．１３３ｗｔ％から０．００３４ｗｔ％まで低下させる（即ち、Ｓｅ分離率９７．４％を達成する）ことが可能であることが確認された。
【００９５】
また、Ｓｅ（Ｓｅ２−イオン）について確認された上述のような反応の振る舞いは、Ｓｅと同族の元素であって化学的性質が類似しているテルル（Ｔｅ）についても同様であると考えられた。
【００９６】
また、Ｃｕ２Ｏ粉末をるつぼに単に入れただけで溶融塩化物中に浸漬した場合にはＣｕ２Ｏ粉末と溶融塩化物との界面（言い換えると、るつぼ内のＣｕ２Ｏ粉末の上層表面）だけで反応が起こるに過ぎないのに対し、るつぼ内のＣｕ２Ｏ粉末の溜まり部分にＣｕ棒を差し入れるようにすることによって溶融塩化物中に露出するＣｕ棒の表面も反応面として働くために効率的に反応を進行させてＳｅの分離を促進することが可能であり、且つ、原料のＣｕ２Ｏ粉末及び生成物（即ち、Ｃｕ２Ｓｅ）を分散／散逸させることなく溶融塩化物中からＳｅを効率的に分離することが可能であることが確認された。
【実施例２】
【００９７】
溶融塩化物として塩化カルシウム（ＣａＣｌ２）を用いると共に金属酸化物として酸化ニッケル（ＮｉＯ）を用い、塩中から化学反応によってセレン（Ｓｅ）が効率的に分離され得ることを検証した。
【００９８】
具体的には、本実施例では、ニッケル（Ｎｉ）によって構成される金属酸化物としての酸化ニッケル（ＮｉＯ）を収容容器へと装荷すると共に当該収容容器内の酸化ニッケルへとニッケルによって形成される棒部材を差し入れ、当該棒部材を差し入れた状態の収容容器を塩化カルシウム（ＣａＣｌ２）中に浸漬し、当該塩化カルシウム中に溶解しているセレン（Ｓｅ）を酸化ニッケルと反応させてセレン化金属（Ｎｉ３Ｓｅ２）として前記塩化カルシウムから分離するようにした。
【００９９】
本実施例では、塩中にＳｅ２−イオンとして溶解したＳｅを、ＮｉＯとの反応によってセレン化物として分離することが企図された。
【０１００】
本実施例では、収容容器として、酸化マグネシウム（ＭｇＯ）で形成された、上面開口のるつぼ（「ＭｇＯるつぼ」と呼ぶ）が用いられた。
【０１０１】
そして、ＭｇＯるつぼに、ＮｉＯ粉末が装荷された。
【０１０２】
本実施例では、また、金属部材として、ニッケル（Ｎｉ）で形成された棒部材（「Ｎｉ棒」と呼ぶ）が用いられた。
【０１０３】
そして、ＭｇＯるつぼ内において底溜め状態のＮｉＯ粉末へと、Ｎｉ棒が差し入れられた。
【０１０４】
その上で、底溜め状態のＮｉＯ粉末へとＮｉ棒が差し入れられた状態のままのＭｇＯるつぼを、Ｓｅ２−イオンを含むＣａＣｌ２中に浸漬し（図１１）、４８時間後に取り出した。
【０１０５】
Ｓｅ２−イオンを含むＣａＣｌ２は、反応槽としての、酸化マグネシウム（ＭｇＯ）で形成されたるつぼ（「ＭｇＯるつぼ」と呼ぶ；内径４８ｍｍ，ニッカトーＭＧ−１２Ｇ，ＭｇＯ純度９９．６％）に貯められた。
【０１０６】
ここで、各図において、符号１１はＭｇＯるつぼ（反応槽），符号１２はＣａＣｌ２（溶融塩化物），符号１３はＭｇＯるつぼ（収容容器），符号１４はＮｉＯ粉末（金属酸化物），及び符号１５はＮｉ棒（金属部材）をそれぞれ表す。各図において、また、符号１６は、ＭｇＯるつぼを吊すための直径０．５ｍｍの金（Ａｕ）線である。
【０１０７】
試験の詳細は以下の通りであった。
ＣａＣｌ２：７５．３２２ｇ，Ｓｅ濃度０．１００ｗｔ％，８２０℃
ＮｉＯ粉末：０．２６５ｇ（塩中Ｓｅ量に対して３．７倍当量のＯを含む）
Ｎｉ棒：直径２ｍｍの円柱状
ＭｇＯるつぼ：外径１０ｍｍ×内径８ｍｍ×高さ１２ｍｍ，ニッカトーＭＧ−１２Ｇ
【０１０８】
ＣａＣｌ２中に浸漬させられる収容容器としてのＭｇＯるつぼ１３を含む反応槽としてのＭｇＯるつぼ１１は、アルゴン（Ａｒ）ガスを雰囲気とする環境下に設置された。
【０１０９】
試験では、ＭｇＯるつぼ及びＮｉ棒が浸漬させられてから１，２．５，５，８，２０，３０，及び４８時間後のそれぞれで濃度計測用の塩試料が採取され、Ｓｅ濃度及びＮｉ濃度が誘導結合プラズマ発光分光分析法によって分析されて測定された。
【０１１０】
試験の結果、Ｎｉ棒が、ＭｇＯるつぼ上方の位置（付け加えると、ＣａＣｌ２と雰囲気との界面の位置）に於いて、減肉の進行の結果として断裂していることが確認された（図１２）。このことから、Ｎｉ棒が関与する反応が進行したことが確認された。
【０１１１】
ＭｇＯるつぼを砕いてるつぼの内容物を取り出したところ、底部には緑色の沈殿物が存在していることが確認された（図１３）。
【０１１２】
るつぼの内容物を砕いたところ、るつぼ内のＮｉＯ粉末の溜まり部へと差し入れられたＮｉ棒の先端部（別言すると、下端部）に、Ｎｉ３Ｓｅ２であると推定される球形状の析出物が形成されていることが確認された（図１３，図１４）。
【０１１３】
これは、Ｎｉ３Ｓｅ２は８２０℃では液体（即ち、液体Ｎｉ−Ｓｅ合金）であるために化学反応によって生成されたＮｉ３Ｓｅ２はＮｉ棒の表面を伝ってＭｇＯるつぼ内のＮｉ棒の下端部（別言すると、るつぼ底部）で球形状を成して溜まり、反応処理後に冷却されて球形状を成したまま固体化したと考えられた。なお、液滴となりつつ集まって固体化するという経過は、ＣａＣｌ２からのＮｉ３Ｓｅ２の回収を容易にし得るという点において好ましい。
【０１１４】
塩中のＳｅ濃度の時間経過に伴う変化として図１５に示す結果が得られた。
【０１１５】
図１５に示す結果から、塩中のＳｅ濃度は、ＭｇＯるつぼ及びＮｉ棒の浸漬直後から大凡２０時間後までは直線的に減少したことが確認された。４８時間後におけるＳｅ濃度の分析値は０．００５５ｗｔ％であり、Ｓｅ分離／回収率は９４．６％であった。
【０１１６】
なお、４８時間後におけるＮｉ濃度の分析値は０．００１４ｗｔ％であった。このことから、ＮｉＯはＣａＣｌ２との関係では難溶性であることが確認され、したがって溶融塩化物としてＣａＣｌ２が用いられる場合には金属部材としてＮｉ棒が用いられることが適切であることが確認された。なお、Ｃｕ２ＯはＣａＣｌ２中へと容易に溶けることが想定されるため、溶融塩化物としてＣａＣｌ２が用いられる場合の金属部材としてはＣｕ棒よりもＮｉ棒の方が適切であると考えられる。
【０１１７】
以上の結果から、ＭｇＯるつぼに装荷したＮｉＯ粉末にＮｉ棒を挿入した構造の電極（ＮｉＯ／Ｎｉ電極）を構成してＣａＣｌ２中に浸した結果、ＮｉＯ粉末とＣａＣｌ２との界面に加えてＮｉ棒の周囲でもＮｉ３Ｓｅ２が分離され、塩中のＳｅ２−濃度を０．１００ｗｔ％から０．００５５ｗｔ％まで低下させる（即ち、Ｓｅ分離率９４．６％を達成する）ことが可能であることが確認された。
【０１１８】
また、Ｓｅ（Ｓｅ２−イオン）について確認された上述のような反応の振る舞いは、Ｓｅと同族の元素であって化学的性質が類似しているテルル（Ｔｅ）についても同様であると考えられた。
【０１１９】
また、ＮｉＯ粉末をるつぼに単に入れただけで溶融塩化物中に浸漬した場合にはＮｉＯ粉末と溶融塩化物との界面（言い換えると、るつぼ内のＮｉＯ粉末の上層表面）だけで反応が起こるに過ぎないのに対し、るつぼ内のＮｉＯ粉末の溜まり部分にＮｉ棒を差し入れるようにすることによって溶融塩化物中に露出するＮｉ棒の表面も反応面として働くために効率的に反応を進行させてＳｅの分離を促進することが可能であり、また、ＮｉＯからＮｉ３Ｓｅ２が生成するためにＮｉが供給される必要があるもののＮｉ棒からＮｉが供給されることによって組成が調整されて反応を適切に進行させることが可能であり、且つ、原料のＮｉＯ粉末及び生成物（即ち、Ｎｉ３Ｓｅ２）を分散／散逸させることなく溶融塩化物中からＳｅを効率的に分離することが可能であることが確認された。
【符号の説明】
【０１２０】
１  反応槽（Ａｌ２Ｏ３るつぼ）
２  溶融塩（ＬｉＣｌ−ＫＣｌ共晶塩）
３  収容容器（ＭｇＯるつぼ）
４  金属酸化物（Ｃｕ２Ｏ粉末）
５  金属部材（Ｃｕ棒）
６  金線
１１  反応槽（ＭｇＯるつぼ）
１２  溶融塩（ＣａＣｌ２）
１３  収容容器（ＭｇＯるつぼ）
１４  金属酸化物（ＮｉＯ粉末）
１５  金属部材（Ｎｉ棒）
１６  金線
【図１】
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【図２】
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【図３】
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【図４】
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【図５】
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【図６】
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【図７】
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【図８】
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【図９】
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【図１０】
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【図１１】
2019077567.tif 000013
【図１２】
2019077567.tif 000014
【図１３】
2019077567.tif 000015
【図１４】
2019077567.tif 000016
【図１５】
2019077567.tif 000017
【図１６】
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