(57)【要約】【課題】ＣＯ２を含んだＣＯ２含有ガスをアルカリ珪酸化物に接触させて、アルカリ珪酸化物にＣＯ２を吸収させ、加熱してＣＯ２を炭素に分解して、炭素を分離する方法において、生成炭素が沈着し、ＣＯ２の回収と分解特性が劣化したアルカリ珪酸化物を簡便な方法により再生させる方法を提供する。また、このような再生方法を利用して、アルカリ珪酸化物によるＣＯ２の回収と炭素の分離を繰り返す方法を提供する。【解決手段】生成炭素が沈着し、ＣＯ２の回収と分解特性が劣化したアルカリ珪酸化物を酸化雰囲気中で融点以上に加熱することにより、前記アルカリ珪酸化物から沈着した生成炭素を完全に除去して、ＣＯ２の回収と分解特性を回復させる。また、このようなアルカリ珪酸化物の再生方法を利用して、ＣＯ２の回収と炭素の分離を繰り返し行うことができるようにする。【選択図】なし【特許請求の範囲】
【請求項１】
ＣＯ２を含んだＣＯ２含有ガスをアルカリ珪酸化物に接触させて、アルカリ珪酸化物にＣＯ２を吸収させ、このアルカリ珪酸化物を非酸化性雰囲気中で７００℃以上１６００℃以下に加熱してＣＯ２を炭素に分解して、炭素を分離することによる、ＣＯ２を回収して炭素を分離する方法において、炭素を分離する工程を経た後のアルカリ珪酸化物を酸化雰囲気中で融点以上１６００℃以下に加熱して、該アルカリ珪酸化物に残存した炭素を除去することを特徴とする、アルカリ珪酸化物の再生方法。
【請求項２】
前記アルカリ珪酸化物が、珪酸ナトリウムであることを特徴とする請求項１に記載の方法。
【請求項３】
前記ＣＯ２含有ガスが空気であり、アルカリ珪酸化物に大気中のＣＯ２を吸収させることを特徴とする請求項１又は２に記載の方法。
【請求項４】
ＣＯ２を含んだＣＯ２含有ガスをアルカリ珪酸化物に接触させて、アルカリ珪酸化物にＣＯ２を吸収させ、このアルカリ珪酸化物を非酸化性雰囲気中で７００℃以上１６００℃以下に加熱してＣＯ２を炭素に分解して、炭素を分離した後、炭素を分離したアルカリ珪酸化物を酸化雰囲気中で融点以上１６００℃以下に加熱して、該アルカリ珪酸化物に残存した炭素を除去し、再び、ＣＯ２含有ガスを接触させて、アルカリ珪酸化物によるＣＯ２の回収と炭素への分解を繰り返すようにして、炭素を分離することを特徴とする、ＣＯ２を回収して炭素を分離する方法。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、ＣＯ２を含んだＣＯ２含有ガスをアルカリ珪酸化物に接触させて、アルカリ珪酸化物にＣＯ２を吸収させ、加熱してＣＯ２を炭素に分解して、炭素を分離する方法において、使用したアルカリ珪酸化物を再生する方法に関するものである。また、本発明は、この再生方法を利用したＣＯ２の回収・分解方法に関するものである。
【背景技術】
【０００２】
近年、大気中のＣＯ２は増加の一途を辿っており、これが地球温暖化の一因であると言われており、簡便な方法で大気中のＣＯ２を回収し、かつ、Ｃ（炭素）へ分解する方法が検討されている。しかしながら、大気中のＣＯ２の吸収と分解の両方を行って、Ｃを分離することができる簡便な方法の報告例は然程多く存在しない。
【０００３】
例えば、特許文献１には、アルカリ元素の炭酸化物及び／又はアルカリ土類元素の炭酸化合物を、水ガラス又はアルカリ珪酸化物と混合し、この混合物を非酸化性雰囲気中で７００℃以上１６００℃以下に加熱することで、炭酸化物から炭素を分離する、遊離炭素の製造方法が開示されている。このなかで、生石灰ＣａＯは効率良くＣＯ２を吸収して炭酸カルシウムＣａＣＯ３を生成することから、特許文献１に係る方法を利用することで、トータルとしてＣＯ２をＣに転化できるとしており、また、ＣａＯのかわりにＮａ２Ｏを用いることで同様にＣＯ２をＣに転化できることを記載している（特許文献１の段落0008、0009参照）。
【０００４】
ここで、特許文献１の方法において、上記混合物は加熱により溶融状態となり、生成した遊離炭素は加熱の際に使用したるつぼの壁面や溶融物上面に集まり易くて、炭素の回収に好都合であり、生成した遊離炭素は、温度が低下してから、偏析していれば破砕して分離し、固形物に広く分布していれば、フッ化水素酸で固形物を溶解して、残った遊離炭素を分離すればよいとしている（段落0019、0022参照）。
【０００５】
しかしながら、加熱後の混合物を破砕して炭素を分離するだけでは、生成した炭素を完全には除去できず、生成炭素が徐々に沈着するため、大気中のＣＯ２の回収と分解を何回か繰り返すと、ＣＯ２を回収する特性と分解する特性とが次第に劣化するという問題がある。また、固形物をフッ化水素酸に溶解させて炭素を分離する方法では、溶解したアルカリ珪酸化物を再度固体に戻さねばならず、非常に手間を要し、更には、きわめて強い腐食性を有するフッ化水素酸を使用する点でも問題がある。
【先行技術文献】
【特許文献】
【０００６】
【特許文献１】特開２０１５−１８７０５９号公報
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【０００７】
ところで、本発明者らは、炭酸化物を混合せずに、アルカリ珪酸化物に大気中のＣＯ２を吸収させ、このアルカリ珪酸化物を非酸化性雰囲気中で７００℃以上１６００℃以下に加熱して、炭素を分離する方法についても新たに開発している。これは、アルカリ珪酸化物それ自体がＣＯ２を吸収できることを知得したことに基づくものであり、この方法によれば、炭酸化物源としてＣａＯのような強アルカリ化合物を使用することなく、また、Ｎａ２Ｏのような強アルカリ性で不安定な化合物を使用することなく、有害な性質を有しない、入手可能な単一の化学物質を用いてＣＯ２を回収し、炭素を分離することができる。しかしながら、この方法においても、炭素を分離する上で完全に除去するのは難しく、ＣＯ２の回収と分解を何回か繰り返すうちに、ＣＯ２を回収する特性や分解する特性が低下するという問題は共通する。
【０００８】
本発明は、上記実情に鑑みてなされたものであり、ＣＯ２を含んだＣＯ２含有ガスをアルカリ珪酸化物に接触させて、アルカリ珪酸化物にＣＯ２を吸収させ、加熱してＣＯ２を炭素に分解して、炭素を分離する方法において、ＣＯ２の回収と分解を行い、生成炭素が沈着してＣＯ２の回収と分解特性が劣化したアルカリ珪酸化物を、簡便な方法により、再生させることができる方法を提供することを目的とする。
また、このようなアルカリ珪酸化物の再生方法を利用して、アルカリ珪酸化物によるＣＯ２の回収と炭素の分離を繰り返す方法を提供することを目的とする。
【課題を解決するための手段】
【０００９】
本発明者らは、上記課題を解決する方法について鋭意検討した。
その結果、生成炭素が沈着し、ＣＯ２の回収と分解特性が劣化したアルカリ珪酸化物を酸化雰囲気中で融点以上に加熱することで、アルカリ珪酸化物から炭素を確実に除去することができ、ＣＯ２の回収と分解特性が回復することを見出し、本発明を完成するに至った。
【００１０】
本発明の要旨は次の通りである。
（１）  ＣＯ２を含んだＣＯ２含有ガスをアルカリ珪酸化物に接触させて、アルカリ珪酸化物にＣＯ２を吸収させ、このアルカリ珪酸化物を非酸化性雰囲気中で７００℃以上１６００℃以下に加熱してＣＯ２を炭素に分解して、炭素を分離することによる、ＣＯ２を回収して炭素を分離する方法において、炭素を分離する工程を経た後のアルカリ珪酸化物を酸化雰囲気中で融点以上１６００℃以下に加熱して、該アルカリ珪酸化物に残存した炭素を除去することを特徴とする、アルカリ珪酸化物の再生方法。
（２）  前記アルカリ珪酸化物が、珪酸ナトリウムであることを特徴とする（１）に記載の方法。
（３）  前記ＣＯ２含有ガスが空気であり、アルカリ珪酸化物に大気中のＣＯ２を吸収させることを特徴とする（１）又は（２）に記載の方法。
（４）  ＣＯ２を含んだＣＯ２含有ガスをアルカリ珪酸化物に接触させて、アルカリ珪酸化物にＣＯ２を吸収させ、このアルカリ珪酸化物を非酸化性雰囲気中で７００℃以上１６００℃以下に加熱してＣＯ２を炭素に分解して、炭素を分離した後、炭素を分離したアルカリ珪酸化物を酸化雰囲気中で融点以上１６００℃以下に加熱して、該アルカリ珪酸化物に残存した炭素を除去し、再び、ＣＯ２含有ガスを接触させて、アルカリ珪酸化物によるＣＯ２の回収と炭素への分解を繰り返すようにして、炭素を分離することを特徴とする、ＣＯ２を回収して炭素を分離する方法。
【発明の効果】
【００１１】
本発明によれば、ＣＯ２を含んだＣＯ２含有ガスをアルカリ珪酸化物に接触させて、アルカリ珪酸化物にＣＯ２を吸収させ、加熱してＣＯ２を炭素に分解して、炭素を分離する方法において、分解によってアルカリ珪酸化物触媒に沈着した生成炭素を確実に除去することができる。その結果、アルカリ珪酸化物によるＣＯ２の回収能力と炭素への分解能力を完全に回復させることができ、ＣＯ２の回収と炭素の分解を繰り返して、アルカリ珪酸化物を効率良く使用することができるようになる。また、上記のようなアルカリ珪酸化物の再生方法（再生処理）を利用することで、簡便な方法でアルカリ珪酸化物によるＣＯ２の回収と炭素の分離を繰り返して行うことができ、炭素源として使用することができる炭素をＣＯ２の有効利用によって効率良く製造することが可能になる。
【発明を実施するための形態】
【００１２】
以下、本発明の、ＣＯ２含有ガス中のＣＯ２を回収し、かつ、炭素（Ｃ）へ分解するためのアルカリ珪酸化物に沈着した生成炭素（Ｃ）を除去して、アルカリ珪酸化物によるＣＯ２の回収能力とＣへの分解能力を完全に回復させる方法について、順次説明する。なお、本発明におけるアルカリ珪酸化物はＣＯ２を回収し、Ｃに分解する触媒としての機能を有するため、本発明に係るアルカリ珪酸化物の再生方法は、ＣＯ２を回収して分解させる触媒の再生方法であると言うこともできる。
【００１３】
上述したように、本発明者らは、アルカリ珪酸化物、例えば、珪酸ナトリウムに空気（大気）等のＣＯ２含有ガスを接触させ、ＣＯ２含有ガス中のＣＯ２を珪酸ナトリウムに吸収させた後、シリカアルミナ、アルミナ、石英等の材質のルツボへ装入し、非酸化性雰囲気中で７００℃以上１６００℃以下に加熱して、吸収させたＣＯ２を分解し、Ｃを得る方法を開発している。ここで、珪酸ナトリウムの分子式はＮａ２Ｏ・ｎＳｉＯ２で表すことができ、ｎは一般的に０．３〜４程度のものが多いが、特に限定されるわけではない。Ｎａ２Ｏ・ｎＳｉＯ2で表される化合物は無水物の珪酸ナトリウムであるが、この他に、配位水又は結晶水を有する固体状のＮａ２Ｏ・ｎＳｉＯ２・ｍＨ２Ｏで表される珪酸ナトリウムも用いることができる。
【００１４】
なお、これらアルカリ珪酸化物、例として挙げている珪酸ナトリウムは全て固体であり、珪酸ナトリウムの高粘性水溶液である水ガラスとは区別され、ＣＯ２吸収特性等の化学的性質も異なる。ちなみに、水ガラスの製法としては、固体状の珪酸ナトリウムと水を混合し、オートクレーブ等を使用し１０気圧近くに加圧し、更に１００℃以上へ加熱することにより製造する方法が一般的であり、大気圧下、特に室温下で、珪酸ナトリウムと水を混合しただけで容易に水ガラスが得られるわけでもない。また、本発明で用いることができる、Ｎａ2Ｏ・ｎＳｉＯ2は、炭酸化物源となることができるとして、先の特許文献１に記載されているＮａ2Ｏとは全く異なる性質を有する。アルカリ珪酸化物、すなわちＮａ2Ｏ・ｎＳｉＯ2のｎ＝２であるＮａ2Ｏ・２ＳｉＯ2を例として挙げると、本来これはＮａ２Ｓｉ２Ｏ５と記載されることが多く、非常に安定な化合物であり一般に市販されている。これに対して、Ｎａ2Ｏは非常に不安定な化合物であり、工業製品としてはもちろん、試薬としてもほとんど市販されていない。わずかに市販されているＮａ2Ｏも純度が低く、せいぜい９０％程度の純度である。このように、Ｎａ2Ｏは特別に合成する等のことがなければほとんど眼にすることはないが、Ｎａ2Ｏ・ｎＳｉＯ2は一般的に入手可能な安定な化合物であり、工業製品として多く流通している。
【００１５】
ＣＯ２を含んだＣＯ２含有ガスをアルカリ珪酸化物に接触させる方法については特に制限されず、例えば、大気中のＣＯ２をアルカリ珪酸化物に吸収させる場合には、アルカリ珪酸化物を室温で大気中に一定時間放置するようにしてもよい。また、ＣＯ２含有ガスについては、空気のほか、例えば、石炭、重油、天然ガス等を燃料とする火力発電所や、製造所のボイラー、コークスで酸化鉄を還元する製鉄所の高炉等から排出される排ガスを用いることもできる。
【００１６】
アルカリ珪酸化物については、気体吸収性に優れる方が望ましい。そのため、アルカリ珪酸化物の形状については、塊状のものより粉末状又は粒状のものであるのがよい。好ましくは、個々の粒子の粒径が０．１μｍ〜数ｍｍであるのがよく、より好ましくは１μｍ〜１ｍｍであるのがよい。なお、粒径を小さくし過ぎると粉砕の過程でアルカリ珪酸化物に不純物が混入することなどが懸念されるため、粉砕したとしても１μｍ程度までとするのがよい。ただ、本発明においては、アルカリ珪酸化物の粒径や形状については特に制限されるものではない。
【００１７】
ところで、無水珪酸ナトリウムがＣＯ２を吸収することは、一般的に知られていない。このメカニズムは不明であるが、珪酸ナトリウムがＣＯ２とＨ２Ｏを一緒に吸収することによる、いわゆる潮解状態となっていると考えられる。この際の生成物は厳密には判明していない。ただ、無水の珪酸ナトリウムの粒状物をＣＯ２と水蒸気の存在下に放置後、赤外分光法により赤外スペクトルを得ると、粒子表面にＮａ２ＣＯ３・１０Ｈ２Ｏの生成が認められた。このことから、珪酸ナトリウムの表面には、大気中のＣＯ２とＨ２ＯからＮａ２ＣＯ３の水和物が生成していると考えられる。
【００１８】
ＣＯ２を吸収させたアルカリ珪酸化物は、非酸化性雰囲気中で７００℃以上１６００℃以下、好ましくは８５０℃以上１３００℃以下に加熱して、ＣＯ２を炭素に分解させる。この加熱の際には、加熱炉等の加熱装置を用いることができ、生成した炭素の酸化を防止するために非酸化性雰囲気とする必要がある。この非酸化性雰囲気としては、例えば、アルゴン雰囲気等の不活性ガスの雰囲気や窒素雰囲気等を挙げることができる。
【００１９】
また、炭素を生成させるためには７００℃以上が必要である。ここで、７００℃以上で８５０℃程度以下の加熱では、上記ＣＯ２を吸収したアルカリ珪酸化物は加熱により溶融状態とはならない場合が多く、生成した炭素は固形物として広く分布することが多い。８５０℃程度以上に加熱すると、上記アルカリ珪酸化物は加熱により溶融状態となる場合が多く、生成した炭素は、ルツボ壁面や溶融物上面に集まり易く、炭素の回収に好都合である。なお、加熱温度が１６００℃より高くなると、生成する炭素は僅かしか認められなくなる。この理由については、１６００℃より高温では、一旦生成した炭素がアルカリ珪酸化物により酸化されるために減少することが推測されるが、詳細は不明である。また、加熱の際に使用する一般的なルツボの耐熱性を考慮すると、加熱温度は１３００℃以下であるのが望ましい。
【００２０】
加熱時の昇温速度は特に制約がなく、例えば、通常の加熱炉の昇温速度である１〜４０℃／分を選択でき、好ましくは、１０〜２０℃／分を選択できる。最高温度到達後の保持時間も特に制約はない。経済的な観点から短時間の保持時間を選択してよく、例えば、１〜１８０分、好ましくは、１０〜６０分で十分である。冷却速度も特に制約はなく、最高温度到達後の保持時間終了後、直ちに加熱を終了し、装置の自然冷却に任せてよく、もし、装置の構造上から冷却速度に制限があるならば、それに従ってよい。
【００２１】
このような方法により炭素が生成する反応メカニズムについてはほとんど分かっていないが、以下のメカニズムが推測される。
アルカリ珪酸化物は最大量の酸素原子を有しており還元物質としては作用できない。従って、反応の進行に還元物質は関与しておらず、アルカリ珪酸化物は触媒として作用すると考えられる。更に、前述したように、アルカリ珪酸化物がＣＯ２とＨ２Ｏを吸収すると、アルカリ珪酸化物の表面には、例えば、大気中のＣＯ２とＨ２ＯからＮａ２ＣＯ３の水和物が生成すると考えられる。このことから、加熱中の推測されるメカニズムとしては、生成したＮａ２ＣＯ３の水和物の酸素原子が珪酸ナトリウム中を拡散し、その結果炭素が取り残されるというものである。このメカニズムでは酸素原子が酸素分子として溶融状態のアルカリ珪酸化物から離脱せねばならないが、今のところ、この現象が確認できているわけではなく、推定である。ただ、このメカニズムから推測すると、７００℃未満ではアルカリ珪酸化物中の酸素拡散速度が十分でなく、従って、本発明では７００℃以上が必要と考えられる。また、１６００℃より高温では一度生成した炭素がアルカリ珪酸化物により酸化されると推測される点は、上述したとおりである。
【００２２】
ちなみに、先の特許文献１では、Ｎａ２Ｏ使用の場合、次の反応式で表すことができる。
（１）予め、別の装置にて、Ｎａ２ＯにＣＯ２を吸収させＮａ２ＣＯ３を生成させる。
Ｎａ２Ｏ＋ＣＯ２→Ｎａ２ＣＯ３
（２）生成したＮａ２ＣＯ３とＮａ２Ｏ・ｎＳｉＯ２を混合する。混合比をｘ：ｙとする。
（３）混合物を加熱し、Ｎａ２ＣＯ３を分解すると、以下の反応が進行すると推定される。
ｘ・Ｎａ２ＣＯ３＋ｙ（Ｎａ２Ｏ・ｎＳｉＯ２）
→ｘ・Ｎａ２Ｏ＋ｘ・Ｃ＋ｘ・Ｏ２＋ｙ（Ｎａ２Ｏ・ｎＳｉＯ２）
→ｘ・Ｃ＋ｘ・Ｏ２＋（ｘ＋ｙ）Ｎａ２Ｏ・ｎＳｉＯ２
【００２３】
上記の（３）から分かるように、Ｎａ２Ｏ使用の場合、反応回数を重ねると、生成するＮａ２Ｏ・ｎＳｉＯ２の組成が、Ｎａ2Ｏ比率が大きくなる方向に徐々にずれていき、いずれＮａ２Ｏ・ｎＳｉＯ２を再利用できなくなる。
【００２４】
これに対して、本発明での反応式は次のごとくとなる。
（１）Ｎａ２Ｏ・ｎＳｉＯ２にＣＯ２とＨ２Ｏを吸収させる。
これにより、Ｎａ２Ｏ・ｎＳｉＯ２の表面にＮａ２ＣＯ３の１０水和物が生成すると推測される。
（ＣＯ２のＮａ２Ｏ・ｎＳｉＯ２に対する吸収比率をｘ：ｙとする。ｘ＜ｙ。）
ｘ（ＣＯ２＋１０Ｈ２Ｏ）＋ｙ（Ｎａ２Ｏ・ｎＳｉＯ２）→ｘ（Ｎａ２ＣＯ３・１０Ｈ２Ｏ）＋（ｙ−ｘ）Ｎａ２Ｏ・ｙｎＳｉＯ２
（２）その後、この表面にＮａ2ＣＯ３の１０水和物が生成したＮａ２Ｏ・ｎＳｉＯ２を加熱すると、以下の反応がおきる。
ｘ（Ｎａ２ＣＯ３・１０Ｈ２Ｏ）＋（ｙ−ｘ）Ｎａ２Ｏ・ｙｎＳｉＯ２→ｘ・Ｎａ２Ｏ＋ｘ・Ｃ＋ｘ・Ｏ２＋１０ｘ・Ｈ２Ｏ＋（ｙ−ｘ）Ｎａ２Ｏ・ｙｎＳｉＯ２→ｘ・Ｃ＋ｘ・Ｏ２＋１０ｘ・Ｈ２Ｏ＋ｙ（Ｎａ２Ｏ・ｎＳｉＯ２）
このように、ｘ（Ｎａ２ＣＯ３・１０Ｈ２Ｏ）は、ｙ（Ｎａ２Ｏ・ｎＳｉＯ２）由来の物なので、結果としてＮａ２Ｏ・ｎＳｉＯ２の組成に変化は無い。
【００２５】
本発明に係る製造方法によって生成した炭素は、温度が低下してから、加熱炉等の加熱装置内に炭素が偏析していれば破砕して分離し、アルカリ珪酸化物から成る固形物に炭素が広く分布していれば、熱水もしくはフッ化水素酸で固形物を溶解して、残った炭素を分離すればよい。また、得られた炭素は、その後、工業材料や燃料等の通常の炭素源として使用することができる。
【００２６】
しかしながら、上述したように、粉砕等の機械的方法ではアルカリ珪酸化物から生成Ｃを完全には除去できず、ＣＯ２の回収と分解にアルカリ珪酸化物を繰り返し使用すると、生成Ｃがアルカリ珪酸化物に徐々に沈着し、アルカリ珪酸化物のＣＯ２回収と分解特性が次第に劣化するという問題が生じる。また、アルカリ珪酸化物と生成Ｃから成る固形物を熱水もしくはフッ化水素酸で溶解し、残った炭素を分離する方法は、溶解したアルカリ珪酸化物を再度固体に戻さねばならず、非常に手間を要するという問題が生じる。
【００２７】
ここで、アルカリ珪酸化物に生成Ｃが沈着すると、アルカリ珪酸化物のＣＯ２回収と分解特性が次第に劣化する理由としては、アルカリ珪酸化物のＣＯ２吸収に関する活性点にＣが沈着することにより、ＣＯ２吸収能力が低下するのではないかと推測しているが、詳細は不明である。
【００２８】
生成Ｃの沈着により、アルカリ珪酸化物のＣＯ２回収・分解特性が低下するのであれば、沈着したＣを除去すればよいが、全体を粉砕してＣを分離する、又は、沈着したＣを掻き取る等の機械的方法ではＣを完全には除去できず、ＣＯ２回収・分解特性は完全には回復しない。
【００２９】
機械的な除去方法以外では、Ｃを高温酸化して除去することが考えられる。アルカリ珪酸化物に沈着しているＣは最大粒径が数１００μｍ以下で平均粒径は数１０μｍ以下の微細なＣ粒子である。一般的に、この程度の粒径であれば、不定形Ｃであれグラファイト型Ｃであれ、酸化性雰囲気下で、例えば空気中で、８００℃程度まで加熱すればＣＯ又はＣＯ２へ酸化させることができ、完全に酸化除去することができる。しかしながら、上記のようなＣＯ２の回収・分解によりアルカリ珪酸化物に沈着したＣは、このような酸化除去の条件が当てはまらない。詳細は実施例に示すが、酸化性雰囲気下で、アルカリ珪酸化物の融点以上に加熱しなければ、アルカリ珪酸化物に沈着したＣは酸化除去できないことを見出した。
【００３０】
アルカリ珪酸化物に沈着したＣの酸化除去が融点以上でないと進行しないことの詳細な理由は不明であるが、Ｃとアルカリ珪酸化物が何らかの化学結合をしており、融点以上でこの化学結合が切れる、もしくは化学結合が不安定化するためではないか、というような推測ができる。
【００３１】
アルカリ珪酸化物に沈着したＣは酸化されることによりＣＯ又はＣＯ２に転化されるので、当然ＣＯ２に戻るものもあるが、アルカリ珪酸化物を再生することにより、酸化される生成Ｃよりも、再生後に大気中ＣＯ２を回収・分解してＣが生成し、遊離炭素として回収される炭素の方が多く、十分な利点がある。
【００３２】
このようにしてアルカリ珪酸化物を再生するための加熱温度の上限については、１６００℃より高くなると、生成Ｃがアルカリ珪酸化物により酸化される可能性が生じ、結果、アルカリ珪酸化物の組成が変化してしまうことが有り得るので、１６００℃以下にする。
【００３３】
また、このときの加熱昇温速度や最高温度到達後の保持時間、冷却速度については特に制約がなく、上述したＣＯ２の回収・分解の場合と同様の条件から選択することができる。
【００３４】
本発明によれば、アルカリ珪酸化物によるＣＯ２の回収能力と炭素への分解能力を完全に回復させることができる。そのため、アルカリ珪酸化物によるＣＯ２の回収と炭素への分解を何度も繰り返して行うことができるようになり、アルカリ珪酸化物を効率良く使用することができる。その際、アルカリ珪酸化物によるＣＯ２の回収と分解を行って生成Ｃを分離した後、その都度、アルカリ珪酸化物の再生処理（沈着した生成Ｃの除去）を行うようにしてもよく、アルカリ珪酸化物によるＣＯ２の回収と分解を複数回実施した後に、まとめてアルカリ珪酸化物の再生処理を行うようにしてもよい。
【実施例】
【００３５】
以下、実施例等に基づいて本発明を具体的に説明するが、本発明はこれらの内容に制限されるものではない。
【００３６】
（実施例１：発明例）
市販の水酸化ナトリウム（粒状の特級試薬）とケイ砂（ＳｉＯ2）（２００〜３００メッシュ）を、Ｎａ２Ｏ：ＳｉＯ２比が２：１となり、水酸化ナトリウムとケイ砂が反応し２Ｎａ２Ｏ・ＳｉＯ２が生成した場合に約２０ｇとなる量を各々秤量し、上部内径約３６ｍｍ、深さ約３６ｍｍのニッケルルツボに装入した。これを内径約４１ｍｍ、深さ約１１５ｍｍの石英ルツボへ入れた。石英ルツボにアルミナ製の蓋をし、Ａｒ雰囲気の加熱炉で１２００℃まで１０℃／分で昇温し、３０分間保持後、室温まで自然冷却した。冷却後、ニッケルルツボの中にはほぼ無色透明の均一なガラス状物質が生成していた。この生成物の質量減少を測定すると、水酸化ナトリウムが完全に脱水しケイ砂と反応し２Ｎａ２Ｏ・ＳｉＯ２が生成した場合の質量減少と一致し、２Ｎａ２Ｏ・ＳｉＯ２が生成したことが判明した。
【００３７】
ニッケルルツボにはテーパーが付いているが、ニッケルルツボを伏せて底を軽く叩くと生成したガラス状の２Ｎａ２Ｏ・ＳｉＯ２を取り出すことができた。２Ｎａ２Ｏ・ＳｉＯ２のニッケルルツボとの接触部分は、所々わずかに薄い黄色を帯びていたので、この部分をステンレス製のスクレーパーで削り落とし無色の２Ｎａ２Ｏ・ＳｉＯ２塊を得た。この塊をアルミナ乳鉢にて１ｍｍ以下へ粉砕し、その内の約５ｇをシリカアルミナルツボへ装入した。
【００３８】
上記シリカアルミナルツボを加熱炉へ入れ、窒素８０％酸素２０％の乾燥した混合ガスを２Ｌ／分で流しながら、１０℃／分で昇温し７００℃で１２時間保持後、室温まで自然冷却した。この酸化処理後、燃焼赤外線吸収法で炭素分析したところ炭素は検出されず、２Ｎａ２Ｏ・ＳｉＯ２粉中に有機物および炭素は存在しないことが確認できた。また、２Ｎａ２Ｏ・ＳｉＯ２粉は完全に無水物となったと考えられる。冷却後、加熱炉からシリカアルミナルツボを取り出し、直ちに秤量し、一昼夜、大気中に放置して、大気中のＣＯ２を吸収させた。
【００３９】
この２Ｎａ２Ｏ・ＳｉＯ２が装入されたシリカアルミナルツボをＡｒ流通下で１０℃／分の昇温速度で１２００℃に加熱し、３０分間保持した後に室温まで自然冷却すると、シリカアルミナルツボ内面および２Ｎａ２Ｏ・ＳｉＯ２表面が黒くなっていた。この２Ｎａ２Ｏ・ＳｉＯ２を粉砕し生成した黒色物を除去・回収したが、わずかな量の黒色物は２Ｎａ２Ｏ・ＳｉＯ２から除去できなかった。回収した黒色物を燃焼赤外線吸収法で炭素分析したところ、ほぼ１００％の炭素であった。シリカアルミナルツボ内の炭素源は吸着ＣＯ２しかなく、大気中のＣＯ２がＣに還元（分解）されたことが判明した。
【００４０】
以上のＣＯ２吸収・分解操作を５回繰り返したところ、２Ｎａ２Ｏ・ＳｉＯ２表面の除去できない炭素が増加し、２Ｎａ２Ｏ・ＳｉＯ２は全体が薄い灰色となった。この２Ｎａ２Ｏ・ＳｉＯ２を用いて同様に実験を繰り返したが、２Ｎａ２Ｏ・ＳｉＯ２の色は変化しなくなり、ＣＯ２の吸収・分解現象は、ほとんど進行しなくなった。
【００４１】
そこで、この２Ｎａ２Ｏ・ＳｉＯ２を乾燥空気流通下で２Ｎａ２Ｏ・ＳｉＯ２の融点（１０８０℃）以上の１１５０℃に１０℃／分の昇温速度で加熱して、６０分間保持後に室温まで自然冷却する酸化処理を実施したところ、２Ｎａ２Ｏ・ＳｉＯ２は完全な白色となった。この２Ｎａ２Ｏ・ＳｉＯ２を用い、再び、上記と同様にＣＯ２吸収・分解操作を行ったところ、合成直後の２Ｎａ２Ｏ・ＳｉＯ２を用いた場合と同様に黒色物（遊離炭素）が析出した。その後、ＣＯ２吸収・分解操作を３回繰り返したところ、その都度２Ｎａ２Ｏ・ＳｉＯ２の色の変化が確認されて、合成後の２Ｎａ２Ｏ・ＳｉＯ２を使用した場合と同様の結果が得られた。
【００４２】
（比較例１）
比較例１は、ＣＯ２の吸収・分解現象を行うことができなくなった２Ｎａ２Ｏ・ＳｉＯ２を乾燥空気流通下で２Ｎａ２Ｏ・ＳｉＯ２の融点（１０８０℃）以下の１０００℃に１０℃／分の昇温速度で加熱して６０分間保持後に自然冷却する酸化処理を実施したこと以外は、本実施例１と同様の実験を行った。
比較例１では、酸化処理後の２Ｎａ２Ｏ・ＳｉＯ２の色の変化は無かった。また、この酸化処理後の２Ｎａ２Ｏ・ＳｉＯ２を用いて、本実施例１で行ったＣＯ２吸収・分解操作を行ったが、２Ｎａ２Ｏ・ＳｉＯ２の色に変化はなく、ＣＯ２の吸収・分解現象は進行しなかった。
【００４３】
以上のように、２Ｎａ２Ｏ・ＳｉＯ２の融点以上の温度で酸化処理を行った場合のみ、２Ｎａ２Ｏ・ＳｉＯ２のＣＯ２の吸収・分解特性を再生させることができた。