(57)【要約】【課題】高純度の水酸化リチウムを高収率で効率よく製造することができる水酸化リチウムの製造方法を提供する。【解決手段】炭酸リチウムと、酢酸を含む酸とを反応させることによって酢酸リチウムを得る酢酸リチウム生成工程と、前記得られた酢酸リチウムと、金属水酸化物とを水性液中で反応させることによって、水酸化リチウムを生成させる水酸化リチウム生成工程と、を含む製造方法とする。【選択図】なし【特許請求の範囲】
【請求項１】
炭酸リチウムと、酢酸を含む酸とを反応させることによって酢酸リチウムを得る酢酸リチウム生成工程と、
前記得られた酢酸リチウムと、金属水酸化物とを水性液中で反応させることによって、水酸化リチウムを生成させる水酸化リチウム生成工程と、を含むことを特徴とする水酸化リチウムの製造方法。
【請求項２】
前記金属水酸化物として、水酸化カリウム、水酸化ナトリウム及び水酸化バリウムからなる群より選ばれる１種または２種以上の金属水酸化物を用いる請求項１に記載の水酸化リチウムの製造方法。
【請求項３】
前記水酸化リチウム生成工程で得られた水酸化リチウム含有水性液から水酸化リチウムを晶析させる晶析工程を含む請求項１または２に記載の水酸化リチウムの製造方法。
【請求項４】
前記水酸化リチウム生成工程で得られた水酸化リチウム含有水性液を、加熱濃縮することによって又はｐＨ晶析を行うことによって水酸化リチウムを晶析させる請求項３に記載の水酸化リチウムの製造方法。
【請求項５】
前記晶析工程を経て得られた水性液から晶析水酸化リチウムを分離回収した後の残りの水性液に二酸化炭素を添加した後、該二酸化炭素の添加によって沈殿生成する炭酸リチウムを、前記酢酸リチウム生成工程に供給する循環工程を備えることを特徴とする請求項１〜４のいずれか１項に記載の水酸化リチウムの製造方法。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、例えばリチウム２次電池の正極用材料等として用いられる水酸化リチウムを製造する方法に関する。
【背景技術】
【０００２】
近年リチウム２次電池等が広く使用されているが、このようなリチウム２次電池の正極用材料等として水酸化リチウムが多く使用されている（特許文献１参照）。
【０００３】
従来、水酸化リチウムの製造方法としては、炭酸リチウム（Ｌｉ2ＣＯ3）と水酸化カルシウム（Ｃａ(ＯＨ)2）とを反応させることによって水酸化リチウム（ＬｉＯＨ）を得る方法が知られている（非特許文献１参照）。
【先行技術文献】
【特許文献】
【０００４】
【特許文献１】特開２０１８−６３３７号公報
【非特許文献１】Kwang-Joo Kim (2008) Recovery of Lithium Hydroxide from Spent Lithium Carbonate using Crystallizations, Separation Science and Technology, 43:2,420-430
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【０００５】
しかしながら、上記従来の製造方法では、炭酸リチウム原料の溶解に要する時間が長いという問題、また炭酸リチウム原料の溶解に必要な液量（水の量）が多いという問題、さらには水酸化リチウム濃縮晶析の際に蒸発させなければならない水の量が多いという問題もあった。更に、水酸化カルシウムと反応させるには高い反応温度（９０℃）を要するという難点もあった。このように上記従来の製造方法では、水酸化リチウムを効率よく製造することは困難であった。
【０００６】
本発明は、かかる技術的背景に鑑みてなされたものであって、高純度の水酸化リチウムを高収率で効率よく製造することができる水酸化リチウムの製造方法を提供することを目的とする。
【課題を解決するための手段】
【０００７】
前記目的を達成するために、本発明は以下の手段を提供する。
【０００８】
［１］炭酸リチウムと、酢酸を含む酸とを反応させることによって酢酸リチウムを得る酢酸リチウム生成工程と、
前記得られた酢酸リチウムと、金属水酸化物とを水性液中で反応させることによって、水酸化リチウムを生成させる水酸化リチウム生成工程と、を含むことを特徴とする水酸化リチウムの製造方法。
【０００９】
［２］前記金属水酸化物として、水酸化カリウム、水酸化ナトリウム及び水酸化バリウムからなる群より選ばれる１種または２種以上の金属水酸化物を用いる前項１に記載の水酸化リチウムの製造方法。
【００１０】
［３］前記水酸化リチウム生成工程で得られた水酸化リチウム含有水性液から水酸化リチウムを晶析させる晶析工程を含む前項１または２に記載の水酸化リチウムの製造方法。
【００１１】
［４］前記水酸化リチウム生成工程で得られた水酸化リチウム含有水性液を、加熱濃縮することによって又はｐＨ晶析を行うことによって水酸化リチウムを晶析させる前項３に記載の水酸化リチウムの製造方法。
【００１２】
［５］前記晶析工程を経て得られた水性液から晶析水酸化リチウムを分離回収した後の残りの水性液に二酸化炭素を添加した後、該二酸化炭素の添加によって沈殿生成する炭酸リチウムを、前記酢酸リチウム生成工程に供給する循環工程を備えることを特徴とする前項１〜４のいずれか１項に記載の水酸化リチウムの製造方法。
【発明の効果】
【００１３】
［１］の発明によれば、炭酸リチウムは酢酸に対する溶解性が極めて高いので炭酸リチウム原料の溶解に時間を殆ど要しないし、炭酸リチウムは酢酸に対して少ない液量で溶解する上に、炭酸リチウムと酢酸は室温でも十分に反応し、酢酸リチウムと金属水酸化物も室温でも十分に反応することから、炭酸リチウムから水酸化リチウムを効率よく生成させることができる。このように、本発明によれば、炭酸リチウムから水酸化リチウムを効率よく生成させることができて水酸化リチウムを高収率で製造できると共に、高純度の水酸化リチウムを得ることができる。
【００１４】
［２］の発明では、金属水酸化物として、水酸化カリウム、水酸化ナトリウム及び水酸化バリウムからなる群より選ばれる１種または２種以上の金属水酸化物を用いるので、より高い収率で水酸化リチウムを得ることができる。
【００１５】
［３］の発明では、晶析工程を経ることにより、高純度の水酸化リチウムを得ることができる。
【００１６】
［４］の発明では、加熱濃縮又はｐＨ晶析することによって水酸化リチウムを晶析させるので、より一層高純度の水酸化リチウムを得ることができる。加熱濃縮を行う場合には、蒸発させる水の量が従来技術よりも少なくて済み、省エネルギー化できるし、装置規模も抑制できる利点がある。また、ｐＨ晶析を行う場合には、常温で（即ち蒸発のための加熱を行うことなく）水酸化リチウムを晶析させることができて、省エネルギー化できるし、装置材質の要件も緩和されて（安価で汎用の樹脂製反応容器の使用が可能である）経済的に製造できる。
【００１７】
［５］の発明では、晶析水酸化リチウムを分離回収した後の残りの水性液中に残存しているリチウム化合物を前記酢酸リチウム生成工程における原料としての「炭酸リチウム」の少なくとも一部として再利用できるので、リチウム損失の極めて少ない水酸化リチウム製造方法である。
【発明を実施するための形態】
【００１８】
本発明に係る水酸化リチウムの製造方法は、炭酸リチウムと、酢酸を含む酸とを反応させることによって酢酸リチウムを得る酢酸リチウム生成工程と、前記得られた酢酸リチウムと、金属水酸化物とを水性液中で反応させることによって、水酸化リチウムを生成させる水酸化リチウム生成工程と、を含むことを特徴とする製造方法である。本製造方法によれば、炭酸リチウムから水酸化リチウムを効率よく生成させることができて水酸化リチウムを高収率で製造できると共に、高純度の水酸化リチウムを得ることができる。
【００１９】
（酢酸リチウム生成工程）
前記酢酸リチウム生成工程において、例えば、炭酸リチウムと酢酸とを反応させた場合には、
Ｌｉ2ＣＯ3＋ＣＨ3ＣＯＯＨ  →  ＣＨ3ＣＯＯＬｉ＋Ｈ2ＣＯ3        （１）
上記化学反応式（１）で示す反応により酢酸リチウムが得られる。この時の反応温度は、０℃〜１２０℃に設定するのが好ましく、５℃〜８０℃に設定するのがより好ましい。この時、炭酸リチウムに対してモル比で１．０倍〜５．０倍の酢酸を使用して反応させるのが好ましく、この場合にはより高い収率で酢酸リチウムを得ることができる（これにより水酸化リチウムの収率も向上させることができる）。中でも、炭酸リチウムに対してモル比で１．０倍〜２．０倍の酢酸を使用して反応させるのが特に好ましい。
【００２０】
前記酢酸リチウム生成工程において、例えば、「炭酸リチウム」と、「酢酸及び硫酸を含む酸」とを反応させることによって酢酸リチウムを得るようにしてもよいし、或いは、「炭酸リチウム」と、「酢酸及び塩酸を含む酸」とを反応させることによって酢酸リチウムを得るようにしてもよい。
【００２１】
（水酸化リチウム生成工程）
前記水酸化リチウム生成工程では、前記酢酸リチウム生成工程で得られた酢酸リチウムと、金属水酸化物とを水性液中で反応させることによって、水酸化リチウムを生成させて水酸化リチウム含有水性液（水酸化リチウムスラリー液）を得る。この時の反応温度は、５℃〜８０℃に設定するのが好ましい。前記金属水酸化物としては、水酸化カリウム、水酸化ナトリウム及び水酸化バリウムからなる群より選ばれる１種または２種以上の金属水酸化物を用いるのが好ましい。中でも、水酸化カリウム及び水酸化ナトリウムからなる群より選ばれる１種または２種の金属水酸化物を用いるのが特に好ましい。例えば、前記金属水酸化物として水酸化カリウムを用いた場合には、
ＣＨ3ＣＯＯＬｉ  ＋  ＫＯＨ  ＋  Ｈ2Ｏ
→  ＣＨ3ＣＯＯＫ  ＋  ＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏ↓        （２）
上記化学反応式（２）で示す反応により水酸化リチウム・１水和物が得られる。なお、副生成物であるＣＨ3ＣＯＯＫは、不凍液等として利用できるので、産業上の利用価値がある化合物である。
【００２２】
また、前記水酸化リチウム生成工程で、前記金属水酸化物として水酸化ナトリウムを用いた場合には、
ＣＨ3ＣＯＯＬｉ  ＋  ＮａＯＨ  ＋  Ｈ2Ｏ
→  ＣＨ3ＣＯＯＮａ  ＋  ＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏ↓      （３）
上記化学反応式（３）で示す反応により水酸化リチウム・１水和物が得られる。
【００２３】
（精製工程（晶析工程））
次に、前記水酸化リチウム生成工程で得られた水酸化リチウム含有水性液（水酸化リチウムスラリー液）を精製する。例えば、前記水酸化リチウム含有水性液（水酸化リチウムスラリー液）に対して、例えば以下のような精製を行うことによって、高純度の水酸化リチウム・１水和物（ＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏ）を得ることができる。
【００２４】
ａ）濾紙を用いた濾過による水酸化リチウムの精製法の一例
前記水酸化リチウム生成工程で得られた水酸化リチウム含有水性液を濾紙を用いて濾過を行い、濾紙上に残った濾過固形物をエタノール等で洗浄することによって不純物を取り除き、次いで例えば常温で乾燥させることによって、精製した水酸化リチウム・１水和物（ＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏ）を得ることができる。
【００２５】
ｂ）加熱濃縮による水酸化リチウムの精製法の一例
前記水酸化リチウム生成工程で得られた水酸化リチウム含有水性液を１００℃〜１５０℃で加熱して蒸発させ、水酸化リチウムを液中で飽和させることで、液中に溶解できなくなった水酸化リチウム・１水和物（ＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏ）が析出する。次に、水酸化リチウム・１水和物（ＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏ）の析出液を濾紙を用いて濾過を行い、濾紙上に残った濾過固形物をエタノール等で洗浄することによって不純物を取り除き、次いで例えば常温で乾燥させることによって、精製した水酸化リチウム・１水和物（ＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏ）を得ることができる。蒸発速度に応じて還流装置等を用いて蒸発速度を制御することにより、より高純度の水酸化リチウム・１水和物を得ることができる。
【００２６】
ｃ）ｐＨ晶析を行うことによる水酸化リチウムの精製法の一例
酢酸リチウム水溶液と水酸化カリウム水溶液を用いて、リチウムに対してカリウムのモル比が０．５倍〜２．０倍になるように２液を混合して母液を作製する。母液と同じリチウムに対するカリウムのモル比となるように２液の滴下速度を決定し、滴下時間１時間〜６時間で前記水酸化リチウム含有水性液（前記水酸化リチウム生成工程で得られた水酸化リチウム含有水性液）に滴下して、水酸化リチウム・１水和物（ＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏ）を晶析（析出）させる。次いで、この水酸化リチウム・１水和物（ＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏ）の析出液を結晶の熟成のために２時間以下の時間で余分に撹拌を行った後、前記析出液を濾紙を用いて濾過を行い、濾紙上に残った濾過固形物をエタノール等で洗浄することによって不純物を取り除き、次いで例えば常温で乾燥させることによって、精製した水酸化リチウム・１水和物（ＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏ）を得る。或いは、前記母液を作製し、該母液に水酸化カリウム水溶液を滴下することにより、溶液中の水酸基濃度を変化させて、水酸化リチウム・１水和物（ＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏ）を精製する。
【００２７】
（循環工程）
本発明の製造方法では、更に次のような工程を設けるのが好ましい。即ち、前記精製工程（晶析工程）を経て得られた水性液（水酸化リチウムスラリー液から水酸化リチウムを分離回収した後の残りの水性液）に、二酸化炭素を添加した後、該二酸化炭素の添加によって沈殿生成する炭酸リチウムを、前記酢酸リチウム生成工程に供給する循環工程を設ける。このような循環工程を設けることで、水酸化リチウムを分離回収した後の残りの水性液中に残存しているＬｉＯＨ（分離回収できなかった残存ＬｉＯＨ）を前記酢酸リチウム生成工程における原料としての「炭酸リチウム」の少なくとも一部として再利用できるので、リチウム損失の極めて少ない水酸化リチウム製造方法とすることができる。前記金属水酸化物として水酸化カリウムを用いた場合には、
ＣＨ3ＣＯＯＫ  ＋  ２ＬｉＯＨ  ＋  Ｈ2ＣＯ3
→  Ｌｉ2ＣＯ3↓  ＋  ＣＨ3ＣＯＯＫ  ＋  Ｈ2Ｏ      （４）
上記化学反応式（４）で示す反応により炭酸リチウムが生成される。また、前記水酸化リチウム生成工程で前記金属水酸化物として水酸化ナトリウムを用いていた場合には、
ＣＨ3ＣＯＯＮａ  ＋  ２ＬｉＯＨ  ＋  Ｈ2ＣＯ3
→  Ｌｉ2ＣＯ3↓  ＋  ＣＨ3ＣＯＯＮａ  ＋  Ｈ2Ｏ      （５）
上記化学反応式（５）で示す反応により炭酸リチウムが生成される。
【実施例】
【００２８】
次に、本発明の具体的実施例について説明するが、本発明はこれら実施例のものに特に限定されるものではない。
【００２９】
＜実施例１＞
炭酸リチウム１００質量部および純水４４０質量部を混合して炭酸リチウムスラリー液を得た。前記得られた炭酸リチウムスラリー液５４０質量部に酢酸（純度９９．７質量％）１８０．６質量部を添加して２５℃で２４時間撹拌を行うことによって酢酸リチウムを生成せしめて酢酸リチウム含有水性液（酢酸リチウム水溶液）を得た（酢酸リチウム生成工程）。前記酢酸リチウム生成工程では、炭酸リチウムに対してモル比で１．１倍の酢酸を添加している。
【００３０】
前記２４時間撹拌後に得られた酢酸リチウム含有水性液に水酸化カリウム粉末２１６．６質量部を添加して２５℃で４８時間撹拌を行うことによって水酸化リチウムを生成させて水酸化リチウム含有水性液（水酸化リチウムスラリー液）を得た（水酸化リチウム生成工程）。
【００３１】
前記４８時間撹拌後に得られた水酸化リチウム含有水性液を濾紙を用いて濾過して得られた濾過固形物を常温で乾燥させることによって１５．２質量部の水酸化リチウム・１水和物（ＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏ）を得た（精製工程）。なお、乾燥させて得られた固形物について、ＸＲＤ分析、ＩＣＰ分析およびイオンクロマトグラフ分析を行うことにより該固形物が水酸化リチウム・１水和物（ＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏ）であることを確認した。また、得られた乾燥固形物における水酸化リチウム・１水和物（ＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏ）の純度は、９８質量％であった。また、実施例１の製造方法における水酸化リチウム・１水和物（ＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏ）の収率は、１３．４質量％であった。
【００３２】
次に、前記濾過の際に濾紙を通過した濾液の全量に対し二酸化炭素を２時間バブリングすることにより（吹き込むことにより）炭酸リチウムを沈殿生成せしめた。この炭酸リチウムを回収し、この回収した炭酸リチウムを、次のバッチの酢酸リチウム生成工程に供給して原料の炭酸リチウムの一部として再使用（循環使用）して前記同様に酢酸リチウム生成工程、水酸化リチウム生成工程、精製工程を実施したところ、前記同様に水酸化リチウム・１水和物（ＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏ）を得ることができた。
【００３３】
＜実施例２＞
炭酸リチウム１００質量部および純水４４２．３質量部を混合して炭酸リチウムスラリー液を得た。前記得られた炭酸リチウムスラリー液５４２．３質量部に酢酸（純度９９．７質量％）１９７．０質量部を添加して２５℃で２４時間撹拌を行うことによって酢酸リチウムを生成せしめて酢酸リチウム含有水性液（酢酸リチウム水溶液）を得た（酢酸リチウム生成工程）。前記酢酸リチウム生成工程では、炭酸リチウムに対してモル比で１．２倍の酢酸を添加している。
【００３４】
前記２４時間撹拌後に得られた酢酸リチウム含有水性液に水酸化ナトリウム粉末１１９．３質量部を添加して２５℃で４８時間撹拌を行うことによって水酸化リチウムを生成させて水酸化リチウム含有水性液（水酸化リチウムスラリー液）を得た（水酸化リチウム生成工程）。
【００３５】
前記４８時間撹拌後に得られた水酸化リチウム含有水性液を濾紙を用いて濾過して得られた濾過固形物を常温で乾燥させることによって４０質量部の水酸化リチウム一水和物（ＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏ）を得た（精製工程）。なお、乾燥させて得られた固形物について、ＸＲＤ分析、ＩＣＰ分析およびイオンクロマトグラフ分析を行うことにより該固形物が水酸化リチウム・１水和物（ＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏ）であることを確認した。また、得られた乾燥固形物における水酸化リチウム・１水和物（ＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏ）の純度は、６５質量％であった。また、実施例２の製造方法における水酸化リチウム・１水和物（ＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏ）の収率は、７．５質量％であった。
【００３６】
次に、前記濾過の際に濾紙を通過した濾液の全量に対し二酸化炭素を１．５時間バブリングすることにより（吹き込むことにより）炭酸リチウムを沈殿生成せしめた。この炭酸リチウムを回収し、この回収した炭酸リチウムを、次のバッチの酢酸リチウム生成工程に供給して原料の炭酸リチウムの一部として再使用（循環使用）して前記同様に酢酸リチウム生成工程、水酸化リチウム生成工程、精製工程を実施したところ、前記同様に水酸化リチウム・１水和物（ＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏ）を得ることができた。
【００３７】
＜実施例３＞
実施例１と同様に酢酸リチウム生成工程、水酸化リチウム生成工程を実施することにより、水酸化リチウム含有水性液（水酸化リチウムスラリー液）を得た。この水酸化リチウム含有水性液を１２０℃で加熱して蒸発させて、水酸化リチウム・１水和物（ＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏ）を析出させた。次に、水酸化リチウム・１水和物（ＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏ）の析出液を濾紙を用いて濾過を行い、濾紙上に残った濾過固形物をエタノールで洗浄した後、常温で乾燥させることによって、水酸化リチウム・１水和物（ＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏ）を得た（精製工程）。なお、乾燥させて得られた固形物について、ＸＲＤ分析、ＩＣＰ分析およびイオンクロマトグラフ分析を行うことにより該固形物が水酸化リチウム・１水和物（ＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏ）であることを確認した。この実施例３では、得られた乾燥固形物における水酸化リチウム・１水和物（ＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏ）の純度は、９９．５質量％であった。また、実施例３の製造方法における水酸化リチウム・１水和物（ＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏ）の収率は、９８．８質量％であった。
【００３８】
＜実施例４＞
実施例１と同様に酢酸リチウム生成工程、水酸化リチウム生成工程を実施することにより、水酸化リチウム含有水性液（水酸化リチウムスラリー液）を得た。この水酸化リチウム含有水性液に、酢酸リチウム水溶液と水酸化カリウム水溶液をそれぞれ滴下した後、滴下により得られた水酸化リチウム・１水和物（ＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏ）の析出液を濾紙を用いて濾過を行い、濾紙上に残った濾過固形物をエタノールで洗浄した後、常温で乾燥させることによって、水酸化リチウム・１水和物（ＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏ）を得た（精製工程）。なお、乾燥させて得られた固形物について、ＸＲＤ分析、ＩＣＰ分析およびイオンクロマトグラフ分析を行うことにより該固形物が水酸化リチウム・１水和物（ＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏ）であることを確認した。
【００３９】
この実施例４では、得られた乾燥固形物における水酸化リチウム・１水和物（ＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏ）の純度は、９９．９質量％であった。また、実施例４の製造方法における水酸化リチウム・１水和物（ＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏ）の収率は、６５質量％であった。
【産業上の利用可能性】
【００４０】
本発明に係る製造方法で得られる水酸化リチウムは、例えば、リチウム２次電池の正極用材料等として好適に用いられるが、特にこのような用途に限定されるものではない。