(57)【要約】【課題】ヒドラゾ化合物のヒドラゾ基を酸化的に脱水素する際に、これに酸素もしくは酸素を含むガスを作用させることで収率良くアゾ化合物が製造できる方法を提供する。【解決手段】ヒドラゾ化合物に、バナジウム化合物またはセリウム化合物、および溶媒の存在下で、これに酸素もしくは酸素を含むガスを作用させることでアゾ化合物を製造する。【選択図】なし【特許請求の範囲】
【請求項１】
下記式（１）または下記式（２）のヒドラゾ化合物を、バナジウム化合物またはセリウム化合物、および溶媒の存在下で、これに酸素または酸素を含むガスを作用させることで下記式（３）または下記式（４）で表されるアゾ化合物を製造する製造方法。
【化１】
2018008919.tif 000007
[式中、RおよびR'は、それぞれ下記の（ａ）〜（ｇ）のいずれかである。
（a）カルバモイル基、
（b）アルコキシ基が置換しているものも含むアルコキシカルボニル基、
（c）水酸基、アルコキシ基、アルコキシカルボニル基、カルボキシル基、アミド基、もしくは窒素原子を含む複素環基によって置換されているものも含む直鎖または分岐のアルキル基、
（d）水酸基、アルコキシ基、アルコキシカルボニル基、カルボキシル基、もしくはアミド基によって置換されているものも含むシクロアルキル基、
（e）水酸基、アルコキシ基もしくはカルボキシル基、またはアルコキシカルボニル基によって置換されているものを含むアリール基、
（f）水酸基、アルコキシ基もしくはカルボキシル基によって置換されているものを含むアラルキル基、
（g）それらが結合する炭素原子とともに形成するシクロアルキル基。]
【請求項２】
請求項１に記載のアゾ化合物の製造方法において、下記の（c’）〜（f’）のいずれかであるアゾ化合物の製造方法。
（c’）前記アルキル基が、C1〜C6の直鎖または分岐のアルキル基である。
（d’）前記シクロアルキル基が、C3〜C6のシクロアルキル基である。
（e’）前記アリール基が、水酸基、アルコキシ基もしくはカルボキシル基、またはアルコキシカルボニル基によって置換されているものを含むフェニルまたはナフチル基である。
（f’）前記アラルキル基が、水酸基、アルコキシ基もしくはカルボキシル基によって置換されていているものも含むベンジルまたはフェネチル基である。
【請求項３】
前記式（３）の化合物が、アゾジカルボキサミド、アゾジカルボン酸ジメチル、アゾジカルボン酸ジエチル、アゾジカルボン酸ジイソプロピル、アゾジカルボン酸ジ（２−メトキシエチル）、アゾジカルボン酸ジベンジル、２，２’−アゾビス（2−メチルプロピオン酸）ジメチルである請求項１に記載のアゾ化合物の製造方法。
【請求項４】
前記式（４）の化合物が、２，２’−アゾビスイソブチロニトリル、２，２’−アゾビス（２，４−ジメチル−バレロニトリル）、２，２’−アゾビス（２−メチルブチロニトリル）、１，１'−アゾビス（シクロヘキサン−１−カルボニトリル）、または４，４'−アゾビス（４−シアノペンタン酸）である請求項１に記載のアゾ化合物の製造方法。
【請求項５】
前記バナジウム化合物が、メタバナジン酸ナトリウム、メタバナジン酸カリウム、メタバナジン酸アンモニウム、バナジン酸ナトリウム、バナジン酸カリウム、オキシ硫酸バナジウム、または結晶水を含むこれらのバナジウム化合物の少なくともいずれか１種である請求項１〜４のいずれか１項に記載のアゾ化合物の製造方法。
【請求項６】
前記セリウム化合物が、塩化セリウム、臭化セリウム、硫酸セリウム、酢酸セリウム、硝酸セリウム、硝酸セリウムアンモニウム、または結晶水を含むこれらのセリウム化合物の少なくともいずれか１種である請求項１〜４のいずれか１項に記載のアゾ化合物の製造方法。
【請求項７】
酸素または酸素を含むガスを作用させる際に、N-オキシル化合物、鉄化合物もしくは銅化合物を加えている請求項１〜６のいずれか１項に記載のアゾ化合物の製造方法。
【請求項８】
前記N-オキシル化合物が、２，２，６，６−テトラメチルピペリジン−Ｎ−オキシル、フタルイミド−Ｎ−オキシル、２−アザアダマンタン−N−オキシルもしくは１−メチル−２−アザアダマンタン−N−オキシルである請求項７に記載のアゾ化合物の製造方法。
【請求項９】
前記鉄化合物が、二価もしくは三価の塩化物塩、臭化物塩、酢酸塩、硝酸塩、硫酸塩、及び結晶水を含むこれらの鉄化合物から選ばれる一以上の化合物である請求項７に記載のアゾ化合物の製造方法。
【請求項１０】
前記銅化合物が、一価もしくは二価の塩化物塩、臭化物塩、酢酸塩、硝酸塩、硫酸塩、及び結晶水を含むこれらの銅化合物から選ばれる一以上の化合物である請求項７に記載のアゾ化合物の製造方法。
【請求項１１】
前記溶媒が、有機溶媒もしくは有機溶媒を含んでいてもよい水である請求項１〜１０のいずれか１項に記載のアゾ化合物の製造方法。
【請求項１２】
前記有機溶媒が、カルボン酸系有機溶媒、エーテル系有機溶媒、ニトリル系有機溶媒もしくはアミド系有機溶媒である請求項１１に記載のアゾ化合物の製造方法。
【請求項１３】
前記有機溶媒が、酢酸、プロピオン酸、ジメトキシエタン、テトラヒドロフラン、ジオキサン、アセトニトリル、ジメチルホルムアミドもしくはジメチルアセトアミドである請求項１１および１２に記載のアゾ化合物の製造方法。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、アゾ化合物の製造方法に関する。
【背景技術】
【０００２】
アゾジカルボキサミドや２，２’−アゾビスイソブチロニトリルに代表されるアゾ化合物は、合成樹脂やゴムの化学発泡剤、もしくはポリマー製造におけるラジカル重合反応の開始剤として従来から大量に使用され、人々が豊かな生活を営むのを広く支えてきた。また、芳香族アゾ化合物の中には、例えばｐ−フェニルアゾフェノールをはじめアゾ染料として有用な化合物が多い。さらには、アゾジカルボン酸ジエチル等のアゾエステル類はいわゆる光延反応の反応剤として、近年、有機ファインケミカルの製造分野において用途が拡大しているアゾ化合物である。
【０００３】
アゾ化合物の製造においては、主要な工程が対応するヒドラゾ化合物のヒドラゾ基を酸化的に脱水素する方法に基づく。当初は、重クロム酸塩や過マンガン酸塩を化学量論的に使用する酸化方法が採用されていたが、製品中への重金属イオンの残留や、使用後における有害な金属塩廃棄物を大量に処理しなければならないことが避けられず、その後、当該酸化的脱水素の方法の改良が営々となされてきた。
【０００４】
例えば、アゾジカルボキサミドや２，２’−アゾビスイソブチロニトリルが最も大規模に製造されるアゾ化合物と見なされる。これらはそれぞれ、ヒドラゾジカルボキサミドまたは２，２’−ヒドラゾビスイソブチロニトリルを触媒量の金属臭素化合物を存在させた水もしくは低級アルコールなどの溶媒中で、これに化学量論的に塩素ガスを吹き込むことで製造される（例えば特許文献１参照）。これが最も工業的とされて今日に至っている方法であるが、劇物である塩素を化学量論的に必要とすることに加え、塩素を酸化剤に用いるその必然として、塩化水素が化学量論的に副生する。そのため、実際の製造工程では、これを排出するために大規模な中和設備と大量の中和剤を必要とする上に、副生する塩を含む廃水が目的物の幾重量倍も環境に排出される欠点がある。
【０００５】
一方、上記欠点の解決を試みる技術提案が多数なされているが、その中の一部に、酸素を酸化剤とする例がある。すなわち、バナジウムとモリブデンを金属イオンとして持つヘテロポリ酸塩触媒を存在させた希硫酸中で、ヒドラゾジカルボキサミドを酸素で酸化したとするものであるが（例えば非特許文献１参照）、アゾジカルボキサミドが「ある量(some)」生成したと記すのみで、反応の収率、選択性あるいは物質収支などについては一切示されていない。
【０００６】
また、ヒドラゾベンゼンをピリジン存在下のトルエン溶媒中で臭化銅を触媒としてアゾベンゼンに酸素酸化した例が示されている（例えば、非特許文献２参照）。しかしながら本例は、電子供与性の基として典型的なフェニル基が窒素原子に直接置換した、即ち、酸化され易さが増したヒドラゾ基をアゾ基に変換する例に限定されたものであって、適用化合物の広がりの観点で極めて狭く限定的である。
【０００７】
また、ヒドラゾジカルボン酸ジエチルを溶媒中で活性炭担持パラジウム触媒を用いてアゾジカルボン酸ジエチルに酸素酸化した例が示されている（例えば、非特許文献３参照）。しかし、触媒として高価で希少な貴金属を用いなければならないことに加えて、触媒が反応系に不溶であることは時に製造プロセスを煩雑にする欠点がある。目的物が系に溶け難い場合には、これと触媒を分離するための工程がさらに必要となるからである。
【０００８】
また、特許文献２では、２，２’−ヒドラゾビスイソブチロニトリルおよびその類縁体を、水性溶媒中で酸素を酸化剤の一つとして用いて対応する２，２’−アゾビスカーボニトリルに変換する方法を請求している。しかしながら、当該文献には前記した塩素ガスを酸化剤とする開示はあるものの、酸素を用いる発明の詳細については説明も例示も一切なされていない。即ち、酸素をどのように用いるか、さらには、鍵となる酸素の活性化手段がどのようかも含めて、当業者にとって発明の要件と認識されるべき情報は全くもって未開示である。
【０００９】
さらには、窒素原子上にフェニル基が置換した、いわゆるヒドラゾベンゼン誘導体を、塩基性アルミナ触媒の存在下に酸素で酸化してアゾベンゼン誘導体を得る製造方法において、酸化工程を無溶媒で行う方法が提案されている（例えば、非特許文献４参照）。しかしながら、本例も先例と同様に酸化され易いヒドラゾ化合物がアゾ化合物に変換できることを示したに過ぎないものであって、技術の適用可能性において極めて限定的である。
【先行技術文献】
【特許文献】
【００１０】
【特許文献１】特公昭３８−２２５６７号公報
【特許文献２】特表２００４−５３３４７２号公報
【非特許文献】
【００１１】
【非特許文献１】Journal of Molecular Catalysis,80(1993) L13-L17.
【非特許文献２】Angew. Chem. Int. Ed.,49, 6174(2010).
【非特許文献３】Synth. Commun., 45, 1068(2015).
【非特許文献４】SYNLETT,2124(2007).
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【００１２】
前記したように、アゾ化合物の製造において、ヒドラゾ化合物を酸化的に脱水素するプロセスにおいて、工業的には、酸化剤としてもっぱら塩素が用いられているとされる。しかしながら、劇物である塩素は入手と貯蔵・取り扱いに特段の注意を要し、また、塩化水素が化学量論的に副生する。これもまた劇物であって環境への無害化の制約まで含めると、当該方法は解決するべき課題が多い。即ち、環境保全が強く求められ、グリーンで持続可能な製造方法が希求される時代にあって、現行の方法は工業規模で実施し続けるためには改善しなければならない課題が多い。
【００１３】
また、ヒドラゾ化合物の酸化的脱水素において酸素を酸化剤とする例は在るものの、高価な希少金属を触媒とする技術であるか、あるいは、ヒドラゾベンゼンをアゾベンゼンに変換する類の、電子供与性に富んだ置換基を少なくとも一方の窒素原子上に持つ、極めて酸化され易いヒドラゾ基に限定的なものであって、公知の技術は未だ実用性や適用化合物の広がりの観点で限定的であり、解決するべき課題が多い。
【００１４】
そこで、本発明は先の背景技術とその課題認識を基になされたものである。即ち、ヒドラゾ化合物を酸化的に脱水素してアゾ化合物を製造する方法を検討するに際して、酸素もしくは酸素を含むガスを作用させて、高収率でしかも適用対象化合物が広く、かつ、高度に効率的な酸化方法を確立することを目的としてなされた。その結果、広範なヒドラゾ化合物に適用可能で、反応の収率、選択性や効率を損なうことがなく、有害な副生物を生じないためにこれの処理に困ることもない製造方法を見出して本発明を完成した。
【課題を解決するための手段】
【００１５】
前記した課題を解決するために、アゾ化合物の製造方法として、下記式（１）または下記式（２）のヒドラゾ化合物を、バナジウム化合物またはセリウム化合物、および溶媒の存在下で、これに酸素または酸素を含むガスを作用させることで下記式（３）または下記式（４）で表されるアゾ化合物を製造する方法とした。
【化１】
2018008919.tif 000002
[式中、RおよびR'は、それぞれ下記の（ａ）〜（ｇ）のいずれかである。
（a）カルバモイル基、
（b）アルコキシ基が置換しているものも含むアルコキシカルボニル基、
（c）水酸基、アルコキシ基、アルコキシカルボニル基、カルボキシル基、アミド基、もしくは窒素原子を含む複素環基によって置換されているものも含む直鎖または分岐のアルキル基、
（d）水酸基、アルコキシ基、アルコキシカルボニル基、カルボキシル基、もしくはアミド基によって置換されているものも含むシクロアルキル基、
（e）水酸基、アルコキシ基もしくはカルボキシル基、またはアルコキシカルボニル基によって置換されているものを含むアリール基、
（f）水酸基、アルコキシ基もしくはカルボキシル基によって置換されているものを含むアラルキル基、
（g）それらが結合する炭素原子とともに形成するシクロアルキル基。]
【００１６】
さらに、
アルキル基は、C1〜C6の直鎖または分岐のアルキル基、
シクロアルキル基が、C3〜C6のシクロアルキル基、
アリール基が、水酸基、アルコキシ基もしくはカルボキシル基、またはアルコキシカルボニル基によって置換されているものを含むフェニルまたはナフチル基、
アラルキル基が、水酸基、アルコキシ基もしくはカルボキシル基によって置換されていているものも含むベンジルまたはフェネチル基、
のいずれかであることが望ましい。
【００１７】
さらには、以下の点にも特徴を有するものである。
１）式（３）の化合物が、アゾジカルボキサミド、アゾジカルボン酸ジメチル、アゾジカルボン酸ジエチル、アゾジカルボン酸ジイソプロピル、アゾジカルボン酸ジ（２−メトキシエチル）、アゾジカルボン酸ジベンジル、２，２’−アゾビス（2−メチルプロピオン酸）ジメチルであること。
２）式（４）の化合物が、２，２’−アゾビスイソブチロニトリル、２，２’−アゾビス（２，４−ジメチル−バレロニトリル）、２，２’−アゾビス（２−メチルブチロニトリル）、１，１'−アゾビス（シクロヘキサン−１−カルボニトリル）、または４，４'−アゾビス（４−シアノペンタン酸）であること。
３）バナジウム化合物が、メタバナジン酸ナトリウム、メタバナジン酸カリウム、メタバナジン酸アンモニウム、バナジン酸ナトリウム、バナジン酸カリウム、オキシ硫酸バナジウム、または結晶水を含むこれらのバナジウム化合物の少なくともいずれか１種であること。
４）セリウム化合物が、塩化セリウム、臭化セリウム、硫酸セリウム、酢酸セリウム、硝酸セリウム、硝酸セリウムアンモニウム、または結晶水を含むこれらのセリウム化合物の少なくともいずれか１種であること。
５）酸素または酸素を含むガスを作用させる際に、N-オキシル化合物、鉄化合物もしくは銅化合物を加えていること。
６）N-オキシル化合物が、２，２，６，６−テトラメチルピペリジン−Ｎ−オキシル、フタルイミド−Ｎ−オキシル、２−アザアダマンタン−N−オキシルもしくは１−メチル−２−アザアダマンタン−N−オキシルであること。
７）鉄化合物が、二価もしくは三価の塩化物塩、臭化物塩、酢酸塩、硝酸塩、硫酸塩、及び結晶水を含むこれらの鉄化合物から選ばれる一以上の化合物であること。
７）銅化合物が、一価もしくは二価の塩化物塩、臭化物塩、酢酸塩、硝酸塩、硫酸塩、及び結晶水を含むこれらの銅化合物から選ばれる一以上の化合物であること。
８）溶媒が、有機溶媒もしくは有機溶媒を含んでいてもよい水であること。
９）有機溶媒が、カルボン酸系有機溶媒、エーテル系有機溶媒、ニトリル系有機溶媒もしくはアミド系有機溶媒であること。
１０）有機溶媒が、酢酸、プロピオン酸、ジメトキシエタン、テトラヒドロフラン、ジオキサン、アセトニトリル、ジメチルホルムアミドもしくはジメチルアセトアミドの少なくとも何れか一種であること。
【発明の効果】
【００１８】
本発明によれば、ヒドラゾ化合物のヒドラゾ基を、酸化的に脱水素する際に、これに酸素もしくは酸素を含むガスを作用させることで効率良くアゾ化合物が製造できる方法が提供される。
【発明を実施するための形態】
【００１９】
本発明者らは鋭意研究を重ねた結果、ヒドラゾ化合物を酸化的に脱水素してアゾ化合物を製造する方法において、これに触媒量のバナジウム化合物またはセリウム化合物を触媒として存在させて、酸素を含むガスを酸化剤として反応させることにより、予期に反して温和な反応条件で収率良く目的の反応が進行することを見出して本発明を完成した。
【００２０】
すなわち、本発明は、ヒドラゾ化合物を、触媒量のバナジウム化合物またはセリウム化合物を存在させた溶媒中で、酸化剤として酸素もしくは酸素を含むガスを用いて酸化することを特徴とするアゾ化合物の製造方法である。
【００２１】
本発明によれば、酸化剤は酸素もしくは酸素を含むガスでよい。しかも、電子供与性のみならず、通常、酸化が進みにくくなるとされる電子吸引性置換基を両方の窒素原子上に持つヒドラゾ化合物であっても対応するアゾ化合物が効率良く得られる。酸素は地上に無尽蔵に存在して経済的である。また、副生物は水であるがゆえに廃液の処理コストも革新的に削減することができる。加えて、本発明の反応条件は温和であるために特殊な装置を必要とすることもない。本発明によれば、汎用の化学反応設備さえあれば、特別な設備も製造場所も選ぶ必要がなく、広い範囲のアゾ化合物を経済的にも環境負荷の観点からも極めて有利に製造することができる。
【００２２】
すなわち、本発明のアゾ化合物の製造方法では、アゾ化合物の製造方法として、下記式（１）または下記式（２）のヒドラゾ化合物を、バナジウム化合物またはセリウム化合物、および溶媒の存在下で、これに酸素または酸素を含むガスを作用させることで下記式（３）または下記式（４）で表されるアゾ化合物を製造する方法である。
【化２】
2018008919.tif 000003
[式中、RおよびR'は、それぞれ下記の（ａ）〜（ｇ）のいずれかである。
（a）カルバモイル基、
（b）アルコキシ基が置換しているものも含むアルコキシカルボニル基、
（c）水酸基、アルコキシ基、アルコキシカルボニル基、カルボキシル基、アミド基、もしくは窒素原子を含む複素環基によって置換されているものも含む直鎖または分岐のアルキル基、
（d）水酸基、アルコキシ基、アルコキシカルボニル基、カルボキシル基、もしくはアミド基によって置換されているものも含むシクロアルキル基、
（e）水酸基、アルコキシ基もしくはカルボキシル基、またはアルコキシカルボニル基によって置換されているものを含むアリール基、
（f）水酸基、アルコキシ基もしくはカルボキシル基によって置換されているものを含むアラルキル基、
（g）それらが結合する炭素原子とともに形成するシクロアルキル基。]
【００２３】
さらに、
アルキル基は、C1〜C6の直鎖または分岐のアルキル基、
シクロアルキル基が、C3〜C6のシクロアルキル基、
アリール基が、水酸基、アルコキシ基もしくはカルボキシル基、またはアルコキシカルボニル基によって置換されているものを含むフェニルまたはナフチル基、
アラルキル基が、水酸基、アルコキシ基もしくはカルボキシル基によって置換されていているものも含むベンジルまたはフェネチル基、
のいずれかであることが望ましい。
【００２４】
上記式（３）の化合物としては、例えばアゾベンゼン、ｐ−フェニルアゾフェノール、アゾジカルボキサミド、アゾジカルボン酸ジメチル、アゾジカルボン酸ジエチル、アゾジカルボン酸ジイソプロピル、アゾジカルボン酸ジ（２−メトキシエチル）、アゾジカルボン酸ジベンジル、２，２’−アゾビス（2−メチルプロピオン酸）ジメチル、１，１’−アゾビス（１−アセトキシ−１−フェニルエタン）、２，２’−アゾビス[２−（２−イミダゾリン−イル）プロパン]、２，２’−アゾビス[２−メチル−N−（２−ヒドロキシエチル）プロピオン酸アミド]または２，２’−アゾビス（N−ブチル−２−メチルプロピオン酸アミドなどを挙ることができる。
【００２５】
また、上記式（４）の化合物としては、例えば２，２’−アゾビスイソブチロニトリル、２，２’−アゾビス（２，４−ジメチル−バレロニトリル）、２，２’−アゾビス（２−メチルブチロニトリル）、１，１'−アゾビス（シクロヘキサン−１−カルボニトリル）または４，４'−アゾビス（４−シアノペンタン酸）などを挙ることができる。
【００２６】
また、本発明に係るアゾ化合物の製造方法においては、バナジウム化合物またはセリウム化合物の存在で行うこととしている。
【００２７】
バナジウム化合物としては、原子価が３価、４価もしくは５価の化合物を広く使用することができる。例えば、酸化バナジウム、三塩化バナジウム、四塩化バナジウム、オキシ硫酸バナジウム、五酸化バナジウム、メタバナジン酸アンモニウム、メタバナジン酸ナトリウム、メタバナジン酸カリウム、バナジン酸ナトリウムあるいはバナジン酸カリウム等々、広範なバナジウム化合物が選択できる。これらは結晶水を含んでいても良い。また、これらは単独で用いてもよいし、二以上の化合物を混合して用いてもよい。
【００２８】
セリウム化合物としては、原子価が３価、もしくは４価の化合物を広く使用することができる。例えば酢酸セリウム、硝酸セリウム、硝酸セリウムアンモニウム、塩化セリウム、臭化セリウム、フッ化セリウム、炭酸セリウム、過塩素酸セリウム、酸化セリウム等々、広範なセリウム化合物が選択できる。これらは結晶水を含んでいてもよい。また、これらは単独で用いても良いし、二以上の化合物を混合して用いても良い。
【００２９】
バナジウム化合物またはセリウム化合物の量は、ヒドラゾ化合物1モルに対して0.0001モル〜10モルが好ましく、ヒドラゾ化合物１モルに対して0.01モル~0.2モルが特に好ましい。
【００３０】
また、本発明に係るアゾ化合物の製造方法において、上記のバナジウム化合物またはセリウム化合物にさらに必要に応じてN-オキシル化合物、鉄化合物もしくは銅化合物を加えてもよい。
【００３１】
N−オキシル化合物としては、例えば２，２，６，６−テトラメチルピペリジン−Ｎ−オキシル、フタルイミド−Ｎ−オキシル、２−アザアダマンタン−N−オキシルもしくは１−メチル−２−アザアダマンタン−N−オキシル、４−ヒドロキシ−２，２，６，６−テトラメチルピペリジン−Ｎ−オキシル、４−オキソ−２，２，６，６−テトラメチルピペリジン−Ｎ−オキシル、４−カルボキシ−２，２，５，５−テトラメチルピロリジン−Ｎ−オキシルまたは４−カルボアルコキシ−２，２，５，５−テトラメチルピロリジン−Ｎ−オキシルなどを挙げることができる。
【００３２】
鉄化合物としては、原子価が２価、もしくは３価の化合物を広く使用することができる。例えば、塩化鉄、臭化鉄、酢酸鉄、硝酸鉄、硫酸鉄、過塩素酸鉄、酸化鉄、ヘキサシアニド鉄酸カリウム等々、広範な鉄化合物の中から選択できる。これらは結晶水を含んでいてもよい。また、これらは単独で用いてもよいし、二以上の化合物を混合して用いてもよい。
【００３３】
銅化合物としては、原子価が１価、もしくは２価の化合物を広く使用することができる。例えば、塩化銅、臭化銅、酢酸銅、硝酸銅、硫酸銅、過塩素酸銅、酸化銅、ヘキサシアニド鉄酸銅等々、広範な銅化合物の中から選択できる。これらは結晶水を含んでいても良い。また、これらは単独で用いてもよいし、二以上の化合物を混合して用いてもよい。
【００３４】
上記のN−オキシル化合物、鉄化合物もしくは銅化合物の量は、ヒドラゾ化合物1モルに対して0.0001モル〜1モルが好ましく、ヒドラゾ化合物１モルに対して0.01モル~0.2モルが特に好ましい。
【００３５】
また、本発明に係るアゾ化合物の製造方法は、溶媒の存在下で行うとしている。さらには、本発明は、溶媒として、有機溶媒もしくは有機溶媒を含んでいてもよい水の存在下で行うとしている。
【００３６】
有機溶媒としては、広く選択可能であるが、中でも、水と相溶する有機溶媒が好ましい。さらにその中でも、ジメトキシエタン、ジオキサン、テトラヒドロフラン等のエーテル系有機溶媒、アセトニトリル、ジメチルホルムアミド、ジメチルアセトアミド等のニトリル系もしくはアミド系有機溶媒もしくは酢酸、プロピオン酸等の低級カルボン酸から選ばれる一以上の溶媒が特に好ましい。
【００３７】
上記の有機溶媒は水を含んでいてもよい。含水の程度は、有機溶媒100容量部に対して水2容量部〜100容量部含むものが好ましく、有機溶媒100容量部に対して水5容量部〜50容量部含むものがさらに好ましい。これより含水の程度が小さいと添加した触媒が溶け残ることがある。また、これより含水の程度が大きいと、溶媒を用いる必要性が見出せなくなる。
【００３８】
上記の溶媒の量は、ヒドラゾ化合物１重量部に対して0.1重量部〜500重量部が好ましく、ヒドラゾ化合物１モルに対して2重量部~50重量部が特に好ましい。
【００３９】
酸素または酸素を含むガスを作用させる反応を行う際には、原料および生成物を必ずしも完全に溶解させる必要はなく、これらが結晶状態で析出している状態で行ってもよい。
【００４０】
本発明に係るアゾ化合物の製造方法において、用いる酸素もしくは酸素を含むガスとしては、酸素ガス、空気、または酸素ガスもしくは空気を窒素、二酸化炭素、ヘリウム等の反応に不活性なガスで希釈したものを用いることができる。
【００４１】
ヒドラゾ化合物と酸素の接触は、例えば、ヒドラゾ化合物と触媒および有機溶媒もしくは有機溶媒を含んでいてもよい水の混合物を、酸素雰囲気化に置くことにより行ってもよいし、この液中に酸素を吹き込むことで行ってもよい。液中に酸素を吹き込む場合は、ガス導入管の先端を液中に挿入する形式が最も簡便でよいが、マイクロバブル発生ノズルやナノバブル発生ノズルなどを用いて、酸素もしくは酸素を含むガスを微細な気泡として仕込むこともできる。
【００４２】
上記の酸素もしくは酸素を含むガスを供給する際の反応系の圧力については、特に限定されず、常圧で行うことができるし、加圧下で行うこともできる。反応圧力が過度に低いと反応速度が低下するので、また、反応圧力が過度に高い場合には、耐圧性を高めた特殊な反応装置が必要ともなるので、通常、常圧で行えばよいが、必要に応じて0.1MPa〜2.0MPaで行うことが好ましい。
【００４３】
本発明に係るアゾ化合物の製造方法において、反応温度は目的とするアゾ化合物の熱安定性を考慮して設定すればよいが、一般にアゾ化合物は熱安定性が高くない物質が多い。反応温度が100℃より高い時は生成物が熱分解して収率が低下することが無視できなくなる恐れがあるので、0℃〜100℃で行うことが好ましく、常温~80℃で行うことがより好ましい。
【００４４】
本発明に係るアゾ化合物の製造方法において、反応時間は、原料であるヒドラゾ化合物の反応性や目的とするアゾ化合物の熱安定性を考慮して設定すればよい。具体的には、前記した反応温度や反応圧力などの条件を制御することで、通常は1~24時間で行えばよく、2〜12時間で行うことがより好ましい。
【００４５】
本発明の製造方法によれば、広範な種類のアゾ化合物を高度に選択的かつ効率よく製造することができる。そのため、反応終了後の生成物の単離には、特別な方法は必要としない。その内、アゾジカルボキサミドをはじめ反応系に結晶として析出し易いアゾ化合物は、反応終了後の反応混合物を濾過や遠心分離に供するだけで容易に目的物を単離できる。その後、得られた結晶を必要に応じて水洗し、乾燥に供すればよい。このとき、生成物の結晶を分離後に回収された金属塩を含む溶液層は、これに次バッチの原料を仕込むことで簡単に酸化反応に再使用できることも利点である。
【００４６】
一方、生成したアゾ化合物が反応溶媒系に溶解する場合でも、反応混合物に水などの貧溶媒をさらに添加することで目的物を結晶として析出させて、これを前述の濾過などに供すればよい。他方、目的物が結晶として析出し難い場合には、これが溶解する溶媒で一旦抽出したのち、当該溶媒を留去する等の常法に従って目的物を単離すればよい。
【実施例】
【００４７】
以下、実施例で本発明を詳しく説明するが、本発明はこれらの例に限定されるものではない。
【００４８】
（実施例１）
スクリュー付きガラス製試験管（15 ml）にヒドラゾジカルボキサミド(1.0 mmol)、硝酸セリウム(III)アンモニウム4水和物 (0.1mmol)、および酢酸(2 mL)を加え、これに常圧で空気を充填したゴム風船を設置して系を閉じた。これを室温で12時間攪拌した後、得られた生成物を濾過し、水で洗浄して黄色結晶を得た。このものを、内部標準物質を用いた高速液体クロマトグラフィー分析することにより、アゾジカルボキサミドが収率88％で生成していた。別途、このものの水分散液にヨウ化カリウムを作用させて、遊離したヨウ素をチオ硫酸ナトリウムで滴定する方法でもこの収率が確認された。
【００４９】
（実施例２）
実施例１において、原料として臭化第二銅(0.1mmol)を新たに加えたほかは実施例１と同様に酸化反応と後処理および分析を行うと、アゾジカルボキサミドが収率99％で生成していた。
【００５０】
（実施例３〜９）
実施例２において、用いた硝酸セリウム(III)アンモニウム4水和物 に替えて、下記の表１に示す化合物（触媒と記載）をそれぞれ0.1mmol用いたほかは実施例２と同様に実施した。得られたアゾジカルボキサミドの収率を合わせて表１に記載した。
【表１】
2018008919.tif 000004
【００５１】
（実施例１０〜１８）
実施例３において、用いた臭化第二銅に替えて、下記の表２に示す化合物（助触媒と記載）をそれぞれ0.1mmol用いたほかは実施例３と同様に実施した。得られたアゾジカルボキサミドの収率を合わせて表２に記載した。
【表２】
2018008919.tif 000005
【００５２】
（実施例１９）
実施例８において、用いた酢酸をジメチルアセトアミド(2ml)に替えたほかは実施例８と同様に酸化反応と後処理および分析を行うと、アゾジカルボキサミドが収率92％で生成していた。
【００５３】
（実施例２０）
実施例８において、用いた酢酸をジオキサン (2ml)に替えたほかは実施例８と同様に酸化反応と後処理および分析を行うと、アゾジカルボキサミドが収率80％で生成していた。
【００５４】
（実施例２１）
実施例１９において、用いた臭化第二銅を２，２，６，６−テトラメチルピペリジン−Ｎ−オキシル(0.1mmol)に替えたほかは実施例１９と同様に酸化反応と後処理および分析を行うと、アゾジカルボキサミドが収率98％で生成していた。
【００５５】
（実施例２２）
ガラス製スクリュー付き試験管（15 ml）にヒドラゾジカルボキサミド(1.0 mmol)、硝酸セリウム(IV)アンモニウム(0.2mmol)、臭化第二銅(0.2mmol)、酢酸(0.28ml)および水(0.28ml)を加え、これに常圧で酸素を充填したゴム風船を設置して系を閉じた。これを60℃で６時間攪拌した後、得られた生成物を濾過し、水で洗浄して黄色結晶を得た。このものは、実施例１と同様の後処理および分析を行うと、アゾジカルボキサミドが収率98％で生成していた。
【００５６】
（比較例１）
ガラス製スクリュー付き試験管（15 ml）にヒドラゾジカルボキサミド(1.0 mmol)、臭化ナトリウム、(0.2mmol)、酢酸(0.28ml)および水(0.28ml)を加え、これに常圧で酸素を充填したゴム風船を設置して系を閉じた。これを60℃で６時間攪拌した後、得られた生成物を濾過し、水で洗浄して白色結晶を得た。このものは、実施例２１と同様の後処理および分析を行うと、ヒドラゾジカルボキサミドがほぼ定量的に回収されて、アゾジカルボキサミドの生成は全く確認されなかった。
【００５７】
従って、水性溶媒であっても、その上、塩素酸化で有効とされる臭化ナトリウムを加えても、目的とする酸化は酸素単独では進まなかった。このことから、この反応は酸素の活性化触媒が必要であることを確認した。
【００５８】
（実施例２３）
実施例２２において、酢酸のみ仕込むことなく、そのほかの条件は実施例２２と同様に酸化反応と後処理および分析を行うと、アゾジカルボキサミドが収率45％で生成していた。
【００５９】
（実施例２４）
ガラス製スクリュー付き試験管（15 ml）に２，２’−ヒドラゾビスイソブチロニトリル(1.0 mmol)、硝酸セリウム(IV)アンモニウム(0.1mmol)、臭化第二銅(0.025mmol)および酢酸(2ml)を加え、これに常圧で酸素を充填したゴム風船を設置して系を閉じた。これを50℃で６時間攪拌した後、得られた混合物を濃縮し、酢酸エチルで抽出を含む後処理を行って粗成性物結晶を得た。このものは、内部標準物質を用いたガスクロマトグラフィー分析に供することにより、２，２'−アゾビスイソブチロニトリルが収率78％で生成していた。
【００６０】
（比較例２）
比較例１において、ヒドラゾジカルボキサミドに替えて２，２’−ヒドラゾビスイソブチロニトリルを用いたほかは比較例１と同様に反応および後処理をおこなった。実施例２３と同様に分析を行うと、ヒドラゾジカルボキサミドの回収が確認されたが、２，２'−アゾビスイソブチロニトリルの生成は全く確認されなかった。
【００６１】
従って、水性溶媒であっても、その上、塩素酸化で有効とされる臭化ナトリウムを加えても、目的とする酸化は酸素単独では進まなかった。ことから、この反応では酸素の活性化触媒が必要であることが確認された。
【００６２】
（実施例２５〜３０）
実施例２３において、用いた２，２'−ヒドラゾビスイソブチロニトリルに替えて、表３に示したそれぞれヒドラゾ化合物（1mmol）をそれぞれ用い、また、反応温度と時間も下記の表３に示した条件に変更した以外は実施例２３と同様に反応と後処理を行ってそれぞれの粗生成物を得た。その後、これらを高速液体クロマトグラフィーもしくはガスクロマトグラフィー分析に供した。それぞれの収率は、純度既知の市販品もしくは合成品との比較により粗生成物の純度を定量する方法で算出した。結果を表３に示す。
【表３】
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