(57)【要約】【課題】耐久性に優れた固体高分子型燃料電池を提供すること。【解決手段】固体高分子型燃料電池は、電解質膜の両面に電極が接合された膜電極接合体と、前記電解質膜及び／又は前記電極に添加された難溶性鉄シアノ錯体とを備えている。前記難溶性鉄シアノ錯体は、対カチオンとして、周期律表第３族〜第１５族に属する少なくとも１つの金属イオンを含む。但し、前記難溶性鉄シアノ錯体は、前記対カチオンとして、鉄イオンのみを含むもの、及び銅イオンのみを含むものを除く。【選択図】なし【特許請求の範囲】
【請求項１】
電解質膜の両面に電極が接合された膜電極接合体と、
前記電解質膜及び／又は前記電極に添加された難溶性鉄シアノ錯体と
を備え、
前記難溶性鉄シアノ錯体は、対カチオンとして、周期律表第３族〜第１５族に属する少なくとも１つの金属イオンを含む（但し、前記対カチオンとして、鉄イオンのみを含むもの、及び銅イオンのみを含むものを除く）固体高分子型燃料電池。
【請求項２】
前記難溶性シアノ錯体は、前記電解質膜に添加されており、
前記難溶性鉄シアノ錯体の含有量は、前記電解質膜に含まれる固体高分子電解質の乾燥重量に対して、０．００１ｗｔ％以上４０ｗｔ％以下である
請求項１に記載の固体高分子型燃料電池。
【請求項３】
前記難溶性鉄シアノ錯体の平均粒径は、０．０１μｍ以上１０μｍ以下である請求項１又は２に記載の固体高分子型燃料電池。
【請求項４】
前記難溶性鉄シアノ錯体は、以下のいずれかの方法により得られたものからなる請求項１から３までのいずれか１項に記載の固体高分子型燃料電池。
（ａ）前記金属イオンを含む処理溶液（Ａ）を用いて、前記電解質膜、前記電極、又は前記膜電極接合体に含まれる固体高分子電解質の酸基のプロトンの一部を前記金属イオンと交換し、次いで、前記電解質膜、前記電極、又は前記膜電極接合体と、フェロシアンイオン及び／又はフェリシアンイオンを含む処理溶液（Ｂ）とを接触させ、沈殿反応により前記難溶性鉄シアノ錯体を析出させる方法。
（ｂ）前記電極、又は前記膜電極接合体を、酸を含む処理溶液（Ｃ）中に浸漬し、前記処理溶液（Ｃ）中に前記電極内の触媒金属に含まれる金属イオンを溶出させ、次いで前記処理溶液（Ｃ）中に前記フェロシアンイオン及び／又は前記フェリシアンイオンを添加し、沈殿反応により前記難溶性鉄シアノ錯体を析出させる方法。
（ｃ）前記電極、又は前記膜電極接合体を、前記フェロシアンイオン及び／又は前記フェリシアンイオンを含む前記処理溶液（Ｄ）中で電解処理を行い、前記電極内の前記触媒金属に含まれる金属イオンを溶出させると同時に、溶出した前記金属イオンと前記フェロシアンイオン及び／又は前記フェリシアンイオンとを反応させ、沈殿反応により前記難溶性鉄シアノ錯体を析出させる方法。
【請求項５】
前記処理溶液（Ａ）〜（Ｄ）は、それぞれ、ハロゲンイオンを含まない請求項４に記載の固体高分子型燃料電池。
【請求項６】
前記金属イオンは、Ｔｉ、Ｖ、Ｃｒ、Ｍｎ、Ｃｏ、Ｎｉ、Ｚｎ、Ｚｒ、Ａｇ、Ｉｎ、Ｓｎ、Ｂｉ、Ｌａ、Ｃｅ、Ｐｒ、Ｎｄ、Ｓｍ、Ｅｕ、Ｇｄ、Ｔｂ、Ｄｙ、Ｈｏ、Ｅｒ、Ｔｍ、Ｙｂ、及びＬｕからなる群から選ばれるいずれか１以上の金属元素のイオンである
請求項１から５までのいずれか１項に記載の固体高分子型燃料電池。
【請求項７】
前記電解質膜は、フッ素系電解質を含み、
前記電解質膜は、フッ化物イオン溶出試験を行った時に、前記電解質膜から溶出するフッ化物イオン濃度が０．１ｐｐｍ以下であるものからなる
請求項１から６までのいずれか１項に記載の固体高分子型燃料電池。
但し、「フッ化物イオン溶出試験」とは、前記フッ素系電解質の重量に対して２８００ｐｐｍのII価鉄イオンをイオン交換処理により添加した前記電解質膜であって、０．０５ｇ相当の前記フッ素系電解質を含むものを、５０ｇの３ｗｔ％過酸化水素中で１００℃×５ｈｒ浸漬する試験をいう。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、固体高分子型燃料電池に関し、さらに詳しくは、車載用動力源、定置型小型発電器、コジェネレーションシステム等として好適な固体高分子型燃料電池に関する。
【背景技術】
【０００２】
一般に、燃料電池の空気極の触媒として、Ｐｔ等の白金族元素が用いられている。白金族元素は、燃料電池の運転中に触媒層から溶出し、電解質膜内部で析出したり、あるいは、触媒層内で再析出して触媒粒子を粒成長させることが知られている。このようなＰｔの溶出や粒成長は、電池性能を低下させる一因となっている。また、燃料極では、一般にＰｔ−Ｒｕ合金が用いられるが、Ｐｔ−Ｒｕ合金においてもＰｔやＲｕの溶出あるいは触媒粒子の粒成長により、電池性能が低下すると言われている。さらに、これらの電極の白金族元素の劣化は、運転電位の変動で促進されることが知られている。
【０００３】
そこでこの問題を解決するために、従来から種々の方法が提案されている。
例えば、特許文献１には、白金とニッケルやコバルトなどの金属との白金合金触媒を酸処理し、白金と合金化していない金属を溶解抽出する方法が開示されている。
同文献には、
（ａ）白金合金触媒では、白金と合金化していない金属（ニッケルやコバルト）が長期の使用中における電圧低下の原因となっている点、及び、
（ｂ）酸処理により白金合金触媒から白金と合金化していない金属を溶解抽出することにより、長時間安定した電位を保つことが可能となる点
が記載されている。
【０００４】
特許文献２には、白金系貴金属触媒を空気中５０〜９０℃の温度でアニール処理する方法が開示されている。
同文献には、
（ａ）アニール処理により、白金系貴金属触媒表面に酸素が化学吸着する点、及び、
（ｂ）アニール処理された触媒は、長期にわたって劣化の少ない安定した性能を示す点
が記載されている。
【０００５】
特許文献３には、白金とコバルトの合金よりなり、白金の割合が原子比で６７％以上７５％以下であるリン酸型燃料電池用カソード触媒が開示されている。
同文献には、触媒として白金とコバルトとの合金を用いることにより、従来に比べて耐久性が向上する点が記載されている。
【０００６】
特許文献４には、２，２−ビピリジンのようなキレート官能基を有する含窒素有機化合物（白金イオン捕捉剤）を含む固体高分子型燃料電池用電極触媒層が開示されている。
同文献には、電極触媒層に白金イオン捕捉剤を添加することによって、電極触媒層からの経時的な白金の流出が防止され、触媒活性の低下が抑制される点が記載されている。
【０００７】
特許文献５、６には、白金系触媒の劣化の抑制を目的とするものではないが、バイオ燃料電池において、微生物の体内で生産された電子を取り出し、アノードまで運ぶメディエータ（電荷伝達体）として、フェロシアン化カリウム又はフェリシアン化カリウムを用いる点が記載されている。
【０００８】
特許文献７には、白金系触媒の劣化の抑制を目的とするものではないが、イオン交換基を持たないフッ素系高分子と、陽イオン交換性を有する微粉状無機化合物（例えば、リン酸ジルコニウム、リン酸チタニウム、シアン化錯体など）との複合体からなる燃料電池用隔膜が開示されている。
同文献には、微粉状無機化合物の粒径を１５μｍ以下にすると、複合体のプロトン伝導性が向上する点が記載されている。
【０００９】
さらに、特許文献８には、白金系触媒の劣化の抑制を目的とするものではないが、
（ａ）フェノール樹脂と鉄フタロシアニンの混合物を窒素流通化で６００℃において５時間熱処理して炭化物を生成させ、濃塩酸により炭化物表面の鉄を溶解除去することにより酸素還元活物質を合成し、
（ｂ）得られた酸素還元活物質をガラス状炭素からなる回転電極上に塗布し、
（ｃ）さらに、プルシアンブルー（Ｆｅ(III)4[Ｆｅ(II)(ＣＮ)6]3）を回転電極に電気化学的に担持させる
ことにより得られる酸素還元触媒が開示されている。
同文献には、このような酸素還元触媒を用いると過酸化水素発生率が低下する点が記載されている。
【００１０】
特許文献１〜４には、触媒金属の溶出や触媒粒子の粒成長を抑制するための種々の方法が開示されている。しかしながら、従来の方法では、まだ満足するレベルの電池性能寿命は得られていない。また、その原因についても明らかにされていない。さらに、燃料電池においては、電極反応により副成する過酸化水素によって電解質や炭素材料が酸化劣化することが知られている。しかしながら、白金族元素等の触媒金属の溶出の抑制及び過酸化水素による酸化劣化の抑制の双方を可能とする添加剤が提案された例は、従来にはない。
【００１１】
一方、特許文献８には、プルシアンブルー型金属錯体（ＡxＭ1[Ｍ2(ＣＮ)6]y・ｚＨ2Ｏ）と、酸素還元活物質とを含有する酸素還元触媒が開示されている。しかし、同文献において、プルシアンブルー型金属錯体は、酸素還元側の触媒層にのみ添加されており、電解質膜あるいは拡散層への添加を意図したものではない。また、プルシアンブルー型金属錯体の添加によって、過酸化水素の発生が抑制されるとの記述は見られるものの、実際に電解質膜及び触媒層内電解質の劣化が抑制されたことを示す記述は見られない。
さらに、同文献には、Ｍ1として、鉄以外の金属イオンを含むプルシアンブルー型錯体（ＡxＭ1[Ｍ2(ＣＮ)6]y）が、鉄のみを含むプルシアンブルー錯体（ＡxＦｅ[Ｍ2(ＣＮ)6]y）よりも優れている理由及びその具体的な記述は見られない。
【先行技術文献】
【特許文献】
【００１２】
【特許文献１】特開平６−２４６１６０号公報
【特許文献２】特開２００４−３４９１１３号公報
【特許文献３】特開２００１−３４５１０７号公報
【特許文献４】特開２００６−１４７３４５号公報
【特許文献５】特開２００６−１９０５０２号公報
【特許文献６】特開平１０−２３３２２６号公報
【特許文献７】特開２００３−０７７４９２号公報
【特許文献８】特開２０１４−２００７１８号公報
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【００１３】
本発明が解決しようとする課題は、耐久性に優れた固体高分子型燃料電池を提供することにある。
また、本発明が解決しようとする他の課題は、固体高分子型燃料電池において、過酸化水素に起因する電池性能の低下を抑制することにある。
さらに、本発明が解決しようとする他の課題は、白金系触媒を含む固体高分子型燃料電池において、白金族元素等の触媒金属の溶出や触媒粒子の粒成長に起因する電池性能の低下を抑制することにある。
【課題を解決するための手段】
【００１４】
上記課題を解決するために、本発明に係る固体高分子型燃料電池は、
電解質膜の両面に電極が接合された膜電極接合体と、
前記電解質膜及び／又は前記電極に添加された難溶性鉄シアノ錯体と
を備え、
前記難溶性鉄シアノ錯体は、対カチオンとして、周期律表第３族〜第１５族に属する少なくとも１つの金属イオンを含む（但し、前記対カチオンとして、鉄イオンのみを含むもの、及び銅イオンのみを含むものを除く）ことを要旨とする。
【発明の効果】
【００１５】
固体高分子型燃料電池の電解質膜及び／又は電極に、対カチオンとして特定の金属イオンを含む難溶性鉄シアノ錯体を添加すると、燃料電池の耐久性が向上する。これは、
（ａ）特定の金属イオンを含む難溶性鉄シアノ錯体が、燃料電池内で副生する過酸化水素をイオン的（非ラジカル的）に分解するため、及び、
（ｂ）触媒として白金系触媒を用いる場合において、触媒層内における難溶性鉄シアノ錯体の酸化還元反応が白金族元素の溶解を抑えるように働くため、
と考えられる。
【発明を実施するための形態】
【００１６】
以下、本発明の一実施の形態について詳細に説明する。
［１．  固体高分子型燃料電池］
本発明に係る固体高分子型燃料電池は、
電解質膜の両面に電極が接合された膜電極接合体と、
前記電解質膜及び／又は前記電極に添加された難溶性鉄シアノ錯体と
を備え、
前記難溶性鉄シアノ錯体は、対カチオンとして、周期律表第３族〜第１５族に属する少なくとも１つの金属イオンを含む（但し、前記対カチオンとして、鉄イオンのみを含むもの、及び銅イオンのみを含むものを除く）ことを要旨とする。
【００１７】
［１．１．  膜電極接合体］
本発明に係る固体高分子型燃料電池は、電解質膜の両面に電極が接合された膜電極接合体（ＭＥＡ）を備えている。固体高分子型燃料電池は、通常、このようなＭＥＡの両面を、ガス流路を備えたセパレータ（集電体）で挟持して単セルとし、単セルを複数個積層したものからなる。
【００１８】
［１．１．１．  電解質膜］
本発明において、電解質膜を構成する固体高分子電解質の組成は、特に限定されない。電解質膜は、固体高分子電解質のみからなるものでも良く、あるいは、固体高分子電解質と補強材（多孔質材料、長繊維材料、短繊維材料等）との複合体であっても良い。
【００１９】
電解質膜を構成する固体高分子電解質としては、例えば、
（ａ）高分子鎖内にＣ−Ｈ結合を含み、かつＣ−Ｆ結合を含まない炭化水素系電解質、
（ｂ）高分子鎖内にＣ−Ｈ結合とＣ−Ｆ結合の双方を含むフッ素系電解質（部分フッ素系電解質）、あるいは、
（ｃ）高分子鎖内にＣ−Ｆ結合を含み、かつＣ−Ｈ結合を含まないフッ素系電解質（パーフルオロ系電解質）
などがある。
これらの中でも、フッ素系電解質（特に、パーフルオロ系電解質）は、耐酸化性に優れているので、電解質膜を構成する材料として好適である。
【００２０】
［１．１．２．  電極］
ＭＥＡを構成する電極は、通常、触媒層と拡散層の二層構造を取るが、触媒層のみによって構成される場合もある。電極が触媒層と拡散層の二層構造を取る場合、電極は、触媒層を介して電解質膜に接合される。
【００２１】
触媒層は、電極反応の反応場となる部分であり、触媒又は触媒を担持した担体と、その周囲を被覆する触媒層内電解質とを備えている。一般に、触媒には、ＭＥＡの使用目的、使用条件等に応じて最適なものが用いられる。固体高分子型燃料電池の場合、触媒には、白金、パラジウム、ルテニウム、ロジウム等、又はこれらの合金が用いられる。触媒層に含まれる触媒の量は、ＭＥＡの用途、使用条件等に応じて最適な量が選択される。
【００２２】
触媒担体は、微粒の触媒を担持すると同時に、触媒層における電子の授受を行うためのものである。触媒担体には、一般に、カーボン、活性炭、フラーレン、カーボンナノフォン、カーボンナノチューブ等が用いられる。触媒担体表面への触媒の担持量は、触媒及び触媒担体の材質、ＭＥＡの用途、使用条件等に応じて最適な担持量が選択される。
【００２３】
触媒層内電解質は、固体高分子電解質膜と電極との間でプロトンの授受を行うためのものである。触媒層内電解質には、通常、電解質膜を構成する材料と同一の材料が用いられるが、異なる材料を用いても良い。触媒層内電解質の量は、ＭＥＡの用途、使用条件等に応じて最適な量が選択される。
【００２４】
拡散層は、触媒層との間で電子の授受を行うと同時に、反応ガスを触媒層に供給するためのものである。拡散層には、一般に、カーボンペーパ、カーボンクロス等が用いられる。また、撥水性を高めるために、カーボンペーパ等の表面に、ポリテトラフルオロエチレン等の撥水性高分子の粉末とカーボンの粉末との混合物（撥水層）をコーティングしたものを拡散層として用いても良い。
【００２５】
［１．２．  難溶性鉄シアノ錯体］
本発明において、電解質膜及び／又は電極には、難溶性鉄シアノ錯体が添加される。難溶性鉄シアノ錯体は、電解質膜又は電極のいずれか一方に添加されていても良く，あるいは、双方に添加されていても良い。また、難溶性鉄シアノ錯体が電極に添加される場合、難溶性鉄シアノ錯体は、触媒層又は拡散層のいずれか一方に添加されていても良く、あるいは、双方に添加されていても良い。
【００２６】
［１．２．１．  定義］
「鉄シアノ錯体」とは、対カチオンをＺ1（ｎ価）とした場合に、
（ａ）錯イオン内にある鉄イオンの酸化状態がII価であるフェロシアン錯体：(Ｚ1)m[Ｆｅ(ＣＮ)6]k・ｒＨ2Ｏ（但し、ｎ×ｍ＝４×ｋ、ｒ＝０〜１４）、又は、
（ｂ）錯イオン内にある鉄イオンの酸化状態がIII価であるフェリシアン錯体：(Ｚ1)p[Ｆｅ(ＣＮ)6]q・ｒＨ2Ｏ（但し、ｎ×ｐ＝３×ｑ、ｒ＝０〜１４）
をいう。
「難溶性」とは、室温での水への溶解度が１０ｇ／Ｌ以下であることをいう。
【００２７】
対カチオンＺ1は、１種類のイオンであっても良く、あるいは、２種以上のイオンであっても良い。但し、対カチオンＺ1が２種以上のイオンからなる場合、対カチオンＺ1と、アニオン（フェロシアンイオン（Ｆｅ(II)；[Ｆｅ(ＣＮ)6]4-）又はフェリシアンイオン（Ｆｅ(III)；[Ｆｅ(ＣＮ)6]3-））との間で電気的中性が保たれている必要がある。
さらに、対カチオンＺ1として２種以上のイオンを含む場合、これらのイオンは必ずしも整数比の塩を形成するとは限らず、アニオンとの間で電気的中性が保たれる限りにおいて、任意の組成の固溶体を形成する場合もある。
【００２８】
また、対カチオンＺ1は、金属イオンであっても良く、あるいは、金属イオン以外のイオンであっても良い。金属イオン以外のイオンとしては、例えば、アンモニウムイオン（ＮＨ4+)、四級アンモニウムイオン（例えば、テトラブチルアンモニウムイオン、テトラプロピルアンモニウムイオン等）、ホスホニウムイオン（テトラブチルホスホニウムイオン、トリブチルメチルホスホニウムイオン等）などがある。
【００２９】
但し、本発明において「難溶性鉄シアノ錯体」という時は、対カチオンＺ1として、周期律表第３族〜第１５族に属する少なくとも１つの金属イオンを含むものをいう。
また、本発明において「難溶性鉄シアノ錯体」という時は、対カチオンＺ1として、鉄イオンのみを含むもの、及び銅イオンのみを含むもの、を含まない。
【００３０】
［１．２．２．  対カチオン］
［Ａ．  鉄シアノ錯体の溶解度に及ぼす対カチオンの影響］
鉄シアノ錯体に含まれる対カチオンＺ1の種類は、鉄シアノ錯体の溶解度に影響を及ぼす。対カチオンＺ1のすべてがある種のイオンからなる鉄シアノ錯体は、溶解度が相対的に大きい。このような易溶性鉄シアノ錯体を電解質膜又は電極に添加すると、燃料電池の運転中に鉄シアノ錯体が溶出しやすい。鉄シアノ錯体が溶出すると、電極を被毒したり、あるいは、電解質の酸基がこれらのイオンで交換され、電池性能が低下する場合がある。
【００３１】
鉄シアノ錯体を易溶性にする対カチオンＺ1としては、例えば、
（ａ）アルカリ金属イオン（Ｌｉ+、Ｎａ+、Ｋ+、Ｃｓ+）、
（ｂ）アンモニウムイオン（ＮＨ4+）、四級アンモニウムイオン、ホスホニウムイオン、
（ｃ）アルカリ土類金属イオン（Ｍｇ2+、Ｃａ2+、Ｓｒ2+、Ｂａ2+）、
（ｄ）Ａｌイオン（Ａｌ3+）、Ｇａイオン（Ｇａ3+）、
などがある。
以下、鉄シアノ錯体を易溶性にする対カチオンＺ1を総称して、「アルカリ金属イオン類」という。
【００３２】
一方、易溶性鉄シアノ錯体に含まれるアルカリ金属イオン類の少なくとも一部を、ある種の金属イオン（具体的には、第３族〜第１５族の金属イオン）で置換すると、難溶性鉄シアノ錯体が得られる場合がある。高い難溶性を得るためには、金属イオンは、特に、Ｔｉ、Ｖ、Ｃｒ、Ｍｎ、Ｃｏ、Ｎｉ、Ｚｎ、Ｚｒ、Ａｇ、Ｉｎ、Ｓｎ、Ｂｉ、Ｌａ、Ｃｅ、Ｐｒ、Ｎｄ、Ｓｍ、Ｅｕ、Ｇｄ、Ｔｂ、Ｄｙ、Ｈｏ、Ｅｒ、Ｔｍ、Ｙｂ、及びＬｕからなる群から選ばれるいずれか１以上の金属元素のイオンが好ましい。
【００３３】
例えば、Ｎａ4[Ｆｅ(ＣＮ)6]は、溶解度が大きく（水１００ｇに対する無水物の溶解度は、２０℃で１７．９ｇ）、ＭＥＡへの添加剤として不適当である。一方、Ｎａ2Ｎｉ[Ｆｅ(ＣＮ)6]、及びＮａ2Ｃｏ[Ｆｅ(ＣＮ)6]は、いずれも室温での溶解度が１０ｇ／Ｌ以下の難溶性である。そのため、これらをＭＥＡに添加しても電極を被毒したり、あるいは、電池性能を低下させることもない。
【００３４】
鉄シアノ錯体中にアルカリ金属イオン類が含まれる場合、難溶性の観点から、アルカリ金属イオン類の含有量は、少ないほど良い。具体的には、アルカリ金属イオン類の原子数割合（＝鉄シアノ錯体に含まれる対カチオンＺ1の総原子（分子）数に対するアルカリ金属イオン類の原子（分子）数の割合）は、７０％以下が好ましく、さらに好ましくは、５０％未満である。
【００３５】
［Ｂ．  燃料電池の耐久性に及ぼす対カチオンの影響］
対カチオンＺ1として、鉄イオンのみを含むプルシアンブルー型錯体（プルシアンブルー、ベルリンブルー、プルシアンホワイト）：Ｆｅ4[Ｆｅ(ＣＮ)6]3、及び銅イオンのみを含むプルシアンブルー型錯体：Ｃｕ2[Ｆｅ(ＣＮ)6]は、いずれも難溶性鉄シアノ錯体である。しかし、これらをＭＥＡに添加すると、かえって電解質の劣化が促進される。これは、プルシアンブルー型錯体から、対カチオンである鉄イオン（Ｆｅ2+、Ｆｅ3+）又は銅イオン（Ｃｕ+、Ｃｕ2+）が遊離するためと考えられる。遊離した鉄イオン及び銅イオンは、いずれもフェントン活性が大きく、電解質を劣化させる原因となる。
そのため、本願にいう「難溶性鉄シアノ錯体」には、鉄イオンのみを含む難溶性鉄シアノ錯体、及び銅イオンのみを含む難溶性鉄シアノ錯体は含まれない。
【００３６】
一方、対カチオンＺ1として、鉄イオン又は銅イオンに加えて又はこれらに代えて、これら以外の金属イオン（周期律表第３族〜第１５族のイオン）を含む難溶性鉄シアノ錯体は、電解質の劣化を促進させることがない。これは、
（ａ）これらの難溶性鉄シアノ錯体自身のラジカル不活性作用が大きいため、
（ｂ）難溶性鉄シアノ錯体中に錯体形成しなかった未反応の鉄イオン又は銅イオンが含まれていた場合であっても、フェントン活性を抑制できるため、及び、
（ｃ）難溶性鉄シアノ錯体の一部がラジカル攻撃により分解して遊離の鉄イオン又は銅イオンが放出された場合であっても、フェントン活性を抑制できるため、
と考えられる。
【００３７】
電解質の劣化を抑制するためには、鉄シアノ錯体中の遊離の鉄イオン及び銅イオンの含有量は、少ないほど良い。具体的には、鉄シアノ錯体中の遊離の鉄イオン及び銅イオンの含有量は、１ｗｔ％以下が好ましく、さらに好ましくは、０．１ｗｔ％以下である。また、遊離の鉄イオン及び銅イオンの含有量は、電解質重量に対して１００ｐｐｍ以下が好ましく、さらに好ましくは、１０ｐｐｍ以下である。
【００３８】
［１．２．３．  難溶性鉄シアノ錯体の具体例］
周期律表第３族〜第１５族に属する金属イオンは、フェロシアンイオン又はフェリシアンイオンと難溶性の塩を形成する場合がある。このような難溶性塩は、過酸化水素分解触媒として働き、またＰｔ溶解の抑制作用を示す。このような難溶性塩としては、具体的には、以下のようなものがある。
【００３９】
（１）Ｔｉイオンを含む難溶性塩としては、例えば、Ｔｉ[Ｆｅ(ＣＮ)6]・２Ｈ2Ｏなどがある。
（２）Ｖイオンを含む難溶性塩としては、例えば、Ｖ1.5[Ｆｅ(ＣＮ)6]などがある。
（３）Ｃｒイオンを含む難溶性塩としては、例えば、Ｃｒ[Ｆｅ(ＣＮ)6]、Ｋ2Ｃｒ[Ｆｅ(ＣＮ)6]、Ｃｒ2[Ｆｅ(ＣＮ)6]などがある。
【００４０】
（４）Ｍｎイオンを含む難溶性塩としては、例えば、ＫＭｎ[Ｆｅ(ＣＮ)6]2・２Ｈ2Ｏ、Ｍｎ2[Ｆｅ(ＣＮ)6]、Ｍｎ2[Ｆｅ(ＣＮ)6]・０．５Ｈ2Ｏ、Ｍｎ2[Ｆｅ(ＣＮ)6]・４Ｈ2Ｏ、Ｃｓ2Ｍｎ2[Ｆｅ(ＣＮ)6]、Ｃｓ2Ｍｎ2[Ｆｅ(ＣＮ)6]・４Ｈ2Ｏ、Ｃｓ4Ｍｎ4[Ｆｅ(ＣＮ)6]3などがある。
（５）Ｃｏイオンを含む難溶性塩としては、例えば、Ｃｓ2Ｃｏ[Ｆｅ(ＣＮ)6]2、Ｃｓ4Ｃｏ4[Ｆｅ(ＣＮ)6]6、Ｃｏ2[Ｆｅ(ＣＮ)6]、Ｃｏ3[Ｆｅ(ＣＮ)6]2・３Ｈ2Ｏ、Ｃｏ3[Ｆｅ(ＣＮ)6]2・１０Ｈ2Ｏ、Ｃｏ2[Ｆｅ(ＣＮ)6]・２Ｈ2Ｏ、Ｃｏ2[Ｆｅ(ＣＮ)6]・１０Ｈ2Ｏ、(Ｃｏ,Ｎａ)2[Ｆｅ(ＣＮ)6]・３Ｈ2Ｏ、(Ｃｏ,Ｎａ)Ｚｎ[Ｆｅ(ＣＮ)6]・３Ｈ2Ｏ、Ｎａ2Ｃｏ[Ｆｅ(ＣＮ)6]、Ｋ2Ｃｏ[Ｆｅ(ＣＮ)6]などがある。
【００４１】
（６）Ｎｉイオンを含む難溶性塩としては、例えば、Ｎｉ3[Ｆｅ(ＣＮ)6]2・１０Ｈ2Ｏ、ＫＮｉ[Ｆｅ(ＣＮ)6]、Ｎａ2Ｎｉ[Ｆｅ(ＣＮ)6]、Ｎａ2Ｎｉ[Ｆｅ(ＣＮ)6]・３Ｈ2Ｏなどがある。
（７）Ｚｎイオンを含む難溶性塩としては、例えば、Ｚｎ3[Ｆｅ(ＣＮ)6]2、Ｚｎ2[Ｆｅ(ＣＮ)6]、Ｚｎ3[Ｆｅ(ＣＮ)6]2・ｘＨ2Ｏ、Ｃｓ2Ｚｎ3[Ｆｅ(ＣＮ)6]2・６Ｈ2Ｏなどがある。
（８）Ｚｒイオンを含む難溶性塩としては、例えば、Ｚｒ[Ｆｅ(ＣＮ)6]、Ｚｒ[Ｆｅ(ＣＮ)6]・２Ｈ2Ｏなどがある。
【００４２】
（９）Ａｇイオンを含む難溶性塩としては、例えば、Ａｇ4[Ｆｅ(ＣＮ)6]、Ｋ2Ａｇ2[Ｆｅ(ＣＮ)6]・２Ｈ2Ｏ、Ｃｕ3ＡｇxＦｅy[Ｆｅ(ＣＮ)6]2（ｘ＋ｙ＝１）、(ＮＨ4)2Ａｇ2[Ｆｅ(ＣＮ)6]・２．５Ｈ2Ｏ、Ａｇ3Ｃｏ[Ｆｅ(ＣＮ)6]などがある。
（１０）Ｉｎイオンを含む難溶性塩としては、例えば、Ｉｎ4[Ｆｅ(ＣＮ)6]3・１０Ｈ2Ｏ、ＣｓＩｎ[Ｆｅ(ＣＮ)6]3・２Ｈ2Ｏなどがある。
（１１）Ｓｎイオンを含む難溶性塩としては、例えば、Ｓｎ2[Ｆｅ(ＣＮ)6]・３．３３Ｈ2Ｏなどがある。
【００４３】
（１２）Ｂｉイオンを含む難溶性塩としては、例えば、Ｂｉ4[Ｆｅ(ＣＮ)6]3、ＢｉＫ[Ｆｅ(ＣＮ)6]などがある。
（１３）Ｌａイオンを含む難溶性塩としては、例えば、Ｌａ[Ｆｅ(ＣＮ)6]・５Ｈ2Ｏ、ＣｓＬａ[Ｆｅ(ＣＮ)6]・Ｈ2Ｏなどがある。
（１４）Ｃｅイオンを含む難溶性塩としては、例えば、Ｃｅ[Ｆｅ(ＣＮ)6]、Ｃｅ4[Ｆｅ(ＣＮ)6]3、ＣｓＣｅ[Ｆｅ(ＣＮ)6]、ＣｓＣｅ[Ｆｅ(ＣＮ)6]・Ｈ2Ｏ、Ｃｅ4[Ｆｅ(ＣＮ)6]3・１４Ｈ2Ｏなどがある。
【００４４】
（１５）Ｐｒイオンを含む難溶性塩としては、例えば、Ｐｒ4[Ｆｅ(ＣＮ)6]3、Ｐｒ[Ｆｅ(ＣＮ)6]、Ｐｒ4[Ｆｅ(ＣＮ)6]3・１０Ｈ2Ｏ、ＣｓＰｒ[Ｆｅ(ＣＮ)6]・５Ｈ2Ｏなどがある。
（１６）Ｎｄイオンを含む難溶性塩としては、例えば、Ｎｄ[Ｆｅ(ＣＮ)6]、Ｎｄ[Ｆｅ(ＣＮ)6]・４Ｈ2Ｏ、Ｎｄ4[Ｆｅ(ＣＮ)6]3、ＣｓＮｄ[Ｆｅ(ＣＮ)6]・５Ｈ2Ｏ、ＫＮｄ[Ｆｅ(ＣＮ)6]などがある。
（１７）Ｓｍイオンを含む難溶性塩としては、例えば、Ｓｍ[Ｆｅ(ＣＮ)6]・４Ｈ2Ｏ、ＣｓＳｍ[Ｆｅ(ＣＮ)6]・５Ｈ2Ｏなどがある。
【００４５】
（１８）Ｅｕイオンを含む難溶性塩としては、例えば、Ｅｕ4[Ｆｅ(ＣＮ)6]3、Ｅｕ[Ｆｅ(ＣＮ)6]などがある。
（１９）Ｇｄイオンを含む難溶性塩としては、例えば、Ｇｄ4[Ｆｅ(ＣＮ)6]3、Ｇｄ[Ｆｅ(ＣＮ)6]、ＣｓＧｄ[Ｆｅ(ＣＮ)6]・４Ｈ2Ｏ、ＫＧｄ[Ｆｅ(ＣＮ)6]・４Ｈ2Ｏなどがある。
（２０）Ｔｂイオンを含む難溶性塩としては、例えば、Ｔｂ4[Ｆｅ(ＣＮ)6]3、Ｔｂ[Ｆｅ(ＣＮ)6]などがある。
【００４６】
（２１）Ｄｙイオンを含む難溶性塩としては、例えば、Ｄｙ4[Ｆｅ(ＣＮ)6]3、Ｄｙ[Ｆｅ(ＣＮ)6]などがある。
（２２）Ｈｏイオンを含む難溶性塩としては、例えば、Ｈｏ4[Ｆｅ(ＣＮ)6]3、Ｈｏ[Ｆｅ(ＣＮ)6]などがある。
（２３）Ｅｒイオンを含む難溶性塩としては、例えば、Ｅｒ4[Ｆｅ(ＣＮ)6]3、Ｅｒ[Ｆｅ(ＣＮ)6]、Ｅｒ[Ｆｅ(ＣＮ)6]・１０Ｈ2Ｏなどがある。
【００４７】
（２４）Ｔｍイオンを含む難溶性塩としては、例えば、Ｔｍ4[Ｆｅ(ＣＮ)6]3、Ｔｍ[Ｆｅ(ＣＮ)6]などがある。
（２５）Ｙｂイオンを含む難溶性塩としては、例えば、Ｙｂ4[Ｆｅ(ＣＮ)6]3、Ｙｂ[Ｆｅ(ＣＮ)6]などがある。
（２６）Ｌｕイオンを含む難溶性塩としては、例えば、Ｌｕ4[Ｆｅ(ＣＮ)6]3、Ｌｕ[Ｆｅ(ＣＮ)6]などがある。
【００４８】
［１．２．４．  難溶性鉄シアノ錯体の含有量］
［Ａ．  電解質膜に添加する場合］
電解質膜に難溶性鉄シアノ錯体を添加する場合において、難溶性鉄シアノ錯体の含有量が少なすぎると、十分な耐久性の向上効果（電解質のラジカル劣化の抑制効果、あるいは、白金族元素の溶出の抑制効果）が得られない。従って、難溶性鉄シアノ錯体の含有量は、電解質膜に含まれる固体高分子電解質の乾燥重量に対して０．００１ｗｔ％以上が好ましく、さらに好ましくは、０．１ｗｔ％以上である。
一方、難溶性鉄シアノ錯体の含有量が過剰になると、電解質膜の機械的強度が低下したり、あるいは、プロトン伝導性の低下を引き起こす。従って、難溶性鉄シアノ錯体の含有量は、電解質膜に含まれる固体高分子電解質の乾燥重量に対して４０ｗｔ％以下が好ましく、さらに好ましくは、１ｗｔ％以下である。
【００４９】
［Ｂ．  電極に添加する場合］
電極に難溶性鉄シアノ錯体を添加する場合において、難溶性鉄シアノ錯体の含有量が少なすぎると、十分な耐久性の向上効果が得られない。従って、難溶性鉄シアノ錯体の含有量は、電極に含まれる触媒の総重量に対して０．００１ｗｔ％以上が好ましく、さらに好ましくは、０．０１ｗｔ％以上である。
一方、難溶性鉄シアノ錯体の含有量が過剰になると、触媒を被毒し、性能低下が著しくなる場合がある。従って、難溶性鉄シアノ錯体の含有量は、触媒の総重量に対して４０ｗｔ％以下が好ましく、さらに好ましくは、４ｗｔ％以下である。
【００５０】
なお、電極に難溶性鉄シアノ錯体を添加する場合、難溶性鉄シアノ錯体は、触媒層に添加しても良く、あるいは、拡散層に添加しても良い。しかし、触媒層には触媒層内電解質が含まれており、強酸性であるため、触媒層に鉄シアノ錯体を添加すると、鉄シアノ錯体が溶出しやすい。そのため、触媒層に鉄シアノ錯体を添加する場合には、拡散層に添加する場合に比べて、より難溶性の高い鉄シアノ錯体を用いるのが好ましい。
【００５１】
［１．２．５．  難溶性鉄シアノ錯体の粒径］
一般に、難溶性鉄シアノ錯体の粒径が小さくなるほど、電解質膜又は電極に均一に分散させることができるため、少量の添加で高い効果が得られる。しかしながら、難溶性鉄シアノ錯体の粒径が小さくなるほど、単位重量当たりの表面積が大きくなるため、溶解しやすくなる。従って、難溶性シアノ錯体の平均粒径は、０．０１μｍ以上が好ましく、さらに好ましくは、０．０５μｍ以上である。
一方、難溶性鉄シアノ錯体の粒径が大きくなりすぎると、電解質膜又は電極への均一分散が困難となる。従って、難溶性鉄シアノ錯体の平均粒径は、１０μｍ以下が好ましく、さらに好ましくは、１μｍ以下である。
ここで、「平均粒径」とは、顕微鏡観察下において、無作為に選んだ１０個以上の粒子の最小外接円の直径の平均値をいう。
【００５２】
［１．２．６．  難溶性鉄シアノ錯体の添加方法］
難溶性鉄シアノ錯体を電解質膜又は電極に添加する方法としては、
（ａ）難溶性鉄シアノ錯体の微粒子を電解質膜又は電極に直接添加する方法、
（ｂ）沈殿反応を用いて電解質膜又は電極内に難溶性鉄シアノ錯体を析出させる方法
などがある。
特に、沈殿反応を用いる方法は、微細な難溶性鉄シアノ錯体を均一に分散させることができるので、難溶性鉄シアノ錯体の添加方法として好適である。添加方法の詳細については、後述する。
【００５３】
［１．２．７．  フッ化物イオン濃度］
電解質膜がフッ素系電解質を含む場合において、電解質膜に本発明に係る難溶性鉄シアノ錯体を添加した時には、フッ化物イオンの溶出を抑制することができる。具体的には、所定量の難溶性鉄シアノ錯体を含む電解質膜に対してフッ化物溶出試験を行った場合、電解質膜から溶出するフッ化物イオン濃度は、０．１ｐｐｍ以下となる。
ここで、「フッ化物イオン溶出試験」とは、前記フッ素系電解質の重量に対して２８００ｐｐｍのII価鉄イオンをイオン交換処理により添加した前記電解質膜であって、０．０５ｇ相当の前記フッ素系電解質を含むものを、５０ｇの３ｗｔ％過酸化水素中で１００℃×５ｈｒ浸漬する試験をいう。
【００５４】
［２．  固体高分子型燃料電池の製造方法］
本発明に係る固体高分子型燃料電池は、難溶性鉄シアノ錯体が含まれる点を除いて、周知の方法を用いて製造することができる。難溶性鉄シアノ錯体の添加方法としては、具体的には、以下のような方法がある。
【００５５】
［２．１．  難溶性鉄シアノ錯体の微粒子を添加する方法］
第１の方法は、難溶性鉄シアノ錯体の微粒子を、直接、電解質膜又は電極に添加する方法である。
【００５６】
［２．１．１．  拡散層への添加］
拡散層には、一般に電子伝導性に優れた炭素材料が使われ、触媒層と接する側には更に撥水性を高めるために撥水層が形成されるのが一般的である。この撥水層には、ポリテトラフルオロエチレン（ＰＴＦＥ）微粒子と、炭素粉あるいは炭素繊維とを含み、場合によっては過酸化水素分解剤としての無機微粒子（ＣｅＯ2、ＣｅＰＯ4、Ｃｅ3(ＰＯ4)4等）が更に含まれる。
【００５７】
この撥水層に、従来の無機微粒子に代えて又はこれに加えて、さらに難溶性鉄シアノ錯体を添加することができる。本発明に係る難溶性鉄シアノ錯体は、従来の無機微粒子に比べ、少量の添加でも過酸化水素分解活性が大きい。そのため、電池性能を低下させることなく、ＭＥＡの耐久性を向上できる。
難溶性鉄シアノ錯体を含む拡散層は、例えば、ＰＴＦＥ微粒子等に溶剤を加えて粘度を調整した撥水層ペーストに難溶性鉄シアノ錯体の微粒子を添加し、これをカーボンペーパー等の炭素材料の表面に塗布することにより形成することができる。
【００５８】
［２．１．２．  触媒層への添加］
触媒層には、一般に、触媒層内電解質と、触媒又は触媒を担持した担体とが含まれる。この触媒層に、さらに難溶性鉄シアノ錯体を添加することができる。
難溶性鉄シアノ錯体を含む触媒層は、例えば、触媒等に溶剤を加えて粘度を調整した触媒ペーストに難溶性鉄シアノ錯体の微粒子を添加し、これを基材表面に塗布することにより形成することができる。
【００５９】
［２．１．３．  電解質膜への添加］
難溶性鉄シアノ錯体を含む電解質膜は、例えば、
（ａ）電解質を溶解させた溶液に難溶性鉄シアノ錯体の微粒子を添加して分散液とし、この分散液を基材表面に塗布する方法（キャスト法）、
（ｂ）有機溶媒に難溶性鉄シアノ錯体の微粒子を分散させて分散液とし、この分散液に電解質膜を浸漬し、電解質膜を膨潤させて微粒子を電解質膜内部に導入する方法、
などにより製造することができる。
【００６０】
また、電解質膜は、固体高分子電解質と補強材との複合体であっても良い。この場合、難溶性鉄シアノ錯体を含む複合膜は、例えば、
（ａ）電解質を溶解させた溶液に難溶性鉄シアノ錯体の微粒子及び補強材を分散させて分散液とし、この分散液を基材表面に塗布する方法、
（ｂ）電解質を溶解させた溶液に難溶性鉄シアノ錯体の微粒子を分散させて分散液とし、電解質支持体（例えば、ＰＴＦＥ、ポリフッ化ビニリデン（ＰＶＤＦ）、ポリエチレン（ＰＥ）、ポリプロピレン（ＰＰ）、ポリアミド（ＰＡ）、ポリイミド（ＰＩ）等からなる多孔質基材）の表面に塗布する方法、
などにより製造することができる。
【００６１】
［２．２．  沈殿反応を用いて難溶性鉄シアノ錯体を添加する方法］
第２の方法は、難溶性鉄シアノ錯体の微粒子を直接添加するのではなく、沈殿反応を用いて所定の部位に難溶性鉄シアノ錯体を析出させる方法である。沈殿反応を用いた方法は、微粒子を直接添加する方法に比べて、より微細な難溶性鉄シアノ錯体をより均一に分散させることができる。
【００６２】
［２．２．１．  イオン交換法］
イオン交換法は、イオン交換により難溶性鉄シアノ錯体を析出させる方法である。具体的には、まず、前記金属イオンを含む処理溶液（Ａ）を用いて、前記電解質膜、前記電極、又は前記膜電極接合体に含まれる固体高分子電解質の酸基のプロトンの一部を前記金属イオンと交換する。次いで、前記電解質膜、前記電極、又は前記膜電極接合体と、フェロシアンイオン及び／又はフェリシアンイオンを含む処理溶液（Ｂ）とを接触させ、沈殿反応により前記難溶性鉄シアノ錯体を析出させる。
【００６３】
処理溶液（Ａ）は、少なくとも金属イオンを含んでいるものであれば良い。処理溶液（Ａ）中の金属イオン濃度は、特に限定されるものではなく、目的に応じて最適な濃度を選択することができる。
同様に、処理溶液（Ｂ）は、少なくともフェロシアンイオン及び／又はフェリシアンイオンを含んでいるものであれば良い。処理溶液（Ｂ）中の錯イオン濃度は、特に限定されるものではなく、目的に応じて最適な濃度を選択することができる。
【００６４】
電解質膜、電極、又はＭＥＡと、処理溶液（Ａ）又は処理溶液（Ｂ）とを接触させる方法としては、例えば、浸漬、スプレー塗布等の方法がある。
イオン交換に要する時間は、処理溶液（Ａ）又は処理溶液（Ｂ）の温度に依存する。例えば、処理溶液（Ａ）の温度が室温である場合、プロトンが金属イオンにほぼ１００％交換されるためには、８時間以上を必要とする。一方、処理溶液（Ａ）の温度が４０℃以上である場合、２〜４時間程度でイオン交換が進行する。従って、イオン交換処理は、加温して行うのが好ましい。
【００６５】
微量の金属イオンを交換する場合は、処理溶液（Ａ）に含まれる対アニオンは微量であるため、電池性能を阻害することはない。そのため、イオン交換処理後に、特に水洗を必要としない。
一方、電解質のプロトンの１％以上をイオン交換する場合には、対アニオンの電極被毒が無視できないことや、凝縮水のイオン電導度が増加し、配管等が腐食するおそれがある。このような高濃度のイオン交換を行う場合には、処理溶液（Ａ）との接触後、十分に洗浄して余剰のアニオンを除去することが好ましい。
【００６６】
例えば、Ｃｅ3+と電解質とを接触させると、次の（１）式に示すように、Ｃｅ3+とスルホン酸基Ｒ−ＳＯ3Ｈのプロトンとがイオン交換する。次に、イオン交換された電解質とフェロシアンイオン[Ｆｅ(ＣＮ)6]4-とを接触させると、次の（２）式に示すように、フェロシアン化セリウムの難溶性錯体が形成される。
Ｃｅ3+＋３Ｒ−ＳＯ3Ｈ  →  (Ｒ−ＳＯ3)3Ｃｅ＋３Ｈ+      ・・・（１）
４(Ｒ−ＳＯ3)3Ｃｅ＋１２Ｈ+＋３[Ｆｅ(ＣＮ)6]4-  →
１２Ｒ−ＳＯ3Ｈ＋Ｃｅ4[Ｆｅ(ＣＮ)6]3↓  ・・・（２）
同様に、Ａｇ+をスルホン酸基のプロトンとイオン交換し、その後フェロシアンイオン[Ｆｅ(ＣＮ)6]4-と接触させると、Ａｇ4[Ｆｅ(ＣＮ)6]が形成される。
【００６７】
即ち、最初に高分子電解質とイオン交換した金属イオンをＺ1（ｎ価）とし、高分子電解質とフェロシアンイオン[Ｆｅ(ＣＮ)6]4-とを接触させると、(Ｚ1)m[Ｆｅ(ＣＮ)6]k（但し、ｎ×ｍ＝４×ｋ）で表されるフェロシアン錯体を形成することができる。
また、最初に高分子電解質とイオン交換した金属イオンをＺ1（ｎ価）とし、高分子電解質とフェリシアンイオン[Ｆｅ(ＣＮ)6]3-とを接触させると、(Ｚ1)p[Ｆｅ(ＣＮ)6]q（但し、ｎ×ｐ＝３×ｑ）で表されるフェリシアン錯体を形成することができる。
【００６８】
なお、上記の例では、１種類の金属イオンでイオン交換した例を示したが、２種以上の金属イオンでイオン交換すると、例えば、ＣｓＣｅ[Ｆｅ(ＣＮ)6]、Ｃｓ2Ｃｏ[Ｆｅ(ＣＮ)6]、Ｋ3Ａｇ[Ｆｅ(ＣＮ)6]のような二種以上の金属イオンを含む錯体を形成することができる。また、イオン交換法により、Ｃｏ3[Ｆｅ(ＣＮ)6]2・３Ｈ2Ｏ、Ｃｏ2[Ｆｅ(ＣＮ)6]・２Ｈ2Ｏのような結晶水を含んだ錯体が形成される場合もある。
さらに、２種以上の金属イオンの置換においては、金属イオンの比率が整数比とならない固溶体が形成される場合がある。例えば、Ｃｅ3+、Ａｇ+、及び[Ｆｅ(ＣＮ)6]4-を反応させる場合、ＣｅxＡｇy[Ｆｅ(ＣＮ)6]z（但し、３ｘ＋ｙ＝４ｚ）で表される錯体を形成することができる。
【００６９】
［２．２．２．  アノード分極法］
例えば、Ｐｔ−Ｃｏ合金からなる触媒には、合金化されずに残留したＣｏイオンが存在することがある。酸洗浄やＣｏイオンのキレート剤を用いた洗浄を行ったとしても、残留Ｃｏイオンを完全に除去するのは困難である。
これに対し、Ｐｔ−Ｃｏ合金触媒とフェロシアンイオン又はフェリシアンイオンとを接触させると、残留しているＣｏイオンをＣｏ3[Ｆｅ(ＣＮ)6]2の形で難溶化することができる。その結果、Ｐｔ−Ｃｏ合金で問題となる、残留したフリーのＣｏイオンによるフェントン反応の進行を防止することができる。また、触媒層からのＣｏイオンの溶出による電池性能の低下を抑制することができる。
【００７０】
触媒に含まれる金属を用いて難溶性鉄シアノ錯体を形成する場合、積極的に触媒層の金属の一部をアノード分極し、金属イオンを溶かし出すことも有効である。積極的にアノード分極させる方法としては、具体的には、酸処理法、電解法などがある。
【００７１】
［Ａ．  酸処理法］
酸処理法は、酸を用いて触媒から金属イオンを溶出させ、溶出した金属イオンを難溶性鉄シアノ錯体として析出させる方法である。具体的には、まず、前記電極、又は前記膜電極接合体を、酸を含む処理溶液（Ｃ）中に浸漬し、前記処理溶液（Ｃ）中に前記電極内の触媒金属に含まれる金属イオンを溶出させる。次いで前記処理溶液（Ｃ）中に前記フェロシアンイオン及び／又は前記フェリシアンイオンを添加し、沈殿反応により前記難溶性鉄シアノ錯体を析出させる。
【００７２】
処理溶液（Ｃ）は、少なくとも酸を含んでいるものであれば良い。処理溶液（Ｃ）中の酸の濃度は、特に限定されるものではなく、目的に応じて最適な濃度を選択することができる。金属イオンの溶出を促進するためには、処理溶液（Ｃ）は、酸性であるだけでなく、酸化剤を含んでいるのが好ましい。酸化剤としては、例えば、過酸化水素などがある。
【００７３】
例えば、Ｐｔ−Ｃｏ合金と処理溶液（Ｃ）とを接触させると、次の（３）式に示すように、Ｃｏイオンが優先的に溶出する。次いで、処理溶液（Ｃ）中にフェロシアンイオン及び／又はフェリシアンイオンを添加すると、次の（４）式に示すように、難溶性錯体が形成される。
Ｃｏ  →  Ｃｏ2+＋２ｅ-      ・・・（３）
４Ｃｏ2+＋[Ｆｅ(ＣＮ)6]4-  →  Ｃｏ4[Ｆｅ(ＣＮ)6]3↓      ・・・（４）
【００７４】
［Ｂ．  電解法］
電解法は、電解により触媒から金属イオンを溶出させ、溶出した金属イオンを難溶性鉄シアノ錯体として析出させる方法である。具体的には、前記電極、又は前記膜電極接合体を、前記フェロシアンイオン及び／又は前記フェリシアンイオンを含む前記処理溶液（Ｄ）中で電解処理を行い、前記電極内の前記触媒金属に含まれる金属イオンを溶出させると同時に、溶出した前記金属イオンと前記フェロシアンイオン及び／又は前記フェリシアンイオンとを反応させ、沈殿反応により前記難溶性鉄シアノ錯体を析出させる。
【００７５】
例えば、ＭＥＡの両面あるいは片面を不溶性アノード材料（例えば、Ｐｔメッシュ、Ｔｉメッシュ、ＰｔめっきされたＴｉメッシュ等）で挟んでリードを取る。次いで、ＭＥＡをフェロシアンイオン又はフェリシアンイオンを含む処理溶液（Ｄ）中で電解する。これにより、触媒層中に含まれる金属の一部がイオンとして処理溶液（Ｄ）中に溶出し、さらに溶出した金属イオンとフェロシアンイオン又はフェリシアンイオンとが反応することで難溶性鉄シアノ錯体が析出する。
また、電極を電解する場合には、触媒層（転写シート）や触媒層付き拡散層を不溶性アノード材料で挟んで電解を行えば良い。
【００７６】
アノード分極操作は、定電位電解又は定電圧電解ではなく、電位走査を往復して複数回繰り返すか、あるいはＰＲ電解（極性反転操作）を行うことが好ましい。この電位走査中（カソード分極時）に電極表面が水素によってクリーニングされ、アノード分極時に難溶性鉄シアノ錯体を均一に形成することができる。
【００７７】
電解に用いられる処理溶液（Ｄ）は、可溶性のフェロシアン塩又はフェリシアン塩を溶解させた溶液であり、Ｎａ塩又はＫ塩を０．０１Ｍ〜０．１Ｍの濃度で含むものが好ましい。電解時の浴温度は室温〜６０℃、走査速度は１ｍＶ／ｓ〜１００ｍＶ／ｓ、走査電位範囲は水素発生電位〜＋０．８Ｖが好ましい。処理時間は、数分で十分である。定電流電解を行う場合の電流密度は、１〜１００ｍＡ／ｃｍ2が好ましい。
過剰の電解は、触媒金属の担持量を減らし、電子導電性の乏しい鉄シアノ錯体が厚く形成されるため、触媒活性を低下させる原因となる。従って、鉄シアノ錯体の厚さが０．１μｍ以下となるように、電解を行うのが好ましい。
【００７８】
３電極方式の電解を行う場合の参照極は、水素電極又はＡｇ／ＡｇＣｌ電極を用いるのが好ましい。あるいは、予めＰｔ線又はＰｔ板と水素電極又はＡｇ／ＡｇＣｌ電極との電位差を処理溶液で求めておき、Ｐｔ線又はＰｔ板を参照極として用いても良い。この方法は、Ｃｌイオンによる汚染を防げるので効果的である。
電極を兼ねた被処理物を２枚用意して対向させ、一方を対極とし、他方を作用極として電解すれば、極性を数回反転させるだけで一度に２枚の被処理物の電解処理ができる。また、Ｐｔやカーボン板のような不溶性電極を対極に使用しても良い。さらに、電解処理後に不要なカチオンを除去するために、硫酸、過塩素酸、硝酸、又はリン酸水溶液中で酸洗し、引き続き水洗するのが好ましい。
【００７９】
［２．２．３．  処理溶液中のハロゲン］
処理溶液を用いて沈殿反応を行わせる場合、前記処理溶液（Ａ）〜（Ｄ）は、それぞれ、ハロゲンイオンを含まないのが好ましい。
処理溶液にハロゲンイオン、特に塩化物イオン（Ｃｌ-）が含まれていると、塩化物イオンが電極を被毒したり、ＰｔをＰｔＣｌ42-、ＰｔＣｌ62-のように錯イオン化させ、電池性能を低下させる。そのため、沈殿反応に用いられる処理液（Ａ）〜（Ｄ）は、ハロゲンイオン（特に、塩化物イオン）を含まないのが好ましい。
【００８０】
例えば、Ｃｅ3+、Ｃｅ4+を含む処理溶液を作製する際には、塩化セリウム：ＣｅＣｌ3より硫酸セリウム(III)：Ｃｅ2(ＳＯ4)3、硫酸セリウム(IV)：Ｃｅ(ＳＯ4)2、又は硝酸セリウム：Ｃｅ(ＮＯ3)3を用いるのが好ましい。水和物を用いる場合も同様である。
また、処理後には水洗を十分に行い、場合によっては脱塩化物イオン処理（アニオン交換樹脂と共に水洗）を行ったり、あるいは特定のカチオン（Ａｇ+、Ｃｓ+、ＢｉＯ+、ＹｂＯ+）を含む水溶液で洗浄し、塩化物イオンを難溶性塩化物として固定することが好ましい。水に可溶性の遊離塩化物イオンの濃度は、鉄シアノ錯体の重量に対して１００ｐｐｍ以下、及び／又は、電解質重量に対して１０ｐｐｍ以下とするのが好ましい。
【００８１】
［２．２．４．  不可能・非実際的事情］
沈殿反応により難溶性鉄シアノ錯体をＭＥＡ中に分散させる方法は、難溶性鉄シアノ錯体の微粒子をＭＥＡに直接添加する方法に比べて、高い特性が得られる。これは、前者の方法を用いると、ＭＥＡ内において難溶性鉄シアノ錯体が、より均一かつ微細に分散するためと考えられる。しかしながら、本願出願時において、難溶性鉄シアノ錯体の履歴に由来する分散状態の相違、粒径や粒度分布の相違等を評価する手段は存在しない。
【００８２】
［３．  作用］
［３．１．  従来技術の問題点］
特許文献１〜４には、触媒に起因する電池性能の低下を防止する方法が記載されている。しかしながら、従来の方法では、未だ満足するレベルの電池性能寿命は得られていない。その原因について我々が調査したところ、以下の知見を得た。
【００８３】
（ａ）Ｐｔの溶解速度は、Ｐｔイオン（Ｐｔ2+、Ｐｔ4+）の拡散速度に依存し、高温の電解質内部では意外と大きい。
（ｂ）溶出したＰｔイオンは、再析出速度が小さいと触媒層沖合（膜内部方向）まで拡散し、時には電解質内部や対極まで拡散して再析出する。
（ｃ）２，２−ビピリジンのようなキレート官能基を有する含窒素有機化合物は、過酸化水素に対する安定性が不十分なため、ＭＥＡに留まることができない。
【００８４】
ところで、電解質酸基の一部をＦｅイオン（例えば、Ｆｅ2+）で置換すると、電圧変動運転下での白金触媒粒子の溶解が抑えられ、耐久過程での電圧低下が小さくなることが認められている。また、Ｐｔ−Ｆｅ合金触媒は、電圧変動運転下での電圧低下が、耐久初期においては純Ｐｔ触媒よりも小さい。これらの理由は不明であるが、以下のような仮説が考えられる。
【００８５】
（ｄ）以下の（５）式及び（６）式に示すように、電解質中に存在するＦｅ2+には還元作用があり、溶出したＰｔ2+を直ちに還元再析出させる。
Ｆｅ2+  →  Ｆｅ3+＋ｅ-    Ｅ0＝０．７３Ｖ      ・・・（５）
Ｐｔ2+＋２ｅ-  →  Ｐｔ    Ｅ0＝０．９４Ｖ      ・・・（６）
（ｅ）Ｆｅ2+の一部が酸化されて生じたＦｅ(ＯＨ)3がＰｔ析出の核となる。そのため、Ｐｔ2+はＦｅ2+が無い場合に比べて再析出しやすくなる。また、Ｆｅ(ＯＨ)3がＰｔイオン拡散パスの障壁となり、Ｐｔイオンの拡散速度が低下する。
（ｆ）Ｐｔ−Ｆｅ合金触媒においては、Ｆｅ2+が触媒層から徐々に触媒層内電解質に溶出する。その結果、触媒層内電解質の酸基の一部を予めＦｅ2+で置換した場合と同様に、上記の（ｄ）、（ｅ）の効果が発現する。
【００８６】
ここで、効果的なことは、Ｆｅイオンを特定の配位子を伴う錯イオンとし、遊離のＦｅイオン（Ｆｅ2+、Ｆｅ3+）に存在するいわゆるフェントン活性を喪失させることである。これにより、Ｆｅイオンによる電解質のラジカルによる劣化が抑えられると考えられる。そこで、我々は、Ｆｅ錯体としてフェロシアン錯体又はフェリシアン錯体（鉄シアノ錯体）をＭＥＡの電解質に存在させれば、電解質の耐久性を満足しつつ、触媒からの白金族元素の溶解を抑えることが可能になると考え、検討を進めた。
【００８７】
［３．２．  触媒金属の溶出の抑制、及びフェントン反応の抑制］
フェロシアンイオン（Ｆｅ(II)；Ｆｅ(ＣＮ)64-）、及びフェリシアンイオン（Ｆｅ(III)；Ｆｅ(ＣＮ)63-）は、Ｆｅ2+／Ｆｅ3+の電子移行速度が速く、電圧変動運転下での白金触媒粒子の溶解を抑える作用がある。
また、これらの錯イオンは、特定の金属イオンと結合すると難溶性鉄シアノ錯体となり、過酸化水素をラジカル分解（フェントン反応）する速度よりもイオン的に分解する速度が大きくなる。それゆえ、これらのＦｅ錯イオンは、高分子電解質や炭素材料の過酸化物ラジカル（・ＯＨ、・ＯＯＨ）による酸化劣化を引き起こすことがない。従って、これらの特定の金属イオンと結合した難溶性鉄シアノ錯体をＭＥＡに添加すれば、触媒の劣化が抑制できるのみならず、高分子材料、炭素材料の劣化も抑制できる。
【００８８】
なお、特許文献５〜７には、本願とは別の目的で鉄シアノ錯体を燃料電池に用いる例が記載されている。しかし、本願の難溶性鉄シアノ錯体を、イオン交換基を持つ固体高分子電解質に添加した例、及びＰｔの溶出抑制やフェントン反応抑制によるＭＥＡの劣化抑制については記載されていない。また、これらの文献に記載されているシアノ錯体は水溶性である。そのため、ＭＥＡにこれを添加しても、カチオンの原子数として５０％を占めるＮａ+、Ｋ+等が電解質のプロトンと置換されるのみである。アニオンとしてのフェロシアンイオン又はフェリシアンイオンは、ＭＥＡ内部に短時間しか存在できず、早期に系外に溶出し、耐久性向上効果は限定的である。
【００８９】
また、我々の検討によると、鉄シアノ錯体がフェントン反応を抑制する金属イオンを含まない場合、そのような鉄シアノ錯体は、電解質のラジカル劣化を抑制する効果がほとんど無い。場合によっては、鉄シアノ錯体がラジカルで分解し、遊離の鉄イオン（Ｆｅ2+、Ｆｅ3+）を放ち、かえって電解質の酸化劣化を促進する場合があることが判明した。従って、電解質の酸化劣化を促進しない安定な難溶性鉄シアノ錯体をＭＥＡ、特に触媒層内電解質及び／又は電解質膜に固定する必要がある。
【００９０】
難溶性鉄シアノ錯体の効果としては、Ｐｔの溶解を抑える働きの他に、電解質のラジカル耐性を向上する働きが挙げられる。このメカニズムは、フェロシアン錯体（Fecocyano）及びフェリシアン錯体（Fericyano）が過酸化水素分解触媒（接触分解触媒）として可逆的に働くためである。この反応は、次の（７）〜（１０）式で表すことができる。
２Ferocyano  →  ２Fericyano  ＋  ２ｅ-      ・・・（７）
Ｈ2Ｏ2  ＋  ２Ｈ+  ＋２ｅ-  →  ２Ｈ2Ｏ      ・・・（８）
２Fericyano  ＋  ２ｅ-  →  ２Ferocyano      ・・・（９）
Ｈ2Ｏ2  →  Ｏ2  ＋  ２Ｈ+  ＋  ２ｅ-        ・・・（１０）
（７）〜（１０）式より、次の（１１）式が導かれる。
２Ｈ2Ｏ2  →  ２Ｈ2Ｏ  ＋  Ｏ2      ・・・（１１）
【００９１】
この（１１）式に示す過酸化水素の非ラジカル的分解反応は、配位子のない遊離のＦｅイオンでは非常に遅く、むしろ過酸化水素がラジカル的に分解する反応（フェントン反応）が優先して起きる。一方、ＣＮ-のような配位子と特定の金属イオンとがＦｅイオンの周りに存在すると、上記（７）〜（１０）式に示す過酸化水素の非ラジカル的分解反応の速度が高まる。その結果、ラジカル的分解反応の速度が低下すると考えられる。
【００９２】
それゆえ、ＭＥＡの触媒層以外の場所に特定の金属イオンを含む鉄シアノ錯体が存在している場合であっても、これらの錯体上で過酸化水素を無害化する働きが期待できる。例えば、拡散層内に特定の金属イオンを含む難溶性鉄シアノ錯体が存在する場合には、過酸化水素及び・ＯＨラジカルによる拡散層材料の酸化を抑えることができ、撥水性の低下による電池性能の低下を抑制することができる。
【００９３】
電解質膜内部に特定の金属イオンを含む難溶性鉄シアノ錯体が存在している場合には、過酸化水素及び・ＯＨラジカルによる高分子電解質材料の酸化劣化を防ぐことができる。例えば、フッ素系高分子材料からのＦ排出や、電解質膜の重量減（薄膜化）、分子量低下による機械的強度の低下及びこれによるクロスリークの増加や穴あきを防止できる。触媒層内電解質に特定の金属イオンを含む難溶性鉄シアノ錯体が存在している場合には、Ｐｔの溶出を抑制すると共に、過酸化水素の無害化による触媒層内電解質の保護が期待できる。
【実施例】
【００９４】
（実施例１、比較例１〜４：  フェロシアン錯体のフェントン活性（１））
［１．  試料の作製］
［１．１．  フェロシアン錯体の作製］
フェロシアン化カリウム：０．５ｍＭを純水：１０ｇに溶解し、フェロシアン化カリウム水溶液を得た。また、所定量のセリウム(III)硝酸塩（実施例１）、鉄(III)硝酸塩（比較例３）、又は銅(II)硝酸塩（比較例４）を純水に溶解し、硝酸塩水溶液：１０ｇを得た。硝酸塩水溶液中の硝酸塩の量は、フェロシアン化カリウム水溶液と反応させた時に、フェロシアン錯体が化学量論比で沈殿生成する量とした。例えば、銅(II)硝酸塩の場合は、０．５×２＝１ｍＭとした。
【００９５】
フェロシアン化カリウム水溶液と硝酸塩水溶液とをマグネチックスターラーで、室温において３０分間撹拌混合した。次いで、８０℃の恒温槽で１ｈｒ熟成し、沈殿を得た。得られた沈殿をろ過して純水で十分に洗い、８０℃で１ｈｒ乾燥し、重量を求めた。なお、鉄(III)硝酸塩から得られたフェロシアン錯体は、粒子が非常に細かく、ろ紙をすり抜ける割合が高いため、遠心分離と純水によるデカンテーションを行い、固形物を得た。
化学量論比で無水のフェロシアン錯体が生成すると仮定した理論重量に対する収率は、セリウム(III)硝酸塩で８７．８％、鉄(III)硝酸塩で５６．２％、銅(II)硝酸塩で９３．４％であった。
【００９６】
［１．２．  電解質膜へのフェロシアン錯体の添加］
フェロシアン錯体：０．１ｇをブチルカルビトール：１０ｇに超音波分散させ、濃度：１ｗｔ％の分散液を得た。この分散液：５ｇを硝子製シャーレ内に入れ、分散液とフッ素系電解質膜（大きさ：２．５ｃｍ×２．０ｃｍ、厚さ：５０μｍ、重量：０．０５ｇ）とを室温で５分間接触させることで、膨潤及びフェロシアン錯体の含浸を行った。
次に、紙ウェスで膜表面に付着した分散液とフェロシアン錯体とを十分にぬぐい取り、風乾し、さらに８０℃×２ｈｒの真空乾燥を行った。真空乾燥後にフェロシアン錯体の含浸重量を測定したところ、含浸重量は、膜乾燥重量に対して１５％前後であった。
【００９７】
なお、比較として、フェロシアン錯体未添加の膜（比較例１）も試験に供した。また、Waldeck GmbH製の鉄シアノ錯体であるベルリンブルー（Ｆｅ4[Ｆｅ(ＣＮ)6]3）についても実施例１と同様にして、フェロシアン錯体添加膜（比較例２）を作製した。
【００９８】
［２．  試験方法］
膜を５０ｇの３ｗｔ％過酸化水素水溶液が入っている蓋付きＰＴＦＥ容器に入れ、１００℃に設定した恒温槽に５ｈｒ静置した。その後、膜を取り出し、過酸化水素水溶液中に溶出したフッ化物イオン濃度をオリオンリサーチ社製イオンメーターで測定した。
【００９９】
［３．  結果］
表１に結果を示す。実施例１は、比較例１〜４に比べＦ排出量が少なかった。一方、鉄イオンのみを対カチオンとする鉄シアノ錯体添加膜（比較例２、３）、及び銅イオンのみを対カチオンとする鉄シアノ錯体添加膜（比較例４）は、いずれも未添加膜（比較例１）よりもフッ化物イオン濃度が高く、電解質の酸化劣化を引き起こすフェントン活性が大きかった。
【０１００】
【表１】
2018006109.tif 000002
【０１０１】
（実施例２〜１４、比較例５〜７：  フェロシアン錯体のフェントン活性（２））
［１．  試料の作製］
実施例１と同様にして、各種硝酸塩（但し、Ｓｎのみ塩化物）を用いて、各種難溶性フェロシアン錯体を合成し、難溶性フェロシアン錯体を添加した電解質膜を作製した。
次に、電解質膜乾燥重量に対し、２８００ｐｐｍ（電解質膜乾燥重量０．０５ｇに対して０．１４ｍｇ）のＦｅ2+を含む硫酸第一鉄水溶液：１００ｍＬを用いて８０℃×２ｈｒイオン交換した。その後、８０℃×２ｈｒの乾燥処理を行い、難溶性フェロシアン錯体とＦｅ2+とを含む膜を用意した（実施例２〜１４）。
【０１０２】
比較として、
（ａ）難溶性フェロシアン錯体を添加せず、Ｆｅ2+イオン交換処理のみを行った膜（比較例５）、並びに
（ｂ）フェロシアン化鉄（合成プルシアンブルー、比較例６）又はフェロシアン化銅（比較例７）の添加、及びＦｅ2+イオン交換処理を行った膜、
も試験に供した。
【０１０３】
［２．  試験方法及び結果］
実施例１と同様にして、過酸化水素水浸漬試験を行い、溶出したフッ化物イオン濃度を求めた。表２に結果を示す。
実施例２〜１４は、Ｆｅ2+イオン交換のみを行った場合（比較例５）より大幅にフッ化物イオン濃度が低下した。
一方、フェロシアン化鉄又はフェロシアン化銅を添加した場合（比較例６、７）は、かえってＦｅ2+イオン交換のみを行った場合（比較例５）よりもフッ化物イオン濃度が増大した。これらの錯塩は、Ｆｅ2+共存下でもフェントン活性が大きく、膜劣化を促進することがわかった。
【０１０４】
【表２】
2018006109.tif 000003
【０１０５】
（実施例１５〜１６、比較例８：  フェロシアン錯体のフェントン活性（３））
［１．  試料の作製］
実施例１と同様にして、難溶性のフェロシアン化銀（実施例１５）、又はフェロシアン化プラセオジウム（実施例１６）を添加した膜を用意した。次に、得られた膜を１００ｍＬの純水に８０℃×２ｈｒ浸漬する純水溶解試験を行った。その後、実施例２と同様にして、Ｆｅ2+イオン交換処理を行った。
また、比較として、可溶性のフェロシアン化カリウムを用いた以外は、実施例１５と同様にして、フェロシアン化カリウムの膨潤・含浸、純水溶解試験、及びＦｅ2+イオン交換処理を行った（比較例８）。
【０１０６】
［２．  試験方法及び結果］
実施例１と同様にして、過酸化水素水浸漬試験を行った。表３に結果を示す。
実施例１５、１６は、純水溶解試験を行っていない場合（実施例８、１２）よりも若干Ｆ濃度が増加したものの、Ｆｅ2+イオン交換のみの膜（比較例５）よりも大幅にフッ化物イオン濃度が低下した。
一方、可溶性フェロシアン錯体であるフェロシアン化カリウム（溶解度：２１３ｇ／Ｌ（１２℃））を添加した膜（比較例８）は、フッ化物イオン濃度が高く、比較例５よりもむしろフッ化物イオン濃度が増大した。
【０１０７】
【表３】
2018006109.tif 000004
【０１０８】
（実施例１７〜２０：  フェロシアン錯体の添加量）
［１．  試料の作製］
フェロシアン化プラセオジウムをブチルカルビトールに分散させた分散液を用意した。分散液中のフェロシアン化プラセオジウムの濃度は、０．１ｗｔ％（実施例１７）、０．０１ｗｔ％（実施例１８）、０．００１ｗｔ％（実施例１９）、又は０．０００１ｗｔ％（実施例２０）とした。以下、実施例１と同様にして、フェロシアン化プラセオジウムを添加した膜を作製した。さらに、得られた膜に対し、実施例２と同様にして、Ｆｅ2+イオン交換を行った。
【０１０９】
［２．  試験方法及び結果］
実施例１と同様にして、過酸化水素水浸漬試験を行った。表４に結果を示す。なお、表４には、フェロシアン化プラセオジウムの膜添加量、並びに、実施例１２及び比較例５の結果も併せて示した。
フェロシアン化プラセオジウムの添加量が極微量（実施例２０）であっても、未添加（比較例５）に比べてフッ化物イオン濃度が低下した。また、フェロシアン化プラセオジムの膜添加量が多くなるほど、フッ化物イオン濃度が低下した。特に、膜添加量が０．０１ｗｔ％以上では、フッ化物イオン濃度が未添加（比較例５）よりも大幅に低下した。
【０１１０】
【表４】
2018006109.tif 000005
【０１１１】
（実施例２１〜２２：  フェリシアン錯体のフェントン活性）
［１．  試料の作製］
錯イオン供給源としてフェリシアン化カリウムを用い、対カチオン供給源として硝酸セリウムアンモニウム（Ｃｅ4+；実施例２１）又は硝酸銀（Ａｇ+；実施例２２）を用いた以外は、実施例１と同様にしてフェリシアン錯体を添加した膜を作製した。さらに、実施例２と同様にして、Ｆｅ2+イオン交換処理を行った。
【０１１２】
［２．  試験方法及び結果］
実施例１と同様にして、過酸化水素水浸漬試験を行った。フッ化物イオン濃度は、それぞれ、０．１０ｐｐｍ（実施例２１）、及び０．０５ｐｐｍ（実施例２２）であり、フェリシアン錯体未添加（比較例５）より大幅にフッ化物イオン濃度が減少した。
【０１１３】
（実施例２３〜２４、比較例９：  イオン交換法によるフェロシアン錯体の添加）
［１．  試料の作製］
フッ素系電解質膜（厚さ：５０μｍ、大きさ：１４×３６ｍｍ）を硝酸セリウム水溶液又は硝酸銀水溶液に８０℃×４ｈｒ浸漬し、イオン交換を行った。水溶液中のＣｅ3+濃度及びＡｇ+濃度は、それぞれ、電解質のプロトンの１０％をイオン交換することが可能な濃度とした。イオン交換後、十分に水洗した。
次に、イオン交換処理した膜を、１００ｍＬの０．０１Ｍフェロシアン化ナトリウム溶液に浸漬し８０℃×４ｈｒ熟成して、難溶性のフェロシアン化セリウム（実施例２３）又はフェロシアン化銀（実施例２４）を膜に固定した。その後、十分に洗浄した。
【０１１４】
［２．  試験方法及び結果］
得られた膜を、硫酸第一鉄（Ｆｅとして５ｐｐｍ）を含む水溶液：５０ｍＬに８０℃×８ｈｒ浸漬し、Ｆｅ2+を膜内に導入した。Ｆｅ2+によるイオン交換量は、電解質のプロトンの１０％とした。その後、上記水溶液に３０ｗｔ％過酸化水素水を適量加えて過酸化水素濃度が０．３ｗｔ％となるように調整し、１００℃×４ｈｒの耐久試験を行った。比較として、Ｆｅ2+を導入しただけの膜（比較例９）についても同様の耐久試験を行った。
【０１１５】
試験後の溶液中のＦイオン濃度をオリオン社製のイオンメーターで測定し、単位時間、単位面積当たりのＦ排出速度を求めた。その結果、フェロシアン化セリウム添加膜（実施例２３）では０．０７μｇ／ｃｍ2／ｈｒ、フェロシアン化銀添加膜（実施例２４）では０．０４μｇ／ｃｍ2／ｈｒであった。一方、Ｆｅ2+導入膜（比較例９）では１３μｇ／ｃｍ2／ｈｒであった。
【０１１６】
以上、本発明の実施の形態について詳細に説明したが、本発明は上記実施の形態に何ら限定されるものではなく、本発明の要旨を逸脱しない範囲内で種々の改変が可能である。
【産業上の利用可能性】
【０１１７】
本発明に係る固体高分子型燃料電池は、車載用動力源、定置型小型発電器、コジェネレーションシステム等に適用することができる。
また、難溶性鉄シアノ錯体が固定された固体高分子電解質の用途は、固体高分子型燃料電池の電解質膜あるいは触媒層内電解質に限定されるものではなく、水電解装置、ハロゲン化水素酸電解装置、食塩電解装置、酸素及び／又は水素濃縮器、湿度センサ、ガスセンサ等の各種電気化学デバイスに用いられる電解質膜、電極材料等としても用いることができる。