(57)【要約】【課題】より高容量のキャパシタの充放電方法を提供する。【解決手段】本発明の一観点に係るキャパシタの充放電方法は、動作電極と、この動作電極に対向して配置される対向電極と、動作電極と対向電極の間に充填される電解液と、を含むキャパシタの充電方法であって、動作電極は、表面に銅ナノ構造物を備えたものであり、動作電極に対し、負の電位範囲を含んで充放電を行うものであることを特徴とする。なお、この観点において、銅ナノ構造物は、銅ナノワイヤーであることが好ましく、また、動作電極に対し、−２Ｖ以上１Ｖ以下の電圧範囲で充放電を行うことが好ましい。【選択図】  図２
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【特許請求の範囲】
【請求項１】
動作電極と、前記動作電極に対向して配置される対向電極と、前記動作電極と前記対向電極の間に充填される電解液と、を含むキャパシタの充電方法であって、
前記動作電極は、表面に銅ナノ構造物を備えたものであり、
飽和カロメル参照電極を用いて前記動作電極の電位を計測した場合に、前記動作電極に対し、負の電位範囲を含んで充放電を行うキャパシタの充放電方法。
【請求項２】
前記銅ナノ構造物は、銅ナノワイヤーである請求項１記載のキャパシタの充放電方法。
【請求項３】
前記動作電極に対し、−２Ｖ以上１Ｖ以下の電圧範囲で充放電を行うキャパシタの充放電方法。
【請求項４】
前記電解質は、水酸化物イオンを含む請求項１記載のキャパシタの充放電方法。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、キャパシタの充放電方法に関する。
【背景技術】
【０００２】
近年、環境問題に対する取り組みが重要となってきており、より環境への負担が軽く効率のよい電源が求められてきている。この要望に寄与すると期待される一つの技術として、電気化学キャパシタがある。電気化学キャパシタとは、電気化学的な作用を用いて電荷を蓄積、出力するためのデバイスであり、代表的なものとして電気二重層キャパシタ、さらに最近新たに提案されてきているものとしてレドックスキャパシタがある。
【０００３】
電気二重層キャパシタとは、一対の電極とこの一対の電極の間に配置される電解液とを有し、電解液と電極の界面において生じるイオンの吸着（非ファラデー反応）により形成される電気二重層を利用して電荷を蓄積することのできるキャパシタであり、非常に大きな比表面積を有する炭素材料等を電極として用いることで大容量化が可能であり、大きく期待されている。
【０００４】
一方、レドックスキャパシタとは、活物質の複数の連続的なレドックス（酸化還元）反応により発現する疑似容量を利用して電荷を蓄積することのできるキャパシタであり、上記の電気二重層キャパシタよりも大容量で、かつ、電池よりも瞬時充放電特性に優れているといった利点があり、より期待されてきている。
【０００５】
ところで上記キャパシタの可能性に関し、下記特許文献１には、銅ナノ構造物を有するキャパシタに関する技術提案がある。
【０００６】
【特許文献１】特開２０１１−１９５８６５号公報
【発明の開示】
【発明が解決しようとする課題】
【０００７】
しかしながら、上記特許文献に記載の技術によると、静電容量として１４ｍＡｈ／ｇ程度の値に過ぎず、より大きな静電容量のキャパシタが望まれる。
【０００８】
そこで、本発明は、上記課題に鑑み、より高容量のキャパシタの充放電方法を提供する。
【課題を解決するための手段】
【０００９】
上記課題について、本発明者らが鋭意検討を行っていたところ、動作電極に対し負の電位範囲を含ませることで、上記キャパシタにおいて飛躍的に静電容量が高まる活用が可能であることを発見し、本発明を完成させるに至った。
【００１０】
すなわち、本発明の一観点に係るキャパシタの充放電方法は、動作電極と、この動作電極に対向して配置される対向電極と、動作電極と対向電極の間に充填される電解液と、を含むキャパシタの充電方法であって、動作電極は、表面に銅ナノ構造物を備えたものであり、動作電極に対し、負の電位範囲を含んで充放電を行うものである。
【発明の効果】
【００１１】
以上、本発明によって、より高容量のキャパシタの充放電方法を提供することが可能となる。
【図面の簡単な説明】
【００１２】
【図１】実施形態に係るキャパシタの断面概略図である。
【図２】実施例に係るキャパシタのサイクリックボルタメトリーの結果を示す図である。
【図３】実施例に係るキャパシタの充放電特性（電位と時間の関係）を示す図である。
【図４】実施例に係るキャパシタの充放電特性（電位と時間の関係）を示す図である。
【図５】実施例に係るキャパシタの充放電特性（電位と時間の関係）を示す図である。
【発明を実施するための最良の形態】
【００１３】
以下、本発明の実施形態について図面を用いて詳細に説明する。ただし、本発明は多くの異なる形態による実施が可能であり、以下に示す実施形態、実施例における具体的な例示にのみ限定されるわけではない。
【００１４】
（キャパシタ）
図１は、本実施形態に係るキャパシタ（以下「本キャパシタ」という。）１の構造の断面概略図である。本キャパシタ１は、いわゆる電気化学キャパシタであり、対向して配置される一対の電極２ａ、２ｂと、この一対の電極に形成される銅ナノ構造物３と、この一対の電極間に配置される電解質層４と、を有する。一対の電極２ａ、２ｂの一方は動作電極であり、他方はこれに対向して配置される対向電極となる。
【００１５】
本キャパシタ１における一対の電極２ａ、２ｂは、導電性を有し、電解液を保持する機能を有するものであり、材質としては限定されるわけではないが、導電性の板や絶縁性の板の上に導電性の膜を配置したものを例示することができる。導電性の板の例としては、例えば金属板、カーボン板を例示することができ、絶縁性の板の上に導電性の膜を配置したものとしては、ガラス、ポリエステルフィルム、ポリカーボネートフィルム等の絶縁性の板の上に、ＩＴＯ（酸化インジウムスズ）、ＩＺＯ（酸化インジウム亜鉛）、ＦＴＯ（フッ素ドープ酸化スズ）、ＡＴＯ（アルミニウムドープ酸化スズ）、ＧＴＯ（ガリウムドープ酸化スズ）等の導電性の膜を配置したものを例示することができる。なお、生産性、機械的強度、価格、軽量性の観点からは、金属板又はＩＴＯであることが好ましい。
【００１６】
また一対の電極２ａ、２ｂの間の距離は、充放電反応が可能である限りにおいて限定されるわけではないが、１０μｍ以上５ｃｍ以下であることが好ましく、１００μｍ以上１ｃｍ以下であることがより好ましい。１０μｍ以上とすることで充放電の電気化学反応を生じさせるための電気二重層の十分な成長を行わせることができ、５ｃｍ以下とすることで軽量・コンパクト化が可能となる。
【００１７】
本キャパシタ１における銅ナノ構造物３は、実電極面積を拡大することができるよう形成されるものである。銅ナノ構造物としては、電極面積を拡大できる限りにおいて限定されるわけではないが、銅ナノワイヤー、銅ナノデンドライト、ポーラス銅、銅ナノ・マイクロビーズ等を例示することができ、より大きな実表面積を形成できる観点から銅ナノワイヤーであることがより好ましい。銅ナノ構造物の形成される量としては、十分な実表面積が得られる限りにおいて限定されず、例えば１０μｇ／ｃｍ２以上１ｇ／ｃｍ２以下であることが好ましく、より好ましくは５０μｇ／ｃｍ２以上５００ｍｇ／ｃｍ２以下である。
【００１８】
また、本キャパシタ１における銅ナノ構造物は、一方の電極にのみ形成されていてもよいが、両方の電極上に形成されていても良い。
【００１９】
また本キャパシタ１における電解液は、イオン伝導による電流が流れる媒体であって、限定されるわけではないが、少なくとも溶媒と支持電解質から成る液体電解質、ゲル電解質又は固体電解質である。
【００２０】
また本キャパシタ１の電解液における溶媒としては、支持電解質を保持し、かつイオンに解離することができるものであり、この限りにおいて限定されるわけではないが、例えば水、有機溶媒、ゲル状物質、固体電解質を例示することができ、作動電圧の拡大、従ってエネルギー密度の向上の観点からはアセトニトリル、プロピレンカーボネート、Ｎ―メチルピロリドン、γ―ブチロラクトン等の有機溶媒であることがより好ましい。
【００２１】
また本キャパシタ１における電解液の支持電解質は、媒体中でイオンに解離しイオン伝導を発現することができるものであり、この限り限定されるわけではないが、例えば溶媒として水を用いた場合、ＬｉＣｌ、ＬｉＢｒ、Ｌｉ２ＳＯ４、ＬｉＯＨ、ＬｉＣｌＯ４、ＮａＣｌ、ＮａＢｒ、Ｎａ２ＳＯ４、ＮａＯＨ、ＮａＣｌＯ４、ＫＣｌ、ＫＢｒ、Ｋ２ＳＯ４、ＫＯＨ、ＫＣｌＯ４、（Ｃ２Ｈ５）４ＮＯＨを挙げることができ、溶媒として有機溶媒を用いた場合、（Ｃ２Ｈ５）４ＮＣｌＯ４、（Ｃ２Ｈ５）４ＮＢＦ４、（Ｃ２Ｈ５）４ＮＰＦ６、（Ｃ４Ｈ９）４ＮＣｌＯ４、（Ｃ４Ｈ９）４ＮＢＦ４、（Ｃ４Ｈ９）４ＮＰＦ６、ＬｉＣｌＯ４、ＮａＣｌＯ４、ＫＣｌＯ４、（Ｃ４Ｈ９）４ＮＯＨを挙げることができる。銅ナノ構造物と水系の溶媒を組み合わせたキャパシタを形成する場合、銅ナノ構造物の化学的安定性の観点からはＬｉＯＨ、ＮａＯＨ、ＫＯＨ、（Ｃ２Ｈ５）４ＮＯＨ及び（Ｃ４Ｈ９）４ＮＯＨであることが好ましい。支持電解質の含まれる量としては、上記機能を奏することができる限りにおいて限定されるわけではないが、溶媒の重量を１００重量部とした場合に、０．０００２重量部以上３００重量部以下であることが好ましく、０．００２重量部以上４０重量部以下であることがより好ましい。０．０００２重量部以上とすることで充放電電気化学反応における電気二重層の形成を十分に行うことが可能となり、３００重量部以下とすることで、電解液の粘度を高くなり過ぎないようにすることができ、電解液中におけるイオンの移動をスムースに行うことができ、充放電に必要となる時間を短縮することが可能となる。
【００２２】
本キャパシタ１は、電極上に銅ナノ構造物を配置することで、電極の実表面積が拡大し、かつ銅ナノ構造物表面は可逆的な電気化学的酸化反応（充電）及び還元反応（放電）を受けるために、より安定的な充放電特性を発現する、より高エネルギーかつ高出力の電気化学キャパシタとなる。本実施形態に係る電気化学キャパシタは、銅ナノ構造物表面で生じる可逆的な電気化学酸化還元反応を利用するので、レドックスキャパシタに分類される。
【００２３】
（充放電方法）
次に、本キャパシタの充放電方法（以下「本方法」という。）について説明する。本方法は、外部の駆動装置と接続され、一対の電極間に電圧を印加して電荷を蓄積すると共に、短絡する又は逆の電圧を印加することによって蓄積電荷を放出することができる。より具体的に、参照電極（例えば飽和カロメル電極ＳＣＥ）を用いた場合で説明すると、印加する電圧としては、充電が可能であり、材料の分解電圧を越えない限りにおいて限定されるわけではないが、参照電極ＳＣＥに対し負の電位を印加することが含まれている必要があり、好ましくは−２Ｖ以上１Ｖ以下の範囲の電位とすることが好ましく、より好ましくは−１．５Ｖ以上０．７５Ｖ以下の範囲の電圧とすることが好ましい。
【００２４】
より具体的に説明すると、後述の実験例から明らかとなるが、銅ナノ構造物を備えた電極を作製し、電位測定範囲を負の電圧範囲を含む範囲、より具体的には−１．５〜０．７５と設定し、サイクリックボルタンメトリーを行ったところ、この範囲でも良好な酸化還元繰り返し特性をもち、下記式で示す酸化銅（Ｉ）から銅への還元、更には酸化銅（ＩＩ）から銅への還元を行われる。すなわち、この二段階の還元によって、飛躍的により多くの電荷を蓄えることができる。
【数１】
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【００２５】
以上、本発明によって、より高容量のキャパシタの充放電方法を提供することが可能となる。
【実施例】
【００２６】
以下、上記実施形態において説明した電気化学キャパシタ電極について、実際に作製し、その効果を確認した。以下に説明する。
【００２７】
３Ｍアンモニア水に銅アンミン錯体［Ｃｕ（ＮＨ３）４］ＳＯ４を終濃度が２５ｍＭになるように加え、導電性塩としてＬｉ２ＳＯ４を終濃度が０．１Ｍになるように加え、銅アンミン錯体水溶液を得た。この溶液を用い、陰極としてＩＴＯ、陽極として白金板、参照電極として飽和カロメル電極を使用し、溶液温度１８℃、電解電位−１．４５Ｖ、通電量２．０Ｃ／ｃｍ２で電気分解を行い、陰極上に銅ナノ構造物として銅ナノワイヤーを形成した。
【００２８】
次に、キャパシタ特性を評価するために電気化学アナライザー（ＡＬＳ  Ｊａｐａｎ  Ｉｎｃ．  Ｍｏｄｅｌ  ７５０Ａ）を用いて、水酸化リチウム水溶液中での繰り返しサイクリックボルタメトリーを行った。具体的には３電極式のガラスセルを用いて、動作電極に銅ナノワイヤー電極（硫酸テトラアンミン銅２５ｍＭ、電解電位−１．４５Ｖ、Ｌｉ２ＳＯ４濃度０．１Ｍ、アンモニア水濃度３Ｍおよび通電電気量２．０Ｃ／ｃｍ２の最適条件下で作製した）を、参照電極にＳＣＥ、そして対向電極には白金板を用いた。電解液は水酸化リチウム水溶液(０．１Ｍ)を用いた。掃引範囲は−１．５Ｖ〜０．７５Ｖとした。この結果を図２に示す。
【００２９】
次に、文献を元にこれらの酸化還元波の帰属を行った。説明の簡便のために、−０．３Ｖ付近の酸化波をＡ、０．４Ｖ付近のピークをＢとした。この２つの反応は文献よりそれぞれ銅から酸化銅(Ｉ) 、 酸化銅(ＩＩ)への酸化であることがわかっている。しかしそれぞれの銅への還元の順序は諸説あるため、その対応するピークの検討をした。なお、逆のこれらの還元波をＣ及びＤとした。
【００３０】
掃引範囲を種々変えて検討を行った結果、Ｃの反応では酸化銅（Ｉ）から銅への還元、Ｄの反応では酸化銅（ＩＩ）から銅への還元が行われていることがわかった。正確には上記実施形態において示した（１）及び（２）の電気化学反応式が起こっていることを確認した。すなわち、充放電の電位範囲に負の電圧範囲を含めることでこの反応を起こすことが可能であり、高い充放電を行うことのできるキャパシタの充放電方法となる。
【００３１】
次にこれら酸化反応を充電、これら還元反応を放電と見立てて、充放電試験を行った。図３に、電極面積１．０×１．０ｃｍ２、一定電流５．６Ｖ／ｇを通電したときに得られる充放電特性（電位と時間の関係）を示す。なお、充放電試験を繰り返す度に充放電にかかる時間が減少し容量が減少したが、繰り返し回数２〜５０回までと６０回以降では放電曲線の形が変わっていた。放電曲線の形から初めの５０回では、−１Ｖで酸化銅（ＩＩ）と酸化銅（Ｉ）が同時に銅へ還元されていたが、６０回以降の充放電では、放電過程が２段階になった。なおここで６０回以降の充放電曲線を拡大したものを図４に示しておく。波形がこのように２段階になったのは、酸化銅（ＩＩ）から酸化銅（Ｉ）へ、そして酸化銅（Ｉ）から銅への２段階で還元が進んでいることを示す。
【００３２】
また上記放電曲線の解析から、放電容量を求めた。少なくとも４０回の充放電において３００ｍＡｈ／ｇを超え、市販されているリチウムイオン電池の１００〜２００ｍＡｈ／ｇを大きく超えていることを確認した。
【表１】
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【００３３】
また、充放電時の電流密度を６．２５Ａ／ｇに変えた場合の結果を図５、下記表に示す。この結果では、少なくとも１００回、放電容量が２００ｍＡｈ／ｇを超えた値を示し、これも市販のリチウムイオン電池の放電容量を凌ぐ容量となった。
【表２】
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【００３４】
以上、本発明の有効性について確認した。
【産業上の利用可能性】
【００３５】
本発明は、キャパシタの充放電方法として産業上の利用可能性がある。
【図１】
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【図２】
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【図３】
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【図４】
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【図５】
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