(57)【要約】【課題】  固体高分子型燃料電池の正極において過酸化水素が発生しても、電解質膜の性能を長期にわたって維持できる固体高分子型燃料電池用電解質を提供する。【解決手段】  ヒドロキシラジカルの酸化還元電位よりも低い電位で還元剤として働き、かつ、過酸化水素が還元剤として働く酸化還元電位よりも高い電位で酸化剤として働く酸化還元サイクルを有する化合物を有する。【選択図】    なし【特許請求の範囲】
【請求項１】
ヒドロキシラジカルの酸化還元電位よりも低い電位で還元剤として働き、かつ、過酸化水素が還元剤として働く酸化還元電位よりも高い電位で酸化剤として働く酸化還元サイクルを有する化合物を有することを特徴とする固体高分子型燃料電池用電解質。
【請求項２】
前記化合物の標準酸化還元電位が、０．６８[Ｖ]〜２．８５[Ｖ]の範囲にあることを特徴とする請求項１に記載の固体高分子型燃料電池用電解質。
【請求項３】
前記化合物は、過酸化水素が酸化剤として働く酸化還元電位よりも低い電位で還元剤として働き、かつ、過酸化水素が還元剤として働く酸化還元電位よりも高い電位で酸化剤として働くことを特徴とする請求項１又は請求項２に記載された固体高分子型燃料電池用電解質。
【請求項４】
前記化合物の標準酸化還元電位が、０．６８[Ｖ]〜１．７７[Ｖ]の範囲にあることを特徴とする請求項３に記載の固体高分子型燃料電池用電解質。
【請求項５】
前記化合物が、下記の一般式（I）
【化１】
2006049263.tif 000013
（式中、Ｒ１及びＲ２は同一又は異なる任意の置換基を、Ｘは酸素原子又はヒドロキシル基を表す。）で示される化合物であることを特徴とする請求項１乃至請求項４のいずれか一項に記載された固体高分子型燃料電池用電解質。
【請求項６】
前記一般式（I）において、Ｒ１及びＲ２は互いに結合して二重結合、芳香環、又は非芳香族性の環を形成していること特徴とする請求項５に記載の固体高分子型燃料電池用電解質。
【請求項７】
前記一般式（I）で示される化合物が、下記の一般式（II）
【化２】
2006049263.tif 000014
（式中環Ｙは、二重結合を有する又は芳香族性若しくは非芳香族性の５〜１２員環のうちいずれか一種類の環を表す。）で示されるイミド化合物であることを特徴とする請求項６に記載の固体高分子型燃料電池用電解質。
【請求項８】
前記一般式（II）で示される化合物が、下記の一般式（III）
【化３】
2006049263.tif 000015
（式中、Ｒ３及びＲ４は同一又は異なり、それぞれ水素原子、ハロゲン原子、アルキル基、アリール基、シクロアルキル基、ヒドロキシル基、アルコキシル基、カルボキシル基、アルコキシカルボニル基又はアシル基を表す。Ｘは酸素原子又はヒドロキシル基を、ｎは１〜３の整数を表す。）で示されるイミド化合物であることを特徴とする請求項７に記載の固体高分子型燃料電池用電解質。
【請求項９】
前記一般式（III）において、Ｒ３及びＲ４は互いに結合して二重結合、芳香環、又は非芳香族性の環を形成していること特徴とする請求項８に記載の固体高分子型燃料電池用電解質。
【請求項１０】
前記一般式（III）において、Ｒ３及びＲ４が互いに結合して芳香族性又は非芳香族性の５〜１２員環のうちいずれか一種類の環を形成していることを特徴とする請求項８に記載の固体高分子型燃料電池用電解質。
【請求項１１】
前記一般式（III）において、Ｒ３及びＲ４が互いに結合して、シクロアルカン、シクロアルケン、橋かけ式炭化水素環、芳香環、及びそれらの置換体からなる群から選択さる少なくとも一種を形成していることを特徴とする請求項８に記載の固体高分子型燃料電池用電解質。
【請求項１２】
前記一般式（III）で示される化合物が、下記式（IVａ）〜（IVｆ）
【化４】
2006049263.tif 000016
（式中、Ｒ３〜Ｒ６は同一又は異なって、それぞれ水素原子、ハロゲン原子、アルキル基、ヒドロキシル基、アルコキシル基、カルボキシル基、アルコキシカルボニル基、アシル基、ニトロ基、シアノ基又はアミノ基を表し、ｎは１〜３の整数を表す。）で示される化合物からなる群から選択される少なくとも一種であることを特徴とする請求項８乃至請求項１１のいずれか一項に記載された固体高分子型燃料電池用電解質。
【請求項１３】
前記一般式（III）で示される化合物が、Ｎ−ヒドロキシコハク酸イミド、Ｎ−ヒドロキシマレイン酸イミド、Ｎ−ヒドロキシヘキサヒドロフタル酸イミド、Ｎ，Ｎ′−ジヒドロキシシクロヘキサンテトラカルボン酸イミド、Ｎ−ヒドロキシフタルイミド、Ｎ−ヒドロキシテトラブロモフタル酸イミド、Ｎ−ヒドロキシテトラクロロフタル酸イミド、Ｎ−ヒドロキシヘット酸イミド、Ｎ−ヒドロキシハイミック酸イミド、Ｎ−ヒドキシトリメリット酸イミド、Ｎ，Ｎ′−ジヒドロキシピロメリット酸イミド及びＮ，Ｎ′−ジヒドロキシナフタレンテトラカルボン酸イミドからなる群から選択される少なくとも一種のイミド化合物であることを特徴とする請求項８乃至請求項１２のいずれか一項に記載された固体高分子型燃料電池用電解質。
【請求項１４】
前記一般式（II）で示される化合物が、下記の一般式（Ｖ）
【化５】
2006049263.tif 000017
（式中、Ｘは酸素原子又はヒドロキシル基を表す。Ｒ１〜Ｒ６は同一又は異なり、それぞれ水素原子、ハロゲン原子、アルキル基、アリール基、シクロアルキル基、ヒドロキシル基、アルコキシ基、カルボキシル基、置換オキシカルボニル基、アシル基又はアシルオキシ基を表す。また、Ｒ１〜Ｒ６のうち少なくとも二つが互いに結合して二重結合、又は芳香族性若しくは非芳香族性の環を形成してもよい。この環のうち少なくとも一つがＮ−置換環状イミド基を有していても良い。）で示される化合物であることを特徴とする請求項７に記載の固体高分子型燃料電池用電解質。
【請求項１５】
前記一般式（Ｖ）で示される化合物が、下記式（VIａ）又は（VIｂ）
【化６】
2006049263.tif 000018
（式中、Ｒ７〜Ｒ１２は同一又は異なって、水素原子、アルキル基、ヒドロキシル基、アルコキシル基、カルボキシル基、アルコキシカルボニル基、アシル基、ニトロ基、シアノ基又はアミノ基を表す。）で示される化合物であることを特徴とする請求項１４に記載の固体高分子型燃料電池用電解質。
【請求項１６】
前記一般式（Ｖ）、（VIａ）、又は（VIｂ）で示される化合物が、Ｎ−ヒドロキシグルタル酸イミド、Ｎ−ヒドロキシ−１，８−ナフタレンジカルボン酸イミド、Ｎ−ヒドロキシ−１，８−デカリンジカルボン酸イミド、Ｎ，Ｎ’−ジヒドロキシ−１，８；４，５−ナフタレンテトラカルボン酸イミド、Ｎ，Ｎ’−ジヒドロキシ−１，８；４，５−デカリンテトラカルボン酸イミド及びＮ，Ｎ’，Ｎ’’−トリヒドロキシイソシアヌル酸からなる群から選択される少なくとも一種のイミド化合物であることを特徴とする請求項１４又は請求項１５に記載の固体高分子型燃料電池用電解質。
【請求項１７】
請求項１乃至請求項１６のいずれか一項に記載の固体高分子型燃料電池用電解質を用いたことを特徴とする固体高分子型燃料電池。
【請求項１８】
前記固体高分子型燃料電池が水素型、ダイレクトメタノール型、及びダイレクト炭化水素型の中から選択されるいずれか一種であることを特徴とする請求項１７に記載の固体高分子型燃料電池。
【請求項１９】
請求項１７又は請求項１８に記載の固体高分子型燃料電池を備えることを特徴とする固体高分子型燃料電池システム。
【請求項２０】
請求項１９に記載の固体高分子型燃料電池システムが搭載されていることを特徴とする燃料電池車両。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
この発明は、固体高分子型燃料電池用電解質、固体高分子型燃料電池、固体高分子型燃料電池システム及び燃料電池車両に関する。
【背景技術】
【０００２】
昨今のエネルギー資源問題、ＣＯ２排出に伴う地球温暖化問題の解決する手段として、燃料電池技術が注目されている。燃料電池は電池内で水素、メタノール、又はその他の炭化水素等の燃料を電気化学的に酸化することにより、燃料の化学エネルギーを直接電気エネルギーに変換して取り出すものである。このため、燃料電池は、火力発電、自動車などの内燃機関において燃料の燃焼によるＮＯＸやＳＯＸなどの発生がなく、クリーンな電気エネルギー源として着目されている。
【０００３】
燃料電池にはいくつかの種類がある。中でも固体高分子型燃料電池（ＰＥＦＣ）が最も注目され開発が進められている。ＰＥＦＣは、（１）低温作動性であるため起動・停止が容易、（２）理論電圧や理論変換効率が高い、（３）電解質に液相が存在しないためセル構造が縦型などの柔軟な設計が可能である、（４）イオン交換膜／電極界面では三相界面の制御により電流を多く取り出せることができ高出力密度が得られる、などの様々な利点を有している。
【０００４】
しかし、ＰＥＦＣは最も注目されているにも拘らず、未だ多くの課題が山積みされている。中でも高分子電解質膜の技術は最重要課題の一つである。現在、最も広く使われている電解質膜であり、米国デュポン社から市販されているナフィオン（登録商標）膜に代表されるパーフルオロスルホン酸系ポリマーは、燃料電池の正極（空気極）で発生する活性酸素に対して耐性をもつ膜として開発された経緯がある。しかし、長期に渡る耐久試験において、まだ十分な耐性があるとは言えない状況である（非特許文献１参照。）。
【０００５】
燃料電池の作動原理は、負極（燃料極）でのＨ２酸化と、正極での分子状酸素（Ｏ２）の４電子還元による水の生成という２つの電気化学的過程から成り立っている。しかしながら、実際の燃料電池では、これらの反応の他に副反応が同時に起こっている。その代表的なものは、正極におけるＯ２の２電子還元による過酸化水素（Ｈ２Ｏ２）の生成である。過酸化水素は酸化力は弱いが、安定していて寿命が長い。過酸化水素は以下に示す反応式（１）、（２）に従って分解し、この際にヒドロキシラジカル、ヒドロペルオキシラジカルラジカルなどのラジカルが生成する。
【０００６】
Ｈ２Ｏ２→２・ＯＨ        ・・・式（１）
Ｈ２Ｏ２→・Ｈ＋・ＯＯＨ        ・・・式（２）
ここに示した式（１）及び（２）の反応は、金属イオン（例えばＦｅ２＋、Ｃｕ2+など）の存在下ではハーバーワイス（Haber-Weiss）反応となる。ハーバーワイス反応では、過酸化水素は金属イオンなどの触媒作用によりヒドロキシラジカル（・ＯＨ）に変化する。ヒドロキシラジカルは、活性酸素の中で最も反応性に富み、酸化力が非常に強いことが知られている。なお、金属イオンが鉄イオンの場合には、ハーバーワイス反応は下式（３）に示すフェントン反応として知られている。
【０００７】
Ｆｅ２＋＋Ｈ２Ｏ２→Ｆｅ３＋＋ＯＨ-  ＋・ＯＨ        ・・・式（３）
このように、電解質膜中に金属イオンが混入すると、電解質膜の中で、ハーバーワイス反応により過酸化水素がヒドロキシラジカルへと変化し、このヒドロキシラジカルにより電解質膜が劣化するおそれがある（非特許文献１参照。）。
【０００８】
そこで、過酸化水素のラジカル化を阻止する方法として、金属酸化物（例えば、酸化マンガン、酸化コバルトなど。）を電解質膜中に分散配合させることによって過酸化水素を接触分解する方法や、過酸化物安定化剤（例えば、スズ化合物など。）を電解質膜中に分散配合させることによって、過酸化水素のラジカル化を阻止する方法が提案されている（特許文献１参照。）。また、過酸化物ラジカルをトラップして不活性化する化合物（例えば、フェノール性水酸基を有する化合物。）を電解質膜に配合する方法が提案されている（特許文献１、及び特許文献２参照。）。
【特許文献１】特開２００１−１１８５９１号公報（第４、５頁）
【特許文献２】特開２０００−２２３１３５号公報（第３頁）
【非特許文献１】新エネルギー・産業技術総合開発機構  委託先  京都大学工学研究科，「平成１３年度成果報告書、固体高分子形燃料電池の研究開発、固体高分子形燃料電池の劣化要因に関する研究、劣化要因に関する基礎研究（１）電極触媒／電解質界面の劣化要因」，平成１４年３月，ｐ.１３、２４
【発明の開示】
【発明が解決しようとする課題】
【０００９】
しかしながら、金属酸化物やスズ化合物は水に溶解しないため、金属酸化物やスズ化合物を微粒子化したとしても均一に電解質膜中に分散させることは困難である。また、スズ化合物が分解した場合、酸性を示す電解質膜内に金属がカチオンとして溶出してハーバーワイス反応が起こる可能性があり、活性酸素の発生が促進される可能性がある。
【００１０】
また、金属酸化物などの触媒によって過酸化水素を分解する際には、接触分解による。すなわち、過酸化水素は触媒近傍でなければ起こらない。このため、触媒から離れた過酸化水素を分解することができない。
【００１１】
さらに、過酸化物ラジカルをトラップして不活性化する場合には、発生したラジカルのモル濃度と当量のラジカル不活性化化合物が必要である。そして、この化合物は再生されないため、ラジカルをトラップする度にラジカル不活性化化合物が必要となり、長期に渡って過酸化物を消費することが困難である。
【課題を解決するための手段】
【００１２】
本発明は、上記課題を解決するためになされたものであり、第１の発明である固体高分子型燃料電池用電解質は、ヒドロキシラジカルの酸化還元電位よりも低い電位で還元剤として働き、かつ、過酸化水素が還元剤として働く酸化還元電位よりも高い電位で酸化剤として働く酸化還元サイクルを有する化合物を有することを要旨とする。
【００１３】
また、第２の発明である固体高分子型燃料電池は、上記第１の発明に係る固体高分子型燃料電池用電解質のうち少なくともいずれか一つを用いたことを要旨とする。
【００１４】
更に、第３の発明である固体高分子型燃料電池システムは、上記第２の発明に係る固体高分子型燃料電池を備えることを要旨とする。
【００１５】
そして、第４の発明である燃料電池車両は、上記第３の発明に係る固体高分子型燃料電池システムが搭載されていることを要旨とする。
【発明の効果】
【００１６】
第１の発明によれば、固体高分子型燃料電池用電解質中に含まれた化合物が触媒として作用し、活性酸素を分解する。また、この化合物は、活性酸素を分解した後に化合物の酸化還元サイクルにより元の型に戻るため、何度も利用することができる。このため、耐久性能が維持された固体高分子型燃料電池用電解質を実現することが可能となる。
【００１７】
第２の発明によれば、耐久性能が維持された固体高分子型燃料電池を実現することが可能となる。
【００１８】
第３の発明によれば、長時間にわたり性能が維持された固体高分子型燃料電池システムを実現することができる。
【００１９】
第４の発明によれば、長時間連続運転に耐えうる燃料電池車両を実現することができる。
【発明を実施するための最良の形態】
【００２０】
以下、本発明に係る固体高分子型燃料電池用電解質、固体高分子型燃料電池、固体高分子型燃料電池システム及び燃料電池車両の詳細を実施の形態に基づいて説明する。
【００２１】
まず、本発明に係る固体高分子型燃料電池用電解質の実施の形態について説明する。本実施の形態に係る固体高分子型燃料電池用電解質は、ヒドロキシラジカルの酸化還元電位よりも低い電位で還元剤として働き、かつ、過酸化水素が還元剤として働く酸化還元電位よりも高い電位で酸化剤として働く酸化還元サイクルを有する化合物を有することを特徴とする。
【００２２】
正常な燃料電池の系全体の反応は、下式（４）、（５）に示す通りである。
【００２３】
２Ｈ２＋Ｏ２→２Ｈ２Ｏ  ・・・式（４）
Ｈ２＋Ｏ２→Ｈ２Ｏ２    ・・・式（５）
式（４）は酸素の４電子還元、式（５）は酸素の２電子還元である。式（４）、（５）の反応は競争反応として同時に進行する。
【００２４】
ここで、式（４）は、下式（６）で示される正極主反応と、下式（７）で示される負極反応との素反応の和である。なお、Ｅ０は標準酸化還元電位（Normal Hydrogen Electrode；ＮＨＥ）で表している。
【００２５】
Ｏ２＋４Ｈ＋＋４ｅ−→２Ｈ２Ｏ    Ｅ０＝１．２３[Ｖ]      ・・・式（６）
Ｈ２→２Ｈ＋＋２ｅ−      Ｅ０＝０．００[Ｖ]      ・・・式（７）
同様に、式（５）は、下式（８）で示される正極副反応と、上式（７）で示される負極反応との素反応の和である。
【００２６】
Ｏ２＋２Ｈ＋＋２ｅ−→Ｈ２Ｏ２      Ｅ０＝０．６８[Ｖ]      ・・・式（８）
熱力学的には、酸化還元電位の高い物質が酸化剤として働き、酸化還元電位の低い物質が還元剤として働く。そして、系全体のΔＥ０（酸化還元電位の差）が正の値のときに反応が進む。
【００２７】
上式（５）発生した過酸化水素は、下式（９）〜（１１）に示す反応で消失すると考えられている。
【００２８】
Ｈ２Ｏ２＋Ｈ2→２Ｈ２Ｏ      ・・・  式（９）
Ｈ２Ｏ２＋２Ｈ＋＋２ｅ−→２Ｈ２Ｏ  Ｅ０＝１．７７[Ｖ]  ・・・式（１０）
２Ｈ２Ｏ２→２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２        ・・・式（１１）
式（９）は、正極において、過酸化水素が負極から電解質膜を通ってクロスオーバーしてくるＨ2により水に還元される場合を示している。式（１０）は、過酸化水素が正極で水素イオンと電子を受け取り、水に還元される場合を示している。式（１１）は、２分子の過酸化水素が反応し、一方の過酸化水素が酸化剤として働き、もう一方の過酸化水素が還元剤として働いて水と酸素を発生させる反応を示している。なお、過酸化水素は上式（１０）及び下式（１２）に示すように過酸化水素よりも酸化還元電位の高い物質に対しては還元剤として働く一方、過酸化水素よりも酸化還元電位の低い物質に対しては酸化剤として働くことが知られている。
【００２９】
Ｈ２Ｏ２→Ｏ２＋２Ｈ＋＋２ｅ−    Ｅ０＝０．６８[Ｖ]    ・・・式（１２）
ここで、式（９）は、式（１０）で示される素反応と、式（７）で示される素反応との和である。式（１１）は、式（１０）で示される素反応と、式（１２）で示される素反応との和である。
【００３０】
次に、燃料電池がＦｅ２＋イオンで汚染された場合考える。正極で発生した過酸化水素は、Ｆｅ２＋を触媒としたフェントン反応により、ヒドロキシラジカルへと変化する。
【００３１】
Ｆｅ２＋＋Ｈ２Ｏ２  →Ｆｅ３＋＋ＯＨ-＋・ＯＨ        ・・・式（３）
このヒドロキシラジカルの酸化還元電位は２．８５[Ｖ]であり、極めて高い酸化力を有している。ヒドロキシラジカルは、下式（１３）に示すように、水素イオンを酸化することで消失する。
【００３２】
・ＯＨ＋Ｈ＋＋ｅ−→Ｈ２Ｏ    Ｅ０＝２．８５[Ｖ]      ・・・式（１３）
しかしながら、燃料電池の起動停止などに伴い水素（水素イオン）供給不足が生じると、ヒドロキシラジカルは極めて高い酸化力を有しているため、本来酸化されることのないナフィオン（登録商標）膜のＣ−Ｆ結合を切断する場合がある。そこで、本実施の形態に係る固体高分子型燃料電池用電解質は、ヒドロキシラジカルの酸化還元電位よりも低い電位で還元剤として働き、かつ、過酸化水素が還元剤として働く酸化還元電位よりも高い電位で酸化剤として働く酸化還元サイクルを有する化合物を有するため、この化合物が触媒として作用し、活性酸素である過酸化水素及びヒドロキシラジカルを分解する。このため、ヒドロキシラジカルは電解質膜を酸化することなく、電解質膜中に含まれている化合物の触媒作用により消失する。また、この触媒作用を有する化合物は、活性酸素を分解した後に化合物の酸化還元サイクルにより元の還元型に戻るため、何度も利用することができる。このため、耐久性能が維持された固体高分子型燃料電池用電解質を実現することが可能となる。
【００３３】
ここで、この触媒として作用する化合物の一例として、可逆的な酸化還元サイクルを有するＮ−ヒドロキシフタルイミド（ＮＨＰＩ）をあげ、ＮＨＰＩを燃料電池反応系内に導入した場合を示す。ＮＨＰＩは酸化されるとＰＩＮＯ（フタルイミド−Ｎ−オキシル）となる。ＮＨＰＩ及びＰＩＮＯは、１．３４[Ｖ]の酸化還元電位を有している。
【００３４】
ＮＨＰＩ→ＰＩＮＯ＋Ｈ＋＋ｅ−    Ｅ０＝１．３４[Ｖ]  ・・・式（１４）
ＰＩＮＯ＋Ｈ＋＋ｅ−→ＮＨＰＩ    Ｅ０＝１．３４[Ｖ]  ・・・式（１５）
式（１０）及び式（１３）で示すように、過酸化水素及びフェントン反応で発生したヒドロキシラジカルの酸化還元電位は、ＮＨＰＩの酸化還元電位より高い。このため、ＮＨＰＩが存在すると、還元剤であるＮＨＰＩの触媒作用により過酸化水素またはヒドロキシラジカルは水に還元される。この場合、下式（１６）、（１７）に示すように、ＮＨＰＩはドロキシラジカル又は過酸化水素によりＮＨＰＩはＰＩＮＯへと酸化される。
【００３５】
・ＯＨ＋ＮＨＰＩ→Ｈ２Ｏ＋ＰＩＮＯ      ・・・式（１６）
Ｈ２Ｏ２＋２ＮＨＰＩ→２Ｈ２Ｏ＋２ＰＩＮＯ  ・・・式（１７）
式（１６）は、式（１３）で示される素反応と、式（１４）で示される素反応との和である。式（１７）は、式（１０）で示される素反応と、式（１５）で示される素反応との和である。
【００３６】
ＮＨＰＩの酸化型であるＰＩＮＯは、下式（１８）、（１９）及び式（１５）に示すように、酸化剤となって水素イオン、水素、あるいは過酸化水素を酸化することでＮＨＰＩに還元される。
【００３７】
２ＰＩＮＯ＋Ｈ２→２ＮＨＰＩ    ・・・式（１８）
ＰＩＮＯ＋Ｈ＋＋ｅ− →ＮＨＰＩ  Ｅ０＝１．３４[Ｖ]  ・・・式（１５）
２ＰＩＮＯ＋Ｈ２Ｏ２→２ＮＨＰＩ＋Ｏ２  ・・・式（１９）
式（１８）は、式（１５）で示される素反応と、式（７）で示される素反応との和である。式（１９）は、式（１５）で示される素反応と、式（１２）で示される素反応との和である。ＰＩＮＯの酸化還元電位は１．３４[Ｖ]であり、熱力学的にナフィオン（登録商標）膜のＣ−Ｆ結合を切断するほど高くはない。このため、ＰＩＮＯによって電解質膜が酸化されることはない。
【００３８】
ここで、図１に、ヒドロキシラジカル、酸素、過酸化水素、水素、ＮＨＰＩ及びＰＩＮＯの酸化還元電位を示す。この図の右欄は還元剤の酸化半反応式を示し、左欄は酸化剤の還元半反応式を示す。縦軸は酸化還元電位を示し、上に行くほど酸化還元電位が高くなっている。つまり、上に位置するほど酸化力が強く酸化され難いことを示している。そして、下に位置するほど酸化力が弱く酸化され易いことを示している。なお、半反応式の後の括弧内に示されている数値は、酸化剤又は還元剤として作用する化合物の酸化還元電位である。また、丸の中の数値は、上記した式の番号を示す。なお、酸化還元電位はｐＨや温度によって影響を受けるため、図１では標準水素電極（ＮＨＥ）に補正して標準酸化還元電位を記載している。
【００３９】
このように、本実施の形態に係る固体高分子型燃料電池用電解質では、ヒドロキシラジカルの酸化還元電位よりも低い電位で還元剤として働き、かつ、過酸化水素が還元剤として働く酸化還元電位よりも高い電位で酸化剤として働く酸化還元サイクルを有する化合物を有するため、化合物が触媒として作用し、ヒドロキシラジカルや過酸化水素などの活性酸素を分解する。このため、ヒドロキシラジカルや過酸化水素によって電解質膜のＣ−Ｆ結合は切断されず、電解質膜の劣化を防ぐことができる。また、この化合物は、活性酸素を分解した後に化合物の酸化還元サイクルにより元の還元型に戻るため、何度も利用することができる。このため、耐久性能が維持された固体高分子型燃料電池用電解質を実現することが可能となる。
【００４０】
なお、ここでは触媒として作用する化合物の一例としてＮＨＰＩを示したが、ヒドロキシラジカルのみの消失を目的とした場合は、０．６８[Ｖ]〜２．８５[Ｖ]の範囲に標準酸化還元電位を持つ化合物であることが好ましい。また、ヒドロキシラジカル及び過酸化水素の双方の消失を目的とする場合には、この化合物は、過酸化水素が酸化剤として働く酸化還元電位よりも低い電位で還元剤として働き、かつ、過酸化水素が還元剤として働く酸化還元電位よりも高い電位で酸化剤として働くことが必要であるため、この化合物の標準酸化還元電位は０．６８[Ｖ]〜１．７７[Ｖ]の範囲にあることが好ましい。
【００４１】
さらに、この化合物の酸化体及び還元体が、比較的安定な化合物であればより好ましい。なお、各化合物の実際の酸化還元電位（Real Hydrogen Electrode；ＲＨＥ）はｐＨ、温度などの諸条件によって変化するので、それに合わせた範囲のものを用いることが好ましい。ただし、電極に用いられている白金への被毒を考慮すると、本実施の形態に係る固体高分子型燃料電池用電解質に用いる化合物は、炭素、水素、酸素及び窒素のみで構成された有機化合物であることが好ましい。
【００４２】
このように、本実施の形態に係る固体高分子型燃料電池用電解質は、電解質膜の劣化を抑制できるため、耐久性能が維持された固体高分子型燃料電池用電解質を実現することが可能となる。
【００４３】
なお、上記化合物は、下記の一般式（I）
【化１】
2006049263.tif 000002
【００４４】
（式中、Ｒ１及びＲ２は同一又は異なる任意の置換基を、Ｘは酸素原子又はヒドロキシル基を表す。）で示される化合物であることが好ましく、更には、Ｒ１及びＲ２は互いに結合して二重結合、芳香環、又は非芳香族性の環を形成していることが好ましい。
【００４５】
さらに、この化合物が、下記の一般式（II）
【化２】
2006049263.tif 000003
【００４６】
（式中環Ｙは、二重結合を有する又は芳香族性若しくは非芳香族性の５〜１２員環のうちいずれか一種類の環を表す。）で示されるイミド化合物であることが好ましい。
【００４７】
上記した化合物を電解質膜内に共存させることにより、下式（２０）、（２１）に示す素反応が進む。そして、ヒドロキシラジカルや過酸化水素が電解質膜内に進入した場合にのみ、上記化合物がＮ−オキシルラジカル（＞ＮＯ・）を供給し、効率的にヒドロキシラジカルや過酸化水素を水へと還元して電解質膜の酸化を抑制する。
【００４８】
＞ＮＯＨ＋・ＯＨ →＞ＮＯ・＋Ｈ２Ｏ      ・・・式（２０）
２（＞ＮＯＨ）＋Ｈ２Ｏ２  →２（＞ＮＯ・）＋２Ｈ２Ｏ    ・・・式（２１）
また、水素供給により発生したＮ−オキシルラジカルは、下式（２２）〜（２４）に示す素反応により、水素または過酸化水素から水素イオンを引き抜き、元のヒドロキシイミド（＞ＮＯＨ）の形に回復する。
【００４９】
２（＞ＮＯ・）＋Ｈ２ → ２（＞ＮＯＨ）     ・・・式（２２）
＞ＮＯ・＋Ｈ＋＋ｅ− →＞ＮＯＨ ・・・式（２３）
２（＞ＮＯ・）＋Ｈ２Ｏ２→２（＞ＮＯＨ）＋Ｏ２      ・・・式（２４）
図２に、ヒドロキシイミド基を有する化合物の代表例としてＮ−ヒドロキシフタルイミド（ＮＨＰＩ）を、また、ＮＨＰＩがラジカル化したＮＨＰＩの酸化型としてフタル酸イミドＮ−オキシル（ＰＩＮＯ）を示し、ＮＨＰＩのヒドロキシイミド基とＰＩＮＯのＮ−オキシルラジカルとの間でサイクルがまわることにより、長期に渡りヒドロキシラジカルや過酸化水素を消失させるメカニズムを表す。すなわち、ＮＨＰＩは、ヒドロキシラジカルまたは過酸化水素に対して還元剤として作用し、ヒドロキシラジカルまたは過酸化水素を水へ還元する。一方、ＰＩＮＯは、過酸化水素に対して酸化剤として作用して、過酸化水素を酸素へと酸化する。このようにして、ＮＨＰＩがＰＩＮＯとの間で酸化還元サイクルがまわると同時に、過酸化酸素やヒドロキシラジカルが消失する。
【００５０】
また、本実施の形態に係る固体高分子型燃料電池用電解質が有する化合物は、過酸化水素を還元及び酸化により消失するにあたり、水素ラジカル（水素原子）の出入りが関与する。この水素ラジカルの出入りにより、過酸化水素分解時に発生するヒドロキシラジカルがこの化合物から離れた箇所に存在する場合であってもヒドロキシラジカルを消失させる。図３にこのメカニズムを示す。図３に示すように、例えばこのような化合物としてＮＨＰＩを使用した場合に、ＮＨＰＩと水分子との間で水素ラジカルを交換して運ぶグローサス・メカニズム（Grotthuss Mechanism）が起こる。このように水分子に水素ラジカルを供給しながら還元反応を進めるため、ＮＨＰＩとヒドロキシラジカルとが離れている場合であってもヒドロキシラジカルを消失させる触媒反応が進み、ヒドロキシラジカルを消失させることが可能となる。このため、電解質膜内の広い範囲に存在するヒドロキシラジカルを消失させることが可能となる。
【００５１】
このような触媒作用を有する化合物を選択するにあたり重要なことは、化合物の安定性、耐久性、耐熱性及び電解質膜への溶解性である。特に、化合物の安定性及び耐久性は、燃料電池を長期にわたって使用する場合において、また、活性酸素を消失し続ける意味において最も重要である。また、燃料電池の定常状態の運転温度を８０〜９０[℃]、将来電解質膜の耐熱性が向上することを考慮すると、電解質膜は１２０[℃]ほどの温度下であっても十分耐えうる耐熱性を有する必要がある。また、この化合物を電解質膜へ均一に溶解するためには難溶でもかまわないが、水に対して溶解することが必要である。水に対して不溶となると電解質膜内で析出して水素ラジカルの出入りが不可能となり、ヒドロキシラジカルや過酸化水素などの活性酸素を消失させる効果（触媒機能）を失うことになる。
【００５２】
さらに、上記化合物は、下記の一般式（III）
【化３】
2006049263.tif 000004
【００５３】
（式中、Ｒ３及びＲ４は同一又は異なり、それぞれ水素原子、ハロゲン原子、アルキル基、アリール基、シクロアルキル基、ヒドロキシル基、アルコキシル基、カルボキシル基、アルコキシカルボニル基又はアシル基を表す。Ｘは酸素原子又はヒドロキシル基を、ｎは１〜３の整数を表す。）で示されるイミド化合物であることが好ましい。
【００５４】
また、一般式（III）で表される化合物において、置換基Ｒ３及びＲ４のうちハロゲン原子は、ヨウ素、臭素、塩素及びフッ素があげられる。アルキル基には、例えば、メチル、エチル、プロピル、イソプロピル、ブチル、イソブチル、ｓｅｃ−ブチル、ｔ−ブチル、ペンチル、ヘキシル、ヘプチル、オクチル、デシル基などの炭素数１〜１０程度の直鎖状又は分岐鎖状アルキル基があげられる。好ましくは炭素数１〜６程度、より好ましくは炭素数１〜４程度の低級アルキル基があげられる。
【００５５】
また、アリール基としては、フェニル基、ナフチル基などがあげられ、シクロアルキル基としては、シクロペンチル、シクロヘキシル、シクロオクチル基などがあげられる。アルコキシ基としては、例えば、メトキシ、エトキシ、プロポキシ、イソプロポキシ、ブトキシ、イソブトキシ、ｔ−ブトキシ、ペンチルオキシ、ヘキシルオキシ基などの炭素数１〜１０程度、好ましくは炭素数１〜６程度、より好ましくは炭素数１〜４程度の低級アルコキシ基があげられる。
【００５６】
アルコキシカルボニル基としては、例えば、メトキシカルボニル、エトキシカルボニル、プロポキシカルボニル、イソプロポキシカルボニル、ブトキシカルボニル、イソブトキシカルボニル、ｔ−ブトキシカルボニル、ペンチルオキシカルボニル、ヘキシルオキシカルボニル基などのアルコキシ部分の炭素数が１〜１０程度のアルコキシカルボニル基があげられる。好ましくはアルコキシ部分の炭素数が１〜６程度、より好ましくは炭素数が１〜４程度の低級アルコキシカルボニル基があげられる。
【００５７】
アシル基としては、例えば、ホルミル、アセチル、プロピオニル、ブチリル、イソブチリル、バレリル、イソバレリル、ピバロイル基などの炭素数１〜６程度のアシル基があげられる。
【００５８】
なお、置換基Ｒ３及びＲ４は、同一であっても又は異なっていてもよい。また、上記一般式（III）で示される化合物において、Ｒ３及びＲ４は互いに結合して二重結合又は芳香環若しくは非芳香族性の環を形成していてもよい。そのうち、芳香環、又は非芳香族性の環は、５〜１２員環のうちいずれか一種類の環を形成していることが好ましく、より好ましくは６〜１０員環程度であり、この環は複素環又は縮合複素環であってもよいが炭化水素環であることが好ましい。
【００５９】
このような環としては、例えば、例えばシクロヘキサン環に代表されるシクロアルカン環、シクロヘキセン環に代表されるシクロアルケン環などの非芳香族性炭化水素環、５−ノルボルネン環に代表される橋かけ式炭化水素環など非芳香族性橋かけ環、ベンゼン環、ナフタレン環などの芳香環が含まれる。なお、これらの環は、置換基を有していても良い。
【００６０】
さらに、一般式（III）で示される化合物は、特に化合物の安定性、耐久性、電解質膜への溶解性の観点から、下記式（IVａ）〜（IVｆ）で示される化合物
【化４】
2006049263.tif 000005
【００６１】
（式中、Ｒ３〜Ｒ６は同一又は異なって、それぞれ水素原子、ハロゲン原子、アルキル基、ヒドロキシル基、アルコキシル基、カルボキシル基、アルコキシカルボニル基、アシル基、ニトロ基、シアノ基又はアミノ基を表し、ｎは１〜３の整数を表す。）であることがより好ましい。
【００６２】
置換基Ｒ３〜Ｒ６において、アルキル基には前述のアルキル基と同様のアルキル基のうち特に炭素数１〜６程度のアルキル基が含まれ、アルコキシ基には前術と同様のアルコキシ基のうち特に炭素数１〜４程度の低級アルコキシ基が含まれ、アルコキシカルボニル基には前術と同様のアルコキシカルボニル基のうち特にアルコキシ部分の炭素数が１〜４程度の低級アルコキシカルボニル基が含まれる。
【００６３】
また、アシル基としては、前述と同様のアシル基のうち特に炭素数１〜６程度のアシル基があげられる。ハロゲン原子としては、フッ素、塩素、臭素原子があげられる。なお、置換基Ｒ３〜Ｒ６は、通常、水素原子、炭素数１〜４程度の低級アルキル基、カルボキシル基、ニトロ基、ハロゲン原子である場合が多い。
【００６４】
さらに、より好ましいイミド化合物の形態としては、化合物の入手性、合成の容易性、コストの観点から、Ｎ−ヒドロキシコハク酸イミド、Ｎ−ヒドロキシマレイン酸イミド、Ｎ−ヒドロキシヘキサヒドロフタル酸イミド、Ｎ，Ｎ′−ジヒドロキシシクロヘキサンテトラカルボン酸イミド、Ｎ−ヒドロキシフタル酸イミド、Ｎ−ヒドロキシテトラブロモフタル酸イミド、Ｎ−ヒドロキシテトラクロロフタル酸イミド、Ｎ−ヒドロキシヘット酸イミド、Ｎ−ヒドロキシハイミック酸イミド、Ｎ−ヒドキシトリメリット酸イミド、Ｎ，Ｎ′−ジヒドロキシピロメリット酸イミド及びＮ，Ｎ′−ジヒドロキシナフタレンテトラカルボン酸イミドからなる群から選択される少なくとも一種のイミド化合物であることが好ましく、この化合物を触媒として電解質膜中に共存させて用いることができる。
【００６５】
なお、これらのイミド化合物は、慣用のイミド化反応、例えば、対応する酸無水物とヒドロキシルアミン（ＮＨ２ＯＨ）とを反応させて酸無水物基を開環した後、閉環してイミド化することにより調製することができる。
【００６６】
また、一般式（II）で示される化合物が、６員環のＮ−置換環状イミド骨格を有する下記の一般式（Ｖ）
【化５】
2006049263.tif 000006
【００６７】
（式中、Ｘは酸素原子又はヒドロキシル基を表す。Ｒ１〜Ｒ６は同一又は異なり、それぞれ水素原子、ハロゲン原子、アルキル基、アリール基、シクロアルキル基、ヒドロキシル基、アルコキシ基、カルボキシル基、置換オキシカルボニル基、アシル基又はアシルオキシ基を表す。また、Ｒ１〜Ｒ６のうち少なくとも二つが互いに結合して二重結合又は芳香族性若しくは非芳香族性の環を形成してもよい。この環のうち少なくとも一つがＮ−置換環状イミド基を有していても良い。）で示される化合物でも良い。Ｎ−置換環状イミド骨格において、５員環よりも６員環の方が加水分解が遅く、耐加水分解性が高い。このため、Ｎ−置換環状イミド骨格を有する化合物が６員環の環状イミドの場合には、より耐久性能が維持される。
【００６８】
なお、アルキル基には、例えば、メチル、エチル、プロピル、イソプロピル、ブチル、イソブチル、ｓｅｃ−ブチル、ｔ−ブチル、ペンチル、ヘキシル、ヘプチル、オクチル、デシル基などの炭素数１〜１０程度の直鎖状又は分岐鎖状アルキル基があげられる。好ましくは炭素数１〜６程度、より好ましくは炭素数１〜４程度の低級アルキル基があげられる。
【００６９】
また、アリール基としては、フェニル基、ナフチル基などがあげられ、シクロアルキル基としては、シクロペンチル、シクロヘキシル、シクロオクチル基などがあげられる。アルコキシ基としては、例えば、メトキシ、エトキシ、プロポキシ、イソプロポキシ、ブトキシ、イソブトキシ、ｔ−ブトキシ、ペンチルオキシ、ヘキシルオキシ基などの炭素数１〜１０程度、好ましくは炭素数１〜６程度、より好ましくは炭素数１〜４程度の低級アルコキシ基があげられる。
【００７０】
アルコキシカルボニル基としては、例えば、メトキシカルボニル、エトキシカルボニル、プロポキシカルボニル、イソプロポキシカルボニル、ブトキシカルボニル、イソブトキシカルボニル、ｔ−ブトキシカルボニル、ペンチルオキシカルボニル、ヘキシルオキシカルボニル基などのアルコキシ部分の炭素数が１〜１０程度のアルコキシカルボニル基があげられる。好ましくはアルコキシ部分の炭素数が１〜６程度、より好ましくは炭素数が１〜４程度の低級アルコキシカルボニル基があげられる。
【００７１】
アシル基としては、例えば、ホルミル、アセチル、プロピオニル、ブチリル、イソブチリル、バレリル、イソバレリル、ピバロイル基などの炭素数１〜６程度のアシル基があげられる。
【００７２】
また、上記一般式（Ｖ）で示される化合物において、Ｒ１〜Ｒ６のうち少なくとも２つが互いに結合して二重結合又は芳香環若しくは非芳香族性の環を形成していてもよい。そのうち、芳香環又は非芳香族性の環は、５〜１２員環のうちいずれか一種類の環を形成していることが好ましく、より好ましくは６〜１０員環程度であり、この環は複素環又は縮合複素環であってもよい。このような環としては、例えば、シクロヘキサン環に代表されるシクロアルカン環、シクロヘキセン環などのシクロアルケン環などの非芳香族性炭化水素環、５−ノルボルネン環に代表される橋かけ式炭化水素環など非芳香族性橋かけ環、ベンゼン環、ナフタレン環などの芳香環が含まれる。なお、これらの環は、置換基を有していても良い。
【００７３】
ここで、一般式（Ｖ）で表される化合物の一例として、Ｒ１〜Ｒ６が全て水素原子であり、可逆的な酸化還元サイクルを有するＮ−ヒドロキグルタル酸イミド（ＮＨＧＩ）をあげ、ＮＨＧＩを燃料電池反応系内に導入した場合を示す。ＮＨＧＩは酸化されるとグルタル酸イミドＮ−オキシル（ＧＩＮＯ）となる。ＮＨＧＩ及びＧＩＮＯは、１．３９[Ｖ]の酸化還元電位を有している。
【００７４】
ＮＨＧＩ→ＧＩＮＯ＋Ｈ＋＋ｅ−  Ｅ０＝１．３９[Ｖ]  ・・・式（２５）
ＧＩＮＯ＋Ｈ＋＋ｅ−→ＮＨＧＩ  Ｅ０＝１．３９[Ｖ]  ・・・式（２６）
式（１０）及び式（１３）で示すように、過酸化水素及びフェントン反応で発生したヒドロキシラジカルの酸化還元電位は、ＮＨＧＩの酸化還元電位より高い。このため、ＮＨＧＩが存在すると、ＮＨＰＩの触媒作用により過酸化水素またはヒドロキシラジカルは水に還元される。この場合、下式（２７）、（２８）に示すように、ＮＨＧＩは還元剤として働き、ヒドロキシラジカルや過酸化水素によりＮＨＧＩはＧＩＮＯへと酸化される。
【００７５】
・ＯＨ＋ＮＨＧＩ→Ｈ２Ｏ＋ＧＩＮＯ      ・・・式（２７）
Ｈ２Ｏ２＋２ＮＨＧＩ→２Ｈ２Ｏ＋２ＧＩＮＯ  ・・・式（２８）
式（２７）は、式（１３）で示される素反応と、式（２５）で示される素反応との和である。式（２８）は、式（１０）で示される素反応と、式（２６）で示される素反応との和である。
【００７６】
ＮＨＧＩの酸化型であるＧＩＮＯは、下式（２９）、（３０）及び式（２６）に示すように、酸化剤となって水素イオン、水素、あるいは過酸化水素を酸化することでＮＨＧＩに還元される。
【００７７】
２ＧＩＮＯ＋Ｈ２→２ＮＨＧＩ    ・・・式（２９）
ＧＩＮＯ＋Ｈ＋＋ｅ− →ＮＨＧＩ  Ｅ０＝１．３９[Ｖ]    ・・・式（２６）
２ＧＩＮＯ＋Ｈ２Ｏ２→２ＮＨＧＩ＋Ｏ２  ・・・式（３０）
式（２９）は、式（２６）で示される素反応と、式（７）で示される素反応との和である。式（３０）は、式（２６）で示される素反応と、式（１２）で示される素反応との和である。ＧＩＮＯの酸化還元電位は１．３９[Ｖ]であり、熱力学的にナフィオン（登録商標）膜のＣ−Ｆ結合を切断するほど高くはない。このため、ＧＩＮＯによって電解質膜が酸化されることはない。
【００７８】
このように、本実施の形態に係る固体高分子型燃料電池用電解質では、ヒドロキシラジカルの酸化還元電位よりも低い電位で還元剤として働き、かつ、過酸化水素が還元剤として働く酸化還元電位よりも高い電位で酸化剤として働く酸化還元サイクルを有する６員環のＮ−置換環状イミド骨格を有する化合物を有するため、この化合物が触媒として作用し、ヒドロキシラジカルや過酸化水素などの活性酸素を分解する。このため、ヒドロキシラジカルや過酸化水素によって電解質膜のＣ−Ｆ結合は切断されず、電解質膜の劣化を防ぐことができる。また、この化合物は、活性酸素を分解した後に化合物の酸化還元サイクルにより元の型に戻るため、何度も利用することができる。このため、耐久性能が維持された固体高分子型燃料電池用電解質を実現することが可能となる。
【００７９】
なお、ここでは触媒として作用する化合物の一例としてＮＨＧＩを示したが、上記した酸化還元のメカニズムは、ヒドロキシラジカルのみの消失を目的とした場合は、０．６８[Ｖ]〜２．８５[Ｖ]の範囲に標準酸化還元電位を持つ化合物であることが好ましい。また、ヒドロキシラジカル及び過酸化水素の双方の消失を目的とする場合には、この化合物は、過酸化水素が酸化剤として働く酸化還元電位よりも低い電位で還元剤として働き、かつ、過酸化水素が還元剤として働く酸化還元電位よりも高い電位で酸化剤として働くことが必要であるため、この化合物の標準酸化還元電位は０．６８[Ｖ]〜１．７７[Ｖ]の範囲にあることが好ましい。
【００８０】
さらに、この化合物の酸化体及び還元体が、比較的安定な化合物であればより好ましい。なお、各化合物の実際の酸化還元電位（Real Hydrogen Electrode；ＲＨＥ）はｐＨ、温度などの諸条件によって変化するので、それに合わせた範囲のものを用いることが好ましい。ただし、電極に用いられている白金への被毒を考慮すると、本実施の形態に係る固体高分子型燃料電池用電解質に用いる化合物は、炭素、水素、酸素及び窒素のみで構成された有機化合物であることが好ましい。
【００８１】
また、一般式（Ｖ）で示される化合物は、特に化合物の安定性、耐久性、電解質膜への溶解性の観点から、下記一般式（VIａ）又は（VIｂ）
【化６】
2006049263.tif 000007
【００８２】
（式中、Ｒ７〜Ｒ１２は同一又は異なって、水素原子、アルキル基、ヒドロキシル基、アルコキシル基、カルボキシル基、アルコキシカルボニル基、アシル基、ニトロ基、シアノ基又はアミノ基を表す。）で示される化合物であることが好ましい。
【００８３】
さらに、一般式（Ｖ）、（VIａ）又は（VIｂ）で示される化合物が、Ｎ−ヒドロキシグルタル酸イミド、Ｎ−ヒドロキシ−１，８−ナフタレンジカルボン酸イミド、Ｎ−ヒドロキシ−１，８−デカリンジカルボン酸イミド、Ｎ，Ｎ’−ジヒドロキシ−１，８；４，５−ナフタレンテトラカルボン酸イミド、Ｎ，Ｎ’−ジヒドロキシ−１，８；４，５−デカリンテトラカルボン酸イミド及びＮ，Ｎ’，Ｎ’’−トリヒドロキシイソシアヌル酸からなる群から選択される少なくとも一種のイミド化合物（６員イミド環）であることが好ましい。
【００８４】
６員環の環状イミドは、慣用のイミド化反応、例えば、対応する６員環の酸無水物とヒドロキシルアミンＮＨ２ＯＨとを反応させて酸無水物基を開環した後、閉環してイミド化することにより調製することができる。この６員環の環状イミドは、５員環の環状イミドと同様に、電解質膜内に共存させることにより、式（２５）、（２６）に示す素反応が進む。そして、ヒドロキシラジカルや過酸化水素が電解質膜内に進入した場合にのみ、６員イミド環が水素ラジカルを供給し、効率的に過酸化水素を還元して電解質膜の酸化を抑制する。
【００８５】
＞ＮＯＨ＋・ＯＨ →＞ＮＯ・＋Ｈ２Ｏ      ・・・式（３１）
２（＞ＮＯＨ）＋Ｈ２Ｏ２  →２（＞ＮＯ・）＋２Ｈ２Ｏ    ・・・式（３２）
また、水素供給により発生したＮ−オキシルラジカル（＞ＮＯ・）は、下式（３３）〜（３５）に示す素反応により、水素または過酸化水素から水素イオンを引き抜き、元のヒドロキシイミド（＞ＮＯＨ）の形に回復する。
【００８６】
２（＞ＮＯ・）＋Ｈ２ → ２（＞ＮＯＨ）     ・・・式（３３）
＞ＮＯ・＋Ｈ＋＋ｅ− →＞ＮＯＨ ・・・式（３４）
２（＞ＮＯ・）＋Ｈ２Ｏ２→２（＞ＮＯＨ）＋Ｏ２      ・・・式（３５）
図４に、ヒドロキシイミド基を有する化合物の代表例としてＮ−ヒドロキグルタル酸イミド（ＮＨＧＩ）を、また、ＮＨＧＩがラジカル化したＮＨＧＩの酸化型としてグルタル酸イミドＮ−オキシル（ＧＩＮＯ）を示し、ＮＨＧＩのヒドロキシイミド基と、ＧＩＮＯのＮ−オキシルラジカルとの間でサイクルが回ることにより、長期に渡りヒドロキシラジカルや過酸化水素を消失させるメカニズムを表す。すなわち、ＮＨＧＩは、ヒドロキシラジカルまたは過酸化水素に対して還元剤として作用し、ヒドロキシラジカルまたは過酸化水素を水へ還元する。一方、ＧＩＮＯは過酸化水素に対して酸化剤として作用して、過酸化水素を酸素へと酸化する。このようにして、ＮＨＧＩがＧＩＮＯとの間で酸化還元サイクルがまわると同時に、過酸化酸素やヒドロキシラジカルが消失する。
【００８７】
また、本実施の形態に係る固体高分子型燃料電池用電解質が有する６員環を有するイミド化合物は、過酸化水素を還元及び酸化により消失するにあたり、水素ラジカル（水素原子）の出入りが関与する。この水素ラジカルの出入りにより、過酸化水素分解時に発生するヒドロキシラジカルがこの化合物から離れた箇所に存在する場合であってもヒドロキシラジカルを消失させる。このメカニズムは図３に示すメカニズムと同様であり、ＮＨＧＩと水分子との間で水素ラジカルを交換して運ぶグローサス・メカニズムが起こる。このため、ＮＨＧＩとヒドロキシラジカルが離れている場合であってもヒドロキシラジカルを消失させる触媒反応が進み、ヒドロキシラジカルを消失させることが可能となる。このため、電解質膜内の広い範囲に存在するヒドロキシラジカルを消失させることが可能となる。
【００８８】
このような触媒作用を有する化合物を選択するにあたり重要なことは、化合物の安定性、耐久性、耐熱性及び電解質膜への溶解性である。特に、化合物の安定性及び耐久性は、燃料電池を長期にわたって使用する場合において、また、活性酸素を消失し続ける意味において最も重要である。また、燃料電池の定常状態の運転温度を８０〜９０[℃]、将来電解質膜の耐熱性が向上することを考慮すると、電解質膜は１２０[℃]位であっても十分耐えうる耐熱性を有する必要がある。また、この６員環のイミド化合物を電解質膜へ均一に溶解するためには難溶でもかまわないが、水に対して溶解することが必要である。水に対して不溶となると電解質膜内で析出して水素ラジカルの出入りが不可能となり、ヒドロキシラジカルや過酸化水素などの活性酸素を消失させる効果（触媒機能）を失うことになる。
【００８９】
このように、本実施の形態に係る固体高分子型燃料電池用電解質では、ヒドロキシラジカルの酸化還元電位よりも低い電位で還元剤として働き、かつ、過酸化水素が還元剤として働く酸化還元電位よりも高い電位で酸化剤として働く酸化還元サイクルを有する化合物を有するため、この化合物が触媒として作用し、活性酸素を分解する。このため、ヒドロキシラジカルや過酸化水素によって電解質膜のＣ−Ｆ結合は切断されず、電解質膜の劣化を防ぐことができる。また、この化合物は、活性酸素を分解した後に化合物の酸化還元サイクルにより元の型に戻るため、何度も利用することができる。このため、耐久性能が維持された固体高分子型燃料電池用電解質を実現することが可能となる。さらに、この化合物が６員環の環状イミドの場合には、５員環の場合と比較して加水分解が遅く、耐加水分解性が高い。このため、６員環の環状イミドの場合には、より耐久性能が維持される。
【実施例】
【００９０】
以下、実施例１〜実施例２２及び比較例１、比較例２により本発明に係る固体高分子型燃料電池用電解質を更に具体的に説明するが、本発明の範囲はこれらに限定されるものではない。これらの実施例は、本発明に係る固体高分子型燃料電池用電解質の有効性を調べたものであり、異なる原料にて調整した固体高分子型燃料電池用電解質の例を示したものである。
【００９１】
＜試料の調製＞
（実施例１）
デュポン社のナフィオン（登録商標）１１７膜（厚さ１７５[μｍ]）を１[ｃｍ]角に切り出して用いた。ナフィオン（登録商標）膜の前処理は、ＮＥＤＯ  ＰＥＦＣ  Ｒ＆Ｄプロジェクト標準処理に従い、３[％]過酸化水素水中で１[時間]煮沸した後、蒸留水中１[時間]煮沸し、続いて、１[Ｍ]硫酸水溶液中で１[時間]煮沸し、最後に蒸留水中で１[時間]煮沸の順に行った。
【００９２】
次に、前処理を施したナフィオン（登録商標）膜に活性酸素を消失させるために触媒（活性酸素消失触媒）としてＮＨＰＩを０．５[ｍＭ]加えた後、３０[％]過酸化水素水（和光純薬特級）を超純水で希釈して調整した１０[％]過酸化水素１０[ｃｍ３]中に８０[℃]で１２[時間]浸漬し、評価に用いた。
【００９３】
（実施例２）
過酸化水素耐久試験において劣化を促進する目的で、前処理を施したナフィオン（登録商標）膜を１００[ｍＭ]のＦｅＳＯ４水溶液に一晩以上浸漬した後、蒸留水中で１５[分間]超音波洗浄を用い、膜に付着したイオンを取り除くことにより、ナフィオン（登録商標）の対イオンをＨ＋からＦｅ２＋に交換した。なお、試薬は、和光純薬特級ＦｅＳＯ４・７Ｈ２Ｏを用いた。
【００９４】
次に、イオン交換したナフィオン（登録商標）膜に、実施例１と同様に活性酸素消失触媒としてＮＨＰＩを０．５[ｍＭ]加えた後、３０[％]過酸化水素水（和光純薬特級）を超純水で希釈して調整した１０[％]過酸化水素１０[ｃｍ３]中に８０[℃]で１２[時間]浸漬し、評価に用いた。
【００９５】
（実施例３）
活性酸素消失触媒として、ＮＨＰＩ水溶液の代わりに０．５[ｍＭ]Ｎ−ヒドロキシマレイン酸イミド水溶液を用い、実施例１と同様の処理を施したものを実施例３とした。
【００９６】
（実施例４）
活性酸素消失触媒として、ＮＨＰＩ水溶液の代わりに０．５[ｍＭ]Ｎ−ヒドロキシマレイン酸イミド水溶液を用い、実施例２と同様の処理を施したものを実施例４とした。
【００９７】
（実施例５）
活性酸素消失触媒として、ＮＨＰＩ水溶液の代わりに０．５[ｍＭ]Ｎ−ヒドロキシコハク酸イミド水溶液を用い、実施例１と同様の処理を施したものを実施例５とした。
【００９８】
（実施例６）
活性酸素消失触媒として、ＮＨＰＩ水溶液の代わりに０．５[ｍＭ]Ｎ−ヒドロキシマレイン酸イミド水溶液を用い、実施例２と同様の処理を施したものを実施例６とした。
【００９９】
（実施例７）
活性酸素消失触媒として、ＮＨＰＩ水溶液の代わりに０．５[ｍＭ]Ｎ−ヒドロキシトリメリット酸イミド水溶液を用い、実施例１と同様の処理を施したものを実施例７とした。
【０１００】
（実施例８）
活性酸素消失触媒として、ＮＨＰＩ水溶液の代わりに０．５[ｍＭ]Ｎ−ヒドロキシトリメリット酸イミド水溶液を用い、実施例２と同様の処理を施したものを実施例８とした。
【０１０１】
（実施例９）
活性酸素消失触媒として、ＮＨＰＩ水溶液の代わりに０．５[ｍＭ]Ｎ，Ｎ′−ジヒドロキシピロメリット酸イミド水溶液を用い、実施例１と同様の処理を施したものを実施例９とした。
【０１０２】
（実施例１０）
活性酸素消失触媒として、ＮＨＰＩ水溶液の代わりに０．５[ｍＭ]Ｎ，Ｎ′−ジヒドロキシピロメリット酸イミドの水溶液を用い、実施例２と同様の処理を施したものを実施例１０とした。
【０１０３】
（実施例１１）
活性酸素消失触媒として、ＮＨＰＩ水溶液の代わりに０．５[ｍＭ]Ｎ−ヒドロキシグルタル酸イミド（ＮＨＧＩ）水溶液を用い、実施例１と同様の処理を施したものを実施例１１とした。
【０１０４】
（実施例１２）
活性酸素消失触媒として、ＮＨＰＩ水溶液の代わりに０．５[ｍＭ]Ｎ−ヒドロキシグルタル酸イミド（ＮＨＧＩ）水溶液を用い、実施例２と同様の処理を施したものを実施例１２とした。
【０１０５】
（実施例１３）
活性酸素失活触媒として、ＮＨＰＩ水溶液の代わりに０．５[ｍＭ]Ｎ−ヒドロキシ−１，８−ナフタレンジカルボン酸イミド（ＮＨＮＤＩ）水溶液を用い、実施例１と同様の処理を施したものを実施例１３とした。
【０１０６】
（実施例１４）
活性酸素失活触媒として、ＮＨＰＩ水溶液の代わりに０．５[ｍＭ]Ｎ−ヒドロキシ−１，８−ナフタレンジカルボン酸イミド（ＮＨＮＤＩ）水溶液を用い、実施例２と同様の処理を施したものを実施例１４とした。
【０１０７】
（実施例１５）
活性酸素失活触媒として、ＮＨＰＩ水溶液の代わりに０．５[ｍＭ]Ｎ−ヒドロキシ−１，８−デカリンジカルボン酸イミド（ＮＨＤＤＩ）水溶液を用い、実施例１と同様の処理を施したものを実施例１５とした。
【０１０８】
（実施例１６）
活性酸素失活触媒として、ＮＨＰＩ水溶液の代わりに０．５[ｍＭ]Ｎ−ヒドロキシ−１，８−デカリンジカルボン酸イミド（ＮＨＤＤＩ）水溶液を用い、実施例２と同様の処理を施したものを実施例１６とした。
【０１０９】
（実施例１７）
活性酸素失活触媒として、ＮＨＰＩ水溶液の代わりに０．５[ｍＭ]のＮ，Ｎ’−ジヒドロキシ−１，８；４，５−ナフタレンテトラカルボン酸イミド（ＮＨＮＴＩ）水溶液を用い、実施例１と同様の処理を施したものを実施例１７とした。
【０１１０】
（実施例１８）
活性酸素失活触媒として、ＮＨＰＩ水溶液の代わりに０．５[ｍＭ]のＮ，Ｎ’−ジヒドロキシ−１，８；４，５−ナフタレンテトラカルボン酸イミド（ＮＨＮＴＩ）水溶液を用い、実施例２と同様の処理を施したものを実施例１８とした。
【０１１１】
（実施例１９）
活性酸素失活触媒として、ＮＨＰＩ水溶液の代わりに０．５[ｍＭ]のＮ，Ｎ’−ジヒドロキシ−１，８；４，５−デカリンテトラカルボン酸イミド（ＮＨＤＴＩ）水溶液を用い、実施例１と同様の処理を施したものを実施例１９とした。
【０１１２】
（実施例２０）
活性酸素失活触媒として、ＮＨＰＩ水溶液の代わりに０．５［ｍＭ］のＮ，Ｎ’−ジヒドロキシ−１，８；４，５−デカリンテトラカルボン酸イミド（ＮＨＤＴＩ）水溶液を用い、実施例２と同様の処理を施したものを実施例２０とした。
【０１１３】
（実施例２１）
活性酸素失活触媒として、ＮＨＰＩ水溶液の代わりに０．５［ｍＭ］のＮ，Ｎ’，Ｎ’’−トリヒドロキシイソシアヌル酸（ＴＨＩＣＡ）水溶液を用い、実施例１と同様の処理を施したものを実施例２１とした。
【０１１４】
（実施例２２）
活性酸素失活触媒として、ＮＨＧＩ水溶液の代わりに０．５[ｍＭ]のＮ，Ｎ’，Ｎ’’−トリヒドロキシイソシアヌル酸（ＴＨＩＣＡ）水溶液を用い、実施例１と同様の処理を施したものを実施例２２とした。
【０１１５】
（比較例１）
実施例１と同様の方法で前処理を施したナフィオン（登録商標）膜にＮＨＰＩを加えていないものを、比較例１とした。
【０１１６】
（比較例２）
実施例２と同様の方法でイオン交換したナフィオン（登録商標）膜にＮＨＰＩを加えていないものを、比較例２とした。
【０１１７】
ここで、上記方法にて処理したナフィオン（登録商標）膜は、以下に示す方法によって評価した。
【０１１８】
＜過酸化水素耐久試験＞
上記方法にて処理したナフィオン（登録商標）膜の色の変化を目視により観察した。
【０１１９】
＜膜の劣化解析＞
膜の劣化解析は、ナフィオン（登録商標）膜の分解に伴い発生するフッ化物イオン濃度を測定することにより行った。フッ化物イオンの検出は、上記方法にて調整した試料溶液を超純水で１０倍に希釈し、希釈後の溶液をイオンクロマトグラフで測定することにより行った。イオンクロマトグラフは、ダイオネック社製（機種名：ＤＸ−ＡＱ）を用いた。
【０１２０】
＜活性酸素消失触媒の安定性試験＞
活性酸素消失触媒であるＮＨＰＩ及びＮＨＧＩの安定性試験は、１[ｍＭ]に調整したＮＨＰＩ水溶液とＮＨＧＩ水溶液をそれぞれビーカーに入れて８０[℃]に保ち、２４[時間]毎にサンプリングして液体クロマトグラフにかけた。そして、得られたクロマトグラムのピーク面積より、ＮＨＰＩ及びＮＨＧＩの濃度を測定した。
【０１２１】
下表１、表２に実施例１〜２２、比較例１及び比較例２におけるナフィオン（登録商標）膜の対イオン型、触媒の種類、フッ化物イオン濃度及び膜の色変化を示す。
【表１】
2006049263.tif 000008
【表２】
2006049263.tif 000009
【０１２２】
実施例１，３，５，７，９，１１，１３，１５，１７，１９，２１及び比較例１の結果より、Ｈ＋型のナフィオン（登録商標）膜ではＮＨＰＩやＮＨＧＩなどの活性酸素消失触媒の有無に関係なく、過酸化水素水で１２[時間]処理してもフッ化物イオンはほとんど検出されず、ナフィオン（登録商標）膜の劣化は進行していないことが分かった。これに対して、比較例２に示すようにＦｅ２＋型のナフィオン（登録商標）膜では、１２[時間]処理後にフッ化物イオンが検出され、膜の劣化が進行することが分かった。  
また、実施例２，４，６，８，１０，１２，１４，１６，１８，２０，２２と比較例２の比較から分かるように、ＮＨＰＩやＮＨＧＩなどの活性酸素消失触媒の有無により検出されたフッ化物イオンに１０倍以上の差がみられ、ＮＨＰＩやＮＨＧＩなどの活性酸素消失触媒の存在により、ナフィオン（登録商標）膜の分解が抑制されることが分かった。
【０１２３】
さらに、Ｆｅ２＋型のナフィオン（登録商標）膜はほとんど透明であるが、比較例２では過酸化水素水で１２[時間]処理した後に膜が褐色に変化し、対イオンがＦｅ２＋がＦｅ３＋に酸化しており、フェントン反応が起こったことが示唆された。これに対し、ＮＨＰＩやＮＨＧＩなどの活性酸素消失触媒が存在する実施例２，４，６，８，１０，１２，１４，１６，１８，２０，２２では、Ｆｅ２＋が存在するにも拘わらず、色の変化は確認されず、フェントン反応が抑制されていることが分かった。
【０１２４】
また、過酸化水素水で１２[時間]の加熱処理を施している間には、ＮＨＰＩを入れた実施例１、実施例２のサンプル瓶からは比較例１、比較例２と比較するとより多くの気泡が発生しており、過酸化水素の分解が促進されていることも目視で確認できた。なお、今回の結果より、活性酸素失活触媒の種類により発生するフッ化物イオンの量に大きな差はみられなかった。
【０１２５】
＜酸化還元電位＞
実施例に用いる化合物の酸化還元電位は、作用極にグラッシーカーボン、対極に白金、参照極に飽和カロメル電極（ＳＣＥ）を用い、電解液に１[Ｍ]硫酸を用いて測定した。代表例としてＮＨＰＩのサイクリックボルタモグラムを図５に示す。本条件（ＳＣＥ）におけるＮＨＰＩの酸化還元電位は１．１０［Ｖ］（ＳＣＥ）付近に存在するが、図１、特許請求の範囲、及び明細書中では、各物質の酸化還元電位と合わせるために下式（３６）に示す式により標準電位Ｅ０（ＮＨＥ）に補正して表示する。
【０１２６】
Ｅ０（ＮＨＥ）＝Ｅ（ＳＣＥ）＋  ０．２４［Ｖ］      ・・・式（３６）
この電位により、ＮＨＰＩは、可逆的に酸化剤（水素受容体）又は還元剤（水素供与体）として機能する化合物であり、ヒドロキシラジカルの酸化還元電位よりも低い電位で還元剤として働き、かつ、過酸化水素が還元剤として働く酸化還元電位よりも高い電位で酸化剤として働く酸化還元サイクルを有する化合物であることが示され、電位的にも過酸化水素を消失する機能を有していることが示された。なお、ＮＨＧＩのサイクリックボルタモグラムより、ＮＨＧＩの酸化還元電位は１．１５ [Ｖ] （ＳＣＥ）付近に存在することがわかった。
【０１２７】
次に、実施例２，４，６，８，１０，１２，１４，１６，１８，２０，２２及び比較例２により得られた膜をそれぞれ電解質膜とし、白金担持カーボンを電極とした燃料電池単セルを作成し、起動停止の繰り返し耐久試験を実施した。得られた電解質膜のアソード、カソードとなる面に白金担持カーボン（Cabot 社製  20wt%Pt/Vulcan XC-72）を１[ｍｇ／ｃｍ２]となるように塗布して膜−電極接合体（ＭＥＡ）を作製した。そして、作製したＭＥＡを単セルの中に組み込み、ＰＥＦＣ用単セルとして評価に用いた。なお、単セルは５[ｃｍ２]単セルとした。
【０１２８】
ここで、起動停止繰り返し実験は、以下の方法にて行った。
【０１２９】
＜起動停止繰り返し耐久試験＞
アノードガスとして７０[℃]加湿水素ガス（大気圧）を、カソードガスとして７０[℃]加湿酸素ガス（大気圧）を７０[℃]に保った単セルに供給し、開回路状態で３０[分]保持した後、試験を開始した。
【０１３０】
試験は、単セルに流速３００[ｄｍ３／分]のガスを流し、放電開回路状態から電流密度を増加させ、端子電圧が０．３[Ｖ]以下になるまで放電を行った。そして、端子電圧が０．３[Ｖ]以下になった後、再び開回路状態として５[分]間保持した。この操作を繰り返し行い、１[ｍＡ／ｃｍ３]の電流密度で発電したときの電圧が０．４[Ｖ]以下になった回数をもって耐久性能を比較した。なお、耐久試験を促進するため、ナフィオン（登録商標）膜はいずれもＦｅ２＋型に置換したもの（実施例２，４，６，８，１０，１２，１４，１６，１８，２０，２２及び比較例２）を用いた。
【０１３１】
図６に、作製した燃料電池単セルの起動停止繰り返し耐久試験の電流−電圧曲線の初期値と、耐久後の電流−電圧曲線のグラフを示す。このグラフにおいて、１[ｍＡ／ｃｍ３]の電流密度で発電したときの電圧が０．４[Ｖ]以下になった回数を判断基準とし、耐久試験後の電解質膜の劣化度合いの判定した。また、下表３に、実施例２，４，６，８，１０及び比較例２におけるナフィオン（登録商標）膜の対イオン型、触媒の種類、起動停止繰り返し回数を示す。
【表３】
2006049263.tif 000010
【０１３２】
比較例２に示すように、活性酸素消失触媒の存在しないものは、起動停止繰り返し回数が７０回で、１[ｍＡ／ｃｍ３]の電流密度で発電したときの電圧が０．４[Ｖ]以下に低下した。これに対し、活性酸素消失触媒を添加したものはいずれも起動停止繰り返し回数５００回以上で電圧が０．４[Ｖ]以下となり、活性酸素消失触媒を添加したことにより電解質膜の劣化が抑制されていることが判明した。さらに、活性酸素消失触媒が６員環タイプである実施例１２，１４，１６，１８，２０，２２では、いずれも起動停止繰り返し回数６００回以上で電圧が０．４[Ｖ]以下となり、５員環タイプである実施例２，４，６，８，１０よりも電解質膜の劣化が抑制され、耐久性に優れていることがわかった。これは、６員環タイプのイミド化合物は、５員環タイプより耐加水分解性も良好で安定であるため、５員環タイプのイミド化合物に比べて起動停止回数が増えていると考えられた。図７に活性酸素消失触媒であるＮＨＰＩ及びＮＨＧＩの安定性試験の結果のグラフを示す。図７に示されるように、５員環タイプであるＮＨＰＩは下式（３７）に示す加水分解により経時で濃度が下がり、９６時間後のＮＨＰＩの濃度は約０．６[ｍＭ]に減少していた。
【化７】
2006049263.tif 000011
【０１３３】
これに対し、６員環タイプであるＮＨＧＩもＮＨＰＩと同様に下式（３８）に示す加水分解により経時で濃度が下がるが、９６時間後のＮＨＧＩの濃度は約０．９[ｍＭ]であった。
【化８】
2006049263.tif 000012
【０１３４】
このように、６員環タイプのイミド化合物も５員環タイプと同様に加水分解は起こるが、５員環タイプと比較すると加水分解反応が遅いため、耐加水分解性が良好で安定であることがわかった。中でも実施例２２の活性酸素消失触媒としてＴＨＩＣＡを用いた場合には、起動停止繰り返し回数８５０回で電圧が０．４[Ｖ]以下となり、特に耐久性に優れていることが分かった。ＴＨＩＣＡは、分子量が小さく、さらに分子内にヒドロキシイミド基を三つ有するため、より活性酸素を消失する触媒作用に優れているため良好な耐久性を示したと考えられた。
【０１３５】
以上示したように、現在最も広く使われている電解質膜であるナフィオン（登録商標）膜に代表されるパーフルオロスルホン酸系ポリマーは、燃料電池の正極で発生する活性酸素により十分な耐性があるとは言えない状況であったが、上記化合物を触媒として含有させた電解質膜を使用することにより、水素ラジカルの出入りが繰り返し可能となるため、長期に渡り活性酸素を消失させる効果を有する。このように、酸化触媒（活性酸素消失触媒）を用いることにより、固体高分子型燃料電池の正極において過酸化水素が発生しても、電解質膜の性能を長期にわたって維持でき、電解質膜の劣化を抑制することが可能となり、燃料電池の耐久性能が向上可能となった。
【０１３６】
なお、本発明に係る固体高分子型燃料電池用電解質は、固体高分子型燃料電池の電解質膜として使用することができる。この場合、プロトン伝導型の高分子電解質膜を用いる燃料電池であれば燃料の種類に限定されることはなく、水素型固体高分子燃料電池、ダイレクトメタノール型固体高分子燃料電池、ダイレクト炭化水素型固体高分子燃料電池等のいずれの燃料電池に用いることが可能である。
【０１３７】
また、本発明に係る固体高分子型燃料電池は、プロトン伝導型の高分子電解質膜を用いる燃料電池システムに用いることが可能であり、その用途としては、燃料電池車両に限定されることは無く、燃料電池コージェネレーション発電システム、燃料電池家電機器、燃料電池携帯機器、燃料電池輸送用機器に適用することが可能である。
【０１３８】
以上、本実施の形態の形態について説明したが、上記の実施の形態の開示の一部をなす論述及び図面はこの発明を限定するものであると理解するべきではない。この開示から当業者には様々な代替実施の形態、実施例及び運用技術が明らかとなろう。
【図面の簡単な説明】
【０１３９】
【図１】ヒドロキシラジカル、酸素、過酸化水素、水素、ＮＨＰＩ及びＰＩＮＯの酸化還元電位を示す説明図である。
【図２】ＮＨＰＩによる活性酸素消失メカニズムを表す説明図である。
【図３】グローサス・メカニズムによるヒドロキシラジカル還元メカニズムを示す説明図である。
【図４】ＮＨＧＩによる活性酸素消失メカニズムを表す説明図である。
【図５】ＮＨＰＩの電極反応におけるサイクリックボルタモグラムである。
【図６】作製した燃料電池単セルの起動停止繰り返し耐久試験の電流−電圧曲線の初期値と、耐久後の電流−電圧曲線を示すグラフである。
【図７】ＮＨＰＩ及びＮＨＧＩの安定性試験の結果のグラフである。
【図１】
2006049263.tif 000019
【図２】
2006049263.tif 000020
【図３】
2006049263.tif 000021
【図４】
2006049263.tif 000022
【図５】
2006049263.tif 000023
【図６】
2006049263.tif 000024
【図７】
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