(57)【要約】［課題］    石油の枯渇化が表面化したのは、１９７８年末のオイルショックからであるが、いよいよ深刻化して来た。わが国民はまたまた電磁波と同和水平主義者の悪魔に苦しめられる石油消費抑制政策時代にもう４年間も遭遇している。産業経済省は代替エネルギーの開発にもう２５年も巨費を投じて来たが、今日に至って見ると、原子力を始めとして何一つ人類に明るい未来を約束した物は無い。最後の頼みが「燃料電池」であった。しかし、これも提唱以来１６５年も費やしながら頓珍漢に終始し作動原理さえ掴み得ていなかった。［解決手段］    所謂燃料電池は水素と酸素の酸化化合反応つまり燃焼反応において起電・発電すると言われて来た物である。よく考察して見ると、燃焼反応が起きるとその反応では全化学エネルギーが熱エネルギーに変わる。電気エネルギーなど微塵も発生しない。化学反応から電気エネルギーを取り出すには陰極ガス（水素）と陽極ガス（酸素）の電位差のある電離化とその電荷の取り出し詰まり導伝（通電）すると相殺され消滅化することを考案しなくてはならない。本ガス電池はここの前人未到の高峰を征服発明し得たのではあるまいか。［選択図］    なし。【特許請求の範囲】
【請求項１】
所謂燃料電池と言われている物は、燃料の中で常温でガス状にある物を酸素ガスで酸化させて燃焼させる場合において、通常はガスバーナーにおけるような「熱と光の発生を伴う激しい連続的な酸化反応」を謂うのに反して、燃焼における酸化反応を電解質溶解水中において行なわせ、その場に電極を設けてその間に電位差を生じさせて電気エネルギーを取り出す装置を謂うのを常として来たが、「大辞林・第二版」では、「金属と電解質溶液とを用いないで、正極に酸素または空気、負極に水素・アルコール・炭化水素などを用いた電池」とあるが、その正極物質と負極物質とを酸化燃焼反応させ「水」や「二酸化炭素」を生成させることは前提としているのであるが、その場合に、「解明化学Ｉ、３０６ページ、文英堂、１９８２年改訂第６刷版」や「電池−その化学と材料、７２頁、大日本図書」における「アルカリ電解質型水素・酸素燃料電池」におけるように、電解質（ＫＯＨ）溶液を、または、「前掲、電池、７４頁」における「陽イオン交換膜型燃料電池」におけるように「イオン交換膜」を使用している。つまり、何らかの形の「電解質」を使用して、「熱と光の発生を伴う激しい連続的な酸化反応」である燃焼とは異なる「緩やかな酸化反応」が発生して「水分」が生成される過程において起電・発電させる電池のことを言う。
何らかの形で、正極ガスと負極ガスとをイオン化してその電位差を利用して電気エネルギーを取り出そうとすことには、従来から然したる問題を感じていなかったようであるが、その場合、正・負イオンが相殺されることでもあるが、その場合、電気エネルギーの他に水や炭酸ガスと言う化合物も同時に発生することを絶対的な前提としていた。
その為、常温ではガス体である炭酸ガスの処理には何ら問題は無かったが、常温では液体である「水」の処理にはほとほと困ったらしい。そこで、電解液の中で発生させては矢張り水であり、電解液がどんどん増量して稀釈化して行くので、この回避対策として「乾式電解質＝イオン交換樹脂膜」を用いて、生成される水が電解液を増量稀釈することのない方法の完成に腐心して来たらしい。
また、詳しいことは知らないが、電解液を使用する型は、どうかして、電解槽内の反応温度を高温化してどんどん水分の発生分が蒸発してくれることを考案したかったらしい。
しかし、現在のところ、どちらも上手い考案に恵まれず、可惜、長期間と巨費とを浪費するだけに終わっている。
これら燃料電池の氏素性すなわちイギリスのグローブ卿の原理的燃料電池には稀硫酸の電解液を使用していた（ちくま新書・燃料電池、１４頁）のであるが、今日までこの血統からｄｒｏｐ−ｏｕｔするのではなくｌｅａｐ−ｏｕｔすることが出来なかった。
何故かを推測するに、電解液なくしては正極ガスと負極ガスとをそれらガスの溶解度以上に水に溶解してイオン化することは不可能であると思われていたらしい。
斯くて、１９３９年に、イギリスのベーコンはニッケル電極のアルカリ電解液水素燃料電池で２００℃・３８気圧に加熱加圧してどうやらやっと物にしたとある。そして、その後、大戦中を経過して１９７０年代まで、このアルカリ電解液燃料電池は改良進歩されて、コーディシュが燃料電池車を走らせたと言われている（オーストリアから米国に逃亡した）（燃料電池、１７頁、ちくま新書）。しかし、とうとう実用的には完成し得なかった。即ち、液体電解質型はここで一応の終焉を迎えたと言えよう。
イオン交換膜型は、１９５０年代後半ゼネラル・エレクトリック社の二人の化学者グラブとニードラクが着想し市販の交換膜を使用してその可能性を発見した。一般に個体高分子型燃料電池と日本では呼ばれ、アメリカではｐｒｏｔｏｎ  ｅｘｃｈａｎｇｅ  ｍｅｍｂｒａｎｅ  ｆｕｅｌ  ｃｅｌｌ（電子交換膜燃料電池）と呼ばれている。私は、「液体電解質型」に対して「個体電解質型」と一般化するのが宜しいのでは無いかと思う。
この個体電解質型に、バラード・リサーチ社が挑戦を始めたのが、１９８４年頃であり、その話題から世界中の関係メーカーが挑戦することになった（前掲、燃料電池）のであるが、今日ここに至っても、どこの主要メーカーも実用可能な物には開発し得ていない（前掲、燃料電池）。２０年間の長期と世界的には莫大な資金が結果的には浪費されて仕舞ったのである。
誰か暇があれば、この２０年間の我国の自動車メーカーなどの株式増資の総額を調べて見て貰いたい。
斯くて、冒頭で述べたように、「水」に生成すると言う「イオン結合反応」を前提とした燃料電池と謂う物はブレイクスルー出来そうも無い「氏素性」に苦しみ開発不能性を露呈している。
今や、燃料電池は、そのｐｒｉｍｉｔｉｖｅ  ｐｒｉｎｃｉｐｌｅに立ち返らなくてはならない。それは、何故、燃料電池は「金属と電解質溶液とを用いない」（大辞林・第二版、１９９８頁）で「正極ガスと負極ガスとで」電池として作働させうるのか。金属と電解液とで作働する電池は金属を電解液で溶かした場合に発生するイオン化傾向の差から電力が起こる。これとは反対に、正極ガスと負極ガスは金属では無いので電解質が無くても水に溶解しイオン化する。その両イオンには、不思議なことに正と負とイオン電位（標準電極電位と言うものがある）差とが有る。
従って、この正極ガスと負極ガスとを出来るだけ少ない水溶液に正・負の両電極を設けて必要なだけ連続して溶かし込んで行くことを発明しさえすれば、イオンプール型ではなくイオンサプイ型の電池が出来上がるのは当然であると推測されて居なくてはならなかった。つまり、私は、正にここを推測したのである。
そして、偶々、化学の参考書で「ヘンリーの法則（一定温度において一定量の溶媒に溶ける、気体の質量は、圧力に比例する、にも拘らず、その気体の体積は、一定である）」を発見した。つまり、一定の場では、気体は圧力を掛けさえすればそれだけ沢山溶け込ませることが出来るが溶け込んだ気体は縮まって体積は変わらないと言うのである。
今、１気圧で１リットルの空気を圧入できていれば２気圧に加圧すれば２リットルの空気を圧入でき、溶けた水の量すなわち体積は１リットルの場合も２リットルの場合も変わらないと言うのである。
では、正極ガスと負極ガスの水への溶解度は次の通りである。なお、溶解度とは「溶質が溶媒中に溶解する量の上限値。溶質が気体の場合には、普通、１気圧の下で溶媒１ミリリットルに溶ける気体の体積ミリリットルを標準状態に換算した値で表わす。つまり、温度によって変わる」と言うものである。つまり、一定の状態の下では、気体は一定圧力で幾ら吹き込んでも一定量しか溶けずそれ以上は溶媒の外に戻るのである。
では、水素とメタンと一酸化炭素と酸素の水への（飽和点における）溶解度を見てみよう。
Ｈ２        ０．０１８    ｌ／水ｌ    （２０℃、１ａｔｍ）
ＣＨ４      ０．０３３
ＣＯ        ０．０２３
Ｏ２        ０．０３１
これから解かるように、これまで、燃料電池用のガスと謂われて来たものは極めて難溶である。そこで、上記の「ヘンリーの法則」のお世話にならなくてはならない。加圧圧入できる範囲で必要とする圧力を加圧して圧入すれば宜しい訳である。
これらの電気量（電荷）は、ぴったりと正確では無いかも知れないが、燃焼反応から推定することが出来る。燃焼熱は酸化反応から生じるが、その熱量は、物質の各構成原子の持つ何か固有のエネルギーに例えば原子核の重さや電子の数によると思われるが、ここでは、それを追求している時間が無い。何れ、研究して見たい。
例えば、水素の燃焼反応式は次の通りである。
２Ｈ２＋Ｏ２→２Ｈ２Ｏ＋４ｅ−
即ち、水素Ｈ２２モルから発生する電気量（４ｅ−）は４ファラデーＦ、即ち１モルから２Ｆである。そして、１Ｆは９６５００クーロンＣであり、１Ｃは１Ａ（電流・アンペア）×１ｓ（時間・秒）である。従って、１Ｆは９６５００Ａｓとなる。
そこで、この燃焼反応における起電力すなわち電位差ボルトＶが判ると好都合なのであるが、この水素の燃焼反応では１．２２９Ｖとある（水素エネルギー最前線、４１頁、工業調査会）ことが判るだけで、他の燃料では幾らなのかさっぱり判らない。
そこで、私なりに、次のように起電力を計算して見た。
電力量は、Ｗｓで表わされる。電気事業便覧によると（平成５年版、３７５頁）、１ｋＷｈ＝８６０ｋｃａｌとあるように、熱量は電力量に換算できる。即ち１Ｗｓ＝１ＶＡｓ＝１ｃａｌである。従って、Ｗ＝Ｊ／ｓであると定義されているのであるから、Ｗｓ＝Ｊとなる。１Ｊ＝４．１８６０５ｃａｌと定義されているから、Ｗｓ＝ＶＡｓ＝４．１８６０５ｃａｌである。つまり、燃焼発熱量＝起電力×電気量＝起電力×電流×時間であることが判る。
ところで、水素の燃焼熱量は３３８８８ｃａｌ／ｇであり、それは３３８８８ｃａｌ／ｇ×４．１８６０５Ｊ／ｃａｌ＝１４１８５６．９Ｊ／ｇである。
ところで、水素１モルすなわち２ｇから２Ｆが発生するのであったが、当然水素１ｇか、水素１ｇの熱量は次のように電力量に変わる。
３３８８８ｃａｌ／ｇ＝１４１８５６．９Ｊ／ｇ（Ｗ／ｓｇ＝ＶＡ／ｓｇ）＝Ｖ×９  ６５００Ａｓ
Ｖ＝１．４７０ｖ
即ち理論上の起電力は、１．４７０ｖであると言えるのではなかろうか。
同様な計算をすれば、メタンＣＨ４と一酸化炭素ＣＯの起電力は、１．１５４Ｖと１．４７０Ｖである。しかし、ＣＨ４は、炭素と水素が電子を余すことなく結合しているので、水には溶けても電離しないのでは無いかと思う。
そこで、
（Ｈ＋＋ｅ−）＋（ＯＨ−＋ｅ＋）→Ｈ２Ｏの型の燃料電池では無く、
（Ｈ２→２Ｈ＋＋２ｅ−）＋（Ｏ２→Ｏ＋＋＋２ｅ＋）→２Ｈ２↑＋Ｏ２↑の型の非燃料型のガス電池の発明が要請されることになる。
それには、水素イオン水の中に電極を設けると、水素イオンの陽電荷（２ｉ＋）は、電極に陰電子（２ｅ＋）を誘導し、酸素イオン水の中の酸素イオンの陰電荷（ｉ＋＋）は、電極に陽電子（ｅ＋＋）を誘発しなくてはならないことになる。従って、前者は負極に後者は正極となる。
この荷電電子の誘導現象は、空中における導体における静電誘導（感応）（要訣物理、１０頁、文英堂、昭和２８年）と同じ現象ではないかと思われる。これを大辞林第二版で見てみると、「絶縁された金属の一端を帯電体に近づけると、その金属の帯電体に近い端に異種の電荷が現れ、遠い端には等量で同種の電荷が現れる現象」であるとある。
従って、この段階では、水素側極には陰電子が誘導され、酸素側極には陽電子が誘発されることは頷けるような気がする。
若し、それら電極が必要にして十分な長さがあるとすれば、それらの他端には、近い端とは反対の陽電子および陰電子が誘発されるのではあるまいか。
この両極を負荷を掛けて結線すると、そこで、陰極の他端誘導電子２ｅ＋と陽極の他端誘導電子ｅ２−とが出会って相殺する詰まり通電することになるに違いない。
それと同時に、２Ｈ＋は電荷を失ってＨ２となり、Ｏ２−も電荷を失ってＯ２となる。即ち水素ガスと酸素ガスとに成って溶水液の外に浮揚飛散するに違いない。
この瞬間通電の連続が所謂「電池の発電・通電」であるに違いない。
そこで、電導線となるべき良導体を見てみると、元素周期表の短周期型の１Ｂ族の銅、銀、金や又３Ｂ族のアルミニウムなどは、最外殻電子数が＋１であることが判る。そして、最外殻電子数−２の元素においては、ニッケルぐらいしか適当な物は無い。
従って、電極は、イオン化ガスのイオン価（ベクトル的概念で陰陽を含む）と同価の最外殻電子数の元素の良導体を使用するのがベターに思える。つまり、Ｈ２ガスにはＣｕ或いはＣｕメッキ電極か、Ａｇ或いはＡｇメッキ電極か、Ａｕ或いはＡｕメッキ電極かが、又Ｏ２ガスにはＮｉ或いはＮｉメッキ電極がベターであると思える。
そこで、最後に、水素ガスや酸素ガスなどは水に溶けるとイオン化するのであろうかを見ておく。これらガスが溶解するとイオンと化すと明記した文献に出会えないのであるが、ボルタ電池の「分極」現象の説明として、「銅極の表面に生じた水素Ｈ２が銅板を包み、銅板上の反応（２Ｈ＋＋２ｅ−→Ｈ２）を妨げ、更に、生成したＨ２がイオン化する傾向（Ｈ２→２Ｈ＋＋２ｅ−）が生じる為である」（前掲、明解化学Ｉ、２９７頁）とあるので、これからしても、Ｈ２は容易に２Ｈ＋化すると思える。
なお、原子の電子殻は、最内殻の電子数は２個で以て満杯であるが、それより外の殻は先ず８個の電子を以て満杯とするＬ殻、次に１８個で以て満杯となるＭ殻、その次に３２個で満杯になるＮ殻と言うように形成されて行く。しかし、水素は特殊な存在で、電子殻の電子数は１個である。そして、酸素は６個であり、８個に対して２個足りない。つまり、水素原子２個が電子１個づつ酸素原子１個に与える形で以て結合して水となりうる。ここにおける与える形の型の原子が陽イオンとなり、受け取る形の型の原子が陰イオンとなる。
従って、この考察からすると、現在、私の知りうる範囲では、水素の他では、一酸化炭素ガスＣＯしか「水素・酸素電離電池」と同様な働きの電池と成りうるガスは存在しない。
さて、そこで、ここまでで得た知識からすると、従来の「燃料電池」と言う物は、現在氏素性からする打ち破ることの出来ない壁にぶち当っていると前段で述べたが、斯くここまでの知識と認識に至って見ると、それは、余りにも「金属・電解質−電池」の嫡出たろうとして「ガス・電解質・燃焼（酸化反応）」に囚われて仕舞い、その本質を等閑視して仕舞って居たと言えよう。どうも物に成る技術思想では無かったようである。
そこで、従来の電池（金属・電解質−電池）における酸化や還元の反応が「燃焼ガス」のような「酸化化合物」を生成して居たであろうか。
化学の参考書で、電池の歴史を一瞥すると、１７９７年にボルタ電池が発明されて電池の歴史の第一頁が開かれた。１８３６年にダニエル電池が１８４１年にブンゼン電池が考案され、最も有用な乾電池としては１８６８年にルクランシェ電池が、蓄電池としては１８６０年にブランテの鉛蓄電池が考案された。
ルクランシェ電池の原理で以てそれを最もプリミティブな形で見てみよう。
それは、塩酸ＨＣｌの電解液に亜鉛と炭素の負・正の２電極を設けた物である。Ｚｎは「イオン化傾向の大きい金属であり、陽イオンになり易い」がＣは導体ではあるが金属では無く「イオン化しない」。従って、両電極を導線で結ぶと、「イオン化傾向の大きいＺｎ電極が溶けて陽イオンとなり、電子が残って負に帯電する。この過剰電子は導線を通ってイオン化しないＣ電極へ移動し、そこで、Ｚｎ陽イオンを還元する。斯かる現象を電池の起電と言い、それによって電流が流れることを発電と言う。
Ｚｎ＋２ＨＣｌ→Ｚｎ＋＋＋２ｅ−＋２Ｃｌ−＋２Ｈ＋
発電が終わると、
Ｚｎ＋２ＨＣｌ
が電解液中に残る。塩酸は再利用されるが、その場合、電極のＺｎを溶かすと友に析出しているＺｎをも溶かしてＺｎ＋＋にする。この現象を分極と呼ぶがこの分極が大きなウエイトを占めるようになると起電発電能力は大幅に低下する。
従って、この電極から遊離したＺｎを如何にＨＣｌに対してブロックするかが色々と考案されて来た。その代表がルクランシェ電池を改良した現在の「乾電池」である。
それは、下のように表式される。
（−）Ｚｎ〔ＮＨ４Ｃｌ飽和溶液〕ＭｎＯ２、Ｃ（＋）
能くは解からないが、析出遊離している亜鉛のイオン化は下の表式のように進むのであるが、このＺｎ＋＋は電極では無い為に通電によって電荷を失いＺｎに帰ることが無い。従って、どんどん溜まり、上に述べたＨＣｌのリサイクル力がどんどん析出Ｚｎのイオン化に食われて減衰して行き、遂には停止してしまう。そのＺｎ＋＋のどんどん溜まる現象を亜鉛アンモニアイオンにおける「飽和」現象と言う性質を導入して、ある程度押さえ込もうと言うのであろうと思われる。
Ｚｎ→Ｚｎ＋＋＋２ｅ−
Ｚｎ＋＋＋４ＮＨ４→〔Ｚｎ（ＮＨ３）４〕＋＋＋４Ｈ＋
ところが、上式から判るように、この塩化アンモニウムから発生する亜鉛アンモニアイオンの使用は水素を発生させる。これを消除するのに、次のように酸化マンガンの使用を余儀なくされる。
４Ｈ＋＋４ｅ−→４Ｈ
４Ｈ＋３ＭｎＯ２→ＭｎＯ４＋２Ｈ２Ｏ
析出したＺｎとＨＣｌが反応して発生するＺｎ＋＋を負極のＺｎから溶け出したＺｎ＋＋と同じように発電に使用できるならば、ＺｎとＨＣｌの完全リサイクルが可能となり、老朽化するまでの極めて長期間使用可能な乾電池と成ることが理解されよう。
その夢は、析出イオン化したＺｎ＋＋の起電性を即座に利用して発電できるようにし得れば十分達成できる。
そこで、私は、塩酸ＨＣｌに冒されない白金Ｐｔ或いはＰｔメッキとか金Ａｕ或いはＡｕメッキとか場合によっては炭素とかの電極をもう一本加えて見てはと発想してみた。つまり、これらは電解液に溶けることが無いので、それ自体がイオンを供給することは無く、既存のイオンがその電極に電子を誘発しうるのでは無いかと思われる。
従って、乾電池においては、私の単純な考案であるが、亜鉛缶と炭素電極との間に「金をメッキした細い目の網缶か同様な働きのある物を入れて、所謂「分極」作用を消除する「消分極副電極」として見てはと考える。
上手く行くようであれば、上に見た「亜鉛・塩酸−電池」の起電・発電反応から判るように極めて長期間の使用に耐える乾電池となろう。
勿論、この「亜鉛・塩酸−消分極副電極付乾電池」は「アルミニウム・適当な「酸」−消分極副電極付乾電池」などに普遍化しうるし、また、「アルミニウムまたは亜鉛・適当な「電解質」−消分極副電極付液電池」にも普遍化できる。これらを「消分極副電極型乾電池」および「消分極副電極付液電池」と呼ぶことにしたい。
これから判るように、電池の化学反応は決して酸化・還元の結合反応では無い。次々にイオン化を進めそのイオンがイオン化の前に還元される現象である。
従って、燃料電池と謂われる物においても、水素が酸素に酸化されて水になる燃焼では熱は発生するが電気が発生する余地は全く有りえないと言えよう。
従って、従来の燃料電池と呼ばれていた物は、電池の発電の原理を深く見抜けなかった為、実験室で基礎的な実験を行なうことも儘にならず、それぞれの研究者が斯く在ればと想像を逞しくしていた物らしい。
従って、陽イオン化可能ガスと陰イオン化可能ガスの中から実用上効果的な組み合わせとなる物を組み合わせて、それぞれをイオン化水槽で連続的に必要にして十分イオン化しうるようにして双方に電極を設けて両者を負荷に繋ぎうるようにすれば電流が流れうることになる。そして、それと同時に、それぞれのイオンは元のガスに還ることになる。
そして、これらのガスは、一般的に水に少溶であった。圧力を掛けて圧入して溶解度を飛躍的に上げる以外に無い。
そして、発電と同時にイオンから脱イオンガスに還元されたそれぞれのガスは、勿論イオン化前のガスと全く同一な物であるから、これらを回収して再利用するに何ら問題は無い。
従って、それらのイオン化ガスを還元ガスとして回収できるように、密閉イオン化水槽の上部には適当なその還元ガスの溜まり場を設けて、その還元ガスをイオン化用水中に自家給電式高圧縮モーターポンプを設けて高圧圧入しうるようにして循環再利用（リサイクル）しうるようにしたい。これを「電離性ガス再利用型電池（ｉｏｎｉｎｅ−ｇａｓ  ｒｅｃｙｃｌｅ−ｔｙｐｅ  ｂａｔｔｅｒｙ）」と、通称では「ナガイ（ナガ井）ガス電池（ナガイ（ナガ井）ガスバッテリー）」と呼びたい。
以上のような可能性から以上のように構成された「電離性ガス再利用型電池」。
【請求項２】
「請求項１」における「電離性ガス再利用型電池」の中で、陽電離性ガスに水素Ｈ２を又陰電離性ガスに酸素Ｏ２を、そして負極にはアルミニウムＡｌ、銅Ｃｕ、銀Ａｇあるいは金Ａｕまた或いは銀メッキ、金メッキなどを、又正極にはニッケルＮｉ或いはニッケルメッキなどを使用した、「水素・酸素−電離性ガス再利用型電池（ｈｙｄｒｏｇａｓ−ｏｘｙｇａｓ  ｉｏｎｉｎｅ−ｇａｓ  ｒｅｃｙｃｌｅ−ｔｙｐｅ  ｂａｔｔｅｒｙ）」。
【請求項３】
「請求項１」における「消分極副電極付乾電池（ｄｒｙ−ｂａｔｔｅｒｙ  ｗｉｔｈ  ｐｏｌａｒｉｚａｔｉｏｎ−ａｂｓｏｒｂ−ｅｌｅｃｔｒｏｄｅ）」。
【請求項４】
「請求項１」における「消分極副電極付液電池（ｌｉｑｕｉｄ−ｂａｔｔｅｒｙ  ｗｉｔｈ  ｐｏｌａｒｉｚａｔｉｏｎ−ａｂｓｏｒｂ−ｅｌｅｃｔｒｏｄｅ）」。
【発明の詳細な説明】
【発明の詳細な説明】
もう６年くらい前であろうか、私は勧められて２社で白金の先物取引をした。僅かな金額ではあったが、白金は暴騰に暴騰を遂げて、中々売り逃げし難いものではあったが、若干の不労所得を上げることが出来た。
その暴騰の種は、自動車メーカーを中心に「燃料電池」の開発に各社が突入し、それは莫大な白金触媒を必要とするもので、その当時から各社が白金の手当に入ったからだと私は説明を受けていた。
その当時、日刊工業新聞社から駒橋徐氏の「燃料電池革命」が出て、私はそれを読んでこれはどうにも成る物では無いと思ったが、セールスマンが一口でもと何回も訪れて来るので、僅かを付き合った。
そのブームは２年くらい続いたか、何時の間にか急速に冷えて終わって仕舞った。今から見ると、その頃に「燃料電池」開発は一つの終焉を見ていたことになる。
しかし、その後も、業界はトヨタの奥田碩会長を中心に尚燃料電池に固執し、水素インフラの整備に意欲的であった。
その後、私は、予てから懸案であった「太陽熱風力発電」に再々度挑戦し、私の発明が計算的に物に成りうるかを主要各社に問い合わせた。返事をくれた所は、唯一社ＮＫＫのみであり、計算式を示して「物に成らないから研究開発に協力できない」とのことであった。
特殊電磁波放送で以て、その成り行きに多大の関心を以てそれを覗いていた日本中否世界中の支配層は、能くは判らないが、その回答に大変満足したらしい。
ＣＯ２地球温暖化論者でさえ、その回答に満足したらしい。と言うのは、その当時の「太陽熱利用学会」の東北大学教授の佐藤氏にも加勢を頼んでいたのであるが、幾ら催促しても明確な返事はくれず、とうとうＮＫＫの返事まで逃げ切った。
その後、森政権下においては、苦しい存在になったのか、光ファイバーの西沢教授と友に申し合わせたように、ＣＯ２地球環境破壊論者に転じ、然るべき著を二人とも出版して完全に左翼の立場を表明した。
その後、私は、再々再度挑戦して、どうも「太陽熱風力発電」は物に成るのでは無いかと言う結論を導く計算式に到達した。
しかし、その研究開発の後援を小泉内閣に依頼したが、ナシの粒手で何年経っても返事をくれない。飯島秘書官に電話して見ると、「返事は出さんのじゃ」と言う。ブッシュ政権の石油一本槍政策に加担する運命を担っているのかも知れない。
その後、経済界は、デジタル化推進時代に突入し、放送通信革新時代を迎えているが、どうも源信号を大幅に間引かざるを得ない物らしく、その再生には特殊装置を必要とするらしく、例えば大型の液晶やプラズマのディスプレー無くしては成り立たない物らしく、またまた東北大学勢に光が当り、氏などはどこかの学長に小泉政権によって抜擢されている。
私は、勿論、足らざる情報量で以て満足な再現を可能とする方法は有り得ず「デジタル化」には合点が出来ない。
また、電波による放送通信で以て「万能」とすることは全く不可能であり、自動車などへの移動体相手放送通信は、現在の中波を中心としたラジオを中心とすべきであり、不動体への放送通信は全て「低周波高圧有線伝送」にすべきだと主張している。そして、出来るだけプリペイドの電話回線による予約受付で以て、番組ごとの有料有線放送とするべきだと主張して来た。
そして、移動体への放送も矢張りプリペイド方式で受信時間積算方式のプリペイド方式で臨みたく、そのプリペード積算器には別体でも宜しいが勿論時計を必要とするが、プリペード期間が満了するとその器が火薬などで破壊されて仕舞う式にしたい。
移動体から又は移動体への通信は、現在のケイタイでは正さからの点から見て満足の行く物では無いので、私はＰＨＳ（ｐｅｒｓｏｎａｌ  ｈａｎｄｙｐｈｏｎｅ  ｓｙｓｔｅｍ）を進歩させた形態に代替して行くことを主張している。親器となる「新公衆電話」を適当な各所に設置して、その場に臨んで、その親器の番号に自分の子器を手動あるいはＰＬＬ自動式で合わせて接続し相手にダイヤルして通話できるようにしたい。但し、相手からの受信は不可能である。若しそう言う需要が沢山あれば、新公衆電話機に表示板を付属して「求む電話（番号）誰々」を電光掲示して貰えるように前以てそれを希望する「新公衆電話」に予約して置けるようにしたい。
今日のデジタル論者は、デジタル化すれば、知りたい情報は即座に入手できるようにする夢を追い求めて来た為に、販売先を一定の小規模に限る必要があり、その真理が大衆性を拒む物であった。にも拘らず、その販売を大衆的に拡大した為、ちゃんとは営業不可能となり、殆どの大衆に使用不能に陥らせ放棄させざるを得ない詐欺を彌四することに陥らざるを得なくなっている。
完璧な理想は勿論誰もの希望であるが、実用化に支障がある場合には、次善の策的に可能な範囲で便益は理想化するべきである。その「次善の策の技術思想」こそ発明なのである。理想を夢見たり語ることは願望だけであるから誰にも可能である。それを現在技術で以てすれば、このよう迄には可能化できると言うのが発明に他ならない。それには、現在技術を万般的に東西に温故知新して居なくてはならないことは当然である。斯かる万般の知識の集積は一般家庭で出来ることでは決して無い。長い歴史を先端的上流として然も実働的に生きた家庭のみに可能である。同和思想による家計の水平化は殆どそう言う家庭を世界的に喪失させた。その当事者たちは自己の反人類的犯罪にもって瞑すべきであろう。
電波は移動体中心に、不動体には絶対に有線で、を全力を傾けて達成し、電磁波における今日の犯罪性を絶対に矯正したいと考えている。
斯かる内に、私は、燃料電池にも興味が湧き、先ず、個体電解質型燃料電池における白金触媒の代替物に興味を示した。
しかし、大変複雑な物となるので、私は、個体電解質型は放棄して、液体電解質型に興味を移した。
そして、水素Ｈ２や酸素Ｏ２は極めて水に少溶であることを知り、困っている所に、偶然「ヘンリーの法則」を知った。気体は圧力を掛ければ幾らでも溶け、然も溶解水量を増やさないと言うのである。
水素と酸素は水に溶ければ、電離（イオン化）すること、然も電荷が異なり、然も、前者はプラス後者はマイナスとなる。
これなら、電池の電解液のように、Ｈ２極の水槽とＯ２極の水槽との液を共通にすることは要るまいと考えた。
それは、Ｏ２を電離するに、電解液の世話になって、２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２→４ＯＨとして、Ｈ＋＋ＯＨ−→Ｈ２Ｏとする必要性は、「特許請求の範囲」に述べているように、無く、従って、両イオンを液中で出会わす必要はないからである。
勿論、従来のように、Ｈ２Ｏに燃焼させて仕舞っては、化学エネルギーは熱エネルギーと成っても電気エネルギーに変わることは全く有りえない。ここの所に、これまでの「電解質型燃料電池」科学者は気づかなかった故に、１８３９年の英国のグローブ卿の発見以来１６５年を経過しても本物に成就しなかった本質的な原因がある。
従って、２Ｈ＋極とＯ−−極とに負荷を掛ければ、「特許請求の範囲」に述べたような電気誘導現象で以て電位の低いＯ−−極から高い２Ｈ＋へ一定の電圧（電位差）を以て負荷に応じた電流が流れうると考えた。
それと同時に、両イオンは電荷を失ってＨ２とＯ２とのそれぞれのガス状態に帰り水中からその外に浮散する。
そこで、これら使用済みガスを再利用することを考案した。この場合、先に述べたヘンリーの法則に従って、自家発電々力によって作動するようにした高圧モーターポンプで以て高圧圧入するようにして、両ガスの再利用の循環工程を達成することを考えた。
従って、本形式の所謂燃料電池に代わる「電離性ガス再利用電池（略して「ガス電池」）」は、従来の物とは全く異なって、燃料を燃やして煙として放出すると言う物では無く、即ち、燃焼とは燃料と酸化剤との化合反応であるが、その化合とは反応物と全く異なる性質の生成物が出来ることを意味するが、この化合反応なくして、起電・発電するタイプである所に生成物の廃棄の必要が無く、単なる電離化とその還元の化学反応である所に再利用の循環を構成しうる可能性があった。
それは、地上や海上の水が自然現象で以て蒸発して位置のエネルギーを得るように、電離質ガスを水に溶かすと自然現象としてイオンとなり電気エネルギーを得る自然現象を上手に利用することを発明しえた所にある。
そこで、本電池がどのくらいの大きさのもので済むかを見てみる。そのポイントは、移動体の動力源として使用しうる度量衡に収まり得るかにある。
「特許請求の範囲」で見たように、水素と酸素とが燃焼反応する場合のエネルギーは、私には、水素と酸素の持っている本源的な物質（原子）エネルギーに拠っているのでは無いかと思われる。
従って、それらの化合反応から生じる熱エネルギーは勿論電気エネルギーに換算できるのであるが、その他の化学反応においてもその両者から生じる化学エネルギーには「エネルギー保存の法則（外界との相互作用のない系がもつ力学的・化学・電磁・核・質量などの全てのエネルギーの総和は不変である）（この場合では、全熱エネルギーが全電気エネルギーに変わる即ち総和が総和に変わる場合である）」からして「不変」であると思われるからである。
従って、「特許請求の範囲」に記したように、水素の燃焼熱量は３３８８８ｃａｌ／ｇ（理科年表・昭和５２年版）であった。その時、水素２ｇ即ち１モルは３３８８８ｃａｌ／ｇ×２ｇ／ｍｏｌ＝６７７７６ｃａｌ／ｍｏｌ＝６７．７７６ｋｃａｌと計算している。
これを、「解明化学Ｉ、２１０頁、文英堂、１９８２年改訂６刷版」で確かめて見ると、次のようにあり、一致している。
Ｈ２＋１／２Ｏ２＝Ｈ２Ｏ＋６８ｋｃａｌ
これを電力量に直すと、３３８８８ｃａｌ／ｇ×４．１８６０５Ｊ／ｃａｌ＝１４１８５６．９Ｊ／ｇ（Ｗｓ／ｇ＝ＶＡｓ／ｇ）となるので、起電力は、Ｖ＝１．４７０ｖと成るのであった。
そして、アポガドロの法則から、標準状態の気体は、▲１▼  ０℃、１気圧で、１モルは２２．４ｌを占め、▲２▼  ２２．４ｌにおけるｇ数はその気体の分子量である。
そこで、２０℃、１ａｔｍの状態では、２２．４ｌ×２７３℃／（０＋２７３）℃＝２Ｖｕ×２７３℃／（２０＋２７３）℃から、Ｖｕ＝２４．０４１ｌの体積と成る。
水素は、水に２０℃、１ａｔｍの状態では、０．０１８ｌ／ｗａｔｅｒｌ溶けるのであった。
水素０．０１８ｌのｇ数は、０．０１８ｌ／２２．４ｌ＝Ｘ／２ｇから、Ｘ＝１．６０７ｇ×１０−３となる。
この発熱量は、３３８８８ｃａｌ／ｇ×１．６０７ｇ×１０−３＝５４．４５８ｃａｌであり、電力量は、５４．４５８ｃａｌ×４．１８６０５Ｊ／ｃａｌ＝２２７．９６４Ｊ（Ｗｓ）となる。
ところで、私の愛車ジャガーＳタイプは、重量２ｔ、１０／１５モードで７．７ｋｍ／ｌ走る。今、その走行速度を６５ｋｍ／ｈとしよう。この標準走行には、１ｌ／７．７ｋｍ要るのであるから、６５ｋｍを１ｈで走るには、６５ｋｍ／ｈ×１ｌ／７．７ｋｍ＝８．４４２ｌ／ｈを必要とする。
ガソリンの熱量は、４７００００ｋｃａｌ／６０ｌだそうである（水素エネルギー最前線、５９頁、工業調査会）から、上記の走行には、８．４４２ｌ／３６００ｓ×４７００００ｋｃａｌ／６０ｌ＝１８．３６９ｋｃａｌ／ｓを必要とする。
この熱量は、何ワットの運動エネルギーに変っているのであろうか。１ｃａｌ＝１Ｗｓ＝１ＡＶｓと成るのであったから、１８．３６９ｋｃａｌ／ｓ×４．１８６０５ｋＪ／ｋｃａｌ＝７６．９ｋＪ／ｓ（ｋＷ）のエンジン出力を意味する。
しかし、燃やす燃料の全てが出力となっているのでは無い。エンジン効率を今２８％とすると、その分が正味のエンジンの出力となるから、それは、７６．９ｋＷ×０．２８＝２１．５ｋＷとなる。
即ち、通常６５ｋｍ／ｈくらいのスピードで走行するには、エンジンの平均出力は２１．５ｋＷくらいで宜しいことになる。
しかし、私のジャガーＳには、２９６７ｃｃ、最高出力１７９ｋＷのＶ６エンジンが搭載されている。この最高出力では何キロ出るかと言うと、１７９ｋＷ／２１．５ｋＷ＝Ｓ２／（６５ｋｍ／ｈ）２から、Ｓ＝１８７．６ｋｍ／ｈものスピードが出る。
この場合のガソリンの消費量は、７．７ｋｍ／ｌ×（１８７．６ｋｍ／ｈ／６５ｋｍ／ｈ）＝２．７ｋｍ／ｌとなり、１ｌ／２．７ｋｍ÷１ｌ／７．７ｋｍ＝２．９倍にも成る。
広大無辺なアメリカ大陸やヨーロッパ大陸では、１５０キロ以上の猛スピードを必要とすることもあるのであろう。しかし、我国の国道は第一種においてさえ１２０キロを限度に設計建設されている。クラウンやセドリックやレジェンドなどもジャガーＳに劣らない大きなエンジンを搭載して、内外の需要を区別すること無く販売しているが、国内では全く無用の長物エンジンなので、国内向けと欧米向けとはエンジンの大きさに区別を設けたら如何であろうか。
つまり、日本の国道において出せる最高のスピードは１２０キロである。第二種国道以下では最高時速は８０キロである。これからすると、国内向け自動車の最高時速は１４０キロくらいで宜しいのではなかろうか。
そこで、１４０キロを最高とした場合のジャガーＳのエンジンの出力はどのくらいで宜しかろうか。（１４０ｋｍ／ｈ）２／（６５ｋｍ／ｈ）２＝Ｐ／２１．５ｋＷから、Ｐ＝１００ｋＷで宜しいことになる。
これを排気量で見ると、２９６７ｃｃ／Ｘ＝１７９ｋＷ／１００ｋＷから、Ｘ＝１６５８ｃｃで宜しいことになる。
昔、自動変速機の無かった時代には、変速の要求に適宜俊敏に応ずることが出来ず、その失速防止により大きなエンジンへと傾斜して行ったものであったが、高額な出費を伴うのではあるが、ＡＴはその運転上の不満を見事に解消した。
この点を思うと、今日のＡＴ車は、上記のようなエンジンの小型化に応えうると私は期待している。
さて、このようなジャガーＳを本ガス電池車としうるであろうか。最高速度を１４０ｋｍ／ｈとする場合１００ｋｗのＤＣモーターを使用しなくてはならないのであるが、このモーターが実用可能な範囲の度量衡に納まる物であるかどうかは今計算している暇が無いので、それはさて置いて、懸案にしている本ガス電池の度量衡を見てみよう。
ところで、水１ｌに溶ける水素の量は、２０℃、１気圧では０．０１８ｌであった。この状態における水素の重さは、２ｇ／２４．０４ｌ／ｍｏｌであった。従って、０．０１８ｌ／水１ｌ×２ｇ／２４．０４ｌ＝１．４９８ｇ／水１ｌ×１０−３である。
では、この熱量はと言うと、１．４９８ｇ／水１ｌ×１０−３×３３８８８ｃａｌ／ｇ＝５０．７６４ｃａｌ／水１ｌとなる。これを電気量に換えて見ると、５０．７６４ｃａｌ／水１ｌ×４．１８６０５Ｊ／ｃａｌ＝２１２．５０２Ｊ（Ｗｓ）／水ｌとなる。
ところで、ジャガーＳを、１６５８ｃｃ、最高出力１００ｋＷに相当する本ガス電池車とした場合の本ガス電池の水素の溶解水量は、１０００００Ｗ÷２１２．５Ｗｓ／水ｌ＝４７０．６ｌ（水）となる。
ところが、本ガス電池の効率はエンジンと異なって理論的には１００％であるが、ここでは９０％として置く。また、ＤＣモーターの効率は５５％以上と言われている（変速機の本、１０４頁、日刊工業新聞社）ので、本ガス電池モーターの効率は、９０％×６０％＝５４×（１００％２）−２＝５４％として見る。
従って、この場合の水素の溶解水の体積は、４７０．６ｌ÷０．５４＝８７１．５ｌとなる。
また、同様にして、酸素の溶解水量を計算して見る。酸素の溶解度は、２０℃、１気圧で０．０３１ｌ／水１ｌであり、重さは３２ｇ／２４．０４ｌである。
従って、１ｌ当りの酸素の溶解量は、０．０３１ｌ／水１ｌ×３２ｇ／２４．０４ｌ＝４１．２６５ｇ×１０−３／水１ｌとなる。
ところで、２Ｈ２＋Ｏ２→４Ｈ＋＋２Ｏ＋＋→２Ｈ２＋Ｏ２  と成るのであったから、酸素の溶解水量は、水素２モルに対して酸素１モルで宜しいのであるが、その場合、水素２モル（４ｇ）に対して酸素１モル（３２ｇ）を必要とする。
ところが、水素の溶解度を重さに直して見ると、１．４９８ｇ／水１ｌ×１０−３であっ
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ｇから、Ｘ＝１１．９８４ｇ／水１ｌ×１０−３となる。
この酸素の重さをガス体積に直すと、１１．９８４ｇ／水１ｌ×１０−３÷３２ｇ／２４．０４ｌ（ｍｏｌ）＝９．００３ｌ／水１ｌ×１０−３＝０．００９ｌ／水１ｌとなる。
ところで、水素と酸素の溶解度が同じであれば、溶解水量は水素２に対して酸素１と成るのであった。即ち、先に見た８７１．５ｌに対してその半分の４３５．７５ｌで宜しいのであった。これは溶解度が今見た０．００９ｌ／水１ｌの場合である。ところが、実際は０．０３１ｌ／水１ｌ溶けるのであるから、溶解水量は能く溶けるだけ少なくて済む筈である。即ち、４３５．７ｌ×０．００９ｌ／０．０３１ｌ＝１２６．５ｌで済むことになる。
従って、水素と酸素とを併せて、８７１．５ｌ＋１２６．５ｌ＝９９８．０ｌの溶解水量を必要とする。
このように大量の水を車に搭載することは不可能であるから、ヘンリーの法則の世話になって、水素と酸素のガスをそれぞれ高圧に圧縮して注入しなくてはならない。即ち、今１気圧で０．０１ｌ注入溶解していたものを０．１ｌ溶解しようとすれば圧力を１０倍の１０気圧に上げなくてはならないと言う圧力と溶解度との関係である。
どのくらいの圧縮倍率までが経済性のある範囲なのか判らないが、３０気圧に圧縮できれば、９９８．０ｌ÷３０＝３３．３ｌ、２５気圧なら４０ｌ、２０気圧なら５０ｌで宜しいことになる。ここら辺りまでなら、ジャガーＳのタンク容積６９ｌまでの範囲内にあり十分な使用性があると言えよう。
勿論、前に記したように、▲１▼  ２Ｈ２＋Ｏ２→    ▲２▼
▲２▼  ４Ｈ＋＋２Ｏ−→  ▲３▼
▲３▼  ２Ｈ２＋Ｏ２→    ▲１▼  の再利用循環を上記のような高気圧に圧縮する圧縮機を作動させるＤＣモーター用の電力を自家発電しなくてはならない。正確なことは判らないが、本体１００ｋＷの１０〜１５％の１０〜１５ｋＷを余計に発電しうる物にすれば宜しいのではあるまいか。
その場合のタンクの溶解水分の容積は、３０気圧に圧縮した場合で３６．６〜３８．３ｌ、２５気圧で４３．９〜４５．９ｌ、２０気圧で５４．９〜５７．４ｌで宜しいことになる。
こう見て来ると、本ガス電池は十分乗用車などの自動車のエネルギー源としても使用しうることが判る。
しかし、１００ｋｗのＤＣモーターは一体どのくらいの大きさ詰まり度量衡になるのであろうか。直流モーターは電圧で以て回転数を制御できるので、エンジンにおけるような変速機が不要であり、銅線と鋼鉄の塊であるモーターは極めて重い物ではあるが、その不利を十分補うことに成りうるかも知れない。
私のジャガーＳは、約２トンの重さがあるが、その内約１トンはエンジンとオートトランスミッションの重さで有るように思える。鋼鉄製の高度な変速機はモーターに負けない重さの塊なのである。
また、１００ｋＷを２台のモーターに分けて左右の後輪ドライブに使用すれば、これも鋼鉄の塊であるシャフトとディファレンシャルを節約できるので、この分も有利な材料と言える。
また、１００ｋＷを４台のモーターに分けて前後の左右輪に用いれば、前輪のディファレンシャルをも節約できるのでなお有利となる。
このように考察して見ると、本ガス電池車は十分にエンジン車に対抗できるように思われる。
勿論、両電離性ガスは、起電・発電が終わると使用済ガスとして排気するのでは無く再び起電・発電用ガスとして再利用するのであって、従来の化学反応を利用した発電装置とは全く異なった無排気発電装置なので、この点、人類の夢であった「永久機関」に可なり近い物であり、私の展開した理論的根拠が本当に実用化されるものであれば、人類は、機械的動力を使用するようになって以来その不足性に苦しみ続けて来て、食料と友に国内的にも対外的にも紛争の火種で有り続けた燃料問題に「永遠」性をもたらし、紛争発生の緩和を広く約束することになろう。
人類的な紛争解決の課題は、一に食料増産政策だけに傾き、エネルギー不足と相関していたこの課題の解決はずっと楽なものになって行こう。
我国は、食料自給率の悪さでは世界的最低水準にある。加えてエネルギーの自給の皆無にも苦しみ続けて来た。結局、この両者の不足が１０００兆円とも言われる国債を余儀なくさせた。つまり、国家経済資金においても自給不能性に苦悩し続けて来なくてはならなかった。本発明によって、これら三重苦の一が楽になれば、経済全体に自立力が徐々に旺盛化することになり、電磁波と水平同和思想と言う「悪魔」まで使用して常に「総需要の抑制」で以て国民生活を圧迫し苦しめ続けなくてはならないと言うことは無くなろう。
それぞれの個人は、犯罪を冒さない限り最大限の幸福を追い求める自由を獲得して行けることになろう。
アジアと南米とアフリカは文明開化以来ずっとエネルギーの不足に豊かさを抑制されて来た。気候的には農耕に適している面積が相対的に広大で有りながらである。太陽熱が植物には優しいのであるが人間には極めて過酷である地域である。エネルギーを十分確保して上手に涼を取れるように成れれば、農業生産は飛躍的に拡大しうる。ここに我国が「愛情と知性と信義とセンス」を以て貢献できるようになれば、我国はもう「総需要の恒常的抑制」の為に「高き山や伸びる芽」を削り摘み取る「悪魔達」に膨大な無駄を費やさすことも無くなろう。
私は、エネルギー問題解決の為に、これまで、「太陽熱風力発電」、「石炭水性ガスの水素と一酸化炭素との別々の液体的化」、「ディーゼルエンジン煤煙対策」、「新風車による風力発電の市場性化」などを発明して来た。
そして、ここに、最も「根本的」なエネルギー対策案として、超大規模な物から携帯的な物まであらゆる分野で使用できるように開発可能な、本ガス電池を提案できた。
これらで以て、人類のエネルギー問題は殆ど完全にカバーできると思っている。本発明は、小学校や中学校においてさえ簡単に実験できるので、多くの場所で物になるか成らないかを試して見て貰いたい。輝かしい未来を約束する結果が出ることを信じたい。